铝及其化合物的性质教案
铝及其化合物的性质
适用学科高中化学适用年级高中一年级适用区域人教版适用地区课时时长（分钟）60
知识点溶液的酸碱性
教学目标了解铝及其化合物的物理及化学性质；
教学重点铝及其化合物的物理及化学性质；含铝化合物之间的转化
教学难点铝及其化合物的物理及化学性质；含铝化合物之间的转化
教学过程
一、复习预习
1、复习金属及金属氧化物的性质；
2、通过复习金属金金属氧化物的性质引入铝及含铝化合物的性质。
二、知识讲解
考点1: 铝单质
⒈物理性质
银白色轻金属。有延性和展性。商品常制成棒状、片状、箔状、粉状、带状和丝状。相对密度2.70。熔点660℃。沸点2327℃。有良好的导热性，导电性仅次于金和铜。
⒉化学性质
在潮湿空气中能形成一层防止金属腐蚀的氧化膜。铝粉和铝箔在空气中加热能猛烈燃烧,并发出眩目的白色火焰。易溶于稀硫酸、硝酸、盐酸、氢氧化钠和氢氧化钾溶液,不溶于水。
⑴与酸反应
2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑ 2Al+6H+=2Al3++3H2↑
2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al+6H+=2Al3++3H2↑
2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O (Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)
Al+4HNO3(稀)===Al(NO3)3+NO↑+2H2O Al+4H++NO3–=Al3++NO↑+2H2O
⑵与碱反应
2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑ 2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑
⑶与盐反应
2Al+3Cu2+===3Cu+2Al3+
⑷与某些氧化物反应
4Al+3MnO22Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3Al2O3+2Cr
2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe 2Al+3FeO Al2O3+3Fe
铝热反应常用于焊接铁轨和冶炼金属
⑸与非金属反应
2Al+3Cl22AlCl3
4Al+3O2===2Al2O3 (常温生成致密氧化膜而钝化，在氧气中燃烧)
⒈物理性质
白色晶状粉末或固体，导电性常温状态下不导电
⒉化学性质
⑴与酸反应
Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
⑵与碱反应
Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O (Al2O3两性氧化物) Al2O3+2OH―=2AlO2―+H2O
氢氧化铝是两性氢氧化物
⑴与酸反应
Al(OH)4+3H+===Al3++3H2O
⑵与碱反应
Al(OH)3+OH-===AlO2-+2H2O
⑶分解
2Al(OH)3Al2O3+3H2O
⑷实验室制法
AlCl3+3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4Cl Al3++3NH3·H2O=Al(OH)2↓+3NH4+
考点4图像
1、
向一定量的AlCl3 溶液中逐滴加入NaOH 溶液至过量。见图（a）
有关离子方程式为：Al3+ + 3OH- = Al(OH)3 ↓
Al(OH)3 +OH - = AlO2― +2 H2O
2、向强碱溶液中滴入铝酸盐溶液，先无沉淀，当全部转化为时，再加入铝盐溶液，则偏铝酸盐与铝盐溶液发生了相互促进水解的反应，产物都是。
如图3所示：
图3
发生反应的离子方程式为：
O～A段：
A～B段：
3、向铝盐溶液中滴入氨水或向氨水中滴加铝盐溶液
（I）向铝盐中滴加氨水时，当氨水增加到时，产生最大沉淀量如图4所示。
图4
（II）向氨水中滴加铝盐溶液时，开始时氨水过量，如图5所示，离子反应方程式为：
图5
由图4与图5不难看出，氢氧化铝沉淀是不溶于弱碱氨水中的。
4、I：向偏铝酸盐溶液中滴入强碱
当时，产生最大沉淀量，继续滴入强酸，沉淀逐渐溶解。如图6所示。
图6
II：向盐酸中滴加偏铝酸盐溶液至过量
滴入的偏铝酸钠先与盐酸反应生成沉淀，继而马上被盐酸溶解，反应方程式为：继续滴加的则与发生水解反应，离子方程式为：
沉淀量的变化可用图7表示。
图7
5、向溶液中通入
由于产生的沉淀不溶解在碳酸中，产生的沉淀不消失，如图8所示。
图8
6、向溶液中滴加溶液
现象是先产生沉淀，继续滴加盐酸沉淀部分溶解，其离子反应方程式为：
图9
三、例题精析
【例题1】向30毫升1 mol/L的溶液中逐渐加入浓度为4 mol/L的溶液，若产生0.78克白色沉淀，则加入的溶液的体积可能为（）
A. 3mL
B. 7.5mL
C. 15mL
D. 27.5mL
【解析】已知，由沉淀的物质的量小于氯化铝的物质的量可推知此题可能有两个答案：一氢氧化钠不足，二氢氧化钠过量。
由两者反应的离子方程式知：
当碱的量不足时：
当碱过量时：
【答案】B、D。
【例题2】向含有的溶液中加入含的溶液，生成沉淀的物质的量可能是（）
（1）a mol （2）b mol （3）
（4）（5）0 mol （6）
A. （1）（2）（4）（5）（6）
B. （1）（4）（5）（6）
C. （1）（2）（3）（5）（6）
D. （1）（3）（5）
【解析】
（1）当时，或。
（2）当时，。
（3）当时，
【答案】B
四、课堂运用
【基础】
1、等体积的和两种溶液混合后，沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等，则和两种溶液的物质的量浓度之比是（）
（1）1：3 （2）2：3 （3）1：4 （4）2：7
A. （1）和（2）
B. （1）和（3）
C. （2）和（4）
D. （3）和（4）
【解析】溶液中铝元素的存在形式可以是或。故当溶液中与物质
的量之比为1：1时，，当溶液中与的物质的量
之比为1：1时，。
【答案】C
2、在冶金工业上，均不能用化学还原剂制得的一组金属是
A．Na Mg Al B．Na K Zn Fe
C．Zn Fe Cu Ag D．Mg Al Zn Fe
【答案】A
【解析】
试题分析：A、Na、Mg、Al均是活泼的金属，不能通过还原剂还原得到，只能通过电解法冶炼，A正确；B、锌和铁均可以通过还原剂还原得到，B不正确；C、Zn、Fe、Cu均可以通过还原剂还原得到，Ag是不活泼的金属，可以通过热分解得到，C不正确；D、锌和铁均可以通过还原剂还原得到，D不正确，答案选A。
考点：考查金属冶炼的有关判断
3、有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0 g，放入500 mL某浓度的盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250 mL 2.0 mol/L的NaOH溶液时，得到的沉淀最多。上述盐酸溶液的浓度为()
A．0.5 mol/L B．3.0 mol/L
C．2.0 mol/L D．1.0 mol/L
【答案】D
【解析】试题分析：本题涉及的反应较多，若按各步反应进行计算则无从下手，可采用守恒法。由于得到沉淀最多时，溶液中的溶质只有NaCl，
则n(HCl)=n(NaOH)=0.250L×2.0mol·L-1=0.500molc(HCl)=="1.00" mol·L-1，D正确。
考点：考查元素化合物的性质、计算
课程小结
铝及其化合物的物理及化学性质；含铝化合物之间的转化
课后作业
【基础】
1、两种金属混合物粉末12g，与足量的盐酸反应生成标准状况下11.2L氢气，符合上述情况的金属混合物是
A．Mg、Fe B．Zn、Ag C．Al、Zn D．Mg、Al
【答案】C
【解析】试题分析：n(H2)=V/Vm=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol.n(e-)=1mol.即12g的金属失去了1mol的电子，也就是说金属的平均摩尔电子质量为12g/mol.题干涉及的金属的摩尔电子质量分别是：M（Mg）e-="24g/2mol" ="12g/mol;M(Fe)e-=56g/2mol=28g/mol;M(Zn)e-=65g/2mol=32.5g/mol;M(Al)e-=27g/3mol="
9g/mol; 由于Ag不能与酸发生置换反应，可以认为其摩尔电子质量无穷大。如果平均给出1mol的电子需要的质量为12g,则一种金属的摩尔电子质量比12g大，一种金属的摩尔电子质量比12g小。A.Mg:12g,Fe:28g,比平均12g大，不符合题意。错误。B.Zn:32. 5g,Ag:无穷大。比平均12g大，不符合题意。错误。C.Al:9g,Zn: 32. 5g,可以平均到12g/mol..符合题意。正确。
D.Mg：12g.Al:9g。都比12g小。无论怎样混合都不可能平均到12g?mol.错误。
考点：考查金属混合物与酸反应置换出氢气的知识。
2、由锌、铁、铝、镁四种金属的两种组成的混合物10克，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下的体积为11.2升，则混合物中一定含有的金属是
A．锌B．铁C．铝D．镁
【答案】C
【解析】试题分析：n(H2)=0.5mol，生成H2时得到1mol电子，若全由Zn提供则需32.5g，Fe则28g，Al则9g，Mg则12g，两种金属组成的混合物其平均值为10g，则必有金属铝。故选C。考点：考查化学计算基本方法。
3、下列叙述正确的是
A．将通入溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入，产生沉淀
B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入固体，铜粉仍不溶解
C．向溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量溶液，沉淀消失
D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量固体，速率不改变
【答案】C
【解析】试题分析：A、SO2与CO2对应的酸都比盐酸弱，所以都不与BaCl2反应，所以通入SO2与CO2都不会生成沉淀，故A错误；B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入固体，铜粉会溶解，因为前者提供了氢离子，后者提供了硝酸酸离子，相当于有了硝酸，硝酸具有强氧化性能和铜发生反应，错误；C．向溶液中滴加氨水，产生白色沉淀是氢氧化铝，再加入过量溶液，该物质能电离出氢离子，酸性较强，又溶解了氢氧化铝沉淀，正确；D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量固体后，有铜置换出来，形成了锌铜原电池加了反应速率，错误；
考点：本题考查了元素及其化合物的知识，掌握物质间的反应是解题的关键，要求学生熟记教材知识，学以致用。
【巩固】
4、铁和铁合金是生活中常用的材料，下列说法正确的是
A．一定条件下，铁粉可与水蒸气反应B．不锈钢是铁合金，只含金属元素
C．铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应 D．在空气中，铁板比镀锌铁板更耐腐蚀
【答案】A
【解析】试题分析：A、正确；B、不锈钢中含非金属碳，错误；C、不锈钢包括耐弱腐蚀介质腐蚀的钢，它和盐酸能反应，错误；D、在空气中，镀锌铁板比铁板更耐腐蚀，错误。考点：铁和铁合金。
5、下列说法正确的是( )
A．同周期的IA族元素的金属性比IIA族的元素金属性强
B．第三周期元素的阴离子半径从左到右逐渐增大
C．VIA族的气态氢化物一定比V A族的稳定性强
D．原子晶体的熔点一定比离子晶体的高
【答案】A
【解析】试题分析：A选项，同周期元素，从左到右金属性逐渐降低，故A正确。B选项，同周期元素原子半径从左到右逐渐增大，阴离子符合此规律。故B错误。C选项，其中第五主族氨气稳定性大于第六主族硫化氢气体稳定性。D选项原子晶体的熔点不一定比离子晶体的高，氧化镁为离子晶体熔点高达2800℃而二氧化硅的熔点只有1600摄氏度
考点：元素周期律
《铝及其化合物的性质》教学设计3
《铝及其化合物的性质》教学设计 一、学习目标 1．知道氧化铝和氢氧化铝的性质，了解它们在生产生活中的作用。 2．了解两性氧化物和两性氢氧化物的概念，知道氧化铝和氢氧化铝分别是两性氧化物和两性氢氧化物。 3．了解红宝石、蓝宝石的主要成分。 二、教学重点及难点 重点：氧化铝和氢氧化铝的两性 难点：理解物质的两性和铝化合物之间转化的关系 三、教法学法分析 情境引入法—利用宝石节引入绚丽多彩的宝石从而引入本节课。 讲解讨论法—用于“两性”概念的学习。 实验设计法—课堂中通过小组合作实验探索Al(OH)3的制备和验证Al2O3的两性，体验同伴学习的乐趣。 类比分析法—如氧化物与氢氧化物的区别，酸性和碱性的体现。 自学引导法—在老师的引导下学生自己学习教材上的资料卡内容 四、教学过程 【创设情境】 第九届梧州国际宝石节就要到来了，引入一些关于氧化铝宝石的一些图片，比如红宝石，蓝宝石等。同时引入坩埚胃舒平的图片，引入本节课的课题。 介绍氧化铝的天然存在形式 【播放图片】美丽的宝石等（ppt 1-10） 【设问】红、蓝宝石的主要成分是什么？ 【讲述】氧化铝的存在形式有那些呢？我们看投影。 【播放图片】氧化铝的天然存在形式（ppt12） 【设问】通过前面的学习，我们对氧化铝有了初步的了解，请推测其可能性质，并用所给药品进行验证？（现有试剂：氧化铝、10%盐酸、6mol/L的氢氧化钠溶液。）(ppt13 ) 演示实验1、Al2O3 与H2SO4
2、Al2O3与NaOH (探究1）将氧化铝与其他碱性氧化物类比，得出什么规律？ (探究2）将氧化铝与其他酸性氧化物类比，得出什么规律？ 【学生活动得出结论】Al2O3既能盐酸反应，又能与氢氧化钠反应。 【讲述】既可以与酸反应又可以与碱反应生成盐和水的氧化物称之为两性氧化物。 【练习】上述离子方程式 【过渡】氧化铝的性质如何，哪些应用呢？请同学先阅读课本66页的资料卡：“氧化铝及其应用”，然后归纳性质和应用。 【板书】一、氧化铝的性质：（ppt 15） 1.物性：高硬度、高熔点、高沸点 2.化性：两性氧化物——既能与酸反应又能碱反应生成盐和水的氧化物 a.与酸反应：Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O b.与碱反应：Al2O3+2 NaOH==2NaAlO2 +H2O 3.用途：可作很好的耐火材料及用做提取铝的原料。 【讲述】铝的氧化物具有两性，那么铝的氢氧化物呢？下面我们来讨论氢氧化铝的性质。教师事先准备一些氢氧化铝并展示 物理性质:白色胶状物，几乎不溶于水，但能凝聚水中悬浮物，并能吸附色素。（ppt 16）【交流讨论】请设计实验探究氢氧化铝是否具有两性。 【探究一】分组讨论，设计实验方案，师生讨论,共同确定最佳方案。（ppt 16.17） 【学生实验2】氢氧化铝分别与盐酸和NaOH (学生活动）写出Al(OH)3分别与盐酸和NaOH反应的离子方程式 【探究结论】氢氧化铝既可以与酸溶液反应生成盐和水，又可以与碱溶液反应生成盐和水，是两性氢氧化物 【思考】但是实验室里没有氢氧化铝，现有氯化铝溶液、氨水、NaOH 溶液，该如何制备呢？ （引导）能否用含偏铝酸根的物质制氢氧化铝？ 可溶性的铝盐+碱新碱+新盐 【选择】实验室里没有氢氧化铝，现有氯化铝溶液、氨水、NaOH 溶液，选用哪种物质组合？（ppt 18） 1、氯化铝溶液、氨水
铝及其化合物的性质教案
铝及其化合物的性质教案 （实用版） 编制人：__________________ 审核人：__________________ 审批人：__________________ 编制单位：__________________ 编制时间：____年____月____日 序言 下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。文档下载后可定制修改，请根据实际需要进行调整和使用，谢谢! 并且，本店铺为大家提供各种类型的实用范文，如学习资料、英语资料、学生作文、教学资源、求职资料、创业资料、工作范文、条据文书、合同协议、其他范文等等，想了解不同范文格式和写法，敬请关注! Download tips: This document is carefully compiled by this editor. I hope that after you download it, it can help you solve practical problems. The document can be customized and modified after downloading, please adjust and use it according to actual needs, thank you! In addition, this shop provides various types of practical sample essays, such as learning materials, English materials, student essays, teaching resources, job search materials, entrepreneurial materials, work examples, documents, contracts, agreements, other essays, etc. Please pay attention to the different formats and writing methods of the model essay!
铝及其化合物教案
第三章第一节第二课时铝的性质 教学目标 知识与技能： 1、了解铝的物理性质，理解铝的化学性质。 2、通过学生实验和理论分析，掌握铝与氢氧化钠溶液的反应 3、进一步练习离子反应和氧化还原反应 过程与方法 1、通过对铝化学性质的预测，让学生初步感知类比迁移的方法 2、通过加热铝箔，提高学生的实验操作、观察和语言描述能力。 3、在研究铝与氢氧化钠溶液反应气体产物时，让学生进一步体会用实验方法确定气体的一般过程。 情感态度与价值观 1、了解铝制品在生产生活中的应用 2、通过化学实验方法培养学生严谨求实的态度。 3、通过铝既能与酸又能与碱反应，体会事物的一般性和特殊性。 重点：铝的化学性质 难点：铝与氢氧化钠反应产物的探究 教学方法：类比，问题引导 教学过程 一.【物理性质】 图片展示：铝的几种用途（附加镁的物理性质及用途） 提问：根据图片及铝片实物分析归纳铝的物理性质。 二.【铝的原子结构】 提问：复习铝在地壳中含量 介绍：铝在自然界以化合态形式存在；单质铝最早是在1827年由德国化学家韦勒用金属钾和无水氯化铝共热得到的。 小结：铝的原子结构及在反应中的特点 三.【铝的化学性质】 提问：请大家根据铝的原子结构以及初中学过的金属的通性，完成“问题一”预测铝能和哪些物质发生化学反应。 1.与非金属单质反应： （1）铝在氧气中燃烧的实验视频添加镁与氮气反应视频 明确任务：重点来研究铝在不同条件下与氧气的反应。 播放视频：“铝在氧气中燃烧的实验” （2）铝箔在空气中加热视频 说明：操作步骤 提问：实验现象？ 追问：熔化不滴落的原因？ 应用延伸：试剂瓶中的铝片、铝箔，日常用到的铝锅铝盆，铝制电缆能够在空气中稳定存在，正是因为在常温下表面形成了这层致密的氧化膜，起到了保护的作用。 提问：铝在空气中加热的化学方程式 提问：此反应的还原剂？ 扩展：铝除了能被氧气氧化，还能被氯气、硫等非金属单质氧化，生成对应的氯化物和硫化物。 2.与盐反应——与硫酸铜溶液反应 展示：铝与硫酸铜的反应 提问：铝与硫酸铜溶液反应的实验现象？
2022化学第4章材料家族中的元素第2节铝及其化合物教案
第2节铝及其化合物 考纲定位要点网络 1。掌握铝的主要性质及其应 用. 2.掌握铝的重要化合物的主要 性质及其应用。 3.了解铝及其重要化合物的制 备方法。 铝单质的性质及制备 知识梳理 1．铝的结构和存在 铝位于元素周期表第3周期ⅢA族，原子结构示意图为。铝元素在地壳中含量丰富,仅次于氧、硅。自然界中的铝全部以化合态存在。 2．铝单质的主要化学性质（写出有关方程式)
②2Al＋3Cl2错误!2AlCl3 ④2Al＋2OH－＋6H2O===2［Al（OH)4］－＋3H2↑ ⑤Fe2O3＋2Al错误!2Fe＋Al2O3 ⑥2Al＋3CuSO4===3Cu＋Al2(SO4）3 3．铝热反应实验探究 （1)铝热反应的实验装置及试剂作用： (2)原理：利用Al的还原性较强，高温下把金属氧化物中的金属置换出来。 （3）现象 ①镁带剧烈燃烧，放出大量的热，并发出耀眼的白光，氧化铁与铝粉在较高温度下发生剧烈的反应； ②纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中。 (4)应用 ①冶炼难熔金属，如Cr、Mn、V、W、Cu、Fe等；
②金属焊接，如野外焊接钢轨等。 注意:引发铝热反应的操作是加少量KClO3,插上镁条并点燃。 4．工业电解熔融Al2O3制备Al （1)电极反应错误! (2）总反应方程式2Al2O3（熔融)错误!4Al＋3O2↑。 注意：电解Al2O3时Na3AlF6的作用是作助熔剂。 ［辨易错] （1）除去氧化膜的铝箔在空气中加热，铝箔熔化但不滴落，说明铝易氧化形成氧化膜保护铝. (2）铝制容器可以用于盛装浓硫酸和浓硝酸,说明铝不与二者反应。（） (3)能与Al反应生成H2的溶液一定是酸性溶液。 （4）Al在高温下与MgO发生铝热反应制备Mg。 (5)加入Al粉能产生H2的溶液中,可能存在Al3＋、NO错误!。 ［答案］(1）√（2）×（3)×(4）×(5)× ◎命题点1铝的性质及应用 1．镁、铝性质相似，下表中对两者的对比不正确的是() 铝镁
铝及其化合物的性质教案
铝及其化合物的性质 适用学科高中化学适用年级高中一年级适用区域人教版适用地区课时时长（分钟）60 知识点溶液的酸碱性 教学目标了解铝及其化合物的物理及化学性质； 教学重点铝及其化合物的物理及化学性质；含铝化合物之间的转化 教学难点铝及其化合物的物理及化学性质；含铝化合物之间的转化
教学过程 一、复习预习 1、复习金属及金属氧化物的性质； 2、通过复习金属金金属氧化物的性质引入铝及含铝化合物的性质。
二、知识讲解 考点1: 铝单质 ⒈物理性质 银白色轻金属。有延性和展性。商品常制成棒状、片状、箔状、粉状、带状和丝状。相对密度2.70。熔点660℃。沸点2327℃。有良好的导热性，导电性仅次于金和铜。 ⒉化学性质 在潮湿空气中能形成一层防止金属腐蚀的氧化膜。铝粉和铝箔在空气中加热能猛烈燃烧,并发出眩目的白色火焰。易溶于稀硫酸、硝酸、盐酸、氢氧化钠和氢氧化钾溶液,不溶于水。 ⑴与酸反应 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑ 2Al+6H+=2Al3++3H2↑ 2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al+6H+=2Al3++3H2↑ 2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O (Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化) Al+4HNO3(稀)===Al(NO3)3+NO↑+2H2O Al+4H++NO3–=Al3++NO↑+2H2O ⑵与碱反应 2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑ 2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑ ⑶与盐反应 2Al+3Cu2+===3Cu+2Al3+ ⑷与某些氧化物反应 4Al+3MnO22Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3Al2O3+2Cr 2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe 2Al+3FeO Al2O3+3Fe 铝热反应常用于焊接铁轨和冶炼金属 ⑸与非金属反应 2Al+3Cl22AlCl3 4Al+3O2===2Al2O3 (常温生成致密氧化膜而钝化，在氧气中燃烧)
《铝及其化合物》教案设计
《铝及其化合物》教案设计 【教学目标】 1、了解Al的物理性质、明矾的净水作用。 2、掌握Al、Al2O3的化学性质； 3、学会Al(OH)3的制备和性质； 【教学重点】 Al2O3、Al(OH)3的两性 【突破方法】 立足初中所学知识及学生已掌握的有关概念和理论，按单质、氧化物、氢氧化物、盐的知识生长顺序来组织学习材料，运用推理、假设及实验探究验证的分析问题方法来学习物质的性质。 【教学方法】实验探究教学法 【教学过程】 【情景思考】 讲述“铝的故事”，视频展示铝在生产生活中的使用，引领学生进入铝的学习。 1、铝是一种色的金属，具有良好的性能，在自然界中的含量位居。 2、Al + HCl－；Al + CuSO4－。 3、铝原子结构示意图，推测其性质。 【实验探究】 探究一：对铝化学性质的探究 1、实验探究铝箔与氧气的反应 （1）预测反应现象，预测的依据是。 思考与实践：A、上述实验现象说明铝具有什么性能。 B、化学实验中，如何除去铝箔表面的氧化膜。 C、用处理过的铝箔重复上述实验，完成下表： 学与问：A、氧化铝是一种物质，是一种较好的材料，常用于制造和。
B、钠表面的氧化物和铝表面的氧化膜都是金属氧化物，对内层金属的保护作用一样吗？ 学与问：铝在纯氧中或高温下可燃烧。铝除了能与氧气直接化合外，还能与氯气、硫等非金属直接化合。反应方程式为、。 2、实验探究铝与水的反应 （1）预测反应情况，预测的依据是。 思考与交流：A、为什么铝与沸水反应的速率比铝与NaOH溶液反应的速率慢。 B、运用双线桥标出铝与水和铝与NaOH溶液反应方程式中电子转移的方向和数目， 并指出氧化剂、还原剂分别是什么物质。 C、等量的铝分别与足量的盐酸和NaOH溶液反应，放出H2的物质的量之比为。探究二：对氧化铝化学性质的探究 1、NaO是碱性氧化物，Al2O3呢？ 思考与交流：（1）铝制餐具可用来蒸煮或长期存放酸性或碱性的食物吗？为什么？
铝及其重要化合物教案
铝及其重要化合物教案 【篇一：《铝的重要化合物》的教学设计】 课题:《铝的重要化合物》 年级: 高一年级姓名：胜勇学校： 联系电话： 参赛理念： 三尺讲台，喜与群贤齐聚首；一支粉笔，绘来满堂桃李香。 第三章第二节几种重要的金属化合物 第2课时《铝的重要化合物》 一、学习目标分析 1. 2. 教学目标①. 认识氧化铝和氢氧化铝的主要化学性质（两性）。 ②. 认识氢氧化铝的实验室制备原理和操作。③. 了解氧化铝、氢氧化铝、明矾的物理性质和用途。过程与方法： ①.体验用分类方法认识金属化合物的性质。 ②.应用实验探究方法，深入体会化学实验是研究物质性质的重要方法和途径。③. 体会离子反应基本原理在学习元素化合物性质的指导作用。 情感态度价值观： ①.通过对al2o3、al(oh)3性质和用途的教学，激发学生学习化学的热情。使同学们体会到以实验事实为依据，实践出真知的乐趣，指导同学们要用联系的观点看化学物质世界，同时指导学生学会在合作中学习，在群体中发展。 ②.通过对al2o3、al(oh)3两性的探究，培养学生思维能力和综合分析能力。二、教学重点、难点分析 本节教材主要通过六个方程式、两个实验、一个“学与问”、一个资料卡片来介绍了几种铝的重要化合物。学生在学习了本章第一节金属单质的性质之后，已经知道氧化铝和偏铝酸钠的存在。氢氧化铝和明矾同学们在初中阶段已经学习过，但对它们的性质认识不足，因此帮助同学们用实验的方法认识它们在性质是教学重点。离子反应的书写知识本身就是难点。 教学重点氢氧化铝、氧化铝的两性。 教学难点离子反应分析氢氧化铝和氧化铝两性相关的化学反应方程式。
三、教材和学情分析 本节教材包括三部分内容：氧化铝及两性氧化物、氢氧化铝及两性 氢氧化物、复盐 的概念及铝的化合物的应用。在氧化铝中，重点讨论了氧化铝与酸 和碱的反应以及两性氧化物的概念，氧化铝的物理性质及应用（以 图片形式作简单介绍）。在氢氧化铝中，首先以胃药的资料引出氢 氧化铝，再以实验探究的方法引出了氢氧化铝的制备方法，然后讨 论了氢氧化铝与酸、碱的反应以及两性氢氧化物的概念。最后，通 过介绍氢氧化铝的应用引出了复盐这一概念，简单介绍明矾的净水 作用，让同学们了解氢氧化铝在实际生产、生活中的重要用途。 之前学生学只对氧化铝只有感性认识，对进一步学习氧化铝和氢氧 化铝的性质有着 强烈的求知欲望。但所学的知识还无法形成完整的体系，对元素化 合物了解较少，所以 学生的起点较低。因此，通过本节内容的学习，能使学生进一步积 累对化合物变化规律性的认识，为今后其它元素化合物的学习打好 基础，同时起到深化练习离子方程式的书写的作用，并能使学生获 得铝的化合物在生活生产中具有广泛应用的感性认知。另外通过第 一节的学习，学生已经初步掌握化学实验基本方法以及氧化还原、 离子反应等化学基本理论，刚刚用实验探究的方法学习了钠和钠的 化合物，有一定的实验及理论学习基础，对元素化合物知识的学习 有初步的了解。对分类观、变化观、守恒观的学科观念有一定认识，但对类比观、化学方法观、化学学科价值观和社会观等学科观念认 识还不够。 四、教学方法实验探究法讨论法自主合作学习五、课前准备 1、教师的教学准备 搜集相关图片、资料并结合教学设计制作成多媒体课件。 2、教学 用具、实验的设计和准备 实验药品：氯化铝溶液、naoh溶液、氨水、盐酸、偏铝酸钠溶液、碳酸氢钠。实验仪器：试管、试管架、烧杯、胶头滴管、锥形瓶、 分液漏斗。 七、教学过程 【篇二：铝的重要化合物教案】 第二节（2）《铝的重要化合物》教学设计 （人教版必修一）
高中化学铝及其化合物(二)教案人教版必修一
铝及其化合物（二） 课标解读 知识再现 一：铝的化合物 1．氧化铝(Al 2O 3)：______色难______，可做_______材料，是典型的______。 Al 2O 3与强酸反应的离子方程式：_____________。 Al 2O 3与强碱反应的离子方程式：____________。2．氢氧化铝[Al(OH)3]：_________色______状物，是典型的_____。氢氧化铝的电离方程式：_________；当向 Al(OH)3中加入强酸时，平衡向_______移动；当向 Al(OH)3中加入强碱时，平衡向_________移动。实验室制备 Al(OH)3时，选用铝盐和氨水作用而不选氢氧化钠溶液的原因是____________。写出实验室制备氢氧化铝的化学方程式。________________________________________。 4． 十二水合硫酸铝钾俗名明矾，是________色晶体，在水中的电离方程式_______________________________；明矾 能够净水其离子方程式为__________________________________。 二．铝的化合物的相互转化关系，掌握重要的方程式
（1）向1LO.1mol/L的氯化铝溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液，写出各步反应的方程式及离子方程式，并画出生成氢氧化铝的物质的量与所加氢氧化钠的物质的量 的关系图像。________________________________________， ________________________________________。 （2）向偏铝酸钠（含溶质1mol）溶液中逐滴滴加盐酸，写出各步反应的化学方程式及离子方程式，并画出氢氧化铝的物质的量与所加 HCl的物质的量的关系 图像。________________________________________， ________________________________________。 （3）（3）向偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳，生成氢氧化铝沉淀及碳酸氢钠，写出各步反应的方程式及离子方程式。________________，________________。 （4）（4）向氢氧化钠溶液（含溶质1mol）中逐滴滴加氯化铝溶液，边加边振荡，发生的现象是____________，写出有关反应的化学方程式及离子方程式 _______________，并画出生成氢氧化铝的物质的量与所加氯化铝的物质的量 的关系图像。 （5）（5）向含HCl 1mol的盐酸溶液中逐滴滴加偏铝酸钠溶液，边加边振荡，发生的现象为________，写出有关反应的化学方程式及离子方程式____________， ____________，并画出生成氢氧化，并画出生成氢氧化，并画出生成氢氧化铝 的物质的量与所加HCl的物质的量的关系图像。 典题解悟 [例1] .向明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量． (1)写出可能发生的有关反应的离子方程式． (2)在图中，纵坐标表示生成沉淀的物质的量，横坐标表 示加入Ba(OH)2的物质的量．试在图中画出当溶液中明矾为1 mol时，生成的每一种沉淀的物质的量随Ba(OH)2物质的量变 化的曲线(在曲线上标明沉淀的化学式)． (3)当向a L物质的量浓度为M mol／L的明矾溶液中滴加 物质的量浓度为n mol／L的Ba(OH)2溶液b L，用含a，M，N 的表达式表示： ①当b满足______条件时，沉淀的总物质的量为最大值． ②当b满足______条件时，沉淀的质量为最大值． 【解析】 (1)设溶液中明矾的物质的量为1 mol．则当滴加的Ba(OH)。的物质的量分别在0～1．5 mol和1．5 mol～2．0 mol时，所发生的反应的化学方程式和离子方程式分别为： 2 KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=K2SO4+3BaSO4+2Al(OH)3↓ ① K2 SO4+2Al(OH)3+ Ba(OH)2=2KAlO2+BaSO4↓+4H2O ②
人教版高一化学必修1第三章金属及其化合物之：铝的化合物教案
第三章人教版高一化学必修1第三章金 属及其化合物之：铝的化合物教案 铝的化合物教案 一、考点、热点回忆 【知识与技艺】 1.掌握金属单质(Al)的化学性质 2.掌握铝金属化合物的性质 重点：铝的化学性质，主要是铝与碱、反响及金属铝的制备原理 难点：铝的化学性质，主要是铝与碱反响及金属铝的制备原理 二、典型例题【目的落实】 知识点一、铝的性质 1、铝的性质 1〕．物理性质：雪白色金属，质较软，但比镁要硬，熔点比镁高。有良好的导电、导热性和延展性。2〕．化学性质：铝是较生动的金属。 〔1〕通常与氧气易反响，生成致密的氧化膜起维护作用，同时也容易与Cl2、S等非金属单质反响： 4Al+3O2点燃2Al2O32Al+3S △ Al2S32Al+3Cl2 △ 2AlCl3 〔2〕与酸反响：强氧化性酸，如浓硫酸和浓硝酸在常温下，使铝发作钝化现象；加热时，能反响，但无氢气放出；铝与非氧化性酸反响生成氢气。 2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2↑ 〔3〕与强碱溶液反响：2Al + 2NaOH + 2H2O 2NaAlO2 + 3H2↑。 〔4〕与某些盐溶液反响：如，能置换出CuSO4、AgNO3等溶液中的金属。 〔5〕铝热反响：可用来冶炼金属 2Al + Fe2O3高温Al2O3 + 2Fe 该反响放热大，能使置换出的铁成液态，适用性强。在实验室中演示时要参与引燃剂，如镁条和氯酸钾等。 4Al+3MnO2高温2Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3高温Al2O3+2Cr ①铝与氧气的反响 现象：_____________________________。 化学方程式：_______________________________________。 铝是十分生动的金属，极易与氧气反响。但生活中许多铝制品却很耐腐蚀，这是由于常温下铝在空气中极易与氧气反响，外表熟成____________，能阻止氧气等与铝进一步反响，因此铝具有很强的抗腐蚀性。 ②铝与氢氧化钠溶液的反响
《铝及其化合物》的教学设计
《铝及其化合物》的教学设计 一、课程背景 《铝及其化合物》是一门综合性的对于由铝原子构成的混合物、配合物、化合物和其他含铝物质的研究内容。该课程凝练了有关概念、原理、应用前景等有关铝及其化合物的知识，旨在为学生们提供关于铝及其化合物的多种化学知识和分析方法的基本原理，从而更加全面地深入了解铝及其化合物的性质和开发应用前景。 二、教学目标 （1）掌握有关铝及其化合物的基础化学知识； （2）了解铝及其化合物的结构、性质及其反应强度； （3）熟悉利用铝及其化合物获取各种生产和应用产品的方法； （4）培养学生的综合能力，让学生掌握铝及其化合物的基本知识，以及灵活运用化学原理识别铝及其化合物的结构、性质及其反应的能力； （5）让学生以差异化的思维方式，发掘铝及其化合物的研究和应用前景，为解决由于铝及其化合物存在的实际问题提供有效建议和解决方法。 三、教学内容 （1）铝形成的化合物，包括铝酸根、金属铝酸盐以及其他含铝物质； （2）探讨铝及其化合物的化学性质，如熔点、极性、红外光谱及其它非理想反应特性； （3）研究铝及其化合物的生产方法，如熔融法、湿法合成等； （5）探讨由此获得的高纯铝及其化合物的应用，如铝在航空航天、包装、能源存储等领域的应用。 四、教学方法 （1）以听课、讲课、提问为主的基本模式，在此基础上注重增进学生的参与度，给予学生多种方式参与、体验与实践的机会； （2）拓展学生知识范围，重视分析、探究，强调结论性思维，鼓励学生参与研究和探索；
（3）针对中、高年级学生，将理论知识结合实践，在重视创新的前提下，引导学生建立关于铝及其化合物的联系，在讨论、实验中体验科学研究的过程，感受科学研究的乐趣。 五、教学评价 （1）学习时间及学习进度：将安排定期考核，实时评估学生知识学习的掌握成绩，评定学生学习时间和进度； （2）实验报告：设置实验题目，通过完成实验、撰写实验报告、讨论铝及其化合物的实验现象，衡量学生对铝及其化合物的概念的掌握程度； （3）论文和电子报告：让学生以文献研究的方式研究铝及其化合物有关的知识，构建有关铝及其化合物的多维度模型； （4）期末考试：考核学生的综合知识积累，反映学生对铝及其化合物知识综合理解和掌握的情况。 六、教学考核 学习成绩由平时考核和期末考试综合评定，结合实验报告、论文和报告等各项考核项目为学生评定学习成绩，具体考核分值如下： 平时考核 40%； 期末考试 40%； 实验报告 10%； 论文及报告 10%。
2023年高二化学教案镁、铝及其化合物(精选3篇)
2023年高二化学教案镁、铝及其化合物（精选3篇） 教案一：镁的性质及其化合物 教学目标： 1. 了解镁的性质和应用。 2. 掌握镁与氧、硫和氯的反应。 3. 熟悉镁的几种常见化合物的命名和性质。 教学过程： 1. 引入：通过实验演示和图片展示介绍镁的性质和应用，如镁的轻便性、燃烧性、导电性和腐蚀性等。 2. 镁与氧的反应： - 展示镁与氧反应的实验现象，并解释反应过程。 - 写出反应方程式：2Mg + O2 → 2MgO。 - 引导学生分析反应类型、反应物和生成物。 3. 镁与硫的反应： - 展示镁与硫反应的实验现象，并解释反应过程。 - 写出反应方程式：Mg + S → MgS。 - 引导学生分析反应类型、反应物和生成物。 4. 镁与氯的反应： - 展示镁与氯反应的实验现象，并解释反应过程。 - 写出反应方程式：Mg + Cl2 → MgCl2。 - 引导学生分析反应类型、反应物和生成物。 5. 镁的常见化合物：
- 介绍镁的几种常见化合物，如氯化镁、硫酸镁和碳酸镁等。 - 分析这些化合物的性质和应用。 - 让学生完成相关的实验操作或观察，加深对这些化合物的 理解。 6. 总结：总结镁的性质和与氧、硫、氯反应的特点，以及常见化合物的命名和性质。 教案二：铝的性质及其化合物 教学目标： 1. 了解铝的性质和应用。 2. 掌握铝与氧、硫和氯的反应。 3. 熟悉铝的几种常见化合物的命名和性质。 教学过程： 1. 引入：通过实验演示和图片展示介绍铝的性质和应用，如铝的轻便性、导电性和耐腐蚀性等。 2. 铝与氧的反应： - 展示铝与氧反应的实验现象，并解释反应过程。 - 写出反应方程式：4Al + 3O2 → 2Al2O3。 - 引导学生分析反应类型、反应物和生成物。 3. 铝与硫的反应： - 展示铝与硫反应的实验现象，并解释反应过程。 - 写出反应方程式：2Al + 3S → Al2S3。 - 引导学生分析反应类型、反应物和生成物。
高中化学物质性质的研究 课题一 铝及其化合物的性质教学案
课题一 铝及其化合物的性质 【学考报告】 知识条目 加试要求 ①铝片(条)燃烧的方法 ②铝表面氧化膜的作用 b b 1．铝的结构与性质 (1)结构和存在 铝位于元素周期表第3周期ⅢA 族，原子结构示意图为。铝 元素在地壳中含量丰富，仅次于硅。自然界中的铝全部以化合态存在。 (2)化学性质 写出图中有关反应的化学方程式： ① ②2Al ＋3Cl 2=====点燃2AlCl 3 ③ ④2Al ＋2NaOH ＋6H 2O===2Na[Al(OH)4]＋3H 2↑ ⑤2Al ＋Fe 2O 3=====高温Al 2O 3＋2Fe(铝热反应) (3)制备 2Al 2O 3(熔融)=====通电冰晶石4Al ＋3O 2↑ 2．铝的化合物的性质
(1)氧化铝 ①物理性质：白色固体，难溶于水，有很高的熔点。 ②化学性质 (2)氢氧化铝 ①物理性质 白色胶状不溶于水的固体，有较强的吸附性。 ②化学性质 Ⅰ. Ⅱ.Al(OH)3的电离 写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式： a ．Al(OH)3＋3H ＋ ===Al 3＋ ＋3H 2O ； b ．Al(OH)3＋OH － ===Al(OH)－ 4； c ．2Al(OH)3=====△Al 2O 3＋3H 2O 。 ③制备 Ⅰ.向铝盐中加入氨水，离子方程式为Al 3＋ ＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋ 4。 Ⅱ.Na[Al(OH)4]溶液中通入足量CO 2，离子方程式为Al(OH)－ 4＋CO 2===Al(OH)3↓＋HCO － 3。 Ⅲ.Na[Al(O H)4]溶液与AlCl 3溶液混合：离子方程式为3Al(OH)－ 4＋Al 3＋ ===4Al(OH)3↓。 (3)常见的铝盐 ①硫酸铝钾是由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的复盐。
【名师整理】2020高考化学一轮专题专题3-2 镁、铝及其化合物(教案)
第二讲 镁、铝及其化合物 考纲要求： 1.了解铝的主要性质及应用。 2.了解铝的重要化合物的主要性质及应用。 3. 了解镁的主要性质及应用。 考点一 含量丰富的金属单质——铝 [教材知识层面] 1．铝的原子结构 铝位于元素周期表中第三周期ⅢA 族，原子结构示意图为，最外层有3个电子，在化学反应 中易失去电子而表现为＋3价，铝在地壳中含量丰富，仅次于氧，自然界中的铝全部以化合态形式存在。 2．铝的性质 (1)物理性质： 状态 色泽 密度 熔点 硬度 导电、导热性 延展性 固态 银白色 2.7 g·cm － 3 660.4 ℃ 较小 很好 良好 (2)化学性质： 写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式： ① ②2Al ＋3Cl 2=====△ 2AlCl 3 ③ ④2Al ＋2OH － ＋6H 2O===2[Al(OH)4]－ ＋3H 2↑
⑤2Al ＋Fe 2O 3=====高温 2Fe ＋Al 2O 3 3．铝的应用 (1)制备： 电解熔融Al 2O 3：2Al 2O 3=====电解 4Al ＋3O 2↑。 (2)用途： ①纯铝用作导线。 ②铝合金制备汽车、飞机、生活用品等。 [高考考查层面] 命题点 铝与酸、碱的反应及计算 铝分别与盐酸、NaOH 溶液反应的化学方程式为： 2Al ＋6HCl===2AlCl 3＋3H 2↑ 2Al ＋2NaOH ＋6H 2O===2Na[Al(OH)4]＋3H 2↑ 从化学方程式可以看出，Al 与酸、碱反应时生成H 2的实质是：Al 0 ―――→失3e － A l ＋3 ，所以不论是Al 与酸 还是与碱反应，Al 与产生H 2的关系均是：2Al ～3H 2。 (1)等量铝分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气的体积比为V HCl H 2V NaOH H 2＝1 1 。 (2)足量的铝分别与等物质的量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气的体积比为V HCl H 2V NaOH H 2＝1 3。 (3)一定量的铝分别和一定量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，若产生氢气的体积比为13＜V HCl H 2V NaOH H 2＜1 1， 则必定是： ①铝与盐酸反应时，铝过量而盐酸不足； ②铝与氢氧化钠溶液反应时，铝不足而氢氧化钠过量。 [典题示例] 1．将等物质的量的镁和铝混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是( ) A ．3 mol·L － 1HCl B ．4 mol·L － 1HNO 3 C ．8 mol·L －1NaOH D ．18 mol·L － 1H 2SO 4 【答案】A 【解析】18 mol·L － 1H 2SO 4为浓H 2SO 4与Mg 、Al 反应不产生H 2；Mg 、Al 与稀HNO 3反应生成NO 而不是H 2；Mg 与盐酸反应产生H 2，而Mg 与NaOH 不反应，等质量的Al 分别与足量的HCl 和NaOH 溶液反应，产生H 2的量相等。故A 项产生H 2的量最多。
铝的化合物的性质探究 教学设计
《铝的化合物的性质探究》教学设计 合肥一中郭孝兵 一、教材分析 新课标人教版《普通高中化学课程标准》对化学1（必修）中金属及其化合物的内容要求为：“根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质，能列举合金材料的重要应用。”与其相应的活动探究建议为“实验：铝盐和铁盐的净水作用。” 教材在第一章、第二章的基础上，从第三章开始介绍元素化合物的知识，铝的重要化合物是第二节第二部分内容，是中学的基础知识，在学生以后的工作、学习和生活中经常会遇到，是需要了解的重要知识，对以后的学习也会有很好的铺垫作用。 在内容的安排上，是在金属的学习之后，知道金属在自然界的存在形式，了解了铝是一种较活泼的金属元素，在自然界中主要以化合物的形式存在，提出几种常见的铝的化合物，并加以介绍。教学设计中，要想使内容充实起来，就需要利用好化学学科的典型手段——实验。教材中对铝的化合物性质的探究，尤其是对氢氧化铝两性的探究，是这一块内容的重点，要充分利用起来，让学生积极参与进来，才会取得良好的成效。 二、三维目标 1、知识与技能目标：掌握氧化铝的两性，氢氧化铝的两性并设计实验加以证明，掌握实验室制取氢氧化铝的方法及Al3+的鉴定方法。 2、过程与方法目标：学会判断两性化合物的方法，并能运用到实验中去；学会科学的实验方法，正确的实验操作，合理的实验设计和分析，提高学生综合运用实验方法解决问题的能力。 3、情感态度与价值观目标：以实际问题的解决来设计实验，体会通过实验发现物质性质的过程；分析铝的化合物之间的转化关系，学会辩证的认识事物。 三、教学重、难点 教学重点：通过学生自己设计实验制取氢氧化铝，来发现氢氧化铝能溶于强碱的事实； 铝的化合物的两性 教学难点：氧化铝、氢氧化铝两性概念的构建；如何引导学生在实验中发现氢氧化铝能与强碱反应的事实 四、设计思路 通过胃药引入氢氧化铝，提出思考问题——如何在实验室制取氢氧化铝，让学生根据所掌握的知识，设计合理的实验方案进行实验。在制取氢氧化铝的过程中自行发现氢氧化铝可溶于强碱的事实，同时得出实验室制取氢氧化铝的最佳方法。再对制得的氢氧化铝进行可能的预测，进行溶于酸的实验，得出氢氧化铝两性的结论。进而得出溶液中Al3+的鉴定方法，并进行实验探究明矾中Al3+的存在。简单总结Al3+、AlO2-和Al(OH)3之间的转化关系。采取告知的形式，给出氢氧化铝受热分解的事实，引出铝在自然界的主要存在形式——氧化铝，简单介绍具体存在形式——铝土矿、刚玉，预测氧化铝的性质，并设计实验加以探究，得出氧化铝的两性。最后以从铝土矿中提取氧化铝作为思考，结束教学。
钠铝元素及其化合物的性质教案
钠、铝元素及其化合物的性质与应用适用学科化学适用年级高三 适用区域全国本讲时长120min 知识点金属钠的性质 钠的化合物的性质及用途 金属铝的性质 铝的化合物的性质及用途 学习目标 1.识记有关的化学方程式； 2.掌握金属钠及其化合物之间的转化关系； 3.以金属钠为例，掌握第IA族内元素性质递变规律。 4.识记有关的化学方程式； 5.掌握金属铝及其化合物之间的转化关系； 6.以金属铝为例，掌握两性金属的性质。 7.对有关Al(OH)3的图像会进行分析探究 学习重难点重点：金属钠及其化合物之间的转化关系，掌握金属铝及其化合物之 间的转化关系； 难点：第IA族元素性质递变规律，对有关Al(OH)3的图像会进行分析 探究 学习过程 一、复习预习 1、回忆金属的通性； 2、复习元素周期表及元素周期律的相关知识。 二、知识讲解 考点1、钠的性质 1．物理性质： 银白色金属光泽、质软、可以用刀切割、密度小于水大于煤油、熔沸点低。
2．化学性质： （1）钠与非金属单质反应：2Na＋Cl2点燃2NaCl（白烟） 2Na＋S Na2 S 缓慢氧化：4Na+O2 2Na2O（白色固体） 剧烈燃烧：2Na+O2 △ Na2O2（淡黄色固体） （2） 钠与水的反应2Na+2H2O 2NaOH+H2↑ 2Na+2H2O 2Na+＋2OH －+H 2 ↑ （3）与酸（主要指非氧化性酸）的反应： 钠不足，则反应为：钠与酸直接反应。 2Na+2H+2Na++H2↑ 钠过量，则反应为：钠先与酸反应，再与水反应。 （4）与盐溶液反应： ①将适量金属钠投入氯化铵溶液：（还有刺激性气味的无色气体产生） 2Na+2NH 4 Cl+2H2O 2NaCl+2NH3↑+H2↑ 分析：新生成的碱与NH4+反应产生NH3 ②将适量金属钠投入硫酸铜溶液：（还有淡蓝色的絮状沉淀和少量黑色物质生成） 2Na+CuSO 4 +2H2O Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑ 分析：新生成的碱与铜离子反应，少量黑色物质为氧化铜，是由具有不稳定性的氢 氧化铜受热分解而成 ③将适量金属钠投入氯化铁溶液：（还有红褐色沉淀产生） 6Na+2FeCl 3 +6H2O 6NaCl+2Fe(OH)3↓+3H2↑ 分析：新生成的碱与铁离子反应 3．钠的保存：少量的钠保存于煤油中，大量的钠密封于固体石蜡中。 4．钠的用途：电光源、钠钾合金常温下呈液态用于原子反应堆导热剂、还原剂用于冶炼金 属。 特别提示： 1．钠与氧气反应的产物与反应物用量无关，与反应条件有关。 2．钠与水、酸反应的本质为钠与水电离出的H+反应。 考点2、钠的氧化物 物质氧化钠过氧化钠 化学式Na2O Na2O2 电子式 化合价O(－2) O(－1) 阴、阳离子个数比1：2 1：2 颜色、状态白色固体淡黄色粉末 化 学 性 O2 2Na2O+O2Na2O2－－－ CO2 Na2O+CO2Na2CO32Na2O2+2CO22Na2CO3+O2 H2O Na2O+H2O 2NaOH 2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2↑
人教版高中化学第二册必修铝和铝的重要化合物教案
铝和铝的重要化合物 教材分析： 教学内容结构： 本节教材分为三部分。 第一部分是铝的单质，重点是化学性质，结合性质介绍用途，铝的冶炼在第四节将学习。 铝的化学性质从金属活动顺序表入手，得出铝是较活泼金属的结论，总结金属的通性：与非金属反应，与酸反应，金属之间的置换等，结合氧化还原反应原理，强调铝的还原性；结合铝元素周期表的位置，得出铝元素具有两性的结论：可与强碱溶液反应生成偏铝酸盐。指出氧化铝和氢氧化铝具有两性，为第二课时打下基础。 这部分知识主要是以前学过的，这里重在随时复习总结。 第二部分是铝的重要化合物，介绍了铝的氧化物、氢氧化物和一种盐。其中氢氧化铝的两性是重点，重点运用前一章所学的电离平衡的知识，分析氢氧化铝的两性及硫酸铝钾的水解。第三部分是合金的知识，结合初中所学的铁合金，简单了解几种常见合金的组成、性质和用途。 本节内容涉及到元素周期律理论和电离平衡理论。运用理论知识指导元素化合物知识的学习，是高中化学中常用的方法之一，可在较短的时间学习较多的知识，便于理解和记忆，同时又巩固对理论知识的认识。 教学重点：铝的化学性质，氢氧化铝的两性。 教学难点：氢氧化铝的两性。 教学目标： 知识目标： 1、了解金属元素在元素周期中的位置和金属的通性。 2、了解铝的物理性质和用途。 3、掌握铝的化学性质。 4、了解铝的几种重要化合物，掌握氢氧化铝的两性。 5、了解常见合金的组成、性质和用途。 能力目标： 1、注重理论知识的指导作用，培养学生的思维能力 2、重视实验教学，启发学生进行探索性思维。 3、温故知新，培养学生归纳总结的能力。 4、理论联系实际，解决实际问题，培养学生创新精神。 5、发挥学生的主体地位，培养学生的自学能力。 课型： 新授课 第一课时：铝 教学模式： 模式名称：边讲边实验 模式环节：实验-联想-对比-分析-归纳-练习 模式特点：
教案铝及其化合物
《铝及其化合物》教案设计 【教学目的】 1．初步掌握氧化铝和氢氧化铝的两性和主要用途。 2．理解复盐的组成和明矾净水作用。 3．通过课堂教学，培养观察、分析和推理等思维水平；培养探索问题的科学方法。 4．实行辩证唯物主义观点的教育。 【教学重点和难点】氢氧化铝的两性（突破方法：元素周期律知识推测、实验验证、理论解释、练习提升）。 【教学指导思想】突出学生的实践活动和元素化合物的课以实验为基础，以理论为指导的特点，让学生的眼（观察实验现象），手（动手实验），口（动口议论），脑（动脑思考）处于多功能协同动作的状态，以期能牢固掌握知识，启迪思维，培养水平。 【教学媒体】实验投影样品 【教学过程】 [组织教学]教师微笑地进入教室，带来温馨的教学情景，随后组织教学。 [复习提问]前面我们已经学习了铝的性质，那么铝处于元素周期表什么位置？有哪些化学性质？（学生回答） [引入新课]加热铝锅中的水，水跟铝为什么不反应？ （学生答铝表面有一层致密而坚固的氧化物保护膜）这种氧化物就是铝的主要化合物之一一氧化铝。 [板书]二、铝的重要化合物 1．氧化铝（Al2O3） [展示]氧化铝固体（每组均有一瓶） [观察]颜色、状态（学生回答）
[讲述]氧化铝的熔点和在自然界中的存有及用途（学生结合阅读课文P．24）。 [展示]铝土矿的样品 [板书]（1）物理性质 白色固体不溶于水熔点高 [讲述]下面进一步讨论氧化铝的化学性质。 [板书]（2）化学性质 [提问]什么是酸性氧化物？什么是碱性氧化物？什么是两性氧化物？（学生回答） [启发]根据上述三种氧化物的定义，不溶于水的氧化铝，要判别它是属于哪一类氧化物，应采用什么实验方法？ [引导回答]溶于碱的是酸性氧化物，溶于酸的是碱性氧化物，既溶于酸、又溶于碱的是两性氧化物。 [学生探索实验]往两支盛有少量氧化铝的试管中，分别注入盐酸和氢氧化钠溶液，振荡。 [观察]氧化铝既能溶于盐酸，也能溶于氢氧化钠溶液（学生回答）。 [设问]为什么氧化铝能溶于盐酸或氢氧化钠溶液？ [指出]氧化铝和盐酸、氢氧化钠溶液反应，分别生成了可溶性的氯化铝和偏铝酸钠。请写出反应的离子方程式（全班书写）。 [学生板书回答] Al2O3+6H+=2Al3++3H2O Al2O3+2OH-=2AlO2+H2O [小结]氧化铝属于两性氧化物 [引出氢氧化铝]氧化铝的水化物是什么？（学生答氢氧化铝）它是铝的另一重要化合物。 [板书]2．氢氧化铝Al（OH）3 （1）实验室制法