2.2 化学反应中的热量学案(含答案)

2.2 化学反应中的热量学案（含答案）

第二单元化学反应中的热量

一.化学反应中的热量变化1化学反应过程中能量转化形式化学反应中不仅是物质的转变，同时还伴随着能量变化。化学反应中比较常见的是化学能与热能.电能.光能等的互相转化。2放热反应和吸热反应1实验探究实验操作实验现象结论看到有气泡产生用手触摸反应后的试管，手感到热用温度计测得反应后溶液温度升高该反应放出热量闻到刺激性气味，烧杯壁发凉，玻璃片和烧杯黏在一起，混合物呈糊状该反应吸收热量混合后溶液温度比原来的两种溶液的温度高该反应放出热量2概念放出热量的化学反应为放热反应。吸收热量的化学反应为吸热反应。3常见的吸热反应和放热反应常见的放热反应有燃烧反应.中和反应.金属与水或酸的反应.大多数化合反应。常见的吸热反应有大多数分解反应.氢氧化钡晶体与氯化铵的反应.CCO22CO.CH2OgCOH2等。放热反应与吸热反应比较类型比较放热反应吸热反应定义放出热量的反应吸收热量的反应形成原因反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量反应物具有的总能量小于生成物具有的总能量与化学键的关系生成物分子成键时释放的总能量大于反应物分子断键时吸收的总能量生成物分子成键时释放的总能量小于反应物分子断键时吸收的总能量图示例1硅是太阳能电池的重要材料。工业冶炼纯硅的原理是粗硅冶炼SiO22CSi2CO。精炼硅Si3HClSiHCl3H2；

SiHCl3H2Si3HCl。化学反应与能量变化如图所示，回答下列问题1是_____________反应，是_____________反应，是

______________反应填“吸热”或“放热”。

2反应破坏反应物中的化学键所吸收的能量______填“大于”或“小于”形成生成物中化学键所放出的能量。考点化学反应中的热量变化题点常见的吸热反应与放热反应答案1吸热放热吸热2小于解析2因为反应是放热反应，所以破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量。易错警示

1“三个不一定”需加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如碳和氧气的反应。放热反应常温下不一定容易发生，如铝热反应。吸热反应也不一定需要加热，如BaOH28H2O晶体和NH4Cl晶体的反应。2吸热反应和放热反应都是化学变化，如NaOH固体溶于水是放热过程，但不是放热反应；如升华.蒸发等过程是吸热过程，但不是吸热反应。3化学反应中能量变化的原因1化学反应中能量变化与化学键的关系化学反应过程化学反应中能量变化的原因2化学反应中能量变化与物质内部能量的关系图示能量相对大小反应物的总能量大于生成物的总能量反应物的总能量小于生成物的总能量化学反应的两大基本特征物质种类发生变化和能量发生变化。化学键的断裂和形成是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因。例2H2Cl22HCl的反应过程如下图所示1根据上图填写下表化学键能量变化断裂或形成1mol化学键时反应中能量变化ClCl 吸收243kJ共吸收______kJHH吸收436kJHCl放出431kJ共放出

______kJ2该反应______填“放出”或“吸收”______kJ热量。考点化学反应中的能量变化题点由化学键的变化认识反应中的能量变化答案16798622放出183例3已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量121kJ，且氧气中1molOO键完全断裂时需要吸收能量496kJ，水蒸气中1molHO键形成时放出能量463kJ，则氢气中1molHH键断裂时吸收的能量为A920kJB557kJC436kJD188kJ考点化学反应中的能量变化题点利用化学键求算化学反应中的能量变化答案C解析由1gH2完全燃烧生成水蒸气时放出能量121kJ可知2gH2即含1molHH键完全燃烧生成水蒸气时放出的能量为

121kJ2242kJ。由化学方程式H2gO2gH2Og可设1molHH键断裂吸收的能量为Q，则Q496kJ2463kJ242kJ，Q436kJ。

二.热化学方程式1概念能表示化学反应中放出或吸收的热量的化学方程式。2书写“三字诀”正确“写”出反应的化学方程式用H“标”明反应放出或吸收的热量，负值表示反应放热，正值表示反应吸热。H的单位为kJmol1例如，已知1molC与1molO2完全反应生成1molCO2放出3

93.6kJ热量，则该反应的热化学方程式为CsO2gCO2gH3

93.6kJmol1。热化学方程式的书写方法1遵循一般化学方程式的书写规则一般不写反应条件。2要注明反应物和生成物的状态。3在右端注明H的符号正号常省略.大小及单位。4化学计量数只表示物质的量，因此可以是整数，也可以是分数。化学计量数改变，H的数值要相应改变。例4下列对热化学方程式

H2gI2gHIgH9kJmol1的叙述中，正确的是A1mol氢气和1mol碘蒸气完全反应需要吸收9kJ热量B1个氢分子和1个碘分子完全反应需要放出9kJ的热量C1molH2g与1molI2g完全反应生成2mol的HI气体放出18kJ的热量D1molH2g与1molI2g完全反应吸收18kJ 的热量答案C解析热化学方程式的具体形式是表示一定物质的量.一定聚集状态的反应物完全反应生成一定聚集状态的生成物时的放热或吸热情况。只要依据书写热化学方程式的注意事项，对于本题就不难作出判断。例5已知101kPa时，1mol辛烷完全燃烧生成CO2和液态水时放出的热量为5518kJ，强酸与强碱在稀溶液中发生反应生成1molH2O时放出的热量为

57.3kJ，则下列热化学方程式书写正确的是

AC8H18lO2g8CO2g9H2OgH5518kJmol1BC8H18lO2g8CO2g9H2OlH5518k Jmol1CHOHH2OH

57.3kJmol1D2NaOHaqH2SO4aqNa2SO4l2H2OlH

57.3kJmol1答案B解析A项，因该反应为放热反应，H应取“”，同时水应为液态，故A错；C项中应标明H.OH状态是稀溶液状态aq；D项中Na2SO4应为稀溶液状态aq，H应取“”且数值错误，故D错。思维启迪“四查”热化学方程式书写正误一查“四态”。

即g.l.s.aq是否正确；二查“正负莫反”。

即“”.“”是否与吸热和放热一致；三查“单位书写”。

即反应热的单位是否为kJmol1；四查“数值对应”，即H的数值与物质化学计量数是否对应。

三.燃料燃烧释放的热量1热值已知下列几种燃料的热值物质天然气焦炭氢气乙醇热值/kJg1563314330其热化学方程式分别为CsO2gCO2gH396kJmol1CH4g2O2gCO2g2H2OlH896kJmol1H2gO2gH2OlH 286kJmol1C2H5OHl3O2g2CO2g3H2OlH1380kJmol11完全燃烧相等物质的量的上述物质，放出热量的大小顺序是。2完全燃烧等质量的上述物质，放出热量的大小顺序是。3燃料燃烧放出热量的大小常用热值来衡量。燃料的热值是指在一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量，单位是kJg1。4我国实施的“西气东输”工程中的“气”是指天然气，主要成分是甲烷，与煤等燃料相比较其优点是热值高，使用起来更经济，对环境污染小。2以煤为例，探究提高燃料燃烧效率问题1煤燃烧时，将煤块粉碎成煤粉的依据是与空气中O2的接触面积增大，煤粉燃烧更充分，反应速率加快。2通入适当过量空气的依据是空气充足，煤粉燃烧充分，生成CO2，放出热量多；若空气不足，煤燃烧不完全，生成CO，产生热量减少，且会造成污染。3选择保温隔热且耐热的炉灶膛材料的主要目的是防止热量散失。4充分利用煤燃烧后的废气中的热量可采取的措施是将燃烧后的废气通过交换装置，供其他方面使用。提高燃料燃烧效率的措施及意义1提高燃料的燃烧效率的措施尽可能使燃料充分燃烧，提高能量的转化率。关键是燃料与空气或氧气要尽可能充分接触，且空气要适当过量。尽可能充分利

用燃料燃烧所释放出的热能，提高热能的利用率。2提高燃料的燃烧效率的意义在于节约能源.节约资源.减少污染。例6下列措施可以提高燃料燃烧效率的是提高燃料的着火点降低燃料的着火点将固体燃料粉碎将液体燃料雾化处理将煤进行气化处理通入适当过量的空气ABCD考点燃料燃烧释放的热量题点提高燃烧效率的探究答案C解析理论上，提高燃料燃烧效率的常用方法是增大燃料与空气的接触面积，并通入适当过量的空气。对于和，由于燃料的着火点是其固有的性质，不可改变，故这两项措施不可行。所采取的措施均是为了增大燃料与空气的接触面积。1下列说法正确的是需要加热才能发生的反应一定是吸热反应放热反应在常温下一定很容易发生反应是放出能量还是吸收能量必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小有的放热反应加热到一定温度引发后，停止加热反应也能继续进行ABCD考点化学反应中的能量变化题点多角度认识吸热反应与放热反应答案A解析加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如铜在氯气中燃烧；放热反应在常温下不一定容易发生，如N2与H2合成NH3；反应是放热还是吸热取决于反应物.生成物所具有的总能量的相对大小；需要加热才能发生的放热反应，如果反应放出的热量达到反应所需要的热量，停止加热反应也能继续进行，如FeSFeS。2xx河北承德一中月考关于下列图示说法正确的是A该图表明催化剂可以改变反应的热效应B该图表示某反应能量的变化与生成物状态无关C该图表示某吸热反应分别在有无催化剂的情况下反应过程中的能量变化D该

图表明化学反应不仅遵循质量守恒定律，也遵循能量守恒定律考点化学反应中的能量转化题点由图像分析化学反应中的能量转化答案D解析A项，起始能量与最终能量不变，因此催化剂不能改变反应的热效应，故错误；B项，图中并没有表现出物质的状态，因此不能得出该结论，且反应能量的变化与生成物状态有关，故错误；C项，生成物的总能量低于反应物的总能量，因此该反应为放热反应，故错误；D项，多余的能量以热量的形式释放，因此遵循能量守恒定律，故正确。3将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生成新物质硫化亚铁。这现象说明了A该反应是吸热反应B该反应是放热反应C铁粉和硫粉在常温下可以发生反应D硫化亚铁的总能量高于铁粉和硫粉的总能量考点化学能与热能的转化题点吸热或放热反应的实验或探究答案B解析反应发生后停止加热，反应仍可持续进行说明反应为放热反应，A错误，B正确；反应需要加热才能发生，常温下不能进行，C错误；反应是放热反应，所以反应物的总能量高于生成物的总能量，D错误。4xx温州五校联合体期中1gH2完全燃烧生成液态水放出1

42.9kJ的热量，下列表示该反应的热化学方程式正确的是

A2H2gO2g2H2OlH1

42.9kJmol1B2H2gO2g2H2OlH5

71.6kJmol1C2H2O22H2OH5

71.6kJmol1DH2gO2gH2OlH2

85.8kJmol1答案D解析1g氢气完全燃烧生成液态水，放出1

42.9kJ热量，所以2mol氢气完全燃烧生成液态水，放出的热量为1

42.9kJ45

71.6kJ，所以H5

71.6kJmol1，故

A.B错误；物质的状态影响反应热，未注明物质的聚集状态，故C错误；2gH2燃烧生成液态水时放出2

85.8kJ的热量，H0，热化学方程式为H2gO2gH2OlH2

85.8kJmol1，故D正确。5将煤块粉碎.经脱硫处理.在适当过量的空气中燃烧，这样处理的目的是使煤充分燃烧，提高煤的利用率减少SO2的产生，避免造成“酸雨”减少有毒的CO产生，避免污染空气减少CO2的产生，避免“温室效应”ABCD考点燃料燃烧释放的热量题点提高燃烧效率的探究答案A解析煤块粉碎是为了提高煤的利用率；脱硫是为了减少SO2的产生；过量空气是为了减少CO的产生。6下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量物质Cl2Br2I2HClHBrHIH2能量

/kJ243193151432366298436根据上述数据回答下列问题1下列物质本身具有的能量最低的是_________________________________填字母。AH2BCl2CBr2DI22下列氢化物中最稳定的是________填字母。AHClBHBrCHI3X2H22HXX代表Cl.Br.I的反应是______填“吸热”或“放热”反应。4相同条件下，X2X代表Cl.Br.I分别与氢

气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是______________。考点化学反应中的能量变化题点化学反应中能量变化与物质的稳定性答案1A2A3放热4Cl2解析

1.2破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量越高，则物质越稳定，所具有的能量越低。

3.4以氯元素为例计算断开1molClCl键和1molHH键需吸收能量243kJ436kJ679kJ，而形成2molHCl键放出的能量为

2432kJ864kJ，所以在Cl2H22HCl反应中放出864kJ679kJ185kJ的热量，同理可计算在Br2H22HBr.I2H22HI反应中分别放出

103kJ.9kJ的热量。

化学反应与能量的变化(第一课时导学案)

编号:_______ 使用时间:_______年___ 月___日班级：______ 小组：________ 姓名：_____________ 小组评价：______ 教师评价：______ 编写：刘红旗审核：张先斌审批：苏自先选选修修四四：：第第一一章章化化学学反反应应与与能能量量第一节化学反应与能量的变化课内导学案（第1时）学习目标 1、知道化学反应中的能量变化。 2、知道焓变，△H 的“+”与“一”。 3、掌握常见的吸热反应和放热反应的类型。学习过程【自主学习】一、焓变反应热（一）焓变 1、焓（）是与______有关的物理量。在一定的条件下，某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与反应物的焓差值即_______（）决定。 2、反应在恒压条件下进行时，此时的反应热等于_______，用____表示，常用单位为_______。（二）化学反应与能量变化的关系 1、反应热产生的原因：任何化学反应都有_______，这是由于在化学反应过程中，当反应物分子的化学键_____时，需要克服原子间的_____作用，这需要_____能量；当原子重新结合成生成物分子时，即新化学健_____时，又要_____能量。 2、任何一个化学反应中，反应物所具有的总能量与生成物所具有的总能量是等的，在产生新物质的同时总是伴随着的变化。即在一个化学反应中，同时遵守守恒和守恒两个基本定律。 3、化学反应中能量变化形式化学反应所释放的能量是现代能量的主要来源之一，一般以热和功的形式与外界环境进行能量交换，通常表现为______的变化。【教师引导学习】 1、化学反应的本质： 2、以H 2(g) + Cl 2(g) = 2HCl(g)为例，该反应的反应热为_________。

《化学反应与能量变化》教案

《化学反应与能量变化》教案一、教学目标：知识与技能 1、了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式； 2、认识化学反应过程中同时存在着物质和能量的关系 3、了解反应热和焓变的含义 4、认识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式过程与方法 1、通过化学反应的实质的回顾，逐步探究引起反应热内在原因的方法，引起学生在学习过程中主动探索化学原理的学习方法 2、通过讨论、分析、对比的方法，培养学生的分析能力和主动探究能力情感态度与价值观激发学生的学习兴趣，培养学生从微观的角度理解化学反应，培养学生尊重科学、严谨求学、勤于思考的态度，树立透过现象看本质的唯物主义观点二、教学重难点：重点：化学反应中的能量变化，热化学方程式的书写难点：焓变，△H的“+”与“-”，热化学方程式的书写三、教学方法：教学中充分利用多媒体演示实验、实物感知、图表数据分析和多媒体计算机辅助教学等手段，充分调动学生的参与意识，注意利用图示的方式将抽象的内容形象化。师生共同创设一种民主、和谐、生动活泼的教学氛围，使学生敢于参与教学过程，敢于提出问题，敢于真正成为课堂的主人。四、教学程序：

五、板书设计第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量变化一、反应热焓变 1、定义：恒压条件下，反应的热效应等于焓变 2、符号：△H 3、单位：kJ/mol或kJmol-1 4、反应热表示方法：△H为“＋”或△H＞0时为吸热反应；△H为“一”或△H ＜0时为放热反应。 5、△H计算的三种表达式： (1) △H == 化学键断裂所吸收的总能量—化学键生成所释放的总能量 (2) △H == 生成的总能量–反应物的总能量 (3) △H == 反应物的键能之和–生成物的键能之和二、热化学方程式(thermochemical equation) 1．定义：表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式，叫做热化学方程式。2．书写热化学方程式的注意事项： 4．热化学方程式的应用六、教学反思：本节课采用教师提问或学生互相交流的方式创设问题情境，学生以小组为单位进行讨论。这种方式既调动了学生的积极性又增加了内容的趣味性，激发了学生的集体荣誉感，培养了学生交流与合作的能力。学生们主动、积极地参与到活动中来，自由地表达着自己的观点，由此获得了成功的快乐和合作的愉悦。既符合化学学科的特点,也符合学生的心理和思维发展的特点。我认为本节最大的亮点是通过恰当的设计和引导，让学生在实验探究中提高学习兴趣，并轻松的获得知识，还启迪了学生的思维、培养了学生的动手能力和创新能力。让学生在实践中学会交流，学会合作，并认识到合作是学习的有效途径。更重要的是，给学生提供了充分展示自己的机会，实现了课堂围绕学生为中心的教学活动，真正体现了学生的主体地位，大大激发学生学习的积极性。

海头高级中学高二化学选修四1.1《化学反应中的热效应》学案(苏教版)

疏导引导知识点1：化学反应的焓变 1.反应热为了定量描述化学反应释放或吸收的热量，化学上规定，当化学反应在一定的温度下进行时，反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的热效应，简称为反应热（heat of reaction）。有热量放出的化学反应叫放热反应，需要吸收热量的化学反应叫吸热反应。常见的放热反应有：（1）活泼金属与H2O或酸的反应；如 Fe+2HCl====FeCl2+H2↑ （2）酸碱中和反应。如 2KOH+H2SO4====K2SO4+2H2O （3）燃烧反应，如 2H2+O2点燃2H2O （4）多数化合反应，如 SO3+H2O====H2SO4CaO+H2O====Ca(OH)2 常见的吸热反应有：（1）多数的分解反应，如 CaCO3高温CaO+CO2↑ FeSO4·7H2O △ FeSO4+7H2O （2）部分特殊反应 2NH4Cl（s）+Ba(OH)2·8H2O（s）====BaCl2+2NH3↑+10H2O C(s)+H2O(g)高温CO+H2CO2+C △ 2CO 2.反应条件与吸放热的关系不同化学反应发生的条件不同，有的常温下就可以发生，有的则需要加热。实验证明，常温下进行的反应可能是放热反应，如中和反应；也可能是吸热反应，如NH4Cl和 Ba(OH)2·8H2O的反应。加热条件下进行的反应，可能是吸热反应，如C+CO2△ 2CO，也可能是放热反应，如2H2+O2点燃 2H2O，两者的区别是放热反应撤去热源后仍能继续进行，吸热反应必须持续加热才能继续进行。由上可见，反应吸热还是放热与反应条件无关，而是由反应物总能量与生成物总能量的高低决定的。 3.化学反应中能量变化的原因有的化学反应会放出热量，有的化学反应要吸收热量，其原因是：（1）化学反应必有新物质生成，新物质的总能量与反应物的总能量不同；（2）能量是不能再生也不能消灭的，只能从一种形式转化为另一种形式，如电能转化为光能或热能等，或从一种物质中传递到另一种物质中去，即化学反应中能量守恒；（3）反应物与生成物的能量差若以热能形式表现，即为放热或吸热。如果反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量，反应为放热反应；如果反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量，反应为吸热反应；（4）物质所具有

高中化学化学反应热的计算教案新人教版选修完整版

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2）二氧化碳转化为石墨和氧气的热化学方程式【讲解】正逆反应的反应热效应数值相等，符号相反。“+”不能省去。【思考】298K，101kPa时，合成氨反应的热化学方程式： N2(g)+3H2(g)=2NH3(g);△H = -92.38kJ/mol在该温度下，取1 mol N2(g)和3 mol H2(g)放在一密闭容器中，在催化剂存在进行反应，测得反应放出的热量总是少于92.38kJ，其原因是什么？【学生讨论后回答，教师总结】该反应是可逆反应，在密闭容器中进行该反应将达到平衡状态， 1 mol N2(g)和3 mol H2(g)不能完全反应生成2 mol NH3(g)，因而放出的热量总小于92.38kJ。【思考】如何测出这个反应的反应热： C(s)+1/2O2(g)==CO(g) ΔH1=? 【学生回答】不能测量，因为C燃烧很难使其完全生成CO而没有CO2. 【过渡】既然不能测量，那应如何才能知道该反应的反应热呢？【学生回答】通过盖斯定律进行计算。【指导阅读】阅读教材相关内容，讨论并回答下列问题：（1）什么是盖斯定律？（2）盖斯定律在科学研究中有什么重要意义？（3）认真思考教材以登山经验“山的高度与上山的途径无关”的道理，深刻理解盖斯定律。【学生讨论后回答，教师板书】一、盖斯定律

化学反应与能量变化复习导学案

第一章：化学反应与能量变化【复习目标】： 1、能正确书写热化学方程式 2、理解原电池与电解池的原理（重点） 3、利用电子守恒进行计算（难点）第一节化学反应的热效应【自主复习1】一、反应热的概念 1、化学上规定，当化学反应在_______________下进行时，反应所___________或___________ 的热量为该反应在此温度下的热效应。 2、符号__________________________ 3、单位__________________________ 二、中和热在________________中,强酸和强碱反应生成________________放出的热量. 三、燃烧热 25摄氏度，101KPa__________纯物质完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量。四、中和反应的反应热的测定实验 50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_________________________。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是_________________________。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_____________（填“偏大”“偏小”“无影响”）。（4）实验中改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_____________（填“相等”“不相等”），所求中和热_____________（填“相等”“不相等”），（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_____________；（均填“偏大”“偏小”“无影响”）五、焓变的计算方法 1、已知反应物和生成物的总能量_________________________ 2、已知反应物和生成物的键能_________________________

化学化学变化中的能量变化教案时沪科版

化学化学变化中的能量变化教案时沪科版集团标准化办公室：[VV986T-J682P28-JP266L8-68PNN]

化学变化中的能量变化（共4课时）第4课时铜锌原电池及其原理 ——电池生电的奥秘一、教学目标 1. 知识与技能理解原电池的构成及生电原理。 2．过程与方法（1）通过比较不同的电池，发现电池结构的共性。（2）通过自主构建原电池，经历探究电池的构成条件。（3）根据实验现象经历探究电池生电的原理。（4）通过实验研究过程，认识控制变量的化学研究方法。 3．情感态度与价值观感悟科学方法在化学研究中的重要性，增强科学探究意识。二．教学重点和难点 1.重点原电池的构成条件及电流产生的原理。 2.难点原电池中电流产生的原理。三．教学用品锌片、铜片、碳棒、稀硫酸（1mol/L）、饱和氯化钠溶液、无水酒精（99%）、导线、电流表、培养皿、洗瓶、烧杯。PPT课件、实物投影仪四．教学流程 1.设计思想本节课的设计力图从学生的角度出发，在学生原有的认知结构和生活经验的基础上来寻找知识增长点，尽可能使每个学生在自己原有的基础上有所发展。首先从生活中的电池引入，激发学生探究的兴趣；再让学生分析比较各类电池的结构；然后自主构建原电池。学生在这一系列活动中，体验着“实践→认识→再实践→再认识→应用”的科学探究的乐趣，学生对原电池的认识由浅入深、由表及里，自主形成相关概念，思维得到了锻炼和升华，初步形成了用化学的眼光看世界的意识。

2．教学流程 3．教学流程说明（1）整个教学过程分为四个环节 ①观察生活—发现电池结构。 ②自主实验，构建电池—发现电池构成的条件。 ③对实验现象进行反思—发现电池工作的原理。 ④应用原电池原理解决实际问题。（2）教学过程中可能会碰到以下问题，教师应视情况给予适当的解释或引导： ①理论上讲，在“Zn/Cu/稀硫酸”原电池中应该观察到Cu上有气泡，Zn 上无气泡，但若Zn片的纯度不够，则Zn上也能观察到气泡。 ②有一些原电池不是电解质溶液中的阳离子得电子，而是空气中的一些成分参与了反应，如吸氧腐蚀等。 ③实验过程中，有的学生把两个电极直接接触或变化两电极间的距离，发现电流的强弱不同。还有的学生发现随着时间的推移，有的原电池的电流会越来越弱。这些现象仅利用化学知识是无法解释的，可以鼓励他们请教物理老师，课后进行研究性学习。（3）根据具体的教学状况对教学过程可做以下调整或补充： ①课堂引入可改为演示实验，再让学生动手实验，学生会比较容易上手。

高二化学化学反应与能量的变化学案人教版高中化学选修

姓名：班级：学案编号：4001 第一章第一节第一课时化学反应与能量的变化编写：耿爱茸.08.30 教学目标： 1. 了解反应热和焓变的含义 2．化学反应中能量变化的原因 3. △H的“+”与“—” 【复习回忆】 1. 举例说明哪些反应是吸热反应，哪些是放热反应？ 2. 化学键在形成和断裂的过程中能量如何变化？【学习新知】一.反应热焓变（认真阅读课本第2—3页，填写下列空格） 1、反应热焓变的定义、符号、单位 ⑴定义：在一定条件下，某一化学反应是_____反应还是_____反应，由生成物与反应物的______ 即焓变（△H）决定。化学反应过程所______ 或______ 的能量，叫做反应热，在恒压条件下, 反应热等于焓变。 ⑵单位：_________ 或__________ ⑶许多化学反应的反应热可以通过_______测得。 2、从化学键的角度解释（微观）化学反应中能量变化的原因任何化学反应都有反应热，这是由于在化学反应过程中，当反应物分子间的化学键___时，需要_____________的相互作用，这需要能量；当，即新化学键时，又要______ 能量。如果反应完成时，形成新化学键释放的总能量比断裂旧化学键吸收的总能量，这是放热反应。反之，就是吸热反应。举例：以H2和Cl2反应生成HCl为例分析反应过程中的能量变化（参考课本第二页） 3、△H符号的规定对于放热反应，由于反应后放出能量（释放给环境）而使反应体系的能量。因此，规定放热反应的ΔH为“_ ”。对于吸热反应，由于反应通过、等吸收能量（能量来自环境）而使反应体系的能量。因此，规定吸热反应的ΔH为“ ”。当ΔH为“___ __”或ΔH 0时，为放热反应；当ΔH为“_ _”或ΔH_ __0时，为吸热反应。【动脑筋】结合上例，能否得出反应Cl2 + H2 = 2HCl的反应热△H？ 4. 从反应物和生成物所具有的能量的角度分析化学变化过程中的能量变化见下图：课堂练习： 1.下列叙述正确的是 A.物质燃烧不一定是放热反应 B.放热反应不需要从外界吸收任何能量就能发生 C.在一个确定的化学反应中，反应物总能量总是高于生成物总能量 D.化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化 2. 下列变化属于吸热过程的是①液态水汽化②碳的燃烧③浓硫酸稀释④氯酸钾分解 ⑤生石灰跟水反应（） A．②④B．①④C．②③D．①④⑤ 3. 下列过程中△H小于零的是 A. 氯酸钾分解制氧气B、氯化铵加热制备氨气 C. 在加热条件下氢气和氧化铜的反应 D. 实验室制备氢气 4. 1mol C与1mol 水蒸气反应生成1mol CO 和1mol H2，需要吸收131.5 kJ的热量。此反应的△H 是多少？同学们还有什么疑问？请写在下面空白处，谢谢! 第1页共1页

高中化学反应热的计算学案教案

高中化学反应热的计算学案教案 Revised by Petrel at 2021

班级：姓名：学案编号：4005 第一章第三节第一课时：化学反应热的计算编写：武志良学习任务：1.理解盖斯定律含义及其在科研中的意义 2.学会简单化学反应热的计算学习内容： 1.复习回顾 ①反应热可分为多种，如_________ ，_________ ，溶解热等，101kPa时，_______纯物质燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量，叫做________；（所谓稳定氧化物，C对应的必须是CO2,H对应的必须是H2O）强碱和强酸的稀溶液中和生成_______H2O时所放出的热量，叫做_______。 ②反应吸收或放出的热量，可用符号Q表示，单位是J或KJ，不添加正负号；而对于反应热包括热烧热、中和热等，则用符号△H表示，单位是 _______，必须添加正负号，其中正号表示_______，负号表示_______。2．盖斯定律（1）定义：1840年，瑞士化学家盖斯通过大量实验证明，不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。换句话说，化学反应的反应热只与___________________________有关，而与_____________无关。这就是盖斯定律。（2）表达式： △H1、△H2、△H3三种之间的关系如何？

（3）用途：有些反应的反应热通过实验测定有困难，可以用盖斯定律间接计算出来。例： ①提出问题：如何得到C(s) + 1/2O 2(g) ═ CO(g)的反应热？ ②分析问题 C(s) + O 2(g) ═ CO 2(g) △H 1＝ kJ/mol (1) CO(g) + 1/2O 2(g) ═ CO 2(g) △H 2＝ kJ/mol (2) ③解决问题 C(s) + 1/2O 2(g) ═ CO(g) △H 3 = ∵△H 2+ △H 3 = △H 1 ∴△H 3 = △H 1 － △H 2 = kJ/mol － kJ/mol) = kJ/mol

11 化学反应与能量的变化学案人教选修4

１.１化学反应与能量的变化学案人教选修４【学习目标】 1、知识与技能 ①、了解反应热、焓、焓变的概念、符号、单位 ②、掌握从两种角度判断放热反应、吸热反应的方法 ③、掌握从键能角度定量计算反应热的方法 2、过程与方法积极讨论、踊跃展示、探究反应热与键能的关系 3、情感、态度、价值观体验合作学习的乐趣、体验逻辑推理的乐趣【学习过程】一、重温旧知典型的放热反应类型：。典型的吸热反应类型：。二、新课探究 1、焓变、反应热（1）、反应热的概念：思考1：液态H20转变为气态水时要吸收热量，吸收的热量是反应热吗？注意：阅读教材P2第一、二自然段，完成下列填空：（2）焓：①、概念： ②、符号：③、单位：（3）焓变：①、概念： ②、符号：③、单位：思考2：①、焓变与反应热的关系？ ②、化学反应的实质是什么？阅读教材P2第四、五自然段，仔细领悟图1-1，并思考如何用坐标图呈现图1-1内容： 0 反应过程0 反应过程1molH2与1molCl2反应能量变化示意图2molHI分解的能量变化示意图

思考3：①、对比反应过程中放出、吸收热量的数据，判断这属于那种类型的化学反应？ ②、从物质的总能量角度来看，放热反应必须满足什么条件？ ③、图中生成物总能量对应纵坐标在什么位置？在反应物总能量纵坐标的上方还是下方？ ④、从微观角度分析得出的结论和从物质总能量角度分析得出的结论是否一致？1molH2与1molCl2反应实际产生多少能量？ ⑤、反应热中“/mol”针对具体的物质吗？如果是，是针对那种物质呢？ ⑥、如果是2molH2与2molCl2反应，反应放出多少能量？反应过程中能量变化的总体趋势和此图一致吗？已知化学键的键能：H-H键436KJ/mol，H-I键298.7KJ/mol，I-I键152.7KJ/mol；请在坐标图上画出2molHI分解过程中的能量变化示意图。（4）、结论：反应类型从物质总能量的角度（宏观角度描述）从键能的角度（微观角度描述）放热反应吸热反应应用 H 0H 0 ③、从键能的角度计算反应热：【课堂反馈】 1、下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（） A、Al与稀H2SO4反应 B、Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl反应 C、灼热的C与H2O蒸汽反应 D、CH4在O2中的燃烧反应 2、下列叙述正确的是（） A、木炭常温下不燃烧，加热才能燃烧，说明木炭的燃烧是吸热反应 B、焓变是1mol物质参加反应时的能量变化 C、C(石墨)=C(金刚石) ?H= +1.19KJ/mol，所以石墨比金刚石更稳定 D、放热反应的反应热总大于吸热反应的反应热 3、已知：1mol硅晶体中含有2molSi-Si键，1molSiO2晶体中含有4molSi-O键，试计算2molSi 完全燃烧时的?H= 。 4、已知生成4molNH3时放出184.8KJ能量，试计算N≡N键的键能为。

高中化学《化学反应与能量的变化》教案8 新人教版选修4

第一节化学反应与能量的变化教学目标：知识与技能： 1、了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式； 2、认识化学反应过程中同时存在着物质和能量的变化，而且能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础的，能量的多少取决于反应物和生成物的质量； 3、了解反应热和焓变的涵义； 4、认识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式。过程与方法：培养学生的自学能力、灵活运用知识分析问题的能力及热化学方程式的书写技能训练。情感态度与价值观：培养理论联系实际的科学态度和保护环境，节约能源的意识。教学重点：反应热的涵义，热化学方程式的书写方法和应用教学难点： △H的“+”与“—”，热化学方程式的书写。课时安排：2课时第一课时反应热第二课时热化学方程式的书写方法和应用教学方法：读、讲、议、练，启发式，多媒体辅助教学教学过程：第一课时反应热【复习引入】高一时曾做过铝片与盐酸、氢氧化钡与氯化铵晶体的反应实验。在这两个实验当中，能量有哪些变化？为什么？在我们学过的化学反应当中，还有哪些反应伴随着能量变化？请同学们讨论交流以下问题： 1、化学反应必定伴有能量变化，化学反应过程中当时放出能量，当时吸收能量。 2、从能量的角度看，断裂化学键要，形成化学键要，一个化学反应是释放能量还是吸收能量取决于。【讲解】通过以上讨论知道，在化学反应中，常伴有能量的变化，现在我们就来学习化学反应中的能量变化。

【板书】第一节化学反应与能量变化一、反应热、焓变【阅读】阅读教材相关内容，回答下列问题： 1、定义：在化学反应过程中或的热量，通常叫做反应热。 2、符合：用表示。 3、单位：一般采用。 4、可直接测量，测量的仪器叫量热计。 5、反应热产生的原因。（学生阅读后回答，教师板书）【思考】例如：H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）实验测的1mol H2与1mol Cl2反应生成2molHCl时放出184.6KJ的热量，从微观的角度如何解释？【阅读】教材第2页图【分析】（1）化学键断裂时需要吸收能量，吸收总能量为：436KJ+243KJ=679KJ （2）化学键形成时需要释放能量，释放总能量为：431KJ+431KJ=862KJ （3）反应热的计算：862KJ—679KJ=183KJ 【讲述】任何化学反应都有反应热，这是由于反应物中旧化学键断裂时，需要克服原子间的相互作用而吸收能量，当原子重新组成生成物新化学键形成时，又要释放能量，新化学键形成时所释放的总能量与反应物中旧化学键断裂时所吸收的能量的差就是此发应的反应热。【思考】1、一个化学反应是放热还是吸热的决定因素是什么？ 2、如何理解△H的“+”与“—”？【学生活动】阅读教材第3页及图1—2思考、讨论、回答。【学生回答】1、如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物放出能量，这就是放热反应；如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量，反应物就需要吸收能量才能转化为生成物，这就是吸热反应。所以一个化学反应是放热还是吸热的决定因素是“反应物和生成物所具有的总能量的相对大小”。

新人教版高中化学选修4第一章化学反应与能量第一节第1课时焓变反应热学案

第1课时焓变反应热学习目标核心素养 1.知道化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式。 2．记住常见的放热反应和吸热反应。 3．理解反应热和焓变的含义，会用反应热的表达式进行计算。 4．能结合能量变化图像分析放热反应和吸热反应。1.宏观辨识与微观探析：能从宏观和微观的角度理解化学反应中能量变化的本质。2．变化观念与平衡思想：能辨识化学反应中的能量转化形式，形成能量是可以相互转化的观念，体会引入焓变概念的价值。一、焓变反应热 1．焓变 ①焓(H)：与内能有关的物理量。 ②焓变(ΔH)：生成物与反应物的焓值差，决定了某一化学反应是吸热反应还是放热反应。 2．反应热 ①概念：化学反应过程中所放出或吸收的能量。 ②与焓变的关系：恒压条件下的反应热等于焓变，单位kJ·mol－1。二、化学反应过程中能量变化的原因 1．微观角度 ①化学反应的本质及特点 ②举例(以H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)反应的能量变化为例)

2.宏观角度 3．结论：ΔH＝生成物总能量－反应物总能量＝反应物键能总和－生成物键能总和三、化学反应过程中能量变化的表示

2．举例 1 mol C和1 mol H2O(g)反应生成1 mol CO和1 mol H2，需吸收131.5 kJ的热量，则该反应的反应热ΔH ＝＋131.5_kJ·mol－1。探究点一吸热反应和放热反应 1．放热反应与吸热反应的比较放热反应吸热反应定义放出热量的化学反应吸收热量的化学反应形成原因反应物的总能量大于生成物的总能量反应物的总能量小于生成物的总能量与化学键强弱的关系生成物分子成键时释放的总能量大于反应物分子断键时吸收的总能量生成物分子成键时释放的总能量小于反应物分子断键时吸收的总能量表示方法ΔH<0 ΔH>0 图像表示说明1.(1)对于放热反应，由于反应后放出热量(释放给环境)而使反应体系的能量降低，故ΔH<0，即ΔH为“－”。 (2)对于吸热反应，由于反应吸收来自环境的能量而使反应体系的能量升高，故ΔH>0，即ΔH为“＋”。 2．同一个反应向正逆两个方向进行时，一个方向释放能量，另一个方向必然吸收能量，但能量的绝对值相等。 (1)常见的放热反应 ①所有的燃烧反应：木炭、H2、CH4等在O2中的燃烧，H2在Cl2中的燃烧。

高中化学化学反应热的计算教案5新人教版选修Word版

第三节化学反应热的计算教学目标：知识与技能： 1、从能量守恒角度理解并掌握盖斯定律； 2、能正确运用盖斯定律解决具体问题； 3、学会化学反应热的有关计算。过程与方法：培养学生的自学能力、灵活运用知识分析问题解决问题的能力教学重点：盖斯定律的应用，化学反应热的有关计算教学难点：盖斯定律的应用课时安排：1课时教学方法：读、讲、议、练，启发式，多媒体辅助教学教学过程：【引入】在化学科学的研究中，常常需要知道物质在发生化学反应时的反应热，但有些反应的反应热很难直接测得，那么如何获得它们的反应热数据呢？这就是这节课要研究的内容。【板书】第三节化学反应热的计算【知识回顾】已知石墨的燃烧热：△H=-393.5kJ/mol 1）写出石墨的完全燃烧的热化学方程式 2）二氧化碳转化为石墨和氧气的热化学方程式【讲解】正逆反应的反应热效应数值相等，符号相反。“+”不能省去。【思考】298K，101kPa时，合成氨反应的热化学方程式：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g);△H = -92.38kJ/mol在该温度下，取1 mol N2(g)和3 mol H2(g)放在一密闭容器中，在催化剂存在进行反应，测得反应放出的热量总是少于92.38kJ，其原因是什么？【学生讨论后回答，教师总结】该反应是可逆反应，在密闭容器中进行该反应将达到平衡状态， 1 mol N2(g)和3 mol H2(g)不能完全反应生成2 mol NH3(g)，因而放出的热量总小于92.38kJ。【思考】如何测出这个反应的反应热： C(s)+1/2O2(g)==CO(g) ΔH1=?

【学生回答】不能测量，因为C燃烧很难使其完全生成CO而没有CO2. 【过渡】既然不能测量，那应如何才能知道该反应的反应热呢？【学生回答】通过盖斯定律进行计算。【指导阅读】阅读教材相关内容，讨论并回答下列问题：（1）什么是盖斯定律？（2）盖斯定律在科学研究中有什么重要意义？（3）认真思考教材以登山经验“山的高度与上山的途径无关”的道理，深刻理解盖斯定律。【学生讨论后回答，教师板书】一、盖斯定律 1、盖斯定律的内容:不管化学反应是一步完成或分几步完成,其反应热相同。换句话说,化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关。 2、通过盖斯定律可以计算出一些不能直接测量的反应的反应热。【讲解】因为有些化学反应进行的很慢，有些反应不容易直接发生，有些反应的产品不纯（有副产物产生），这给测定反应热造成了困难。此时用盖斯定律就可以间接地把他们的反应热计算出来。【思考】应如何用盖斯定律进行反应热的计算呢？【讲解】2.盖斯定律直观化 △H＝△H1+△H2

化学反应与能量变化导学案

课题：化学反应与能量变化 [自学评价] 1、形形色色的反应都有对应的反应热，这些反应热数据都是通过实验测定的吗？ 2、怎样准确的获得“2C(s)+O2(g)==2CO(g)”的△H值？ [互动学习] 一、盖斯定律问题一盖斯定律含义大量事实证明，不管化学反应是一步完成，还是分几步完成，其反应热是_______的,即化学反应的反应热只与反应体系的_______和_______有关,而与反应的_______无关,这就是盖斯定律问题二盖斯定律应用间接计算某些反应（反应热无法直接测得）的反应热。若某个化学反应可由另外几个化学方程式相加而得到，那么该化学反应的焓变即为这几个化学反应的焓变的代数和。如： △H＝___________ [经典范例] 例1、已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为 C(石墨)＋O2(g)＝CO2(g)；△H＝－393.51kJ·mol-1 C(金刚石)+O2(g)＝CO2(g)；△H＝－395.41kJ·mol-1 据此判断，由石墨制备金刚石是___________（“放热”还是“吸热”）反应；等质量时石墨的能量比金刚石的___________（“高”还是“低”）；例2、发射“神六”时用肼（N2H4）作为火箭发动机的燃料，NO2为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。已知： N2（g）+2O2（g）==2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol N2H4（g）+O2（g）==N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ/mol。下列关于肼和NO2反应的热化学方程式中，正确的是（） A、2N2H4（g）+2NO2（g）==3N2（g）+4H2O（l）△H=-1135.7kJ/mol B、2N2H4（g）+2NO2（g）==3N2（g）+4H2O（g）△H=-1000.3kJ/mol

第一节化学反应能量的变化学案

第一节化学反应能量的变化（学案）班级姓名一、学习目标 1）了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式； 2)认识化学反应过程中同时存在着物质和能量的关系 3)了解反应热和焓变的含义 4)认识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式二、问题与例题第一部分、自学（8分钟）一、反应热焓变 1、定义： 2、符号： 3、单位： 4、反应热表示方法：二、△H计算的三种表达式： (1) △H == 化学键断裂所吸收的总能量化学键生成所释放的总能量 (2) △H == 生成的总能量反应物的总能量 (3) △H == 反应物的键能之和生成物的键能之和三、热化学方程式(thermochemical equation) 1．定义： 2．书写热化学方程式的注意事项： (1)需注明反应的和。因反应的温度和压强不同时，其△H不同。 (2)要注明反应物和生成物的。物质的聚集状态，与它们所具有的能量有关。 (3)热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数，它可以是整数也可以是分数。对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其也不同。四、中和热 1、中和热：第二部分、新课学习（20-30分钟）问题1、如何区分反应热和焓变？【例题1】1molC与1molH2O(g)反应失成lmol CO(g)和1mol H2(g)，需要吸收 131.5kJ的热量，该反应的反应热为△H= kJ/mol。【变式训练1】拆开 lmol H—H键、lmol N－H键、lmolN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则1mol N2生成NH3的反应热为，1mol H2生成NH3的反应热为。问题2、如何计算△H？

化学反应的热效应教学设计

《化学反应的热效应》教学设计一、教学内容分析：鲁科版化学选修四——《化学反应原理》第一章第一节化学反应的热效应，第一课时。本节内容是在必修二第二章对化学反应中能量的变化有初步介绍的基础上的进一步深化和再认识。本节以能量变化的一部分——热效应为主线索，首先定义了反应热的概念，然后重点介绍了定量测定反应热的实验方法。使学生对反应热有个初步概念，并学会测定反应热的基本原理和方法，同时提高学生动手以及分析解决问题的能力。在本节学完之后是学生不但对化学反应中能量变化的实质过程有了更充分的认识，而且打下了化学热力学的初步基础，为以后的进一步深入研究提供了巨大的方便。二、学生学习情况分析：学生已掌握了化学反应过程中，破坏旧化学键，需要吸收一定的能量；形成新化学键时，又要释放一定的能量。即化学反应过程中，存在化学能与热能之间的转化。也了解几种常见的放热反应和吸热反应。但本节内容均为化学原理，学习起来比枯燥难懂。另外测定中和反应的反应热这个定量实验与以往所做的物质定性实验有所不同。学生要学会对实验数据进行分析、判断实验误差和操作正确与否。这是学生学习过程中存在的难度。三、设计思想：由于本节内容较抽象难懂，与以前所学知识联系较少，故在教学中采用多台阶、小步伐的方法，层层推进，并结合实验探究等方法使学生的能力在不知不觉中得到提高。具体教学环节在引入时可通过铝热反应、氯化铵与消石灰的放热反应和吸热反应的不同来吸引学生的注意力，同时提出问题：为什么会有这样的区别此时提出反应热的定义，同时进行讲解与说明。再介绍反应热的测量仪器——量热计，大体介绍其结构、工作原理等，此时可比较热容和比热的概念的区别，然后组织学生进行探究活动——测定中和反应的反应热实验，同时体会反应热的求算公式。探究活动后，再组织学生分析实验数据，针对“如何提高测定结果的准确性”这一问题展开讨论，使学生进一步明确该实验操作中的注意问题；同时使学生体会定量实验的特点及其与定性实验的区别。也是本节课应重点说明的地方。最后应做一定量的巩固训练，本节课即以完成。四、教学目标：知识与技能目标：通过对化学反应热效应相关知识的学习，使学生能在定量的水平上重新认识与描述化学反应的能量变化。过程与方法目标：通过“联想·质疑”等活动，训练学生的思维能力；通过“活动·探究”等实践活动，对学生进行定量试验的基本训练；通过“交流·研讨”等学生互动和师生互动活动，培养学生的动手、动脑能力以及获取、分析处理、归纳信息的能力；通过阅读“拓展视野”“资料在线”等资料，扩大学生的知识面，增加学生全面的能力。情感态度价值观目标：通过本节的学习使学生能从能量角度比较深刻的了解化学科学对人类的贡献，通过进一步了解化学的研究特点，激发学习的兴趣，建立基本的化学科学思维。五、教学重点和难点：

《化学反应与能量的变化》学案

第一节化学反应与能量的变化（第一课时）【学习目标】1.了解反应热的概念，知道热效应与反应的焓变之间的关系。 2.知道反应热与化学键的关系。 3.知道反应热与反应物、生成物总能量的关系。【重点·难点】重点：焓变、反应热的概念。难点：从化学键角度认识化学反应能量变化的原因。课前预习------自主学习教材独立思考问题 1．焓变 (1)焓变 ①概念：焓(H)是与内能有关的。在一定条件下，某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与反应物的即焓变(ΔH)决定。 ②常用单位：。 (2)焓变与反应热的关系：恒压条件下，反应的热效应等于焓变。因此，我们常用表示反应热。2．1 mol H2分子中的化学键断裂吸收436 kJ的能量，1 mol Cl2分子中的化学键断裂吸收243 kJ的能量，2 mol HCl分子中的化学键形成释放862 kJ的能量，则H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的反应放出的热量为。 3．ΔH的正、负和吸热、放热反应的关系 (1)放热反应：ΔH0(填“<”或“>”)，即ΔH为(填“＋”或“－”)。 (2)吸热反应：ΔH0 (填“<”或“>”)，即ΔH为(填“＋”或“－”)。 4．△H计算的表达式：课内探究------合作探究重点互动撞击思维一、探究： 1、对于放热反应：能量如何转换的？能量从哪里转移到哪里？体系的能量如何变化？升高还是降低？环境的能量如何变化？升高还是降低？规定放热反应的ΔH 为“－”，是站在谁的角度？体系还是环境？ 2、由课本P2 中H2+Cl2=2HCl反应热的计算总结出用物质的键能计算反应热的

数学表达式△H＝。 3、△H＜0时反应热△H ＞0时反应热 4、如何理解课本P3中△H =-184.6kJ/mol中的“/mol 5、由课本P3 中图1-2 总结出用物质的能量计算反应热的数学表达式二、反思总结 1、常见的放热、吸热反应分别有哪些？ ①常见的放热反应有 ②常见的吸热反应有： 2、△H＜0时反应热△H ＞0时反应热 3、反应热的数学表达式：△H= 第一节化学反应与能量的变化（第二课时）【学习目标】 1.知道热化学方程式的意义。 2.知道影响反应热大小的因素。 3.会写热化学方程式。 4.能熟练判断热化学方程式的正误。 5.了解中和热的含义及测定方法。【重点·难点】热化学方程式的书写。课前预习------自主学习教材独立思考问题一、热化学方程式 1．概念：能表示参加反应的和的关系的化学方程式叫做热化学方程式。 2．表示意义 (1)热化学方程式不仅表明了化学反应中的变化，也表明了化学反应中的

《化学反应中的热量》教学设计

《化学反应中的热量》教学设计一、学习目标 1．了解吸热反应和放热反应，认识化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因；2．了解化学反应中热量变化的实质； 3．掌握热化学方程式的书写方法和应用； 4．通过生产生活中的实例，了解化学能和热能的相互转化； 5．从微观结构理解化学反应中能量的变化，建立起科学的能量变化观二、教学重点及难点教学重点：放热反应和吸热反应，热化学方程式的书写方法和应用。教学难点：从微观结构理解化学反应中能量的变化。三、设计思路通过生产、生活实例，列举不同能量转化形式——化石燃料燃烧、闪电中氮氧化物的产生、化学电池、高炉炼铁、镁条燃烧等。引出化学反应中的能量变化主要表现为热量的变化，因此化学反应可分为放热反应和吸热反应。通过熟悉的实验帮助学生认识放热反应与吸热反应，同时从反应物、生成物能量的角度分析物质反应过程中能量变化的原因。为了帮助学生理解化学反应中为什么会有热量变化，介绍化学反应中键能的变化，即讨论化学反应中放出或吸收热量的微观过程。为了把化学反应放出或吸收的热量表示出来，引进热化学方程式，并简单介绍热化学方程式的书写以及计算。接着就具体的燃料燃烧过程中的热量变化进行学习，使之与工农业生产、日常生活联系起来。四、教学过程【导入】在化学反应中，反应物转化为生成物的同时，必然发生能量的变化。有些反应需要吸收能量，有些反应能够放出能量。因此，研究化学反应中的能量变化非常重要，能更好地利用化学反应为生产和生活服务。【学生活动】指导阅读教材P34页“你知道吗？”。结合图片说出反应中能量转化的方式是怎样的？你还知道哪些应用能量转化的实例。（见PPT2）【活动与探究】教材P35页学生实验。以小组合作学习的方式实验，共同讨论交流得出实验的现象和结论。（实验1）现象：用手触摸试管外壁感觉很热。结论：镁与盐酸的反应是放热反应。（实验2）现象：用手触摸烧杯外壁感觉很凉。结论：氢氧化钡跟氯化铵的反应是吸热反应。【教师活动】化学反应中的能量变化主要表现为热量变化。有的化学反应是放热的，而

高三化学反应热教案

高三化学反应热一、热化学方程式及书写 1、表示化学反应热效应的化学方程式称为热化学方程式。 2、书写注意事项： ①要注明反应时的温度和压强，若是常温常压则可不注明； ②要注明各物质的状态和晶型（如白磷、红磷两种晶型）； ③热化学方程式中的化学计量数以“mol ”为单位，可以是分数（但一般情况下不写分数）， △H 的单位与化学方程式的写法有关。但△H 的单位永远是kJ·mol —1； ④△H ＞0时反应为吸热，△H ＜0时反应为放热，所以△H 的值一定带有“＋”、“—”号。二、中和热 1、反应在稀溶液中进行； 2、自由的1mol H ＋和自由的1molOH -结合为1mol H 2O ； 3、其值为57.3kJ/mol 。 4、以下反应均非中和热： ①21H 2SO 4（aq ）+21B a (O H )2（aq ）=21BaSO 4（s ）+H 2O （l ）（此处还有21Ba 2＋+21 SO 42―=2 1BaSO 4↓ 的反应热）。 ②NaOH （s ）+HCl （aq ）=NaCl （aq ）+H 2O （l ）（此处还有NaOH 的溶解热）。 ③CH 3COOH （aq ）+NaOH （aq ）=CH 3COONa (aq ）+H 2O(l)(此处有CH 3COOH 的电离热)。三、燃烧热在101kPa 时，1mol 物质完全燃烧，生成稳定的氧化物时所放出的热量。四、中和热的测定 1、主要仪器：大烧杯（500mL ）、温度计、量筒（50mL ）两个、泡沫塑料或纸条、泡沫塑

料板或硬纸板（中心有两个小孔）、环形玻璃搅拌棒。 2、实验步骤： ①组装仪器如图6-1所示。 ②分别量取50mL 0.50 mol/L 的盐酸和50mL 0.55mol/L NaOH 溶液，记录起始温度t 1。 ③混合反应并准确量取混合液最高温度，记录终止温度t 2。 ④重复实验二次，取平均值。 ⑤计算△H=112025.0)(418.0-?-mol kJ t t 3、可能的误差 ①未及时测出最高温度——其值偏小 ②使用一个量筒且未洗干净——其值偏小 ③烧杯过大——其值偏小巧思巧解盖斯定律：一定条件下，某化学反应无论是一步完成还是分几步写成，反应的总热效应相同。即反应热只与始态和终态有关，而与反应的途径无关。例：C （石墨s ）+O 2（g ）== CO 2（g ）；△H=—393.5kJ/mol CO （g ）+ 21O 2（g ）==CO 2（g ）；△H=—283.0kJ/mol ，求C （s ）+2 1O 2（g ）的反应热。（110.5kJ/mol ）例题精析例1 25℃、101kPa 时，1g 甲醇完全燃烧生成CO 2和液态H 2O ，同时放出22.68kJ 热量，下列表示该反应的热方程式正确的是（D ） A CH 4O （l ）+2 3O 2（g ）==CO 2（g ）+2H 2O （g ）；△H=—725.8kJ· mol —1 B 2CH 4O （l ）+3O 2（g ）==2CO 2（g ）+4H 2O （l ）；△H=+1451.6kJ· mol —1 C 2CH 4O （l ）+3O 2（g ）==2CO 2（g ）+4H 2O （l ）；△H=—22.68kJ· mol —1 D CH 4O （l ）+2 3O 2（g ）==CO 2（g ）+2H 2O （l ）；△H=—725.8kJ· mol —1 例2 某学生在测定强酸和强碱反应的中和热时，为了减少实验误差，采用保温杯装配成反应装置，并将酸、碱溶液的体积各增大为100mL 。该学生用100mL 0.25mol/L 盐酸和

2.2 化学反应中的热量 学案(含答案)

化学反应与能量的变化(第一课时 导学案)