教学设计(海水制碱).doc
第三节海水制碱
第1课时氨碱法制纯碱
教学目标
[知识与技能目标]
1、知道工业制纯碱的化学反应原理
2、了解纯碱在日常生活和工农业生产中的应用
3、认识碳酸氢钠的用途；
4、认识纯碱等盐类物质的重要性质
[过程与方法目标]
４、通过对氨碱法制取纯碱的反应原理的分析，树立元素守恒观
[情感态度价值观目标]
５、通过了解侯德榜的事迹，激发爱国热情，树立正确的科学观和人生观
６、认识到科学方法在人们的实践过程中是不断发展的
7、培养学生分析问题、解决问题的能力及比较、归纳能力
教学重点
1、掌握氨碱法制纯碱的反应原理和步骤
2、了解候氏制碱法的优点
3、认识纯碱的性质
教学难点：氨在氨碱法制纯碱的过程中所起的作用
教学方法：科学探究法，归纳法
教学分析：
本节知识与社会、生产、生活实际联系紧密，教学中以学生已有的海水中的化学知识为背景，通过提问由氯化钠制碳酸钠还需要补充含什么元素的物质和展示氨碱法制纯碱的流程图，帮助学生树立元素守恒观。
教学过程
Ⅰ、组织教学
Ⅱ、知识回顾：
海水中含有哪些物质？（含量第一位的是什么？第二位的是什么？还含有那些物质？）Ⅲ、新授：
[引入] 在海水中还有这些我们所熟知的物质，那么请同学们思考一下，在制取纯碱（碳酸钠）时，我们可以选择和利用海水中的哪些物质呢？[提示学生从元素角度进行思考]
[板书]一、氨碱法制纯碱
[播放] 氨碱法制碱的影像资料
[分析]由NaCl Na2CO3 需要补充哪些元素？[C O]
依据质量守恒定律，加入含C、O元素的物质CaCO3
(石灰石)廉价易得
（在分析和讲解的同事演示动画，用直观的感知来加深学生的认识和理解）
[归纳]制碱原料为食盐、石灰石，以氨为媒介
[板书]
１、原理：
盐水精制精盐水吸氨氨盐水碳酸化 NaHCO3 过滤热解 Na2CO3
２、步骤
①向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，在加压并不断通入CO2的条件下(30℃—— 35℃)，使NaHCO3结晶析出
NaCl+ NH3 + CO2+H2O = NaHCO3+NH4Cl
(溶解度小，先析出)
②过滤
③将滤出的NaHCO3晶体加热分解得Na2CO3
2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2↑
[提出问题]
(1)为什么氨盐水比食盐水更容易吸收CO2?
∵氨气易溶于水，使溶液呈碱性，有利于二氧化碳的吸收，生成较多量的碳酸氢钠。
(2)氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵，哪种物质首先结晶析出，为什么？
答：NaHCO3先析出。在相同温度下，NaHCO3的溶解度比NH4Cl小得多，，在溶液中首先达到饱和而结晶析出。
(3)NH4Cl溶液的处理：加熟石灰回收氨，使之循环使用
[点拨] 氨碱法制纯碱的优缺点
[多识一点]：我国的哪位科学家改进了制碱技术？
[介绍]侯德榜的求学生涯和成就
[板书]
二、侯氏制碱法（联合制碱法）
优点：向滤出NaHCO3晶体后的NH4Cl溶液中加入食盐，使其中的NH4Cl
单独结晶析出，用作氮肥，NaCl溶液则可循环使用。
[质疑]我们制得的纯碱有什么用途呢？
[讨论] NaHCO3的性质与用途
[投影]碳酸钠和碳酸氢钠的用途
[对比] Na2CO3与NaHCO3分别与盐酸反应的实验
二、纯碱的性质
1、物理性质
【观察】纯碱的颜色、状态，试验其溶解性：白色粉末，易溶于水，溶解时放出少量热
【引导】 Na2CO3俗称纯碱，“碱”是否有碱的性质？我们共同探讨一下。回忆碱溶液中都有共同的什么？所以可使酚酞试液变红！碳酸钠是否也有此特性？如何证明？
2、化学性质
【思考并讨论】纯碱有哪些化学性质呢？
[提示]可以从碳酸钠的组成及离子的性质出发，结合所学的酸碱性质的角度进行猜想。
【探究】向纯碱溶液中滴入几滴酚酞试液，观察现象。
【分析】溶液显碱性的原因，其名称的由来。
【点拨】盐可以显中性，可以显碱性，还可以显酸性
【疑问】我们推测碳酸钠可能和酸反应生成气体，如何证明？
【学生设计】分别取少量碳酸钠溶液于试管中，分别加入稀盐酸和稀硫酸，观察现象？推测若有气体可能为二氧化碳，用澄清石灰水检验。
【同学质疑】
为什么推测气体为二氧化碳？
【学生解释】
前面讲过碳酸钙同酸的反应，产物为二氧化碳，碳酸钠同碳酸钙结构相似。
【归纳】碳酸根离子的检验
1、所需试剂：稀盐酸澄清石灰水
2、现象：
【引申】工业上的“三酸两碱”，引导学生由纯碱制烧碱
Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH
IV、谈收获，做总结
V、课堂练习
VI、作业布置
VII、板书设计
教学反思：
海水制碱教学案
海水制碱教学案-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN
教学难点： 通过复分解反应的实质，学会从微观的角度理解认识化学变化，树立微粒观。课时：一课时 教学过程： 活动任务一：氨碱法制纯碱 自主学习 1、请阅读课本P47第一、二段，思考：利用海水制碱就是把NaCl转化为 Na2CO3。由NaCl→Na2CO3,物质的元素组成发生了怎样的变化由NaCl制 Na2CO3,还需要含什么元素的物质在工业上如何大量获得该物质 2、请阅读课本P47第三段，说一说工业上采取了怎样的流程使NaCl转化 Na2CO3反应的原理是什么看看谁能在短时间内记住流程图和反应原理的2个方程式。 3、请阅读P48《多识一点》说说侯氏制碱法和氨碱法有什么不同氨碱法优、缺点是什么侯氏制碱法的优点又是什么 学生交流 合作学习： 1、为什么要向饱和的食盐水中通入NH3 2、哪种物质首先达到饱和而结晶析出 (NH4HCO3 = NH4+ + HCO3-) 3、析出NaHCO3晶体后的滤液中还含有NaHCO3吗滤液中仍然存在的离子有哪些滤液中什么离子会减少 活动任务二：纯碱的化学性质 提出问题：你知道纯碱有哪些化学性质
生：和酸反应 提出问题：纯碱还有哪些化学性质 实验探究： 分组实验，记录现象、写出有关方程式 总结：纯碱的化学性质，并总结出盐的化学性质。 碳酸根离子的鉴定：向待测物中加入盐酸，产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊。 活动任务三：复分解反应实质 1、请阅读课本P50的《多识一点》，掌握复分解反应的实质。 2、请根据你的想像，在图右边的容器中画出体现碳酸钠和稀盐酸溶液反应产物的示意图 小结：学生谈收获 【课堂检测】 1、默写氨碱法制碱原理 2、写出下列反应的化学方程式。 A、①氯化钡溶液与硫酸钠溶液混合
海水“制碱”教案设计
海水“制碱”
问题： 这袋纯碱在家里可用来干什么？ 2．纯碱不只在生活中用途很多，它在工业生产中的用途更加广泛。 视频：纯碱的工业用途。 过渡：纯碱在工业和生活中有着广泛的应用，那么我们如何获取纯碱呢？ 请同学们从物质变化的角度考虑，我们获取物质的方法有哪些？ 自然界中就含有天然碱。 投影： 过渡：天然碱的含量不能满足工业生产的需要，那么我们在工业上是如何制取纯碱的呢？ 这节课我们来学习海水“制碱”的有关知识。 投影：揭示本节课的学习目标，师生明确学习的目标和具体的任务，知道学习时的重点和难点。 明确食用纯碱是碳酸钠，其化学式为Na 2CO 3，在生活中可以用于蒸馒头，刷碗等等。 观看视频，了解纯碱的工业用途。 思考回答，可以从自 然界中含有的物质直接获取，也可以通过化学反应制取。 了解纯碱的自然界来源。 明确学习目标。 通过介绍碳酸钠的用 途，使学生认识到纯碱的重 要作用，强化对制取纯碱的学习欲望。 通过对天然碱的介绍，使学生明确仅靠天然存在 的物质，不能满足工业生产的需要，更进一步认识到工业制取纯碱的必要性 根据投影了解目标，使学生明确本节的探究方向。
知识点一：氨碱法制纯碱 （一）原料的选择 问题： 1．海水中蕴含着大量的化学物质，我们选用哪种物质作为制碱的原料？你选择的理由是什么？ 2．由氯化钠转变为碳酸钠，物质的元素组成发生了怎样的变化？用氯化钠制取碳酸钠，应该加入含哪些元素的物质？ 3．我们熟悉的含有这两种元素的物质是什么？ 4．同学们都知道哪些获得二氧化碳的方法？假如你是化工厂的老板，你会选择哪种方法？为什么？ 5．通常情况下，一体积水只能溶解一体积二氧化碳，进入水中的碳、氧元素这么少，显然不能满足工业生产的 根据前面所学习的 有关食盐的用途，指出食 盐是制取纯碱的原料，它 们含有共同的元素—钠 元素。 根据物质的化学式 进行分析并回答：氯化钠 含有钠元素和氯元素，而 碳酸钠中含有钠元素、碳 元素和氧元素，若想把氯 化钠转变为碳酸钠，需要 加入含有碳元素和氧元 素的物质。 回答：二氧化碳 根据已有的知识思 考回答：工业上采用高温 煅烧石灰石的方法获取 二氧化碳，实验室采用石 灰石和稀盐酸反应制取 二氧化碳；考虑到经济的 缘故，应该选用高温煅烧 石灰石的方法制取二氧 化碳。 思考，回答。 可能想到的答案：二 氧化碳的水溶液呈酸性， 通过原料的选择让学 生初步建立元素守恒的观 点。 通过梯次性问题的设 置，进一步强化元素守恒观 通过一系列问题的交 流、比较与归纳，使学生自 然的形成工业生产时需要 考虑经济因素、安全因素、 工艺设备等因素的观念。 此处问题的设置，为引 出氨作为媒介作铺垫。让学 生能够利用所学的化学知 识解决实际问题，培养学生 分析问题的能力。
九年级化学 第二单元第三节海水制碱教案 鲁教版
《第二单元第三节海水“制碱”》教案 教学目标：1、理解氨碱法制碱的反应原理；2、初步掌握制取物质的基本思路； 3、了解纯碱和小苏打的用途。 教学重点：氨碱法制碱的反应原理 教学难点：1、溶解度在化学反应中的应用；2、中和反应原理在制碱中的应用。 教学过程： 情景引入 [展示课件：“馒头房”]引出生活中的两种盐——纯碱和食盐。分析其组成 （Na 2CO 3 和NaC1） 上的共同点和不同点，引导学生明确食盐通过化学变化可以转化为纯碱。 [板书课题] 第三节海水“制碱” 原理分析 1、学生思考交流，完成学案的相关内容。 2、教师利用课件，层层设疑，剖析海水“制碱”的反应原理： （1）流程分析 [教师设疑] 从元素守恒的观点分析，将NaC1转化为Na 2CO 3 ，还需加入哪 些元素？ [学生回答] CO 2 [教师设疑] 如何让CO 2 更易被吸收？ [学生回答，同学、教师分别评价。] 教师帮助学生从中和反应的角度分析，弄清事先同入氨气制成饱和盐水的原因，完成P47“交流共享”第1题。 [教师设疑] 海水制碱的原料有哪些？ [学生回答，教师评价或强调。] 师生共同分析各原料的作用，在通过课件展示海水制碱的流程，明确环节，理清思绪。 （2）反应方程式的书写 [教师设疑] 如何书写反应方程式呢？ 考虑到难度很大，教师可引导学生比较NaHCO 3与NH 4 C1的溶解度，揭 开奥秘。完成P47“交流共享”第2题。 3、学生修正学案或加深理解。 方案评价 [展示课件：两种流程] 指出本节课讨论的是“氨碱法”制碱，再引出侯氏制碱法，并介绍侯德榜的事迹，增强学生的民族自豪感和爱国热情。 [小组讨论] 结合教师提示的原则，对方案进行评价，教师指定学生回答，教师给予评价，学生再作讨论，完善学案。 了解用途先让学生自学，再利用课件图片了解苏打和小苏打的用途。 点拨升华 [展示课件] 引导学生归纳出制取物质的一般思路。 课堂检测（布置作业） 用心爱心专心 1
初三化学教案 8.3海水制碱
年级 学科 初三化学课题海水制碱备课人冯霜 教学目标知识与技能：了解氨碱法制纯碱的原料和步骤；知道氨碱法制纯碱的化学反应原理；了解纯碱在日常生活和工农业生产中的应用。 过程与方法：通过对氨碱法制纯碱的化学反应原理的分析，树立元素守恒观。 情感态度与价值观：了解侯德榜的事迹，激发爱国热情，树立正确的科学观和价值观。 重难点 重点：氨碱法制纯碱的化学反应原理 难点：氨碱法制纯碱的化学反应原理 课时 1 时间45分钟【温故知新】粗盐提纯 【导入新知】海水中蕴含着大量的氯化钠，从海水中得到的食盐不仅是必不可少的生活 用品，也是重要的化工原料。 【教学过程】 一、氨碱法制纯碱： 【引入】纯碱又称“面碱”，在生活和工农业生产中都有广泛的用途，你知道如何从海水 中制取纯碱吗？ 【阅读课本】P19—20完成下列问题，并与同学们交流。 1、碳酸钠（俗称纯碱或苏打）是以________、__________为原料，以氨为媒介，采用 ________________ 法制得的。 2、氨碱法制纯碱的工序如下 3、氨碱法制纯碱的化学反应原理有哪些？ 4、我国化学家______________在氨碱法的基础上，创立了更为先进的联合制碱法。 5、NaHCO3俗称________________，又叫___________________。 【交流共享】 1、原料中的石灰石的作用是什么？ 2、为什么氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳？ 3、氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵，哪种物质首先结晶析出，为什么？ 【练习一】 1、利用海水制碱，是因为海水中含有大量的（） A. CaCl2 B. MgCl2 C. NaCl D. ZnCl2 2、工业上常用氨碱法制取碳酸钠（将氨和二氧化碳先后通入饱和食盐水而析出小苏打， 再经过过滤、焙烧得到纯碱），但却不能用氨碱法制碳酸钾，这是因为在溶液中（）A 、KHCO3溶解度较大B、KHCO3溶解度较小 C、K2CO3溶解度较大 D、K2CO3溶解度较小 二、纯碱的化学性质 回顾Na2CO3及盐的化学性质 三、纯碱在工业生产上的应用 【阅读课本】20页，找出纯碱和小苏打的用途。
《海水制碱》说课稿（精选2篇）
《海水制碱》说课稿（精选2篇） 《海水制碱》篇1 盐的性质： 1.盐溶液与指示剂反应 2.盐溶液与某些酸溶液的反应 3.盐溶液与某些碱溶液的反应 4.盐溶液与某些盐溶液的反应 ：各位评委好，我是号考生，今天我说课题目是《海水制碱》，下面开始我的说课，根据新课标理论我将以教什么，怎样教，为什么这样教为设计思路，从教材分析，学情分析，教学目标，教学重难点等几个方面进行说明，首先说一下我对教材的认识。 一、说教材 《海水制碱》这节课是鲁教版初中化学九年级全一册第3单元第3节的内容，纯碱在工业生产和生活中有着重要的应用，是初中化学遇到的一种重要的盐类物质。本单元以海洋为背景，引领学生认识海洋化学资源，体现“从生活走向化学，从化学走向社会”的课程理念。 本节课主要包括两个方面的内容，即：“一、氨碱法制纯碱;二、纯碱的性质。”在第一部分，主要内容：一是通过认识氨碱法制纯碱的工艺流程，引导学生从元素守恒的角度思考原料选择的问题，树立元素守恒观;二通过自主学习，了解纯碱、小苏打在日常生活中的用途，体会学习化学的必要性。在第二部分，通过用分类的方法探究纯碱的性质，总结盐类性质的一般规律，学会研究物质性质的一般思路和方法。通过复分解反应实质的学习，引导学生从微观本质上认识和思考宏观的现象和变化，突出化学学科的思维方式。 二、说学情 学生的起点知识、能力和思维障碍：(1)学生虽然学习了质量守恒定律，但是对质量守恒定律的认识大多还停留在“质量守恒”的层面上，还没有形成真正意义上的元素守恒观。(2)学生虽然有了从微观角度认识宏观现象的意识，但是还不能完全从微观角度认识宏观的现象
与变化。 学生在第二单元已经重点学习了酸与碱，但对于盐的认识仅局限于几种具体物质(如接触的氯化钠、硝酸钾、硫酸铜等)的物理性质，而对盐的化学性质知之甚少，更无法根据化学性质推断其用途。本课时在学习了纯碱的制法和用途的基础上，由学生较了解的盐——碳酸钠入手探究盐的化学性质，既点明了个性，又体现了盐的共性，使学生有全面认识。 三、教学目标 过渡：结合教材分析和学情分析，我制定了如下教学目标： 【知识与技能】 1.了解氨碱法制纯碱的原理及纯碱、小苏打在日常生活中的用途; 2.通过实验探究，了解纯碱等盐类的性质; 3.了解复分解反应的实质。 【过程与方法】 1.通过分组实验和交流讨论，了解盐类的性质，学会研究物质性质的一般思路和方法。 2.通过学习复分解反应的实质，进一步体验宏观现象与微观世界的联系，初步形成化学学科的核心观念——微粒观。 3.初步学习运用观察、实验等方法获取信息，分析数据，并从微观角度理解相关信息，初步学习运用比较、分析、归纳、概括等方法进行信息加工。 【情感态度与价值观】 1.通过分组实验和交流讨论，体验合作学习和科学探究的乐趣。 四、教学重点、难点 【重点】 纯碱的性质、复分解反应的实质。 【难点】 树立元素守恒观、复分解反应的实质。 五、说教法和学法 为了增强学生对酸及其性质的理解，我采用了如下几种教学方法：
海水“制碱” 示范公开课教学设计【初中化学鲁教版九年级下册】
《第三节海水“制碱”》教学设计 ◆教材分析 本节课是学生在学习了质量守恒定律及常见的酸和碱的基础上学习的。教材以生活中常见的物质食盐、石灰石和纯碱为素材，引导学生理解盐的性质和元素守恒观。 实验探究纯碱的性质是本节的重点。学生在前面的学习中做过探究酸、碱性质的实验，为本节的探究实验奠定了基础。一方面，引导学生在实验探究纯碱的化学性质的基础上，归纳总结盐的化学性质、反应规律及碳酸根离子的鉴别方法，使学生尝试由点到面地学习知识的方法；另一方面，引导学生将纯碱的化学性质与用途联系起来，进一步强化物质的性质决定其用途的基本化学观念，同时使学生认识到通过化学转化的方法可以提高物质的应用价值和经济价值。 理解复分解反应的实质是本节的难点。复分解反应的定义在酸碱部分已学过，学生对其反应条件有一定的认识。在学习了盐的有关知识后，又引导学生从离子的角度认识复分解反应，从而理解复分解反应的实质，有利于帮助学生树立微粒观和科学观。 ◆教学设想 1.教学中采用“联系——预测”策略进行教学设计。首先，将事实性知识与学生已有的生活经验或理论知识相联系，引导学生以这些联系为依据对要学习的物质的性质先作出自己的预测，再将预测结果与实验探究、教师讲授所得进行比较，找出正确和不足之处，分析原因，在此基础上进行深入学习，抓住重点和关键。例：以“为什么加了酵母的面团蒸出的馒头没有酸味且疏松多孔”这一生活经验引入预测碳酸钠的化学性质之一，即可与酸反应生成二氧化碳；另外，介绍碳酸钠的俗称“纯碱”，学生自然会同学过的碱的知识相联系，产生疑惑为什么不含氢氧根也称“碱”，带着猜测和疑惑再进行实验探究，自然有积极性和主动性。最后，讲完性质，学生顺理成章地将性质和用途联系起来。 2.碳酸钠性质的另一要点与碱的反应，在这里除了要讲好知识外，还要利用这一反应对学生进行科学观念形成的教育。例：实验中准备两瓶碳酸钠(一瓶为饱和溶液，一瓶为稀溶液)，出现不同的实验结果，思考为什么此反应要用饱和的碳酸钠溶液，提高探究实验中“量”的意识，形成“量”的概念。 3.探究实验后，引导学生进行对比分析，归纳总结碳酸根离子的检验方法。 4.通过提问由氯化钠制碳酸钠还需要含什么元素的物质和氨碱法制纯碱的流程图帮助学生树立元素守恒观。 ◆教学目标
初中化学_《海水制碱》教学设计学情分析教材分析课后反思
学情分析 学生虽然学习了质量守恒定律，但对其认识大多停留在“质量守恒”的层面上，教材从由氯化钠到碳酸钠，还需要含什么元素的物质入手，引起学生对质量守恒的深入思考，形成真正意义上的元素守恒观，下一步再由学生熟悉的食盐到碳酸钠入手，探究盐的化学性质，既体现盐的共性，又分清差异性，使学生对盐有了 《海水制碱》学生学习效果测评 一、学生课堂表现测评
二、结果分析 简化教学模式，教师做到精讲，学生才能多练，才能提高课堂学习效率。要启发学生，留给学生一些思考的空间，教给学生学习的方法，正所谓“授人以鱼，三餐之需；授人以渔，终生之用”。 教师应转变教学观念，充分发挥学生的主体性，在切实提高课堂教学质量的同时培养学生的探究和思维能力。 教材分析 氯化钠和碳酸钠都是生活中常用的物质，学习化学后可以实现它们之间的转化，这对学生来说有诱惑力，抓住学生的好奇心和求知欲，通过质量守恒定律中的元素守恒观，引出转化过程中需要的新元素，进而引出二氧化碳这种物质，再根据工业生产的原则来依次解决学习过程中出现的问题，这样由浅入深、循序渐进的过程符合学生的认知规律。 课堂检测 1、利用海水制碱，是因为海水中含有大量的 A.CaCl2 B. MgCl2 C.NaCl D.ZnCl2 2、下列不属于氨碱法制纯碱所需的原料是 A .石灰石 B .氯化钠 C. 氢氧化钠 D .水 3、制取纯碱时，不需要考虑的是 A.原料 B.反应条件 C.操作过程 D.催化剂 4、工业上采用氨碱法生产纯碱的的工艺是先向饱和食盐水中通入较多NH3（溶液显碱性），再通入足量的CO2的原因是 A.使CO2更易被吸收 B.NH3比CO2更易制取 C.CO2的密度比NH3大
鲁教版化学九年级下册 8.3《海水“制碱”》教案设计
海水“制碱”教学设计 第二课时 一、教材分析 海洋为背景，引领学生认识海洋化学资源，体现“从生活走向化学，从化学走向社会”的课程理念。 本节是元素化合物知识与社会、生产、生活相联系的充分体现。纯碱在工业生产和生活中有着重要的应用，是初中化学遇到的一种重要的盐类物质。继上节课介绍氨碱法制纯碱的工艺流程后，这节课重点掌握纯碱的性质，学会研究物质性质的一般思路和方法，由此总结复分解反应发生的条件，引导学生从微观本质上认识和思考宏观的现象和变化，突出化学学科的思维方式。 二、学情分析 初中化学学到“酸、碱、盐”内容时，难度骤增，学生对骤然增多的大量酸、碱、盐之间的反应，特别是大量化学方程式的出现感到难以理解和记忆。在之前的学习中，学生对于盐的认识局限性较大，对于盐的化学性质更是知之甚少，无法总结盐的性质规律，对于复分解反应的认识零散而片面。学生的微粒观构建不成熟，不能主动地用微观的视角看待反应的变化过程，书写复分解反应化学方程式时无法以微观变化过程作为指导，从而使得化学方程式的书写沦为识记阶段，增加了学习的负担。 三、教学设计思想 本节课从学生已有的生活经验出发，从较了解的盐—碳酸钠入手研究盐的化学性质，课堂采用“活动单导学”的教学载体，让学生自主探究纯碱的性质，借助希沃授课助手软件，将学生的成果进行展示交流总结，让学生在实验探究中解决问题，充分发挥学生的主观能动性，突出学生的学习主体地位。针对学生对于复分解反应方程式书写的困难，引导学生将宏观现象与微粒变化相结合认识反应的微观本质，学生动手利用卡片来展示化学反应的微观变化过程，培养学生“宏观-微观-符号”三重表征思维方式，从而达到了突破教学难点的目的。由个例推广到一般规律，复习回忆之前学习的中和反应以及相关类似反应，得出复分解反应的条件。最后巩固练习应用复分解反应判断酸碱盐之间能否发生反应并总结完成知识导图。 四、教学目标 1.探究纯碱的化学性质，熟练书写纯碱的化学性质中涉及到的化学方程式。 2.通过分析反应的微观过程，归纳总结复分解反应发生的条件，建立“宏-微-符”的三重表征的思维方式，培养化学思维。 3.体验科学探究的乐趣，体会透过现象看本质的唯物观。 五、教学重难点 1．教学重点：纯碱的性质
初中化学_海水“制碱”教学设计学情分析教材分析课后反思
第三节海水制碱 第1课时氨碱法制纯碱 教学目标 [知识与技能目标] 1、知道工业制纯碱的化学反应原理 2、了解纯碱在日常生活和工农业生产中的应用 3、认识碳酸氢钠的用途； 4、认识纯碱等盐类物质的重要性质 [过程与方法目标] 5、通过对氨碱法制取纯碱的反应原理的分析，树立元素守恒观 [情感态度价值观目标] 6、通过了解侯德榜的事迹，激发爱国热情，树立正确的科学观和人生观 7、认识到科学方法在人们的实践过程中是不断发展的 8、培养学生分析问题、解决问题的能力及比较、归纳能力 教学重点 1、掌握氨碱法制纯碱的反应原理和步骤 2、了解候氏制碱法的优点 3、认识纯碱的性质 教学难点：氨在氨碱法制纯碱的过程中所起的作用 教学方法：科学探究法，归纳法 教学分析： 本节知识与社会、生产、生活实际联系紧密，教学中以学生已有的海水中的化学知识为背景，通过提问由氯化钠制碳酸钠还需要补充含什么元素的物质和展示氨碱法制纯碱的流程图，帮助学生树立元素守恒观。 教学过程 Ⅰ、组织教学 Ⅱ、知识回顾： 海水中含有哪些物质？（含量第一位的是什么？第二位的是什么？还含有那些物质？）Ⅲ、新授： [引入] 在海水中还有这些我们所熟知的物质，那么请同学们思考一下，在制取纯碱（碳酸钠）时，我们可以选择和利用海水中的哪些物质呢？[提示学生从元素角度进行思考] [板书]一、氨碱法制纯碱 [播放] 氨碱法制碱的影像资料 [分析]由NaCl Na2CO3 需要补充哪些元素？[C O] 依据质量守恒定律，加入含C、O元素的物质CO2 [归纳]制碱原料为食盐、石灰石，以氨为媒介 [板书] １、原理： 盐水精制精盐水吸氨氨盐水碳酸化 NaHCO3 过滤热解 Na2CO3 ２、步骤
《海水“制碱”》教案 (公开课)2022年九年级化学精品教学设计
第三节海水“制碱〞教案 一、教学目标： 1.了解氨碱法制纯碱的原料和步骤 2.知道氨碱法制纯碱的化学反响原理 3.了解纯碱在日常生活和工农业生产中的应用 4.通过了解侯德榜的事迹，激发爱国热情，树立正确的科学观和人生价值观。 教学重点：氨碱法制纯碱的化学反响原理 教学难点：树立元素守恒观 二、学习者分析： 学生虽然学习了质量守恒定律，但对其认识大多仅停留在“质量守恒〞的层面上，还没形成真正意义上的元素守恒观。对于盐的认识也仅局限于几种具体物质〔如接触的氯化钠、硝酸钾、硫酸铜等〕的物理性质，而对盐的化学性质知之甚少，更无法根据化学性质推断用途。教材从由氯化钠制碳酸钠还需要含什么元素的物质问题入手，引起学生对质量守恒的深入思考，形成真正意义上的元素守恒观；由学生较了解的盐---碳酸钠入手探究盐的化学性质，既表达了盐的共性，又点明了个性，使学生有全面认识。 三、教学/学习目标及其对应的课程标准： 1．认识纯碱等盐类物质的重要性质，认识过程中进一步开展科学探究能力。 2．知道工业制纯碱的化学反响原理，引领学生分析原理树立元素守恒观，提高化学认识。3．了解纯碱在日常生活和工农业生产中的应用。让学生体会到化学学习的必要性。4．渗透化学学习策略，帮助学生乐学，会学。 5．通过了解侯德榜的事迹，激发爱国热情，树立正确的科学观和人生价值观。 四、教育理念和教学方式： 1、传统的课堂提问常常是“教师问学生答〞的模式，教师关注的是如何使课堂教学沿着预先设计的思路进行，无视了学生问题意识的培养，不注意引导学生独立的发现和提出问题，从而导致学生的问题意识薄弱。本节教学中教师尝试科学合理的设置问题情景，来引发学生认知冲突，开展学生思维能力，在问题解决的的过程中培养学生的问题意识并给学生提供良好的质疑环境，适时的对学生进行质疑方法的指导，引发学生自主发现提出问题，进而解决问题。 2、采用“实际问题情景—引发学生认知冲突---活动探究----反思学习内容——理解应用〞的模式展开教学。充分利用现实生活的问题，尽可能增加教学过程的趣味性、实践性，利用多媒体课件和学生分组探究等丰富学生的学习资源，生动活泼的展示实例，强调学生的动手操作和主动参与，通过丰富多彩的集体讨论、小组活动，以合作学习促进自主探究。 3、教学评价方式： 〔1〕通过课堂观察，关注学生在观察、操作、想象等活动中的主动参与程度与合作交流意识，及时给与鼓励、强化、指导和矫正。 〔2〕通过课后访谈和作业分析，及时查漏补缺，确保到达预期的教学效果。 〔3〕生生互动及个人自评相结合：①在“谈探究感受〞环节中进行“小组竞赛〞，并进行评比。②还可在下节课中，对探究性作业的完成进行小组评比，这也可以促进学生的自主学习。竞争意识、集体荣誉感也有所加强。③也可由同学回忆自己整节课的学习过程的各个方面，给自己一个客观评价。 五、教学媒体和教学技术选用： 本次教学需要学生分组实验和多媒体课件的辅助。学生分组实验以P20活动与探究为主。分组探究是本课的核心内容，也是学生活动的主要局部，对扩展学生的想象空间，丰富
《第三节 海水“制碱”》教案
《第三节海水“制碱”》教案 一、教学目标： 1、知识与技能 （1）了解氨碱法制纯碱的原料和步骤； （2）知道氨碱法制纯碱的化学反应原理 2、过程与方法 了解纯碱在日常生活和工农业生产中的应用 3、情感态度与价值观 通过了解侯德榜的事迹，激发爱国热情，树立正确的科学观和人生价值观。 二、教学重点： 氨碱法制纯碱的化学反应原理。 三、教学难点： 树立元素守恒观。 四、教学过程： 【老师提问】为什么加了酵母的面团蒸出的馒头没有酸味且疏松多孔？ 【酵母成分说明书】 【学生交流】猜测可能是碳酸钠和酸反应生成气体 【教师总结】同学们都很棒，敢于提出自己的想法。如果大家想知道猜测的对不对，那就需要我们对碳酸钠性质有更多的了解。请看今天的新课内容：“海水“制碱”。这里的“碱”是指碳酸钠，俗称纯碱。 【开始探究】碳酸钠的化学性质 刚才我们猜测碳酸钠可能和酸反应生成气体，如何证明？ 【学生设计】分别取少量碳酸钠溶液于试管中，分别加入稀盐酸和稀硫酸，观察现象？前面讲过碳酸钙同酸的反应，产物为二氧化碳，碳酸钠同碳酸钙结构相似。推测若有气体可能为二氧化碳，用澄清石灰水检验。 【教师引导】刚才有同学对碳酸钠俗称纯碱有疑问，称为“碱”是否有碱的性质？我们共同探讨一下。回忆碱溶液中都有共同的什么？所以可使酚酞试液变红！碳酸钠是否也有此特性？如何证明？除了有上述的性质外，它还有什么性质？看课本P45-P46 【开始实验】 明确探究要求，鼓励学生仔细观察现象，认真填表，填写实验记录。（注：分别准备饱和碳酸钠和稀的碳酸钠） 【交流共享】
（1）各组同学回顾并交流实验现象，教师以填表方式展示。 [老师提问]通过以上实验，你对碳酸钠的化学性质有了什么样的认识呢？ [学生回答] 1、碳酸钠的水溶液呈碱性 2、碳酸钠可与酸反应，生成能使澄清石灰水变混的气体---二氧化碳。 3、碳酸钠可与氢氧化钙反应。 [追问]除了对碳酸钠的性质有了解外，你还有何体会？ [学生]1、盐溶液好象不全是中性。 2、具有碳酸根的盐是不是都可与酸反应并产生二氧化碳气体，可否应此方法检验碳酸根离子。 3、作实验时，取用药品的量会影响到实验效果和安全。（实验稀盐酸和碳酸钠应取用最少量，以防气体冲出；碳酸钠和氢氧化钙反应，应用饱和碳酸钠，因为氢氧化钙在水中的溶解度小，溶液浓度低，用稀的碳酸钠生成沉淀量少，现象不明显） 4、知道酵母的作用原理，发现性质决定用途、用途体现性质。 【教师提问】 加了酵母的面团蒸出的馒头没有酸味且疏松多孔，因为碳酸钠可与酸反应。碳酸钠的水溶液呈碱性，碳酸钠可与氢氧化钙反应生活生产中又有何用途？ 【介绍】 厨房洗涤剂呈碱性，去油污，因为其中含碳酸钠。 碳酸钠可与氢氧化钙反应工业上利用其制烧碱。 【引入】初步了解碳酸钠的化学性质，我们看看这些现象背后，究竟发生了怎样的化学变化呢？ 【反应原理学习】1.请同学们写出碳酸钠和盐酸、硫酸、氢氧化钠反应的化学方程式Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + CO2↑ +H2O Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + CO2↑ +H2O Na2CO3 + Ca（OH）2 === CaCO3 ↓+ 2NaOH 【小结】本节课最重要的特点就是注意了对学习内容的反思。所有的知识都尽量让学生通过已有经验自行体会，通过实验的探究形成直观形象后，再来进行新知识的构建。不断引导学生对自己实验现象、实验结论、实验过程进行反思、对本节课的知识与以前知识的联系进行反思，……帮助对学习的知识进行有意义的建构，把零散孤立的内容整合到自己的认知结构中。
2023年秋九年级化学全册第八单元海水中的化学第三节海水“制碱”名师教案2鲁教版
课题：海水“制碱” 第 1 课时年月日星期备课人 教学目标 [学问与技能目标] 1、知道工业制纯碱的化学反响原理 2、了解纯碱在日常生活和工农业生产中的应用 3、生疏碳酸氢钠的用途 [过程与方法目标] ４、通过对氨碱法制取纯碱的反响原理的分析，树立元素守恒观 [情感态度价值观目标] ５、通过了解侯德榜的事迹，激发爱国热忱，树立正确的科学观和人生观６、生疏到科学方法在人们的实践过程中是不断进展的 7、培育学生分析问题、解决问题的力气及比较、归纳力气 重点：理解氨碱法制纯碱的思路和反响原理 难点：理解氨碱法制纯碱的思路和反响原理 教法：讲授法、归纳法、类比法 教具：多媒体 课型：授课 学案教师活动 〔含学法指导〕学生 活动 设计意图 导入课：由”氢氧化钠变一、自主学习：呈现一瓶氢氧化钠溶液，提出问题：同观看质”这一学生已学习任务一：探究氨碱法制纯碱。学们，我手里这瓶氢氧化钠溶液由于保思考有的学问入手, 学生活动 1：阅读课本概括简述用食盐存不当发生变质，瓶口消灭一些白色粉完成导入课. 制纯碱的原理，并写出相关的化学方程末，你知道其中有什么物质生成吗？通过直观的图式谁能写出氢氧化钠变质的化学方程式书写片让学生生疏原料：、媒介：这就是我们今日要争论的碳酸钠，自然到为什么要开步骤、原理：界中人们很早以前就能够从植物的灰烬倾听展碳酸钠的工 ⑴和盐湖中提取它〔呈现图片〕。我们今日观看业制造 ⑵一起来了解氨碱法制纯碱。〔板书〕学生通过问题引 ⑶⑷自学原理： 请同学们通过屏幕上的提示，带着问题自 自学导，让学生自己 分析获得氨碱 工艺流程：学课本 19 页第三段以及下面的生产流程法制纯碱的原 和方程式，了解氨碱法制纯碱的化学反响料，更为重要的 原理。完是在过程中帮
人教版五四制九年级化学《海水制碱》教学案(附课后作业)
人教版五四制九年级化学《海水制碱》教学案（附课后作业） 学习目标 1、掌握氨碱法制纯碱以及侯氏制碱法； 2．理解流程图类问题的解题思路； Part1 氨碱法与侯氏制碱法 一、氨碱法 1. 原料及产物： 2. 媒介：氨 3. 原理：向饱和食盐水中通入氨气制成饱和氨盐水，然后在加压的条件下向氨盐水中 通入足量的二氧化碳生成碳酸氢钠，由于碳酸氢钠在该状态下溶解度小，呈晶体析出，过滤得NaHCO 3固体，NaHCO 3不稳定，受热分解成Na 2CO 3、H 2O 和CO 2，因此给NaHCO 3加热就可得到Na 2CO 3。 4. 相关反应的化学方程式 l a l a 43223C NH HCO N O H CO NH C N +=+++ ↑++∆22323a a 2CO O H CO N HCO N 5. 生产流程： 纯碱碳酸氢钠饱和氨盐水饱和食盐水盐水过滤、热解碳酸化吸氨精制−−−→−−−→−−−→−−−→− 6. 对氯化铵的处理：氨碱法制纯碱时，一般将石灰石煅烧产生二氧化碳和氧化钙，二 氧化碳是反应物之一，氧化钙转化为氢氧化钙后再与氯化铵反应放出氨气，从而实现氨的循环使用。 二、氨碱法与侯氏制碱法 1.侯氏制碱法：我国化学家侯德榜改进了制碱技术，创立了更先进的联合制碱法（侯氏制碱法）。 2.氨碱法与侯氏制碱法的比较
1.“NaCl+CO2+NH3+H2O═NaHCO3+NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应，实际操作中是先向饱和食盐水中通入氨气，使之达到饱和，再通入二氧化碳气体，析出NaHCO3固体，下列有关叙述正确的是（） A．先通氨气是因为氨气在水中的溶解度远大于二氧化碳在水中的溶解度，这有 利于反应进行 B．析出NaHCO3晶体后，溶液为NaHCO3的不饱和溶液 C．该条件下NaHCO3的溶解度比NH4Cl大 D．析出晶体后剩余溶液中只有一种溶质 2.我国化学家侯德榜创立了著名的“侯氏制碱法”（流程简图如图），促进了世 界制碱技术的发展。下列有关说法正确的是（）
海水制碱教学设计
海水制碱教学设计 一、教学目标： 1.了解海水的成分和特点，以及海水制碱的原理和方法。 2.掌握海水制碱的实验操作步骤和仪器设备的使用。 3.培养学生的实验探究能力和科学思维能力。 二、教学重点和难点： 1.教学重点：海水制碱的原理和方法。 2.教学难点：如何简单、直观地演示海水制碱的实验操作。 三、教学准备： 1.实验器材和材料：烧杯、玻璃棒、漏斗、滴定管、蒸发皿、盖玻片、量筒、蓝色石蕊试剂、盐酸。 2.PPT课件、海水样本。 四、教学过程： 1.导入（10分钟） 通过展示图片、视频等引起学生对海水的兴趣，激发学生思考：海水 能否直接饮用？为什么？ 2.理论讲解（15分钟） 通过PPT讲解海水的成分和特点，并介绍海水制碱的原理。同时，与 学生们一起探讨海水制碱的优点和应用。
3.实验操作演示（25分钟） 3.1实验前准备：给每个小组提供一些海水样本，并介绍本次实验的 操作步骤和实验器材。 3.2操作演示：老师进行操作演示，学生观察并记录实验过程和现象。 4.小组实验（25分钟） 4.1学生分组，每个小组3-4人，给每个小组发放实验器材和海水样本。 4.2学生自行操作实验，记录实验过程和现象。 4.3学生讨论并总结实验结果，回答实验设计中的问题。 5.实验结果展示和评价（15分钟） 学生代表可以展示他们小组的实验结果，并分析实验过程中可能出现 的误差和改进方法。老师对学生的实验成果给予评价。 6.实践应用（10分钟） 通过讨论和案例分析，引导学生思考海水制碱在实际生活中的应用价值，如海水淡化为饮用水、海盐制备、海水制碱工业等，并鼓励学生提出 自己的想法和创新。 7.总结和展望（10分钟） 老师对本堂课的内容进行总结概括，并展望下堂课的内容。 五、教学评价： 1.实验操作和记录的规范性及准确性。
第三节海水“制碱”学案(第2课时)导学案.doc
第三节海水“制碱”学案（第二课时）导学案 【学习目标】： 知识与技能：认识纯碱（碳酸钠）等盐类物质的重要性质 过程与方法：通过实验的探究，培养学生观察实验的能力和实验技能。 情感态度与价值观：通过实验探究，培养学生实事求是的科学态度。 【重点和难点】：纯碱（碳酸钠）等盐类物质的重要性质 【课前检测】 1、 书写下列化学方程式并注明反应基本类型 （1） CaCO 3 + HCl --- （ ） （2）Na 2CO 3 + Ca(OH)2— （ ） 2、写出海水制碱的有关化学方程式 【学习过程】： 一自主学习、合作探究： 学习活动一：实验探究：学生实验要求：组内A 同学做实验1，B 做实验2，C 做实验3，D 做实验4，记录员做好记录。 实验 现象 1、取少量碳酸钠固体，加入试管中，加少量蒸馏水后 配成溶液，滴入2—3滴酚酞试液 2、向盛碳酸钠固体的试管中滴加稀盐酸，观察现象； 迅速将燃着的木条伸进试管口，观察现象。 3、向盛碳酸钠固体的试管中滴加稀硫酸，观察现象； 迅速将燃着的木条伸进试管口，观察现象。 4、向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴加氯化钡溶液， 观察现象 总结以上化学反应的方程式：（先独立思考，有疑问者小组交流） 1、； 2、； 3、。 实验思考总结：纯碱的化学性质 1、与酸碱指示剂反应：Na 2CO 3溶液pH _________7，显________性。 我在学！ 我要学！
2、与酸发生反应生成气体二氧化碳 3、与某些盐反应生成另外两种盐 思考：1、显碱性的溶液一定是碱溶液吗？ 2、如何检验碳酸根离子？ 学习活动二：【巩固练习】（先独立思考，有疑问者小组交流） *1、将酚酞试液滴入碳酸钠溶液中，发现溶液变成了红色。由此可得到的信息是（ ） A 、碳酸钠是一种碱 B 、碳酸钠溶液呈碱性 C 、碳酸钠是一种白色固体 D 、盐溶液一定显中性 *2、盐的水溶液不一定都呈中性，如NaHCO 3溶液呈碱性。下列有关实验中，能够证明NaHCO 3溶液呈碱性的实验事实是（ ） A 、观察NaHCO 3溶液的颜色，呈无色 B 、向NaHCO 3溶液中滴1—2滴酚酞试液，溶液变红色 C 、向NaHCO 3溶液中滴加稀盐酸，有气泡产生 D 、20℃时，向饱和NaHCO 3溶液中加入NaHCO 3固体，固体不再继续溶解 *3、写出碳酸钠溶液分别与下列物质反应的化学方程式 （1）Ca(OH)2溶液 （2）稀H 2SO 4 （3）BaCl 2溶液 **4、氢氧化钠溶液露置在空气中，由于与__________反应而变质；检验一瓶露置在空气中的氢氧化钠溶液是否变质，提供了下列四种试剂：澄清的石灰水、氢氧化钡溶液、氯化钙溶液、酚酞试液，请选出能的，并写出有关反应的化学方程式。 三、课堂小结 可独立展示，可小组为单位集体展示！ 四、达标检测（独立完成） 1、实验表明，用碱性溶液浸泡新鲜蔬菜能有效地除去蔬菜上的残留农药，降低其对人体的损害。根据上述原理，你认为刚买回来的蔬菜应浸泡在哪种溶液中（ ） A 、纯碱溶液 B 、白酒 C 、食醋 D 、食盐溶液 **2、有四瓶溶液分别是Na 2CO3溶液、BaCl 2溶液、H 2SO 4溶液、CaCl 2溶液，其中一种溶液与其 他三种溶液都能反应，这种溶液是__________________；并写出有关反应的化学方程式。 我展示！ 我能行！！
第三节海水“制碱”学案(第3课时)导学案.doc
第三节海水“制碱”学案（第三课时）导学案 【学习目标】： 知识与技能：知道复分解反应发生的条件；能判断酸碱盐之间的复分解反应是否发生； 掌握酸碱盐之间的常见反应方程式。 过程与方法：通过酸、碱、盐之间发生复分解反应，掌握复分解反应的实质。 情感态度与价值观：学会化学反应从宏观到微观的转变。 【重点和难点】：掌握复分解反应的实质。 前置作业】 1.下列溶液显蓝色的是（ ）显黄色的是（ ）显浅绿色的是（ ） A.NaCl B. FeCl 3 C.FeCl 2 D.CuCl 2 2.我们接触的复分解反应生成的沉淀大多数是白色的，但是也有特殊的下列四种沉淀物中不是白色的是（ ）A.氯化银 B.氢氧化镁 C.氢氧化铜 D.碳酸钡 3、复分解反应的概念是_______________________________________。 4、复分解反应发生的条件是：有_________析出，或有________放出，或有__生成。 【学习过程】： 一自主学习、合作探究： 学习活动一：酸、碱、盐的溶解性 你总结出部分盐的溶解性口诀吗？请写在下面： 【针对练习】： 下列各组离子，能大量共存且形成无色溶液的是（ ） A 、H +、 Ag + 、Cl —、NO 3-- B 、Na +、Fe 3+、Cl —、NO 3-- C 、H +、Na +、Cl —、CO 32-- D 、H +、Na +、Cl —、NO 3— 学习活动二：复分解反应的实质 1、判断复分解反应能否发生需要“两看” 一看产物：看是否有沉淀、气体或水生成，只要有其中一个现象发生即可，反之则不能； 二看溶解性：盐与碱反应、盐与盐反应时，反应物必须溶于水。与酸反应时没有要求。 2、复分解反应的实质是____________________________________________ 【针对练习】 判断下列物质间能否发生复分解反应，能的写出化学方程式，不能的说明理由 我在学！ 我要学！