化学必备之一-离子共存问题
化学必备之一-离子共存问题
原因：
发生复分解反应
１、有气体产生。
H+与CO32ˉ、HCO3ˉ、SO32ˉ、HSO3ˉ、S2ˉ、HSˉ等不能共存
如CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存，
主要是由于CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O、HS-＋H+＝H2S↑。
２、有沉淀生成。
①SO42ˉ与Ba2+、Ca2+、Ag+等不能共存；
②CO32ˉ与Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+、Cu2+、Zn2+等不能共存；
③S2ˉ与Cu2+、Pb2+、Fe2+、Hg2+、Ag+等不能共存；
④OHˉ与Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Zn2+等不能共存；
⑤AlO2ˉ与HCO3ˉ不能大量共存：AlO2ˉ+HCO3ˉ+H2O=Al(OH)3↓+CO32ˉ
Mg2+不能与SO42-大量共存
主要是由于Ba2+＋CO32-＝CaCO3↓、Ca2+＋SO42-＝CaSO4（微溶）；
Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存
也是因为Cu2+＋2OH-＝Cu(OH)2↓，Fe3+＋3OH-＝Fe(OH)3↓等。
３、有弱电解质生成。
如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO-等与H+不能大量共存，
主要是由于OH-＋H+＝H2O、CH3COO-＋H+＝CH3COOH；
一些酸式弱酸根不能与OH-大量共存
是因为HCO3-＋OH-=CO32-＋H2O、
HPO42-＋OH-＝PO43-＋H2O、
NH4+＋OH-=NH3·H2O等。
４、一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。
如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；
如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。
这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。
如3AlO2-＋3Al3+＋6H2O=4Al(OH)3↓等。
(二)、由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存
①H+与OHˉ、AlO2ˉ、SiO32ˉ、ClOˉ、Fˉ、PO43ˉ、HPO42ˉ、H2PO4ˉ、CH3COOˉ、C6H5Oˉ等不能大量共存；
②OHˉ与H+、NH4+、HCO3ˉ、HSO3ˉ、HSˉ、H2PO4ˉ、HPO42ˉ等不能大量共存；
若是酸性溶液，所有弱酸根离子和OH-不能大量共存。在中学化学中不能在酸性溶液中共存的离子有：OH-、AlO2-、CO32-、HCO3-、SiO32-、SO32-、HSO3-、S2O32-、S2-、HS-、ClO-、F-、PO43-、H2PO4-、C6H5O-、CH3COO-、-OOC-COO-、C6H5COO-、CH3CH2O-、SCN-、H2N-CH2-COO-等；
若是碱性溶液，则所有弱碱阳离子及H+均不能大量共存。在中学化学中不能在碱性溶液中大量共存的是：H+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Zn2+、Mg2+、Al3+、NH4+、HCO3-、HPO42-、H2PO4-、HSO3-、HS-、HOOC- COO-等。
１、具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。
如I-和Fe3+不能大量共存
是由于2I-＋2Fe3+=I2＋2Fe2+。
２、在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存
。（1）在酸性条件下
①NO3ˉ与Iˉ、Brˉ、Fe2+、S2ˉ、HSˉ、SO32ˉ、HSO3ˉ等不能共存；
②S2ˉ与SO32ˉ等不能共存；
（碱性条件下可以共存）
③MnO4ˉ与Iˉ、Brˉ、Clˉ、S2ˉ、HSˉ、SO32ˉ、HSO3ˉ、Fe2+等不能共存；
④ClOˉ与Fe2+、Iˉ、S2ˉ、HSˉ、SO32ˉ、HSO3ˉ等不能共存；
（2）Fe2+与S2ˉ、HSˉ、SO32ˉ、HSO3ˉ、Iˉ等不能共存；
如NO3-和I-在中性或碱性溶液中可以共存，但在有大量H+存在情况下则不能共存；
SO32-和S2-在碱性条件下也可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-＋SO32-＋6H+＝3S↓＋3H2O反应不能存在。
(三)、由于形成络合离子，离子不能大量共存
（1）Fe3+和SCN-、C6H5O-不能共存；
（2）Ag+与NH4+在碱性条件下不能共存。
如Fe3+与SCN-不共存；Ag+与NH3·H2O分子不共存；Ag+与CN-不共存。
由于Fe3+＋SCN- [Fe(SCN)]2+等络合反应而不能大量共存。
(四)、能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存。
例：Al3＋和HCO3-，Al3＋和S２－等
双水解
（1）Al3+与AlO2ˉ、HCO3ˉ、CO32ˉ、HSˉ、S2ˉ、SO32ˉ、HSO3ˉ、SiO32ˉ、ClOˉ、C6H5Oˉ等不能共存；
（2）Fe3+与AlO2ˉ、HCO3ˉ、CO32ˉ、SiO32ˉ、ClOˉ等不能共存；
（3）NH4+与AlO2ˉ、SiO32ˉ等不能共存；
Al3+与CO32-、SO32-、HCO3-、HSO3-、HS-、AlO2-不共存；
AlO2-与Fe3+、Fe2+、Zn2+、Cu2+、Ag+、NH4+不共存；
SiO32-与NH4+不共存。
(1)由于水解和电离的相互影响而不能大量共存。AlO2-与HCO3-虽然均属于弱酸根离子，水溶液因水解呈碱性，但H3AlO3的酸性太弱，AlO2-的水解能力太强，含有AlO2-的水溶液中[OH-]较大，能直接与HCO3-作用生成Al(OH)3沉淀和CO32-。故AlO2-与HCO3-不
能共存于同一溶液中。
与其类似的还有AlO2-与HSO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等。
(2)具有氧化性的某些含氧酸根离子(如NO3-)若不是在酸性溶液中，则能与某些还原性较强的离子(如S2-、I-、Fe2+等)共存。因为这些含氧酸根离子只有在酸性条件下才能表现出强氧化性。又如：MnO4-在碱性条件下能氧化SO32-、S2O32-、S2-、I-，但不能氧化Cl-、Br-；在酸性条件下，MnO4-的氧化性很强，常温下就能氧化Cl-、Br-。
(3)水解能力弱的弱碱阳离子与弱酸根离子(如Mg2+与HCO3-、Mg2+与HSO3-等)，可以不考虑它们之间的双水解，能共存于同一溶液中。
限制酸性溶液的条件
1. PH=1的溶液
2.使紫色石蕊溶液呈红色
3.使甲基橙呈红色
4.加镁粉放氢气
5.c(oH-)为十的负十四次方
隐含有H-
限制碱性的条件
1.PH=14的溶液
2.使pH变蓝
3.使红色石蕊变蓝
4.酚酞呈红色
5.甲基橙呈黄色
6.c(H+）为十的负十四次方
隐含有OH-
可酸可碱的条件
1.水电离c(OH-)或者c(H+)浓度为十的负N次方摩尔每升
2.加入铝粉有氢气产生
3.HCO3-离子不能稳定存在的溶液
审题时应注意题中给出的附加条件
①酸性溶液（H＋）、碱性溶液（OH－）
“与Al反应能放出H2的某溶液”，
可能是强酸性溶液（其中不可能含NO3ˉ），也可能是强碱溶液。、由水电离出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。
②有色离子MnO4－，Fe3＋，Fe2+，Cu2＋，Fe（SCN）2＋。
如：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4ˉ（紫红色）、Fe(SCN)2+(血红色)、Fe(C6H5O)63ˉ（紫色）等。
③ MnO4－，NO3－等在酸性条件下具有强氧化性。
④S2O32－在酸性条件下发生氧化还原反应：
S2O32－＋2H＋＝S↓＋SO2↑＋H2O
⑤注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。
审题时还应特别注意以下几点：
与酸碱指示剂颜色变化有关的信息。
（1）注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。
如：Fe2＋与NO3－能共存，
但在强酸性条件下(即Fe2＋、NO3－、H＋相遇)不能共存；
MnO4－与Cl－在强酸性条件也不能共存；
S2－与SO32－在钠、钾盐时可共存,但在酸性条件下则不能共存。
(2)酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱(OH－)、强酸(H＋)共存。如：
HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O (HCO3－遇碱时进一步电离) HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O
离子共存之三
在溶液中离子共存问题的实质是哪些离子之间不能发生反应。能够发生反应的离子就不能共存，不能够发生反应的离子才可以共存。
（1）离子间能直接结合生成难溶性物质时，则这些离子不能大量共存
。如SO42－与Ba2+、Ag+；
OH－与Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+；
Ag+与Cl－、Br－、I－、CO32－、SO32-、S2－；
Mg2+、Ba2+、Ca2+与CO32－、SO32－、PO43－；
S2－与Cu2+、Pb2+等不能大量共存。
（2）离子间能结合生成难电离物质时，则这些离子不能大量共存。
如OH－、ClO－、CH3COO－、HPO42－、H2PO4－与H＋；
HCO3－、HS－、HSO3—、H2PO4－、HPO42-、H＋与OH－等不能大量共存。（3）离子间能结合生成挥发性物质时，则这些离子不能大量共存。
如CO32－、SO32-、HCO3－、HSO3－、S2－、HS－与H＋；NH4＋与OH－等不能大量共存。
（4）离子之间能发生氧化还原反应时，则这些离子不能大量共存。
一般说来，有氧化性的离子(如MnNO4－、ClO－、Fe3+、NO3－等)与有还原性的离子(如S2－、Br－、I－、SO32－、Fe2+等)不能大量共存。
注意以下几种情况：
①在有H＋存在时，MnO4－、ClO－、NO3－的氧化性会增强。
②Fe3+与Fe2+可以共存，因为它们之间不存在中间价态。
Fe3+不能氧化Cl－。
③NO3－(有H＋时)不能氧化Cl－。
④还应注意题目是否给出溶液的酸碱性，是否给定是在无色溶液中。
1.强酸（HClO4、HI、HBr、HCl、H2SO4、HNO3、H＋）可以和强酸的酸根离子共存；但不能与弱酸根离子共存（F－、CO32－、ClO－、S2－、SiO32－等）
2强碱（KOH、NaOH、Ba(OH)2等）OH－与弱碱的阳离子（如Cu2＋、NH4＋、Al3+等）不能共存。
3弱酸的酸式根离子与H＋、OH－都不能共存，如HCO3－、HS －、HSO3－、HPO42－等。但强酸的酸式根离子只与碱不能共存，如HSO4－。
4.相关离子的颜色：MnO4－为紫色；Fe3+为棕黄色；Fe2+为浅
绿色；Cu2+为蓝色。
5.电解质溶液中至少有一种阳离子和一种阴离子。
2.强氧化剂和强还原剂不能共存（但Fe3+、Fe2＋因没有中间价态可以共存）
常见强氧化剂：硝酸；浓硫酸；MnO4－（H＋）溶液；高铁离子（Fe3+）；NO3－（H＋）溶液；含有ClO－在酸、碱性的溶液中都有强氧化性。
常见强还原剂：I－；Fe2＋；+2价硫（如S2－、HS－、H2S）；+4价硫（SO2、SO32－、HSO3－）等。
三、离子共存问题常见的典型问题
1. Al(OH)3有酸式电离和碱式电离：，增加或OH－、Al3+浓度；或者增加H＋、AlO2－离子浓度，都可以使平衡朝生成沉淀的方向移动。因此OH－、Al3+；H+、AlO2－不能共存，但OH－、AlO2－；Al3+、H＋可以共存。
2.Fe2+、NO3－可以共存，但有H＋时不能共存，因为HNO3具有强氧化性。
3.某溶液与铝反应可以生成氢气，在该溶液中不一定存在与H＋或者OH－可以共存的离子。
4.常温下，某溶液中由水电离出的H＋为0.01mol/L，则该溶液可能是pH＝2或者pH＝12的溶液。该溶液为酸性或碱性，有H＋或者OH－。
5.某种溶液中有多种阳离子，则阴离子一般有NO3－；
6.酸性条件下 ClO—与Cl—不共存
高中化学知识点总结：离子共存问题及分析
高中化学知识点总结：离子共存问题 1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。 （1）有气体产生.如CO32—、SO32-、S2—、HCO3-、HSO3-、HS—等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。 （2）有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32—等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH—大量共存;Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43—、Ag+与I—不能大量共存。 （3）有弱电解质生成。如OH—、CH3COO—、PO43—、HPO42-、H2PO4—、F-、ClO-、AlO2—、SiO32—、CN—、C17H35COO—、等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3—、HPO42—、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH—大量共存；NH4+与OH-不能大量共存。 (4)一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2—、S2—、CO32—、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在.这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应.如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al（OH）3↓等。 2．由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。 (1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS—、SO32-、I—和Fe3+不能大量共存. （2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7—、NO3—、ClO-与S2—、HS-、SO32-、HSO3-、I—、Fe2+等不能大量共存；SO32—和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32—+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在。H+与S2O32-不能大量共存。 3．能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存(双水解）。 例:Al3+和HCO3-、CO32-、HS—、S2—、AlO2-、ClO—等;Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO—等不能大量共存. 4．溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。 如Fe2+、Fe3+与SCN-不能大量共存；Fe3+与不能大量共存. 5、审题时应注意题中给出的附加条件。 ①酸性溶液(H+）、碱性溶液（OH—）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1×10—10mol/L的溶液等。 ②有色离子MnO4-，Fe3+，Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。③MnO4—,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性。④S2O32—在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O32—+2H+=S↓+SO2↑+H2O ⑤注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。 6、审题时还应特别注意以下几点: (1）注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响.如：Fe2+与NO3-能共存，但在强酸性条件下（即Fe2+、NO3—、H+相遇）不能共存；MnO4-与Cl-在强酸性条件下也不能共存；S2-与SO32-在钠、钾盐时可共存，但在酸性条件下则不能共存. (2）酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱(OH-)、强酸(H+）共存。 如HCO3—+OH-=CO32-+H2O（HCO3-遇碱时进一步电离）；HCO3—+H+=CO2↑+H2O 1、氢离子与弱酸的酸根离子不能大量共存，如:CO32—、HCO3—、CH3COO-、 HS—、S2-、F-、SO32-、HSO3-、PO43-、HPO42-、AlO2、SiO32—等都不能与H+大量共存。 2、氢氧根离子与弱碱的金属阳离子及弱酸的酸式酸根不能大量共存，如：NH4+、Fe3+、Fe2+ 、Cu2+、Al3+、Zn2+、HCO3—、HS-、H2PO4—、HPO42-、HSO3-、SO32-等与OH—不能大量共存. 3、能生成难溶物质的两种离子不能大量共存，如：Ca2+与CO32-，Ba2+与SO42-Cu2+与S2—，
高中化学离子共存知识点总结
高中化学离子共存知识点总结 一、离子共存的概念 离子共存是指在溶液中同时存在两种或多种离子的现象。由于离子具有电荷，它们之间会发生相互作用，对溶液的性质和反应有重要影响。 二、离子共存的现象 1. 相对稳定性 不同离子的稳定性不同，某些离子在特定溶液中会相对稳定，而在其他溶液中会发生反应。离子共存时，有些离子可能会发生沉淀、配位或氧化还原反应，导致相应的离子浓度发生变化。 2. 配位数 离子在溶液中的配位数是指一个离子周围固定数量的配位体与其形成配位键的个数。离子共存时，配位数常常会发生变化，配位体可能会与不同的离子形成配位键。 3. 水合作用 离子在溶液中常常与水分子发生水合作用，形成水合离子。离子共存时，不同离子的水合能力和水合度不同，水合作用也会发生变化。 三、离子共存的影响 1. 沉淀反应
当两种离子共存时，可能会发生沉淀反应。沉淀反应是指两种溶液中的离子结合形成固体沉淀的反应。沉淀反应常用于离子的定性分析和分离。 2. 配位反应 离子共存时，配位体可能会与不同的离子形成配位键，发生配位反应。配位反应在化学分析和配位化学中具有重要应用。 3. 氧化还原反应 离子共存时，可能会发生氧化还原反应。氧化还原反应是指物质失去或获得电子的过程。离子的氧化还原性质对于溶液中的氧化还原反应具有重要影响。 四、离子共存的判断与分离 1. 溶液中是否发生沉淀反应可以通过溶液中离子的溶解度积来判断。溶解度积是指溶液中离子的浓度乘积，当溶液中离子浓度的乘积超过其溶解度积时，就会发生沉淀反应。 2. 分离离子可以通过沉淀、配位、氧化还原等反应进行。常用的方法有沉淀法、络合滴定法、氧化还原滴定法等。 五、离子共存的应用 1. 离子共存在环境中的应用 离子共存对于水质和土壤的污染分析具有重要意义。通过分析溶液
离子共存问题规律总结
离子共存问题规律总结 在化学领域中，离子共存问题是一个常见而重要的课题。离子的共 存可能导致各种化学反应的发生和产物的形成，因此深入了解离子共 存问题的规律对于理解化学反应机理以及提高合成效率至关重要。本 文将从离子的性质入手，通过实例论述离子共存问题的规律，并总结 出一些适用于化学研究和实际应用的经验。 一、离子的性质 离子是由带电粒子组成的化学实体。它们可以是带正电荷的阳离子，也可以是带负电荷的阴离子。离子在化学反应中扮演着重要的角色， 它们可以参与化学反应的催化过程，也可以作为反应物或产物的组成 部分。 离子的共存与其化学稳定性息息相关。一些离子对于其他离子的存 在具有容忍性，它们可以稳定地共存于同一溶液或晶体中。而另一些 离子则相互排斥，它们的存在会导致溶液或晶体的不稳定。了解离子 之间的相互作用和化学稳定性对于预测离子共存问题非常重要。 二、离子共存问题的规律 离子共存问题的规律可以从以下几个方面来分析： 1. 电荷平衡法则：离子在共存时，它们的电荷应该保持平衡。这意 味着带正电荷的离子和带负电荷的离子的总量应该相等，这是由物质 的电中性原则所决定的。例如，如果有两个带+1电荷的阳离子共存， 那么至少应该有两个带-1电荷的阴离子来维持电荷平衡。
2. 化学亲合力：离子的共存还受到化学亲合力的影响。具有较强化学亲和力的离子之间更容易共存，而相互间的排斥作用较小。例如，氯离子和钠离子共存的情况非常常见，因为它们之间的化学亲和力较大。 3. 水合作用：离子在溶液中常常发生水合作用。一些离子具有更强的水合能力，它们能够吸收更多的水分子，形成水合离子。水合离子的存在可以影响离子共存的情况。水合作用的强弱会受到温度、溶剂和其他溶质的影响。 4. 晶体结构：离子共存问题也与晶体的结构有关。晶格中存在的离子种类和数量会影响晶体的稳定性。在晶体结构中，离子之间有一定的空间排布和相互作用。当离子之间的排斥作用较大时，晶体容易产生结构缺陷。 三、应用经验 深入了解离子共存问题的规律对于化学研究和实际应用具有重要意义。在化学合成中，如果需要选择合适的反应条件和反应物，了解离子的共存规律可以帮助我们更好地控制反应的进行，提高产物的纯度和收率。 另外，在环境保护和废水处理领域，了解离子共存问题的规律也有重要应用。某些离子的共存可能会导致水质污染和环境问题。通过掌握离子共存规律，我们可以制定出更有效的废水处理方案，高效去除有害离子。
高二化学必修一知识点离子共存问题
高二2019年化学必修一知识点离子共存问题高中是重要的一年，大家一定要好好把握高中，查字典化学网小编为大家整理了高二2019年化学必修一知识点，希望大家喜欢。 1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。 (1)有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。 (2)有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存;Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。 (3)有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、 H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存;NH4+与OH-不能大量共存。 (4)一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在;如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生双水解反应。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3等。2．由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。
(1)具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。(2)在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存;SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生 2S2-+SO32-+6H+=3S+3H2O反应不能共在。H+与S2O32-不能大量共存。 在高中复习阶段，大家一定要多练习题，掌握考题的规律，掌握常考的知识，这样有助于提高大家的分数。查字典化学网为大家整理了高二2019年化学必修一知识点，供大家参考。
高考化学离子大量共存问题知识点
高考化学离子大量共存问题知识点 化学是高考理科中一个重要的科目，其中离子的概念是化学知识 体系中的基础。在高考中，经常会涉及到离子的大量共存问题，这是 一个重要的考点。离子的大量共存是指在一个溶液中同时存在多种离子，由于离子之间的相互作用，会产生一系列的现象和反应。本文将 就离子的大量共存问题展开深入探讨。 首先，我们需要了解离子的定义和离子化反应的基本原理。离子 是指原子或分子中失去或获得一个或多个电子而带有电荷的物质。离 子化反应是指化学反应中发生电子转移而形成离子的过程。通常情况下，离子之间是以配位化合物或溶液的形式存在。 在离子的大量共存问题中，我们需要重点关注离子之间的相互作 用和平衡。离子之间的相互作用主要有溶解度积、配位平衡和水解反 应等。溶解度积是指离子在溶液中达到饱和浓度时，形成不溶沉淀的 反应。配位平衡是指金属离子和配体之间的反应，形成配位化合物的 过程。水解反应是指某些金属离子与水分子发生反应，形成含有氢氧 根离子的配合物。这些相互作用会影响离子在溶液中的浓度和稳定性。 在离子的大量共存问题中，我们还需要关注离子间的亲和性和晶 体结构。离子的亲和性是指离子与其他离子或溶剂分子之间的相互作 用力。亲和性的大小决定了离子的行为和反应性。而离子的晶体结构 是由离子之间的相互作用力决定的，在晶体中离子呈现规则的排列和 间隙。 离子的大量共存还会引发一系列的实验现象和反应。其中比较常 见的有质量法、鉴别性实验和离子反应。质量法是通过量定剩余质量 的方法，来确定共存离子的含量和浓度。鉴别性实验是通过不同的试
剂和方法，来鉴别共存离子的特定性质和反应。离子反应是不同离子之间发生的一系列化学反应，包括沉淀反应、气体生成反应和酸碱中和反应等。 为了解决离子的大量共存问题，我们需要掌握一些解题的基本步骤和方法。首先，需要根据题目给出的条件和信息，分析离子的性质和相应的化学反应。其次，需要考虑离子的平衡和浓度变化对反应的影响。最后，根据离子之间的相关性和反应条件，确定合适的实验方法和途径。通过这些步骤的综合运用，我们能够有效解决离子的大量共存问题。 综上所述，离子的大量共存问题是高考化学中的一个重要考点。我们需要了解离子的定义和离子化反应的基本原理，关注离子之间的相互作用和平衡，以及离子的亲和性和晶体结构。我们还需要掌握解题的基本步骤和方法，通过实验现象和反应来解决离子的大量共存问题。只有充分理解和掌握这些知识点，我们才能在高考中取得优异的成绩。
总结离子共存问题并举例
总结离子共存问题并举例 什么是离子共存问题 离子共存问题是指在一个溶液中存在多种离子，它们以离子形式存在于溶液中，共同构成了离子体系。离子共存问题是化学中一个重要的研究方向，涉及到溶液的物理性质、化学反应以及实际应用等方面。 为什么离子共存问题重要 离子共存问题的研究对于理解溶液的性质、溶液中的化学反应以及实际应用都具有重要意义。离子的存在会影响溶液的电导性、溶液的酸碱性质、溶液的溶解度等，进而影响到溶液的性质和应用。因此，深入研究离子共存问题对于解决实际问题、优化化学反应以及改进工业生产过程都具有重要的指导意义。 离子共存问题的分类 离子共存问题可以根据离子的种类、离子浓度以及离子之间的相互作用等方面进行分类。下面将介绍几种常见的离子共存问题。 同种离子的共存 同种离子的共存是指溶液中存在多个相同的离子。这种情况通常发生在溶液中存在多个酸或多个碱的情况下。例如，在硫酸溶液中同时存在硫酸根离子（SO4^2-）和氢离子（H+），这时就存在硫酸根离子和氢离子的共存问题。 不同离子的共存 不同离子的共存是指溶液中存在多种不同的离子。这种情况通常发生在复杂的溶液体系中，例如海水中存在多种阳离子和阴离子的共存。海水中主要存在的离子有氯离子（Cl-）、钠离子（Na+）、镁离子（Mg2+）、钙离子（Ca2+）等。这些离子的共存会影响海水的性质和化学反应。 离子之间的相互作用 离子之间的相互作用是离子共存问题中一个重要的方面。离子之间的相互作用可以通过溶液中的离子浓度、离子的电荷性质以及离子的大小等因素来影响。例如，在溶液中存在铵离子（NH4+）和氢氧根离子（OH-）时，它们会发生酸碱中和反应，生成氨气和水。 离子共存问题的解决方法 离子共存问题的解决方法主要包括溶液分离、选择性沉淀和离子交换等。下面将介绍几种常见的解决方法。
高考化学离子共存知识点
高考化学离子共存知识点 高考化学中，离子共存是一个重要的知识点。许多化学反应涉及到 不同离子的共存，对于理解化学反应机理和预测反应结果有着重要意义。下面将从不同角度介绍一些相关的知识点。 1. 氯离子与溴离子的共存 氯离子和溴离子的共存在一些化学实验中是非常常见的。例如，在 存在氯离子和溴离子的溶液中加入银离子，会观察到白色沉淀的生成。这是由于氯离子和溴离子都能与银离子形成相应的不溶盐。氯 ion (Cl-) 反应生成白色的硬质晶体 AgCl，而溴离子 (Br-) 生成黄色的 AgBr 沉淀。需要注意的是，在实验中加入氯离子和溴离子的浓度不能过高，否则 会导致饱和度过高而无法产生沉淀。 2. 亚硝酸离子与硫酸根离子的共存 亚硝酸离子 (NO2-) 和硫酸根离子 (SO4^2-) 的共存也是常见的化学 现象之一。亚硝酸离子和硫酸根离子可以在一定条件下进行反应生成 气体。例如，将亚硝酸钠和硫酸钠溶液混合后加热，会放出有刺激性 气味的气体。这是由于亚硝酸离子与硫酸根离子反应生成了二氧化氮(NO2) 气体。这个实验在标准的实验室操作下进行，需要注意安全措施。 3. 三价铁离子与二价铁离子的共存 铁是一个常见的元素，存在三种不同的离子形态：Fe^3+、Fe^2+ 和Fe。在一些化学反应中，三价铁离子和二价铁离子能够共存。例如，
在一些还原剂存在的溶液中，Fe^3+ 可以被还原成 Fe^2+。这个反应常 见于电化学实验中，其中还原剂如硫代硫酸盐可以还原三价铁。 4. 氢氧根离子与质子的共存 氢氧根离子 (OH-) 和质子 (H+) 通常共存于水溶液中。水是一个几 乎常见于化学反应的溶剂，在其中溶解的物质通常会与水分子发生相 互作用。在这些相互作用中，OH- 和 H+ 可以共存。例如，当酸性物质溶解在水中时，H+ 与水分子形成酸性溶液，而碱性物质溶解在水中时，OH- 与水分子形成碱性溶液。这是化学反应中酸碱中和反应的基础。 总结： 离子共存是高考中化学知识的重要组成部分。了解各种离子共存的 现象和反应机理，能够帮助学生更好地理解化学反应的本质和规律。 在备考过程中，学生应该加强对这些知识点的掌握，并结合实验和应 用问题进行练习，以便能够灵活运用这些知识解决问题。同时，了解 相关实验操作和安全注意事项也是非常重要的，以保证实验过程的安 全性和准确性。 希望这篇文章能对你在高考化学中涉及到离子共存的学习有所帮助。化学是一门需要理解和应用的科学，通过深入学习和实践，相信你能 够掌握化学知识，取得优异的成绩。
高考化学复习离子共存问题知识点
2019高考化学复习离子共存问题学问点所谓离子共存，实质上就是看离子间是否发生反应的问题，以下是离子共存问题学问点，请考生学习。 一．无色透亮条件型 若题目限定溶液无色，则不含有色离子，即Fe2+(浅绿色)、 Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、MnO4-(紫色)等离子。若透亮，则溶液不形成混浊或沉淀(与溶液有无颜色无关)。如Ag+与Cl-、Br-、I-、SO42-;Ca2+与CO32-、SO42-;Ba2+与CO32-、SO32-、SO42-等在水溶液中会发生反应，有混浊或明显的沉淀生成，它们不能大量共存。 例1.某无色透亮的溶液中，下列各组离子能大量共存的是 A.H+、Cl-、Ba2+、CO32- B.Ag+、I-、K+、NO3- C.K+、OH-、Cl-、Na+ D.Fe3+、Cl-、NO3-、Na+ 解析：正确选项应满意无色透亮和能大量共存两个条件。答案为C项。 二．酸性条件型 常见的叙述有强酸性溶液、PH=1的溶液、能使PH试纸变红的溶液、紫色石蕊试液呈红色的溶液、甲基橙呈红色的溶液、加入镁粉能放出氢气的溶液等。 若题目中限定溶液呈酸性，则溶液中有H+存在，其中不能大量含有OH-、弱酸根离子(如CO32-、SO32-、
S2-、F-、ClO-、CH3COO-、PO43-、AlO2-、SiO32-等)以及弱酸的酸式根离子(如HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-等)。 例2.在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子是 A.K+、Na+、SO42-、SO32- B.NH4+、Mg2+、SO42-、Cl- C.Na+、K+、HCO3-、Cl- D.K+、Na+、AlO2-、NO3- 解析：正确选项应满意pH=1(有大量H+存在)和可以大量共存两个条件。答案为B项。 三．碱性条件型 常见的叙述有强碱性溶液、PH=14的溶液、能使PH试纸变蓝的溶液、红色石蕊试纸变蓝的溶液、酚酞呈红色的溶液、甲基橙呈黄色的溶液、加入铝粉反应后生成AlO2-的溶液、既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液等。 若题目中限定溶液呈碱性，则溶液中有OH-存在，其中不能大量含有H+、弱碱的阳离子(如NH4+、Mg2+、Ag+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等)以及弱酸的酸式根离子(如HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-等)。 例3.某溶液既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液，在该溶液中可以大量共存的离子组是 A.K+、Na+、HCO3-、NO3- B.Na+、SO42-、Cl-、ClO- C.H+、Mg2+、SO42-、NO3-
离子共存问题规律总结
离子共存问题规律总结 引言 离子共存是指两种或多种离子在同一溶液中同时存在的现象。在化学和生物学领域中，我们经常会遇到离子共存问题。离子共存问题的规律总结对于我们理解溶液中的离子行为、化学反应以及环境污染等都具有重要意义。本文将总结离子共存问题的一些规律，帮助读者更好地了解离子共存现象。 离子共存的基本原则 离子在溶液中的行为受到一些基本原则的制约： 1.电荷平衡原则：在溶液中，离子的总正电荷应当等于总负电荷，以 保持电中性。当不同离子共存时，需要满足总正电荷等于总负电荷的条件。 2.晶体溶解平衡原则：离子的溶解和沉淀受到溶液中浓度和溶解度的 影响。当不同离子的溶解度相互影响时，可能会发生沉淀反应。 3.共存离子间的相互作用：离子之间可能会发生相互作用，包括离子 的吸附、配位反应等。这些相互作用会影响离子在溶液中的行为。 离子共存问题的规律总结 离子共存问题中存在一些常见的规律，我们可以通过以下几个方面进行总结： 1. 离子产生共存的原因 离子产生共存的原因可以归纳为以下几点： •相似的化学性质：具有相似化学性质的离子更容易共存，例如亲水性离子（如钠离子和氯离子）在水溶液中往往会共存。相似性质的离子在溶液中的相互作用也较大，从而增加了共存的可能性。 •配位作用：一些离子可能通过配位作用形成络合物，使其共存于溶液中。例如，金属离子可以与配位体形成络合物，从而增加了离子在溶液中共存的能力。 •缓冲作用：缓冲溶液中存在的离子共存是由于溶液中的缓冲剂起到了稳定离子浓度的作用。缓冲作用可以使离子在一定浓度范围内共存，从而维持溶液的稳定性。
2. 离子共存造成的影响 离子共存可能会产生以下影响： •溶解度的变化：不同离子的共存可能会影响溶解度的大小。一些离子可能会与溶液中的其他离子发生配位反应，形成难溶盐或沉淀。这会影响到溶液的浓度和化学反应的进行。 •腐蚀和沉积问题：某些离子的共存可能会导致金属腐蚀或沉积问题。 例如，水中存在氯离子和硫酸根离子会导致金属腐蚀加剧；而镁离子和碳酸根离子的共存会导致水垢的沉积。 •离子交换：一些离子在共存条件下可能会发生离子交换反应，从而改变溶液中离子的种类和浓度。离子交换对于离子分离、水处理等具有重要意义。 3. 针对离子共存问题的解决方法 针对离子共存问题，我们可以采取以下解决方法： •化学分析方法：利用化学分析技术，对溶液中的离子进行测定，以确定离子的种类和浓度。常用的分析方法包括复合滴定法、原子吸收光谱法等。 •分离技术：根据离子特性的差异，采用分离技术将不同离子进行分离，例如离子交换、膜分离等。 •控制条件：通过调节溶液的pH值、温度等条件，控制离子共存的情况。这可以通过溶液的调控来实现。 结论 通过对离子共存问题的规律总结，我们可以更好地理解溶液中离子的行为和相 互影响。离子共存问题对于化学反应、环境污染等具有重要意义，我们可以通过相应的方法来解决离子共存带来的问题。需要注意的是，离子共存问题的解决方法需要综合考虑离子的特性和溶液条件等因素，选择合适的方法进行处理。希望本文所总结的规律能帮助读者在实践中更好地应对离子共存问题。
离子共存问题讲解及口诀
初三化学离子共存问题 一.离子间相互反应不能大量共存 1.相互结合生成沉淀。如：Ba2+和SO 4 2-， Ag+和Cl-， Cu2+和OH-。 2.相互结合形成挥发性物质。如：H+和S2-、HS-、CO 32-、HCO 3 2-、SO 3 2-、HSO 3 -等。 3.离子间相互结合成弱电解质。如：H+和OH-、PO 4 3-弱酸根等。 4.弱酸根与弱碱的阳离子会发生双水解反应。如：S2-和Al3+， Fe3+和CO 3 2-。 5.离子间发生氧化还原反应。如：Fe3+和S2-、I-， MnO 4-和Fe2+、S2-、I-、SO 3 2-等。 6.离子间相互结合形成络离子。如：Fe3+与SCN-形成 [Fe(SCN)]2+络离子 二.特殊条件要求某些离子不能大量共存 1.无色溶液中，则有色离子不能大量共存：如:Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO 4 -均是有色离子。 2.强酸性溶液，则非强酸根离子、OH-不能大量共存。如：PH=1的溶液中,OH-、S2-、HS-、CO 3 2-、 HCO 3-、SO 3 2-、HSO 3 -、ClO-、F-、PO 4 3-、HPO 4 2-、S 2 O 3 2-等不能大量存在。 3.强碱性溶液中则H+、酸式根(如HCO3-、HSO3-、HS- )、非强碱的阳离子不能大量共存。如：PH=13的溶液中,H+、Cu2+、HCO 3 -等不能大量共存。 4.具有较强氧化性微粒的溶液中，还原性离子不能大量共存。如：有MnO 4 -离子大量存在的 溶液中，I-、Fe2+、S2-、Br-和SO 3 2-等不能大量共存。 5.具有较强还原性微粒的溶液中，氧化性离子不能大量共存：如在有I-离子大量存在的溶液 中，Fe3+、MnO 4-、H++NO 3 -和ClO-等不能大量共存。 6.其它特殊条件，如： ①加入铝能放出H 2 的溶液中 ②“水电离产生的[H+]水=1×10-13 mol/l(或[OH-]水=1×10-13 mol/l)的溶液中” ③“水电离产生的[H+]水[OH-]水=1×10-26 mol/l的溶液中” ④“在水的电离度为1.8×10-13%的溶液中” 以上条件均可有两种情况,即既可是强酸性溶液也可以是强碱性溶液。 ④稳含条件:如“PH=1的溶液中, Ca2+ .Fe2+ .K+ .NO 3 -”,粗看它们相安无事但酸性溶液中有 NO 3-即相当于有HNO 3 ,具有强氧化性,Fe2+不能大量存在。 附１ 中学阶段中涉及常见的强酸和强碱有:强酸:HCl、HBr、HI、HNO 3、H 2 SO 4 、HClO 4 ，除此外常见 的酸为非强酸。 强碱:LiOH、NaOH、KOH、RbOH、CsOH、Ca(OH) 2、Ba(OH) 2 ，除此外常见碱为非强碱。 附2. 溶解性口诀: 解释: 钾钠铵硝样样溶指:所有的钾盐.钠盐.铵盐和硝酸盐均溶于水. 磷酸二氢盐相同指:所有的磷酸二氢盐均可溶于水. 氯盐不溶银亚汞指:氯盐除了银盐和亚汞盐不溶外,其它氯盐均溶于水 硫酸铅钙钡和银指:硫酸盐除了铅钙钡盐不溶外,其它硫酸盐均溶于水 其它末及也不溶指:以上没有提及的各种盐也不溶于水 解题指导 1．首先必须从化学基本理论和概念出发，搞清楚离子反应的规律和“离子共存”的条件。在中学化学中要求掌握的离子反应规律主要是离子间发生复分解反应和离子间发生氧化反应，
离子共存问题讲解、口诀
离子共存问题 一.离子间相互反应不能大量共存 1.相互结合生成沉淀。如：Ba2+和SO42-，Ag+和Cl-，Cu2+和OH-。 2.相互结合形成挥发性物质。如：H+和S2-、HS-、CO32-、HCO32-、SO32-、HSO3-等。 3.离子间相互结合成弱电解质。如：H+和OH-、PO43-弱酸根等。 4.弱酸根与弱碱的阳离子会发生双水解反应。如：S2-和Al3+，Fe3+和CO32-。 5.离子间发生氧化还原反应。如：Fe3+和S2-、I-，MnO4-和Fe2+、S2-、I-、SO32-等。 6.离子间相互结合形成络离子。如：Fe3+与SCN-形成[Fe(SCN)]2+络离子 二.特殊条件要求某些离子不能大量共存 1.无色溶液中，则有色离子不能大量共存：如:Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-均是有色离子。 2.强酸性溶液，则非强酸根离子、OH-不能大量共存。如：PH=1的溶液中,OH-、S2-、HS-、CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、ClO-、F-、PO43-、HPO42-、S2O32-等不能大量存在。 3.强碱性溶液中则H+、酸式根(如HCO3-、HSO3-、HS- )、非强碱的阳离子不能大量共存。如：PH=13的溶液中,H+、Cu2+、HCO3-等不能大量共存。 4.具有较强氧化性微粒的溶液中，还原性离子不能大量共存。如：有MnO4-离子大量存在的溶液中，I-、Fe2+、S2-、Br-和SO32-等不能大量共存。
5.具有较强还原性微粒的溶液中，氧化性离子不能大量共存：如在有I-离子大量存在的溶液中，Fe3+、MnO4-、H++NO3-和ClO-等不能大量共存。 6.其它特殊条件，如： ①加入铝能放出H2的溶液中 ②“水电离产生的[H+]水=1×10-13 mol/l(或[OH-]水=1×10-13 mol/l)的溶液中” ③“水电离产生的[H+]水[OH-]水=1×10-26 mol/l的溶液中” ④“在水的电离度为1.8×10-13%的溶液中” 以上条件均可有两种情况,即既可是强酸性溶液也可以是强碱性溶液。 ④稳含条件:如“PH=1的溶液中, Ca2+ .Fe2+ .K+ .NO3-”,粗看它们相安无事但酸性溶液中有NO3-即相当于有HNO3 ,具有强氧化性,Fe2+不能大量存在。 附１ 中学阶段中涉及常见的强酸和强碱有:强酸:HCl、HBr、HI、HNO3、H2SO4、HClO4，除此外常见的酸为非强酸。 强碱:LiOH、NaOH、KOH、RbOH、CsOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2，除此外常见碱为非强碱。 附2. 溶解性口诀:解释: 钾钠铵硝样样溶指:所有的钾盐.钠盐.铵盐和硝酸盐均溶于水. 磷酸二氢盐相同指:所有的磷酸二氢盐均可溶于水. 氯盐不溶银亚汞指:氯盐除了银盐和亚汞盐不溶外,其它氯盐均溶于水硫酸铅钙钡和银指:硫酸盐除了铅钙钡盐不溶外,其它硫酸盐均溶于水
化学必备之———离子共存问题
原因： 发生复分解反应 １、有气体产生。 H+与CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、S2-、HS-等不能共存 如CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存，主要是由于CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O HS-＋H+＝H2S↑。 ２、有沉淀生成。 ①SO42ˉ与Ba2+、Ca2+、Ag+等不能共存； ②CO32ˉ与Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+、Cu2+、Zn2+等不能共存； ③S2ˉ与Cu2+、Pb2+、Fe2+、Hg2+、Ag+等不能共存； ④OHˉ与Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Zn2+等不能共存； ⑤AlO2ˉ与HCO3ˉ不能大量共存：AlO2ˉ+HCO3ˉ+H2O=Al(OH)3↓+CO32ˉMg2+不能与SO42-大量共存 主要是由于Ba2+＋CO32-＝CaCO3↓ Ca2+＋SO42-＝CaSO4（微溶）； Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存 也是因为Cu2+＋2OH-＝Cu(OH)2↓，Fe3+＋3OH-＝Fe(OH)3↓等。 ３、有弱电解质生成。 如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO-等与H+不能大量共存， 主要是由于OH-＋H+＝H2O CH3COO-＋H+＝CH3COOH； 一些酸式弱酸根不能与OH-大量共存 是因为HCO3-＋OH-=CO32-＋H2O HPO42-＋OH-＝PO43-＋H2O NH4+＋OH-=NH3·H2O等。
４、一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。 如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。 这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。 如3AlO2-＋3Al3+＋6H2O=4Al(OH)3↓等。 (二)、由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存 ①H+与OHˉ、AlO2ˉ、SiO32ˉ、ClOˉ、Fˉ、PO43ˉ、HPO42ˉ、H2PO4ˉ、CH3COOˉ、C6H5Oˉ等不能大量共存； ②OHˉ与H+、NH4+、HCO3ˉ、HSO3ˉ、HSˉ、H2PO4ˉ、HPO42ˉ等不能大量共存； 若是酸性溶液，所有弱酸根离子和OH-不能大量共存。在中学化学中不能在酸性溶液中共存的离子有：OH-、AlO2-、CO32-、HCO3-、SiO32-、SO32-、HSO3-、S2-、HS-、ClO-、F-、PO43-、H2PO4-、C6H5O-、CH3COO-、-OOC-COO-、C6H5COO-、CH3CH2O-、SCN-、H2N-CH2-COO-等； 若是碱性溶液，则所有弱碱阳离子及H+均不能大量共存。在中学化学中不能在碱性溶液中大量共存的是：H+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Zn2+、Mg2+、Al3+、NH4+、HCO3-、HPO42-、H2PO4-、HSO3-、HS-、HOOC- COO-等。 １、具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。 如I-和Fe3+不能大量共存
离子共存问题讲解及口诀
.离子间相互反应不能大量共存 1. 相互结合生成沉淀。如：Ba2+和SO 42- , Ag+和Cl-, Cu2+和OH-。 2•相互结合形成挥发性物质。如：H+和S2- HS- CO 32-、HCO 32-、SO 32-、HSO 3-等。 3•离子间相互结合成弱电解质。如：H+和OH-、PO 43- 弱酸根等。 4•弱酸根与弱碱的阳离子会发生双水解反应。如：S2和AI3+，Fe3+和CO 32-。 5•离子间发生氧化还原反应。如：Fe3+和S2- I-，MnO 4-和Fe2+、S2-、I-、SO 32-等。 6•离子间相互结合形成络离子。如：Fe3+与SCN形成[Fe(SCN)]2络离子 二.特殊条件要求某些离子不能大量共存 1. 无色溶液中,则有色离子不能大量共存：如:Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO 4-均是有色离子。 2•强酸性溶液，则非强酸根离子、OH不能大量共存。如：PH=1的溶液中,OH- S2- HS- CO
32-、HCO 3-、SO 32-、HSO 3-、ClO-、F-、PO 43-、HPO 42-、S 2O 32-等不能大量存在。 3. 强碱性溶液中则H+、酸式根（如HC03、HS03、HS-、非强碱的阳离子不能大量共存。如：+2+- PH=13的溶液中，H、Cu HCO 3 等不能大量共存。 4. 具有较强氧化性微粒的溶液中，还原性离子不能大量共存。如：有MnO 4-离子大量存在的溶液中，I-、Fe2+、S2- Br-和SO 32-等不能大量共存。 5•具有较强还原性微粒的溶液中，氧化性离子不能大量共存：如在有I-离子大量存在的溶液中，Fe3+、MnO 4-、H++NO 3-和CIO等不能大量共存。 6.其它特殊条件，如： ①加入铝能放出H 2 的溶液中
高中化学知识点总结：离子共存问题及分析
高中化学知识点总结：离子共存问题 1．因为发生复分解反响，离子不可以大批共存。 （ 1）有气体产生。如 2- 2- 2- - - - + 不 CO 、 SO 、S 、 HCO 、HSO 、 HS 等易挥发的弱酸的酸根与 H 3 3 3 3 能大批共存。 （ 2）有积淀生成。如 2+ 2+ 2+ + 2- 2- 2+ 2+ Ba 、Ca 、Mg 、Ag 等不可以与 SO 、CO 等大批共存； Mg 、Fe 、 4 3 + 3+2+2+ 3+ - 2+ - 2+ 2- 2+ 3- + 与 Ag 、Al 、 Zn 、 Cu 、 Fe 等不可以 与 OH 大批共存； Pb 与 Cl ， Fe 与 S 、Ca 与 PO 4 、Ag I- 不可以大批共存。 （ 3）有弱电解质生成。如 - - 3- 2- - - - 2- 、 SiO 32- 、 OH 、 CH 3COO 、PO 4 、 HPO 4 、H 2PO 4 、 F 、ClO 、 AlO - - + 3- 2- - - 3- CN 、C H COO 、 等与 H 不可以大批共存；一些酸式弱酸根如 HCO 、HPO 、HS 、 H PO 、HSO 17 35 4 2 4 不可以 与 - 4+ - OH 大批共存； NH 与 OH 不可以大批共存。 （ 4）一些简单发生水解的离子， 在溶液中的存在是有条件的。 - 2- 2- - 如 AlO 、S 、CO 、CHO 2 3 6 5 等一定在碱性条件下才能在溶液中存在；如 Fe 3+、 Al 3+等一定在酸性条件下才能在溶液中存 在。这两类离子不可以同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反响。如 3AlO 2 - +3Al 3++6H 2O=4Al(OH)3↓等。 2．因为发生氧化复原反响，离子不可以大批共存。 （ 1）拥有较强复原性的离子不可以与拥有较强氧化性的离子大批共存。 2- - 32- 、 如 S 、HS 、SO - 3+ I 和 Fe 不可以大批共存。 （ 2）在酸性或碱性的介质中因为发生氧化复原反响而不可以大批共存。 如 - - 、 MnO 4 、 Cr 2O 7 - - 2- -2- - 、I - 2+ 2- 2- 在碱性条件下能够共 NO 3 、ClO 与 S 、HS 、SO 3 、 HSO 3 、Fe 等不可以大批共 存； SO 3 和 S 存，但在酸性条件下则因为发生 2S 2- +SO 32- +6H +=3S ↓+3H 2O 反响不可以共在。 H+与 S 2O 3 2- 不可以大 量共存。 3．能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不可以大批共存（双水解） 。 例： Al 3+ -2- -2- - - 3+2- - - - 等不可 以 和 HCO 3、 CO 3 、 HS 、S 、AlO 2 、ClO 等； Fe 与 CO 3 、HCO 3 、AlO 2 、 ClO 大批共存。 4．溶液中能发生络合反响的离子不可以大批共存。 2+ 3+ - 3+ 如 Fe 、 Fe 与 SCN 不可以大批共存； F e 与 不可以大批共存。 5、审题时应注意题中给出的附带条件。