无机合成化学复习总结完善版
无机合成总体概括
1~2章基础3~6章常见的重要合成方法7~10章合成对象
★★第一章绪论无机合成化学的定义、研究内容、思想方法、问题
定义:~又称无机制备，是研究无机物质和不同物态的合成原理、合成技术、合成方法及合成产物进行分离、提纯、鉴定和表征的一门科学。
研究内容: ①方法:经典合成方法、极端条件下（超高温、超高压、等离子体、溅射、激光等）的合成方法、特殊合成方法（电化学合成、光化学合成、微波合成、生物合成等）、软化学与
绿色化学合成方法②对象:典型无机化合物的合成、典型无机材料的合成、新材料的
设计合成
思想方法:开拓新的合成方法、元素的掺杂和置换、突破体系、体系杂化、学科交叉
基本问题:无机合成化学与反应规律问题，无机合成中的实验技术和方法问题，无机合成中的分离和纯化问题，无机合成中的结构鉴定和表征问题。
热点领域：特种结构无机材料的制备；
软化学和绿色合成方法；
极端条件下的合成；
无机功能材料的制备；
特殊聚集态材料的制备；
特种功能材料的分子设计；
仿生合成；
纳米粉体材料的制备。
★★第二章气体和溶剂
气体和溶剂在合成中的作用:①气体:用作载气，保护气氛和燃料②溶剂:提供反应场所、改
变化学平衡与速率、催化作用。
气体除杂净化的方法和对象:①净化方法：a.化学〔吸收〕除杂（设计原则：特效性，灵
敏性，高的选择性）b.气体的分级分离净化（包括：低温下的
分级冷凝、低温下的分级蒸发、应用分馏柱进行分级蒸发、气
体色谱法）c.吸附分离和净化（吸附剂对气体混合物中各组分
的吸附能力差异）②对象：液雾，固体微粒，水和杂
质（氧、氮等）。
干燥〔除水分〕，用沸石分子筛，其优点: 吸水能力大，较稳定；即使在低水蒸汽压和高温下，吸水能力都较好
选择干燥剂考虑①因素：吸附容量越大越好；吸附速率越快越好；吸附后残留水蒸汽
压越小越好；再生能力，越易再生越好。
②原则:干燥过程中成分不要减少，不要引入新杂质。
无水无氧实验操作：①应用的条件: 合成具有强还原性的特殊低价化合物对溶剂和气氛要求
特别高⑴无水无氧操作室（手套箱）；
②装置: 真空系统或手套箱或煦兰克装置。
溶剂：①质子溶剂-特点:能接受或提供质子，可自电离。包括：碱性溶剂:液氨；酸性溶剂:液体氟化氢、硫酸，超酸溶剂。
②质子惰性溶剂:a.惰性溶剂，基本不溶剂化不自电离；b.偶极质子惰性溶剂，即
极性高电离程度不大。c.两性溶剂;d.无机分子溶剂
③固态高温溶剂:熔盐、金属
溶剂选择原则：a.反应物充分溶解；
b.反应物不与溶剂作用；
c.使副反应最少；
d.易与反应物分离。
e.纯度高，粘度小，易回收，价格低廉，安全
★★ 第三章 经典合成法
化学气相沉积法（CVD ） 〔高压化学气相沉积法HP-CVD ，低压……LP-CVD ,等离子……P-CVD ,激光……L-CVD ,金属有机化合物……MO-CVD ,高温……LT-CVD 〕
① 定义: 是利用气态或蒸气态的物质在气相或气固界面上发生化学反应，生成固态沉积 物的技术。
② 装置: 供气系统、加热装置、反应室、尾气处理装置。
③ 反应类型：热分解反应、化学合成反应、化学输运反应。
合成方法：化学气相沉积法（CVD ）；高温合成；低温合成和分离；高压合成；低压合成和热熔法
化学输运反应：把所需沉积物作源物质，用气体介质与之反应，形成一种气态化合物，
气态化合物借助载气运输到与源区温度不同的沉积区，再发生逆反应，
使反应源物质重新沉积出来。
高温合成 ①获得：a.电阻炉（几种发热体：金属发热体；碳素材料发热体；碳化硅发
热体）b.感应炉 c.电弧炉
④ 高温的测量：接触式（热电偶）、非接触式（光学高温计）
⑤ 低温合成 ①低温源 a.制冷浴 （冰盐低共熔体系，干冰浴，液氨）b.相变制冷浴 c.
液化气体的使用和贮存。②合成:液氨中的合成；低温下稀有气体化合物
的合成
高压合成 ：即利用外加的压力合成固体化合物和材料的技术。
①高压的在合成中的作用: 引起物质性质的改变；有利于体积减小的反应。
②静高压: 是指利用外界机械加载方式，通过缓慢逐渐施加负荷，挤压被研究的
物体和试样，当其体积缩小时在物体或试样内部产生的高压。
动高压: 利用爆炸、强放电等产生的冲击波在μs ～ps 的瞬间高速作用于物体，
使物体内部产生高压，并急剧升温。（静高压与动高压在压力、作用时间、
温度、测量方式上有所区别）。
③高压下的无机合成: 1
、伴随相变的合成反应；2、非相变型高压合成。
低压合成 ①真空度的划分
②产生真空的装置: 真空泵，真空泵的类型：机械真空泵、蒸气流泵、吸气剂泵、离子泵、低温泵旋
片机械泵、涡轮分子泵、无油真空泵。
③真空的测量: 真空计<测量稀薄气体空间压力>（绝对真空计.相对真空计）、麦式真空规、热偶真空规、
热阴极电离真空规、冷阴极磁控规
④实验室常用的真空装置包括三个部分：真空泵、真空测量装置和按照具体实验的要求而设计的管
真空度 压强范围/pa
低真空
10^5~3.3*10^3 中真空
3.3*10^3~10^-1 高真空
10^-1~10^-4 很高真空 10^-4~10^-7 超高真空 10^-7~10^-10 极高真空 <10^-10
路和仪器。操作单元:真空阀、阱（机械阱、冷凝阱、热电
阱、离子阱、吸附阱等）真空系统中反应试剂的引入，旋
塞是在真空系统中调节气体流量和切段气流通路的原件，
必不可少。
热熔法: 电弧法、熔渣法
★★第四章软化学和绿色合成方法
软化学：温和条件下进行的反应，反应可控，以达到高效节能的目的。绿色化学，特点:原子经济性，高效、节能、经济、洁净
软化学与绿色化学: 关系密切，又有区别。软化学强调反应条件温和、设备的简单，以达到节能、高效的目的，在某些情况下这也是经济、洁净的，同绿色化学一致。而在有些情
况下并未解决经济、洁净的问题。绿色化学是全方位的要求达到高效、节能、
经济、洁净。未来，软化学和绿色化学将会逐渐趋于统一。
硬化学: 在极端条件下，合成多种异于一般条件下的新化合物以及新物相与物态的化学合成方法，特点: 高温、高压、高真空、高能、高制备成本，合成的材料建立在热力学的平衡态之上。硬化学与软化学: 两种方法都是化合物和材料的热点研究领域，反应方法和条件不同:硬化学在极端条件下进行，不易控制，设备复杂，高耗能且成本高；软化学的反应条件温和，过
程易控，设备简单，制备成本低。因制备方法条件不同，性能也就有较大差异，但
在化合物与材料中都有其各自的优越性，两者的合成思路共同为材料合成提供支
持！
先驱物法: 是解决高温固相反应法中产物的组成均匀性和反应物的传质扩散所发展起来的节能的合成方法。基本思路：首先通过准确的分子设计，合成出具有预期组分，结构和化学性质
的先驱物，再在软环境下对先驱物进行处理，进而得到预期的材料。高温固相反应法是
直接用固体原料在高温下反应，而先驱物法师用原料通过化学反应制成先驱物，然后焙烧
即得产物。应用: 尖晶石（MFe2O4、MCo2O4）的合成、亚铬酸盐的合成
溶胶-凝胶法:①定义:是用含高化学活性组分的化合物作前驱体，在液相下将这些原料均匀混合，并进行水解、缩合化学反应，在溶液中形成稳定的透明溶胶体系，溶胶经陈化过程胶
粒间缓慢聚合，形成三维空间网络结构的凝胶，凝胶网络间充满了失去流动性的
溶剂，形成凝胶。凝胶经过干燥、烧结固化制备出分子乃至纳米级结构的材料。
②反应机理: 是反应物分子母体在水溶液中进行水解和聚合。即由分子态→聚合
体→溶胶→凝胶→晶态（非晶态）。
『与传统的高温固相反应法相比，溶胶凝胶合成法的特点』：
a.通过混合各反应物的溶液，可获得所需要的均相多组分体系；
b.可大幅的降低制备材料和固体化合物的温度，从而可在比较温和的条件下制备
陶瓷，玻璃等功能材料；
c.利用溶胶或凝胶的流变性，通过某种技术如喷射，浸涂等可合成出特殊形态的
材料如薄膜，纤维，沉积材料等；
d.由于溶胶的前驱体可以提纯而且溶胶-凝胶过程能在低温下可控制的进行，因而
可制备高纯或超纯物质，且可避免在高温下对反应容器的污染等问题。
拓扑化学反应:①定义:在温和的反应条件下通过局部化学反应或局部规整反应而保持反应物的晶体构
架的反应②分类: 脱水反应，嵌入反应，离子交换反应，分解反应，
氧化还原反应
低热固相反应：指反应温度在100℃以下的固相反应。
固相反应与液相反应的差别： a.反应物溶解度的影响；
为摩尔质量）为析出物质质量，；9649096490E G EIt EQ G ==
b.产物溶解度的影响；
c.热力学状态函数的差别；
d.控制反应的因素不同；
e.化学平衡的影响。
水热合成法. ①定义:密闭体系中，水为溶剂，一定温度下，在水的自生压强下，反应混合物进行反
应的一种方法。【背景:模拟自然界中某些矿石的成矿作用的一种软化学方法】
设备:不锈钢反应釜（高压釜） ②优点:可制得许多其他方法不能或难以得到的化合物。众多的介稳相可通过
水热反应加以合成。
③分类:低温水热法（温度＜100℃）、中温水热法（100~300℃）、高温高压水
热法（＞300℃，0.3GPa ）
④高温高压是无机合成和晶体制备的重要方法，在此条件下水热反应的三个特征：
a.使复杂离子间的反应加速；
b.使水解反应加剧；
c.使其氧化－还原电势发生明显
变化。
水热法中水的特点和作用：特点：（三低两高）蒸汽压变高、密度变低、表面张力变低、黏度变
低、离子积变高。作用：作为主要的介质；诱发例子反应或促进反应
流变相反应: 在反应体系中有流变相参与的化学反应
流变相体系: 固体和液体物质分布均匀，不分层的糊状或黏稠状固液混合体系
★★ 第五章 特殊合成方法
电解合成 ①定义:利用电化学反应进行合成 ，也称电解合成
②优点: a.能提供高电子转移功能，制备多种氧化态物质；
b.合成反应体系及其产物不会被还原剂（或氧化剂）及其相应的产物所污染；
c.能方便控制电极电势和电极材质，因而制备出许多特定价态的化合物；
d.能制备出其他方法不能制备的许多物质和聚集态。
缺点: a.仅限于氧化还原反应,且高耗能；
b.技术要求高、管理不易；
c.电解槽设备复杂，电极间绝缘，电极的保护和调比较困难，生产力不高，电极的活性不易维持；
d.电极易被污染，阳极易被腐蚀。
法拉第电解定律
电流效率 η＝实际析出量G/理论析出量G 理
×100％
能斯特（Nernst ）方程 E=E θ－(0.0592/Z)lgJ J 为:还原型/氧化型
分解电压和超电压： E 外=E 可逆＋ΔE 不可逆＋E 电阻=EMF+E 超＋E 电阻
引起电解质开始分解的最低电压叫理论分解电压。实际分解电压比理论
分解电压大，两者之差称为超电压。
电极上产生超电压的原因：浓差过电位；电阻过电位；活化过电位
影响超电位的因素：电极材料；析出物质的形态；电流密度。
光化学合成 用热化学反应难以或必须在苛刻条件下才能合成的化合物用光化学方法易
合成的光化学反应。
微波燃烧合成（微波烧结）：①定义:通过微波加热，均匀混合的物料或预先压制成型的料坯
达到一定高的温度，引发燃烧反应或完成烧结过程。
②微波加热的特点：是可以在被加热物体的不同深度同时产生
热，也正是这种体加热作用，使得加热速度快且均匀，缩短
了处理材料所需要的时间，节省了能源。
自蔓延高温合成（SHS）:基于放热化学反应基本原理，首先利用外部热量诱导局部化学反应，形成反应前沿，接着化学反应在自身放热下继续进行，进而燃烧波蔓延至整个反应
体系，最后合成所需材料。优点：节能；高效；合成产品纯度高；合成产
品成本低；易于从实验转为规模生产；⑥可控制合成产品的冷却速率。
★★第六章极端条件下的合成化学
等离子体化学合成: ①定义:利用等离子体特殊性质合成，又名放电合成。
②等离子体的特点: a.高导电率，异于一般的固态、液态、气态，也称物质第
四态；b.高导电率可与外电场、外磁场或电磁辐射发生强烈的相互
作用；c.能借助于自电场与粒子发生集聚;d.具有弹性
用E/P或E/n（E–电场强度P-压强，n-离子密度）比值大-热等离子体，比值小–冷等离子体
溅射合成: ①特点: 广泛用于制备多晶质和无形薄膜；源物质采取电场蒸发，薄膜生长温度低
②溅射技术分类: 阴极溅射，反应溅射，吸气溅射
③装置: 阴极溅射设备，吸气溅射设备
★★第七章单晶生长
单晶、多晶、微晶、非晶的区分: 用X射线衍射（XRD）*单晶-一套衍射斑点，呈点状多晶-明暗
环微晶-较模糊的明暗环非晶体-无明显的明暗环、均
匀
人工合成单晶的方法: 溶液生长法、熔体生长法、气相生长法、高温固相生长法、流变相生长法
溶液生长晶体法①原理:形成过饱和溶液，晶体在其中生长。
②方法有：a.降温法b.流动法c.蒸发法d.凝胶法e.电解溶剂法。
降温法适用于溶解度和温度系数都较大的物质
流动法（温差法）优点： A.晶体始终在最有利的生长温度和最适宜的过饱和度下恒温生长；B.晶体尺
寸和生长量不受晶体溶解度和溶液体积的限制，而只受到容器大小的限制。电解溶剂法和溶剂蒸发法的异同：电解溶剂法是用电解法来分解溶剂，使溶剂处于过饱和状态，特别适用一些稳定的离子晶体的水溶液体系；而蒸发法是将溶剂不断蒸发，使溶剂保持在
过饱和状态，比较适用于溶解度较大而溶解温度系数很小的物质；电解溶剂法可以在室
温下进行，而温度较低时，蒸发量小, 蒸发速度难以控制。两者都在恒温下进行的。
凝胶法：以凝胶为扩散和支持介质，反应通过凝胶扩散缓慢进行。溶解度小的反应产物常在凝胶中逐渐形成晶体（适用于溶解度小的难溶物质）
熔体生长晶体法：制备大单晶和特定形状的单晶，生长快、晶体纯度高和完整性好
提拉法，优点：a.生长过程中可方便观察晶体的生长状况；b.晶体在熔体的自由表面处生长，不与坩埚相接触，减小晶体的应力并防止在坩埚壁上的寄生成核；c.使用定向籽晶和‘缩颈’
工艺，得到完整的籽晶和所需取向的晶体。
坩埚移动法，优点:工艺易掌握，实现程序化、自动化，可够制造大直径的晶体
浮区区熔法：生长的晶体和多晶原料之间的熔区由表面张力所支持，熔区自上而下移动，以完成结晶。
优点：不需坩埚，避免污染；加热温度不受坩埚熔点限制，可生长熔点极高的材料。
助溶剂法，分为两类：a.自发成核法；b.籽晶生长法。
焰熔法: 是一种无坩埚生长方法。
①基本原理：用纯净氧化铝为原料，以氢氧焰加热的焰熔炉，用振动器将粉末状原料以一定
的速率洒下，通过火焰高温区熔融，熔化后落在结晶杆籽晶上形成液层，籽
晶向下移动使液层凝固，其凝固速率与供料速率保持平衡。
②优缺点: 优点:a.此方法生长单晶体不需坩埚，既节约了做坩埚的耐高温材料，又避免坩埚造
成的污染；b.氢氧焰燃烧温度可达2800℃，可生长熔点极高的单晶体；c.生长速
率较快，短时间内可得大的晶体，适于工业生产。d.可以生长出较大尺寸的晶体。
缺点：a.火焰中的温度梯度较大，晶体质量欠佳 b.热源是气体的燃烧，温度不易
稳定地控制c.生长出的晶体位错密度较高，内应力也较大。d.不适合易挥发或易
被氧化的材料，e.材料损失，不经济
高温固相生长法: 再结晶法、多形体相变法
流变相反应: 参照第四章-流变相反应
★★第八章典型无机材料的合成
精细陶瓷: ①定义:采用高度精选的原料，具有能精确控制的化学组成，按照便于控制的制造技术加工的，便于进行结构设计的，并具有优异特性的陶瓷。（按照化学组成分为氧化物
陶瓷和非氧化物陶瓷；按功能可分为结构陶瓷和功能陶瓷）
②制备工艺:原粉的合成、精细陶瓷的成型、烧结、后处理
精细陶瓷原粉的化学合成：化学合成法是由离子、原子、分子通过反应、成核和生长、收
集、后处理等手段获取超细微粉。（固相合成法、液相合成法,
气相合成法）特点：纯度、粒度可控，均匀性好，颗粒微细，
并可以实现颗粒在分子级水平上的符合、均化。
精细陶瓷的成型：（1）原粉的预处理（2）粉料的成型〔可分为:干压成型、冷等静压成型、橡胶等静压成型、浆料成型可塑成型〕
精细陶瓷的烧结：无压烧结、热压烧结、其他方法烧结
粉体材料的合成
纳米科技: 尺寸在0.1～100nm之间，研究物质的特性和相互作用，同时利用这些特性在一定范围内对原子、分子进行操纵和加工的多学科交叉的科学技术纳米材料:基本单元的颗粒或晶
粒尺寸至少在一维上小于100nm,且必须具有与其他材料截然不同的光电热化学或力学性
能的材料体系。纳米材料可分为纳米微粒和纳米固体。
纳米粒子的特点:a.尺寸小b.比表面积大c.表面能高d.表面原子比例大
纳米粒子基本理论:a.久保效应b.表面与界面效应c.小尺寸效应d.量子尺寸效应e.宏观粒子隧道理论纳米粒子的物理特性：热性质、磁性、离子导电性、光学性质、力学性能。
纳米粒子的化学特性：化学反应性能提高；吸附性强；催化效率高。
纳米粒子的制备: 化学气相沉积法，沉淀法，溶胶-凝胶法，微乳液法，流变相合成法，水热及溶剂热法，先驱物法
非晶态材料：①特征:长程无序性；亚稳态性②制备:熔体冷却法，气相凝聚法，晶体能量泵入法，化学反应法
★★第十章无机化合物的分离和提纯
常见分离提纯方法:萃取、重结晶、化学沉淀、吸附分离、蒸馏与分馏、升华、过滤、区域熔融提纯、离子交换法和吸附色谱法、膜分离、泡沫分离
分离和提纯的特点:a.多样性b.主要利用于物质的物理性质的差异进行分离，对感兴趣组分达到富集和纯化c.方法具有适应性与局限性。
应用: 膜分离-海水淡化
三大技术:信息、材料、能源
三大材料:陶瓷、金属、高分子
四大科学领域: 信息、材料、能源、生命
八大朝阳科学: 信息、材料、能源、生命、环境、
地球、空间、核科学
大学无机化学期末试卷及答案
《无机化学》试题 学号： 姓名： 座号： 系别： 年级： 专业： 总分合计人： 复核人： 一、单项选择题 （在每小题列出的四个选项中只有一个选项是符合题目要求的，请选出正确选项并在“答题卡”的相应位置上涂黑。多涂、少涂、错误均无分。每小题1分，共40分） 1、对于Zn 2＋ /Zn 电对，增大Zn 2＋ 的浓度，则其标准电极电势将 （ ） A 增大 B 减小 C 不变 D 无法判断 2 、 Cu 2 ＋ 离子的外层电子构型为 （ ） A 8e B 18e 型 C 18＋2e D 9～17e 型 3、设氨水的解离平衡常数为θb K 。浓度为m mol·L －1 的氨水溶液,若将其用水稀释一倍,则溶液中OH －的浓度（mol·L －1 ）为 （ ） A m 2 1 B θ b K m ?2 1 C 2/m K b ?θ D 2m
4、已知θ K(Ag3PO4) = ×10-16，其溶解度为 sp ( ) A ×10-4mol?L-1； B ×10-5mol?L-1； C ×10-8mol?L-1； D ×10-5mol?L-1 5、下列各组物质，能自发发生反应的是（） A Cu、Cu2+； B Cr2O72-、Cr3+； C MnO2、Mn2+； D SnCl4、Sn 6、3d轨道的磁量子数可能是（） A 1,2,3 B 0,1,2 C 0,±1 D 0, ±1, ±2 7、下列各分子中,以sp3不等性杂化轨道成键的是（） A BeCl2 B PCl3 C BF3 D SiH4 8、熔化下列晶体时,只需克服色散力的是（） A HF B Ag C KF D CO2 9.已知V E A/θ：Cr2O72- + Cr3+ Cr2+ Cr，则判断发生歧化反应的是（） A 都不能 B Cr2O72- C Cr3+ D Cr2+ 10.下列各物质中,熔点最高的是
考研无机化学_知识点总结
第一章物质存在的状态………………………………………………………………2 一、气体 .......................................................................................................... 2 二、液体 .......................................................................................................... 3 ①溶液与蒸汽压 ................................................................................................ 3 ②溶液的沸点升高和凝固点的下降 ................................................................... 3 ③渗透压 .......................................................................................................... 4 ④非电解质稀溶液的依数性 .............................................................................. 4 三、胶体 .......................................................................................................... 4 第二章 化学动力学初步……………………………………………………………5 一、化学反应速率 ............................................................................................ 5 二、化学反应速率理论 ..................................................................................... 6 三、影响化学反应速率的因素 .......................................................................... 6 2、温度 ............................................................................................................ 7 第三章 化学热力学初步……………………………………………………………8 一、热力学定律及基本定律 .............................................................................. 8 二、化学热力学四个重要的状态函数 ................................................................ 9 4、自由能 ....................................................................................................... 10 ①吉布斯自由能 .............................................................................................. 10 ②自由能G ——反应自发性的判据 .................................................................. 11 ③标准摩尔生成自由能θ m f G ? (11)
初三化学老师期末教学工作总结
初三化学老师期末教学工作总结 本学期我担任九年级的化学教学工作。化学是九年级新开的学科，是中考必考的学科，短短一年多的教学不仅要求学生掌握有关的化学基础知识和基本技能，引导学生能具备将来探索化学科学的兴趣和灵气，还直接影响到学生的升学问题。九年级开设化学是因为要求学生必须具备一定的知识基础和学习能力，引导得好能事半功倍，一旦学生学习基础薄弱，或者学习被动，或者存在畏难情绪，那么面临的困难也就大。 由于本届学生有这样或那样的社会、家庭、自身因素，学习上有一定的畏难和依赖心理，我们的教学任务相当艰巨，为了更好地完成本学期的教学任务，我们制定并在实际教学中根据情况进行有效调整，现将一学期的工作总结如下。 教育心理学指出：“构成学生学习动机的重要成分主要是学生的学习自觉性和对学习产生的直接兴趣。”在教学实践中，我很注意每一节课的引入，从复习旧课导入新课，使新旧知识衔接好；很重视新课程理念的贯彻，让学生通过探究获得知识。在教学实践中，我坚持面向全体，讲课时紧扣课本，力求学生听懂听明白，对大部分学生坚持不讲难题、偏题，重点放在基础知识上。 化学学科有它自身的优势——化学实验，它能使学生产生兴趣，在课堂教学中，我认真组织好实验教学，在演示实
验中，引导学生学会观察实验现象，学会在实验中观察和思考，引导学生了解现象与物质的本质及其变化的规律；结合教材内容，组织学生进行相关的实验探究，让学生通过亲身的探究性实验活动，激发化学学习的兴趣，增进对科学的情感，理解科学的本质，学习利用实验进行科学探究的方法，初步形成一些科学探究的能力。 初三化学是中考科目，要想提高教学质量：一方面，学生要有扎实的基本知识和基本技能；另一方面，学生的应变能力一定要强。因 此必须扎扎实实打好基础，教学中力求每章节过关，做好每个阶段的复习工作，对于重点知识和知识点繁杂的章节，尽量帮助学生进行归纳，编印相应的复习学案；练习题、测试题都严格筛选。另外对于学生作业基本上做到全收和及时批改，在作业上针对个人提出要求和意见。再比如说培优补差工作，是正常教学工作的有力和有效的补充，对学有余力的学生，增大课外作业的容量，加大难度，在适应中考题的同时多接触竞赛题；对接受能力较差学生，要做到耐心细致、百问不厌，利用课外时间给他们辅导。 在教学工作中对学生的要求不够严厉，对学生在掌握知识上有要求但没有很有效的落实方法，致使不自觉的学生出现脱节状况，对学习不能及时学有所得，就会逐渐出现成绩滑落的现象。由于一些实际上的原因，与学生的接触时间相
初三化学教师年度工作总结_1
初三化学教师年度工作总结 新世纪教育工作者应具备最先进的教育理念及驾驱课堂的能力，向45分钟要质量。因而能够制作一些分散教材难点、突出重点的生动课件，无疑能够起到事半功倍的效果。以下是由聘才网小编为大家整理的相关内容，欢迎阅读参考。 本学年度，我担任化学7、8、9三个班的化学教学工作。现对本人的工作作一个小结。 一、积极抓好日常的教学工作 积极认真地做好课前的备课资料的搜集工作，然后集体备课。每位教师的电教课比例都在90%以上。每周至少两次的学生作业，要求全批全改，发现问题及时解决，及时在班上评讲，及时反馈;认真上好的学生实验，要求全体学生认真观察并记录实验现象，课后认真书写实验报告;每章至少一份的课外练习题，要求要有一定的知识覆盖面，有一定的难度和深度，每章由专人负责出题;每章一次的测验题，也由专人负责出题，并要达到一定的预期效果。 二、积极参加教学改革工作，使教研水平向更高处推进 本学期学校推行了多种的教学模式，要使学生参与到教学的过程中来，更好地提高他们学习的兴趣和学习的积极性，使他们更自主地学习，学会学习的方法。本学期上了一节区级示范公开课。都能积极响应学校教学改革的要求，充分利用网上资源，使用启发式教学，充分体现以学生为主体的教
学模式，不断提高自身的教学水平。 三、加强业余时间的业务学习 积极学习各种知识，以充实自己，以便在工作中以坚实的知识作为指导，更好地进行教育教学。以适应当前教育的形式，给自己充电。我还利用晚上和周末的业余时间到电脑学校学习。学习制作多媒体课件，为教学服务，同时也帮助其他同志制作课件，上网查找资料等等。 四、下学期努力方向 1、加强自身基本功的训练，课堂上做到精讲精练，注重对学生能力的培养，知识争取上做到课课清、段段清。利用各种方法，训练学生提高、集中注意力。 2、对差生多些关心，多点爱心，再多一些耐心，使他们在各方面有更大进步。 3、加强守纪方面的教育，使学生不仅在课堂上集中注意力学习，课下也要按校纪班规严格约束自己。 4、以平等的心态去和学生交流，以真诚的心去换取学生的信任，真正做到将心比心，不仅让学生敬畏你更要亲近你，打心眼里接受你爱你疼你。 5、在教学上下功夫，努力使班级学生的能力和成绩在原有的基础上有更大的进步。 教育工作，是一项常做常新、永无止境的工作。社会在发展，时代在前进，学生的特点和问题也在发生着不断的变
无机化学总结
无机化学总结 在学习方法上要求： 一、要掌握基本概念、基础知识 1 基础知识，例如元素名称，符号，周期表，重要的方程式，重要单质的制备、 性质及用途，重要化合物的制备、性质及用途； 例如：重要的氧化剂：KMnO4、K2Cr2O7、PbO2、H2O2、Cl2、NaClO、KClO3等 还原剂：SnCl2、H2C2O4、Na2SO3、H2S、KI、 沉淀剂：C2O42-、CrO42-、S2-、CO32-、OH- 配合剂：NH3、H2O 、CN-、SCN-、S2O32- 显色剂等； 2、一些重要的基本理论：如：化学键理论： ①VBT：经典的价键理论、价层电子对互斥理论、杂化理论、 ②CFT： ③MOT： 原子结构理论 酸碱理论 氧化还原理论 3、各种概念的具体定义，来源，使用范围；各种定律、定理、规则及使用条件 等；例如：PV=nRT 使用条件为高温低压；配合物的定义、K稳的定义等。 镧系收缩、 4、一些伟大科学家的重要贡献； 例如：1893年瑞士年仅26岁的化学家维尔纳（Wrener,A）提出PV=nRT 使用条件为高温低压理论，成为化学的奠基人。 Pauling 阿累尼乌斯（Arrhenius,S.） 5、一些科学方法，例如测定分子量的方法（四种）、测定原子量的方法；使自己 在科学思维能力，科学方法上得到提高。特别是实验方法，动手操作能力上得到提高。 6、掌握学习方法。例如：演绎法，归纳法。 按照自己的习惯，建立一套适应自己的学习方法。 二、要系统总结所学过的知识 1、整个无机化学：一个气体定律（四个定律）两个基础知识（热力学、动力学）三个结构（原子结构、分子结构和晶体结构）四大平衡（酸碱平衡、沉淀溶解平衡、氧化还原平衡和配合平衡）及各种元素的性质。
无机化学_知识点总结
无机化学（上） 知识点总结 第一章 物质存在的状态 一、气体 1、气体分子运动论的基本理论 ①气体由分子组成，分子之间的距离>>分子直径； ②气体分子处于永恒无规则运动状态； ③气体分子之间相互作用可忽略，除相互碰撞时； ④气体分子相互碰撞或对器壁的碰撞都是弹性碰撞。碰撞时总动能保持不变，没有能量损失。 ⑤分子的平均动能与热力学温度成正比。 2、理想气体状态方程 ①假定前提：a 、分子不占体积；b 、分子间作用力忽略 ②表达式：pV=nRT ；R ≈8.314kPa 2L 2mol 1-2K 1- ③适用条件：温度较高、压力较低使得稀薄气体 ④具体应用：a 、已知三个量，可求第四个； b 、测量气体的分子量：pV=M W RT （n=M W ） c 、已知气体的状态求其密度ρ：pV=M W RT →p=MV WRT →ρMV RT =p 3、混合气体的分压定律 ①混合气体的四个概念 a 、分压：相同温度下，某组分气体与混合气体具有相同体积时的压力； b 、分体积：相同温度下，某组分气体与混合气体具有相同压力时的体积 c 、体积分数：φ= 2 1 v v d 、摩尔分数：xi= 总 n n i ②混合气体的分压定律 a 、定律：混合气体总压力等于组分气体压力之和； 某组分气体压力的大小和它在混合气体中体积分数或摩尔数成正比 b 、适用范围：理想气体及可以看作理想气体的实际气体 c 、应用：已知分压求总压或由总压和体积分数或摩尔分数求分压、 4、气体扩散定律 ①定律：T 、p 相同时，各种不同气体的扩散速率与气体密度的平方根成反比： 2 1 u u =21p p =2 1 M M (p 表示密度) ②用途：a 、测定气体的相对分子质量；b 、同位素分离 二、液体
期末化学教学工作总结优秀2篇
期末化学教学工作总结优秀2篇 XX中学 XXX 期末考试结束了，回顾这本学期的教学，很有必要，以便对今后的教学有个明确的目标，做到心中有数，有的放矢。现将这本学期来的教育教学工作总结如下： 一、说明： 1．本学期知识点多，分散。教学中对化学式、化合价、书写化学方程式、有关相对分子质量的计算这些内容明显赶进度，学生习题的练习和老师的讲解得不到保障，这样学生就孤陋寡闻，见识太少，遇见中难度题好似猫吃刺猬，无所适从。 2.本学期重点是书写化学方程式，也是学生学习的难点，书写化学方程式对学好化学非常重要。 3、对专题六溶液中溶解度曲线理解不够。 一、存在主要问题的原因分析 1.基础知识和基本技能不扎实。表现在对化学式的意义理解不清；对化学反应的反应物、生成物、催化剂等不能正确理解；计算能力非常薄弱；对化学符号、用语的表达含义不能准确理解；不会书写化学式及化学方程式等等。 2.能力与方法问题。阅读理解、综合分析与归纳、语言表达、科学探究等能力较差，对化学学科中常用的科学方法不熟悉。表现在不会进行探究性学习；根据现象总结结论的能力较差，部分同学甚至不能读懂题意。
3.用化学知识解决实际问题的能力较差。表现在不能根据所设计的问题情境，结合自身体验来思考问题，寻求解决问题的方法。 1 4.语言表述不清楚，逻辑性较差，缺乏条理性。表现在不能用精练的、准确的语言来描述具体的反应现象，或对反应现象，表述性的题目叙述不清；回答问题不能抓住重点问题去阐述，不能答出关键点。 5.计算能力薄弱。表现在根据化学式计算元素的质量分数和元素的质量比，化学教学中基本的计算都不能胜任，及根据化学方程式计算等。 二、对策与办法 1.增强质量意识 要抓住期末考试分析这一契机，认真进行总结，反思教学效果，全面、客观地分析教学中的得与失，尤其要找出自身存在问题的症结所在，思考对策和解决问题的办法，要制定切实有效的措施，抓措施的落实，跟踪督促，直至问题真正解决。要针对答卷中的典型问题，分析错误形成的原因，在做好补救工作的同时加强学法指导。要根据学情，理清工作思路，狠抓课堂教学，改进教学方法，注重实效，提高教学质量。 2.抓基础、重应用 要注重基础知识的教学，对重要的化学概念、化学用语
初中化学教学工作总结[1]
化学教学工作总结 光阴荏苒，本学年度第一学期就将结束了。这半年来也是我在教学领域履行教师职责，勉力耕耘、不断进取的半年。回顾自己半年的教学历程。本学期能按照教学计划，顺利的地完成了教学任务。现把我在本学期的工作总结如下： 一、为人师表，宽容处事待人，以真诚关爱之心对待每一位学生。 在工作中，我努力做到为人师表，宽容待人。严格按照有事业心、有责任心、有上进心、爱校、爱岗、爱生、团结协作、乐于奉献、勇于探索、积极进取的要求去规范自己的工作行为。对学生做到：平等待人，宽容待人，用真诚真心对待每一个学生，去关爱每一个学生，同时又不失严格要求，耐心教导；对同事做到：团结协作、互相尊重、友好相处；对自己做到：严于律已、以身作则、为人师表。 二、加强教育理论和业务学习，重视课堂教学效果，努力提高教学质量。 1、精心备好每一节课，为保质保量完成教学任务打下良好的基础。 ①认真贯彻教学大纲，钻研教材。了解教材的基本思想、基本概念、结构、重点与难点，掌握知识的逻辑。 ②把握学生原有认知结构，如他们的兴趣、需要、方法、习惯以及学习新知识可能会有哪些困难，采取相应的措施，帮助学生全面掌握新知识。
③创新教法。认真分析教与学之间可能的矛盾，找出存在的问题，研究教学方法。注重课堂互动效果，提升学生学习的积极性。 2、认真上好课堂教学，营造积极浓厚的学习氛围。 组织好课堂教学，关注全体学生，注意信息反馈，调动学生学习积极性和学习的注意力，使其保持相对稳定性。激发学生的情感，使他们产生愉悦的心境，创造良好的课堂气氛，课堂语言简洁明了，课堂提问面向全体学生，注意引发学生学习的兴趣，课堂上讲练结合，布置好课外作业，减轻学生的负担。 3、做好课后辅导工作，加大培优补差的力度。现在初三的学生爱动、好玩，缺乏自控能力，个别学生不能按时完成作业，抄袭作业时有发生，针对这种问题，抓好学生的思想教育，并使这一工作贯彻到对学生的学习指导中去，还要做好对学生学习的辅导和帮助工作，尤其在后进生的转化上，从友善开始，从赞美着手，理解和尊重每一个学生，动之以情，晓之以理，循循善诱，让“学习为我，我为学习”深入学生心田，变被动为主动，变厌倦为喜爱，以学为乐，以学为荣，以学为享。 4、虚心学习，不断提高自己的教学水平。利用休息时间，虚心去听其他老师的课，相互学习、研讨。向他人学习好的教育理论、方法，弥补自己在教学过程中的不足之处。上课时务求每一课都上得生动、活泼、高效，力争通俗易懂，深入浅出，耐心对待每一个学生提出的问题。努力做到使每一位学生都能喜欢我的化学课。
无机合成化学复习资料
1.使用气体应注意哪些安全问题 答：防毒 防火防爆 2.试述气体的来源和净化步骤，如何除去气体中的水分 答：来源 1.工业制备 2.实验室制备 净化步骤： 1.除去液雾和固体颗粒 2.干燥 3.除氧 4.除氮 去除气体中水分有两条途径： 1.让气体通过低温冷降，使气体中的水分冷冻下来 2.让气体通过干燥剂，将水分除去 3.干燥气体的干燥剂有哪些选择干燥剂应考虑哪些因素 答：干燥剂有两类： 1.可同气体中的水分发生化学反应的干燥剂 2.可吸附气体中水分的干燥剂 应从以下方面考虑： 干燥剂的吸附容量，干燥剂的吸附容量越大越好 吸附速率，吸附速率越快越好 残留水的蒸汽压，吸附平衡后蒸汽压越小越好 干燥剂的再生 4.如何进行无氧实验操作 1.无水无氧操作室 2保护气体及其净化 3 试剂的储存和转移 4 反应、过滤和离心分离及升华提纯 5 样品的保存和转移 5.溶剂有哪些类型质子溶剂有什么特点质子惰性溶剂分为几类举例说明溶剂类型：质子溶剂，质子惰性溶剂，固态高温溶剂 质子溶剂的特点：自电离 质子惰性溶剂分类： a惰性溶剂四氯化碳，环己烷等 b偶极质子惰性溶剂。乙腈，二甲基亚砜等 c两性溶剂三氟化溴 d无机分子溶剂二氧化硫，四氧化二氮。 6. 使用溶剂时应考虑哪些因素依据哪些原则 答：因素：反应物的性质,生成物的性质,溶剂的性质 原则： a反应物充分溶解
b反应物不与溶剂作用 c使副反应最少 d易于使产物分离。 7.规则溶液理论的是用范围是什么 答：规则溶液理论只能适用于混合物，在这个混合物中没有化学反应和溶剂化效应。 8.下列反应在水和液氨中进行效果有什么不同 答：在水中进行时，反应产物为氯化银有白色沉淀。在液氨进行时，溶液为无色透明，发生了络合效应。 9.什么叫拉平效应和区分效应 答：拉平效应：将各种不同强度的酸拉平到溶剂化质子的水平的效应区分效应：能区分酸（或碱）强弱的作用为区分效应。 10.举例说明非水溶剂在无机合成中的应用。 答：a水溶液中难以生成化合物的制备。 b无水盐的制备 c异常氧化态特殊配位化合物的制备 d控制制备反应的速度 e提高制备反应的产率。 第三章经典合成方法 1. 化学气相沉积法有哪些反应类型该法对反应体系有什么要求在热解反应中用金属烷基化物和金属烷基氧化物作为源物质时，得到的沉积层分别为什么物质如何解释 答1、反应类型：热分解反应；化学合成反应；化学输运反应。 2、要求： 1）反应物在气温下最好是气态，或在不太高的温度下就有相当的蒸气压，且容易获得高纯产品。 2）能够形成所需要的材料沉积层，反应副产物均易挥发 3）沉积装置简单操作方便。 3、金属烷基化物，其M-C键能一般小于C-C键能，可广泛用于沉积高附着 性的金属膜。若元素的烷氧基配合物，由于M-O键能大C-键能，所以可用来沉积氧化物。 2.写出制备光导纤维预制棒的主要反应和方法。反应体系的尾气如何处理在管内沉积法和管外沉积法中加入添加剂的顺序有什么不同 答：方法：管内沉积法，管外沉积法，轴向沉积法，等离子体激活化学气相沉积法。 和HCl，除去的方法是用碱液吸收。 尾气:SO 2
高中无机化学知识点归纳
无机化学知识点归纳 一、常见物质的组成和结构 1、常见分子（或物质）的形状及键角 （1）形状：V型：H2O、H2S 直线型：CO2、CS2 、C2H2平面三角型：BF3、SO3 三角锥型：NH3正四面体型：CH4、CCl4、白磷、NH4+ 平面结构：C2H4、C6H6 （2）键角：H2O：104.5°；BF3、C2H4、C6H6、石墨：120°白磷：60° NH3：107°18′CH4、CCl4、NH4+、金刚石：109°28′ CO2、CS2、C2H2：180° 2、常见粒子的饱和结构： ①具有氦结构的粒子（2）：H－、He、Li+、Be2+； ②具有氖结构的粒子（2、8）：N3－、O2－、F－、Ne、Na+、Mg2+、Al3+； ③具有氩结构的粒子（2、8、8）：S2－、Cl－、Ar、K+、Ca2+； ④核外电子总数为10的粒子： 阳离子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+； 阴离子：N3－、O2－、F－、OH－、NH2－； 分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4 ⑤核外电子总数为18的粒子： 阳离子：K+、Ca 2+； 阴离子：P3－、S2－、HS－、Cl－； 分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4。 3、常见物质的构型： AB2型的化合物（化合价一般为＋2、－1或＋4、－2）：CO2、NO2、SO2、SiO2、CS2、ClO2、CaC2、MgX2、CaX2、BeCl2、BaX2、KO2等 A2B2型的化合物：H2O2、Na2O2、C2H2等 A2B型的化合物：H2O、H2S、Na2O、Na2S、Li2O等 AB型的化合物：CO、NO、HX、NaX、MgO、CaO、MgS、CaS、SiC等 能形成A2B和A2B2型化合物的元素：H、Na与O，其中属于共价化合物（液体）的是H和O［H2O和H2O2］；属于离子化合物（固体）的是Na和O［Na2O和Na2O2］。 4、常见分子的极性： 常见的非极性分子：CO2、CS2、BF3、CH4、CCl4、、SF6、C2H4、C2H2、C6H6等 常见的极性分子：双原子化合物分子、H2O、H2S、NH3、H2O2、CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3等 5、一些物质的组成特征： （1）不含金属元素的离子化合物：铵盐 （2）含有金属元素的阴离子：MnO4－、AlO2－、Cr2O72－
九年级化学下学期教学工作总结
九年级化学下学期教学工作总结 钟生军 这学期我继续担任九年级的化学教学工作,化学是初三新开的自然学科,是学生跨入化学科学殿堂的启蒙阶段,又是中考的必考学科,短短一年的教学不仅要求学生掌握有关的化学基础知识和基本技能,还要引导学生认识化学、技术、社会、环境的相互关系,以提高学生的素养。本人认真备课、上课、听课、评课,及时批改作业、讲评作业,做好课后辅导工作,形成比较完整的知识结构,同时尊重学生,发扬教学民主,使学生学有所得,学有所用,不断提高。 一、教育观念方面。 本人在思想上严于律己,热爱党的教育事业。对自己要求更为严格,力争在思想上、工作上与时代步伐相一致。在当今素质教育浪潮席卷下,我不断学习新的教育教学理论和课程标准,并且多次参加教师继续教育培训,都取得很好的成绩。教师既要教书又要育人,除对自已严格要求外,还要利用一切可利用的的场所,对学生进行思想教育,以此来培养班级的团结互助、合作学习的氛围。 二、教育教学方面。 1、要提高教学质量,关键是要向45分钟要质量。为了上好课,我从以下几点进行准备: ⑴课前精心备课。①认真钻研教材,对教材的基本思想和理念、基本概念,每个实验现象和原理都弄清楚,了解教材的结构,把握重点与难点,全面掌握教材,知道教材中哪些内容要增加,哪些内容要设置悬念,前后知识在什么地方、如何衔接等。都
要清楚明白。②了解学生原有的知识结构和基本技能,了解他们在学习新知识的过程中可能会有哪些困难,我们教师要采取什么样的预防措施,才能避免这种学习困难的出现。③考虑教法,解决如何把已掌握的化学基本知识和基本技能传授给学生,包括如何组织教材、如何安排每节课的实验活动等。让学生在"学中乐,乐中学"。 ⑵课堂上精心组织。组织好课堂教学,关注全体学生,不让每个学生掉队,是我一直追求的信念。为此我就特别注意学生的信息反馈,及时了解学生的学习动态,并及时与其进行沟通和辅导,使其保持相对稳定性。同时,教师还要善于激发学生的情感,使他们产生愉悦的心境,创造良好的课堂气氛,这样不但能调动学生的学习兴趣,还能提高课堂效率,真正做到向45分钟要质量。 2、夯实基础,稳打稳扎,不赶进度。 学生的作业和测试卷中存在的问题或出现的错误,与他们平时没有准确地理解和掌握化学的基础知识和技能有很大的关系,因此重视和加强平时课堂学习、夯实基础是很重要的。抓基础知识,就是要抓文本知识,我在平时教学中要求学生每章节过关。由于学生之间存在着个性差异,学生对化学的知识的掌握也就有好有坏,教师应针对学生实际情况因材施教,尽量降低落后面。而那种为了留更多的复习时间而在平时教学中拼命赶进度的做法,必然给学生带来知识的"消化不良",甚至要学的情绪。抓基本技能,就要抓好化学用语的使用技能和实验技能。在平时的实验教学中,要让学生真正了解每个实验涉及的反应原理、装置、步骤、现象和注意事项,要多给学生亲自动手做实验的机会,让学生从实验中提高学生的实际操作能力和乐趣乐趣。 3、重视小组合作探究,培养学生分析问题的能力。
初三化学教学工作总结(精选3篇)
初三化学教学工作总结（精选3篇） 【第1篇】初三化学教学工作总结 本学期我担任九年级10、11、12班的化学教学工作。通过一学期来的踏踏实实、认认真真的教育教学，提高了学生的学习成绩，收到较好的教学效果。现将本学期的教学工作总结如下。 一、在思想政治方面： 本人热爱党的教育事业，能认真遵守学校的各项规章制度，严格要求自己，规范自己的一言一行，热爱学生，从不体罚学生或变相体罚学生，注重对学生的思想教育。 二、教育教学方面： （一）、扎实做好教学常规工作 1、认真钻研教材，考试说明，对教材，考试说明中的基本思想、基本概念，每句话、每个字都弄清楚，了解教材的结构，重点与难点，掌握知识的逻辑，能运用自如，知道应补充哪些资料，怎样才能教好。 2、认真组织好课堂教学。关注全体学生，注意信息反馈，调动学生的积极性，使其保持相对稳定性，同时，激发学生的情感，使他们产生愉悦的心境，创造良好的课堂气氛，课堂语言简洁明了，克服了以前重复的毛病，课堂提问面向全体学生，注意引发学生学化学的兴趣，课堂上讲练结合，布置作业重难点突出，针对性较强。 3、课后做好辅导工作。初中部分学生爱动、好玩，缺乏自控能
力，常在学习上不能按时完成作业，有的学生抄袭作业，针对这种问题，抓好学生的思想教育，并使这一工作惯彻到对学生的学习指导中去，还要做好对学生学习的辅导和帮助工作。 （二）、搞好培优转差工作 对于部分偏科的学生引导他们不断强化，突破重点，帮助他们建立自信，提升兴趣。我还和班主任保持密切联系，随时把握偏科学生学习情况，为他们出谋划策，排解困难，并利用课余时间个别辅导，开开“小灶”。促进学生全面发展，为考入重点高中打下了良好的基础。在后进生的转化上，对后进生努力做到，尊重他们的人格，以表扬为主，和他们交谈时，对他的处境、想法表示深刻的理解和尊重，发现挖掘他们的闪光点，以达到喜欢老师并喜欢学习你所代课程，成绩自然也就提高了。 （三）、抓好复习备考工作 本学期，面临时间紧、任务重，复习备考非常关键，我引导学生分析形势，明确任务。让学生自觉确定学习目标，制定学习计划，化被动学习为自主学习。在复习过程中我主要从以下几个方面抓起： 1、重视“双基”知识的复习，深挖其内涵和外延。 2、养成认真审题、主动思考、自我“解惑”、准确表达的好习惯，培养良好的思维品质。 3、重视相关学科的知识、解题方法在本学科中的联系与应用。 4、加强实验这一薄弱环节的复习，提高解决综合实验题的能力。 三、教学反思
无机化学知识点总结归纳共10页
无机化学知识点总结 1、知道典型的溶解性特征 ①加入过量硝酸从溶液中析出的白色沉淀：AgCl,原来溶液是Ag（NH3）2Cl;后者是硅酸沉淀,原来的溶液 是可溶解的硅酸盐溶液。生成淡黄的沉淀,原来的溶液中可能含有S2－,或者是S2O32－ ②加入过量的硝酸不能观察到沉淀溶解的有AgCl,BaSO4;BaSO3由于转化成为BaSO4而不能观察到沉淀的溶 解。AgBr,AgI,也不溶解,但是沉淀的颜色是黄色。 ③能够和盐反应生成强酸和沉淀的极有可能是H2S气体和铅、银、铜、汞的盐溶液反应。： ④沉淀先生成后溶解的：CO2和Ca(OH)2；Al3+和氢氧化钠；AlO2－和盐酸；,氨水和硝酸银。 2、操作不同现象不同的反应: Na2CO3和盐酸；AlCl3和NaOH,NaAlO2和盐酸；AgNO3和氨水；FeCl3和Na2S；H3PO4 和Ca(OH)2反应。 3、先沉淀后澄清的反应： AlCl3溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀,继续滴加沉淀溶解： AgNO3溶液中滴加稀氨水,先沉淀后澄清： NaAlO2溶液中滴加盐酸,也是先沉淀后澄清： 澄清石灰水通入二氧化碳,先沉淀后澄清：； 次氯酸钙溶液中通入二氧化碳,先沉淀后澄清：； KAl(SO4)2与NaOH溶液：； 4、通入二氧化碳气体最终能生成沉淀的物质：苯酚钠溶液、硅酸钠溶液、偏铝酸钠溶液（这三种都可以与 少量硝酸反应产生沉淀）、饱和碳酸钠溶液。 苯酚钠溶液：； 硅酸钠溶液：； 饱和碳酸钠溶液：； 偏铝酸钠溶液：； 5、能生成两种气体的反应： HNO3的分解：； Mg与NH4Cl溶液的反应：； 电解饱和食盐水：； C与浓HNO3加热时反应：；
初三化学教学工作总结
初三化学教学工作总结 本学期的化学教学按计划顺利完成，以实际出发，注重全体学生在原有基础上向前提高及格率，为了能进一步的提高教学质量，取得更好的教学效果，总结了几条经验： 1、扎扎实实打好基础，拼命赶进度不可取。 中考最关键的要准确地理解和掌握初中化学的基础知识和技能有很大的关系，而重视和加强基础知识和基本技能的学习仍然是首要的。 抓基础知识，就是要把化学课本知识，教学中力求每章过关。由于各学生之间的智力差异和学习基础不同，学生对化学的知识掌握能力不同，教师应针对学生实际情况因材施教尽量降低落后面，那种为了留更多的复习进间而在平时教学中拼命赶进度的做法，必然造成学生对知识的消化不良，甚至使部分学习跟不上的学生对化学失去兴趣。 抓基本技能，要抓好化学用语的使用技能和实验基本技能。平时的实验教学中，要让学生真正了解每个实验涉及的化学反应原理、装置原理和操作原理，多给机会让学生动手做实验，体验通过实验进行观察和研究的过程和乐趣，切实提高学生的实验能力。 2、重视获取知识的过程和科学探究能力的培养。 要提高学生的能力，就要在教学中加强学生科学素养，发现问题、分析问题和解决问题能力的培养。平时教学与复习，都不能重结论，轻过程，重简单应用的机械操练，轻问题情景和解答思路分析。而应该重视获取知识的过程，让学生掌握学习化学的基本学科思维方
法。我们应该准确把握课程改革方向，以课本知识为基本探究内容，以周围环境为参照对象，让学生亲身经历和体验科学探究活动，主动学习，逐步形成科学探究能力。 3、密切联系社会生活实际，抓好知识的应用。 要求化学教学要突破单纯灌输课本知识限制，减少机械操练耗费的时间和精力，让学生有时间阅读课外科技知识，尽可能多地接触和认识社会，用化学视角去观察问题和分析问题，学以致用。 4、深化课堂教学改革，钻研教学大纲。 基础教育课程改革是教育战线一件非常重要的工作，我们学校虽然还没有实验化学新课程标准，但老师们都已开始研究新课程的特点，因此，除了要用新的教学理念武装自外，要提前在初三化学的教学中参考和渗透新课标的要求。 5、强化教学过程的相互学习、研讨，听完课后能与上课老师及时进行交流，提出不足之处，以求达到要好的课堂效果。 6、加强实验教学，中考试题中，实验探究题所占的比例越来越大，引起了我们老师的高度重视。在教学及复习中加强这部分的力度。 7、抓好学有余力，有特长的学生，给有特长的学生创造发展个性的氛围、鼓励他们冒尖，脱颖而出，为将来培养专门人才打下良好基础。 8、从实际出发，总结经验，收取教训。 全面实施素质教育，面向全体学生，关注每一个学生的进步与成长。首先扎扎实实抓各学段的合格率，这样才能提高初中毕业合格率，最后取得高的升学率。
九年级化学教学工作总结6篇
《九年级化学教学工作总结》 九年级化学教学工作总结（一）： 本学期，我担任九年级二个班的化学教学工作。回顾这一学期，本人按照教学计划，认真备课、上课，及时批改作业、讲评作业，做好课后辅导工作，已经如期地完成了教学任务。我在教学方面严格要求学生，尊重学生，发扬教学民主，使学生学有所得，不断提高，从而不断提高自己的教学水平和思想觉悟，并顺利完成教育教学任务我按照教学计划，以及新的化学课程标准。本学期已完成了第一章至第七章以及实验部分的资料，期末复习工作也顺利进行。做到有组织、有计划、有步骤地引导学习进行复习，并做好补缺补漏工作。无论是教师的编写提纲，还是课堂上的精讲多炼，处处都体现了师生的默契配合。一个学期来，我在教学方面注意了以下几个问题，此刻总结如下： 一、认真做好教学常规工作 1、课前备好课。 ①认真钻研教材，对教材的基本思想、基本概念，每句话、每个字都弄清楚，了解教材的结构，重点与难点，掌握知识的逻辑，能运用自如，明白应补充哪些资料，怎样才能教好。②利用多媒体教学手段，激发学生的学习兴趣。除了计算题的教学外，其余的课程我都利用了多媒体教学。 ③利用远程教育资源和网络资源，多参考别人的教案，习题等。 2、组织好课堂教学。 ①关注全体学生，注意信息反馈，调动学生的主观能动性，使其持续相对较好的注意力。②激发学生的情感，使他们产生愉悦的心境，创造良好的课堂气氛，课堂语言简洁明了，课堂提问面向全体学生，注意引发学生学习化学的兴趣，课堂上讲练结合，布置好作业。 3、课后做好辅导工作。 用心利用自修的时间辅导学生。 二、用心参与教研活动 认真学习《全日制义务教育初中化学课程标准》。在教学交流方面，我们用心参与学校组织的教研活动，有计划地对有关基础教育课程改革和实验教材的学习，了解课程标准和实验教材编写的指导思想和特点。用心主动的参与教改，并及时总结教学经验。 三、重视基本概念的教学 化学基本概念的教学对于学生学好化学是很重要的，在教学中，我既注意了概念的科学性，又注意概念构成的阶段性。由于概念是逐步发展的，因此，要个性注意循循善诱，由浅入深的原则。对于某些概念不能一次就透彻揭示其涵义，也不应把一些初步的概念绝对化了。并在教学中尽可能通俗易懂，透过
无机化学期末考试试卷 (2)
李生晓梦晓李飞刀制作双击可修改,再上传必究 再上传必究 2018级 无机化学期末考试 所有答案请作答到“答题卡”，否则无效！ 一、选择题（单选，1.5分/题，共计30分） 1、质量浓度为11.1g ·L －1的CaCl 2（M ＝111.0g ·L －1 ）溶液的渗透浓度是（ ）。 （A ）100mmol ·L －1 （B ）200mmol ·L －1 （C ）300mmol ·L －1 （D ）400mmol ·L －1 2、在多电子原子中，具有下列各组量子数的电子中能量最高的是（ ）。 （A ）3，2，＋1，＋ 12 （B ）3，1，0，－12 （C ）3，1，－1，－12 （D ）4，2，0，＋1 2 3、HAC 的解离度和溶液pH 均减小，可向HAC 溶液中加入（ ） （A ） NaOH （B ） HCl （C ） H 2O （D ） NaAc 4、下列电池中，电动势最大的是( ) （A ）(－)Zn|Zn 2+(c ?)‖Cu 2+ (c ?)|Cu( ＋) （B ）(－)Zn|Zn 2+(0.1 mol·L -1)‖Cu 2+ (c ?)|Cu( ＋) （C ）(－)Zn|Zn 2+(c ?)‖Cu 2+(0.1 mol·L -1 )|Cu( ＋) （D ）(－)Zn|Zn 2+(0.1 mol·L -1)‖ Cu 2+(0.1 mol·L -1 )| Cu( ＋) 5、下列物质不属于共轭酸碱对的是：（ ）。 （A ）43NH NH +- （B ）3H O OH +-- （C ）244HSO SO --- （D ）322625[Al(H O)][Al(H O)OH]++- 6、角量子数l=2的某一电子，其磁量子数m ( ) （A ）只有一个数值 （B ）可以是三个数值中的任一个 （C ）可以是五个数值中的任一个（D ）可以有无限多少数值 7、某元素的原子在基态时有6个电子处于n=3,l=2的能级上，其未成对的电子数为（ ） （A ）4 （B ）5 （C ）3 （D ）2 8、下列各组量子数，不正确的是 （ ） （A ）n=2,l=1,m=0,s=-1/2（B ）n=3,l=0,m=1,s=1/2 （C ）n=2,l=1,m=-1,s=1/2 （D ）n=3,l=2,m=-2,s=-1/2 9、下列叙述正确的是 ( ) (A) 同离子效应与盐效应的效果是相同的 (B) 同离子效应与盐效应的效果是相反的 (C) 盐效应与同离子效应相比影响要大的多 (D) 以上说法都不正确 10、欲配制pH = 6.50的缓冲溶液，用下列何种酸最好 ( ) (A) (CH 3)2AsO 2H (K a = 6.40×10－7) (B) ClCH 2COOH (K a = 1.40×10－3 ) (C) CH 3COOH (K a = 1.76×10－5) (D) HCOOH (K a = 1.77×10－4 ) 11、已知E θ（Cl 2/ Cl -）= +1.36V ，在下列电极反应中标准电极电势为+1.36V 的电极反应是： （A ） Cl 2+2e- = 2Cl - （B ） 2Cl - - 2e- = Cl 2 （C ） 1/2 Cl 2+e- = Cl - （D ） 都是 12、下列化合物中，氧呈现+2价氧化态的是 ( ) (A) Cl 2O 5 (B) BrO 2 (C) HClO 2 (D) F 2O 13、 电极电势与pH 无关的电对是 ( ) (A) H 2O 2/H 2O (B) IO 3－/I － (C) MnO 2/Mn 2+ (D) MnO 4－/MnO 42－ 14、有关标准氢电极的叙述中不正确的是 ( ) (A) 标准氢电极是指将吸附纯氢气（分压101.325kPa ）达饱和的镀铂黑的铂片浸在H +离子活度为1 mol·L －1 的酸溶液中组成的电极 (B) 温度指定为298K (C) 任何一个电极的电势绝对值均无法测得，电极电势是指定标准氢电极的电势为零而得到的相对电势 (D) 使用标准氢电极可以测定所有金属的标准电极电势 15、下列有关分步沉淀的叙述中正确的是( ) （A ）.溶度积小者一定先沉淀出来 （B ）.沉淀时所需沉淀试剂浓度小者先沉淀出来 （C ）.溶解度小的物质先沉淀出来 （D ）.被沉淀离子浓度大的先沉淀 16、向饱和AgCl 溶液中加水，下列叙述中正确的是 ( ) （A ）AgCl 的溶解度增大（B ）AgCl 的溶解度、K sp 均不变 （C ）AgCl 的K sp 增大（D ）AgCl 溶解度增大 17、将红细胞置于体积比1:2的生理盐水和50g/L 葡萄糖溶液的混合溶液中，红细胞将（ ） （A ）皱缩 （B ） 膨胀 （C ）不受影响 （D ）无法判断 18、外加直流电场于胶体溶液时，向某一电极方向运动的只是（ ） （A ） 胶核 （B ） 紧密层 （C ）胶团 （D ） 胶粒 19、化合物[Co(NH 3)4Cl 2]Br 的名称是（ ） （A ）溴化二氯四氨钴酸盐（Ⅱ） （B ）溴化二氯四氨钴酸盐（Ⅲ） （C ）溴化二氯四氨合钴（Ⅱ） （D ）溴化二氯四氨合钴（Ⅲ） 20、下列原子轨道沿x 键轴重叠时，能形成σ键的是（ ） （A ）p x -p x （B ）p y -p y （C ）p x -p z （D ）s-d z 2 二、 判断题 （2分/题，共计20分） 1、把红细胞放入高渗溶液中，会发生溶血现象。 2、当一种氧化剂与几种还原剂反应时，通常优先与较强的还原剂反应。 3、在配位个体中，中心原子的配位数等于配体的数目。 4、电池电动势E>0时，氧化还原反应自发进行。 5、在一定温度下，向含有大量AgI 固体的溶液中假如适量水时，AgI 的标准溶度积常数和溶解度均不发生变化。 6、非极性分子中的化学键不一定是非极性共价键。 7、电子通过晶体时能产生衍射现象，说明它具有波动性。 8、若两种溶液的渗透压力相等，则它们的物质的量浓度也相等。 9、只有电子才有波粒二象性。 10、杂化轨道的成键能力大于参与杂化的各原子轨道的成键能力。 三、名词解释 （2分/题，共计20分） 1、semipermeable membrane 2、primary battery 3、hypertonic solution 4、wave function 5、covalent bond 6、reducting agent 7、coordination compound 8、inorganic chemistry 9、osmotic pressure 10、dispersed system 四、 问答题（10分/题，共计30分） 1、写出K 、Cr 和S 元素的核外电子排布。 2、将相同体积的0.008mol·L -1 AgNO 3溶液与0.006mol·L -1 KBr 溶液混合，制备AgBr 溶胶，该胶团的结构式是什