第三章第一节第1课时课后达标检测
课后达标检测[学生用书P103(独立成册)]
[基础巩固]
1．下列物质中，不属于烃类的是( )
A．乙烷(C2H6) B．苯(C6H6)
C．乙烯(C2H4) D．乙醇(C2H6O)
解析：选D。烃类物质仅由C、H两种元素组成。
2．为了解决东部地区的能源紧张问题，我国从新疆开发天然气，并修建了贯穿东西引气至上海的“西气东输”工程，天然气的主要成分是( )
A．CH4 B．CO2
C．CO D．H2
解析：选A。生活中广泛使用的天然气来源于“西气东输”，其主要成分是甲烷。
3．下列关于甲烷结构的说法错误的是( )
A．甲烷分子中的化学键都是共价键
B．甲烷分子为正四面体结构
C．甲烷分子为正四边形结构
D．CH2Cl2为四面体形结构
解析：选C。甲烷分子中四个化学键完全相同，分子为正四面体结构，而不是正四边形结构；CH2Cl2也呈四面体形，但不是正四面体。
4．“可燃冰”是海底蕴藏的资源之一，其主要成分是甲烷。以下是甲烷在空气中燃烧的微观过程模拟图，符合该反应微观过程先后顺序的选项是( )
A．②③① B．①③②
C．③②① D．②①③
解析：选D。甲烷和氧气反应生成二氧化碳和水，该过程中首先是分子状态的甲烷和氧气(图②)，然后化学键断裂形成原子(图①)，最后原子重新组合得到二氧化碳和水(图③)。
5．下列反应中属于取代反应的是( )
A．AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3
B．CH4＋2O2CO2＋2H2O
C．CH2Br2＋Cl2CHClBr2＋HCl
D．CH3CH2OHCH2===CH2↑＋H2O
解析：选C。A反应不是有机反应，不是取代反应；B反应为CH4的燃烧，是氧化反应；D反应中没有原子或原子团被替代，故D不是取代反应。
6．下列物质中，不能和氯气发生取代反应的是( )
A．CH3Cl B．CCl4
C．CH2Cl2 D．CH4
解析：选B。甲烷与Cl2的取代原理是C—H键断裂，形成C—Cl 键，CCl4分子中不含C—H键，故不能与Cl2发生取代反应。
7.
取一支硬质大试管，通过排饱和食盐水的方法先后收集半试管甲烷
和半试管氯气(如图)，放在光亮处，下列对于试管内发生的反应及现象的说法正确的是( )
A．此反应无光照也可发生
B．甲烷和Cl2反应后的产物只有CH3Cl和HCl
C．盛放饱和食盐水的水槽底部会有少量晶体析出
D．CH4和Cl2完全反应后液面上升，液体充满试管
解析：选C。甲烷与Cl2在光照条件下发生取代反应生成CH3Cl、
CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl，其中CH2Cl2、
CHCl3、CCl4是油状液体，CH3Cl是气体，故液体不会充满试管，
A、B、D项均错误。甲烷与Cl2反应后产物最多的是HCl，HCl溶于饱和
食盐水会有少量NaCl晶体析出，C项正确。
8．在光照的条件下，将1 mol甲烷与一定量的氯气充分混合，经过
一段时间，甲烷和氯气均无剩余，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲
烷、四氯化碳和氯化氢。
(1)若已知生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳的物质的量分别为
a mol、
b mol、
c mol，生成的混合物经水洗后所得气体在标准状况下的
体积为
_____________________________________________________________________
(2)该反应中消耗的氯气的物质的量是
_____________________________________________________________________解析：(1)水洗后所得的气体为CH3Cl，由碳原子守恒可知其物质的
量为(1－a－b－c) mol，标准状况下的体积为22.4(1－a－b－c) L。
(2)CH4与Cl2的取代反应中取代1个氢原子需要1个Cl2分子，由原子守恒
可得出四种取代产物对应的氯气的量。总共取代氢的物质的量为[(1－a
－b－c)＋2a＋3b＋4c] mol，即为所需Cl2的物质的量。
答案：(1)22.4(1－a－b－c) L (2)(1＋a＋2b＋3c) mol
9.
如图所示，U形管的左端被水和胶塞封闭有甲烷和氯气(体积比为
1∶4)的混合气体，假定氯气在水中的溶解度可以忽略。将封闭有甲烷
和氯气的混合气体的装置放置在有光亮的地方，让混合气体缓慢地反应
一段时间。
(1)假设甲烷与氯气反应充分，且只产生一种有机物，请写出反应的
化学方程式：
____________________________________________________________________
(2)若甲烷与氯气的体积比为1∶1，则得到的产物为
____________________________________________________________________ A．CH3Cl HCl
B．CCl4 HCl
C．CH3Cl CH2Cl2
D．CH3Cl CH2Cl2 CHCl3 CCl4 HCl
(3)反应一段时间后，U形管右端的液面变化是________。
A．升高 B．降低
C．不变 D．无法确定
(4)若水中含有Na2SiO3，则在U形管左端可观察到
____________________________。
(5)右端玻璃管的作用是
_____________________________________________________________________解析：(1)因氯气足量，若充分反应，则甲烷中的四个氢原子可完全
被取代，生成四氯化碳和氯化氢，反应的化学方程式为CH4＋4Cl2CCl4
＋4HCl。
(2)甲烷与氯气的取代反应，是四步反应同时发生，故得到四种氯代
产物和氯化氢。
(3)甲烷和氯气在光照的条件下发生取代反应，U形管左端生成的氯
化氢气体易溶于水且生成的有机物中只有CH3Cl为气体，所以压强减
小，U形管右端液面下降，左端液面升高。
(4)因左端生成的氯化氢溶于水后发生反应：2HCl＋
Na2SiO3===H2SiO3↓＋2NaCl，所以可观察到有白色胶状沉淀生成。
(5)为了平衡气压，在U形管右端插有一个玻璃管。
答案：(1)CH4＋4Cl2CCl4＋4HCl (2)D (3)B (4)有白色胶状沉淀
生成 (5)平衡气压
10．(1)某气态烃在标准状况下的体积为2.8 L，其质量为2 g，该烃
中氢元素的质量分数为25%，则该烃的分子式为________，电子式为
________，结构式为________，其空间构型为
________________________。
(2)
如图立方体中心的“●”表示甲烷分子中的碳原子，请在立方体的顶点用“●”表示出与之相连的4个氢原子的位置。
解析：(1)该烃的物质的量为n＝2.8 L/22.4 L·mol－1＝0.125 mol，该烃的摩尔质量为M＝2 g/0.125 mol＝16 g·mol－1；1 mol该烃中含氢原子的物质的量为n(H)＝＝4 mol；1 mol该烃中含碳原子的物质的量为n(C)＝＝1 mol，所以该烃的分子式为CH4。(2)CH4分子是以碳原子为中心的正四面体结构，氢原子在立方体中互不相邻的4个顶点。
答案：(1)CH4 H×·C·×,×·H,H×H CHHHH 正四面体结构
(2)
[能力提升]
11．能够证明甲烷分子为正四面体结构的事实是( )
A．甲烷分子中4个C—H键的强度相同
B．甲烷分子中4个C—H键的长度相同
C．甲烷的一氯代物只有1种
D．甲烷的二氯代物只有1种
解析：选D。若甲烷为平面正方形结构，则甲烷分子中4个C—H键的长度和强度也可以相同，故A、B项错误；若甲烷为平面正方形结构，则二氯甲烷应有2个氯原子分别在邻位和对位两种结构。而实际上二氯甲烷只有1种结构，所以甲烷不是平面正方形结构，而是正四面体结构，D项正确。
12．1 mol CH4和Cl2发生取代反应，待反应完全后，测得四种有机取代物的物质的量相等，则消耗的Cl2为( )
A．0.5 mol B．2 mol
C．2.5 mol D．4 mol
解析：选C。1 mol CH4与Cl2发生取代反应，欲使四种有机取代物的物质的量相等，则生成的CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4各为0.25 mol，该四种取代物中n(Cl)＝0.25 mol×(1＋2＋3＋4)＝2.5 mol，根据取代反应的特点知n(Cl2)＝2.5 mol。
13.
如图所示的装置是某次实验最初的情况(夹持装置省略)，烧瓶内盛有等体积的甲烷和Cl2，用光照射烧瓶一段时间，下列说法正确的是( )
A．只能生成CH3Cl一种有机物
B．烧瓶内液面不可能上升
C．大试管内的液体可能会分层
D．向水中加入石蕊试液后变蓝
解析：选C。甲烷和Cl2反应生成四种氯代物，故A错误；甲烷和Cl2反应生成的一氯甲烷是气体，其余都是液体，烧瓶内压强减小，则液面上升，故B错误；反应生成的二氯甲烷等有机物为油状液体，在水的上层，故C正确；反应生成的HCl溶于水，生成盐酸，显酸性，加入石蕊试液后变红，故D错误。
14．取标准状况下的CH4和过量O2的混合气体840 mL点燃，将燃烧后的气体用过量碱石灰吸收，碱石灰增重0.6 g。计算：
(1)碱石灰吸收后所剩气体的体积(标准状况)；
(2)原混合气体中CH4与O2的体积比。
解析：(1)由CH4＋2O2CO2＋2H2O可知，完全燃烧后产生的CO2的质量为0.6 g×＝0.33 g，即0.007 5 mol，CH4与O2总物质的量为0.84 L÷22.4 L/mol＝0.037 5 mol。由反应方程式CH4＋2O2CO2＋2H2O可知，参与反应的混合气体为0.007 5 mol(CH4)＋0.015 mol(O2)＝0.022 5 mol，故剩余氧气为0.037 5 mol－0.022 5 mol＝0.015 mol，即碱石灰吸收后所剩气体的体积(标准状况)为0.015 mol×22.4 L/mol＝0.336 L。
(2)0.007 5 mol(CH4)∶(0.015＋0.015) mol(O2)＝0.007 5∶0.03＝1∶4，由相同条件下气体的物质的量之比等于气体的体积比可知，原混合气体中CH4与O2的体积比为1∶4。
答案：(1)0.336 L (2)1∶4
15．利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如图：
根据设计要求回答：
(1)B装置有三种功能：①控制气流速度；②均匀混合气体；
③____________。
(2)D装置的石棉中均匀混有KI粉末，其作用是
________________________。
(3)E装置的作用是________(填编号)。
A．收集气体 B．吸收氯气
C．防止倒吸 D．吸收氯化氢气体
(4)在C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出置换出黑色小颗粒的化学方程式：
________________________。
(5)装置中除生成盐酸外，还有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为________。该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气的主要成分为________(填编号)。
a．CH4 b．CH3Cl c．CH2Cl2 d．CHCl3 e．CCl4
解析：(1)B装置的作用有三个：①控制气流速度从而达到合适的反应物比例；②均匀混合气体，便于后续实验；③干燥混合气体。
(2)KI能吸收未反应的Cl2。
(3)E装置既能吸收反应生成的HCl气体，同时还能防止倒吸。
(4)由题中信息知黑色小颗粒为碳，根据原子守恒可以写出化学方程式：CH4＋2Cl2C＋4HCl。
(5)分离难溶于水的油状液体可用分液法。
答案：(1)干燥混合气体 (2)吸收过量的Cl2 (3)CD (4)CH4＋
2Cl2C＋4HCl (5)分液 ab
第三章 第三节 第1课时
第三节 酶 第1课时 酶的发现、酶是生物催化剂及酶的催化效率 一系列酶制剂产品，以帮助食品生产厂商节能减排。该公司推出的PanamoreSpring 产品与其他乳化剂相比，能降低生产过程中近80%的碳排放量；微生物磷脂酶CakeZyme 产品能使食品厂商在生产蛋糕等食品中节省20%的鸡蛋用量，延长保质期；高性能酶制剂RapidaseFPSuper 能有效避免新鲜水果在经过机械或热处理加工后产生的不良副作用，改善口感。酶在人们的生活中越来越重要，那么酶具有什么作用？酶的化学本质又是什么呢？ 方式二 我们知道，很多化学反应在有催化剂存在的时候会改变反应的速率，这在工业生产中已得到广泛的应用。生物体内也时刻发生着生化反应，这些反应也需要催化剂，生物体内的催化剂是酶。 一、酶的发现、酶是生物催化剂 1．酶的发现 (1)18世纪末：斯帕兰扎尼证明鹰胃液中有一种能消化肉的物质。 (2)19世纪????? 巴斯德认为酒精发酵是酵母菌代谢活动的 结果 李比希认为酒精发酵最多只需要酵母菌中 某种物质的参与而已 (3)1897年：毕希纳发现促使酒精发酵的是酶。 (4)1926年：萨母纳尔分离得到脲酶结晶，才弄明白酶的本质是蛋白质。 2．酶的本质 (1)合成场所：活细胞内。 (2)化学本质：具有催化作用的有机物，绝大多数是蛋白质，极少数是RNA 。 3．酶是生物催化剂 (1)特点：促使反应物发生化学变化，本身却不发生化学变化。 (2)底物：受酶催化而发生化学反应的分子叫底物。
(3)酶催化底物反应的机理 ①“钥匙与锁”的原理 ②酶促反应过程 底物＋酶→酶－底物复合物→复合物形状发生一定变化→酶＋产物。 4．酶的活性：酶作用的强弱可用酶活性表示。 归纳总结 1．酶的本质及生理功能 化学本质绝大多数是蛋白质少数是RNA 合成原料氨基酸核糖核苷酸 合成场所核糖体细胞核(真核生物) 来源一般来说，活细胞都能产生酶 作用场所细胞内、外或生物体外均可 生理功能具有生物催化作用 作用原理降低化学反应的活化能 2. 组别 证明酶是蛋白质证明酶是RNA 实验设计结果实验设计结果 实验组待测酶液＋双缩脲试剂是否出现紫色待测酶液＋派洛 宁试剂 是否出现红色 对照组已知蛋白质＋双缩脲试剂出现紫色已知RNA液＋派 洛宁试剂 出现红色 (1)共同点：可以促使反应物发生化学变化，加快反应速率，但酶本身并不发生化学变化。 (2)不同点：无机催化剂一般需要在高温、高压的条件下才起催化作用，而酶在生物体内发生催化作用，是在温和的条件下进行的。 例1(2019·嘉兴3月模拟)下图是某种酶催化底物发生反应的过程示意图，下列叙述错误的是() A．图示反应过程还有水的产生
高一物理必修一第一章第一节教案
1.1 质点参照系和坐标系 一、教学目标 ①知识与技能： １．认识建立质点模型的意义和方法能根据具体情况将物体简化为质点，知道它是一种科学的抽象，知道科学抽象是一种普遍的研究方法。 ２．理解参考系的选取在物理中的作用，会根据实际情况选定参考系。 ３．通过实例理解参考系，知道参考系的概念及运动的关系，会用坐标系描述物体的位置。 ②过程与方法： １．体会物理模型在探索自然规律中的作用，初步掌握科学抽象理想化模型的方法。 ２．通过参考系的学习，知道从不同角度研究问题的方法。 ③情感态度与价值观： １．认识运动是宇宙中的普遍现象，运动和静止的相对性，培养学生热爱自然、勇于探索的精神。 ２．渗透抓住主要因素，忽略次要因素的哲学思想。 二、教学重难点 教学重点： 1.理解质点的概念 2.从参考系中明确地抽象出了坐标系的概念 教学难点：理解质点的概念。 【思考】 1)在日常生活中，同学们是怎样去确定物体是在运动的呢? 2)看下面的图片，我们应该如何判断静止或者运动呢？
现在，我们坐在座位上是静止的还是运动的呢？让我们带着问题进入今天的学习。 一、机械运动 在我们物理世界里是这样确定定物体是否在运动的“一个物体对另一个物体相对位置变化运动称之为机械运动”。（定义） 思考：我们把地球当成静止的所以我们静止的，可是地球每时每刻都是在自转的，我们地球上的每一个物体都是跟着地球转动，这时候同学们还认为自己没动吗？那么我们到底动没 动啊？
为了解决之前的问题，我们引入了一个概念——那就是参考系。 二、参考系 定义：研究物体运动时所选定的参照物体或彼此不作相对运动的物体系。 特点：①假设是静止不动的（被认为是不动的，而且作为静止的标准）。 ②任意选取，但应以便于研究运动为原则。 参考系与运动： ①同一个物体，如果以不同的物体为参考系，观察结果可能不同． ②一般情况下如无说明，则以地面或相对地面静止的物体为参考系 解释思考的问题：在我们研究物体运动时，我们首先要引入一个参照物，这个物体被认为是静止不动的，有了这个参照物我们就可以去判断其他物体是否运动了。如果这个物体相对参考物的位置发生变化，我们就认为这个物体是运动的，同理这个物体如果相对参考系位置没有发生变化，那么我们就认为这个物体是静止的。 考点提醒：参考系是一个非常重要的考点其出题方向有两个，一个是我们对参考系的理
2021新人教版高中化学选修5第三章第一节 第1课时《醇》word学案
第一节 醇 酚 第1课时 醇 [学习目标定位] 1.认识乙醇的组成、结构特点及物理性质。2.能够结合乙醇的化学性质正确认识—OH 在乙醇中的作用。3.会判断有机物的消去反应类型。 1．消去反应是有机化合物在一定条件下，从一个分子中脱去一个或几个小分子(如H 2O 、HX 等)，生成含不饱和键化合物的反应。 (1)溴乙烷在NaOH 的醇溶液中发生消去反应的化学方程式为 CH 3CH 2Br ＋NaOH ――→乙醇△ CH 2===CH 2↑＋NaBr ＋H 2O 。 (2)下列卤代烃在KOH 醇溶液中加热能发生消去反应的是( ) 答案 D 2．乙醇的结构和性质 (1)填写下表 分子式 结构式 结构简式 官能团 C 2H 6O CH 3CH 2OH —OH
(2)乙醇是无色有特殊香味的易挥发液体，能以任意比与水互溶。不能用乙醇从水中萃取物质。 (3)写出下列乙醇发生反应的化学方程式 ①与Na 反应:2CH 3CH 2OH ＋2Na ―→2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑； ②催化氧化:2CH 3CH 2OH ＋O 2――→Cu/Ag △2CH 3CHO ＋2H 2O ； ③燃烧:CH 3CH 2OH ＋3O 2――→点燃2CO 2＋3H 2O 。 探究点一 醇类概述 1．观察下列几种有机物的结构简式，回答下列问题: ①CH 3OH ②CH 3CH 2CH 2OH ③H—OH (1)上述物质中的②和④在结构上的相同点是分子中都含有羟基，结构上的不同点是②中羟基直接和烷烃基相连，④中羟基直接和苯环相连。 (2)按羟基连接的烃基不同，有机物可分为醇和酚。醇是羟基与脂肪烃基或苯环侧链相连的化合物，酚是羟基直接与苯环相连的化合物，上述有机物中属于醇的是①②⑤⑥⑦⑧。 (3)按分子中羟基数目的多少，醇可分为一元醇、二元醇和多元醇。上述有机物中属于一元醇的是①②⑤⑦，属于多元醇的是⑧。 (4)②和⑦在结构上主要不同点是羟基连接碳链的位置不同，二者互为同分异构体，②的名称是1-丙醇，⑦的名称是2-丙醇。 2．观察下列几种物质的结构，回答下列问题。 ①CH 3CH 2OH ②CH 3CH 2CH 2OH (1)①和⑤的分子式都是C 2H 6O ，但是含有的官能团不同。 (2)②和⑥的分子式都是C 3H 8O ，但是在分子中—OH 的位置不同。 (3)③属于醇类，④不属于醇类，但它们的分子式相同，属于同分异构体。
高中-高中化学 第三章 第三节 乙醇 第1课时课后作业 新人教版必修2
第三节生活中两种常见的有机物 第1课时乙醇 一、基本概念 1．烃的衍生物 烃分子中的________被其他______或________所______而生成的一系列化合物称为烃的 衍生物。如：乙醇可看成是______的衍生物、一氯甲烷可看成是______的衍生物。 2．官能团 决定有机化合物的__________的______或________叫做官能团。如： 物质CH3Cl CH3CH2OH CH2===CH2 所含官 能团 —Cl —OH —NO2 官能团 的名称 氯原子羟基硝基碳碳双键 二、乙醇 1．物理性质 俗称气味状态 密度 (与水 相比) 挥发 性 溶解 性(在 水中) 2.分子结构 分子式结构式结构简式官能团分子模型
3.化学性质 (1)与钠的反应 ①实验步骤：在盛有少量无水乙醇的试管中，加入一小块新切的、用滤纸擦干表面煤油的金属钠，在试管口迅速塞上配有医用注射针头的单孔塞，用小试管倒扣在针头之上，收集并验纯气体；然后点燃，并把一干燥的小烧杯罩在火焰上，片刻在烧杯壁上出现液滴后，迅速倒转烧杯，向烧杯中加入少量澄清的石灰水，观察实验现象。 ②实验现象：钠粒开始沉于无水乙醇______，不熔成闪亮的小球，也不发出响声，反应缓慢。产生的气体在空气中安静地燃烧，火焰呈______色，倒扣在火焰上方的干燥烧杯内壁有______产生。 ③检验产物：向反应后的溶液中滴加酚酞，溶液______。向烧杯中加入澄清石灰水无明显现象。 ④结论：有______物质及______生成，无______生成。化学方程式为 ________________________________________________________________________。 (2)氧化反应 ①燃烧 化学方程式：____________________________________________________。 现象：发出________火焰，放出大量的热。 应用：是一种优良的______。 ②催化氧化
高一物理必修一第三章第一节重力_基本相互作用习题(word文档+参考答案)
第三章相互作用第一节《重力基本相互作用》练习题 一、选择题 1．有关力的概念，下列说法正确的是 A．力不可能离开物体而独立存在 B．受力物体不一定是施力物体 C．一个力的发生必定涉及到两个物体 D．重力的大小和方向与物体的运动状态无关 2．关于物体的重心，以下说法正确的是 A．重心就是物体上最重的一点 B．任何有规则形状的物体，它的重心一定在其几何中心 C．重心是物体所受重力的作用点，所以重心总是在物体上，不可能在物体外 D．悬挂在细线下的薄木板处于平衡状态，则物体的重心一定在沿细线方向的竖直线上，木板对细线的拉力的大小等于木板的重力 - 3．关于力这一概念的认识，下列说法正确的是 A．只有相互接触的物体之间才会有力的作用 B．弹簧测力计与天平都是用来测量力大小的工具 c．只要物体受到力的作用，运动状态必然发生改变 D．物体受到的每一个力都有它的施力物体 4．关于力，下列说法错误的是 A．根据效果命名的不同名称的力，性质可能相同 B．物体受几个力同时作用时，运动状态一定发生改变 C．弹簧测力计是测量力的仪器 D．在国际单位制中，力的单位是牛顿，简称为牛，符号是N 5．下列说法正确的是 A．只有运动物体才会受到力的作用 B．找不到施力物体的力一定不存在 C．发生力作用时，一定是两个物体同时受力 D．飞机能匀速水平飞行，表明飞机不受重力6．关于物体的重心，下列说法正确的应是 A．物体升高或降低时，重心在物体中的位置也随之升高或降低 B．物体的形状改变时，它的重心位置必定改变 C．物体的重心可以在物体上，也可以在物体的外部空间 D．随物体放置方法的不同，重心在物体内的位置也会发生改变 7.在弹簧测力计秤钩下挂一个静止的小球，下列说法正确的是 A．小球对弹簧测力计的拉力就是小球的重力 B．小球所受拉力的施力物体是地球 c．弹簧测力计对小球的拉力在数值上等于小球的重力 D．小球对弹簧测力计拉力的施力物体是小球 8.物体放在水平桌面上静止时，下列说法正确的是 A．物体受的重力与桌面对物体的支持力相同 B.支持力和重力的受力物体相同 C.物体所受重力的方向垂直向下 D.如果考虑空气浮力作用，重力将变小 9.一个空心球壳里面注满水，球的正下方有一个小孔，当水从小孔慢慢流出直至流完的过程中，空 心球壳和水的整体的重心将会 A.一直下降 B.一直上升 C.先升高后降低 D.先降低后升高 10.关于力的作用效果的叙述中，正确的是 A.物体的运动状态发生变化，一定受到力的作用 B物体的运动状态不发生变化，一定不受到力的作用 C.物体受到力的作用后，一定同时出现形变和运动状态发生变化的现象 D力对物体的作用效果完全由力的大小决定 11.下面有关物体重力的说法中正确的是
第三章第三节第1课时课后达标检测
课后达标检测[学生用书P111(独立成册)] [基础巩固] 1．决定乙醇主要化学性质的原子或原子团是() A．羟基B．乙基(—CH2CH3) C．氢氧根离子D．氢离子 解析：选A。乙醇的官能团为羟基(—OH)。 2．下列有关乙醇的物理性质的应用中不正确的是() A．由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去 B．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中草药的有效成分 C．由于乙醇能够以任意比与水互溶，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒 D．由于乙醇容易挥发，所以才有俗语“酒香不怕巷子深”的说法 解析：选A。乙醇的密度比水小，但可与水以任意比互溶，故除去乙醇中的水不能用分液的方法，应加入生石灰，然后蒸馏。 3．向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，下列对该实验现象的描述中正确的是() A．钠块沉在乙醇液面的下面 B．钠熔化成小球 C．钠块在乙醇的液面上游动 D．向烧杯中滴入几滴酚酞变红色 解析：选A。ρ钠>ρ乙醇，故钠沉在乙醇液面的下面；钠与乙醇反应放热少，故钠不熔化；烧杯中无OH－产生，故酚酞不变红色。 4．下列方法中可以证明乙醇分子中羟基上的氢原子与其他氢原子不同的是() A．1 mol乙醇完全燃烧生成3 mol水 B．乙醇可以制饮料 C．1 mol乙醇跟足量的Na作用得0.5 mol H2 D．1 mol乙醇可生成1 mol乙醛 解析：选C。乙醇分子中共有6个氢原子，其中羟基上的氢原子比较特殊，A项中所有的氢原子参与反应，B项无法证明，D项中有C—H键参与了反应，只有C项表明羟基上的氢原子与另外5个氢原子不同。
5． 不能发生的化学反应有( ) A ．加成反应 B ．氧化反应 C ．与Na 反应 D ．与Na 2CO 3溶液反应放出CO 2 解析：选D 。该分子中含苯环，能发生加成反应和氧化反应；含有醇羟基，能发生氧化反应、与钠反应，但不具有酸性，不能与Na 2CO 3溶液反应放出CO 2。 6．已知分子中含有羟基的物质都能与钠反应产生氢气。乙醇、乙二醇()、丙三醇( )分别与足量金属钠作用，产生等量的氢气。则这三种醇的物质的量之 比为( ) A ．6∶3∶2 B ．1∶2∶3 C ．3∶2∶1 D ．4∶3∶2 解析：选A 。羟基个数与被置换的氢原子个数之比为1∶1。三种醇与钠反应放出等量 的氢气，则三种醇提供的羟基个数相同，因此三种醇的物质的量之比为1∶12∶13 ＝6∶3∶2。 7．分子式为C 4H 10O 的同分异构体有( ) A ．8种 B ．7种 C ．6种 D ．4种 解析：选B 。分子式为C 4H 10O 的同分异构体有
第三章 第二节 第一课时 课时跟踪训练
[课时跟踪训练] (满分50分时间25分钟) 一、选择题(每小题2分，共20分) 1．下列关于原核细胞与真核细胞的叙述，正确的是() A．原核细胞具有染色质，真核细胞具有染色体 B．原核细胞中没有核糖体，真核细胞中含有核糖体 C．原核细胞没有以核膜为界限的细胞核，真核细胞有细胞核 D．原核细胞的DNA分布于拟核，真核细胞的DNA分布于细胞核 解析：原核细胞无染色质，在拟核中有裸露的DNA分子，真核细胞中有染色体或染色质。原核细胞和真核细胞中都有核糖体。原核细胞的DNA主要分布于拟核，细胞质中的质粒是环状DNA分子；真核细胞中的DNA主要存在于细胞核，线粒体和叶绿体中也有分布。 答案：C 2．如图所示若用圆圈表示原核生物(a)、真核生物(b)，乳酸菌(c)、硝化细菌(d)、酵母菌(e)、细菌(f)，则这些概念的从属关系正确的是() 解析：题干中乳酸菌、硝化细菌属于细菌，而细菌属于原核生物，酵母菌是真菌中的一种，属于真核生物。 答案：B 3．下列哪项不能作为判断某单细胞生物是否为真核生物的依据() A．有无以核膜包围的细胞核 B．有无多种细胞器 C．有无染色体 D．有无核糖体 解析：原核生物细胞内无核膜、染色体以及除核糖体以外的细胞器。真核生物细胞与原核生物细胞内都含有核糖体。 答案：D 4．下图为细胞膜的亚显微结构模式示意图，有关叙述不．正确的是()
A．具有①的一侧为细胞膜的外侧 B．细胞膜表面①与细胞间的信息交流有关 C．组成细胞膜的基本骨架是② D．细胞膜的选择透过性与③的种类和数量有关 解析：①为糖蛋白，分布在细胞膜外侧，起识别等功能；糖蛋白具有识别功能，与细胞间信息交流密切相关；②是磷脂分子，而构成细胞膜基本骨架的应为磷脂双分子层，故C 错误；图中的③为膜蛋白，如载体，其种类及含量能决定物质进出，因此与细胞膜的选择透过性有关。 答案：C 5．每年1月的最后一个星期日，是“世界防治麻风病日”。麻风病是由麻风杆菌引起的一种慢性接触性传染病。主要侵犯皮肤、黏膜和周围神经，也可侵犯人体深部组织和器官。下列生物与麻风杆菌结构相似的是() A．黑藻B．草履虫 C．蓝藻D．艾滋病病毒 解析：麻风杆菌属于原核生物，所以选项中与其结构相似的是蓝藻。黑藻和草履虫为真核生物。艾滋病病毒无细胞结构。 答案：C 6．下列关于细胞壁的叙述中，正确的是() A．纤维素是由葡萄糖聚合而成的多糖，是植物细胞壁的主要成分之一 B．食物中的纤维素在人体内水解成葡萄糖后才能被吸收 C．细菌的细胞壁也可以用除去植物细胞壁的方式除去 D．细胞壁是各种细胞最外层的结构 解析：细菌细胞的细胞壁的主要成分是肽聚糖，与植物细胞壁(主要成分是纤维素和果胶)的成分不同。细菌细胞壁一般用溶菌酶除去，而植物细胞壁用纤维素酶或果胶酶除去。人的消化液中不含纤维素酶，所以食物中的纤维素在人体内是不能消化的。细胞壁并不是各种细胞最外层的结构，如有些细菌，其细胞壁外面还含有荚膜等。 答案：A 7．在处理污水时，人们设计出一种膜结构，有选择地将重金属离子阻挡在膜的一侧，以降低重金属离子对水的污染。这是试图模拟细胞膜的() A．将细胞与外界环境分隔开的功能 B．控制物质进出细胞的功能 C．进行细胞间信息交流的功能 D．细胞膜的流动性 解析：细胞膜具有选择透过性，能够控制物质进出细胞，人们设计出一种膜结构，有
第三章第一节 多变的天气(第一课时)
第三章第一节多变的天气（第一课时）本文从网络收集而来，上传到平台为了帮到更多的人，如果您需要使用本文档，请点击下载按钮下载本文档（有偿下载），另外祝您生活愉快，工作顺利，万事如意！ 一、三维目标： .知识目标：辨认常用天气符号，说出天气的特点。 2.技能目标：在生活中正确运用“天气”这一术语，能看懂简单的天气图；养成收听、收看天气预报的习惯。 3.情感、态度与价值观：激发学习地理的兴趣，通过对天气预报制作过程的学习，感悟合作精神的重要，并受到科学精神的教育，增强民族自豪感。 二、教学重点与难点：读懂电视天气预报为重点，生活中能正确使用、描述天气为难点。 三、设计理念：尝试从学习和生活中发现地理问题，即学习对生活有用的地理，并用所学知识服务于自己的生活。 四、教学策略：活动策略 五、教学模式：激趣质疑探究创新 六、教学方法：自主探究性学习（知识问题化，问题活动化） 七、教具准备：多媒体
八、教学过程 （激趣引课）电视已走进了千家万户，请大家猜一猜，中央一套哪个节目收视率最高？ （生答略） 越来越多的人开始关注天气状况，这说明我们的生活离不开天气，因此今天我们就共同学习多变的天气，了解一些天气知识，为我们的生活服务，提高生活的质量。（题目） 活动一：天气离我们有多远？ 天气离我们有多远呢？阅读并分析以下资料：（天气离我们有多远？） （学生讨论探究） （过渡）不仅如此，天气还对旅游、商业、工业、休闲娱乐等都有影响，天气影响了我们生活的方方面面，什么是天气呢？先感受一下天气： （播放录像） （提问）看完这个片断，你对天气有什么感受？（谈天气，说感受） （过渡）天气是我们生活的一部分，常成为谈论的话题，如克鲁达说：“这鬼天气，热死了！”在日常生活中你是怎样谈论天气的呢？（描述天气大比武）（学生成果展示）（提问）
人教版高中物理必修一第三章第一节
第三章第一节重力基本相互作用教学设计 xx天台中学xx 一、教学设计思路 以人民教育出版社出版的普通高中课程标准实验教科书《物理》必修1第三章第一节“重力基本相互作用”为教学内容，在前期分析的基础上进行教学设计。通过图片、视频的播放创设问题的情景，通过问题的导引激发学生的思 维，通过实验的体验领会物理研究的方法，通过问题的设置引导学生自主地阅 读教材，主动探究物理世界的未知之谜。 二、前期分析 高一学生学习物理概念仍以感知为主，多通过观察、实验活动获取物理知识，所以这节课对“力”和“重心”这两个重点概念的教学按以下教学程序：创设情境引出问题、观察现象分析研究、概括抽象定义概念、内涵外延应用迁移。采 用师生共同参与的探究式教学模式，把教师启发和学生探究贯穿在整个课堂教 学中，让学生既能看到结论，也领略到探究过程的曲折和艰辛；既感受到成功 的愉悦，又能体验到物理的魅力，从中汲取精神动力。 教学重点与难点： 教学重点：重心的概念 教学难点：重心概念的理解 三、教学目标 1、知识与技能 （1）、知道力的概念 （2）、知道力的三要素，会会画力的图示和力的示意图 （3）、知道产生重力的原因、方向、大小 （4）、知道重心的位置与物体的形状和质量分布有关。
（5）知道自然界的四种基本相互作用 2、过程与方法 （1）、通过“重心”概念的引入渗透“等效替代”的物理研究方法。 （2）、通过演示实验的观察、分析，明确物体的重心不但与物体的形状有关，还与物体的质量分布情况有关。 3、情感态度与价值观 （1）通过实例激发学生对科学的求知欲、激励探索与创新的意识。 （2）通过实验，培养学生的团结协作精神。 （3）通过本节课的学习，培养学生热爱自然，探研自然的兴趣,了解物理和生活的关系,并能用所学知识解决实际问题。 四、教学准备 双锥体，轨道，薄板，细线，铁架台，泡沫板，小球，玻璃瓶 五、教学过程 .1、新课引入 演示实验：展示双锥体，将其无初速释放。 学生猜想与重力有关，涉及力学知识。 教师：答案在今天要学的内容里。那我们今天就在初中力学的基础上， 开始奇妙的力学之旅。 2.“力”的教学 (1)展示形变和运动状态发生改变的两组图片，发现力的存在问题：为什么 会发生形变？什么是物体运动状态的改变？为什么会发生运动状态的改变？
人教版高中化学必修二第三章 第一节 第1课时.docx
高中化学学习材料 第三章 第一节 第1课时 一、选择题 1．(2015·内蒙古北方重工业集团三中高二期末)据报道，2011年5月3日上升，墨西 哥北部一处煤矿发生瓦斯爆炸，造成多名矿工死伤。瓦斯爆炸往往与矿坑中的甲烷有关，下列叙述中错误的是( ) A ．点燃甲烷不必事先进行验纯 B ．甲烷燃烧放出大量的热，所以是一种很好的气体燃料 C ．煤矿的矿井要注意通风并严禁烟火，以防爆炸事故的发生 D ．点燃混有空气的甲烷不一定会爆炸 2．(2015·重庆市一中高三期末)下列关于甲烷的叙述中错误的是( ) A ．甲烷分子具有正四面体结构，两个碳氢键之间的夹角为109°28′ B ．甲烷分子中两个氢原子被氯取代后，可形成两种不同结构的分子 C ．甲烷是重要的化工原料，其分解产物可用于合成氨和橡胶工业 D ．“抽”出坑道中的甲烷，既可用作清洁燃料，又可防止爆炸 3．(2015·浙江省严州中学高一4月阶段性测试)下列反应中，属于取代反应的是( ) A ．CH 4――→高温 C ＋2H 2 B ．CH 3CH===CH 2＋Br 2――→CCl 4CH 3CHBrCH 2Br C ．CH 4＋2O 2――→点燃CO 2＋2H 2O D ．C 2H 6＋Cl 2――→光C 2H 5Cl ＋HCl 4．(2015·湖南省益阳市六中高二期中)下列物质中，不能和氯气发生取代反应的是 ( ) A ．CH 3Cl B ．CCl 4 C ．CH 2Cl 2 D ．CH 4 5．(2015·安阳一中高一下学期二次考试)取1 mol 甲烷与4 mol 氯气放入一密闭容器 中，在光照条件下发生反应，充分反应后，容器中各物质的物质的量之和一定为( )
八年级科学下(华师大版)第三章第二节第一课时
第二节《常用电器》（第一课时） 一、教学目标 （1）知道常见的导体、绝缘体； （2）知道导体、绝缘体在导电性能上的区别； （3）了解导体和绝缘体没有绝对的界线； （4）通过实验归纳使学生体会从感性认识到理性认识，从特殊到一般的认识规律； （5）当条件改变时，绝缘体可变成导体这一事实，对学生渗透辩证唯物主义思想。 二、重点、难点分析 （1）重点：导体、绝缘体的区别，绝缘体能变成导体； （2）难点：导体导电，绝缘体不导电的原因； （3）强调绝缘体并不是缺少电荷，而是缺少自由电荷。 三、教具 干电池若干、电键、1.5Ｖ小灯泡、2.5Ｖ小灯泡、导线、金属夹、硬币、铅笔芯、橡皮、塑料尺、铜条、铁条、铝条、碳棒两条、纯水、油、酸碱盐溶液、金属棒、验电器、绝缘手套、塑料布、废灯泡玻璃芯、酒精灯、电流表。 四、教学过程 【创设情境，引入新课】 现代生活中离不开各种电器，照明用的电灯（教室里的实物），你还知道哪些生活中的电器？（学生举例回答） 答：电冰箱、洗衣机、电视机、电脑…… 小结：所有的这些电器它们有着不同功能，电冰箱制冷使食物保鲜，洗衣机用来清洗衣服……，那组成这些电器的材料是否有一些共同 之处呢？ 问：有谁可以帮助右图中小灯泡亮起来？（接上开 关，使电路连通） 没有开关行吗? 请说出你的理由。 问：能用其它物体代替开关吗？ 活动1: 观察开关和插座的内部构造 观察开关和插座中里有哪些部件是金属做的？哪些部分的材料是塑料、胶木或陶瓷做的？为什么要选用这些不同的材料呢？（金属的导电性良好，而塑料、胶木或陶瓷的导电性不好。） 【合作交流，探索新知】 猜一猜： 铜条、塑料直尺、食盐水、玻璃棒、瓷管、铅笔芯、橡皮，哪些物质容易导电？ 讨论：用什么方法可以显示或说明物质能导电？ 设计实验方案： 活动2: 制作简易测通器 ［演示１］在Ａ、Ｂ间依次接入铜条、塑料直尺、
第三章 第三节 第2课时
第2课时乙酸 [目标导航] 1.掌握乙酸的组成、结构及主要用途。2.掌握乙酸的物理、化学性质，理解酯化反应的概念。3.认识乙酸在日常生活中的应用及与人体健康的关系。4.学会分析官能团与物质性质关系的方法。 一、乙酸 1．组成和结构 2．物理性质 俗名颜色状态 — 气味 溶解性挥发性 醋酸无色液体强烈刺激性易溶于水和乙醇易挥发 3.化学性质 " (1)弱酸性 ①弱酸性：乙酸在水中的电离方程式为CH3COOH CH3COO－＋H＋，是一元弱酸，具有酸的通性。 ②醋酸与碳酸酸性强弱的比较实验
(2)酯化反应 ①概念：酸与醇反应生成酯和水的反应。 ②反应特点：酯化反应是可逆反应且比较缓慢。 ③乙酸与乙醇的酯化反应 & 实验现象 (1)饱和Na2CO3溶液的液面上有透明的油状液体生 成； (2)能闻到香味 化学方程式CH3COOH＋CH3CH2OH浓硫酸 △CH3COOC2H5＋H2O 点拨①酯化反应属于取代反应。②酯化反应中酸脱羟基，醇脱羟基氢，生成酯和水。 【议一议】 1．判断正误： (1)乙酸的官能团是羟基。() (2)可用紫色石蕊溶液鉴别乙醇和乙酸。() 。 (3)可用食醋除去水壶中的水垢(以CaCO3为主)。() (4)制取乙酸乙酯时，适当增大乙醇的浓度，可使乙酸完全反应。() 答案(1)×(2)√(3)√(4)× 2．乙酸、碳酸、水和乙醇中分别加入少量金属钠，反应最剧烈的是哪种为什么 答案反应最剧烈的是乙酸，因为乙酸中羟基氢最活泼。 二、酯
1．酯 羧酸分子羧基中的—OH被—OR′取代后的产物称为酯，简写为RCOOR′，结构 简式为，官能团为。 警示乙酸中羧基上碳氧双键和酯基中碳氧双键均不能发生加成反应。2．物理性质 { 低级酯(如乙酸乙酯)密度比水小，不溶于水，易溶于有机溶剂，具有芳香气味。3．用途 (1)用作香料，如作饮料、香水等中的香料。 (2)用作溶剂，如作指甲油、胶水的溶剂。 【议一议】 3．除去乙酸乙酯中的乙酸或乙醇能否用氢氧化钠溶液 答案不能，因为此时乙酸乙酯会转化为乙酸钠和乙醇而将乙酸乙酯反应掉。 一、乙醇、水、乙酸分子中羟基的活泼性 【例1】下列物质都能与金属钠反应放出H2，产生H2的速率排序正确的是() ①C2H5OH②NaOH溶液③醋酸溶液 < A．①>②>③B．②>①>③ C．③>②>①D．③>①>② 答案C 解析金属钠与NaOH溶液反应，实质上是与其中的水反应。已知钠与水反应的速率比乙醇快；醋酸溶液中氢离子浓度更大，与钠反应速率更快。 归纳总结 羧基、醇羟基及水中氢原子活泼性比较
江苏省九年级化学 第三章 第二节 构成物质的基本微粒(第一课时)教案 沪教版
第二节构成物质的基本微粒（第一课时） 教学目标： 知识与技能： （1）知道分子、原子、离子都是构成物质的基本微粒。 （2）知道在化学反应中分子可以分成原子，原子可以结合成分子。 （3）是学生认识到分子、原子、离子存在的真实性。 过程与方法： （1）积极主动与他人进行交流和讨论，清楚的表达自己的观点。 （2）提出问题，进行初步的科学研究。 情感态度与价值观： （1）初步建立物质无限可分的观点。 （2）提高学生的想象能力、创新能力。 学习重难点： 1、知道分子、原子、离子都是构成物质的微粒。 2、知道在化学反应中分子可以分成原子，原子可以结合成分子。 学习重难点： 在实验中建立分子、原子、粒子在化学变化重的形象，完成对化学变化宏观现象中的微观解释。 课前准备 教师：1、大屏幕；不同微粒构成的物质。 2、氢气、氧气、水的性质实验。 学生：在日常生活中，感受到分子真实存在的例子。 教学过程：
在化学变化中，分子分成原子，原子不可再分。 学生谈感想２、为什么氧气、氢 气、水的性质不同 呢？ 创设情景： 1、我们学过水通电 生成氢气和氧气，你 能有分子原子的观 点解释这个化学变 化吗？ 2、投影 水分解过程的微观 解释。 3、在上述过程中， 发生变化的是什 么？不变的又是什 么？ 你有什么收获？ 思考、交流、讨论 交流与讨论 观看投影。 思考回答问题。 谈收获 通过交流与讨论，是 学生在交流中互相 学习，互相帮助，并 能够清楚的表达自 己的观点。是不同层 次的学生在交流中 都有收获。 通过交流与讨论，是 学生从宏观物质走 进微观世界，提高 学生的想象力和创 新精神。 使学生在认识分子、 原子的基础上解释 化学反应的原因，是 学生从微观角度巩 固和加深对化学变 化的理解。 通过交流和讨论，是 学生明确化学变化 的本质，明确分子、 原子的本质区别。
粤教版(2019)高一物理第一学期必修第一册第三章相互作用第一节重力阶段练习
2020年高一物理第一学期粤教版（2019）必修第一册第三章相互作用第一 节重力阶段练习 一、单选题 1．关于重力的说法中正确的是（） A．重力G跟质量m的关系式G=mg中，g一定等于9.8m/s2 B．重力的方向总是指向地心 C．重力就是物体对水平桌面的压力 D．不论物体是静止还是运动，受到的重力都一样 2．下列说法正确的是( ) A．重力没有施力物体 B．重心可以不在物体上 C．只有相互接触的物体之间才可能存在力的作用 D．甲用力把乙推倒，说甲对乙的作用力在前，乙对甲的作用力在后 3．关于力的下列说法中正确的是() A．静止的物体不会受力，运动的物体才受力 B．根据有一定距离的磁铁间的相互作用可知：力可以离开物体而独立存在 C．两个力大小都是10 N，方向相同，那么这两个力一定相同 D．力也可以用弹簧测力计来测量 4．不倒翁之所以“不倒”，是因为它的重心设计巧妙，下列说法中正确的是() A．重心在不倒翁的几何中心上B．不倒翁的重心很高 C．不倒翁的重心很低D．不倒翁的重心不在物体上 1/ 7
5．如图所示，一个被吊着的均匀球壳，其内部注满了水，在球的底部有一带阀门的细出水口，在打开阀门让水慢慢流出的过程中，球壳与其中的水的共同重心将会（） A．一直下降B．先下降后上升C．一直不变D．先上升后下降 6．歼20战机是中国最近研制出的第五代隐身重型歼击机．它以具有隐身性、高机动性以及先进的航电系统让世界能惊．关于歼20战机的受力下列说法正确的是（） A．战机受到的重力指向地心B．战机受重力的同时，它也对地球产生引力 C．战机向前运动的推力无施力物体D．战机匀速飞行，它不受重力作用 7．质量为2kg的物体被根细绳悬吊在天花板下静止（g取9.8m/s2），则以下说法正确的是（） A．物体重力大小等于19.6N B．物体对绳的拉力与物体重力的大小、方向均相同，所以它们是同一个力 C．剪断细绳后，物体不受任何力的作用 D．物体的各部分中，只有重心处受重力 8．如图所示，是陕西西安半坡村出土的盛水陶罐（也称为欹qī器），它的特点是底尖、腹大、口小．穿入绳子（系绳的耳环设在瓶腹稍靠下的部位），将空的欹器悬挂起来静止时，发现整个容器无法正立而是略有倾斜（如图所示）．往其中注入适量的水（一半水左右）后，发现整个容器正立了，保持竖直状态；若注入水太满，容器会自动倾倒，将多余的水倒出．关于以上几个状态时容器重心的变化，下列说法正确的是( )
第三章 第三节 第课时
第2课时乙酸 [目标导航]1、掌握乙酸得组成、结构及主要用途。2、掌握乙酸得物理、化学性质,理解酯化反应得概念。3、认识乙酸在日常生活中得应用及与人体健康得关系。4、学会分析官能团与物质性质关系得方法。 一、乙酸 1.组成与结构 2.物理性质 俗名颜色状态气味溶解性挥发性 醋酸无色液体强烈刺激性易溶于水与乙醇易挥发 3、化学性质 (1)弱酸性 ①弱酸性:乙酸在水中得电离方程式为CH3COOH CH3COO－＋H＋,就是一元弱酸,具有酸得通性。 ②醋酸与碳酸酸性强弱得比较实验 (2)酯化反应 ①概念:酸与醇反应生成酯与水得反应。 ②反应特点:酯化反应就是可逆反应且比较缓慢。 ③乙酸与乙醇得酯化反应 实验现象(1)饱与Na2CO3溶液得液面上有透明得油状液体生成; (2)能闻到香味
化学方程式CH3COOH＋CH3CH2OH 浓硫酸 △CH3COOC2H5＋H2O 点拨①酯化反应属于取代反应。②酯化反应中酸脱羟基,醇脱羟基氢,生成酯与水。 【议一议】 1.判断正误: (1)乙酸得官能团就是羟基。() (2)可用紫色石蕊溶液鉴别乙醇与乙酸。() (3)可用食醋除去水壶中得水垢(以CaCO3为主)。() (4)制取乙酸乙酯时,适当增大乙醇得浓度,可使乙酸完全反应。() 答案(1)×(2)√(3)√(4)× 2.乙酸、碳酸、水与乙醇中分别加入少量金属钠,反应最剧烈得就是哪种？为什么？ 答案反应最剧烈得就是乙酸,因为乙酸中羟基氢最活泼。 二、酯 1.酯 羧酸分子羧基中得—OH被—OR′取代后得产物称为酯,简写为RCOOR′,结构简式为,官能团为。 警示乙酸中羧基上碳氧双键与酯基中碳氧双键均不能发生加成反应。 2.物理性质 低级酯(如乙酸乙酯)密度比水小,不溶于水,易溶于有机溶剂,具有芳香气味。 3.用途 (1)用作香料,如作饮料、香水等中得香料。 (2)用作溶剂,如作指甲油、胶水得溶剂。 【议一议】 3.除去乙酸乙酯中得乙酸或乙醇能否用氢氧化钠溶液？ 答案不能,因为此时乙酸乙酯会转化为乙酸钠与乙醇而将乙酸乙酯反应掉。
第三章第二节第一课时
第三章第一节水的电离 1、水是一种极弱的，它能微弱的电离，离方程式为，可简写为。水的离子积常数的表达式为，25℃水的离子积常数K W = ，升温时，水的电离平衡移动，c(H+)= c(OH－) 10-7mol/L， 100℃时，纯水中c(H+)= c(OH－)=10-6 mol/L，则K W = 。 2、水的电离是吸热的，故升温，水的电离平衡向移动，降温，电离平衡向移动，降温时水电离出的c(H+)和c(OH－)都。 3、向水中加酸，水的电离平衡向移动，水电离出的c(H+)和c(OH—)都，若加碱，平衡向移动，水电离出的c(H+)和c(OH—)都，只要温度一定，K W ；向水中加入能水解的盐，水的电离平衡向移动，水电离出的c(H+)和c(OH—)都，温度不变则K W 。 4、常温下，酸性溶液中，c(H+) c(OH-)，c(H+) 1×10-7mol/L 中性溶液中，c(H+) c(OH-) 1×10-7mol/L 碱性溶液中，c(H+) c(OH-)，c(H+) 1×10-7mol/L 溶液酸碱性的本质判断标准是。 5、pH可以用来表示溶液酸碱性的强弱，计算溶液pH的表达式为，反之，如果知道了溶液的pH，也可用pH来表示溶液中c(H+)和c(OH—)，如c(H+)= ,c(OH —)= 。 6、100℃时，纯水pH=6，那么酸性溶液的pH ，碱性溶液的pH 。 7．常温下，某溶液中水电离出的c(OH－)=1×10-13mol/L，对该溶液的叙述正确的是（）A．溶液一定显酸性 B．溶液一定显碱性 C．溶液一定显中性 D．溶液可能是c(OH－)=0.1mol/L的溶液8．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（） A．水的离子积变大，pH变小，呈酸性B．水的离子积不变，pH不变，呈中性C．水的离子积变小，pH变大，呈碱性D．水的离子积变大，pH变小，呈中性9．下列说法正确地是（） A．盐酸溶液中无氢氧根离子B．氢氧化钠溶液中无氢离子 C．氯化钠溶液中既无氢氧根离子也无氢离子 D．常温下，任何物质的水溶液中都有H+和OH－且K w＝c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14 10．下列水溶液肯定是酸性的是（） A．含氢离子的溶液B．能使酚酞显无色的溶液 C．pH<7的溶液D．c(H＋)>c(OH-)的溶液 11．下列试纸，使用时预先不能用蒸馏水润湿的是（） A．红色石蕊试纸B．蓝色石蕊试纸C．淀粉KI试纸D．pH试纸12．（1）25℃时, 0.05 mol/LH2SO4溶液的pH= ；0.05 mol/LBa(OH)2溶液c(H+)= 。 （2）某温度下纯水中的c（H+）= 2×10-7mol/L，则此时溶液中的c（OH-）= ；若温度不变，滴入稀盐酸，使c（H+）= 5×10-4mol/L，则溶液中c（OH-）= 。
高中化学选修5全书第三章 第三节 第1课时
第三节羧酸酯 第1课时羧酸 [学习目标定位] 1.知道羧酸的结构特点及简单分类。2.能够以乙酸为代表物,掌握羧酸的性质及用途。 一、羧酸的结构与分类 1.羧酸的组成和结构 (1)羧酸： 分子中烃基与羧基直接相连形成的有机化合物。 (2)通式：一元羧酸的通式为R—COOH,官能团为—COOH或。 2.分类 现有下列几种羧酸： ①乙酸：CH3COOH；②硬脂酸：C17H35COOH； ③苯甲酸：C6H5COOH；④油酸：C17H33COOH； ⑤乙二酸：HOOC—COOH。 (1)若按羧酸分子中烃基的结构分类,上述物质中的①②④⑤属于脂肪酸,③属于芳香酸。 (2)若按羧酸分子中羧基的数目分类,上述物质中的①②③④属于一元酸,⑤属于二元酸。
羧酸? ???? 饱和一元羧酸通式C n H 2n ＋1COOH 或C n H 2n O 2 分类????? 根据烃基分? ???? 脂肪酸芳香酸根据羧基数目分???? ? 一元羧酸二元羧酸多元羧酸 例
1下列说法中,不正确的是() A.烃基与羧基直接相连的化合物叫做羧酸 B.饱和链状一元羧酸的组成符合C n H2n O2 C.羧酸在常温下都能发生酯化反应 D.羧酸的官能团是—COOH 【考点】羧酸的结构与分类 【题点】羧酸的组成与结构 答案 C 解析酯化反应的条件是酸和醇在浓硫酸并且加热条件下发生的。 例
2分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有(不含立体异构)() A.3种 B.4种 C.5种 D.6种 【考点】羧酸的结构与分类 【题点】羧酸的同分异构现象 答案 B 解析能与NaHCO3反应放出气体说明该有机物为羧酸,将C5H10O2改写为C4H9—COOH；C4H9—有4种,故该有机物有4种,即：CH3CH2CH2CH2COOH、 二、羧酸的性质 1.乙酸的物理性质 乙酸俗名醋酸,是一种无色液体,具有强烈刺激性气味,易溶于水和乙醇。 2.乙酸的化学性质 (1)弱酸性 乙酸是一种弱酸,其酸性比碳酸的强,具有酸的通性。在水中可以电离出H＋,电离方程式为CH3COOH CH3COO－＋H＋。 ①与酸碱指示剂作用,能使石蕊溶液变红。 ②与Mg反应的化学方程式为 Mg＋2CH3COOH―→(CH3COO)2Mg＋H2↑。 ③与CaO反应的化学方程式为
高中化学第三章第二节第一课时训练全程跟踪新人教版必修1
最新文件---- 仅供参考------已改成word文本------ 方便更改 【创新方案】高中化学第三章第二节第一课时训练全程跟踪新 人教版必修1 (时间45分钟，满分100分) 一、选择题(本题包括8小题，每小题6分，共48分) 1．(2010·临沂高一期中)下列说法不．正确的是( ) A．Na2O2可用于呼吸面具中氧气的来源 B．Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH，都是氧化还原反应，它们都是碱性氧化物C．Na2CO3可用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业，而NaHCO3可用于治疗胃酸过多，制造发酵粉等 D．NaCl的性质稳定，可用作调味品 解析：反应Na2O＋H2O===2NaOH，不是氧化还原反应，Na2O是碱性氧化物．反应2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑是氧化还原反应，但Na2O2不是碱性氧化物． 答案：B 2．下列说法正确的是( ) A．发酵粉中主要含有氢氧化钠，能使焙制出的糕点疏松多孔 B．碘盐中的碘可以直接用淀粉检验 C．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多 D．硫酸氢钠属于盐类，其水溶液显中性 解析：发酵粉中主要含有小苏打(NaHCO3)或少量苏打(Na2CO3)，碘盐中的碘主要是碘酸钾，它不能使淀粉溶液变蓝色，硫酸氢钠属于盐类，是一种酸式盐，它在水溶液中的电离方程式可表示为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4，呈酸性． 答案：C 3．用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察到火焰呈黄色，下列各判断正确的是( ) A．只含有Na＋ B．一定含有Na＋，可能含有K＋ C．既含有Na＋，又含有K＋ D．可能含有Na＋，可能还会有K＋ 解析：要进一步判断是否含钾元素，需透过蓝色钴玻璃进行观察． 答案：B
高一物理上册：第3章第一节知能优化训练
1．下面关于力和运动的说法中正确的是() A．力是维持物体运动速度的原因 B．力是使物体运动速度发生改变的原因 C．物体不受外力作用时，一定处于静止状态 D．物体不受外力作用时，可以任意改变其运动状态 解析：选B.力是改变物体运动速度的原因，物体不受力时，运动状态不变． 2．下列所述正确的是() A．如果地球突然停下来，那么地球上的一切建筑将被毁灭 B．人在电梯启动的时候，会有一种特殊的内在感觉，由此可知，人在状态改变时才有惯性C．一辆汽车撞上前面停着的汽车，若这两辆汽车的司机受了伤，他们受伤的部位会截然不同 D．在沿水平轨道上匀速行驶的封闭车厢内，人竖直跳起，落下后仍落到地板原处 答案：ACD 3．一个物体保持静止或匀速直线运动状态不变，这是因为() A．物体一定没有受到任何外力 B．物体一定受两个平衡力的作用 C．物体所受合外力一定为零 D．物体可能受两个平衡力的作用 解析：选CD.因为根本不存在不受任何外力的物体，所以A是错误的．物体受平衡力作用时，它所受合力为零，但合外力为零时，并不一定只受两个平衡力的作用，故B项是错误的． 4．在水平的直线轨道上匀速行驶的车厢内，乘客手持小球在地板O点的正上方将球释放，若车厢的门窗均关闭，则下列说法中正确的是() A．小球落在O点前面，因为放开球时，手对球有一个向前的力 B．小球落在O点，因为放开球时，小球具有与车厢相同的水平速度 C．小球落在O点后面，因为空气对小球有向后的力 D．小球落在O点后面，因为放开球时，车在向前运动 解析：选B.小球离开手时，具有与车厢相同的速度，小球在下落过程中水平方向不受外力，因而水平方向的速度不变，与车厢相同．在小球下落的时间内，车在水平方向的位移与小球在水平方向上的位移相同，故小球应落在O点． 5．如图3－1－2所示，将一玻璃瓶装水后密闭，并平放在水平桌面上，在瓶的中部有一小气泡处于静止状态，现用力突然将瓶子向前推动，使其在桌面上向前运动一段距离后停止，可看到气泡相对瓶子的运动情况是() 图3－1－2 A．向前 B．向后 C．先向前，再向后，最终回到原来位置 D．先向后，再向前，最终回到原来位置 解析：选C.当瓶子向右加速运动时，由于惯性，瓶中水要保持原来的静止状态．气泡左边的水由于瓶底的作用随瓶一起向右加速运动．而气泡右边的水将相对瓶向左移动，气泡向右移动．当瓶子运动起来后，最终静止，因此瓶子必然要减速运动，这时气泡右边的水受瓶的作用随瓶一起减速运动，而气泡左边的水将相对瓶向前(右)运动，气泡将相对瓶向后移动，最后回到原来的位置，应选C. 6．一天，下着倾盆大雨，某人乘坐列车时发现，车厢的双层玻璃窗内积水了，列车进站过程中，他发现水面的形状如图3－1－3中的()