初三化学学霸笔记(下册)
初三化学下册知识点复习梳理归纳
第八单元 金属 合金 金属资源
课题一 金属材料
一、金属材料：
纯金属（90多种） 合金 （几千种）
1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。
2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）
。 3）有良好的导热性、导电性、延展性。
3、金属之最：
（1）铝：地壳中含量最多的金属元素。 （2）钙：人体中含量最多的金属元素。
（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）。 （4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）。
（5）铬：硬度最高的金属。 （6）钨：熔点最高的金属。 （7）汞：熔点最低的金属。 （8）锇：密度最大的金属。 （9）锂：密度最小的金属。 4、金属分类：
黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。 重金属：如铜、锌、铅等 有色金属
轻金属：如钠、镁、铝等；
有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。 二、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。(注：
合金是混合物)
因此可用来制造人造骨等。 （1）熔点高、密度小
优点 （2）可塑性好、易于加工、机械性能好
（3）抗腐蚀性能好
课题二、金属的化学性质
一、金属的化学性质：
1、大多数金属可与氧气的反应
1、金属材料
2Mg +O 2
点燃
2MgO 2Mg +O 2 == 2MgO 注：MgO ：白色固体
4Al +3O 2 点燃
2Al 2O 3 4Al +3O 2 == 2Al 2O 3 注：Al 2O 3：白色固体
3Fe + 2 O 2
点燃
Fe 3O 4 2Cu + O 2 △
2CuO 注：CuO ：黑色固体
注意：（1）虽然铝在常温下能与氧气反应，但是在铝表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止了反应
的进行，所以铝在常温下不会锈蚀。 （2）“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不能与氧气反应，金的化学性质极不活泼。 2、金属 + 酸 == 盐 + H 2↑ 置换反应（条件：活动性：金属＞H ）
H 2SO 4 + Mg == MgSO 4 + H 2↑ 2HCl + Mg == MgCl 2+ H 2↑
现象：反应剧烈，有大量气泡产生。
3H 2SO 4 + 2Al == Al 2(SO 4)3 + 3H 2↑ 6HCl + 2Al == 2AlCl 3+ 3H 2↑
现象：反应剧烈，有大量气泡产生。
H 2SO 4 +Zn == ZnSO 4 + H 2↑ 2HCl +Zn == ZnCl 2 + H 2↑
现象：反应比较剧烈，有大量气泡产生。
H 2SO 4 + Fe == FeSO 4 + H 2↑ 2HCl + Fe == FeCl 2+ H 2↑
现象：反应比较缓慢，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色。
3、金属 + 盐 == 另一金属 + 另一盐 置换反应（条件：活动性：参加反应的金属＞化合物中金属元素）
Fe + CuSO 4 == Cu + FeSO 4 (这也是“湿法冶铜”的原理) 现象：铁钉表面有红色物质出现，溶液由蓝色变为浅绿色。
2Al + 3CuSO 4 == Al 2(SO 4)3 + 3Cu
现象：铝丝表面有红色物质出现，溶液由蓝色变为无色。
Cu + 2AgNO 3 == Cu(NO 3)2 + 2Ag
现象：铜丝表面有银白色物质出现，溶液由无色变为蓝色。
注意：①CuSO 4溶液：蓝色 FeSO 4、FeCl 2溶液：浅绿色
②Fe 在参加置换反应时，生成+2价的亚铁盐。
二、置换反应：
1、概念：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应。
2、特点：反应物、生成物都是两种；物质种类分别是单质与化合物。 三、常见金属活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H ） Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
在金属活动性顺序里：
（１）金属的位置越靠前，它的活动性就越强。
（２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢元素（不可用浓硫酸、硝酸）。 （３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（K 、Ca 、Na 除外）
课题三、金属资源的保护和利用
一、铁的冶炼：
1、原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。 C + O 2
点燃
CO 2 C + CO 2 2CO
3CO + Fe 2O 3 2Fe + 3CO 2
高温
高温
2、现象：红色粉末逐渐变为黑色，产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊。
3、书上图8-20需注意：
（1）实验开始时先通CO再加热的目的：排出装置内的空气，以免CO与空气混合加热（可能会发生爆炸）。（2）实验完毕后继续通入CO的目的；防止氧化铁被还原成铁后，在较高的温度下重新被氧化。
（3）尾气的处理：因为CO有毒，所以尾气中的CO气体要经过处理，变成无毒的气体。可点燃使其生成无毒的CO2。
4、原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气。
常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe3O4）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3 ）。
5、石灰石的作用：除去铁矿石中的二氧化硅杂质。
二、铁的锈蚀：
（1）铁生锈的条件是：铁同时与O2、水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3·xH2O）。
（铜生铜绿的条件：铜同时与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3）
（2）防止铁制品生锈的措施：
①保持铁制品表面的清洁、干燥。
②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等。
③制成不锈钢。
（3）铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气和水蒸气反应，所以铁制品可全部被锈蚀。铁锈应及时除去。
三、金属资源的保护和利用：①防止金属腐蚀
1、保护金属资源的途径：②回收利用废旧金属
③合理开采矿物
④寻找金属的代用品
2、意义：节约金属资源，减少环境污染。
第九单元溶液
课题一、溶液的形成
一、溶液：
1、溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液。
溶质：被溶解的物质。可以是一种或几种，可以是固、液、气三态。
溶剂：能溶解其它物质的物质。只能是一种，可以是固、液、气三态。
2、溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物。
均一性：指溶液各部分的性质、组成完全相同，外观表现为透明、澄清、颜色一致。
稳定性：指外界条件不变时，溶液不论放置多久，溶质与溶剂都不会分层。
3、溶液的组成：由溶质和溶剂组成。
注意：（1）溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色FeSO4为浅绿色Fe2(SO4)3为黄色
（2）溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂。
（3）溶液的质量= 溶质的质量+ 溶剂的质量；溶液的体积≠溶质的体积+ 溶剂的体积。
（4）溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）。
4、、溶质和溶剂的判断：
（1）固体、气体溶于液体：液体为溶剂，固体、气体是溶质。
（2）液体溶于液体：有水，水为溶剂，其它为溶质；无水，量多的为溶剂，量少的为溶质。
（3）根据名称：溶液的名称一般为溶质的溶剂溶液，即溶质在前，溶剂在后。
（4）如果物质在溶解时发生了化学变化，那么在形成的溶液中，溶质是反应后生成的能溶解的物质。
二、乳浊液与乳化：
1、乳浊液：指小液滴分散在水中形成的不均匀、不稳定的混合物。
2、常用的乳化剂：洗涤剂（具有乳化作用）。
三、物质溶解时的热效应：
（1）溶解吸热：如NH4NO3溶解。
（2）溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解。
（3）溶解没有明显热现象：如NaCl溶解。
课题二、溶解度
一、饱和溶液、不饱和溶液：
1、概念：
饱和溶液：指在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时所得的溶液。
不饱和溶液：指在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质还能继续溶解时所得的溶液。
注意：饱和溶液、不饱和溶液是针对某一溶质而言，不是对所有溶质而言。
2、判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解。若能溶解，则是不饱和溶液；若不能溶解，则是不饱和溶液。
3
注：（1）Ca(OH)2
（2）最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂。
4、浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系：
（1）饱和溶液不一定是浓溶液。如饱和的石灰水溶液就是稀溶液。
（2）不饱和溶液不一定是稀溶液。
（3）在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓。
二、溶解度：
1、固体的溶解度：
（1）溶解度的定义：
在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。（注意：溶解度是指溶质的质量）
四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④单位：克
（2）溶解度的含义：
20℃时NaCl的溶液度为36g 。含义：
①在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl。
②在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克。
（3）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂本身的性质（种类）②温度（外在因素）
大多数固体物质的溶解度随温度升高而升高；如KNO3
少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl
极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2
（4）溶解度曲线：
①曲线的意义：表示某物质在不同温度下的溶解度及溶解度随温度变化的情况。
②曲线上的每一点表示溶质在某温度下的溶解度，溶液是饱和溶液。
③两曲线的交点表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度。
④曲线下方的点表示溶液是不饱和溶液。。
2、气体的溶解度：
（1）气体溶解度的定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体
体积。
四要素：①条件：压强为101kPa 一定温度 ②标准：1体积水③状态：达到饱和 ④单位：升 （2）影响气体溶解度的因素： ①气体本身的性质 ②温度（温度越高，气体溶解度越小） ③压强（压强越大，气体溶解度越大） 3、混合物的分离：
（1）过滤法：分离可溶物和难溶物。 （2）结晶法：分离几种可溶性物质。 结晶的两种方法：
①蒸发溶剂：适用于溶解度受温度影响较小的物质。如NaCl （如海水晒盐）。 ②降低温度（冷却热的饱和溶液）：适用于溶解度随温度升高而升高的物质，如KNO 3 。
课题三、溶质的质量分数
1、溶质质量分数的计算公式：
2
溶质质量分数×100%（C < S ）（注：S 表示固体物质的溶解度）
3、配制一定溶质质量分数的溶液的方法： （1）用固体配制：
①步骤：计算、称（固体）量（液体）、溶解、装瓶。 ②仪器：天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。 （2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）：
①步骤：计算、量取、稀释，装瓶。 ②仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。
第十单元 酸和碱 课题一 常见的酸和碱
一、酸碱指示剂：
1、概念：指能与酸或碱的溶液起作用而显示出不同颜色的物质。
2、常用的指示剂：石蕊溶液、酚酞溶液。 3
1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途：
注意：（1）浓盐酸密封保存的原因：浓盐酸具有挥发性，易挥发出氯化氢气体。
（2）浓硫酸密封保存的原因：浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水蒸汽（相当于稀释）。
（3）浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质、溶液质量减少，溶剂质量不变，所以溶质质量分数减小。（4）浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质质量不变，溶剂、溶液质量增加，所以溶质质量分数减小。（5）稀释浓硫酸时：应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里，并不断搅动。切不可把水直接倒入浓硫酸中。用玻璃棒搅拌的作用：①加速溶解②散热。
（6）如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应先用布拭去，再用水冲洗，最后涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液。
2、酸的化学性质（具有相似性质的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）：
（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色。
（2）金属+ 酸==盐+ 氢气置换反应（条件：活动性：金属＞H ）
H 2SO
4
+ Fe == FeSO
4
+ H
2
↑ 2HCl + Fe == FeCl
2
+ H
2
↑
（3）金属氧化物+ 酸==盐+ 水
Fe2O3 +6HCl == 2FeCl3 + 3H2O（注FeCl3溶液：黄色）
现象：铁锈溶解，溶液由无色变为黄色。
CuO + 2HCl == CuCl2 + 2H2O （注CuCl2溶液：蓝色）
现象：黑色固体溶解，溶液由无色变为蓝色。
（4）碱+ 酸==盐+ 水
HCl + NaOH == NaCl + H2O H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
三、常见的碱：
注意：（1）氢氧化钠的潮解属于物理变化。
（2）氢氧化钠密封保存的原因：氢氧化钠易吸收空气中的水蒸汽而潮解，同时又能与空气中的二氧化碳反应而变质。
（3）如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
（4）CaO 、Ca(OH)2、CaCO3的俗名及相互转化关系：
CaO：生石灰Ca(OH)2：熟石灰、消石灰CaCO3：石灰石、大理石
CaO
2、碱的化学性质（具有相似性质的原因：碱离解时所生成的阴离子全部是OH -）： （1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色。 （2）非金属氧化物 + 碱 == 盐 + 水
2NaOH + CO 2 == Na 2CO 3 + H 2O （氢氧化钠敞口放置在空气中变质的原因） 2NaOH + SO 2 == Na 2SO 3 + H 2O 2NaOH + SO 3 == Na 2SO 4 + H 2O
（3）酸 + 碱== 盐 + 水
NaOH + HCl == NaCl + H 2O Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl 2 + 2H 2O 2NaOH + H 2SO 4 == Na 2SO 4+ 2H 2O
四、溶液的导电性：
1、酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：它们溶于水时离解形成了能自由移动的阴、阳离子）。 酸是由氢元素和酸根组成的化合物。如：硫酸、硝酸(HNO 3)
碱是由金属元素（或铵根）和氢氧根组成的化合物。如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH 3·H 2O ） 盐是由金属元素（或铵根）和酸根组成的化合物。如：氯化钠、碳酸钠 2
、酸 氢离子 + 酸根离子 碱 氢氧根离子 + 金属离子 盐 金属离子 + 酸根离子
注意：盐酸是混合物，因为盐酸是氯化氢气体的水溶液。
3、酸具有相似化学性质的原因：酸溶液中都有氢离子。即酸的共同化学性质为氢离子的化学性质。
碱具有相似化学性质的原因：碱溶液中都有氢氧根离子。即碱的共同化学性质为氢氧根离子的化学性质。 4、几种离子的检验：
H + 变红 OH - 变红
Cl - 白色沉淀 沉淀不溶解 SO 42- 白色沉淀 沉淀不溶解
课题二、酸与碱之间会发生什么反应
一、中和反应：
1、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应： 酸 + 碱== 盐 + 水
HCl + NaOH == NaCl + H 2O 2HCl + Ca(OH)2 == CaCl 2 + 2H 2O H 2SO 4 + 2NaOH == Na 2SO 4 + 2H 2O
2、实质：OH －
+H + == H 2O 3、中和反应的应用：
（1）改变土壤的酸碱性。例如：如果土壤显酸性，则加熟石灰中和；如果土壤显碱性则加碳酸水中和。 （2）处理工厂的废水。例如用熟石灰中和硫酸厂的污水（含有硫酸等杂质）。
（3）用于医药。例如：用胃舒平（含氢氧化铝）来医治胃酸（盐酸）过多；不小心被黄蜂刺了（蜂毒呈碱性）可以用食醋涂在皮肤上；被蚊虫叮咬（分泌出蚁酸）涂上些含有碱性物质（如氨水、肥皂）的药水。 二、溶液酸碱度的表示法——pH ： 1、PH 值的范围：0----14
在酸性溶液中，酸性越强，PH 值越小，溶液中氢离子浓度越大；
石蕊试液 酚酞试液 AgNO 3溶液 稀硝酸 BaCl 2溶液 或Ba(NO 3)2溶液
稀硝酸
在碱性溶液中，碱性越强，PH值越大，溶液中氢氧根离子浓度越大。
2、PH值与溶液酸碱性的关系：
PH=7 溶液呈中性例如：H2O NaCl溶液Na2SO4溶液
PH＜7 溶液呈酸性，PH越小酸性越强例如：酸溶液
PH＞7 溶液呈碱性，PH越大碱性越强例如：碱溶液
注意：酸溶液一定是酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液
碱溶液一定是碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱性溶液
3、改变溶液PH值的方法：
（1）向酸性溶液中：加水，溶液PH值不断增大，最终将接近于7(但不能达到7)；
加碱性溶液，溶液PH值不断增大，最终PH值大于7。
（2）向碱性溶液中：加水，溶液PH值不断减小，最终将接近于7(但不能达到7)；
加酸性溶液，溶液PH值不断减小，最终PH值小于7。
4、pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸。
用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）。
注意：（1）用PH试纸测得的PH值只能为正整数，不能为小数及零。
（2）用PH试纸测PH值时，不能先用蒸馏水润湿PH试纸。若先用蒸馏水润湿后再测会影响结果：使酸性溶液的PH值增大；使碱性溶液的PH值减小；中性溶液的PH值不变。
5、酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）；pH<5.6的雨水为酸雨。
第十一单元盐化肥
课题一、生活中常见的盐
二、精盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质：
1、 实验步骤：溶解、过滤、蒸发、计算产率。
1、碳酸钙的化学性质：
（1）与酸的反应：CaCO 3+2HCl == CaCl 2 + CO 2↑+H 2O （2）高温分解：CaCO 3
高温
CaO + CO 2 ↑
2、碳酸钠的化学性质：
（1）与酸的反应： Na 2CO 3 + 2HCl == 2NaCl + CO 2↑+ H 2O （2）与碱溶液的反应；Ca(OH)2 + Na 2CO 3 == CaCO 3↓+ 2NaOH 3、碳酸氢钠的化学性质：与酸的反应；
NaHCO 3 + HCl == NaCl +CO 2↑+H 2O 碳酸根离子的检验：
CO 32－
无色气体 石灰水变浑浊
碳及碳的化合物、两种碱的相互转化：
检验（1）加入稀HCl ，若有无色气泡产生，则存在CO 32－
（2）加入石灰水或Ba(OH)2溶液，若液体变浑浊，则存在CO 32－
（3）加入CaCl 2或C a (N O 3)2溶液，若液体变浑浊，则存在CO 32－
三、盐的性质：
1、酸、碱、盐的溶解性： （1）酸：大多数都可溶。
（2）碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀。 （3）盐：钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶；
硫酸盐除BaSO 4难溶，Ag 2SO 4、CaSO 4微溶外，其余都可溶； 氯化物除AgCl 难溶外，其余都可溶；
碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。 注：BaSO 4、、AgCl 不溶于水，也不溶于酸。 2、盐的化学性质：
（1）盐（可溶）+ 金属1 == 金属2 + 新盐（条件：金属1比金属2活泼，K 、Ca 、Na 除外） 反应类型：置换反应
Fe + CuSO 4 == Cu + FeSO 4 (“湿法冶铜”原理)
稀HCl
澄清石灰水 这两个反应可用检验NaOH 是否变质
2Al + 3CuSO 4 == Al 2(SO 4)3 + 3Cu Cu + 2AgNO 3 == Cu(NO 3)2 + 2Ag （2）盐 + 酸 == 新盐 + 新酸（满足复分解反应的条件） 反应类型：复分解反应 H 2SO 4 + BaCl 2 == BaSO 4 ↓+ 2HCl
2HCl + Na 2CO 3 == 2NaCl + CO 2↑+ H 2O 2HCl + CaCO 3 == CO 2↑+ CaCl 2 + H 2O HCl + NaHCO 3 == H 2O + NaCl +CO 2↑ HCl + AgNO 3 == HNO 3 + AgCl ↓ （3）盐 + 碱 == 新盐 + 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件） 反应类型：复分解反应 2NaOH + CuSO 4 == Cu(OH)2↓ + Na 2SO 4 现象：出现蓝色沉淀 （注：Cu(OH)2沉淀：蓝色） 3NaOH + FeCl 3 == Fe(OH)3↓ + 3NaCl 现象：出现红褐色沉淀 （注：Fe(OH)3沉淀：红褐色） Ca(OH)2 + Na 2CO 3 == CaCO 3↓ + 2NaOH 现象：澄清石灰水变浑浊
（4）盐 + 盐 == 两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）反应类型：复分解反应 NaCl + AgNO 3 == AgCl ↓+ NaNO 3 现象：出现白色沉淀 Na 2SO 4 + BaCl 2 == BaSO 4 ↓+ 2NaCl 现象：出现白色沉淀
四、复分解反应：
1、概念：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
2、特点：首尾交换，各元素的化合价不变。
4、条件：有沉淀或气体或水生成时，复分解反应才可以发生。
金属氧化物 + 酸 == 盐 + 水 碱 + 酸 == 盐 + 水 RHCO 3 /RCO 3 + 酸 == 另一种盐 + CO 2↑+ H 2O 离子种类
检验方法（所加试剂）
现 象
Cl －
先加AgNO 3溶液，再加稀HNO 3
产生白色沉淀
SO 42－
先加Ba(NO 3)2（或BaCl 2）溶液，再加稀HNO 3 产生白色沉淀
CO 32－ 先滴加稀HCl ，再将气体通入澄清的石灰水中 有无色气泡产生，石灰水变浑浊 OH － 滴加无色酚酞试液 试液变红 H ＋ 滴加紫色石蕊试液
试液变红
NH 4＋
先加碱溶液（溶液）加热，再用湿润的蓝色石蕊试纸试验
有无色气体产生，试纸变蓝
课题二、化学肥料
一、农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构。 二、化学肥料（氮肥、钾肥、磷肥）：
1、氮肥： （1）作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。 缺氮：叶发黄。 （2）常用氮肥：
含N 量
使用注意事项
NH 4HCO 3 17.7% 易分解，施用时深埋
铵态氮肥防晒防潮，且均
不能与碱性物质（如草木灰、熟石灰等）混合施用
NH 4NO 3 35% 易爆，结块不可用铁锤砸 (NH 4)2SO 4 21.2%
长期使用会使土壤酸化、板结 3、复分解反应的类型
这三种复分解反应一定能发生
2、钾肥： （1）作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）。 缺钾：叶尖发黄。
KCl
（2）常用钾肥 草木灰：农村最常用钾肥（主要成分为K 2CO 3）， 呈碱性。
K 2SO 4：长期使用会使土壤酸化、板结。
3、磷肥：
（1）作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果），抗旱抗寒，促进作物提早成熟。 缺磷：生长迟
缓，产量降低，根系不发达。
（2）常用磷肥： 磷矿粉 Ca 3(PO 4)2 钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐）
过磷酸钙 Ca(H 2PO 4)2和CaSO 4 不能与碱性物质(如草木灰、熟石灰)混合施用。。
重过磷酸钙 Ca(H 2PO 4)2
4、复合肥：含N 、P 、K 中的两种或三种。
KNO 3
NH 4H 2PO 4 不能与碱性物质混合施用
(NH 4) 2HPO 4
三、使用化肥、农药对环境的影响：
1、使用化肥、农药对环境的影响：
（1）土壤污染：重金属元素、有毒有机物、放射性物质。
（2）大气污染：NO 2、NH 3、H 2S 、 SO 2 。
（3）引起水体污染 ：N 、P 过多，导致水体富营养化，赤潮、水华等现象。
2、合理使用化肥：
（1）根据土壤情况和农作物种类选择化肥。 （2）农家肥和化肥合理配用。
四、氮、磷、钾三种化肥的区别方法：
五、NH 4+的检验：
试剂：碱（NaOH 、Ca(OH)2等）、湿润的红色石蕊试纸。
NH 4NO 3 + NaOH=NaNO 3 +NH 3↑+H 2O
第十二单元 化学与生活
课题一 人类重要的营养物质
六大营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水（无机盐和水可被人体直接吸收）。
一、蛋白质：1、功能：是构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料。
2、存在：动物肌肉、皮肤、毛发、蹄、角的主要成分、奶类、蛋类、鱼类、牛肉、瘦肉。 植物的种子（如花生、大豆）。
3、构成：由多种氨基酸（如丙氨酸、甘氨酸等）构成。
4、人体蛋白质代谢：
摄入 胃肠道
+CO 2+H 2O
，放出热量 蛋白质 人体 氨基酸 水解
5、几种蛋白质(维持生长发育，组织更新)：（1）血红蛋白：由血红素(含Fe 2+)和蛋白质构成。
作用：运输O 2和CO 2的载体。
血红蛋白+ O 2 氧合血红蛋白。
CO 中毒机理：血红蛋白与CO 结合能力比与O 2结合能力强200倍，导致缺氧而死。
吸烟危害：CO 、尼古丁、焦油等
（2）酶：生物催化剂。
特点：高效性、选择性、专一性。
淀粉酶 麦芽糖酶
例 ：淀粉（能使碘变蓝） 麦芽糖 葡萄糖（人体可直接吸收的糖）。
6、蛋白质的变性（不可逆）：破坏蛋白质的结构，使其变质。
引起变质的因素 物理：高温、紫外线等。
化学：强酸、强碱、甲醛、重金属盐（Ba 2+、Hg 2+、Cu 2+、Ag +等）等。
应用：用甲醛水溶液（福尔马林）制作动物标本，使标本长期保存。
二、糖类：
1、功能：是生命活动的主要供能物质（60%—70%）
2、组成：由C 、H 、O 三种元素组成。
3、常见的糖：
（1）淀粉（C 6H 10O 5）n ：存在于植物种子或块茎中。如稻、麦、马铃薯等。
（2）葡萄糖C 6H 12O 6 （
呼吸作用：C 6H 12O 6+6O 2+6H 2O 供机体活动和维持体温需要.
光合作用：6CO 2+6H 26H 12O 6+6O 2
（3）蔗糖C 12H 22O 11：主要存在于甘蔗、甜菜中。
生活中白糖、冰糖、红塘中的主要成分是蔗糖。
三、油脂：
1、分类： 植物油脂：油 动物油脂：脂肪
2、功能：维持生命活动的备用能源(储存能量)。
3、存在：花生、花生油、豆油、菜子油、牛油和奶油。
★糖类、蛋白质和脂肪能为人体提供能量。水、无机盐和维生素不能为人体提供能量。
四、维生素 多数在人体中不能直接合成，需从食物中摄取。
1、存在：水果、蔬菜、鱼类、种子食物、动物肝脏、肌肉、鱼肝油、蛋类、牛奶和羊奶等。
2、作用：调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康。
缺V A ：夜盲症缺V C ：坏血症
课题二化学元素与人体健康
一、组成人体的元素： 50多种
常量元素（11种）在人体中含量>0.01% C、H、O、N、Ca、P、K、S、Na、Cl、Mg 微量元素在人体中含量<0.01% Fe、Zn、Se、I、F等
1、钙： 99%在于骨骼和牙齿中。
（1）来源：奶类、绿色蔬菜、水产品、肉类、豆类。
（2）钙过多：结石、骨骼变粗。
过少：青少年佝偻病、发育不良。
老年人骨质疏松。
（3）补钙产品：葡萄糖酸钙。
2、钠和钾：
（1）Na+存在于细胞外液，K+存在于细胞内液。
（2）作用：维持人体内的水分和维持体液恒定的pH（如血液的pH7.35-7.45）。
三、人体中的微量元素：必需元素（20多种）Fe、Zn、Se、I、F等
课题三有机合成材料
一、有机化合物：
物质按是否含有碳元素无机化合物
有机化合物（不包括CO、CO2和Na2CO3、CaCO3等碳酸盐）
1、生活中常见的有机物：
CH4（最简单的有机物、相对分子质量最小的有机物）、C2H5OH（乙醇，俗名：酒精）、
CH3COOH（乙酸，俗名：醋酸）、C6H12O6（葡萄糖）、蔗糖、蛋白质、淀粉等
2、有机物数目庞大的原因：原子的排列方式有很多种。
3、有机物按相对分子质量大小有机小分子化合物，如：CH
4、C2H5OH 、CH3COOH、C6H12O6等。
有机高分子化合物（有机高分子），如：蛋白质、淀粉等。
二、有机合成材料：
1、有机高分子材料：
（1）分类天然有机高分子材料如：棉花、羊毛、蚕丝、天然橡胶等。
合成有机高分子材料塑料
（三大合成材料）合成纤维：涤纶（的确良）、锦纶（尼龙）、晴纶。
合成橡胶
（2）高分子材料的性质：
热塑性如：聚乙烯塑料（聚合物）。
热固性如：电木。
（3）鉴别聚乙烯塑料和聚氯烯塑料（聚氯烯塑料袋有毒，不能装食品）：
点燃后闻气味，有刺激性气味的为聚氯烯塑料。
（4）鉴别羊毛线和合成纤维线：
物理方法：用力拉，易断的为羊毛线，不易断的为合成纤维线；
化学方法：点燃，产生焦羽毛气味，燃烧后的剩余物可以用手指挤压成粉末状的为羊毛线；无气味，且燃烧后的剩余物用手指挤压不成粉末状的为合成纤维线。
2、“白色污染”及环境保护：
（1）危害：①破坏土壤，污染地下水；②危害海洋生物的生存；③如果焚烧含氯塑料会产生有毒的氯化氢气体，从而对空气造成污染。
（2）解决途径: ①减少使用不必要的塑料制品；②重复使用某些塑料制品，如塑料袋、塑料盒等；
③使用一些新型的、可降解的塑料，如微生物降解塑料和光降解塑料等；④回收各种废弃塑料。（3）塑料的分类是回收和再利用的一大障碍。
初三化学学霸笔记(下册)
初三化学下册知识点复习梳理归纳 第八单元 金属 合金 金属资源 课题一 金属材料 一、金属材料： 纯金属（90多种） 合金 （几千种） 1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。 2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色） 。 3）有良好的导热性、导电性、延展性。 3、金属之最： （1）铝：地壳中含量最多的金属元素。 （2）钙：人体中含量最多的金属元素。 （3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）。 （4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）。 （5）铬：硬度最高的金属。 （6）钨：熔点最高的金属。 （7）汞：熔点最低的金属。 （8）锇：密度最大的金属。 （9）锂：密度最小的金属。 4、金属分类： 黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。 重金属：如铜、锌、铅等 有色金属 轻金属：如钠、镁、铝等； 有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。 二、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。(注： 合金是混合物) 因此可用来制造人造骨等。 （1）熔点高、密度小 优点 （2）可塑性好、易于加工、机械性能好 （3）抗腐蚀性能好 课题二、金属的化学性质 一、金属的化学性质： 1、大多数金属可与氧气的反应 1、金属材料
2Mg +O 2 点燃 2MgO 2Mg +O 2 == 2MgO 注：MgO ：白色固体 4Al +3O 2 点燃 2Al 2O 3 4Al +3O 2 == 2Al 2O 3 注：Al 2O 3：白色固体 3Fe + 2 O 2 点燃 Fe 3O 4 2Cu + O 2 △ 2CuO 注：CuO ：黑色固体 注意：（1）虽然铝在常温下能与氧气反应，但是在铝表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止了反应 的进行，所以铝在常温下不会锈蚀。 （2）“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不能与氧气反应，金的化学性质极不活泼。 2、金属 + 酸 == 盐 + H 2↑ 置换反应（条件：活动性：金属＞H ） H 2SO 4 + Mg == MgSO 4 + H 2↑ 2HCl + Mg == MgCl 2+ H 2↑ 现象：反应剧烈，有大量气泡产生。 3H 2SO 4 + 2Al == Al 2(SO 4)3 + 3H 2↑ 6HCl + 2Al == 2AlCl 3+ 3H 2↑ 现象：反应剧烈，有大量气泡产生。 H 2SO 4 +Zn == ZnSO 4 + H 2↑ 2HCl +Zn == ZnCl 2 + H 2↑ 现象：反应比较剧烈，有大量气泡产生。 H 2SO 4 + Fe == FeSO 4 + H 2↑ 2HCl + Fe == FeCl 2+ H 2↑ 现象：反应比较缓慢，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色。 3、金属 + 盐 == 另一金属 + 另一盐 置换反应（条件：活动性：参加反应的金属＞化合物中金属元素） Fe + CuSO 4 == Cu + FeSO 4 (这也是“湿法冶铜”的原理) 现象：铁钉表面有红色物质出现，溶液由蓝色变为浅绿色。 2Al + 3CuSO 4 == Al 2(SO 4)3 + 3Cu 现象：铝丝表面有红色物质出现，溶液由蓝色变为无色。 Cu + 2AgNO 3 == Cu(NO 3)2 + 2Ag 现象：铜丝表面有银白色物质出现，溶液由无色变为蓝色。 注意：①CuSO 4溶液：蓝色 FeSO 4、FeCl 2溶液：浅绿色 ②Fe 在参加置换反应时，生成+2价的亚铁盐。 二、置换反应： 1、概念：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应。 2、特点：反应物、生成物都是两种；物质种类分别是单质与化合物。 三、常见金属活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H ） Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 在金属活动性顺序里： （１）金属的位置越靠前，它的活动性就越强。 （２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢元素（不可用浓硫酸、硝酸）。 （３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（K 、Ca 、Na 除外） 课题三、金属资源的保护和利用 一、铁的冶炼： 1、原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。 C + O 2 点燃 CO 2 C + CO 2 2CO 3CO + Fe 2O 3 2Fe + 3CO 2 高温 高温
2023中考化学学霸笔记
2023中考化学学霸笔记 一、基础知识 1. 化学基本概念和原理：掌握化学元素、化合物、分子式、化学方程式等基础知识，理解化学反应的基本原理。 2. 实验操作和安全：熟悉实验室操作规程，了解常见仪器的使用方法，掌握实验安全知识，如实验室安全守则、急救常识等。 3. 常见物质性质和用途：了解常见物质的性质和用途，如金属、非金属、酸、碱、盐等，掌握物质的鉴别和鉴定方法。 二、实验操作技巧 1. 实验基本技能：掌握实验基本技能，如称量、溶解、过滤、蒸发等，熟悉实验仪器的使用方法。 2. 实验数据处理：学会正确记录实验数据，掌握数据处理的方法，能够根据数据得出正确的结论。 3. 实验安全和环保：了解实验安全和环保知识，熟悉实验室废弃物的处理方法，掌握实验安全事故的预防和处理方法。 三、中考考点分析 1. 元素周期表和周期律：掌握元素周期表的结构和周期律，能够根据元素周期表推断未知元素。 2. 化学方程式和化学式：熟练掌握化学方程式和化学式的书写方法，能够根据化学方程式计算。 3. 实验题：掌握中考实验题的解题技巧，能够根据实验现象和数据得出正确的结论。
4. 计算题：掌握中考计算题的解题方法，能够运用数学知识解决化学问题。 四、解题技巧 1. 选择题：掌握选择题的解题技巧，能够根据选项快速判断正确答案。 2. 填空题：掌握填空题的解题方法，能够根据问题要求，准确填写答案。 3. 简答题：学会组织语言，用简洁明了的语言回答问题。 4. 推断题：掌握推断题的解题方法，能够根据已知信息，推断未知物质。 五、复习建议 1. 制定合理的复习计划：根据自己的实际情况，制定合理的复习计划，按照知识点的重要性分配复习时间。 2. 注重基础知识的巩固：基础知识是中考的重点，需要反复复习和巩固。 3. 多做习题：通过做习题来巩固知识点，提高解题能力。建议选择历年中考真题和模拟试题进行练习。 4. 善于总结：对于做错的题目，要认真分析原因，总结经验，避免再次犯错。 5. 保持良好心态：中考是一场心理战，需要保持良好心态，积极面对考试。 六、化学用语
初三化学下册学霸笔记
初三化学下册学霸笔记 1实验注意的地方 ①防爆炸：点燃可燃性气体(如H2、CO、CH4)或用CO、H2还原CuO、Fe2O3之前，要检验气体纯度。 ②防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。 ③防中毒：进行有关有毒气体(如：CO、SO2、NO2)的性质实验时，在通风厨中进行;并要注意尾气的处理：CO点燃烧掉; SO2、NO2用碱液吸收。 ④防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序。 2固体的颜色 1、红色固体：铜，氧化铁 2、绿色固体：碱式碳酸铜 3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体 4、紫黑色固体：高锰酸钾 5、淡黄色固体：硫磺 6、无色固体：冰，干冰，金刚石 7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属 8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，(碳黑，活性炭) 9、红褐色固体：氢氧化铁
10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁 3气体的检验 1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气. 2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气. 3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳. 4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气. 5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气. 4初三重点化学方程式 1、木炭在氧气中燃烧：C+O2=点燃=CO2 2、硫在氧气中燃烧：S+O2=点燃=SO2 3、镁在空气中燃烧：2Mg+O2=点燃=2MgO 4、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2=点燃=Fe3O4 5、磷在氧气中燃烧：4P+5O2=点燃=2P2O5 6、铜在空气中加热：2Cu+O2=△=2CuO 7、氢气在氧气中燃烧：2H2+O2=点燃=2H2O 8、一氧化碳在空气中燃烧：2CO+O2=点燃=2CO2 9、碳不充分燃烧：2C+O2(不充分)=点燃=2CO 10、二氧化碳通过灼热的碳层：CO2+C=高温=2CO 11、二氧化碳与水反应：CO2+H2O=H2CO3 12、生石灰和水化合：CaO+H2O=Ca(OH)2
九年级下册化学知识点笔记
九年级下册化学知识点笔记化学是自然科学的一个重要分支，它研究物质的组成、性质、结构和变化规律。在九年级下册化学学习中，我们将接触到一系列新的知识点，让我们一起来梳理和总结一下。 一、化学式和化学方程式 化学式是用化学符号表示化合物的组成和结构的图示。我们常见的化学式有分子式、离子式和结构式等。化学方程式是用化学符号和化学式表示化学反应的形式。它由反应物、生成物和反应条件组成。了解化学式和化学方程式的基本写法是九年级化学学习的基础。 二、氧化还原反应 氧化还原反应是化学中最基本的反应之一。它涉及到物质的电子的失去和获得。在氧化还原反应中，电子的流动意味着物质的氧化和还原。我们常见的氧化还原反应有金属与非金属的反应、酸和金属的反应等。了解氧化还原反应的基本概念和常见类型，有助于我们理解化学反应的本质。 三、离子和离子反应
离子是由带正电荷或负电荷的原子或分子组成的化学物质。离子反应是以离子为基础的反应。在离子反应中，离子之间发生化学反应，生成新的离子或沉淀。我们在实验中常见的离子反应有水的电离、酸和碱的中和反应等。了解离子和离子反应的基本概念，有助于我们理解化学反应的动态过程。 四、化学反应速率和化学平衡 化学反应速率是指化学反应物质浓度变化的速度。化学平衡是指化学反应前后反应物和生成物浓度保持恒定的状态。了解化学反应速率和化学平衡的概念以及影响因素，有助于我们探索和理解化学反应的动力学过程。 五、溶液的浓度和溶解度 溶液是由溶质和溶剂组成的混合物。溶液的浓度是指溶液中溶质的质量或体积与溶剂的质量或体积的比值。溶解度是指单位溶剂中溶质的最大溶解量。了解溶液的浓度和溶解度的计算方法和影响因素，可以帮助我们掌握溶液的制备和分析方法。 六、酸碱理论
化学九年级下册知识点笔记
化学九年级下册知识点笔记 一、化学反应式和化学方程式 1. 化学反应式的组成 - 反应物和生成物：化学反应式由反应物和生成物组成，反应物在反应前存在，生成物在反应后形成。 - 反应条件：反应条件可以包括温度、压力、催化剂等对反应的影响因素。 2. 化学方程式的编写 - 反应物和生成物的符号：使用化学元素的符号表示反应物和生成物。例如，Na代表钠，Cl代表氯。 - 反应物和生成物的状态标记：用（s）、（l）、（g）和（aq）分别表示固体、液体、气体和溶液。 - 化学方程式的平衡：利用化学方程式可以表示反应物和生成物之间的摩尔比例关系，化学方程式需要保持摩尔比例的平衡。 二、溶液和溶解 1. 溶液的定义和组成 - 溶解：溶解是指固体、液体或气体在溶剂中形成溶液的过程。
- 溶液：溶解后的物质称为溶质，溶质携带在溶剂中形成的混合物称为溶液。 - 水溶液：当溶剂是水时，称为水溶液。 2. 溶解过程的影响因素 - 温度的影响：通常情况下，溶解度随着温度的升高而增加。 - 溶质的特性：溶质的化学性质和物理性质会影响溶解度。 - 溶剂的特性：溶剂的极性和溶剂分子之间的相互作用力也会影响溶解度。 3. 饱和溶液和过饱和溶液 - 饱和溶液：溶质在溶剂中的溶解度达到最大限度时，形成的溶液称为饱和溶液。 - 过饱和溶液：在一定条件下，使溶液中溶质的溶解度超过溶质在该溶剂中的溶解度时，形成的溶液称为过饱和溶液。 三、化学反应速率和化学平衡 1. 反应速率 - 反应速率的定义：反应速率是指单位时间内反应物消耗或生成物生成的数量。
- 影响反应速率的因素：浓度、温度、催化剂和反应物特性等因素会影响反应速率。 2. 化学平衡 - 化学平衡的定义：在闭合系统中，当反应物和生成物之间的物质的数量比例不再发生变化时，称为化学平衡。 - 平衡常数：平衡常数是描述化学平衡系统中物质浓度的比例关系的一个数值。 四、电化学和化学能量 1. 电化学反应 - 电解反应：将电能转化为化学能的过程称为电解反应。 - 电池反应：将化学能转化为电能的过程称为电池反应。 2. 化学能量的转化 - 热能和焓变：化学反应过程中的能量转化可以通过热能和焓变来描述。 - 焓变的测量：焓变的测量可以利用热量计或燃烧热测量仪器等设备进行。
九年级下册化学书笔记金属
九年级下册化学书笔记金属 《九年级下册化学书笔记金属》 一、金属的定义 金属是一类特殊的物质，它具有质地轻、易溶、优质强度等特点，在 化学上，金属元素通常是质子数多、电子结构不整齐的元素，因而它 具有高度可熔、高度可溶性，耐腐蚀能力强，集结形成金属结构，以 金属晶粒和金属晶界紧密结合为主要表现形式。 二、金属的分类 1、金属元素：金属元素具有质地轻、易溶、优质强度等特点，包括银、黄金、铜、钯、钛、铱等。 2、合金：是由多种金属元素按一定比例混合而成的新材料，具有金属 体系的性质和物理、化学性质，是工业上常用的金属材料。 三、金属的形态 金属有四种基本形态：金属晶、金属纤维、金属半晶和金属粒。 1、金属晶：金属晶是独立的金属晶粒，由多个小晶粒组成，沿指定的 晶向结构排列而形成的金属态，表现出结构紧凑、密度大的特点。 2、金属纤维：金属纤维是由多个金属纳米纤维片组成的一种金属材料，具有高强度、高熔点、高抗拉强度等特点，常用于航空和船舶军备等 重要用途。
3、金属半晶：金属半晶是具有金属晶状特性的金属体系，即有金属晶粒，但晶界结构不完整，具有面特性和薄壳性，其强度与晶体金属相似。 4、金属粒：金属粒也是一种金属材料，其晶粒一般大小较小，形态多变，其晶粒能互相容纳，形成金属粉末的结构，是金属喷雾的重要原料。 四、金属的性能 金属具有轻质结实、耐腐蚀、延性、物理力学性能优越等特性，是自 然界存在的多种有机物。 1、耐腐蚀性：金属在自然环境中，抗金属腐蚀的能力强，能防止金属 因氧化反应而发生的腐蚀。 2、延性：金属具有良好的延性，延性是指金属材料在施加力的状态下，可在一定状态下延伸或变形而不破裂的性质。 3、物理力学性能优越：金属的物理、力学性能比大多数非金属材料要 优越，它具有高熔点、高抗拉强度、高导热性、易焊、低吸水性等特点。 五、金属的应用
初三化学顶尖学霸最全的笔记总结太到位了
初三化学顶尖学霸最全的笔记总结太到位了 初三化学笔记重点化学反应：1、木炭在氧气中燃烧：C+O2=点燃=CO2；2、硫在氧气中燃烧：S+O2=点燃=SO2；3、镁在空气中燃烧：2Mg+O2=点燃=2MgO；4、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2=点燃=Fe3O4；5、磷在氧气中燃烧：4P+5O2=点燃=2P2O5。 初三化学最全学霸笔记 1、木炭在氧气中燃烧：C+O2=点燃=CO2 2、硫在氧气中燃烧：S+O2=点燃=SO2 3、镁在空气中燃烧：2Mg+O2=点燃=2MgO 4、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2=点燃=Fe3O4 5、磷在氧气中燃烧：4P+5O2=点燃=2P2O5 6、铜在空气中加热：2Cu+O2=△=2CuO 7、氢气在氧气中燃烧：2H2+O2=点燃=2H2O 8、一氧化碳在空气中燃烧：2CO+O2=点燃=2CO2 9、碳不充分燃烧：2C+O2(不充分)=点燃=2CO 10、二氧化碳通过灼热的碳层：CO2+C=高温=2CO 11、二氧化碳与水反应：CO2+H2O=H2CO3 12、生石灰和水化合：CaO+H2O=Ca(OH)2 13、氯酸钾与二氧化锰共热(实验室制O2)： 2KClO3=(MnO2=△=2KCl+3O2↑ 14、加热高锰酸钾： 2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑ 15、电解水：2H2O=通电=2H2↑+O2↑ 16、碳酸不稳定分解：H2CO3=H2O+CO2↑ 17、高温煅烧石灰石：CaCO3=高温=CaO+CO2↑ 18、锌和稀硫酸反应(实验室制H2)： Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 19、锌和盐酸的反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 20、铁和盐酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
人教版初三化学下册预习笔记
人教版初三化学下册预习笔记 第八单元金属和金属材料 一、了解金属的物理性质，能区分常见金属和非金属（实验探究金属的物理性质，金属有哪些区别于一般非金属的物理性质？举例说明金属具有导电性、导热性、延展性、硬度大、熔点高等性质？列举常见的金属之最。 二、认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用 从性质决定用途的观点出发，列举金属的用途。了解常见金属的特性及用途；如：Cu、Fe、Al。 三、认识加入其他元素可以改良金属的特性 举例说明在金属中加入其它元素可以改变金属的性能。 四、知道生铁和钢等重要的合金 生铁和钢的主要区别是什么？”百炼成钢“蕴涵着什么化学知识？列举常见的生 铁和钢制品。 五、知道常见金属与氧气反应 从”金属与氧气反应的难易程度不同“的观点出发举例说明金属的活动性不同。六、能用金属活动性顺序表对有关的置换反应进行简单的判断，并能解释日常生活中的一些现象 （1）回忆金属活动性顺序表 （2）能否用铝锅长时间盛放食醋，为什么？ （3）天然水中溶解有一些铁盐，为什么新买来的铝锅烧开水后，在水面会留下一道黑色的印痕？ （4）农业上常用硫酸铜溶液和熟石灰来配置农药波尔多液，为什么一般选用木通而不用铁铜来配制？如何检验配好的波尔多液是否含有硫酸铜？ 七、实验探究酸溶液、盐溶液跟金属发生置换反应的规律 （1）金属与酸溶液的置换反应：对金属的要求？对酸溶液的要求？ （2）金属与盐溶液的置换反应：对金属的要求？对盐的要求？置换与被置换的顺序： Zn Fe 与CuSO4反应，置换时---先强后弱，所以Zn 先与CuSO4反应； Fe 与Cu（NO3）2 、AgNO3混合溶液反应，置换时---先弱后强，所以Fe先与AgNO3溶液反应 八、知道一些常见金属的矿物 有哪些常见的铁矿石和铝矿石，写出它们主要成分的化学式。 九、了解金属锈蚀的条件，讨论防止锈蚀的方法 （1）铁生锈与氧气和水有关，如何设计实验证明？ 只与水接触，不与氧气接触，不生锈，说明：生锈与氧气有关，氧气必不可少；只与氧气接触，不与水接触，不生锈，说明：生锈与水有关；水必不可少 同时与水和氧气接触，生锈，说明：生锈的条件是：氧气和水两个必不可少。
2023部编人教九年级下册化学全套笔记期末复习知识归纳
2023部编人教九年级下册化学全套笔记期末复习知识归纳 一、物质的分类与性质 1. 物质的分类 - 纯净物与混合物 - 地壳的主要物质 - 有机物与无机物 2. 物质的性质 - 化学性质与物理性质 - 物质的变化与物质的不变 - 可燃物与不可燃物 二、常见物质的性质 1. 金属元素及其化合物的性质 - 金属的性质与用途 - 金属元素的活动性 - 金属与非金属的性质比较 2. 非金属元素及其化合物的性质 - 非金属元素的性质与用途
- 非金属气体的性质 - 非金属与金属的性质比较 3. 离子化合物的性质 - 离子键的形成与离子化合物的性质- 离子化合物的导电性 - 氯化钠溶液的电解实验 三、化学方程式与化学计算 1. 化学方程式的书写 - 反应物与生成物的表示 - 平衡化学方程式的概念与条件 2. 化学方程式的计算 - 化学反应的量关系 - 摩尔与质量的转化 - 溶液中溶质与溶剂的计算 四、常见的化学反应 1. 酸碱中和反应 - 酸碱中和反应的定义与特点 - 中和反应的实验现象
- 中和反应与盐的命名 2. 金属与非金属的反应 - 金属与非金属的氧化反应 - 金属与非金属的置换反应 - 金属的腐蚀与防护 3. 氧化还原反应 - 氧化还原反应的概念与特点- 规定氧化剂和还原剂的方法- 原子态与电荷态的变化规律 五、化学实验与常见现象 1. 燃烧反应 - 燃烧反应的条件与特点 - 燃烧反应实验的操作技巧 - 燃烧反应常见的现象与结果2. 酸碱中和反应 - 酸碱中和反应的实验现象 - 酸碱指示剂的使用与特点 - 酸碱反应的应用与意义 3. 氧化还原反应
人教版初三化学九年级下册复习资料知识点总结笔记
人教版初三化学九年级下册复习资料知识点总结笔记 第八单元金属和金属材料 【考点梳理】 考点1：金属材料 1.金属材料包括纯金属和合金两类。 金属属于金属材料，但金属材料不一定是纯金属，也可能是合金。 2.金属制品是由金属材料制成的，铁、铜、铝及其合金是人类使用最多的 金属材料。 考点2：金属材料的发展史 根据历史的学习，我们可以知道金属材料的发展过程。 商朝，人们开始使用青铜器； 春秋时期开始冶铁； 战国时期开始炼钢； 铜和铁一直是人类广泛应用的金属材料。在100多年前，又开始了铝的使用，因铝具有密度小和抗腐蚀等许多优良性能，铝的产量已超过了铜，位于第二位。 人类使用金属的历史经历了由青铜器——铁器——铝——合金及多种金属材料的过程。 考点3 ：金属的物理性质 1.共性： （1）常温下，大多数金属都是固体。（汞是液体） （2）大多数金属是银白色，具有金属光泽。 （3）大多数金属能够导电、导热。 （4）大多数金属具有良好的延展性。 2.一些金属的特性： （1）铁、铝等大多数金属都呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色； （2）常温下大多数金属都是固体，汞却是液体； （3）各种金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等差异较大； 金属之最：
（1）铝：地壳中含量最多的金属元素。 （2）钙：人体中含量最多的金属元素。 （3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）。 （4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）。 （5）铬：硬度最高的金属。（6）钨：熔点最高的金属。 （7）汞：熔点最低的金属。（8）锇：密度最大的金属。 （9）锂：密度最小的金属。 考点4 ：物质的性质与物质的用途之间的关系 1.物质的性质决定物质的用途，而物质的用途又反映出物质的性质。 2.物质的性质很大程度上决定了物质的用途。但这不是唯一的决定因素， 在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环紧的影响等多种因素。 考点5 ：合金 1.合金：在金属中加热熔合某些金属和非金属，形成具有金属特性的物质。 注意：（1）合金是金属与金属或金属与非金属的混合物。 （2）合金的很多性能与组成它们的纯金属不同，使合金更容易适于不 同的用途。 （3）日常使用的金属材料，大多数为合金。 （4）金属在熔合了其它金属和非金属后，不仅组成上发生了变化，其内部组成结构也发生了改变，从而引起性质的变化。 2.合金的形成条件：其中任一金属的熔点不能高于另一金属的沸点（当两种金属形成合金时）。 3.合金与组成它们的纯金属性质比较： “一高一低二更好” 一高：合金的强度和硬度一般组成它们的纯金属更高。 一低：合金的熔点比组成它们的纯金属的熔点低。 二更好：合金的机械加工性能更好；合金的抗腐蚀性能更好。 4.几种常见合金 （1）铁合金：主要包括生铁和钢，它们的区别是含碳量不同，生铁含碳量
九年级下册化学笔记整理
九年级下学期化学重要知识点总结归纳1 一、金属矿物： 1、金属在自然界的存在方式：以单质（Ag和Au）和化合物的形式存在。 2、常见的`金属矿物：磁铁矿（Fe3O4）、赤铁矿（Fe2O3） 二、金属的冶炼：（以CO还原Fe2O3为例） 1、实验原理：Fe2O3 + 3CO==2Fe + 3CO2 2、实验现象：红色粉末变黑色；澄清石灰水变浑浊；尖嘴玻璃管有淡蓝色火焰。 3、含杂计算：将混合物质量转换成纯净物再计算。（纯净物质量=混合物质量×质量分数） 三、金属资源的保护 1、铁生锈条件：铁制品与空气、水（或水蒸气）同时接触。 2、防止铁生锈的措施：在铁制品表面涂油、刷漆、镀耐磨耐腐蚀的铬或制造耐腐蚀的合金等。 3、保护措施： ①防止金属腐蚀； ②回收利用废旧金属； ③合理有效地开采矿物； ④寻找金属代用品； 九年级下学期化学重要知识点总结归纳2
常见的酸和碱 1、酸：由H+和酸根离子构成的化合物。如：H2SO4 、HCl 、HNO3、 H2CO3 等。 2、碱：由OH—和金属离子构成的化合物。如：KOH 、 NaOH 、 Ca（OH）2、 Al（OH）3等。 3、酸碱指示剂：紫色石蕊和无色酚酞能使酸碱溶液显不同的颜色，叫做酸碱指示剂。可用于检验酸碱溶液。①石蕊遇酸变红色，遇碱变蓝色；②酚酞遇酸不变色，遇碱变红色。 一、常见的酸 1、盐酸（HCl）：①物性：无色有刺激性气味、易挥发的液体（打开瓶盖在空气中形成白雾、质量减轻、质量分数减小）；②用途：除锈、制药、胃酸帮助消化等。 2、硫酸（H2SO4）： ①物性：无色无味、粘稠油状液体，不易挥发，具有吸水性（打开瓶盖，能吸收空气中的水蒸气、质量增加、浓度减小）。 ②用途：作干燥剂；制化肥、农药等；金属除锈 ③腐蚀性（脱水性）：夺取物质中的水分，生成黑色的碳。 ④稀释：一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。 二、酸的'通性（酸的化学性质） 1、能使酸碱指示剂显不同的颜色。（石蕊遇酸变红色，酚酞遇酸不变色） 2、和活泼金属（H前金属）反应，生成盐和H2。
九年级下册化学专业笔记
九年级下册化学笔记 一、宇宙和微观世界 质量符号：m 1、定义：物体所含物质旳多少 2、单位：公斤（kg）常用：克(g)、毫克 (mg)、吨(t) 3、单位旳换算关系： 1kg=103g 1mg=1o-3g=10-6kg 1t=103kg 4、测量工具：天平种类：托盘天平和学生天平 5、天平旳使用措施（1）天平旳调节：1)把天平放在水平台上. (一放平,二回零,三调横梁成水平.) 2)把游码放在标尺左端旳零刻线上 3)调节横梁右端旳平衡螺母,使指针指在分度盘旳中央刻度线处,这时横梁平衡. （2）天平旳使用:4）估计被测物体旳质量 5）把被测物体放在左盘里,用镊子向右盘里从大到小试加砝码,调节游码在标 尺上旳位置,直到横梁恢复平衡.6）被测物体旳质量=盘中砝码旳总质量+游码在标尺上所对旳刻值。(称物体,先估计,左物右码以便自己。增减砝码用镊子,移动游码平高下。) (3)使用天平旳注意事项: 1)被称物体不能超过天平旳最大称量.(即测量范畴) 2)用镊子加减砝码,不能用手接触砝码,不能弄湿、弄脏砝码。 3）潮湿物体和化学药物不能直接放到天平盘中。 三、密度符号：ρ 1、物理意义： 密度是表达同种物质旳质量与体积旳比值一定；不同物质，比值不同旳性质旳物理量. 2、定义：单位体积某种物质旳质量叫这种物质旳密度 3、公式： 4、单位主单位：公斤/米3 常用单位：克/厘米3
5、单位间旳换算关系：1克/厘米3= 103 公斤/米3 2．7×103 kg/m3 = 2.7 g/cm3 6、常用物质旳密度值： 水旳密度是 1.0×103 kg/m3, 表达旳意思是每立方米旳水旳质量是 1.0×103公斤. 7、性质：密度是物质旳一种属性 , 同各物质, 密度值一定 ,不同旳物质密度值 一般不同 .质旳密度值是由物质自身决定, 跟质量、体积、形状、位置无关. 8、应用：（1）据m = ρv 可求物体旳质量。 （2）可鉴别物质。（可以用比较质量、体积、密度等三种措施） （3）可据v = m /ρ求物体旳体积。 四、常规法测物体旳密度 1、测量盐水密度旳实验环节中：器材：天平、砝码、量筒、烧杯、盐水 A．往烧杯倒入适量旳盐水，用天平测出杯和盐水旳总质量m1 B、把烧杯中旳一半旳盐水倒入量筒中，用天平测出杯和剩余盐水旳质量为m2 C．读出量筒中盐水旳体积V D．用公式ρ=m/V求出盐水旳密度ρ= 2、测量石块密度旳实验环节中 器材：天平、砝码、量筒、水、石块、细线 A．用天平测出石块旳质量为m B、往量筒里倒入适量旳水，记住此时读数为V1 C、让石块完全浸没在量筒旳水中，读出量筒中水旳体积V2 D、用公式ρ=m/V求出盐水旳密度ρ= 3、测定密度不不小于水旳一大块石蜡旳密度。
人教版2023初中化学九年级化学下册第十二单元化学与生活笔记重点大全
人教版2023初中化学九年级化学下册第十二单元化学与生活笔记重点大全 单选题 1、公园里部分植物的枝叶枯黄，茎也比较纤细。建议工作人员最好给这些植物施用的一种化肥是 A．NH4HCO3B．KNO3C．Ca(H2PO4)2D．(NH4)3PO4 答案：B 植物所需大量的N、P、K三种元素，其中氮元素作用与植物的叶，P作用于植物的根，K作用于植物的茎。植物的枝叶枯黄，茎也比较纤细，故要施用含有N和K的复合肥。故选B。 2、人体中含有的微量元素对健康至关重要，下列不属于人体必需微量元素的是 A．铅B．锌C．硒D．铁 答案：A 分析：人体必需微量元素：碘、锌、硒、铜、钼、铬、钴、铁。 A、铅不属于人体必需微量元素，故A不正确； B、锌属于人体必需微量元素，故B正确； C、硒属于人体必需微量元素，故C正确； D、铁属于人体必需微量元素，故D正确。故选A。 3、关于“舌尖上的化学”，下列说法不科学的是 A．为了身体健康，必须均衡膳食 B．为预防缺碘性疾病，可食用适量海带
C．为延长食品保质期，在食品中添加大量的防腐剂 D．为使馒头、面包等发面食品松软可口，制作时可添加适量碳酸氢钠 答案：C A、均衡膳食有利于人体健康，正确； B、海带中含有人体所需的碘元素，因此食用适量海带可以预防缺碘性疾病，正确； C、防腐剂对人体健康有害，不能在食品中大量添加，错误； D、碳酸氢钠受热易分解产生二氧化碳气体，同时它也可与酸反应产生二氧化碳，故添加适量碳酸氢钠可使发面食品松软可口，正确。 选C。 4、下列美食富含油脂的是 A．水煮豆腐 B．红烧猪肉 C．老面馒头 D．清炒菠菜 答案：B A、水煮豆腐提供的主要营养素是蛋白质，选项错误； B、红烧猪肉供的主要营养素是油脂，选项正确 C、老面馒头供的主要营养素是糖类，选项错误； D、清炒菠菜供的主要营养素是维生素，选项错误。 故选B。
人教版2023初中化学九年级化学下册第十单元酸和碱重点归纳笔记
人教版2023初中化学九年级化学下册第十单元酸和碱重点归纳笔记 单选题 1、取某固体物质5g加入20mL水中，测得溶液的温度随时间变化曲线如图所示。该固体物质可能是 A．NaClB．NaOHC．NH4NO3D．CaCO3 答案：C 分析：某固体物质溶于水过程使溶液的温度降低，可见该物质溶于水时吸热。 A、NaCl溶于水，温度几乎不变，不符合题意； B、NaOH溶于水放热，不符合题意； C、NH4NO3溶于水吸热，符合题意； D、CaCO3不溶于水，不能形成溶液，不符合题意； 故选：C。 2、下列有关溶液的说法正确的是 A．碘酒溶液中，酒精为溶质B．向水中加入蔗糖，导电性明显增强
C．氢氧化钙的溶解度随温度升高而增大D．积雪的路而撒食盐、可以促进积雪融化 答案：D A、碘酒溶液中，酒精为溶剂，碘是溶质，故A错误； B、蔗糖不能解离出自由移动的离子，溶于水中不会增加溶液的离子浓度，所以不会增强溶液的导电性，故B错误； C、氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，故C错误； D、固体物质溶于水，所得溶液的沸点比纯水高，凝固点比纯水低；在积雪上撒盐，盐溶于水时形成的盐溶液的凝固点比水的凝固点低，从而使冰雪在较低的温度下也能融化，故D正确。 故选D。 3、下列操作不正确的是（） A．加热液体B．稀释浓硫酸 C．取固体粉末D．检查气密性 答案：B A、加热液体时，用酒精灯外焰加热，试管夹夹在试管中上部，试管中液体不超过试管容积的1/3，操作正确，故不符合题意； B、稀释浓硫酸时，要将浓硫酸慢慢注入水中，并不断搅拌，操作错误，故符合题意；
C、取固体粉末时，将试管平拿，用药匙或纸槽，把固体粉末送到试管底部，慢慢竖起，操作正确，故不符合题意； D、检查气密性时，用双手捂住试管，将导管伸入水中，观察导管口是否有气泡产生，操作正确，故不符合题意。 4、下列物质间能够发生反应，但没有出现明显现象的是 A．将稀盐酸滴入盛石灰石的试管中 B．将CO2通入NaOH溶液中 C．将碳酸钠溶液滴入澄清石灰水中 D．将稀硫酸滴入NaCl溶液中 答案：B A、将稀盐酸滴入盛石灰石的试管中，有气泡产生，有明显的现象，不符合题意。 B、将CO2通入NaOH溶液中生成碳酸钠和水，没有明显的现象，符合题意。 C、将碳酸钠溶液滴入澄清石灰水中生成碳酸钙，石灰水变浑浊，有明显的现象，不符合题意。 D、将稀硫酸滴入NaCl溶液中不能发生反应，不符合题意。 因此选择B。 5、人体内几种液体的正常pH范围如下，下列说法错误的是 A．血浆呈碱性B．胃液和胆汁呈酸性 C．胰液比血浆的碱性强D．胃酸过多的人应少饮碳酸饮料 答案：B 溶液的pH小于7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；溶液的pH大于7，溶液呈碱性，pH越大碱性越强；pH 等于7，溶液呈中性。由表格中的数据可知，胆汁、血浆、胰液都呈碱性，胃液呈酸性，选B。
通用版初中化学九年级化学下册第十单元酸和碱知识汇总笔记
通用版初中化学九年级化学下册第十单元酸和碱知识汇总笔记 单选题 1、向液体X中加入固体Y，观察到U形管内红墨水左侧液面上升。下列液体X和固体Y的组合，符合题意的是 A．X是水，Y是氧化钙 B．X是水，Y是氢氧化钠 C．X是水，Y是硝酸铵 D．X是水，Y是氯化钠 答案：C A、水与氧化钙反应放出热量，广口瓶内温度升高，瓶内气体气压增大，U形管内红墨水左侧液面下降，不符合题意； B、氢氧化钠溶于水时，放出热量，广口瓶内温度升高，瓶内气体气压增大，U形管内红墨水左侧液面下降，不符合题意； C、硝酸铵溶于水时，吸收热量，广口瓶内温度降低，瓶内气体气压减小，U形管内红墨水左侧液面升高，符合题意；
D、氯化钠溶于水时，既不吸热也不放热，广口瓶内温度几乎不变，瓶内气体气压几乎不变，U形管内红墨水 左侧液面几乎不变，不符合题意。故选C。 2、下列关于Ca(OH)2的说法错误的是 A．微溶于水，水溶液呈碱性 B．能与酸反应，可用于治疗胃酸过多 C．与CuSO4溶液按一定比例混合，可配制波尔多液 D．澄清溶液可用来检验CO2 答案：B A、氢氧化钙微溶于水，且水溶液显碱性，说法正确，不符合题意； B、氢氧化钙属于碱，能与酸反应，但是氢氧化钙腐蚀性较强，不能用于治疗胃酸过多，符合题意； C、氢氧化钙与硫酸铜按照一定比例混合，可用于配制农药波尔多液，说法正确，不符合题意； D、通常用澄清石灰水来检验二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，不符合题意。 故选B。 3、下列做法利用了酸碱中和反应原理的是（） A．用食醋腌木瓜放入食盐进行调味B．用稀盐酸除去铁钉上的铁锈 C．焙制蛋糕时加入碳酸氢钠使蛋糕膨松D．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症 答案：D A、用食醋腌木瓜放入食盐进行调味，没有发生酸与碱生成盐和水的反应，没有运用中和反应原理，故选项错误； B、铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，是利用了酸能与金属氧化物反应生成盐和水，没有 运用中和反应原理，故选项错误； C、焙制蛋糕时加入碳酸氢钠使蛋糕膨松，主要是利用了碳酸氢钠受热生成碳酸钠、水和二氧化碳，没有运用中
九年级下册化学笔记
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课题2 金属的化学性质（第2课时） 四、金属活动性 1.金属活动性顺序表（P12） 2.应用：（P12） ⑴金属活动性顺序表，由强到弱。 ⑵H前金属与酸反应生成H2 ①H前金属不包括K、Ca、Na ②这里的酸是指盐酸和稀硫酸。 （不包括浓硫酸和硝酸） ③Fe与酸反应生成+2价的亚铁 ⑶排在前面的金属可与后面的金属盐溶液反应（强制弱） 3.金属活动性强弱判断的依据： ⑴与O2反应的条件（难易）和剧烈程度 ⑵金属能否与酸反应及反应的剧烈程度 ⑶金属与盐溶液间的置换反应。 4.练习： ⑴Fe+HCl ⑵Mg+HCl ⑶Cu+HCl ⑷Ag+HCl ⑸Fe+CuSO4 ⑹Cu+FeSO4 ⑺Cu+AgNO3 ⑻Ag+Cu(NO3)2
五、考点 （一）金属与酸（稀盐酸、稀硫酸）反应 1.金属活动性越强，与酸反应越剧烈，反应速率越快。 2.等质量的+2价金属，与足量的酸反应，相对原子质量越小，产生氢气的质量就越大；相对原子质量越大，产生氢气的质量就越小。 乙：强大（优先判断先到拐点的） 丙：小强 3.足量的不同种H 前金属，与等质量的同种酸反应，反应速率不同，最终生成氢气的质量相同。 金属活动性：a>b （二）、两种金属的活动性比较 1.“一金一盐”法： 2.“两金一酸”法：（至少一种是H 前金属） 练习： 实验比较Fe 和Cu 的活动性 （三）、三种金属活动性的比较 1.“两边金属中间盐” 2.“中间金属两边盐” 3.与酸 能否反应，反应的剧烈程度 练习： 设计实验比较Fe 、Cu 、Ag 的金属活动性 （四）金属与混合盐溶液反应 1.金属与混合盐溶液反应，反应有先后；且活动性相差最大的先反应。 【例1】向AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中，加入一定量的Fe 粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，向滤渣中加入稀盐酸。 ⑴如果有气泡产生，滤液中含有的金属阳离子是 ； 写出相关化学方程式： 。 ⑵如果没有气泡产生，滤渣中一定含有的物质是 。 【例2】某化学小组用一定量AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液进行 了下图实验，已知溶液甲呈蓝色。 （1）向固体乙上滴加盐酸时 （填“有”或“没有”）气泡产生。 （2）溶液甲中一定含有哪些溶质？（写化学式） （3）请写出该实验过程中所发生反应的化学方程式。 课题 3 金属资源的利用和 反应时间 丙 丁 氢 气质量
人教版2023初中化学九年级化学下册第九单元溶液考点大全笔记
人教版2023初中化学九年级化学下册第九单元溶液考点大全笔记 单选题 1、x是40℃的硝酸钾溶液，进行如下操作后，判断错误的是 A．X一定是不饱和溶液 B．Y可能是饱和溶液 C．Y的溶质质量分数一定比Z大 D．X和Z的溶质质量分数一定不相等 答案：D 根据题目中的图，可知：X溶液恒温蒸发20g水，变为溶液Y，没有晶体，则溶质质量分数增大，也可证明X不是饱和溶液；溶液Z有晶体析出，则Z一定为饱和溶液。 小提示：A、X溶液恒温蒸发20g水，变为溶液Y，没有晶体析出，则X一定是不饱和溶液，故选项正确； B、X溶液恒温蒸发20g水，变为溶液Y，没有晶体析出，则Y可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，故选项正确； C、Y溶液降温后有晶体析出，则Y的溶质质量分数一定比Z大，故选项正确； D、X溶液到Z溶液，溶质和溶剂都变小，因此X和Z的溶质质量分数可能相等，故选项错误。故选D。
2、小龙同学在工具书中查到NaOH在水和酒精中的溶解度(见下表)。通过分析她得出以下结论，其中不正确的是 A．温度和溶剂种类对NaOH的溶解度都有影响 B．NaOH易溶于水，也易溶于酒精 C．40 ℃，40 g NaOH溶解在100 g酒精中达到饱和 D．将等质量40 ℃的饱和NaOH水溶液和饱和NaOH酒精溶液降温至20 ℃，析出的晶体前者比后者多 答案：D A、溶剂不同氢氧化钠的溶解度不同，温度不同，氢氧化钠的溶解度也不同，所以温度和溶剂种类对NaOH的溶解度都有影响，故A说法正确； B、在室温下，物质溶解度大于10g为易溶物质，由表中数值可知NaOH易溶于水，也易溶于酒精，故B说法正确； C、40℃，NaOH在酒精中的溶解度是40g，所以40℃，40gNaOH溶解在l00g酒精中刚好达到饱和，故C说法正确； D、40℃NaOH在水溶液中的溶解度是129g，20℃NaOH在水溶液中的溶解度是109g，所以差值是20g；40℃NaOH在酒精中的溶解度是40g，20℃Na OH在酒精中的溶解度是17.3g，差值是22.7g，所以将等质量40℃的饱和NaOH水溶液和饱和NaOH酒精溶液降温至20℃，析出的晶体前者比后者少，故D说法错误。故本题选D． 3、医用酒精中乙醇的体积分数为75%，它常用于皮肤和物体表面的杀菌消毒，可有效杀灭新型冠状病毒。下列关于乙醇溶液说法错误的是 A．乙醇溶液的溶剂是水 B．乙醇溶液是均一的、稳定的 C．乙醇溶液都是浓溶液 D．医用酒精中乙醇的质量分数小于75% 答案：C