九年级炼钢的知识点汇总
九年级炼钢的知识点汇总
钢铁是现代社会不可或缺的材料之一，它用于建筑、交通工具、机械制造等各个领域。而钢的主要来源就是通过炼钢过程获得的。炼钢是一项复杂而重要的工艺过程，它涉及到化学、物理等多个
学科知识。在九年级学习中，我们可以了解到一些炼钢过程中的
关键知识点，下面将对这些知识点进行汇总。
1. 原料选择
炼钢的原料主要是铁矿石、焦炭和石灰石。铁矿石含有铁的氧
化物，经过还原反应可以得到金属铁；焦炭是一种煤炭燃烧后的
残留物，能够提供高温和还原性质；石灰石则用于吸收冶炼过程
中产生的硫化物。
2. 高炉冶炼
高炉是炼钢的主要设备之一。在高炉中，先将铁矿石、焦炭和
石灰石按一定比例投入到高炉中，然后通过加热和还原反应，将
铁矿石中的氧化铁还原为金属铁。在这个过程中，还会产生大量
的煤气和渣，煤气可以作为燃料，渣则被移除。
3. 钢水生产
经过高炉冶炼的产物是生铁，含有大量杂质。为了得到纯净的钢材，还需要对生铁进行处理。这个过程就是钢水生产。首先，从高炉中取出生铁，然后进行钢化、精炼、除杂等步骤，最终获得纯净的钢水。
4. 连铸成型
钢水生产出来后，需要通过连铸成型成为钢坯。连铸是指将钢水连续浇注到连铸机中，经过冷却、凝固、拉拔等一系列过程，最终得到连续铸模的钢坯。在这个过程中，需要控制冷却速度和拉拔力度，以确保钢坯的质量和形状。
5. 热轧和冷轧
钢坯通过连铸成型后，还需要进行热轧或冷轧。热轧是指将钢坯加热到一定温度，然后通过辊压机械将其压制成所需的形状和尺寸；冷轧则是将钢坯在室温下进行压制。热轧可以提高钢的塑性，冷轧可以提高钢的硬度和强度。
6. 钢材表面处理
炼钢的最后一个步骤是对钢材表面进行处理。常见的处理方法有酸洗、镀锌和喷涂。酸洗是通过酸性溶液进行清洗，去除表面
的氧化层和杂质；镀锌是将钢材浸入熔融的锌中，形成锌层来防止钢材锈蚀；喷涂则是利用喷涂设备将保护涂料喷到钢材表面，提高其耐腐蚀性能。
总结起来，九年级学习的炼钢知识点主要包括原料选择、高炉冶炼、钢水生产、连铸成型、热轧和冷轧，以及钢材表面处理。这些知识点涉及到物质的物理性质、化学反应和工艺过程的控制等方面。通过了解这些知识点，我们可以更好地理解钢的生产过程和性能特点，为今后的学习和实践打下基础。
九年级炼钢的知识点
九年级炼钢的知识点 炼钢的知识点 炼钢是一项重要的冶金工艺，通过控制和改变钢铁中的元素成分和组织结构，使其具备特定的力学性能和化学性能。九年级学生学习炼钢的知识点，有助于理解钢铁产业的发展和相关技术的应用。本文将介绍九年级学生需要了解的炼钢的知识点。 一、炼钢的基本原理 炼钢的基本原理是通过高温下的冶炼过程，将生铁中的杂质和有害元素进行去除，同时添加适量的合金元素，使得钢铁具备所需的力学性能和化学性能。主要包括高炉炼铁、转炉炼钢和电炉炼钢等不同的炼钢方法。 二、高炉炼铁 高炉炼铁是最常见的炼钢方法之一。在高炉中，生铁和焦炭以及石灰石等原料被逐层添加，通过高温还原反应将生铁中的杂质去除。在高炉炼铁的过程中，需要掌握化学反应方程式、温度控制和物料配比等关键技术。
三、转炉炼钢 转炉炼钢是一种重要的炼钢方法，其特点是生产效率高、自动 化程度高。在转炉中，通过将生铁和废钢等原料添加到转炉中， 通过氧气吹炼和搅拌作用，控制合金元素的含量和合金化程度， 使得钢铁达到所需的力学性能和化学性能。 四、电炉炼钢 电炉炼钢是一种使用电力作为能源的炼钢方法，具有能源利用 率高、产生的污染物较少的优点。在电炉炼钢中，通过将废钢和 铁合金等原料加入电炉中，通过电阻加热和电弧放电作用，控制 温度和化学反应，达到炼钢的目的。 五、炼钢中的合金元素 合金元素对钢铁的性能起着重要的作用。常见的合金元素有锰、铬、镍等。锰可以提高钢的强度和韧性，铬可以增加钢的耐蚀性，镍可以提高钢的冷热塑性。了解合金元素的作用和添加量对于学 习炼钢知识具有重要意义。 六、炼钢工艺的发展
炼钢工艺在长期的发展中呈现出多样化和先进化的趋势。例如，在传统的高炉炼铁基础上，出现了湿法冶金、气体冶金和无渣冶 炼等新型工艺。九年级学生应该了解炼钢工艺的发展趋势，了解 新技术在炼钢中的应用。 七、炼钢的环保问题 炼钢过程中产生的烟尘、废水和废气等污染物对环境造成了一 定的影响。为了解决炼钢过程中的环保问题，炼钢企业采取了多 种措施，如煤气净化技术、废气脱硫技术和废水处理技术等。学 生应该了解炼钢环保方面的知识，关注炼钢工业的可持续发展。 八、炼钢在工业发展中的重要性 炼钢是工业发展的基础，钢铁产品被广泛应用于建筑、制造业 和交通运输等领域。了解炼钢的知识点，可以帮助学生理解钢铁 产业在国民经济中的重要地位，以及其对社会发展的贡献。 综上所述，炼钢是一项重要的冶金工艺，九年级学生应该了解 炼钢的基本原理、常见的炼钢方法，以及炼钢中的合金元素等知 识点。此外，了解炼钢工艺的发展趋势和环保问题，以及炼钢在 工业发展中的重要性，对于学生的综合素质提升具有重要意义。
人教版化学九年级下册知识点及课时测 第八单元3.1 铁的冶炼
人教版化学九年级下册 第八单元 课题3 金属资源的利用和保护 课时1 铁的冶炼 一、金属资源的存在方式 地球上的金属资源广泛存在于地壳和海洋中，大多数金属化学性质较活泼，所以它们以__化合物__的形式存在；只有少数金属化学性质很不活泼，如金、银等以__单质__形式存在。 二、实验室用一氧化碳还原氧化铁 1．装置图 2．现象：__红色粉末逐渐变黑色__，__澄清石灰水变浑浊__，尾气燃烧产生__蓝色__火焰。 3．玻璃管中发生反应的化学方程式 3CO ＋Fe 2O 3=====高温 2Fe ＋3CO 2 4．注意事项：先__通入CO__再__加热__，实验完毕，停止加热，__继续通入CO 至玻璃管冷却__。 三、工业炼铁 1．原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的还原剂(CO)将铁从铁矿石里还原出来。 2．原料：__铁矿石__、焦炭、__石灰石__和空气。 3．主要设备：高炉。 四、含杂质物质的计算 化学方程式表达的都是纯净物发生变化时的相互关系，反映的是纯净物之间的数量关系。当参加反应的物质含有杂质时，应先把含杂质的物质的质量换算成__纯净物的质量__，再进行计算。
1．元素在自然界里分布不均匀，如智利富藏铜矿、澳大利亚多铁矿、我国山东富含黄金，但从整个地壳中元素的含量来看，最丰富的金属元素是( C ) A ．O B ．Si C ．Al D ．Fe 2．下列金属矿物的主要成分错误的是( D ) A ．赤铁矿(Fe 2O 3) B ．磁铁矿(Fe 3O 4) C ．菱铁矿(FeCO 3) D ．辉铜矿(CuS) 3．下列说法不符合事实的是( B ) A ．地壳中大多数金属含量是很少的 B ．硫黄属于金属矿物 C ．自然界中绝大多数金属以化合物的形式存在 D ．目前，人类从大自然提取量最大的金属是铁 4．现有①赤铁矿(主要成分是Fe 2O 3)；②磁铁矿(主要成分是Fe 3O 4)；③黄铁矿(主要成分是FeS 2)，请你从经济效益和环境保护的角度分析三种矿石哪种不适合用来炼铁：__③__(填序号)，理由是__黄铁矿中铁的含量最低，且会生成SO 2等有害气体，污染环境。__。 5．下列关于工业炼铁的叙述中错误的是( B ) A ．主要原料为铁矿石、焦炭和石灰石等 B ．主要设备为电炉 C ．主要原理为3CO ＋Fe 2O 3=====高温 3CO 2＋2Fe D ．主要产物为生铁 6．某化学兴趣小组利用如图装置进行实验，探究工业炼铁的化学原理，试按要求填空。
新课标人教版-中考必备九年级化学知识点汇总_新人教[整理]人教版
九年级化学知识点汇总（人教版） 第1单元《走进化学世界》知识点 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。 3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应) ①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染 4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称） （1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高） （2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高 （3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊 （4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃 5、吸入空气与呼出气体的比较 结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多 （吸入空气与呼出气体成分是相同的） 6、学习化学的重要途径——科学探究 一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价 化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象； 7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学） 一、常用仪器及使用方法 （一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀） 可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿 可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶 （二）测容器－－量筒 量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。 量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。 （三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。） 注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。 （3）称量物不能直接放在托盘上。 一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。 （4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小） （5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。 （四）加热器皿－－酒精灯 （1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。
九年级炼钢的知识点汇总
九年级炼钢的知识点汇总 钢铁是现代社会不可或缺的材料之一，它用于建筑、交通工具、机械制造等各个领域。而钢的主要来源就是通过炼钢过程获得的。炼钢是一项复杂而重要的工艺过程，它涉及到化学、物理等多个 学科知识。在九年级学习中，我们可以了解到一些炼钢过程中的 关键知识点，下面将对这些知识点进行汇总。 1. 原料选择 炼钢的原料主要是铁矿石、焦炭和石灰石。铁矿石含有铁的氧 化物，经过还原反应可以得到金属铁；焦炭是一种煤炭燃烧后的 残留物，能够提供高温和还原性质；石灰石则用于吸收冶炼过程 中产生的硫化物。 2. 高炉冶炼 高炉是炼钢的主要设备之一。在高炉中，先将铁矿石、焦炭和 石灰石按一定比例投入到高炉中，然后通过加热和还原反应，将 铁矿石中的氧化铁还原为金属铁。在这个过程中，还会产生大量 的煤气和渣，煤气可以作为燃料，渣则被移除。 3. 钢水生产
经过高炉冶炼的产物是生铁，含有大量杂质。为了得到纯净的钢材，还需要对生铁进行处理。这个过程就是钢水生产。首先，从高炉中取出生铁，然后进行钢化、精炼、除杂等步骤，最终获得纯净的钢水。 4. 连铸成型 钢水生产出来后，需要通过连铸成型成为钢坯。连铸是指将钢水连续浇注到连铸机中，经过冷却、凝固、拉拔等一系列过程，最终得到连续铸模的钢坯。在这个过程中，需要控制冷却速度和拉拔力度，以确保钢坯的质量和形状。 5. 热轧和冷轧 钢坯通过连铸成型后，还需要进行热轧或冷轧。热轧是指将钢坯加热到一定温度，然后通过辊压机械将其压制成所需的形状和尺寸；冷轧则是将钢坯在室温下进行压制。热轧可以提高钢的塑性，冷轧可以提高钢的硬度和强度。 6. 钢材表面处理 炼钢的最后一个步骤是对钢材表面进行处理。常见的处理方法有酸洗、镀锌和喷涂。酸洗是通过酸性溶液进行清洗，去除表面
炼钢设计原理 知识点总结
炼钢设计原理知识点总结 炼钢是将生铁经过高温冶炼、镁球处理等一系列工艺过程，去除杂质，调整化学成分和温度，以得到符合要求的合金材料的过程。炼钢 设计原理是指在炼钢过程中，根据各种物质的性质和热力学规律，确 定合理的工艺参数和操作方法，以实现炼钢过程的高效、稳定和安全。 为了实现高效炼钢，炼钢设计原理需要考虑以下几个方面的内容： 1. 原料的选择和预处理 在炼钢过程中，原料的质量和成分将直接影响到最终产品的质量。 因此，在炼钢设计中需要仔细选择原料，尽量减少杂质含量，并进行 预处理，以提高原料的利用率。 2. 炉型和燃烧技术 炼钢的主要设备是炼钢炉，而炉型和燃烧技术的选择将直接影响炼 钢过程的效率和产品质量。在炼钢设计中，需要根据生铁的性质和炼 钢目标，选择合适的炉型和燃烧技术，以最大程度地提高炉内的温度 和热传导效率。 3. 溶解和炉渣控制 溶解和炉渣控制是炼钢过程中非常重要的环节。在炼钢设计中，需 要合理控制溶解速度和炉渣成分，以保证溶解反应的充分进行，并提 供足够的热量和氧化剂，以促进金属间的化学反应。 4. 温度和时间控制
炼钢过程中，温度和时间的控制非常关键。在炼钢设计中，需要合 理选择加热和保温的方式，以确保炉内温度的均匀分布和保持一定的 时间，以达到预期的炼钢效果。 5. 合金元素添加和脱气处理 根据炼钢目标和产品要求，可能需要添加一定的合金元素来调整钢 的成分和性能。在炼钢设计中，需要选择合适的添加方法和时间，以 确保合金元素的均匀分布。同时，在炼钢过程中需要进行脱气处理， 以降低钢中的氧含量和气体杂质含量。 6. 冷却和凝固控制 炼钢后，要通过冷却和凝固控制来实现炉内金属的结晶和凝固。在 炼钢设计中，需要根据钢的成分和要求，选择合适的冷却方式和速度，以控制钢的组织和晶粒尺寸，从而达到预期的产品性能。 总的来说，炼钢设计原理是在充分了解物质性质和热力学规律的基 础上，根据炼钢目标和产品要求，确定合理的工艺参数和操作方法， 以实现炼钢过程的高效、稳定和安全。通过合理的设计和精细的控制，可以获得优质的钢材，并提高炼钢的产量和效益。 结束
钢铁冶金学炼钢部分总结知识点
1、钢和生铁的区别 答：C<%的Fe-C合金为钢；C>%的钢很少实用；还含Si、Mn等合金元素及杂质;生铁硬而脆,冷热加工性能差,必须经再次冶炼才能得到良好的金属特性；钢的韧性、塑性均优于生铁,硬度小于生铁 长流程：以铁矿石为原料,煤炭为能源-高炉-铁水预处理-转炉炼钢-炉外精炼-连铸-轧钢 短流程：以废钢为原料,电为能源-电炉炼钢-炉外精炼-连铸-轧钢 2、炼钢的基本任务 答：钢铁冶金的任务是由生产过程碳、氧位变化决定的;炼钢的基本任务分为脱碳,脱磷,脱硫,脱氧,脱氮、氢等,去除非金属夹杂物,合金化,升温1200°C→1700°C,凝固成型,废钢、炉渣返回利用,回收煤气、蒸汽等; 高炉——分离脉石,还原铁矿石铁水预处理——脱S,Si,P 转炉——脱碳,升温炉外精炼——去杂质,合金化 3、钢中合金元素的作用 答：C：控制钢材强度、硬度的重要元素,每1％C可增加抗拉强度约980MPa；Si：增大强度、硬度的元素,每1％Si可增加抗拉强度约98MPa；Mn：增加淬透性,提高韧性,降低S的危害等；Al：细化钢材组织,控制冷轧钢板退火织构；Nb：细化钢材组织,增加强度、韧性等；V：细化钢材组织,增加强度、韧性等；Cr：增加强度、硬度、耐腐蚀性能; 4、钢中非金属夹杂物来源 答： 5、主要炼钢工艺流程答：炒钢→坩埚熔炼等→平炉炼钢→电弧炉炼钢→氧气顶吹转炉炼钢→氧气底吹转炉和顶底复吹炼钢;主要生产工艺为转炉炼钢工艺和电炉炼钢工艺;与电炉相比,氧气顶吹转炉炼钢生产率高,对铁水成分适应性强,废钢使用量高,可生产低S、低P、低N的杂质钢,可生产几乎所有主要钢品种;顶底复吹工艺过氧化程度低,熔池搅拌好,金属-渣反应快,控制灵活,成渣快; 现代炼钢流程：炼铁,炼钢铁水预处理、炼钢、炉外精炼,连铸,轧钢,主要产品; 6、铁的氧化和熔池的基本传氧方式
炼钢基础的知识点
炼钢的基础知识
3、按金相组织分类 按钢的奥氏体分解转变方式不同可分为亚共析钢、共析钢、过共析钢。按正火后的组织不同可分贝氏体钢、珠光体钢、马氏体钢及奥氏体钢。 4、按加工和热处理工艺分类 按加工成形的方式不同可分为压力加工用钢和切削加工用钢等。 按热处理工艺的不同可分为调质钢、低温回火钢、渗碳钢、氰化钢等。 5、按用途分类 （1）结构钢。目前生产最多，使用最广的是结构钢。它包括碳素结构钢和合金结构钢，主要用于制造机器和结构零件及建筑工程用的金属结构等。 （2）工具钢。它包括碳素工具钢和合金工具钢及高速钢。 （3）特殊性能钢。就是具有特殊物理性能或力学性能的钢，称为特殊性能钢。如轴承钢、不锈钢、弹簧钢及其他磁性钢或高温合金钢等。 第二节炼钢的任务和方法 一、炼钢的任务 熔炼的主要原料是废钢和一部分生铁。外购进来的废钢锈多，夹有泥砂及其他脏物，钢中硫磷的含量也较高。炼钢的任务就是要把上述条件的原料冶炼成气体和夹杂含量低、成分合格、温度符合要求的优质钢液。具体说来，炼钢的基本任务是：（1）熔化固体炉料（生铁、废钢等）； （2）使钢水中的硅、锰、碳等元素达到规格成分； （3）去除有害元素硫和磷，将它们的含量降到规定的限量以下； （4）清除钢水中的气体和非金属夹杂，使钢水纯净； （5）加入合金元素（熔炼合金钢），使其符合要求； （6）将钢水过热至一定温度，保证浇注的需要； （7）为了提高产量和降低成本，必须快速炼钢； （8）浇注成良好的铸件。 二、炼钢的方法 炼钢的方法有很多，主要有转炉炼钢、平炉炼钢、电弧炉炼钢和感应炉炼钢等。 在铸钢车间上普遍应用的电弧炉。电弧炉炼钢对原材料要求较松，炼出的钢水质量较高，而且炼钢周期适合于铸钢生产的特点，开炉、停炉都比较方便，容易与造型、合箱等工序的进度相协调，便于组织生产。另外，电炉炼钢的设备比较简单，投资少，基建速度以及资金回收快。 近年来，感应炉炼钢逐渐发展。感应炉炼钢工艺比较简单，钢水质量也能得到保证。不少的工厂用感应炉炼钢来浇注小铸件，特别是熔模精密铸造车间，广泛采用感应电炉来熔炼钢水。 在重型机器厂中，至今还使用平炉炼钢，平炉的容量一般比电炉大，用平炉
九年级炼钢的知识点归纳
九年级炼钢的知识点归纳 炼钢是一项重要的冶金过程，其中涉及到许多关键的知识点。 在九年级的学习中，我们已经接触到了一些与炼钢有关的知识， 下面我将对这些知识点进行归纳。 1. 炼钢的基本原理 炼钢是将铁矿石经过冶炼、转炉炼钢等工艺，去除其中的杂质，调整成分比例并增加所需合金的过程。炼钢的基本原理是将炼铁 所得的生铁中的碳含量降低到一定范围以内，并添加合适的合金 元素，从而获得符合要求的钢铁材料。 2. 炼钢的工艺流程 炼钢的工艺流程包括原料准备、炼铁、转炉炼钢、钢水处理和 连铸等几个关键步骤。原料准备包括矿石的选矿和烧结过程。炼 铁是将矿石经过高温置换反应，得到生铁的过程。转炉炼钢是将 炼铁得到的生铁经过氧吹操作，去除其中的杂质和硫等有害元素 的过程。钢水处理是在转炉炼钢之后，对钢水进行脱氧、精炼等 处理，以提高钢的质量。最后，通过连铸将钢水浇铸成坯料或板 材等产品。
3. 炼钢中的主要反应 在炼钢的过程中，存在许多重要的反应。其中最关键的反应是 还原、氧化和置换反应。还原是指将铁矿石中的氧气与碳在高温 下反应生成一氧化碳等还原物质的过程。氧化是指将生铁中的碳 还原成一氧化碳和二氧化碳等氧化物的过程。置换反应是指使用 氧气吹气操作，使炉内的杂质被风中的氧气氧化，并通过高温氧 化物和气体的溶解来脱除。 4. 炼钢中的调温和调成分 炼钢过程中，需要对温度和成分进行精确的控制。温度控制是 指在转炉或电炉中通过加热和加料的方式，使炉内的温度保持在 合适的范围内，以保证反应的进行和钢水的质量。成分控制是指 通过加入合金元素和控制反应条件，使得钢的成分符合要求。通常，通过在炼钢过程中添加合适的合金元素，可以提高钢的硬度、延展性和耐腐蚀性等性能。 5. 炼钢中的能源消耗和环境保护 炼钢过程中，需要大量的能源消耗。尤其是炼铁过程中，需要 通过高温还原反应来获得生铁，这需要耗费大量的煤炭和电能。 同时，炼钢过程中也会产生大量的废气和废渣，对环境造成污染。
初三化学知识点汇总
初三化学知识点汇总 学习初三化学要抓关键，在全面看的基础上，抓住教材中的重点、难点和关键用语重点看，认真反复琢磨。下面是小编为大伙儿精心整理的初三化学的知识点汇总，仅供参考。 初三化学知识点第一部分 一、物质的学名、俗名及化学式 (1)金刚石、石墨：C (2)水银、汞：Hg (3)生石灰、氧化钙：CaO (4)干冰(固体二氧化碳)：CO2 (5)盐酸、氢氯酸：HCl (6)亚硫酸：H2SO3 (7)氢硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH (10)纯碱：Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3·10 H2O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3 (也叫小苏打) (12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4·5H2O (13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3(分解生成三种氧化物的物质) (14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸(16.6℃冰醋酸)CH3COOH(CH3COO- 醋酸根离子) 具有酸的通性(17)氨气：NH3 (碱性气体) (18)氨水、一水合氨：NH3·H2O(为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱) (19)亚硝酸钠：NaNO2 (工业用盐、有毒) 二、常见物质的颜色的状态
1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH) 2、KClO 3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态) 2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO 4为紫黑色 3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲Cu2(O H)2CO3为绿色 4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色;凡含Fe2+的溶液呈浅绿色;凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一样不无色。(高锰酸钾溶液为紫红色) 5、沉淀(即不溶于水的盐和碱)：①盐：白色↓：CaCO3、BaC O3(溶于酸) AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②碱：蓝色↓：Cu(O H)2 红褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余碱。 6、(1)具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl(皆为无色) (2)无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒) ▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有专门气体的液体。 7、有毒的，气体：CO 液体：CH3OH 固体：NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液) 三、物质的溶解性 1、盐的溶解性 含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水 含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水; 含SO42- 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。 含CO32- 的物质只有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3溶于水，其他都不溶于水 2、碱的溶解性 溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝
初三化学铁考点知识点梳理
初三化学铁考点知识点梳理 初三化学关于铁考点知识点梳理 在我们平凡无奇的学生时代，相信大家一定都接触过知识点吧！知识点就是学习的重点。为了帮助大家更高效的学习，下面是店铺整理的初三化学关于铁考点知识点梳理，仅供参考，大家一起来看看吧。初三化学铁考点知识点梳理1 1、铁的物理性质：银白色金属光泽，质软，有良好的延性和展性，是电和热的导体。 2、铁生绣实际上是铁、氧气和水等物质相互作用，铁锈的主要成分是氧化铁Fe2O3（红棕色）。全世界每年因生绣损失的`钢铁约占世界年产量的1/4。 3、防止铁制品生绣的方法： ①保持铁制品表面的洁净和干燥， ②在铁制品的表面涂上一层保护膜。 具体操作是： ①在其表面刷油漆， ②在其表面涂油， ③金属制品表面镀上其它金属， ④通过化学反应使铁制品的表面生成致密的氧化膜。 4、黑色金属：Fe、Mn、Cr（铬）有色金属：除前三种以外都是，如Cu、Zn、Al 5、合金（混合物）：是由一种金属与其它一种或几种金属（或非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。铁的合金有：生铁和钢（混合物） 生铁的含碳量在2%—4.3%之间，钢的含碳量在0.03%—2%之间。 生铁分为白口铁、灰口铁和球墨铸铁，球墨铸铁具有很高的机械强度，某些场合可以代替钢。钢分为碳素钢和合金钢。 6、炼铁的主要设备是高炉，主要原料是铁矿石、焦炭和石灰石。原理：在高温条件下，用还原剂一氧化碳从铁的氧化物中将铁还原出
来。（不能：置换） 炼钢设备：转炉、电炉、平炉。原理：在高温条件下，用氧气或铁的氧化物把生铁中所含的过量的碳和其它杂质转变为气体和炉渣而除去。 7、白口铁的用途：用于炼钢、灰口铁的用途制造化工机械和铸件。 低碳钢和中碳钢用来制造机械零件，钢管。高碳钢用来制刀具、量具和模具。 8、锰钢中合金元素为锰，韧性好，硬度大；不锈钢中合金元素为铬、镍，抗腐蚀性好；硅钢中合金元素为硅，导磁性好；钨钢中合金元素为钨，耐高温，硬度大。 9、导电性：银＞铜＞铝，铝和锌在空气中能形成一层致密的氧化物薄膜，可阻止进一步氧化。铜生锈是铜和水、氧气、二氧化碳发生的反应。钛耐腐蚀性好。 初三化学铁考点知识点梳理2 铁的物理性质：有银白色金属光泽的固体，有良好的延性和展性，质软，是导体铁的化学性质： (1)铁跟氧气反应铁在潮湿的空气里(既有H2O又有O2时)易生锈，铁锈是混合物，主要成分是氧化铁Fe2 O3 防锈方法：在铁表面涂一层保护膜(如涂漆或油);镀锌等金属或烤蓝 铁在氧气里燃烧生成四氧化三铁，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量 (2) 铁可跟酸和排在铁后的金属的盐溶液发生置换反应(反应后溶液呈浅绿色) ① 铁跟硫酸铜溶液反应(现代湿法冶金的先驱)化学方程式：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 现象：铁丝表面覆盖一层红色的铜，反应后溶液呈浅绿色 ②铁跟硫酸反应：Fe+H2 SO4=FeSO4 + H2 ↑ 铁跟盐酸反应：Fe+2HCl=FeCl2 + H2 ↑ 现象:有气泡生成，反应后溶液呈浅绿色(铁有两种离子：铁离子
人教版九年级下册化学 第八单元 金属和金属材料 知识点复习总结
课题1 金属材料 一、几种重要的金属材料 1.金属材料包括金属单质以及它们的合金。铁是年产量最高的金属。 2.金属单质的特性： ⑴大部分金属具有金属光泽，常呈银白色固体。 ★特例：铜紫红色、金黄色、铁粉黑色、Hg液态。 ★具有金属光泽、导电性的不一定是金属。例如：石墨。 ⑵良好的导电性、导热性、延展性。 ⑶密度、熔点、硬度差别较大。 ⑷物理性质差异大。 3.金属之最 ⑴地壳中含量最高的金属元素——铝 ⑵人体中含量最高的金属元素——钙 ⑶导电、导热性最好的金属——银 ⑷熔点最低的金属——汞 4.决定金属用途的因素 ⑴金属的性质（主要原因，性质决定用途） ⑵价格、资源、是否美观、使用是否便利、废料是否易于回收、对环境的影响等多种因素。 二、合金(混合物) 1.定义：在金属中加热熔合某些金属或非金属，所制得的具有金属特征的物质。 ⑴合金中至少含有一种金属。 ⑵24K黄金纯度为99.99%，近似看作纯金，可用化学符号Au表示。 ⑶氧化铁、四氧化三铁（填“是”或“不是”）铁的合金。 2.常见合金 ⑴铁合金：生铁含碳量 2%—4.3% ；钢含碳量0.03%—2% ⑵铝合金：成分Al、Cu、Mg、Mn ；轻而硬用做飞机材料。 ⑶铜合金：黄铜Cu—Zn ；青铜Cu—Sn ；白铜Cu—Ni ⑷钛合金：21世纪的重要金属材料。熔点高、密度小、可塑性好、易于加工、机械能好、抗腐蚀性能好。广泛应用于火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工和通信设备。 3.合金的特性 ★⑴合金的硬度大于组分金属。⑶合金的抗腐蚀性能优于组分金属。★⑵合金的熔点低于组分金属。⑷合金的机械加工性能好、强度大。 4.日常使用的金属材料，大多数属于合金。 5.淬火：冷却后不能弯曲，硬度增大，钢针的塑性和任性降低。 回火：冷却后可以弯曲，硬度降低，钢针的塑性和任性提高。
沪教版化学九年级上册第5章金属的冶炼与利用知识点汇总
第五章金属的冶炼与利用 （重要方程式） 1、铁丝在氧气中燃烧：化学方程式为： 3Fe+2O 2 点燃Fe3O4 2、镁带在空气中燃烧：化学方程式为：2Mg+O 2 点燃2MgO 3、铝在空气中反应：化学方程式为：4Al+3O 2==2Al 2 O 3 实验现象为：铝表面变暗，形成致密的氧化膜，“自我保护” 4、铜在空气中受热：化学方程式为：2Cu+O 2 Δ2CuO 实验现象为：铜表面变黑； 金在通常情况下不与氧气反应：即“真金不怕火炼”，表明金的化学性质不活泼。 5、铁与稀硫酸反应：化学方程式为：Fe+H 2SO 4 =FeSO 4 +H 2 ↑ 铁与稀盐酸反应：化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl 2+H 2 ↑ 实验现象为：铁不断溶解，铁表面有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色；★注意：置换反应都生成亚铁化合物 6、镁与稀硫酸反应：化学方程式为：Mg+H 2SO 4 =MgSO 4 +H 2 ↑ 镁与稀盐酸反应：化学方程式为：Mg+2HCl=MgCl 2+H 2 ↑ 实验现象为：镁不断溶解，镁表面有气泡产生； 7、铝与稀硫酸反应：化学方程式为：2Al+3H 2SO 4 =Al 2 (SO 4 ) 3 +3H 2 ↑ 铝与稀盐酸反应：化学方程式为：2Al+6HCl=2AlCl 3+3H 2 ↑注意：Al+3价 8、锌与稀硫酸反应：化学方程式为：Zn+H 2SO 4 =ZnSO 4 +H 2 ↑实验室制氢气 锌与稀盐酸反应：化学方程式为：Zn+2HCl=ZnCl 2+H 2 ↑ 常见的金属中，镁、铝、锌、铁能与稀盐酸或稀硫酸反应，铜、银、金等不与稀盐酸或稀硫酸反应。 9、（湿法冶金、曾青得铁则化为铜）化学方程式为：Fe+CuSO 4=FeSO 4 +Cu 实验现象为：铁表面有红色物质析出，溶液由蓝色变成浅绿色。（不能用铁制容器盛放硫酸铜溶液） ★单质铁在发生置换反应时，生成的都是+2价的亚铁。 10、实验室用一氧化碳和氧化铁炼铁：3CO+Fe 2O 3 高温2Fe+3CO2 实验现象为：红棕色固体逐渐变黑，澄清的石灰水变浑浊； 11、尾气的点燃：2CO+O 2 点燃2CO2 12、焦炭的作用： ①做燃料提供热量（方程式为C+O 2 点燃CO2）； ②产生还原剂CO（方程式为C+CO 2 高温2CO）。（该反应吸热） 13、用赤铁矿炼铁：3CO+Fe 2O 3 高温2Fe+3CO2；用磁铁矿炼铁：4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2； 14、氢气还原Fe 3O 4 ：4H 2 +Fe 3 O 4 高温3Fe+4H2O 15：C+O 2 点燃CO2 - 1 -
九年级化学铁的治炼知识点
九年级化学铁的治炼知识点 铁是我们日常生活中非常常见的金属之一，它广泛应用于建筑、交通以及化工等领域。而我们所使用的铁制品，也是通过炼铁的 过程得到的。那么，就让我们来了解一下九年级化学中与铁的治 炼相关的知识点吧。 一、铁的矿石 铁主要存在于地壳中的矿石中，常见的铁矿石有赤铁矿、磁铁 矿和褐铁矿等。其中，赤铁矿是最重要的铁矿石之一，它的主要 成分是氧化亚铁（Fe2O3）。矿石中的铁含量通常不高，需要通过炼铁的过程将铁从矿石中提取出来。 二、高炉冶炼 高炉是炼铁的主要设备，其工作原理可以简单概括为：将铁矿 石和焦炭投入高炉，利用高温和还原剂将铁从矿石中分离出来。 具体的过程如下：
1. 还原反应：高炉内部的高温环境和焦炭中的碳使铁矿石中的氧化亚铁发生还原反应，生成金属铁和一氧化碳。 2. 熔化：在高炉达到足够高的温度后，金属铁开始熔化，形成液态铁。 3. 渗碳反应：高炉内的碳和液态铁发生渗碳反应，铁中渗入一定量的碳，使得钢中的碳含量得到控制。 4. 炉渣排出：高炉内还有一部分物质无法还原为金属铁，形成炉渣。炉渣需要定期排出，以保持高炉正常的运行。 通过高炉冶炼，我们可以将铁从矿石中提取出来，并控制一定的碳含量，得到适合不同应用需要的铁。 三、炼铁和炼钢的区别 在化学领域，炼铁和炼钢是两个不同的概念。炼铁主要是指将铁矿石中的铁提取出来的过程，通常得到的是富含碳的铁，即生铁。而炼钢则是在生铁的基础上，通过控制温度和添加不同的合
金元素，调整铁的成分和性质，得到适合不同用途的各种类型的钢。 四、铁的性质和应用 铁是一种重要的金属，具有很多特点和应用。首先，铁是具有 延展性和可塑性的金属，可以制成各种形状的铁制品。其次，铁 具有良好的导电性和导热性，常被用于电器和散热设备等领域。 另外，铁还具有磁性，可以制成各种磁性材料，应用于电磁设备 和储存介质等。 除了以上应用外，钢是铁的一种重要合金，具有更广泛的应用 领域。由于钢可以通过炼钢过程调整成分和性质，所以在建筑、 机械、航空航天等领域都有广泛应用。 总之，九年级化学中的铁的治炼知识点是非常重要的基础知识。通过了解铁的矿石、高炉冶炼过程以及铁和钢的性质和应用，我 们可以更好地理解和应用这一重要金属。同时，深入学习化学中 的其他知识点，可以进一步探索铁和其他金属在日常生活和工业 中的更广泛应用，为我们的生活带来更多便利和创新。
九年级下册化学铁的知识点
九年级下册化学铁的知识点 化学是一门历史悠久而又富有活力的学科，与人类进步和社会发展的关系非常密切，它的成就是社会文明的重要标志。下面是我整理的九年级下册化学铁的知识点，仅供参考希望能够帮助到大家。 九年级下册化学铁的知识点 1、铁的物理性质：银白色金属光泽，质软，有良好的延性和展性，是电和热的导体。 2、铁生绣实际上是铁、氧气和水等物质相互作用，铁锈的主要成分是氧化铁Fe2O3(红棕色)。全世界每年因生绣损失的钢铁约占世界年产量的1/4。 3、防止铁制品生绣的方法：①保持铁制品表面的洁净和干燥， ②在铁制品的表面涂上一层保护膜。具体操作是：①在其表面刷油漆，②在其表面涂油，③金属制品表面镀上其它金属，④通过化学反应使铁制品的表面生成致密的氧化膜。 4、黑色金属：Fe、Mn、Cr(铬) 有色金属：除前三种以外都是，如Cu、Zn、Al 5、合金(混合物)：是由一种金属与其它一种或几种金属(或非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质。铁的合金有：生铁和钢(混合物) 生铁的含碳量在2%—4.3%之间，钢的含碳量在0.03%—2%之间。
生铁分为白口铁、灰口铁和球墨铸铁，球墨铸铁具有很高的机械强度，某些场合可以代替钢。钢分为碳素钢和合金钢。 6、炼铁的主要设备是高炉，主要原料是铁矿石、焦炭和石灰石。原理：在高温条件下，用还原剂一氧化碳从铁的氧化物中将铁还原出来。(不能：置换) 炼钢设备：转炉、电炉、平炉。原理：在高温条件下，用氧气或铁的氧化物把生铁中所含的过量的碳和其它杂质转变为气体和 炉渣而除去。 7、白口铁的用途：用于炼钢、灰口铁的用途制造化工机械和铸件。 低碳钢和中碳钢用来制造机械零件，钢管。高碳钢用来制刀具、量具和模具。 8、锰钢中合金元素为锰，韧性好，硬度大;不锈钢中合金元素为铬、镍，抗腐蚀性好;硅钢中合金元素为硅，导磁性好;钨钢中合金元素为钨，耐高温，硬度大。 9、导电性：银铜铝，铝和锌在空气中能形成一层致密的氧化物薄膜，可阻止进一步氧化。铜生锈是铜和水、氧气、二氧化碳发生的反应。钛耐腐蚀性好。 氧气的制取 (1)工业制氧气―――分离液态空气法法,利用空气中氧气和氮气的沸点不同,此变化属于 物理变化.
九年级化学上册知识讲义-5.金属的冶炼方法-沪教版(全国)
初中化学 金属的冶炼方法 课标定位 知识点考纲要求题型说明 铁矿石 金属的冶炼还原性1. 了解重要的铁矿石，认识其主要 成分； 2. 理解炼铁的基本原理，认识其过 程、现象及注意事项； 3. 了解什么是还原反应。 选择题 填空题 实验探究题 炼铁是利用化学知识对 物质的重要应用，体现 了化学的核心价值，在 中考中占5-15分。 二、重难点提示 重点：铁矿石及其主要成分；炼铁的流程、现象及注意事项；还原反应。 难点：炼铁的基本原理、流程及注意事项。 考点精讲 知识点一：金属矿物 少数很不活泼的金属（如金、银等）以单质形式存在，其余大多数金属以化合物的形式存在。 ①铝是地壳中含量最多的金属元素，以化合物的形式存在于各种矿石中，常见的有铝土矿(主要成分是Al2O3)、水铝石(Al2O3·H2O)、明矾石[KAl3(SO4)2(OH)6]等。 ②铁是年产量最高的金属，常见的铁矿石有赤铁矿(Fe2O3)、黄铁矿(FeS2)、菱铁矿(主要成分是FeCO3)、磁铁矿(Fe3O4)等。 ③铜是人类使用最早的金属，常见的铜矿石有：孔雀石[Cu2(OH)2CO3]、赤铜矿(Cu2O)、黄铜矿(主要成分是CuFeS2)、辉铜矿(主要成分是Cu2S)等。 知识点二：工业炼铁的化学原理 1. 反应原理：在高温下，利用还原剂一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来，其反应的化学方程式是：Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2。反应模拟图如下： 2. 实验步骤：开始时，先通入一氧化碳，再加热；结束时，先停止加热，再停止通入一氧化碳。 【规律总结】
CO 要“早出晚归”，酒精喷灯要“迟到早退”。 【核心突破】 实验开始先通入CO ，排尽装置内的空气，防止CO 与空气混合，加热时发生爆炸；实验完毕后要继续通入CO 气体，直到玻璃管冷却，防止高温下的铁与空气接触被氧化。 3. 实验现象：玻璃管中红色固体变为黑色，试管中石灰水变浑浊。 涉及的化学方程式为：高温 232CO 3F 2O F CO 3+====+e e ；Ca （OH ）2＋CO 2＝CaCO 3↓＋H 2O 。 【重要提示】 右侧气球的作用是收集未反应的一氧化碳，防止污染空气；也可以将气球换为点燃的酒精灯，将未反应的一氧化碳燃烧掉。 知识点三：工业炼铁的流程 1. 炼铁的原料及作用： 铁矿石：提供原料； 焦炭：提供能量，产生还原剂； 石灰石：将矿石中的二氧化硅转变为炉渣。 2. 设备：高炉 3. 高炉内有关反应： a. 产生CO 提供能量：C+O 2 点燃 CO 2、CO 2+C 高温 2CO ； b. 在高温下用CO 将Fe 从Fe 2O 3中还原出来：3CO+ Fe 2O 3 高温 2Fe + 3CO 2； c. 用石灰石将矿石中的SiO 2转变为炉渣除去。 CaCO 3 高温 CaO+CO 2↑、CaO+SiO 2 高温 CaSiO 3。 4. 产品：生铁。 5. 还原反应：含氧化合物中的氧被夺去的反应属于还原反应。 例如：高温 232CO 3F 2O F CO 3+====+e e 中氧化铁中的氧被一氧化碳夺去，铁被还原出来，一氧化碳是还原剂。 知识点四：工业炼铝 工业上采用电解法冶炼铝，反应的化学方程式为：2Al 2O 3 通电 4Al+3O 2↑。 【随堂练习】下列有关高炉炼铁的说法正确的一组是（ ）
沪教版九年级化学上册第5章 金属的冶炼与利用 知识点汇总
第5章金属的冶炼与利用 第1节金属的性质和利用 第1课时金属的物理性质合金 一、金属的物理性质 1.物质的物理性质主要包括颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、 沸点、导电性、导热性、延展性等。 2.金属的主要物理性质：大多数金属具有金属光泽，能导电、导热， 有较好的延展性等。 二、合金 金属材料包括纯金属和合金。 1.合金的定义 合金是由一种金属跟其他金属（或非金属）熔合形成的有金属特性
的物质。如青铜、钢等。 2.合金的特性 合金具有许多良好的物理、化学和机械性能。合金比纯金属具有更广泛的用途。 (1)合金的硬度一般比组成它的成分金属大。例如：钢片>纯铁片、黄 铜片>纯铜片。 (2)多数合金的熔点比组成它的成分金属低。 (1)合金的成分中一定含有金属，但不一定全是金属，也可能含有非 金属； (2)合金属于混合物，熔合过程发生物理变化，其中各成分仍保持其 原有的化学性质； (3)在一种金属表面镀其他金属后，形成的不是合金，因为它们并未 熔合； (4)氧化铁、氧化镁等不属于合金，因为它们属于纯净物。 3.生铁和钢 (1)生铁的含碳量为2%～4.3%，钢的含碳量为0.03%～2%。生铁和钢 的主要不同在于含碳量不同。生铁和钢都是铁的合金。由于生铁和钢的含碳量不同，决定了生铁和钢具有不同的性质和用途。(2)二者之间的联系：①生铁和钢都是铁和碳的合金；②都属于混合 物；③炼钢的原料是生铁。 (3)二者之间的区别：①含碳量不同；
②含杂质（硫、磷等）的多少不同：生铁含杂质较多而钢含杂质较少； ③机械性能不同：生铁硬而脆，钢硬而韧，有弹性，钢比生铁性能更 优越； ④机械加工方式不同：生铁只能铸造而不能锻打，钢可铸可锻。 4.其他几种常见合金
2023年新人教版九年级上册化学知识点汇总
新人教版化学九年级上册知识点汇总 第1单元《走进化学世界》知识点 1、化学是在分子、原子层次上研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时期会冶铁、炼钢。古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器 3、绿色化学-----环境和谐化学 (化合反映符合绿色化学反映) ①四特点（原料、条件、零排放、产品）②核心：运用化学原理从源头消除污染 4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称） （1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高） （2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中红约1S后取出。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高 （3）检查产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊 （4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃 5、吸入空气与呼出气体的比较 结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）（具体的实验环节和现象见书本P15） 6、学习化学的重要途径——科学探究 一般环节：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价 化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象； 7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法 （一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀） 可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿 可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶 （二）测量液体体积－－量筒 量取液体体积时，量筒必须放平。视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。 量筒不能用来加热，不能用作反映容器。读数只能精确到0.1毫升。 （三）称量物质的质量－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。）注意点：（1）游码先归O （2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。 （3）称量物不能直接放在托盘上。 一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮 湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在玻璃器皿内（如小烧杯、表面 皿）中称量。 （4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码。 （5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。 （四）加热器皿－－酒精灯 （1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖灭，不可吹熄。
九年级炼钢的知识点总结
九年级炼钢的知识点总结 炼钢是一项重要的冶金工艺，通过这一过程可以将铁矿石转化 为有用的钢材。在九年级的学习中，我们接触了一些与炼钢相关 的知识点，下面我将对这些知识点进行总结。 1. 铁矿石的提取 铁矿石是炼钢的原料，常见的铁矿石包括赤铁矿和磁铁矿。首先，铁矿石需要被开采和破碎成适当的大小。然后，通过选矿、 磁选等方法，去除其中的杂质，获得纯净的铁矿石。 2. 高炉炼铁 高炉是炼钢的主要设备，用于将铁矿石转化为生铁。在高炉中，铁矿石和焦炭被加入到上部，而空气和矿石的还原反应发生在下部。通过高炉内的高温和化学反应，铁矿石中的氧气被还原，从 而得到液态的生铁。 3. 钢铁冶炼 生铁中含有过多的碳和其他杂质，需要经过进一步的冶炼过程 才能得到合格的钢材。在钢铁冶炼中，通过氧气吹炼、除碱、调 质等方法，控制碳含量和杂质含量，获得所需的钢材品质。
4. 钢的合金化 为了获得不同性能的钢材，我们可以将其他合金元素加入到钢中，制成合金钢。合金钢常见的合金元素有铬、钼、钛等。钢材中的合金元素可以增加材料的强度、硬度、耐腐蚀性等特性。 5. 钢的热处理 钢材在使用过程中可能由于拉伸、冷却等原因产生应力，这会导致零件变形或失去强度。为了解决这个问题，我们可以进行钢的热处理。常见的热处理方法有退火、淬火和回火等，通过控制温度和冷却速度，改善钢材的力学性能。 6. 钢材的分类 根据用途和成分的不同，钢材可以分为碳素钢、合金钢和不锈钢等。碳素钢是最基本的钢材，主要由碳和铁组成。合金钢中添加了合金元素，具有更高的强度和硬度。不锈钢具有较高的耐腐蚀性，通常在需要抗腐蚀的环境中使用。 总结：