化学必修一学霸笔记2023
化学必修一学霸笔记2023
一、基本概念与原理
1. 分子与原子
分子是保持物质化学性质的最小粒子，原子是化学变化中的最小粒子。分子由原子构成，原子通过共价键结合成分子。
2. 离子键与共价键
离子键是由正离子和负离子之间的静电吸引力形成的。
共价键是原子之间通过共享电子形成的。
3. 氧化还原反应
氧化反应：物质失去电子的反应。
还原反应：物质得到电子的反应。
4. 化学反应速率与平衡
反应速率与反应物的浓度、温度、催化剂等因素有关。
化学平衡是指在一定条件下，可逆反应的正逆反应速率相等，各组分浓度保持不变的状态。
二、元素周期表与元素周期律
1. 元素周期表的结构
7个横行，18个纵行。
每个元素都有一个唯一的原子序数。
2. 元素周期律
随着原子序数的递增，元素的性质呈现周期性的变化。
同周期元素，从左到右，金属性减弱，非金属性增强；同主族元素，从上到下，金属性增强，非金属性减弱。
三、重要的化合物与反应
1. 钠、钾
钠、钾是活泼的金属元素，与水反应生成氢氧化物和氢气。
2. 氧、硫、氮
氧气、硫、氮是常见的非金属元素，形成的化合物有氧化物、酸、碱等。
3. 铁、铜
铁、铜是重要的过渡金属元素，参与许多氧化还原反应。
4. 碳、硅、磷
碳、硅、磷是典型的非金属元素，形成的化合物多样，如二氧化碳、二氧化硅、磷酸等。
5. 酸、碱、盐
酸：能电离出氢离子的化合物。
碱：能电离出氢氧根离子的化合物。
盐：由金属阳离子和酸根阴离子组成的化合物。
高中化学必修一手抄学霸笔记
高中化学必修一手抄学霸笔记 高中化学必修一是非常重要的科目之一，许多学生在这门学科上 都会遇到诸多的困难，但是手抄学霸笔记就可以帮助你轻松地应对考试。下面是我总结的，关于高中化学必修一手抄学霸笔记的详细内容。 一、化学的基本概念 1.1 什么是化学？ 化学是来研究物质的性质、结构和变化规律，从而进一步探索物质的 本质和运动规律的科学。 1.2 什么是基本粒子？ 基本粒子是构成物质的最基本单位，从内到外依次为：夸克、质子、 中子、电子。 1.3 什么是物质？ 物质是有一定的质量、体积、形状，占空间而存在的物体。 二、原子结构和元素周期性 2.1 原子结构的基本组成 原子由质子、中子和电子三种基本粒子组成。 2.2 原子的质量数和原子序数的概念 原子的质量数是指原子核中质子和中子的总数。原子序数是指原子核 中质子的个数。 2.3 原子的亚稳态和放射性 原子在稳定态下，质子数和中子数之比比较均匀。如不均匀，则会形 成亚稳态。亚稳态的原子就是放射性的。 2.4 元素周期性的基本概念 元素周期性是指周期表中，按原子序数递增有规律地变化的规律。 三、化学键和化学反应 3.1 化学键的类型 化学键的类型有共价键、离子键和金属键。 3.2 化学反应的基本概念
化学反应是指原子、离子、分子之间互相转化的现象。 3.3 化学反应的判断方法 化学反应的判断方法有酸碱中和试验、放热和吸热等。 四、物质的量和溶液 4.1 物质的量的概念 物质的量是指物质的质量和粒子数之间的比例。 4.2 摩尔质量的概念 摩尔质量是指物质的相对分子质量、相对分子量、相对原子质量、相对原子量等的摩尔计算值。 4.3 溶液的类型 溶液的类型有饱和溶液、过饱和溶液和不饱和溶液等。 以上是我总结的高中化学必修一手抄学霸笔记的内容，希望对大家有所帮助。总的来说，高中化学必修一的学习需要理论和实践相结合，需要多花时间去做题、实验和总结。同时，还要注意平时积累，抓住化学的基础知识，才能更好地掌握该学科。
高中化学必修一知识点总结笔记
高中化学必修一知识点总结笔记 第一章：化学的基本概念 1.1 化学的定义 化学是研究物质的性质、组成、结构、变化规律以及物质之间相互作 用的一门自然科学。在日常生活中，人们常常会接触到各种物质，而 化学能够帮助我们认识这些物质，了解它们的特性以及相互关系。 1.2 物质的分类 根据化学组成和物理性质的不同，物质可以分为元素和化合物两大类。元素是由同一种原子组成，具有一定的化学性质；化合物是由两种或 两种以上不同元素以一定的化学结构组成的物质，具有特定的化学组 成和性质。 1.3 物质的性质 物质的性质是指物质所固有的、不依赖于数量和形状的特征。物质的 性质包括物理性质和化学性质。物理性质是指物质在不发生化学变化 的条件下所表现出来的性质，如颜色、硬度、密度等；化学性质是指 物质在与其他物质接触时所表现出来的性质，如燃烧、氧化还原反应等。 1.4 物质的组成
物质是由原子和分子组成的，原子是构成元素的基本微粒，分子是由 不同原子组成的。根据物质的组成可以将其分为单质和化合物，单质 是由同一种原子组成的物质，如金属元素；化合物是由不同原子组成的，如水、二氧化碳等。 第二章：离子反应和氧化还原反应 2.1 离子和离子的生成 离子是带电的、由一个或多个原子或分子组成的微粒。在化学反应中，通常会发生原子失去或获得电子，从而形成带电的离子。 2.2 离子反应 离子反应是指溶液中的离子彼此之间发生相互作用，生成具有新成分 的反应。氯化银溶液与氯化钠溶液混合会生成白色沉淀的氯化银。 2.3 氧化还原反应 氧化还原反应是指物质失去或获得电子的过程。在氧化还原反应中， 物质可以发生氧化和还原两种反应。氧化是指物质失去电子或与氧原 子结合的过程，还原是指物质获得电子或失去氧原子的过程。 第三章：化学集合体的结构与性质 3.1 原子结构
高一化学必修一重点知识点笔记
高一化学必修一重点知识点笔记 1.高一化学必修一重点知识点笔记篇一 1、溶解性 ①常见气体溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。极易溶于水 在空气中易形成白雾的气体，能做喷泉实验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI;能 溶于水的气体：CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。极易溶于水的气体尾气吸 收时要用防倒吸装置。 ②溶于水的有机物：低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。 ③卤素单质在有机溶剂中比水中溶解度大。 ④硫与白磷皆易溶于二硫化碳。 ⑤苯酚微溶于水(大于65℃易溶)，易溶于酒精等有机溶剂。 ⑥硫酸盐三种不溶(钙银钡)，氯化物一种不溶(银)，碳酸盐只溶钾钠铵。 ⑦固体溶解度大多数随温度升高而增大，少数受温度影响不大(如NaCl)，极 少数随温度升高而变小[如Ca(OH)2]。气体溶解度随温度升高而变小，随压强增 大而变大。 2、密度 ①同族元素单质一般密度从上到下增大。 ②气体密度大小由相对分子质量大小决定。 ③含C、H、O的有机物一般密度小于水(苯酚大于水)，含溴、碘、硝基、多 个氯的有机物密度大于水。 ④钠的密度小于水，大于酒精、苯。 3、物质燃烧时的影响因素： ①氧气的浓度不同，生成物也不同。如：碳在氧气充足时生成二氧化碳，不 充足时生成一氧化碳。
②氧气的浓度不同，现象也不同。如：硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰，在纯 氧中是蓝色火焰。 ③氧气的浓度不同，反应程度也不同。如：铁能在纯氧中燃烧，在空气中不 燃烧。 ④物质的接触面积不同，燃烧程度也不同。如：煤球的燃烧与蜂窝煤的燃烧。 4、有色气体：F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、Br2(g)(红棕色)、I2(g)(紫红色)、NO2(红棕色)、O3(淡蓝色)，其余均为无色气体。其它物质的颜色见会考手 册的颜色表。 5、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、 Br2(g);有臭鸡蛋气味的气体：H2S。 2.高一化学必修一重点知识点笔记篇二 乙烯 1、乙烯的制法： 工业制法：石油的裂解气 2、物理性质：无色、稍有气味的气体，比空气略轻，难溶于水 3、结构：不饱和烃，分子中含碳碳双键，6个原子共平面，键角为120° 4、化学性质： （1）氧化反应：C2H4+3O2=2CO2+2H2O（火焰明亮并伴有黑烟） 可以使酸性KMnO4溶液褪色，说明乙烯能被KMnO4氧化，化学性质比烷烃活泼。 （2）加成反应：乙烯可以使溴水褪色，利用此反应除乙烯 乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应。 CH2=CH2+H2→CH3CH3CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl（一氯乙烷） CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH（乙醇） 3.高一化学必修一重点知识点笔记篇三
高一必修一化学笔记整理新
高一必修一化学笔记整理 【前言】高一的化学必修一是给你学习化学打好基础和爱好的，学好化学科目要系统的记忆和学习。我为各位同学整理了《高一必修一化学笔记整理》，盼望对你的学习有所关心！ 1.高一必修一化学笔记整理篇一 1、原子半径 (1)除第1周期外，其他周期元素(惰性气体元素除外)的原子半径随原子序数的递增而减小; (2)同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。 2、元素化合价 (1)除第1周期外，同周期从左到右，元素正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1(氟无正价，氧无+6价，除外); (2)同一主族的元素的正价、负价均相同 (3)全部单质都显零价 3、单质的熔点 同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减;同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增。 4、元素的金属性与非金属性(及其推断)
(1)同一周期的元素电子层数相同。因此随着核电荷数的增加，原子越简单得电子，从左到右金属性递减，非金属性递增; (2)同一主族元素最外层电子数相同，因此随着电子层数的增加，原子越简单失电子，从上到下金属性递增，非金属性递减。 2.高一必修一化学笔记整理篇二 氯离子的检验 使用XX银溶液，并用稀XX排解干扰离子(CO32-、SO32-)。 HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3 Na2CO3+2AgNO3==Ag2CO?3↓+2NaNO3 Ag2CO?3+2HNO3==2AgNO3+CO2↑+H2O Cl-+Ag+==AgCl↓ 3.高一必修一化学笔记整理篇三 二氧化硅(SiO2) 自然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形.石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透亮的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。二氧化硅晶体为立体网状结构，基本单元是[SiO4]，因此有良好的物理和化学性质被广泛应用.(玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维)。 物理：熔点高、硬度大、不溶于水、干净的SiO2无色透光性好。
高一化学笔记整理手写必修一
高一化学笔记整理手写必修一第一章，化学基本概念。 化学的定义，化学是研究物质的组成、性质、结构、变化规律 以及与能量的关系的科学。 物质，物质是组成一切物体的基本单位，具有一定的质量和体积。 元素，由于化学性质相同的原子组成的物质，是构成化合物的 基本单位。 化合物，由两种或两种以上不同元素化合而成的物质。 混合物，由两种或两种以上不同物质按一定比例物理混合而成 的物质。 分子，由两个或两个以上原子以化学键结合而成的电中性粒子。 离子，在化学反应中失去或获得一个或多个电子而带电的粒子。
原子，构成物质的基本粒子，由质子、中子和电子组成。 化学方程式，用化学符号表示化学反应过程的方程式。 摩尔质量，一个物质的摩尔质量是该物质的相对分子质量或相对原子质量的数值，单位是g/mol。 第二章，化学式和化合价。 化学式，用化学符号表示化合物中各种元素的种类和相对原子数量的式子。 离子化合物，由阳离子和阴离子组成的化合物。 共价化合物，由共用电子对结合形成的化合物。 氧化数，元素在化合物或离子中的电荷数。 化合价，元素在化合物中的氧化数。 第三章，化学计量与化学反应。
摩尔计量，根据化学方程式中各种物质的摩尔比例关系计算物质的数量。 质量计量，根据化学方程式中各种物质的质量比例关系计算物质的质量。 气体的摩尔体积计量，在一定条件下，气体的摩尔体积与摩尔数成正比。 化学反应，物质发生转化的过程，包括物质的生成、消失和结构的改变。 化学平衡，化学反应达到一定条件下，反应物与生成物浓度保持不变的状态。 氧化还原反应，反应中电子的转移称为氧化还原反应。 第四章，原子结构与元素周期律。 原子结构，原子由原子核和围绕核运动的电子组成。
高一化学必修1学霸笔记(一)
高一化学必修1学霸笔记(一) 高一化学必修一学霸笔记 第一章物质及其分类 1.1 物质的基本概念 •物质：组成物体的实体，具有一定的质量和体积。 •物质的物态：固体、液体、气体。 1.2 物质的分类 •纯物质：由同一种化学元素或化合物组成。 •混合物：由两种或两种以上的物质按一定比例混合而成。 1.3 元素及其周期律 •元素：由具有相同原子数的原子组成的纯物质。 •周期表：按元素原子序数递增排列的表格，具有周期性。第二章化学反应及其计算 2.1 化学反应基本概念 •化学反应：物质发生变化的过程。 •化学反应方程式：反应物、生成物及其摩尔比例的表示。
2.2 化学方程式的应用 •摩尔计算：根据方程式及摩尔比例计算反应物和生成物的摩尔数。 2.3 化学计量学 •化学计量学：根据反应物的摩尔数计算生成物的量或根据生成物的量计算反应物的量等。 第三章离子反应与沉淀反应 3.1 酸碱反应 •酸和碱：离子反应中能产生H+离子的物质称为酸，能产生OH-离子的物质称为碱。 •盐：由酸和碱中的离子相互组合而成的化合物。 3.2 氧化还原反应 •氧化还原反应：电子的转移反应。 •氧化剂和还原剂：参与氧化还原反应的物质中能接受电子的称为氧化剂，能捐赠电子的称为还原剂。 3.3 沉淀反应 •沉淀反应：在离子反应中，如果生成物中出现不溶于水的固体，则称为沉淀反应。
第四章化学反应速率和化学平衡 4.1 化学反应速率 •化学反应速率：单位时间内化学反应中物质量的变化。 •影响化学反应速率的因素：温度、反应物浓度、催化剂等。 4.2 化学平衡 •化学平衡：在封闭条件下，化学反应达到动态平衡的状态。 •平衡常数：反应物浓度与生成物浓度的比值的乘积的稳定值。4.3 影响化学平衡的因素 •Le Chatelier定理：当一个封闭平衡体系受到外界影响时，平衡体系的平衡位置向反应较少的方向移动。 第五章电化学基础 5.1 电化学基本概念 •电解质：能在溶液中导电的物质。 •电解：在电解质溶液中，由电流引起的化学反应。 5.2 电解质溶液中的电极反应 •电极：在电解质溶液中通电时，产生电荷转移的部分。分为阳极和阴极。
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高一化学必修一知识点总结笔记 （实用版） 编制人：__________________ 审核人：__________________ 审批人：__________________ 编制单位：__________________ 编制时间：____年____月____日 序言 下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。文档下载后可定制修改，请根据实际需要进行调整和使用，谢谢! 并且，本店铺为大家提供各种类型的教育资料，如幼儿教案、音乐教案、语文教案、知识梳理、英语教案、物理教案、化学教案、政治教案、历史教案、其他范文等等，想了解不同资料格式和写法，敬请关注! Download tips: This document is carefully compiled by this editor. I hope that after you download it, it can help you solve practical problems. The document can be customized and modified after downloading, please adjust and use it according to actual needs, thank you! Moreover, this store provides various types of educational materials for everyone, such as preschool lesson plans, music lesson plans, Chinese lesson plans, knowledge review, English lesson plans, physics lesson plans, chemistry lesson plans, political lesson plans, history lesson plans, and other sample texts. If you want to learn about different data formats and writing methods, please stay tuned!
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2023年高中化学必修一知识点总结归纳整理
2023年高中化学必修一知识点总结归纳整理 假如说创新是胜利的常青树，那么学问就是滋养的长流水;假如说潜能是制造力的根基，那么学问就是潜能的主要内容。下面我给大家共享一些高中化学必修一学问点，盼望能够关心大家，欢迎阅读! 高中化学必修一学问点1 第一节化学试验基本（方法） 一、熟识化学试验基本操作 危急化学品标志，如酒精、汽油——易燃液体; 浓H2SO4、NaOH(酸碱)——腐蚀品 二、混合物的分别和提纯： 1、分别的方法： ①过滤：固体(不溶)和液体的分别。 ①蒸发：固体(可溶)和液体分别。 ①蒸馏：沸点不同的液体混合物的分别。 ①分液：互不相溶的液体混合物。 ①萃取：利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。
2、粗盐的提纯： (1)粗盐的成分：主要是NaCl，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等杂质 (2)步骤： ①将粗盐溶解后过滤; ①在过滤后得到粗盐溶液中加过量试剂BaCl2(除SO42-)、 Na2CO3(除Ca2+、过量的Ba2+)、NaOH(除Mg2+)溶液后过滤; ①得到滤液加盐酸(除过量的CO32-、OH-)调pH=7得到NaCl溶液; ①蒸发、结晶得到精盐。 加试剂挨次关键： (1)Na2CO3在BaCl2之后; (2)盐酸放最终。 3、蒸馏装置留意事项： ①加热烧瓶要垫上石棉网; ①温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处; ①加碎瓷片的目的是防止暴沸;
①冷凝水由下口进，上口出。 4、从碘水中提取碘的试验时，选用萃取剂应符合原则： ①被萃取的物质在萃取剂溶解度比在原溶剂中的大得多; ①萃取剂与原溶液溶剂互不相溶; ①萃取剂不能与被萃取的物质反应。 三、离子的检验： ①SO42-：先加稀盐酸，再加BaCl2溶液有白色沉淀，原溶液中肯定含有SO42-。Ba2++SO42-=BaSO4↓ ①Cl-(用AgNO3溶液、稀硝酸检验)加AgNO3溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解，原溶液中肯定含有Cl-;或先加稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，则原溶液中肯定含有Cl-。Ag++Cl-=AgCl↓。 ①CO32-：(用BaCl2溶液、稀盐酸检验)先加BaCl2溶液生成白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀溶解，并生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中肯定含有CO32-。 高中化学必修一学问点2 其次节化学计量在试验中的应用 1、物质的量(n)是国际单位制中7个基本物理量之一。 2、五个新的化学符号
高一必修一化学科目知识点笔记
高一必修一化学科目知识点笔记 1.高一必修一化学科目知识点笔记篇一 氨气及铵盐 氨气的性质：无色气体，刺激性气味、密度小于空气、极易溶于水(且快)1：700体积比。溶于水发生以下反应使水溶液呈碱性：NH3+H2O=NH3?H2ONH4++OH-可 作红色喷泉实验。生成的一水合氨NH3?H2O是一种弱碱，很不稳定，会分解，受 热更不稳定：NH3、H2O===(△)NH3↑+H2O 浓氨水易挥发除氨气，有刺激难闻的气味。 氨气能跟酸反应生成铵盐：NH3+HCl==NH4Cl(晶体) 氨是重要的化工产品，氮肥工业、有机合成工业及制造_、铵盐和纯碱都离 不开它。氨气容易液化为液氨，液氨气化时吸收大量的热，因此还可以用作制冷剂。 铵盐的性质：易溶于水(很多化肥都是铵盐)，受热易分解，放出氨气： NH4Cl==NH3↑+HCl↑ NH4HCO3==NH3↑+H2O↑+CO2↑ 可以用于实验室制取氨气：(干燥铵盐与和碱固体混合加热) NH4NO3+NaOH==NaNO3+H2O+NH3↑ 2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O+2NH3↑ 用向下排空气法收集，红色石蕊试纸检验是否收集满 2.高一必修一化学科目知识点笔记篇二 硅酸盐 硅酸盐：硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称。硅酸盐种类很多，大多数难溶于水，最常见的可溶性硅酸盐是Na2SiO3，Na2SiO3的水溶液俗
称水玻璃，又称泡花碱，是一种无色粘稠的液体，可以作黏胶剂和木材防火剂。硅酸钠水溶液久置在空气中容易变质： Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓(有白色沉淀生成) 传统硅酸盐工业三大产品有：玻璃、陶瓷、水泥。 硅酸盐由于组成比较复杂，常用氧化物的形式表示：活泼金属氧化物→较活泼金属氧化物→二氧化硅→水。氧化物前系数配置原则：除氧元素外，其他元素按配置前后原子个数守恒原则配置系数。 硅酸钠：Na2SiO3Na2O·SiO2 硅酸钙：CaSiO3CaO·SiO2 高岭石：Al2(Si2O5)(OH)4Al2O3·2SiO2·2H2O 正长石：KAlSiO3不能写成K2O·Al2O3·3SiO2，应写成K2O·Al2O3·6SiO2 3.高一必修一化学科目知识点笔记篇三 单质硅(Si)： (1)物理性质：有金属光泽的灰黑色固体，熔点高，硬度大。 (2)化学性质： ①常温下化学性质不活泼，只能跟F2、HF和NaOH溶液反应。 Si+2F2=SiF4 Si+4HF=SiF4↑+2H2↑ Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑ ②在高温条件下，单质硅能与O2和Cl2等非金属单质反应。 (3)用途：太阳能电池、计算机芯片以及半导体材料等。 (4)硅的制备：工业上，用C在高温下还原SiO2可制得粗硅。 SiO2+2C=Si(粗)+2CO↑ Si(粗)+2Cl2=SiCl4
化学必修一详细的复习知识点整理2023
化学必修一详细的复习知识点整理2023 人们需要学习。学习是基础。只有学习，我们才能进展自己，增加自己，立足社会。学习无处不在，关注一切就是学习。下面是我为大家整理的有关化学必修一复习学问点整理，期望对你们有帮忙! 化学必修一复习学问点整理 1.镁条在空气中燃烧：发出刺眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。 2.木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。 3.硫在氧气中燃烧：发出光明的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。 4.铁丝在氧气中燃烧：猛烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。 5.加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。 6.氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。 7.氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。 8.在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。 9.用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色
氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。 10.一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。 11.向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。 12.加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体渐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。 13.钠在氯气中燃烧：猛烈燃烧，生成白色固体。 14.点燃纯洁的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。 15.向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。 16.向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。 17.一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈渐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。 18.在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。 19.将Cl2通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。 20.在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。 21.盛有生石灰的试管里加少量水：反应猛烈，发出大量热。
高一必修一化学知识点笔记
高一必修一化学知识点笔记 （实用版） 编制人：__________________ 审核人：__________________ 审批人：__________________ 编制单位：__________________ 编制时间：____年____月____日 序言 下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。文档下载后可定制修改，请根据实际需要进行调整和使用，谢谢! 并且，本店铺为大家提供各种类型的教育资料，如幼儿教案、音乐教案、语文教案、知识梳理、英语教案、物理教案、化学教案、政治教案、历史教案、其他范文等等，想了解不同资料格式和写法，敬请关注! Download tips: This document is carefully compiled by this editor. I hope that after you download it, it can help you solve practical problems. The document can be customized and modified after downloading, please adjust and use it according to actual needs, thank you! Moreover, this store provides various types of educational materials for everyone, such as preschool lesson plans, music lesson plans, Chinese lesson plans, knowledge review, English lesson plans, physics lesson plans, chemistry lesson plans, political lesson plans, history lesson plans, and other sample texts. If you want to learn about different data formats and writing methods, please stay tuned!
高中化学必修1学霸笔记
高中化学必修1学霸笔记 高中化学必修一笔记(一) 1. 药品存放安全 ① 固体→广口瓶液体→细口瓶或滴瓶见光易分解→棕色瓶 ② 酸性试剂→玻璃塞碱性试剂→橡胶塞 ③ 氧化剂和还原剂不能一起存放 2. 常见意外事故处理 ① 强碱沾到皮肤——大量水+硼酸 ② 强酸沾到皮肤——大量水+ 3%~5%NaHCO3溶液 ③ 有毒有机物沾到皮肤——酒精擦洗 ④ 酸或碱流到实验桌上——用NaHCO3或__中和，再用水冲洗 3.药品的取用 固体：粉末状：纸槽、药匙一斜二送三直立 块状：镊子、药匙一横二送三慢立 液体：直接倾倒或用滴管取 4.实验仪器的注意事项 试管：加热不超过1/3，试管夹夹在距试管口1/3处 先预热再加热，防止试管骤冷炸裂
烧杯：加热时应垫石棉网，使受热均匀 溶解物质用玻璃棒搅拌，不能触及杯壁或杯底 烧瓶：(圆底烧瓶、蒸馏烧瓶、平底烧瓶)都可以用于装配气体发生装置;蒸馏烧瓶用于蒸馏以分离互溶的沸点不同的物质 ①圆底烧瓶和蒸馏烧瓶可以用于加热，加热要垫石棉网 ②液体加入量不能超过容积的1/2 蒸发皿：用于蒸发液体或浓缩溶液 ①可以直接加热，但不能骤冷 ②盛液量不能超过蒸发皿溶剂的2/3 ③取放蒸发皿应使用坩埚钳 坩埚：用于固体物质的高温灼烧 ①把坩埚放在三脚架上的泥三角上直接加热 ②取放坩埚要用坩埚钳 ③不宜用瓷坩埚熔化烧碱、纯碱及氟化物，它们可和瓷共熔使坩埚造腐蚀 ④用坩埚钳在夹取高温的坩埚时，应先把坩埚尖端在火焰下预热一下 酒精灯：失火时要用湿布盖灭 4.混合物的分离和提纯 过滤：把不溶于液体的固体物质与液体物质分离一贴二低三靠
蒸发：给液体加热使液体受热汽化挥发 玻璃棒要不断搅拌溶液，防止由局部液体温度过高，造成液滴飞溅 粗盐提纯：杂质有CaCl2 MgCl2 SO42- NaOH→BaCl2→Na2CO3→HCl 蒸馏：利用各混合物中的沸点不同，用蒸馏的方法除去易挥发、难挥发或不挥发的物质 注意： ① 蒸馏烧瓶中要加少量碎瓷片或沸石，防止液体爆沸 ② 温度计水银球的位置应与蒸馏烧瓶支管口的下沿齐平，以测出该出蒸汽的温度 ③ 冷凝管中冷却水从下口进，从上口出 ④ 蒸馏烧瓶要垫石棉网 ⑤ 连接顺序由下至上，由左到右 ⑥ 先通水，后加热，防止冷凝管炸裂 ⑦ 刚开始收集到的馏分应该弃去(冷凝管脏) (实验室制取蒸馏水的装置可以不用温度计，因为自来水中要出去的杂质都难挥发) 沸点低先蒸出，加热温度不能超过混合物中沸点最高的温度蒸馏水中离子检验： Cl- : 稀HNO3+AgNO3(顺序可换)
2023高中化学必修一必背知识点梳理
2023高中化学必修一必背知识点梳理 高中化学需要大家掌握的知识点非常多,因此学会归纳总结有利于提高复习效率。为了方便大家学习借鉴，下面小编精心准备了高中化学必修一必背知识点梳理内容，欢迎使用学习! 高中化学必修一必背知识点梳理 一、概念判断： 1、氧化还原反应的实质：有电子的转移(得失) 2、氧化还原反应的特征：有化合价的.升降(判断是否氧化还原反应) 3、氧化剂具有氧化性(得电子的能力)，在氧化还原反应中得电子，发生还原反应，被还原，生成还原产物。 4、还原剂具有还原性(失电子的能力)，在氧化还原反应中失电子，发生氧化反应，被氧化，生成氧化产物。 5、氧化剂的氧化性强弱与得电子的难易有关，与得电子的多少无关。 6、还原剂的还原性强弱与失电子的难易有关，与失电子的多少无关。 7、元素由化合态变游离态，可能被氧化(由阳离子变单质)，也可能被还原(由阴离子变单质)。 8、元素价态有氧化性，但不一定有强氧化性;元素态有还原性，但不一定有强还原性;阳离子不一定只有氧化性(不一定是价态,，如：Fe2+)，阴离子不一定只有还原性(不一定是态，如：SO32-)。 9、常见的氧化剂和还原剂： 10、氧化还原反应与四大反应类型的关系： 【同步练习题】 1.Cl2是纺织工业常用的漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”。S2O32-和Cl2反应的产物之一为SO42-。下列说法不正确的是() A.该反应中还原剂是S2O32- B.H2O参与该反应，且作氧化剂 C.根据该反应可判断氧化性：Cl2 SO42-
D.上述反应中，每生成lmolSO42-，可脱去2molCl2 答案：B 点拨：该反应方程式为：S2O32-+4Cl2+5H2O===2SO42-+8Cl-+10H+，该反应中氧化剂是Cl2，还原剂是S2O32-，H2O参与反应，但既不是氧化剂也不是还原剂，故选B。 2.(2023河南开封高三一模)分析如下残缺的反应： RO3-+________+6H+===3R2↑+3H2O。下列叙述正确的是() A.R一定是周期表中的第ⅤA族元素 B.R的原子半径在同周期元素原子中最小 C.上式中缺项所填物质在反应中作氧化剂 D.RO3-中的R元素在所有的反应中只能被还原 答案：B 点拨：RO3-中R为+5价，周期表中ⅤA、ⅦA元素均可形成RO3-离子，A错误;据元素守恒，反应中只有R、H、O三种元素，则缺项一定为R-，且配平方程式为RO3-+5R-+6H+===3R2↑+3H2O，据此可得R为ⅦA元素，B正确;R-中R 处于态，只能作还原剂，C错误;RO3-中R元素处于中间价态，在反应中既可被氧化又可被还原，D项错。 3.已知KH和H2O反应生成H2和KOH，反应中1molKH() A.失去1mol电子 B.得到1mol电子 C.失去2mol电子 D.没有电子得失 答案：A 点拨：KH中H为-1价，KH+H2O===KOH+H2↑ 置换反应一定是氧化还原反应;复分解反应一定不是氧化还原反应;化合反应和分解反应中有一部分是氧化还原反应。 例、在H+、Fe2+、Fe3+、S2-、S中，只有氧化性的是________________，只有还原性的是________________,既有氧化性又有还原性的是___________。二、氧化还原反应的表示：(用双、单线桥表示氧化还原反应的电子转移情况)
2023年高一化学必修一知识点总结
必修1全册基本内容梳理 从试验学化学 一、化学试验安全 1、（1）做有毒气体旳试验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行合适处理（吸取或点燃等）。进行易燃易爆气体旳试验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作合适处理。 （2）烫伤宜找医生处理。 （3）浓酸撒在试验台上，先用Na2CO3 （或NaHCO3）中和，后用水冲擦洁净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。 （4）浓碱撒在试验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦洁净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。 （5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。 （6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。 二．混合物旳分离和提纯 分离和提纯旳措施分离旳物质应注意旳事项应用举例 过滤用于固液混合旳分离一贴、二低、三靠如粗盐旳提纯 蒸馏提纯或分离沸点不一样旳液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球旳位置，如石油旳蒸馏中冷凝管中水旳流向如石油旳蒸馏
萃取运用溶质在互不相溶旳溶剂里旳溶解度不一样，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所构成旳溶液中提取出来旳措施选择旳萃取剂应符合下列规定：和原溶液中旳溶剂互不相溶；对溶质旳溶解度要远不小于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里旳溴、碘 分液分离互不相溶旳液体打开上端活塞或使活塞上旳凹槽与漏斗上旳水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里旳溴、碘后再分液 蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体旳混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不停搅动溶液；当蒸发皿中出现较多旳固体时，即停止加热分离NaCl和KNO3混合物三、离子检查 离子所加试剂现象离子方程式 Cl－AgNO3、稀HNO3 产生白色沉淀Cl－＋Ag＋＝AgCl↓ SO42- 稀HCl、BaCl2 白色沉淀SO42-+Ba2＋=BaSO4↓ 四.除杂 注意事项：为了使杂质除尽，加入旳试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量旳试剂必须在后续操作中便于除去。 五、物质旳量旳单位――摩尔 1.物质旳量（n）是表达具有一定数目粒子旳集体旳物理量。 2.摩尔（mol）: 把具有6.02 ×1023个粒子旳任何粒子集体计量为1摩尔。
2023高一化学必修一知识点总结大全
2023高一化学必修一知识点总结大全 高一阶段，是打基础阶段，是将来决战高考取胜的关键阶段，今早进入角色，安排好自己学习和生活，会起到事半功倍的效果。这是小编呕心沥血收集整理的高一化学必修一知识点总结，下面就让小编大家分享展示一下 高一化学必修一知识点总结1 1硫酸根离子的检验: bacl2 + na2so4 = baso4↓+ 2nacl 2碳酸根离子的检验: cacl2 + na2co3 = caco3↓ + 2nacl带 3碳酸 钠与盐酸反应: na2co3 + 2hcl = 2nacl + h2o + co2↑ 4木炭还原氧化铜: 2cuo + c 高温2cu + co2↑ 5铁片与硫酸 铜溶液反应: fe + cuso4 = feso4 + cu 6氯化钙与碳酸钠溶液反应 ：cacl2 + na2co3 = caco3↓+ 2nacl 7钠在空气中燃烧：2na + o2 △ na2o2 钠与氧气反应：4na + o2 = 2na 2o 8过氧化钠与水反应：2na2o2 + 2h2o = 4nao h + o2↑ 9过氧 化钠与二氧化碳反应：2na2o2 + 2co2 = 2na2co3 + o2 10钠与水反 应：2na + 2h2o = 2naoh + h2↑ 11铁与水蒸气反应：3fe + 4h2o( g) = f3o4 + 4h2↑ 12铝与氢氧化钠溶液反应：2al + 2naoh + 2h2 o = 2naalo2 + 3h2↑ 13氧化钙与水反应：cao + h2o = ca(oh)2 14氧化铁与盐酸反应：fe2o3 + 6hcl = 2fecl3 + 3h2o
2023年人教版高一化学必修一知识点超全总结
化学必修1知识点 第一章从实验学化学 一、常见物质的分离、提纯和鉴别 混合物的物理分离方法 i、蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或减少温度使溶解度变小，从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，导致液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物。 ii、蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。 操作时要注意： ①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。 ②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。 ③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。 ④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。
⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。常见物质除杂方法 ①常见气体的检查
②几种重要阳离子的检查 （l）H+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。 （2）K+用焰色反映来检查时，它的火焰呈浅紫色（通过钴玻片）。 （3）Ba2+能使用稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。 （4）Al3+能与适量的NaOH溶液反映生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。（5）Ag+能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反映，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀HNO3，但溶于氨水，生成［Ag(NH3)2］ （6）NH4+铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反映，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。 （7）Fe2+能与少量NaOH溶液反映，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。 （8） Fe3+能与 KSCN溶液反映，变成血红色 Fe(SCN)3溶液，能与 NaOH溶液反映，生成红褐色Fe(OH)3沉淀。（9）Cu2+蓝色水溶液（浓的CuCl2溶液显绿色），能与NaOH溶液反映，生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，加热后可转变为黑色的 CuO沉淀。含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反映，在金属片上有红色的铜生成。 ③几种重要的阴离子的检查 （1）OH－能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。 （2）Cl－能与硝酸银反映，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+。 （3）Br－能与硝酸银反映，生成淡黄色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。 （4）I－能与硝酸银反映，生成黄色AgI沉淀，不溶于稀硝酸；也能与氯水反映，生成I2，使淀粉溶液变蓝。（5）SO42－能与含Ba2+溶液反映，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。 （6）SO32－浓溶液能与强酸反映，产生无色有刺激性气味的SO2气体，该气体能使品红溶液褪色。能与BaCl2溶液反映，生成白色BaSO3沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的SO2气体。 （7）S2－能与Pb(NO3)2溶液反映，生成黑色的PbS沉淀。 （8）CO32－能与BaCl2溶液反映，生成白色的BaCO3沉淀，该沉淀溶于硝酸（或盐酸），生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。 二、常见事故的解决
2023年新版高一化学必修一知识点总结
化学必修一
Fe(OH)3胶体制备方程式 FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体) +3HCl 胶体凝聚旳条件加热、加电解质、加相反电性旳胶体 第二章化学物质及变化-3-氧化还原反应 氧化还原反应旳本质有电子转移(得失或偏移) 氧化还原反应旳特性元素化合价旳升降（不一定有氧旳得失） 升失氧还原剂、还原性、失电子、（升价）、被氧化、发生氧化反应成氧化产物 降得还氧化剂、氧化性、得电子、（降价）、被还原、发生还原反应成还原产物化合反应不一定是氧化还原反应，一般有单质参加旳化合反应或有单质 生成旳分解反应才属氧化还原反应 分解反应 置换反应一定是氧化还原反应 复分解反应一定不是氧化还原反应 气体旳检验NH3旳检验用湿润旳红色石蕊试纸变蓝SO2旳检验用品红溶液褪色 SO2旳吸取用KMnO4溶液(强氧化性) CO2旳检验用澄清石灰水变浊 Cl2旳检验用湿润旳KI 淀粉试纸变蓝NO旳检验打开瓶盖后遇空气变红棕色 离子旳检验NH4+旳检验 加NaOH溶液加热后放出气体用湿润旳红色石蕊试纸变 蓝 Fe3+旳检验 ①加NaOH溶液有红褐色沉淀②加KSCN溶液出现血红 色 Fe2+旳检验 ①加NaOH溶液有白色沉淀立即变灰绿色,最终变红褐色 ②加KSCN溶液无现象,再加氯水后出现血红色 SO42-旳检验先加HCl无现象后加BaCl2溶液有不溶于酸旳白色沉淀Cl-、(Br-、I -)旳检验 先加AgNO3后加HNO3溶液有不溶于酸旳白色沉淀AgCl (淡黄色沉淀AgBr、黄色沉淀AgI） NO3 - 旳检验 加浓缩后加入少许浓硫酸和几块铜片加热有红棕色旳气 体放出（NO2） 物质旳保留K、Na 保留在煤油中（防水、防O2） 见光易分解旳物质用棕色瓶（HNO3、AgNO3、氯水、HClO 等） 碱性物质用橡胶塞不能用玻璃塞（Na2SiO3、NaOH、Na2CO3)酸性、强氧化性物质用玻璃塞不能用橡胶塞（HSO4、HNO3、KMnO4) 物质旳保留 F2、HF（氢氟酸）用塑料瓶不能用玻璃瓶（与SiO2反应腐蚀玻璃) 保留在水中白磷（防在空气中自燃）、Br2（防止挥发）