南开大学《物理化学》在线作业8
《物理化学》在线作业
液体A与液体B不相混溶，在一定温度T，当有B存在并且达到平衡时，液体A
的气压为
A:与体系中A的摩尔分数成比例
B:等于T温度下纯A的蒸气压
C:大于T温度下纯A的蒸气压
D:与T温度下纯B的蒸气压之和等于体系的总压力
参考选项：B
H2O、K+、Na+、Cl- 、I- 体系的独立组分数是
A:2
B:3
C:4
D:5
参考选项：C
第一定律的公式中，W代表什么功？
A:膨胀功
B:有用功
C:各种形式功之和
D:机械功
参考选项：C
对于反应2A=B，如反应物A的消耗速率为2kCA2，则B的生成速率应为
A:2kCA2
B:kCA2
C:0.5kCA2
D:都不是
参考选项：B
某反应的半衰期与反应掉3/4所需时间之比为1/3，则此反应为
A:零级反应
B:一级反应
C:二级反应
D:三级
参考选项：C
对于封闭体系来说，当过程的始态与终态确定后，下列各项中哪一个无确定值：A:Q
B:Q + W
C:W (当Q = 0时)
D:Q (当W = 0时)
1
《物理化学》复习题及答案
《物理化学》复习题 一．填空和选择题： 1、内能是系统的状态函数，若某一系统从一始态出发经一循环过程又回到始态，则系统(Q+W)的变化是： 2）(Q+W)>0；（3）(Q+W)<0；（4）不能确定 2、焓是系统的状态函数，H=U+PV，若系统发生状态变化时， ΔH=ΔU+Δ(PV),式中Δ(PV)的意思是：（1）P ΔV（3）PΔV- VΔP； 4、100℃，101 325 Pa的液态H2O的化学势为μl，100℃， 101 325 Pa的气态H2O的化学势为μg ，二者的关系是：: （1）μl＞μg；（2）μl＜μg 5、系统经历一个绝热可逆过程，其熵变ΔS： （1）＞0；（2）＜0 ；（4）不能确定 6、系统经过某过程后，其焓变ΔH=Qp，则该过程是： （1）理想气体任意过程；（3）理想气体等压过程；（4）真实气体等压过程。 7、下列说法正确的是：（1）放热反应均是自发反应；（2）ΔS为正值的反应均是自发反应；（3）摩尔数增加的反 应，ΔS 8、下述表达不正确的是：（1）能斯特方程适用于可逆电池；（2）能斯特方程不适用于同样计划存在的电池；（3） 9、Qv=ΔU，Qp=ΔH的的适用条件条件是封闭体系、非体积功为零、恒容（恒压）。 10、隔离系统中进行的可逆过程ΔS =0 ；进行不可逆过程的ΔS >0 。 11、化学反应是沿着化学势降低的方向进行。 10、在298K和100kPa下，反应3C(s)+O2(g)+3H2(g) →CH3COOCH3(l) 的等压热效应Q p与等容热效应Q v之差为（Q p=Q v + nRT ）A、9911 J·mol-1B、-9911 J·mol-1 C、14866 J·mol-1D、7433 J·mol-1 12. 把玻璃毛细管插入水中，凹面的液体所受的压力P与平面液体所受的压力P0相比： （1）P= P0）P> P0（4）不确定 13、系统经过某过程后，其焓变ΔH=Qp，则该过程是： A、理想气体任意过程；C、理想气体等压过程；D、真实气体等压过程。 14、若某液体在毛细管内呈凸液面，则该液体在毛细管中将沿毛细管（） ①上升③与管外液面相平 15、化学反应的Qp与Qv的关系。 16、熵判据的应用范围是所有过程。吉不斯函数判据的应用范围是封闭体系、恒温恒压、非体积功为零。 17、理想气体的内能和焓由温度决定，而且随着温度的升高而增加。 18、对于理想气体平衡反应，定温定容下添加惰性组分，平衡不移动？（对） 19、定温定压且非体积功为零时，一切放热且熵增大的反应均可自动发生。（对） 20、O2 + 1/2 O2 = SO3K1°
物理化学《相平衡》习题及答案
物理化学《相平衡》习题及答案 选择题 1．二元恒沸混合物的组成 (A）固定(B) 随温度而变(C) 随压力而变(D) 无法判断 答案：C 2．一单相体系, 如果有3种物质混合组成, 它们不发生化学反应, 则描述该系统状态的独立变量数应为 (A) 3个 (B) 4个 (C) 5个 (D) 6个答 案：B。F＝C－P＋2＝3－1＋2＝4 3．通常情况下，对于二组分物系能平衡共存的最多相为 (A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4 答案：D。F＝2－P＋2＝4－P，F不能 为负值，最小为零。当F＝0时P＝4。 4．正常沸点时，液体蒸发为气体的过程中 (A) ΔS=0 (B) ΔG=0 (C) ΔH=0 (D) ΔU=0 答案：B。此为可逆过程故ΔG＝0。 5．以下各系统中属单相的是 (A) 极细的斜方硫和单斜硫混合物 (B) 漂白粉 (C) 大小不一的一堆单斜硫碎粒 (D) 墨汁答案：C。 6．NaCl(s), NaCl水溶液及水蒸汽平衡共存时, 系统的自由度 (A) F=0 (B) F=1 (C) F=2 (D) F=3 答案：B。 F=C-P+2，C＝2，P＝3，故F=2-3+2=1。 7．如果只考虑温度和压力的影响, 纯物质最多可共存的相有 (A) P=1 (B) P=2 (C) P=3 (D) P=4 答案：C。F=C－P＋2＝1－P＋2＝3－P，当F最小为零时P=3。 8．对于相律, 下面的陈述中正确的是 (A) 相律不适用于有化学反应的多相系统 (B) 影响相平衡的只有强度因素 (C) 自由度为零意味着系统的状态不变 (D) 平衡的各相中, 系统包含的每种物质都不 缺少时相律才正确答案：B 9．关于三相点, 下面的说法中正确的是 (A) 纯物质和多组分系统均有三相点 (B) 三相点就是三条两相平衡线的交点 (C) 三相点的温度可随压力改变 (D) 三相点是纯物质的三个相平衡共存时的温度 和压力所决定的相点答案：D 10．用相律和Clapeyron•方程分析常压下水的相图所得出的下述结论中不正确的是 (A) 在每条曲线上, 自由度F=1 (B) 在每个单相区, 自由度F=2 (C)在水的凝固点曲线上, ΔHm(相变)和ΔVm的正负号相反(D)在水的沸点曲线上任一点, 压力随温度的变化率都小于零。答案：D 11．二组分系统的最大自由度是 (A) F=1 (B) F=2 (C) F=3 (D) F=4 答案：C。F＝C－P ＋2＝2－P＋2＝4－P，当P=1时F＝3。 12．关于杠杆规则的适用对象, 下面的说法中不正确的是 (A) 不适用于单组分系统 (B) 适用于二组分系统的任何相区 (C) 适用于二组分系统的两个平衡相(D) 适用于三组分系统的两个平衡相
《物理化学》学习辅导习题及答案
期末复习《物理化学》学习辅导材料之一 热力学 一、判断题： 1、在定温定压下，CO2由饱和液体转变为饱和蒸气，因温度不变， CO2的热力学能和焓也 不变。 ( ) 2、25℃时H2(g)的标准摩尔燃烧焓等于25℃时H2O(g)的标准摩尔生成焓。（） 3、稳定态单质的Δf H mΘ(800K)=0 。 ( ) 4、d U=nC v,m d T公式对一定量的理想气体的任何pVT过程都适用。 ( ) 5、系统处于热力学平衡态时，其所有的宏观性质都不随时间而变。（） 6、若系统的所有宏观性质均不随时间而变，则该系统一定处于平衡态。（） 7、隔离系统的热力学能是守恒的。（） 8、隔离系统的熵是守恒的。（） 9、一定量理想气体的熵只是温度的函数。（） 10、绝热过程都是定熵过程。（） 11、一个系统从始态到终态，只有进行可逆过程才有熵变。（） 12、系统从同一始态出发，经绝热不可逆过程到达的终态，若经绝热可逆过程，则一定达 不到此终态。（） 13、热力学第二定律的克劳修斯说法是：热从低温物体传到高温物体是不可能的。（） 14、系统经历一个不可逆循环过程，其熵变> 0。（） 15、系统由状态1经定温、定压过程变化到状态2，非体积功W’<0，且有W G和G<0， 则此状态变化一定能发生。（） 16、绝热不可逆膨胀过程中S >0，则其相反的过程即绝热不可逆压缩过程中S <0。（） 17、临界温度是气体加压液化所允许的最高温度。 ( ) 18、可逆的化学反应就是可逆过程。 ( ) 19、Q和W不是体系的性质，与过程有关，所以Q + W也由过程决定。 ( ) 20、焓的定义式H = U + pV是在定压条件下推导出来的，所以只有定压过程才有焓变。( ) 21、焓的增加量?H等于该过程中体系从环境吸收的热量。 ( ) 22、一个绝热过程Q = 0，但体系的?T不一定为零。 ( ) 23、对于一定量的理想气体，温度一定，热力学能和焓也随之确定。 ( ) 24、某理想气体从始态经定温和定容两过程达终态，这两过程的Q、W、?U及?H是相等的。 ( ) 25、任何物质的熵值是不可能为负值和零的。 ( ) 26、功可以全部转化为热，但热不能全部转化为功。 ( ) 27、不可逆过程的熵变是不可求的。 ( ) 28、某一过程的热效应与温度相除，可以得到该过程的熵变。 ( ) 29、在孤立体系中，一自发过程由A→B，但体系永远回不到原来状态。 ( ) 30、绝热过程Q = 0，即，所以d S = 0。 ( )
物理化学在线作业 2014
您的本次作业分数为：99分单选题 1.如果表面层浓度小于本体浓度，则（）。? A 浓度增大使表面张力减小 ? B 溶质可能是表面活性剂 ? C 发生负吸附 ? D 表面超量大于零 单选题 2.当电解质的浓度降低时，电导率（）。? A 增大 ? B 减小 ? C 不变 ? D 可能增大，也可能减小 单选题 3.（）是溶胶的光学性质。 ? A 沉降平衡 ? B 布朗运动
? C 电泳 ? D 丁达尔现象 单选题 4.理想气体在外压为101.325kPa下的等温膨胀，该过程的（）。? A Q>0 ? B Q<0 ? C △U>0 ? D △U<0 单选题 5.测定大分子平均摩尔质量，不宜采用的方法是（）。 ? A 渗透压法 ? B 光散射法 ? C 粘度法 ? D 冰点下降法 单选题 6.下列测定大分子平均摩尔质量的方法中，（）不是独立的测定方法。
? A 渗透压法 ? B 光散射法 ? C 粘度法 ? D 超离心沉降法 单选题 7.关于基元反应的活化能，下列说法正确的是（）。? A 活化分子的最低能量 ? B 活化分子的平均能量 ? C 反应物分子的平均能量 ? D 活化分子的平均能量与反应物分子的平均能量之差 单选题 8.一级反应的半衰期与初始浓度（）。 ? A 成正比 ? B 成反比 ? C 无关 ? D 平方成正比
单选题 9.已知A和B可以形成最低恒沸混合物，纯A的沸点低于纯B的沸点。 对某一比例的A和B混合物进行精馏，（）。 ? A 塔底得到纯A，塔顶得到纯B ? B 塔底得到纯B，塔顶得到纯A ? C 塔底得到纯A或纯B，塔顶得到最低恒沸混合物 ? D 塔底得到最低恒沸混合物，塔顶得到纯A或纯B 单选题 10.（）的标准摩尔燃烧焓等于零。 ? A C（石墨） ? B C（金刚石） ? C CO2 ? D CO 单选题 11.使一定量的某种溶胶聚沉需要1.00mol？dm-3 CaCl2溶液20mL 或0.002mol？dm-3 Na2SO4 50mL，则该溶胶（）。 ? A 带正电
《物理化学》高等教育出版(第五版)第八章
《物理化学》高等教育出版(第五版)第八章 -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN
第八章化学动力学(2)练习题 一、判断题： 1．碰撞理论成功处之一，是从微观上揭示了质量作用定律的本质。 2．确切地说：“温度升高，分子碰撞次数增大，反应速度也增大”。 3．过渡状态理论成功之处，只要知道活化络合物的结构，就可以计算出速率常数k。4．选择一种催化剂，可以使Δr G m> 0的反应得以进行。 5．多相催化一般都在界面上进行。 6．光化学反应的初级阶段A + hv－→P的速率与反应物浓度无关。 7．酸碱催化的特征是反应中有酸或碱存在。 8．催化剂在反应前后所有性质都不改变。 9．按照光化当量定律，在整个光化学反应过程中，一个光子只能活化一个分子，因此只能使一个分子发生反应。 10.光化学反应可以使Δr G m> 0 的反应自发进行。 二、单选题： 1．微观可逆性原则不适用的反应是： (A) H2 + I2 = 2HI ； (B) Cl· + Cl· = Cl2； (C) 蔗糖 + H2O = C6H12O6(果糖) + C6H12O6(葡萄糖) ； (D) CH3COOC2H5 + OH－=CH3COO－+ C2H5OH 。 2．双分子气相反应A + B = D，其阈能为40 kJ·mol－1，有效碰撞分数是6 × 10－4，该反 应进行的温度是： (A) 649K ；(B) 921K ；(C) 268K ； (D) 1202K 。 3．双分子气相反应A + B = D，其阈能为50.0 kJ·mol－1，反应在400K时进行，该反 应的活化焓 ≠ ? m r H为： (A) 46.674 kJ·mol－1；(B) 48.337 kJ·mol－1； (C) 45.012 kJ·mol－1；(D) 43.349 kJ·mol－1。 4．关于阈能，下列说法中正确的是： (A) 阈能的概念只适用于基元反应； (B) 阈能值与温度有关； (C) 阈能是宏观量，实验值； (D) 阈能是活化分子相对平动能的平均值。 5．在碰撞理论中，碰撞直径d，碰撞参数b与反射角θ的理解，不正确的是： (A) 0 < b < d，分子发生碰撞；(B) 0 < θ < π，分子发生碰撞； (C) 若b = 0，则θ = 0 ；(D) 若b = 0，则θ = π。 6．由气体碰撞理论可知，分子碰撞次数： (A) 与温度无关；(B) 与温度成正比； (C) 与绝对温度成正比；(D) 与绝对温度的平方根成正比。
[南开大学]21春学期《物理化学》在线作业-(辅导资料)-答案
[南开大学]21春学期《物理化学》在线作业 提示：本科目有多套随机考核试卷，请按照学习要求，自行比照本材料是否为您需要的试卷！！ 一、单选题 (共 30 道试题,共 60 分) 1.25 ℃时，将11.2升O2与11.2升N2混合成11.2升的混合气体，该过程： <-A.->?S > 0，?G < 0 <-B.->?S < 0，?G < 0 <-C.->?S = 0，?G = 0 <-D.->?S = 0，?G < 0 【-参考.选择-】：C 2.Yyndall效应是胶体颗粒对光的 <-A.->透射 <-B.->折射 <-C.->散射 <-D.->吸收 【-参考.选择-】：C 3.定义偏摩尔量时规定的条件是 <-A.->恒温恒压 <-B.->恒温恒容 <-C.->恒容恒压 <-D.->以上条件均可 【-参考.选择-】：A 4.下列电池的电动势与氯离子活度无关的是 <-A.->Zn| ZnCl2(aq)| Cl2(p),Pt <-B.->Zn| ZnCl2(aq)| KCl (aq)| AgCl,Ag <-C.->Ag-AgCl| KCl(aq)| Cl2(p),Pt <-D.->Pt,H2( p)| HCl (aq)| Cl2(p),Pt 【-参考.选择-】：C 5.在373.15K和101325Pa•下水的化学势与水蒸气化学位的关系为 <-A.->μ(水)＝μ(汽) <-B.->μ(水)＜μ(汽) <-C.->μ(水)＞μ(汽) <-D.->无法确定 【-参考.选择-】：A 6.实际气体经过某条件下节流膨胀，温度降低，则该条件下其焦耳-汤姆逊系数 <-A.->等于零 <-B.->大于零 <-C.->小于零
《物理化学》练习题及答案
《物理化学》练习题及答案 第一题选择题 1．一封闭系统从A态出发，经一循环过程后回到A态，则下列何者为零（ C ）。 (A). Q (B). W (C). Q + W (D). Q -- W 2．下列物理量中哪些是强度性质（ D ）。 (A). U (B). H (C). Q (D). T 3．下列各式哪个不受理想气体的条件限制（ A ）。 (A). △H=△U + P△V (B). C p，m – C v，m =R (C). PV=nRT D. W= -nRT In(V 2 /V 1 ) 4．下列叙述中不属于状态函数特征的是（ C ）。 (A) 系统变化时，状态函数的改变值只由系统的始、终态决定 (B) 系统状态确定后，状态函数的值也确定 (C) 状态函数均有加和性 (D) 经循环过程，状态函数的值不变 5．某一化学反应，在恒压的条件下，放出的热量为250kJ，△H值应该是（ A ）。 (A) △H=-250 kJ (B) △H=250 kJ (C) △H＜250 kJ (D) 不能确定 6．理想气体向真空膨胀，其体积从V 1增大到V 2 ，则体系做功为（ A ）。 (A) W=0 (B) W>0 (C) W<0 (D) W= -nRT In(V2/V1) 7．一封闭体系，当状态从A到B发生变化时，经历两条任意的不同途径，则（ B ）。 (A) Q1=Q2，W1=W2 (B) Q1+W1= Q2+W2 (C) △U=0 (D) Q1=－W1，Q2=－W2 8．下列过程中, 系统内能变化不为零的是（ D ） (A) 不可逆循环过程 (B) 可逆循环过程 (C) 两种理想气体的等温混合过程 (D) 纯液体的真空蒸发过程 9．选出下列性质参数中属于广度性质的量 ( C ) (A)温度T； (B)浓度c； (C)体积V； (D)压力p。 10．若将人作为一个体系，则该体系为( C ) (A)孤立体系； (B)封闭体系； (C)敞开体系； (D)无法确定。 11．下列性质属于强度性质的是( D ) (A)热力学能和焓； (B)压力与恒压热容； (C)温度与体积差； (D)摩尔体积与摩尔热力学能。 12．气体通用常数R 在国际单位制中为 ( B ) (A)0.082L·atm·mol-1·K-1； (B)8.314 J·mol-1·K-1； (C)1.987cal·mol-1·K-1； (D)8.314×107 erg·mol-1·K-1。
2020年南开《物理化学》19秋期末考核-参考答案
南开大学 《物理化学》19秋期末考核 2020年参考答案 一页试读 1. 恒温时，封闭体系中亥姆霍兹自由能的降低量－ΔA应等于什么？【选项】： A 等于体系对外做膨胀功的多少 B 等于体系对外做有用功的多少 C 等于体系对外做总功的多少 D 等于可逆条件下体系对外做总功的多少 【答案】：D 等于可逆条件下体系对外做总功的多少| 2. 某反应C～t作图为一直线，则该反应为 【选项】： A 零级反应 B 一级反应 C 二级反应 D 三级 【答案】：A 零级反应|
3. 对于复杂反应, 以下说法中不正确的是 【选项】： A 复杂反应无反应分子数可言 B 复杂反应至少包括两个基元步骤 C 复杂反应的级数不会是正整数 D 反应级数为分数的反应一定是复杂反应 【答案】：C 复杂反应的级数不会是正整数| 4. 1 mol理想气体在等温T下向真空膨胀，体积从V1变至V2，吸热为Q，其熵变应如何计算？ 【选项】： A ΔS=0 B ΔS=Rln(V2/ V1) C ΔS=Q/T 0 D ΔS=R ln(p2/p1) 【答案】：B ΔS=Rln(V2/ V1) | 5. 某化学反应的△rHmθ(298 K) <0, △rSmθ(298 K) 0, 则该反应的标准平衡常数Kθ是 【选项】： A Kθ 1 B Kθ=1 C Kθ<1 D 难以判断 【答案】：A Kθ 1 |
6. 已知某化学反应速率常数的单位是mol·m-3·S-1 则该化学反应的级数为 【选项】： A 零级 B 一级 C 二级 D 三级 【答案】：B 一级| 7. 某电解质溶液的浓度m = 0.05 mol×kg-1，离子强度I = 0.15 mol×kg-1，该电解质是 【选项】： A NaCl B CuSO4 C CaCl2 D AlCl3 【答案】：C CaCl2 | 8. 弯曲液面所产生的附加压力 【选项】： A 一定大于零 B 一定小于零 C 不确定 【答案】：C 不确定| 9. 若在水中溶解KNO3和Na2SO4两种盐，形成不饱和溶液，则该体系的组分数为多少
南开19春学期(1709、1803、1809、1903)《物理化学》在线作业-3答案
南开19春学期（1709、1803、1809、1903）《物理化学》在线作业 一、单选题共20题，40分 1、某反应的DrCp为零，则该反应的标准平衡常数随温度上升而 A增大 B减小 C不变 D无法判断 【南开大学】答案：? 2、在100 ℃，101325 Pa下，1mol水全部向真空容器气化为100 ℃，101325 Pa的蒸气，则该过程 AΔG<0,不可逆 BΔG=0,不可逆 CΔG=0,可逆 DΔG>0,不可逆 【南开大学】答案：? 3、1mol水在373K, 标准压力下向真空蒸发为水蒸气，该过程 ADG<0，DA<0 BDG=0，DA<0 CDG=0，DA=0 DDG<0，DA>0 【南开大学】答案：? 4、物理吸附与化学吸附的根本区别在于 A吸附作用力不同 B吸附速度不同 C吸附热不同 D吸附层不同 【南开大学】答案：? 5、微小固体颗粒在水中的溶解度应 A与颗粒大小成正比 B与颗粒大小无关 C随表面张力增大而增大 D与固体密度成正比 【南开大学】答案：? 6、简单级数反应中，有限时间内反应物能完全转化为产物的是 A零级反应 B一级反应 C二级反应 D三级 【南开大学】答案：? 7、液体对光滑表面的润湿程度常用接触角来量度，下面的说法正确的是 Aθ= 0°时，液体对固体完全不润湿 Bθ= 180°时，液体对固体完全润湿 Cθ= 90°时，是润湿与不润湿的分界线
D0°< θ< 90°时，液体对固体润湿程度小 【南开大学】答案：? 8、关于偏摩尔量, 下面的叙述中不正确的是 A偏摩尔量是状态函数, 其值与物质的数量无关 B系统的强度性质无偏摩尔量 C纯物质的偏摩 D偏摩尔量的数值只能为整数或零 【南开大学】答案：? 9、下面的说法中正确的是 A升高温度，只有活化能大的反应速率常数升高 B降低温度只影响活化能小的反应速率常数 C升高温度, 活化能小的反应的速率常数增加大 D升高温度, 活化能大的反应的速率常数增加大 【南开大学】答案：? 10、在一定的温度下，当电解质溶液被冲稀时，其摩尔电导变化为 A强电解质溶液与弱电解质溶液都增大 B强电解质溶液与弱电解质溶液都减少 C强电解质溶液增大，弱电解质溶液减少 D强弱电解质溶液都不变 【南开大学】答案：? 1gNO3溶液与过量KI反应生成AgI胶体，对其聚沉能力最大的 AKCl BNaCl CCuCl2 DCuSO4 【南开大学】答案：? 12、在一个密闭的容器中，有大小不同的两个水珠，长期放置后，会发生A大水珠变大，小水珠变小 B大水珠变大，小水珠变大 C大水珠变小，小水珠变大 D大水珠，小水珠均变小 【南开大学】答案：? 13、二组分体系恒温时．可能同时存在的最大相数为 AΦ=1 BΦ=2 CΦ=3 DΦ=4 【南开大学】答案：? 14、关于可逆电池可逆热效应，正确表示是 AQp=DrHm BQp=DrHm+zEF CQp=DrHm-zEF DQp=DrGm+TDrSm 【南开大学】答案：?
大学《物理化学》第二定律练习题
《物理化学》热力学第二定律练习题 1.在两个不同温度的热源之间工作的热机以卡诺热机的效率最大。 判断正确和错误：________。(√) 2.卡诺热机的效率只与两个热源的温度有关而与工作物质无关。 判断正确和错误：________。(√) 3.卡诺热机在T 1=600K 的高温热源和T 2=300K 的低温热源间工作,其热机效率________。(η=0.5) 300 11600 L R H T T η=- =- 卡诺定律：R ηη≤ 4.改正下列错误 （1）在一可逆过程中熵值不变； （2）在一过程中熵变是Q S T δ?= ? ； （3）亥姆赫兹函数是系统能做非体积功的能量； （4）吉布斯函数是系统能做非体积功的能量； （5）焓是系统以热的方式交换的能量。 答：（1）在绝热可逆过程中熵值不变。(绝热可逆过程即为等熵过程) （2）在一过程中熵变是r Q S T δ?= ? ；(Q S T δ?≥ ? ) （3）在恒温恒容条件下，亥姆赫兹函数是系统能做非体积功的能量； ,T V A W '?≤(=：可逆；>：不可逆) ； ,T V A W '?≥(=：可逆；>：不可逆) 在恒温条件下，亥姆赫兹函数是系统能做功的能量 T A W ?≤(=：可逆；<：不可逆) ； T A W ?≥(=：可逆；>：不可逆) （4）在恒温恒压条件下，吉布斯函数是系统能做非体积功的能量； ,T p G W '?≤(=：可逆；<：不可逆) ,T p G W '?≥(=：可逆；>：不可逆) （5）焓没有明确的物理意义。在封闭系统、恒压且不做非体积功的情况下，焓的增量等于恒压热，即?H ＝Qp 。 5指出下列过程中△U ，△H , △S , △A , △G 何者为零。 ⑴ 理想气体不可逆恒温压缩； ⑵ 理想气体节流膨胀； ⑶ 实际流体节流膨胀； ⑷ 实际气体可逆绝热膨胀； ⑸ 实际气体不可逆循环过程； ⑹ 饱和液体变为饱和蒸气； ⑺ 绝热恒容没有非体积功时发生化学变化； ⑻ 绝热恒压没有非体积功时发生化学反应。 答：(1)△U ，?H ；对于理想气体 () ,()U f T H g T ?=?= (2)，(3)△H ；节流膨胀定义？无论是理想气体，还是实际气体，节流膨胀过程的 Q=0，△H =0
南开大学20秋《物理化学》在线作业-1(参考答案)
1.2mol理想气体B，在300K时等温膨胀，W=0时体积增加一倍，则其?S(J·K-1)为()。 A.331 B.-5.76 C.5.76 D.11.52 答案：D 2.下列哪个数据不为零?() A.CO2(g)的燃烧焓 B.O2的燃烧焓 C.H2O(g)的燃烧焓 D.N2(g)的燃烧焓 答案：C 3.零级反应速率常数的量纲是()。 A.(浓度)-1·(时间)-1 B.(浓度)·(时间)1 C.(浓度)-2·(时间)-1 D.(浓度)2·(时间)-1 答案：B 4.下述关于平行反应说法不正确的是()。 A.总反应速率等于同时进行的各个反应速率之和 B.总反应速率常数等于同时进行的各个反应速率常数之和 C.各产物的浓度之积等于相应反应的速率常数之积 D.各反应产物的生成速率之比等于相应产物浓度之比 答案：C 5.对于对峙反应A=B，正向和逆向速率常数分别为k1和k-1，则A的消耗速率-(dcA/dt)表示为()。 A.k1cA B.k1cA+k-1cB
C.-k-1cB D.k1cA-k-1cB 答案：D 6.弯曲液面所产生的附加压力()。 A.一定大于零 B.一定小于零 C.不确定 答案：C 7.若A与B可构成最高共沸混合物E'，则将任意比例的A+B体系在一个精馏塔中蒸馏，塔顶馏出物应是什么?() A.纯B B.纯A C.高共沸混合物E D.纯B或纯A 答案：D 8.浓度为m的Na2SO4溶液的平均活度可表示为()。 A.r±3(m/mq)3 B.2r±3(m/mq)3 C.4r±3(m/mq)3 D.27r±3(m/mq)3 答案：C 9.?H=Qp适用于下列哪个过程?() A.理气从107Pa反抗恒压105Pa膨胀到105Pa B.101325Pa下电解CuSO4 C.0℃、101325Pa下冰融化成水 D.气体从298 K、101325Pa可逆变化到373K、101325Pa 答案：C
物理化学《化学平衡》习题及答案
物理化学《化学平衡》习题及答案 选择题 1．下面的叙述中违背平衡移动原理的是 (A) 升高温度平衡向吸热方向移动 (B) 增加压力平衡向体积缩小的方向移动 (C) 加入惰性气体平衡向总压力减少的方向移动 (D) 降低压力平衡向增加分子数的方向移动 答案：C 。加入惰性气体平衡向总压力增大的方向移动 2．要使一个化学反应系统在发生反应后焓值不变, 必须满足的条件是 (A) 温度和内能都不变 (B) 内能和体积都不变 (C) 孤立系统 (D) 内能, 压力与体积的乘积都不变 答案：D 。因ΔH ＝ΔU ＋Δ（pV ） 3．在等温等压下，当反应的∆r G m ∃ = 5kJ ·mol -1 时，该反应能否进行? (A) 能正向自发进行 (B) 能逆向自发进行 (C) 不能判断 (D) 不能进行 答案：C 。应该用∆r G m 判断而不是∆r G m ∃ 。 4．已知反应 2NH 3 = N 2 + 3H 2，在等温条件下，标准平衡常数为0.25，那么，在此条件下，氨的合成反应1/2 N 2 + 3/2 H 2 = NH 3 的标准平衡常数为： (A) 4 (B) 0.5 (C) 2 (D) 1 答案：C 。 5．反应 2C(s) + O 2(g) ←→ 2CO(g)，其∆r G m ∃ /(J ·mol -1 ) = -232600 - 167.7T /K ，若温度升高，则： (A) ∆r G m ∃ 变负，反应更完全 (B) K p ∃ 变大，反应更完全 (C) K p ∃ 变小，反应更不完全 （D ）无法判断 答案：C 6．对于气相反应，当体系总压力p 变化时 (A) 对K f ∃ 无影响 (B) 对K r 无影响 (C) 对K p ∃ 无影响 (D) 对K f ∃ 、K r 、K p ∃ 均无影响 答案：A 。理想气体的K p ∃ 不受压力的影响而真实气体的K p ∃ 将随压力而变。 7．理想气体反应CO(g)+2H 2(g) = CH 3OH(g)的∆r G m ∃与温度T 的关系为： ∆r G m ∃ = －21660+52.92T ，若要使反应的平衡常数K p ∃ >1，则应控制的反应温度： (A) 必须低于409.3℃ (B) 必须高于409.3K (C) 必须低于409.3K (D) 必须等于409.3K 答案：C 8．某化学反应在298K 时的标准吉布斯自由能变化为负值，则该温度时反应的K p ∃将是： (A)K p ∃= 0 (B) K p ∃ < 0 (C) K p Θ > 1 (D) 0 < K p ∃ < 1 答案：C 。根据ln r m p G RT K ∆=-$ $ 。 9．25℃ 时水的饱和蒸气压为3.168kPa, 此时液态水的标准生成吉布斯自由能∆f G m ∃为－ 237.19kJ ·mol －1 ，则水蒸气的标准生成吉布斯自由能为： (A) －245.76kJ ·mol －1 (B) －229.34kJ ·mol －1 (C) －245.04kJ ·mol －1 (D) － 228.60kJ ·mol －1 答案：D 。可以设计使25℃的液态水变为3.168kPa 的水蒸气，此为恒温恒压可逆相变
南开大学22春“药学”《物理化学》作业考核题库高频考点版(参考答案)试题号3
南开大学22春“药学”《物理化学》作业考核题库高频考点版（参考答 案） 一.综合考核(共50题) 1. 由于所处环境不同，同一种离子在不同电解质溶液中的极限摩尔电导率是不同的。() A.错误 B.正确 参考答案：A 2. B物质在α相中浓度大于在β相中的浓度，当两相接触时()。 A.B由α相向β相扩散 B.B由β相向α相扩散 C.B在两相中处于扩散平衡 D.无法确定 参考答案：D 3. 封闭体系可逆膨胀过程对外做功最小。() A.错误 B.正确 参考答案：A 4. 下面的说法中正确的是()。 A.升高温度，只有活化能大的反应速率常数升高 B.降低温度只影响活化能小的反应速率常数 C.升高温度，活化能小的反应的速率常数增加大 D.升高温度，活化能大的反应的速率常数增加大 参考答案：D
关于电极极化，正确的说法是()。 A.相同离子在不同材质电极上的极化程度不同 B.极化使电极的电极电势增大 C.极化使电池的输出电压增大 D.通过极化可以调节电解过程阴极析出顺序 参考答案：AD 6. 如果产物的极性小于反应物极性，则反应在极性溶剂中的反应速率比在非极性中的大。() A.错误 B.正确 参考答案：A 7. 1mol理想气体绝热向真空膨胀，体积从V₁变至V₂，其熵变应如何计算?() A.∆S=0 B.∆S=Rln(V₂/V₁) C.∆S D.∆S=Rln(p₂/p₁) 参考答案：B 8. 对电动势(z)描述错误的是()。 A.它是指胶粒的相对运动边界与液体内部的电位差 B.其值随外加电解质而变化 C.其值一般高于热力学电势 D.有可能因外加电解质而改变符号 参考答案：C 9. NH4HS(s)和任意量NH3(g)及H2S(g)达到平衡，有()。 A.K=2，f=2 B.K=1，f=2 C.K=2，f=3
《物理化学》试卷及答案解析
《物理化学》试卷及答案解析 一、填空题（每小题2分，共20分） 1、状态函数可分为两类：其数值在系统中具有加和性的是，请举三个这类函数的例子；其数值取决于系统自身而与系统中物质数量无关的是，请举三个这类函数的例子。 2、写出Joule-Thomson系数的定义式：。若Joule-Thomson系数大于0，则该气体经节流过程后，随压力降低，温度。 3、可逆热机的效率与两热源温度的关系是；在其他条件都相同的前提下，用可逆热机去牵引机车，机车的速度将会是。 4、Zn与稀硫酸作用，其他条件相同的情况下，分别在敞口容器中进行和在密闭容器中进行，所放出的热量进行比较，前者后者。（填“<”、“>”或“=”） 5、NH4Cl(s)在真空容器中分解生成NH3(g)和HCl(g)达平衡，该系统的组分数为，相数为，自由度数为。 6、某分解反应为A(s) = 2B(g)+C(g) ，气体视为理想气体，其标准平衡常数K o与解离压力P 之间的关系是。 7、双变量体系的热力学基本公式：dU= PdV ；dG= VdP。 8、在200℃和25℃之间工作的卡诺热机，其效率为%。 9、纯物质混合形成理想液态混合物时，△mix V 0，△mix H 0，△mix S 0，△mix G 0。（填“<”、“>”或“=”） 10、理想气体反应，标准平衡常数K o与用分压表示的经验平衡常数K p之间的关系是；标准平衡常数K o与用物质的量分数表示的经验平衡常数K x之间的关 系是。 二、选择题（每小题2分，共20分） 1、某气体的压缩因子Z> 1，表示该气体比理想气体（） （A）容易压缩（B）不易压缩（C）容易液化（D）不易液化
智慧树知到《物理化学》章节测试答案
智慧树知到《物理化学》章节测试答案 绪论 1、物理化学建立的标志是什么（）。 十八世纪中叶俄国科学家罗蒙诺索夫(M. V. Lomomnocov)使用了“物理化学”术语 19世纪中叶提出热力学第一定律和热力学第二定律 1887年德国科学家奥斯瓦尔德（W. Ostwald)和荷兰科学家范特霍夫（J. H. van't Hoff）创办德文《物理化学杂志》 1906-1920年建立能斯特（Nernst）热定理和热力学第三定律 答案: 1887年德国科学家奥斯瓦尔德（W. Ostwald)和荷兰科学家范特霍夫（J. H. van't Hoff）创办德文《物理化学杂志》 2、狭义物理化学可以看作是格物致知学。 对 错 答案: 对 3、广义物理化学可以看作是格物明德学。 对 错 答案: 对 4、下列不属于人生任务的是（）。 明德 孝弟 仁爱 享受
答案: 享受 5、人生奋斗的自然依据是什么（）。 天行健 地势坤 智者乐 仁者寿 答案: 天行健,地势坤 6、“学士(bachelor)”在社会上的内涵是什么（）。 本科生 “白吃饭”的人 有独立生活能力的人 单身生活的人 答案: 有独立生活能力的人 7、狭义物理化学的任务是什么（）。 物质变化的方向和限度问题 物质变化的速率和机制问题 物质的宏观性质与微观结构间的关系问题 物质的物理现象和化学现象的关系问题 答案: 物质变化的方向和限度问题,物质变化的速率和机制问题,物质的宏观性质与微观结构间的关系问题 8、狭义物理化学就是经典物理化学，将经典物理化学理论知识应用于认识阐释人文学科内容，就形成了广义物理化学。 对
答案: 对 9、物理化学学科本身具有较强的开放性特点，将该其学科知识应用于社会学、哲学等领域，就会形成了广义物理化学。 对 错 答案: 对 10、物理化学的主要内容是什么（）。 化学热力学 化学动力学 结构化学 统计热力学 E:物理化学专题 答案: 化学热力学,化学动力学,结构化学,统计热力学,物理化学专题 第一章 1、理想气体压强、温度和体积之间满足的关系是 PV=nRT P(V-a)=nRT (P-a)V=nRT PV=nR(T-a) 答案: PV=nRT 2、理想气体是忽略了 分子间的相互作用
南开大学超星尔雅学习通“药学”《物理化学》网课试卷答案试题号：4
南开大学超星尔雅学习通“药学”《物理化学》网课试 卷答案 （图片大小可自由调整） 全文为Word可编辑，若为PDF皆为盗版，请谨慎购买！ 第I套 一.综合考核(共20题) 1.水的冰点即为水的三相点。() A.正确 B.错误 参考答案：B 2.封闭体系可逆膨胀过程对外做功最小。() A.错误 B.正确 参考答案：A 3.对于物理吸附和化学吸附的关系，以下描述正确的是()。 A.BET模型只适合单层吸附 https://www.360docs.net/doc/a419217483.html,ngmuir吸附等温式只适用于物理吸附 C.在适当温度下，任何气体都可在任何固体表面上发生物理吸附 D.升高温度对物理吸附和化学吸附都有利
参考答案：C 4.对于大多数液体，温度升高时，表面张力将()。 A.上升 B.下降 C.不变难以判断 参考答案：B 5.25℃及标准压力下，NaCl(s)与其水溶液平衡共存，体系的组分数、相数和自由度分别为：() A.K=1，Φ=2，f=1 B.K=2，Φ=2，f=1 C.K=2，Φ=2，f=0 D.K=4，Φ=2，f=1 参考答案：C 6.单组份两相平衡时，平衡温度随压力升高增大。() A.正确 B.错误 参考答案：B 7.质量作用定律适用于()。 A.对峙反应 B.平行反应 C.连串反应 D.基元反应 参考答案：D 8.如果产物的极性小于反应物极性，则反应在极性溶剂中的反应速率比在非极性中的大。() A.错误
参考答案：A 9.在298K、p$下，两瓶含萘的苯溶液，第一瓶为2dm3 (溶有0.5mol萘)，第二瓶为1dm3 (溶有0.25mol 萘)，若以1和2分别表示两瓶中萘的化学势，则()。 A.μ1=10μ2 B.μ1=2μ2 C.μ1=1/2μ2 D.μ1=μ2 参考答案：D 10.下列哪个数据不为零?() A.CO2(g)的燃烧焓 B.O2的燃烧焓 C.H2O(g)的燃烧焓 D.N2(g)的燃烧焓 参考答案：C 11.1mol理想气体绝热向真空膨胀，体积从V₁变至V₂，其熵变应如何计算?() A.∆S=0 B.∆S=Rln(V₂/V₁) C.∆S D.∆S=Rln(p₂/p₁) 参考答案：B 12.某反应的∆rGm₀ A.正确 B.错误 参考答案：B 13.极性大的溶剂有利于反应物极性大、产物极性小的反应。()
202101003《物理化学》复习题
一、单项选择题 1、热力学第一定律△U=Q+W只适用于（） A.单纯状态变化 B.相变化 C.化学变化 D.封闭物系的任何变化 2、下面性质中是强度性质的是（） A.C B.U C.S D.T 3、第一类永动机不能制造成功的原因是（） A.能量不能创造也不能消灭 B.实际过程中功的损失无法避免 C.能量传递的形式只有热和功 D.热不能全部转换成功 4、下列参数中不是状态函数的是（） A.焓 B.内能 C.功 D.体积 5、在一定温度下，一定量理想气体的体积与其压力成（） A.正比关系 B.反比关系 C.对数关系 D.指数关系 6、下列哪个封闭体系的内能和焓仅是温度的函数（） A.理想溶液 B.稀溶液 C.所有气体 D.理想气体 7、在一定温度下，发生变化的孤立体系，其总熵（） A.不变 B.可能增大或减小 C.总是减小 D.总是增大 8、下列气体溶于水溶剂中，哪个气体不能用亨利定律？（） A.N2 B.O2 C.NO2 D.CO 9、已知反应3O2(g) = 2O3(g)，在25△时Δr Hθm= -280J/mol，则对该反应有利的条件是（） A.升温升压 B.升温降压 C.降温升压 D.降温降压 10、拉乌尔定律适用于（） A.非理想溶液中的溶剂 B.稀溶液中的溶质 C.稀溶液中的溶剂 D.稀溶液中的溶剂及溶质 11、已知反应2NH3 = N2 + 3H2，在等温条件下，标准平衡常数为0.25，那么，在此条件下，氨的合成反应1/2 N2 + 3/2 H2 = NH3的标准平衡常数为（） A.4 B.0.5 C.2 D.1 12、由CaCO3(s), CaO(s), BaCO3(s), BaO(s)及CO2(s)构成的平衡体系其自由度为（） A.0 个 B.1 个 C.2 个 D.3 个 13、区别单相系统和多相系统的主要根据是（） A.化学性质是否相同 B.物理性质是否相同 C.物质组成是否相同 D.物理性质和化学性质是否都相同 14、如果只考虑温度和压力的影响, 纯物质最多可共存的相有（） A.1 B.2 C.3 D.4 15、无限稀薄的KCl 溶液中，Cl－离子的迁移数为0.505，该溶液中K+离子的迁移数为（） A.0.505 B.0.495 C. 67.5 D.64.3 16、下列电池中，那一个的电池反应为H＋＋OH－＝H2O（） A.(Pt)H2|H＋(aq)||OH－|O2(Pt) B.(Pt)H2|NaOH(aq)|O2(Pt) C.(Pt)H2|NaOH(aq)||HCl(aq)|H2(Pt) D.(Pt)H2(p1)|H2O(l)|H2(p2)(Pt) 17、离子独立运动定律适用于（） A.强电解质溶液 B.弱电解质溶液 C.无限稀电解质溶液 D.理想稀溶液 18、表面活性剂是针对某种特定的液体或溶液而言的，表面活性剂的实质性作用是（） A.乳化作用 B.增溶作用
《物理化学》期末考试试题及答案(上册)
《物理化学》练习题 一、填空题 1. 理想气体经过节流膨胀后，焓____（升高，降低，不变）。 2. ()0T dH dV =，说明焓只能是温度的函数，与_____无关。 3. 1molH 2（g ）的燃烧焓等于1mol_______的生成焓。 4. 物理量Q 、T 、V 、W ，其中属于状态函数的是 ；与过程有关的量是 ；状态函数中属于广度量 的是 ；属于强度量的是 。 5. 焦耳汤姆逊系数J-T μ= ，J-T 0μ>表示节流膨胀后温度 节流膨胀前温度。 6. V Q U =∆的应用条件是 。 7. 热力学第二定律可表达为：“功可全部变为热，但热不能全部变为功而 。 8. 用ΔG ≤0判断过程的方向和限度的条件是_________。 9. 热力学第三定律的表述为 。 10. 写出热力学基本方程d G = 。 11. 卡诺热机在T 1=600K 的高温热源和T 2=300K 的低温热源间工作，其热机效率η=___。 12. 高温热源温度T 1=600K ，低温热源温度T 2=300K 。今有120KJ 的热直接从高温热源传给低温热源，此 过程ΔS =________。 13. 1mol 理想气体由298K ，100kpa 作等温可逆膨胀，若过程ΔG =-2983J ，则终态压力为 。 14. 25°C 时，0.5molA 与0.5molB 形成理想液态混合物，则混合过程的ΔS= 。 15. 一定量的理想气体经历某种过程变化到终态，若变化过程中 pV γ不变，则状态函数（ΔS 、ΔH 、ΔU 、ΔG 、ΔA ）中， 不变。 16. 在一定的温度及压力下，溶液中任一组分在任意浓度范围均遵守拉乌尔定律的溶液称为___________。 17. 25°C 时，10g 某溶质溶于1dm 3溶剂中，测出该溶液的渗透压Π=0.4000kpa ，该溶质的相对分子质量 为________ 18. 氧气和乙炔气溶于水中的享利系数分别是717.2010Pa kg mol -⨯⋅⋅和 811.3310Pa kg mol -⨯⋅⋅，由享利定律系数可知，在相同条件下， 在水中的溶解度大 于 在水中的溶解度。 19. 28.15℃时，摩尔分数0.287x =丙酮 的氯仿-丙酮溶液的蒸气压为29.40kPa ，饱和蒸气中氯仿的摩尔分数为0.287x =氯仿。已知纯氯仿在该温度时的蒸气压为29.57kPa 。以同温度下纯氯仿为标准态， 氯仿在该溶液中的活度因子为 ；活度为 。 20. 混合理想气体中组分B 的化学势B μ与温度T 及组分B 的分压p B 的关系是B μ= ，其标准态选为 。 21. 吉布斯-杜亥姆方程的表达式为 。 22. 液体饱和蒸气压的定义是 。 23. 苯的标准沸点是80.1℃，则在80.1℃时苯的饱和蒸气压是为 Pa 。 24. 纯物质两相平衡的条件是 。