最新九年级化学知识网络图备课讲稿

第一单元走进化学世界

走进化学世界化学研究的领域：①制造新物质②合成新药物③开发新能源④防止环境污染。物质

变化

性质

化学

一门

实验

基础

科学

化学

验的

本操作

第二单元我们周围的空气

我们周围的空气氮气（N2）

（78%）

性质

用途：作化工原料；作保护气；作冷冻剂；制造低温环境。

物理性质：无色无味气体，不易溶于水。

化学性质：不活泼，一般不能燃烧，也不支持燃烧。

稀有气体

（0.94%）

性质：无色无味气体，化学性质不活泼。

用途：作保护气；作电光源；激光技术；冷冻剂；麻醉剂。

二氧化碳（0.03%）;其他气体和杂质（0.03%）

氧气（O2）

（21%）

物理性质：无色无味的气体，密度比空气大，不易溶于水。

化学性质

（比较活

泼，具有

氧化性，

是常用的

氧化剂）

C + O2点燃CO2

2C + O2点燃2CO

S + O2点燃SO2

4P + 5O2点燃2P2O5

3Fe + 2O2点燃Fe3O4

2Mg + O2点燃2MgO

4Al + 3O2点燃2Al2O3

2H2 + O2点燃2H2O

2CO + O2点燃2CO2

CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O

（白光、放热、澄清的石灰水变浑浊）

（蓝紫色火焰、放热、有刺激性气味）

（产生白烟、放热、白色固体）

（剧烈燃烧，火星四射、黑色固体）

（耀眼的白光、放热、白色固体）

(淡蓝色或蓝色火焰，干

冷烧杯壁有无水滴，沾石

灰水的烧杯壁是否浑浊）制法

工业制法：分离液态空气法（物理变化）

实验

室制

原理

2H2O22H2O+O2↑

2KClO32KCl + 3O2 ↑

2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑

发生装置：固体+液体反应不需加热或

固体+固体反应需要加热

收集装置

排水法（氧气不易溶于水）

向上排空气法（氧气密度比空气

大）

实验步骤：查、装、定、点、收、离、熄

注意事项：先撤导管，后熄灭酒精灯等7点。

检验：将带火星的木条放入瓶中，木条复燃。

验满：将带火星的木条放入瓶口，木条复燃。

用途

供给呼吸：动植物呼吸、潜水、登山、医疗、宇航。

支持燃烧：炼钢、气焊、化工生产、宇航。

测定空气中

氧气的含量

现象：红磷燃烧产生大量白烟，放出热量，打开止水夹烧杯中的

水进入集气瓶中约占1/5。

气体减少的体积少于1/5原因：①装置的气密性不好②红磷的

量不够③瓶子没冷却就打开止水夹。

MnO2

△

MnO2

第三单元物质构成的奥秘

物质

组成——元素

定义：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。地壳中含量居前四位的元素：氧（O ）、硅(Si)、铝（Al ）、铁（Fe ）

表示元素符号写法：一个字母大写，两个字母一大二小。

意义 ①表示一种元素；②表示该元素的一

个原子；③由原子构成的物质，元素

符号还表示这种物质。

分类：金属元素、非金属元素、稀有气体元素。

构成分子：用化学式表示（详见第四单元）

原子 (不显电性) 结构

原子核核外电子（带负电）

质子（带正电）

中子（不带电）电性关系：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数

表示方法：元素符号（前面加系数表示原子个数）相对原子质量≈质子数+种子数

离子

核外电子排布

排布规律：第一层最多排2个电子；第二层最多排8个电子；最外层最多排8个电子。

原子结构示意图：圆圈、弧线、数字的意义

原子结构与

元素化学性

质的关系

①最外层有8个电子，不易得失电子，属于相对

稳定结构。

②最外层电子数＜4个，易失电子，形成阳离子。

③最外层电子数≥4个，易得电子，形成阴离子。定义：带电的原子或原子团。

分类

阳离子：原子失去电子，带正电（质子数＞电子数）

阴离子：原子得到电子，带负电（质子数＜电子数）

表示

(离子符号) ①写法：离子符号右戴帽，先写数字后写号。（离子所带的电荷数与元素化合价的数值相等。

） ②意义：右上角数字表示一个离子所带电荷数，离子符号前面数字表示离子个数。

物质

构成

分子

概念：保持物质化学性质的最小粒子。性质：质量和体积都很小；不断运动；有间隔。原子

概念：化学变化中的最小粒子。性质与分子相同。原子与分子的区别与联系

区别：在化学变化中，分子可分，原子不可分。

联系：分子由原子构成；分子、原子都能构成物质。都既讲种类，又讲个数。

分类

混合物：由两种或两种以上物质组成。（由不同种分子组成的物质）

纯净物单质：由同种元素组成的纯净物。分为金属、非金属和稀有气体。

化合物由两种或两种

以上元素组成

的纯净物。

氧化物酸、碱、盐由两种元素组成，其中一

种是氧元素的化合物。

第四单元自然界的水

自然界的水

电解原理：2H 2O 通电

2H 2↑+ O 2 ↑（氢气与氧气的体积比为2：1）

正极：氧气负极：氢气两电极上有气泡产生，正、负两极的体积比为1：2。正氧负氢，氧一氢二。

结论 ① 水电解生成了氢气和氧气。

② 水是由氢元素和氧元素组成的化合物。

③ 在化学变化中，分子可分，原子不可分。

净化沉淀：包括静置沉淀和吸附沉淀（除去水中的不溶性杂质）过滤：除去水中的不溶性杂质，过滤时注意“一贴、二低、三靠”。

吸附：常用吸附剂活性炭，可除去不溶性杂质、可溶性杂质、色素

和臭味。方法蒸馏：可将不纯的水变为纯净水，单一操作净化程度最高的方法。硬水概念：含有较多可溶性钙、镁化合物的水。

① 硬水洗衣服不仅洗不干净也浪费肥皂，

时间长还会变硬。 ② 锅炉用硬水不仅浪费燃料，还可能引起爆炸。

危害软化方法

生活中：煮沸实验室：蒸馏

不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。

肥

皂水区分

① 生活中，使用节水笼头，节水马桶，洗菜的水用于浇花等。 ② 农业上，改大水漫灌为喷灌和滴灌。③工业上水的重复利用。

节约用水

防止水体污染

水污染的来源

工业“三废”未经处理任意排放；生活污水的任意

排放；农药、化肥的不合理使用。

水污染的危害：影响工农业、渔业生产，破坏水生生态系统，危害人体健康。

防治措施

工业三废处理达标后再排放；生活污水集中处理后再排

放；农业上合理使用化肥农药。

化学式

意义

①表示一种物质②表示该物质的元素组成③表示物质的一个分子④表示物质的分子构成。注：化学式前面的数字表示分子个数。读法

与写

法

化合价

应用

①已知化合价写化学式（一排序、二标价、三约简、四交叉、五检查）。 ②已知化学式标化合价（在化合物里正负化合价代数和为0）。相对分子质量爱护水资源

化学式与化合价

定义：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。

（1）单质：①由原子构成的物质用元素符号表示，如金属单质（Fe 、

Al ）；固态非金属单质（C 、S ）；稀有气体单质（He 、Ne ）；②一

般气体用“X n ”表示，如：H 2、O 2。（2）化合物：金前非后，氧

一般在后，先读后写，后读先写，读作某化某或某酸某。

写法：在元素符号的正上方标出正负号与数字。识记常见元素化合价及酸根化合价。（注：离子所带电荷数与元素化合价数值相同）

①计算相对分子质量；②计算物质中各元素的质量比；③计算化合

物中某元素的质量分数；④计算化合物中的原子个数比；⑤计算化

合物中某元素的质量。

第五单元化学方程式

化学方程式

质量守恒定律

内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各

物质的质量总和。（只适用于化学变化）

实质

宏观：元素种类变；反应前后总质量不变。

微观：原子种类不变；原子个数不变；原子质量不变。

五不变

两变

微观：分子种类改变。

宏观：物质种类改变。

一个可能变：分子个数可能改变。

概念：用化学式表示化学反应的式子。

意义

①表示反应物、生成物和反应条件。

②表示反应物和生成物之间存在的粒子个数比。

③表示各物质之间的质量比。

书写原则

①以客观事实为基础。

②遵守质量守恒定律。

书写步骤

⑴写：写出反应物和生成物的化学式；

⑵标：标出反应条件和生成物的状态（注：反应物中没有气体，生成

物中有气体要标“↑”，反应物中没有固体，生成物中有固体要标

“↓”。）

⑶配：配平

①奇数配偶法：选择化学方程式两端出现次数最多，

且一端为奇数一端为偶数的原子为突破口，然后把

奇数配成偶数，再依次推断。

②观察法

⑷等：短线改等号。

化学方程式计算

设：设未知量

写：写出化学方程式

标：标出已知量和未知量

列：列出比例式

算：根据比例式求解未知量

答：简答

第六单元碳和碳的氧化物

碳和碳的氧化物

金刚石：很硬，不导电；作玻璃刀、钻头、钻石。

石墨：很软，有滑腻感，具有导电性；作铅笔芯、润滑剂、电极。

木炭用途：吸附食品和工业产品里的色素；作冰箱除味剂。

活性炭用途：防毒面具中吸附毒气；脱色制白糖；水的净化。

碳的化学性质

常温下，碳的化学性质不活泼。（书写或绘画）

可燃性(作燃料)

C + O2点燃CO2（氧气不充足）

2C + O2点燃2CO（氧气不充足）

还原性(冶炼金属)

C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑

3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑

碳

的

氧

化

物

二

氧

化

碳

物理性质：无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水。

化学性质

①不能燃烧，也不能支持燃烧；不能供给呼吸。（灯

火实验）

②与水反应：CO2 + H2O === H2CO3（能使石蕊变红）

碳酸不稳定，易分解：H2CO3 == H2O + CO2↑

③与石灰水（又叫石灰浆、石灰乳）反应：

Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3↓+ H2O

④与灼热的碳反应：C+CO2高温2CO

实验室制法

①药品：石灰石或大理石与稀盐酸

②原理：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

③发生装置：固体+液体反应不需要加热

④收集装置：只能用向上排空气法收集

⑤检验：将气体通入澄清的石灰水中，若澄清石灰水

变浑浊，则证明是二氧化碳气体。

⑥验满：将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，

则证明已收满。

工业制法——高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO + CO2↑

用途：作制冷剂、人工降雨、形成人工云雾（干冰的用途）

绿色植物光和作用、灭火、化工原料、气体肥料。

产生温室效应（CO2 、臭氧、甲烷、氟氯代烷）：危害与防治措施

一

氧

化

碳

物理性质：无色无味的气体，密度比空气略小，难溶于水。

化学性质

可燃性（需验纯）：2CO + O2点燃2CO2 （蓝色火焰、

放热）

还原性

CO+ CuO △Cu + CO2

3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO2

用途：作燃料、冶炼金属

碳单质

第七单元燃料及其利用

燃料及其利用燃烧与灭火

燃烧的条件

具有可燃物；

可燃物与空气或氧气接触；

温度达到可燃物的着火点。

（缺一不可）

灭火的方法

清除或隔绝可燃物；

隔绝空气或氧气；

降温至着火点以下。

常见灭火器

泡沫灭火器：扑灭木材、棉布等燃烧引起的失火。

干粉灭火器：扑灭一般失火和油、气燃烧引起的失火。

二氧化碳灭火器：扑灭图书、档案、贵重设备、精密

仪器等处的失火。

燃

料

的

种

类

化

石

燃

料

（

不

可

再

生

）

煤

煤属于混合物，主要含碳元素。被称为“工业的粮食”。

煤的综合利用：隔绝空气加强热——干馏（化学变化），使

煤分解成焦炭，煤焦油，煤气（H2、CH4、CO、其他气体）。

石

油

石油属于混合物，主要含碳、氢元素。被称为“工业的血液”。

石油的综合利用：根据石油中各成分沸点的不同分离出各种石

油产品——分馏（物理变化）。

天

然

气

天然气是混合物，主要成分甲烷，被称为“最清洁的化石燃料。

甲烷

①甲烷（CH4）是最简单的有机化合物，俗称沼气。

②物理性质：无色无味的气体，密度比空气小，极难溶

于水。

③化学性质：具有可燃性（点燃前需验纯）

现象：火焰淡蓝色，烧杯内壁有水珠，倒入澄清石灰水

变浑浊。CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O

其

他

燃

料

（

可

再

生

）

乙

醇

乙醇（C2H5OH）俗称酒精，无色有特殊气味的液体。

具有可燃性：C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O

用途：作燃料，医疗消毒，化工原料，配酒。

乙醇汽油的优点：节省石油资源，减少汽车尾气的污染。

氢

气

物理性质：无色无味的气体，密度比空气小，难溶于水。

化学性质

可燃性：2H2 + O2点燃2H2O （点燃前需验纯）

还原性：H2 + CuO Cu + H2O

制法

原理：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

发生装置：固体+液体反应不需要加热

收集装置：排水法和向下排空气法

检验：用燃着的木条（产生淡蓝色火焰）

用途：作燃料（最清洁和最理想的燃料）、冶炼金属、充气球。燃料燃烧对

环境的影响

酸雨（SO2、NO2溶于水）：腐蚀建筑设施、破坏植被、酸化土壤及水

体、农作物减产。

温室效应：气候变暖、冰川融化、土壤沙漠化，农业减产。

燃烧与

能量

化学反应都伴随能量变化，能量变化表现为热量变化。（放热反应与吸热

反应）

燃料充分燃烧的方法：有足够多的空气；燃料与空气又足够大的接触面积。

△

高中化学知识结构图汇总

高中化学基础知识网络图第一部分：物质的组成、分类、性质和变化大纲要求（1）了解分子、原子、离子等概念的含义。了解原子团的定义。（2）理解物理变化与化学变化的区别与联系。（3）理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。（4）理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。

第二部分：基本理论（物质结构、化学反应速率、化学平衡、电解质溶液）大纲要求物质结构和元素周期律（1）了解元素、核素和同位素的含义。（2）了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。（3）了解原子核外电子排布。（4）掌握元素周期律的实质。了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。（5）以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。（6）以IA和VIIA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。（7）了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。（8）了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。化学反应与能量（1）了解氧化还原反应的本质是电子的转移。了解常见的氧化还原反应。掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。（2）了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。（3）了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。（4）了解热化学方程式的含义。（5）了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。（6）了解焓变与反应热的含义。了解△H=H（反应产物）—H（反应物）表达式的含义。（7）理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算。（8）了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。了解常见化学电源的种类及其工作原理。（9）理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。化学反应速率和化学平衡（1）了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。（2）了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。（3）了解化学反应的可逆性。（4）了解化学平衡建立的过程。了解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。（5）理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响，认识并能用相关理论解释其一般规律。（6）了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。电解质溶液（1）了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。（2）了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。

九年级化学各单元知识网络图

第一单元、走进化学世界化学：是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。物理变化：没有新物质生成的变化。化学变化：有新物质生成的变化。物理性质：物质不需要通过化学变化就能表现出来的性质（包括：颜色、状态、气味、硬度、熔点、沸点、密度、水溶性）化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质（包括：可燃性、还原性、氧化性、稳定性、活泼性）化学变化：蜡烛燃烧；区别：化学性质：蜡烛能（可、易、是…的）燃烧。对蜡烛燃烧的探究（P12—13）对人体呼出气体和吸入空气的探究（P14—16） ①使用药品要做到“三不”：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。 ②取用药品应严格按照实验规定的用量取用，若没有说明用量，一般应按最小量，即液体1～2ml ；固体只需盖满试管底部。 ③用剩的药品不能放回原瓶，也不要随意丢掉、更不要拿出实验室。粉末状：（药匙或纸槽）（一斜二放三直立）块状：（镊子或药匙）（一横二放三慢竖）大量：倾倒法（倾倒时瓶盖要倒放，标签向手心）少量：用胶头滴管（注意胶头滴管的使用方法）定量：量筒+胶头滴管（注意量筒的使用方法：读数时量筒必须放平，视线与量筒内液体的凹液面最低处保持水平）俯视：读数偏大，实际数偏小仰视：读数偏小，实际数偏大酒精灯的使用主要事项能直接加热：试管、燃烧匙、蒸发皿加热仪器垫石棉网：烧杯、烧瓶不能加热：量筒、集气瓶、滴管等液体：管外干燥；先预热；试管内液体不超过1/3；试管口向上倾斜45度，试管口不对人；固体：试管口略向下倾斜 5、仪器的洗涤（干净标准：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下） 6.仪器连接：右插进左，先湿润，再慢慢转动插进。变化物质的变化与性质性质学习化学的一个重要途径——化学实验 1、药品取用的规则 2、固体药品的取用 3、液体药品的取用 4、给物质的加热化学实验基本操作

化学必修一知识网络图

混合物的分离与提纯必修一第一章《从实验学化学》知识网络归纳一、混合物的分离与提纯 ①依据：状态不同过滤 ②从液体中分离出不溶的固体物质 ③举例:出去食盐中的泥沙 ①依据：挥发性不同蒸发 ②从溶液中分离出溶质 ③举例：从NaCl 溶液中分离出NaCl ①依据：溶解度随温度变化结晶 ②把两种可溶性固体从溶液中分开 ③举例：NaCl 和KNO 3的分离物理方法 ①依据：沸点不同蒸馏 ②把两种互溶的液体分开 ③举例：石油分离为汽油、煤油、柴油等。 ①依据：二者互补相容分液 ②把两种互不相容的液体分开 ③举例：分离四氯化碳和水 ①依据：溶质在不同溶剂中溶解度的不同萃取 ②把溶质从溶剂中提取到另一种另一种溶剂中 ③举例：用四氯化碳提取碘水中的碘原则：不增、不减、易分、复原化学方法沉淀法：如除去：SO 42-、Ca 2+、Mg 2+、等方法气化法：如除去CO 32+等一、高考中常考的离子检验 ① 从外观观察其颜色、状态步骤 ②配成溶液，观察溶液颜色、有无沉淀或气体生成 ③用化学试剂检验 ①稀盐酸、BaCl 2溶液 SO 42- ②生成白色沉淀化学 ③BaCl 2+Na 2SO 4=BaSO 4↓+2NaCl 方法 ①稀HNO 3、AgNO 3溶液 Cl - ②生成不溶于稀HNO 3的白色沉淀 ③ AgNO 3+ NaCl=AgCl↓+NaNO 3

二、物质的量及物质的量浓度 × M × 1000ρ × 溶质摩尔质量

第二章《化学物质及其分类》知识网络归纳一、物质的分类。金属：Na、Mg、Al 单质非金属：S、O、N 酸性氧化物：SO3、SO2、P2O5等氧化物碱性氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3 氧化物：Al2O3等纯盐氧化物：CO、NO等净含氧酸：HNO3、H2SO4等物按酸根分无氧酸：HCl 强酸：HNO3、H2SO4、HCl 酸按强弱分弱酸：H2CO3、HClO、CH3COOH 化一元酸：HCl、HNO3 合按电离出的H+数分二元酸：H2SO4、H2SO3 物多元酸：H3PO4 强碱：NaOH、Ba(OH)2 物按强弱分质弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3 碱一元碱：NaOH、按电离出的HO-数分二元碱：Ba(OH)2 多元碱：Fe(OH)3 正盐：Na2CO3 盐酸式盐：NaHCO3 碱式盐：Cu2(OH)2CO3 溶液：NaCl溶液、稀H2SO4等混悬浊液：泥水混合物等合乳浊液：油水混合物物胶体：Fe(OH)3胶体、淀粉溶液、烟、雾、有色玻璃等

九年级化学上册知识点梳理网络图学习资料

走进化学实验室知识点梳理

我们周围的空气知识点梳理

实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部用途供呼吸如潜水、医疗急救支持燃烧如燃料燃烧、炼钢、气焊自然界的水知识点梳理水物理性质无色、无味的液体，4℃时=1ɡ/cm3，101kPa时，凝固点是0℃，沸点是100℃电解氢气（负极）无色、无味、难溶于水，密度最小气体，燃烧时产生淡蓝色的火焰氧气（正极）无色、无味、不易溶于水，能使带火星的木条复燃，支持燃烧净化方法静置沉淀、过滤、吸附、蒸馏硬水含有较多可溶性钙、镁化合物的水软水不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水分布、储量分布：地面水，地下水，大气水，生物水，其中地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于1% ，我国水资源的状况分布不均，人均量少爱护水资源水污染原因工业“三废”（废渣、废液、废气）生活污水的任意排放农药、化肥的不合理施用水污染危害人饮用中毒、致病、甚至死亡工农业生产使用被污染的水，会降低产品的质量消除水污染工业三废要经处理达标排放、提倡零排放生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥物质组成物质（纯净物）由元素组成构成原子：金属、稀有气体、碳、硅等。分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。H2、O2、N2、Cl2。离子：NaCl等离子化合物，如氯化钠由钠离子（Na+）氯离子（Cl-）构成分类混合物由两种或多种物质混合而成的物质纯净物单质（同种元素）：金属、非金属、稀有气体化合物（不同种元素）：CuO HCl NaOH NaCl 分子与原子定义分子是保持物质化学性质最小的微粒原子是化学变化中的最小微粒相似点体积小、质量小，不断运动，有间隙联系分子是由原子构成的，分子、原子都是构成物质的微粒区别化学变化中，分子可以再分，原子不能再分物质构成的奥秘知识点梳理

初中化学性质知识点总结_初中化学知识点总结图

初中化学性质知识点总结_初中化学知识点总结图初中化学知识点总结之碱的化学性质碱的化学性质知识，需要同学们掌握下面的内容。碱的化学性质碱有一些相似的化学性质： (1)碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色。 (2)碱能与某些非金属氧化物反应，生成水以上对碱的化学性质知识的学习，相信同学们对此知识点已经能很好的掌握了，希望同学们取得优异成绩。化学会考知识点总结：实验室制取气体的思路同学们对实验室制取气体的思路知识还熟悉吧，下面我们一起来学习哦。实验室制取气体的思路（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：难溶于水用排水法收集CO只能用排水法密度比空气大用向上排空气法CO2只能用向上排空气法密度比空气小用向下排空气法通过上面对实验室制取气体的思路知识的学习，同学们都能很好的掌握了吧，希望同学们都能考试成功。化学会考知识点总结：影响燃烧现象的因素下面是对化学中影响燃烧现象的因素知识的讲解内容，希望同学们很好的掌握。影响燃烧现象的因素影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积使燃料充分燃烧的两个条件：（1）要有足够多的空气（2）燃料与空气有足够大的接触面积。爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混合物遇火种均有可能发生爆炸。通过上面对影响燃烧现象的因素内容知识的讲解，同学们都能很好的掌握了吧，希望同学们会从中学习的更好哦。化学会考知识点总结：三大化石燃料关于三大化石燃料的知识内容，希望同学们认真学习下面的知识。三大化石燃料三大化石燃料：煤、石油、天然气（混合物、均为不可再生能源）（1）煤：“工业的粮食”（主要含碳元素）；煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、烟尘等（2）石油：“工业的血液”（主要含碳、氢元素）；

初中化学各单元知识网络结构图下

初中化学下册各单元知识网络结构图金属和金属材料纯金属金属材料（铝、铁铜银等）合金与纯金属相比较优点是：定义合金生铁和钢。常见铜锌合金物性：有光泽，质地，导电性，延展性，导热性。金金属与氧气反应：性质化性：与酸反应：属于置换反应与盐反应：反应的依据：。 ①可判断金属的化学活动性；属金属活动顺序②可判断金属能否与酸反应生成氢气；和（应用）③可判断金属能否与盐溶液反应；金湿法炼铜原理：CuSO4 + Fe == FeSO4 + Cu 属原料：材金属原理：（用方程式表示）。料冶炼冶炼铁的冶炼设备：产品：铁生锈的条件：铁与空气中的、等物质发生反应化学反应而生锈。铁锈主要成分是：Fe2O3 金属资防止铁生锈措施：①保持铁制品表面的干燥和洁净；② 源保护

溶液溶质和溶剂的体积之和，其质量溶质和溶剂质量之和。。 H2SO4等溶于水。概念：影响因素：温度、溶质和溶剂的性质。溶解度曲线。概念：气体溶解度影响因素温度：随温度升高压强：随压强增大溶质的质量分数的计算式：。量分数一定溶液步液体+ 固体（不溶于水）过滤混合物分离固体+ 固体（其一可溶） ①液体 + 固体（可溶于水）结晶②KNO3 + NaCl 分离出NaCl采用蒸发结晶。 ③KNO3 + NaCl 分离出KNO3采用冷却结晶。

常见的酸和碱酸浓硫酸常用作干燥剂。酸使紫色石蕊试液变色。酸使无色的酚酞试液色。氢气例：；属氧化物→盐+ 水水例：； ⑤酸 + 盐→新盐 + 新酸例：；氢氧化钠NaOH 物性：白色固体、极易溶于水（放热）、易潮解。 (火碱、烧碱、苛性钠) 用途：化工原料、制肥皂、造纸、纺织、印染；物性及用途有吸水性可作某些气体干燥剂。物性：白色固体、微溶于水氢氧化钙Ca(OH)2 用途：用作建筑材料、检验二氧化碳。 (熟石灰、消石灰) 制法：用生石灰（CaO）与水作用碱CaO + H2O = Ca(OH)2此反应放出大量热。碱溶液使紫色石蕊溶液变色； ①与指示剂作用碱的化学性碱溶液使无色酚酞溶液变色。 ②碱 + 非金属氧化物→盐 + 水例如： ③碱 + 酸→盐 + 水例如： ④碱 + 盐→新碱 + 新盐如; 2NaOH + CuSO4== Na2SO4 + Cu(OH)2↓ (符合复分解反应条件同时，反应物都溶于水) PH ＜ 7 溶液呈酸性

初三化学各章节知识点归纳

绪言化学使世界变得更加绚丽多彩 1、化学是研究物质的组成、结构、性质及变化规律的科学。 2、原子论（道尔顿）和分子学说（阿伏加德罗）的创立，奠定了近代化学的基础。——物质是由原子和分子构成的，分子的破裂和原子的重新组合是化学变化的基础。 3、1869年，俄国的化学家门捷列夫发现元素周期律和元素周期表。物质的种类繁多（达2000多万种），但组成它们的基本成分——元素只有100多种。水、氧气、二氧化碳的一个共同点：都含有氧元素。 4、我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，发明很早,对世界文明作出过巨大贡献。 5、用高分子薄膜做的鸟笼：隔水、透气 6、用纳米技术制造出具有特定功能的产品（直径6mm的尼龙绳能吊起2t的汽车）（1nm=10-9m）第一章走进化学世界课题1 物质的变化和性质考点要求：认识化学变化的基本特征；理解反应现象和本质之间的联系考点一、物质的变化 1、概念：物理变化——没有生成其它物质的变化。例:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发化学变化——有其它物质生成的变化例:煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸 2、判断变化依据：是否有其它（新）物质生成。有则是化学变化，无则是物理变化 3、相互关系：常常伴随发生，有化学变化一定有物理变化,有物理变化不一定有化学变化。 4、化学变化伴随现象：放热、吸热、发光、变色、放出气体和生成沉淀。考点二、物质的性质物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等。它们的区别是：物理性质在静止状态中就能表现出来，而物质的化学性质则要在物质运动状态中才能表现出来三、物理变化、化学变化、物理性质、化学性质之间的区别与联系。联系：在变化语句中加“能”或“可以”或“易”“会”“难于”等词语，变成了相应的性质。 1、物理变化与化学变化

初中化学知识网络图

第一单元走进化学世界化学研究的对舉是喻质的组成（物质都是由元素组咸的〉绪构（分手、原子、离子及其内祁结构》质（物理性质、化学性质〉化学学习的特点是关注物质的性质、变化、变北时过程层其现象。变化规緯｛『矍L洽分絡置撫复分解 k腿别走进ft 学世界研究化学曲重要逢径是料学挥元，而其重要手段杲化学实验（摄師题设计实验方累，确定僵歩骤进行实验分析与讨逖结论 L间题及建议观務描述和记录「交硫 L体验点燃別: 点燃时: 熄灵后: 人们呼出气建氢憨体的探究 r认识常用的加限器（名舐实物、示盍魁用遼及其注盍事项〕药品的眼a规则（三不原则、节约原则、剩余药品处理庫则）化学买验基本操作「块状固体（镶子）固体,粉末状固体（药匙） I定量（托盘天平：精确到61Q 「多量9倾倒（标签*容器口）耳典少童-用胶头滴管（垂宜i謹空，不能横放或倒萱） L定童T童筒（平穂、平视）（注意规格的遥择〉（0-5L）「使用方法（火柴点燃，外焰加热〉「注意事项（使用前、使用时、使用向：「■K器（试管、芙发皿、烧杯、烧瓶）液低 ⑴乳短赫移动、管口）酬（管口） I注意事项《都要预热、外壁擦干等等）「方法（水洗、刷论酸就或洗涤剂） I洗犠仪器帯aas?（的玻璃似器不能用拎■水洗、不能用力刷桃等），玻璃仪融洗滾干净的标准；不聚水滿、不成股流下酒精烁物质的加魁 i锅炉爆炸、轮胎爆炸是物理变化，可燃性物质导致的爆炸是化学变化，如氢气爆炸，烟花爆炸等。 2、催化剂能加快和减慢反应速率，其质量和化学性质反应前后不变，物理性质，如形状、状态可能改变 3、由一种元素组成的物质可能为单质，也可能为混合物。如氧气02和臭氧03两种单质混合得到混合物，也只由氧（0）元素组成。金刚石C和石墨C的混合物，只由碳（C）元素组成等。只有说由一种兀素组成的纯净物，才能说一定是单质。冰水混合物是纯净物，冰是水的固态，还是水。 4、原子是化学变化中的最小粒子。但不能说原子一定就比分子小。原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分。但是某些物理变化中是可再分（核裂变）的

高三生物复习知识结构网络图教案

高三生物知识结构网络图第一单元生命的物质基础和结构基础（细胞中的化合物、细胞的结构和功能、细胞增殖、分化、癌变和衰老、生物膜系统和细胞工程） 1.1化学元素与生物体的关系 1.2生物体中化学元素的组成特点 1.3生物界与非生物界的统一性和差异性

1.4细胞中的化合物一览表 1.5蛋白质的相关计算设构成蛋白质的氨基酸个数m，构成蛋白质的肽链条数为n，构成蛋白质的氨基酸的平均相对分子质量为a，蛋白质中的肽键个数为x，蛋白质的相对分子质量为y，控制蛋白质的基因的最少碱基对数为r，则肽键数＝脱去的水分子数，为n m x- =……………………………………①蛋白质的相对分子质量x ma y18 - =…………………………………………② 或者x a r y18 3 - =…………………………………………③1.6蛋白质的组成层次

1.7核酸的基本组成单位 1.8生物大分子的组成特点及多样性的原因 1.9生物组织中还原性糖、脂肪、蛋白质和DNA的鉴定

1.11细胞膜的物质交换功能 1.12线粒体和叶绿体共同点 1、具有双层膜结构 2、进行能量转换 3、含遗传物质——DNA 4、能独立地控制性状 5、决定细胞质遗传 6、内含核糖体 7、有相对独立的转录翻译系统 8、能自我分裂增殖 1.13真核生物细胞器的比较 1.15理化因素对细胞周期的影响亲脂小分子高浓度——→低浓度不消耗细胞能量（ATP ）离子、不亲脂小分子低浓度——→高浓度需载体蛋白运载消耗细胞能量（ATP ）

注：＋表示有影响 1.20分化与细胞全能性的关系 1.25生物膜与生物膜系统分化程度越低全能性越高，分化程度越高全能性越低分化程度高，全能性也高分化程度最低（尚未分化），全能性最高 --溶酶体

初中化学各单元知识框架图(全)

小屯一中化学复习计划

第一单元走进化学世界 1、锅炉爆炸、轮胎爆炸是物理变化，可燃性物质导致的爆炸是化学变化，如氢气爆炸，烟花爆炸等。 2、催化剂能加快和减慢反应速率，其质量和化学性质反应前后不变，物理性质，如形状、状态可能改变 3、由一种元素组成的物质可能为单质，也可能为混合物。如氧气O2和臭氧O3两种单质混合得到混合物，也只由氧(O)元素组成。金刚石C和石墨C的混合物，只由碳(C)元素组成等。只有说由一种元素组成的纯净物，才能说一定是单质。冰水混合物是纯净物，冰是水的固态，还是水。 4、原子是化学变化中的最小粒子。但不能说原子一定就比分子小。原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分。但是某些物理变化中是可再分（核裂变）的

第二单元我们周围的空气测氧气含量实验失败原因：红磷量不足，装置漏气，未等到装置冷却就打开弹簧夹不是所有的燃烧都需氧气参与。如氢气在氯气中能燃烧。着火点是物质的固有属性，不能说降低物质的着火点，只能说把温度升高到物质的着火点。燃烧需三个条件都具备，灭火只要破坏任一条件。

第三单元自然界的水沉淀有静置沉淀和吸附沉淀。吸附沉淀是指加明矾生成胶体吸附大颗粒固体杂质，获得比静置沉淀更快的沉淀。过滤是在沉淀后，把不溶于水的沉淀和水分离的操作。若单独提到吸附，则是指加活性炭吸附色素和气体。蒸馏后得到的水净化程度最高，为蒸馏水，是纯净物。蒸馏操作可以使硬水软化

第四单元物质构成的奥秘原子团的记忆找诀窍：如碳酸根CO3，就是二氧化碳CO2多1个O。硫酸根SO4，是三氧化硫SO3多1个O。硝酸根NO3，是二氧化氮NO2多1个O。铵根NH4，是氨气NH3多1个O.

高中生物知识结构网络图(完整版)

高中生物知识结构网络图第一单元生命的物质基础和结构基础（细胞中的化合物、细胞的结构和功能、细胞增殖、分化、癌变和衰老、生物膜系统和细胞工程） 1.1化学元素与生物体的关系 1.2生物体中化学元素的组成特点 1.3生物界与非生物界的统一性和差异性 1.4细胞中的化合物一览表

1.5蛋白质的相关计算设构成蛋白质的氨基酸个数m ，构成蛋白质的肽链条数为n ，构成蛋白质的氨基酸的平均相对分子质量为a ，蛋白质中的肽键个数为x ，蛋白质的相对分子质量为y ，控制蛋白质的基因的最少碱基对数为r ，则肽键数＝脱去的水分子数，为 n m x -= …………………………………① 蛋白质的相对分子质量 x ma y 18-= ………………………………………②

或者 x a r y 183 -= ………………………………………③ 1.6蛋白质的组成层次 1.7核酸的基本组成单位 1.8生物大分子的组成特点及多样性的原因

1.9生物组织中还原性糖、脂肪、蛋白质和DNA的鉴定 1.10选择透过性膜的特点 1.11 水被选择的离子和小分子其它离子、小分子和大分子亲脂小分子高浓度——→低浓度不消耗细胞能量（ATP）离子、不亲脂小分子低浓度——→高浓度需载体蛋白运载消耗细胞能量（ATP）

1.12线粒体和叶绿体共同点 1、具有双层膜结构 2、进行能量转换 3、含遗传物质——DNA 4、能独立地控制性状 5、内含核糖体 6、有相对独立的转录翻译系统 7、能自我分裂增殖 1.13真核生物细胞器的比较 1.14细胞有丝分裂中核内DNA、染色体和染色单体变化规律

初三化学各章节知识点(全)汇总

第1单元走进化学世界 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学 2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。________________________________ 3、绿色化学-----环境友好化学（化合反应符合绿色化学反应）_______________ ①四特点P6 （原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染 4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可岀现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物H0 :用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾2 -------------------------------------------------------------------- C O 取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊 4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点 2 _________________________________________________________________________________________________________________________________ （燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。_____________________________________ 5、吸入空气与呼岀气体的比较结论：与吸入空气相比，呼岀气体中0的量减少，CO和H0的量增多222 ______________________________________________________________________________ （吸入空气与呼岀气体成分是相同的） 6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题-猜想与假设-设计实验-实验验证-记录与结论-反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象； 7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器――试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是--试管、蒸发皿、燃烧匙____________ 只能间接加热的仪器是--烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网一受热均匀）可用于固体加热的仪器是――试管、蒸发皿_______________________ 可用于液体加热的仪器是--试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器一一量筒、漏斗、集气瓶__________________________________ （二）测容器――量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升（三）称量器――托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。）_________ 注意点：（1）先调整零点___________ （2 ）称量物和砝码的位置为“左物右码”。______________

20xx初中化学知识点总结

20xx初中化学知识点总结 1、化学变化：生成了其它物质的变 2、物理变化：没有生成其它物质的变化 3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质 (如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质 (如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 5、纯净物：由一种物质组成 6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成，各物质都保持原来的性质 7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分 9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分 10、单质：由同种元素组成的纯净物 11、化合物：由不同种元素组成的纯净物 12、氧化物：由两种元素组成的化合物中，其中有一种元素是氧元素 13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子 14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量= 相对原子质量质子数+ 中子数(因为原子的质量主要集中在原

子核) 15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和 16、离子：带有电荷的原子或原子团 17、原子的结构：原子、离子的关系：注：在离子里，核电荷数= 质子数核外电子数 18、四种化学反应基本类型：(见文末具体总结) ①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A + B = AB ②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB = A + B ③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A + BC = AC + B ④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB 19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型) 氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型) 缓慢氧化：进行得很慢的，甚至不容易察觉的氧化反应自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧 20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质(注：2H2O2 ===

初三化学知识网络图

初三化学知识网络图 1.物质的组成物质元素原子分子离子原子核核外电子质子中子宏观角度微观角度单质 2.阳离子的质子数 3.阴离子的质子数小结：1.原子中：质子数 =核电荷数 =原子序数 >核外电子数 <核外电子数 4.相对原子质量＝质子数＋中子数 =核外电子数 2.物质的分类物质纯净物混合物金属非金属单质化合物无机化合物有机化合物含氧酸无氧酸酸碱盐氧化物

4.元素元素是具有相同核电荷数（质子数）的同一类原子的总称。核电荷数（质子数）是确定元素种类的标准核电荷数相同的原子、离子都属于同一种元素。元素只有种类，没有个数。非金属单质气态化合物酸类、有机物（H2、O2、N2、Cl2等）（HCl 、NH3、CO2等）（CH4、C2H5OH 等） (1) 分子分子 H2O 、H2O2 3.构成物质的粒子------分子、原子、离子 (2) 原子原子是化学变化中的最小粒子。原子有一定的大小和质量原子处于不停的运动中原子间有一定的距离金属单质（铁、铜等）相对原子质量 = C-12原子的质量×1/12 某原子的实际质量原子稀有气体少数的非金属单质（金刚石、石墨等）核外电子排布多电子原子的电子在核外是分层排布的。由里向外，依次为第一层、第二层、第三、四、五、六、七层，分别命名为：K 、L 、M 、N 、O 、P 、Q 。

5.化学式 (1)单原子单质的化学式用元素符号表示。氦气（He) (2)金属单质和固态非金属单质也用元素符号表示。铁（Fe）碳（C）碘（I2）例外 (3)双原子单质在元素符号右下角加2表示。氧气O2 (4) 化学式的意义： a.表示某一种物质， b.表示该物质的元素组成， c.表示该物质的1个分子， d.表示该物质的1个分子的原子组成。 6.化合价单质分子里元素的化合价为零；化合物中正负化合价的代数和为零。

人教九年级化学各单元知识树结构图

人教版九年级化学各单元知识树(结构图)

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人教版九年级化学知识树（结构图）（陕县东凡中学）第一单元走进化学世界化学的研究对象（物质）物质的两种变化物质的两种性质化学实验基本操作化学变化物理变化化学性质物理性质 1、常见的化学仪器 2、实验室药品取用规则 3、药品的取用方法 10、仪器的链接 11、检查气密性 4、量筒的正确使用 8、给固体加热的方法 6、酒精灯的正确使用 5、胶头滴管的正确使用 9、托盘天平的使用方法 7、给液体加热的方法 12、玻璃仪器的洗涤固体液体粉状块状九年级化学第二单元知识结构图

空气氮气（占空气体积的78%）化学性质物理性质（：4点）助燃性、氧化性木炭+氧气→ （包括化学方程式、现象）氧气制法实验室制法原理（三种药品、方程式）发生装置装置收集装置操作时的注意事项：检验方法：验满方法：稀有气体（占空气体积的0.94%）氧气（占21%）二氧化碳（占空气体积的0.03%）硫+氧气→ 磷+氧气→ 铁丝+氧气→ 镁条+氧气→ 物理性质、化学性质：氧气用途：工业制法→分离液态空气法（物理变化）其他气体和杂质（占空气体积的0.03%）用途：化学性质：用途：两种反应类型分解反应化合反应九年级化学第三单元知识结构图

一、水存在：自然界的水有三种存在状态，即：水体污染的原因工业三废达标处理后再排放生活污水的任意排放二、物质点解水实验：方程式、电极、体积比、结论工业三废的任意排放组成：水是由氢元素、氧元素组成的农药、化肥的不合理使用混合物（如空气、矿泉水、石灰水等）治理水污染的措施构成化合物三、物质的构成分裂合理使用农药、化肥生活污水集中处理纯净物单质（如O 2、H 2、Fe 、P 等）一般的（如NaCl 、KMnO 4、C 2H 5OH 等）氧化物（如H 2O 、CO 、Fe 2O 3等）物质分子构成原子构成水的净化硬水和软水区别及转化净化水的方法：沉淀、过滤、吸附、蒸馏九年级化学第四单元知识结构图

初中化学知识网络图

精心整理第一单元走进化学世界七、十二单元化学能源和社会发展

第三单元自然界的水沉淀有静置沉淀和吸附沉淀。吸附沉淀是指加明矾生成胶体吸附大颗粒固体杂质，获得比静置沉淀更快的沉淀。过滤是在沉淀后，把不溶于水的沉淀和水分离的操作。若单独提到吸附，则是指加活性炭吸附色素和气体。蒸馏后得到的水净化程度最高，为蒸馏水，是纯净物。蒸馏操作可以使硬水软化第四单元物质构成的奥秘原子团的记忆找诀窍：如碳酸根CO3，就是二氧化碳CO2多1个O。硫酸根SO4，是三氧化硫SO3多1个O。硝酸根NO3，是二氧化氮NO2多1个O。铵根NH4，是氨气NH3多1个O. 第五单元化学方程式 1、如点燃 (A＋B) 2

第六单元碳和碳的氧化物二氧化碳气体通到紫色石蕊溶液中，溶液变红，是因为二氧化碳与水反应生成了碳酸。不用燃着木条熄灭来检验二氧化碳，用澄清石灰水。因为使木条熄灭的还有氮气、稀有气体等，但可以验满。第七单元燃料及其利用

第八单元金属和金属材料第九单元溶液 1、定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。溶质（一种或几种）（固、液、气）溶剂（一种）（若是液体，一般为水）均一性：（各处的性质相同，浓度一样）稳定性：（只要温度、溶剂量不变，就不会析出固体） 4定义：在一定温度下，某固态物质在内因：溶质、溶剂的性质12、气体溶解度：影响因素：温度（温度升高，溶解度降低，反之）压强（压强升高，溶解度增大，反之） 1、定义：溶质质量分数实验步骤：计算→称量、量取→溶解影响实验结果的原因溶质质量分数应用到化学方程式的计算（与不纯物质的计算类似）“相同温度”下的某种溶质，饱和溶液比不饱和溶液的质量分数要大一些。但必须同温下才可比较。第十单元酸和碱盐酸：刺激性气味，挥发性硫酸：吸水性（作干燥剂），脱水性，溶解放热（稀释“硫入水”）紫色石蕊：变红无色酚酞：不变色 ②与金属（活泼金属）反应：酸+活泼金属===盐+H 2↑ ③与金属氧化物（如Fe 2O 3、CuO ）反应：H+O==+H 2O ④与碱反应：H+OH===+H 2O （中和反应） ⑤与盐（如碳酸盐）反应：H+CO 3==+H 2O+CO 2↑ 2、组成 3、性质 5溶液溶解度（S ） 2溶质质量分数物理（性质）酸（H ++酸根离子）盐酸（HCl ）硫酸（H 2SO 4） ①使指示剂变化学（性质）

九年级化学各单元知识网络图

第一单元、走进化学世界化学：是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。物理变化：没有新物质生成的变化。变化化学变化：有新物质生成的变化。物质的变物理性质：物质不需要通过化学变化就能表现出来的性质（包括：颜色、化与性质性质状态、气味、硬度、熔点、沸点、密度、水溶性）化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质（包括：可燃性、还原性、氧化性、稳定性、活泼性）化学变化：蜡烛燃烧；区别：化学性质：蜡烛能（可、易、是…的）燃烧。对蜡烛燃烧的探究（P12—13）学习化学的一个重要途径——化学实验对人体呼出气体和吸入空气的探究（P14—16） ①使用药品要做到“三不”：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。 ②取用药品应严格按照实验规定的用量取、药品取用的规则1用，若没有说明用量，一般应按最小量，即液体1～2ml；固体只需盖满试管底部。 ③用剩的药品不能放回原瓶，也不要随意丢掉、更不要拿出实验室。粉末状：（药匙或纸槽）（一斜二放三直立）2、固体药品的取用块状：（镊子或药匙）（一横二放三慢竖）大量：倾倒法（倾倒时瓶盖要倒放，标签向手心）少量：用胶头滴管（注意胶头滴管的使用方法）3、液体药品的取用定量：量筒+胶头滴管（注意量筒的使用方法：读数时量筒必须放平，视线与量筒内液体化学实验基本操作的凹液面最低处保持水平）俯视：读数偏大，实际数偏小仰视：读数偏小，实际数偏大酒精灯的使用主要事项能直接加热：试管、燃烧匙、蒸发皿加热仪器垫石棉网：烧杯、烧瓶不能加热：量筒、集气瓶、滴管等4、给物质的加热液体：管外干燥；先预热；试管内液体不超过1/3；试管口向上倾斜45度，试管口不对人；固体：试管口略向下倾斜 5、仪器的洗涤（干净标准：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下）

九年级化学上册知识点梳理网络图

九年级化学上册知识点梳理网络图集团档案编码：[YTTR-YTPT28-YTNTL98-UYTYNN08]

走进化学实验室知识点梳理

质量分数的溶液用浓溶液配制步骤：计算—量取—稀释稀释浓硫酸时：一定要把浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌！空气︵混合物︶其它氮气78%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其他气体和杂质0.03%(体积分数) 空气的污染与保护危害：严重损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡。全球气候变暖，臭氧层破坏和酸雨等。污染源：主要是有害气体（CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘等。目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。环境保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等。氧气︵纯净物︶性质物理性质：无色、无味、密度为1.429ɡ/L（标准状况下），不易溶于水。化学性质︵氧化反应︶硫：在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体碳：在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体铁：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(Fe3O4) 磷：产生大量白烟石蜡：在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生气体（CO2）制取方法工业制氧气——分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同?物理变化）实验室制法原理 2H2O2MnO22H2O+O2↑ 2KMnO4?△?K2MnO4?+MnO2+O2↑ 2KClO3MnO22KCl+3O2↑ 装置发生装置：固固加热型、固液不加热型收集装置：根据物质的密度、溶解性步骤查、装、定、点、收、离、熄（茶庄定点收利息）注意点试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂药品平铺在试管的底部：均匀受热铁夹夹在离管口约1/3处导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是空气）实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部用途供呼吸如潜水、医疗急救支持燃烧如燃料燃烧、炼钢、气焊自然界的水知识点梳理水物理性质无色、无味的液体，4℃时=1ɡ/cm3，101kPa时，凝固点是0℃，沸点是100℃ 电解氢气（负极）无色、无味、难溶于水，密度最小气体，燃烧时产生淡蓝色的火焰氧气（正极）无色、无味、不易溶于水，能使带火星的木条复燃，支持燃烧净化方法静置沉淀、过滤、吸附、蒸馏硬水含有较多可溶性钙、镁化合物的水软水不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水