甘肃省兰州一中上学期高一级期末考试
20XX年中学测试
中
学
试
题
试
卷
科目：
年级：
考点：
监考老师：
日期：
2021-2021学年度甘肃省兰州一中上学期高一年级期末考试
化学试题
说明：本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间100分钟。答案写在答题纸上，交卷时只交答题纸。
相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 S—32
Cl—35.5 K—39 Ca—40 Mn—55 Zn—65
第I卷（共50分）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）
1．下列物质属于电解质的是（）
A．铜B．食盐水C．纯碱D．蔗糖
2．下列变化必须加入氧化剂才能实现的是（）
A．CuO→Cu B．Na→Na2O
C．Ca（ClO）2→CaCl2D．Cl2→HClO
3．下列离子方程式书写正确的是（）
A．钠与水反应Na+H2O=Na++OH—+H2↑
B．澄清石灰水中通入足量CO2Ca2++2OH—+CO2=CaCO3↓+H2O
C．NaCl溶液中加入AgNO3溶液Cl—+Ag+=AgCl↓
D．NaBr溶液中通入氯气Br—+Cl2=Br2+Cl—
4．下列离子能在酸性无色透明溶液中共存的是（）
A．K+、Cu2+、Cl—、SO-2
4B．OH—、Cl—、Na+、CO-2
3
C．Na+、HCO-
3、SO-2
4
、S2—D．K+、Al3+、Cl—、NO-
3
5．下列反应为吸热反应的是（）
A．高锰酸钾分解B．盐酸和氢氧化钠溶液反应C．铝片放入稀盐酸D．甲烷的燃烧
6．欲将固体食盐与碘的混合物分开，最好的方法是（）
A．溶解，过滤B．溶解，萃取
C．溶解，加AgNO3溶液，过滤D．升华
7．将7.8gNa2O2投入92.2g水中，所得溶液中溶质的质量分数为（）A．等于7.8% B．等于8% C．大于8% D．小于8%
8．在一定条件下，RO-n
3
和Y—发生反应，离子方程式如下：
RO-n
3+6Y—+6H+=R—+3Y2+3H2O，RO-n
3
中R元素的化合价是（）
A．+1 B．+3 C．+5 D．+6
9．下列各组中两种物质作用时，反应条件或反应物用量改变，对生成物没有影响的是（）A．Na与O2B．Na2O2与CO2
C．NaOH与CO2D．C与O2
10．下列说法不正确的是（）
A．1molNa变成Na+时失去的电子数为N A
B．12g12C中所含12C的数目为N A
C．0.5molH2O中所含的氢原子数目为N A
D．1molH2中所含的质子数为N A
11．如果mgNH3由x个原子构成，则2mg H2S中含有的分子数为（）
A．0.25x B．0.5x C．2x D．4x
12．1.8mol氯气与元素A的单质完全反应生成1.2mol的氯化物Acl x，则x的值为（）A．1 B．2 C．3 D．4
13．含氧元素质量相同的NO、NO2、N2O3、N2O5、N2O中，氮原子的质量比是（）A．60:30:20:10:5 B．30:15:20:12:60
C．1:2:3:5:1 D．1:2:3:4:1
14．下列对气体体积的叙述中正确的是（）
A．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定。
B．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定。
C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子也不同。
D．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L。
15．在0℃和1.01×105Pa条件下，将0.1氢气、3.2g二氧化硫、2.2g二氧化碳混合，该混合气体的体积是（）
A．2.24L B．4.48L C．3.36L D．6.72L
16．0.025mol某硫酸盐晶体MSO4·x H2O的质量为7.175g，其中结晶水占43.9%，则x值为
（）
A．2 B．3 C．5 D．7
17．在常温常压下，分别将等物质的量的H2S，SO2充入密诸容器中，发生化学反应2H2S+SO2=3S↓+2H2O，待充分反应后容器内的压强为反应前的（）
A．2/3倍B．3/4倍C．1/4倍D．1/3倍
18．标准状况下，在烧瓶中充满干燥的HCl和N2的混合气，已知其相对分子质量是34.8，进行喷泉实验后所得溶液的物质的量浓度为（）
A．0.022mol/L B．0.045mol/L C．0.8mol/L D．0.1mol/L 19．MgSO4和Al2（SO4）3溶液等体积混合后，铝离子的物质的量浓度为0.1mol/L，硫酸根离子的浓度为0.3mol/L，则混合液中镁离子的浓度为（）
A．0.15mol/L B．0.3mol/L C．0.45mol/L D．0.2mol/L
20．甲、乙两个烧杯中分别加入含等物质的量的硫酸溶液，向甲标中加入mgMg，向乙杯中加入mg Zn，反应结束后，一烧杯中仍有金属未溶解，则甲、乙两个烧杯中含硫酸的物质的量（n）的值是（）
A．m/24 C．m/65 21．若使相同体积的NaCl、CaCl2、AlCl3中的Cl—完全沉淀，用去相同的物质的量浓度的AgNO3溶液的体积相同，则NaCl、CaCl2、AlCl3溶液的物质的量浓度之比是（） A．6:3:2 B．3:2:1 C．1:2:3 D．1:1:1 22．下列能用于区别盐酸、氯化钠、氢氧化钠和新制氯水的一种试剂是（）A．AgNO3溶液B．无色酚酞试液C．紫色石蕊试液D．饱和食盐水 23．下列变化规律错误的是（） A．阴离子半径：F— B．稳定性：HF C．水溶液酸性：HF D．还原性：HF 24．向含有NaBr和KI的混合溶液中通入足量Cl2充分反应，将溶液蒸干，并灼烧所得的物质，最后剩余的固体物质是（） A．NaCl和KI B．NaCl、KCl和I2 C．NaBr和KCl D．KCl和NaCl 25．甲、乙、丙三种溶液各含有一种X—（X—为Cl—、Br—或I—），甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加入丙溶液，溶液无明显变化，由此推断甲、乙、丙中含有的X—依次为（） A．Br—、I—、Cl—B．Br—、Cl—、I— C．I—、Br—、Cl—D．Cl—、I—、Br— 第Ⅱ卷（共50分） 二、填空题（本题包括6小题，共25分） 26．（7分）新制备的氯水呈色，说明氯水有分子存在。向氯水中滴入几滴AgNO3溶液，立即有白色沉淀生成，说明氯水中有存在。蓝色石蕊试纸遇到氯水后，先变红，后又很快褪色，这是因为。氯水经光照后，黄绿色逐渐消失，并生成无色气体，该反应的化学方程式为。 27．（4分）对于CO和CO2（1）当质量比为1:1时，二者的物质的量之比为， 氧原子个数之比为。 （2）相同温度和压强时，等体积的CO和CO2质量比，密度比为。 28．（6分）3.01×1022个OH—的物质的量为，含质子的物质的量为，这些OH—与molNH3的质量相同。 29．（4分）工业上将Cl2通入石灰乳制取漂白粉，反应的化学方程式为，当有28.4g Cl被吸收，制得漂白粉的质量为。 30．（2分）已知反应：5HClO3+6P+9H2O=5HCl+6H3PO4，用双线桥表示出此反应中电子转移的方向和数目。 31．（2分）已知反应：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI I—、Fe2+、Cl—和SO2的还原能力由强到弱的顺序为。 三、实验题（共17分） 32．（8分）现用质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓硫酸来配制500ml 0.2mol/L的稀硫酸，可供选择的仪器有：①玻璃棒②烧杯③胶头滴管④量筒⑤容量瓶⑥托盘天平⑦药匙（1）上述仪器中，配制过程中用不到的有。 （2）计算所需浓硫酸的体积为。现有①10ml ②50ml ③100ml三种规格的量筒，最好选用。 （填代号） （3）在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏高的有。（填代号） ①洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到定量瓶中。 ②未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中 ③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 ④未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒 ⑤定容量，俯视刻度线 33．（9分）在实验室中用二氧化锰和浓盐酸反应制备干燥的氯气，装置图如下： （1）写出B中发生反应的化学方程式。 （2）C中饱和食盐水的作用是。 （3）D中所盛试剂是，作用是。 （4）E用的是向排空气法收集气体。 （5）F中盛放的试剂是，反应的离子方程式为。 四、计算题（共8分） 34．用高锰酸钾氧化密度为1.19g/cm3，质量分数为36.5%的盐酸。反应如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 求：（1）被15.8gKMnO4氧化的盐酸的体积（3分） （2）生成Cl2在标况下的体积（3分） （3）反应中转移的电子总数（2分）