2022年 《2 物质的量》优秀教案
专题一第1单元丰富多彩的物质世界
物质的量〔1课时〕
【教材分析】
本节内容主要介绍物质的量及其单位和摩尔质量。这是本节的重点和难点。特别是物质的量这个词对于学生来说比拟陌生、难以理解。容易和物质的质量混淆起来。教材首先从为什么学习这个物理量引入，指出在研究物质转化过程中需要关注物质间的定量关系，使学生意识“物质的量〞是联系微观粒子和宏观物质的桥梁，在实际应用中有重要意义。然后讲解了物质的量及其单位，物质的量与物质的微粒数之间的关系。摩尔质量教材中从一些实际物质的数据分析出发，总结出摩尔质量和该物质的相对原子质量或相对分子质量的区别与联系，有利于学生的理解。
【教学目标与核心素养】
1.宏观辨识与微观探析：能从构成物质的微观粒子的视角对物质进行计量。
2、变化观念与平衡思想：通过物质的量这一联系微观粒子与宏观质量的物理量的学习，引导学生以化学的眼光、从微观的角度地认识丰富多彩的物质世界，认识到宏观和微观的相互转化是研究化学的科学方法之一。
3、证据推理与模型认知：能够基于物质的量研究物质的组成及其变化。并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、稳固概念。
4、科学探究与创新意识：认识化学反响中量变与质变的关系。
5、科学精神与社会责任：培养学生严谨、认真的学习态度，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。
【教学重点】
1.物质的量及其单位摩尔
2.摩尔质量及其与物质的量的关系
【教学过程】
化学家在研究物质转化的过程中,除了关注反响物的选择、反响条件的控制等问题外，还要探索反响过程中物质间的定量关系。物质都是由原子、分子、离子等微粒构成的，化学反响是物质所含微粒的重新组合。为了在物质及其变化的定量研究中,建立起物质的微粒与可观察的物理量之间的联系，人们在1971年第14届国际计量大会上确定增加一个根本的物理量—物质的量。
学生阅读教材内容，并完成“学以致用〞。
金刚石是由碳原子构成的，单个碳原子的质量非常小。科学研究发现，一个碳原子的质量约为×10-23g。请通过计算得出12g金刚石中大约含有多少个碳原子？
一、物质的量
物质的量是国际单位制中根本物理量之一。
1、定义：表示一定数目和微观粒子的集合体。
符号：n
单位：摩尔〔简称摩符号 mol〕
2、阿伏加德罗常数：中所含的原子数。
符号：N A N A≈×1023 mol-1
1mol某种微粒集合体中所含量微粒数与中所含的原子数相同，约为×1023
思考：物质的量〔n〕、阿伏加德罗常数〔N A〕和微粒数〔N〕有什么关系？
3、公式：N=n·N A
深度理解:
1.物质的量表示物质所含微粒的多少,这四个字是一个整体,表示含有一定数目粒子的集体。
2.物质的量是以微观粒子为计量的对象,包括分子、原子、离子、中子、质子等单一粒子,也可以是这些粒子的特定组合。
3.物质的量不能用来描述宏观物质。
4.使用摩尔时必须指明微粒的种类,可以是分数、小数、整数
5.“物质的量〞是用来表示微粒集体的物理量,“摩尔〞是“物质的量〞的单位。
课堂练习：第10页“学以致用〞
学生交流讨论
思考：1mol分子、原子、离子、电子、中子等微粒的数目相同，1mol的物质的质量相同？为什么？
由于不同的微粒质量一般不相同，所以1mol的不同物质的质量往往也不相同。
例如： 1mol铁的质量为56g
1mol硫酸分子的质量为98g
1molNa+的质量为23g
1molCl-的质量为
二、摩尔质量
1、定义：单位物质的量的物质所具有的质量，称为该物质的摩尔质量。
符号：M
单位：g/mol 或 g▪mol-1
思考：观察上述数据，物质的摩尔质量与物质的相对原子〔或分子〕质量有什么关系？
2、当质量的单位为克时，摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。提问：物质的质量〔m〕、摩尔质量〔M〕和物质的量〔n〕之间有什么关系呢？
3、公式：m = n▪M
课堂练习：〔PPT〕教材第11页“学以致用〞习题
〔1〕克的硫酸的物质的量
〔2〕克的碳酸钠的物质的量
〔3〕的质量
〔4〕的质量
提问：化学方程式表示哪些意义?
化学方程式表示了一定条件下的化学变化，还可以表示化学反响中反响物和生成物之间的分
子个数关系、质量关系，也能表示各物质间的物质的量的关系。例如：2H
2 + O
2
== 2H
2
O表示2mol
的氢气和1mol的氧气完全反响生成2mol的水。
课堂练习：教材第12页“交流与讨论〞
课堂小结：
(1)物质的量是物质的质量和微粒数目之间计算的桥梁，物质的质量求其微粒数目或物质的微粒数目求其质量都是先转换成物质的量，再计算微粒数目或质量。
(2)在计算过程中，要正确使用物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量的单位。
(3)思维导图：
【课堂检测】
1．判断正误(正确的打“√〞，错误的打“×〞)
(1)物质的量是衡量物质数量的根本物理量()
(2)摩尔是用来描述微观粒子的物理量()
(3)摩尔质量实际上就是相对原子质量()
(4)两种不同粒子的摩尔质量一定不同()
(5)1 mol氧中含有×1023个氧原子()
(6)1 mol任何物质都含有×1023个分子()
(7)硫酸根离子的摩尔质量是96 g·mol－1()
(8)3 mol OH－的质量是51 g()
(9)49 g硫酸中含有1 mol氢原子()
(10) mol水中含有的原子数目为()
2．比拟1 mol氧气和1 mol一氧化碳，以下说法正确的选项是()
A．质量相同B．分子总数相同C．原子总数不同D．氧原子总数相同3．硫酸中含有×1023个氧原子，硫酸的物质的量是()
A．mol B．mol C．mol D．mol
4．mol甲烷中所含原子数为a，那么阿伏加德罗常数可表示为()
mol－1B．4a mol－1 C．a mol－1a mol－1
5．20 g A物质和14 g B物质恰好完全反响，生成g C物质、g D物质和mol E物质，那么E物质的摩尔质量为()
A．100 g·mol－1B．108 g·mol－1 C．55 g·mol－1D．96 g·mol－1
答案：1、(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×(7)√(8)√(9)√(10)√
2、B
3、D
4、D
5、B
【作业】练习册
【板书设计】省略
【教学反思】
本节课重点计了“物质的量〞和“摩尔质量〞及其两者的关系。物质的量是化学的计算工具，但对于物质的量学生开始较难理解，需加强学生此局部知识的强化训练。
2022年 《2 物质的量》优秀教案
专题一第1单元丰富多彩的物质世界 物质的量〔1课时〕 【教材分析】 本节内容主要介绍物质的量及其单位和摩尔质量。这是本节的重点和难点。特别是物质的量这个词对于学生来说比拟陌生、难以理解。容易和物质的质量混淆起来。教材首先从为什么学习这个物理量引入，指出在研究物质转化过程中需要关注物质间的定量关系，使学生意识“物质的量〞是联系微观粒子和宏观物质的桥梁，在实际应用中有重要意义。然后讲解了物质的量及其单位，物质的量与物质的微粒数之间的关系。摩尔质量教材中从一些实际物质的数据分析出发，总结出摩尔质量和该物质的相对原子质量或相对分子质量的区别与联系，有利于学生的理解。 【教学目标与核心素养】 1.宏观辨识与微观探析：能从构成物质的微观粒子的视角对物质进行计量。 2、变化观念与平衡思想：通过物质的量这一联系微观粒子与宏观质量的物理量的学习，引导学生以化学的眼光、从微观的角度地认识丰富多彩的物质世界，认识到宏观和微观的相互转化是研究化学的科学方法之一。 3、证据推理与模型认知：能够基于物质的量研究物质的组成及其变化。并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、稳固概念。 4、科学探究与创新意识：认识化学反响中量变与质变的关系。 5、科学精神与社会责任：培养学生严谨、认真的学习态度，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。 【教学重点】 1.物质的量及其单位摩尔 2.摩尔质量及其与物质的量的关系 【教学过程】 化学家在研究物质转化的过程中,除了关注反响物的选择、反响条件的控制等问题外，还要探索反响过程中物质间的定量关系。物质都是由原子、分子、离子等微粒构成的，化学反响是物质所含微粒的重新组合。为了在物质及其变化的定量研究中,建立起物质的微粒与可观察的物理量之间的联系，人们在1971年第14届国际计量大会上确定增加一个根本的物理量—物质的量。 学生阅读教材内容，并完成“学以致用〞。
物质的量教学设计(优秀3篇)
物质的量教学设计（优秀3篇） 高一化学物质量浓度说课稿篇一 高一化学物质量浓度说课稿 一、指导思想 化学基本概念的学习，长期以来都陷入教师感觉难教，学生感觉难学的困境。既无生动有趣的实验，又无形象具体的研究对象，如何让概念学习的课堂也焕发出勃勃生机，对此我进行了大量探索，选取了“物质的量浓度”这一概念教学作为尝试。 在教育部颁布的《基础教育课程改革纲要》的指导下，我力求：“改变课程过于注重知识传授的倾向，使获得基础知识与基本技能的过程同时成为学会学习的过程”。 二、教材分析 1.教材的地位及其作用 本节课选自人民教育出版社出版的全日制普通高级中学教科书(必修)《化学》第一册第三章第三节《物质的量浓度》第一课时本节教材是在介绍了“物质的量”的基础上引入的新的表示溶液组成的物理量，通过本节的探究既巩固对“物质的量”的运用，又在初中化学的基础上扩充对溶液组成表示方法的认识，提高化学计算的能力。 2.教学目标分析 依据教改的精神、课程标准的要求及学生的实际情况确立如下教学目标： 知识技能：a.理解并能初步运用物质的量浓度的概念。 b.掌握溶质的质量分数与物质的量浓度的区别与联系。 c.了解物质的量浓度在生活、生产中的运用。 能力方法：a.通过课前探究，学会获取信息和加工信息的基本方法。 b.通过对物质的 量浓度概念的构建，学会自主探究获取知识、应用知识的方法。c.通过对溶质的质量分数与物质的量浓度的对比，提高运用比较、归纳、推理的能力。 情感态度：a.在相互交流与评价中，养成团结协作的品质。 b.关注与物质的量浓度有关的生活、生产问题，体验化学科学的发展对当代社会可持续发展的重要意义。 c.通过溶液组成的不同表示方法之间的关系，渗透“事物之间是相互联系的”辩证唯物主义观点。 3.教学重点、难点及其成因 物质的量浓度在高中化学中具有极其广泛的应用，因此将理解并能初步运用物质的量浓度的概念确定为教学重点。 “帮助学生形成终身学习的意识和能力”是课程改革的基本理念，因此将在物质的'量浓度概念的构建过程中学会自主探究获取知识、应用知识的方法确定为教学难点。 三、学情、学法分析 本节课的教学对象是高一学生，他们具有一定的搜集处理信息的能力，对初中接触的“溶液体积”与“溶剂体积”存在一定程度的混淆。 在本节课的学习中，引导学生自主探究感受概念、具体实例运用概念、交流评价强化概念、归纳小结升华概念，加深学生对概念的理解，同时消除学生对概念的神秘感和泛味感。 四、教学程序 本节课依据主体探究式课堂教学模式进行设计。 按照主体探究式学习，我在教学中力求“学生在教师指导下，以类似科学研究的方式去获取知识、应用知识和解决问题；从而在掌握知识内容的同时，让学生体验、理解和应用科
2022-2023学年人教版新教材必修第一册 第2章第3节 物质的量(第3课时) 学案
第3节 物质的量 第3课时 物质的量浓度 课程标准 核心素养 1.了解物质的量浓度的含义和应用，体会定量研究对化学科学的重要作用。 2.能基于物质的量认识物质组成及其化 学变化，运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的相互关系进行简单计算。 3.能配制一定物质的量浓度的溶液。 1.变化观念：认识物质的量浓度在化学定量研究中的重要作用。 2.宏观辨识与微观探析：建立物质的量 浓度的概念，基于物质的量浓度定量认识物质的组成及物质的化学变化。 3.科学探究：选择常见实验仪器，装置和试剂，配制一定物质的量浓度的溶液。 知识点一 溶质的质量分数与物质的量浓度 1．溶质的质量分数 (1)概念：溶液中的溶质质量与溶液质量之比。 (2)表达式：w (溶质)＝m （溶质） m （溶液） ×100%。 2．物质的量浓度 (1)概念：单位体积的溶液里所含溶质B 的物质的量，符号为c B ，常用单位为mol/L(或mol·L －1)。 (2)表达式：c B ＝n B V ，其中的“V ”指的是溶液的体积，而非溶剂的体积。 (3)简单计算 ①已知溶液中某种离子的浓度，求其他离子的浓度 溶液中阴、阳离子的物质的量浓度之比＝化学组成中的离子个数之比。 例如：Na 2SO 4溶液中c (SO 2 － 4)＝1 mol·L －1，则 c (Na ＋)＝2 mol·L －1，c (Na 2SO 4) ＝1 mol·L －1。 ②已知一定体积的溶液中溶质的质量，计算浓度 m ――→n ＝m M n ―――――→c ＝ n V （溶液） c
例如：2.0 g NaOH 固体溶于水配成500 mL 溶液，则该溶液的浓度为0.1 mol·L －1 。 ③标准状况下，一定体积的气体溶于水形成V L 溶液，计算浓度 V （气体）――――――→n ＝ V （气体） 22.4 L·mol － 1n ――――→c ＝ n V （溶液） c 例如：标准状况下，11.2 L HCl 气体溶于水配成200 mL 溶液，则该溶液的浓度为2.5 mol·L －1。 1．表示溶液组成的常用方法有两种：①溶质的质量分数；②物质的量浓度。如图所示为实验室浓硫酸的试剂瓶上的标签。请回答下列问题： (1)在图示的浓硫酸试剂瓶标签上，描述浓硫酸组成的物理量是哪个物理量？ (2)若取1 L 这种浓硫酸，其中含有溶质的质量是多少？物质的量是多少？ (3)根据物质的量浓度的定义计算该浓硫酸的物质的量浓度。 提示：(1)质量分数是描述溶液组成的物理量。 (2)1 L 这种浓硫酸中所含硫酸溶质的质量为1 000 mL ×1.84 g ·cm －3×98%＝1 803.2 g 。物质的量为 1 803. 2 g 98 g·mol －1 ＝18.4 mol 。 (3)该浓硫酸的物质的量浓度为 18.4 mol 1 L ＝18.4 mol·L －1 。 2．纯净的无水硫酸钠称为元明粉，是一种重要的化工原料，而且其水溶液在医学上常用作缓泻剂和钡盐中毒的解毒剂等。某同学在实验室配制了500 mL 0.5 mol·L －1的硫酸钠溶液。
《物质的量》化学教案三篇
《物质的量》化学教案三篇 《物质的量》化学教案篇一 一.教学目标 1.认识物质的量及其单位摩尔；理解阿伏加德罗常数的含义；初步学会物质的量、微粒数和阿伏加德罗常数之间的简单计算。 2.通过对物质的量的概念的理解，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重 要作用；通过物质的量、微粒数和阿伏加德罗常数间的简单计算，利用和巩固概念，提升化学计算能力。 3.通过概念的构建和公式推导计算，形成相信科学、尊重科学、依靠科学的思想，养成学习自然科学的兴趣及不断进取、创新的优良品质。 二.教学重难点 【重点】 理物质的量及其单位、阿伏加德罗常数；物质的量、微粒数和阿伏加德罗常数的计算。 【难点】 理解物质的量含义、阿伏加德罗常数的灵活利用。 三.教学过程 环节一：设置情境，导入新课 【教师提问】日常生活中，我们买米、买面，如何购买？家里盖房子，建筑高楼大厦，如何买石子、沙子呢？学生很自然地会回答论斤买米，论袋买面，石子、
沙子等用吨计。为什么不买一粒米、一颗石子呢？学生很自然会说米粒质量太小，不易称量，只有大量的米粒，才方便称量。 【教师过渡】在化学变化中，原子、分子等微观粒子按一定的比例定量地进行化学反应，但我们只能从宏观上测量其质量、体积等，无法一个一个地进行称量。怎样将微观的粒子数目与宏观的物质的质量联系起来，来研究分子、原子或离子所进行的化学反应呢？今天我们就来学习一个新的衡量物质的物理量。 环节二：观察计算，学习新知识 1.物质的量 【教师展示】水与水的微观构成示意图。 【教师提问】怎样才能既科学又方便地知道一定量的水中含有多少个水分子呢？ 【教师过渡】建立一个桥梁，把多个微粒当作一个整体来计量，这就是我们要学习的新的物理量—物质的量。 【教师讲解】生活中相对较小的物体常用很多个体的汇编作为一个整体来表示，例如去超市买米，常用“斤”或“千克”来表示米的多少。对于肉眼看不见的微观粒子，用“个”描述物质的粒子的数目非常的不方便。因此用“摩尔”作为物质的量的单位。 摩尔来源于拉丁文moles，原意是大量和堆积。“摩尔”mol描述很多微粒汇编的单位，它可以计量所有微观粒子。 2.阿伏加德罗常数 【教师总结】题目中的表示容易产生分歧，需要注意在使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类。应该如何问，如何回答呢？ 【学生讨论】1mol氢气分子中有2mol氢原子。 环节三：回顾新知识，小结作业
2024届高考化学一轮复习教案(人教版)：物质的量 第1讲
第二单元物质的量 第1讲物质的量气体摩尔体积复习目标 1．理解摩尔(mol)是物质的量的单位。2．了解摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。3．能根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、质量、气体体积(标准状况)之间的相互关系进行有关计算。 考点一物质的量摩尔质量 1．物质的量 (1) 定数目粒子的集合体。符号为n (2)物质的量的规范表示方法 (3) 2．阿伏加德罗常数 (1)国际上规定，1 mol 1 mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号为N A__mol－1表示。 (2)物质的量、阿伏加德罗常数与微粒数目的关系为n N A 3．摩尔质量 (1)
(2) (3)数值：在数值上等于该粒子的相对分子(或原子)质量。 (4)物质的量、物质的质量与摩尔质量的关系为n M 请指出下列各说法的错因 (1)物质的量是表示微粒数目多少的物理量。 错因：物质的量表示含有一定数目粒子的集合体。 (2)1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子。 错因：有些物质是由原子或离子构成。 (3)1 mol H2O2中含有2 mol氢和2 mol氧。 错因：书写不规范，微粒指代不明。 (4)NaOH的摩尔质量为40 g。 错因：摩尔质量的单位为g·mol－1。 (5)O2的摩尔质量等于它的相对分子质量。 错因：只是当摩尔质量以g·mol－1为单位时在数值上相等，但二者的含义和单位不同。 (6)2 mol H2O的摩尔质量是1 mol H2O的摩尔质量的2倍。 错因：物质的摩尔质量是固定的。 1．使用摩尔作单位时，必须指定化学式或指明微粒的种类，如1 mol H不能描述为1 mol氢等。 2．对具体的物质，其摩尔质量是确定的，不随物质的量的多少而变化，也不
第二章第三节 物质的量 2021-2022学年高一化学人教版(2019)必修第一册(含解析)
2021-2022人教版（2019）高一化学第一册第二章第三节物质 的量 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题(共12小题) 1．在标准状况下，0.4 mol HCl 气体的体积是 A ．22.4L B ．8.96L C ．4.48L D ．11.2L 2．配制100mL 1.00mol/L 的NaCl 溶液，必须用到的仪器是 A ．漏斗 B ．试管 C ．100mL 容量瓶 D ．烧瓶 3．配制100mL0.1mol/L 的NaCl 溶液，不需要使用的仪器是 A ．烧杯 B ．胶头滴管 C ．100mL 容量瓶 D ．漏斗 4．在FeO 、Fe 2O 3、Fe 3O 4三种化合物中，与等质量铁元素结合的氧元素的质量比为 A ．6∶9∶8 B ．12∶8∶9 C ．2∶3∶6 D ．1∶3∶4 5．下列说法中正确的是 A ．1 mol 氧 B ．1 mol H 2SO 4 C ．1 mol 米 D ．1 mol 面粉 6．下列说法正确的是 A ．硫酸的摩尔质量是98 g B ．18 g 水中含有1 mol 水 C ．O 2的摩尔质量(单位是g·mol -1)在数值上等于其相对分子质量 D ．1 mol 一氧化碳的质量为28 g·mol -1 7．仪器名称为“容量瓶”的是 A ． B ． C ． D ． 8．配制23100mL 0.10mol/L Na CO 溶液，不需要．．． 的仪器是 A ．试管 B ．容量瓶 C ．托盘天平 D ．胶头滴管 9．用1.0moL/L 氯化钠溶液配制100mL0.20moL/L 氯化钠溶液，下列仪器中不需要的是 A ．烧杯 B ．量筒 C ．分液漏斗 D ．玻璃棒 10．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．39 g Na 2O 2中含有的阴、阳离子总数为2N A B ．标准状况下，33.6 L CH 3Cl 中含有的共价键数目为6N A
2022年高三一轮复习化学教案第1章化学计量在实验中的应用
2022年高三一轮复习化学教案第1章化学计量在实验 中的应用 第一课时物质的量与阿伏伽德罗常的应用 复习目标： 1、把握物质的量、摩尔质量、阿伏伽德罗常等概念。 2、把握以物质的量为中心，相互之间的转化关系。 3、能够把握考查N A题型的解答方法及技巧。 基础知识： 一、物质的量 （1）物质的量是七个差不多物理量之一，其意义是表示含有一定量数目的粒子的集体。符号为：n ，单位为：摩尔（mol）。 〖说明〗物质的量是用来描述微观粒子，如分子、原子、离子、电子、质子、中子等。在描述的时候应该标明微观粒子的特定组合。如1molH，或1mol氢原子。 （2）物质的量的基准（N A）：以0.012kg12C所含的碳原子数即阿伏加德罗常数作为物质的量的基准。阿伏加德罗常数能够表示为N A，其近似值为6.02×1023 mol-1 二、摩尔质量（M） 摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，单位是g/mol 。假如g/mol作为单位，其数字上等于相对原子（分子）质量或式量。 三、物质的量为中心的转化关系 【解题指导】阿佛加德罗常数考点命题陷阱归类分析 阿佛加德罗常数（用N A表示）涉及的知识面广，灵活性强，是高考的热点之一，要紧以选择题的形式（选择正确的或错误的）进行考查。分析近几年的高考试题，此类题型常以选择题形式显现，容易引起学生错误的有以下几点： 1、温度和压强：22.4L/mol是在标准状况（0 ℃，1.01×105Pa）下的气体摩尔体积。命题者有意在题目中设置非标准状况下的气体体积，让考生与22.4L/mol进行转换，从而误入
陷阱。 2、物质状态：22.4L/mol使用的对象是气体（包括混合气体）。命题者常把一些容易忽视的液态或固态物质作为气体来命题，让考生落入陷阱。如SO3：常温下是固态；水：常温下是液态。戊烷，辛烷常温下是液态等。 3、物质变化：一些物质间的变化具有一定的隐藏性，有时需要借助方程式分析才能挖掘出隐含的变化情形。考生若不注意挖掘隐含变化往往会误入陷阱。如NO2：存在与N2O4的平稳。 4、单质组成：气体单质的组成除常见的双原子分子外，还有单原子分子（如稀有气体Ne：单原子分子）、三原子分子（如O3）、四原子分子（如P4）等。考生如不注意这点，极容易误入陷阱。 5、粒子数目：粒子种类一样有分子、原子、离子、质子、中子、电子等。1mol微粒的数目即为阿佛加德罗常数，由此可运算分子、原子、离子、质子、中子、电子等微粒的数目。命题者往往通过N A与粒子数目的转换，巧设陷阱。。 例题精讲： 【例1】下列关于物质的量的叙述中，错误的是( ) A．1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子 B．0.012 kg 12C中含有约6.02×1023个碳原子 C．1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧 D．1 mol Ne含有6.02×1024个电子 〖解析〗因为有些物质是由分子组成(例如水、硫酸等)，有些物质是由离子组成(例如NaCl、Ca(OH)2等)，还有些物质是由原子直截了当构成的(例如金刚石等)，因此A的叙述是错误的。碳是由原子构成的，依照规定，0.012 kg 12C中所含的碳原子数即为阿伏加德罗常数，其近似值为6.02×1023 mol－1，因此B的叙述是对的。依照规定，“使用摩尔表示物质的量 ”。C中表示水的组成时，时，应该用化学式指明粒子的种类，而不使用该粒子的中文名称 ．．．．．．．．．．．． 却用名称表示，因此也是不正确的。氖原子核外有10个电子，则1 mol Ne也应含有10×6.02×1023个电子，因此D的叙述是正确的。 〖答案〗AC 【例2】（2010福建卷）7．N A表示阿伏伽德罗常数，下列判定正确的是 A．在18g18O2中含有N A个氧原子 B．标准状况下，22．4L空气含有N A个单质分子 C．1 molCl2参加反应转移电子数一定为2N A D．含N A个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为mol·L-1 〖解析〗本题考察阿弗加德罗常数的运算和判定 A 18 g18O2正好是0.5mol，一个氧分子正好含有两个氧原子，因此氧原子的物质的量为
2022-2023学年人教版新教材必修第一册 第2章第3节 物质的量(第1课时) 教案
第二章海水中的重要元素 第三节物质的量 第1课时教学设计 【教学目标】 1.结合宏观可称量的物质与难以称量的微观粒子之间的联系引入物质的量及其单位，培养学生“宏观辨识与微观探析”的核心素养。 2.了解阿伏伽德罗常数，摩尔质量的含义，培养学生“宏观辨识”的核心素养。 3.掌握质量（m）、物质的量（n）和粒子数（N）的关系及有关换算，培养学生“证据推理与模型认知”的核心素养。 【教学重难点】 重点：理解物质的量及其单位、摩尔质量的概念。物质的量与粒子数目、摩尔质量之间的换算。 难点：物质的量概念的初步形成。 【教学过程】 1.新课导入 [导入]钻石早在4000多年前就被人类发现，事实上它已在地表蕴藏亿万年。由于它散发出来的光泽永恒灿烂，在远古法老时代，钻石是贵族独有的珍宝，逐渐地钻石被用来象征爱情的坚贞不渝。希腊人认为钻石是星星坠落地面的碎片，也传说它是天神的眼泪。你知道钻石的重要单位是什么吗？ [PPT]珠宝精巧、贵重，用普通的方式计量很不准确，所以人们想办法寻找最准确的计量单位，最方便适用的砝码。 怎么衡量宝石的重量呢？早期人们用当地常见的植物种子，欧洲许多国家最初用国家盛产的大麦来做砝码。但各地区出产的大麦大小不同，重量差异大，用大麦称量常发生争端，最后用一种叫克拉的种子做统一的标准，因此克拉是宝石的重量单位。 [PPT]各国所用的克拉表示的略有不同。
1907年，在巴黎召开的国际计量委员会第四次大会上，正式通过将标准克拉定为0.200g。 [设计意图]通过重量的单位——克拉的由来引导学生认识物理量的标准的重要性。 [过渡]若一粒种子的质量是0.2g，那么一千粒、一万粒、一亿粒树种的质量马上就能计算出来。反过来，若称量出一定量树种的质量，也能很快计算出种子的数目。那么，可称量物质与原子、离子或分子之间有什么联系？能否用一定数目的粒子集体为单位来计量它们之间的关系呢？这一节课我们就来学习一个新的物理量——物质的量。 2.新课讲授 [师]一盒粉笔100支，那么一滴水中有多少水分子？在1971年的第14次国际计量大会上确定了7个基本的物理量。 物质的量就是把微观的粒子与宏观的物质联系起来的一座桥，即我们今天要学的——物质的量。
高一化学《物质的量》第一课时教案新课标
高一化学《物质的量》第一课时教案新课 标 高一化学《物质的量》第一课时教案新课标 教学目标 知识目标 1．使学生了解物质的量及其单位，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。 2．使学生了解学习物质的量这一物理量的重要性和必要性。 3．使学生了解阿伏加德罗常数的涵义。 4．使学生了解摩尔质量的概念。了解摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系。 5．使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。掌握有关概念的计算。 能力目标 培养学生的逻辑推理、抽象概括的能力。 培养学生的计算能力，并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、巩固概念。 情感目标 使学生认识到微观和宏观的相互转化是研究化学的科
学方法之一。培养学生尊重科学的思想。 强调解题规范化，单位使用准确，养成良好的学习习惯。 教学建议 教材分析 本节内容主要介绍物质的量及其单位和摩尔质量。这是本节的重点和难点。特别是物质的量这个词对于学生说比较陌生、难以理解。容易和物质的质量混淆起。因此教材首先从为什么学习这个物理量入手，指出它是联系微观粒子和宏观物质的纽带，在实际应用中有重要的意义，即引入这一物理量的重要性和必要性。然后介绍物质的量及其单位，物质的量与物质的微粒数之间的关系。教师应注意不要随意拓宽和加深有关内容，加大学生学习的困难。 关于摩尔质量，教材是从一些数据的分析，总结出摩尔质量和粒子的相对原子质量或相对分子质量的区别和联系，自然引出摩尔质量的定义。有利于学生的理解。 本节还涉及了相关的计算内容。主要包括：物质的量、摩尔质量、微粒个数、物质的质量之间的计算。这类计算不仅可以培养学生的有关化学计算的能力，还可以通过计算进一步强化、巩固概念。 本节重点：物质的量及其单位 本节难点：物质的量的概念的引入、形成。 教法建议
物质的量教案(通用3篇)
Being with positive people can make us feel good.悉心整理助您一臂（页眉可删） 物质的量教案（通用3篇） 物质的量教案1 一. 教学背景分析 根据《普通高中化学课程标准（实验）》所确定的“内容标准”，在必修课程的6个主题中，《化学实验基础》是必修课程的核心。化学是一门以实验为基础的科学，要让学生学好化学首先要学生了解化学的这一特征并引导学生通过实验去学习化学。物质的量作为化学基本概念学习。物质的量是学生在前面学习了化学实验基本方法的基础上进一步提出的新概念，为以后物质的量浓度配制，化学计算的学习作了铺垫。 二、教学目标 知识与技能 1、理解“物质的量”这个物理量及其单位摩尔； 2、初步学会“物质的量、微粒数”之间的相互转化。 3、了解引进摩尔这一单位的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。
过程与方法 1、学会用类比的方法从熟悉、具体的概念入手来认识未知、抽象的概念。 2、学会选用合适的集合概念来计量物质。 3、学会从化学问题的解决过程中抽象出解决该问题的数学本质，并将其进一步应用到化学问题的解决中。 情感态度与价值观 1、体验引入“物质的量”的概念在化学研究、学习中的重要性和必要性。 2.培养学生演绎推理、归纳推理和运用化学知识进行计算的能力。 三、重点和难点 教学重点：物质的量的概念；物质的量和微粒数之间的相互转化。 教学难点：物质的量的概念。 四、教学方法：实例引入，逐步抽象，揭示实质，清晰脉络关系，结合练习。 物质的量教案2
一、课题：高一化学-物质的量 二、课型：新授课 三、课时：第1课时 四、授课教师： 五、教学目的： 1、理解物质的量的概念，知道摩尔，知道阿伏加德罗常数及其与物质的量的关系，学会已知粒子的数目、摩尔质量中的任意一个求另一个。 2、知道摩尔质量的概念，理解摩尔质量与相对原子质量或相对分子质量的关系，学会已知物质的量、质量中的任何一个求另一个。 六、教学重点 物质的量的概念摩尔质量的概念物质的量的求法已知质量求摩尔质量已知物质的量求粒子数 七、教学难点 对物质的量摩尔摩尔质量摩尔质量与物质的量、物质的质量的关系 八、教学过程
2021-2022学年高中化学新人教版必修第一册 第二章 3.1 物质的量单位-摩尔 教案
第二章海水中的重要元素----钠和氯 第三节物质的量 第1课时物质的量单位-摩尔 【教材分析】 物质的量单位-----摩尔是新人教版必修1第二章海水中的重要元素第三节物质的量中的运用的第一课时的内容。这一课时的内容主要是概念性知识，以概念的理解为主，同时伴有少量的计算运用。物质的量作为化学中常见的国际七大物理量之一，在化学学习的地位非常的重要，特别是进入高中会有意识将学生从宏观的表象认识引导到微观的深层次上来，让学生从微观上不断的认识物质，理解宏观物质反响的微观机理。物质的量作为学生连接微观和宏观的桥梁，能够提升学生的认识水平，开展、完善学生的宏观和微观思维能，同时可以很大程度上简化相关运算。 【学情分析】 学习此节的内容的学生为初三刚进入高一的学生，该阶段的学生学习精力旺盛，化学学习兴趣比拟强，如果教师在这节比拟枯燥且难理解的课上设计贴近生活的素材或者活动便会产比良好的教学效果。此时的学生具有一定的类比思维，有一定的社会和生活经验，在教学时教师充分运用这一点便能够形象生动的教学。初中学生学习化学主要是以质量的角度来进行定量分析的，该阶段的学生有一定的微观思维能力，但是仅仅是停留在指导物质是由原子、分子、离子构成，原子是构成物质的最小单元，对微观的微粒认识还是相当缺乏的。 【教学目标】 1.通过任务一“之星农场“鸡蛋计数类比探究认识物质的量，理解物质的量的集合体意义，从微观的角度去认识物质。 2.通过任务二阅读材料的方式了解阿伏伽德罗常数的由来和含义，厘清阿伏伽德罗常数和物质的量的关系。 3.通过任务三简单化学问题的解决进一步深化对物质的量及的理解。 【评价目标】 1.通过任务一数鸡蛋类比探究活动，诊断并开展学生的基于生活经验类比学习新知识的能力。 2.通过任务二阅读材料的活动，诊断学生宏观认识的水平，开展学生微观辨析的能力。 3.通过任务三简单化学问题的解决，诊断并开展学生对知识的感知运用能力。 【教学重点】 1.物质的量的含义、符号、单位 2.阿伏伽德罗常数以及与物质的量的关系。
2022届高三化学二轮专题复习教案：物质的量浓度及有关计算
物质的量浓度及有关计算 教学目标 学问技能：理解有关物质的量浓度的涵义，把握有关计算的基本题型。 力量培育：有关物质的量浓度的计算思维力量。 科学思想：在溶液计算中，贯彻守恒的思想。 科学方法：演绎推理法，比较分析法。 重点、难点有关物质的量浓度计算的6种基本类型是重点；电荷守恒、建立参比的基本解题方法是难点。 教学过程设计 老师活动 【引入】今日我们复习物质的量浓度。 【提问】物质的量浓度的定义是什么？请写出它的计算公式。 同学活动 回答：1L溶液中含有溶质的物质的量。 板书：c=n（mol）/V（L） 【再问】溶液的组成还常用什么来表示？ 回答：也常用溶质的质量分数来表示。 溶质的质量分数表示单位质量溶液中所含溶质的质量。 板书：a％=m（溶质）/m（溶液）×100％ 【提问】依据物质的量浓度的计算公式c=n/V，我们能够联想起哪些有关的计算思想？请同学们争辩后回答。 思考，争辩，回答： （1）在公式计算中，已知任何两个量，可以求得第三个量。 （2）还可以依据物质的量联系溶质的质量、气体溶质在标准状况下的体积及微粒数目等。 （3）当溶质的量肯定时，浓度和体积成反比；当体积肯定时，浓度和溶质的物质的量成正比。 （4）依据n=cV，当取出肯定浓度的溶液时，溶液的浓度不变，但溶质的物质的量和所取溶液的体积成正比。 【评价】同学们说的都很正确，不过，有一个问题，为什么当取出肯定浓度的溶液时，溶液的浓度不变？ 回答：溶液是均匀稳定的体系。 【板书】类型1 代入公式的计算 【投影】填空： 思考，完成练习。 【强调】体积必需以升（L）为单位进行计算。假如题目给的体积为mL，则必需进行换算。 【提问】为什么醋酸的[H+]小于其酸的浓度？ 回答：醋酸为弱酸，[H+]=ca， 因此，[H+]小于酸的浓度。 【板书】类型2 溶液物质的量浓度和溶质质量分数的换算
2022年高一化学物质的量知识点讲解
化学计量在实验中旳应用 国际单位制(SI)旳7个基本单位 一、物质旳量 1.定义：表达物质所含微粒多少旳物理量，也表达具有一定数目粒子旳集合体。 2.物质旳量是以微观粒子为计量旳对象。 3.物质旳量旳符号为“n”。 二、摩尔 1.物质旳量旳单位单位：克／摩符号：g／mol 数值：等于物质旳原子量、分子量、原子团旳式量。 2.符号是mol。 3.使用摩尔表达物质旳量时，应当用化学式指明粒子旳种类。 例如：1molH表达mol氢原子，1mol H2表达1mol氢分子（氢气），1mol H+表达1mol氢离子，但如果说“1mol氢”就违背了使用原则，由于氢是元素名称，不是微粒名称，也不是微粒旳符号或化学式。 4.计算公式： n=N/ＮＡ n=m/M 5.气体旳摩尔体积 单位物质旳量旳气体所占旳体积，符号Vm。（提问：为什么液体、固体没有摩尔体积） n=V/Vm
(原则状况下：Vm=22．４L/mol) 使用“物质旳量”与“摩尔”时旳注意事项 (1)物质旳量 ①“物质旳量”四个字是一种整体概念，不得简化或增添任何字，如不能说成“物质量”“物质旳质量”或“物质旳数量”等。 ②物质旳量是七个基本物理量之一；同“时间”，“长度”等同样，其单位是摩尔（mol）。 ③物质旳量表达旳是微观粒子或微观粒子旳特定组合旳集合体，不合用于宏观物质，如1 mol苹果旳说法是错误旳。 ④物质旳量中所指粒子涉及分子、原子、离子、质子、中子、电子、原子团等微观粒子或微观粒子旳特定组合(如NaCl、Na2SO4等)。 (2)摩尔 使用摩尔作单位时必须用化学式指明粒子旳种类，如 1 mol H表达1摩尔氢原子，1 mol H2表达1摩尔氢分子，1 mol H＋表达1摩尔氢离子。不能说1 mol氢，应当说1 mol氢原子(或分子或离子)。 2．阿伏加德罗常数N A 阿伏加德罗常数是一种物理量，单位是mol－1，而不是纯数。 不能误觉得N A就是6.02×1023。 例如：1mol O2中约具有个6.02×1023氧分子 2mol C中约具有1.204×1024个碳原子 1mol H2SO4中约具有6.02×1023硫酸分子 1.5mol NaOH中约具有9.03×1023个Na+和9.03×1023个OH-； n mol某微粒集合体中所含微粒数约为n×6.02×1023。 由以上举例可以得知：物质旳量、阿伏伽德罗常数以及微粒数之间存在什么样旳关系式？由以上内容可以看出，物质旳量与微粒数之间存在正比例关系。如果用n表达物质旳量，N A表达阿伏伽德罗常数，N表达微粒数，三者之间旳关系是：N = n·N A,由此可以推知n = N/N A
2022-2023高中化学苏教版教学：2-物质的量(1)
物质的量 教学目标 1.了解物质的量及其单位摩尔，懂得阿伏加德罗常数的含义。 2.了解物质的量、物质的微粒数、物质的质量、摩尔质量之间关系，初步学会它们之间的简单计算。 教学重点 物质的量及其单位。 教学难点 物质的量与微粒数之间的有关计算。 教学过程 【提问】以2H2 + Cl2 2HCl反应为例说明化学方程式的宏观和微观意义。 【回答】宏观：氢气和氯气在点燃条件下生成氯化氢。 微观：一个氢分子和一个氯分子结合生成两个氯化氢分子。 质量：每2g氢气和71g氯气反应生成73g氯化氢。 【设问】73g氯化氢含有多少个氯化氢分子？2个氯化氢分子是多少克？ 【讲述】要回答上述问题，就需要引入一个新的物理量——物质的量，从而把宏观可称量的物质与微观粒子(原子、分子、离子)建立起联系。 【板书】一、物质的量 【回顾】国际单位制中的基本物理量有。。。物质的量也是国际单位制中的基本物理量之一。 物理量符号单位及符号 长度l米（m） 质量m克（g） 时间t秒（s） 温度T开尔文（K） 电流I安培（A） 【板书】1、物质的量：将一定数目的微观粒子与可称量物质之间联系起来的物理量。 符号：n。 【说明】 （1）物质的量是一个物理量的名称，它包括4个字，是一个整体，不可分割，不可加减字。（2）物质的量是以微观粒子为计量的对象，而这里的“微粒”是指构成物质的“基本单元”，这个基本单元可以是分子、原子、离子、中子、质子、电子等单一微粒，也可以是这些微粒的特定组合。 【引入】每一种物理量都有它相应的单位。例如：质量的单位是“千克”，长度的单位是“米”，那么物质的量的单位是什么呢？ 【讲述】科学上，物质的量用12g碳-12所含的碳原子这个微粒集体作为计数单位，我们称之为“摩尔”。也就是说，1摩尔某种微粒集合体中所含的微粒数与12g碳-12所含的碳原子数相同。那么12g碳-12所含的碳原子数是多少呢？在这里，又有一个新概念——阿伏伽德罗常数N A，近似为6.02×1023mol-1（强调单位）好，国际上规定，12g碳-12所含的碳原子数称为阿伏伽德罗常数，所以12g碳-12所含的碳原子数是6.02×1023个。由此我们知道1摩尔某种微粒集合体中所含的微粒数是6.02×1023个。 【板书】2、物质的量的单位－－摩尔(mol)
2022年人教版高中化学必修第一册同步培优第二章第三节物质的量第3课时物质的量浓度
第二章第三节第3课时 基础达标 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意) 1．某同学用NaOH固体配制500 ml 0.10 mol·L－1的NaOH溶液的过程如图所示： 你认为该同学的错误操作有(B) A．1处B．2处 C.3处D．4处 2．硫酸钠和硫酸溶液等体积混合后，H＋浓度为0.3 mol·L－1，SO2－4浓度为0.4 mol·L－1，则混合溶液中Na＋浓度为(D) A．0.05 mol·L－1B．0.2 mol·L－1 C．0.5 mol D．0.5 mol·L－1 解析：因硫酸钠和硫酸的混合溶液不显电性，H＋浓度为0.3 mol·L－1，SO2－4浓度为0.4 mol·L－1，设混合溶液中Na＋的浓度为x，根据电荷守恒可知，0.3 mol·L－1×1＋x×1＝0.4 mol·L－1×2，得x＝0.5 mol·L－1。 3．如图是实验室配制好的两瓶NaOH溶液的标签(14%的NaOH溶液的密度为1.14 g·cm －3)。 14%的NOH溶液的物质的量浓度及从瓶中取出20 mL该溶液中含有溶质的质量分别是(A) A．4.0 mol·L－1 3.2 g B．2.0 mol·L－1 3.2 g C．4.0 mol·L－1 6.4 g D．2.0 mol·L－1 6.4 g
解析：根据c ＝1 000ρw M ＝1 000×1.14×14% 40 mol·L －1≈4.0 mol·L －1,20 mL 该溶液中含有 溶质的质量是0.02 L ×4.0 mol·L －1×40 g·mol －1＝3.2 g 。 4．现有300 mL Al 2(SO 4)3溶液，含Al 3＋ 为1.62 g ，在该溶液中加入0.1 mol·L － 1Ba(OH)2 溶液300 mL ，反应后溶液中SO 2－ 4的物质的量浓度为(忽略溶液体积变化)( D ) A ．0.4 mol·L － 1 B ．0.3 mol·L － 1 C ．0. 2 mol·L －1 D ．0.1 mol·L － 1 解析：n (Al 3＋)＝1.62 g/27 g·mol －1＝0.06 mol ，n (SO 2－4)＝0.09 mol 。加入Ba(OH)2溶液中含Ba 2＋ 0.03 mol ，剩余SO 2－4 0.06 mol ，此时溶液的体积为600 mL ，c (SO 2－4)＝0.1 mol·L －1。 5．物质的量浓度相同的NaCl 、MgCl 2、AlCl 3三种溶液，当溶液的体积比为3∶2∶1时，三种溶液中Cl － 的物质的量之比为( D ) A ．1∶1∶1 B ．1∶2∶3 C ．3∶2∶1 D ．3∶4∶3 解析：设物质的量浓度均为x ，则三种溶液中Cl －物质的量分别为3x 、4x 、3x ，即Cl － 的物质的量之比为3∶4∶3。 二、非选择题 6．实验室需要480 mL 2.0 mol·L － 1NaCl 溶液。 (1)除烧杯和玻璃棒、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器有 500_mL 容量瓶 ； (2)配制时，按以下几个步骤进行：①计算 ②称量 ③溶解 ④冷却 ⑤转移 ⑥定容 ⑦摇匀 ⑧装瓶。操作中还缺少一个重要步骤是 洗涤 ； (3)下列错误操作可使所配制氯化钠溶液浓度偏低的是 bd 。 a ．容量瓶洗净后残留了部分的水 b ．转移时溶液溅到容量瓶外面 c ．定容时俯视容量瓶的刻度线 d ．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线 解析：(1)配制一定物度的量浓度的溶液，需要的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、胶头滴管和容量瓶，根据配制溶液的体积为480 mL ，应使用500 mL 容量瓶。 (2)根据题意可知在转移溶液后，定容以前需要洗涤烧杯和玻璃棒。 (3)本实验本来就需要额外加水，所以容量瓶内残留水对实验结果无影响，a 选项不选。转移时溶液溅到容量瓶外面导致，溶质减少，浓度降低，b 选项符合题意。俯视容量瓶会使溶液总体积减少，溶液浓度偏高，c 选项不选。摇匀后溶液总体积会减小是正常现象，若后
2022届高三化学高考备考一轮复习第1章物质的量第1讲化学常用计量教案
第1课时必备知识——化学常用计量 知识清单[基本概念]①物质的量；②阿伏加德罗常数；③气体摩尔体积；④物质的量浓度[基本规律]①阿伏加德罗定律；②溶液稀释定律(c浓·V浓＝c稀·V稀) 知识点1 物质的量与摩尔质量 1．物质的量(n)和阿伏加德罗常数(N A) (1)概念间的关系 ①作为物质的量的单位，摩尔(mol)的计量对象是微观粒子(如分子、原子、离子、原子团、质子、中子、电子等)，也可以是化学键(如H—H键、H—O键等)，但不适用于宏观物质。②阿伏加德罗常数有单位，单位为mol－1，不能仅写数据6.02×1023。 (2)物质的量的规范使用 数值单位指定化学式Ｋ 例如，1 mol Na、0.5 mol H2、0.1 mol SO2－ 4 等。 (3)物质的量(n)、粒子数(N)、阿伏加德罗常数(N A)之间的关系 n＝N N A ⇒N＝n·N A或N A＝ N n 。 2．摩尔质量(M)
①对于具体物质来说，摩尔质量是确定的，不随其物质的量或聚集状态的改变而改变。②摩尔质量、相对分子质量及1 mol物质的质量在数值上相等，但单位不同。例如，O2的相对分子质量为32，其摩尔质量为32 g·mol－1，而1 mol O2的质量为32 g。 [通关1] (易错排查)判断正误 (1)1 mol任何物质都含有约6.02×1023个分子(×) (2)1 mol OH－和1 mol羟基(—OH)所含电子数相同(×) (3)2 mol H2O的摩尔质量是1 mol H2O的摩尔质量的2倍(×) (4)O2的摩尔质量等于其相对分子质量(×) (5)1 mol NH3中含有3 mol 氢和1 mol 氮(×) (6)1 mol H2O和1mol D2O分子所含质子数相同，中子数不同(√) [通关2] (人教必修1·P17，2题改编)在0.5 mol Na2SO4中含有SO2－ 4的数目是( ) A．0.5个B．6.02×1023个 C．3.01×1022个D．0.5 N A个 D[Na2SO4由Na＋和SO2－ 4构成，1 mol Na2SO4含有1 mol SO2－ 4，则0.5 mol Na2SO4含有0.5 mol SO2－ 4，故含有SO2－ 4的数目为3.01×1023或0.5N A个。] [通关3] (2020·山东实验中学一模)工业上监测SO2含量是否达到排放标准的化学反应原理是SO2＋H2O2＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl。N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( ) A．0.1 mol BaCl2中所含离子总数为0.3N A
2022届新高考一轮复习 第1章 第1讲 物质的量 气体摩尔体积 教案
第一章 化学计量及其应用 一、物质的量〔n 〕 1．物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，单位是摩尔〔mol 〕。 2．摩尔：规定1mol 粒子集合体所含的粒子数=kg 12C 中含有的碳原子数约为6.02×1023 。 3．阿伏伽德罗常数：1mol 粒子集合体所含的粒子数。数值约为6.02×1023， 常用N A 表示，单位mol −1。公式： n N N A 。 4．“物质的量〞的表示方法： x mol H 2SO 4 〔数值〕 〔单位〕 〔指定化学式或微粒符号〕 二、摩尔质量〔M 〕 第一课 物质的量 气体摩尔体积 知识结构 考点1：物质的量 摩尔质量 知识全梳理 概念 符号 单位 g·mol −1为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上
M g·mol−1 单位物质的量的物质所具有的质量 诊断辨析 例1．以下说法不正确的选项是〔〕 A．铜的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量 B．kg碳所含的碳原子数，其数值约等于6.02×1023 C．1molH2SO4约含有1.204×1024个氢原子 D．常温常压下，1molCO2气体的质量为44g 【答案】B 【解析】kg所含的碳原子数为阿伏伽德罗常数，该项说法没有指明哪种碳原子，错误；C项，根据H2SO4分子式，1molH2SO4含有2mol氢原子，约为1.024×1024个，正确；D项，CO2摩尔质量为44g/mol，故1molCO2气体的质量为44g，正确。 例2．以下表达中错误的选项是〔〕 A．1mol任何物质都含有6.02×1023个分子 B．12C中约含有6.02×1023个碳原子 C．1mol H2O中含有2mol H和1mol O D．1mol C中约含有3.612×1024个电子 【答案】A
化学教案-物质的量[第二课时优秀7篇
化学教案－物质的量[第二课时优秀7 篇 物质的量篇一 第三节物质的量浓度 第二课时 知识目标 进一步巩固物质的量浓度的概念 使学生初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法。 能力目标 通过配制一定物质的量浓度溶液的教学，培养学生的观察和动手实验能力。 情感目标 通过实验激发学生学习化学的兴趣，培养学生严谨求实的科学作风。 教学重点：一定物质的量浓度的溶液的配制方法。 教学难点：正确配制一定物质的量浓度的溶液。 教学方法：启发式 教学手段：多媒体辅助 教学过程：
引入：物质的量浓度是表示溶液浓度的一种重要的方法，在学习了概念之后，今天我们学习如何配制一定物质的量浓度溶液的方法。 板书：二、物质的量浓度溶液的配制 例如：配制500mL0.1mol/LNa2CO3溶液。 提问：配制的第一步要做什么？ 板书：1.计算 学生计算，教师加以订正。 提问：知道了质量如果取固体？如果是液体呢？ 板书：2.称量 提问：天平使用时的注意事项 演示：用托盘天平称量无水碳酸钠。 设问：如果需要配制氢氧化钠溶液，如果称量其固体？ 讲述：配制用的主要仪器――容量瓶。让学生观察容量瓶，注意有体积、温度和刻度线。介绍其规格，如何检验是否漏水及其使用方法。（此处也可以播放动画“配制一定物质的量浓度溶液”中的相关部分。 板书：3.溶解 提问：溶解能够在容量瓶中进行吗？ 演示：在烧杯中溶解固体，用玻璃棒搅拌加速溶解。边演示边讲解注意事项：溶解时不能加入太多的水；搅拌时玻璃棒不能碰烧杯壁；不能把玻璃棒直接放在实验台上；待溶液冷却后，再转移
到容量瓶中，因此第四步是转移。 板书：4.转移 讲述：由于容量瓶瓶颈很细，为了避免溶液洒落，应用玻璃棒引流。 演示：把烧杯中的溶液转移到容量瓶中 提问：烧杯和玻璃棒上残留的液体应如何处理？ 板书：5.洗涤 演示：洗涤2～3次，每次的洗涤液也转移到容量瓶中。边演示边讲解注意事项。提示：如果用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤。因为这是量筒的“自然残留液”，若洗涤后转移到容量瓶中会导致所配溶液浓度偏高。但是使用量筒时应注意选择的量筒与量取液体的体积相匹配。 板书：6.定容 演示：向容量瓶中加入蒸馏水，据刻度线2～3cm时停止。改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。 提问：若水加多了，超过了刻度线，如何处理？定容后的溶液各处的浓度一样吗？ 板书：7.摇匀 演示：把容量瓶倒转和摇动数次，使得溶液混合均匀。 提问：此时溶液的液面不再与刻度线相切，如何处理？需要再加入蒸馏水吗？ 不能再加入蒸馏水，因为定容时体积一定，摇匀后，液面低