高三化学1月月考试题_27

2018高三化学1月月考试题10

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 Cu 64 Cl 35.5 K 39

Mn 56

第I卷（选择题共45分）

一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个正确的选项）

1.指南针是我国的四大发明之一，制造指南针的磁性物质是

A. FeO

B.Fe 2Q

C.Fe3Q

D.Fe

2.25 C时含有少量未溶解的KCl的饱和溶液加热到45C后变成了不饱和溶液，这时溶液

中溶质的质量分数与25 C相比

A. 变大

B.变小

C.不变

D.不能确定

3. 随着科技的飞速发展，出现了许多新型无机材料，如植入生物体内的生物陶瓷材料HAP

〔化学式为Cs m（PO4）n（QH）2〕，已被医疗上用于修补人的骨骼和牙组织，HAP的化学式中m等

于

A. 3n 2

B. 3n 2

2 2

C. D.n+1

3

4. 下列各组物质间在一定条件下都能发生氧化还原反应，其中可归为同一反应类型的是

①CI2+HO ② NO+H2O ③ HS+SO ④ Na2Q+CO ⑤ CO+C

A. ①②⑤

B.①②④

C.②③④

D.③④⑤

5. 检验下列各物质是否已部分被氧化变质，所选用试剂（括号内为试剂）不正确...的是

A. 福尔马林（石蕊试液）

B. 碘化钠溶液（淀粉溶液）

C. 亚硫酸钠溶液（氯化钡溶液）

D. 氯化亚铁溶液（硫氰化钾溶液）

6. 下列说法不正确的是

A. 任何化学反应都伴有能量变化

B. 化学反应中的能量变化不一定都表现为热量变化

C. 反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生的是放热反应

D. 任何放热反应在常温下一定能发生反应

7. 下列关于实验操作的叙述中正确的是

A. 从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余不能再放回原试剂瓶

B. 可燃性气体点燃之前必须验纯

C. 用胶头滴管向试管中滴加液体，一定要将滴管伸入试管中

D. 在中和滴定的实验过程中，目光应注视滴定管中的液面

8. 用a g KCIO 3和b g MnO2混合加热，反应一段时间后测得剩余物中MnO占20%,则放

出Q的质量为

A.（a—b） g

B.（a—0.2 b） g

C.（a- 4b） g

D.（a—0.8 b） g

9. 环丙烷的结构简式可表示为△，而环己烷因原子在空间排列方式不同，有两种空间异

构' * （船式）和. Q （椅式）。当环己烷的不同碳原子上连有两个重氢（D）时，包括

重氢在六碳环上位置不同和空间异构在内的异构体数目是

A.6 种

B.12 种

D.正极反应的产物主要是葡萄糖生成的

CO 、HCQ 、HO

C.14 种

D.18 种

10. 将等物质的量的 X 2和丫2置于一密闭容器中，在一定条件下发生反应： mK(g)+2Y 2(g)

==pZ(g)，达平衡时，测得容器中 c (X 2)=0.1 mol ? L 「1, c (Y 2)=0.9 mol ? L _1, c (Z)= 0.8 mol ? L ,

则Z 的化学式可能是

A.X 2Y 3

B.XY s

C.X 2Y 4

D.X s Y

11. 等电子体假说认为： 凡原子数、总电子数均相等的物质， 其结构相似，物理性质相近， 相应的物质称为等电子体，如CO 和2。现有一种新型层状结构的无机材料 BN 的一种同分异构 体a — BN 平面结构示意图，则关于该物质的结构、性质和用途叙述正确的是

I I 八

Z B \

A. a — BN 是一种坚硬耐磨材料，可用作钻具

B. 若层状结构中有 n 个B 原子，则有n 个六元环

C. 已知a — BN 在水蒸气作用下能微弱水解，则水解产物为 B 2H 6和HNO

D. a — BN 晶体中各原子达到 8电子稳定结构

12. X , Y , Z 是核电荷数依次递增的短周期元素。 X 元素原子核内一般无中子， Y 元素原子

最外层电子数为内层电子数的 2倍，Z 元素是地壳中含量最高的元素。

某学生推断这三种元素

可能组成的常见化合物化学式有①

％丫乙；②X z YZ s ；③XYZ;④X 2Y 2Z 。则该学生推断的化学式正

确的是

A.②

B.①②

C.①②③

D.①②③

④

13. 某温度下，Na 2CO 饱和溶液的质量分数为 a %,向其中加入 m mol Na t CO ? 5fO 或n mol Na t CO ,可析出相同质量的 Ns fc CO ? 1OH 2O,则下列叙述正确的是

A. a %可能为40%, m 一定大于n

B. a %可能为40%, m 可能大于、小于、等于 n

C. a %可能为30%, m —定大于n

D. a %可能为30%, m 可能大于、等于、小于

n

14. 生物体中细胞膜内的葡萄糖与细胞膜外的富氧液体及细胞膜构成微型的生物原电池， 下列有关电极反应及其产物的判断正确的是

A.负极反应可能是 Q+4e 「+2HO

4OH

B. 负极反应的产物主要是 GH2Q 被氧化生成的CO 3、HCQ 、HO

C.

正极反应可能是 C 6H12G 6- 24e 「

+24OH

6CO+18HO D.正极反应的产物主要是葡萄糖生成的CO、HCQ、HO

15. 把1 L含乙烯和氢气的混合气体通过镍催化剂，使之发生反应，反应完成后，气体体积变为y L(全部体积均在相同条件下测定)，若乙烯在1 L混合气体中的体积分数为x%，则x和y的关系一定不正确的是

A.y=1 ? x%

B.y=1 - 1 ? x%

C.y=1 ? x%=0.5

D.y= (1 — 1 ? x% v 0.5

第n卷(非选择题共55分)

二、(本题包括2小题，共计12分

16. (4分)下图中A?D是中学化学实验中常见的几种温度计装置示意图。

B C [)

(1) 请从①~⑧中选出必须使用温度计的实验，把编号填入最适宜的装置图A?C下的空格中。

①酒精和浓硫酸混合加热制乙烯②电石跟水反应制乙炔③分离苯和硝基苯的混合物

④苯跟溴的取代反应⑤石油分馏实验⑥浓盐酸和二氧化锰混合加热制氯气⑦测定硝酸

钾在水中的溶解度⑧食盐和浓硫酸混合加热制氯化氢

(2) 选用装置D做苯的硝化实验，D中长玻璃管的作用是______________________ 。

17. ( 8分)高一新教材中有一个演示实验：用脱脂棉包住约0.2 g过氧化钠粉末，置于

石棉网上，往脱脂棉上滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。

(1) 由实验现象所得出的有关N Q Q和H2O反应的结论是：a、有氧气生成；

b、。

NS2O和H2O反应的化学方程式是 __________________________________ 。

(2) 某研究性学习小组拟用下图装置进行实验，以证明上述结论。

②用以验证结论b的实验方法及现象是____________________________ 。

(3) 实验(2)往试管中加水至固体完全溶解且不再有气泡生成后，取出试管，往试管中滴入酚酞试液，发现溶液变红，振荡后，红色消褪。为探究此现象，该小组同学从查阅有关资料中得知：N@Q和H2O反应可生成H2Q, H2Q具有强氧化性和漂白性。请设计一个简单的实验，证明Na?O b和足量H2O充分反应后的溶液中有HbQ存在。

试齐廿________________ ，离子方程式是 _____________________________________________ 。

三、（本题包括2小题，共计15分）

18. （5分）⑴ 新型离子化合物］HG o］+: CB ifo Cb o］「是一种功能材料。它可以用超酸

H（CB iHo Cl60）和C ho反应，使C eo得到质子来制取。该反应类型跟中学课本中的一个化学反应类似，课本中的这个反应是（写一个化学方程式） _________________________________ 。

（2）在灾害性事故中，骨折时有发生，通常用石膏来固定骨折部位。石膏可分为熟石膏

（CaSO4 ? I H2O, 一种白色粉末）和生石膏（CaSO4 ? 2fQ —种坚硬的固体）两种，医生使用的石2

膏是（填分子式或名称）。石膏定型时发生的化学反应方程式_____________________ 。

19. （10分）材料科学是近年来与化学有关的科学研究的热点。某新型无机非金属材料K 由两种非金属元素组成，它是一种超硬物质，具有耐磨、耐腐蚀、抗冷热冲击、抗氧化的特

性。它是以中学化学中常见物质为原料来生产的，下图虚线框外为其生产的过程；虚线框内的其他转化是为探究C的组成而设，G F、H均为难溶于水的白色固体；图中 C M K均含A

元素，其余物质均为中学化学中常见物质。（提示：NH和HbO, NH2和OH的化学性质在某些方

面相似）

请回答下列问题：

④隔绝空气禹温

单质A

水HE}

（1） __________________________________ 指出K可能所属的晶体类型。

（2）写出指定物质的化学式： ________ C ; F 。

（3） __________________________________________ 写出图中有关离子方程式：反应③ ;反应⑤。

（4） _______________________________________________ 写出反应④的化学方程式：。

四、（本题包括2小题，共计14分）

20. （6分）有机物A和B经一系列反应制得了X和Y,流程见下图。已知上述有机物分子中碳原子数均小于7且A、B、X的分子组成都符合通式GH2n（ 2 1）, X、Y既是同类物质又

n

是同分异构体，B分子结构中不含支链，可被新制的氢氧化铜悬浊液氧化生成F。

"-水化，氧化?氧化一口

-{ +“”“ 人一——a ［）>1；-

—?、

氧化n还原-广

1- p < B -------- G -*

（1）写出X Y的结构简式：

Y ______________________________ 。

（2 ）写出下列反应的化学方程式：

A T C: ______________________________________ ;

B~F：_________________________________________ 。

21. （8分）乙酸苯甲酯常用于食品和化妆品工业，它可以用烃A通过下列方法进行合成:

i CHjCOOH

浓H2SO4、△

(1)写出A的结构简式：

A ______________________________ 。

(2 )乙酸苯甲酯有多种同分异构体，含有酯基和一取代苯结构的同分异构体还有五种, 其中三种的结构简式如下图，请写出另外两种同分异构体的结构简式：

COCHzCH^ CH.COCHj

参考答案

一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分）

1. C

2. A ［提示：氯化钾的溶解度随着温度的升高而增大，而溶液中就有未溶解的少量溶质，所以溶质的量增大，质量百分数增大］

3. B ［提示：任何化合物中正、负化合价的代数和为0］

4. B

5.C

6.D

7. B ［提示：从试剂瓶中取出的药品不能再回原瓶，就是一个实验原则，但有些物质如铜

片、粗锌等，洗净或未用完者则可以放回原瓶，故A答案不能选］

8. C

9. B ［提示：把两个D原子看成卤素原子进行取代，则思维便展开了］

10. D

11. B ［提示：a—BN平面结构示意图中一个六元环有3个B原子，每个B原子又分属于

三个六元环，所以每个六元环中实际只有一个B原子，故B答案正确；水解反应不属于氧化

还原反应，而在a—BN中N应为—3价，所以即使水解其产物中都不可能产生+5价的N, C答

案不正确］

12. C ［提示：根据题意三种元素分别是 C H、0,因此思考的范围应既考虑无机物也要考

虑有机物。符合题意的有HCHO HC0OHH2C0等］

13. C :提示：在Na t CQ- IOH2O中N Q C0的质量百分数为37.1%,即溶质的质量百分数超过37.1%就全部形成晶体］

14. B

15. D ［提示：乙烯的加成反应中，体积的减少就是氢气的消耗。当X%》50%寸，y=1 ? x%; 当x%< 50%寸，则y=1 — 1 ? x%> 0.5 :

二、（本题包括2小题，共计12分）

16. （4分）（1）①③⑤⑦（每空给1分）

（2）减少苯的挥发，起到冷凝器的作用（1分）

17. （8分，除化学方程式2分外，其余每空均为1分）

（1）该反应是放热反应2Na 2Q+2HO===4NaOH+0

（2 ［①将带火星的木条靠近导管口p处，木条复燃②将导管q放入水中，反应过程中导

（2 ） CH = CH+H 2O

催化剂

CHCHOH

管口有气泡冒出

（3） N Q S 溶液 2H ++S 2—+HO===SJ +2H2O （其他合理的答案均可给分） 三、 （本题包括2小题，共计15分）

18. （ 5 分）（1） NH+HCI===NHCI （2 分）

（2）熟石灰（1 分）2CaSO 4 ? 1 HO+3HO===2CaSO ? 2H 2O （ 2 分）

2

19. （10 分）

（1）原子晶体（2 分） （2） SiCl 4 H 4SQ 4 （各 1 分）

SQ 2+2OH ===SiO 2 +H 20

高温

（4） 3Si （NH 2）4 Si3Z+8NH f （化学方程式均为 2分）

四、（本题包括2小题，共计14分）

20. （6 分） （1） CHCOOCCHCHCH CHCHCHCOOCCH

CHCH 2CHCHO+2Cu （OH ）加热 CHCH 2CHCOOH+GO+HO 21. （ 8分，每空均为2分）

o

CH 3 O

⑴ ⑵

H s 《n^H —O Z H

（3） GH 5CHCI+H 2O NaOH GHsCHOH+HCI 五、（本题包括2小题，共计14分） 22.

（ 7分）解：据题意可知：饱和羧酸 C 中C ：

H=4： 6，故C 为氢原子V 2倍的碳原子， 故C 为二元饱和羧酸

M C =174-46 X 2- 18 X 2=118

其中 O 原子为：118 X 54.2%- 16=4 C 原子为：4 H 原子为6

所以羧酸中 C ： H ： O=4： 6 : 4=2 : 3 : 2 （1 分） C 的化学式为：GH6Q

（2分）

O

I

II

f ）—C —CH?—CH ?—C —O —CH^CHn

0 CH 3 O

II

I II

CHiCHs —0—C —CH —C —G- CHsCH 3 （餐 2 分）

23. （7 分）解：（1） Fe2Q+6H +===2Fe 3++3HO 3+

2+

2+

Cu+2Fe ===Cu +2Fe 由于溶液中有Fe 3+为0.05mol ,则根据化学方程式可设： Cu 为x mol ,则Fe z O 为（2X +0.05 ）

-2= （x +0.025 ） mol

（1 分）

64x +160 （x +0.025 ） =26.4 g 求得：x =0.1 mol

（2 分） n Ci=64X 0.1=6.4 g

c （H ） = （ 1X 2-0.125 X 2 X 3）- 1=1.25 mol ? L

（1 分）

（2 ）根据化学方程式可知：

FaQ越多则消耗硫酸越多，满足固体恰好完全溶解，且消耗最少。（2分）即: n （Cu）：n （FezQ）=1 : 1

x=0.5 （1 分）

(3)B?C的化学方程式为_________________________ 。

五、(本题包括2小题，共计14分)

22. ( 7分)酯B水解得乙醇和饱和羧酸C,酯B的相对分子质量为174,又知羧酸C中氧

元素质量分数为54.2 %，取一定质量的羧酸C完全燃烧生成CQ和HO的物质的量之比为4 : 3。求：⑴羧酸C中C H、0原子个数之比为_______________ 。⑵羧酸C的分子式_________ 。(3)酯B两种可能的结构简式。

23. ( 7分)常温下Cu能与Fe3+反应：Cu+2Fe3+===Ci J++2Fe2+o现取Cu与FezQ的混合物26.4 g 与1 L 1 mol ? L一* 1 2的HbSQ溶液(过量)充分反应。

(1) 反应后测得溶液中Fe3+的浓度为0.05 mol ?1(溶液体积仍可视为1 L)，则原固体混

合物中Cu的质量是多少？反应后溶液中M的物质的量浓度是多少(不考虑盐类的水解)？

(2) 若混合物中铜的物质的量分数为x，随x值变化，反应所消耗H2SQ的量也发生变化。

要使固体完全溶解，且所消耗HSQ的物质的量最少，x值应为___________。

（3）Ag++Cl +=== AgCl J