广西省最新2021届高三化学8月月考试题

广西钦州一中2021届高三化学8月月考试题

7.诗词、成语是人们长期以来在书信或写作中出现的一种结构比较稳固的短语，它结构紧密，文字简练，是汉语言中的精品。下列的成语与物质的化学性质无关的是（）

A.死灰复燃 B．水滴石穿 C．木已成舟 D．百炼成钢

8.国务院新闻办公室3月23日下午4时在湖北武汉举行新闻发布会，介绍中医药防治新冠肺

炎的重要作用及有效药物。其中莲花清瘟药剂中金丝桃苷是一种具有对新冠病毒主要蛋白酶

最可能的抑制剂，结构如图所示，下列说法不正确的是（）

A．分子含21个碳原子

B．一定条件下能发生取代反应、氧化反应

C．1mol的金丝桃苷最多可以和8mol的NaOH反应

D．苯环上的一氯代物有5种

9．设N A为阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是

A．18g T218O的原子核内中子数为14N A

B．100gKHCO3和CaCO3的混合物中含碳原子的数目为N A

C．25℃时，1L pH=2的醋酸溶液中含H+的数目大于0.02N A

D．标准状况下，4.48L SO2与足量O2反应转移的电子数为0.2N A

10．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子序数是Z的原子序数的一半，W、X、Y三种元素形成的化合物M结构如图所示。下列叙述正确的是( )

A．原子半径: Z＞Y＞W

B．化合物M中W的原子不满足8电子稳定结构

C．Y单质与X的最高价氧化物对应的水化物反应放出氢气

D．稳定性：H2W.

11．下列实验方案能达到实验目的的是( )

选项实验方案实验目的或结论

A 将盐酸酸化的双氧水滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色H2O2的氧化性比Fe3+强

B 将某气体通入品红溶液，溶液褪色气体中一定有SO2

加热盛有少NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的

NH4HCO3显碱性C

红色石蕊试纸，石蕊试纸变蓝

D 向2支盛有2mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2

滴相同浓度的NaCl和NaI溶液，一只试管中产生黄色沉

淀，另一支中无明显现象

Ksp(AgI)

12．以铁和石墨为电极电解酸性废水，可将废水中的PO43-以FePO4形式除去，其装置如图所示。已知：常温下，K sp(FePO4)＝1.3×10－22；一般认为溶液中某离子浓度小于1×10－5mol·L－1时，该离子已除尽。下列说法不正确的是( )

A

．电解过程中，PO43-向铁极迁移

B．电路中有6 mol电子通过时理论上最多除去2mol PO43-

C．电解时废水中会发生反应:4Fe2++02-4H++4P043-=4FePO4↓+2H2O

D．当废水中c(Fe3＋)＝1×10－15mol·L－1时，PO43-已除尽

13．时，用浓度为的NaOH溶液滴定体积均是20mL、浓度均为

的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示：下列说法错误的是

的HZ溶液加水稀释10倍，pH小于 3

B. 酸性强弱顺序是：

C. 加入20mLNaOH溶液时，只有HY溶液达到滴定终点

D. 加入10mL NaOH溶液时，HY溶液中

26.（14分）金属镓有“电子工业脊梁”的美誉，镓及其化合物应用广泛。某学校化学兴趣小组在实验室利用如图装置模拟制备氮化镓：

已知：①Ga转化为GaN的化学方程式是：2Ga+2NH32GaN+3H2

②NH3+H3BO3=NH3?H3BO3；NH3?H3BO3+HCl=NH4Cl+H3BO3

（1）镓元素在周期表中的位置是_____________。

（2）仪器X中的试剂是__________；

A 、浓氨水

B 、稀硫酸

C 、浓氢氧化钠溶液

D 、浓氯化铵溶液

E 、饱和食盐水

（3）仪器Y 的名称是_______________；装置Z 的作用_________；

(4）加热前，需先通入一段时间的H 2，原因是__________________________。

（5）取某GaN 样品a 克溶于足量热NaOH 溶液，发生反应GaN+OH ﹣+H 2O GaO 2-+NH 3↑，用H 3BO 3溶液将产生的NH 3完全吸收，滴定吸收液时消耗浓度为b mol/L 的盐酸VmL ，则NH 3的电子式_________，样品的纯度是___________。

27.(14分)用含砷氧化铜矿[含CuO 、Cu 2(OH)2CO 3、As 2O 3、重金属盐及SiO 2等]制取Cu 2(OH)2SO 4的工艺流程如下：

（1）步骤I“氨浸”时，控制温度为60?65℃，pH 约为9.5，含铜化合物转化为

()344Cu NH SO ????溶液。

①浸取温度不宜超过65℃，其原因是_________________。

②Cu 2+

与NH 3结合时，溶液中含铜微粒的物质的量分布分数（σ）与溶液中游离的c(NH 3)的对数值的关系如图所示。若用1L 浸取液（由等物质的量NH 3和NH 4+组成）将amol Cu 2(OH)2CO 3 全部浸出为()234Cu NH +????（23CO -转变为3HCO -

，不考虑其他反应，溶液体积变化忽略不计），则Cu 2(OH)2CO 3被浸取的离子方程式为_________________，原浸取液中起始时c(NH 3)应满足的条件是_________________。

（2）除重金属时，用到(NH 4)2S 溶液，写出该溶液中存在物料守恒式________。

（3） “除2AsO

”时，加入的试剂是(NH 4)2S 2O 8和FeSO 4。

(NH 4)2S 2O 8中S 元素的化合价为_________________，H 2S 2O 8的结构式为_______；

（4）“蒸氨”时发生反应的化学方程式为_________________

28. 请应用化学反应原理的相关知识解决下列问题：

(1)已知NaCl 的溶解过程：NaCl(s)=Na ＋(aq)＋Cl －(aq) ΔH＝＋3.8 kJ/mol

Na(s)－e －=Na ＋(aq) ΔH＝－240 kJ/mol ，1/2Cl 2(g)＋e －=Cl －(aq) ΔH＝－167 kJ/mol ，写出钠在氯气中燃烧的热化学方程式_______。

(2)一定条件下，在2 L 恒容密闭容器中充入1.5 mol CO 2和3 mol H 2发生反应：CO 2(g)＋3H 2(g) ?CH 3OH(g)＋H 2O(g)

图是反应体系中CO 2的平衡转化率与温度的关系曲线。已知在温度为500 K 的条件下，该反应10 min 达到平衡；

①该反应是_____ (填“吸热”或“放热”)反应。②在0～10 min 时段反应速率v(H 2)为_____。 ③若改充入2 mol CO 2和3 mol H 2，图中的曲线会_____(填“上移”或“下移”)。

(3)根据表数据回答问题：

表1 25℃时浓度为0.1 mol/L 两种溶液的pH 表2 25℃时两种酸的电离平衡常数

①根据表1能不能判断出H 2CO 3与HClO 酸性强弱？ _______(填“能”或“不能”)。 ②0.10 mol·L－1 Na 2SO 3溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。 ③H 2SO 3溶液和NaHCO 3溶液反应的离子方程式为___ _。

(4)已知：t℃时，Ksp(AgCl)＝1.5×10－10、Ksp(Ag2CrO 4)＝2.0×10－12；AgCl 为白色沉淀，Ag 2CrO 4为砖红色沉淀，t℃时，向Cl －和CrO 2-4浓度均为0.1 mol/L 的混合溶液中逐滴加入AgNO 3溶液至过量且不断搅拌，实验现象为_________。 溶质

NaClO Na 2CO 3 pH 9.7 11.6

35．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）

硼及其化合物广泛应用于高新材料领域，请回答下列有关问题：

(1)NaBH 4是一种重要的储氢载体，其中涉及元素的电负性由大到小的顺序为______。

(2)硼氮苯被称为无机苯，其结构如图，分子中氮原子的杂化方式是

___________。已知硼氮苯分子在同一平面，且有相互平行的p 轨道，则p 电子可在多个原子

间运动，形成“大π键”，该“大π键”可表示为__________(用m n

π表示，其中n 表示参与形成大π键的原子数，m 表示形成大π键的电子数)。

(3)硼酸(H 3BO 3)为白色片状晶体，有与石墨相似的层状结构，则硼酸晶体中存在的作用力有共价键、_______。

(4)氮化硼(BN)是一种性能优异、潜力巨大的新型材料，主要结构有立方氮化硼(如图1)和六方氮化硼(如图2)，前者类似于金刚石，后者与石墨相似。

①晶胞中的原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置。图1中原子坐标参数A 为(0，0，0)，D 为(12，12

，0)，则E 原子的坐标参数为___________。X －射线衍射实验测得立方氮化硼晶胞边长为a pm ，则立方氮化硼晶体中N 与B 的原子半径之和为________pm(用含a 的式子表示)。

②已知六方氮化硼同层中B-N 距离为145 pm ，层与层之间距离为333 pm ，则晶体密度的计算

式为_________g·cm -3。(233，a 为边长，N A 表示阿伏加德罗常数) 36．【化学——选修5：有机化学基础】（15分） 化合物H 是一种有机光电材料中间体。实验室由芳香化合物A 制备H 的一种合成路线如下：

已知：

① 2NaOH/H O 32ΔRC CHO RC HO H=CHCHO+H O +CH ????→ ②

② 回答下列问题：

（1）A 的化学名称为__________。

（2）由C 生成D 和E 生成F 的反应类型分别为__________、_________。

（3）E 的结构简式为____________。

（4）G 为甲苯的同分异构体，由F 生成H 的化学方程式为___________。

（5）芳香化合物X 是F 的同分异构体，X 能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO 2，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6∶2∶1∶1，写出2种符合要求的X 的结构简式____________。

（6）写出用环戊烷和2-丁炔为原料制备化合物

的合成路线________（其他试剂任

选）

m o l g /2418g

化学部分

7—13：CCBCDBC

7.C 【解析】A.死灰复燃：指物质的可燃性，属于化学性质;B.水滴石穿：石头主要成分是CaCO 3: CaCO 3+CO 2+H 2O=Ca （HCO 3）2，Ca （HCO 3）2可溶于水，属于化学性质;C.木已成舟：把木变成船，只是形状上发生了变化，并没有新物质生成，属于物理性质D.百炼成钢：百炼成钢过程中，一般有CO 2生成,属于化学性质

8.C 【解析】A.分子式为C 21H 20O 12；B.酚羟基和醇羟基可发生取代反应，此有机物燃烧为氧化反应；C.此有机物中酚羟基能和NaOH 反应，有4个酚羟基，故可以和4molNaOH 反应

D.苯环上的一氯代物共5种。

9. B 【解析】A.18g T 218O 的物质的量

n= = 3/4mol , T 218O 含有14个中子，故中子数N=3/4 × 14 = 21/2; B. KHCO 3和CaCO 3的摩尔质量都是100g/mol ，100g 混合物的物质的量n= =1mol,KHCO 3

和CaCO 3中都含有1个C ，故碳原子的数目为N A ;

C. pH=2的醋酸溶液中H +浓度为0.01mol/L,故1L 的醋酸溶液中含H +

的数目等于0.01N A ；

D. 二氧化硫和氧气的反应是可逆反应，故转移的电子数小于0.4NA

10. C 【解析】根据分析可知，w 为O ，X 为Na ，Y 为Si ，Z 为S ，

A.原子半径：Si>S>O ，故Y ＞Z ＞W ；

B.由图可知，该化合物中O 元素均满足8电子稳定结构；

C.X 的最高价氧化物对应的水化物是NaOH ，Si+2NaOH+H 2 O=Na 2 SiO 3+2H 2↑，故正确；

D.比较氢化物的稳定性，可比较其元素的非金属性，同一主族从上往下，非金属逐渐减弱，故非金属性O>S,稳定性H 2O>H 2S

11.D 【解析】Fe 2+，故不能比较；B.Cl 2等物质也NH 4HCO 3显碱性C.同类型，Ksp 小的先沉淀，则由现象可知相同温度下，AgCl 在水中的溶解度大于NaI 的溶解度。

12. B 【解析】利用Fe 3+沉淀PO 43-，铁为阳极，石墨为阴极，故a 为正极，b 为负极。在电解池中，阴离子向阳极迁移，即PO 43-向铁极迁移，A 项正确；铁极的电极反应式为Fe-2e -=Fe 2+，O 2氧化Fe 2+生成Fe 3+，废水中发生的总反应为4Fe 2++02+4H ++4P043-=4FePO 4↓+2H 2O ，则电路中通过6mol 电子时理论上最多除去3molPO 43-，故B 项错误，C 项正确；当c (Fe 3＋)＝1×10－15 mol·L －1时，c （PO 43-）=1.3×10-7mol ·L -1<1×10-5 mol·L －，PO 43-已除尽，D 项正确。

m o l g /100100g

13.C【解析】由图像开始时可以知道三种酸的pH，0.1000 mol·L－1HZ的pH=1，则HZ为强酸，故pH=2的HZ溶液加水稀释10倍，pH等于3 ，HX、HY为弱酸，且pH的大小为HX＜HY，故酸性大小为HX＜HY＜HZ，A、B项正确；加入20mLNaOH溶液时，HX、HY、HZ溶液都完全中和，为中和点，滴定终点为指色剂变色点，中和点和滴定终点不是同一点，C项错误。

10mL、的NaOH溶液与20mL、的HY反应，只反应一半的HY，溶液显酸性，说明（H+）>（OH-）,根据电荷守恒：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（Y-），可知，故D项正确。

26.答案：（1）第四周期第IIIA族（2）AD （3）球形干燥管防倒吸

（4）排除装置中的空气，避免空气与镓反应产物不纯，防止氢气与氧气反应爆炸；

（5）

【解析】（1）Ga是32号元素，位于第四周期第IIIA族；（2）仪器X中的试剂是浓氨水，将浓氨水滴入盛有CaO的烧瓶中发生反应制取NH3;（3）装置Y为球形干燥管，装置Z作安全瓶，起到了防倒吸的作用；（4）空气中的氧气能与镓反应，且镓与氨气反应生成氢气能与空气中的氧气反应，发生爆炸，所以加热前需要通入一段时间的H2，排除装置中的空气，避免空气与镓反应，使产物不纯，防止氢气和氧气反应爆炸；（5）由题目所给方程式可知：GaN~NH3~NH3·H3BO3~HCl,由关系式可知n(GaN)=n(HCl)=cV·10-3mol，则样品的纯度为×100%=%

27.①温度过高，会加速NH3的挥发

②Cu（OH）2CO3 + 3NH4+ + 5NH3 = 2［Cu(NH3)4］2+ + HCO3－ +2H2O；c（NH3）≥（5a+1）mol/L （1）c（NH4+）+ c(NH3· H2O) =2［c(S2-) + c(HS- ) + c(H2S )］

（2）正六价；

（3）2［Cu(NH3)4］SO4 + 2H2O Cu2（OH）2SO4↓ + 6NH3 ↑ +（NH4）2SO4

【解析】①浸取温度不宜超过65℃，其原因是温度过高，会加速NH3的挥发；

②a mol Cu（OH）2CO3全部浸出的反应为：Cu（OH）2CO3 + 3NH4+ + 5NH3 = 2［Cu(NH3)4］2+ + HCO3

－+2H

O ,故参与反应的氨气为5a mol，浓度为5a mol/L，由图可知：全部浸出为［Cu(NH3)4］2

2+时lg（NH

）=0，则此时氨气浓度为1 mol/L，故原浸取液中起始时c（NH3）≥（5a+1）mol/L。

3

（1）由（NH4）2S的化学式可知元素原子个数比N：S = 2 : 1,且是弱酸弱碱盐，NH4+离子与

S 2-离子在溶液中会发生水解反应，NH 4+ + H 2O = NH 3· H 2O + OH －, S 2- + H 2O = HS - + H + , HS -

+ H 2O = H 2S +H +,均为 1:1反应，即消耗一个NH 4+，就产生一个 NH 3· H 2O ，故物料守恒式为c （NH 4+ ）+ c(NH 3· H 2O) =2［c(S 2-) + c(HS - ) + c(H 2S )］。

（2）Na 2S 2O 8中含有一个过氧根，故其中两个氧显负一价，其他六个氧显负二价，根据化合物价态和为0，可得过二硫酸钠中的硫显正六价； （3）根据流程，“蒸氨”时发生反应为［Cu(NH 3)4］SO 4分解Cu （OH ）2SO 4和氨气，故反应为：2［Cu(NH 3)4］SO 4 + 2H 2O

Cu 2（OH ）2SO 4↓ + 6NH 3 ↑ +（NH 4）2SO 4 。

28.答案Na(s)＋

12Cl 2(g)=NaCl(s) ΔH ＝－410.8 kJ/mol 放热0.135 mol ·L －1·min －1下移不能c (Na ＋)＞c (SO 2-3)＞c (OH －)＞c (HSO -3)＞c (H ＋)H 2SO 3＋HCO -3=HSO -3＋H 2O ＋CO 2↑先生成白

色沉淀，后来变成砖红色

【解析】(1)已知：①NaCl 的溶解热为3.8 kJ/mol(吸热)，NaCl(s)=Na ＋(aq)＋Cl －(aq) ΔH 1＝＋3.8 kJ/mol ，②Na(s)－e －=Na ＋(aq) ΔH 2＝－240 kJ/mol ③

12Cl 2(g)＋e －=Cl －(aq) ΔH 3＝－167 kJ/mol ，Na 在氯气中燃烧的方程式为Na(s)＋12

Cl 2(g)=NaCl(s)，该反应可由②＋③－①得到，根据盖斯定律，该反应的焓变ΔH ＝ΔH 2＋ΔH 3－ΔH 1＝－410.8 kJ/mol ；(2)①随着温度升高，CO 2平衡转化率降低，表明温度升高不利于反应正向进行，所以反应为放热反应；②温度为500 K 时，CO 2的平衡转化率为60%，CO 2转化的浓度分别为Δc (CO 2)＝

1.5mol 60%2L

?＝0.45 mol/L ，根据化学计量数之比等于速率之比，可知H 2转化的浓度Δc (H 2)＝3Δc (CO 2)＝1.35mol/L ，所以其化学反应速率v (H 2)＝2c(H )t ?＝1.35mol/L 10min

＝0.135 mol ·L －1·min －1；③改充入2mol CO 2和3molH 2，相当于增加了CO 2的比例，可使H 2的转化率上升，

自身转化率下降；所以图中的曲线会下移；(3)①因H 2CO 3为二元弱酸，第一步电离得到的HCO -3，

第二步电离生成CO 2-3，所以根据NaClO 和Na 2CO 3的pH 值只能比较HClO 和HCO -3的酸性强弱，不能比较HClO 和H 2CO 3的酸性强弱；②0.1 mol/L Na 2SO 3溶液中，SO 2-3水解使溶液显碱性，溶液中存在SO 2-3＋H 2O ?HSO -3＋OH －，HSO -3＋H 2O ?H 2SO 3＋OH －，H 2O ?H ＋＋OH －，综合考虑溶液中离子浓度大小顺序为：c (Na ＋)＞c (SO 2-3)＞c (OH －)＞c (HSO -

3)＞c (H ＋)；③根据电离常数及强酸制弱

酸的原理分析，H 2SO 3的酸性比H 2CO 3的酸性强，因此H 2SO 3与NaHCO 3溶液反应生成CO 2，所以H 2SO 3与NaHCO 3溶液发生的反应的离子方程式为：H 2SO 3＋HCO -3=HSO -

3＋H 2O ＋CO 2↑；(5)开始形成AgCl 时，需要的Ag ＋的浓度c(Ag ＋

)＝Ksp(AgCl)c(Cl )-＝-10

1.5100.1?mol/L ＝1.5×10－9 mol/L ，同理可得开始形成Ag 2CrO 4时，需要的Ag ＋的浓度c (Ag ＋

)＝-12

2.0100.1?mol/L≈4.5×10－6 mol/L ，显然先生成沉淀AgCl ，再生成沉淀Ag 2CrO 4，向Cl －和CrO 2-

4浓度均为0.1 mol/L 的混合溶液中逐滴加入AgNO 3溶液至过量且不断搅拌，实验现象为：先生成白色沉淀，后来变成砖红色 35.H ＞B ＞Na （1分） sp 2（1分） 66π （2分） 范德华力、氢键（每个1分）

（2分） (14，34，34

) （2分） 3（2分）???302A 2510331453332

N （3分） 【解析】(1)元素的非金属性越强，其电负性越大，故NaBH 4涉及元素的电负性由大到小的顺序为H ＞B ＞Na ；(2)已知硼氮苯分子在同一平面，且有相互平行的p 轨道，则N 、B 原子均采取sp 2杂化，B 、N 原子均有一个未杂化的p 轨道，且这6个未杂化的p 轨道互相平行，并垂直于分子所在平面，其中3个N 原子未参与杂化的p 轨道均有一对电子，这6个p 电子在3个N 原子和3个B 原子间运动，形成“大π键”，故该“大π键”可表示为66π；(3)硼酸(H 3BO 3)分子间H 、O 原子之间可形成氢键，分子间存在范德华力，则硼酸晶体中存在的作用力有共价键、氢键和范德华力；(4)①由晶胞结构图可知，E 原子的坐标参数为(14，34，34

)；立方氮化硼的晶体结构类似于金刚石，故立方氮化硼晶体中N 与B 3pm ； ②以由12个原子构成的六棱柱为分析对象，其中N 、B 原子个数均为16=16

?，小六棱柱的底面为正六边形，底面面积为-102233(14510)cm ?，故晶体密度的计算式为

=?????????30-102-102A A -32525103333(14510)333101g 4533322cm N N 。

36. 3-苯基丙烯醛或者3-苯基-2-丙烯醛（2分） 加成反应（1分） 酯化反应（1分）

（2分）（3分）

（1分）、（1分）

（4分）

【解析】可以用逆推法推断，利用已知②，结合由G 为甲苯的同分异构体，可以确定H

由G （C 7H 8）和F 反应生成；结合流程信

息可知E 为，D 为，C 为，B 为

，结合已知①，可以确定A 为

，据此解答。