初中化学《摩尔质量》教学设计
2．3.4化学变化中的质量守恒（共6课时）
第4课时摩尔质量
一、教学目标
1. 知识与技能
（1）理解摩尔质量的概念。
（2）理解物质的量是联系微粒个数和物质质量之间的桥梁。
2. 过程与方法
（1）学会比较、学会归纳，培养从宏观到微观的思维转化能力。
（2）培养由感性到理性，由个别到一般的认识方法。
二、重点和难点
教学重点：摩尔质量的概念的形成。
教学难点：物质的量、摩尔质量和物质质量之间的区别与联系。
三、教学用品
媒体：多媒体电脑、实物投影仪、PPT课件。
四、教学过程
2. 主要板书
1．水的摩尔质量是______，1摩尔水的质量是______，0．5摩尔水的质量是________ 2．铁的摩尔质量是______，1摩尔铁的质量是_______，0．01摩尔铁的质量是________ 练习三
1mol氧原子的质量；（1mol×16g/mol=16g）
1mol氧分子的质量；（1mol×32g/mol=32g）
0.5mol镁的质量；（0.5mol×24g/mol=12g）
3.5mol氢氧化钠的质量是多少克？（3.5mol×40g/mol=140g）
综合练习
1、1molH2所含的氢分子数是____个，3mol氢气的质量是______克。
2、28克铁的物质的量是______，含铁原子______个。
3、3.01×1023个二氧化碳分子的物质的量是_____, 质量是_____。
4、以32克氧气为主题，请你自编题目考考同学。
5．22克二氧化碳是摩尔二氧化碳。
五、教学反思
化学：3.1《物质的量》第一课时教案（大纲人教版第一册）
化学：3.1《物质的量》第一课时教案（大纲人教版第一册） 第三章物质的量 第一节物质的量 从容说课 本节教材主要介绍物质的量及其单位和摩尔质量。物质的量这个词对学生来说是比较陌生、抽象、难懂的，而且非常容易将物质的量与物质的质量混淆起来，以致错误地理解物质的量的含义。因此，使学生正确地理解物质的量这一概念，是学生学好这一章知识的前提条件之一。关于摩尔质量，教材是从摩尔质量与相对原子质量或相对分子质量关系的角度来导出的。这种推导，有利于学生对摩尔质量的了解。在进行有关摩尔质量的计算时，教材重视培养学生应用化学知识进行有关化学计算的能力。同时，强调解题格式的规范化。 本节课采用以生活实际引入，通过启发、推理、对比、讲解等教法，让学生从我们熟知的知识来理解物质的量、摩尔、摩尔质量等概念，从而达到突出重点，突破难点的教学目的。 另外，在进行物质的量及摩尔的教学时，应该强调，物质的量这个物理量只适用于微观粒子，使用摩尔作单位时，所指粒子必须十分明确，且粒子的种类要用化学式表示。在进行关于摩尔质量的计算教学时，还应强调解题格式的规范化，规范化的解题格式有助于学生对概念的理解和巩固。 教学目标 1.使学生初步理解物质的量的单位——摩尔的含义。了解物质的量、物质的粒子数、物质的质量、摩尔质量之间的关系。 2.了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。 3.初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。 教学重点 1.物质的量及其单位
2.摩尔质量的概念和有关摩尔质量的计算 教学难点 物质的量及其单位——摩尔 教学方法 启发、对比、推理、讲解、练习 课时安排 第一课时：物质的量及其单位——摩尔 第二课时：摩尔质量的概念及其计算 教学用具 第一课时：投影仪、胶片 第二课时：投影仪、胶片、一杯水 教学过程 第一课时 ［引入新课］让学生称量1粒小米、1粒大米的质量，然后再称量100粒小米、100粒大米的质量。结论为用托盘天平难以称量它们1粒的质量，而称100粒的质量是极易办到的。而小米、大米都是宏观物体而不是微观粒子，可见肉眼看不到的单个的粒子——原子、分子、离子等更难以称量。那么，科学上是用什么物理量将一定数目的原子、分子、离子等粒子与可称量的物质联系起来的呢？这就是我们本节课学习的“物质的量”。 ［板书］第三章物质的量 第一节物质的量(第一课时) ［讲解］就像长度可用来表示物体的长短，温度可用来表示物体的冷热程度一样，物质 的量可用来表示物质所含粒子数目的多少，其符号为n，它是国际单位制中的基本物理量，使用时四个字不能分开。长度、温度的单位分别是米和开尔文，物质的量的单位是摩尔，符号mol，简称摩。 ［板书］一、物质的量 1.是一个物理量，符号为n，单位为摩尔(mol)。 ［投影展示］国际单位制(SI)的7个基本单位。
摩尔质量说课稿
摩尔质量说课稿 摩尔质量说课稿1 1. 教材的内容分析 “物质的量”及相关概念是高中阶段学生学习的重要化学概念，物质的量作为联系物质宏观数量和微观粒子数量的桥梁，为学生定量认识物质组成和化学反应提供了新的视角。同时，“物质的量”及相关概念是属于“工具性”概念，学生在今后的学习当中会不断使用。 《课程标准》关于此部分的内容标准要求为“认识摩尔是物质的量的基本单位，能用于进行简单的化学计算，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用”。对于这些“工具性”的概念，《课程标准》淡化了对于概念本身的理解和相关关系的推导，着重强调了对这些概念的应用。 2. 学生情况分析 通过初中的学习，学生已经熟知通过质量、体积来计量宏观物质，也熟知宏观物质由原子、分子、离子等微粒组成。但是学生是将宏观的质量、体积和微观的粒子数目孤立起来看待的，缺乏宏观与微观联系的桥梁。同时，学生对定量认识全部是基于“质
量”进行的。因而“物质的量”单元教学重点应该让学生建立起宏观与微观相联系的'桥梁，并且从物质的量的角度出发，建构讨论物质的组成和化学反应以及溶液组成的新话语体系。 “物质的量”及相关概念本身比较抽象，学生学习难度较大。因而在教学过程中应该注重将“物质的量”与生活中的其他“堆量”作类比，引导学生认识引入物质的量的重要意义，并且着重对这些概念进行应用。 3. 教学目标分析 知识与技能： 1、认识摩尔是物质的是的基本单位，了解物质的量与微观粒子之间的关系，了解摩尔质量的概念，了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义 2、了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系，能用于进行简单的化学计算。过程与方法： 1、初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力 2、通过物质的量这一联系微观粒子与宏观质量的物理量的学习，引导学生以化学的眼光、从微观的角度地认识丰富多彩的物质世界，认识到宏观和微观的相互转化是研究化学的科学方法之一。 情感态度与价值观：
人教版新课标高中化学必修1《摩尔质量》名师教学设计
摩尔质量 一、基本说明 1．教学内容所属模块：高中化学必修一 2．年级：高一年级 3．所用教材出版单位:人民教育出版社 4．所属章节：第一章第二节 二、教学设计 1．教学目标 知识与技能：①理解摩尔质量的概念。 ②理解物质的量是联系微粒个数和物质质量之间的桥梁。 过程与方法：①学会比较、学会归纳，培养从宏观到微观的思维转化能力。 ②培养由感性到理性，由个别到一般的认识方法。 情感态度和价值观：通过命题培养学生自主学习的能力和体验学习的乐趣及成就感。 2．内容分析 摩尔质量的教学是物质的量教学的延伸，但也有其自身的特殊性。学生已经对物质的量有所认识，将这种认识方法迁移过去是本节课的主要设计思想，避免了对摩尔质量概念形成过程中繁琐的讲解。 学习重点：摩尔质量的概念的形成。 学习难点：物质的量、摩尔质量和物质质量之间的区别与联系。 3．学情分析 ①学生在初中学习了原子、分子、电子等微观粒子，学习了化学方程式的意义和常用的物理量，物质的量、阿伏伽德罗常数及其对应的单位； ②具备一定的计算能力和知识迁移能力； ③欠缺抽象思维。 三、教学过程
四、教学反思： 像物质的量和摩尔质量这种概念的学习比较枯燥，本节课对时下热播韩剧
《来自星星的你》进行改编创设故事问题情境，都教授遇到问题，请学生帮忙这一形式极大地激发学生学习摩尔质量的兴趣，利用温故知新，把第一课时物质的量的概念学习迁移到摩尔质量的学习，学生易于接受。 本节课重难点为物质的量、微粒数和质量之间的转化关系，为突破这一重难点，设置学生小组间进行自主命题比赛，巩固、提升新授知识，在突破本节课重难点的同时增强学生思辨能力，培养学生发散性思维，体验通过小组合作体验自主学习的方法和快乐，在学习中获得成就感。
初中化学教案化学量的计算掌握摩尔质量和化学计量的应用
初中化学教案化学量的计算掌握摩尔质量和 化学计量的应用 初中化学教案：化学量的计算——掌握摩尔质量和化学计量的应用 一、引言 化学量的计算是化学中非常重要的一部分，对于学生来说掌握摩尔质量和化学计量的应用至关重要。本教案旨在帮助初中化学学生深入理解和掌握这两个概念，并能够熟练地进行相关计算。 二、摩尔质量的概念及计算方法 1. 摩尔质量的定义 摩尔质量，即一个物质的摩尔单位所含有的质量，通常用克/摩尔表示，记作M。 2. 摩尔质量的计算方法 摩尔质量可以通过元素的相对原子质量来计算，公式如下： M = 相对原子质量（元素1）×原子数（元素1） + 相对原子质量（元素2）×原子数（元素2） + ... 3. 实例演练 举例说明：计算NaCl的摩尔质量。根据元素表，求得Na的相对原子质量为23，Cl的相对原子质量为35.5。由此可得： M = 23 × 1 + 35.5 × 1 = 58.5 g/mol
三、摩尔质量在化学计量中的应用 1. 化学计量的基本概念 化学计量是指在化学反应中，通过化学方程式和摩尔价比来确定反应物的质量之间的关系的方法。化学计量的基本原则是摩尔之间的比例关系。 2. 化学计量的应用之质量-质量计算 化学计量中最常见的就是质量-质量计算，即通过已知物质的摩尔质量和化学方程式来计算其他物质的质量。 3. 实例演练 举例说明：通过已知氢氧化钠（NaOH）的摩尔质量，计算制备氯化钠（NaCl）所需的氢氧化钠质量。已知NaOH的摩尔质量为40 g/mol，NaOH与NaCl的化学方程式为NaOH + HCl → NaCl + H2O。根据化学方程式的摩尔比，可得NaOH与NaCl的摩尔比为1:1。由此可得： 所需NaOH质量 = NaCl的摩尔质量 × NaOH的摩尔质量 = 58.5 g/mol × 1 mol = 58.5 g 四、小结
初中化学教案：计算化学反应的摩尔比例
初中化学教案：计算化学反应的摩尔比例 一、引言 在化学中，计算化学反应的摩尔比例是非常重要的一部分内容。它可以帮助我 们了解不同物质之间发生反应所需的精确比例，从而实现准确的化学计量和配比。本教案旨在帮助初中化学学生理解如何计算化学反应的摩尔比例，并运用此知识解决一些实际问题。 二、基本概念 1. 摩尔：摩尔是物质量的单位，表示一个物质含有的实体数量。符号为“mol”。 2. 摩尔质量：摩尔质量是指一个物质所含有的质量与该物质中包含的摩尔数之 间的关系。用符号“M”表示，单位为“g/mol”。 3. 化学方程式：化学方程式描述了化学反应过程中各种物质之间的转化关系。 4. 摩尔比例：表示一个反应中各个物质之间摩尔数的比值关系。 三、计算摩尔比例公式 计算摩尔比例可以通过以下公式来实现： n(A) / n(B) = a / b 其中，n(A)和n(B)分别代表参与反应的两种物质A和B的摩尔数，a和b分别 代表化学方程式中物质A和B的系数。 四、案例分析 以氢和氧发生化学反应生成水为例，化学方程式可以写为： 2H₂ + O₂ → 2H₂O
在这个化学方程式中，摩尔比例可以通过公式来计算。由于氢和氧的系数都是2，代入公式得到： n(H₂) / n(O₂) = 2 / 1 通过简单计算可得摩尔比例为2:1。这意味着在该反应中，每两个氢分子需要与一个氧分子反应形成两个水分子。 五、实践探究 让我们通过一个实际问题来进行实践探究。假设有一堆黄铁矿（FeS₂）和足够的氧气进行完全燃烧。请问，在完全燃烧过程中下列哪种摩尔比例是正确的？ A. FeS₂ : O₂ = 1:1 B. FeS₂ : O₂ = 1:2 C. FeS₂ : O₂ = 2:1 D. FeS₂ : O₂ = 4:3 解决该问题首先需要编写黄铁矿（FeS₂）与氧（O₂）之间的化学方程式：4FeS₂ + 11O₂ → 8SO₂ + 2Fe₃O₄ 然后，我们可以比较化学方程式两边各物质的摩尔系数。 根据上述化学方程式可知，FeS₂和O₂的系数分别为4和11。代入公式，得到： n(FeS₂) / n(O₂) = 4 / 11 根据计算结果我们可以得出，黄铁矿和氧发生化学反应时的摩尔比例是4:11。因此，选项D“FeS₂ : O₂ = 4:3”是正确答案。 六、实际应用
初中化学教案 物质的比例关系 掌握物质的摩尔比和化学计量的应用
初中化学教案物质的比例关系掌握物质的摩尔比和化学计量的应用 初中化学教案 一、引言 物质的比例关系是化学中非常重要的概念，它对我们理解化学反应的原理以及掌握化学计量法非常关键。本教案旨在帮助初中学生学习和掌握物质的摩尔比和化学计量的应用。 二、物质的摩尔比 1. 摩尔比的概念 在化学反应中，物质的摩尔比指的是化学反应方程式中各种物质的摩尔之间的比例关系。例如，在2H₂ + O₂ → 2H₂O这个反应方程式中，H₂和O₂的摩尔比为2:1。 2. 摩尔比的计算方法
要计算物质的摩尔比，我们需要首先将化学反应方程式平衡， 确保反应物和生成物的摩尔系数较小整数比例。然后，通过读取 平衡方程式中的摩尔系数，就可以得到物质之间的摩尔比。 3. 摩尔比的意义 物质的摩尔比告诉我们反应物和生成物在化学反应中的相对质 量关系。通过掌握物质的摩尔比，我们可以预测反应的产品产量，帮助我们在实验中准确配比反应物。 三、化学计量的应用 1. 化学计量的概念 化学计量是指在化学反应中根据反应物的摩尔比计算反应物的 质量、体积等性质的过程。通过化学计量，我们可以计算化学反 应的理论产量、确定反应的限制性反应物、计算剩余量等。 2. 物质的质量计算
在化学反应中，我们可以通过反应物的摩尔数和相应的摩尔质量来计算反应物的质量。例如，在H₂ + Cl₂ → 2HCl中，如果我们需要计算消耗掉的H₂的质量，可以通过H₂的摩尔数乘以H₂的摩尔质量得到。 3. 限制性反应物的确定 在化学反应中，当两种或多种反应物都参与反应时，可能会出现一种反应物被耗尽的情况，从而限制了反应的进行。通过确定限制性反应物，我们可以计算反应的理论产量，并预测剩余反应物的量。 四、教学活动 1. 实验探究 设计实验，让学生观察不同物质之间的质量关系，并通过实际测量得到实验结果。通过实验，让学生亲自体验物质的比例关系和化学计量的应用，加深他们对这一概念的理解。
人教版高中化学-教师资格证面试试讲真题-《摩尔质量》说课稿及教案、教学设计
《摩尔质量》说课稿及教案 人教版高中化学必修一 一、说教材 《摩尔质量》选自人教版高中化学必修一第一章第二节内容，本节课的内容主要是从量的角度引导学生研究化学反应、研究化学变化，在初中从质量的角度宏观分析化学之后，逐步深入的学习了微观世界的量度方法。这部分内容的学习依然是注重抽象理论的掌握，为化学世界的探究打开了新的天地。 【知识与技能目标】 1.掌握摩尔质量的概念、原理； 2.学会运用物质的量、摩尔质量分析化学问题，将微观与宏观建立联系。 【过程与方法目标】 通过分析与运算能力的联系，体验科学探究的严谨与缜密，培养细致、规范的习惯。 【情感态度与价值观目标】 1.学生能够通过理论知识的系统学习，培养对微观世界的求知欲和探究精神； 2.学生能够通过小组合作和讨论交流培养合作精神和与人沟通交流分享的精神。重点：摩尔质量的理论知识 难点：学以致用、运用知识解决化学难题、建立宏观与微观世界相联系的世界观和价值观。 二、说学情 初中接触过质量角度研究化学的基础上开展的，学生具有一定的量的思维和分析能力。高中和初中不是是量化化学变化的简单延伸。 三、说教法和学法 教法：讲授法、实验操作法、演示法。 学法：组内合作学习和自主探究法。 四、说教学过程 （一）导入新课 首先，为了在课堂之初，为了唤起学生的旧知，我会选择复习导入，提问：物质的量是什么？它具有怎样的意义呢？进而引出课题新的如何联系宏观与微观世界的呢，一起学习新课——摩尔质量。 （二）新课讲授 1.概念学习 对于概念的学习，需要通过表格分析。概念其实比较简单，尤其是在我们前期也已经发现了规律，接下来通过提问的方式引导学生分析概念。对于摩尔质量单位的得出，我会交由学生自己去推断，同桌交流两分钟的时间，自行得出摩尔质量的单位是g/mol。 2. 学以致用 问题一：镁的摩尔质量是24，这种说法对不对？ 问题二：氯化钾的摩尔质量是多少？
初中化学教案 化学量的计算 掌握摩尔质量和化学计量的应用
初中化学教案化学量的计算掌握摩尔 质量和化学计量的应用 初中化学教案 化学量的计算掌握摩尔质量和化学计量的应用 导言: 本教案旨在通过详细介绍化学量计算的方法和应用，帮助学生掌握化学中的重要概念和计算方法。化学量的计算在化学学习中具有重要的地位，它能够帮助我们理解化学反应的过程和特性，并且应用到不同的实际问题中。 一、化学量的概念 化学量是指物质在化学反应中参与的数量，可以通过化学式和摩尔质量来表示。化学式表示了物质中各种原子的相对数量，而摩尔质量表示了单位物质所含有的质量。 二、摩尔质量的计算和应用 1. 摩尔质量的计算
摩尔质量可以通过化学式中各个元素的原子质量之和来计算。例如，对于H2O来说，氢的原子质量是1，氧的原子质量是16， 因此H2O的摩尔质量为1*2+16=18。 2. 摩尔质量的单位转换 摩尔质量通常以g/mol表示，可以根据元素周期表中的原子 质量来进行单位转换。例如，氢的原子质量为1 g/mol，氧的原子 质量为16 g/mol。 3. 摩尔质量的应用 摩尔质量可以用于计算物质的质量和化学反应的产物量。例如，已知摩尔质量和物质的摩尔数，可以通过摩尔质量乘以摩尔 数得到物质的质量；已知反应方程式和物质的摩尔数，可以通过 摩尔质量的比例关系计算出产物的摩尔数。 三、化学计量的应用 1. 化学计量的概念 化学计量是指通过化学方程式中的比例关系，计算物质的质量、摩尔数和体积等相关量。
2. 化学计量的应用 a. 质量计算 通过已知化学方程式和反应物的摩尔数，可以计算反应物的 质量和产物的质量。例如，已知反应方程式：2H2 + O2 → 2H2O，如果知道氢气的摩尔数为3 mol，可以通过摩尔质量计算出氢气的 质量，进而计算出水的质量。 b. 摩尔数计算 通过已知化学方程式和反应物的质量，可以计算反应物的摩 尔数和产物的摩尔数。例如，已知反应方程式：C + O2 → CO2， 如果知道碳的质量为12 g，可以通过摩尔质量计算出碳的摩尔数，进而计算出二氧化碳的摩尔数。 c. 体积计算 通过已知化学方程式和气体的摩尔数，可以计算气体的体积。例如，已知反应方程式：2H2 + O2 → 2H2O，如果知道氢气的摩 尔数为3 mol，根据气体摩尔体积定律，可以计算出水蒸气的体积。 d. 溶液浓度计算
物质的量的单位摩尔教案
物质的量的单位摩尔(mó ěr)教案 教学(jiāo xué)目标 知识(zhī shi)目标 1.使学生(xué sheng)了解物质的量及其单位，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。 2.使学生了解(liǎojiě)学习物质的量这一物理量的重要性和必要性。 3.使学生了解阿伏加德罗常数的涵义。 4.使学生了解摩尔质量的概念。了解摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系。 5.使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。掌握有关概念的计算。 能力目标 培养学生的逻辑推理、抽象概括的能力。 培养学生的计算能力，并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、稳固概念。 情感目标 使学生认识到微观和宏观的相互转化是研究化学的科学方法之一。培养学生尊重科学的思想。 强调解题标准化，单位使用准确，养成良好的学习习惯。 教学建议
教材分析 本节内容主要介绍物质的量及其单位和摩尔质量。这是本节的重点和难点。特别是物质的量这个词对于学生来说比拟陌生、难以理解。容易和物质的质量混淆起来。因此教材首先从为什么学习这个物理量入手，指出它是联系微观粒子和宏观物质的纽带，在实际应用中有重要的意义，即引入这一物理量的重要性和必要性。然后介绍物质的量及其单位，物质的量与物质的微粒数之间的关系。教师应注意不要随意拓宽和加深有关内容，加大学生学习的困难。 关于摩尔质量，教材是从一些数据的分析，总结出摩尔质量和粒子的相对原子质量或相对分子质量的区别和联系，自然引出摩尔质量的定义。有利于学生的理解。 本节还涉及了相关的计算内容。主要包括：物质的量、摩尔质量、微粒个数、物质的质量之间的计算。这类计算不仅可以培养学生的有关化学计算的能力，还可以通过计算进一步强化、稳固概念。 本节重点：物质的量及其单位 本节难点：物质的量的概念的引入、形成。 教法建议 1.在引入物质的量这一物理量时，可以从学生学习它的重要性和必要性入手，增强学习的积极性和主动性。理解物质的量是联系微观粒子和宏观物质的桥梁，可以适当举例说明。 2.物质的量是一个物理量的名称。不能拆分。它和物质的质量虽一字之差，但截然不同。教学中应该注意比照，加以区别。
《物质的量单位—摩尔》教案
第二节化学计量在实验中的应用 教学重点与难点 教学重点： ①物质的量及其单位、阿伏加德罗常数；②摩尔质量概念和有关摩尔质量的计算；③物质 的量浓度的概念及有关计算；④一定物质的量浓度的溶液的配制方法。 教学难点： ①物质的量概念的教学；②摩尔质量、气体摩尔体积概念的建立；③物质的量浓度的概念 及有关计算。 教学方式 本节课属于概念教学课，根据概念教学的一般原则，主要运用讲授方式、形象化的启发式教学法、类比逻辑方法，帮助学生理解概念，掌握概念，并灵活应用概念。对于概念课的教授，因为抽象、理解难度大，学生相对会缺乏学习兴趣，所以应该激发学生的学习积极性，在概念引入时强调它在化学中的必要性，激发学生学习的紧迫感。另外，在教学中一定要注意教学过程的逻辑性，用思维的逻辑性吸引学生的注意力。 学生在初中学习了原子、分子、电子等微观粒子，学习了化学方程式的意义和常用的物理量及其对应的单位，这是学习本节课的知识基础，但是本节课的概念多，理解难度大，而且学生还没有适应高中的化学学习，所以教师应注意从学生认识基础出发，加强直观性教学，采用设问、类比启发、重点讲解并辅以讨论的方法，引导学生去联想，运用迁移规律，使学生在轻松的环境中掌握新知识。在实验课中，要注重让学生自己去尝试并探讨，在过程中感受和学习。 第一课时：物质的量的单位——摩尔 引入 教师：买大米时我们一般论斤买而论“粒”就不方便，一斤就是许多“粒”的集体；买纸可以论张买，但是买多了论“令”就比较方便，“令”就是500张的集体，买矿泉水我们可以论瓶买，但买多的也可以论箱买，一箱就是24瓶的集体等等。那么化学中的粒子论个可能数不清，我们能否引入一个新的物理量解决这个问题呢？ 我们在初中已经知道分子、原子、离子等我们肉眼看不见的微观粒子，它们可以构成我们看得见的、客观存在的，具有一定质量的宏观物质。这说明，在我们肉眼看不见的微观粒子与看得见的宏观物质之间必定存在某种联系。例如我们已经知道反应： 2H2+ O2点燃2H2O 微观角度：2个氢分子1个氧分子2个水分子
第1课时 物质的量的单位——摩尔 (教学设计)
第二章海水中的重要元素——钠和氯 第三节物质的量 第1课时物质的量的单位——摩尔 【教学目标】 （1）了解物质的量的单位——摩尔。 （2）通过对比、类比、归纳、演绎等多种思维活动，了解摩尔质量的含义，体会从物质的量层次定量研究化学问题的意义。 （3）能基于物质的量认识物质组成及其化学变化;运用物质的量、摩尔质量、阿伏加德罗常数之间的相互关系进行简单计算。知道从定量的角度认识宏观物质和微观粒子的相互关系是研究化学问题的科学方法之一。 【内容分析】 物质的量是国际单位制中的7个基本物理量之一，属于重要的基本概念。以物质的量概念为基础，可以得出摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等一些在化学中有重要应用的概念。因此，物质的量被广泛地应用于工业、农业、医疗及科学研究中。物质的量及其相关概念的建构，可以引导学生进一步从定量的角度研究物质间所发生的化学反应，有助于学生深入理解宏观物质与微观粒子之间的联系。 本节包含三部分内容，按照知识的内在联系，这三部分内容是不可分割的整体。第一部分着重介绍物质的量及其单位、摩尔质量，通过列举事实，让学生知道宏观物质与微观粒子之间存在一定的联系。 本节内容的突出特点是概念多而抽象，如物质的量、摩尔质量、阿伏加德罗常数。这些词汇对学生来说比较陌生，与头脑中原有的认识如物质的质量、气体的体积等会产生冲突。考虑到学生的接受能力，教材有意识地降低了难度，并没有要求学生对这部分内容理解得很透彻;特别是降低了化学计算的难度，只要求学生学会关于概念的简单计算，将物质的量在化学方程式中的计算分散到第三章中进行介绍。正是由于概念的抽象性，教材中穿插了丰富的素材，如图片、探究活动等，不仅丰富了版面，还达到了将抽象概念可视化的效果，直观地引导学生从宏观与微观两个视角认识物质，着力帮助学生理解物质的量是连接宏观与微观的桥梁，进而加深学生对物质的量等概念的理解。 物质的量是高中化学学习中重要的工具性内容。为了在后续学习中更好地发挥其工具作用，教材以例题的方式，引导学生理解概念、应用概念，并规范解题步骤，让学生进一步体会宏观物质的质量、气体的体积、物质的量浓度等与物质的量的关系，将概念的理解和概念的应用两个环节交织进行，突出定量研究
物质的量的单位摩尔教学设计
2.3.1 物质的量的单位---摩尔 教材分析 本课时是教材第二章第三节内容，物质的量是化学教学中的一个十分重要的概念，它贯穿于高中化学的始终，在化学计算中处于核心地位。在此之前，学生主要从定性的角度或简单的定量角度去学习化学知识，而这一节的学习会使学生对化学中的“量”有一个新的认识。因此学习好物质的量的概念，掌握好有关摩尔质量的计算，是以后进一步学习高中化学计算的基础。所以，物质的量的教学不仅是本章的重点，也是整个高中化学教学的重点之一。学生在初中阶段已经学习了化学中常见的微粒，能够从原子的重新排列组合的角度理解化学反应，也能够从质量守恒的角度理解化学反应的宏观现象，物质的量就是将初中化学的微观与宏观相结合的重要手段。 教学目标与核心素养 宏观辨识与微观探析：通过对物质的量的学习，从微观上理解物质由不同粒子构成，进而从宏观上明确物质的量的应用。 证据推理与模型认知：通过完成物质的量的学习，使学生了解科学的推理过程，理解微观粒子模型在化学研究中的重要作用。 科学精神与社会责任：利用物质的量概念的建立过程，培养学生的科学精神，理解化学家从微观研究到宏观概念的哲学思想。 教学重难点 物质的量、摩尔质量的概念和计算。 课前准备 学生复习初中微观粒子的知识，预习本课内容；教师准备多媒体课件。 教学过程 【引入】1994年美国俄亥俄州丹佛市的路易斯·史丹佛决定将他收藏了65年共40桶硬币存入银行，可是，他的财富对于银行的工作人员来说却意味着繁重的工作，该怎么办呢？ 【讲解】工作人员先数出1000个硬币称出质量，以1000为一个集合体，用硬币的总质量除以这1000个硬币集合体的质量，就求得了硬币的总数。 【设疑】为什么不称量一个硬币的质量？（一个硬币的质量误差较大） 【讲解】与上述问题相似，化学家在进行化学研究的时候，也会遇到如何得到物质中微粒数量的问题，例如，给同学们一杯水，这里面有多少水分子呢？我们也可以先得到一定数量的水分子的质量，再用一杯水的质量除以上面的数字，得到一杯水中的水分子数量。就如同上面的1000枚硬币一样，应该建立一个将质量和粒子数量联系起来的纽带。这节课我们就来学习这个纽带——物质的量 【板书】物质的量
必修一化学《第二单元 物质的化学计量》物质的量 摩尔质量教案
专题1 物质的分类及计量 物质的量摩尔质量 本节教材位于专题一《物质的分类及计量》的第二单元的第一课时，本节教材是在学习了“物质的量”的基础上引入的新的表示物质组成的物理量，通过本节的探究既懂得了“物质的量”这个新物理量的应用，，又在初中化学的基础上扩充对物质组成表示方法的认识，提高化学计算能力，同时为电解质溶液，中和滴定的学习奠定基础。本节内容的学习为学生高中的化学计算奠定了基础。所以本节内容的学习起到了一个承上启下的作用。 教学目标：1、掌握物质的量及阿伏加德罗常数的定义； 2、掌握物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数存在的关系： 3、掌握摩尔质量的定义； 4、掌握物质的量、摩尔质量与质量存在的关系。 核心素养：通过本节的学习，培养学生语言表达能力和对知识的抽象概括能力；培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力；通过举例分析和总结，培养学生发 现问题、分析问题、解决问题的能力，提高学生的核心素养；通过对概念的透彻理解，培 养学生严谨、认真的学习态度，使学生掌握科学的学习方法。 1、掌握物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数存在的关系： 2、掌握物质的量、摩尔质量与质量存在的关系。 学生复习上节课已学的内容，并预习本课内容；教师准备本节需要的多媒体课件。 【引入】比一比，谁更厉害！我一口气能喝下6000万亿亿个水分子，有多厉害！ 我一口气能喝36克水，我才厉害！如何比较质量这个宏观量与微粒数目这个微观量呢？我们可以利用物质的量将两者联系起来，在对其进行比较。 【过渡】你学过哪些物理量？它们是用于衡量什么的？单位是什么？“物质的量”是什么？怎么用？
【展示】国际单位制（SI）的7个基本单位 【讲解】我们可以看出：物质的量是国际单位制七个基本物理量之一。摩尔是国际单位制七个基本单位之一。 【讲解】物质的量 1.“物质的量”是一个基础物理量，是一个专用名词，符号：n 2.单位：摩尔，简称：摩，符号：mol 3.物理意义：是用来描述一定数目微观粒子的集合体的物理量。 微观粒子包括分子、离子、原子、质子、中子、电子等。 【讲解】注意事项： 1、“物质的量”是一个物理量的全称，是专有名词；物质的量不能当成物质的数量或质量来理解。 2、摩尔是物质的量的单位。 3、摩尔只能描述微观粒子，不能描述宏观物质。 4、用摩尔为单位表示某物质的物质的量时，必须指明物质微粒的名称、符号或化学式。如：1 mol H、1 mol H＋、1 molH2，不能用“1 mol 氢”这样含糊无意义的表示。 5、摩尔是一个巨大数量粒子的集合体，可以是整数，也可以是小数，如可以有0.5molO2、0.01molH2SO4等。但分子、原子等具体的数目，只能是整数，而不能是0.5个或0.01个。 【过渡】我们知道：1打铅笔：12只1双袜子：2只1世纪：100年那么1mol某种微粒是多少个呢？(如：1mol水分子有多少个水分子呢？) 【思考】阿伏加德罗常数 科学上把12克12C所含原子数作为衡量微粒的集合体（即1mol），已知：1个12C原子的质量为1．992643×10-26千克，求：12克该碳原子所含的原子个数为多少？
初中升高中化学衔接课程： 物质的量 摩尔质量(解析版)
第1讲 物质的量 摩尔质量 【初中知识回顾】 请你用初三学过的知识谈一谈该化学方程式有何宏观和微观的含义 提示：粒子数目之比 1 ： 1 ： 1 相对质量之比 12 ： 32: : 44 物质的质量之比 12 ： 32: : 44 【引课】分子、原子、离子等我们肉眼看不见的粒子，可以构成客观存在的、具有一定质量的物质。这说明，在我们肉眼看不见的粒子与物质的质量之间，必定存在着某种联系。科学上，我们用“物质的量”这个物理量把一定数目的原子、分子、或离子等微观粒子与可称量的物质联系起来。今天我们一起来学习“物质的量”的有关知识。 【新课知识梳理】 一．物质的量 就像长度可用来表示物体的长短，温度可表 物体的冷热程度一样，物质的量可用来计量大量微粒的集合体中微粒的多少，其符号为 n ，它是国际单位制中的七大基本物理量之一，四个字不能分开。长度、温度的单位分别是米和开尔文，物质的量的单位是摩尔，符号 mol 。 1．国际单位制(SI)的7个基本单位 2物质的量表示含有一定数目粒子的集合体，符号：n 。 [特别提醒] “物质的量”是一个专有名词，不能说成“物质量”或“物质的质量”。 3．物质的量的单位——摩尔 摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号：mol 。 (1)标准：1 mol 粒子集体所含的粒子数与0.012_kg 12C 中所含的碳原子数相同，约为6.02×1023。 (2)计量对象：分子、原子、离子、电子、质子、中子等所有微观粒子及它们的特定组合。 C + O 2 ==== CO 2 点燃
[特别提醒]使用摩尔作单位时，必须指明微粒的名称，如1 mol H,1 mol H2，而不能表示为1 mol氢。4．阿伏加德罗常数 (1)概念：1 mol任何粒子的粒子数，符号为N A。 (2)近似值：6.02×1023。 (3)单位：mol－1。 (4)物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系：n＝N N A。 5．摩尔质量 (1)概念 单位物质的量的物质所具有的质量，符号为M，单位是g/mol(或g·mol－1)。 (2)物质的摩尔质量以g/mol(或g·mol－1)为单位时，在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。 (3)物质的量、质量和摩尔质量的关系：n＝m M。 [特别提醒]对具体物质来讲，摩尔质量都是常数，不随物质的量的多少而改变。 【思考】 1．1 mol H,1 mol H＋，1 mol H2的涵义一样吗？为什么？ 提示：涵义不同，尽管都是1 mol微粒，但微粒种类不同，它们分别表示1 mol氢原子，1 mol氢离子，1 mol氢分子。 2．阿伏加德罗常数就是6.02×1023吗？ 提示：不是；阿伏加德罗常数是指0.012 kg 12C所含有的原子数，其近似为6.02× 1023 mol－1。 3．0.5 mol H2O中含有的分子数是多少？含有的氢原子数是多少？ 提示：0.5N A；N A。 【小结】 1．使用物质的量时，必须指明粒子的种类，表述要确切。 如：“1 mol O”表示1 mol氧原子，“1 mol O2”表示1 mol氧分子，“1 mol O2－”表示1 mol氧离子，而不能说“1 mol氧”。因为“氧”是元素名称，而不是微粒名称。 2．用“摩尔”可以计量所有的微观粒子(包括原子、分子、离子、质子、中子、电子、原子团等)，但不能表示宏观物质，如不能说“1 mol大米”。 3．N A指1 mol任何粒子的粒子数，一定要明确指出是何种粒子，如1 mol CH4含有的分子数为N A，原子总数为5N A。 4．涉及稀有气体时要注意He、Ne、Ar为单原子分子，O2、N2、H2等为双原子分子，臭氧(O3)为三原子分子等。 【例1】判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)1 mol铅笔(×)
人教版高中化学必修一《物质的量和摩尔质量》教案
人教版高中化学必修一《物质的量和摩尔质量》教案 课题：第二节化学计量在实验中的应授课班 用( 一)级 ------物质的量和摩尔质量课时1 知教识1、认识摩尔是物质的是的基本单位，了解物质的量与与学微观粒子之间的关系，了解摩尔质量的概念，了解提出摩技目能尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵 的义 2、了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系， 能用于进行简单的化学计算。 过程1、初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运与用化学知识进行计算的能力 方法2、通过物质的量这一联系微观粒子与宏观质量的物理量的学习，引导学生以化学的眼光、从微观的角度地认识 丰富多彩的物质世界，认识到宏观和微观的相互转化是研 究化学的科学方法之一。 情感1、通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态态度度，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。 价值 观 重点物质的量及单位；摩尔质量的概念和有关摩尔质量的计算
难 点 物质的量及单位 ------ 摩尔 知 第二节 化学计量在实验中的应用 识 一、物质的量 (amount of substance) 的单位 --- 摩尔 (mole) 结 1. 是一个物理量，符号为 n ，单位为摩尔 (mol) 。 构 2、阿伏加德罗常数：表示 1mol 任何粒子的粒子数，符号与 为 N A ，单位为 mol -1 ，数值约为 6.02*10 23 mol -1 板3、注意：使用 mol 时，必须指明粒子的种类， 可以是分子、 书 原子、离子、电子等。 设4.N 、 N A 与 n 的 关 系 ： N n N A 计 A 1= m1 12m 1 m C m C 12 1 mol 任何粒子或物质的质量是以克为单位， 在数值上就等 于该粒子的相对原子（分子、离子）质量。 5、摩尔质量： (1) 定义：单位物质的量的物质所具有的质量，符号为M (2) 、公式： M=m 单位 g ·mol －1 n 6、有关摩尔质量的相关计算 例 1：24.5 g H 2SO 4 的物质的量是 _________ 解： HSO 的相对分子质量为 98, 则 M(HSO )=98 g ·mol －1 。 2 4 2 4 n(H SO )= m (H 2SO4) = 24. 5 g -1 =0.25mol 。答：略 2 4 M (H 2SO 4 ) 98 g mol 教学过程