分析化学知识点
分析化学知识点
分析化学是研究物质组成、结构和性质，以及化学变化过程中的量的测量和计算方法的一门学科。以下是几个分析化学的重要知识点。
1. 定量分析：定量分析是分析化学的核心内容之一，它通过测量和计算手段确定物质中某种或多种组分的含量。常见的定量分析方法有重量法、体积法、电量法等。其中，重量法是根据样品质量变化确定物质含量的方法，体积法是基于液体体积变化测定物质含量的方法，而电量法是运用电化学原理进行定量测定的方法。
2. 质谱分析：质谱分析是利用质谱仪测定物质分子的组成和结构的方法。质谱仪将物质分子通过电离技术转化为带电粒子，然后利用磁场将这些带电粒子按质荷比例进行分离和检测，从而得到物质的质谱图。质谱图能够提供物质的分子量、结构信息以及分子碎片的特征。
3. 红外光谱分析：红外光谱分析是一种利用物质吸收和发射红外光的特性来确定其化学组成和结构的方法。红外光谱仪将红外光辐射到样品上，样品会吸收特定频率的红外光，形成红外光谱。红外光谱可以通过检测物质分子中不同的官能团（如羟基、酮基、酯基等）的振动频率来确定化学结构。
4. 小分子分析：小分子分析是研究微量物质的分析方法，主要包括气相色谱、液相色谱、电化学分析等技术。气相色谱是将气体或挥发性物质通过气相色谱柱进行分离和检测的方法，液
相色谱是通过溶液的相互作用，利用柱上固定的固定相对溶液中的物质进行分离和检测。电化学分析则是基于电化学反应的特性进行分析的技术，包括电位滴定、电位法、电解法等。
5. 分子光谱学：分子光谱学研究物质与电磁辐射的相互作用，包括紫外-可见吸收光谱、核磁共振光谱和拉曼光谱等。紫外-可见吸收光谱是利用物质对可见光和紫外光的吸收性质进行分析的方法，通过检测物质对某一特定波长光的吸收强度来确定物质的浓度。核磁共振光谱则是利用物质中核子在强磁场中的行为来确定物质分子的结构和组成。拉曼光谱是通过测量物质散射光的强弱和频移来确定物质分子的振动和转动能级。
这些知识点是分析化学的重要内容，它们在实际的化学分析和研究中起着重要的作用。通过掌握和应用这些知识点，可以更准确地测量和分析物质的组成和性质，为其他科学领域的研究提供可靠的数据基础。
(完整版)大学分析化学知识点总结
分析化学 第一章绪论 【基本内容】 本章内容包括分析化学的任务和作用；分析化学的发展；分析化学的方法分类（定性分析、定量分析、结构分析和形态分析；无机分析和有机分析；化学分析和仪器分析；常量、半微量、微量和超微量分析；常量组分、微量组分和痕量组分分析）；分析过程和步骤（明确任务、制订计划、取样、试样制备、分析测定、结果计算和表达）；分析化学的学习方法。 【基本要求】 了解分析化学及其性质和任务、发展趋势以及在各领域尤其是药学中的作用；分析方法的分类及分析过程和步骤。 第二章误差和分析数据处理 【基本内容】 本章内容包括与误差有关的基本概念：准确度与误差，精密度与偏差，系统误差与偶然误差；误差的传递和提高分析结果准确度的方法；有效数字及其运算法则；基本统计概念：偶然误差的正态分布和t分布，平均值的精密度和置信区间，显著性检验（t检验和F检验），可疑数据的取舍；相关与回归。 【基本要求】 掌握准确度与精密度的表示方法及二者之间的关系，误差产生的原因及减免方法，有效数字的表示方法及运算法则；误差传递及其对分析结果的影响。 熟悉偶然误差的正态分布和t分布，置信区间的含义及表示方法，显著性检验的目的和方法，可疑数据的取舍方法，分析数据统计处理的基本步骤。 了解用相关与回归分析处理变量间的关系。 第三章滴定分析法概论 【基本内容】 本章内容包括滴定分析的基本概念和基本计算；滴定分析的特点，滴定曲线，指示剂，滴定误差和林邦误差计算公式，滴定分析中的化学计量关系，与标准溶液的浓度和滴定度有关的计算，待测物质的质量和质量分数的计算；各种滴定方式及其适用条件；标准溶液和基准物质；水溶液中弱酸（碱）各型体的分布和分布系数；配合物各型体的分布和分布系数；化学平衡的处理方法：质子平衡、质量平衡和电荷平衡。【基本要求】 掌握滴定反应必须具备的条件；选择指示剂的一般原则；标准溶液及其浓度表示方法；滴定分析法中的有关计算，包括标准溶液浓度的计算、物质的量浓度和滴定度的换算、试样或基准物质称取量的计算、待测物质质量和质量分数的计算；水溶液中弱酸（碱）和配合物各型体的分布和分布系数的含义及分布系数的计算；质子平衡的含义及其平衡式的表达。 熟悉滴定分析中的常用术语：标准溶液，化学计量点，滴定终点，滴定误差及林邦误差公式，滴定突跃，突跃范围，指示剂，指示剂的理论变色点和变色范围；质量平衡和电荷平衡及其平衡式的表达。 了解滴定分析的一般过程和滴定曲线、一般指示剂的变色原理和指示终点的原理；常用的滴定方式。第四章酸碱滴定法 【基本内容】 本章内容包括各种酸碱溶液pH值的计算；酸碱指示剂的变色原理和变色范围及其影响因素，常用酸碱指示剂及混合指示剂；强酸（碱）、一元弱酸（碱）、多元酸（碱）的滴定曲线特征，影响其滴定突跃范围的因素及指示剂的选择；一元弱酸（碱）、多元酸（碱）准确滴定可行性的判断；强酸（碱）、一元弱酸（碱）滴定终点误差的计算；酸碱标准溶液的配制与标定；非水溶液中酸碱滴定法基本原理：溶剂的分类，溶剂的性质（离解性、酸碱性、极性、均化效应和区分效应），溶剂的选择；非水溶液中酸的滴定和碱的滴
(完整版)分析化学知识点总结
1.分析方法的分类 按原理分： 化学分析:以物质的化学反应为基础的分析方法 仪器分析:以物质的物理和物理化学性质为基础的分析方法 光学分析方法：光谱法，非光谱法 电化学分析法：伏安法，电导分析法等 色谱法：液相色谱，气相色谱，毛细管电泳 其他仪器方法：热分析 按分析任务：定性分析，定量分析，结构分析 按分析对象：无机分析，有机分析，生物分析，环境分析等 按试样用量及操作规模分： 常量、半微量、微量和超微量分析 按待测成分含量分： 常量分析(>1%), 微量分析(0.01-1%), 痕量分析(<0.01％) 2.定量分析的操作步骤 1) 取样 2) 试样分解和分析试液的制备 3) 分离及测定 4) 分析结果的计算和评价 3.滴定分析法对化学反应的要求 ?有确定的化学计量关系，反应按一定的反应方程式进行 ?反应要定量进行 ?反应速度较快 ?容易确定滴定终点 4.滴定方式 a.直接滴定法 b.间接滴定法 如Ca2+沉淀为CaC2O4，再用硫酸溶解，用KMnO4滴定C2O42-,间接测定Ca2+ c.返滴定法 如测定CaCO3,加入过量盐酸，多余盐酸用标准氢氧化钠溶液返滴 d.置换滴定法 络合滴定多用 5.基准物质和标准溶液 基准物质: 能用于直接配制和标定标准溶液的物质。 要求：试剂与化学组成一致；纯度高；稳定；摩尔质量大；滴定反应时无副反应。标准溶液: 已知准确浓度的试剂溶液。 配制方法有直接配制和标定两种。 6.试样的分解 分析方法分为干法分析（原子发射光谱的电弧激发）和湿法分析 试样的分解：注意被测组分的保护 常用方法：溶解法和熔融法 对有机试样,灰化法和湿式消化法
分析化学知识点归纳总结(精华版)
1.共振吸收线:原子从基态激发到能量最低的激发 态(第一激发态),产生的谱线。 2.分配系数K:是在一定温度和压力下,达到分配平衡时,组分在固定相(s)与流动相(m)中的浓度(c)之比。K=C s/C m 3.分离度R:是相邻两组分色谱峰保留时间之差与两色谱峰峰宽均值之比。 4.化学位移δ:由于屏蔽效应的存在,不同化学环境的氢核的共振频率(进动频率,吸收频率)不同,这种现象称为化学位移。 5.保留值:表示试样中各组分在色谱柱中停留的时间或将组分带出色谱柱所需流动相体积的数值。 6.直接电位法:是选择合适的指示电极与参比电极,浸入待测溶液中组分原电池,通过测量原电池的电动势,根据Nernst方程直接求出待测组分活(浓)度的方法。 7.电极电位:金属与溶液之间的相界电位就是溶液中的电极电位。 8.离子选择电极(ISE),饱和甘汞电极(SCE),紫外-可见分光光度法(UV),红外吸收光谱发(IR),原子吸收分光光度法(AAS),核磁共振波谱法(NMR),质谱法(MS),高效液相色谱法(HPLC), 9.紫外可见光分光光度计:光源→单色器→吸收池→检测器→信号指示系统,影响紫外-可见吸收光谱的因素:温度,溶剂,PH,时间。 10.化学位移标准物一般为四甲基硅烷(TMS),影响因素屏蔽效应和磁各向导性、氢键。 11.自旋偶合是核自旋产生的核磁矩间的相互干扰。
12.有机质谱中的离子:分子离子、碎片离子、同位素离子、亚稳离子。 13.色谱法:气相(GC),液相(LC),超临界(SFC),气固(GSC),气液(GLC),液固(LSC),液液(LLC),柱(填充柱、毛细管柱、微填充柱),平面(纸、薄层TLC、薄膜) 14.色谱法基本理论:热力学理论、塔板理论、动力学理论、速率理论。 15.评价柱效:塔板数和塔板高度。 16.气相色谱仪:气路系统、进样系统、色谱柱系统、检测和记录系统、控制系统 17.气相色谱检测器:火焰光度(FPD)、热离子化(TID),浓度:热导(TCD)、电子捕获(ECD) a,热导检测器(TCD)浓度型,原理:根据物质具有不同的热导系数原理制成。样品选择:几乎对所有物质都有响应,通用性好,如酒中水含量检测。b,氢火焰离子化检测器(FID)原理:利用含碳有机物在氢火焰中燃烧产生离子,在外加的电场作用下,使离子形成电子流,根据离子流产生的电信号强度,检测被色谱柱分离的组分。样品选择:大多数含碳有机化合物,对无机物,水,永久性气体基本无影响。c,电子捕获检测器(ECD)浓度型,原理:是一种放射性离子化检测器。样品选择:对有电负性物质的检测有很高灵敏度,特别是检测农药残余。 18.非极性键合相:十八烷基硅烷(ODS) 19.高效色谱监测系统:浓度型:紫外(UVD)、荧光(FD) 20.在原子吸收分析中,干扰效应大致上有光学~、化学~、电离~、物理~、背景吸收干扰。
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分析化学知识点 分析化学是研究物质组成、结构和性质，以及化学变化过程中的量的测量和计算方法的一门学科。以下是几个分析化学的重要知识点。 1. 定量分析：定量分析是分析化学的核心内容之一，它通过测量和计算手段确定物质中某种或多种组分的含量。常见的定量分析方法有重量法、体积法、电量法等。其中，重量法是根据样品质量变化确定物质含量的方法，体积法是基于液体体积变化测定物质含量的方法，而电量法是运用电化学原理进行定量测定的方法。 2. 质谱分析：质谱分析是利用质谱仪测定物质分子的组成和结构的方法。质谱仪将物质分子通过电离技术转化为带电粒子，然后利用磁场将这些带电粒子按质荷比例进行分离和检测，从而得到物质的质谱图。质谱图能够提供物质的分子量、结构信息以及分子碎片的特征。 3. 红外光谱分析：红外光谱分析是一种利用物质吸收和发射红外光的特性来确定其化学组成和结构的方法。红外光谱仪将红外光辐射到样品上，样品会吸收特定频率的红外光，形成红外光谱。红外光谱可以通过检测物质分子中不同的官能团（如羟基、酮基、酯基等）的振动频率来确定化学结构。 4. 小分子分析：小分子分析是研究微量物质的分析方法，主要包括气相色谱、液相色谱、电化学分析等技术。气相色谱是将气体或挥发性物质通过气相色谱柱进行分离和检测的方法，液
相色谱是通过溶液的相互作用，利用柱上固定的固定相对溶液中的物质进行分离和检测。电化学分析则是基于电化学反应的特性进行分析的技术，包括电位滴定、电位法、电解法等。 5. 分子光谱学：分子光谱学研究物质与电磁辐射的相互作用，包括紫外-可见吸收光谱、核磁共振光谱和拉曼光谱等。紫外-可见吸收光谱是利用物质对可见光和紫外光的吸收性质进行分析的方法，通过检测物质对某一特定波长光的吸收强度来确定物质的浓度。核磁共振光谱则是利用物质中核子在强磁场中的行为来确定物质分子的结构和组成。拉曼光谱是通过测量物质散射光的强弱和频移来确定物质分子的振动和转动能级。 这些知识点是分析化学的重要内容，它们在实际的化学分析和研究中起着重要的作用。通过掌握和应用这些知识点，可以更准确地测量和分析物质的组成和性质，为其他科学领域的研究提供可靠的数据基础。
分析化学知识点总结38514
第二章误差和分析数据处理 - 章节小结 1．基本概念及术语 准确度：分析结果与真实值接近的程度，其大小可用误差表示。 精密度：平行测量的各测量值之间互相接近的程度，其大小可用偏差表示。 系统误差：是由某种确定的原因所引起的误差，一般有固定的方向（正负）和大小，重复测定时重复出现。包括方法误差、仪器或试剂误差及操作误差三种。 偶然误差：是由某些偶然因素所引起的误差，其大小和正负均不固定。 有效数字：是指在分析工作中实际上能测量到的数字。通常包括全部准确值和最末一位欠准值（有±1个单位的误差）。 t分布：指少量测量数据平均值的概率误差分布。可采用t分布对有限测量数据进行统计处理。 置信水平与显著性水平：指在某一t值时，测定值x落在μ±tS围的概率，称为置信水平（也称置信度或置信概率），用P表示；测定值x落在μ±tS围之外的概率（1－P），称为显著性水平，用α表示。 置信区间与置信限：系指在一定的置信水平时，以测定结果x为中心，包括总体平均值μ在的可信围，即μ＝x±uσ，式中uσ为置信限。分为双侧置信区间与单侧置信区间。 显著性检验：用于判断某一分析方法或操作过程中是否存在较大的系统误差和偶然误差的检验。包括t检验和F检验。 2．重点和难点 （1）准确度与精密度的概念及相互关系准确度与精密度具有不同的概念，当有真值（或标准值）作比较时，它们从不同侧面反映了分析结果的可靠性。准确度表示测量结果的正确性，精密度表示测量结果的重复性或重现性。虽然精密度是保证准确度的先决条件，但高的精密度不一定能保证高的准确度，因为可能存在系统误差。只有在消除或校正了系统误差的前提下，精密度高的分析结果才是可取的，因为它最接近于真值（或标准值），在这种情况下，用于衡量精密度的偏差也反映了测量结果的准确程度。 （2）系统误差与偶然误差的性质、来源、减免方法及相互关系系统误差分为方法误差、仪器或试剂误差及操作误差。系统误差是由某些确定原因造成的，有固定的方向和大小，重复测定时重复出现，可通过与经典方法进行比较、校准仪器、作对照试验、空白试验及回收试验等方法，检查及减免系统误差。偶然误差是由某些偶然因素引起的，其方向和大小都不固定，因此，不能用加校正值的方法减免。但偶然误差的出现服从统计规律，因此，适当地增加平行测定次数，取平均值表示测定结果，可以减小偶然误差。二者的关系是，在消除系统误差的前提下，平行测定次数越多，偶然误差就越小，其平均值越接近于真值（或标准值）。 （3）有效数字保留、修约及运算规则保留有效数字位数的原则是，只允许在末位保留一位可疑数。有效数字位数反映了测量的准确程度，绝不能随意增加或减少。在计算一组准确度不等（有效数字位数不等）的数据前，应采用“四舍六入五留双”的规则将多余数字进行修约，再根据误差传递规律进行有效数字的运算。几个数据相加减时，和或差有效数字保留的位数，应以小数点后位数最少（绝对误差最大）的数据为依据；几个数据相乘除时，积或商有效数字保留的位数，应以相对误差最大（有效数字位数最少）的数据为准，即在运算过程中不应改变测量的准确度。 （4）有限测量数据的统计处理与t分布通常分析无法得到总体平均值μ和总体标准差σ，仅能由有限测量数据的样本平均值和样本标准差S来估计测量数据的分散程度，即需要对有限测量数据进行统计处理，再用统计量去推断总体。由于和S均为随机变量，因此这种估计必然会引进误差。特别是当测量次数较少时，引入的误差更大，为了补偿这种误差，可采用t分布（即少量数据平均值的概率误差分布）对有限测量数据进行统计处理。 （5）置信水平与置信区间的关系置信水平越低，置信区间就越窄，置信水平越高，置信区间就越宽，即提高置信水平需要扩大置信区间。置信水平定得过高，判断失误的可能性虽然很小，却往往因置信区间过宽而降低了估计精度，实用价值不大。在相同的置信水平下，适当增加测定次数n，可使置信区间显著缩小，从而提高分析测定的准确度。 （6）显著性检验及注意问题 t检验用于判断某一分析方法或操作过程中是否存在较大的系统误差，为准确度检验，包括样本均值与真值（或标准值）间的t检验和两个样本均值间的t检验；F检验是通过比较两组数据的方差S2，用于判断两组数据间是否存在较大的偶然误差，为精密度检验。两组数据的显著性检验顺序是，先由F检验确认两组数据的精密度无显著性差别后，再进行两组数据的均值是否存在系统误差的t检验，因为只有当两组数据的精密度或偶然误差接近时，进行准确度或系统误差的检验才有意义，否则会得出错误判断。 需要注意的是：①检验两个分析结果间是否存在着显著性差异时，用双侧检验；若检验某分析结果是否明显高于（或低于）某值，则用单侧检验；②由于 t与F等的临界值随α的不同而不同，因此置信水平P或显著性水平α的选择必须适当，否则可能将存在显著性差异的两个分析结果判为无显著性差异，或者相反。 （7）可疑数据取舍在一组平行测量值中常常出现某一、两个测量值比其余值明显地偏高或偏低，即为可疑数据。首先应判断此可疑数据是由过失误差引起的，还是偶然误差波动性的极度表现？若为前者则应当舍弃，而后者需用Q检验或G检验等统计检验方法，确定该可疑值与其它数据是否来源于同一总体，以决定取舍。 （8）数据统计处理的基本步骤进行数据统计处理的基本步骤是，首先进行可疑数据的取舍（Q检验或G检验），而后进行精密度检验（F检验），最后进行准确度检验（t检验）。 （9）相关与回归分析相关分析就是考察x与y两个变量间的相关性，相关系数r越接近于±1，二者的相关性越好，实验误差越小，测量的准确度越高。回归分析就是要找出x与y两个变量间的函数关系，若x与y之间呈线性函数关系，即可简化为线性回归。 3．基本计算
分析化学知识点总结32041
第二章误差和分析数据处理－章节小结 1.基本概念及术语准确度:分析结果与真实值接近的程度,其大小可用误差表示。精密度：平行测量的各测量值之间互相接近的程度,其大小可用偏差表示。系统误差:是由某种确定的原因所引起的误差，一般有固定的方向(正负）和大小，重复测定时重复出现。包括方法误差、仪器或试剂误差及操作误差三种。偶然误差：是由某些偶然因素所引起的误差，其大小和正负均不固定。有效数字:是指在分析工作中实际上能测量到的数字。通常包括全部准确值和最末一位欠准值（有±1个单位的误差)。t分布：指少量测量数据平均值的概率误差分布。可采用t分布对有限测量数据进行统计处理。置信水平与显著性水平: 指在某一t值时，测定值x落在μ±tS范围内的概率,称为置信水平（也称置信度或置信概率），用P表示;测定值ｘ落在μ±tＳ范围之外的概率(１-Ｐ），称为显著性水平，用α表示。置信区间与置信限:系指在一定的置信水平时，以测定结果x为中心,包括总体平均值μ在内的可信范围,即μ=x±ｕσ，式中uσ为置信限。分为双侧置信区间与单侧置信区间。显著性检验：用于判断某一分析方法或操作过程中是否存在较大的系统误差和偶然误差的检验。包括t检验和Ｆ检验。2．重点和难点（1）准确度与精密度的概念及相互关系准确度与精密度具有不同的概念，当有真值（或标准值）作比较时,它们从不同侧面反映了分析结果的可靠性。准确度表示测量结果的正确性,精密度表示测量结果的重复性或重现性。虽然精密度是保证准确度的先决条件，但高的精密度不一定能保证高的准确度，因为可能存在系统误差。只有在消除或校正了系统误差的前提下,精密度高的分析结果才是可取的，因为它最接近于真值(或标准值）,在这种情况下,用于衡量精密度的偏差也反映了测量结果的准确程度。 (2)系统误差与偶然误差的性质、来源、减免方法及相互关系系统误差分为方法误差、仪器或试剂误差及操作误差。系统误差是由某些确定原因造成的，有固定的方向和大小,重复测定时重复出现,可通过与经典方法进行比较、校准仪器、作对照试验、空白试验及回收试验等方法，检查及减免系统误差。偶然误差是由某些偶然因素引起的，其方向和大小都不固定,因此，不能用加校正值的方法减免。但偶然误差的出现服从统计规律,因此，适当地增加平行测定次数,取平均值表示测定结果,可以减小偶然误差。二者的关系是，在消除系统误差的前提下,平行测定次数越多,偶然误差就越小,其平均值越接近于真值（或标准值）。（3)有效数字保留、修约及运算规则保留有效数字位数的原则是,只允许在末位保留一位可疑数。有效数字位数反映了测量的准确程度,绝不能随意增加或减少。在计算一组准确度不等(有效数字位数不等)的数据前，应采用“四舍六入五留双”的规则将多余数字进行修约,再根据误差传递规律进行有效数字的运算。几个数据相加减时,和或差有效数字保留的位数,应以小数点后位数最少（绝对误差最大)的数据为依据;几个数据相乘除时，积或商有效数字保留的位数,应以相对误差最大（有效数字位数最少)的数据为准，即在运算过程中不应改变测量的准确度。（４）有限测量数据的统计处理与ｔ分布通常分析无法得到总体平均值μ和总体标准差σ，仅能由有限测量数据的样本平均值和样本标准差Ｓ来估计测量数据的分散程度，即需要对有限测量数据进行统计处理，再用统计量去推断总体。由于和S 均为随机变量,因此这种估计必然会引进误差。特别是当测量次数较少时，引入的误差更大，为了补偿这种误差,可采用t分布（即少量数据平均值的概率误差分布)对有限测量数据进行统计处理。 (5)置信水平与置信区间的关系置信水平越低,置信区间就越窄，置信水平越高,置信区间就越宽，即提高置信水平需要扩大置信区间。置信水平定得过高,判断失误的可能性虽然很小,却往往因置信区间过宽而降低了估计精度，实用价值不大。在相同的置信水平下，适当增加测定次数n,可使置信区间显著缩小，从而提高分析测定的准确度。（6）显著性检验及注意问题 t检验用于判断某一分析方法或操作过程中是否存在较大的系统误差，为准确度检验，包括样本均值与真值（或标准值）间的ｔ检验和两个样本均值间的t检验；F检验是通过比较两组数据的方差Ｓ2,用于判断两组数据间是否存在较大的偶然误差，为精密度检验。两组数据的显著性检验顺序是，先由Ｆ检验确认两组数据的精密度无显著性差别后，再进行两组数据的均值是否存在系统误差的t检验，因为只有当两组数据的精密度或偶然误差接近时,进行准确度或系统误差的检验才有意义，否则会得出错误判断。需要注意的是:①检验两个分析结果间是否存在着显著性差异时，用双侧检验；若检验某分析结果是否明显高于（或低于）某值，则用单侧检验；②由于 t与Ｆ等的临界值随α的不同而不同，因此置信水平Ｐ或显著性水平α的选择必须适当,否则可能将存在显著性差异的两个分析结果判为无显著性差异，或者相反。(７）可疑数据取舍在一组平行测量值中常常出现某一、两个测量值比其余值明显地偏高或偏低，即为可疑数据。首先应判断此可疑数据是由过失误差引起的，还是偶然误差波动性的极度表现?若为前者则应当舍弃，而后者需用Q检验或G检验等统计检验方法,确定该可疑值与其它数据是否来源于同一总体，以决定取舍。（8)数据统计处理的基本步骤进行数据统计处理的基本步骤是,首先进行可疑数据的取舍(Q检验或G检验）,而后进行精密度检验（F检验）,最后进行准确度检验（t检验）。（9）相关与回归分析相关分析就是考察ｘ与y两个变量间的相关性,相关系数ｒ越接近于±1,二者的相关性越好，实验误差越小,测量的准确度越高。回归分析就是要找出ｘ与ｙ两个变量间的函数关系，若x与ｙ之间呈线性函数关系,即可简化为线性回归。3．基本计算（1)绝对误差:δ＝x－μ（２）相对误差：相对误差=(δ／μ)×１０0% 或相对误差＝ (δ/x）×10０% (3)绝对偏差：ｄ＝ｘi－（4）平均偏差:（５)相对平均偏差： （6）标准偏差:或
分析化学知识点归纳
分析化学知识点归纳 化学是一门极具深度的科学，其内容涉及物质的本质、性质、组成、反应以及结构等。人类的生活离不开化学，如今，伴随着科学技术的进步，化学技术与人类社会的发展紧密相联、互动，为人类提供了丰富多彩的物质和能源。就此，深入了解化学知识点以及其背后的科学规律显得尤为重要。 本文以“分析化学知识点归纳”为题，全面介绍化学的基本概念及相关的概念组成、元素、原子和原子核、元素周期表、物质的化学性质和反应、化学反应的催化作用、水的结构与特性、无机化合物的分类、有机化合物的分类以及气体的性质和作用等，通过将化学知识概念点归纳整理，深入理解化学，并运用之于实践。 一、化学的基本概念及其概念的组成 1.1 什么是化学 化学（Chemistry）是从物质性质、结构、反应以及分子和微粒的运动和变化等方面观察、研究物质的科学。它是研究物质的结构、组成、性质以及它们之间的相互作用和变化的科学。 化学研究的目的，在于了解化学物质的组成、性质、变化的规律及其本质，以便研究物质之间的相互作用及其变化，进而应用于医药、农业、材料科学、能源等行业中，从而实现化学研究经济、社会、文化、教育等多方面的发展. 1.2学的基本概念 a.素：元素是化学构成物质的基本单位，包括金属元素和非金属
元素。金属元素具有良好的电导性、热导性和延展性等特性；非金属元素具有酸性、碱性等特性。 b.子：原子是元素的最小结构单位，由原子核和电子组成，是一种极小的基本粒子。 c.子核：原子核是原子的核心，它包括质子和中子，是原子内最重要的物质特征。 d.子：分子是原子或原子核组成的物质，它们构成许多化学物质。 e.子：离子是原子或原子核上带有正负电荷的结构体，它们在物质的组成和反应中起着重要作用。 f.子团：原子团是由多个原子组成的一种结构，它们在物质组成和反应中也起着重要作用。 1.3学的定义和理论 化学的定义是：运用化学原理研究物质结构、组成、性质以及它们之间的相互作用和变化的科学。 另外，化学也有若干基本理论，如元素定律、守恒定律、多元素化合物组成定律、串联反应机理理论、催化作用机理等。这些理论构成了化学的基础，人们在实际应用中运用它们来解释、探索、预测化学现象。
分析化学知识点归纳
分析化学知识点归纳 【摘要】析化学是一门重要的学科，其中包含许多重要的知识点和概念，令人不易掌握。本文以分析化学为主题，结合该学科的基础知识和实践技能，归纳总结出目前的知识点，并对分析化学知识的应用及潜在的新发展方向进行了前瞻。 【引言】 分析化学作为一门重要的学科，有着悠久的历史，其研究范围涉及到生物化学、环境化学以及其他有关科学领域。它的发展以及实际应用已经成为科学研究过程中不可缺少的一部分。 分析化学涵盖了化学分析和仪器分析，即化学分析以及实验测试，以及使用各种化学仪器进行测试，从而发现物质的组成及其机理，是理解物质的原理的基础。而其中蕴含着大量的知识点和技术，令人难以一一掌握，本文就文献综述的基础上，对各个知识概念进行了归纳总结。 【知识点归纳】 1.原理性知识：原理性知识是指在化学分析中有关基本原理的知识，包括：组成分析、定性分析、定量分析、衍生物分析、抑制物分析、维持物分析、热量分析等基本概念。 2.确定性分析：确定性分析指定性分析物质的细节，重点在于利用一系列细致的分析手段，来确定化合物的实际结构以及构成，如：红外光谱法、电负性和紫外-可见光谱、核磁共振法、X射线衍射法、同位素分析、电化学分析等。
3.定性分析：定性分析是指在同一类物质中，通过不同的实验测试，从而确定其中各元素成份及其比例，如：火焰光谱定性分析、气相色谱定性分析、电感耦合等离子发射谱定性分析、溶解度测试定性分析等。 4.定量分析：定量分析指运用一定的定量方法，来测定物质中某个元素或元素组合的含量，如：表面分析定量分析、原子吸收光谱定量分析、热分析定量分析、放射性分析定量分析、紫外-可见光谱定量分析等。 5.特殊分析：特殊分析指的是涉及到某种物质的分析，如：物理分析、密度分析、粒度分析、比表面积分析、比体积分析、比重仪分析、介电分析、比色仪分析等。 【应用与发展前景】 分析化学的应用广泛，可以针对各种材料进行多样化的分析，如：石油、煤、膨润土、矿物、金属、无机结构材料等，从而获得其组成及特定指标，可以为科学研究和材料工程提供参考。 将分析化学与生物技术、绿色化学、能源材料和新型材料等技术领域结合起来，可以实现全新的研究，是未来科学技术研究的热点。推动分析化学学科的前景不容小视，也值得引起学术界的重视。 【总结】 分析化学是一门重要的科学领域，其理论结构和实践技术都涉及到化学分析和仪器分析。本文以分析化学为主题，结合该学科的基础知识，然后分别归纳总结出原理性知识、确定性分析、定性分析、定
分析化学知识点
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c.具有较大的摩尔质量 d.应按滴定反应式定量进行反应，且没有副反应10，标准溶液的配制: 直接法： 基准物质,称量,溶解,定量转移至容量瓶,稀释至刻度,根据称量的质量和体积计算标准溶液的准确浓度。 标定法(standardization):1.配制溶液：粗称或量取一定量物质，溶于一定体积（用量筒量取）的溶剂中，配制成近似所需浓度的溶液。2.标定：用基准物或另一种已知浓度的标准溶液来测定其准确浓度。确定浓度的操作称为标定。 11,标定(standardization)：精称基准物质,溶解,待测标准溶液滴顶，标准溶液体积，计算。12，例如：溶液蒸发－－摇匀，见光易分解(AgNO3、KMnO4)－－棕色瓶，强碱溶液－－塑料瓶＋碱石灰干燥管，性质不稳定的溶液－－久置后，重新标定 13，基准物的选择：酸碱滴定中，标准溶液浓度通常为0.1mol·L-1，根据滴定剂消耗体积在20～30mL之间，可计算出称取试样量的范围。14，滴定度(titer,T)：每毫升标准溶液所能滴
定的被测物质的质量。 15，化学分析法（chemical analysis）:重量分析(gravimetric analysis);滴定分析(volumetric analysis):酸碱滴定法,配位滴定法,氧化还原滴定法,沉淀滴定法. 16,仪器分析法（instrumental analysis）:高灵敏度，易于操作，快速，易于自动化，用于微量或痕量分析。 17，还有：光学分析法（optical analysis），电化学分析法（electrochemical analysis），色谱分析法（chromatography）。 18，准确度(accuracy):测量值与真值的接近程度。精密度(precision):平行测量的各测量值之间互相接近的程度。准确度和精密度——分析结果的衡量指标。 (1)准确度──分析结果与真实值的接近程度，准确度的高低用误差的大小来衡量；误差一般用绝对误差和相对误差来表示。 (2)精密度──几次平行测定结果相互接近程度精密度的高低用偏差来衡量，偏差是指个别测定值与平均值之间的差值。 两者的关系：
分析化学知识点总结
分析化学知识点总结 第二节分析方法的分类 一、按任务分类 定性分析：鉴定物质化学组成（化合物、元素、离子、基团） 定量分析：测定各组分相对含量或纯度 结构分析：确定物质化学结构（价态、晶态、平面与立体结构） 二、按对象分类：无机分析，有机分析 三、按测定原理分类 （一）化学分析 定义：以化学反应为为基础的分析方法，称为化学分析法. 分类：定性分析 重量分析：用称量方法求得生成物W重量 定量分析 滴定分析：从与组分反应的试剂R浓度和体积求得组分C的含量反应式：mC+nR→CmRn X V W 特点：仪器简单，结果准确，灵敏度较低，分析速度较慢，适于常量组分分析 （二）仪器分析：以物质的物理或物理化学性质为基础建立起来的分析方法。 仪器分析分类：电化学分析(电导分析、电位分析、库伦分析等）、光学分析（紫外分光光度法、红外分光光度法、原子吸收分光光度核磁共振波谱分析等）、色谱分析（液 相色谱、气相色谱等）、质谱分析、放射化学分析、流动注射分析、热分析 特点：灵敏，快速，准确，易于自动化，仪器复杂昂贵，适于微量、痕量组分分析 四、按被测组分含量分类 -常量组分分析：>1%；微量组分分析：0.01%~1%；痕量组分分析；< 0.01% 五、按分析的取样量分类 试样重试液体积 常量分析>0.1g >10ml 半微量0.1～0.01g 10～1ml 微量10～0.1mg 1～0.01ml 超微量分析<0.1mg ﹤0.01ml
六、按分析的性质分类：例行分析（常规分析）、仲裁分析 第三节试样分析的基本程序 1、取样（采样）：要使样品具有代表性，足够的量以保证分析的进行 2、试样的制备：用有效的手段将样品处理成便于分析的待测样品，必要时要进行样品的分离与富集。 3、分析测定：要根据被测组分的性质、含量、结果的准确度的要求以及现有条件选择合适的测定方法。 4、结果的计算和表达：根据选定的方法和使用的仪器，对数据进行正确取舍和处理，合理表达结果。 第二章误差和分析数据处理 第一节误差 定量分析中的误差就其来源和性质的不同，可分为系统误差、偶然误差和过失误差。 一、系统误差 定义：由于某种确定的原因引起的误差，也称可测误差 特点：①重现性，②单向性，③可测性（大小成比例或基本恒定） 分类： 1.方法误差: 由于不适当的实验设计或所选方法不恰当所引起。 2. 仪器误差: 由于仪器未经校准或有缺陷所引起。 3. 试剂误差: 试剂变质失效或杂质超标等不合格所引起 4. 操作误差: 分析者的习惯性操作与正确操作有一定差异所引起。 操作误差与操作过失引起的误差是不同的。 二、偶然误差 定义：由一些不确定的偶然原因所引起的误差，也叫随机误差. 偶然误差的出现服从统计规律，呈正态分布。 特点： ①随机性（单次） ②大小相等的正负误差出现的机会相等。 ③小误差出现的机会多，大误差出现的机会少。 三、过失误差
分析化学知识点总结
第一章绪论 第一节分析化学与其任务和作用 定义：研究物质的组成、含量、结构和形态等化学信息的分析方法与理论的科学，是化学学科的一个重要分支，是一门实验性、应用性很强的学科 第二节分析方法的分类 一、按任务分类 定性分析：鉴定物质化学组成〔化合物、元素、离子、基团〕 定量分析：测定各组分相对含量或纯度 结构分析：确定物质化学结构〔价态、晶态、平面与立体结构〕 二、按对象分类：无机分析，有机分析 三、按测定原理分类 〔一〕化学分析 定义：以化学反应为为基础的分析方法，称为化学分析法. 分类：定性分析 重量分析：用称量方法求得生成物W重量 定量分析 滴定分析：从与组分反应的试剂R的浓度和体积求得组分C的含量 反应式：mC+nR→CmRn X V W 特点：仪器简单，结果准确，灵敏度较低，分析速度较慢，适于常量组分分析 〔二〕仪器分析：以物质的物理或物理化学性质为基础建立起来的分析方法。 仪器分析分类：电化学分析 (电导分析、电位分析、库伦分析等〕、光学分析〔紫外分光光度法、红外分光光度法、原子吸收分光光度核磁共振波谱分析等〕、色谱分析〔液相色谱、气相色谱等〕、质谱分析、放射化学分析、流动注射分析、热分析 特点：灵敏，快速，准确，易于自动化，仪器复杂昂贵，适于微量、痕量组分分析 四、按被测组分含量分类 -常量组分分析：>1%；微量组分分析：0.01%~1%；痕量组分分析；< 0.01% 五、按分析的取样量分类 试样重试液体积 常量分析 >0.1g >10ml 半微量 0.1～0.01g 10～1ml 微量 10～0.1mg 1～0.01ml 超微量分析 <0.1mg ﹤0.01ml 六、按分析的性质分类：例行分析〔常规分析〕、仲裁分析 第三节试样分析的基本程序 1、取样〔采样〕：要使样品具有代表性，足够的量以保证分析的进行 2、试样的制备：用有效的手段将样品处理成便于分析的待测样品，必要时要进行样品的分离与富集。 3、分析测定：要根据被测组分的性质、含量、结果的准确度的要求以与现有条件选择合适的测定方法。 4、结果的计算和表达：根据选定的方法和使用的仪器，对数据进行正确取舍和处理，合理表达结果。 第二章误差和分析数据处理 - 章节小结 1．基本概念与术语准确度：分析结果与真实值接近的程度，其大小可用误差表示。 精密度：平行测量的各测量值之间互相接近的程度，其大小可用偏差表示。 系统误差：是由某种确定的原因所引起的误差，一般有固定的方向〔正负〕和大小，重复测定时重复出现。包
大学分析化学知识点
大学分析化学知识点 大学分析化学是化学专业的一门重要课程，它涵盖了许多基础和实 用的知识点。在本文中，我们将介绍一些常见和重要的分析化学知识点，并探讨它们在实际应用中的意义。 一、原子吸收光谱分析 原子吸收光谱分析是一种常用的分析技术，用来确定样品中的金属 离子含量。它的原理是当金属离子处于其原子态时，吸收特定波长的光；通过测量吸收光的强度，我们可以得到样品中金属离子的浓度。 原子吸收光谱分析在环境监测、农业科学等领域中有广泛的应用，可 以帮助我们监测水、土壤、植物等中的重金属污染。 二、气相色谱 气相色谱是一种常见的分离和检测技术，常用于分析复杂的混合物。它的原理是利用样品各组分在固定相或液体相中的分配系数不同，从 而实现不同组分的分离。通过测量组分在色谱柱中的保留时间，我们 可以定性和定量地分析样品中的成分。气相色谱广泛应用于食品安全、医药化学等领域中，可以帮助我们检测食品中的添加剂、药物中的杂 质等。 三、荧光光谱分析 荧光光谱分析是一种基于物质发射和吸收荧光现象的技术，常用于 研究和分析有机化合物。它的原理是当激发光照射到样品中时，样品 会发射出特定波长的荧光光，通过测量荧光的强度和波长可以推断样
品中的有机化合物结构和浓度。荧光光谱分析在生物医学研究和环境 监测中有重要的应用，可以帮助我们研究细胞、疾病，并监测环境中 的有机污染物。 四、质谱分析 质谱分析是一种精确测量分子质量和结构的技术，常用于分析和鉴 定复杂的有机和无机化合物。它的原理是将样品中的分子转化为离子，并通过加速器、分离器和检测器等组件对离子进行分析。质谱分析可 以帮助我们确定分子的分子量、结构和组成，广泛应用于有机合成、 药物研发等领域。 五、电化学分析 电化学分析是一个研究电化学现象并利用它们进行分析的领域，常 用于分析电池、腐蚀等问题。电化学分析涉及到电极反应、电位测量 和电流测量等内容，通过测量电极反应产生的电流或电位，我们可以 定性和定量地分析样品中的化学物质。电化学分析在材料科学、环境 监测等领域有重要的应用，可以帮助我们了解材料的电化学性质和环 境中的电化学过程。 总之，大学分析化学知识点涵盖了原子吸收光谱分析、气相色谱、 荧光光谱分析、质谱分析和电化学分析等内容。这些知识点不仅为化 学专业的学生提供了基础知识，也在许多实际应用中起到了重要的作用。通过学习和掌握这些知识点，我们可以更好地理解和解决化学分 析中的问题，并为科学研究和工业实践提供有力的支持。
考研分析化学知识点梳理
考研分析化学知识点梳理 考研分析化学是研究化学性质和化学变化的一门学科，它在分析实验以及定性和定量分析等方面都有广泛的应用。对于考研生来说，掌握分析化学的核心知识点是非常重要的。本文将对考研分析化学的知识点进行梳理和总结，帮助考生更好地备考。 一、化学平衡 1. 酸碱中和反应：酸碱滴定、酸度计的使用、酸碱指示剂的选择等。 2. 氧化还原反应：电化学原理、电池原理、氧化还原滴定等。 3. 配位化学：配位化合物的性质、配位反应的机制、配位化学分析等。 二、色谱分析 1. 气相色谱：分离原理、色谱柱的选择、检测器的选择等。 2. 液相色谱：分离原理、常用分离柱的选择、检测器的选择等。 3. 色谱联用技术：气相色谱-质谱联用、液相色谱-质谱联用等。 三、光谱分析 1. 紫外可见光谱：原理、常见光谱图的解读、定量分析方法等。 2. 红外光谱：原理、常见红外光谱图的解读、定性分析方法等。
3. 核磁共振光谱：原理、常见核磁共振图的解读、定量分析方法等。 四、质谱分析 1. 质谱仪的原理和结构：质谱图的解读、质谱定性和定量分析方法等。 2. 质谱碎片规律：常见质谱碎片的推导、质谱结构推测等。 五、电化学分析 1. 电解质溶液的电导性：电解质的强弱、电导性测定方法等。 2. 电量测定方程：电荷定量法、电流对数值关系等。 六、热分析 1. 热重分析：原理、实验方法、热重曲线解析等。 2. 差热分析：原理、实验方法、差热曲线解析等。 七、质量分析方法 1. 重量分析：称量方法、电子天平使用技巧等。 2. 溶液浓度分析：标准溶液的制备、溶液的配制和稀释等。 八、分析化学基本操作 1. 实验室仪器与操作：天平、分析仪器的操作技巧、实验室安全等。
大一分析化学重点知识点
大一分析化学重点知识点 大一分析化学作为化学专业的入门课程，是学习化学基础知识的重要一环。在这门课程中，学生将接触到一些重要的知识点，这些知识点对于理解化学的基本原理和实验技术都有着重要的作用。下面将以大一分析化学的重点知识点为主题，来进行详细的探讨。 一、质量守恒定律 质量守恒定律是化学中最基本的定律之一。它表明在化学反应中，反应物的总质量等于生成物的总质量。质量守恒定律为化学反应提供了基本的定量分析方法，使得化学实验能够得到精确的结果。在化学实验中，常常用天平来测量反应物和生成物的质量变化以验证质量守恒定律。 二、摩尔概念 摩尔概念是化学分析中的一个重要概念。它指的是在化学反应中，反应物和生成物的摩尔比例保持不变。摩尔概念使得化学计算更加方便，能够更精确地预测反应物和生成物的量。在化学实验中，常常通过摩尔的计算来确定反应物的摩尔量，以便进行定量分析。
三、溶液的浓度 溶液的浓度是化学分析中的重要参数。它指的是溶质在溶液中的质量或体积与溶液总质量或总体积之比。常用的浓度单位有摩尔浓度、质量浓度和体积浓度等。浓度的确定对于定量分析非常关键，它决定了溶液中溶质的含量和性质。在分析化学实验中，我们常常需要确定溶液的浓度，以便进行化学反应的定量分析。 四、酸碱中和反应 酸碱中和反应是分析化学中常见的一种反应类型。它指的是酸和碱溶液之间的反应，产生盐和水的化学反应。酸碱中和反应可以通过指示剂颜色的变化来判断反应的终点，从而确定酸碱溶液中成分的浓度。在酸碱滴定实验中，我们可以利用酸碱中和反应的定量关系来确定溶液的浓度。 五、离子反应和络合反应 离子反应和络合反应是分析化学中重要的反应类型。离子反应指的是离子之间的反应，产生沉淀或溶出的化学反应。络合反应指的是金属离子和配位体之间形成配位化合物的反应。离子反应
无机及分析化学知识点总结
无机及分析化学知识点总结 一、无机化学基础知识： 1. 原子结构：原子由原子核（质子和中子）和电子构成，原子序数为质子数。 2. 元素周期律：元素按照原子序数排列，并随着原子序数的增加，性质呈现周期性变化。 3. 化学键：化学键是原子间的相互作用，包括离子键、共价键和金属键。 4. 离子反应：离子反应是指由离子生成和离子消失所引起的反应。 5. 酸碱反应：酸和碱在一起所发生的反应。 6. 氧化还原反应：氧化还原反应是指发生电子转移的化学反应，包括氧化反应和还原反应两个方面。 7. 配位化合物：含有配位体（通常为有机物）的化合物，含有金属离子和配体。与配体的配位方式及其个数决定配位化合物的性质。 8. 晶体结构：晶体是由原子、离子或分子等规则排列而成的有固定空间结构的物质，晶体结构可以分为离子晶体、共价晶体和分子晶体等。 9. 化学分析：化学分析是通过化学方法研究物体的组成、结构、性质以及它们之间的相互作用。包括定性分析和定量分析。 二、重要无机化合物： 1. 氯气：氯气是一种常见的强氧化剂，可用于水处理、
漂白等方面。 2. 溴水：溴水是一种含溴的水溶液，常用于消毒、杀菌等方面。 3. 三氧化二砷：三氧化二砷是一种无机化合物，是一种有毒物质，可用于杀虫剂、木材防腐等领域。 4. 硫酸：硫酸是一种强酸，是化工行业中最重要的化学品之一，广泛应用于肥料、矿产、纺织、制药、电镀、石油加工等领域。 5. 硝酸：硝酸是一种强酸，广泛用于肥料、矿产、冶金、石油加工等领域。 6. 碳酸盐：碳酸盐是一种广泛存在于自然界中的化合物，包括方解石、白云石、菱镁矿等，广泛用于建筑材料、玻璃制造等领域。 7. 氧化铁：氧化铁是一种广泛存在于自然界中的化合物，包括血矾石、赤铁矿、磁铁矿等，广泛用于颜料、磨料、电子材料等领域。 8. 二氧化硅：二氧化硅是一种广泛存在于自然界中的化合物，是硅酸盐矿物的主要成分，广泛用于电子材料、建筑材料、化妆品等领域。 三、分析化学基础知识： 1. 分析化学基本规律：分析化学基本规律包括质量守恒定律、能量守恒定律、电荷守恒定律和物质守恒定律。 2. 化学平衡理论：化学平衡是指反应物在化学反应过程中达到一种平衡状态。化学平衡理论包括热力学平衡和动力学平衡两个方面。 3. 滴定分析：滴定分析是通过用一种标准溶液对待测溶液进行反应，以求出待测溶液中某种物质的含量的一种分析方
无机及分析化学-章知识点
第2章化学分析、测量误差与数据处理 滴定分析法（P23） 1．过程 2．概念 ⑴标准溶液 ⑵滴定 ⑶化学计量点 ⑷指示剂 ⑸滴定终点 ⑹终点误差 2．滴定分析的主要方法和滴定方式 ⑴滴定分析的主要方法 ①酸碱滴定法 ②沉淀滴定法 ③氧化还原滴定法 ④配位滴定法 ⑵滴定分析对滴定反应的要求 ①反应按一定的反应方程式进行，具有确定的计量关系，这是进行定量计算的基础。 ②反应必须定量进行，反应完全程度须大于99.9%。
③反应迅速。如果反应速率较慢，应采取适当措施（加热或加入催化剂）来加快。 ④有简便可靠的确定终点的方法（如指示剂法或物理化学方法）。 ⑶滴定方式 ①直接滴定法 ②返滴定法 ③置换滴定法 ④间接滴定法 3．标准溶液 ⑴基准物 定义：可以用来直接配制标准溶液或标定溶液浓度的物质称为基准物。 基准物质必须具备以下条件： ①物质的实际组成与化学式完全相符。 ②纯度足够高。 ③稳定。 ④基准物的摩尔质量尽可能大些。 ⑵标准溶液的配制方法 ①直接法 ②间接法 4．滴定分析中的计算 (1)基准物或样品称量范围确定的计算的依据:
①化学计量关系; ②大约浓度或大致含量; ③滴定体积一般要控制在20~30 mL. 测量误差 真值：也叫理论值或定义值，是无法测量的。误差产生的原因和减免 误差的分类： 系统误差和偶然误差。 1．系统误差 原因： ⑴方法误差 ⑵仪器误差 ⑶试剂误差 ⑷主观误差 规律： ①大小、正负(同一实验中); ②实验条件改变时; ③可设法减小或校正.又称可测误差. 减免：
可进行对照实验消除方法误差 2．偶然误差 亦称随机误差 规律： ⑴ 绝对值相等的正误差和负误差出现的概率相同； ⑵ 小误差出现的概率较大，而大误差出现的概率较小，出现特大误差的概率更小。 减免 在消除系统误差的前提下，增加平行测定的次数 3．过失误差 误差的表示方法 1．准确度与误差 准确度（accuracy ）表示测定值与真值相接近的程度。 绝对误差（E ）：E = x －x T 相对误差（RE ）：T T T x x x x E RE -== 绝对误差和相对误差都有正值或负值。 2．精密度与偏差 精密度是指在相同条件下，重复测定时各测定值相互接近的程度。 偏差x x d i i -= 3．准确度与精密度的关系 系统误差是主要的误差来源，偶然误差则决定了分析结果的精密度。