中南大学有机化学课件
中南大学有机化学课件
（实用版）
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编制时间：____年____月____日
序言
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中南大学有机化学课件
导语：有机化学又称为碳化合物的化学，是研究有机化合物的组成、结构、性质、制备方法与应用的科学，是化学中极重要的一个分支。以下是本店铺整理中南大学有机化学课件的资料，欢迎阅读参考。
设计思想
1. 通过学生亲自收集体会学习和社会与生活及经济建设的密切联系
2. 通过探究实验体会探究过程的乐趣，学会用实验的方法探究物质的性质
3. 通过列举应用，培养学生关心经济建设和社会生活，并学以致用的思想
设计流程
创设情境→猜想假设→设计方案→实验探究→表达交流→得出结论→应用提高→课堂小结→布置作业
教材分析
1.本节教材内容不多，简练，属于有机化合物知识入门，其定义和特点的实验验证简便易行，且有机物在生活中应用广泛，比较易得，有很强的可操作性
学生分析
1、学生以前未学过有机物，虽然接触到的有机物较多，但并不知道有机物的概
念，对性质也不甚了解，所以安排本节，对今后学习很有帮助
2、我校学生大多来自贫困家庭，家庭经济状况不佳，寄宿在学校对现代化信息
知识了解相对甚少，通过Flash动画和播放影片，使学生加强与外界的沟通和了解，接受现代化信息
课程目标
知识与技能目标：
1、通过探究实验认识含碳元素的化合物是有机化合物，在性质上有一些共同特点
2、通过收集的有机物类别对比体会有机物在经济建设及日常生活中的广泛应用
3、通过探究实验，学会正确表达实验现象及交流的能力
过程与方法：
1、进一步学习科学的探究方法，能自主设计实验方案
2、初步学会从实验中做出正确结论的方法
情感态度与价值观：
1.、通过探究实验使学生体会动手实验的乐趣，感受实验过程，进一步认识实验的重要性
2、培养学生实事求是、严肃认真的科学态度及探究和创新精神
教学重点
1、运用探究实验得出有机物的一些共同特点
2、认识有机物在经济建设和日常生活中的广泛应用
教学难点
实验方案的设计
教学手段
实验与多媒体
教学准备
1、提前布置学生预习有机化合物的知识
2、收集日常生活中常见的有机物，如塑料油漆、毛线、晴纶线、的确良布角、汽油、植物油、蔗糖、淀粉、酒精、石蜡等教学仪器
1、学生电源、小灯炮、炭棒、酒精灯、试管、试管夹、小烧杯、石灰水等
2、学生也可以根据设计方案，自选仪器和用品
教学过程（）
教师活动
学生活动
设计思路
复习提问
导入新课
检查预习：
1、什么是有机物？
2、列举生活中常见的
有机物？
有机化合物家族庞大，从组成元素上来说，都含有碳元素，下面让我们认识一下大家收集的各种有机物。
出示各小组收集的有机物
提问：有机物化合物有哪些共性？
有机物有上述这些特点，怎样用实验来证明呢？
布置各组设计实验方案
倾听
点评
总结学生设计方案
布置各组进行探究实验，教师巡回指导
实验结论点评
小结：学生实验结论
提问：我们知道了有机化合物的共性，那么有机物有哪些应用呢？
播放影片“多姿多彩的有机化合物”
思考回答
使学生进入情境
了解有机物的概念，知道有机物都含有碳元素
共享
初步认识有机物
学生归纳总结出几大共性，从而提出假设。
了解要证明哪些性质
学生分组讨论设计本组实验方案
表达交流本小组的设计方案，其他小组点评是否可行和优缺点确立本组实验方案步骤和内容
学生分组实验
记录实验现象和结论
学生表达交流，得出实验结论
明确实验结论
学生回答感性知识
学生观看
知道什么是有机物
认识身边的有机物。
知道有机物都含有碳元素，从而为探究怎样证明含碳元素创设情境。
认识探究实验的对象
提出问题
猜想假设
培养合作意识，共同提高创新能力
培养表达能力，在过程中交流情感，体验成功感受
使各组学生明确实验方案步骤及内容
学会用实验判定性质
学会从现象得出结论的方法
验证猜想假设
认识有机物在经济建设和生活中的应用
由生动直观的感性认识上升到理性，并知道应用
巩固练习
播放自制的Flash动画（练习题）
观看并完成
巩固提高、应用
小结
1、含碳元素的化合物
叫做有机物合物
2、有机化合物的共性
是： (1)难溶于水(2)熔点低(3)受热易分解(4)易燃(5)不易导电等
3、有机化合物有广泛
的应用。
加深印象，进一步巩固有机物化合物知识。
培养感性到理性的认识过程和方法
作业
1、阅读教材103—106
页的内容。
2、教材107页3题
学生完成
巩固提高
板书设计
难溶于水
如：植物油、汽油等
有机化合
物及应用
不易导电
如：酒精、塑料等
溶点低
如：石蜡、塑料等
易燃烧
如：晴纶毛线、各种油漆等受热易分解如：蔗糖、淀粉等
[有机化学基础知识点]有机化学基础
[有机化学基础知识点]有机化学基础 有机化学基础篇(一):有机化学的教学课件 有机化学的教学课件(一) 一、教学目标 1、了解有机化学的发展简史，体会科学发展道路上的艰辛； 2、知道有机化合物的三类分类方法，能对有机化合物进行分类； 3、知道烃、烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃、环烷烃、烃的衍生物、官能团等的概念； 4、掌握有机化合物的命名法。 二、教材分析 本节为《有机化学基础》的第一节，以高观点、大视野、多角度的描述向学生展现了有机化学的发展历史与发展前景，引领他们走进有机化学，引发他们的学习动机和学习兴趣，并对种类繁多的有机化合物的命名做了一般性介绍。 三、学情分析 虽然本节课为《有机化学基础》的第一节，但是，学生在初中及必修2模块中已有一定的学习基础。初中化学"生活中常见的化合物"要求能列举生活中一些常见的有机物，认识有机物对人类生活的重要性。在必修2模块学习中，学生进一步认识了乙醇、乙酸、糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质，了解了甲烷、乙烯、苯等典型的有机物的主要性质。 三、教材的充实与整合 印发"生命力"学说的观点及其被冲破资料，供学生课后阅读。 四、教学方法 讲述法、读书指导法 五、教学程序 1、引入 同学们，在化学必修2中，我们学习了重要的有机化合物，请写出你最熟
悉的三种有机化合物，（学生所写化学式，可以作为后面学习官能团的教学资源）并说出它们的用途。（让学生体会有机化学为人类社会的发展所做的贡献）（高二（3）班的学生表现不佳，许多同学面前的纸是空白的；高二（4）班的学生较好，能写出多种有机物的化学式。） 有机化学就是以有机化合物为研究对象的学科。它的研究范围包括有机化合物的来源、结构、性质、合成、应用以及有关理论和方法等。有机化学研究范围广泛，有机化合物数量巨大，是化学元素中最大的二级学科，诺贝尔化学奖中有机化学（不包括生物大分子）方面的获奖总数22项，占24%。 2、有机化学的发展 给学生印发有机化学的发展简史材料或者指导学生查阅资料。（不宜占用太多课堂教学时间，安排学生课外完成） 19世纪初，瑞典化学家贝采里乌斯，有机化学、有机化合物 1828年，维勒，从无机物合成有机物 1830年，李比希，创立定量分析方法 有机化合物通常含有碳元素和氢元素。定量测定有机化合物中碳、氢元素质量分数的方法最早是由李比希于1831年提出的，其基本原理是利用氧化铜在高温下氧化有机物，生成水和二氧化碳，然后分别采用高氯酸镁和烧碱石棉剂（简称碱石棉，即附在石棉上粉碎的氢氧化钠）吸收水和二氧化碳，根据吸收前后的质量变化获得反应生成的水和二氧化碳的质量，确定有机化合物中氢和碳的质量分数。 1848--1874年，碳的价键、碳原子的空间结构理论，凯库勒测定方法、合成方法 3、交流与研讨 有机化合物的分类 通常有三类分类方法（用好交流研讨栏目） 1、根据组成中是否有碳、氢以外的元素，分为烃和烃的衍生物； 2、根据分子中碳骨架的形状，分为链状有机化合物和环状有机化合物； 3、根据分子含有的特殊原子或原子团（官能团），分为卤代烃、醇、醛、
有机化学课件
1.1 烷烃的制法和反应 1.1.1 烷烃的制法 1.由不饱和烃加氢 C C +H CH CH C C +H 2催化剂 2CH 2 2.由卤烃合成 （1）由卤烃还原 RX +H 2 HX +RI HI +RH + I 2 ? （2）武慈反应 RX 2+2Na R R 2NaX （增碳反应） + （3）由格利雅试剂合成 RX + Mg RMgX + Mg X OH (OR) 3.由酮类还原 （1）乌尔夫—凯惜纳—黄鸣龙反应 （2）克莱门生反应 RCR'RCH 2R' ZnHg，HCl ? 4.由羧酸钠盐脱羧 RCOONa ? RH +Na 2CO 3 (减少一个碳原子) 1.1.2 烷烃的反应 1.取代反应
RH + X 光 RX +HX (反应活性3'H>2'H>1'H>CH 4) 例 CH 3CH 2CH C l 2 光 CH 3CHCH 3 Cl +CH 3CH 2CH 2Cl （57%） （43%） 2.氧化反应 （1）完全氧化 CH 4 +2O 2 CO 2 + 2H 2O +热能 （2）部分氧化 RCH 2CH 2O 2，锰盐 RCOOH +R'COOH (可制肥皂) 4CH 4+O 1500C C H C H +2CO +7H 2O (3)裂化反应 CH 3CH 2CH 23 C H 2C H 2+C H 3C H 3+CH 3CH 2CH=CH 2 +H 2+CH 4+CH 2 C H 3 （4）异构化反应 CH 3CH 2CH 2CH 3 A l B r 3 H B r CH 3CHCH 3 CH 3 20% 80% 1.2 烯烃的制法和反应 1.2.1烯烃的制法 1 烷烃脱氢
有机化学【完整版】
有机化学 【有机物】 1.概念——指含碳的化合物，还可能含有H O N S P等元素。 【注意——以下物质不是有机物】碳的氧化物： C0 CO 碳酸: 碳酸盐: XCO 某些离子: CN SCN 碳化物: CaC SiC 2.特点①种类繁多。 ②容易燃烧和分解。 ③绝大多数是非电解质，水溶液不导电，熔点低。 ④难溶于水，易溶于有机溶剂（相似相溶）。 ⑤有机反应复杂、速度缓慢（加热或加入催化剂使反应速率加快），副反应较多。 3.分类：只含有C H ——烃 还含有其他元素——烃的衍生物 【引言】＊【石油】＊——“工业的血液” ＊我国是世界上最早发现和利用石油的国家之一。 ＊开采出来未经处理的石油叫原油。 ＊主要含碳、氢两种元素。（主要由各种烷烃、环烷烃和芳香烃组成的混合物） ＊物理性质：黑色或棕褐色，有特殊气味，不溶于水，密度比水稍小，无固定溶沸点。＊石油的炼制主要有：①分馏——将石油加热至沸腾，通过分馏塔，可以把石油分成不同沸点范围的蒸馏产物。（分馏就是蒸馏）；分馏出来的各种成分叫馏分，每一种馏分仍然是多种碳氢化合物的混合物。 ②裂化——③重整——④精制。 ＊作用：主要燃料——军用、民用（家用液化石油气主要成分是丙烷、丁烷等）； 塑料、合成橡胶、合成纤维三大合成材料。 §【烷烃】 【甲烷】 （一）1.存在①天然气（80%～97%） ②沼气 ③坑气（瓦斯）存在于煤矿的坑道当中，煤矿要通风，严禁烟火，防止瓦斯爆炸 ④可燃冰 2.物理性质：无色无味的气体，熔点-182.5°C，沸点-164°C，难溶于水。 （二）化学性质 1．氧化反应——可燃性（点燃前先验纯，防止爆炸） · 2.取代反应——有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应· · · ·
有机化学讲义
有机化学要义精讲 一.有机物系统命名法 二.根据IUPAC命名法及1980年中国化学学会命名原则，按各类化合物分述如下。 三.1．带支链烷烃 四.主链选碳链最长、带支链最多者。编号按最低系列规则。从靠侧链最近端编号，如两端号码相同时，则依次比较 下一取代基位次，最先遇到最小位次定为最低系统（不管取代基性质如何）。 例如， 命名为2，3，5-三甲基己烷，不叫2，4，5-三甲基己烷，因2，3，5与2，4，5对比是最低系列。 取代基次序IUPAC规定依英文名第一字母次序排列。我国规定采用立体化学中“次序规则”：优先基团放在后面，如第一原子相同则比较下一原子。例如， 称2-甲基-3-乙基戊烷，因—CH2CH3＞—CH3，故将—CH3放在前面。 2．单官能团化合物主链选含官能团的最长碳链、带侧链最多者，称为某烯（或炔、醇、醛、酮、酸、酯、……）。卤代烃、硝基化合物、醚则以烃为母体，以卤素、硝基、烃氧基为取代基，并标明取代基位置。编号从靠近官能团（或上述取代基）端开始，按次序规则优先基团列在后面。例如， 3．多官能团化合物 （1）脂肪族选含官能团最多（尽量包括重键）的最长碳链为主链。官能团词尾取法习惯上按下列次序， —OH＞—NH2（=NH）＞C≡C＞C=C 如烯、炔处在相同位次时则给双键以最低编号。例如，
（2）脂环族、芳香族如侧链简单，选环作母体；如取代基复杂，取碳链作主链。例如： （3）杂环从杂原子开始编号，有多种杂原子时，按O、S、N、P顺序编号。例如： 4．顺反异构体 （1）顺反命名法环状化合物用顺、反表示。相同或相似的原子或基因处于同侧称为顺式，处于异侧称为反式。例如， （2）Z，E命名法化合物中含有双键时用Z、E表示。按“次序规则”比较双键原子所连基团大小，较大基团处于同侧称为Z，处于异侧称为E.次序规则是： （Ⅰ）原子序数大的优先，如I＞Br＞Cl＞S＞P＞F＞O＞N＞C＞H，未共享电子对：为最小；
《有机化学》课程作业及答案课件
第二学期课程作业 课程名称有机化学 授课年级 专业护理 班级 姓名 《有机化学》课程作业 一、名词解释
1、对映异构体：互为物体与镜像关系的立体异构体，称为对映异构体（简称为对映体）。对映异构体都有旋光性，其中一个是左旋的，一个是右旋的。所以对映异构体又称为旋光异构体。 2、碘值：表示有机化合物中不饱和程度的一种指标。指100g物质中所能吸收（加成)碘的克数。主要用于油脂、脂肪酸、蜡及聚酯类等物质的测定。 3、酯化反应:酯化反应通常指醇或酚与含氧的酸类（包括有机酸和无机酸)作用生成酯和水的过程,也就是在醇或酚羟基的氧原子上引入酰基的过程, 也称为 O-酰化反应. 4、波谱分析：《波谱分析》由多位作者根据中国科学院长春应用化学研究所的讲义编写而成，系统地介绍了红外、拉曼、紫外、质谱和核磁共振方面的基础知识. 5、红外光谱:以波长或波数为横坐标以强度或其他随波长变化的性质为纵坐标所得到的反映红外射线与物质相互作用的谱图. 6、重氮化反应：首先由一级胺与重氮化试剂结合，然后通过一系列质子转移,最后生成重氮盐。 7、共振跃迁：“共振跃迁”是天文学专有名词。来自中国天文学名词审定委员会审定发布的天文学专有名词中文译名，词条译名和中英文解释数据版权由天文学名词委所有。当电子从共振激发态跃迁回基态，称为共振跃迁，所发射的谱线称为共振发射线. 8、伽特曼反应:以德国化学家路德维希·加特曼(Ludwig Gattermann）命名，可以指: 芳香重氮盐中的重氮基，在新制铜粉和盐酸或氢溴酸作用下，被其他基团置换的反应 9、中性氨基酸：所谓中性氨基酸是指分子中氨基和羧基的数目相等的一类氨基酸.因其分子中碱性的“-NH2"与酸性的“-COOH”数目相等,故名。包括甘氨酸、丙氨酸、亮氨酸、异亮氨酸、半胱氨酸、色氨酸、苏氨酸、丝氨酸、苯丙氨酸、甲硫氨酸、酪氨酸、缬氨酸。其中,缬氨酸、甲硫氨酸、苯丙氨酸、色氨酸为必需氨基酸。 10、蛋白质：是生命的物质基础，是有机大分子，是构成细胞的基本有机物，是生命活动的主要承担者,是氨基酸的基本组成单位。 二、选择题 1、下列物质中属于强电解质的有( D ) A、NH3.H2O B、H2O C、CH3COOH D、醋酸铵 2、从结构上分析推测，最不可能具有的性质是（ D ) A、能使溴水褪色 B、能加聚成高聚物 C、能发生水解反应 D、能被银氨溶液氧化产生银镜 3、15.1 L含甘油(M（甘油）＝92。0g·mol) 46.0 g的水溶液，在27℃时的渗透压为（ C ) A、112 kPa B、1。13×103 kPa C、1。25×103 kPa D、2。49×103 kPa 4、在一定条件下,伯、仲、叔三种醇与卢卡斯试剂反应，其反应速率的大小顺序为（ B ) A、伯醇>仲醇〉叔醇> B、叔醇>仲醇>伯醇 C、仲醇>伯醇>叔醇 D、叔醇〉伯醇〉仲醇 5、能说明苯酚酸性很弱的实验是（ D ） A、常温下苯酚在水中的溶解度不大 B、苯酚能跟NaOH溶液反应 C、苯酚遇FeCl3溶液呈紫色 D、将CO2通入苯酚钠溶液出现浑浊 6、苯甲酸（C6H5COOH）和山梨酸（CH3—CH=CH—CH=CH-COOH)都是常用的食品防腐剂。下
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有机化学教案
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有机化学提纲
有机化学提纲 一.定义:含碳元素且原子之间以共价键连接的化合物 ⒈烃:只由碳氢元素组成的有机物 ⒉烃的衍生物:烃中的氢原子被官能团取代的有机物 按官能团不同分类的有机物（注：R-为烃基，X-为卤基） 双键 醚键 醛键 羰基 CH COOH 羧基 酯基 ⒊同分异构体：化学式相同，结构不同的化合物 ⒋常见的同分异构体：单烯烃与环烷烃；单炔烃、二烯烃与环烯烃；醇与醚；醛、酮、烯醇、环醚与环醇；羧酸与酯；酚、含苯环的醇与含苯环的醚； ⒌同系物：结构通式相同，分子组成相差一个或多个-CH2的一类有机物 ⒍核磁共振氢谱:峰面的个数代表等效氢的种类,峰面的面积比等于等效氢的个数比 ⒎等效氢的几种形式:①同碳上的氢等效②对称的氢等效 ⒏有机物的系统命名法: ⑴碳原子在1～10之间的,依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸表示 ⑵烷烃:①选含碳最多的一条链为主链②选离支链最近的一端为起点③若支链离端点的距离相同,则选编号之和最小的一端 ⑶含官能团的有机物:①选有官能团的一条链为主链②选离官能团最近的一端为起点 ⑷苯的同系物命名:
练习 ⒈下列各种有机物中:是烃的有________是醇的有________是酚的有_______是烯烃的有________是羧酸的有________是酯的有________是醛的有________ 是同分异构体的有________是同系物的有_________ ⑴CH3CH2OH ⑵HCOOH ⑶HCOOCH3⑷CH3COOH ⑸⑹ ⑺⑻⑼⑽CH3CHO ⑾ ⒉①写出C4H10O的所有同分异构体②写出二氯苯的同分异构体 ⒊下列叙述正确的是（） A、相对分子质量相同，结构不同的化合物互为同分异构体 B、含碳原子数不同的烷烃一定互为同系物 C、结构对称的烷烃，其一氯取代物必只有一种 D、分子通式相同且分子组成上相差一个或多个-CH2的化合物互为同系物 ⒋在核磁共振氢谱上出现两组峰且峰面积之比为3：2的化合物是（） A、 B、 C、 D、 ⒌用系统命名法对下列物质命名 ①② ⒍下列各化合物的命名中正确的是( ) A、 1,3-二丁烯 B、 3-丁醇 C、甲基苯酚 D、 2-甲基丁烷
湖南大学_有机化学及实验-第十一章教学课件
十一章 生物有机化合物 一 基本要求 掌握：糖、氨基酸、蛋白质、核酸的基本结构与性质 熟悉：糖、氨基酸、蛋白质基本性质与生理功能的关系 了解：蛋白质、核酸的结构与性质及功能 11.1 碳水化合物 碳水化合物(即糖类)，按其能否水解和水解的产物情况可分为以下三类： （1） （1） 单 糖：不能水解的多羟基醛或多羟基酮。例如葡萄糖、果糖和核糖。 （2） （2） 低聚糖： 水解后能生成2~10个分子单糖的化合物。其中最重要的是二糖， 例如蔗糖、 麦芽糖、纤维二糖等。 （3） （3） 多 糖：水解后生成10个以上单糖分子的化合物。例如淀粉、纤维素等。 11.1.1 单 糖 11.1.1.1 单糖的结构 通过对单糖化学性质的研究得知单糖既有开链式结构，又有环状结构。 １、开链式结构 化学事实得知葡萄糖的开链式结构为： CH 2OH CH CH OH OH CH OH CH OH CHO 用类似的化学方法证明果糖的开链式结构为五羟基-2-己酮。 CH 2OH CH CH OH OH CH OH C O CH 2 OH 在书写单糖的开链式结构时，一般将碳链竖写，羰基位于上端，碳链的编号从靠近羰基的一端开始。单糖的开链式结构常用Fischer 投影式或更简单的式子表示。 右旋葡萄糖的结构可用Fischer 投影式或更简单的式子表示如下： 或 H CHO *OH *H HO *OH H * OH H CH 2OH CHO *OH *HO *OH * OH CH 2OH CHO ** ** CH 2OH 或 2、 2、 构型和标记法 在碳水化合物中存在立体异构体，为了确定其构型一般采用D 、L 相对标记法和R 、S 绝对标记法。
有机化学课件
有机化学课件 有机化学课件 第一章引言 1.1 有机化学的定义 有机化学是研究含有碳元素的化合物及其反应的学科。有机化学的研究对象包括有机物的合成、结构、性质和反应机理等。 1.2 有机化学的重要性 有机化合物是构成生命体的基础，也是人类工业和医药领域的重要原料。有机化学的研究对于发展绿色化学、环境保护和生命科学有重要作用。 第二章有机化合物的命名原则 2.1 有机化合物的命名方法 有机化合物的命名方法主要分为经典命名法和系统命名法两种。经典命名法是基于化合物的性质和来源进行命名，而系统命名法则相对更加规范和统一。 2.2 有机化合物的命名规则 有机化合物的命名规则包括命名前后缀、取代基的命名和定位等。在命名过程中，需要注意使用适当的前缀和后缀来描述化合物的性质和功能。 第三章有机化合物的结构和反应 3.1 有机化合物的分子结构 有机化合物的分子结构通常由碳骨架及其上的原子团构成。了解有机化合物的分子结构对于预测其性质和反应有重要意义。 3.2 有机化合物的反应类型
有机化合物的反应类型包括取代反应、加成反应、消除反应等。不同的反应类型反映了化合物中碳原子的化学性质和反应能力。 第四章有机化合物的合成和转化 4.1 有机化合物的合成方法 有机化合物的合成方法包括物质合成和催化合成两种。物质合成是通过有机反应将简单物质转化为复杂化合物，而催化合成则利用催化剂来促进反应的进行。 4.2 有机化合物的转化反应 有机化合物的转化反应包括加成、消除、重排、氧化和还原等。了解有机化合物的转化反应可以帮助我们理解化学反应的机理和途径。 第五章有机化合物的应用 5.1 有机化合物在医药领域的应用 许多药物是有机化合物，如阿司匹林、对乙酰氨基酚等。了解有机化合物在医药领域的应用可以帮助我们理解药物的作用机制和副作用。 5.2 有机化合物在材料科学中的应用 有机化合物在材料科学中有着广泛的应用，如聚合物材料、涂料、染料等。了解有机化合物的应用可以促进新材料的研发和应用。 第六章结论 本课件简要介绍了有机化学的定义、重要性、命名原则、结构和反应、合成与转化以及应用等方面的内容。有机化学作为化学的重要分支，不仅在理论研究中具有重要意义，还在实际应用中发挥着关键作用。通过学习有机化学，我们能够更好地理解和利用有机化合物，推动科学技术的发展和创新。
大学有机化学课件
大学有机化学课件 大学有机化学课件 大学有机化学课件_南开最新有机化学课件 实验一乙酸乙酯的制备 一、实验目的 1、通过学习乙酸乙酯的合成，加深对酯化反应的理解； 2、了解提高可逆反应转化率的实验方法； 3、掌握蒸馏、分液、干燥等操作。 二、实验原理 有机酸酯可用醇和羧酸在少量无机酸催化下直接酯化制得。当没有催化剂存在时，酯化反应很慢；当采用酸作催化剂时，就
可以大大地加快酯化反应的速度。酯化反应是一个可逆反应。为使平衡向生成酯的方向移动，常常使反应物之一过量，或将生成物从反应体系中及时除去，或者两者兼用。 本实验利用共沸混合物，反应物之一过量的方法制备乙酸乙酯。主反应CH3COOHCH3CH2OHCH3COOCH2CH3H2O 副反应 CH3CH2OHCH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3H2O 三、实验药品及物理常数 冰醋酸、无水乙醇、浓硫酸、饱和碳酸钠溶液、饱和氯化钙溶液、饱和食盐水、无水硫酸镁 四、主要仪器和材料 三口烧瓶、冷凝管、温度计、蒸馏头、温度计套管、分液漏斗、酒精灯、接液管、锥形瓶等。 （1）滴加、蒸馏装置；（2）洗涤、分液装置；（3）蒸馏装
置六、操作步骤 在100ml三颈瓶中，加入4ml乙醇，摇动下慢慢加入5ml 浓硫酸，使其混合均匀，并加入几粒沸石。三颈瓶一侧口插入温度计，中间口插入滴液漏斗，漏斗末端应浸入液面以下（整个装置如上图）。 仪器装好后，在滴液漏斗内加入10ml乙醇和8ml冰醋酸，混合均匀，先向瓶内滴入约2ml的混合液，然后，将三颈瓶在石棉网上小火加热到110－120℃左右，这时蒸馏管口应有液体流出，再自滴液漏斗慢慢滴入其余的混合液，控制滴加速度和馏出速度大致相等，并维持反应温度在110－125℃之间，滴加完毕后，继续加热10分钟，直至温度升高到130℃不再有馏出液为止。 馏出液中含有乙酸乙酯及少量乙醇、乙醚、水和醋酸等，在摇动下，慢慢向粗产品中加入饱和的碳酸钠溶液（约6ml）至无二氧化碳气体放出，酯层用PH试纸检验呈中性。移入分液漏斗中，充分振摇（注意及时放气！）后静置，分去下层水相。酯层用10ml饱和食盐水洗涤后，再每次用10ml饱和氯化钙溶液洗涤两次，弃去下层水相，酯层自漏斗上口倒入干燥的锥形瓶
医用有机化学 实验 中南大学
有机实验复习 实验一常压蒸馏 1、蒸馏酒精应当选用（A ） A、直形冷凝管 B、球形冷凝管 C、蛇形冷凝管 D、空气冷凝管 2、蒸馏时，物料最多为蒸馏烧瓶容积的三分之二。（Y ） 3、安装蒸馏装置时，要先下后上，从左至右。（Y ） 4、蒸馏前，先加热，后通水，蒸馏后则相反。（N ） 5、蒸馏酒精时一般水浴加热。（Y ） 6、蒸馏可分离沸点相差30℃以上的多种有机化合物。（Y ） 实验三水蒸气蒸馏 1．水蒸汽蒸馏时，物料最多为蒸馏烧瓶容积的（B ） A、2/3 B、1/3 C、1/2 D、3/4 2．水蒸汽蒸馏应具备的条件中，不包括（D ） A 不溶或难溶于水 B 在沸腾下不与水发生反应 C、在100℃下有一定的蒸气压 D、常温下，是透明的液体 3．水蒸汽蒸馏的原理遵守道尔顿分压定律。（Y ） 4．水蒸汽蒸馏结束后应先松开T形管的螺旋夹，然后在停止加热。（Y ） 实验五萃取 1、根据分配定律，如用定量溶剂萃取时，一次萃取比多次萃取效率高。（N ） 2、萃取包括固液萃取和液液萃取（Y ） 3、当分液漏斗内液体分层明显后，下层液体从下口流出，上层液体从漏斗上口倒出。（Y ） 4、用分液漏斗萃取时，应放气。因此，操作时要充分振荡，然后再打开漏斗上口放气。（N ）实验六重结晶 1、活性炭可直接加入沸腾的饱和溶液中（N ） 2、溶剂的适宜用量一般是制成热的饱和溶液后，再多加20％左右。（Y ） 3、用水重结晶乙酰苯胺时，在溶解过程中一般无油状物出现。（N ） 4、重结晶中折叠滤纸的作用是增大滤纸与母液的接触面积，加快过滤速度。（Y ） 5、在布氏漏斗中用溶剂洗涤结晶时，一般选用热溶剂。（N ） 实验九薄层层析 1、样品样点要浸在展开剂内。（N） 2、展开过程中层析缸的盖子可以打开观察。（N） 实验十纸色谱 1、在纸层析实验中，被分离组分在流动相中的溶解度越大，则其Rf值也越大。（Y ） 2、在纸层析实验中，展开后忘记画溶剂前沿线，将不能计算各斑点的Rf值。（Y ） 3、在纸色谱和纸上电泳实验中，只要手上没有水，就可任意接触纸。（N ） 实验十一柱色谱 1、柱层析分离有机化合物的原理是什么？ 柱色谱法可以把它看是一种固- 液吸附色谱法。固定相是固体，液体样品通过固体时，由于固体表面对液体中各组分的吸附能力不同而使各组分分离开。柱色谱法是通过色谱柱来实现分离的。色谱柱内装有固体吸附剂(固定相)，如氧化铝或硅胶。液体样品从柱顶加入，在柱的顶部被吸附剂吸附。然后，从柱的顶部加入有机溶剂(作洗提剂)。由于吸附剂对各组分的吸附能力不同，各组分以不同的速率下移，被吸附较弱的组分在流动相(洗提剂)里的百分含量比被吸附较强的组分要高，以较快的速率向下移动。
有机化学教案
有机化学教案 使用教材：杨红主编《有机化学》 主讲教师：陈俊明 第一章绪论 学习要求 1．了解有机化学及有机化合物的涵义，掌握有机化合物的特性。 2．了解共价键理论。掌握原子轨道、分子轨道的概念，掌握共价键属性。 3．了解有机化合物的研究方法，以及有机化学的酸碱理论。 4．了解有机化合物按碳架和官能团分类的方法，熟悉常见的常官能团。 讲授时数：4学时 本章节重点、难点： 1.共价键理论 2.杂化轨道理论 3.共价键的键参数 教学方法：采用板书课堂讲授方法 §1—1 有机化学的研究对象 一、有机化学的产生和发展 人类使用有机物质虽已有很长的历史，但是对纯物质的认识和取得是比较近代的事情。 * 直到十八世纪末期，才开始由动植物取得一系列较纯的有机物质。 如：1773年首次由尿内取得纯的尿素. 1805年由鸦片内取得第一个生物碱--吗啡. * 1828年，德国化学家，维勒（wohler,F）首次人工用氰酸铵合成了尿素。 * 从19世纪初至中期有机化学成为一门学科，建立了经典的有机结构理论。 1857年凯库勒提出了碳是四价的学说。 1858年，库帕（Couper,A·S）提出：“有机化合物分子中碳原子都是四价的，而且互相结合成碳链。”构成了有机化学结构理论基础。 1861年，布特列洛夫提出了化学结构的观点，指出分子中各原子以一定化学力按照一定次序结合，这称为分子结构；一个有机化合物具有一定的结构，其结构决定了它的性质；而该化合物结构又是从其性质推导出来的；分子中各原子之间存在着互相影响。 1865年，凯库勒提出了苯的构造式。 1874年，范特霍夫(V ant Hoff.J.H)和勒贝尔(Le Bel,J.A)分别提出碳四面体构型学说，建立了分子的立体概念，说明了旋光异构现象。 1885年，拜尔（V on Baeyer.A)提出张力学说。 至此，经典的有机结构理论基本建立起来。 * 20世纪建立了现代有机结构理论。 1916年，路易斯（Lewis,G.N)提出了共价键电子理论。 20世纪30年代，量子力学原理和方法引入化学领域以后，建立了量子化学。 20世纪60年代，合成了维生素B12，发现了分子轨道守恒原理。 20世纪90年代初，合成了海葵毒素，有人誉之为珠穆朗玛峰式的成就。 * 近20多年来，有机化学在各方面有了长足的进步。 在对重要的天然产物和生命基础物质的研究中，有机化学取得了丰硕的成果。维生素，
有机化学高教第四版第一章绪论.ppt.Convertor
Page No.1 WordsFromSlide 第一章绪论 [教学要求] ①了解有机化学及其发展简史； ②掌握有机化合物的特点； ③掌握共价键理论、键参数及键断裂中的一些重要概念； ④掌握bronsted、lewis、软硬酸碱理论； ⑤了解有机化合物的研究步骤及分类WordsFromNotePage Page No.2 WordsFromSlide §1—1 有机化合物和有机化学 一、机化合物和有机化学的涵义 1.有机化合物(有机物) 早期:来自有机体的化合物,称为“有生机之物” 中期:含碳但不包括CO、CO2、碳酸及其盐、金属氰化物及氰酸盐等的化合物称为有机物 现代：从组成上看除含C、H外，不少还含O、 N、S、P、X等，从结构上看是碳氢化合物 （烃）及其衍生物。 有‘生机’之物——碳化合物——碳氢化合物WordsFromNotePage Page No.3
WordsFromSlide 2.有机化学 有机化学：研究碳氢化合物(烃)及其衍生 物的化学 二.有机化学的发展简史 1.不自觉使用时期(十八世纪前) 在我国古代，夏、商时代人们就会酿酒、制醋， 周朝已知用胶、能利用麦芽浸出液使米变成麦芽糖：汉朝发明了造纸并已知道由甘蔗甘蔗制糖，以后逐渐地使用染料，香料、草药等。 WordsFromNotePage Page No.4 WordsFromSlide 2.提取时期—生命力论(十八----十九世纪) 从葡萄汁中获得酒石酸， 1773年尿中获得尿素， 1780年酸牛奶中取得乳酸， 1805年鸦片中取得吗啡。 3.有机化学理论形成时期（十九世纪早期----二十世纪中期） 1828年德国化学家魏勒(Wohler)从氰酸铵得到 了尿素，打破了从无机物不能得到有机物的神话。 WordsFromNotePage Page No.5 WordsFromSlide
《有机化学》课程标准高职(陈长应)课件
高职《有机化学》课程标准 一、概述 (一)课程性质 有机化学是化学制剂、药学技术等专业学生的一门重要的公共基础课程，是药物化学、药物分析、药物合成反应等后继课程和今后工作学习所必须掌握的基本知识和技能。 有机化学和药学的关系极为密切，在目前已经广泛应用的药物中,极大多数为有机化合物；而且在大量涌现的新药中,也几乎是有机化合物。通常有机药物的结构和性能都较复杂,要正确了解和掌握药物的组成、结构、性质、配制和药效,以及对新药的创研、药物构效关系的研究、合成药物生产中的工艺改进、药品质量检验、剂型加工以及药品使用保管、中草药化学成分的提取分离和精制等,都需要有比较坚实的有机化学知识作基础, 因此学生必须具备有机化学的基本知识和基础理论，同时具备基本的实验操作技能。 (二)课程基本理念 本课程以从事化学制药生产中的一线岗位技能型人才所必需的基本职业技能、专业知识、职业素质为主线，本着必须、够用的原则，以强化应用为重点，在选择内容上，注重基础知识、基本结构和基本理论，注重基本技能和基本操作能力的培养，紧扣化学制药技术专业培养目标。 (三)课程设计思路 本门课程总计144学时 包含：理论课程（100学时）、实验课程（44学时）
二、课程目标 （一）总体目标 通过本门课程的理论学习和动手能力培养，使学生具备一定的有机化学基础知识、基本的实验操作技能和研究方法，了解这些知识、技能、方法在生活和化学制药生产中的应用，关注化学制药技术领域的现状及发展趋势，具备初步的专业实践能力，为后续课程的学习和毕业后的实际工作奠定一定的基础。 学习科学探究方法，并在学习过程中发展和培养一定的合作共事能力及自主学习能力，养成良好的思维习惯；同时培养学生安全意识、严格按照操作规程操作意识、劳动纪律意识、严谨的工作态度。
高等有机化学-中南
中南大学考试试卷（A） 2006-2007 学年第一学期期末考试试题时间110分钟高等有机化学课程48学时3学分考试形式：开卷专业年级：临床医学（八）0501班总分100分，占总评成绩70 % 一、选择题（30分，每小题2分） 1．下列化合物中的碳碳键的IR吸收波数由高到低排序为：（） A．③＞②＞① B. ①＞②＞③ C.②＞③＞① D. ①＞③＞② 2．下列化合物的1HNMR化学位移δ值由高到低排序为：（） A．③＞②＞① B. ①＞②＞③ C.②＞③＞① D. ③＞①＞② 3．下列卤代烃发生S N1亲核取代反应的活性顺序由大到小排列为：（）A．②＞③＞① B. ①＞③＞② C. ③＞②＞① D. ①＞②＞③ 4．下列碳负离子中，其稳定性由高到低排列为：（） A．①＞②＞③＞④ B. ①＞③＞④＞② C. ①＞③＞②＞④ D. ④＞①＞③＞②5．下列胺与BEt3反应，最慢的是：（） 6．下列化合物与HCN加成时平衡常数K值由大到小排列为：（） ①C6H5CHO ②CH3COCH3③HCHO ④C6H5COCH3 A．①＞②＞③＞④ B. ①＞③＞②＞④ C. ③＞①＞②＞④ D. ②＞①＞③＞④7．下列化合物的亲电加成活性由高到低的顺序为：（） A．③＞②＞①＞④ B. ①＞③＞②＞④ C. ①＞④＞②＞③ D. ④＞①＞②＞③8．下列负离子的稳定性由高到低的顺序为：（）
A．④＞③＞①＞② B. ②＞①＞③＞④ C. ③＞①＞②＞④ D. ①＞③＞②＞④9．下列化合物的酸性最强的是：（） A．④＞③＞①＞② B. ②＞①＞③＞④ C. ②＞①＞④＞③ D. ①＞③＞②＞④10．下列化合物的亲电取代活性由大到小排列为：( ) ①硝基苯②苯酚③苯④甲苯 A．④＞②＞③＞① B. ②＞④＞①＞③ C. ③＞①＞②＞④ D. ②＞④＞③＞①11．下列化合物的水解速率由大到小的排列为：（） ①CH3COOCH3②ClCH2COOCH3③CH3CH2COOCH3 ④Cl2CHCOOCH3 A．③＞②＞④＞① B. ①＞③＞②＞④ C. ④＞②＞①＞③ D. ②＞④＞①＞③12．下列化合物具有芳香性的是：（） 13．下列化合物不具有旋光性的是：（） 14．下列构象中，最稳定的是：（） 二、指出错误之处并说明理由或改正（20分，每小题4分）
有机化学
两分子烯烃或多烯烃变成环状化合物的反应叫做环加成。例如： 环加成可以根据反应物中的π电子的数目分类。两分子烯烃变成环丁烷的反应叫做[2+2]环化加成，一分子丁二烯与一分子乙烯变成环己烯的反应叫做[4+2]环化加成，反应就是[4+2]环化加成反应。 一、[2+2]环化加成反应 两分子乙烯变成环丁烷时，两个π键变成两个σ键。成键要求两个轨道重叠。一个轨道只能容纳两个电子，因此，一个乙烯分子的已占据轨道只能与另一个乙烯分子的未占轨道重叠。 假定两个乙烯分子面对面相互接近。在加热反应中最高占有轨道为π轨道，另一个乙烯分子的最低未占轨道为轨道，它们的相位不同，因此是轨道对称性禁阻的。 在光反应中一个处于激发态的乙烯分子的最高已占轨道为轨道，另一个处于基态的乙烯分子的最低未占轨道也是轨道，它们的位相相同，可以重叠成键。因此，是轨道对称性允许的。 光化反应是一个处于激发态的分子与另一个处于基态的分子之间的反应。其它烯烃的轨道对称性与乙烯相同，因此，[2+2]环化加成在面对面的情况下，热反应是禁阻的，光反应是允许的。 实验事实与理论推测完全符合。例如，（2）-丁烯-2在光照下生成1，2，3，4-四个环丁烷的两种异构体。
二.[4+2]环化加成 最简单的[4+2]环化加成是1，3-丁二烯与乙烯加成反应，这是一个热反应，假定丁二烯分子与乙烯分子面对面互相接近，丁二烯的最高已占轨道π2与乙烯的最低未占轨道或丁二烯的最低未占轨道与乙烯的最高已占轨道都可以重叠成键，因此，[4+2]环加成对于热反应是轨道对称性允许的。 [4+2]环化 加成反应（热反应）允许 [4+2]环化加成反应具有下列特点： （i）是可逆的反应。利用逆反应有时可以得到一些用别的方法难以合成的化合物。例如： （ii）加成时是立体专一性的，无例外的都是顺式加成。 （iii）如亲双烯分子上还有其它的不饱和基团时，加成后不饱和基团是靠近于新产生的双键一面。它是一个经验规则，称为阿尔德规则，也称不饱和性最大积累规则。例如，两个分子的环戊二烯合成反应时，一个分子供给一个双键，作为亲双烯使用。加成时生成二环戊二烯，理论上应有两种取向：一种是外型（Oxo）的，即原有的双键和新生成的双键处在离的较远的位置；另一种是双键处在离的较近的位置，这叫作内型（Endo）的，双烯合成主要产生内型产物。 在形成内型产物的过程中，一个环戊二烯的HOMO和另一个环戊二烯的LUMO除了直接成键原子上的P 轨道重叠外，还有在不直接成键原子上的P轨道之间的次级相互作用，这种次级相互作用的对称性是匹配
中南大学有机化学习题
绪论 1试判断下列化合物是否为极性分子 （1）HB r (2）I 2 (3）CCl 4 （4)CH 2Cl 2 (5）CH 3OH （6)CH 3OCH 3 答：（1）、(4）、（5）、（6）为极性分子，其中(6）因C —O-C 键角不是180°，故有极性，（2)、（3）为非极性分子. 2 根据健能数据，乙烷分子（CH —CH ）在受热裂解时，哪种键首先断裂？为什么？这个过程是吸热还是放热? 答：首先是C-C 键断裂,因为C-C 键的键能比C —H 键低而容易断裂。这个过程是吸热. 3 H 2O 的键角为105°，试问水分子中的氧原子用什么类型的原子轨道与氢原子形成等价的单键? 答：氧原子基态时的电子构型 1 1222 22221x y x p p p s s ，有两个半充满的 2p 轨道，若以此分别与氢 原子的1s 轨道成键，则键角为90°,但水分子的键角实际是105°，与109。5°接近，故推测氧原子是以sp 3杂化轨道与氢原子的1s 轨道成键。即氧原子以一个2s 轨道和三个2p 轨道杂化， 形成四个等能量的sp 3杂化轨道( ），其中两个半充满的sp 3杂化轨道分别与氢原子的1s 轨道成键，形成两个O-H 键,另外两个sp 3杂化轨道分别为未公用电子对占据。由于未公用电子对所在轨道占有较大空间,使得H-O —H 键角比109.5°略小. 4 正丁醇（CH 3CH 2CH 2CH 2OH ）的沸点(117.3℃）比它的同分异构体乙醚（CH 3CH 2OCH 2CH 3)的沸点（34。5℃）高得多,但两者在水中的溶解度均约8g/100g 水,试解释之。 答：正丁醇分子间能形成氢键，故沸点高。而乙醚则否,故沸点低。两者均能与水形成氢键,但烃基的存在对氢键的形成有一定影响,由于两者烃基的总碳氢原子数相同,影响相近，故在水中的溶解度相近. 5 矿物油(相对分子质量较大的烃的混合物）能够溶于正己烷，但不溶于乙醇和水。试解释之。 答:矿物油和正己烷均为非极性分子，其分子间的作用力均很弱，因此它们容易相互渗透而溶解。而乙醇和水均为极性分子，其各自分子之间的吸引力是很强的氢键。大多数非极性分子（如烃类等）不能克服这种氢键,因此不能与乙醇或水相互渗透而溶解。 6 下列各反应均可看成是酸和碱的反应，试注明哪些化合物是酸？哪些化合物是碱？