物质的溶解性教学设计

教学目标学会设计实验探究影响物质溶解性的因素，掌握固体物质溶解度的概念、含义以及四要素，体会从定性到定量的化学思想；

通过设计探究实验，训练学生设计对照实验的能力。

教学重点：固体物质溶解度

教学难点：固体物质溶解度

教学方法：本节课采用实验探究法和分组讨论法

【情景导入】

通过思考生活中的现象为什么喝了雪碧后会打嗝，导入新课。

【感知溶解性】

通过食盐不可无限制的溶于水中，引出溶解能力以及溶解性。

【提出猜想】

学生结合已有知识以及生活常识大胆猜想影响物质溶解性的因素有哪些。

【实验探究】

分别设计实验，探究溶质的种类、溶剂的种类以及温度对物质溶解性的影响。

1．探究溶剂种类、溶质种类对物质溶解性的影响

分别将等量的氯化钠放入等量的水和酒精中观察现象，分别将等量的碘放入等量的水中观察现象，通过氯化钠可溶于水而不溶于酒精以及碘可溶于酒精而不溶于水得出溶剂的种类可影响物质的溶解性。通过氯化钠可溶于水，碘不溶于水以及碘可溶于酒精而不溶于水得出溶质的种类可影响物质溶解性。

2. 温度对物质溶解性的影响

将等量的过量的硝酸钾分别加入等量的水中，达到有固体剩余的饱和溶液，加热其中一个，观察现象，通过加热后硝酸钾全部溶于水中得出温度可影响物质溶解性。

【比较溶解性大小】

通过比较硝酸钾和氯化钠溶解性的大小，得出比较溶解性大小时，必须限定的三个条件，同时得出在这些限定条件下，比较的量是溶质溶解的质量进而指出这个量就是溶解度。

【固体溶解度含义及四要素】

结合比较溶解性大小时的限定条件，尝试给溶解度下定义，进而通过小练习以及找错巩固溶解度的含义以及四要素。

【拓展延伸气体溶解度】

自主研学，了解气体溶解度，通过生活中的常见现象掌握影响气体溶解度的因素，并会解释这些现象

【知识回顾,形成知识数】

【作业布置】

初中化学：《物质的溶解性》教学设计1

《物质的溶解性》教学设计【教学过程}一、导入： [教师演示]：汽油洗油漆的实验提问：你知道汽油为什么能洗掉油漆吗？ [学生回答]：是因为油漆能溶于汽油中 [教师问]：在生活中你对有关的物质溶解有什么现象和疑问吗？二、[导出]新课《物质的溶解性》学生提出疑问：如 1、在一定量的水中，不断增加蔗糖，蔗糖是否都能溶解？ 2、例外物质的溶解能力相同吗？ 3、物质的溶解能力是不变不变的吗？ 4、蔗糖能溶解在所有的物质中吗? 5、气体能溶解在液体中吗？ 6、物质溶解是从外界吸收热量,还是向外界放出热量? [教师]：我们这堂课就来解决以上这些问题。 [教师]：科学探究有那些步骤？ [学生]：提出问题、建立假设、设计实验方案、收集证据、得出结论、成果交流[教师]：根据科学探究的过程，我们现在已经提出了问题，然后应该怎么办？ [学生]：建立假设。 [教师提问]：你能假设吗？

[学生回答]： [教师]：建立假设以后又该如何呢？ [学生回答]：设计实验 [教师]：如何设计呢？ [学生回答]： [教师]:好，接下来我们就对第一个问题进行探究和收集证据探索活动一（并完成表格）：在一定量的水中，不断增加蔗糖，蔗糖是否都能溶解？学生得出结论：在一定条件下，物质能够溶解的数量是无限的。 [教师]：非常好，接下来我们进行第二个问题的探究和收集证据探索活动二（并完成表格）：例外物质的溶解能力相同吗？学生得出结论：在相同条件下，例外物质的溶解能力例外的。 [教师]：非常好，接下来我们进行第三个问题的探究和收集证据探索活动三（并完成表格）：物质的溶解能力是不变不变的吗？学生得出结论：蔗糖的溶解能力随温度的升高而增强。 [教师]：非常好，接下来我们进行第四个问题的探究和收集证据探索活动四（并完成表格）：蔗糖能溶解在所有的物质中吗? 学生得出结论：某物质在例外的其它物质中溶解能力也例外 [教师]：非常好，接下来我们进行第五个问题的探究和收集证据探索活动五（并完成表格）：气体能溶解在液体中吗？学生得出结论：气体能溶解在液体中，并随着温度的升高，气体的溶解能力逐渐减弱，所以大量气泡从水中冒出。

教师版-鲁教版(五四制)化学九年级全一册1-3《物质的溶解性》导学案(含答案)

第一单元溶液第三节《物质的溶解性》（共2课时）第1课时自学-诊断一、自学目标：（根据目标读读、划划课本内容） 1．了解溶解度的概念及物理意义； 2.初步通过实验探究物质溶解性的因素，学会对比试验； 3. 学会观察生活中，有关物质溶解性的现象，明确各物质溶解性规律。二、问题导学： 1．固体溶解度是指在一定温度下，某固体在100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的溶质的质量。影响固体物质在水中溶解度大小的外在因素是：温度，大部分物质如硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，少数物质如食盐的溶解度随温度的变化而不变，只有极少数物质如氢氧化钙溶解度随温度的升高而减小。 2．20℃时食盐的溶解度是36g，其含义为：在20℃时，100g水中能最多溶解36g食盐，20℃时在50g 水中加入20g食盐，求所得溶液质量是70g ，其溶质质量分数是28.57%。三、学情诊断：【诊断1】下列说法正确的是( ) A．氯化钠溶液的溶解度是36g B．在20℃时，氯化钠在水中的溶解度是36g C．氯化钠比氢氧化钙的溶解度大 D．所有物质的溶解度都随温度的升高而增大【答案】B 【诊断2】用“>”“<”“=”填空: （1）50ml酒精与50ml水混合后体积 100mL （2）50℃时熟石灰的溶解度 20℃时熟石灰的溶解度（3）20℃时40g氯化钠加入100g水中，充分搅拌，形成溶液的质量 140g。20℃时氯化钠的溶解度为36g）（4）20℃时KNO3的溶解度为31.6g,则20℃时其饱和溶液的溶质质量分数 31.6％。【答案】（1）<（2）<（3）<（4）< 第1课时问题-探究四、探究重点：影响物质溶解性的因素五、问题记录：六、论证演练：第1课时觉悟-发展七、水平过关： 1．60℃时，KNO3的溶解度为110g。在60℃时，将60gKNO3投入50g水中，充分搅拌后所得溶液的质量分数是（）A.54.5％ B.37.5％ C.52.4％ D.47.5％【答案】C

宽城三中课题2溶解度导学案

宽城三中九年级化学导学案主备人：周建华审核人：裴庆敏课题2 溶解度第1课时饱和溶液与不饱和溶液学习目标： 1.能区分饱和溶液与不饱和溶液。 2.理解饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法。 3.了解晶体及晶体的形成过程，理解海水晒盐的流程图及其原理。自主学习一、饱和溶液与不饱和溶液 1、定义：在一定________下，向一定量的_________里加入某种溶质，当溶质_______继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的___________溶液，________继续溶解的溶液，叫做这种溶质的_________溶液。注意：（1）描述饱和溶液、不饱和溶液时，必须注明_____________、_____________ (2)饱和溶液是指条件不变时（填“能”或“不能”）继续溶解该溶质，而（填“可能”或“不可能”）继续溶解其他溶质。如某温度下的氯化钠的饱和溶液只是不能继续溶解________,还可以溶解______________等溶质。 2、判断方法：（1）观察法：当溶液底部有剩余溶质存在，且溶质的量不在减少时，表面溶液已经饱和。（2）实验法：向该溶液中加入_______________________,搅拌后，若能溶解，是______溶液，若_____ 溶解，是_______溶液。 3、相互转化：（）不饱和溶液饱和溶液（）注：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低 ②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂 4、饱和溶液与浓溶液：饱和溶液_________是浓溶液，不饱和溶液_________是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液。在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液______. 练习： 1．在一定的和里还（填“能”或“不能”）继续溶解某种溶质的溶液叫做不饱和溶液，而在一定的和里还（填“能”或“不能”）继续溶解某种溶质的溶液叫做饱和溶液。 2.在一个大萝卜上挖个坑，向其中注入饱和食盐水，一定时间后将食盐水倒出，在相同的温度下，发现倒出的溶液还能溶解少量的食盐，这说明倒出的溶液（） A.是饱和溶液 B.是不饱和溶液 C.氯化钠溶解度升高 D.氯化钠溶解度降低 3.ｔ℃时，有一杯接近饱和的硝酸钾溶液，下列做法一定不能使其变为饱和溶液的是（） A.蒸发溶剂 B.降低溶液的温度 C.向溶液中加入硝酸钾 D.向溶液中加入ｔ℃的饱和溶液 4如图所示，在室温下的饱和食盐水中放了一个塑料小球。（1）现加入少量食盐晶体，充分搅拌和静置后，在温度不变的情况下，小球在液面沉浮情况有何变化，并简叙原因： _______________________________________________________。（2）若要在不用外力的情况下使小球略上浮，你准备采取的具体方法是： ______________________________________________________。

43.第九单元课题2溶解度导学案

寨河中学2014-2015学年第二学期导学案印前签字：班级：姓名：课题：第九单元课题2溶解度课时安排：一课时年级：九年级科目：化学设计者：马学军内容学习注解学习目标：知识：理解饱和溶液与不饱和溶液的概念；理解饱和溶液与不饱和溶液的相互转化；了解溶解度的概念。技能：引导学生学会绘制和查阅溶解度曲线；知道气体溶解度的表示方法及其影响因素；认识溶解度、溶解性与溶解度的关系。情感态度与价值观：感受用溶解度知识对一些问题的解释。重点：饱和溶液及溶解度的概念；溶解度曲线绘制的探究；气体溶解度及其影响因素。难点：饱和溶液与不饱和溶液的相互转化；溶解量、溶解性与溶解度三者的关系。学习过程：一、课前预习新课预习：根据要求，阅读课本相关内容，完成下面的问题。 1.溶解度是对物质溶解性的定量表示，在理解固体物质和气体物质溶解度的定义时，你认为应分别抓住哪些关键要素? 2.通过学习，你认为溶解度曲线可以表示哪些意义？有哪些应用？（提示：可从溶解度曲线的点、线表示的意义以及物质结晶方法的选择上等方面进行归纳） 3.要将一杯接近饱和的澄清石灰水变为饱和溶液，你可采用哪些方法？二、创设情境，导入新课同学们，上一节课我们学习了《溶液的形成》，现在我们先来回答下面几个问题（板书）：①什么叫做溶液；②溶液是由什么组成的；③什么叫做溶质、溶剂。④蔗糖溶液中，它的溶质、溶剂分别是什么？⑤氯化钠溶液中，它的溶质、溶剂又分别是什么？我们知道氯化钠能溶于水中，但是否能无限制的溶解在一定量的水中呢？今天我们来学习课题2《溶解度》，请同学们打开课本翻到33页，快速阅读活动与探究的第一个实验。三、课内学习，合作探究，展示汇报： (一)饱和溶液与不饱和溶液：（阅读教材33—34页，完成下列表格）操作现象结论加入5g氯化钠，搅拌再加5g氯化钠，搅拌再加15mL水，搅拌内容学习注解操作现象结论加入5g硝酸钾，搅拌再加5g硝酸钾，搅拌加热再加5g硝酸钾，搅拌冷却结论：饱和溶液不饱和溶液 (二)饱和溶液与不饱和溶液的转化(大部分固体物质) 增加溶质或降低温度或蒸发溶剂不饱和溶液饱和溶液增加溶剂或升高温度 (三)浓溶液与稀溶液在同量的溶液中：含溶质较多的溶液——；含溶质较少的溶液——。不同的溶质：饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。相同溶质、相同温度：饱和溶液一定比不饱和溶液。 (四)溶解度 1.固体溶解度在下，某固体物质在里达到状态时所溶解的的质量。条件：一定温度标准：100g溶剂（一般指水）状态：饱和单位：克讨论：200c时硝酸钾的溶解度为31.6g，这句话的含义温度溶质的质量溶剂的质量饱和溶液的质量溶解度与溶解性的关系（课本P36上的资料卡片） 2.溶解度曲线用纵坐标表示溶解度,用横坐标表示温度. 通过绘制、观察氯化钠溶解度曲线,你得到什么信息? 从溶解度曲线中，我们可以查出物质在不同温度下的溶解度，还有可以知道物质的溶解性与温度的关系；通过观察这两图可以知道有部分固体物质的溶解度随温度的升高而增大，例如硝酸钾、氯化铵。只有少数的溶解度受温度的影响很少，例如氯化钠。也有极少数物质的溶解度随温度的升高而减少，例如熟石灰

6.3物质的溶解性(学案)

第三节物质的溶解性（第三课时）【复习回顾】 1.在下、里某种溶质的溶液，叫做的饱和溶液；某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。 2.固体物质的溶解度是指在下，该物质在里达到状态时所溶解的。 3.下表提供了硝酸钾固体在不同温度时的溶解度。 (1)由上表可以总结出硝酸钾的溶解度随温度变化的趋势是；氯化钠的溶解度随温度的变化趋势是。 (2)20℃时向100g水中加入40g硝酸钾，要使硝酸钾完全溶解，可以采取的措施是。 (3)现有80℃的氯化钠饱和溶液138g，若降温至20℃，析出溶质氯化钠的质量约 g。【活动探究】实验1：蒸发浓食盐水现象：实验2：冷却热的硝酸钾饱和溶液现象：归纳小结：常见的结晶的方法有：（1）使溶质结晶析出；（2）冷却（也叫），使溶质从溶液中结晶析出。实验反思：对的固体物质，一般采用蒸发溶剂的方法，使溶质从溶液中结晶析出。对的固体物质，还可用冷却热饱和溶液的方法，使溶质从溶液中结晶析出。知识应用：简单的分离和提纯 1.混有泥沙的粗盐初步提纯的主要操作步骤是、、； 2.从硝酸钾混有少量氯化钠的混合物中分离出硝酸钾晶体的步骤是、、。反思归纳：固体物质A的溶解度受温度影响变化较大，B物质的溶解度受温度影响变化较小； ①当A中含有少量B时，提纯A，采用； ②当B中含有少量A时，提纯B，采用。

1．室温下，饱和食盐水露置在空气中一段时间后，有少量固体析出，是因为（） A.氯化钠溶解度变小 B.溶液中溶质的质量分数变小 C.溶剂质量变小 D.溶液变成不饱和溶液 2．将80℃饱和硝酸钾溶液300g 降温至30℃时，没有发生变化的是（） A ．溶液的质量 B ．溶剂的质量 C ．溶质的溶解度 D ．溶质的质量分数 3．根据右图所示的溶解度曲线，判断下列说法中正确的是（） A ．甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度 B ．t 2℃时，甲物质的饱和溶液和乙物质的饱和溶液中含有溶质的质量相等 C ．将t 3℃时的甲、乙两物质的饱和溶液降温到 t 2℃时都会析出晶体 D ．当甲物质中混有少量乙物质时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲 4．下列做法能改变溶液中溶质质量分数的是（） A. 将氯化铵的饱和溶液降温 B.将硝酸钾的饱和溶液升温 C. 把氯化钠的饱和溶液恒温蒸发 D.给蔗糖的饱和溶液中再加少量蔗糖 5．甲、乙两种固体的溶解度曲线如下图。现将两试管分别装入甲、乙两种物质的饱和溶液（试管底部均有未溶解的固体），再放进盛有冰水的烧杯里，下列说法正确的是（） A ．甲溶液中溶质的质量分数增大 B ．乙溶液中剩余的固体减少 C ．试管里甲、乙物质的溶解度都增大 D ．试管里甲、乙两溶液中的溶质都减少 6．粗盐所含杂质主要是氯化镁、氯化钙等（均可溶于水），在提纯过程中常把粗盐粉碎后再用饱和的食盐水浸洗，再滤出食盐。对此，下列说法正确的是（） A ．浸洗前后，粗盐中氯化镁、氯化钙的含量不变 B ．浸洗后，食盐水中氯化钠的质量分数增大 C ．浸洗前后，食盐水中氯化钠的质量不变 D ．浸洗用的饱和食盐水可以无数次的使用下去 6. 右图是a 、b 、c 三种固体物质的溶解度曲线图。（1）t 3℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是（2）将t 1℃时一定质量c 饱和溶液升温至t 2℃(不考虑水分蒸发)，此时该溶液是溶液(填“饱和”或“不饱和”)。（3）t 3℃时等质量的a 、b 、c 三种物质的饱和溶液分别降温到t 1℃，析出晶体最多的是，无晶体析出的是。为使b 的饱和溶液中的溶质全部析出，可采用结晶（填“蒸发” 或“冷却”）。（4）t 2℃时等质量的a 、b 、c 三种物质的饱和溶液分别降温到t 1℃，三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是。甲乙冰水溶解度(g)

沪教版(上海)初中化学九年级上册 3.2 物质的溶解性导学案

物质的溶解性一、设计意图:通过生活中常见的溶液，引导学生探究溶质溶解在溶剂里能力，以学生动手实验为手段、引导学生探究影响物质溶解性的内在因素和外在因素。以小组合作学习的方式，注重学生知识的形成过程，从而提高解决问题的能力。二、教学设计 [教学目标] 知识与技能理解物质的溶解性及影响物质溶解性的因素过程与方法初步具有设计实验的能力，提高学生严谨的思维能力及解决实际问题的能力情感态度与价值观培养学生严谨的科学态度，感觉化学在自己的身边，从而培养热爱化学的情感。[教学重难点] 对影响物质的溶解性的因素的实验方案的设计 [教具准备]：相关实验用品的准备、PPT文稿 [教学方法] ：小组合作学习、引导——探究模式

外因温度气体压强课堂练习（见附录）课后延伸附录：巩固练习： 1、固体物质的溶解性与下列因素无关的是………………………………………………（） A、溶质的性质 B、溶剂的性质 C、温度的高低 D、压力的大小 2、气体物质的溶解性与下列因素无关的是………………………………………………（） A、溶质的性质 B、溶剂的性质 C、气体的多少 D、压力的大小 3、清洗沾有油污的餐具，下列方法中，清洗效果最好的是…………………………（） A、在冷水中加几滴洗涤剂 B、在热水中加几滴洗涤剂 C、只用热水 D、只用冷水 4、养鱼专业户张大伯，在闷热的夏天发现鱼塘里的鱼总是要游到水面上来，若不及时采取措施，常常会出现大量鱼死亡的现象，请大家给张大伯想一些办法怎样解决这个问题？课堂练习： 1、t1℃时，50克水中最多可以溶解15克X物质，t2℃时，50克水中最多可以溶解20克Y 物质，则X、Y在水中的溶解性…………………………………………………………（） A、X>Y B、X

初四化学物质的溶解性学案

初四化学第一单元第三节《物质的溶解性》（第一课时）【学习目标】 1、了解溶解性的概念及影响固体物质溶解性大小的因素。 2、通过对影响固体物质溶解性因素的实验探究，学会采用控制变量法设计实验方案，培养分析能力和思维能力。 3、通过对影响物质溶解性因素的分析得出溶解度的概念，初步理解其含义，学会运用溶解度来描述不同物质的溶解性。【重点和难点】重点：1、溶解性的概念及影响固体物质溶解性大小的因素 2、如何用溶解度来描述不同物质的溶解性难点：溶解度概念的建立【学习过程】生活中处处都能发现溶液的影子，下面的生活现象，你能用已有的知识来解释吗？ 1、把质量相等的面粉和蔗糖，分别放入一定量的水中，是否都能溶解？ 2、衣服上沾了油污，用水洗不干净，但汽油却能洗去油污。 3、你泡速溶饮料的时候想要在短时间内更甜，用热水还是用冷水？【学习活动一】物质的溶解性及影响物质溶解性的因素问题：1.什么是溶解性？ 2.有哪些因素能影响物质的溶解性？对问题2猜想：实验一：溶质种类对物质溶解性的影响用量筒各量取5ml水，分别加入两支试管中，再分别加入食盐和碘各1g，振荡片刻，静置，观察物质的溶解情况。序号溶质溶剂现象 1 食盐1g 水5ml 2 碘1g 水5ml 结论实验二：溶剂种类对物质溶解性的影响用量筒各量取5ml水和5ml酒精，分别加入两支试管中，再分别加入1g碘，振荡片刻，静置，观察物质的溶解情况。序号溶质溶剂现象 3 1g碘水5ml 4 1g碘水5ml 结论实验三：温度对物质溶解性的影响思路分析：在实验中需要改变的因素是，需要保持不变的因素是。实验步骤：。实验现象：。实验结论：在保持不变的情况下，当升高温度时，硝酸钾晶体在水中的最大溶解量会；当降低温度时，其最大溶解量会。【学习活动二】物质溶解性的定量表示——溶解度问题：1、用什么来描述物质的溶解性？ 2、怎么用溶解度来描述不同物质的溶解性？通过讨论、交流并归纳：定量表示物质的溶解性的四要素：、、、溶解度定义：讨论： 20℃时食盐的溶解度为36g，这句话所表示的意义是什么？跟踪练习：

重庆市巴南区麻柳嘴镇先华初级中学九级化学下册《9.2溶解度》导学案4(无答案) 新人教版

重庆市巴南区麻柳嘴镇先华初级中学九年级化学下册《9.2溶解度》导学案4（无答案）新人教版一、学习目标： 1.知道气体溶解度的涵义及影响因素； 2.知道气体物质的溶解度在生活中的应用。【课前预习】【情境导入】黎明时分，池塘里的鱼儿为什么在水面浮游呢？二、自主探究：知识点四：气体溶解度一、影响气体溶解度的外在因素【交流讨论】课本P38气体的溶解度与什么有关系呢？ 1.打开汽水盖，汽水会自动喷出来。说明气体在水中的溶解度与有关； 2.喝了汽水后，常常会打嗝。说明气体在水中的溶解度还与有关； 3.汽水中冒出的气体为CO2，你能用实验方法将其检验出来吗？。【归纳小结】气体的溶解度与、有关，越高，溶解度越小；越大溶解度越大。二、气体溶解度的涵义【阅读】课本P38，气体溶解度的定义。 ⑴定义：气体在为101KPa和一定时，气体溶解在体积水里达到状态时的气体。如：在0℃时，氮气的溶解度为0.024。即：在101KPa和温度为0℃时，1体积水里。 ⑵五要素：101 kPa、一定温度、1体积水、饱和状态、气体体积。 ⑶影响因素：温度、压强。【阅读】课本P39，知道气体物质的溶解度在生活中的应用。 1.烧开水时，加热不久在锅底会出现许多气泡，这说明气体的溶解度随温度的升高而。 2.采用什么方法可以增大汽水中CO2的溶解度？或。 3.天气闷热时，鱼塘里的鱼为什么总是接近水面游动？。 4.如何增加养鱼池中的含氧量？。【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？【回顾反思】想想你有哪些疑惑？还有什么知识想进一步探究？三、自我测评【课堂练习】课本P40.1.～10. 1.打开汽水瓶盖，会有大量气泡从液体中冒出，此时气体溶解度，其原因。 2.20℃时，氧气溶解度为0.031，是指条件下，一体积水里溶解氧气即达到饱和。 3.（多选）下列物质溶解度随温度的升高而减小的是（） A.熟石灰 B.食盐 C.硝酸钾 D.氧气

九年级化学全册 6.3 物质的溶解性学案3(无答案)(新版)沪教版

物质的溶解性【学习目标】 1、认识什么是结晶，知道常用的结晶方法。 2、学会蒸发结晶的操作要领，知道其作用。 3、针对具体物质的溶液能够选择恰当的结晶方法。【学习重点】 1、学会蒸发结晶的操作要领。 2、针对具体物质的溶液能够选择恰当的结晶方法。【学习难点】理解结晶在实际生产中的重要性导学过程【活动一】联系生活，结合实验认识“结晶” 1．思考:夏天出过汗的衣服如果没及时洗涤，衣服上会出现什么现象？若将一份80℃时的硝酸钾溶液降温至20℃会看到什么现象？ 2．观察老师演示P21上“活动与探究”中的两个实验，小组讨论分析实验现象，归纳结论；整理蒸发操作的要领。 3．阅读课本P22，了解结晶的定义，归纳结晶常用的方法。溶解度受温度变化影响不大的物质常采用法结晶。溶解度受温度变化影响较大的物质常采用法结晶。【巩固训练】 1.蒸发操作中，蒸发皿里液体的量不宜超过蒸发皿容积的。 2.蒸发操作过程中，玻璃棒的作用是什么？ 3.蒸发操作中什么时候停止加热？ 4．下列说法正确的是（） A.饱和溶液降温一定析出晶体 B.析出晶体后的溶液一定是该温度下该溶质的饱和溶液 C.不饱和溶液降温一定不能析出晶体 D.析出晶体后的溶液一定是不饱和溶液 5．海水晒盐的原理是（） A.利用阳光和风力，使氯化钠蒸发 B.利用阳光和风力，使水分蒸发 C.利用日晒，使海水分解 D.利用日晒，使氯化钠的溶解度变小 6．如图所示，mgKNO3不饱和溶液，恒温蒸发水分，直到有少量晶体析出。在此变化过程中，溶质的质量分数a%与时间t的变化关系正确的图示（）

【活动二】探究用结晶法分离混合物的原理及方案设计 1.将90oC 溶剂是100g的硝酸钾和氯化钠的饱和溶液降温到 30oC，析出晶体最多的是______，析出晶体___ g。 2.要从硝酸钾这类物质的饱和溶液中得到晶体，常采用的是法；而要从氯化钠这类物质的饱和溶液中得到晶体，常采用的是法。 3. 设计方案：若169g硝酸钾固体中混入了30g氯化钠固体，怎样能从该混合物中得到纯净的硝酸钾晶体？【课堂检测】 1．结晶的方法有；。（1）蒸发溶剂的方法，适用于，如：；（2）冷却热饱和溶液，适用于；如：。 2．分离或提纯某物质时，常用到①溶解；②蒸发结晶；③冷却结晶；④过滤等操作方法，选择恰当的操作序号并按操作顺序填空。（1）除去石灰水中的碳酸钙；（2）除去硫酸锌溶液中的水；（3）除去硝酸钾固体中的氯化钠；（4）粗盐提纯。 3. .NaCl、KNO3、Ca(OH)2三种物质的溶解度曲线如下图甲、乙所示。请回答：甲乙丙 (1)由图甲可知，20 ℃时氯化钠的溶解度为________g；50℃时氯化钠的溶解度 ________(填“＞”或“＜”)硝酸钾的溶解度； (2)欲对含少量硝酸钾的氯化钠固体进行提纯，可以使用的结晶方法是____________； (3)如图丙所示，20 ℃时，将盛有饱和石灰水的小试管放入盛有水的烧杯中，向水中加入氢氧化钠固体后（放热），石灰水变浑浊，结合图乙分析其原因是氯化钠硝酸钾

“物质的溶解性”的教学设计新部编版

教师学科教案[ 20 – 20 学年度第__学期] 任教学科：_____________ 任教年级：_____________ 任教老师：_____________ xx市实验学校

《物质的溶解性》教学设计华师大张江实验中学马金凤一、设计说明学习物质的溶解性是为学习溶解度、溶质质量分数等基本概念作必要准备。在以往的教学中，按照书上的内容设置往往要通过两节课甚至更多时间才能完成，本节课的两个实验原理比较简单但操作却耗时较多，基于对“溶液”主题单元的思考，对本节课的课时教学内容(包括实验)做了调整，期待提高“溶液”单元整体教学的有效性。本节课设想充分利用学生已有关于物质溶解现象的经验，将课本中的课堂实验一设计成简单可行的家庭试验（如比较白糖和面粉的溶解性大小），既节省课堂时间，也为学生的自主探究创造了条件。课堂上进行的实验，则是大多数学生没有条件在课外亲身感受的部分（如不同溶剂对物质溶解性的影响）。对于课堂实验，要精心设计，使其充分发挥功能：既让学生感知实验事实或变化规律，更要有利于学生在实验事实的基础上逐步构建概念知识，将感性认识上升为理性认知，完成知识的内化过程，也巧妙地使教学过程逐步推进，在有限的时间里有序高效地完成“繁多”的教学内容。本节课中的实验，以尽可能少的药品和仪器装置，尽可能简单的操作步骤，实现了多重功能（认识溶剂对物质溶解性的影响，饱和溶液概念的建构，感知饱和溶液和不饱和溶液相互转化的方法，培养学生设计实验的能力、实验基本操作能力及合作精神等）。二、教材的地位和作用学生在六、七年级《科学》中学习过物质的溶解、溶液由溶质和溶剂组成等知识，同时在日常生活中，学生有意无意地知道一些物质可以溶解在其他物质中，比较清楚地知道大多数物质可以在水中溶解，但对一些物质在一定条件下不能无限制溶解，各种物质在相同条件下溶解的能力并不同，某种物质的溶解能力与外界条件有关，液体和气体的溶解情况等还是比较模糊，缺乏系统的整理。通过本节课知识（影响物质溶解性的因素）的学习为后面知识（物质溶解性的定量表示等）的学习作好铺垫。

溶解度导学案1(九年级化学)

课型：新授课主备人：陈培亮审核：化学备课组班级姓名家长签名【学习目标】 1.初步了解和分析溶解度曲线； 2.学会跟溶解度曲线有关的数据处理。【温故知新】 1.溶解度的四个要素分别是、、、。 2.影响固体溶解度大小的因素是（内因）、（外因）。 3.气体溶解度大小的影响因素：压强越，气体溶解度越；温度越，气体溶解度越。【参与学习】一、了解和分析溶解度曲线 1.根据课本P36自己画的图，找出25℃和85℃时NaCl和 KNO3的溶解度。 2.右图是甲物质的溶解度曲线，P点的表示意义是什么？在O点和Q点时，溶液分别处于什么状态？ 3.分析课本P37图9-12，思考：（1）溶解度的交点的表示意义是什么？（2）溶解度曲线越陡，说明该物质的溶解度受什么因素影响越大？

3.除此之外，你还能从溶解度曲线图中获取什么信息？练习：课本P40“练习与应用”第4题二、溶解度曲线的变化趋势以及溶质结晶方法的选择 1.分析课本P37图9-12和图9-13，归纳溶解度曲线的变化规律：（1）大多数固体物质溶解度随温度的而，例如等。（2）少数固体物质溶解度受温度的影响，例如等。（3）极少数固体物质溶解度随温度的而，例如等。练习：如图所示是A、B两种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：（1）溶解度受温度影响变化较大的是（填“A”或“B”）物质；的方法使它变为饱和溶液。 2.如何在饱和的硝酸钾溶液中得到硝酸钾固体？能否用相同的方法在氢氧化钙的饱和溶液或者氯化钠饱和溶液中得到固体，为什么？从溶液中获得晶体的方法小结：（1）若固体物质溶解度随温度的而升高而增大，通常采用（填结晶方法，下同）

初中化学中常见物质的溶解性情况

初中化学中常见物质的溶解性情况单质 1、【金属单质．．．．】：所有金属几乎难溶于水（但一些金属由于很活泼，在常温下能够和水发生反应：例如K、Ca、Na等）。 2、【非金属单质．．．．．】：①（固态）C、S、P等难溶于水； ②(气态) N2、H2 等难溶于水，O2 不易溶于水。化合物 1、【酸的溶解性．．．．．】【大部分酸及酸性氧化物(非金属氧化物)能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分碱性氧化物（金属氧化物）不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物＋水→碱）】。 2、【碱的溶解性．．．．．】 ▲溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钠和氨水。▲其他的碱大部分不溶于水：难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色（包括Fe（OH）2）。 ▲其中AgOH 为白色固体，属于碱，常温下AgOH极不稳

定，易分解为棕褐色难溶于水的氧化银固体．低温下可制得氢氧化银在水中的白色沉淀，Ca(OH)2为微溶于水的白色固体。 3、【盐的溶解性．．．．．】 ★含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水； ★含Cl- 的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；★含SO42－的化合物只有BaSO4不溶于水，Ag2SO4、CaSO4微溶于水, 其他都溶于水； ★含CO32－的物质只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他绝大部分不溶于水，一些微溶于水或者遇到水发生水解。注意：【沉淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3、Ag2 CO3等】 4、【氧化物的溶解性．．．．．．．】 ▲金属氧化物一般都不溶解，例如：CuO, Fe2O3, Fe3O4 ，MgO, Al2O3 ，MnO2等, 其中CaO能与水反应。 ▲非金属氧化物:①难溶于水，例如：CO、NO等。 ②可溶于水，例如：CO2（其中CO2 溶于水后又能与水反应）。 ③易溶于水:例如：SO2、NO2等。 5、【其他．．．．．．】．．物质的溶解性 ▲①难溶于水：CH4 ;②易溶于水: HCl、NH3 (其中NH3溶于水后又能与水反应)、葡萄糖、蔗糖等。

九年级化学全册632物质的溶解性学案无答案新版沪教版

第6章第三节物质的溶解性（第2课时）【学习目标】1.理解物质溶解度是物质溶解性的定量表示，牢记固体物质溶解度的四要素，并能根据溶解度进行简单的计算； 2.知道固体物质溶解性与溶解度之间的关系； 3.能根据物质在不同温度下的溶解度绘制溶解度曲线，能依据溶解度曲线掌握物质溶解度随温度变化的情况，解决有关问题。【学习重点】固体物质溶解度、溶解度曲线的认识。【学习难点】能用溶解度曲线解决有关问题。【学习过程】一、回顾、预习与交流【旧知回顾】： 1、什么是饱和溶液？饱和溶液是不是不能再溶解任何物质？ 2、饱和溶液有哪些方法转化为不饱和溶液？转化时溶质质量分数如何变化？不饱和溶液有哪些方法转化为饱和溶液？转化时溶质质量分数如何变化？【新知导学】： 1、以下是同学们在学习溶液知识的实验报告的部分内容，仔细分析后回答。 10mL水（1）在同一条件下，物质的溶解能力与和有关；（2）除（1）中因素外，你认为固体物质的溶解能力还与外界条件有关，如果外界条件和溶剂种类确定，要比较硝酸钾和氯化钠的溶解能力，实验中需要控制的因素。二、合作、研讨与点拨【活动一】请设计方案探究：常温下蔗糖和食盐在水中溶解性强弱。固体物质的溶解度 1.阅读教材P18，根据固体溶解度的定义分析：

溶解度的四要素：（1）（2）（3）（4） ___ 思考：研究固体物质的溶解度为什么要考虑上述四个要素？ 2.判断下列各句是否正确，说明原因： ①20℃时，10克食盐溶解在100克水中，所以20℃时食盐的溶解度是10克。 ②20℃时，100克饱和食盐溶液里含有10克食盐，所以20℃时食盐的溶解度是10克。 ③20℃时，100克水里最多溶解33.3克氯化铵，则20℃时氯化铵的溶解度是33.3克。 ④20℃时，131.6克NaNO3饱和溶液里含硝酸钾31.6克，则20℃时N aNO3的溶解度是31.6。 ⑤ 36克食盐溶解在100克水中，形成饱和溶液，所以食盐的溶解度是10克。 3.思考：氯化钠在20℃时的溶解度为36g，则在20℃时氯化钠溶液的溶质质量分数最大为【活动二】物质的溶解性与溶解度之间的关系思考：（1）你能根据课本P18物质的溶解度说出它们的溶解性吗？ Ca(OH)2Na2CO3NaCl NaNO3 NH4NO3 C12H22O11 (蔗糖) （2）根据20℃时，Ca(OH)2溶解度是0.165g,NaOH溶解度53g（CO2与NaOH溶液反应无明显现象），所以用检验CO2，理由是用吸收CO2效果较好，理由是【活动三】溶解度的表示方法（1）列表表示（2）溶解度曲线以物质的为纵坐标，以为横坐标，在坐标纸上先找出不同温度下相应溶解度的点，再用光滑的曲线将这些点连接起来。观察与思考P20图6-13、图6-14：根据物质的溶解度曲线，完成下列填充 ①溶解度曲线上的任何一点表示 ②不同物质的溶解度曲线中，交点表示的意义是 ③固体溶解度随温度变化的情况：多数固体物质的溶解度随温度的升高而；如：

化学常见常见沉淀及溶解性口诀33869知识讲解

常见沉淀白色： BaSO4/BaCO3/CaCO3/AgCl/Ag2CO3/Mg(OH)2/Fe(OH)2/Al(OH)3/CuCO3/ZnCO3/MnCO3/ Zn(OH)2 Fe(OH)2 蓝色：Cu(OH)2 浅黄色：AgBr 红褐色：Fe(OH)3 沉淀鉴别 Cu(OH)2蓝色沉淀Fe(OH)3红褐色沉淀AgBr淡黄色沉淀AgI ,Ag3PO4黄色沉淀CuO 黑色沉淀Cu2O 红色沉淀Fe2O3 红棕色沉淀FeO 黑色沉淀FeS2 黄色沉淀PbS 黑色沉淀FeCO3 灰色沉淀Ag2CO3 黄色沉淀AgBr 浅黄色沉淀AgCl 白色沉淀Cu2(OH)2CO3 暗绿色沉淀BaCO3白色沉淀（且有CO2生成）CaCO3白色沉淀（且有CO2生成）BaSO4白色沉淀不溶的碳酸盐白色沉淀（且有CO2生成）不溶的碱、金属氧化物白色沉淀（且有CO2生成）Fe(OH)2为白色絮状沉淀（在空气中很快变成灰绿色，再变成Fe(OH)3红褐色沉淀）相关口诀钾钠铵盐硝酸盐均可溶盐酸盐银不溶硫酸盐钡不溶白色沉淀: CaCO3. BaCO3 . BaSO4. AgCL. Mg(OH)2 蓝色沉淀: Cu(OH)2 红褐色沉淀: Fe（OH）3 不建议死记硬背，只需记住每个阴离子里哪个不溶即可，钾钠铵硝都溶溶解性口诀一钾钠铵盐溶水快，① 硫酸盐除去钡银铅钙。② 氯化物不溶氯化银，

硝酸盐溶液都透明。③ 氢氧根多溶一个钡④ 口诀中未有皆下沉。⑤ 注： ①钾钠铵盐都溶于水； ②硫酸盐中只有硫酸钡、硫酸铅不溶（硫酸钙硫酸银微溶也是沉淀）； ③硝酸盐都溶于水； ④碱性物质中除了钾离子钠离子铵离子锂离子还有钡离子也可溶 ⑤口诀中没有涉及的盐类都不溶于水；溶解性口诀二钾、钠、铵盐、硝酸盐；氯化物除银、亚汞；硫酸盐除钡和铅；碳酸、磷酸盐，只溶钾、钠、铵。说明，以上四句歌谣概括了8类相加在水中溶解与不溶的情况。溶解性口诀三钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞；硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶溶解性口诀四钾、钠、硝酸溶，（钾盐、钠盐和硝酸盐都溶于水。）盐酸除银（亚）汞，（盐酸盐里除氯化银和氯化亚汞外都溶。）再说硫酸盐，不容有钡、铅，（硫酸盐中不溶的是硫酸钡和硫酸铅。）其余几类盐，（碳酸盐、亚硫酸盐、磷酸盐、硅酸盐和硫化物）只溶钾、钠、铵，（只有相应的钾盐、钠盐和铵盐可溶）最后说碱类，钾、钠、铵和钡。（氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡和氨水可溶）另有几种微溶物，可单独记住。

沪教版下册第6章溶解现象第三节物质的溶解性(第一课时)导学案设计

第三节物质的溶解性（第一课时）导学案教学目标：知识与技能：、了解影响物质溶解性的因素。1、区分饱和溶液与不饱和溶液，知道饱和溶液与不饱和溶液相互转化的条2 件。 3、理解饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液的区别。过程与方法：实验探究—引导发现。通过实验引导、独立思考、合作交流，探究饱和溶液与不饱和溶液的相互转化。：情感态度价值观通过“实验探究”，让学生亲身体验科学探究，形成科学严谨的探究意识。教学重点：饱和溶液与不饱和溶液的区分及相互转化的方法。教学难点：饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法。一、知识链接： 1、一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的、的物，叫做溶液。溶液由和两部分组成。 2、写出下列溶液中的溶质：硝酸钾溶液，食盐水，澄清石灰水，稀硫酸，医用酒精，碘酒，稀盐酸。 3、在许多情况下，人们希望能够较快地溶解某些固体物质。某活动小组需一定浓度的硝酸钾溶液做实验。怎样使硝酸钾固体较快的溶于水中？请提出你的．操作建议，并说明理由。建议1：___________________________，建议2：

___________________________，二、自主学习： 1、通常把一种物质_______在另一种物质里的______叫做溶解性。 2、在________________、________________溶剂中， ___________________某种溶质的溶液，叫做_______________的饱和溶液 3、在________________、________________溶剂中， ___________________某种溶质的溶液，叫做_______________的不饱和溶液三、合作探究： 1、影响物质溶解性的因素实验1现象：在相同的水中溶解的食盐和蔗糖较______，溶解的熟石灰较______。结论：_______物质在________溶剂中的溶解性_____ 实验2现象：食用油不易溶解于_______，易溶解__________。结论：_______物质在________溶剂中的溶解性______ 实验3现象：硝酸钾_____前不能_____溶解，_____后______溶解。结论：________物质在_______溶剂中的溶解性与______有关影响物质溶解性的因素：______________、 _______________、 ________。 2、饱和溶液和不饱和溶液饱和溶液

物质的溶解性复习课学案

第三节《物质的溶解性》复习课学案一、影响物质溶解性的因素 1、影响物质溶解性的因素有哪些？ 2、在日常生活中，有许多事例说明物质的溶解性与溶质和溶剂的性质有关，同时也受温度的影响。你能举一些例子吗？二、饱和溶液、不饱和溶液及相互转化 3．下列能确定为氯化钠饱和溶液的是（） A．在一定条件下，将大量溶质溶于水得到的溶液 B．在一定条件下，氯化钠溶液中加入氯化钠晶体不再溶解 C．在一定温度下，氯化钠溶液中加入氯化钠晶体不再溶解 D．在一定温度下，氯化钠溶液浓度大的一定是这种物质的饱和溶液 4．在一定温度下，使固体物质的饱和溶液变为不饱和溶液最可靠的方法是（）A．加入溶质或蒸发溶剂B．加入溶剂 C．都采用升高温度的方法D．都采用降低温度的方法三、溶解度涵义、溶解度曲线应用、结晶 5、右图是A（硝酸钾）、B（氯化钠）、C（氢氧化钙）三种物质的溶解度曲线。（1）Q点的含义是。（2）30℃时，15gA物质溶于50g水中所形成的溶液的溶质质量分数为。（3）在20℃时，将等质量的三种物质的饱和溶液升温到30℃，三者的质量分数关系是_______ ______；如降至10℃，析出晶体最多的是____ __，无晶体析出的是___ ___。（4）像B（氯化钠）这种随温度变化溶解度变化较小的物质通常采取的方法从溶液中获得晶体。四、自我检测 6．农业上常用饱和食盐水进行选种。饱和食盐水露置在空气后一段时间后，有少量固体析出（设温度保持不变）。下列推测正确的是（）A．氯化钠溶解度变小B．食盐水在空气中变质而不能继续使用C．溶液依然饱和，溶质的质量分数不变D．水分蒸发，溶质的质量分数变大７.要把KNO3、NaCl、CuO三种物质组成的混合物分离，加适量水搅拌后，正确的分离方法是( ) A．先结晶再过滤B．先过滤再结晶 C．只需两次过滤D．先过滤，再结晶，进行第二次过滤后蒸发

2021年九年级化学全册第六章第三节物质的溶解性导学案(新版)沪教版 (I)

2021年九年级化学全册第六章第三节物质的溶解性导学案2（新版）沪教版 (I) 第2课时二、物质溶解性的定量表示（一）固体溶解度 1．概念：。 2．四要素：例：20℃，100g水最多溶解36gNaCl--- 。 60℃，KNO 3 的溶解度为110克，其含义为。3．溶质质量：溶剂质量：溶液质量例：60℃，KNO 3 的溶解度为110克，溶质质量：溶剂质量：溶液质量为。练：60℃，KNO 3的溶解度为110克，，33克的KNO 3 溶在克水中刚好

饱和。 4．固体溶解度与溶解性的关系：（20℃）问题：20℃，某物质在100克水中最多溶解0.5克，则该物质。某物质在10克水中最多溶解0.5克，则该物质。 5．影响固体溶解度的因素：内部因素：、。外部因素：。 6．固体溶解度随温度影响的表示--------用溶解度曲线表示。（1）如何绘制溶解度曲线横坐标：；纵坐标：（2）曲线的意义：①某物质在不同温度时的溶解度。 ②比较不同物质在同一温度时的溶解度大小。 ③表示不同物质的溶解度随温度的变化情况。即：

c t 1 t 2 a.大多数固体。 b.少数固体。 c.极少数固体。（3）点的意义曲线上的点：。曲线上方的点：。曲线下方的点：。曲线上的交点：。练习：(1)如图 ①a代表，如：。 b代表，如：。 c代表，如：。 ②点P表示。 ③t 1 时， a.,b,c三种物质的溶解度从大到小的顺序。

a.,b,c三种物质的饱和溶液浓度从大到小的顺序。 a.,b,c三种物质的饱和溶液，蒸发等质量的水，析出晶体从多到少。 ④t 2时，等质量的 a.,b,c三种物质的饱和溶液降温到t 1，析出晶体从多到少。 ⑤t 2时， a.,b,c三种物质的饱和溶液降温到t 1，析出晶体的是，最后所得溶液的溶质质量分数从大到小的顺序是：。 ⑥除去a中混有少量的b，采用，分离出a；除去b中混有少量的a，采用，分离出b。 ⑵教材P 20图中，80℃ NH 4 Cl的溶解度约为克，在此温度下，80克 NH 4 Cl 溶于100克水中形成的溶液是溶液。 ⑶60℃时KNO 3的溶解度是110g，该温度下将50克KNO 3 放入50克水中充分溶解，形成的溶液是溶液，溶质质量分数为。若将60克KNO 3放入50克水中充分溶解，形成的溶液是溶液，溶质质量分数为。

常见物质溶解性及溶度积_图文(精)

常见物质溶解性 Ag+Hg22+Pb2+Hg2+Bi3+Cu2+Cd2+As3+Sb3+Sn2+Sn4+Al3+Cr3+Fe3+Fe2+Mn 2+Ni2+Co2+Zn2+Ba2+Sr2+Ca2+Mg2+K+Na+NH4+碳酸盐, CO32- HNO3HNO3HNO3HCl HCl HCl HCl -------HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl 略溶水水水草酸盐,C2O42-HNO3HNO3HNO3HCl HCl HCl HCl -HCl HCl 水HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl 水水水水氟化物, F-水水略溶, HNO3 水HCl 略溶, HCl 略溶, HCl - 略溶, HCl 水水水水略溶, HCl 略溶,

HCl HCl HCl HCl HCl 略溶HCl 不溶HCl 水水水亚硫酸盐, SO32-HNO3HNO3HNO3HCl -HCl HCl --HCl -HCl --HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl 水水水水AsO33-HNO3HNO3HNO3HCl HCl HCl HCl --HCl ---HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl 水水水AsO43-HNO3HNO3HNO3HCl HCl HCl HCl --HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl 水水水磷酸盐, PO43-HNO3HNO3HNO3HCl HCl HCl HCl -HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl 水水水BO2-HNO3-HNO3-HCl HCl HCl --HCl -HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl 略溶略溶HCl 水水水硅酸盐, SiO32-HNO3-HNO3-HCl HCl HCl ----HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl 水水水酒石酸, C4H4O62-HNO3略溶, HNO3 HNO3HCl HCl 水HCl -HCl HCl 水水水水HCl 略溶, HCl HCl 水HCl HCl HCl HCl 水水水水硫酸盐, SO42-略溶略溶不溶略溶略溶水水-HCl 水-水水水水水水水水不溶不溶微溶水水水水 CrO4-HNO3HNO3HNO3HCl HCl 水HCl --HCl --HCl 水-略溶, HCl HCl HCl 水HCl 略溶水水水水水