离子反应及离子共存相关知识点汇总

离子反应及离子共存相关知识点汇总

一、电解质等相关概念的辨析

1、电解质的电离条件

（1）离子化合物(如大多数盐、强碱等)既能在水溶液中发生电离、导电，又能在熔融状态下发生电离、导电。

（2）共价化合物(如：液态HCl、纯硫酸、纯硝酸等)只能在水溶液中发生电离、导电，在熔融状态下不能发生电离、导电。因此可以通过熔融时是否导电，来证明化合物是离子化合物还是共价化合物。

2、强电解质、弱电解质：

（1）强电解质：

在水溶液里全部电离成离子的电解质，叫强电解质，包括强酸、强碱、大部分盐类等。

（2）弱电解质：

在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质，叫弱电解质，包括弱酸、弱碱水及少数盐类物质等。

1、电解质和非电解质是对化合物的分类，单质既不是电解质也不是非电解质。电解质应是化合物（属于纯净物）。而Cu则是单质（能导电的物质不一定是电解质，如石墨或金属），K2SO4与NaCl溶液都是混合物。

2、电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。有些化合物的水溶液能导电，但溶液中离子不是它本身电离出来的，而是与水反应后生成的，因此也不是电解质。例如CO2能导电是因CO2与H2O反应生成了H2CO3，H2CO3能够电离而非CO2本身电离。所以CO2不是电解质，是非电解质（如氨气、二氧化硫、三氧化硫），H2CO3 H2SO

3、NH3·H2O是电解质。

3、酸、碱、盐、金属氧化物、水是电解质，蔗糖、酒精为非电解质。

4、BaSO4、AgCl 难溶于水，导电性差，但由于它们的溶解度太

小，测不出（或难测）其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以他们是电解质。

5、化合物在水溶液中或受热熔化时本身能否发生电离是区别电解质与非电解质的理论依据，能否导电则是实验依据。能导电的物质不一定是电解质，如石墨；电解质本身不一定能导电，如NaCl晶体。

6．电解质包括离子化合物和共价化合物。离子化合物是水溶液还是熔融状态下均可导电，如盐和强碱。共价化合物是只有在水溶液中能导电的物质，如HCl。

7、溶液导电能力强弱与单位体积溶液中离子的多少和离子所带电荷数有关。

8、在溶液的体积、浓度以及溶液中阴（或阳）离子所带的电荷数都相同的情况下，导电能力强的溶液里能够自由移动的离子数目一定比导电能力弱的溶液里能够自由移动的离子数目多。

9、HCl、NaOH、NaCl在水溶液里的电离程度比CH3COOH、NH3·H2O在水溶液中的电离程度大。据此可得出结论：酸或碱应有强弱之分。

二、离子方程式的书写和正误判断

离子方程式的书写步骤（以CaCO3与盐酸的反应为例）

第一步：

写（基础）CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑；

第二步：

拆（关键）：把易溶、易电离的物质拆成离子形式（难溶、难电离的以及单质、气体、氧化物等仍用化学式表示）。CaCO3＋2H＋＋2Cl－＝Ca2＋＋2Cl－＋H2O＋CO2↑；

第三步：

删（途径）：删去两边不参加反应的离子。CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑；

第四步：

查（保证）：检查（质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒）。

1、离子方程式正误判断

（1）看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应物。如2Fe＋6H＋2Fe3＋＋3H2↑，就不符合客观事实。

（2）看“=”“⇌”“↑”“↓”等是否正确。

（3）看表示各物质的化学式是否正确。如HCO3－不能写成CO32－＋H＋，HSO4－通常应写成SO42－＋H＋，HCOO－不可写成COOH－等。

（4）看是否漏掉离子反应。如Ba(OH) 2溶液与硫酸铜溶液反应，既要写Ba2＋与SO42－的离子反应，又要写Cu2＋与OH－的离子反应。

（5）看电荷及质量是否守恒。如FeCl2溶液与Cl2反应，不能写成Fe2＋＋Cl2Fe3＋＋2Cl－，而应写成2Fe2＋＋Cl22Fe3＋＋2Cl－。

（6）看反应物或产物的配比是否正确。如稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应不能写成H＋＋OH－＋SO42－＋Ba2＋BaSO4↓＋H2O，应写成2H＋＋2OH－＋SO42－＋Ba2＋BaSO4↓＋2H2O。

（7）看是否符合题设条件及要求。如“过量”、“少量”、“等物质的量”、“适量”、“任意量”以及滴加顺序等对反应离子方程式的影响。如往FeBr2溶液中通入少量Cl2的离子方程式为：2Fe2＋＋Cl22Fe3＋＋2Cl－；往FeI2溶液中通入少量Cl2的离子方程式为：2I－＋Cl2I2＋2Cl－。

2、多重并行反应的离子方程式书写

①气体与沉淀并行。如向Ba(OH)2溶液中滴加(NH4)2SO4溶液并加热，应写为Ba2＋＋2OH－＋2NH4＋＋SO42－BaSO4↓＋2NH3↑＋2H2O。

②弱电解质与中和并行。如向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH 溶液，应写成NH4＋＋HCO3－＋2OH－NH3·H2O＋CO32－＋H2O。

③沉淀与中和并行。如向Ba(OH)2溶液中滴加H2SO4，应写成Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－BaSO4↓＋2H2O。

④沉淀、气体与中和并行。如向Ba(OH)2溶液中滴加NH4HSO4浓溶液并加热，应写成Ba2＋＋2OH－＋ NH4＋＋H＋＋SO42－BaSO4↓＋NH3↑＋2H2O。

⑤多重沉淀并行。如向CuSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液，应写成

Cu2＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－Cu(OH)2↓＋BaSO4↓。

⑥多重氧化还原反应并行。如向FeBr2溶液中通入足量Cl2，应写成2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－。

三、离子共存：

凡是能发生反应的离子之间不能大量共存（注意不是完全不能共存，而是不能大量共存）。

多种离子能否共存于同一溶液中，关键就是记住一句话：一色、二性、三特殊、四反应。

（1）一色：

即溶液颜色。若限定为无色溶液，则Cu2＋(蓝色)、Fe3＋(棕黄色)、Fe2＋(浅绿色)、MnO－(紫红色)等有色离子不能存在。

（2）二性：

即溶液的酸性和碱性。

（3）三特殊：

指三种特殊情况：

①AlO2－与HCO3－不能大量共存：AlO2－＋HCO3－＋H2O===Al(OH)3↓＋CO32－；

②“NO3－和H＋”组合具有强氧化性，能与S2－、Fe2＋、I－等发生反应；

③NH4＋与CH3COO－、CO32－，Mg2＋与HCO3－等组合中，虽然两组离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中能大量共存(但在加热条件下就不同了)。

（4）四反应：

指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。

①复分解反应；

②氧化还原反应；

③水解相互促进的反应，如Al3＋与HCO3－、Al3＋与AlO2－等；

④络合反应，如Fe3＋与SCN－等。

另外有关离子共存问题，要特别注意题干的限制条件，否则一不

小心就错了。如“一定能”、“可能”、“一定不能”、“无色”、“碱性”、“因发生氧化还原反应”、“加入铝粉放出氢气的溶液”、“使试纸显色的溶液”、“在含Fe2＋和H＋的溶液中”……，因此在读题时要将关键词圈出，减少失误。