高中化学 12 物质的量教学设计3 鲁科版必修1
《化学中常用的物理量物质的量》
的氢气氮气混合气体共1mol 其体积约为22.4L
本节课学生的课堂气氛较活跃，学生能够理解摩尔质量及其与物
第3节 物质的量 第3课时 教学设计【高中化学必修1(新课标)】
物质的量 第3课时 ◆教学目标与核心素养 宏观辨识与微观探析：通过对物质的量浓度的学习，从微观上理解溶液是由一定物质的量的溶质分散在溶剂中形成的，进而从宏观上明确物质的量浓度的基本应用。 证据推理与模型认知：建立溶液组成的简单模型，通过对溶质的质量分数与物质的量浓度的对比，提高运用比较、归纳、推理的能力。 科学精神与社会责任：对比生活中不同的溶液浓度的表示方法，理解在不同应用下选择不同表示方法的科学意义，体会物质的量浓度在环保、检验检疫等社会活动中的应用价值。 ◆教学重难点 物质的量浓度的计算、一定物质的量浓度溶液的配制。 ◆教学过程 一、导入新课 【引入】在日常生活中，同学们会接触到很多需要表示溶液中所含物质多少的地方，都有哪些呢？ 【投影】生活中见到的各种表示溶液浓度的数据。 【讲解】通过上面的照片，我们发现生活中表示溶液的浓度，实际有很多方法，白酒中的酒精含量是体积百分数，食用油用的质量分数，矿泉水中的矿物质含量用的是mg/L，而检验中使用了mmol/L这样的单位，即表示在1L的溶液中含有的溶质是多少mmol（毫摩尔即10-3mol）。这就是我们这节课要学习的表示溶液组成的方法——物质的量浓度。 二、讲授新课 【板书】物质的量浓度 一、物质的量浓度： 【投影】物质的量浓度 一、物质的量浓度： 【讲解】以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液的组成的物理量，叫做溶质B 的物质的量浓度。其符号为c B，这里的B表示某种溶质，物质的量浓度单位为mol/L。【设疑】同学们能说一说，什么是1mol/L的NaCl溶液吗？（在每1L的溶液中含有1molNaCl 的溶液）如果在100mL的NaCl溶液中有0.2molNaCl，则该溶液的物质的量浓度是多少呢？
高中化学第一章第三节物质的量说课鲁科版必修一
高中化学第一章第三节物质的量说课鲁科版必修一 《化学中常用的物理量－物质的量》说课稿 一、教材分析 1、教材的地位及作用 本节是鲁科版化学必修Ⅰ第一章第三节《化学中常用的物理量——物质的量》。物质的量是化学中常用的物理量,由它可导出摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等物理量,这些物理量不但贯穿于整个高中化学内容之中,而且被广泛应用于工农业生产和科学研究。同时引导学生对物质组成和化学反应的认识从定性进入到定量,帮助学生建立宏观量与微观数目之间的联系,进一步认识化学是在分子、原子的水平上研究物质的自然科学。因此这部分教学是化学基本概念中的重点。 2、教学重点：物质的量及其单位、摩尔质量,气体摩尔体积以及溶液的物质的量 浓度等概念的建立； 教学难点：构建“物质的量”及其单位——“摩尔”概念的同时,帮助学生理解二者之间的关系并能正确应用。 二、目标分析 1．三维教学目标 ⑴知识与技能： （1）使学生了解物质的量及其单位——摩尔。 （2）使学生掌握物质的量与微粒数之间的关系。 （3）使学生知道摩尔质量,气体摩尔体积,物质的量浓度的含义,以及与物质的量之间的关系。 （4）初步学会配制一定物质的量浓度的溶液,掌握容量瓶的使用。 ⑵过程与方法： （1）通过对物质的量,摩尔质量,气体摩尔体积概念的建构,学会自主学习的方法。（2）培养学生的计算能力,并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、巩固概念。（3）通过本节学习过程,让学生体会定量研究方法对学习和研究化学的重要作用
⑶情感态度与价值观： （1）在相互交流与讨论中,培养学生与他人合作的意识和方法。 （2）使学生认识到微观和宏观的相互转化是研究化学的科学方法之一。培养学生尊重科学的态度。 （3）培养学生科学严谨的思维方式,和解决问题的创新意识。 2．教法分析：以学生为主体教师为主导,在教师的指导下,力求让学生自主构建知识框架；合理创设问题情境,激发学生的求知欲,使学生认识到引入这些物理量的必要性,通过生活实例,类比学过的物理量,正确理解抽象的概念。 学法指导：要充分利用学生的好奇心和求知欲,设计清晰的问题情境,让学生自主学习,积极思考,彼此之间交流讨论,完成对概念的理解和应用。 三过程分析： 1．整体设计思路：本节分为三个课时,第Ⅰ课时是物质的量及其单位摩尔,通过学习,使学生建立起了物质的量和微粒数之间的关系,在此基础上提出如何建立物质的宏观量——质量和体积与物质微粒数之间的关系,从而引出第Ⅱ课时：摩尔质量和气体摩尔体积,第Ⅲ课时则是从物质的量浓度的角度分析溶液的组成以及配制一定物质的量浓度的溶液,同时也是对前两课时所学知识的应用。 2．具体教学过程： 第Ⅰ课时：物质的量及其单位摩尔 分三步完成：（1）直接应用教材的“联想质疑”引入：化学是在分子、原子水平上研究物质的自然学科,如何知道一定量的水中含有多少个水分子呢？联系生活实例：买米论斤不论个,是因为米粒太小不易称量,只有大量的才可以称量,这是一种化小为大的思想。而化学研究的分子、原子等微观粒子也是无法一个个去数的,我们也可以采用这种思想,把大量的微观粒子看成一个整体,一个集合去计量,就会更方便,从而引出物质的量的意义：物质的量是表示一定量微观粒子数目的集体,单位是摩尔。还可以进一步类比长度、时间、质量等物理量来加深对物质的量和摩尔的理解。那么这个集合的标准是多少呢？再引出阿伏加
化学13《物质的量》教案(鲁科版必修1)(公开课)
必修Ⅰ 1-3 化学中常用的物理量――物质的量 【教学目标】 〔一〕知识与技能目标 1.了解物质的量及其单位－摩尔，知道阿伏加德罗常数的意义。 2.熟悉物质的微粒数、物质的量、质量和体积四者之间的运算关系。 3.掌握物质的量浓度的概念及一定物质的量浓度的溶液配制的方法；了解 溶液的体积、物质的量浓度和溶液的物质的量之间的关系。 〔二〕过程与方法目标 1.体会运用分析、概括的方法解决问题的过程。 2.体验定量研究化学问题的过程，培养动手操作能力。 〔三〕情感态度与价值观目标 1.激起学生探讨未知知识的兴趣，享受探讨未知世界的乐趣。 2.培养严谨认真的科学态度。 【重、难点】 〔一〕知识上重、难点 物质的量、摩尔、摩尔质量、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积和物质的量浓度的概念及其根本的转换关系。 〔二〕方法上重、难点 形成解决问题的方法以及选择解决问题的途径。 【教学方法】问题推进法实验探究法 【教学过程】 第1课时 【讨论】1.如何测量一本书中一张纸的厚度 O分子的质量 2.如何测量一个H 2 【引入】通过联想·质疑，引出“物质的量〞这一物理量。 【板书】一、物质的量及其单位――摩尔 1.物质的量 ①是国际单位制七个根本物理量之一,符号为n 。 ②是表示含有一定数目微观粒子的集体。 ③单位：摩尔简称：摩符号：mol 【注意】①摩尔作为物质的量的单位，这一单位只适用于微观粒子，不适用于宏观物质。 ②使用摩尔作为单位表示物质的量时，必须指明微粒的种类，如 原子、分子、离子等。或者用化学式来表示 【练习】判断以下说法是否正确 〔A〕1 摩尔氧〔B〕1 摩尔氧原子 〔C〕2 摩尔分子氢〔D〕3 摩尔水 〔E〕0.5 摩尔二氧化碳 【思考】1mol微粒到底有多少，其衡量基准是什么 【讲述】国际规定：1mol任何微粒所含的微粒数与12g12C中所含的碳原子数相同，约为6.02×1023个
高一化学必修一物质的量教案及练习题
高一化学必修一物质的量教案及练习题 高一化学必修一物质的量教案： 教学目标 知识目标:初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能 能力目标:在实验中培养学生的观察能力和动手操作能力 德育目标:培养学生实事求是的严谨科学态度 教学重点与难点 重点:初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能 难点:正确配制一定物质的量浓度的溶液及误差分析 教学过程 一、投影: 溶质的质量分数物质的量浓度 异:1. 溶质: 以质量表示以物质的量表示 溶液: 以质量表示以体积表示 2. 单位: 1 摩/升 同: 都表示溶质和溶液的相比照值 提问:如何配制一定物质的量浓度的溶液? 讲解:以配制0.05mol/L的溶液250mL为例,讲解有关仪器和步骤以及注 意事项。 二.配制一定物质的量浓度的溶液 1. 仪器:容量瓶、天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 2. 过程: (1) 准备工作:检漏 (2)操作步骤: 计算-称量-溶解-转移-洗涤-定容-摇匀 (3)结束工作:存放,整理清洗 三、误差分析 依据公式 C=n/V 造成浓度误差的原因可由n或V引起。造成n的误差可由⑴称量⑵转移洗涤造成V的误差可由⑴俯视或仰视造成,⑵未冷却等 例如:
称量时,砝码有油污或生锈 称量时,药品与砝码颠倒 量取液体时,量筒内壁上有水 称 NaOH固体时,把 NaOH放在纸上 量取浓盐酸、动作太慢 溶解或稀释溶质的小烧杯未用蒸馏水洗涤 容量瓶未枯燥 搅拌或移液时,有溶液飞溅出来 定容时,俯视刻度线 摇匀后,液面低于刻度线 四、讨论 国外教材配制一定物质的量浓度溶液的方法,请评价。 例题: 1、溶液配制: 欲配制 1000 mL 浓度为0.12 mol·L-1 的 NaOH 溶液,需要的仪器是 ( ) 请选择配制过程所必须的操作,按操作先后顺序编号,为( ) 1)用适量蒸馏水洗涤烧杯2~3次,洗涤液也注入容量瓶,使混合均匀。 2)用胶头滴管滴加蒸馏水使溶液凹液面与刻度相切。 3)在托盘天平上先称取洁净枯燥烧杯的质量后称取( )g NaOH 4)将容量瓶瓶塞盖紧,反复摇匀。 5)向烧杯中加适量蒸馏水,用玻璃棒搅拌,使其溶解,并使其恢复室温。 6)将溶液沿玻璃棒注入( )mL 容量瓶。 2、要配制浓度约为2mol·L-1 NaOH溶液100mL,下面的操作正确的选项是(填代号)。 A 称取8g NaOH固体,放入250mL烧杯中,用100mL量筒量 100mL蒸馏水, 参加烧杯中,同时不断搅拌至固体溶解 B 称取8g NaOH固体,放入100mL量筒中,边搅拌,边慢慢参加蒸馏水,待固 体完全溶解后用蒸馏水稀释100mL
2019-2020年高中化学 1.3.1《物质的量 摩尔质量》教学设计 鲁科版必修1
2019-2020年高中化学 1.3.1《物质的量摩尔质量》教学设计鲁科版必 修1 【教学目标】 1．让学生知道摩尔是物质的量的单位。 2．让学生初步学会物质的量、摩尔质量、质量、微粒数之间的简单换算。 【教学重点】物质的量、摩尔质量的概念。 【教学难点】物质的量、摩尔质量、质量、微粒数之间的换算。 【教学过程】 [交流、研讨]在开始今天的化学课之前，请同学们先回答我们布置的课前智力游戏：假定我们有一篓面值一元的硬币，假定每一硬币的形状、体积、质量是相同的，我们通过哪些方法或途径可以知道这篓硬币的个数？ ［建立模型］我把上述方法总结为两种方法模型：直接计量和换算。前者直接获得硬币个数，后者通过引入中间物理量搭桥，换算出硬币个数。 ［讲述、媒体显示］
模型一：直接计量（方法一） 模型二：引入中间物理量换算（方法二～方法八） [联想·质疑]如何数出一克水中含有的水分子数? ［讲述］一滴水中所含的水分子数，让全世界65亿人去数，每人每分钟数100个，日夜不停的数，需要5千年才能数完。 [引言] 下面我们来研究一个化学上经常遇到的宏观物质的质量、体积与构成它的微观粒子数之间的关系问题。也就是第三节所讲述的内容。 ［讲述、媒体显示］第三节化学中常用的物理量――物质的量 一、物质的量、阿伏伽德罗常数、摩尔、摩尔质量 [引言]首先我们来分析C + O2 == CO2 反应： ［讲述、媒体显示］ C + O2 == CO2 宏观上：12克32克44克 微观上：1个C原子一个O2分子一个CO2分子 [联想质疑]实际生产或科学实验中，碳、氧气、二氧化碳是可称量的，固体反应原料是按照一定的质量比例、气体反应原料是按照一定的体积比例投入的，但化学反应是在碳原子与氧分子之间一个一个地进行的，碳原子、氧分子以及反应生成的二氧化碳分子都是难于称量的微观粒子，如何建立起宏观物质的质量、体积和其所含微观粒子数之间的联系呢？或者说已知宏观物质的质量或体积，如何求出它所含有的微粒个数？已知微粒个数，如何求出它的质量或体积？ ［媒体显示］ 宏观物质质量、体积――――――――――――――微粒个数 [思考探究]结合前面解决一篓硬币有多少个的方法模型，请尽可能多地列举出知晓一定质量或体积的宏观物质中含有多少个微观粒子的方法或途径。（以碳粉、碳原子为例说明）
物质的量(第一课时)教学设计
物质的量（第一课时）教学设计教学目标 知识目标 1.使学生了解物质的量及其单位，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。 2.使学生了解学习物质的量这一物理量的重要性和必要性。 3.使学生了解阿伏加德罗常数的涵义。 4.使学生了解摩尔质量的概念。了解摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系。 5.使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。掌握有关概念的计算。 能力目标 培养学生的逻辑推理、抽象概括的能力。 培养学生的计算能力，并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、巩固概念。 情感目标 使学生认识到微观和宏观的相互转化是研究化学的科学方法之一。培养学生尊重科学的思想。 强调解题规范化，单位使用准确，养成良好的学习习惯。 教学建议 教材分析
本节内容主要介绍物质的量及其单位和摩尔质量。这是本节的重点和难点。特别是物质的量这个词对于学生来说比较陌生、难以理解。容易和物质的质量混淆起来。因此教材首先从为什么学习这个物理量入手，指出它是联系微观粒子和宏观物质的纽带，在实际应用中有重要的意义，即引入这一物理量的重要性和必要性。然后介绍物质的量及其单位，物质的量与物质的微粒数之间的关系。教师应注意不要随意拓宽和加深有关内容，加大学生学习的困难。 关于摩尔质量，教材是从一些数据的分析，总结出摩尔质量和粒子的相对原子质量或相对分子质量的区别和联系，自然引出摩尔质量的定义。有利于学生的理解。 本节还涉及了相关的计算内容。主要包括：物质的量、摩尔质量、微粒个数、物质的质量之间的计算。这类计算不仅可以培养学生的有关化学计算的能力，还可以通过计算进一步强化、巩固概念。 本节重点：物质的量及其单位 本节难点：物质的量的概念的引入、形成。 教法建议 1.在引入物质的量这一物理量时，可以从学生学习它的重要性和必要性入手，增强学习的积极性和主动性。理解物质的量是联系微观粒子和宏观物质的桥梁，可以适当举例说明。
高中化学1.2物质的量教学设计1鲁科版必修1
化学计量在实验中的应用 教学目标 知识与技能 使学生认识摩尔是物质的量的基本单位，了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性 了解物质的量与微观粒子之间的关系，懂得阿伏加德罗常数的涵义 使学生了解物质的量、微粒数目和阿伏伽德罗常数之间的关系 4、能用于进行简单的化学计算。 过程与方法 1、初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理 2、提高学生运用化学知识进行计算的能力。 情感态度价值观 1、培养学生小组合作意识,提高独立思考的能力 2、通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。 教学重点 物质的量及其单位 教学难点 物质的量的概念及单位摩尔 教学过程 [引言]古时有一个勇敢的小伙子想娶国王美丽的公主，国王出题刁难，其中一个问题是：10kg小米是多少粒？同学们你们能不能帮帮他？ [思考、讨论、回答] [追问]这些方法中，那种方法最科学？ [追问]谁能介绍几种生活中相似的例子? [讨论回答]箱、打、令、包、条… 设计意图：引发学习兴趣，引出把微小物质扩大倍数形成一定数目的集体以便于方便生活、方便科学研究、方便相互交流。 [引入] 复习C + O2 =CO2指出化学方程式的意义。 在实验中，我们可以取12gC和32gO2反应，而无法只取1个C原子和1个氧分子反应，那
么12gC中含多少个C呢？要解决这个问题，我们来学习“第2节化学计量在实验中的作用”。 [板书] 第一节化学计量在实验中的作用 [讲述]可称量物质与分子、原子和离子这些微观的看不见的粒子之间有什么联系？能否用一定数目的离子集体为单位来计量它们之间的关系。答案是肯定的。国际科学界建议采用“物质的量”将它们联系的。 [板书] 一、物质的量的单位—摩尔 [讲解]物质的量也是与质量、长度一样的物理量是国际单位制中的7个基本物理量。单位为摩尔，符号为mol。 [投影] 国际单位制(SI)的7个基本单位 强调：1、物质的量表示物质所含微粒的多少，这四个字是一个整体，不得简化或增添任何字，物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体。 2、物质的量是以微观粒子为计量的对象，而这里的“粒子”是指构成物质的“基本单元”、这个基本单元可以是分子、原子、离子、中子、质子等单一粒子，也可以是这些粒子的特定组合。 3、物质的量用符号“n”表示。 [例举]氧气的物质的量为1mol；水的物质的量为2mol。（铁的质量为10g） [反问]下列说法是否正确？ 氢的物质的量是3mol、小米的物质的量是1mol [讨论]学生讨论交流解决。 [板书]1、含有6．02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。摩尔简称摩，符号mol。6．02×1023/mol叫阿伏加德罗常数，符号：ＮＡ。 [投影]图1—12：
高中化学 《物质的量》第一课时 鲁教版必修1
第一节 物质的量（第一课时） [教学目标] 1、了解物质的量及其单位——摩尔。了解物质的量与微观粒子数之间的关系。 2、了摩尔质量的概念 3、了解物质的量，摩尔质量，物质的质之间的关系。 4、提高演绎推理的能力，归纳推理的能力。 [教学方法]：启发式教学法、小组讨论法 [教学过程]： [引入]先请同学们一起帮忙来解决三个问题： [投影]⑴农贸市场的一堆苹果有多少只？ （2）爱心捐款箱里有多少钱？ （3）袋子里装了多少颗大米？ [学生]讨论并自由发表自己的解决方法，并经归纳后选出最优方法。 [小结]（1）当要计算个体小的物体的个数时，要引入“集团”的概念，而且个体越小“集团”中的个数越多。 （2）生活的经验常常在科学上带来灵感。 [设问]物质是由什么构成？学生回答是由分子、原子、离子构成的 [投影] 大, [问题] 可称量的物质 粒子数 [解决]导入新物理量。 [引导]学生联想过去学过的物理量：长度、质量等，它们都是有单位，且米、千克都是有基准的。物质的量的单位呢？它的基准是多少？ [学生]阅读p44有关内容并回答以下问题： [设问]⑴什么是物质的量？它的意义是什么？ ⑵物质的量的单位什么？摩尔的基准是多少？ ⑶什么叫阿佛加德罗常数？ [学生]讨论并发言表达自己的理解。 [板书]一、摩尔：摩尔是物质的量的单位，简称：摩，符是mol [教师]归纳总结学生的发言并补充完善： ⑴摩尔是拉丁文，原意是大量、堆的意思。 ⑵由于微观粒子非常非常小，因此“集团”的数目是非常非常的巨大。 ⑶摩尔的基准：0.012kg 12C 中含有的碳原子个数。
⑷任何粒子集团，只要与0.012kg12C中含有的碳原子个数相同，称为1 mol。 [板书]1、阿佛加德罗常数： NA = 1、物质的量是表示物质的数量； 2、摩尔既可以表示物质的质量，又可以表示物质的数量； 3、每摩尔物质含有阿佛加德罗常数个粒子; 4、1摩尔土豆约含有6.02×1023个土豆； 5、0.5摩尔氧； 6、NaCl的量是0.2摩。 [讨论2]填写下列空白：1、1molOH-中约含有个OH-; 2、3molH2SO4中约含有个H2SO4; 3、 0.5mole-中约含有个 e- ; 3.01 × 1023个Fe, 其物质的量为； 1、1molCO2中含有 molC,约含有个氧原子，共有 mol原子。 2、0.2molNH4+约含有个N， molH， mole-。 [过渡]我们刚才的努力很好地解决了物质的量与微观粒子数之间关系,但还没有解决一定质量的水中含有多少水分子。因此我们还要解决是：1mol粒子的质量是多少？ [讨论4] 若已知：1个氢原子的质量=1.674×10-24 g 1个氧原子的质量=2.657×10-23 g 氢原子的相对原子质量=1 碳原子的相对原子质量=12 氧原子的相对原子质量=16你可以用几种方法推算1molH、1molO、1molH2O的质量？ [结论]⑴1mol任何物质的质量在数值上等于其相对式量。 ⑵通过计算能体会到为什么摩尔的基准选择阿佛加德罗常数？
高中化学 1.3.1.化学中的常用的物理量物质的量学案 鲁教版必修1
高中化学 1.3.1.化学中的常用的物理量物质的量学案鲁教 版必修1 【学习目标】 1、了解物质的量的单位--摩尔（mol），摩尔质量、 2、认识摩尔是物质的量的基本单位，能用于进行简单的化学计算，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用 【学案设计】 【导入】假定我们有一篓面值一元的硬币，假定每一硬币的形状、体积、质量是相同的，我们通过哪些方法或途径可以知道这篓硬币的个数？ 一、物质的量 1、意义 2、理解 3、符号 4、单位 5、阿伏加德罗常数 规定： 1 mol粒子的数目是0.012 kg 12C中所含的碳原子数目，约为6.02×1023个。 1 mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为N A，单位mol－1。 [例题] 1、1 mol H2所含氢气分子的个数。 2、2 mol氢分子含个氢原子。 3、1 mol SO42-是个硫酸根离子。 [变式训练] 1、1个水分子中有个电子，1 mol H2O中呢? 一个H3O+呢？ 2、1个水分子中有个质子，1 mol H2O中呢? 一个H3O+呢？ 3、判断正误，说明理由。 A. 1 mol氢（） B. 1 molCO2（） C. 1 mol小米（）
二、摩尔的有关计算。 [问题讨论]1、1.204×1024个H2含多少 mol氢气分子? 2、 5 mol的O2中有多少个氧气分子? 3、N A个水分子的物质的量是多少?(已知阿伏加德罗常数为N A) 小结公式： ［例题］ 1、0.5 mol水中含有个水分子。 2、2 mol水中含有个水分子，个氢原子。 3、1 mol H2SO4中含有个H2SO4分子，个硫酸根离子。个H+ [变式训练] 1、1 molHCl溶于水，水中存在的溶质粒子是什么?它们的物质的量各是多少? 2、1个HCl分子中有个电子，1 molHCl中呢? 3、1molNH4+离子中有个电子, 个质子？ 4、1molOH-离子中有个电子, 个质子 5、1molC a(N O3)2中含有 molCa2+,含有 molNO3-,含有1molNO3-的溶液中，含 mol C a(N O3)2。 三、摩尔质量 1、定义： 2、符号： 3、单位： 4、规律： [例题] （1）9.8 g H2SO4的物质的量。 （2）10.6 g Na2CO3的物质的量。 [变式训练] （1）0.25 mol CaCO3的质量。
新教材高中化学 1.3.3 物质的量浓度教学设计(1)鲁科版必修第一册
第3课时物质的量浓度 本节教材是在介绍了物质的量的基础上引入的新的表示溶液组成的物理量，通过本节的探究既巩固对物质的量的运用，又在初中化学的基础上扩充对溶液组成表示方法的认识，提高化学计算的能力。 宏观辨识与微观探析: 理解物质的量浓度的概念。 证据推理与模型认知:在有关物质的量浓度计算过程中，通过分析、推理等方法认识计算的方法，建立物质的量浓度与物质的质量、体积、微粒数目等题目解答的模型。 科学探究与创新意识: 通过实验操作学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能，培养学生科学探究意识。 科学精神与社会责任:掌握误差分析的方法，培养学生的严谨的科学精神。 重点：1、正确配制一定物质的量浓度溶液的方法。 2、物质的量浓度的含义； 难点： 1、如何由配制溶液的过程形成物质的量浓度的概念； 2、如何通过反思实验过程对溶液物质的量浓度大小的影响，形成正确的配制的步骤，深 化对概念的认识。 多媒体教学平台实验仪器 【新课引入】通过初中的学习，我们已经知道溶液有浓、稀之分，并且也知道了如何配制一定质量分数的溶液。请同学们回忆一下： 1、什么叫溶液？溶液是由什么组成的？ 2、什么是溶液中溶质的质量分数？ 3、那么请同学们思考一下如何配制质量分数为5%的NaCl溶液100g？ 【小结】
（1）计算：计算配制100g质量分数为5%的氯化钠溶液所需NaCl的质量 5.0 g；水的质量95g(95mL)。 （2）称量：用托盘天平称取5.0 g氯化钠，倒入烧杯中。用量筒量取95mL水 (选择100mL 量筒) 。 （3）溶解：把量好的水倒入盛有氯化钠的烧杯里，用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。（4）装瓶：将配制好的溶液倒入贴有5%氯化钠溶液标签的试剂瓶中，放回原处。 【教师讲解】其中m(H2O) =95 g我们不是用托盘天平去称量，而是用量筒去量取，这说明取用一定量液体一般不称质量而是量体积；而且化学反应中，反应物与生成物的物质的量的关系比质量关系简单，因此知道一定体积溶液中溶质的物质的量对于生产和生活很重要。【活动探究】配制一定物质的量浓度的溶液 【实验目的】实验室计划配制0.1L的NaCl溶液，其中溶质的物质的量为0.04mol。请你利用实验室的固体氯化钠完成配制任务。 【思考】： 1.溶质NaCl的质量是多少？ 2.在什么容器中溶解溶质？ 3.溶解NaCl时用多少水比较合适？ 4.在什么容器中配制该溶液？ 5.怎样把溶液全部转移到配制溶液的容器中？ 【板书】一、配制一定物质的量浓度的溶液 【学生探究总结】 1.步骤 ①计算： 由n= m/M 得m(NaCl) = n(NaCl) ×M(NaCl) = 0.04mol×58.5g/mol = 2.34g ②称量：用托盘天平称取固体溶质的质量或用量筒量取液体溶质的体积。 【思考】称量时能将NaCl固体直接放置于托盘上吗? ③溶解：将溶质倒入小烧杯,加入适量的水搅拌溶解,冷却致室温. ④冷却：冷却至室温 【教师讲解】由于物质的量浓度的配制要求比较精确，因此就需要容积更精确的仪器，来确定溶液的体积。所以在具体实验前我们首先来认识一个重要的精确仪器——容量瓶（展示各种规格的容量瓶）。
第3节物质的量第2课时教学设计【高中化学必修1(新课标)】
物质的量 第2课时 ♦教学目标与核心素养 宏观辨识与微观探析：通过对摩尔体积的微观意义的学习，从微观上理解不同状态的物质的 摩尔体积的影响因素，进而延伸至宏观物理量对摩尔体积的影响，理解从微观到宏观的辩证 思想。 证据推理与模型认知：利用初中物理知识，联系物质的量的基本概念，建立研究物质的摩尔 体积的基本模型，使学生了解科学的推理过程，理解微观粒子模型在化学研究中的重要作用。 科学精神与社会责任：利用气体摩尔体积概念的建立过程，培养学生的科学精神，理解化学 家从微观研究到宏观概念的哲学思想。 ♦教学重难点 气体摩尔体积的概念和计算。 ♦教学过程 一、导入新课 【引入】在实验室中有一瓶氢气，我们应该如何得到该气体的物质的量呢？ 【设疑】我们在上面的学习中已经知道了两个计算物质的量的公式：n 儿和n 色， N A M 应用上面的公式能不能计算出氢气的物质的量呢？（不能，因为既不可能得到氢气的分子数，也不可能称量出氢气的质量）那么我们能得到氢气的什么物理量呢？（体积）如果已知氢气的体积，能否求解氢气的物质的量？ 二、讲授新课 【板书】气体摩尔体积： 一、摩尔体积 【投影】气体摩尔体积： 一、摩尔体积 【设疑】根据摩尔质量的定义，同学们觉得摩尔体积的概念是什么？（单位物质的量的物质所具有的体积） 【讲解】摩尔体积的符号为Vm,单位为L/mol ,根据上述定义，我们也能得到公式n —,
Vm代表摩尔体积，即物质的量等于该物质的体积除以其摩尔体积。但是这个公式的应用依然取决于物质的摩尔体积是否容易得到。那么，怎么才能得到物质的摩尔体积呢？ 【设疑】摩尔体积就是每1mol物质的体积，例如，铁的摩尔体积就是指每ImolFe的体积，那么ImolFe 的体积为多少呢？（1mol铁的质量为56g,其体积可以用质量除以密度得到：56g+7.874 g • cm-3= 7.112cm3） 【讲解】根据上述的计算过程，我们可以得到如下的计算摩尔体积的公式V m M ,即物 质的摩尔体积等于其摩尔质量与密度的比值。但是这种计算方法显然不是很方便，因为物质 的密度并不容易得到，如何才能比较方便的得到物质的摩尔体积呢？ 【过渡】如上的研究实际上已经无法比较方便的得到物质的摩尔体积了，下面我们换一个思 考的方向，从微观粒子入手，研究物质的摩尔体积。 【设疑】宏观上讲，一个物质的摩尔体积就是每1mol该物质在空间上占据的体积，同学们 能不能从微观上理解，什么是物质的摩尔体积？（微观上讲，物质的摩尔体积就是指N A个物质粒子在空间上所能占据的体积） 【板书】气体摩尔体积： 一、摩尔体积： 二、影响物质摩尔体积的因素： 【投影】气体摩尔体积： 一、摩尔体积： 二、影响物质摩尔体积的因素： 【学生活动】摩尔体积就是每1mol物质的体积，或者说是大约 6.02X 1023个粒子在空间能 占据的体积，这么多的粒子在空间上能占据多大的体积由什么决定呢？请同学们互相交流讨论一下。 【讲解】通过讨论我们能得到，从微观上讲物质的摩尔体积的大小，首先受到粒子堆积方式 的影响：如果是固体或者液体，其粒子之间的间距很小，所以影响物质的摩尔体积的因素就是粒子大小。例如，铁和铜的摩尔体积为什么不一样呢？这是因为铁原子和铜原子的大小不一样。显然我们不可能再根据粒子的大小来取得到物质的摩尔体积，所以研究固体和液体的 摩尔体积就没有太大的意义。 【板书】二、影响物质摩尔体积的因素: (1)固体和液体：粒子的大小 【投影】二、影响物质摩尔体积的因素：
第3节 物质的量 第1课时 教学设计【高中化学必修1(新课标)】
物质的量 第1课时 ◆教学目标与核心素养 宏观辨识与微观探析：通过对物质的量的学习，从微观上理解物质由不同粒子构成，进而从宏观上明确物质的量的应用。 证据推理与模型认知：通过完成物质的量的学习，使学生了解科学的推理过程，理解微观粒子模型在化学研究中的重要作用。 科学精神与社会责任：利用物质的量概念的建立过程，培养学生的科学精神，理解化学家从微观研究到宏观概念的哲学思想。 ◆教学重难点 物质的量、摩尔质量的概念和计算。 ◆教学过程 一、导入新课 【引入】1994年美国俄亥俄州丹佛市的路易斯·史丹佛决定将他收藏了65年共40桶硬币存入银行，可是，他的财富对于银行的工作人员来说却意味着繁重的工作，该怎么办呢？【讲解】工作人员先数出1000个硬币称出质量，以1000为一个集合体，用硬币的总质量除以这1000个硬币集合体的质量，就求得了硬币的总数。 【设疑】为什么不称量一个硬币的质量？（一个硬币的质量误差较大） 【讲解】与上述问题相似，化学家在进行化学研究的时候，也会遇到如何得到物质中微粒数量的问题，例如，给同学们一杯水，这里面有多少水分子呢？我们也可以先得到一定数量的水分子的质量，再用一杯水的质量除以上面的数字，得到一杯水中的水分子数量。就如同上面的1000枚硬币一样，应该建立一个将质量和粒子数量联系起来的纽带。这节课我们就来学习这个纽带——物质的量 二、讲授新课 【板书】物质的量 【投影】物质的量 【讲解】物质的量是一个物理量，它表示一定数目粒子的集合体，符号是n。所以，同学们必须理解物质的量是一个和长度、质量等地位相同的专有名词。 【设疑】同学们能说一说，什么是长度吗？（可以理解为，长度是衡量物体长短的物理量）
高中化学必修1《物质的量》教学设计
《物质的量》教课方案 一. 教课背景剖析 依据《一般高中化学课程标准（实验）》所确立的“内容标准”，在必修课程的 6 个主题中，《化学实验基础》是必修课程的核心。化学是一门以实验为基础的科学，要让学生学好化学第一要学生认识化学的这一特点并指引学生经过实验去学习化学。 物质的量作为化学基本观点学习。物质的量是学生在前面学习了化学实验基本方法的基础长进一步提出的新观点，为此后物质的量浓度配制，化学计算的学习作了铺垫。 二、教课目的 知识与技术 1、理解“物质的量”这个物理量及其单位- 摩尔； 2、初步学会“物质的量、微粒数”之间的互相转变。 3、认识引进摩尔这一单位的重要性和必需性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。 过程与方法 1、学会用类比的方法从熟习、详细的观点下手来认识未知、抽象 的观点。
2、学会采用适合的会合观点来计量物质。 3、学会从化学识题的解决过程中抽象出解决该问题的数学实质，并 将其进一步应用到化学识题的解决中。 感情态度与价值观 1.体验引入“物质的量”的观点在化学研究、学习中的重要性和 必需性。 2.培育学生演绎推理、概括推理和运用化学知识进行计算的能力。 三、教课准备：多媒体 PPT、餐巾纸等 四、要点和难点 教课要点：物质的量的观点；物质的量和微粒数之间的互相转变。 教课难点：物质的量的观点。 五、教课方法：实例引入，逐渐抽象，揭露实质，清楚脉络关系， 联合练习。 六、教课流程： 成立会合观点→引出“摩尔”这一单位以及使用范围→理解“物质 的量”这一物理量→认识微粒数和物质的量之间的变换及练习七、教 教事例 1.教课过程 教课学生活 教师活动设计企图内容动
2022-2023学年鲁科版版必修第一册 1-3-1 物质的量 摩尔质量 学案
1.3.1 物质的量 摩尔质量 【学习目标】 1．了解物质的量的概念及单位。 2．了解阿伏加德罗常数的概念及单位。 3．了解摩尔质量的概念及单位。 4．掌握以物质的量为中心的计算。 【基础知识】 一、物质的量及其单位 1．物质的量 （1）概念：物质的量是一个基本物理量，通过它可以把物质的宏观量（如质量、体积）与原子、分子或离子等微观粒子的数量联系起来。 （2）单位：摩尔，简称：摩。 （3）符号：n 。 2．摩尔——物质的量的单位 （1）标准：国际计量大会规定，1mol 包含6.02214076×1023个基本单元（原子、分子或离子等微观粒子或它们的组合）。 （2）符号：mol 。 （3）计量对象：分子、原子、离子、原子团、电子、质子、中子等所有微观粒子。 3．阿伏加德罗常数 4．物质的量、阿伏加德罗常数与微粒数（N ）的关系n ＝A N N 。 二、摩尔质量 1．概念：单位物质的量的物质所具有的质量 （1）符号：M （2）单位：g ·mol －1或kg ·mol －1 【课堂导引】根据下表数据，你可以得到什么结论？ 1mol 不同物质的质量 化学式 相对原子（分子）质量 质量 Fe 56 56g NaCl 58.5 58.5g H 2O 18 18g
C2H5OH 46 46g H2 2 2g O232 32g CO244 44g 3．摩尔质量的计算 （1）经验判断：摩尔质量以g·mol－1为单位时，在数值上等于该微粒的相对原子质量（或相对分子质量） （2）微观计算：M＝m个×N A （3）宏观计算：物质的量、质量和摩尔质量之间的关系n＝ M m 【考点剖析】 考点一：物质的量的基本概念 例1．下列表示不正确 ．．．的是（）。 A．0.1molAl B．0.5molK2CO3 C．0.2mol小米D．1mol氧原子 【解析】选CD。摩尔概念只适用于微观微粒，不适用宏观物质，小米属于宏观物质不能用摩尔表示，C选项错误；在使用“摩尔”表示物质的量时，应用化学式具体指明粒子的种类，不能使用中文名称，D选项正确的表示方法是0.1mol O。 【思维拓展】物质的量——“四化” 专有化“物质的量”四个字是一个整体，不能拆开，也不能添字，如不能说成“物质量”或“物质的数量”等 微观化只用来描述微观粒子，如原子、分子、离子、中子、质子、电子等及这些粒子的特定组合，如NaCl；不能表示宏观的物质，如大米 具体化必须指明具体粒子的种类，如“1molO”“2molO2”“1.5molO3”，不能说“1mol氧” 集体化物质的量可以表示多个微粒的特定组合或集合体，如“1molNaCl”“0.5molH2SO4” 考点二：摩尔质量的概念及计算 例2．下列叙述中正确 ．．的是（）。 A．硫酸的摩尔质量是98g B．1molMg的质量在数值上等于镁的摩尔质量 C．Fe2+与Fe3+的摩尔质量不相同 D．铁的摩尔质量就是铁原子的相对原子质量 【解析】选B。摩尔质量的单位是g/mol，选项A不正确。如果质量的单位是g，则摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量，因此选项B正确，D不正确；Fe2+与Fe3+的摩尔质量相同，都是56g/mol。
化学鲁科版必修1 第1章第3节化学中常用的物理量——物质的量 学案
第3节化学中常用的物理量——物质的量1．物质的量及其单位——摩尔 (1)物质的量 物质的量是表示物质所含微粒多少的物理量，是国际单位制中七个基本物理量之一。物质的量的符号为n。 注意：“物质的量”是一个专用名词，不能拆开。例如，不能说“氢气的量、硫酸的量”，而应说“氢气的物质的量、硫酸的物质的量”。 相关参考：基本物理量是由人们根据需要选定的，在不同学科中和不同时期，选定的基本物理量有所不同。例如，在力学中选定的基本物理量是长度、质量、时间；在热学领域中则采用长度、质量、时间、温度为基本物理量。1971年前国际制中采用的基本物理量是六个，即：长度、质量、时间、电流、热力学温度、发光强度。1971年起又增加了物质的量为基本物理量，使基本物理量增加到七个。 【例1－1】下列对物质的量的理解，正确的是() A．物质的量就是物质的数量 B．物质的量就是物质的质量 C．物质的量就是物质所含微粒数目的多少 D．物质的量是一种基本的物理量 解析：理解物质的量的时候，一定要注意它是一个物理量，是以摩尔为单位来衡量某种物质所含微粒数目多少的物理量。我们不能将物质的量简单地理解为“物质的数量”或“物质的质量”等，C项中没有说明物质的量为一物理量。 答案：D (2)摩尔 规定1 mol任何微粒所含的微粒数与0.012 kg碳原子(12C)所含的原子数相等，并规定用摩尔作为物质的量的单位。0.012 kg碳原子(12C)所含的原子数约为6.02×1023个。 综上可知，1 mol任何微粒所含的微粒数约为6.02×1023个，在理解和使用摩尔时应注意以下几点： ①12C是碳元素原子的一种，其原子核内有6个质子和6个中子。②这里的“微粒”包括分子、原子、离子、质子、中子、电子以及它们的特定组合。③在使用摩尔时要用化学式指明微粒的种类。如“1 mol H2”“2 mol OH－”“1 mol Fe”均正确，而“1 mol氢”欠妥，让人模糊，无法确定是氢原子、氢分子还是氢离子，而“1 mol H”就非常明确，指的是1 mol氢原子。④摩尔不能量度宏观物质，1 mol小米、2 mol苹果、0.5 mol汽车均错误。 (3)阿伏加德罗常数 1 mol任何微粒所含有的微粒数叫做阿伏加德罗常数(符号N A)，由于1 mol任何微粒所含的微粒数约是6.02×1023个，因而阿伏加德罗常数就可记为6.02×1023mol－1。阿伏加德罗常数也是一种物理量，其单位是mol－1，记录为N A＝6.02×1023mol－1，因此认为阿伏加德罗常数仅仅是个数值是错误的。 (4)物质的量(n)、阿伏加德罗常数(N A)、微粒数(N)三者之间的关系 物质的量(n)、阿伏加德罗常数(N A)、微粒数(N)的关系：n＝N N A，如：3.01×10 23个氧分 子的物质的量为 3.01×1023 6.02×1023mol－1 ＝0.5 mol；9.03×1024个铁原子的物质的量为 9.03×1024 6.02×1023mol－1 ＝15 mol。可见物质的量是用0.012 kg 12C所含的原子数作为标准来衡量其他微粒集体所含微粒数目多少的物理量。 【例1－2】下列说法正确的是() A．1 mol CO2的分子数与12 g12C所含的原子数相等 B．1 mol O2的原子数与0.012 kg12C所含的原子数相等
高中化学_第3节 化学中常用的物理量——物质的量教学设计学情分析教材分析课后反思
学情分析： 高三学生对物质的量的计算能力已经很强，大多学生对这部分概念的理解比较深入，少数学生理解不深，但是会运用公式进行计算。已经认识物质的微粒性，知道分子、原子、离子、质子、中子等都是构成物质的微粒。并能用微粒的观点解释某些常见的现象，但是学生对知识的归纳、整理和迁移能力尚还欠缺，需要教师善于引导，巧设问题，引导学生深入学习。 “物质的量”学习难点及其发展 在“物质的量”及其衍生概念学习过程中，学生的学习难点主要表现在三方面。首先，概念的相对集中造成学生学习困难。科学概念是从科学探究结果中形成的形而上的抽象认识，一直是学生学习的难点。“物质的量”及其衍生概念相对地呈现在开始系统学习化学的学生面前，其学习难度也在情理之中。 其次，“物质的量”及其衍生概念是定量分析的基础性工具，学习成效表现在各种量的相互转换上。学习困难的表现之一就是这种转换不熟练，容易混淆。比如，阿氏常数与6.02×1023的关系，气体摩尔体积与22.4的关系，摩尔质量与相对分子质量的关系。 第三，微粒中的层次意识不强，各种微粒数间的相互转换困难。由于综合性知识增多导致学生复习时感觉刚刚明白的物质的量又有了难度。 第四，学生综合应用知识的能力仍待提高，知识网络没有建立，对高考新题型不适应。 试卷讲评效果 一、课前准备与要求 试卷讲评课要避免两种做法：一是从头到尾逐题讲解，没有重点；二是对、抄答案，就题论题，浅尝辄止。要做到有的放矢，把试卷讲深讲透，首先必须广泛收集试卷信息，仔细分析答题情况。因此，讲评课前的准备工作十分重要。 1．数据统计。 为了做到对成绩、对学生、对试卷心中有数，每次月考、模考后都要做好烦琐而准确的统计工作。除了要统计整套试卷的平均分，班级的最高分、最低分，及格率、优秀率、低分率之外，还要统计每题得分率。
鲁科版化学必修一物质的量
物质的量 物质的量是表示物质所含微粒多少的物理量，是国际规定的七个基本物理量之一，它的符号是n ，单位是摩尔(mol)，有关它的计算是高考的一个重点，也是贯穿整个高中的一个难点。主要涉及13个公式。 一、 通用公式 1． =A N N n M m =(N 表示微粒数，N A 表示阿伏加德罗常数，N A ＝6.02×1023/mol) 234之比5) 6) 7) 8) 910． 100g m = 剂 (饱和溶液中溶质和溶剂的质量之比是一个定值) 11．ω= %100m m ⨯液 质100%100⨯+= g S S (饱和溶液中溶质和溶液的质量之比是一个定值) 溶液的稀释 12．C 1V 1＝C 2V 2(稀释前后溶质的质量不变) 13．ω1m 液1＝ω2m 液2(稀释前后溶质的物质的量不变) 一、选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有1个选项符合题意。) 1．摩尔是() Ａ．物质微粒的单位B ．物质的质量单位C ．物质的数量单位D ．物质的量的单位
2．下列解释正确的是() Ａ．物质的量就是物质的质量B．物质的量就是物质的数量 C．物质的量可以认为是物质量D．物质的量是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集体3．下列叙述正确的是() Ａ．OH—的摩尔质量是17gB．H+的摩尔质量是1 g／mol C．1molH 2 的质量是lgD．水的相对分子质量是18g／mol 4．某元素的原子数为3．01×1023个时，其质量为2g，该元素的相对原子质量接近于() Ａ．1B．4 C．7D．12 5．同温同压下，1molHe和1molCl 2 具有相同的() Ａ．原子数B．质子数C．质量D．体积 6．在标准状况下2LCO 2 含有n个分子，那么阿伏加德罗常可表示为() A 7 8．以 A 个 C8N A 9 A22．4L C22．4L 10 11 A 12 13． C 14 B C D 15 Ａ．0．4gHB．0．4gH 2 C．标准状况下2．24 LH 2 D．1molH 2 SO 4 16．在一定温度和压强下，1体积X 2(气体)和3体积Y 2 (气体)刚好完全反应生成两体积气态化合物 Z，则化合物z的化学式是() A．XY 3B．XYC．X 3 YD．X 2 Y 3 17．与100mLlmol/L的Na 2SO 4 溶液中Na+浓度相同的溶液是() Ａ．1mol／LNaOH溶液200mLB．2mol／LNaCl溶液5mL C．0．1moL／LNa 3PO 4 溶液100mLD．0．5mol／LNa 2 SO 4 溶液100mL 18．容量瓶上需标有() ①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线 Ａ．①③⑤B．③⑤C．①②④D．②④ 19．溶质的质量分数为a％的H 2SO 4 溶液，密度为ρg/cm3，若H 2 SO 4 的相对分子质量用M表示，该溶