上海市2018-2019年初三化学一模汇编实验简答题-综合实验-含答案

2019初三一模汇编-实验

【简答题】-综合实验 一、还原氧化铜

（静安）36．下图是初中化学中两个重要实验，请根据所学知识作答。

①图1、2实验过程中，观察到相同的实验现象是（10），A 、C 中氧化铜发生反应的化学方程分别是（11），（12），图1、2实验体现了一氧化碳和碳具有相同的化学性质是（13）。 ②如图1实验，加热前进行的是操作是（14），目的是（15）。 ③对图1、2实验的分析正确的是（16）（填编号）。 a ．图2C 中的试管口略向下倾斜是为了防止冷凝水倒流

b ．图1、2实验结束时，为防止液体倒流，都要先将导管移出石灰水，再熄灭酒精灯或喷灯

c ．图1、2实验分别生成1mol 二氧化碳，实验需要的碳和一氧化碳的物质量也分别是1mol

④某兴趣小组在做完图2实验后，进行了如下图的改进，也得出了碳和氧化铜能反应的结论，有一个同学认为这个实验不够严密，理由是（17）。

36、（10）黑色粉末变红色、澄清石灰水变浑浊（2分）

（11）CO ＋CuO ??

→△Cu ＋CO 2（12）C ＋2CuO ???→高温

CO 2↑＋2Cu （13）还原性（14）通入一氧化碳（15）排除试管中的空气，防止爆炸（16）a (17)有可能是铝箔与氧化铜发生的反应

（嘉定）51．为了探究木炭在高温条件下还原氧化铜所生成的气体产物是什么，课外兴趣小组进行了如下实验探究：

【提出问题】生成的气体产物是什么？

【实验猜想】①猜想1：只有CO2；

猜想2：只有（11）（填化学式）；

猜想3：含有CO和CO2。

若猜想1成立，木炭与氧化铜反应的化学方程式为（12）。

【实验探究】基于猜想3，根据CO和CO2的性质，兴趣小组同学设计了下图装置进行探究。

②若观察到（13）的现象，说明有一氧化碳气体生成。

装置E的作用是（14）。

③装置B、D中都盛放了足量的澄清的石灰水，其中装置B的作用是（15）。

有同学认为：不需要装置D也能证明猜想3成立，你是否支持该同学的说法，并说明理由。

（16）。

（松江）52．把木炭和氧化铜混合加热一段时间（如右图）。

① A 中反应的化学方程式是 （12） ，

实验中观察到：A 中有红色固体出现， （13） 。实验结束时将单孔塞拔出，停止加热，冷却时发现有少部分红色固体遇空

气又变成黑色固体，该反应的化学方程式是

（14） 。倒出上述试管中的固体，其中一定有 （15） ，可能有木炭。 ② 为了探究上述固体中是否含木炭，甲乙同学们设计了如下方案： 在空气中充分灼烧，

上述方案中甲的实验设计不合理，理由是 （17） 。

A B

固体

Ⅰ

氧化铜

硫酸铜

粉末

澄清石

灰水

澄清石

灰水

氢氧化

钠溶液

C D E F G H

澄清石

灰水

Ⅱ

52. （12）C+2CuO???→

高温

2Cu+CO2↑（13）石灰水变浑浊

（14）2Cu+O2?

??→2CuO （15）氧化铜和铜(答全得1分)

（16）m1大于或等于m2(答全得2分)

（17）一氧化碳和氧化铜也会产生二氧化碳（合理即可）

二、混合气体的检验

（宝山）51．某火力发电厂燃烧煤炭过程中，排出的废气可能含有H2O、CO、CO2、SO2中的一种或几种，某兴趣小组为探究废气的成分，在查阅资料后，设计如下图所示的探究过程。

【查阅资料】

Ⅰ. SO2能使品红溶液红色变为无色，能与高锰酸钾溶液反应，能使澄清石灰水变浑浊

Ⅱ. H2O、CO和CO2均不能使品红溶液褪色、均不与高锰酸钾溶液反应

Ⅲ. 氢氧化钠溶液能与CO2和SO2反应，不与CO反应

【探究过程】

【实验现象】

A中褪为无色；E中无明显现象；B、C、F、G、H均有明显现象。请回答：

①根据A中现象可知废气中含有（11）；

②F 中的现象为 （12） ，G 中反应的化学方程式为 （13） ； ③若组合Ⅰ和组合Ⅱ调换，造成的后果是 （14） ；

④请你分析该探究实验设计是否有不足之处，若你认为无不足之处，请忽略此问；若你认为有不足之处，请写出不足之处： （15） 。

51.（11）SO 2 （12）白色粉末变蓝 （13） CO + CuO ?→??

Cu + CO 2

（14）无法检验出SO 2 和CO 2 （15）无法检验出H 2O 和CO 2，缺少尾气处理（2分）

（金山）38．有一瓶气体，可能是CO 、CO 2、H 2O 、H 2中的一种或几种组成。为了分析该气体的成分，取

适量该气体进行实验，实验方案设计如下：

(提示：I.浓硫酸具有吸水性，能干燥某些气体；II.假设每一步都吸收完全；III.氢气还原氧化铜得到铜和水)

① 上述可能存在的气体中，易与血红蛋白结合的气体是 (24) 。 ② 通过步骤a 能确定一定含有的气体是 (25) 。

③ 实验中如没有用浓H 2SO 4干燥气体1，对气体检验 (26) （选填“有”或“无”）影响。

④ 若现象X 为“无水硫酸铜变蓝色”，结论是气体中 (27) ；若现象X 为“无水硫酸铜不变色”，结论是气体中 (28) 。

⑤ b 中一定发生反应的化学方程式是 (29) 。

⑥ 该实验不能确定是否含有H 2O 蒸汽，改进的实验方案是 (30) 。 38．（24）CO （25）CO 2 （26）有 （27）一定有H 2 （28）一定没有H 2

（29） CO+CuO ??

??→?加热

Cu+CO 2 （30）步骤a 之前首先把气体通入无水硫酸铜中 a

c

b

（奉贤）52．草酸在一定条件下受热分解，生成二氧化碳、一氧化碳和水。某同学为验证草酸分解产物，将一定量的草酸完全分解，并将产物全部通入下列装置。

①A 装置内左侧固体变蓝色，右侧仍为白色，请写出A 中发生反应的化学方程式 （12） 。 ②实验中观察到B 、E 中石灰水变浑浊，C 中石灰水不变浑浊，说明草酸分解的产物中 有 （13） 。还能观察到的现象是 （14） ，发生反应的化学方程式为 （15） 。 ③从环保角度考虑，如何改进该装置 （16） 。

④为计算草酸分解生成的一氧化碳的质量，某同学在上述实验中测定了如下数据。

根据上述数据能否计算草酸分解产生的一氧化碳的质量？若能，请写出计算式 （17） ；若不能，你认为还需要测定的数据是 （17） 。（装置中残留的气体忽略不计）

分解产物

（徐汇）37．乙醇（C 2H 5OH ）完全燃烧时生成CO 2和H 2O 。如果氧气不充足，乙醇燃烧可能还有生成CO 。现用以下装置进行实验，探究乙醇燃烧产物。

请回答下列问题：

Ⅰ.探究产物中有H 2O 的装置是 （16） （填装置编号，以下相同），可观察到的现象是 （17） 。 Ⅱ.实验时，可观察到装置B 中石灰水变浑浊，B 装置的作用是 （18） ，B 装置中发生反应的化学方程式为

（19） 。

Ⅲ．探究产物中有CO 的现象是 （20） 或 （21） ；E 装置玻璃管中发生反应的化学方程式为 （22） ；Ⅳ. 若乙醇燃烧时生成11.6g CO 2和CO 混合物,其中碳元素的百分含量为31.03%，则参加反应的乙醇的物质的量为 （24） mol 。

37. （16）A （17）白色固体变蓝色 （18）验证是否存在二氧化碳

（19）CO 2+Ca(OH)2→CaCO 3↓+H 2O （20）D 装置中澄清石灰水不变，F 装置中澄清石灰水变浑浊

（21）E 装置玻璃管中黑色固体变红色 （22）CuO+CO ?→

??

Cu+CO 2 （23）没有尾气处理 （24）0.15

三、碳及其化合物性质实验

（崇明）50．实验与探究是进行化学学习的一种重要方式，以“碳和碳的化合物”进行以下探究。

①利用下图装置可进行气体性质的探究实验（导管a 处用火柴点燃）。

I ．探究CO 与CuO 的反应：通入气体一氧化碳，M 处为氧化铜，加热前先通一氧化碳的目的是 （11） ；M 处反应的化学方程式为 （12） ；澄清石灰水的作用是 （13） 。

II ．探究CO 2与C 的反应（改为酒精喷灯）：通入气体二氧化碳，M 处为木炭，观察到玻璃管中的现

象是 （14） ，M 处反应的化学方程式为 （15） 。导管a 处点燃的目的是 （16） 。

②化学小组取一定量碳酸钙固体高温煅烧一段时间，冷却后，对剩余固体成分进行如下探究。 【提出问题】剩余固体成分是什么？ 【猜想与假设】

猜想一： （17） 猜想二：是氧化钙与碳酸钙的混合物

气体

M

a

可改为

足量澄清石灰水

澄清石灰水

【实验探究】

【探究结论】通过探究，猜想二成立。

50．（11）排净玻璃管内空气，防止加热时发生爆炸 （12）CO + CuO ?

??

→Cu+ CO 2 （13）检验产物中有CO 2

（14）黑色粉末逐渐减少 （15）CO 2+C ???→高温

2CO

（16）一是防止污染空气、二是证明高温下CO 2与C 能反应且产物为CO （写到第二点即可） （17）全部是氧化钙 （18）试管底部有白色不溶物、清液变红色（完整得分） （19）稀盐酸（或HCl ）

（黄浦）51．用下图实验装置验证一氧化碳与氧化铜反应的产物（固定装置省略、装置气密性良好）。

①A 处玻璃管中反应的化学方程式是 （9） 。

②B 中固体由黑变 （10） ，反应的化学方程式是 （11） ，说明一氧化碳有 （12） 性。

③有关该实验说法正确的是（13）（选填编号）。

a．A中消耗的碳粉的物质的量等于B 中消耗的一氧化碳的物质的量

b．C 的作用是收集剩余的一氧化碳

c．点燃e 处，火焰呈淡蓝色

d．B处玻璃管中固体减少的质量等于消耗的氧化铜中氧元素的质量

④上图实验装置设计还不能完全证明一氧化碳与氧化铜反应的产物，请说明理由（14）。

（静安）37．某化学兴趣小组利用如图1所示装置对二氧化碳的性质进行验证。

②某同学将上述实验进行改进，设计如图2所示：将二氧化碳缓慢通入竖直放置的玻璃管中，能观察到的

倒入

澄清石灰水

现象是（22）。 37.（18）H 2CO 3

（19）证明二氧化碳与氢氧化钙是否发生反应 （20）CO 2＋Ca(OH)2 → CaCO 3↓＋H 2O

（21）密度比空气大、不能燃烧、不能支持燃烧（3分） （22）a 、d 变红，（b 、c 不变）、d 先变红，a 后变红（2分）

（闵行）25．某同学进行了煅烧石灰石的实验，过程如下（假设杂质不发生变化，酒精喷灯中的燃料是酒

精C 2H 5OH ）。

① 煅烧石灰石的化学方程式是 （12） 。 ② 完成以下实验探究

25．（12）CaCO 3??

??→?高温

CaO+ CO 2↑ （13）不正确，酒精燃烧也能生成二氧化碳

（14）取滤液A ，滴加酚酞试液（取滤液A ，通入少量二氧化碳） （15）变红色（变浑浊/产生白色沉淀） （16）取滤渣B ，滴加稀盐酸 （17）有气泡产生

（闵行）26．如图进行气体性质的探究实验：A 通入无色气体（可能是H 2、CO 或CO 2），B 处玻璃管中

盛放黑色粉末（可能是CuO 或C ），C 处试管中盛放足量的澄清石灰水。

① 根据要求完成下表

② 实验Ⅰ通过B 处的现象已能确定铜的生成，确定另一产物水生成的方法是在B 与C 之间加装一个装有 （24） （填药品名称）的干燥管。 ③ 对实验Ⅱ分析错误的是 （25） （选填编号）。

a.反应开始后通入0.1mol 一氧化碳可生成0.1mol 铜

b. B 中固体减少的质量小于C 中增加的质量

c.实验结束时应先熄灭B 处酒精灯

d.反应结束后继续通入一氧化碳的目的是防止铜被氧化 26．（18）黑色粉末变红色（黑色粉末变红色，管壁还有水珠）

（19）H 2+CuO ??

??→?加热

Cu+ H 2O （20）Ca(OH)2 + CO 2→CaCO 3↓+ H 2O （21）尾气处理（防止污染空气） （22）吸收（除去）未反应的二氧化碳 （23）验证产物CO

（24）无水硫酸铜（硫酸铜粉末/硫酸铜） （25）ad

（松江）51．选用如下装置进行实验。（装置气密性均良好）

① A 中反应的化学方程式为 （7） 。 该反应不能用于实验室制取一氧化碳的理由是 （8） 。

② 若探究一氧化碳的可燃性，依次连接A （9） （填编号），一氧化碳燃烧的现象是 （10） 。 ③ 为探究气体中CO 和CO 2的存在情况，把该气体依次通过下列实验装置，不合理的是 （11） （填编号）。 I ． 通过B 、C 装置 II ． 通过B 、D 装置 III ． 通过B 、C 、E 装置 IV ． 通过C 、B 、D 装置 V.

通过B 、C 、B 、D 装置

51.（7） CO 2 + C ???

→高温

2CO （8）得到一氧化碳不纯净或反应条件高 (答其一即可)

（9）BD (答全得1分) （10）蓝色火焰 （11）I 和IV (答全得1分) （长宁）35．实验与探究是化学学习的重要方法。请以元素及其化合物的知识探究以下问题。

①图1：木炭与氧化铜反应的化学方程式为 （56） ； ②图2：为探究某混合气体中含有CO 、CO 2、H 2O 三种成分：

I ．装置A 中的现象是 （57） ，反应的化学方程为 （58） 。 II ．装置B 中反应的化学方程式是 （59） ，观察到的现象 （60） 。 III ．装置D 的现象是 （61） ，反应的化学方程为 （62） 。

F 处点燃尾气，反应的化学方程式是 （63） 。 ③图3：某同学进行煅烧石灰石的实验并对煅烧后固体的成分进行研究。 （注：石灰石主要成分是碳酸钙，其中所含杂质不参与图3中的所有反应） I ．甲中煅烧石灰石的化学方程式是 （64） ；

II ．乙装置，取少量煅烧后白色固体于试管中，加水振荡，滴加的无色酚酞试液变红色， 说明试管中发生的化学反应是 （65） （用化学方程式表示）；

III ．给丙中试管内固体加入足量的稀盐酸，观察到 （66） ，说明固体中残留碳酸钙。

由Ⅱ、Ⅲ步可知，石灰石煅烧后固体的成分中有 （67） 。

35.①2C+2CuO 2Cu+CO ???→↑高温

或

②Ⅰ.无水硫酸铜由白色变成蓝色 4242CuSO +5H O CuSO 5H O →? Ⅱ. ()2322CO +Ca OH CaCO H O →↓+ 澄清石灰水变浑浊，产生白色沉淀

Ⅲ. 固体由黑色变成亮红色 2C O +C u O C u +C O ?

?

?→

③Ⅰ. 32CaCO CaO+CO ???→↑高温

Ⅱ. 22CaO+H O Ca(OH)→

Ⅲ . 有气泡产生 氧化钙和碳酸钙或CaO 和 CaCO 3

四、探究实验

（青浦）30. 利用下图所示装置，探究可燃物的燃烧条件。

已知：白磷的着火点为40℃

① 白磷燃烧的化学方程式为 （10） 。

② 打开K ，通入氧气，观察到试管中液面下降，原因是 （11） 。

③对比乙、丙中的实验现象，可知可燃物燃烧的条件之一是 （12） ；实验过程中，能说明可燃物燃烧的另一个条件的实验现象是 （13） 。 30.（本题4分）

（10）4P+5O 2 2P 2O 5 （11）通入氧气，使试管液面上方气压增大，大于大气压 （12）温度达到着火点

（13）丙中白磷起初不燃烧，液面下降接触氧气后丙中白磷燃烧

（青浦）31．某些铜制品在空气中久置，表面生成绿色的铜锈（又称铜绿）。某化学实验小组设计并进行

实验，探究铜锈的组成和铜生锈的条件。

??→

?点燃

甲 乙 丙 丁

氧气

冷水

热水 白磷

白磷

80℃ K

水

水

I．探究铜锈的组成Array【查阅资料】①铜锈受热易分解②硫酸铜粉末遇水由白色变为蓝色

【进行实验】小组同学从铜器上取下适量的干燥铜锈，按右图所示

装置实验（部分夹持装置已略去）。观察到B中白色粉末变为蓝色，

A B C

C中澄清石灰水变浑浊。

【解释与结论】（1）C中反应的化学方程式是（14）。

（2）依据以上现象分析，铜锈中一定含有的元素：Cu和（15）。

II．探究铜生锈的条件

【提出猜想】根据铜锈的组成推测，铜生锈可能与CO2、H2O和O2有关。

【进行实验】实验小组同学取直径、长度均相同的铜丝，并打磨光亮。设计了如下图所示的5个实验并

持续观察。

【解释与结论】

（3）实验中使用“经煮沸迅速冷却的蒸馏水”，其目的是（16）。

（4）得出“铜生锈一定与CO2有关”的结论，依据的两个实验是（17）（填编号）。

（5）对比实验②和③，得出的结论是（18）。

（6）为验证猜想，请在图中将实验⑤补充完整。（19）

（7）由上述实验可推知，铜生锈的条件是 （20） 。 【反思与应用】

（8）结合上述实验，你对保存铜制品的建议是 （21） 。 31 （本题9分）

（14）CO 2 +Ca(OH)2 → CaCO 3↓+ H 2O （15）C 、H 、O （16）除去水中溶解的O 2 （17）①和③（18）铜生锈与O 2有关 （19）

（2分）

（20）铜与H 2O 、O 2、CO 2同时接触（21）保持铜制品表面干燥

（浦东）51．学习小组对碱式碳酸铜[化学式为Cu 2(OH)2CO 3]的性质进行探究，并进行相关实验。 ①分析组成

碱式碳酸铜中化合价为-1价的原子团是 （30） 。 ②探究分解产物，装置如图一所示（省略夹持仪器）：

O 2 CO 2

③用氢气还原装置A中反应后的固体并检验产物，装置如图二所示（F中的无水硫酸铜用于吸收空气中的水蒸气）。

Ⅰ．D中观察到固体变红。

Ⅱ．实验开始时，若先点燃酒精灯后通氢气，可能导致的后果是（34）。

Ⅲ．E中观察到白色固体变蓝，发生反应的化学方程式为（35），该现象能否证明氢气和氧化铜反应生成了水，理由是（36）。

④学习小组还利用图二装置定量测定水的组成（玻璃管中为纯净氧化铜），并测定了下表的四个数据（单

位：g）。

利用表格中数据，列式表示水中氢、氧原子的物质的量之比 （37） （不要求化简）。

）

CO 2（杂质不溶于水且不与酸反应），观察不到气泡产生时，发现固体还有剩余，化学兴趣小组的同学对此进行探究。 【提出问题】不再产生气泡的原因是什么？

【猜想假设】猜想一：盐酸已经完全反应 猜想二：剩余固体中无碳酸钙 猜想三：生成物或杂质附着在大理石表面，阻碍反应继续进行 【实验探究一】反应后溶液中是否有盐酸。