《物质的量、摩尔质量、阿伏伽德罗常数》课堂设计
《物质的量、摩尔质量、阿伏伽德罗常数》课堂设计
《《物质的量、摩尔质量、阿伏伽德罗常数》课堂设计》这是优秀的教学设计文章，希望可以对您的学习工作中带来帮助！
作业内容
《物质的量、摩尔质量、阿伏伽德罗常数》课堂设计
【学习目标】
掌握mB、nB、NA、MB、NB之间的相互关系，学会与物质的量有关的简单运算，形成科学探究中“化零为整”的思维方法。
【重点、难点】
重点：
物质的量及其单位的建立
难点：
以物质的量为核心涉及阿伏加德罗常数、微粒个数、摩尔质量、质量的计算和转化关系
【预习培训】
1.课前五分钟培训全体学生
2.培训组长，控制好课堂合作探究，组织组员积极讨论
3.明确重点：物质的量的概念
【课前培训】
1.物质的量概念及注意问题。
2.对阿伏伽德罗常数NA的认识。
3.摩尔质量M的理解。
【导学案反馈】
问题：(1)对n的理解、符号和单位(如何使用)
(2)对M的认识CO2→44g/mol的含义。
【小组讨论、合作探究】
1.谈谈你对n,M等概念的理解
2.掌握n,M之间的转换关系。
【课堂导入】播放动画：曹冲称象的故事
问题1、你知道古代曹冲称象的故事吗?他在称象时的主导思想是什么?
——化整为零，化大为小
展示实物：托盘天平、米粒
问题2、已知托盘天平的最小刻度为0.1克，你能用它称量一粒大米的质量吗?
你的主导思想又是什么?——积小为大，聚微为宏
引入：对于个数较多的粒子需要用一个大的单位来进行衡量。→对于微观粒子数目衡量引入物质的量。
【展示点评】
1.学生讨论导学案上内容，老师巡视课堂，参与讨论，点拨疑惑。
2.谈论进行到一定时候PPT显示展示内容与分工。
【课中培训】展示迅速，注重规律方法的小结、疑惑或者拓展，非展示同学抓紧时间整理。
展示内容
【学生点评、教师点拨】
【课堂小结】在大白纸上自主构建mB、nB、NA、MB、NB之间的相互关系，注意分清楚物理量和单位。(选取总结较好的同学的与大家分享)
《物质的量、摩尔质量、阿伏伽德罗常数》课堂设计这篇文章共4342字。
《物质的量、摩尔质量、阿伏伽德罗常数》课堂设计
《物质的量、摩尔质量、阿伏伽德罗常数》课堂设计 《《物质的量、摩尔质量、阿伏伽德罗常数》课堂设计》这是优秀的教学设计文章，希望可以对您的学习工作中带来帮助！ 作业内容 《物质的量、摩尔质量、阿伏伽德罗常数》课堂设计 【学习目标】 掌握mB、nB、NA、MB、NB之间的相互关系，学会与物质的量有关的简单运算，形成科学探究中“化零为整”的思维方法。 【重点、难点】 重点： 物质的量及其单位的建立 难点： 以物质的量为核心涉及阿伏加德罗常数、微粒个数、摩尔质量、质量的计算和转化关系 【预习培训】 1.课前五分钟培训全体学生 2.培训组长，控制好课堂合作探究，组织组员积极讨论 3.明确重点：物质的量的概念 【课前培训】 1.物质的量概念及注意问题。 2.对阿伏伽德罗常数NA的认识。 3.摩尔质量M的理解。 【导学案反馈】 问题：(1)对n的理解、符号和单位(如何使用) (2)对M的认识CO2→44g/mol的含义。 【小组讨论、合作探究】 1.谈谈你对n,M等概念的理解 2.掌握n,M之间的转换关系。 【课堂导入】播放动画：曹冲称象的故事
问题1、你知道古代曹冲称象的故事吗?他在称象时的主导思想是什么? ——化整为零，化大为小 展示实物：托盘天平、米粒 问题2、已知托盘天平的最小刻度为0.1克，你能用它称量一粒大米的质量吗? 你的主导思想又是什么?——积小为大，聚微为宏 引入：对于个数较多的粒子需要用一个大的单位来进行衡量。→对于微观粒子数目衡量引入物质的量。 【展示点评】 1.学生讨论导学案上内容，老师巡视课堂，参与讨论，点拨疑惑。 2.谈论进行到一定时候PPT显示展示内容与分工。 【课中培训】展示迅速，注重规律方法的小结、疑惑或者拓展，非展示同学抓紧时间整理。 展示内容 【学生点评、教师点拨】
物质的量第1课时教学设计
物质的量教学设计 第一课时：物质的量概念的建立 一、课程要求 （1）知识与技能 1．了解物质的量这一基本物理量，了解物质的量与微观粒子、物质的质量之间的关系。 2．了解引进物质的量这一物理量的必要性和重要性。 3．理解并掌握摩尔的概念。 （2）过程与方法 1．培养学生演绎、归纳、类比推理的能力。 2．培养学生思维的严密性、整体性。 （3）情感态度与价值观 1．调动学生参与知识形成的积极性和主动性。 2．通过对概念的本质的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。 二、教学重点和难点
重点：物质的量、摩尔、阿伏伽德罗常数、摩尔质量等概念，宏观物质和微观粒子之间的关系。 难点：物质的量概念的引入和建立。 三、教学方法和策略 通过讲述、设问、类比、归纳等措施，从学生熟知的知识入手，引导学生阅读书本上的相关内容，将物质的宏观概念和微观的粒子之间的关系建立起来，并由此引入物质的量的概念。然后通过一系列的分析和归纳，逐步引入阿伏伽德罗常数和摩尔质量的概念，并建立起它们与物质的量之间的关系。 四、教材分析 本部分内容属于概念的范畴，是中学阶段一个非常重要的概念，用物质的量来计量物质并用于实验研究要比质量更方便，它更能够直观的反映出物质之间的反应关系，能更好的体现微观世界和宏观世界的联系，所以对该概念的引入并让学生理解尤为重要。化学概念一般都比较抽象，学生理解起来会存在一定的问题，并且物质的量是一个学生新接触的概念，这更增加了理解上的难度，因此在教学过程中如何准确的把握对该概念的引入和理解是本节课的重点和难点。基于这一原因，在本部分的教学设计过程中，不宜一次性将教学的目标拔得太高，建议从学生熟悉的初中知识入手，逐步的引导学生接受该概念并能够初步的应用该概念。 五、教学过程和问题的设计 教学环节一：物质的量的概念的引入 【学生活动一】回顾初中的相关知识 〖问题1〗化学方程式的意义
物质的量教学设计(优秀3篇)
物质的量教学设计（优秀3篇） 高一化学物质量浓度说课稿篇一 高一化学物质量浓度说课稿 一、指导思想 化学基本概念的学习，长期以来都陷入教师感觉难教，学生感觉难学的困境。既无生动有趣的实验，又无形象具体的研究对象，如何让概念学习的课堂也焕发出勃勃生机，对此我进行了大量探索，选取了“物质的量浓度”这一概念教学作为尝试。 在教育部颁布的《基础教育课程改革纲要》的指导下，我力求：“改变课程过于注重知识传授的倾向，使获得基础知识与基本技能的过程同时成为学会学习的过程”。 二、教材分析 1.教材的地位及其作用 本节课选自人民教育出版社出版的全日制普通高级中学教科书(必修)《化学》第一册第三章第三节《物质的量浓度》第一课时本节教材是在介绍了“物质的量”的基础上引入的新的表示溶液组成的物理量，通过本节的探究既巩固对“物质的量”的运用，又在初中化学的基础上扩充对溶液组成表示方法的认识，提高化学计算的能力。 2.教学目标分析 依据教改的精神、课程标准的要求及学生的实际情况确立如下教学目标： 知识技能：a.理解并能初步运用物质的量浓度的概念。 b.掌握溶质的质量分数与物质的量浓度的区别与联系。 c.了解物质的量浓度在生活、生产中的运用。 能力方法：a.通过课前探究，学会获取信息和加工信息的基本方法。 b.通过对物质的 量浓度概念的构建，学会自主探究获取知识、应用知识的方法。c.通过对溶质的质量分数与物质的量浓度的对比，提高运用比较、归纳、推理的能力。 情感态度：a.在相互交流与评价中，养成团结协作的品质。 b.关注与物质的量浓度有关的生活、生产问题，体验化学科学的发展对当代社会可持续发展的重要意义。 c.通过溶液组成的不同表示方法之间的关系，渗透“事物之间是相互联系的”辩证唯物主义观点。 3.教学重点、难点及其成因 物质的量浓度在高中化学中具有极其广泛的应用，因此将理解并能初步运用物质的量浓度的概念确定为教学重点。 “帮助学生形成终身学习的意识和能力”是课程改革的基本理念，因此将在物质的'量浓度概念的构建过程中学会自主探究获取知识、应用知识的方法确定为教学难点。 三、学情、学法分析 本节课的教学对象是高一学生，他们具有一定的搜集处理信息的能力，对初中接触的“溶液体积”与“溶剂体积”存在一定程度的混淆。 在本节课的学习中，引导学生自主探究感受概念、具体实例运用概念、交流评价强化概念、归纳小结升华概念，加深学生对概念的理解，同时消除学生对概念的神秘感和泛味感。 四、教学程序 本节课依据主体探究式课堂教学模式进行设计。 按照主体探究式学习，我在教学中力求“学生在教师指导下，以类似科学研究的方式去获取知识、应用知识和解决问题；从而在掌握知识内容的同时，让学生体验、理解和应用科
《物质的量》化学教案三篇
《物质的量》化学教案三篇 《物质的量》化学教案篇一 一.教学目标 1.认识物质的量及其单位摩尔；理解阿伏加德罗常数的含义；初步学会物质的量、微粒数和阿伏加德罗常数之间的简单计算。 2.通过对物质的量的概念的理解，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重 要作用；通过物质的量、微粒数和阿伏加德罗常数间的简单计算，利用和巩固概念，提升化学计算能力。 3.通过概念的构建和公式推导计算，形成相信科学、尊重科学、依靠科学的思想，养成学习自然科学的兴趣及不断进取、创新的优良品质。 二.教学重难点 【重点】 理物质的量及其单位、阿伏加德罗常数；物质的量、微粒数和阿伏加德罗常数的计算。 【难点】 理解物质的量含义、阿伏加德罗常数的灵活利用。 三.教学过程 环节一：设置情境，导入新课 【教师提问】日常生活中，我们买米、买面，如何购买？家里盖房子，建筑高楼大厦，如何买石子、沙子呢？学生很自然地会回答论斤买米，论袋买面，石子、
沙子等用吨计。为什么不买一粒米、一颗石子呢？学生很自然会说米粒质量太小，不易称量，只有大量的米粒，才方便称量。 【教师过渡】在化学变化中，原子、分子等微观粒子按一定的比例定量地进行化学反应，但我们只能从宏观上测量其质量、体积等，无法一个一个地进行称量。怎样将微观的粒子数目与宏观的物质的质量联系起来，来研究分子、原子或离子所进行的化学反应呢？今天我们就来学习一个新的衡量物质的物理量。 环节二：观察计算，学习新知识 1.物质的量 【教师展示】水与水的微观构成示意图。 【教师提问】怎样才能既科学又方便地知道一定量的水中含有多少个水分子呢？ 【教师过渡】建立一个桥梁，把多个微粒当作一个整体来计量，这就是我们要学习的新的物理量—物质的量。 【教师讲解】生活中相对较小的物体常用很多个体的汇编作为一个整体来表示，例如去超市买米，常用“斤”或“千克”来表示米的多少。对于肉眼看不见的微观粒子，用“个”描述物质的粒子的数目非常的不方便。因此用“摩尔”作为物质的量的单位。 摩尔来源于拉丁文moles，原意是大量和堆积。“摩尔”mol描述很多微粒汇编的单位，它可以计量所有微观粒子。 2.阿伏加德罗常数 【教师总结】题目中的表示容易产生分歧，需要注意在使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类。应该如何问，如何回答呢？ 【学生讨论】1mol氢气分子中有2mol氢原子。 环节三：回顾新知识，小结作业
2023高中化学物质的量教案
2023高中化学物质的量教案 2023高中化学物质的量教案1 一、教材分析 “化学计量在实验中的应用”是以化学基本概念为基础，与实验紧密联系，强调概念在实际中的应用，本节教学对整个高中化学的学习乃至今后继续学习起着重要的指导作用。教材内容具有概念比较多，且抽象又难于理解的特点。教材首先从为什么学习这个物理量入手，指出它是联系微观粒子和宏观物质的纽带，认识引入物质的量在实际应用中的重要意义，即引入这一物理量的重要性和必要性。然后介绍物质的量及其单位，物质的量与物质的粒子数之间、物质的量与质量之间的关系。应注意不要随意拓宽和加深有关内容，加大学生学习的困难。 二、学情分析 对于“物质的量”这个新的“量”和“摩尔”这个新的“单位”，学生是很陌生的，而且也很抽象，但通过学习和生活经验的积累，他们已经知道了生活中常用的一些“量”和“单位”，如长度、质量、时间、温度，米、千克等。可采用类比方法，类比方法是根据两个或两类对象之间的某些属性上相同，而推出它们在其他属性也相同的一种科学方法。如物质的.量与其他学生熟悉的量类比、摩尔与其他国际单位的类比、集合思想的类比等，运用类比思想阐释物质的量及其单位摩尔的意义，能够提高这两个概念与其他概念之间的兼容性，有利于对这两个陌生概念的深刻理解和掌握。 三、教学目标 1.知识与技能
(1)认识物质的量是描述微观粒子集体的一个物理量，认识摩尔是物质的量的基本单位;了解阿伏加德罗常数的涵义，了解摩尔质量的概念。 (2)了解物质的量与微观粒子数之间的换算关系;了解物质的量、物质的质量、摩尔质量之间的换算关系。 2.过程与方法 (1)通过类比的思想帮助学生更好的理解、运用和巩固概念。 (2)通过阅读教材、参考资料和联系生活实际，培养学生自学的习惯、探究的意识。 (3)体验学习物质的量这一物理量的重要性和必要性。 3.情感态度和价值观 (1)使学生认识到微观和宏观的相互转化是研究化学问题的科学方法之一，培养学生尊重科学的思想。 (2)调动学生参与概念的形成过程，体验科学探究的艰辛和喜悦。 四、教学重点与难点 1.教学重点 (1)物质的量的概念; (2)物质的量和微粒数之间的相互转化; (3)阿伏伽德罗常数的涵义; (4)通过物质的量、质量、摩尔质量计算实际问题。 2.教学难点
物质的量教学设计
物质的量教学设计 《物质的量教学设计》这是优秀的教学设计文章，希望可以对您的学习工作中带来帮助！ 作业内容 第1单元课时2物质的量教学设计一、学习目标1.认识物质的量及其单位——摩尔的含义，初步学会定量的研究方法。2.理解物质的量、物质的粒子数、物质的质量、摩尔质量之间的联系，能根据它们之间的关系进行简单的计算。3.理解用化学方程式表示反应物和生成物之间物质的量的关系，体会定量研究的方法对研究和学习化学的作用。二、教学重点及难点物质的量及相关概念。三、设计思路本课时主要介绍物质的量及其单位和摩尔质量。物质的量这个词对学生来说比较陌生、抽象、难懂，因此，使学生正确地理解物质的量这一概念，是学生学好这一节知识的前提条件之一。本节课通过启发、对比等教学方法，让学生从我们熟悉的知识来理解物质的量、摩尔、摩尔质量等概念，从而达到突出重点，突破难点的教学目的。另外，在进行物质的量及摩尔的教学时，强调“物质的量”这个物理量只适用于微观粒子，使用摩尔作单位时，所指粒子必须十分明确。在进行关于摩尔质量的计算教学时，还应强调解题格式的规范化，因为规范化的解题格式有助于学生对概念的理解和巩固。 教学过程 【引言】古时有一个勇敢的小伙子想娶国王美丽的公主，国王出题刁难，其中一个问题是：10kg小米是多少粒?同学们你们能不能帮帮他? 【思考、讨论、回答】 【追问】这些方法中，那种方法最科学? 【追问】谁能介绍几种生活中相似的例子? 【讨论回答】箱、打、令、包、条… 设计意图：引发学习兴趣，引出把微小物质扩大倍数形成一定数目的集体以便于方便生活、方便科学研究、方便相互交流。
【引入】复习C+O2=CO2指出化学方程式的意义。 在实验中，我们可以取12gC和32gO2反应，而无法只取1个C 原子和1个氧分子反应，那么12gC中含多少个C呢?要解决这个问题，我们来学习“第2节化学计量在实验中的作用”。 【板书】第一节化学计量在实验中的作用 【讲述】可称量物质与分子、原子和离子这些微观的看不见的粒子之间有什么联系?能否用一定数目的离子集体为单位来计量它们之间的关系。答案是肯定的。国际科学界建议采用“物质的量”将它们联系的。 【板书】一物质的量的单位—摩尔 【讲解]物质的量也是与质量、长度一样的物理量是国际单位制中的7个基本物理量。单位为摩尔，符号为mol。 【投影】国际单位制(SI)的7个基本单位 物理量的符号单位名称及符号长度l(L)米(m)时间t秒(s)质量m千克(kg)温度T开尔文(K)发光强度I(Iv)坎德拉(cd)电流I安培(A)物质的量n摩尔(mol) 强调： 1、物质的量表示物质所含微粒的多少，这四个字是一个整体，不得简化或增添任何字，物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体。 2、物质的量是以微观粒子为计量的对象，而这里的“粒子”是指构成物质的“基本单元”、这个基本单元可以是分子、原子、离子、中子、质子等单一粒子，也可以是这些粒子的特定组合。 3、物质的量用符号“n”表示。 【例举】氧气的物质的量为1mol;水的物质的量为2mol。(铁的质量为10g) 【反问】下列说法是否正确?氢的物质的量是3mol、小米的物质的量是1mol 【讨论】学生讨论交流解决。1.物质的量是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n。 物质的量的单位是摩尔，简称摩，符号mol。
新人教版高中化学必修1《物质的量》教案设计
新人教版高中化学必修1《物质的量》教 案设计 物质的量 一、教材简析与教材处理 1．教材的地位和作用 《物质的量》选自必修1专题一第一单元丰富多彩的化学物质。物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，单位是XXX，简称摩，符号是mol。他是高中阶段重要理论部分的内容之一，将贯穿今后研究的全过程，在化学教学中处于十分重要的地位。根据物质的量的概念，可以导出摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等许多在化学中有重要应用的基本概念。因此，物质的量被广泛的应用于工农业生产和科学研究中。这些知识，对于学生进一步深入理解微观粒子与宏观物质之间的联系，特别是对于培养学生的化学计算技能和实验技能都有着非常重要的意义。 2．教学目标 （1）知识与技能目标 A、掌握物质的量及其单位—XXX的含义；理解阿伏伽德罗常数的含义
B、通过联系掌握物质的量与物质微粒数目间的关系 （2）能力与方法目标 通过体验“物质的量的单位—XXX”该你那的形成过程，学会运用类比推理、归纳推理等一些基本的科学方法。 （3）情感态度与价值观目标 A、通过研究概念的推导及应用，形成相信科学、尊重科学的思想。 B、养成自然学学的兴趣及不断进取、创新的优良品质。 二、教学方法和手段 A、在“物质的量”教学中，隐含着这种思想：粒子集合粒子粒子，即把单个粒子的称量转化为粒子集合的称量，从而间接地求出单个粒子的质量。以“称量一粒米”为背景，建立微观与宏观的联系，设制问题，让学生在解决问题中掌握物质的量的概念。 详细思路： 若何称量一粒米的质量学生提出大概的答案归纳处理粒子计较方法 提出物质的量的概念联系其他物理量掌握微粒数的计较 提出XXX的概念掌握物质的量与质量的换算
物质的量教案
• • • • • • • • • • • • • • • • • 物质的量教案 物质的量教案 物质的量教案1 一、教学内容 教学重点： 1、引入物质的量的必要性 2、物质的量及其单位摩尔。 3、阿伏伽德罗常数及其应用。 4、物质的量、阿伏伽德罗常数、粒子数之间的关系。 教学难点： 物质的量及其单位摩尔，两个基本公式的应用。
课时安排：约15~20分钟 二、教学目标 知识与技能： 1、认识摩尔是物质的量的基本单位，认识到物质的量与微观粒子之间的关系；掌握摩尔质量的概念。 2、理解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。 3、掌握物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。能用于进行简单的化学计算。 过程与方法： 1．培养逻辑推理、抽象概括能力。 2．培养计算能力，并通过计算更好地理解概念和运用、巩固概念。 情感、态度与价值观： 通过对概念的透彻理解，培养严谨、认真的学习态度，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。 三教学过程设计 六、板书设计 二、基本公式 七、教学反思 物质的量教案2 一. 教学背景分析 根据《普通高中化学课程标准（实验）》所确定的“内容标准”，在必修课程的6个主题中，《化学实验基础》是必修课程的核心。化学是一门以实验为基础的科学，要让学生学好化学首先要学生了解化学的这一特征并引导学生通过实验去学习化学。物质的量作为化学基本概念学习。物质的量是学生在前面学习了化学实验基本方法的基础上进一步提出的新概念，为以后物质的量浓度配制，化学计算的学习作了铺垫。
二、教学目标 知识与技能 1、理解“物质的量”这个物理量及其单位摩尔； 2、初步学会“物质的量、微粒数”之间的相互转化。 3、了解引进摩尔这一单位的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。 过程与方法 1、学会用类比的方法从熟悉、具体的概念入手来认识未知、抽象的概念。 2、学会选用合适的集合概念来计量物质。 3、学会从化学问题的解决过程中抽象出解决该问题的数学本质，并将其进一步应用到化学问题的解决中。 情感态度与价值观 1、体验引入“物质的量”的概念在化学研究、学习中的重要性和必要性。 2.培养学生演绎推理、归纳推理和运用化学知识进行计算的能力。 三、重点和难点 教学重点：物质的量的概念；物质的量和微粒数之间的相互转化。 教学难点：物质的量的概念。 四、教学方法：实例引入，逐步抽象，揭示实质，清晰脉络关系，结合练习。 物质的量教案3 一、教材分析 1. 本节教材的地位和作用 本节课选自人教版全日制普通高级中学教科书化学1（必修）第一章第二节《化学计量在实验中的应用》第一课时。本节教材是在学习了“物质的量”的基础上引入的新的表示物质组成的物理量，通过本节的探究既懂得了“物质的量”这个新物理量的应用，又在初中化学的基础上扩充对物质组成表示方法的认识，提高化学计算能力，同时
物质的量教案(精选多篇)
物质的量教案(精选多篇) 第一篇：物质的量教案 物质的量教案 教学目标 知识目标 1．使学生了解物质的量及其单位，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。．使学生了解学习物质的量这一物理量的重要性和必要性。 3．使学生了解阿伏加德罗常数的涵义。 4．使学生了解摩尔质量的概念。了解摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系。 5．使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。掌握有关概念的计算。 能力目标 培养学生的逻辑推理、抽象概括的能力。 培养学生的计算能力，并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、巩固概念。 情感目标 使学生认识到微观和宏观的相互转化是研究化学的科学方法之一。培养学生尊重科学的思想。
强调解题规范化，单位使用准确，养成良好的学习习惯。 教学建议 教材分析 本节内容主要介绍物质的量及其单位和摩尔质量。这是本节的重点和难点。特别是物质的量这个词对于学生来说比较陌生、难以理解。容易和物质的质量混淆起来。因此教材首先从为什么学习这个物理量入手，指出它是联系微观粒子和宏观物质的纽带，在实际应用中有重要的意义，即引入这一物理量的重要性和必要性。然后介绍物质的量及其单位，物质的量与物质的微粒数之间的关系。教师应注意不要随意拓宽和加深有关内容，加大学生学习的困难。 关于摩尔质量，教材是从一些数据的分析，总结出摩尔质量和粒子的相对原子质量或相对分子质量的区别和联系，自然引出摩尔质量的定义。有利于学生的理解。 本节还涉及了相关的计算内容。主要包括：物质的量、摩尔质量、微粒个数、物质的质量之间的计算。这类计算不仅可以培养学生的有关化学计算的能力，还可以通过计算进一步强化、巩固概念。 本节重点：物质的量及其单位 本节难点：物质的量的概念的引入、形成。 教法建议
高一化学物质的量教案
高一化学物质的量教案 高一化学物质的量教案1 第一课时 知识目标： 1、使学生了解物质的量及其单位，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。 2、使学生了解学习物质的量这一物理量的重要性和必要性。 3、使学生了解阿伏加德罗常数的涵义。 能力目标： 培养学生的逻辑推理、抽象概括的能力。 培养学生的计算能力，并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、巩固概念。 情感目标： 使学生认识到微观和宏观的相互转化是研究化学的科学方法之一。培养学生尊重科学的思想。 调动学生参与概念的形成过程，积极主动学习。 强调解题规范化，单位使用准确，养成良好的学习习惯。 教学重点： 物质的量及其单位摩尔 教学难点： 物质的量及其单位摩尔
教学方法： 设疑－探究－得出结论 教学过程： 复习提问：“ ”方程式的含义是什么？ 学生思考：方程式的含义有：宏观上表示56份质量的铁和32份质量的硫在加热的条件下反应生成88份质量的硫化亚铁。微观上表示每一个铁原子与一个硫原子反应生成一个硫化亚铁分子。 导入：56g铁含有多少铁原子？20个铁原子质量是多少克？ 讲述：看来需要引入一个新的物理量把宏观可称量的物质和微观粒子联系起来。提到物理量同学们不会感到陌生。你们学习过的物理量有哪些呢？ 回答：质量、长度、温度、电流等，它们的单位分别是千克、米、开、安（培） 投影：国际单位制的7个基本单位 物理量 单位名称 长度 米 质量 千克 时间 秒
电流 安[培] 热力学温度 开[尔文] 发光强度 坎[德拉] 物质的量 摩尔 讲述：在定量地研究物质及其变化时，很需要把微粒（微观）跟可称量的物质（宏观）联系起来。怎样建立这个联系呢？科学上用“物质的量”这个物理量来描述。物质的量广泛应用于科学研究、工农业生产等方面，特别是在中学化学里，有关物质的量的计算是化学计算的核心和基础。这同初中化学计算以质量为基础不同，是认知水平提高的表现。在今后的学习中，同学们应注意这一变化。 板书：第一节物质的量 提问：通过观察和分析表格，你对物质的量的初步认识是什么？ 回答：物质的量是一个物理量的名称，摩尔是它的单位。 讲述：“物质的量”是不可拆分的，也不能增减字。初次接触说起来不顺口，通过多次练习就行了。 板书：一、物质的量 1.意义：表示构成物质的微观粒子多少的物理量。它表示一定数目粒子的集合体。
人教版高中化学必修1第一章《物质的量 摩尔质量》教案
第一章从实验学化学 第二节化学计量在实验中的应用 第1课时物质的量摩尔质量 三维目标 1. 理解影响固体、液体、气体体积的大小主要因素。 2. 理解气体摩尔体积的概念，初步学会运用气体摩尔体积等概念进行简单计算。 3. 掌握阿伏加德罗定律及其推论。 教学重点 物质的量及其单位摩尔。 教学难点 物质的量及其单位摩尔。 教学过程 【课程引入】大家都知道曹冲称象的故事，那么，曹冲称象的主要思想是什么呢？将巨大的不可直接称重的大象“分解”成一块块可以称重的石头。这个故事给我们的启示就是化整为零。日常生活中，买大米时我们一般论斤买而论“粒”就不方便，一斤就是许多“粒”的集体；买矿泉水我们可以论瓶买，但买多的也可以论箱买，一箱就是24瓶的集体等等。一滴水中就大约含有1.7万亿亿个水分子，如果一个个去数，即使分秒不停，一个人穷其一生也无法完成这个工作。那我们怎样才能既科学又方便地知道一定量水中含有多少个水分子呢?所以，这里需要一个“桥梁”，需要一个物理量把宏观质量和微观粒子数联系起来，这个物理量就是“物质的量”。 第14届国际计量大会通过以“物质的量”作为化学计量的基本单位量，至此，物质的量和长度、质量、时间等成为国际单位制中的7个基本单位。
【板书】一、 物质的量 是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体。 了解物质的量要注意以下几个问题： 1. 是七个国际基本物理量之一。 2. 是一个专有名词，由固定字数组成，不能分割、不能增减。 3. 符号为“n ”。 4. 微粒是指：分子、原子、离子、电子、质子、原子团、中子等。 5. 粒子必须十分明确，且用化学式表示。 【讲述】每种物理量都有相应的单位。速率的单位是“米/秒”，“物质的质量”的单位是“千克”等。“物质的量”作为一种物理量也应有相应的单位，它的单位是什么？ 科学上用“摩尔”作为“物质的量”的单位。1摩尔是多少？ 在国际上摩尔这个单位是以0.012 kg 12C 中所含的原子数目为标准的，即1 mol 粒子集体所含的粒子数与0.012 kg 12C 中所含的原子数相同，约为6.02 × 1023个。 【板书】二、摩尔 1. 概念：是物质的量的单位，简称摩。 2. 符号：mol 。 【讲解】也就是说，如果在一定量的粒子集体中所含有的粒子数与12 g 12C 中所含的碳原子数目相同，则它的物质的量为1 mol ，而这个数值(粒子数)我们就叫它为阿伏加德罗常数。【板书】三、阿伏伽德罗常数N A 把1 mol 任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。 已知:一个碳原子的质量为 1.993 × 10-23 g 求: 12 g 12C 中所含的碳原子数。 解：2323 -1002.610993.1g 12⨯≈⨯= g 碳原子数 【板书】3. 物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数（ N ）之间的关系： 【讲解】注意：摩尔是物质的量的单位，1摩尔任何物质含有阿佛加德罗常数（N A )个微粒。
2019-2020年高中化学 1.3.1《物质的量 摩尔质量》教学设计 鲁科版必修1
2019-2020年高中化学 1.3.1《物质的量摩尔质量》教学设计鲁科版必 修1 【教学目标】 1．让学生知道摩尔是物质的量的单位。 2．让学生初步学会物质的量、摩尔质量、质量、微粒数之间的简单换算。 【教学重点】物质的量、摩尔质量的概念。 【教学难点】物质的量、摩尔质量、质量、微粒数之间的换算。 【教学过程】 [交流、研讨]在开始今天的化学课之前，请同学们先回答我们布置的课前智力游戏：假定我们有一篓面值一元的硬币，假定每一硬币的形状、体积、质量是相同的，我们通过哪些方法或途径可以知道这篓硬币的个数？ ［建立模型］我把上述方法总结为两种方法模型：直接计量和换算。前者直接获得硬币个数，后者通过引入中间物理量搭桥，换算出硬币个数。 ［讲述、媒体显示］
模型一：直接计量（方法一） 模型二：引入中间物理量换算（方法二～方法八） [联想·质疑]如何数出一克水中含有的水分子数? ［讲述］一滴水中所含的水分子数，让全世界65亿人去数，每人每分钟数100个，日夜不停的数，需要5千年才能数完。 [引言] 下面我们来研究一个化学上经常遇到的宏观物质的质量、体积与构成它的微观粒子数之间的关系问题。也就是第三节所讲述的内容。 ［讲述、媒体显示］第三节化学中常用的物理量――物质的量 一、物质的量、阿伏伽德罗常数、摩尔、摩尔质量 [引言]首先我们来分析C + O2 == CO2 反应： ［讲述、媒体显示］ C + O2 == CO2 宏观上：12克32克44克 微观上：1个C原子一个O2分子一个CO2分子 [联想质疑]实际生产或科学实验中，碳、氧气、二氧化碳是可称量的，固体反应原料是按照一定的质量比例、气体反应原料是按照一定的体积比例投入的，但化学反应是在碳原子与氧分子之间一个一个地进行的，碳原子、氧分子以及反应生成的二氧化碳分子都是难于称量的微观粒子，如何建立起宏观物质的质量、体积和其所含微观粒子数之间的联系呢？或者说已知宏观物质的质量或体积，如何求出它所含有的微粒个数？已知微粒个数，如何求出它的质量或体积？ ［媒体显示］ 宏观物质质量、体积――――――――――――――微粒个数 [思考探究]结合前面解决一篓硬币有多少个的方法模型，请尽可能多地列举出知晓一定质量或体积的宏观物质中含有多少个微观粒子的方法或途径。（以碳粉、碳原子为例说明）
高中化学优质教案 物质的量摩尔质量 教学设计[必修](6)
第1章认识化学科学 第3节化学中常用的物理量——物质的量 第1课时物质的量摩尔质量 教材分析 物质的量是高中化学学习中深入理解微观粒子与宏观物质之间的联系的重要知识点，它属于高中化学中非常重要的物理量，概念多且较抽象，理论性强，贯穿整个化学计算过程中，是各个物理量之间相互转化的重要桥梁，因此在教学中应正确掌握教材内容的深度和广度，使学生理解并掌握这一基本概念。 教学目标 宏观辨识与微观探析： 认识物质的量是联系宏观物质和微观粒子的重要工具，能从宏观和微观相结合的视角分析与解决实际问题。 证据推理与模型认知： 在有关物质的量计算过程中，通过分析、推理等方法认识计算的方法，建立阿伏加德罗常数、摩尔质量等题目解答的模型。 科学探究与创新意识： 认识科学探究是进行科学解释和发现、创造应用的科学实践活动，能从问题和假设出发，依据探究目的，设计探究方案。 科学精神与社会责任： 通过对物质的量、阿伏伽德罗常数的提出过程培养学生的科学探究精神。 教学重难点 1. 物质的量及其单位，阿伏加德罗常数以及摩尔质量的定义。 2. 物质的量、微粒数、摩尔质量、质量的换算。 课前准备 多媒体教学平台 教学过程 导入新课
[联想质疑] 水是大家非常熟悉的物质，它是由水分子构成的。一滴水（约0 .0 5 m L）大约含1 7万亿亿个水分子。如果一个个地去数一滴水中含有的水分子，即使分秒不停，一个人一生也无法完成这项工作。那么，怎样才能既科学又方便地知道一定质量或体积的水中含有多少个水分子呢？ [板书] 第三节化学中常用的物理量——物质的量 [板书] 物质的量摩尔质量 [板书]一、物质的量 [讲解]物质的量像质量、长度、时间、电流等物理量一样，也是一种物理量。单位为摩尔，符号为mol。 物质的量便是我们在建立物质的宏观量（如质量、体积）与其所含原子、分子或离子等微粒数时所引入的新的物理量，通过它建立起了宏观物质和微观粒子之间的桥梁。 [投影]国际单位制(SI)的7个基本单位
苏教高中化学必修11.1《物质的量》参考教案
第一单元丰富多彩的化学物质 第2课时物质的量 学习目标： 1.了解物质的量及其单位摩尔，懂得阿伏加德罗常数的含义。 2.了解摩尔质量的概念，学习物质的量、物质的微粒数、物质的质量、摩尔质量之间关系，初步学会它们之间的简单计算。 学习重点： 物质的量及其单位，阿伏加德罗常数以及摩尔质量的定义。 学习难点： “物质的量”，“阿伏加德罗常数”，“摩尔质量”这一概念在学生头脑中的初步形成。 教学过程： 一、导入新课 引入]教师在讲台上准备一堆散粉笔和几盒十根装粉笔，让一位学生上来做游戏：先从散的粉笔中数出二十根，下面同学为他计时，在从几盒十根装粉笔中数出二十根，同样计时。引导学生注意前后对比。 提问]同样是整理出二十跟粉笔，为什么第二次会这么快呢？ 过渡]是的，因为我们把散的粉笔十根集合在一起，放在盒子里面，这样更方便我们统计。那么在我们生活中还有很多这样的例子，比如一箱牛奶二十四盒，一打鸡蛋十二个，一箱啤酒十二瓶。对于这种宏观细小的物质，我们为了方便经常将它变为一个集和的概念来进行统计，比如“箱”，“打”“盒”。那么在我们的化学中，对于数目车成千上万的粒子，我们为了方便是不是更应该引入一个集合的概念呀？那么今天我们就来学习一个表示集合概念的新物理量。同学们翻到课本第7页第一单元第二节，先预习课本。 二、推进新课 教学环节一：物质的量 板书]一、物质的量 1. 物质的量：将一定数目的微观粒子与可称量物质之间联系起来的物理量。 符号：n。 说明] （1）物质的量是一个物理量的名称，它包括4个字，是一个整体，不可分割，不可加减字。
（2）物质的量是以微观粒子为计量的对象，而这里的“微粒”是指构成物质的“基本单元”，这个基本单元可以是分子、原子、离子、中子、质子、电子等单一微粒，也可以是这些微粒的特定组合。 引入]每一种物理量都有它相应的单位。例如：质量的单位是“千克”，长度的单位是“米”，那么物质的量的单位是什么呢？ 讲述]科学上，物质的量用12g C-12所含的碳原子这个微粒集体作为计数单位，我们称之为“摩尔”。 板书]2. 物质的量的单位－－摩尔(mol) (1)摩尔：是表示物质的量的单位，简称：摩，符号：mol。 1mol某种微粒集合体所含的微粒数是阿伏加德罗常数个。 (2)阿伏加德罗常数：0.012kg C-12所含的碳原子数目。 符号：N A。近似值：6.02×1023mol-1。 思考一]判断下列说法是否正确? (1)每摩尔物质含有6.02×1023个微粒。 (2)摩尔是七个基本物理量之一。 (3)摩尔是物质的质量单位。 (4)摩尔是物质的数量单位。 (5)1摩尔小麦约含6.02×1023个麦粒。 解析： (1)错误。每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个粒子，近似值为6.02×1023粒子，但不能认为6.02×1023就是阿伏加德罗常数。凡是讲概念时必须加“约”，计算时可直接用6.02×1023。 (2)错误。“物质的量”是七个基本物理量之一，“摩尔”是物质的量的单位，不可将这两个概念混为一谈。 (3)和(4)错误。摩尔既不是物质的质量单位，也不是物质的数量单位，它是物质的量的单位。 (5)错误。物质的量只适用于微观粒子，不能用来说明宏观物质。 思考二]回答下列问题。 (1)1mol金刚石中含碳原子数____________； (2)1mol硫酸中含硫酸分子数____________； (3)2mol钠离子含钠离子数_____________； (4)0.5mol电子含电子数______________；
物质的量教学设计
必修一第二章第三节物质的量 第一课时：教学设计 一、教学目标： 1、基本能力 （1）了解物质的量及其单位。 （2）掌握物质的量与微粒数之间的关系。 （3）理解摩尔质量的概念及摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量的关系。 （4）掌握质量、物质的量、微粒数目三者之间的转化方法 2、基本品格的培养 通过对物质的量概念的建构，培养学生宏观辨识与微观探析的能力。 培养学生自主学习的能力。 通过利用相对原子质量与摩尔质量的学习，培养学生证据推理和模型认知的能力。 在相互交流与讨论中，培养与人合作的品质。 二、教学过程 （一）、创设情景，引入课题 情境：暑假在家里的时候，妈妈做饭忽然发现大米没有了，让你去买米。她是会说：“小王子，去帮妈妈买10斤大米吧”还是会说：“小公主，去帮家里买一万粒大米”呢？ 这些给我们的启示是我们可以采用“集合”的方法，将小的不可直接称量的米粒集合成大量的可以称量的一袋米；即将小的集合成大的，将部分集合成整体。 那么在化学学习过程中，我们是否会遇到相似的问题呢？ 问：Cl2 + 2NaOH == NaCl +NaClO + H2O，所表示的意义是什么？ Cl2+ 2NaOH == NaCl + NaClO + H2O 从微观粒子角度：一个Cl2原子和两个NaOH分子可以
生成一个NaCl、一个NaClO和一个H2O分子 从宏观质量角度：71克氯气和80克NaOH会反应生成58.5克NaCl、74.5克NaClO和18克H2O。 同一个化学方程式表示的意义应该是相同的，既然我们得出了一个化学方程式既能表示宏观方面的意义，又能表示微观方面的意义，那就说明在化学反应过程中，宏观的质量和微观的粒子之间应该有联系，但联系是需要纽带的。那么能将两者联系起来的桥梁是什么呢？ 在初中的时候，老师就曾经给大家提供过这样的一个桥梁，这就是相对原子质量和相对分子质量。现在我们就先来复习一下这个知识点。 （二）、检查预习情况 抽查学生叙述预习提纲中的前六个问题。 （三）投影下列计算表格。引导学生发现12克碳到底是多少个碳原子的问题？ 物质的质量一个微粒的质量所含微粒的数目 18克水 2.990×10-23克 6.02×1023个 56克Fe 9.302×10-23克 6.02×1023个 98克H2SO4 1.628×10-24克 6.02×1023个 12克碳 1.9934×10-23克 6.02×1023个 根据这组数据，可以得出结论，一些特定质量的物质，所含有的微粒数是一个常数，其值约为6.02×1023。 （四）、概念的导出 根据相对原子质量概念中，12C原子质量的1/12做标准，和碳的相对原子质量为12，指出，0.012 Kg 12C所含有的碳原子的数量为6.02 x 1023个。每含有6.02×1023个微粒的集体，我们就说这种微粒有一摩尔，符号为1mol。摩尔是“物质的量”的单位。
高中化学_物质的量第一课时教学设计学情分析教材分析课后反思
物质的量教学设计 [核心素养发展目标] 1.了解物质的量及其单位摩尔质量、阿伏加德罗常数的含义与应用，利用物质的量将宏观的物理量与微观粒子的个数联系起来，并能从宏观和微观结合的视角分析解决问题。 2.在有关物质的量计算过程中，通过分析、推理等方法认识计算的方法，建立摩尔质量、物质的量、阿伏加德罗常数等题目的解答模型教学重点：物质的量的基本概念及其单位。 教学难点：物质的量的基本概念及其单位。 教学方法：多媒体技术与黑板 教学流程图: 教学过程： 问题一：现有最小刻度为0.1cm的尺子，你能想办法用它测出一张纸的厚度
吗？ 问题二：现有最小刻度为0.1g的托盘天平，你能想办法用它称量一粒大米的 质量吗？ 一张纸，一粒米均不能用尺或托盘天平进行测量，因为它们太小。我们想的办法是测量许多纸，许多大米的质量。我们的思想可以用几个字来形容，即：聚少成多，聚微成宏。 生活中一些物品个体单位和生活中常用的单位分别是什么？（PPT） [讲述]我们发现生活中大的物件一般就用它的个体单位表示，如电脑用“台”，而小的物件一般用许多个体的集合，当做一个整体来表示，如大米，一般用“个”的集合“包”、“斤”来表示 那么我们怎么去计量微观粒子呢？需要用集合体的形式 学生阅读课本完成学案1．物质的量 (1)物质的量是表示含有有一定数目粒子的集体的物理量， 符号：n (2)单位：摩尔，是国际单位制七个基本单位之一，符号为mol 物质的量同长度，质量，时间等一样也是一个基本物理量，摩尔是它的单位。长度用来表示物体的长短，温度表示物体的冷热程度，物质的量是用来表示物质所含粒子集合体数目的多少。 注意：1、物质的量是一个整体； 2、物质的量所表示的是微观粒子或微观粒子的集合体。 3、物质的量的适用范围是微观粒子（分子、原子、离子、电子等）， 使用物质的量时必须指明粒子的种类（一般使用化学式）。 表示：数+单位+微粒名称 设问：每个基本物理量都有自己的基准，如质量单位——千克的标准是国际千克原器，那么物质的量的基准是什么呢？多少是一摩尔呢？ 问题1：我们需要100支粉笔，同学们要去数100支粉笔吗？ 100支粉笔我们可以取两盒粉笔，一盒是50支。 问题2：要买240瓶啤酒，同学们是不是一瓶一瓶去数呢？ 一箱啤酒是12瓶，我们只要取20箱就好了。 同学们的方法很好，从生活中我们也知道，一盒粉笔是50支，一箱啤酒是12 瓶，可以方便我们计数。同样国际上规定：1mol粒子集合体所含的粒子数约为
物质的量教学设计教案
. 物质的量教案 一、教材分析 本节内容选自人教版普通高中课程标准实验教科书化学必修 1 第一章第二节——化学计量在实验中的运用，以概念学习为主导，通过学习学会接受新概念并熟练运用。“物质的量”所占篇幅不过是课本中的一页，但有关“物质的量”的应用却贯穿整个高中学习，是学生计算方法和思维上的一大转变。本内容主要介绍物质的量及其单位，教材首先从为什么学习这个物理量入手，指出它是联系微观粒子和宏观物质的纽带，在实际应用中有重要的意义，即引入这一物理量的重要性和必要性。然后介绍物质的量及其单位，物质的量与物质的微粒数之间的关系。为后面介绍摩尔质量，气体摩尔体积奠定了基础。 二、学情分析 高一的学生具有了一定的抽象思维，但直观思维在他们的学习中仍占据 重要部分，所以对微观世界的计量这个新的知识点比较陌生，并且比较难以理解，但他们已经具备了联系宏观人是微观的能力，所以可以引导学生学习本节课的知识。 三、教学目标 【知识与技能】 1.知道物质的量是描述微观粒子集合体的一个物理量，认识摩尔是物 质的量的基本单位 2.理解阿伏加德罗常数的含义，了解摩尔质量的概念 3.能进行有关物质的量的简单计算，能解释物质的微粒数、物质的量、 物质的质量、摩尔质量之间的相互关系，熟练运用他们之间的关系进行计算 【过程与方法】
. 1.通过问题解决的方式，从已有的相似概念迁移形成物质的量概念 2.在问题解决的过程中，初步学会类比、迁移的学习方法，提高归纳 概括能力和逻辑推理能力，培养学习的自信心，增强自主学习的能力 3.通过问题——建构的模式，化静态为动态，理解物质的量的概念形 成过程，学会概念学习的常用方式 【情感态度与价值观】 1.在多种问题解决的活动中，体会到化学微观表征的重要意义并在获得 成功的过程中树立学习的信心与兴趣。 2.体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用，养成求真务实、 大胆创新、积极实践的科学态度。 四、教学重点难点 重点：“物质的量”概念系统中物质的量、摩尔、阿伏伽德罗常数、摩尔质量等 概念及相互转换关系。 难点：物质的量的概念的引入、形成。 五、教法方法 教法：实例引入、多媒体辅助教学 六、教学媒体与课型 教学媒体：完全相同的回形针若干（300 枚以上） 多媒体 课型 : 新授课 七、教学过程 教学教师活动学生活动设计意图