高二化学下册期末检测试题

北京五中2009/2010学年度第二学期期末考试试卷

高二化学

班级姓名学号成绩

出题人复核人教研组

长

有关相对原子质量：H—1 N—14 O—16 S—32 Cu—64 Ag—108

第I卷（选择题每小题2分，共42分。每小题只有1个选项符合题意）

1．我国目前使用的主要能源是：（）

A．氢能 B．风能 C．化石燃料 D．太阳能

2．下列各组物质中，都是强电解质的是：（）

A．HBr、HCl、BaSO4 B．NH4Cl、CH3COOH、Na2S

C．NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2O D．HClO、NaF、Ba(OH)2

3．利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述不正确的是：（） A．电解时阴极发生还原反应 B．电解时以精铜作阳极

C．粗铜连接电源正极，其电极反应是Cu =Cu2+ + 2e—

D．电解后，电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥

4．在10 L的密闭容器中进行反应N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)，2 min末N2的物质的量由20 mol减小到8 mol，则 2 min内N2的反应速率为：A．1.2 mol／(L·min) B．1 mol／(L·min)

C．0.6 mol／(L·min) D．0.4 mol／(L·min)

5．已知：K sp(AgCl)=1.8×10—10，K sp(AgI)=1.5×10—16 ，K sp(Ag2CrO4)=2.0×10—12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是：（） A．AgCl>AgI> Ag2CrO4 B．AgCl> Ag2CrO4>AgI

C． Ag2CrO4>AgI>AgCl D． Ag2CrO4>AgCl>AgI

6．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是：（）A．纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗

B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用

C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阴极的阳极保护法

D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀

7．一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：

2X（g）＋Y（g）Z（g），经60s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是：（）

1

A．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的2

B．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/（L·S）

C．若增大压强，则物质Y的转化率减小

反应物 C(s)+ O 2(g) 能量 ΔH ＝－110.5 kJ/mol CO(g) 生成物 反应过程 12

D ．若升高温度，X 的体积分数增大，则该反应的△H ＞0

8．在指定溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是： （ ）

A ．pH=1的溶液：

B ．由水电离出的的溶液：

C ．含大量Fe 3+的溶液：

D ．pH=13的溶液：

9．常温下，盐酸与氨水混合，所得溶液pH ＝7，则此溶液中：

（ ）

A ．c （NH 4+）＜c （Cl -）

B ．c （NH 4+）＝c （Cl -

）

C ．c （NH 4+）＞c （Cl -）

D ．无法确定c （NH 4+）与c （Cl -）的关系

10．下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是 ：

（ ）

A.焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的

B.焓变和熵变都小于0的反应肯定是自

发的

C.焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的

D.熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的 11．反应2C + O 2＝2CO 的能量变化如右图所示。下列说法正确的是： （ ）

A ．12 g C(s)与一定量O 2(g)反应生成14 g CO(g)， 放出的热量为110.5 kJ

B ．该反应的反应热等于CO 分子中化学键形成时所释放的

总能量与O 2分子中化学键断裂时所吸收的总能量的差

C ．该反应的热化学方程式是 2C(s) + O 2(g)＝2CO(g) ΔH ＝－221 kJ

D ．2 mol C(s)与足量O 2(g)反应生成CO 2(g)，放出的热量大于221 kJ

12．图中a 曲线表示一定条件下可逆反应：X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(s)，△H <0的反应过

程。若使a 曲线变为b 曲线，可采用的措施是： （ ）

A ．增大体积

B ．增大Y 的浓度

C ．降低温度

D ．缩小体积

13．25 ℃ 时，下列各溶液中关系的叙述中，正确的是： （ ）

A ．pH ＝3的醋酸溶液与pH ＝11的NaOH 溶液等体积混合，

则c (Na +) + c (H +)＝c (OH －) + c (CH 3COO －

)

B ．pH ＝2的盐酸与pH ＝l 的硫酸溶液中c (H +)之比为2∶1

C ．0.1 mol/L HA （某酸）溶液pH ≠1，0.1 mol/L BOH （某碱）溶液中 c (OH -) = 0.1 mol/L ，则BA （盐）溶液pH ＜7

D ．4种pH 相同的溶液①CH 3COONa ②C 6H 5ONa ③NaHCO 3 ④NaOH 中c (Na +

)的大小顺序

是①＞②＞③＞④

14．光谱研究表明，易溶于水的S02所形成的溶液中存在着下列平衡：

据此，下列判断中正确的是：（）

浓度的2 A．该溶液中存在着SO2分子 B．该溶液中H+浓度是SO2-

3

倍

C．向该溶液中加入足量的酸都能放出SO2气体

D．向该溶液中加入过量NaOH可得到Na2SO3 、NaHSO3和NaOH的混合溶液

15．已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误

．．的是：（）A．该溶液的pH=4 B．升高温度，溶液的pH增大C．此酸的电离平衡常数约为1×10-7

D．由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍

16．某化学反应中，反应混合物A、B、C的物质的量浓度(c )与时间(t)关系如下所表示：t/ c初始2min 4min 6min 8min c（A）(mol/L) 1.45 1.28 1.00 1.00 1.20

c（B）(mol/L) 0.38 0.72 1.28 1.28 0.88

c（C）(mol/L) 0.095 0.18 0.32 0.32 0.42

下列说法正确的是：（）

A．该反应的化学方程式为A 2B+C B．2 min末A的转化率为

11.7%

C．4--6min时，反应停止了

D．6--8min之间的变化是由于增加了A的浓度引起的

17．下列叙述正确的是: （）

A.0.1 mol/LC6H5ONa溶液中：c(Na+)＞c(C6H5O-)＞c(H+)＞c(OH-)

B.Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和K w均减小

C. 在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2-)下降

D. pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)不相等

18．分别取pH均等于2的盐酸和醋酸各l00mL，稀释2倍后，再分别加入足量锌粉，在相同条件下充分反应，下列有关叙述正确的是：（）A．反应开始时，盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大

B．反应开始时，盐酸与锌反应的速率大

C．盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多 D．醋酸与锌反应放出氢气多

19．下列说法不正确的是： （ ）

A ．电化学腐蚀过程伴随有电流产生，化学腐蚀过程却没有

B ．根据氧化还原反应Zn(s)+Fe 2+(aq)=Zn 2+

(aq)+Fe(s)设计一个原电池时，负极是Zn ，正极可以是碳棒，电解质溶液是FeCl 2

C ．氢氧燃料电池中，负极室通入的气体是氧气

D ．盐桥是具有导电作用的装置，其作用是将两个半电池连接起来

20．一定温度下，在氢氧化钡的悬浊液中，存在氢氧化钡固体与其电离的离子间的溶解平衡

关系：Ba(OH)2(固体) Ba 2+＋2OH －。向此种悬浊液中加入少量的氧化钡粉末，下列叙

述正确的是：

（

）

A ．溶液中氢氧根离子浓度增大

B ．溶液中钡离子浓度减少

C ．溶液中钡离子数目减小

D ．pH 减小

21. 用铅蓄电池（总反应：Pb+PbO 2+4H ++2SO 42- 2PbSO 4+2H 2O ）电解苦卤水 (含

C1―、Br ―、Na ＋、Mg 2＋)的装置如图所示 (a 、b 为石墨电

极)。

下列说法中正确的是 ： （ ）

A ．铅蓄电池放电时的正极反应是：

PbO 2+4H ++SO 42- =PbSO 4+2H 2O

B ．电解苦卤水时，a 电极首先放电的是Br ―而不是Cl ―，

说明当其它条件相同时Br ―的还原性强于Cl ―

C ．铅蓄电池充电时，A 极应与外接电源负极相连

D ．忽略能量消耗，当b 极产生0.02g 气体时，铅蓄电池中消耗0.01 mol H 2SO 4

第II 卷（非选择题 共58分） 22．(6分)已知25℃、101kpa 时，一些物质的燃烧热为：

化学式 CO(g)

H 2(g) CH 3OH(l) CH 4(g) △H/(kJ/mol)

-283.0 -285.8 -726.5 -890.3 请回答下列问题。

⑴写出该条件下CH 3OH(l)完全燃烧的热化学方程式： 。 ⑵根据盖斯定律完成下列反应的热化学方程式：

CO(g)+ 2H 2(g)= CH 3OH(l)；△H = 。

(3)现有H 2和CH 4的混合气体112 L （标准状况），使其完全燃烧生成CO 2(g)和H 2O(l)，共放出热量3242.5 kJ ，则原混合气体中H 2和CH 4的物质的量之比是：

A ．1∶1

B ．1∶3

C ．1∶4

D ．2∶3

23．(8分)（1）常温下，有0.1mol/L 的盐酸和0.1mol/L 的醋酸溶液，回答下列问题： ①比较两溶液的pH ，盐酸 （填“<” 、“=” 或 “>”）醋酸,写出醋酸电离的方程放电 充电

式。

②两种酸均能与氢氧化钠反应生成盐，其中醋酸与氢氧化钠反应能生成醋酸钠，实验室现有

部分醋酸钠固体，取少量溶于水，溶液呈（填“酸性”、“中性”或“碱性”），其

原因是（用离子方程式表示）。

③向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，当测得溶液的pH=7时，溶液中离子的浓度大小为

（填字母，下同），当测得溶液的pH<7时，溶液中离子的浓度大小为。

a．c(Na+)＞c(CH3COO—)＞c(OH—)＞c(H+) b．c(Na+) =c(CH3COO—)＞c(OH—) =c(H+) c．c(CH3COO—)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH—) d．c(Na+)＞c(CH3COO—)＞c(H+)＞c(OH—) （2）向盛有１ｍＬ0.１mol/LＭgCl２溶液的试管中滴加２滴２mol/L NaOH溶液，有白色沉

淀生成，再滴加２滴0.１mol/LＦeCl3溶液，静置。可以观察到的现象是，产生该现象的原因是（用离子方程式或文字表示）。

24．(12分)合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为：

N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H= -92.4KJ/mol ，据此回答以下问题：

（1）下列有关该反应速率的叙述，正确的是（选填序号）。

a．升高温度可以增大活化分子百分数，加快反应速率

b．增大压强不能增大活化分子百分数，所以不可以加快反应速率

c．使用催化剂可以使反应物分子平均能量升高，加快反应速率

d．在质量一定的情况下，催化剂颗粒的表面积大小，对反应速率有显著影响

（2）①该反应的化学平衡常数表达式为K=_______________________。

②根据温度对化学平衡的影响规律可知，对于该反应，温度越高，其平衡常数的值越

_____ 。

（3）某温度下，若把10 mol N2与30 mol H2置于体积为10 L的密闭容器内，反应达到平衡状态时，测得平衡混合气体中氨的体积分数为20%，则该温度下反应的K=___________（可用分数表示）。能说明该反应达到化学平衡状态的是（填字母）。

a．容器内的密度保持不变 b．容器内压强保持不变

c．υ正（N2）＝2υ逆（NH3） d．混合气体中c（NH3）不变

（4）对于合成氨反应而言，下列有关图象一定正确的是（选填序号）_____________。

a ．

b ．

c ．

（5）相同温度下，有恒容密闭容器A 和恒压密闭容器B ，两容器中均充入1mol N 2和3 molH 2，此时两容器的体积相等。在一定条件下反应达到平衡状态，A 中NH 3的体积分数为a ，放出热量Q 1 kJ ；

B 中NH 3的体积分数为b ，放出热量Q 2 kJ 。则：

a_____b(填>、=、<)， Q 1_____ Q 2(填>、=、<)， Q 1_____92.4(填>、=、<)。

25．(7分)在0.5mol/L 的NaHSO 3溶液中滴入石蕊，溶液变红。试回答下列问题：

（1）该溶液中HSO 3－的电离程度______（填“大于”、“小于”或“等于”）HSO 3－

的水解程度。

（2）溶液中Na +、HSO 3-、H +、OH -、SO 32-等离子的浓度由大到小的顺序为 。

（3）在Na

2SO 3溶液中滴入酚酞，溶液变红。若在该溶液中再滴入过量的BaCl 2溶液，所观察到的现象是 。其原因是（以离子方程式及简要文字说

明） 。

26．(7分)据报道，摩托罗拉公司开发了一种以甲醇为原料，以KOH 为电解质的用于手机的可充电的高效燃料电池，充一次电可连续使用一个月。下图是一个电化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为：2CH 3OH+3O 2+4KOH 2K 2CO 3+6H 2O

请填空：

（1）放电时：负极的电极反应式为____ _____。

（2）充电时：①原电池的负极与电源_________极相连。

①

①

②

②

T 1< T 2

②阳极的电极反应为__________________。

（3）在此过程中若完全反应，乙池中B极的质量升高648g，则甲池中理论上消耗

O_________L（标准状况下）。

2

27．(11分)电化学在工业生产中有广泛应用。

（1）右图所示装置中，两玻璃管及烧杯中是滴有酚酞的NaCl饱和溶液，

C（I）、C（II）为多孔石墨电极。

①电解NaCl饱和溶液的化学方程式为。

②接通S1后，C（I）附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成。则电极C（I）是（填

“阳”或“阴”）极；检验C（II）电极反应所得气体产物的方法和现象是。

③一段时间后（玻璃管中液面未脱离电极），断开S1，则C(I)、C(II)两玻璃管内气体的体积V(I)、V(II)的关系是：V(I) V(II)(填“>”、“=”或“<”) 。断开S1接通S2，电流表的指针发生偏转，此时电极C（II）是（填“正”或“负”）极；C（I）的电极反应是：。

（2）若用此装置精炼粗铜，断开S2，接通S1，电解液选用CuSO4溶液，当电路中有0.04 mol 电子通过时，阴极增重 g。

28．(7分)在t℃时，某NaOH稀溶液中，c(H+)=10-a mol/L，c(OH-)=10-b mol/L，已知a+b=12,则：

（1）该温度下，水的离子积常数kw= 。

（2）在该温度下，将100mL0.1mol/L的稀硫酸与100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH== 。

（3）该温度下，若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是。

（4）该温度下，pH=2的某酸HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5。试分析其原

因。

北京五中2009/2010学年度第二学期期末考试参考答案

高二化学

第I卷（42分）

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

C A B C

D A B D B A

11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21

D D A A B B C D C C B 第II卷（58分）

③b c

（2）白色沉淀转变为红褐色沉淀

2Fe 3++3Mg(OH)2=2Fe(OH)3↓+3Mg 2+

（或Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2的溶解度，使Mg(OH)2的溶解平衡发生移动，转化为溶解度更小的Fe(OH)3沉淀）

24．(12分，每空2分，第（5）问每空1分)

（1）ad （2分） （2）①3222

3)

()()(H c N c NH c （1分） ②小 (1分)

（3）12

1 （1分） ；b 、d （全对2分，选对1个给1分，错选0分） （4）ac ……………（5） a

2 Q 1< 92.4

25．（7分，每空2分）（1）大于(1分)

（2）c(Na +)>c(HSO 3-)>c(H +)>c(SO 32-)>c(OH -)

（3）产生白色沉淀，且红色褪去

在Na 2SO 3溶液中，SO 32-水解：SO 32-+H 2O

HSO 3-+OH -，加入BaCl 2后， Ba 2++SO 32-=BaSO 3↓（白色）,由于c(SO 32-)减小，SO 32-水解平衡左移，c(OH -)减小，酚酞褪色。

26．（共7分，每空2分）

（1）CH 3OH-6e -+8OH -==CO 32-

+6H 2O

（2）①负（1分） ②4OH —-4e-==2H 2O+O 2↑ （3）6.33 27．（共11分）（1）①2 NaCl +2 H 2O 2 NaOH + H 2↑+ Cl 2↑（2分） ②阴（1分）；湿润的碘化钾淀粉试纸放在玻璃管口，试纸变蓝（合理答案均得分）（2分）

③正（1分）；>(1分) H 2 -2 e － + 2 OH － =2 H 2O （2分，写成H 2 – 2 e － =2 H +

不扣分）

（2）1.28（2分）

28．（共7分，每空2分）

（1）1×10-12 (1分)

（2）11

（3）a+b=14（或pH1+pH2==14）

（4）HA为弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中还剩余较多的HA分子，可继续电离出H+，使溶液的pH=5。