天然气物性参数(新)
2.1 天然气临界参数计算
2.1.1 天然气平均分子量
天然气是混合气体，分子量不是一成不变的，其平均分子量按Key 规则计算: g i i M y M =∑ （2.1） 式中 M g —天然气的平均分子量kg/mol ；
M i 、y i —天然气中i 组分的分子量和摩尔分数。
2.1.2 天然气的相对密度
首先假定空气和天然气都取同一标准状态，天然气的相对密度可用下式表示： 28.9729
g g g g
g air air M M M r M ρρ=
==≈
（2.2） 式中 r g —天然气的相对密度；
g ρair ρ—同一标准状态下，天然气、空气的密度kg/m 3；
g M air M —天然气、空气的平均分子量kg/mol 。
2.1.3 拟临界压力P PC 和拟临界温度T PC
① 组分分析方法
pc i ci p y p =∑
pc i ci T yT =∑
（2.3）
g i i M y M =∑
式中 ci p —— 天然气组分i 的临界压力(绝),MPa ；
ci T —— 天然气组分i 的临界温度,(273+t)°K 。
② 相关经验公式方法
在缺乏天然气组分分析数据的情况下，可引用Standing 在1941年发表的相关经验公式
对于干气
2pc 2
pc 4.6660.1030.2593.31817g g g g
p T γγγγ=+-=+- （2.4）
对于湿气
2pc 2
pc 4.8680.35639.7103.9183.339.7g g g g
p T γγγγ=+-=+- （2.5）
也可以用下面经验关系式进行计算 对于干气
pc pc pc pc 4.88150.386192.2222176.66670.74.77800.248292.2222176.66670.7
g g g g g
g p T p T γγγγγγ=-=+≥=-=+< （2.6）
对于湿气
pc pc pc pc 5.10210.6895132.2222176.66670.74.77800.2482106.1111152.22220.7
g g g g g
g p T p T γγγγγγ=-=+≥=-=+< （2.7）
注意：上式是对于纯天然气适用，而对于含非烃CO 2 、H 2S 等可以用Wichert 和Aziz 修正。修正常数的计算公式为:
()()
()
()()
2222
2
22pc pc 4.75460.21020.03 1.158310 3.06121084.9389188.49440.9333 1.4944g CO N H S g
CO N p T γφφφγφφ--=-+-?+?=+-- (2.8)
2.1.4 拟对比压力P Pr 和拟对比温度T Pr 的计算
对比参数就是指某一参数与其应对应的临界参数之比：即
pr pc
p p p =
Pr pc
T
T T =
（2.9） 2.2 天然气的偏差因子Z 计算
天然气偏差因子Z 的计算是指在某一压力和温度条件下，同一质量气体的真实体积与理想体积之比值。
V Z V 实际理想＝V nRT
p
实际
＝ （2.10） 计算天然气偏差因子方法较多，下面主要介绍几种常用的计算方法
2.2.1 Pong.Robinson 方程法
()
()()
RT a T p V b V V b b V b =
--++- （2.11） 式中
0.511()()(1)n
n
i j i j i j ij i j a T x x a a K αα===-∑∑ （2.12）
1
n
i i j b x b ==∑ （2.13）
22
0.45724cr
i cr
R T a p = （2.14） 0.0788
cr
i cr
RT b p = （2.15） ()2
0.5
ri 11i i m T α??=+-?? （2.16）
20.37464 1.54220.26992i i i m ωω=+- （2.17）
式中 K ij —天然气的交互作用参数； p cr —组分i 的气体临界压力；
T cr —组分i 的气体临界温度； T r —组分i 的对比温度； ωi —组分i 的偏心因子。 由方程可得到关于Z 的方程
()()023)1(3
2223=-----+--B B AB Z B B A Z B Z （2.18）
2
2T
R aP
A =
RT bP
B =
（2.19）
2.2.2 Cranmer 方法
3pr pr 223pr pr 1.04670.578310.315060.61230.53530.6815pr pr pr Z T T T T ρρρ??
=+-- ? ???????+-+? ? ? ? ?????
（2.20）
()()pr pr 0.27/pr p Z T ρ=?? （2.21）
式中 pr ρ——拟对比密度。 已知P 、T 求Z ，计算步骤如下： 第一步 计算pc p ，pc T ； 第二步 计算pr p ，pr T ；
第三步 对Z 赋初值，取Z o=1，利用式（3.12）计算pr ρ 第四步 将pr ρ值代入式（3.11），计算Z 该方法适用于p<35MP 的情况。
2.2.3 DPR 法
1974年,Dranchuk ，Purvis 和Robinson 等人在拟合Standing.Katz 图版的基础上,提出了计算偏差因子Z 的牛顿迭代公式。
3212pr 3pr r 45pr r 5
2
3
2
2
56r pr 7r pr 8r 8r 1//++A /)()/(/)(1)exp()
Z T A T A T A A T A T A A ρρρρρρ=++++++-（A A ）（ （2.22）
pr r pr
027p ZT ρ?=
（2.23）
()k 32
r r pr pr 12pr 3pr r 3645pr r 56r pr 33227r pr 8r 8r 0.27///++A /)()(/)(1)exp()0
f p T T A T A T A A T A T A A ρρρρρρρρ=-+++++
+-=（A A ）（ （2.24）
()2
8r k 3r 12pr 3pr r 2545pr r 56pr r 32426
7pr r 8r 8r 1//)
+A /)(3)(/)(6)
(/)3(3)(2)A f T A T A T A A T A T A A e
ρρρρρρρρ-'=+++++??++-??（A A ）(2（ （2.25）
()
()k r k 1k r r k r f f ρρρρ+=-
' （2.26）
123456780.315062371.04670990.5783229
0.535307710.612320320.104888130.681570010.68446549
A A A A A A A A ==-=-==-=-== （2.27）
在已知pr p 和pr T 的情况下，由(2.2)式求解Z 时，采用迭代法。即首先给定的Z 的一个初值Z o(例如Z o=1.0)，由(2.23)式求出r ρ，作为(2.24)式迭代的初值。比较
r ρ与用(2.26)式计算所得的r ρk+1之值，如r ρ-r ρk+1<0.00001，则可将求得了r ρ值代入 (2.2)式求得Z 值。否则，用最后求出的r ρ继续循环，直到r ρ-r ρk+1<0.00001为
止。
2.2.4 DAK 法
该方法发表于1975年，方程如下：
34512pr 3pr 4pr 5pr r 2225
67pr 8pr r 97pr 8pr r 232210r pr 11r 11r 1//+/+/+
+A /+A /)A /+A /)(/)(1)exp()
Z T A T A T A T A T T A T T A T A A ρρρρρρ=+++-+
+-（A A ）（（ （2.28） 10.3265
21.07003 0.533940.01569
50.05165
60.54757 0.736180.1844
90.1056100.6134110.7210
A A A A A A A A A A A ==-=-==-==-==== （2.29）
解题方法和DPR 法步骤思路一样，但所用公式不同：
3452r r pr pr 12pr 3pr 4pr 5pr r 232667pr 8pr r 97pr 8pr r 332210r pr 11r 11r ()0.27///+/+/+
+A /+A /)A /+A /)(/)(1)exp()
F p T T A T A T A T A T T A T T A T A A ρρρρρρρρ=-+++-+
+-（A A ）（（
（2.30）
2
11r 345r 12pr 3pr 4pr 5pr r 2225
67pr 8pr r 97pr 8pr r 3246
10pr r
11r 11r `()1//+/+/+
+A /+A /)3A /+A /)6(/)3(32)A F T A T A T A T A T T A T T A T A A e ρρρρρρρρ-=+++??-?+??+-??（A A ）2（（ （2.31） 此法适用于1.0 2.2.5 平均值法 将以上计算方法结果累加除以计算方法的个数 2.3 天然气压缩因子计算 天然气的压缩系数就是指在恒温条件下，随压力变化的单位体积变化量，即 g 1T V C V p ?? ?=- ???? （2.32） Cg —— 气体压缩系数,1/MPa ； T V P ??? ????——温度为T 时气体体积随压力的变化率，m3/Mpa ； V —— 气体体积,m 3；(负号说明气体压缩系数与压力变化的方向相反。) 由真实气体的PVT 方程，得下式： /V nRTZ p = （2.33） 经过一系列的推导及换算，得到天然气压缩系数表达式，如下所示： 12g 23 pr 12()2()10.27 1(/)()2()pr pr r pr pr r pr pr r f T f T C P Z T P Z f T f T ρρρ??+?? =-????++?????? （2.34） 式中： 3 2113()pr pr pr A A f T A T T =- - 56243()pr pr pr A A f T A T T =-- （2.35） 2.4 天然气体积系数计算 天然气的体积系数就是指：地层条件下某一摩尔气体占有的实际体积与地面标准条件下同样摩尔量气体占有的体积之比，由下式表示： sc R g sc sc sc f p ZT V B V pZ T == （2.36） 式中 R V —— 地层条件下气体的体积,m3； sc V —— 地面标准状态下气体的体积,m3； g B ——天然气的体积系数,m3/m3(标)。 在实际计算时，通常取sc Z =1.0，而当sc p =0.101MPa ，sc T =293K 时，由上式得： 4 f g 344710ZT B P -=?? （2.37） 2.5 天然气膨胀系数的计算 31=2.90110g g P E B ZT = ? （2.38） 式中 g E ——天然气膨胀系数 （1）差压式流量计 差压式流量计是以伯努利方程和流体连续性方程为依据，根据节流原理，当流体流经节流件时（如标准孔板、标准喷嘴、长径喷嘴、经典文丘利嘴、文丘利喷嘴等），在其前后产生压差，此差压值与该流量的平方成正比。在差压式流量计中，因标准孔板节流装置差压流量计结构简单、制造成本低、研究最充分、已标准化而得到最广泛的应用。孔板流量计理论流量计算公式为： 式中， qf 为工况下的体积流量， m3/s ； c 为流出系数， 无量钢； β =d/D ， 无量钢； d 为工况下孔板内径， mm ； D 为工况下上游管道内径， mm ； ε 为可膨胀系数，无 量钢； p 为孔板前后的差压值， Pa ； ρ 1 为工况下流体的密度， kg/m3 。 对于天然气而言，在标准状态下天然气积流量的实用计算公式为： 式中， qn 为标准状态下天然气体积流量， m3/s ； As 为秒计量系数，视采用计量 单位而定， 此式 As=3.1794×10 -6 ； c 为流出系数； E 为渐近速度系数； d 为工况 下孔板内径， ； FG 为相对密度系数， ε 为可膨胀系数； FZ 为超压缩因子； FT 为流动湿度系数； p1 为孔板上游侧取压孔气流绝对静压， MPa ； Δ p 为气流流经 孔板时产生的差压， Pa 。 差压式流量计一般由节流装置（节流件、测量管、直管段、流动调整器、取压管 路） 和差压计组成， 对工况变化、 准确度要求高的场合则需配置压力计 （传感器 或变送器）、温度计（传感器或变送器）流量计算机，组分不稳定时还需要配置 在线密度计（或色谱仪）等。 （ 2 温度t °C 密度p比热容 cp 热导率入运动黏度V动力黏度n 普朗特数Pr kg/m3 kJ/(kg .K) W/(m ?K) m2/s Pa - s 0 999.9 4.212 0.551 1.789E-06 1.788E-03 13.67 1 999.9 4.210 0.553 1.741E-06 1.740E-03 13.26 2 999.9 4.208 0.556 1.692E-06 1.692E-0 3 12.84 3 999.9 4.206 0.558 1.644E-06 1.643E-03 12.43 4 999.8 4.204 0.560 1.596E-06 1.595E-03 12.01 5 999.8 4.202 0.563 1.548E-0 6 1.547E-03 11.60 6 999.8 4.199 0.565 1.499E-06 1.499E-03 11.18 7 999.8 4.197 0.567 1.451E-06 1.451E-03 10.77 8 999.7 4.195 0.569 1.403E-06 1.402E-03 10.35 9 999.7 4.193 0.572 1.354E-06 1.354E-03 9.94 10 999.7 4.191 0.574 1.306E-06 1.306E-03 9.52 11 999.6 4.190 0.577 1.276E-06 1.276E-03 9.27 12 999.4 4.189 0.579 1.246E-06 1.246E-03 9.02 13 999.3 4.189 0.582 1.216E-06 1.215E-03 8.77 14 999.1 4.188 0.584 1.186E-06 1.185E-03 8.52 15 999.0 4.187 0.587 1.156E-06 1.155E-03 8.27 16 998.8 4.186 0.589 1.126E-06 1.125E-03 8.02 17 998.7 4.185 0.592 1.096E-06 1.095E-03 7.77 18 998.5 4.185 0.594 1.066E-06 1.064E-03 7.52 19 998.4 4.184 0.597 1.036E-06 1.034E-03 7.27 20 998.2 4.183 0.599 1.006E-06 1.004E-03 7.02 21 998.0 4.182 0.601 9.859E-07 9.838E-04 6.86 22 997.7 4.181 0.603 9.658E-07 9.635E-04 6.70 23 997.5 4.180 0.605 9.457E-07 9.433E-04 6.54 24 997.2 4.179 0.607 9.256E-07 9.230E-04 6.38 25 997.0 4.179 0.609 9.055E-07 9.028E-04 6.22 26 996.7 4.178 0.610 8.854E-07 8.825E-04 6.06 27 996.5 4.177 0.612 8.653E-07 8.623E-04 5.90 28 996.2 4.176 0.614 8.452E-07 8.420E-04 5.74 29 996.0 4.175 0.616 8.251E-07 8.218E-04 5.58 30 995.7 4.174 0.618 8.050E-07 8.015E-04 5.42 31 995.4 4.174 0.620 7.904E-07 7.867E-04 5.31 32 995.0 4.174 0.621 7.758E-07 7.719E-04 5.20 33 994.7 4.174 0.623 7.612E-07 7.570E-04 5.09 34 994.3 4.174 0.625 7.466E-07 7.422E-04 4.98 35 994.0 4.174 0.627 7.320E-07 7.274E-04 4.87 36 993.6 4.174 0.628 7.174E-07 7.126E-04 4.75 37 993.3 4.174 0.630 7.028E-07 6.978E-04 4.64 38 992.9 4.174 0.632 6.882E-07 6.829E-04 4.53 39 992.6 4.174 0.633 6.736E-07 6.681E-04 4.42 40 992.2 4.174 0.635 6.590E-07 6.533E-04 4.31 41 991.8 4.174 0.636 6.487E-07 6.429E-04 4.23 天然气基础知识十问 1、什么是天然气？ 答：天然气是指动、植物通过生物、化学作用及地质变化作用，在不同地质条件下生成、转移，在一定压力下储集，埋藏在深度不同的地层中的优质可燃气体。 天然气是由多种可燃和不可燃的气体组成的混合气体。以低分子饱和烃类气体为主，并含有少量非烃类气体。在烃类气体中，甲烷占绝大部分，乙烷、丙烷、丁烷和戊烷含量不多，庚烷以上烷烃含量极少。另外，所含的少量非烃类气体一般有二氧化碳、一氧化碳、氮气、氢气、硫化氢和和水蒸气以及少量的惰性气体。 纯天然气的组成以甲烷为主，比空气轻，沸点-162.49度，难易液化。天然气爆炸极限为5%-15（占空气中体积%，天然气相对容易爆炸。 天然气既是清洁、优质的民用、商用和工业绿色能源，又是化工产品的原料气。 2、天然气按形成条件的不同可分为几种？ 答：（1）气田气；（2）油田伴生气；（3）凝析气田气；（4）煤层气；（5）矿井气。 3、城市天然气为什么要加臭？ 天然气具有无色无味和易燃易爆之特性，因此，当发生天然气漏气时，为易于被人们发觉，进而消除漏气，要求对没有臭味的天然气加臭。 它对于确保人民生命和财产安全，及时发现并防止事故发生是一项重要的安全措施。 4、什么叫热值，热值分几种，有什么区别？ 单位体积天然气完全燃烧可放出的热量称为天然气的热值，单位 KJ/Nm3 热值分高热值和低热值两种天然气的高热值在数值上大于其低热值， 区别是高热值指烟气中所含水蒸气以冷凝状态所释放的汽化潜热。 甲烷在标准状态下，高热值为39.82MJ/m3,低热值为35.88MJ/m3。 5、什么是着火温度，什么是燃烧温度？ 着火温度指燃气与空气的混合物开始进行燃烧反应的自燃的最低温 度，甲烷着火温度为540度。燃烧温度指燃气按燃烧反应方程式完全燃烧时产生的理论温度。实际燃烧温度低于理论燃烧温度，因为燃烧时总有一部分热量要散失掉。甲烷理论燃烧温度为1970度。 6、什么样是天然气爆炸浓度极限？什么是爆炸上限？什么是爆炸下 原油密度计算公式分析与评价 摘要：随着油气田的勘探开发逐渐转移到海洋、沙摸、极地等自然环境恶劣的地区，多相流技术得到了越来越广泛的应用。而物性参数是多相流分析的基础。不论采用何种分析模型，都要用到诸多热物性参数。其中，原油密度是油气输送过程中最基础又是最重要的物性参数，对于分析和研究多相流具有重要意义。本文比较分析在不同状态条件下原油密度的计算公式，为研究多相流技术做好必要的准备。 关键词 原油密度 脱气原油 溶气原油 1 引言 进入21世纪以来，随着中国东部和西部地区油气田的进一步开发和国外油气资源的引入，我国油气管输技术有了很大的发展。其中，多相流技术在国民经济和人类生活中的地位日益重要。确实在实际的输送过程中，输送的流体多数情况下是多相流，为了建立较为合理的模型，在各种模型下计算流体的各物性参数，为工程设计提供数据。而原油密度是油气输送过程中最基础的物性参数。原油密度计算分为脱气原油密度计算和溶气原油密度计算。 2 原油密度计算 2.1 脱气原油密度计算 2.1.1 简单查表计算方法 如果已知20℃原油的密度，在20℃±5℃温度范围内可用下式计算： (2.1) 式中：ρt ——温度为t ℃时的原油密度，kg/m 3； ρ20——温度为20℃时的原油密度，kg/m 3； α——原油平均密度温度系数，kg/m 3.℃； t ——原油的实际温度，℃。 α的值从表1-1中查得。 表1-1 原油平均密度温度系数 )20(20t --=t αρρ 上式算出的值不精确而且适用温度窄，虽然可以满足一般的工程计算，但不适用 交接计量和销售计算。 【1】 2.1.2 精确计算方法 如果已知20℃原油的密度，则0～50℃内的密度可以按下面的公式计算： (2.2) 式中：ρt ——温度为t ℃时的原油密度，kg/m 3； ρ20——温度为20℃时的原油密度，kg/m 3； t ——原油的实际温度，℃。 ξ——温度系数，kg/m 3.℃。 (2.3) 在20～120℃范围内原油的密度为： 20 1(20) t t ρρα= +- (2.4) 当0.78≤20ρ≤0.86时 3320(3.083 2.63810)10αρ--=-? 当0.86≤20ρ≤0.96时 3320(2.513 1.97510)10αρ--=-? 精确计算方法给出了直接的表达式，只要给出一定的条件，就能精确的计算原油的密度，误差相对较小，两种计算方法大体相同，主要区别点在于温度系数的处理上。 2.2溶气原油密度计算 溶气原油密度按下式计算 (2.5) 式中： ρo ——脱气原油密度，kg/m 3； ρa ——工程标准状态下空气的密度，kg/m 3； Δgs ——溶入的天然气相对于工程标准状态下空气的相对密度； o ?—— 脱气原油对水的相对密度。 3 结论 )20(20t --=t ξρρ)(1a gs s o ' o ρρρ?+=R B 20 00132.0828.1ρξ-=43818 .408779.4)00393.000379.0(o o s gs +?--?=?R 整个计算过程的公式包括三部分： 一．天然气物性参数及管线压降与温降的计算 二．天然气水合物的形成预测模型 三．注醇量计算方法 一．天然气物性参数及管线压降与温降的计算 天然气分子量 标准状态下，1kmol 天然气的质量定义为天然气的平均分子量，简称分子量。 ∑=i i M y M (1) 式中 M —气体的平均分子量，kg/kmol ； y i —气体第i 组分的摩尔分数； M i —气体第i 组分的分子量，kg/kmol 。 天然气密度 混合气体密度指单位体积混合气体的质量。按下面公式计算： 0℃标准状态 ∑= i i M y 14.4221ρ (2) 20℃标准状态 ∑ = i i M y 055 241.ρ (3) 任意温度与压力下 ∑∑= i i i i V y M y ρ (4) 式中 ρ—混合气体的密度，kg/m 3 ； ρi —任意温度、压力下i 组分的密度，kg/m 3； y i —i 组分的摩尔分数； M i —i 组分的分子量，kg/kmol ； V i —i 组分摩尔容积，m 3 /kmol 。 天然气密度计算公式 g pM W ZRT ρ= (5) 天然气相对密度 天然气相对密度Δ的定义为：在相同温度，压力下，天然气的密度与空气密度之比。 a ρρ?= (6) 式中 Δ—气体相对密度； ρ—气体密度，kg/m 3； ρa —空气密度，kg/m 3，在P 0=101.325kPa ，T 0=273.15K 时，ρa =1.293kg/m 3； 在P 0=101.325kPa ，T 0=273.15K 时，ρa =1.293kg/m 3。 因为空气的分子量为28.96，固有 28.96 M ?= (7) 假设，混合气和空气的性质都可用理想气体状态方程描述，则可用下列关系式表示天然气的相对密度 28.96g g g a a pM W M W M W RT pM W M W RT ?= == (8) 式中 MW a —空气视相对分子质量； MW g —天然气视相对分子质量。 天然气的虚拟临界参数 任何气体在温度低于某一数值时都可以等温压缩成液体，但当高于该温度时，无论压力增加到多大，都不能使气体液化。可以使气体压缩成液态的这个极限温度称为该气体的临界温度。当温度等于临界温度时，使气体压缩成液体所需压力称为临界压力，此时状态称为临界状态。混合气体的虚拟临界温度、虚拟临界压力和虚拟临界密度可按混合气体中各组分的摩尔分数以及临界温度、临界压力和临界密度求得，按下式计算。 ∑=i ci i c T y T (9) ∑ =i ci i c P y P (10) ∑= i ci i c y ρρ (11) 式中 T c —混合气体虚拟临界温度，K ； P c —混合气体虚拟临界压力(绝)，Pa ； ρc —混合气体虚拟临界密度，kg/m 3； T ci —i 组分的临界温度，K ； P ci —i 组分的临界压力(绝)，Pa ； ρci —i 组分的临界密度，kg/m 3； y i —i 组分的摩尔分数。 天然气的对比参数 天然气的压力、温度、密度与其临界压力、临界温度和临界密度之比称为天然气对比压力、对比温度和对比密度。 c r P P P = (12) c r T T T = (13) 做模拟的时候物性方法的选择是十分关键的，选择的十分正确关系着运行后的结果。是一个难点，高难点，而此内容与化工热力学关系十分紧密。 首先要明白什么是物性方法？比如我们做一个很简单的化工过程计算，一股100C,1atm的水-乙醇(1:1的摩尔比，1kmol/h）的物料经过一个换热器后冷却到了80C,0.9atm,问如分别下值是多少？1.入口物料的密度，汽相分率。2.换热器的负荷。3.出口物料的汽相分率，汽相密度，液相密，还可以问物料的粘度，逸度，活度，熵等等。以上的值怎么计算出来？ 好，我们来假设进出口的物料全是理想气体，完全符合理想气体的行为，则其密度可以使用PV=nRT计算出来。并且汽相分率全为1，即该物料是完全气体。由于理想气体的焓与压力无关，则换热器的负荷可以根据水和乙醇的定压热熔计算出来。在此例当中，描述理想气体行为的若干方程，比如涉及至少如下2个方程：1.pv=nRT，2.dH=CpdT. 这就是一种物性方法（aspen plus中称为ideal property method)。简单的说，物性方法就是计算物流物理性质的一套方程，一种物性方法包含了若干的物理化学计算公式。当然这例子选这种物性方法显然运行结果是错误的，举这个例子主要是让大家对物性方法有个概念。对于水-乙醇体系在此两种温度压力下，如果当作理想气体来处理，其误差是比较大的，尤其对于液相。按照理想气体处理的话，冷却后仍然为气体，不应当有液相出现。那么应该如何计算呢？想要准确的计算这一过程需要很多复杂的方程，而这些方程如果需要我们用户去一个个选择出来，则是一件相当麻烦的工作，并且很容易出错。好在模拟软件已经帮我做了这一步，这就是物性方法。对于本例，我们对汽相用了状态方程，srk,液相用了活度系数方程(nrtl,wilson,等等），在aspen plus中将此种方法叫做活度系数法。如果你选择nrtl方程，就称为nrtl方法，wilson方程就成为wilson物性方法(wilson property method)。 在aspen plus中（或者化工热力学中）有两大类十分重要的物性方法，对于初学者而言，了解到此两类物性方法，基本上就可以开始着手模拟工作了。大体而言，根据液相混合物逸度的计算方法的不同，物性方法可以分为两大类：状态方程法和活度系数法。状态方程法使用状态方程来计算汽相及液相的逸度，而活度系数法使用状态方程计算汽相逸度，但是通过活度系 物性参数表 常用溶剂 一、乙醇（ethyl alcohol，ethanol）CAS No.：64-17-5 （1）分子式 C2H6O （2）相对分子质量 46.07 （3）结构式 CH3CH2OH ， （4）外观与性状：无色液体，有酒香。（5）熔点（℃）：-114.1 （6）沸点（℃）：78.3 溶解性:与水混溶，可混溶于醚、氯仿、甘油等多数有机溶剂; 密度：相对密度(水=1)0.79;相对密度(空气=1)1.59; 稳定性:稳定;危险标记7(易燃液体); 主要用途:用于制酒工业、有机合成、消毒以用作溶剂 二、甲醇（methyl alcohol，Methanol）CAS No.：67-56-1 （1）分子式 CH4O （2）相对分子质量32．04 （3）结构式 CH3O， （4）外观与性状：无色澄清液体，有刺激性气味。 （5）熔点（℃）：-97.8，凝固点 -97．49℃，沸点64．5℃．闪点(开口)16℃，燃点470℃，折射率1. 3285，表面张力22．55×10-3N／m （6）相对密度(20 ℃／4℃)0．7914 溶解度参数δ＝14．8，能与水、乙醇、乙醚、丙酮、苯、氯仿等有机溶剂混溶，甲醇对金属特别是黄铜有轻微的腐蚀性。易燃，燃烧时有无光的谈蓝色火焰。蒸气能与空气形成爆炸混合物．爆炸极限6．0％-36．5％(vol)。纯品略带乙醇味，粗品刺鼻难闻。有毒可直接侵害人的肢体细胞组织．特别是侵害视觉神经网膜，致使失明。正常人一次饮用4一10g纯甲醉可产生严重中毒。饮用7-8g可导致失明，饮用 30-100g就会死亡。空气中甲酵蒸气最高容许浓度5mg／m3。 整个计算过程的公式包括三部分： 一. 天然气物性参数及管线压降与温降的计算 二. 天然气水合物的形成预测模型 三. 注醇量计算方法 .天然气物性参数及管线压降与温降的计算 20 C 标准状态 1 y i M i 24.055 任意温度与压力下 Y i M i 式中厂混合气体的密度， P —任意温度、压力下i 组分的密度，kg/m 3; y i — i 组分的摩尔分数； M i —i 组分的分子量， V i —i 组分摩 尔容积， 天然气密度计算公式 pMW g ZRT 天然气相对密度 天然气相对密度△的定义为：在相同温度，压力下，天然气的密度与空气密 度之比。 天然气分子量 标准状态下，Ikmol 天然气的质量定义为天然气的平均分子量, Y i M i M 式中 M —气体的平均分子量，kg/kmol ; y i — 气体第i 组分的摩尔分数； M —气体第i 组分的分子量，kg/kmol 天然气密度 混合气体密度指单位体积混合气体的质量。 0 °C 标准状态 按下面公式计算: 1 22.414 y i M i 简称分子量。 (1) kg/m 3； kg/kmol ； ⑹ 式中 △—气体相对密度； 厂气体密度，kg/m 3； p —空气密度，kg/m 3,在 P o =1O1.325kPa, T o =273.15K 时，p =1.293kg/m 3; 在 P o =1O1.325kPa T O =273.15K 时，p =1.293kg/m 3。 因为空气的分子量为28.96,固有 28.96 假设，混合气和空气的性质都可用理想气体状态方程描述，则可用下列关系 式表示天然气的相对密度 天然气的虚拟临界参数 任何气体在温度低于某一数值时都可以等温压缩成液体，但当高于该温度时, 无论压力增加到多大，都不能使气体液化。可以使气体压缩成液态的这个极限温 度称为该气体的临界温度。当温度等于临界温度时，使气体压缩成液体所需压力 称为临界压力，此时状态称为临界状态。混合气体的虚拟临界温度、虚拟临界压 力和虚拟临界密度可按混合气体中各组分的摩尔分数以及临界温度、临界压力和 临界密度求得，按下式计算。 T c Y i T ci i (9) P c Y i P ci i (10 ) c Y i ci (11) i 式中T c —混合气体虚拟临界温度，K ； P c —混合气体虚拟临界压力（绝），Pa ； P —混合气体虚拟临界密度，kg/m 3 ； T ci —i 组分的临界温度，K ； P ci —i 组分的临界压力（绝），Pa ； P —i 组分的临界密度，kg/m 3； y i —i 组分的摩尔分数。 天然气的对比参数 式中 pMW j RT pMW a RT MW a —空气视相对分子质量； MW g —天然气视相对分子质量。 MW g MW a MW g 28.96 (8) 甲烷分子式CH4。最简单的有机化合物。甲烷是没有颜色、没有气味的气体，沸点-161.4℃，比空气轻，它是极难溶于水的可燃性气体。甲烷和空气成适当比例的混合物，遇火花会发生爆炸。化学性质相当稳定，跟强酸、强碱或强氧化剂（如KMnO4）等一般不起反应。在适当条件下会发生氧化、热解及卤代等反应。甲烷在自然界分布很广，是天然气、沼气、坑气及煤气的主要成分之一。它可用作燃料及制造氢、一氧化碳、炭黑、乙炔、氢氰酸及甲醛等物质的原料。 413kJ/mol、109°28′，甲烷分子是正四面体空间构型，上面的结构式只是表示分子里各原子的连接情况，并不能真实表示各原子的空间相对位置。 甲烷的产生：据德国核物理研究所的科学家经过试验发现，植物和落叶都产生甲烷，而生成量随着温度和日照的增强而增加。另外，植物产生的甲烷是腐烂植物的10到100倍。他们经过估算认为，植物每年产生的甲烷占到世界甲烷生成量的10％到30％。 1.物质的理化常数: 国标编号21007 CAS号74-82-8 中文名称甲烷 英文名称methane；Marsh gas 别名沼气 分子式CH4 外观与性状无色无臭气体 分子结构：甲烷分子是正四面体形分子、非极性分子。 分子量16.04 蒸汽压53.32kPa/-168.8℃闪点：-188℃ 熔点-182.5℃沸点：-161.5℃溶解性微溶于水，溶于醇、乙醚 密度相对密度(水=1)0.42(-164℃)；相对密度(空气=1)0.55 稳定性稳定 危险标记4(易燃液体) 主要用途用作燃料和用于炭黑、氢、乙炔、甲醛等的制造 2.对环境的影响: 一、健康危害 侵入途径：吸入。 健康危害：甲烷对人基本无毒，但浓度过高时，使空气中氧含量明显降低，使人窒息。当空气中甲烷达25%-30%时，可引起头痛、头晕、乏力、注意力不集中、呼吸和心跳加速、共济失调。若不及时脱离，可致窒息死亡。皮肤接触液化本品，可致冻伤。 二、毒理学资料及环境行为 毒性：属微毒类。允许气体安全地扩散到大气中或当作燃料使用。有单纯性窒息作用，在高浓度时因缺氧窒息而引起中毒。空气中达到25～30%出现头昏、呼吸加速、运动失调。 急性毒性：小鼠吸入42%浓度×60分钟，麻醉作用；兔吸入42%浓度×60分钟，麻醉作用。 危险特性：易燃，与空气混合能形成爆炸性混合物，遇热源和明火有燃烧爆炸的危险。与五氧化溴、氯气、次氯酸、三氟化氮、液氧、二氟化氧及其它强氧化剂接触剧烈反应。 燃烧(分解)产物：一氧化碳、二氧化碳。 3.现场应急监测方法: 4.实验室监测方法:气相色谱法《空气中有害物质的测定方法》(第二版)，杭士平编 可燃溶剂所显色法；容量分析法《水和废水标准检验法》第20版(美) 5.环境标准: 前苏联车间空气中有害物质的最高容许浓度300mg/m3 美国车间卫生标准窒息性气体 6.应急处理处置方法: 一、泄漏应急处理 迅速撤离泄漏污染区人员至上风处，并进行隔离，严格限制出入。切断火源。建议应急处理人员戴自给正压式呼吸器，穿消防防护服。尽可能切断泄漏源。合理通风，加速扩散。喷雾状水稀释、溶解。构筑围堤或挖坑收容产生的大量废水。如有可能，将漏出气用排风机送至空旷地方或装设适当喷头烧掉。也可以将漏气的容器移至空旷处，注意通风。漏气容器要妥善处理，修复、检验后再用。二、防护措施 互联网上的物性参数查询 1 化学工程师资源主页 该站点由西弗吉尼亚大学校友Christopher M.A.Haslego维护。该主页有非常丰富的化学工程方面的内容，其中包括一些查找物性数据比较好的站点：(https://www.360docs.net/doc/b22953077.html,/physinternetzz.shtml) 1.1 物性数据((https://www.360docs.net/doc/b22953077.html,/data.xls) 该数据库是浏览型数据库，含有470多种纯组分的物性数据，如分子量、冰点、沸点、临界温度、临界压力、临界体积、临界压缩、无中心参数、液体密度、偶极矩、气相热容、液相热容、液体粘度、反应标准热、蒸气压、蒸发热等。 1.2 聚合物和大分子的物理性质数据库(https://www.360docs.net/doc/b22953077.html,/～athas/databank/intro.html) 该数据库是浏览型数据库。含有200多种线性大分子的物性数据，如熔融温度、玻璃转换温度、热容等。该站点不仅提供物理性质，还提供一些供估计物质物理性质的软件，如PhysProps from G&P Engineering、Prode's thermoPhysical Properties Generator(PPP)等。 1.3 https://www.360docs.net/doc/b22953077.html,/～jrm/thermot.html 该站点可查294种组分的热力学性质，还可以根据Peng Robinson状态方程计算纯组分或混合物的性质：包括气液相图、液体与气体密度、焓、热容、临界值、分子量等数据。 1.4 https://www.360docs.net/doc/b22953077.html,/ G&P Engineering是一个软件，提供物质的28种物理性质并估算其它18种物理性质。 2 由美国国家标准技术研究院开发的数据库 2.1 标准参考数据库化学网上工具书(https://www.360docs.net/doc/b22953077.html,/chemistry/) 该数据库是一种检索型数据库，检索方法非常简单，可通过化学物质名称、分子式、部分分子式、CAS登记号、结构或部分结构、离子能性质、振动与电子能、分子量和作用进行检索，可检索到的数据包括分子式、分子量、化学结构、别名、CAS登记号、气相热化学数据、凝聚相热化学数据、液态常压热容、固态常压热容、相变数据、汽化焓、升华焓、燃烧焓、燃烧熵、各种反应的热化学数据、溶解数据、气相离子能数据、气相红外光谱、质谱、紫外/可见光谱、振动/电子能及其参考文献。 2.2 美国标准技术研究所物理网上工具书(https://www.360docs.net/doc/b22953077.html,/) 该站点包括物性常数、原子光谱数据、分子光谱数据、离子化数据、χ-射线、γ-射线数据、放射性计量数据、核物理数据及其它数据库。 3 化学搜索器 紙箱抗壓強度 一. 紙箱的抗壓受以下因素的影響 1. 溫濕度,其影響關係圖如下： 抗 紙 壓 箱 強含 度 水 率 % 含水率% 溫度25℃下,相對濕度% 2. 印刷方式對抗壓的影響,主要有以下兩種： A. 在右圖左右或前後兩面印刷方式中,水性印刷 導致抗壓下降約10%,油性印刷導致抗壓下 降約25%左右。 B. 在右圖中四嘜都印刷,水性印刷導致 抗壓下降約15%,油性印刷導致抗壓 下降約38%。 3．手挽孔位置對抗壓的影響 A. 手挽孔面積越大,抗壓越小。 B. 手挽孔越接近上下搖蓋位置,抗壓越小。 C. 手挽孔越接近長寬壓線位置,抗壓力越小。 D. 手挽孔在紙箱中央位時,抗壓降低約2~4%,在紙箱壓線位置附近時,抗壓下降約10%。 二. 紙箱長寬高對耐壓率的影響 1. 紙箱周邊長愈大,耐壓強度愈高,見下圖： 抗壓計算公式① P=K*G(H-h)(kg*f)/h*s (cm 2) 式中：K 表示強度保險係數; G 表示紙箱內裝貨物的重量(kg); H 表示堆碼高度(cm) h 表示紙箱高度; S 表示紙箱底面積(cm 2)。 另：強度係數K 根據紙箱所裝貨物的貯存 日期或貯存條件所決定: 貯存期<30天, K=1.6 ; 貯存期30天~100天, K=1.65 ; 貯存期100天以上, K=2 。 2.紙箱高度一定,周邊長一定,寬度爲長度之0.6倍時, 即:H 一定,Z 一定,且W=0.6L 時, P 值最大。 說明:坐標中斜線實爲曲線 豎實線應爲虛線。 另:紙箱抗壓強度計算公式②： P=Rx*{(4Ax/Z) }2/3*J*Z 說明：P 表示箱之耐壓強度kg*f; Ax 表示楞別常數; Z 箱之周邊長cm; J 表示箱之常數。 Rx=(面、裏紙環壓強度+芯紙環壓強度*瓦楞率)/6 P=Rx*f(Z) 21/3 温度t °C 密度p比热容cp 热导率入运动黏度V动力黏度n 普朗特数P r kg/m3 kJ/(kg .K) W/(m ? K) m2/s Pa - s 0 999.9 4.212 0.551 1.789E-06 1.788E-03 13.67 1 999.9 4.210 0.553 1.741E-06 1.740E-03 13.26 2 999.9 4.208 0.556 1.692E-06 1.692E-0 3 12.84 3 999.9 4.206 0.558 1.644E-06 1.643E-03 12.43 4 999.8 4.204 0.560 1.596E-06 1.595E-03 12.01 5 999.8 4.202 0.563 1.548E-0 6 1.547E-03 11.60 6 999.8 4.199 0.565 1.499E-06 1.499E-03 11.18 7 999.8 4.197 0.567 1.451E-06 1.451E-03 10.77 8 999.7 4.195 0.569 1.403E-06 1.402E-03 10.35 9 999.7 4.193 0.572 1.354E-06 1.354E-03 9.94 10 999.7 4.191 0.574 1.306E-06 1.306E-03 9.52 11 999.6 4.190 0.577 1.276E-06 1.276E-03 9.27 12 999.4 4.189 0.579 1.246E-06 1.246E-03 9.02 13 999.3 4.189 0.582 1.216E-06 1.215E-03 8.77 14 999.1 4.188 0.584 1.186E-06 1.185E-03 8.52 15 999.0 4.187 0.587 1.156E-06 1.155E-03 8.27 16 998.8 4.186 0.589 1.126E-06 1.125E-03 8.02 17 998.7 4.185 0.592 1.096E-06 1.095E-03 7.77 18 998.5 4.185 0.594 1.066E-06 1.064E-03 7.52 19 998.4 4.184 0.597 1.036E-06 1.034E-03 7.27 20 998.2 4.183 0.599 1.006E-06 1.004E-03 7.02 21 998.0 4.182 0.601 9.859E-07 9.838E-04 6.86 22 997.7 4.181 0.603 9.658E-07 9.635E-04 6.70 23 997.5 4.180 0.605 9.457E-07 9.433E-04 6.54 24 997.2 4.179 0.607 9.256E-07 9.230E-04 6.38 25 997.0 4.179 0.609 9.055E-07 9.028E-04 6.22 26 996.7 4.178 0.610 8.854E-07 8.825E-04 6.06 27 996.5 4.177 0.612 8.653E-07 8.623E-04 5.90 28 996.2 4.176 0.614 8.452E-07 8.420E-04 5.74 29 996.0 4.175 0.616 8.251E-07 8.218E-04 5.58 30 995.7 4.174 0.618 8.050E-07 8.015E-04 5.42 31 995.4 4.174 0.620 7.904E-07 7.867E-04 5.31 32 995.0 4.174 0.621 7.758E-07 7.719E-04 5.20 33 994.7 4.174 0.623 7.612E-07 7.570E-04 5.09 34 994.3 4.174 0.625 7.466E-07 7.422E-04 4.98 35 994.0 4.174 0.627 7.320E-07 7.274E-04 4.87 36 993.6 4.174 0.628 7.174E-07 7.126E-04 4.75 37 993.3 4.174 0.630 7.028E-07 6.978E-04 4.64 38 992.9 4.174 0.632 6.882E-07 6.829E-04 4.53 39 992.6 4.174 0.633 6.736E-07 6.681E-04 4.42 40 992.2 4.174 0.635 6.590E-07 6.533E-04 4.31 41 991.8 4.174 0.636 6.487E-07 6.429E-04 4.23 1.别名·xx 液氨；Ammonia、Liquid amlllorlia． 2.用途 氮肥、铵盐、硝酸、尿素、丙烯腈、三聚氰酰胺、丙烯酰胺、氢氰酸、无机试剂、药品、染料、酸性中和剂、橡胶氧化剂、金属表面氮化、制冷剂、半导体用气体、氧化、氮化膜、化学气相淀积、标准气、校正气、在线仪表标准气。 3.制法 氢和氮在高温高压时在催化剂的作用下合成而得氨。 4.理化性质 分子量： 17.031熔点( 101.325kPa)：-77.7℃沸点( 101.325kPa)：-33.4℃液体密度(- 73.15℃， 8.666kPa)：729kg/m3 气体密度(0℃， 101.325kPa)： 0.7708kg/m3 相对密度(气体，空气= 1.25℃， 101.325kPa)： 0.597比容( 21.1℃， 101.325kPa)： 1.4109m3/kg 气液容积比： (15℃，100kPa)：947L/L 临界温度： 132.4℃临界压力：11277kPa临界密度：235kg/m3 压缩系数： 压缩系数 压力kPa 300K380K420K580K 101.330. 99060.99660. 99780.9997 506.630. 94630.97850.985l 0.9954 1013.250. 88600.95730. 97030.9911熔化热(- 77.74℃， 6.677kPa)： 331.59kJ/kg 气化热(- 33.41℃， 101.325kPa)： 1371.18kJ/kg 比热容( 101.33kPa，300K)： Cp= 2159.97J/(kg·K) 比热比(气体， 46.8℃， 101.325kPa)： CP/Cv= 1.307 蒸气压(-20℃)： 186.4kPa(0℃)： 410.4kPa(20℃)：829,9kPa粘度(气体，20℃，101.325kPa)： 0.00982mPa·s(液体，- 33.5℃)： 1 纯组分物性常数的估算 1.1、乙基2-乙氧基乙醇物性的输入 由于Aspen Plus 软件自带的物性数据库中很难查乙基2-乙氧基乙醇的物性参数, 使模拟分离、确定工艺条件的过程中遇到困难, 所以采用物性估算的功能对乙基2-乙氧基乙醇计算。 已知: 最简式：(C6H14O3) 分子式：(CH3-CH2-O-CH2-CH2-O-CH2-CH2-OH) 沸点：195℃ 1.2、具体模拟计算过程 乙基2-乙氧基乙醇为非库组分，其临界温度、临界压力、临界体积和临界压缩因子及理想状态的标准吉布斯自由能、标准吉生成热、蒸汽压、偏心因子等一些参数都很难查询到，根据的已知标准沸点TB，可以使用aspen plus软件的Estimation Input Pure Component(估计输入纯组分) 对纯组分物性的这些参数进行估计。 为估计纯组分物性参数，则需 1. 在 Data (数据)菜单中选择Properties(性质) 2. 在 Data Browser Menu(数据浏览菜单)左屏选择Estimation(估计)然后选Input(输入) 3. 在 Setup(设置)表中选择Estimation(估计)选项，Identifying Parameters to be Estimated(识别估计参数) 4. 单击 Pure Component(纯组分)页 5. 在 Pure Component 页中选择要用Parameter(参数)列表框估计的参数 6. 在 Component(组分)列表框中选择要估计所选物性的组分如果要为多组分估计 选择物性可单独选择附加组分或选择All(所有)估计所有组分的物性 7. 在每个组分的 Method(方法)列表框中选择要使用的估计方法可以规定一个以上的方法。 具体操作过程如下： 1、打开一个新的运行，点击Date/Setup 2、在Setup/Specifications-Global页上改变Run Type位property Estimation 燃气-空气热物性计算 基于美国NIST 网站数据库以及相应的计算软件REFPROPV8.0，拟合出多种气体的特性（如密度、定压比热容、导热系数和粘性系数等）与温度之间的关系，然后将其视为理想气体，依据理想气体混合法计算燃气或者空气的热物性。 常见气体组分 1定压比热 利用插值法拟合出各气体的定压比热随温度变化的方程，方程形式如下： C Pi = αk (T /1000)k 7k =0 kJ /(kg ?K ) 混合气体的定压比热容： C P = x i C Pi n 1 x i ?组分气体的质量百分数；n ?混合气体的组分种类数。 定压比热系数 计算出每一组分的定压比热后，对其进行温度积分即可得到该组分的焓值： i = C P dt T T 0 = αk (T 1000)k +1?αk 273.151000 k +1 7 k =0?1000/(k +1) kJ /kg 混合气体的比焓： = x i i n 1 x i ?组分气体的质量百分数；n ?混合气体的组分种类数。 3熵函数计算 等熵绝热过程热力计算： 熵的定义： ds =dq T =C p dT ?vdp T =C p dT T ?R dp p 工质经过等熵绝热过程由状态1到状态2 ，对上式积分得： s 2?s 1=dq T = C p dT T T 2T 1? R dp p P 2 P 1 =0 则： C p dT T T 2T 1 =R ?ln P 2 P 1 C p dT T T 2T 1 的取值只与过程始末的温度有关，因此可以定义： Φ T = C p dT Φ T 2 ?Φ T 1 = C p dT T 2T 1 Φ T 为工质的状态函数，是温度的单值函数，简称熵函数。 于是有： Φ T 2 ?Φ T 1 =R ?ln P 2 P 1 =R ?ln π 计算出每一组分的定压比热后，对其进行温度积分即可得到该组分的熵函数值： Φi = C P T dt T T 0 =α0 ln T 1000 ?ln 273.151000 + αk (T 1000)k ?αk 273.151000 k 7k =1/k kJ /(kg ?K ) 混合气体的熵函数： Φ= x i Φi n 1 x i ?组分气体的质量百分数；n ?混合气体的组分种类数。 2 计算方法介绍 2.1 天然气临界参数计算 2.1.1 天然气平均分子量 天然气是混合气体，分子量不是一成不变的，其平均分子量按Key 规则计算: g i i M y M =∑ （2.1） 式中 M g —天然气的平均分子量kg/mol ； M i 、y i —天然气中i 组分的分子量和摩尔分数。 2.1.2 天然气的相对密度 首先假定空气和天然气都取同一标准状态，天然气的相对密度可用下式表示： 28.97 29g g g g g a i r a i r M M M r M ρρ= ==≈ （2.2） 式中 r g —天然气的相对密度； g ρair ρ—同一标准状态下，天然气、空气的密度kg/m 3； g M air M —天然气、空气的平均分子量kg/mol 。 2.1.3 拟临界压力P PC 和拟临界温度T PC ① 组分分析方法 p c i c i p y p =∑ p c i ci T y T =∑ （2.3） g i i M y M =∑ 式中 ci p —— 天然气组分i 的临界压力(绝),MPa ； ci T —— 天然气组分i 的临界温度,(273+t)°K 。 ② 相关经验公式方法 在缺乏天然气组分分析数据的情况下，可引用Standing 在1941年发表的相关经 验公式 对于干气 2pc 2 pc 4.6660.1030.2593.31817g g g g p T γγγγ=+-=+- （2.4） 对于湿气 2pc 2 pc 4.8680.35639.7103.9183.339.7g g g g p T γγγγ=+-=+- （2.5） 也可以用下面经验关系式进行计算 对于干气 pc pc pc pc 4.88150.386192.2222176.66670.74.77800.248292.2222176.66670.7 g g g g g g p T p T γγγγγγ=-=+≥=-=+< （2.6） 对于湿气 pc pc pc pc 5.10210.6895132.2222176.66670.74.77800.2482106.1111152.22220.7 g g g g g g p T p T γγγγγγ=-=+≥=-=+< （2.7） 注意：上式是对于纯天然气适用，而对于含非烃CO 2 、H 2S 等可以用Wichert 和Aziz 修正。修正常数的计算公式为: ()() () ()() 2222 2 22pc pc 4.75460.21020.03 1.158310 3.06121084.9389188.49440.9333 1.4944g CO N H S g CO N p T γφφφγφφ--=-+-?+?=+-- (2.8) 2.1.4 拟对比压力P Pr 和拟对比温度T Pr 的计算 对比参数就是指某一参数与其应对应的临界参数之比：即 pr pc p p p = Pr pc T T T = （2.9）天然气流量计算公式
水的物性参数表
天然气物性资料DOC
多相流物性计算
天然气物性参数及管线压降与温降的计算
Aspen_Plus推荐使用的物性计算方法
物性参数表
天然气物性参数及管线压降与温降的计算
甲烷物性参数
互联网上的物性参数查询
纸箱纸板物性计算方法
水的物性参数表
氨气物性参数
利用aspen-plus进行物性参数的估算
燃气-空气热物性计算原理
天然气高压物性参数