2021-2022学年福建省龙岩市高一(上)期末化学试卷(附答案详解)
2021-2022学年福建省龙岩市高一（上）期末化学试卷
一、单选题（本大题共14小题，共42.0分）
1.现代生活需要人们有一定的科学素养，下列有关化学的科学常识说法正确的是()
A. 碳酸钠俗名小苏打，可用作糕点膨松剂
B. 为防止馅饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰
C. 榨苹果汁时加入维生素C，可减缓其在空气中发生颜色变化
D. 食物腐败、Fe(OH)3胶体的制备都与氧化还原反应有关
2.要研究金属钠与酒精、水反应的剧烈程度，下列研究方法中没有用到的是()
A. 分类法
B. 观察法
C. 实验法
D. 比较法
3.欲进行下列实验，其方案设计合理的是()
A B C D
检验装置气密性氨气尾气处理制取并收集NO2定容
A. A
B. B
C. C
D. D
4.下列离子在溶液中一定能大量共存的是()
A. Na+、H+、S2−、HCO3−
B. K+、Ba2+、I−、SO42−
C. H+、Fe2+、SO42−、NO3−
D. K+、Mg2+、Cl−、NO3−
5.为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是()
A. NaCl(Na2CO3)：加适量的盐酸溶液
B. FeCl3溶液(FeCl2)：加入足量的铁粉
C. CO2(CO)：用点燃的方法除去
D. Cl2(HCl)：通过饱和Na2CO3溶液的洗气瓶
6.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是()
A. N A个H2O分子的体积为22.4L
B. 标准状况下，11.2L氯气所含的原子数为N A
C. 1molNa2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2N A
D. 含N A个H2SO4分子的浓硫酸与足量铜反应可制得0.5molSO2
7.下列离子方程式书写正确的是()
A. 碳酸钙与稀盐酸：CO32−+2H+=H2O+CO2↑
B. FeCl3溶液中加入足量的KSCN：Fe3++3SCN−=Fe(SCN)3↓
C. 金属Na与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH−+H2↑
D. 氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2++SO42−+H++OH−=BaSO4↓+H2O
8.将过量的金属铁投入灼热的浓硫酸中，下列判断正确的是()
A. 会立即生成H2
B. 会立即生成SO2，且只生成SO2
C. 除了SO2外，还会有H2产生
D. 金属铁表面因生成致密氧化膜而使反应不能继续进行
9.如表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现
如图所示转化的是()
a b c
A Fe FeCl3Fe(OH)3
B CO2Na2CO3NaHCO3
C H2S S SO2
D NH3NO NO2
A. A
B. B
C. C
D. D
10.在食盐提纯实验中，过滤后的食盐水中仍含有大量的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂
质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；
②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡
产生；⑤过滤。正确的操作顺序是()
A. ①③②④⑤
B. ①②③⑤④
C. ③②①⑤④
D. ③⑤②①④
11.常温下，在溶液中可发生如下反应：①2A2++B2=2A3++2B−；②2B−+Z2=
B2+2Z−。下列说法正确的是()
A. 反应①中B2作为还原剂
B. Z元素在反应②中被氧化
C. 还原性由强到弱的顺序是Z−>B−>A2+
D. 反应Z2+2A2+=2A3++2Z−可以进行
12.锥形瓶内盛有物质X，滴管内盛有液体Y。若挤压胶头滴管，
使液体Y滴入瓶中，振荡，过一会可见正常的小气球a明显
变瘪。X和Y不可能是()
A. X是Na2SO3粉末，Y是较浓H2SO4溶液
B. X是MnO2粉末，Y是浓盐酸
C. X是石灰石，Y是稀盐酸
D. X是CaO，Y是浓氨水
13.为探究物质种类及其浓度对溶液导电能力的影响，某科学探究小组进行了实验。与
如图相符的是()
A. 向稀硫酸中滴加Ba(OH)2溶液
B. 向KOH溶液中滴加稀盐酸
C. 向纯水中滴加NaNO3溶液
D. 向CH3COOH溶液中滴加氨水
14.有①、②两个完全相同的装置，分别在装置①、②中加入1.06gNa2CO3和
0.84gNaHCO3，然后再分别注入相同体积的盐酸，下列有关叙述正确的是()
A. 若两装置中的气球都会膨胀，则①装置中的气球膨胀的更快
B. 若盐酸溶液中n(HCl)≤0.01mol，则①装置中的反应为：Na2CO3+2HCl=
2NaCl+H2O+CO2↑
C. 若忽略溶液体积变化，则最终两试管中Na+的物质的量浓度相等
D. 若最终两气球体积相同，则盐酸溶液中n(HCl)≥0.02mol
二、简答题（本大题共4小题，共58.0分）
15.物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。如图是硫元素的
价类二维图，回答下列问题：
Ⅰ.(1)A为______(填物质的类别)；X的化学式为______；
(2)写出Na2SO3的电离方程式______；
Ⅱ.某同学欲选用如图的部分装置和药品探究SO2的性质。
A B C D E
(3)为验证SO2具有漂白性，应选装置______(用字母表示)
(4)为验证SO2具有还原性，设计装置的连接顺序为______(用字母表示)；现象为
______。
(5)上述装置中能体现SO2具有氧化性的化学反应方程式为______。
16.亚氯酸钠(NaClO2)与二氧化氯(ClO2)都是强氧化性物质，可以用作新冠肺炎防疫的
消毒剂。某研究性学习小组利用如图装置由ClO2制备无水NaClO2，并探究其性质。
【查阅资料】：
①CO2易与碱溶液反应生成等物质的量的两种盐，其中一种为氯酸盐。
②消毒效率是指单位物质的量的物质所得电子数。
③NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2⋅3H2O，高于38℃时析
出的晶体是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。
(1)仪器a的名称是______。
(2)装置A中参加反应的还原剂与氧化剂的物质的量之比______。
(3)ClO2是高效低毒消毒剂，可用于自来水消毒，其消毒效率是等物质的量Cl2的
______倍。(ClO2和Cl2作为消毒剂，还原产物均为Cl−)
(4)若要从装置C反应后的溶液中获得无水NaClO2晶体的操作步骤为：减压蒸发结晶、
趁热过滤、用______(填温度范围)的热水洗涤、干燥、得到成品。
(5)装置D中干燥管的作用是______。装置D用于尾气处理时的有关反应化学方程式
______。
(6)实验结束后，继续通入一段时间N2的目的是______。
17.电子工业中，人们常用FeCl3溶液腐蚀覆铜板来制作印刷电路板，并回收Cu和综合
利用FeCl3溶液。实验室模拟流程如图所示：
回答下列问题：
(1)写出FeCl3溶液腐蚀覆铜板的离子方程式______。
(2)滤渣1成分的化学式为______；试剂Y为______。
(3)设计实验检验滤液2中所含金属阳离子的方法______。
(4)气体Z为Cl2，可替代Cl2的试剂为______(填序号)。
A.硝酸
B.酸性高锰酸钾
C.过氧化氢
D.氧气
(5)若废液中含1.5mol⋅L−1CuCl2、3.0mol⋅L−1FeCl2、1.0mol⋅L−1FeCl3，取100mL该
废液，按上述步骤回收铜，为充分回收铜，最少应加入X的质量为______g。18.某学习小组为验证浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO，设计如图装
置进行实验(夹持仪器已略去)。
【查阅资料】：NO与NaOH溶液不反应；NO2与NaOH溶液能反应(2NO2+2NaOH= NaNO3+NaNO2+H2O)。
备选药品：浓硝酸、2.4mol⋅L−1稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、NaOH溶液及CO2气体。
回答下列问题：
(1)连接好装置，紧接着的操作步骤是______，再加入药品，打开装置①中的弹簧
夹后通入CO2气体一段时间，关闭弹簧夹，将装置④中导管末端伸入倒置的烧瓶内。
通入CO2的目的是______。
(2)若用质量分数为63.0%的浓硝酸(密度为1.25g⋅cm−3)配制250mL2.4mol⋅L−1的
稀硝酸，除量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒外，还要用到的玻璃仪器有______，则需量取63.0%的浓硝酸体积为______mL。
(3)装置①中发生反应的化学方程式为______。
(4)装置中盛有水的洗气瓶时的作用是______。
(5)根据实验设计，装置③中盛放的试剂是______。
(6)做实验时应避免有害气体排放到空气中，装置⑤中盛放的药品是______。
(7)实验证明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO，则②和③装置中的实验现象是______。
答案和解析
1.【答案】C
【解析】解：A.碳酸氢钠俗名小苏打，可用作糕点膨松剂，故A错误；
B.氧化钙具有吸水性，不具有还原性，所以不能防止食品氧化变质，故B错误；
C.维生素C有强还原性，能防止苹果果汁被氧化变色，故C正确；
D.食物腐败是发生了氧化还原反应，Fe(OH)3胶体的制备是复分解反应，不是氧化还原反应，故D错误；
故选：C。
A.小苏打为碳酸氢钠；
B.防止中馅饼等富脂食品氧化变质，应加入还原剂；
C.维生素C有强还原性；
D.Fe(OH)3胶体的制备发生的是复分解反应。
本题考查了元素化合物知识，侧重考查物质的用途，明确相关物质的性质是解题关键，题目难度不大。
2.【答案】A
【解析】解：A.没有分门别类地对物质及其变化进行研究，故A选；
B.实验过程中需要用肉眼观察实验现象，用到的是观察法，故B不选；
C.以实验研究金属钠能跟氧气、水等无机物反应，跟酒精、醋酸等有机物反应，用到的是实验法，故C不选；
D.采取对比方法研究金属钠跟酒精反应的性质以及它与水反应的异同点，用到的是比较法，故D不选；
故选：A。
化学学习中常用到的研究方法有实验法、观察法、归纳法和比较法等，
其中实验法是通过实验来验证对物质性质的预测或探究物质未知性质的方法；
观察法是对实验对象用肉眼或一些辅助仪器进行的观测；
分类法是指运用分类的方法，分门别类地对物质及其变化进行研究，可以总结出各类物质的通性与特性；
比较法是运用比较的方法，可以找出物质性质间的异同，认识物质间的内在联系，促进
对物质性质的理解与记忆。
本题考查研究物质性质及变化的基本方法，难度不大，理解常用的基本方法即可解答。
3.【答案】B
【解析】解：A.为防止气体逸出，检验气密性时，应用分液漏斗，故A错误；
B.氨气易溶于水，防止倒吸，可用导致漏斗，故B正确；
C.二氧化氮和水反应生成硝酸和NO，不能用排水法收集，故C错误；
D.容量瓶中液体距刻度线1～2cm时，用胶头滴管定容，该操作错误，故D错误；
故选：B。
A.应用分液漏斗；
B.氨气易溶于水，防止倒吸；
C.二氧化氮和水反应生成硝酸和NO；
D.容量瓶中液体距刻度线1～2cm时，用胶头滴管定容。
本题考查化学实验方案的评价，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，注意把握物质的性质以及实验的严密性和可行性的评价，难度中等。
4.【答案】D
【解析】解：A.H+与S2−、HCO3−反应，不能大量共存，故A错误；
B.Ba2+、SO42−之间反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故B错误；
C.H+、Fe2+、NO3−之间发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；
D.K+、Mg2+、Cl−、NO3−之间不反应，能够大量共存，故D正确；
故选：D。
离子之间不反应生成气体、沉淀、弱电解质或不发生氧化还原反应、络合反应、双水解反应时能大量共存，以此进行判断。
本题考查离子共存的判断，为高频考点，明确常见离子的性质及离子反应发生条件为解答关键，注意掌握常见离子不能共存的情况，试题侧重考查学生的分析与应用能力，题目难度不大。
5.【答案】A
【解析】解：A.碳酸钠与盐酸反应生成NaCl，加适量盐酸可除去杂质，故A正确；
B.Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁，将原物质除去，不能除杂，应加适量氯水，故B错误；
C.二氧化碳过量，CO难点燃，不能除杂，应选灼烧的CuO，故C错误；
D.二者均与碳酸钠溶液反应，不能除杂，应选饱和食盐水，故D错误；
故选：A。
A.碳酸钠与盐酸反应生成NaCl；
B.Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁；
C.二氧化碳过量，CO难点燃；
D.二者均与碳酸钠溶液反应。
本题考查混合物的分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、混合物的分离提纯、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
6.【答案】B
【解析】解：A.标况下水不是气态，无法使用22.4L/mol计算气体体积，故A错误；
×2×N A/mol=N A，故B正确；
B.标准状况下，11.2L氯气所含的原子数为11.2L
22.4L/mol
C.1molNa2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为1mol×1×N A/mol=N A，故C错误；
D.浓硫酸与铜反应过程中逐渐变稀，同与稀硫酸不反应，生成二氧化硫小于0.5mol，故D错误；
故选：B。
A.22.4L/mol适用条件为标况下气体；
B.一个氯气分子中含有两个氯原子；
C.1molNa2O2与CO2反应转移1mol电子；
D.铜与稀硫酸不反应。
本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，阿伏加德罗常数是高考的“热点”，它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系是解题的关键。
7.【答案】C
【解析】解：A.碳酸钙与稀盐酸，离子方程式为：CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+，故A错误；
B.FeCl3溶液中加入足量的KSCN，离子方程式为：Fe3++3SCN−⇌Fe(SCN)3，故B错误；
C.金属Na与水反应，离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH−+H2↑，故C正确；
D.氢氧化钡溶液与稀硫酸混合，离子方程式为：Ba2++SO42−+2H++2OH−=BaSO4↓+2H2O，故D错误；
故选：C。
A.碳酸钙为难溶物，应保留化学式；
B.Fe(SCN)3不是沉淀，反应可逆；
C.二者反应生成氢氧化钠和氢气；
D.离子个数配比不符合物质结构组成。
本题考查了离子方程式书写方法和正误判断，注意量不同产物不同、氧化还原反应，铁离子具有氧化性的分析、化学式配比和反应定量关系的判断等，题目难度中等。
8.【答案】C
【解析】解：A.根据分析可知，会立即生成SO2，最后生成H2，故A错误；
B.根据分析可知，会立即生成SO2，最后生成H2，故B错误；
C.根据分析可知，会立即生成SO2，最后生成H2，故C正确；
D.金属铁与冷的浓硫酸会发生钝化现象，加热时会继续反应，故D错误；
故选：C。
将过量的金属铁投入灼热的浓硫酸中，首先发生反应：2Fe+6H2SO4(浓Fe2(SO4)3+3SO2↑+3H2O，由于氧化性：铁离子大于氢离子，然后发生反应：Fe+ )− △
Fe2(SO4)3=3FeSO4，最后发生：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，据此分析解答即可。
本题主要考查铁与浓硫酸在加热条件下的反应，同时考查氧化性的强弱顺序，属于高考高频考点，难度中等。
9.【答案】B
【解析】解：A.Fe和氯气点燃生成FeCl3，FeCl3和氢氧化钠反应生成Fe(OH)3，Fe(OH)3溶于盐酸生成FeCl3，但Fe(OH)3不能一步转化为Fe，故A错误；
B.CO2和氢氧化钠反应生成Na2CO3，Na2CO3溶液中通入CO2生成NaHCO3，NaHCO3受热
分解有生成了Na2CO3，也能生成CO2，故B正确；
C.H2S受热分解可以生成S，S燃烧可以生成SO2，SO2与H2S发生归中反应可以生成S，但SO2不能一步转化为H2S，故C错误；
D.NH3发生催化氧化可以生成NO，NO与氧气反应生成NO2，NO2与水反应生成NO，但NO2不能一步转化为NH3，故D错误；
故选：B。
A.Fe(OH)3不能一步转化为Fe；
B.CO2和氢氧化钠反应生成Na2CO3，Na2CO3溶液中通入CO2生成NaHCO3，NaHCO3受热分解有生成了Na2CO3，也能生成CO2；
C.SO2不能一步转化为H2S；
D.NO2不能一步转化为NH3。
本题主要考查铁、钠、硫、氮及其化合物之间的相互转化，掌握四种元素及其化合物的性质是解决本题的关键，需要学生注意基本知识的积累，属于高考高频考点，难度不大。
10.【答案】C
【解析】解：选NaOH除去Mg2+，选B aCl2除去SO42−，选Na2CO3除去Ca2+及过量的Ba2+，碳酸钠一定在氯化钡之后，过滤后，向滤液中加盐酸除去过量NaOH、Na2CO3，得到食盐水，则正确的操作顺序是②③①⑤④或③①②⑤④或③②①⑤④，只有C正确，故选：C。
选NaOH除去Mg2+，选B aCl2除去SO42−，选Na2CO3除去Ca2+及过量的Ba2+，过滤后，向滤液中加盐酸除去过量NaOH、Na2CO3，得到食盐水，以此来解答。
本题考查粗盐提纯，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、试剂的先后顺序为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意碳酸钠一定在氯化钡之后的作用，题目难度不大。
11.【答案】D
【解析】解：A.反应①2A2++B2=2A3++2B−，B元素的化合价降低，被还原，做氧化剂，故A错误；
B.反应②2B−+Z2=B2+2Z−，Z的化合价降低，被还原，故B错误；
C.由上述分析可知，还原性由强到弱的顺序是A2+、B−、Z−，故C错误；
D.由上述分析可知，氧化性Z2>A3+，则反应Z2+2A2+=2A3++2Z−能进行，故D正确；
故选：D。
氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则2A2++B2=2A3++2B−中氧化性为B2>A3+，还原性：A2+>B−，2B−+ Z2=B2+2Z−中氧化性为Z2>B2，还原性：B−>Z−，以此来解答。
本题考查了氧化还原反应，侧重氧化性、还原性的比较的考查，明确反应中元素的化合价变化及氧化性的比较方法即可解答，题目难度不大。
12.【答案】B
【解析】解：A.X是Na2SO3粉末，Y是较浓H2SO4溶液，二者反应生成二氧化硫，使得锥形瓶内压强增大，气球变瘪，故A不选；
B.X是MnO2粉末，Y是浓盐酸，二者不加热不会发生反应，小气球a不会变瘪，故B选；
C.X是石灰石，Y是稀盐酸，二者反应生成二氧化碳，使得锥形瓶内压强增大，气球变瘪，故C不选；
D.X是CaO，Y是浓氨水，浓氨水滴到氧化钙，产生大量氨气，使得锥形瓶内压强增大，气球变瘪，故D不选；
故选：B。
挤压胶头滴管，使液体Y滴入瓶中，振荡，过一会可见小气球a明显变瘪，说明气体X溶解于液体Y或者发生了反应生成气体，使得锥形瓶内压强增大，气球变瘪，以此解答该题。
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、实验装置的作用等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，题目难度不大。
13.【答案】A
【解析】解：A.Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸反应生成硫酸钡和水，导电性逐渐减小，当二者恰好反应时，导电性最弱，Ba(OH)2过量，导电性又逐渐增强，图象符合，故A选；
B.向KOH溶液中滴加稀盐酸反应生成KCl和水，溶液中离子浓度变化不大，则导电性变化不大，故B不选；
C.向纯水中滴加NaNO3溶液，溶液中离子浓度增大，导电性增强，图象不符，故C不选；
D.向CH3COOH溶液中滴加氨水，醋酸、一水合氨为弱电解质，两者反应生成醋酸铵为强电解质，导电能力增强，溶液的导电性增大，故D不选；
故选：A。
溶液的导电性与离子浓度有关，离子浓度越大，导电性越强，由图可知，溶液中离子浓度先减小，后又增大，据此分析。
本题考查了溶液的导电性，为高频考点，把握溶液导电能力与溶液中离子浓度关系为解答的关键，注意两种溶液混合时发生的反应以及溶液中离子浓度的变化，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。
14.【答案】D
【解析】解：A.①中反应方程式为Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3、NaHCO3+HCl= NaCl+CO2↑+H2O，②中发生NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，①②都有气体产生，气球都会膨胀，①反应一段时候后产生气体，②是立即产生气体，因此②装置中的气球膨胀的更快，故A错误；
B.Na2CO3的物质的量是 1.06g
106g/mol
=0.01mol，若盐酸溶液中n(HCl)≤0.01mol，则①装置中的反应为：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，故B错误；
C.Na2CO3的物质的量是0.01mol，Na2CO3中含有n(Na+)=0.02mol，NaHCO3的物质的
量是0.84g
84g/mol
=0.01mol，NaHCO3中含有n(Na+)=0.01mol，根据钠元素守恒，当溶液体积变化忽略不计时，即溶液的体积相同，最终两试管中Na+的物质的量浓度不相等，故C错误；
D.Na2CO3和NaHCO3的物质的量相同，均是0.01mol，根据反应的方程式，当n(HCl)≥
0.02mol时，两装置产生的气体体积相同，当0 故选：D。 A.碳酸钠先与氢离子反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠与氢离子反应生成二氧化碳气体，所以碳酸氢钠产生氢气速率大于碳酸钠； B.碳酸钠物质的量为0.01mol，盐酸溶液中n(HCl)≤0.01mol，则碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠； C.碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量相等，则钠离子的物质的量不相等； D.Na2CO3和NaHCO3都是0.01mol，由方程式可知，产生相同体积的二氧化碳时消耗 0.02mol氢离子。 本题考查化学方程式的计算，关键是明确碳酸钠和酸反应分步进行，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力。 15.【答案】单质H2SO3Na2SO3=2Na++SO32−D ABC氯水的浅黄绿色褪去SO2+ 2H2S=3S↓+2H2O 【解析】解：Ⅰ.(1)A对应硫元素化合价为0，属于单质；X是+4价硫的含氧酸，其化学式为H2SO3， 故答案为：单质；H2SO3； (2)Na2SO3属于强电解质，在溶液中完全电离出钠离子与亚硫酸根离子，电离方程式为Na2SO3=2Na++SO32−， 故答案为：Na2SO3=2Na++SO32−； Ⅱ.(3)二氧化硫可以使品红溶液褪色，为验证SO2具有漂白性，应选装置D， 故答案为：D； (4)验证SO2具有还原性，可与氯水发生氧化还原反应，最后用氢氧化钠溶液吸收，则连接顺序为ABC，现象是氯水的浅黄绿色褪去， 故答案为：ABC；氯水的浅黄绿色褪去； (5)体现SO2具有氧化性，可与硫化氢溶液反应生成硫，反应方程式为SO2+2H2S=3S↓+2H2O， 故答案为：SO2+2H2S=3S↓+2H2O。 Ⅰ.(1)A对应硫元素化合价为0；X是+4价硫的含氧酸； (2)Na2SO3在溶液中电离出钠离子与亚硫酸根离子； Ⅱ.(3)二氧化硫可以使品红溶液褪色； (4)验证SO2具有还原性，可与氯水发生氧化还原反应，最后用氢氧化钠溶液吸收； (5)体现SO2具有氧化性，可与硫化氢溶液反应生成硫。 本题考查硫及其化合物的性质、物质分类，掌握二氧化硫的漂白性、氧化性、还原性，侧重考查基础知识综合运用能力，题目难度不大。 16.【答案】三颈烧瓶2：1 2.538℃～60℃防倒吸2ClO2+2NaOH=NaClO3+ NaClO2+H2O将装置内残留的ClO2全部排出，提高产率 【解析】解：(1)仪器a的名称是三颈烧瓶， 故答案为：三颈烧瓶； (2)装置A中发生反应生成ClO2和NaHSO4，反应方程式为Na2SO3+2NaClO3+2H2SO4= 2ClO2↑+4NaHSO4，氧化剂为NaClO3，还原剂为Na2SO3，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1， 故答案为：2：1； (3)氯气和ClO2消毒时均被还原为Cl−，1mol氯气得到的电子数为1mol×2×1=2mol，1molClO2得到的电子数为1mol×1×5=5mol，则ClO2消毒的效率是Cl2的倍数为2.5，故答案为：2.5； (4)高于60℃时，NaClO2分解成NaClO3和NaCl，低于38℃时会生成NaClO2⋅3H2O，应用温度38℃～60℃水洗涤， 故答案为：38℃～60℃； (5)ClO2易与碱反应生成亚氯酸盐和氯酸盐，易发生倒吸现象，干燥管的作用是防倒吸；装置D是尾气处理装置，反应的方程式：2ClO2+2NaOH=NaClO3+NaClO2+H2O， 故答案为：防倒吸；2ClO2+2NaOH=NaClO3+NaClO2+H2O； (6)三颈烧瓶里和导气管中都有残留的ClO2，不能与氢氧化钠溶液反应，实验结束后， 继续通入一段时间N2的目的是：将装置内残留的ClO2全部排出提高产率， 故答案为：将装置内残留的ClO2全部排出，提高产率。 装置A中制备得到ClO2，所以A中反应为NaClO3和Na2SO3在浓H2SO4的作用生成ClO2和Na2SO4，二氧化氯和氢氧化钠反应在装置C中获得NaClO2晶体，Cl元素的化合价降低，双氧水应表现还原性，有氧气生成；由题目信息可知，生成NaClO2应控制温度38℃～60℃，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl；装置B的作用是安全瓶，有防倒吸作用，从装置C的溶液获得NaClO2晶体，需要蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥，装置D是吸收多 余气体防止污染，据此解答。 本题考查气体的制取和净化实验，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离提纯、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，题目难度中等。 17.【答案】2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+Fe、Cu盐酸取少量滤液2与试管中，加入铁氰化钾溶液，生成蓝色沉淀，则滤液2中含有Fe2+CD11.2 【解析】解：(1)FeCl3溶液腐蚀覆铜板的离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故答案为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+； (2)根据分析可知，滤渣1成分的化学式为Fe、Cu，试剂Y为盐酸； 故答案为：Fe、Cu；盐酸； (3)滤液2中所含金属阳离子为Fe2+，检验方法为：取少量滤液2与试管中，加入铁氰化钾溶液，生成蓝色沉淀，则滤液2中含有Fe2+， 故答案为：取少量滤液2与试管中，加入铁氰化钾溶液，生成蓝色沉淀，则滤液2中含有Fe2+； (4)气体Z为Cl2，可替代Cl2的试剂为双氧水或氧气，因为双氧水和氧气的还原产物均为水，不引入新的杂质，若用酸性高锰酸钾会引入锰离子，若用硝酸，会产生大气污染物，故答案为：CD； (5)氧化性：Fe3+>Cu2+>Fe2+，所以加入铁粉时，Fe3+先反应，然后再与Cu2+反应，取100mL该废液中n(Fe3+)=1.0mol⋅L−1×0.1L=0.1mol，n(Cu2+)=1.5mol⋅ L−1×0.1L=0.15mol，根据关系式：2Fe3+～Fe，Cu2+～Fe，需要加入铁的质量为：(0.05mol+0.15mol)×56g/mol=11.2g， 故答案为：11.2。 由图可知，将覆铜板加入到FeCl3溶液中，反应生成氯化亚铁、氯化铜以及过量的氯化铁混合溶液，再加入过量的铁分，铁粉和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，和氯化铁反应生成氯化亚铁，过滤得到滤液1为氯化亚铁溶液，滤渣1为铁、铜混合物，向滤渣1中加入过量的盐酸，溶解铁粉，过滤后得到铜和滤液2，滤液2为氯化亚铁和盐酸的混合溶液，和滤液1合并，通入氯气或加入双氧水，将亚铁离子在氧化为铁离子，循环利用， 据此分析解答即可。 本题主要考查铁及其化合物之间的转化，掌握铁及其化合物的性质是解决本题的关键，同时考查学生的实验探究能力、分析能力，需要学生注意基本知识的积累，属于高考高频考点，难度中等。 18.【答案】检查装置的气密性将装置内的空气排尽250mL容量瓶48Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O和NO2反应生成硝酸和NO浓硝酸NaOH溶液② 中液面上方是无色气体，③中液面上方是红棕色气体 【解析】解：(1)连接好装置，紧接着的操作步骤是检查装置的气密性，通入CO2的目的是将装置内的空气排尽，防止对后续实验产生干扰， 故答案为：检查装置的气密性；将装置内的空气排尽； (2)用浓溶液稀释配置一定物质的量的浓度的稀溶液时，用到的仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、250mL容量瓶，质量分数为63.0%、密度为1.25g⋅cm−3的浓硝酸的物 mol/L=12.5mol/L，根据稀释定律有： 质的量浓度为c(HNO3)=1000×63.0%×1.25 63 12.5mol/L×V(浓)=2.4mol⋅L−1×250mL，解得：V(浓)=48mL， 故答案为：250mL容量瓶；48； (3)装置①中发生反应的化学方程式为Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，故答案为：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O； (4)装置中盛有水的洗气瓶时的作用是和NO2反应生成硝酸和NO， 故答案为：和NO2反应生成硝酸和NO； (5)根据实验设计，装置③中盛放的试剂是浓硝酸，将NO氧化生成NO2， 故答案为：浓硝酸； (6)做实验时应避免有害气体排放到空气中，装置⑤中盛放的药品是NaOH溶液，吸收NO2，防止污染大气， 故答案为：NaOH溶液； (7)实验证明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO，则②和③装置中的实验现象是②中液面上方是无色气体，装置④是排水法收集NO，③中液面上方是红棕色气体，通过装置⑤吸收处理， 故答案为：②中液面上方是无色气体，③中液面上方是红棕色气体。 装置1中发生Cu和HNO3(浓)生成Cu(NO3)2、NO2、H2O，盛水的装置中发生NO2反应生成硝酸和NO，NO分别进入装置②和③，装置②中盛稀硝酸，不能氧化NO，然后通过排水法收集NO，装置③盛浓硝酸，将NO氧化为NO2，NO2再用氢氧化钠溶液吸收，防止污染大气， (1)连接好装置，紧接着的操作步骤是检查装置的气密性，通入CO2的目的是将装置内的空气排尽； (2)用浓溶液稀释配置一定物质的量的浓度的稀溶液时，用到的仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、一定规格的容量瓶，先计算质量分数为63.0%、密度为1.25g⋅cm−3的浓硝酸的物质的量浓度，然后根据稀释定律：C(浓)×V(浓)=C(稀)×V(稀)，进行计 算即可； (3)装置①中发生反应为Cu和HNO3(浓)生成Cu(NO3)2、NO2、H2O； (4)装有水的洗气瓶的作用是和NO2反应生成硝酸和NO； (5)装置③中盛放的试剂是浓硝酸，将NO氧化生成NO2； (6)装置⑤中盛放的药品是NaOH溶液，吸收NO2； (7)实验证明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO，则②和③装置中的实验现象是②中液面上方是无色气体，③中液面上方是红棕色气体。 本题主要考查氮及其化合物之间的性质，掌握氮及其化合物的性质是解决本题的关键，同时考查学生的实验探究能力、分析能力，需要学生注意基本知识的积累，属于高考高频考点，难度中等。 2021-2022学年福建省龙岩市高一（上）期末化学试卷 一、单选题（本大题共14小题，共42.0分） 1.现代生活需要人们有一定的科学素养，下列有关化学的科学常识说法正确的是() A. 碳酸钠俗名小苏打，可用作糕点膨松剂 B. 为防止馅饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰 C. 榨苹果汁时加入维生素C，可减缓其在空气中发生颜色变化 D. 食物腐败、Fe(OH)3胶体的制备都与氧化还原反应有关 2.要研究金属钠与酒精、水反应的剧烈程度，下列研究方法中没有用到的是() A. 分类法 B. 观察法 C. 实验法 D. 比较法 3.欲进行下列实验，其方案设计合理的是() A B C D 检验装置气密性氨气尾气处理制取并收集NO2定容 A. A B. B C. C D. D 4.下列离子在溶液中一定能大量共存的是() A. Na+、H+、S2−、HCO3− B. K+、Ba2+、I−、SO42− C. H+、Fe2+、SO42−、NO3− D. K+、Mg2+、Cl−、NO3− 5.为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是() A. NaCl(Na2CO3)：加适量的盐酸溶液 B. FeCl3溶液(FeCl2)：加入足量的铁粉 C. CO2(CO)：用点燃的方法除去 D. Cl2(HCl)：通过饱和Na2CO3溶液的洗气瓶 6.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是() A. N A个H2O分子的体积为22.4L B. 标准状况下，11.2L氯气所含的原子数为N A C. 1molNa2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2N A D. 含N A个H2SO4分子的浓硫酸与足量铜反应可制得0.5molSO2 7.下列离子方程式书写正确的是() A. 碳酸钙与稀盐酸：CO32−+2H+=H2O+CO2↑ B. FeCl3溶液中加入足量的KSCN：Fe3++3SCN−=Fe(SCN)3↓ C. 金属Na与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH−+H2↑ D. 氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2++SO42−+H++OH−=BaSO4↓+H2O 8.将过量的金属铁投入灼热的浓硫酸中，下列判断正确的是() A. 会立即生成H2 B. 会立即生成SO2，且只生成SO2 C. 除了SO2外，还会有H2产生 D. 金属铁表面因生成致密氧化膜而使反应不能继续进行 9.如表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现 如图所示转化的是() a b c A Fe FeCl3Fe(OH)3 B CO2Na2CO3NaHCO3 C H2S S SO2 D NH3NO NO2 A. A B. B C. C D. D 10.在食盐提纯实验中，过滤后的食盐水中仍含有大量的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂 质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液； ②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡 产生；⑤过滤。正确的操作顺序是() A. ①③②④⑤ B. ①②③⑤④ C. ③②①⑤④ D. ③⑤②①④ 11.常温下，在溶液中可发生如下反应：①2A2++B2=2A3++2B−；②2B−+Z2= B2+2Z−。下列说法正确的是() 2021-2022学年福建省三明市高级中学高一化学期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合 题目要求，共60分。） 6.4 g铜与一定量的浓硝酸充分反应后，铜反应完全，硝酸的还原产物有NO、NO2，反应后溶液中所含H+物质的量为n mol，此时溶液中所含NO3-的物质的量为 A．0.28 mol B．0.31 mol C．（n + 0.2） mol D．（n + 0.4） mol 参考答案： C 2. 元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是 A．稀有气体 B．金属元素和非金属元素分界线附近的元素 C．右上方区域的非金属元素 D．左下方区域的金属元素 参考答案： B 金属元素和非金属元素分界线附近的元素一般既具有金属性，又具有非金属性，多用于制造半导体材料，答案选B。 3. 元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。下列有关化学用语的表示方法中错误的是（） A．氯化氢的电子式B．S2－的结构示意图： C．O—18的原子符号：D．CO2分子的结构式：O=C=O 参考答案： A 【点睛】共价键主要存在于①单质或化合物相邻的非金属元素之间（铵盐除外）；②组成原子团的相邻元素之间。 4. 下列关于同主族元素的说法错误的是( ) A 同主族元素随原子序数递增,元素原子的得电子能力逐渐增强 B 同主族元素随原子序数递增,单质氧化能力逐渐增强 C 同主族元素原子最外层电子数都相同 D 同主族元素的原子半径,随原子序数增大而逐渐增大 参考答案： AB 5. 下列含有共价键的离子化合物的是 A．Na2O B．CaCl2 C．NH4Cl D．H2O2 参考答案： C 略 6. 参考答案： C 7. 下列叙述正确的是（） A．1mol H2O的质量为18g/mol 福建省龙岩市2022-2023学年高一下学期期末教学质量检查化学试卷 学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1、化学与生活、生产、科技等息息相关。下列说法错误的是( ) A.可用聚氯丙烯为原料制作医用外科口罩 B.三元催化器是汽车排气系统重要的机外净化装置 C.某些放射性同位素发出的射线可进行金属制品探伤 D.能量转换率高和长时供电的燃料电池常用于航天领域 2、下列化学用语的表述正确的是( ) A.乙烯的结构简式：22CH CH B.中子数为8的C 原子：146C C.丙烷分子的空间填充模型： D.NaOH 的电子式： 3、下列过程不会破坏化学键的是( ) A.硫化钾熔化 B.醋酸溶于水 C.氯化铵加热 D.蔗糖溶于水 4、下列说法错误的是( ) A.2O 和3O 互为同素异形体 B.16O 和18O 核外电子排布方式相同 C.通过化学变化可以实现16O 和18O 间的相互转化 D.相同条件下，21.12LO 和31.12L O 所含分子数相同 5、下列有关有机物的说法正确的是( ) A.糖类、蛋白质、油脂是人类必需的基本营养物质 B.塑料、棉花、羊毛等属于合成有机高分子材料 C.蛋白质、油脂、糖类一定条件下都能发生水解反应 D.煤的液化、石油的裂化、油脂的皂化都是物理变化 6、我国科研人员提出了由CO 2和CH 4转化为高附加值产品CH 3COOH 的催化反应历程，该历程示意图如下。下列说法中错误的是( ) A.催化剂参加了化学反应过程 B.①→②过程中，形成了C C -键并放出能量 C.生成3CH COOH 总反应的原子利用率为100% D.43CH CH COOH →过程中，有C H -键的断裂和形成 7、M 、X 、Y 、Z 、Q 、R 、T 七种短周期主族元素的部分性质如下表： A.最简单氢化物的稳定性：Z>Y B.Y 的氧化物对应的水化物为强酸 C.T 的一种氧化物可用于吸收海水中提取出的2Br 2021-2022学年河南省林州市高一（上）期末化学试卷 一、单选题（本大题共20小题，共60.0分） 1.下列数字代表各元素的原子序数，则各组中相应的元素能形成XY2型共价化合物的 是() A. 11和9 B. 1和16 C. 12和17 D. 6和16 2.下列说法正确的是() A. 共价化合物一定含有共价键，也可能含有离子键 B. 由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 C. H2O的性质很稳定，与水分子间存在氢键有关 D. 离子化合物中可能含有共价键 3.“84消毒液”是家庭生活中常用的一种消毒剂，其有效成分是() A. NaOH B. NaCl C. NaClO D. Na2CO3 4.氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于生产和生活中。下列过程与氧化 还原反应无关的是() A. 金属的冶炼 B. 熟石灰改良酸性土壤 C. 燃料的燃烧 D. 绿色植物的光合作用 5.下列物质在熔融状态下不导电的是() A. NaOH B. CaCl2 C. HCl D. K2SO4 6.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是() A. Na+、Cu2+、Cl−、NO3− B. Na+、Mg2+、Cl−、OH− C. H+、K+、SO42−、CO32− D. Na+、Ba2+、CO32−、NO3− 7.实验室中下列操作的原理，与分散质粒子直径大小有关的是() A. 升华 B. 稀释 C. 蒸发 D. 过滤 8.某人的体检报告中显示，其血液中葡萄糖含量为5mmol/L，则其1L血液中含葡萄糖 分子的数目约为() A. 5 B. 30.1 C. 3.01×1021 D. 3.01×1024 9.下列关于合金的说法中，正确的是() A. 合金的熔点一定比各成分金属的低 B. 在我国使用最早的合金是钢 C. 生铁的含碳量为0.03%～2% D. 稀土金属可以用于生产合金 10.化学实验室的药品需要善保存，以下有关药品的保存方法，正确的是() A. 浓硫酸——敞口放置 B. 碱金属——保存在煤油中 C. 漂白粉——存放在潮湿环境中 D. AgNO3溶液——存放在棕色瓶中 11.很多食品包装袋内填充有氮气或二氧化碳以延长食品的保质期。在相同体积的食品 包装袋内分别填充同温、同压的N2和CO2，则其中的N2和CO2具有相同的() A. 质量 B. 原子数 C. 密度 D. 分子数 12.可以用离子方程式H++OH−=H2O表示的化学反应是() A. 稀盐酸与氧化铜混合 B. 稀硝酸与氢氧化钾溶液混合 C. 稀硫酸与氢氧化钡溶液混合 D. 稀盐酸与碳酸钠溶液混合 13.下列有关氮元素的单质及其化合物的说法错误的是() ①氮气与氧气在放电的条件下可直接生成NO2 ②铵盐都不稳定，受热分解都生成氨气 ③向Fe(NO3)2溶液中滴加稀盐酸，无明显的变化 ④实验室加热氯化铵固体，用碱石灰除去氯化氢的方法制备氨气． A. ①③④ B. ①③ C. ①④ D. ①②③④ 2021-2022学年福建省泉州市高一（上）期末化学试卷 1.稀土是高科技领域多功能材料的关键元素，我国是世界上稀土资源最丰富的国家， 镧系元素及钪、钇(Y)共17种元素统称为稀土元素。Y2O3的分类属于() A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 2.反应2F2+2H2O=4HF+O2中，还原剂是() A. F2 B. H2O C. HF D. O2 3.下列物质属于弱电解质的是() A. 酒精 B. 烧碱 C. 纯碱 D. 醋酸 4.下列有关胶体的说法错误的是() A. 胶体粒子直径为1～100nm B. 丁达尔效应是由于胶体粒子本身发光形成的 C. 可用丁达尔效应区分溶液和胶体 D. 明矾净水是因为明矾溶于水形成氢氧化铝胶体 5.下列表达正确的是() A. 中子数为8的碳： 614C B. 金刚石和石墨互为同分异构体 C. 碳原子的结构示意： D. CH4分子的空间填充模型 6.相同温度和压强下，1molCO和1molCO2相比较，下列物理量相等的是() A. 分子数 B. 原子数 C. 密度 D. 质量 7.下列有关钠及其化合物的说法错误的是() A. 钠和钾形成的合金熔点低，导热性好，可作为快中子反应堆的热交换剂 B. 金属钠在空气中加热发出黄色火焰，生成淡黄色固体 C. Na2O2和Na2O均属于氧化物，它们的化学性质相同 D. 日常生活中，常用热纯碱溶液去除物品表面的油污 8.下列仪器名称错误的是() A.冷凝管 B.圆底烧瓶 C.坩埚 D.普通漏斗 A. A B. B C. C D. D 9.下列反应中，反应物中硫元素表现出还原性的是() A. 稀硫酸与铁粉反应 B. 三氧化硫与水反应 C. 二氧化硫与氧气反应 D. 硫单质与汞在常温下化合生成硫化汞 10.下列物质中含有离子键的是() A. CO2 B. HCl C. NH3 D. MgCl2 11.在无色透明的强酸性溶液中能大量共存的离子组是() A. Ba2+、Na+、NO3−、SO42− B. K+、NH4+、CO32−、NO3− C. Ca2+、Fe2+、MnO4−、NO3− D. Mg2+、Al3+、Cl−、SO42− 12.不能用一种单质与另一种单质直接化合得到的是() A. Na2O2 B. Mg3N2 C. FeS D. SO3 13.下列说法错误的是() A. 碘酒可用于皮肤外用消毒，含碘食品能有效防止甲状腺肿大 B. 向碘水中加入CCl4，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色 C. 用自来水、KI淀粉试纸和白醋可检验加碘盐中碘的存在 D. 工业上，将空气通入NaBr溶液，可将溶液中的Br−转化为Br2 14.下列表述Ⅰ与表述Ⅱ中，两者无因果关系的是() 选项表述Ⅰ表述Ⅱ A金属性：Mg>Al碱性：Mg(OH)2>Al(OH)3 B NaHCO3热稳定性比Na2CO3弱NaHCO3与盐酸反应比Na2CO3更剧烈 C Na2O2与CO2、H2O反应生成O2Na2O2作防毒面具供氧剂 D MgO熔点很高MgO作耐高温材料 A. A B. B C. C D. D 15.下列反应的离子方程式正确的是() 2020-2021学年福建省南平市高一（上）期末化学试卷 1.化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是() A. 二氧化硫可用于纸浆的漂白 B. 碳酸氢钠可作为制作糕点的膨松剂 C. “84”消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混合使用效果更好 D. 雾霾天气、温室效应、光化学烟雾和PM2.5等都与汽车尾气排放有关 2.化学实验中安全意识是重要的科学素养，下列说法正确的是() A. Na2O2属于危险化学品，其安全标识如图所示 B. 金属钠着火可以用干沙土灭火 C. 浓硫酸溅到皮肤上时，立即用稀氢氧化钠溶液冲洗 D. 实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室 3.如图是钠的“价−类”二维图，下列有关说法不正确的是() A. 实验室取用金属钠，需要用到小刀、镊子、滤纸、玻璃片 B. Na2O与盐酸反应生成氯化钠和水，所以Na2O是碱性氧化物 C. A物质的摩尔质量为40g⋅mol−1 D. NaHCO3的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO32− 4.在水溶液中能大量共存的离子组是() A. SO32−、S2−、H+ B. H+、MnO4−、I− C. K+、NH4+、OH− D. Cu2+、SO42−、NO3− 5.下列有关说法不正确的是() A. NaOH和Na2CO3均为碱 B. 新制氯水可保存在棕色细口瓶中 C. 少量金属钠可保存在煤油中 D. O2和O3互为同素异形体 6.用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是() A. 1molH2O所含的质子数为10N A B. 常温常压下，64gO2含氧原子数为4N A C. 1mol⋅L−1Na2CO3溶液中含有Na+数为2N A D. 标准状况下，11.2LCO2的分子数目为0.5N A 7.下列各组物质反应时，生成物与反应条件、反应物浓度或反应物的用量无关的是 () A. Na与O2 B. Fe与Cl2 C. Cu与HNO3溶液 D. C与O2 8.某兴趣小组同学向一定体积0.01mol⋅L−1的Ba(OH)2溶液中匀速逐滴加入0.2mol⋅ L−1H2SO4溶液，测得混合溶液电导率随时间变化的关系如图所示。下列说法不正确的是() A. A点溶液中主要存在的离子为Ba2+和OH− B. B点时，Ba(OH)2和H2SO4恰好完全反应 C. AB段发生反应的离子方程式：Ba2++OH−+H++SO42−=BaSO4↓+H2O D. BC段溶液的导电能力增大，是由于过量的H2SO4电离出的离子导电 9.下列相关反应方程式不正确的是() A. 过氧化钠用作供氧剂：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 B. 保存FeSO4溶液需添加铁粉：2Fe3++Fe=3Fe2+ C. 工业上制备漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O D. 硝酸型酸雨腐蚀大理石石雕：CO32−+2H+=H2O+CO2↑ 10.为了除去粗盐中Mg2+、Ca2+、SO42−及泥沙，先将粗盐溶于水，然后进行下列操作： ①加过量NaOH溶液；②过滤；③加过量Na2CO3溶液；④加过量BaCl2溶液；⑤ 加适量盐酸。下列操作顺序正确的是() A. ①④②⑤③ B. ④①③②⑤ C. ②⑤④①③ D. ①③④②⑤ 11.下列实验中，采取的方法正确的是() 2021-2022学年福建省三明市宁化一中高一（上）第一次 段考化学试卷 1.一块金属钠久置于空气中最后变成() A. 氢氧化钠 B. 碳酸钠 C. 过氧化钠 D. 碳酸氢钠 2.气体的体积主要由以下什么因素决定的：①气体分子的直径②气体物质的量的多 少③气体分子间的平均距离④气体分子的相对分子质量() A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ②④ 3.实验室用氢氧化钠固体配制1.00mol⋅L−1NaOH溶液500mL，回答下列问题： (1)关于容量瓶的使用，下列操作正确的是______(填字母)。 a.使用前要检验容量瓶是否漏液 b.用蒸馏水洗涤后必须要将容量瓶烘干 c.为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行 d.为了使所配溶液浓度均匀，定容结束后，要摇匀 e.用500mL的容量瓶可以直接配制480mL溶液 f.转移溶液时玻璃棒下端位于刻度线上 (2)请补充完整实验的简要步骤： ①计算； ②称量NaOH固体______g； ③溶解； ④冷却并移液； ⑤洗涤并转移； ⑥______； ⑦摇匀。 (3)本实验用到的基本仪器已有烧杯、托盘天平(带砝码)、镊子、量筒、玻璃棒， 还缺少的仪器是______、______。 (4)上述实验操作②③都要用到小烧杯，其作用分别是______和______。 (5)过程中，其他操作都是正确的情况下，下列操作会引起浓度偏大的是______(填 字母)。 A.转移溶液时不慎有少量液体洒到容量瓶外面 B.定容时俯视刻度线 C.未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容 D.定容后塞上瓶塞反复颠倒摇匀，静置后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线 4.化学兴趣小组制取Na2O2，并测定制得的Na2O2样品的纯度。 Ⅰ.制取Na2O2.查阅资料： ①钠与空气在453～473K之间可生成Na2O，迅速提高温度到573～673K之间可生 成Na2O2。 2Na2CO3+C。 ②4Na+3CO2− △ ③加热后，Na不与N2反应。 (1)图1为兴趣小组制取Na2O2的装置，得到的固体中不可能混有的杂质是______。 A.Na3N B.Na2CO3 C.Na2O D.NaOH (2)该小组若要得到相对纯净的Na2O2，请从图2中选择合适的装置(要求从装置A、 B、C中选择)净化空气，接口从左至右正确的连接顺序是(填小写字母序号)______。 Ⅱ.测定制得的Na2O2样品的纯度。 按图2装置中的F→B→C→A→D顺序连接，检查装置气密性后，将制得的10g样品放入F装置的烧瓶中，滴入稀硫酸反应后，D中收集到1.12L气体(体积已转换为标况下)。 (3)写出样品中Na2O2所发生反应的化学方程式为______。 福建省龙岩市一级联盟校（九校）联考2022-2023学年高一上学期期中化学试题 一、单选题 1. 化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是A．为了防止富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常放入生石灰B．用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同 C．我国科学家实现到淀粉的全合成，有助于实现“碳中和” D．我国成功研制出纳米片，该化合物属于碱 2. 某学生运用所学知识研究物质的性质：将一块金属钠和一块锌片分别放在表面皿上，研究它们在空气中的稳定性。该学生采用的研究方法是 ①假说法②实验法③分类法④比较法 A．①②B．①③C．②③D．②④ 3. 纳米材料被誉为21世纪最有发展前景的新型材料。纳米碳管是一种由碳原子构成的直径为几纳米()的空心管。下列说法错误的是 A．若将纳米碳管均匀分散到蒸馏水中，会产生丁达尔效应 B．若将纳米碳管均匀分散到蒸馏水中，不能透过滤纸 C．纳米碳管材料如果完全燃烧，生成物是二氧化碳 D．纳米碳管材料管道多，表面积大，吸附能力强 4. 国外宇航员吃着“牙膏和砖块”时，中国宇航员已经在太空泡茶了，茶叶装在特制包装袋中，注水后用加热器进行加热就可以喝了。下列说法正确的是A．含有个氢原子的水的质量为36g B．标准状况下，个分子所占体积为22.4L C．宇航员喝茶时注入的2mol的摩尔质量是 D．1mol中含有3mol电子 实验装置或观图 实验结论铜丝可以导电，所 以铜单质是电解 质。 干燥的氯化钠不导电，所以晶体中 无阴阳离子。 NaCl在水中的电离需要 通电才可完成。 熔融的NaCl能导 NaCl 是电解质。 A．A B ．B C ．C D．D 6. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是 A．B． C．D． 7. 宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理：。下列说法正确的是 A．银针验毒时，空气中氧气失 去电子 B．X的化学式为AgS C．反应中Ag和均是还原剂D．2mol Ag参加反应，需要消耗标准状况下氧气11.2L 8. 一定条件下，下列各组离子一定能大量共存的是A．能使紫色石蕊溶液变红的溶液中：、、、B．含有大量的溶液中：、、、 C．碱性溶液中：、、、 D．无色透明的溶液中：、、、 2021-2022学年浙江省金华市十校高一（上）期末化学试 卷 一、单选题（本大题共25小题，共50.0分） 1.H2O是地球上分布最广泛的物质。H2O的摩尔质量为() A. 10 B. 18 C. 10g⋅mol−1 D. 18g⋅mol−1 2.下列物质的俗名与化学式对应正确的是() A. 铁红−Fe2O3 B. 生石灰−Ca(OH)2 C. 苛性钠−Na2O2 D. 漂白液有效成分−Ca(ClO)2 3.下列关于我国C919飞机所用的材料中，主要成分属于金属材料的是() A. 座椅滑轨——铝锂合金 B. 轮胎——橡胶 C. 尾翼主盒——碳纤维 D. 风挡——玻璃 4.完成下列实验需用如图所示仪器的是() A. 制备少量CO2气体 B. 溶解少量NaOH固体 C. 配置5%的NaCl溶液 D. 配制100mL0.200mol/LKCl溶液 5.下列变化中只涉及物理变化的是() A. 铁粉作食品的抗氧化剂 B. 氯气加压制液氯 C. 过氧化钠作呼吸面具的供氧剂 D. 盐酸除锈 6.当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是() A. AgNO3溶液 B. KOH溶液 C. Fe(OH)3胶体 D. 稀H2SO4 7.常温下实现下列转化，一定要加入其它物质作还原剂的是() A. Na2SO3→Na2SO4 B. Cl2→NaCl C. FeCl3→FeCl2 D. NaHCO3→CO2 8.下列化学用语表示正确的是() A. 氯气的分子结构模型： B. 硫原子的结构示意图： C. NaHCO3的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO32− D. 用电子式表示MgCl2的形成过程： 9.下列物质中存在共价键的是() A. NH3 B. Na2O C. MgCl2 D. K2S 10.下列有关实验安全的叙述不正确的是() A. 观察活泼金属与H2O反应时，需要戴护目镜 B. GHS标准符号示意“毒性物质” C. 浓NaOH溶液沾到手上应立即用大量水冲洗 D. 中学实验室中可以将未用完的钠、钾和白磷等放回原试剂瓶 11.下列说法不正确的是() A. 氯化钠溶液中存在水合钠离子和水合氯离子 B. “月壤”中含有 23He，该原子的中子数是5 C. 红磷、白磷都是磷元素的同素异形体 D. 在合金中加入适量稀土金属，能大大改善合金的性能 12.下列反应的离子方程式书写正确的是() A. 碳酸钡与盐酸反应：CO32−+2H+=H2O+CO2↑ B. 用小苏打治疗胃酸过多：NaHCO3+H+=Na++CO2↑+H2O C. 碳酸氢铵溶液与足量的氢氧化钠溶液反应：HCO3−+OH−=CO32−+H2O D. 用铝与NaOH溶液反应疏通污水管道：2Al+2OH−+2H2O=2AlO2−+3H2↑ 13.下列各组离子在无色透明溶液中能大量共存的是() A. Na+、Cu2+、Cl−、OH− B. Ag+、K+、Cl−、SO42− C. Na+、K+、Fe3+、NO3− D. Na+、K+、OH−、NO3− 14.下列几种类推结论符合事实的是() A. 碳酸钠溶于水放热，则碳酸氢钠溶于水也放热 B. Fe3O4可改写为FeO⋅Fe2O3，则Fe3Cl8也可改写为FeCl2⋅2FeCl3 C. Cl2+H2O⇌HCl+HClO是氧化还原反应，则ICl+H2O⇌HCl+HIO也是氧化还原反应 D. CO2溶于H2O生成H2CO3，则SiO2也能溶于H2O生成H2SiO3 15.某学生以铁丝和Cl2为原料进行如图三个实验。下列从分类角度分析不正确的是() 2021-2022学年福建省南平市高一（上）期末化学试卷 1.下列古诗词描述的场景中发生的反应不属于氧化还原反应的是() A. 烈火焚烧若等闲——石灰石分解 B. 蜡炬成灰泪始干——石蜡的燃烧 C. 爆竹声中一岁除——黑火药爆炸 D. 化作春泥更护花——花瓣的腐化 2.化学与生活密切相关。下列叙述错误的是() A. 小苏打可用于生产膨松剂 B. 废旧电池中含汞、镉、铅等重金属元素，可就地填埋 C. 燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成 D. 绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染 3.设N A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是() A. 标准状况下11.2L水中含有的分子数为0.5N A B. 2.3gNa与足量的氧气反应，转移电子数为0.1N A C. 100mL1mol⋅L−1的乙醇(C2H5OH)溶液中含有的分子数为0.1N A D. 0.1mol⋅L−1K2SO4溶液中含有的K+离子数为0.2N A 4.下列物质或变化对应的分类标准错误的是() A. A B. B C. C D. D 5.下列属于氧化还原反应的是() A. Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 B. 2KI+Cl2=2KCl+I2 C. Na2O+H2O=2NaOH D. SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 6.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是() A. NH3易溶于水，可用作制冷剂 B. CaO能与水反应，可用作食品干燥剂 C. NaHCO3受热易分解，可用作胃酸中和剂 D. ClO2具有还原性，可用作自来水的杀菌消毒 7.现有①Na2O2②SO3③FeCl2④FeCl3⑤Fe(OH)3五种物质，下列说法正确的是() A. 只有①③④能通过化合反应生成 B. ①可用做呼吸面具的供氧剂 C. 过量的铁在氯气中燃烧可以生成③ D. 将①投入含有③的溶液中，生成白色絮状沉淀并有气泡冒出 8.下列关于胶体的说法错误的是() A. 实验室中可用丁达尔效应区分胶体和溶液 B. 氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮颗粒，常用于净水 C. 胶体的分散质微粒不能透过半透膜，能透过滤纸 D. 新冠病毒直径大约在60～140nm，所以新冠病毒是一种胶体 9.下列各组离子在溶液中能大量共存的是() A. K+、Cu2+、NO3−、SO42− B. K+、Mg2+、MnO4−、I− C. Fe3+、H+、SCN−、CO32− D. Ba2+、Ag+、Cl−、SO42− 10.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是() A. B. C. D. MgCl 2(aq)→ 石灰乳 Mg(OH)2(s)→ 煅烧 MgO(s) 11.关于下列三个反应说法正确的是() ①Cl2+2KBr=2KCl+Br2； ②KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O； ③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3 A. 上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应 B. 反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：5 C. 氧化性由强到弱顺序为KBrO3>KClO3>Cl2>Br2 D. 反应③中1mol氧化剂完全反应，则转移的电子为10mol 12.下列物质性质实验对应的离子方程式错误的是() A. 铁粉加入到稀硫酸中：Fe+2H+=Fe2++H2↑ B. 氯气通入到氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH−=Cl−+ClO−+H2O 2021-2022学年福建省龙岩市高二（上）期末化学试卷 1.下列化学知识在生产生活中应用不正确的是( ) A. 硫酸铝钾可作净水剂 B. 热纯碱溶液可洗涤油污 C. 碳酸钡可作胃镜透视的钡餐 D. 船底四周镶嵌锌块可保护船体 2.下列溶液因水解呈酸性的是( ) A. (NH4)2SO4 B. KNO3 C. NaHSO4 D. NaHCO3 3.如图是基元反应Br+H2→HBr+H的能量变化示意图。下列说法不正确的是( ) A. 该反应为吸热反应 B. 该反应ΔH=E1−E2 C. 加入催化剂可使E减小 D. 加入催化剂可使ΔH减小 4.常温下，等物质的量浓度的下列溶液中c(NH4+)最大的是( ) A. NH3⋅H2O B. NH4HSO4 C. (NH4)2SO4 D. (NH4)2CO3 5.常温下，下列各组离子一定能与指定溶液大量共存的是( ) A. Al2(SO4)3溶液：Na+、K+、HCO3−、SO42− B. pH=11的溶液：Na+、K+、Cl−、CO32− C. 能使甲基橙变为红色的溶液：Fe2+、Ca2+、NO3−、Cl− D. 水电离出的c(H+)=1×10−13mol⋅L−1的溶液：Mg2+、Cu2+、SO42−、CH3COO− 6.化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是( ) A. 甲中H+移向铜电极 B. 乙中正极反应式为：Ag2O+2e−+2H+=2Ag+H2O C. 丙中锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄 D. 丁使用一段时间后电解质溶液的酸性减弱 7.我国科学家在碳资源化利用方面取得突破性进展，实现了CO2高稳定性加氢合成CH3OH，其反应为：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)。下列说法正确的是( ) A. 调控反应条件不能改变反应限度 B. 投入1molCO2和3molH2能得到1molCH3OH C. 当CO2的消耗速率等于其生成速率时，该反应已停止 D. 该反应在一定温度下能自发进行，则ΔH<0 8.将0.1mol⋅L−1的醋酸溶液温度升高10℃。下列说法不正确的是( ) A. pH增大 B. 水的离子积常数K w增大 C. CH3COOH的电离程度增大 D. 溶液中存在：c(CH3COOH)+c(CH3COO−)=0.1mol⋅L−1 9.亚砷酸(H3AsO3)在溶液中存在多种微粒形态，KOH溶液滴入亚砷酸溶液，各种微粒物质的量分数与溶液pH关系如图所示。下列说法不正确的是( ) A. H3AsO3的K a1≈10−9 B. 由图像信息可知H3AsO3为三元弱酸 C. 当pH调至8∼11时，主要反应的离子方程式为H3AsO3+2OH−=HAsO32−+2H2O D. pH=12时，溶液中c(H2AsO3−)+2c(HAsO32−)+3c(AsO33−)+c(OH−)=c(H+)+c(K+) 2021-2022学年福建省厦门市同安一中高一（上）第一次 月考化学试卷（10月份） 一、单选题（本大题共15小题，共45.0分） 1.著名化学家、诺贝尔奖获得者西博格博士1979年在美国化学会成立100周年大会上 的讲话中指出“化学是人类进步的关键”下列对化学的认识不正确的是() A. 化学是从原子层面上认识物质组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科 学 B. 化学既是一门具有创造性的科学，还是一门具有实用性的科学 C. 现代化学还将在能源与资源、材料科学、环境科学、医药等领域产生广泛的影 响 D. 我们应该珍爱生命，化学学科是研究、接触有毒有害物质，我们应该远离化学 2.用如图所示的方法研究某气体的性质，这种方法属于() A. 实验法 B. 观察法 C. 分类法 D. 比较法 3.黑火药着火时，发生如下反应：2KNO3+3C+S=K2S+3CO2↑+N2↑，该反应中 涉及物质的属类错误的是() A. S：单质 B. CO2：氧化物 C. K2S：钾盐 D. KNO3：氧化物 4.通过化学实验现象得出相应的结论是探究物质性质的一种重要方法，下列化学实验 现象与结论对应完全正确的是() A. A B. B C. C D. D 5.下列关于钠及其化合物的说法中，正确的是() A. 钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠 B. Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是化合反应 C. 向酚酞溶液中加入足量的Na2O2粉末，溶液最终变红，并有气泡生成 D. Na2O与Na2O2中的阴阳离子比均为1：2 6.2015年10月，屠呦呦因发现青蒿素治疗疟疾的新疗法而获得诺贝尔生理学或医学 奖．青蒿素分子式C15H22O5，相对分子质量为282.下面关于青蒿素的说法正确的是() A. 1molC15H22O5的质量为282g⋅mol−1 B. C15H22O5的摩尔质量为282g g C. 一个C15H22O5微粒的质量约为282 6.02×10 D. 含6.02×1023个碳原子的C15H22O5的物质的量为1mol 7.常温下，某反应M+酸→N+盐，其中M、N的物质类别不可能的是() A. 单质、单质 B. 盐、酸 C. 碱、氧化物 D. 氧化物、酸 8.下列有关胶体的说法正确的是() A. 直径为10−8m的粒子不一定属于胶体 B. 胶体与溶液的本质区别是有丁达尔效应 C. 强光束通过Fe(OH)3胶体时发生了显著的化学变化 D. 胶体中的胶粒能透过半透膜 9.在一定温度下，向饱和烧碱溶液中加入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温 度，下列说法正确的是() A. 溶液中有晶体析出，Na+数目变小 B. 溶液中有气体逸出，Na+数目增加 2022~2023学年第一学期期末九年级质量监测 化学试题 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 第Ⅰ卷选择题 1. 在“设计和制作简易供氧器”的跨学科实践活动中涉及化学变化的是 A. 绘制装置图 B. 组装仪器 C. 配制药品 D. 检验氧气 2. “垃圾也有朋友圈”是垃圾分类公益宣传。与废弃铁丝同属“朋友圈”的是 A. 铝制易拉 B. 塑料瓶 C. 剩饭剩菜 D. 棉织衣物 3. 人体中化学元素含量的多少会直接影响人体健康。对于14～18岁人群，因摄入不足而引起食欲不振，发育不良的元素是 A. 铁 B. 钙 C. 碘 D. 锌 4. “绿水青山就是金山银山”。下列举措不利于环境保护和资源合理利用的是 A. 禁止将工业废水直接排入河流 B. 冬季禁止人员携带火种进入山林 C. 大量砍伐森林代替燃煤作燃料 D. 大力推广公共交通使用新能源汽车 5. 下列实验操作正确的是 A. 点燃酒精 B. 检查装置气密性 C. 取用液体药品 D. 闻气体 6. 2022年11月12日，云海三号卫星进入预定轨道，并顺利展开镍钛形状记忆合金制成的天线。如图为钛在元素周期表的相关信息，其中错误的是 A. 钛属于金属元素 B. 钛元素符号为Ti C. 钛的原子序数为22 D. 钛的相对原子质量是47.87g 7. 香草醛(C8H8O3)是重要的香料添加剂。下列关于香草醛的说法正确的是 A. 由碳、氯、氧原子构成 B. 碳、氧元素质量比为1：1 C. 一个分子中有19个原子 D. 该物质中氧元素质量分数最小 8. 某净水装置如图所示。下列说法正确的是 A. 该装置能对水进行杀菌消毒 B. 该装置能除去水中的色素和异味 C. 硬水经过该装置后可转化为软水 D. 小卵石、石英砂、活性炭的叠放顺序可调整 9. 某实验小组用如图所示装置完成电解水的实验并收集产生的气体，下列说法错误的是 A. a端应连接电源的负极 B. c管收集的气体是氢气 C. d管中的气体先收集满 D. 该实验说明水由氢、氧元素组成 10. 多角度认识化学反应是重要的化学素养。分析下列化学反应，所得结论错误的是 2C+O2点燃 2CO C+O2 点燃 CO22CO+O2 点燃 2CO2 A. 碳、一氧化碳和天然气一样都可作燃料 B.C→CO→CO2的转化只能通过与 2 O反应来实现 C.相同反应物质量比例不同时生成物可能不同 D. 上述反应都是化合反应且生成物都是氧化物 第Ⅱ卷非选择题 第Ⅱ卷共8题，共70分。 11.(8分)成语，构造精巧，言简意赅，很多成语包含丰富的化学知识。 (1)“真金不怕火炼”比喻人有坚强意志，能够经得起考验。真金不怕火炼的化学解释是_________。 (2)“信口雌黄”比喻不顾事实，随便说话。雌黄主要成分是三硫化二砷(As2S3)，是柠檬黄色晶体，可制颜料。As2S3中硫元素的化合价为-2，则砷元素的化合价为___。 (3)很多成语蕴含燃烧与灭火的有关知识，如“杯水车薪”“釜底抽薪”等。 ①“杯水车薪”意思是：用一杯水不能扑灭一车着火的柴草，比喻效力小，对于解决困难起不了多大作用。“一杯水不能扑灭一车着火的柴草”的原因是____________。 2021-2022学年福建省宁德市高一（上）期末化学试卷 一、单选题（本大题共10小题，共40.0分） 1.2019年6月，屠呦呦团队宣布，新一代抗疟药物解决了疟原虫耐药性问题，该药物 主要成分是() A. 石墨烯 B. 结晶牛胰岛素 C. 青蒿素 D. 多巴胺 2.将SO2通入品红溶液，品红溶液褪色，说明SO2具有的性质是() A. 漂白性 B. 氧化性 C. 还原性 D. 酸性 3.设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是() A. 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为N A B. 0.1molNaCl含有的Na+数为0.1N A C. 常温常压下，7.1gCl2含有的原子数为0.1N A D. 0.5mol⋅L−1MgCl2溶液含有的Cl−数为N A 4.下列对新制氯水与久置氯水性质的叙述正确的是() A. 都为黄绿色 B. 都具有漂白性 C. 都能与硝酸银溶液产生白色沉淀 D. 都能使紫色石蕊试液呈红色 5.下列为粗盐提纯实验过程的相关操作，其中正确的() A. 称量 B. 溶解 C. 过滤 D. ．蒸发 6.在水溶液中能大量共存的离子组是() A. H+、Na+、CO32−、Cl− B. Mg2+、K+、NO3−、SO42− C. Fe2+、NH4+、OH−、ClO− D. Ba2+、Ca2+、SO42−、OH− 7.在一定条件下，氮化铝(AlN)可通过反应Al 2O3+N2+3C− 高温 2AlN+3CO合成。下 列叙述正确的是() A. AlN的摩尔质量为41g B. AlN中氮元素的化合价为+3 C. 上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 D. 上述反应中，CO是氧化产物，AlN是还原产物 8.下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是() A. 排水法收集NO B. 除去CO2中的HCl C. 实验室制氨气 D. 检查装置的气密性 9.煤燃烧排放的烟气含有SO2和NO x，是大气的重要污染源之一。用Ca(ClO)2溶液对 烟气n(SO2) n(NO) =3：2]同时脱硫脱硝(分别生成SO42−、NO3−)，测得NO、SO2脱除率如图，下列说法不正确的是() 2021-2022学年福建省莆田一中高一（上）期末化学试卷 一、单选题（本大题共16小题，共48.0分） 1.如图为某城市某日空气质量报告，下列叙述与报告内容不相符的是() A. 该日空气首要污染物是PM2.5 B. 该市空气质量等级属于重度污染 C. 污染物NO2可能主要来源于机动车尾气 D. CO、SO2均可导致酸雨 2.下列化学用语表示正确的是() A. HClO的结构式：H−Cl−O B. 硫原子的原子结构示意图： C. 过氧化钠的电子式为： a+b+2R D. R2+离子核外有a个电子，b个中子，R原子表示为： a+2 3.硫可以形成分子式为S2、S4、S6、S8的单质，其中S8的 分子球棍模型如图所示。下列有关说法正确的是() A. S2、S4、S6、S8互为同位素 B. 1molS8单质中含有的S−S键个数为8N A C. 硫的单质在足量的空气中完全燃烧可生成SO3 D. S2的摩尔质量为32g/mol 4.下列说法正确的是() A. 冰和水晶的熔化须克服相同类型的作用力 B. 元素最高价氧化物对应水化物的碱性：NaOH C. P、S、Cl原子半径依次减小 D. 有机化合物CH3−CH2−OH与二甲醚CH3−O−CH3互为同素异形体 5.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是() A. K+、H+、SO42−、Al3+ B. OH−、Fe3+、NO3−、Cl− C. Ba2+、Na+、Cl−、SO42− D. Na+、K+、OH−、HCO3− 6.除去下列括号内的杂质，所加试剂和操作均正确的是() 选项需除杂的物质试剂操作 A Cl2(H2O)碱石灰洗气 B SO2(HCl)饱和亚硫酸氢钠溶液洗气 C NaHCO3(Na2CO3)/加热 D镁粉(铜粉)盐酸过滤 A. A B. B C. C D. D 7.2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中 国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(49In)等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷(37Rb)同周期。下列说法不正确的是() A. In是第五周期第ⅢA族元素 B. 49115In的中子数与电子数的差值为17 C. 原子半径：In>Al D. 碱性：In(OH)3>RbOH 8.为了从海带浸取液中提取碘，某同学设计了如图实验方案，下列说法正确的是() A. ①中反应的离子方程式为：2I−+2H++H2O2=I2+2H2O B. ②中分液时含I2的CCl4溶液从分液漏斗上口倒出 C. ③中得到的上层溶液中不含I− D. 操作Z的名称是加热 9.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是() A. 4.0g重水(2H2O)中所含质子数为0.4N A B. 在标准状况下，2.24LCH3CH2OH所含分子数为0.1N A2021-2022学年福建省龙岩市高一(上)期末化学试卷(附答案详解)
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