离子反应方程式与离子共存
离子反应方程式与离子共存
离子反应是指化学反应中发生离子间相互作用的过程。在一个离子反应中，反应物中的离子与其他离子或分子发生相互作用，从而形成新的产物离子或分子。离子反应的方程式描述了反应物和产物之间的化学变化。
1.配离子反应：配离子反应是指两种离子交换位置，形成新的离子对的反应。比如，氯化铜和硫酸钠反应得到氯化钠和硫酸铜的反应可以用如下方程式表示：
CuCl2+Na2SO4→2NaCl+CuSO4
在这个反应中，Cu2+离子和Na+离子交换位置，生成了CuSO4离子和NaCl离子。
2.酸碱中和反应：酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应。这种反应会产生一个弱酸或弱碱溶液中的H+离子和OH-离子结合形成水的过程。例如，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水的反应可以用如下方程式表示：
HCl+NaOH→NaCl+H2O
在这个反应中，H+离子和OH-离子结合形成了水，同时形成了NaCl 盐。
离子共存是指溶液中存在多种离子。在离子共存的情况下，离子之间可能会发生相互作用，从而影响离子反应方程式的平衡和产物的生成。离子共存的影响因素包括离子浓度、离子大小、溶剂性质等。
总之，离子反应方程式和离子共存是化学反应中的重要概念。通过研究离子反应方程式和离子共存，可以更好地理解离子间的化学变化，为化学实验和工业生产提供重要的理论支持。
离子共存和离子反应
离子共存和离子反应 【知识梳理】 离子共存 1. 离子能共存的条件：互相之间不发生反应 ①非氧化还原：能生成挥发性物质（气体）、难溶物（沉淀）和弱电解质或者络合物的不能共存 例如：H+和CO32- Ba2+和SO42- NH4+和OH- ②氧化还原：有氧化性的微粒和还原性的微粒不能共存 常见有氧化性的微粒：F2、Cl2、Br2、O2、I2、O3 、HNO3、MnO-4 、ClO-、ClO3 -、MnO2、Na2O2、H2O2、Cr2O7 2-、 Ag＋、Hg2+、Fe3＋、Cu2＋ 常见有还原性的微粒：S2―、SO32―、Fe2＋、I― 2. 隐含条件 ①无色溶液中 常见有色离子：Fe2+ Fe3+ Cu2+ MnO42- CrO42- ②酸性（H+）/碱性（OH-）溶液中 ③加入某一物质后的溶液 ④在H+浓度为多少的溶液中 离子反应 1. 概念：有离子参加的反应。 2. 离子反应方程式：用实际参加反应的微粒符号来表示化学反应的式子。 例如：Fe + Cu2+ === Fe2+ + Cu OH- + H+ === H2O 3. 离子反应方程式的书写： ①写：写出方程式 ②拆：把参加反应的化学式拆成离子形式 可拆的：易溶物、易电离物（强电解质），写离子形式 不可拆的：难溶物、难电离物、单质、氧化物、气体，写化学式 注意：浓H2SO4不可拆，浓HNO3和浓HCl可拆； 酸式酸根中HSO4-可拆，其他都不可拆； 微溶物在生成物中不可拆，在反应物中要看情况。 ③删：删去未参加反应的成分（前后相同的成分） ④查：检查是否正确 检查要满足：质量守恒、电荷守恒、化合价守恒 例如：MnO2 + HCl(浓) Cu + HNO3(浓) 4. 涉及量的问题的离子方程式的书写 “定1法”：把不足量的定为1份，把多量的定为无限多。 例如：①Na2CO3和HCl ②酸式盐和强碱 NaHCO3和 Ca(OH)2 【基础题】 1.下列物质中酸性最强的是（） A．H4SiO4B．HClO4 C．H2SO4D．H3PO4 2．写出下列物质的电离方程式： NaHSO4NaHCO3 NH3·H2O CH3COOH 3．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是................................ ...................................................................................................................（）
离子反应方程式与离子共存
、离子反应方程式与离子共存 1．复习重点 （1）增加限制条件，如强酸性、无色透明、碱性、pH=1、甲基橙呈红色、发生氧化还原反应等。 (2)定性中有定量，如“由水电离出的H+或OH-浓度为1×10-10mol/L的溶液中，……”。2．难点聚焦 (一)、由于发生复分解反应，离子不能大量共存。 1、有气体产生。如CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存，主要是由于发生CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O、HS-＋H+＝H2S↑等。 ２、有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与SO42-、CO32-等大量共存， 主要是由于Ba2+＋CO32-＝BaCO3↓、Ca2+＋SO42-＝CaSO4↓（微溶）； Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等不能与OH-大量共存是因为 Cu2+＋2OH-＝Cu(OH)2↓，Fe3+＋3OH-＝Fe(OH)3↓等； SiO32-、AlO2-、S2O3２－等不能与H+大量共存是因为 SiO32-＋2H+＝H2 SiO3↓、AlO2-＋H+＋H2O＝Al(OH)3↓、S2O3２－＋2H＋＝S↓＋SO2↑＋H2O ３、有弱电解质生成。 如OH-、ClO-、F-、CH3COO-、HCOO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-等与H+不能大量共存，主要是由于OH-＋H+＝H2O、CH3COO-＋H+＝CH3COOH等； 一些酸式弱酸根及NH4+不能与OH-大量共存是因为 HCO3-＋OH-=CO32-＋H2O、HPO42-＋OH-＝PO43-＋H2O、NH4+＋OH-=NH3·H2O等。 ４、一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。 如：AlO2-、S2-、HS-、CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、ClO-、F-、CH3COO-、HCOO-、PO43-、SiO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中大量存在；Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、NH4+等必须在酸性条件下才能在溶液中大量存在。 (二)、由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存 １、一般情况下，具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如I-、、S2-、HS-和Fe3+不能大量共存是由于2I-＋2Fe3+=I2＋2Fe2+、2Fe3+＋S2-=S↓＋2Fe2+、2Fe3+＋3S2-=S↓＋2Fe S↓。 ２、在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如NO3-和I-在中性或碱性溶液中可以共存，但在有大量H+存在情况下不能共存；SO32-、S2O32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下由于发生2S2-＋SO32-＋6H+＝3S↓＋3H2O、2S2-＋S2O32-＋6H+＝4S↓＋3H2O不能共存。ClO-与S2-不论是在酸性条件下还是在碱性条件下都不能大量共存。 (三)、由于形成络合离子，离子不能大量共存 中学化学中还应注意有少数离子可形成络合离子而不能大量共存的情况。如Fe3+和SCN-、C6H5O-，由于Fe3+＋SCN-[Fe(SCN)]2+等络合反应的发生而不能大量共存。 (四)、能水解的阳离子与能水解的阴离子一般不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。例如：Al3＋和HCO3-，Al3＋和CO32-，Al3＋和S２－，Al3＋和HS－，Al3＋和AlO2-，Al3＋和C6H5O-，Fe3+和AlO2-，Fe3+和HCO3-，Fe3+和CO32-，NH4+和AlO2-等。如3AlO2-＋Al3+＋6H2O=4Al(OH)3↓等。特别注意：NH4+和CO32-、NH4+和HCO3-、NH4+和CH3COO-在同一溶液中能大量共存。 注意事项： 1．首先必须从化学基本概念和基本理论出发，搞清楚离子反应的规律和“离子共存”的
高中化学方程式大全+离子反应方程共存
高中化学方程式汇编 无机化学部分 非金属单质（F2，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si） 1．氧化性： F2 + H2 === 2HF 2F2 +2H2O===4HF+O2 Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3 2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2 Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl（2004北京高考） 2．还原性 S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2↑+2H2O 3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO↑+2H2O PX3+X2===PX5 C+CO2===2CO (生成水煤气) (制得粗硅) Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑ 3．（碱中）歧化 Cl2+H2O===HCl+HClO （加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化） Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 金属单质（Na，Mg，Al，Fe）的还原性 4Na+O2===2Na2O 2Na+S===Na2S（爆炸） 2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑ 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al+6H2SO4(浓、热)===Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2O (Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化) Al+4HNO3(稀)===Al(NO3)3+NO↑+2H2O 2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑ Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ Fe+CuCl2===FeCl2+Cu 非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3) 1．还原性: 16HCl+2KMnO4==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（实验室常用） 2H2S+SO2===3S↓+2H2O 2NH3+3Cl2===N2+6HCl 8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl 4NH3+3O2(纯氧)===2N2+6H2O 4NH3+6NO===5N2+6H2O(用氨清除NO) 2．酸性: 4HF+SiO2===SiF4+2H2O（HF保存在塑料瓶的原因，此 反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量） H2S+CuCl2===CuS↓+2HCl H2S+FeCl2===（不反应） 3．碱性： NH3+HCl===NH4Cl NH3+HNO3===NH4NO3 2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4 NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl （此反应用于工业制备小苏打，苏打） 4．不稳定性： 2H2O2===2H2O+O2↑ 非金属氧化物 1．低价态的还原性： 2SO2+O2+2H2O===2H2SO4 （这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应） SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl 2NO+O2===2NO2 2CO+O2===2CO2 2．氧化性： NO2+2KI+H2O===NO+I2↓+2KOH （不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2） (CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾) 3．与水的作用: SO2+H2O===H2SO3 SO3+H2O===H2SO4 3NO2+H2O===2HNO3+NO N2O5+H2O===2HNO3 P2O5+H2O（冷）===2HPO3 P2O5+3H2O（热）===2H3PO4 (P2O5极易吸水,可作气体干燥剂) 4．与碱性物质的作用: SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3 (这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2,再用 H2SO4处理: 2NH4HSO3+H2SO4=== (NH4)2SO4 + 2H2O + 2SO2生成的硫酸铵作化肥,SO2循环作原料气) SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O (不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别) SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2O CO2+2NaOH(过量)===Na2CO3+H2O CO2(过量)+NaOH===NaHCO3 CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3↓+H2O 2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2 CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3↓+Na2CO3 CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH↓+NaHCO3 SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O (强碱缓慢腐蚀玻璃) 金属氧化物 1．低价态的还原性: FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O 2。氧化性: MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg， Al.，一般通过电解制Mg和Al. (制还原铁粉) 3．与水的作用: Na2O+H2O===2NaOH 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑ 4．与酸性物质的作用: Na2O+CO2===Na2CO3 2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2 MgO+SO3===MgSO4 MgO+H2SO4===MgSO4+H2O Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O (Al2O3是两性氧化物) FeO+2HCl===FeCl2+3H2O Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O 含氧酸 1．氧化性: HClO+H2SO3===H2SO4 +HCl （X2表示F2，Cl2，Br2）
离子反应离子共存离子方程式
离子反应离子共存离子方程式 电解质在溶液里所起的反应，实质上就是离子之间的相互反应。离子间的反应是趋向于降低离子浓度的方向进行。离子反应通常用离子方程式来表示。理解掌握离子反应发生的条件和正确书写离子方程式是学好离子反应的关键。溶液中离子共存的问题，取决于离子之间是否发生化学反应，如离子间能反应，这些离子就不能大量共存于同一溶液中。 一. 离子反应发生的条件 1. 离子反应生成微溶物或难溶物。 2. 离子反应生成气体。 3. 离子反应生成弱电解质。 4. 离子反应发生氧化还原反应。 根据化学反应类型，离子反应可分为两类，一是酸碱盐之间的复分解反应；二是氧化性离子与还原性离子间的氧化还原反应。离子反应还应注意： 1. 微溶物向难溶物转化，如用煮沸法软化暂时硬水 mghco3==mgco3+co2↑+h2o mgco3虽然难溶，但在溶液中溶解的哪部分是完全电离的，当mg2+遇到水溶液里的oh-时会结合生成比mgco3溶解度更小的mg （oh）2而沉淀析出 mgco3+h2o==mg（oh）2 ↓+ co2↑ 2. 生成络离子的反应： fecl3溶液与kscn 溶液的反应：fe3+ + scn- ==fe（scn）2+ 生成物既不是沉淀物也不是气体，为什么反应能发生呢？主要是生成了难电离的fe（scn）2+络离子。 3. 优先发生氧化还原反应： 具有强氧化性的离子与强还原性的离子相遇时首先发生氧化还原反应。例如：na2s溶液与feci3溶液混合，生成s和fe2+离子，而不
是发生双水解生成fe（oh）3沉淀和h2s气体。 2fe3+ + s2- = 2fe2+ + s ↓ 总之：在水溶液里或在熔融状态下，离子间只要是能发生反应，总是向着降低离子浓度的方向进行。反之，离子反应不能发生。 二. 离子反应的本质：反应体系中能够生成气、水（难电离的物质）、沉淀的离子参与反应，其余的成分实际上未参与反应。请看下面的动态模拟反应（na2so4与baci2）： 以上的模拟反应，形象地反映了离子反应的本质。 三.离子反应方程式的类型 1. 复分解反应的离子方程式。 2. 氧化还原反应的离子方程式。 3. 盐类水解的离子方程式。 4. 络合反应的离子方程式。 掌握离子方程式的类型及特征，才能书写好离子方程式，正确书写、判断离子方程式是学生必须掌握的基本技能。 例1 下列离子方程式正确的是 a 用石灰软化暂时硬水 mg2+ + 2hco3- + 2oh- = mgco3↓+ caco3 + 2h2o b 实验室制hci气体 h＋＋ci－＝hci c 氯化铵溶液中加入稀氢氧化钠溶液 nh4＋＋oh－＝nh3·h2o
中学化学中常见离子共存问题归纳
中学化学中常见离子共存问题归纳： 在溶液中离子共存问题的实质是：哪能些离子刘不能发生反应，能发生反应者不能共存。主要的反应类型有四类；复分解反应、氧化还原反应、络合反应、双水解反应。中学化学常见不能共存的离子组如下： 1、看是否因发生氧化还原反应而不共存：常见的如下： Fe3+与S2-、I-不能共存；；； NO3-（H+）、MnO4-（H+）、ClO-（H+）、Cr2O72-（H+）、H2O2、等与S2-、I-、SO32-、Fe2+等不能共存。 ； ； ； ； ； ； ； ； ； ； 另在酸性条件下，特殊离子间不共存并附离子方程式如下： ①H+与S2O32-： ②H+与SO32- 和S2-： ③H+与ClO- 和Cl- ： ④H+与MnO4- 和Cl- ： 2、看是否发生复分解反应而不共存：具体又分三种情况： ①生成难溶于混合体系的物质：（即常理解为生成沉淀的一大类）常见的如下： H+与SiO32-、AlO2-、C17H35COO- ；；； OH-与除NH4+之外的所有的弱碱金属阳离子均生成难溶的碱；Ag+与Cl-、OH-、S2-、I-、Br-、SO32-、CO32-、SiO32-、PO43-、SO42- 等；Pb2+与OH-、S2-、SO32-、CO32-、SiO32-、PO43-、SO42-等；Ba2+、Ca2+与SO32-、CO32-、SiO32-、PO43-、SO42-等；Fe2+、Cu2+、Mg2+、Zn2+等与OH-、S2-、SO32-、CO32-、SiO32-、PO43-等；S2-（H2S）与Ag+、Cu2+、Pb2+、Hg2+、Fe2+与S2-反应与H2S不反应。 ②生成易挥发的物质：（即常理解为生成气体的一大类）常见的如下： H+与S2-（H2S）、SO32-（HSO3-）、CO32-（HCO3-）不共存，OH-与NH4+加热时生成氨气不共存；另外有些时侯也要特别注意HCl和HNO3的挥发性。 ③生成难电离的物质：（即初中常理解为生成水的）除了生成水的以外主要就是H+与弱酸根离子生成难电离的弱酸以及OH-与NH4+常温时生成NH3·H2O难电离。 3、看是否因发生双水解而不共存： Al3+与S2-（H2S）、AlO2-、CO32-（HCO3-）不共存；Fe3+与AlO2-、CO32-（HCO3-）、SO32-不能共存；NH4+与AlO2-、SiO32-不共存，能发生双水解的离子反应如下： Al3++ HCO3-= ；Al3++ CO32-+ H2O= Al3++ HSO3-= ；Al3++ SO32-+ H2O= Al3++ S2-+ H2O= ；Al3++ HS-+ H2O= Fe3++ HCO3-= ；Fe3++ CO32-+ H2O= Al3++ AlO2-+ H2O= ；Fe3++ AlO2-+ H2O=
离子反应方程式与离子共存及氧化还原反应的配平
考点2离子反应方程式与离子共存 1．复习重点 （1）增加限制条件，如强酸性、无色透明、碱性、pH=1、甲基橙呈红色、发生氧化还原反应等。 (2)定性中有定量，如“由水电离出的H+或OH-浓度为1×10-10mol/L的溶液中，……”。 2．难点聚焦 (一)、由于发生复分解反应，离子不能大量共存。 1、有气体产生。如CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存，主要是由于发生CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O、HS-＋H+＝H2S↑等。 ２、有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与SO42-、CO32-等大量共存，主要是由于Ba2+＋CO32-＝BaCO3↓、Ca2+＋SO42-＝CaSO4↓（微溶）；Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等不能与OH-大量共存是因为Cu2+＋2OH-＝Cu(OH)2↓，Fe3+＋3OH-＝Fe(OH)3↓等；SiO32-、AlO2-、S2O3２－等不能与H+大量共存是因为SiO32-＋2H+＝H2 SiO3↓、AlO2-＋H+＋H2O＝Al(OH)3↓、S2O3２－＋2H＋＝S↓＋SO2↑＋H2O ３、有弱电解质生成。如OH-、ClO-、F-、CH3COO-、HCOO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-等与H+不能大量共存，主要是由于OH-＋H+＝H2O、CH3COO-＋H+＝CH3COOH等；一些酸式弱酸根及NH4+不能与OH-大量共存是因为HCO3-＋OH-=CO32-＋H2O、HPO42-＋OH-＝PO43-＋H2O、NH4+＋OH-=NH3·H2O等。 ４、一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如：AlO2-、S2-、HS-、CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、ClO-、F-、CH3COO-、HCOO-、PO43-、SiO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中大量存在；Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、NH4+等必须在酸性条件下才能在溶液中大量存在。 (二)、由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存 １、一般情况下，具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如I-、、S2-、HS-和Fe3+不能大量共存是由于2I-＋2Fe3+=I2＋2Fe2+、2Fe3+＋S2-=S↓＋2Fe2+、2Fe3+＋3S2-=S↓＋2Fe S↓。 ２、在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如NO3-和I-在中性或碱性溶液中可以共存，但在有大量H+存在情况下不能共存；SO32-、S2O32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下由于发生2S2-＋SO32-＋6H+＝3S↓＋3H2O、2S2-＋S2O32-＋6H+＝4S↓＋3H2O不能共存。ClO-与S2-不论是在酸性条件下还是在碱性条件下都不能大量共存。 (三)、由于形成络合离子，离子不能大量共存 中学化学中还应注意有少数离子可形成络合离子而不能大量共存的情况。如Fe3+和SCN-、C6H5O-，由于Fe3+＋SCN- [Fe(SCN)]2+等络合反应的发生而不能大量共存。 (四)、能水解的阳离子与能水解的阴离子一般不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。例如：Al3＋和HCO3-，Al3＋和CO32-，Al3＋和S２－，Al3＋和HS－，Al3＋和AlO2-，Al3＋和C6H5O-，Fe3+和AlO2-，Fe3+和HCO3-，Fe3+和CO32-，NH4+和AlO2-等。如3AlO2-＋Al3+＋6H2O=4Al(OH)3↓等。特别注意：NH4+和CO32-、NH4+和HCO3-、NH4+和CH3COO-在同一溶液中能大量共存。 注意事项：1．首先必须从化学基本概念和基本理论出发，搞清楚离子反应的规律和“离子共存”的条件。在中学化学中要求掌握的离子反应规律主要是离子间发生复分解反应和离子间发生氧化还原反应，以及在一定条件下一些微粒（离子、分子）可形成络合离子等。“离子共存”的条件是根据上述三个方面统筹考虑、比较、归纳整理而得出的。因此解决“离子共存”问题可从离子间的反应规律入手，逐条梳理。 2．审题时应注意题中给出的附加条件，如： ①酸性溶液（H＋）、碱性溶液（OH－）、能在加入铝粉后放出可燃性气体的溶液、由水电离出的H+或OH-浓度为1×10-10mol/L 的溶液等。 ②有色离子：MnO4－，Fe3＋，Fe2+，Cu２＋，Fe（SCN）２＋使溶液呈现一定的颜色。 ③MnO4－、NO3－、Cr2O72－等在酸性条件下具有强氧化性。 ④注意题目要求“一定大量共存”、“可能大量共存”还是“不能大量共存”等要求。 3．审题时还应特别注意以下几点： （1）注意溶液的酸碱性对离子间发生氧化还原反应的影响。如：Fe2＋与NO3－能共存，但在强酸性条件下发生3Fe2＋+NO3－+4H＋=3Fe3+ + NO↑＋2H2O而不能大量共存；I－与NO3－能共存，但在强酸性条件下不能大量共存；MnO4－与Cl－在强酸性条件下也不能大量共存；S2－与SO32－在碱性条件下可共存，但在酸性条件下不能大量共存。 (2) 弱酸的酸式根离子（如HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-）既不能与H＋大量共存也不能与OH－大量共存。如：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O (HCO3－遇碱时进一步电离) HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O。 (3) 注意挖掘题目中隐含的信息，排除干扰信息，克服非智力因素失分。 离子方程式的书写正误是历年高考必出的试题，考查离子方程式的目的主要是了解考生使用化学用语的准确程度和熟练程度，具有一定的综合性。从命题的内容看，存在着三种特点： ⑴所考查的化学反应均为中学化学教材中的基本反应，错因大都属于化学式能否拆分、处理不当、电荷未配平、产物不 合理和漏掉部分反应等。 (2)所涉及的化学反应类型以复分解反应、溶液中的氧化还原反应为主。 ⑶一些重要的离子反应方程式，在历年考卷中多次重复。 4．离子方程式正误判断规律（八“看”） ⑴看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。 ⑵看“=”“≒”“↑”“↓”等是否正确。 ⑶看表示各物质的化学式是否正确。如HCO3-不能写成CO32-＋H+
离子反应和离子共存
高三化学二轮复习学案20120508 编制周水松组长审核领导审批姓名 离子反应和离子共存 一、离子方程式的书写 １. 离子符号的正确书写 电解质只有在完全电离时才能写成离子，如： 酸中，硫酸、硝酸、盐酸、氢溴酸、氢碘酸、高氯酸等强酸在水溶液中 碱中，氢氧化钡、NaOH、KOH等强碱在水溶液中或熔融状态时 盐中，绝大多数盐在水溶液中或熔融状态时 ☆注意： ①酸式盐的电离情况： NaHSO4（水溶液）==Na+ + H+ + SO42—NaHSO4（熔融）==Na+ + HSO4—NaHCO3==Na+ + HCO3—NH4HSO3==NH4+ + HSO3—NaH2PO4==Na+ + H2PO4— ②对微溶物的处理：在澄清的溶液中能写成离子，在浑浊时不能写成离子。 如Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4、MgCO3等。 ③对浓强酸的处理：浓H2SO4参加的反应，对H2SO4一般不写成离子，例如，浓H2SO4与 Cu的反应，起强氧化性作用的是H2SO4分子，而不是SO42—，且浓H2SO4中水很少（硫酸能与水以任意比例互溶），绝大多数是H2SO4分子，未发生电离。 浓盐酸、浓硝酸参加的反应，一般都写成离子，因为它们受其溶解度的限制，溶质质量分数不是很大，其中水的量足以使它们完全电离。 ④是离子反应的不一定都能写成离子方程式。例如实验室制取氨气的反应是NH4Cl与Ca(OH)2 之间的离子交换反应，但它们是固体之间的反应。 ２. 反应要符合实际 ①符合离子反应发生的条件（生成溶解度更小的物质或生成更加难电离的物质或生成更易 挥发性的物质）； ②符合氧化还原反应发生的规律（强氧化剂与强还原剂优先发生反应）； ③H+优先跟碱性强的微粒（易电离出OH—或易结合H+的微粒）反应； ④ OH—优先跟酸性强的微粒（易电离出H+或易结合OH—的微粒）反应。 ３. 配平要符合三个“守恒”——质量守恒和电荷守恒以及氧化还原反应中的得失电子守恒4.注意离子间量．的比例关系：不足物质中参加反应的阴、阳离子的个数比一定符合其化学式中阴、阳离子的个数比。 二、离子共存问题 离子能否大量共存于同一溶液中，归纳为一句话：一色二性三特殊四反应。 （1）一色：即为溶液颜色。Cu2+（蓝色）、Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、MnO4-（紫色）、Cr2O72-（橙色）、CrO4-（黄色）、Cr3+（绿色） （2）二性：即溶液的酸碱性。 ①在强酸性溶液中,OH—及弱酸根阴离子（如CO32-、SO32-、S2-、CH3COO—等）均不能大量 存在。 ②在强碱性溶液中，H+及弱碱阳离子（如NH4+、Al3+、Mg2+、Fe3+等）均不能大量存在。 ③酸式酸根离子在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在。 (3)三特殊：指三种特殊情况： ① AlO2—与HCO3—不能大量共存[AlO2—+HCO3—+H2O==Al(OH)3 +CO32—] ②NO3- + H+组合具有强氧化性，能与S2—-、I—、Fe2+发生反应，以及与某些金属能反应但 不产生氢气。 ③NH4+与CH3COO—、CO32—，Mg2+与HCO3—等组合中，两种离子都能水解且相互促进，但 总的水解程度很小，它们在溶液中能够大量共存。 (4)四反应：指离子间通常能发生的四种类型的反应使离子不能大量共存。 ①复分解反应：一般条件是有难溶、难电离、挥发性物质生成。 ②氧化还原反应：还原性离子（Fe2+、I—、S2—、SO32—等）与氧化性离子（NO3—/H+、Fe3+、 ClO—、MnO4—等）因发生氧化还原反应而不能共存。 ③双水解反应 常见的双水解反应有： Fe3+ 与AlO2—、S2—、HS—、CO32—、HCO3—、SiO32—、SO32— Al3+ 与AlO2—、S2—、HS—、CO32—、HCO3—、SiO32—、SO32— ④络合反应 如：Fe3+ + 3SCN— = Fe(SCN)3（血红色溶液） ☆注意: （1）弱酸的酸式根离子既不能与H+离子大量共存，又不能与OH—大量共存，如：HCO3— + H+ = CO2↑+ H2O HCO3— + OH—= CO32— + H2O HSO3— + H+ = SO2↑+ H2O HSO3— + OH—= SO32— + H2O HS— + H+ = H2S↑HS— + OH—= S2— + H2O H2PO4— + H+ = H3PO4H2PO4— + OH—= HPO42— + H2O （2）能生成微溶物质的两种离子也不能大量共存，如Ca2+和SO42—、Ag+和SO42—、Mg2+和CO32—、Ca2+和OH—等。 （3）PO43—与H2PO4—不能大量共存，因为前者水解呈碱性，后者电离为主显酸性，两者相遇要反应PO43— + H2PO4—== 2HPO42— （4）Al3+、Fe3+因其在水溶液中当pH为3~4左右时即能完全水解成Al(OH)3、Fe(OH)3沉淀，所以Al3+、Fe3+几乎与所有的弱酸根离子都不能大量共存。 （5）[Ag(NH3)2]+与H+不能大量共存，因为在酸性溶液中，NH3与H+以配位键结合成NH4+的趋势很强，导致[Ag(NH3)2]+ + 2H+ == Ag+ + 2NH4+发生。 （6）解答此类问题还要抓住题干的附加条件，如溶液的酸性、碱性还是中性；是否有颜色；可能大量共存还是一定能大量共存；能与铝粉反应放出H2（可能是非氧化性酸溶液，也可能是强碱溶液）；由水电离出的H+浓度为10—10mol·L—1（可能是酸溶液，也可能是碱溶液）
化学离子方程式的书写,正误判断,离子共存
一、离子方程式 离子方程式书写的基本规律要求。 （1）合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。 （2）式正确：化学式与离子符号使用正确合理。 （3）号实际：“=”“ ”“→”“↑”“↓”等符号符合实际。 （4）两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒（氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等）。 （5）明类型：依据离子反应原理，分清类型，总结方法技巧。 （6）检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。 二、离子共存 1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。 （1）有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。 （2）有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。（3）有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN -、等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存。 *（4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如3AlO2-+ 3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。 2．由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。 （1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。 （2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32 -、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生 2S2-+SO32-+6H+= 3S↓+3H2O反应不能共在。H+与S2O32-不能大量共存。*3．能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存。 例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。 思维技巧点拨 1．首先必须从化学基本理论和概念出发，搞清楚离子反应的规律和“离子共存”的条件。在中学化学中要求掌握的离子反应规律主要是离子间发生复分解反应和离子间发生氧化反应，以及在一定条件下一些微粒（离子、分子）可形成络合离子。“离子共存”的条件是根据上述三个方面统筹考虑、比较、归纳整理而得出。因此解决“离子共存”问题可从离子间的反应规律入手，逐条梳理。 2．审题时应注意题中给出的附加条件。
离子反应和离子方程式、离子共存、离子的检验和推断
一、知识精要 (1)书写离子方程式的关键是依据客观事实，抓住两易、三等、两查。 两易：即易溶、易电离的物质(可溶性的强电解质包括强酸、强碱、大多数可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示，非电解质、弱电解质、难溶物、气体等用化学式表示。 三等：即三个守恒，①必须遵循质量守恒原理(即反应前后原子种类及个数应相等)；②必须遵循电荷守恒原理(即反应前后阴阳离子所带的电荷总数应相等)；③必须遵循电子得失守恒原理(适用于氧化还原反应的离子方程式)。 两查：检查各项是否都有公约数，写成最简的化学计量数，是否漏写必要的反应条件。 (2)几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。 (3) 根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可把检验离子的方法归纳为三种类型：①生成沉
4 Cu2＋——呈蓝色，Fe2＋——呈浅绿色，Fe3＋——呈黄色。 沉淀的颜色：Cu(OH)2——蓝色沉淀，Fe(OH)3——红褐色沉淀。 二、典例精讲 【例1】在如右图所示电解质溶液的导电性装置中，若向某一电解质溶液中逐滴加入 另一种溶液时，则灯光由亮变暗至熄灭后又逐渐变亮的是(C) A．盐酸中逐滴加入食盐溶液 B．醋酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 C．饱和石灰水中不断通入CO2 D．醋酸中逐滴加入氨水 【例2】判断下列离子方程式的书写是否正确？并把错误的改正。 1．NaHCO 3溶液水解：HCO－3＋H2O CO2－3＋H3O＋ 2．将Na投入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋===2Na＋＋Cu↓ 3．氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O 4．F2与NaOH溶液反应：F2＋4OH－===2F－＋O2＋2H2O 答案：1．错；HCO－3＋H2O≒H2CO3＋OH－ 2．错；2Na＋Cu2＋＋2H2O===2Na＋＋H2↑＋Cu(OH)2↓ 3．错；2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋I2＋6H2O 4．错；2F2＋4OH－===4F－＋O2＋2H2O 【例3】下列化学方程式中，不能用离子方程式H＋＋OH－===H2O表示的是(D) A．HNO3＋NaOH===NaNO3＋H2O B．Ba(OH)2＋2HCl===BaCl2＋2H2O C．KOH＋HCl===KCl＋H2O D．Cu(OH)2＋2HNO3===Cu(NO3)2＋2H2O 【例4】 1．(2010·广东理综，7)能在溶液中大量共存的一组离子是() A．NH＋4、Ag＋、PO3－4、Cl－ B．Fe3＋、H＋、I－、HCO－3 C．K＋、Na＋、NO－3、MnO－4 D．Al3＋、Mg2＋、SO2－4、CO2－3 2．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是() A．Na＋、Mg2＋、Cl－、OH－ B．H＋、Ca2＋、CO2－3、NO－3 C．Cu2＋、K＋、SO2－4、NO－3 D．Na＋、HCO－3、OH－、Ca2＋ 3．(2010·上海，9)下列离子组一定能大量共存的是() A．甲基橙呈黄色的溶液中：I－、Cl－、NO－3、Na＋ B．石蕊呈蓝色的溶液中：Na＋、AlO－2、NO－3、HCO－3
八年级离子反应方程式与离子共存
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离子共存问题常见的典型问题及高中化学离子方程式大全
离子共存问题常见的典型问题 1. Al(OH)3有酸式电离和碱式电离：，增加或OH－、Al3+浓度；或者增加H＋、AlO2－离子浓度，都可以使平衡朝生成沉淀的方向移动。因此OH－、Al3+；H+、AlO2－不能共存，但OH－、AlO2－；Al3+、H＋可以共存。 2.Fe2+、NO3－可以共存，但有H＋时不能共存，因为HNO3具有强氧化性。 3.某溶液与铝反应可以生成氢气，在该溶液中不一定存在与H＋或者OH－可以共存的离子。 4.常温下，某溶液中由水电离出的H＋为0.01mol/L，则该溶液可能是pH＝2或者pH ＝12的溶液。该溶液为酸性或碱性，有H＋或者OH－。 5.某种溶液中有多种阳离子，则阴离子一般有NO3－；某种溶液中有多种阴离子，一般阳离子有K＋、Na＋、NH4＋中的一种或几种。 6.酸性条件下ClO—与Cl—不共存 7.酸性条件下ClO3—与Cl—不共存 离子共存问题（高考热点） △离子在溶液中能否大量共存首先应看其能否发生以下反应： 能发生复分解反应，即能够形成沉淀、易挥发性物质（气体）、弱电解质（如水、弱酸、弱碱等）的离子不能大量共存。其中，微溶物如CaSO4等少量可以共存，大量不能共存。 能发生完全双水解的阴阳离子在水溶液中不能大量共存。 一般地，生成物中有沉淀或气体产生的双水解反应可以完全进行。 能发生氧化还原反应的离子不能大量共存。 能形成络合物的离子不能大量共存，如Fe3+ 和SCN- 。 无色溶液中不应含MnO4-、Fe2+、Fe3+、Cu2+等有色离子；又如“pH=1的溶液”中有大量H+，再如“加入金属铝有H2放出的溶液”或“由水电离出的H+的浓度为10-13mol?L-1的溶液”可能有大量H+或OH-。 高中化学方程式 1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3+ H2O
中学化学中常见离子共存问题归纳
学习好资料欢迎下载 中学化学中常见离子共存问题归纳： 在溶液中离子共存问题的实质是：哪能些离子刘不能发生反应，能发生反应者不能共存。主要的反应类型有四类；复分解反应、氧化还原反应、络合反应、双水解反应。中学化学常见不能共存的离子组如下： 1、看是否因发生氧化还原反应而不共存：常见的如下： Fe3+与S2-、I-不能共存；；； NO3-（H+）、MnO4-（H+）、ClO-（H+）、Cr2O72-（H+）、H2O2、等与S2-、I-、SO32-、Fe2+等不能共存。 ； ； ； ； ； ； ； ； ； ； 另在酸性条件下，特殊离子间不共存并附离子方程式如下： ①H+与S2O32-： ②H+与SO32- 和S2-： ③H+与ClO- 和Cl- ： ④H+与MnO4- 和Cl- ： 2、看是否发生复分解反应而不共存：具体又分三种情况： ①生成难溶于混合体系的物质：（即常理解为生成沉淀的一大类）常见的如下： H+与SiO32-、AlO2-、C17H35COO- ；；； OH-与除NH4+之外的所有的弱碱金属阳离子均生成难溶的碱；Ag+与Cl-、OH-、S2-、I-、Br-、SO32-、CO32-、SiO32-、PO43-、SO42- 等；Pb2+与OH-、S2-、SO32-、CO32-、SiO32-、PO43-、SO42-等；Ba2+、Ca2+与SO32-、CO32-、SiO32-、PO43-、SO42-等；Fe2+、Cu2+、Mg2+、Zn2+等与OH-、S2-、SO32-、CO32-、SiO32-、PO43-等；S2-（H2S）与Ag+、Cu2+、Pb2+、Hg2+、Fe2+与S2-反应与H2S不反应。 ②生成易挥发的物质：（即常理解为生成气体的一大类）常见的如下： H+与S2-（H2S）、SO32-（HSO3-）、CO32-（HCO3-）不共存，OH-与NH4+加热时生成氨气不共存；另外有些时侯也要特别注意HCl和HNO3的挥发性。 ③生成难电离的物质：（即初中常理解为生成水的）除了生成水的以外主要就是H+与弱酸根离子生成难电离的弱酸以及OH-与NH4+常温时生成NH3·H2O难电离。 3、看是否因发生双水解而不共存： Al3+与S2-（H2S）、AlO2-、CO32-（HCO3-）不共存；Fe3+与AlO2-、CO32-（HCO3-）、SO32-不能共存；NH4+与AlO2-、SiO32-不共存，能发生双水解的离子反应如下： Al3++ HCO3-= ；Al3++ CO32-+ H2O= Al3++ HSO3-= ；Al3++ SO32-+ H2O= Al3++ S2-+ H2O= ；Al3++ HS-+ H2O= Fe3++ HCO3-= ；Fe3++ CO32-+ H2O= Al3++ AlO2-+ H2O= ；Fe3++ AlO2-+ H2O=