[南开大学]21春学期《物理化学》在线作业-(辅导资料)-答案
[南开大学]21春学期《物理化学》在线作业
提示:本科目有多套随机考核试卷,请按照学习要求,自行比照本材料是否为您需要的试卷!!
一、单选题 (共 30 道试题,共 60 分)
1.25 ℃时,将11.2升O2与11.2升N2混合成11.2升的混合气体,该过程:
<-A.->?S > 0,?G < 0
<-B.->?S < 0,?G < 0
<-C.->?S = 0,?G = 0
<-D.->?S = 0,?G < 0
【-参考.选择-】:C
2.Yyndall效应是胶体颗粒对光的
<-A.->透射
<-B.->折射
<-C.->散射
<-D.->吸收
【-参考.选择-】:C
3.定义偏摩尔量时规定的条件是
<-A.->恒温恒压
<-B.->恒温恒容
<-C.->恒容恒压
<-D.->以上条件均可
【-参考.选择-】:A
4.下列电池的电动势与氯离子活度无关的是
<-A.->Zn| ZnCl2(aq)| Cl2(p),Pt
<-B.->Zn| ZnCl2(aq)| KCl (aq)| AgCl,Ag
<-C.->Ag-AgCl| KCl(aq)| Cl2(p),Pt
<-D.->Pt,H2( p)| HCl (aq)| Cl2(p),Pt
【-参考.选择-】:C
5.在373.15K和101325Pa•下水的化学势与水蒸气化学位的关系为
<-A.->μ(水)=μ(汽)
<-B.->μ(水)<μ(汽)
<-C.->μ(水)>μ(汽)
<-D.->无法确定
【-参考.选择-】:A
6.实际气体经过某条件下节流膨胀,温度降低,则该条件下其焦耳-汤姆逊系数
<-A.->等于零
<-B.->大于零
<-C.->小于零
<-D.->不确定
【-参考.选择-】:B
7.298 K时,A, B两种气体在水中的亨利常数分别为k1和k2,且k1> k2,则当p1=p2时,A, B在水中的溶解量c1,c2的关系为
<-A.->c1> c2
<-B.->c1= c2
<-C.->c1< c2
<-D.->不能确定
【-参考.选择-】:C
8.对于反应2H2+O2=2H2O, 当反应进度为2时,生成H2O的物质的量为
<-A.->0.5mol
<-B.->1mol
<-C.->2mol
<-D.->4mol
【-参考.选择-】:D
9.液溶胶的分散介质是
<-A.->气体
<-B.->胶束
<-C.->液体
<-D.->固体
【-参考.选择-】:C
10.Tyndall效应反映的是胶体颗粒对光的何种作用
<-A.->散射
<-B.->吸收
<-C.->透射
<-D.->反射
【-参考.选择-】:A
11.1 mol理想气体绝热向真空膨胀,体积从V1变至V2,其熵变应如何计算?
<-A.->ΔS=0
<-B.->ΔS=Rln(V2/ V1)
<-C.->ΔS<0
<-D.->ΔS=Rln(p2/ p1)
【-参考.选择-】:B
12.有关催化剂的性质,说法不正确的是
<-A.->催化剂参与反应过程,改变反应途径
<-B.->催化作用下,反应的平衡常数增大(C)?催化剂提高单位时间内原料转化率 (D)?催化剂对少量杂质敏感
【-参考.选择-】:B
13.二组分体系恒温时.可能同时存在的最大相数为
<-A.->Φ=1
<-B.->Φ=2
<-C.->Φ=3
<-D.->Φ=4
【-参考.选择-】:C
14.1 mol 单原子理气从298 K、202.65 kPa 经历①等温②绝热③等压三条途径可逆膨胀,体积增加到原来2倍,所作功分别为W1,W2,W3。绝对值大小的关系为:
<-A.->W1>W2>W3
<-B.->W3>W2>W1
<-C.->W2>W1>W3
<-D.->W3>W1>W2
【-参考.选择-】:D
15.温度对光化反应速度的影响
<-A.->与热反应大致相同
<-B.->与热反应大不相同,温度增高,光化反应速度下降
<-C.->与热反应大不相同,温度增高,光化反应速度不变
<-D.->与热反应大不相同,温度的变化对光化反应速度的影响较小
【-参考.选择-】:D
16.压力升高时,单组分体系的熔点将如何变化
<-A.->升高
<-B.->降低
<-C.->不变
<-D.->不一定
【-参考.选择-】:D
17.一定温度下,苯(A)的饱和蒸气压大于甲苯(B)的饱和蒸气压,当5mol苯与5mol 甲苯混合形成理想液体混合物时,与混合物相平衡的蒸气中,苯(A)的摩尔分数是
<-A.->等于0.5
<-B.->小于0.5
<-C.->大于0.5
<-D.->无法确定
【-参考.选择-】:C
18.一根毛细管插入水中,液面上升的高度为h,当在水中加入少量的NaCl,这时毛细管中液面的高度为
<-A.->等于h
<-B.->大于h
<-C.->小于h
<-D.->无法确定
19.已知298 K时理想气体反应N2O4(g) →2NO2(g)的Kθ为0.1132。今在同温度且N2O4
(g) 及2 NO2 (g)的分压都为101.325kPa的条件下,反应将
<-A.->向生成NO2的方向进行
<-B.->正好达到平衡
<-C.->向生成N2O4的方向进行
<-D.->难以判断其进行方向
【-参考.选择-】:C
20.放热反应2NO(g) + O2(g) = 2NO2(g) 达平衡后,下列哪种方法不能使平衡向产物方向发生移动
<-A.->减少NO2的分压
<-B.->增加O2分压
<-C.->升高温度;增加压力
【-参考.选择-】:C
21.对于大多数液体,温度升高时,表面张力将
<-A.->上升
<-B.->下降
<-C.->不变#难以判断
【-参考.选择-】:B
22.利用稀溶液的依数性可测定溶液的相对分子质量,其中常用来测定高分子溶质的相对分子质量的是
<-A.->蒸气压降低
<-B.->沸点升高
<-C.->凝固点降低
<-D.->渗透压
【-参考.选择-】:D
23.下列摩尔浓度相同的各物质的稀水溶液中,哪一种溶液的表面发生负吸附
<-A.->硫酸
<-B.->己酸
<-C.->硬脂酸
<-D.->苯甲酸
【-参考.选择-】:A
24.1 mol A与1 mol B组成的溶液,体积为0.65 dm3,当xB = 0.8时,A的偏摩尔体积VA = 0.090 dm3·mol-1,那么B的偏摩尔体积VB 为
<-A.->0.140 dm3·mol-1
<-B.->0.072 dm3·mol-1
<-C.->0.028 dm3·mol-1
<-D.->0.010 dm3·mol-1
25.在T=300 K,反应A(g)+2B(g)=D(g) 的K0=1。在一抽成真空的容器中,通入A, B,及D三种理想气体,在300 K时,pA= pB=pD=100 kPa, 在此条件下,反应
<-A.->从右向左自动进行
<-B.->反应处于平衡状态
<-C.->从左向右自动进行
<-D.->条件不全无法判断
【-参考.选择-】:B
26.在α、β两项中都含有A和B两种物质,当达相平衡时,下列哪种情况正确
<-A.->mAa= mBa
<-B.->mAa= mAb
<-C.->mAa= mBb
<-D.->mAb= mAb
【-参考.选择-】:B
27.在一定温度和压力下,将一定体积的水分散成许多小液滴,则有
<-A.->表面张力不变
<-B.->比表面积不变
<-C.->总表面能不变
<-D.->液面附加压力不变
【-参考.选择-】:A
28.AgNO3溶液与过量KI反应生成AgI胶体,对其聚沉能力最大的
<-A.->KCl
<-B.->NaCl
<-C.->CuCl2
<-D.->CuSO4
【-参考.选择-】:C
29.两液体的饱和蒸汽压分别为p*A,p*B ,它们混合形成理想溶液,液相组成为x,气相组成为y,若 p*A > p*B ,则:
<-A.->yA > xA
<-B.->yA > yB
<-C.->xA > yA
<-D.->yB > yA
【-参考.选择-】:A
30.△H=Qp适用于下列哪个过程?
<-A.->理气从107 Pa反抗恒压105 Pa 膨胀到105 Pa
<-B.->101325 Pa下电解CuSO4
<-C.->0 ℃、101325 Pa下冰融化成水
<-D.->气体从298 K、101325 Pa可逆变化到373 K、101325 Pa
二、多选题 (共 5 道试题,共 10 分)
31.按照纯水的相图,下列说法正确的是
<-A.->高于三相点温度时,固相完全消失
<-B.->低于三相点压力时,液相完全消失
<-C.->低于三相点温度时,液相完全消失
<-D.->高于三相点压力时,气相完全消失
【-参考.选择-】:ABD
32.关于表面活性剂的CMC,下列说法正确的是
<-A.->低于CMC时,活性剂分子主要以单体形式存在
<-B.->高于CMC时,溶液中没有以单分子形态存在的活性剂分子<-C.->CMC附近,溶液的表面张力有显著变化
<-D.->CMC附近,溶液的电导率有显著变化
【-参考.选择-】:CD
33.下列哪个不是零级反应特征
<-A.->在有限时间里反应物可完全消耗掉
<-B.->反应速率与反应物浓度呈正比
<-C.->反应半衰期与反应物初始浓度成正比
<-D.->反应速率常数单位为[浓度]-1[时间]-1
【-参考.选择-】:BD
34.对于恒沸点描述,正确的是
<-A.->恒沸点在固定压力下是一无变量点
<-B.->恒沸点组成不随压力变化
<-C.->恒沸点处平衡气、液两相组成相同
<-D.->恒沸点体系为一化合物,有固定组成
【-参考.选择-】:AC
35.关于电极极化,正确的说法是
<-A.->相同离子在不同材质电极上的极化程度不同
<-B.->极化使电极的电极电势增大
<-C.->极化使电池的输出电压增大
<-D.->通过极化可以调节电解过程阴极析出顺序
【-参考.选择-】:AD
三、判断题 (共 15 道试题,共 30 分)
36.卡诺热机的效率只与两个热源的温度有关而与工作物质无关<-A.->正确
<-B.->错误
【-参考.选择-】:正确
37.可逆过程的熵变大于不可逆过程的熵变。
<-A.->正确
<-B.->错误
【-参考.选择-】:错误
38.气体化学势只和压力有关,与温度无关
<-A.->正确
<-B.->错误
【-参考.选择-】:错误
39.某压力下二组分沸点—组成图中,处于最高或最低恒沸点时其自由度为零<-A.->正确
<-B.->错误
【-参考.选择-】:正确
40.单分子反应称为基元反应,双分子反应和三分子反应称为复合反应。
<-A.->正确
<-B.->错误
【-参考.选择-】:错误
41.偏摩尔量都是状态函数。
<-A.->正确
<-B.->错误
【-参考.选择-】:正确
42.对于原电池,正极发生氧化反应,是阳极,负极发生还原反应,是阴极。<-A.->正确
<-B.->错误
【-参考.选择-】:错误
43.熵差ΔS就是过程的热温商
<-A.->正确
<-B.->错误
【-参考.选择-】:错误
44.绝对零度时,完美纯单质的规定熵为零,而化合物的规定熵不为零
<-A.->正确
<-B.->错误
【-参考.选择-】:错误
45.实际气相反应的平衡常数Kp只与温度有关。
<-A.->正确
<-B.->错误
【-参考.选择-】:错误
46.电解池通过lF电量时,可以使1mol物质电解。
<-A.->正确
<-B.->错误
【-参考.选择-】:错误
47.恒压过程与恒外压过程本质是相同的
<-A.->正确
<-B.->错误
【-参考.选择-】:错误
48.在同一反应中各物质的变化速率相同。
<-A.->正确
<-B.->错误
【-参考.选择-】:错误
49.相变化中,物质由化学势高的相向化学势低的相变化
<-A.->正确
<-B.->错误
【-参考.选择-】:正确
50.由于所处环境不同,同一种离子在不同电解质溶液中的极限摩尔电导率是不同的。<-A.->正确
<-B.->错误
【-参考.选择-】:错误
《物理化学》学习辅导习题及答案
期末复习《物理化学》学习辅导材料之一 热力学 一、判断题: 1、在定温定压下,CO2由饱和液体转变为饱和蒸气,因温度不变, CO2的热力学能和焓也 不变。 ( ) 2、25℃时H2(g)的标准摩尔燃烧焓等于25℃时H2O(g)的标准摩尔生成焓。() 3、稳定态单质的Δf H mΘ(800K)=0 。 ( ) 4、d U=nC v,m d T公式对一定量的理想气体的任何pVT过程都适用。 ( ) 5、系统处于热力学平衡态时,其所有的宏观性质都不随时间而变。() 6、若系统的所有宏观性质均不随时间而变,则该系统一定处于平衡态。() 7、隔离系统的热力学能是守恒的。() 8、隔离系统的熵是守恒的。() 9、一定量理想气体的熵只是温度的函数。() 10、绝热过程都是定熵过程。() 11、一个系统从始态到终态,只有进行可逆过程才有熵变。() 12、系统从同一始态出发,经绝热不可逆过程到达的终态,若经绝热可逆过程,则一定达 不到此终态。() 13、热力学第二定律的克劳修斯说法是:热从低温物体传到高温物体是不可能的。() 14、系统经历一个不可逆循环过程,其熵变> 0。() 15、系统由状态1经定温、定压过程变化到状态2,非体积功W’<0,且有W G和G<0, 则此状态变化一定能发生。() 16、绝热不可逆膨胀过程中S >0,则其相反的过程即绝热不可逆压缩过程中S <0。() 17、临界温度是气体加压液化所允许的最高温度。 ( ) 18、可逆的化学反应就是可逆过程。 ( ) 19、Q和W不是体系的性质,与过程有关,所以Q + W也由过程决定。 ( ) 20、焓的定义式H = U + pV是在定压条件下推导出来的,所以只有定压过程才有焓变。( ) 21、焓的增加量?H等于该过程中体系从环境吸收的热量。 ( ) 22、一个绝热过程Q = 0,但体系的?T不一定为零。 ( ) 23、对于一定量的理想气体,温度一定,热力学能和焓也随之确定。 ( ) 24、某理想气体从始态经定温和定容两过程达终态,这两过程的Q、W、?U及?H是相等的。 ( ) 25、任何物质的熵值是不可能为负值和零的。 ( ) 26、功可以全部转化为热,但热不能全部转化为功。 ( ) 27、不可逆过程的熵变是不可求的。 ( ) 28、某一过程的热效应与温度相除,可以得到该过程的熵变。 ( ) 29、在孤立体系中,一自发过程由A→B,但体系永远回不到原来状态。 ( ) 30、绝热过程Q = 0,即,所以d S = 0。 ( )
物理化学(第一章)作业及答案
每次物理化学作业及答案 §1.1 热力学基本概念第一周(1) 练习 1“任何系统无体积变化的过程就一定不对环境作功。”这话对吗?为什么? 答:不对,应该是无体积变化的过程,系统就一定不对环境作体积功。系统和环境之间交换能量的方式,除体积功外,还有非体积功,如电功,表面功等. 2“凡是系统的温度下降就一定放热给环境,而温度不变时则系统既不吸热也不放热。” 这结论正确吗?举例说明之。 答:不正确。系统的温度下降,内能降低,可以不放热给环境.例如: (13页例1-4) 绝热容器中的理想气体的膨胀过程,温度下降释放的能量,没有传给环境,而转换为对外做的体积功. 而温度不变时则系统既不吸热也不放热。 不对, 等温等压相变过程,温度不变,但需要吸热(或放热), 如一个大气压下,373.15K 下,水变成同温同压的水蒸汽的汽化过程,温度不变,但需要吸热。 3在一绝热容器中盛有水,其中浸有电热丝,通电加热。将不同对象看作系统,则上述加热过程的Q或W大于、小于还是等于零? ⑴以电热丝为系统Q<0; W>0; ⑵以水为系统; Q>0;W=0; ⑶以容器内所有物质为系统Q=0; W>0; ⑷将容器内物质以及电源和其它一切有影响的物质看作整个系统。Q=0;W=0. 4在等压的条件下,将1mol理想气体加热使其温度升高1K,试证明所作功的数值为R。 证明:∵等压过程则P1=P2=P e∴W=-p(V2-V1)=-p[ nR(T+1)/p- nRT/p]= -p×(nR/p)= -R 51mol理想气体,初态体积为25dm3,温度为373.2K,试计算分别通过下列四个不同过程,等温膨胀到终态体积100dm3时,系统对环境作的体积功。 (1)向真空膨胀。(2)可逆膨胀。(3)先在外压等于体积50dm3时气体的平衡压力下,使 气体膨胀到50dm3,然后再在外压等于体积为100dm3时气体的平衡压力下使气体膨胀到终态。(4)在外压等于气体终态压力下进行膨胀。 答: (1)向真空膨胀:p外=0,δW= - p外dV=0, W=0 (2)可逆膨胀:W= -nRTln(V2/V1) =-8.314×373.2×ln(100/25)=-4301J= -4.3kJ (3)两步恒外压膨胀:W= W I+ W II=- p外,1(V中-V1)- p外,2(V2 -V中) =- p中(V中-V1)- p2(V2 -V中) = p中V中[(V1/ V中)-1]+ p2V2[(V中/ V2) -1] =nRT(V1/ V中-1)+nRT(V中/ V2 -1) = 8.314×373.2×[(25/50)-1+(50/100)-1] = -3103J= -3.1kJ, (4)一步恒外压膨胀:W=- p外,2(V2-V1)= -p2(V2–V1)= p2 V2 (V1/ V2-1)=nRT (V1/ V2-1) = 8.314×373.2×(25/100-1) = -2327J= -2.33 kJ,
南开19春学期(1709、1803、1809、1903)《物理化学》在线作业-3答案
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D0°< θ< 90°时,液体对固体润湿程度小 【南开大学】答案:? 8、关于偏摩尔量, 下面的叙述中不正确的是 A偏摩尔量是状态函数, 其值与物质的数量无关 B系统的强度性质无偏摩尔量 C纯物质的偏摩 D偏摩尔量的数值只能为整数或零 【南开大学】答案:? 9、下面的说法中正确的是 A升高温度,只有活化能大的反应速率常数升高 B降低温度只影响活化能小的反应速率常数 C升高温度, 活化能小的反应的速率常数增加大 D升高温度, 活化能大的反应的速率常数增加大 【南开大学】答案:? 10、在一定的温度下,当电解质溶液被冲稀时,其摩尔电导变化为 A强电解质溶液与弱电解质溶液都增大 B强电解质溶液与弱电解质溶液都减少 C强电解质溶液增大,弱电解质溶液减少 D强弱电解质溶液都不变 【南开大学】答案:? 1gNO3溶液与过量KI反应生成AgI胶体,对其聚沉能力最大的 AKCl BNaCl CCuCl2 DCuSO4 【南开大学】答案:? 12、在一个密闭的容器中,有大小不同的两个水珠,长期放置后,会发生A大水珠变大,小水珠变小 B大水珠变大,小水珠变大 C大水珠变小,小水珠变大 D大水珠,小水珠均变小 【南开大学】答案:? 13、二组分体系恒温时.可能同时存在的最大相数为 AΦ=1 BΦ=2 CΦ=3 DΦ=4 【南开大学】答案:? 14、关于可逆电池可逆热效应,正确表示是 AQp=DrHm BQp=DrHm+zEF CQp=DrHm-zEF DQp=DrGm+TDrSm 【南开大学】答案:?
衡水学院-《物理化学》第三章-热力学第二定律-作业及答案
[143-1] 卡诺热机在T 1 = 600 K 的高温热源和T 2 = 300 K 的低温热源间工作。求: ⑴热机效率η; ⑵当向环境作功 – W = 100 kJ 时,系统从高温热源吸收的热 Q 1 及向低温热源放出的热 - Q 2。 解:5.0600 300 600121=-=-= T T T r η⑴ ) (解得:即⑵kJ 200100.5011 1== -= Q Q Q W η Q 2 + Q 1 = - W Q 2 + 200 = 100 -Q 2 = 100 (kJ) [143-2] 某地热水的温度为65℃,大气温度为20℃。若分别利用一可逆热机和一不可逆热机 从地热水中取出1000 J 的热量。 ⑴分别计算两热机对外所做的功,已知不可逆热机是可逆热机效率的80%; ⑵分别计算两热机向大气中所放出的热。 解:1 121Q W T T T r r -=-= η⑴ ) (解得:即 J 13310005.12736520-65-=-= +r r W W W ir = 80% W r = 80% × (-133) = - 106.5 (J) ⑵ Q 2 + Q 1 = - W Q r,2 + 1000 = 133 Q r,2 = - 867 (J) Q ir,2 + 1000 = 106.5
Q ir,2 = - 893.5 (J) [143-3] 卡诺热机在T 1 = 900 K 的高温热源和T 2 = 300 K 的低温热源间工作。求: ⑴热机效率η; ⑵当向低温热源放热 - Q 2 = 100 kJ 时,系统从高温热源吸热Q 1及对环境所作的功– W 。 解:6667.0900 300 900121=-=-= T T T r η⑴ ) (解得:即⑵kJ 300100 1.66670111 1 2=-+ =+ =Q Q Q Q η Q 2 + Q 1 = - W -100 + 300 = - W - W = 200 (kJ) [143-4] 冬季利用热泵从室外0℃的环境吸热,向室内18℃的房间供热。若每分钟用100 kJ 的功开动热泵,试估算热泵每分钟最多能向室内供热多少? 解:从室外吸热Q 1,向室内供热Q 2,室外温度定为T 1,室内温度定为T 2。 1 121Q W T T T r -=-= η⑴ )(解得:即 J 5.1517100 5.127391.152-73.15211=-= Q Q Q 2 + Q 1 = - W Q 2 + 1517.5 = -100 Q 2 = - 1617.5 (J) [143-5] 高温热源温度T 1 = 600 K ,低温热源温度T 2 = 300 K 。今有120 kJ 的热直接从高温热 源传给低温热源,求此过程两热源的总熵变ΔS 。 解:120 kJ 的热直接从高温热源传给低温热源,-Q 1 = Q 2 = 120 kJ )()(21T S T S S ?+?=?2211T Q T Q += 300 120000 600120000+ -=)K J (2001-?=
物理化学第二版作业参考答案6-8
物理化学作业题答案 第六章 相平衡 思考题 5.在含有氨的容器中氯化铵固体分解达平衡,43NH Cl(s)NH (g)HCl(g)+。指出该系统的独立组分数、 相数和自由度? 答:反应中有三个物种,一个平衡限制条件,没有浓度限制条件。所以独立组分数为2,相数为2,自由度为2。 习题解析 3.3CaCO (s)在高温下分解为CaO(s)和2CO (g),根据相律解释下述实验事实。 (1) 在一定压力的2CO (g)中,将3CaCO (s)加热,实验证明在加热过程中,在一定的温度范围内3CaCO (s)不会分解。(2) 在3CaCO (s)的分解过程中,若保持2CO (g)的压力恒定,实验证明达分解平衡时,温度有定值。 解:(1) 该系统中有两个物种,2CO (g)和3CaCO (s),所以物种数2S =。在没有发生反应时,组分数2C =。现在是一个固相和一个气相两相共存,2P =。当2CO (g)的压力有定值时,根据相律,条件自由度 *12121f C P =+-=+-=。这个自由度就是温度,即在一定的温度范围内,可维持两相平衡共存不变,所以3CaCO (s)不会分解。 (2)该系统有三个物种,2CO (g),3CaCO (s)和CaO(s),所以物种数3S =。有一个化学平衡,1R =。没有浓度限制条件,因为产物不在同一个相,故2C =。现在有三相共存(两个固相和一个气相),3P =。若保持 2CO (g)的压力恒定,条件自由度*12130f C P =+-=+-=。也就是说,在保持2CO (g)的压力恒定时,温度 不能发生变化,即3CaCO (s)的分解温度有定值。 5.结霜后的早晨冷而干燥,在-5℃,当大气中的水蒸气分压降至266.6 Pa 时,霜会升华变为水蒸气吗? 若要使霜不升华,空气中水蒸气的分压要有多大?已知水的三相点的温度和压力分别为273.16 K 和611 Pa ,水的摩尔气 化焓1 vap m 45.05 kJ mol H -?=?,冰的摩尔融化焓1fus m 6.01 kJ mol H -?=?。设相变时的摩尔焓变在这个温度区间 内是常数。 解:冰的摩尔升华焓等于摩尔熔化焓与摩尔气化焓的加和, 用Clausius-Clapeyron 方程,计算268.15 K (-5℃)时冰的饱和蒸气压 (268.15K )51 06011 ln 611 Pa 8.314273.16268.15p =-?? ??? 解得 (268.15K)401.4 Pa p = 而268.15 K (-5℃)时,水蒸气的分压为266.6 Pa ,低于霜的水蒸气分压,所以这时霜要升华。当水蒸气分压等于 或大于401.4 Pa 时,霜可以存在。 9.根据2CO 的相图,回答如下问题。
西安交通大学2021年8月《物理化学》作业考核试题及答案参考8
西安交通大学2021年8月《物理化学》作业考核试题及答案(参考) 1. 光化学的量子效率不可能大于1。( ) A.正确 B.错误 参考答案:A 2. 下列选项中,属于容积式泵的是( )。 A、离心泵 B、旋涡泵 C、往复泵 D、喷射泵 参考答案:C 3. 关于焓的性质,下列说法中错误的是( ) A.焓是系统内含的热能,所以常称它为热焓 B.焓是能量,它遵守热力学第一定律 C.系统的焓值等于内能加体积功 D.焓的增量只与系统的始末态有关 参考答案:ABC 4. 1mol某液体在其沸点时蒸发为气体,下列哪个量增加?( ) A.蒸汽压 B.蒸发热 C.吉布斯自由能 D.热力学能 参考答案:D 5. 在等质量的水、苯、氯仿和四氯化碳中分别溶入100g非挥发性物质B,已知它们的沸点升高常数依次是0.52,2.6,3.85,5.02,溶液沸点升高最多的是( )。 A.氯仿 B.苯 C.水 D.四氯化碳 参考答案:D 6. 主量子数n为3时有3s,3p,3d,3f四条轨道。( ) A.错误 B.正确
7. 如同理想气体一样,理想溶液中分子间没有相互作用力。 ( ) A.正确 B.错误 参考答案:B 8. 增压机紧急停机后,应立即( )。 A、启动辅助油泵 B、停辅助油泵 C、关闭出、入口阀 D、开出口返回阀或放空阀 参考答案:C 9. 室温下,饱和H₂S溶液中,c(H⁺):c(S²⁻)=2:1。( ) A.错误 B.正确 参考答案:A 10. 一般实际操作中吸收塔的油气比是( )。 A、0.5 B、2 C、5 D、10 参考答案:B 11. 电池对外做电功时,其电功可表示为W&39;=-zEF。( ) A.错误 B.正确 参考答案:A 12. 下列选项中,对换热器停用后吹扫注意事项阐述正确的是( )。 A、根据不同的介质选定吹扫介质 B、不需确定直接用蒸汽吹扫 C、吹扫时只要时间长一点,不需要反复憋压 D、吹扫时憋压不憋压都可以 参考答案:A
西安交通大学2021年9月《物理化学》作业考核试题及答案参考15
西安交通大学2021年9月《物理化学》作业考核试题及答案参考 1. 稳定塔采用高压操作主要是考虑( )。 A、提高分离效果 B、保证液态烃质量 C、保证稳定汽油蒸气压合格 D、保证液态烃冷凝后为液体 参考答案:D 2. 对于一定分离任务的分馏塔,若在全回流下操作,所需的理论塔板层数应 ( ),但得不到产品。 A、最多 B、最少 C、无限多 D、无法确定 参考答案:B 3. 相变化中,物质由化学势高的相向化学势低的相变化。( ) A.错误 B.正确 参考答案:B 4. 25℃及标准压力下,NaCl(s)与其水溶液平衡共存,体系的组分数、相数和自由度分别为:( ) A.K=1,Φ=2,f=1 B.K=2,Φ=2,f=1 C.K=2,Φ=2,f=0 D.K=4,Φ=2,f=1 参考答案:C 5. 溶剂中加入不挥发溶质形成理想稀溶液,溶剂的依数性表现为( )。 A.饱和蒸汽压降低 B.沸点降低 C.凝固点降低
D.相比纯溶剂有渗透压 参考答案:B 6. 可逆绝热过程必定是等熵过程。( ) A.错误 B.正确 参考答案:B 7. 25℃时,将11.2升O2与11.2升N2混合成11.2升的混合气体,该过程( )。 A.∆S>0,∆G B.∆S C.∆S=0,∆G=0 D.∆S=0,∆G<0 参考答案:C 8. 对于一般化学反应,当温度升高时应该是( )。 A.活化能明显降低 B.平衡常数一定变大 C.正逆反应的速度常数成比例变化 D.反应达到平衡的时间缩短 参考答案:D 9. 分子量大致相近的不同烃类,( )的辛烷值最高。 A、环烷烃 B、烯烃 C、芳香烃 D、烷烃 参考答案:C 10. 下列叙述中不正确的是( )。 A.标准平衡常数仅是温度的函数 B.催化剂不能改变平衡常数的大小 C.平衡常数发生变化,化学平衡必定发生移动,达到新的平衡 D.化学平衡发生新的移动,平衡常数必发生变化
南开大学22春“药学”《物理化学》作业考核题库高频考点版(参考答案)试题号3
南开大学22春“药学”《物理化学》作业考核题库高频考点版(参考答 案) 一.综合考核(共50题) 1. 由于所处环境不同,同一种离子在不同电解质溶液中的极限摩尔电导率是不同的。() A.错误 B.正确 参考答案:A 2. B物质在α相中浓度大于在β相中的浓度,当两相接触时()。 A.B由α相向β相扩散 B.B由β相向α相扩散 C.B在两相中处于扩散平衡 D.无法确定 参考答案:D 3. 封闭体系可逆膨胀过程对外做功最小。() A.错误 B.正确 参考答案:A 4. 下面的说法中正确的是()。 A.升高温度,只有活化能大的反应速率常数升高 B.降低温度只影响活化能小的反应速率常数 C.升高温度,活化能小的反应的速率常数增加大 D.升高温度,活化能大的反应的速率常数增加大 参考答案:D
关于电极极化,正确的说法是()。 A.相同离子在不同材质电极上的极化程度不同 B.极化使电极的电极电势增大 C.极化使电池的输出电压增大 D.通过极化可以调节电解过程阴极析出顺序 参考答案:AD 6. 如果产物的极性小于反应物极性,则反应在极性溶剂中的反应速率比在非极性中的大。() A.错误 B.正确 参考答案:A 7. 1mol理想气体绝热向真空膨胀,体积从V₁变至V₂,其熵变应如何计算?() A.∆S=0 B.∆S=Rln(V₂/V₁) C.∆S D.∆S=Rln(p₂/p₁) 参考答案:B 8. 对电动势(z)描述错误的是()。 A.它是指胶粒的相对运动边界与液体内部的电位差 B.其值随外加电解质而变化 C.其值一般高于热力学电势 D.有可能因外加电解质而改变符号 参考答案:C 9. NH4HS(s)和任意量NH3(g)及H2S(g)达到平衡,有()。 A.K=2,f=2 B.K=1,f=2 C.K=2,f=3