广东省江门市普通高中学校2018届高三化学1月月考试题05_含答案 师生通用

广东省江门市普通高中学校2018届高三化学1月月考试题05_含答案  师生通用
广东省江门市普通高中学校2018届高三化学1月月考试题05_含答案  师生通用

2018高三化学1月月考试题05

时间:90分钟满分:100分

可能用到的相对原子质量: C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108

第I卷(选择题共54分)

一、选择题:本题包括18小题,每小题3分,共54分,每小题只有一个选项符合题意.

1.下列叙述正确的是

A.强电解质都是离子化合物,因此NaCl是离子化合物

B.醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强

C.SO3溶于水,其水溶液能导电,SO3是电解质

D.硫磺是单质,不导电,因此硫磺是非电解质

2.下列化工生产过程中所发生的反应不.属于氧化还原反应的是

A.用油脂制肥皂 B.用铝土矿制金属铝

C.用氯气和消石灰制漂白 D.用氢气和氮气合成氨

3.“纳米技术”广泛的应用于催化及军事科学中,“纳米技术”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。如将“纳米材料”分散到液体分散剂中,所得的混合物具有的性质是A.能全部通过半透膜 B.能发生丁达尔现象

C.一定能导电 D.一定为悬浊液或乳浊液

4.下列离子方程式表示错误

..的是

A.等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba(OH)2两溶液混合:

HCO3- + Ba2+ + OH-= BaCO3↓ + H2O

B.Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中:

Fe2O3 + 6H+ + 2I-= 2Fe2+ + I2 +3H2O

C.三氯化铁浓溶液滴入沸水中,制取氢氧化铁胶体:

Fe3+ + 3H2O = Fe(OH)3↓ + 3H+

D.铜片加入稀硝酸中:

3Cu +2NO3- + 8H+= 3Cu2++ 2NO↑ + 4H2O

5.某无色透明溶液中,由水电离出来的c(H+) = 1×10-13mol/L,在该溶液中一定能够大量共存的离子组是

A. Fe3+、A13+、Cl-、HS-

B.K+、Na+、SO42-、NO3-

C.NH4+、A1O2-、Na+、CH3COO-

D.K+、Na+、MnO4-、NO3-

6.在2KNO3 + S + 3C===K2S + N2↑ + 3CO2↑的反应中,被2molKNO3氧化的C的质量是A.15g B.18g C.21g D.30g

7.用N A 表示阿伏伽德罗常数,下列说法正确的是

A . 0.5molAL 与足量盐酸反应转移电子数为1N A

B. 标准状况下,11.2LH 2O 所含的分子数为0.5N A

C .0.1molCH4所含的电子数为1N A

D .46g NO2和N2O4的混合物含有的分子数为1N A

8. 在标准状况下,A L NH 3溶于B mL 水中,得到密度为ρg/cm 3

的R L 氨水,则此氨水的物质的量浓度是 A.L mol B A /4.221000 B. C. D .

9.已知5%氨水的密度为0.98g/cm ,25%氨水的密度为0.91g/cm ,若将上述两溶液等体积混合,所得氨水溶液的质量分数是

A.等于15%

B.大于15%

C.小于15%

D.无法估计

10.把aL 硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份,一份加入bmol 烧碱并加热,刚好把NH 3 全部赶出。另一份需消耗cmolBaCl 2,沉淀反应刚好完全,原溶液中硝酸根离子的物质的量浓度为

A.

mol.l -1 B. mol.l -1 C. mol.l -1 D. mol.l -

11、物质氧化性、还原性的强弱,不仅与物质的结构有关,还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质:

①Cu 与HNO 3溶液 ②Cu 与FeCl 3溶液 ③Zn 与H 2SO 4溶液 ④Fe 与HCl 溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是

A ①③

B ③④

C ①②

D ①③④

12、下列离子方程式正确的是

A 硫酸铝溶液与过量Ba(OH)2溶液反应

2Al 3+ + 3SO 42- +3 Ba 2++8OH -=3BaSO 4↓+2[A l (OH)4]-

B 碳酸钠溶液中滴加盐酸至恰好要出现气泡时停止:CO 32-+2H +=CO 2↑+H 2O

C 酸性高锰酸钾溶液与H 2O 2溶液混合:2MnO 4-+3H 2O 2+6H +=2Mn 2++6H 2O+02↑

D 氯气通入亚硫酸钠溶液中:2Cl 2+SO 32-+H 2O=2Cl -+SO 2↑+2HClO

13.相同物质的量浓度的盐酸、硫酸、磷酸分别和同物质的量浓度同体积的氢氧化钾溶液反应生成钾盐,需要三种酸的体积比为

A .1∶1∶1

B .1∶2∶3

C .3∶2∶1

D .6∶3∶2

14.下列各组离子在无色透明溶液中能大量共存的是

A.K+、HCO-

3

、I-、Na+

B.H+、Br-、NO-

3

、Ag+

C.Na+、MnO-

4、SO-2

4

、K+

D.Na+、CO-2

3

、Cl-、H+

15、N A表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是

A.等物质的量的N2和CO所含分子数均为N A

B.1.7g H2O2中含有的电子数为0.9 N A

C.1mol Na2O2固体中含离子总数为4 N A

D.标准状况下,2.24L戊烷所含分子数为0.1 N A

16. 实验室配制1mol·L-1盐酸250mL,下列不需用的仪是:

A.250ml容量瓶 B.托盘天平

C.胶头滴管 D.烧杯

17.在2KMnO4+16 HCl====2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O的反应中,氧化剂和还原剂的物质的量之比为

A.1∶8 B.8∶1 C.1∶5 D.5∶1

18.某氧化剂中,起氧化作用的是X2O72-离子,在溶液中0.2 mol该离子恰好能使0.6molSO32

-离子完全氧化,则X

2O7

2-离子还原后的化合价为()。

A.+1 B.+2 C.+3 D.+4

第Ⅱ卷(非选择题,共46分)

19.(12分)在稀硫酸中,KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应:

20、(12分)已知A、B、C是中学化学的常见物质,它们在一定条件下有如下转化关系:

高一化学上学期10月月考试题

柳州市二中2018级高一上10月月考化学试卷 可能用到的相对原子质量H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65 第I 卷(选择题 共54分) 一.选择题(本题包括18小题,每小题3分,共54分。每小题只有一个正确选项) 1.下列实验操作中正确的是( ) ①用剩的药品为避免浪费应放回原瓶 ②蒸发氯化钠溶液时要用玻璃棒不断搅动 ③称取易潮解的药品时必须放在玻璃器皿中称量 ④用pH 试纸检测溶液pH 值时,先将试纸经水润洗后在将溶液滴到试纸上 A.②③ B.②③④ C.②④ D.①②③④ 2.从海带中提取碘的实验过程中,涉及下列操作,其中正确的是( ) A.①将海带灼烧成灰 B.②过滤得含I - 的溶液 C.③放出碘的苯溶液 D.④分离碘并回收 苯 3.下列检验或实验操作正确的是( ) A.加入AgNO 3溶液有白色沉淀生成,证明原溶液中一定有Cl - B.加入稀HNO 3酸化的BaCl 2溶液,有白色沉淀生成,证明原溶液中一定有SO 2-4 C.向某溶液中加入Ba(NO 3)2溶液无明显现象,再滴入几滴硝酸酸化的AgNO 3溶液,产生白色沉淀,说明原溶液中含有Cl - D.已知丙酮是无色液体,不溶于水,密度小于水,分离水和丙酮的最合理方法为蒸馏或蒸发 4.为了除去粗盐中的Ca 2+、Mg 2+、SO 2-4和泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作: ①过滤 ②加过量的NaOH 溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na 2CO 3溶液 ⑤加过量BaCl 2溶液,正确的操作顺序是( ) A.①④②⑤③ B.④①②⑤③ C.②⑤④①③ D.④⑤②①③ 5.二氧化硫是引起酸雨的一种物质,二氧化硫属于( ) A .电解质 B .酸性氧化物 C .含氧酸 D .混合物 6.我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为,其实从化学的角度来说,“往伤口上撒盐”的做法并无不妥,甚至可以说并不是害人而是救人。那么,这种做法的化学原理是( ) A.胶体的电泳 B.血液的氧化还原反应 C.血液中发生复分解反应 D.胶体的聚沉 7.下列关于Fe(OH)3胶体的叙述中,正确的是( ) A.制备Fe(OH)3胶体的化学方程式是FeCl 3+3H 2O=====煮沸Fe(OH)3↓+3HCl B.在制备Fe(OH)3胶体的实验中,加热煮沸时间越长,越有利于胶体的生成

北京171中学2021届高三上学期10月月考化学试题含答案

2020学年东城区171中学高三第一学期化学月考试卷 第I卷(单选题 42分) 1.下列物质的用途不正确的是 A B C D 硅(Si)生石灰(CaO)液氨(NH3)亚硝酸钠(NaNO2)物质 用途半导体材料抗氧化剂制冷剂食品防腐剂 2.关于营养物质的下列说法不正确的是 A.油脂属于有机高分子化合物B.淀粉能水解为葡萄糖 C.鸡蛋煮熟过程中蛋白质变性D.食用新鲜蔬菜和水果可补充维生素C 3.关于钠及其化合物的化学用语正确的是 A.钠原子的结构示意图: B.过氧化钠的电子式: C.碳酸氢钠的电离方程式:NaHCO3 == Na+ + H+ + CO32- D.碳酸钠水溶液呈碱性:CO32- + H2O HCO3- + OH- 4.用所给试剂与图示装置能够制取相应气体的是(夹持仪器略)

A B C D X 中试剂 稀硝酸 浓盐酸 浓硫酸 浓氨水 Y 中试剂 Cu MnO 2 Cu CaO 气体 NO Cl 2 SO 2 NH 3 5.将下列气体通入溶有足量SO 2的BaCl 2溶液中,没有沉淀产生的是 A .NH 3 B .HCl C .Cl 2 D .NO 2 6.下列实验现象与氧化还原无关的是 A .铜遇浓硝酸产生红棕色气体 B .过氧化钠放置于空气中逐渐变白 C .氨气与氯化氢气体相遇产生白烟 D .石蕊溶液滴入氯水中先变红后无色 7.2019年是元素周期表发表150周年,期间科学家为完善元素周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟49In 等9种元素相对原子质量的新值,被采用为国际新标准。铟与铷(37Rb)同周期。下列说法不正确的是 A .铟是第五周期第IIIA 族元素 B . 115 49 In 的中子数为66 C .原子半径:In > Al D .碱性:In(OH)3 > RbOH 8.下列解释事实的方程式不正确的是 A .Fe(OH)2暴露于空气中出现红褐色:4F e (O H )2 + O 2 + 2H 2O == 4Fe(OH)3 B .用硫酸铜溶液除去 C 2H 2中的气体:H 2S + Cu 2+ == CuS ↓ + 2H + C .NaClO 溶液中加白醋可增强漂白性:H + + ClO - == HClO D .将Na 块放入水中,放出气体:2Na + 2H 2O == 2NaOH + H 2↑

江苏省高三上学期化学10月月考试卷

江苏省高三上学期化学10月月考试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共7题;共14分) 1. (2分) (2018高二下·六安期末) 已知向溶液X中滴加溶液Y可生成两种沉淀,所得沉淀的物质的量(n)与所加入的溶液Y的体积(V)的关系如图所示,则X、Y分别为() A B C D X NH4Al(SO4)2Ba(OH)2明矾Ba(AlO2)2 Y Ba(OH)2明矾Ba(OH)2硫酸铝 A . A B . B C . C D . D 2. (2分) (2016高二上·上海期中) 将氯化铁溶液蒸干,再灼烧得到的固体物质是() A . FeCl3 B . Fe2O3 C . Fe(OH)3 D . Fe3O4 3. (2分) (2020高二下·大庆期中) Y是合成香料、医药、农药及染料的重要中间体,可由X在一定条件下合成:

下列说法错误的是() A . Y中有三种官能团 B . 由X制取Y的过程中可得到乙醇 C . 一定条件下,Y能发生加聚反应和缩聚反应 D . 等物质的量的X、Y分别与NaOH 溶液反应,最多消耗NaOH的物质的量之比为3∶2 4. (2分) (2018高一下·宁波期末) 下列说法正确的是() A . 光照下,1 mol CH4最多能与4 mol Cl2发生取代反应,产物中物质的量最多的是CCl4 B . 苯与液溴在一定条件下能发生取代反应 C . 甲烷与乙烯混合物可通过溴的四氯化碳溶液分离 D . 乙烯和苯分子中均含独立的碳碳双键,都能与H2发生加成反应 5. (2分) (2018高一上·大庆月考) 如图表示某条件下H2S气体的体积与质量的关系,则该条件下的气体摩尔体积为() A . 22.0 L·mol-1 B . 22.4 L·mol-1 C . 23.2 L·mol-1

高三化学1月月考试题04(2)

2018高考高三化学1月月考试题04 可能用到的原子量:H-1 O- 16 Cl-35.5 Na-23 Fe-56 Cu-64 Al-27 Mg-24 Ti-48 第Ⅰ卷 选择题(共51分) 一.选择题(1-15每小题2分,16-22每小题3分,共51分。每小题只有1个选项符合题意) 1、下列化学用语正确的是 A .O 2― 的结构示意图:.Na 2S 的电子式:Na S Na ??? ?? ??? C .羟基的电子式: D .氮分子的结构式:????≡N N 2、最近媒体报道了一些化学物质,如:爆炸力极强的N 5、结构类似白磷的N 4、比黄金还贵的18 O 2、太空中的甲醇气团等。下列说法正确的是( ) A .18O 2和16 O 2是两种不同的核素 B .将a 克铜丝灼烧成黑色后趁热插入甲醇中,铜丝变红,质量小于a 克 C .N 4分子为正方形结构,每个分子中含有6个共价键 D .2N 5= 5N 2是化学变化 3、下列有关物质分类或归类正确的一组是( ) ①液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物②氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物 ③明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质④碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体 ⑤Na 2O 2、Na 2CO 3、NaHCO 3、Na 2SiO 3均为钠盐 A.①和② B.②和③ C.③和④ D.②③⑤ 4、下列有关金属及其化合物的知识说法正确的是( ) A .Na 的金属活动性比Mg 强,故可用Na 与MgCl 2溶液反应制Mg B .铝、氧化铝、氢氧化铝只能与强酸、强碱反应 C .常温下浓硫酸与铁不反应,故常温下可用铁制容器贮藏贮运浓硫酸 D .观察焰色反应实验为黄色火焰,则可证明该溶液中含有Na + 5、下列各组中的两种物质相互反应时,无论哪种过量,都可以用同一个离子方程式表示的是( ) ①碳酸钠溶液与盐酸 ②偏铝酸钠溶液与盐酸 ③苯酚钠溶液与CO 2 ④硝酸银溶液与氨水 ⑤氯化铝溶液与氨水 ⑥碳酸氢钠溶液与澄清的石灰水 A. ③⑤ B. ①③⑥ C. 仅有⑤ D. ②④ 6、下列离子方程式不正确的是( ) A. 4mol/L 的NaAlO 2溶液和7mol/L 的HCl 等体积互相混合均匀 4AlO 2-+7H ++H 2O=3Al(OH)3↓+Al 3+ B. 向100mL0.1mol/L 的碳酸钠溶液中逐滴加入0.1mol/L CH 3COOH CO 32-+CH 3COOH=CO 2↑+2CH 3COO -+H 2O C.向硫酸铝铵溶液中滴加过量的氢氧化钡溶液 NH 4++Al 3++2SO 42-+2Ba 2++5OH -= AlO 2-+2BaSO 4↓+NH 3·H 2O+2H 2O D.KHS 的水解: HS -+H 2O H 2S+OH - 7、下列各组离子在指定条件下,—定能大量共存的是( ) A .能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中:K +、Na +、CO 32-、NO 3- B .c (H +)=10—1mol/L 的透明溶液中:Cu 2+、Al 3+、SO 42—、NO 3— C .能使氢氧化铝迅速溶解的溶液:Na +、Fe 2+、NO 3-、SO 42- D .水电离出的c (H +)=10-12mol /L 的溶液中:Na +、Mg 2+、Cl -、SO 4 2- ·· ·· :O ∶H

高三化学上学期第三次(11月)月考试题

湖北省武汉钢铁集团公司第三子弟中学2017届高三化学上学期第三次(11 月)月考试题 时间:90分钟满分:100分 第I卷选择题(共54分) 可能用到的相对原子质量:H-1 O-16 C-12 Na-23 Mg-24 Si-28 Cu-64 I-127 W-184 一、选择题(本题共18小题,每小题3分,只有一个选项符合题目要求) 1.化学与生活、社会密切相关,下列说法正确的是() A.SO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等 B.通信光缆的主要成分是晶体Si,太阳能电池的材料主要是SiO2 C.高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒,都利用了强氧化性 D.氨很容易液化,液氨气化吸收大量的热,所以液氨常用作制冷剂 2.下列说法正确的是() A.烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 B.胆矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物 C.分离胶体和某盐溶液,可用过滤的方法 D.SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物 3.下列说法正确的是() A.HClO中氯元素化合价比HClO4中氯元素化合价低,所以HClO4的氧化性强 B.已知①Fe+Cu2+=Fe2++Cu ②2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,则氧化性强弱顺序为:Fe3+>Cu2+>Fe2+ C.已知还原性:B->C->D-,反应2C-+D2=2D-+C2和反应2C-+B2=2B-+C2都能发生 D.具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应 4.下列几组顺序排列不正确的是() A.沸点高低:HI>HBr>HCl>HF B.热稳定性大小:HF>H2O>NH3>PH3 C.熔点高低:金刚石>食盐>金属钠>冰 D.微粒半径大小:S2->Cl->F->Na+>Al3+ 5.从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作。下列图 示对应的装置合理、操作规范的是()

上海市高一上学期化学10月月考试卷

上海市高一上学期化学10月月考试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共12题;共24分) 1. (2分)经分析,某种物质只含有一种元素,则此物质() A . 一定是一种单质 B . 一定是纯净物 C . 一定是混合物 D . 可能是纯净物,也可能是混合物 2. (2分)某学生用托盘天平称取 3.3g食盐,称量时指针若左偏,此时应该() A . 增加药品 B . 减少药品 C . 增加砝码 D . 减少砝码 3. (2分) (2016高一上·海南期末) 下列叙述中,不正确的是() A . 用酒精萃取碘水中的碘 B . 少量金属钠保存在煤油中 C . 不慎洒出的少量酒精在桌上着火时,立即用湿布盖灭 D . 配制1.00mol/L NaCl溶液时,将称好的NaCl固体放入烧杯中溶解 4. (2分) (2017高一上·佛山期中) 2009年9月25日,我国成功发射“神舟七号”载人飞船.飞船以铝粉与高氯酸铵的混合物为固体燃料,其中高氯酸铵的反应为:2NH4ClO4═N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O.下列有关叙述正确的是() A . 铝粉的作用是点燃时可以置换出氧气

B . 在反应中NH4ClO4仅起到氧化剂作用 C . 该反应属于分解反应,也属于氧化还原反应 D . 上述反应瞬间能产生高温,高温是推动飞船飞行的主要因素 5. (2分) (2019高一上·温州期中) 下列分散系中,能产生“丁达尔效应”的是() A . 食盐水 B . 豆浆 C . 石灰乳 D . 硫酸铜溶液 6. (2分) (2017高二下·南阳期末) 下列有关实验操作、现象和结论都正确的是() A . A B . B C . C

2021-2022年高三化学上学期10月月考试题(VII)

2021-2022年高三化学上学期10月月考试题(VII) 一、选择题:(每小题只有一个正确答案,每小题3分,共48分) 1. 化学与生产、生活、社会密切相关,下列有关说法不正确的 是() A.多用电子邮件、MSN、QQ等即时通讯工具,少用传真打印机属于“低碳生活”方式 B.我国神七宇航员所穿航天服主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的,它是一种新型无机非金属材料 C.日本福岛核电站爆炸时释放的2种放射性核素的中子数不等 D.食品保鲜膜、一次性食品袋的主要成分是聚氯乙烯 2. 弱电解质在水溶液里达到电离平衡时,溶液中已电离的电解质分子数占原总分子总数的百分数叫做该电解质的电离度。现欲粗略测定一未知浓度的醋酸溶液中醋酸的电离度,应做的实验和所需的试剂(或试纸)是() A.电解、NaOH溶液 B.蒸馏、Na 2CO 3 溶液 C.中和滴定、pH试纸 D.酯化反应、石蕊试液 3. 下列观点正确的是 ( ) A.化合物电离时,生成的阴离子是氢氧根离子的是碱B.某化合物的熔融状态能导电,该化合物中一定有离子键C.某化合物的水溶液能导电,该化合物一定是电解质

D.某纯净物在常温下为气体,则组成该物质的微粒一定含有共价键 4. 可能存在的第119号未知元素,有人称为“类钫”,它位于碱金属族,根据周期表结构及元素性质变化趋势,下列关于碱金属某些元素原子的结构和性质的判断,错误的是() ①锂与水反应比钠剧烈②碱金属单质都需要密封保存在煤油中③锂的氧化物暴露在空气中易吸收二氧化碳④锂的阳离子的最外层电子数和钠的相同⑤“类钫”单质是强还原剂⑥“类钫”在化合物中是+1价⑦“类钫”单质的密度大于l g·cm-3⑧“类钫”单质有较高的熔点 A.①②④⑧ B.①②③⑦ C.③④⑤⑧ D.①③④⑦ 的混合气体通入装满水倒立在水槽中的量筒内,一段时间后,5. 将10mL NO和NO 2 最后剩余4mL气体,原混合气体中含NO体积为() A.1mL B.3mL C.5mL D.7mL 6.常温下,向0.25 mol·L-1的硫酸氢钠溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液,生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示,a、b、c、d 分别表示实验不同时刻的溶液,下列有关说法中正确的是 ( )。 A.硫酸氢钠溶液的体积为10 mL B.溶液的导电能力:c

山东省聊城市冠县2020届高三10月月考化学试卷含答案

高三化学检测题2019.10 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,满分100分,考试时间为90分钟。 注意事项: 1.答第Ⅰ卷前,考生务必将自已的姓名、考号、考试科目、试卷类型(A)涂写在答题卡上。考试 结束时,将试题和答题卡一并交回。 2.每小题选出答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选 涂其他答案标号,不能答在试题卷上。 可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 S 32 Cl 35.5 K39 Cr52 Fe 56 第I卷(选择题共42分) 一.选择题(本题共14小题, 每小题3分, 共42分;每小题只有一个选项符合题意。) 1.改革开放四十年,我国在航天、军事等领域的发展受到世界瞩目。下列叙述正确的是() A.长征二号运载火箭用偏二甲肼(C2H8N2)作燃料, N2O4作还原剂, 利用反应产生的巨大能量 B.“辽宁舰”上用于舰载机降落的阻拦索是一种特种钢缆,属于新型无机非金属材料 C.“天宫二号”空间实验室的太阳能电池板的主要材料是硅 D. 用乙醚从黄花蒿中萃取青蒿素发生了氧化还原反应 2.中国传统文化博大精深, 源远流长,下列叙述错误的是() A.《抱朴子》中“以曾青涂铁,铁赤色如铜”,“曾青”是可溶性铜盐 B.《本草纲目拾遗》写道:“性最烈,能蚀五金……其水甚强,五金八石皆能穿滴,惟玻璃可盛。” “强水”是指盐酸 C.唐诗《放灯》中“火树银花不夜天, 游人元宵多留连”,“火树银花”指的是金属元素的焰 色反应 D.《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰,令人以灰淋汁,取碱浣衣”中的“碱”是K2CO3 3.下列化学用语使用正确的是() A.二氧化硅的分子式为SiO2 B.氨气分子的球棍模型为: C. HClO的结构式为H-Cl-O D.基态Cu原子的价电子排布式为3d94s2 4.下列实验操作或装置能达到目的的是()

2021年高三1月份月考试题化学含答案

2021年高三1月份月考试题化学含答案 一、选择题(共包括15个小题,每小题3分,每小题只有一个选项符合题意) 1、下列叙述正确的是() A、水的离子积常数Kw随温度、外加酸(碱)浓度的改变而改变 B、在任何条件下,纯水都呈中性 C、氯化氢是电解质,因为其在水溶液中和液态时均能导电 D、导电性强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动的离子数目多 2.Na 2CO 3 水溶液中存在CO 3 2—+ H 2 O HCO 3 —+OH—平衡。下列说法不正确的是() A.稀释溶液,增大 B.通入,溶液pH减小 C.升高温度,此平衡常数增大 D.加入NaOH固体,减小 3、一定温度下,在体积为2L的密闭容器中加入1molX和1molY进行如下反应:X (g)+Y(g)2Z(g)+W(s)△H﹥0,当反应进行到2min时达到平衡,测知Z的浓度为0.2mol/L。下列判断正确的是() A、若向平衡混合物中加入少量W,正逆反应速率均增大 B、平衡后再加入X,上述反应的△H增大 C、温度不变,将容器的体积扩大一倍,Z的平衡浓度变为原来的1/2 D、2min时,用Y表示的反应速率为0.2mol·L-1·min-1 4、25℃时,在下列给定条件的溶液中,一定能大量共存的离子组是() A、PH=1的溶液中:Fe2+、NO 3-、SO 4 2-、Na+ B、c(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中:K+、ClO-、SO 4 2-、SCN- C、c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中:NH 4+、Al3+、NO 3 -、Cl- D、由水电离出的c(H+)=1×10-14mol/L的溶液中:Ca2+、K+、Cl-、HCO 3 - 5、将0.1mol/L的氨水加水稀释至0.01mol/L,稀释过程中温度不变,下列叙述正

高一化学10月考试卷

A

(2).质量都是50 g的HCl、NH3、CO2、O2四种气体中,含有分子数目最少的是_ ,在相同温度和相同压强条件下,体积最大的是,体积最小的是。 (3)在mL 0.2 mol/L NaOH溶液中含1 g溶质;配制50 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液,需要CuSO4·5H2O ____ g。 (4)中和相同体积、相同物质的量浓度的NaOH溶液,并使其生成正盐,需要相同物质的量浓度的盐酸、硫酸、磷酸溶液的体积比为。 (5)在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中,若K+、Cl-各为1.5mol,Mg2+为0.5mol,则SO42-的物质的量为。 17.(8分) ⑴.通常状况下,甲同学取1 mol H2O加热到100℃时, 液态水会汽化为水蒸气(如图),该过程属于变化。 在保持压强不变的情况下,水蒸气的体积 (填“>”、“<”或“=”)22.4L 。 ⑵.乙同学做H2在O2中燃烧的实验,该实验过程属于变化, 在该变化过程中,一定保持相等的是(填序号)。 A、反应物与生成物的分子数目 B、反应物原子总物质的量与生成物原子总物质的量 C、反应物总质量与生成物总质量 D、反应物体积与生成物体积 18 19.(8分)如图所示为常见仪器的部分结构。 A B C ⑴请写出下列仪器的名称: A ,B ,C 。 ⑵仪器B上标记有(填序号)。 ①质量②温度③刻度线④浓度⑤容积 ⑶检验仪器B是否漏水的方法是 20.(4分)病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖(化学式为C6H12O6)的水溶液,其标签上的部分内容如下图所示。利用标签所提供的信息,回答下列问题: (1)该注射液中葡萄糖的质量分数为________________。(2)该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为____________ 。 21.(10分) ⑴.用14.2g无水硫酸钠配制成500 mL溶液,其物质的量浓度 为mol/L。 ⑵.若从上述溶液中取出10 mL,则这10 mL 溶液的物质的量浓度 为mol/L,含溶质的质量为g。 ⑶.欲配制上述溶液,需要使用的实验仪器 有烧杯、、、、、,若配制时仅有其中一步操作(如图所示)有错误,其他操作全部正确,则所配溶液的浓度(填“正确”、“偏大”或“偏小”) 22.(9分) ⑴.电解1.8g水生成的氢气和氧气的质量分别为多少?物质的量为多少? (2).在标准状况下,100 mL某气体的质量为0.179g,试计算这种气体的相对分子质量。(3).在K2SO4和Al2(SO4)3的混合液中,已知Al3+的浓度为0.2mol/L,SO42-的浓度为 0.4mol/L,则该溶液中的K+浓度为多少?

高三化学10月月考试题 (I)

2019届高三化学10月月考试题 (I) 一、选择题:(每小题3分,共36分,只有一个选项符合题意) 1、“一带一路”贸易使国外的特色产品走入百姓的日常生活,下列商品的主要成分所对应 的是() 的材料类型不正确 ... A B C D 泰国银饰埃及棉制品捷克水晶饰品土耳其彩瓷 金属材料天然高分子材料合成高分子材料无机非金属材料 选项 A B C D 物质纯碱白醋烧碱菜籽油 分类碱类混合物抗酸药纯净物 3、元素铬(Cr)的几种化合物存在下列转化关系: 已知:2CrO42-+2H+Cr2O72=+H2O。下列判断不正确的是() A、反应①表明Cr2O3有酸性氧化物的性质 B、反应②利用了H2O2氧化性 C、反应③中溶液颜色变化是由化学平衡移动引起的 D、反应①②③中铬元素的化合价均发生了变化 4、下列变化中,气体被还原的是() A、二氧化碳使Na2O2固体变白 B、氯气使KBr溶液变黄 C、乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色 D、氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀 的是() 5、下列解释事实的方程式表达不正确 ... A、碳酸氢钠可作食品膨松剂:2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O B、铝制容器不能盛装碱液:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ C、氯气可用于消毒:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- D、过氧化钠可用于呼吸面具:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑

6、下列说法不正确 的是() ... A、利用植物油的加成反应可以制得人造黄油 B、75%的酒精可使蛋白质变性从而起到消毒作用 C、纤维素在人体内可水解成葡萄糖,供人体组织的营养需要 D、可用和HCHO 为原料合成 达到目的的是() 7、下列实验不能 .. A、向Na2SiO3溶液中滴加酚酞,溶液变红,证明Na2SiO3发生了水解反应 B、向HClO溶液中通入SO2,生成H2SO4,证明H2SO4的酸性比HClO强 C、将铝箔在酒精灯火焰上加热,铝箔熔化但不滴落,证明氧化铝的熔点高于铝 D、将饱和氯水滴到蓝色石蕊试纸上,试纸先变红后褪色,证明氯水具有漂白性 8、下列说法正确的是() A.、天然油脂的分子中含有酯基,属于酯类 B.、煤经处理变为气体燃料的过程属于物理变化 C、Al2O3可以与水反应得到其对应水化物Al(OH)3 D、可以用加热使蛋白质变性的方法分离提纯蛋白质 9、为了除去括号中的少量杂质,采用的试剂和方法均正确的是() 选项物质加入试剂方法 A甲苯(苯酚)浓溴水过滤 B溴乙烷(Br2)热氢氧化钠溶液分液 C乙酸乙酯(乙酸)饱和碳酸钠过滤 D苯甲酸(NaCl)水重结晶10、普伐他汀是一种调节血脂的药物,其结构简式如图所示。下列关于普伐他汀的性质描述 的是() 不正确 ... A、分子式为C23H34O7 B、能使酸性KMnO4溶液褪色 C、能发生加成、取代、消去反应

河南省高三上学期化学10月月考试卷

河南省高三上学期化学10月月考试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共12题;共24分) 1. (2分) (2017高一上·台州期末) 下列分散系中,能产生“丁达尔效应”的是() A . Na2SO4溶液 B . NH4Cl溶液 C . 石灰乳 D . Fe(OH)3胶体 2. (2分)要研究金属钠跟酒精反应以及金属钠跟水反应的异同点,下列的研究方法中用不到的是() A . 实验法 B . 观察法 C . 分类法 D . 比较法 3. (2分) (2016高一上·吉安期中) 在盛有碘水的试管中,加入少量CCl4后振荡,静置片刻后() A . 上层为无色,下层为紫红色 B . 整个溶液变为棕黄色 C . 整个溶液变紫色 D . 下层无色,上层紫红色 4. (2分) (2016高一上·黄山期末) 下列有关叙述中不正确的是() A . 只用试管和胶头滴管就可区分纯碱溶液和稀盐酸 B . Fe(OH)3是难溶于水的碱,但能通过化合反应生成 C . 在FeCl3溶液中加入足量Cu充分反应后,溶液中的溶质只有CuCl2

D . 有Al2O3制取Al(OH)3的途径如下图,则X可能是NaOH,也可能是HCl 5. (2分)对于金属,下列叙述正确的是() A . 点燃镁、铝前应用砂纸打磨,除去表面的氧化膜 B . 用砂纸打磨的铝条,放在酒精灯上加热至熔化,铝会滴落下来 C . 铁在氧气中燃烧的产物主要成分是Fe2O3 D . 金属单质在自然界中都以化合物存在,因为它们都有较强的还原性 6. (2分)(2018·芜湖模拟) NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是() A . 常温下pH=2的CH3COOH溶液中,H+的数目为0.01NA B . 常温常压下,18 gD2O含有的质子数为10NA C . 标准状况下,11.2 L乙烯和环丙烷(C3H6)的混合气体中,共用电子对数目为3NA D . 0.1 molCu溶于足量稀硝酸中,转移的电子数为0.2 NA 7. (2分)下列叙述错误的是() ①一束平行光线照射蛋白质溶液时,从侧面可看到光亮的通路 ②一定温度和压强下,气体体积主要由其分子的物质的量决定 ③气体摩尔体积是指单位物质的量气体所占的体积,其单位是L ④在同温同体积时,气体的物质的量越大,则压强越大 ⑤蒸发操作时,应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热 ⑥标准状况下,将1g铝片投入20mL 18mol/L的硫酸中,铝片完全溶解. A . ①②④ B . ③⑤⑥ C . ②③⑥

高三化学月考试题

6.用表示阿伏加德罗常数。下列说法中正确的是 ( ) A .46 2与N 2O 4的混合气体中含有原子数为3 B .7.82O 2与足量水反应转移电子数为0. 1 C .2.242中含有的原子数为0.3个 D .1 L0.523 溶液中含有的32-数目为0.5 7.下列说法不正确的是 A .任何化学反应都伴有能量变化 B .化学反应中的能量变化不一定都表现为热量变化 C .反应物的总能量高于生成物的总能量时,发生的是放热反应 D .任何放热反应在常温下一定能发生反应 8.某无色溶液能使紫色石蕊试液变红色,经实验测得该溶液中存在+2Ba 和-3NO ,则 该溶液中还可能大量存在的离子组是 A .+4NH 、+2Mg 、-1C 、+K B .+2Fe 、+Na 、-34PO 、+2Zn C .-2 4SO 、-3HCO 、-1C 、+K D .-2AlO 、+Na 、-Cl 、-OH 9.下列离子方程式正确的是 A .将少量2气体通入溶液中:2+2-+H 2-23+2 B .在硫酸氢钾溶液中加入()2溶液至7: 2+-24 +2++2– 4↓+2H 2O C .在碳酸氢镁溶液中加入足量()2溶液: 2++2-3+2++2– 3↓+3↓+2H 2O 10.白磷与氧可发生如下反应:P 4+5O 24O 10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量 分别为:P —P ·—1、P —O ·—1、 ·—1、 ·—1。 根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H ,其中正确的是 A 、(6a+5d -4c -12b )·—1 B (4c+12b -6a -5d )·—1 C 、(4c+12b -4a -5d )·—1 D 、(4a+5d -4c -12b )·—1

2021届高三化学11月月考试题 (I)

2021届高三化学11月月考试 题 (I) 可能用到的相对原子质量 : H-1 O-16 Mg 24 N:14 一、选择题:每小题只有一个选项符合题意(48分) 1.下列物质的使用不涉及化学变化的是( ) A .明矾用作净水剂 B .液氨用作制冷剂 C .氢氟酸刻蚀玻璃 D .生石灰作干燥剂 2.下列表达式错误的是( ) A .HCl 电子式:H :Cl B .硫离子结构示意图: C .10个中子的氧原子:18 8O D .CO 2结构式: 3.下列有关氮元素的单质及其化合物的说法错误的是( ) ①氮气与氧气在放电条件下可直接生成NO 2 ②铵盐都不稳定,受热分解都生成氨气 ③向Fe(NO 3)2溶液中滴加稀盐酸,无明显变化 ④实验室采用加热氯化铵固体,用碱石灰除去氯化氢的方法制备氨气 A .①③④ B .①③ C .①④ D .①②③④ 4.用N A 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是( ) A .1 L 0.1 mol·1L -NH 4Cl 溶液中,4NH + 的数量为0.1A N B .2.4 g Mg 与H 2SO 4完全反应,转移的电子数为0.2A N C .0.1 mol H 2和0.1 mol I 2于密闭容器中充分反应后,其分子总数为0.2A N D .常温常压下,92 g 的NO 2和N 2O 4混合气体中含有的原子数为6N A 5.下列关于物质或离子检验的叙述正确的是( ) A .在溶液中加KSCN ,溶液显红色,证明原溶液中有Fe 3+,无Fe 2+ B .气体通过无水CuSO 4,粉末变蓝,证明原气体中含有水蒸气 C .灼烧白色粉末,火焰呈黄色,证明原粉末中有Na +,无K + D .将气体通入澄清石灰水,溶液变浑浊,证明原气体是CO 2 6.下列有关溶液组成的描述合理的是( ) A .无色溶液中可能大量存在Al 3+、NH +4、Cl -、S 2- B .酸性溶液中可能大量存在Na +、ClO -、SO 2-4、I -

高一化学10月月考试题 新、人教版

——————————教育资源共享步入知识海洋———————— 2019学年高一化学10月月考试题 可能用到的相对原子质量:H—1C—12N—14 O—16Ne—20 Na—23S—32 Cl—35.5 Fe—56 Ba—137 一、单项选择题(本题共12小题,每小题2分,共24分,每题只有一个 ....选项符合题意) 1、CO2是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中CO2含量上升的是 A.光合作用B.自然降雨 C. 化石燃料的燃烧D.碳酸盐的沉积 2、下列物质属于纯净物的是 A.氨水 B.玻璃 C.液氯 D.石油 3、随着社会的发展,人们日益重视环境问题,下列做法或说法不正确的是 A.对垃圾进行无害化、资源化处理 B.将煤气化或液化,获得清洁燃料 C.PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10-6m的颗粒物,也称细颗粒物,这些细颗粒物分散在空气中形成的分散系是胶体 D.推广使用无磷洗衣粉和无氟冰箱 4、以下化学反应不属于氧化还原反应的是 A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ B. N2H4+O2=N2+2H2O C.FeO+2HCl=FeCl2+H2O D.NO + NO2 + Na2CO3=2NaNO2 + CO2↑ 5、下列说法正确的是 A.标准状况下,22.4L C2H5OH(酒精)中含有的氧原子数为6.02×1023 B.常温常压下,32g O3中含有的分子数为2×6.02×1023 C.1mol·L-1 Al2(SO4)3中含有的铝离子数为2×6.02×1023 D. 56g Fe与足量盐酸反应失去的电子数为2×6.02×1023 6、在两个容积相同的容器中,一个盛有HCl气体,另—个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下, 两容器内的气体一定具有相同的 A.原子数 B.密度 C.质量 D.质子数 7、设N A表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是

高三10月月考化学试题(答案解析)12

广东省珠海市第二中学【精品】高三10月月考化学试题 学校:___________姓名:___________班级:___________考号:___________ 一、单选题 1.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是 A .土壤胶体带负电荷,有利于铵态氮肥的吸收 B .加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂 C .太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置 D .燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩 2.分类是化学学习和研究的常用手段,下列分类依据和结论都正确的是 A .冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物 B .Na 2O 、NaOH 、Na 2CO 3、NaCl 、Na 2SO 4、Na 2O 2都属于钠的含氧化合物 C .漂白粉、福尔马林、冰水、王水、氯水均为混合物 D .HClO 、H 2SO 4(浓)、HNO 3均具有强氧化性,都是氧化性酸 3.下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是 A .常温下浓硫酸能使铝发生钝化,可在常温下用铝制容器贮运浓硫酸 B .二氧化硅不与任何酸反应,可用石英制造耐酸容器 C .工业上通常用电解钠、铁、铜对应的氯化物制得该三种金属单质 D .铜的金属活泼性比铁的差,可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀 4.下列有关化学反应的叙述正确的是 A .将Na 2O 2投入NH 4Cl 溶液中只可能生成一种气体 B .铁分别与稀盐酸和氯气反应,产物中铁元素的化合价相同 C .SO 2通入BaCl 2溶液有白色沉淀BaSO 3生成 D .向滴有酚酞的Na 2CO 3溶液中加入足量CaCl 2溶液,溶液红色褪去 5.下列反应的离子方程式书写正确的是 A .向次氯酸钠溶液中通入足量SO 2气体:ClO -+SO 2+H 2O=HClO +HSO 3- B .向海带灰浸出液中加入稀硫酸、双氧水:2I -+2H ++H 2O 2=I 2+ 2H 2O C .磨口玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀:SiO 2+2Na ++2OH -=Na 2SiO 3↓+H 2O D .NaHCO 3溶液和少量Ba(OH)2溶液混合:HCO 3-+ OH -+ Ba 2+=H 2O+BaCO 3↓ 6.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A .10.1mol L -?氨水溶液:Na +、K +、OH -、NO -3

福建省厦门市湖滨中学2021届高三化学10月月考试题

福建省厦门市湖滨中学2021届高三化学10月月考试题 可能用到的相对原子质量:N 14 O 16 Cu 64 一、选择题(只有一个正确答案,每小题3分,16题共48分) 1.下列化学与生活知识中叙述正确的是() A.汽车尾气导致白色污染B.甲醛是某些劣质装饰板材释放的常见污染物之一 C.酸雨是指pH<7的雨水,主要由于空气中SO2含量偏高引起 D.臭氧空洞的形成与二氧化碳的过量排放有关 2.下列不存在丁达尔效应的分散系是①有尘埃的空气、②溴水、③蒸馏水、④沸水中加几滴 FeCl3浓溶液、⑤淀粉溶液() A.② B.②③⑤ C.②③ D.①②③⑤ 3.下列有关无机非金属材料的说法中,不正确的是( ) A、高纯硅可用于制造半导体材料 B、SiO2制成玻璃纤维,由于导电能力强而被用于制造光缆 C、玻璃、水泥、陶瓷其成分均含有硅酸盐 D、Si3N4是一种新型无机非金属材料,可用于制造发动机 4.氯气是一种化学性质很活泼的单质,它具有较强的氧化性,下列叙述中不正确 ...的是( ) A.红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧,生成棕黄色的烟 B.氯气通入品红溶液中,溶液会褪色;氯气通入紫色石蕊试液,溶液变红不褪色 C.纯净的H2在Cl2中安静地燃烧,发出苍白色火焰 D.氯气能与水反应生成HClO和HCl,久置氯水最终变为稀盐酸 5.有三个氧化还原反应:①2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2;

②2FeCl2+Cl22FeCl3;③2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。 若某溶液中有 Fe2+和I-共存,要除去I-而不影响Fe2+,可以加入的试剂是( ) A.Cl2 B.FeCl3 C.HCl D.KMnO4 6.下列各组物质作用时,反应条件(温度、反应物用量比)改变,不引起产物种类改变的是( ) A.Na和O2 B.NaOH溶液和CO2 C.Na2O2和CO2 D.NaOH溶液和Ca(HCO3)2溶液 7.实验中常将溶液或试剂进行酸化,下列试剂选择和酸化处理正确的是() A.检验SO42-,将BaCl2溶液用HNO3酸化 B.为了提高KMnO4溶液的氧化能力,用盐酸将其酸化 C.检验某溶液中是否含Cl-,用HNO3酸化的AgNO3溶液 D.配制FeCl2溶液时通常加少量HNO3酸化,以避免其变质 8.在实验室用MnO2与浓盐酸混合加热制Cl2,可以代替MnO2的物质为() A.酸性比MnO2更强的P2O5或SO3 B.碱性比MnO2更强的Na2O或MgO C.氧化性比MnO2更强的KMnO4或K2Cr2O7 D.还原性比MnO2更强的H2S或HI 9.用下面的方案进行某些离子的检验,其中方案设计得最严密的是() A.检验试液中的SO42-:试液无沉淀 ? ? ?→ ?溶液 2 BaCl 白色沉淀 B.检验试液中的Fe2+:试液无明显现象红色溶液 C.检验试液中的I_:试液 22 H O ???→ 棕黄色溶液 ????→ 淀粉溶液 蓝色溶液

最新高中度高三1月月考理综化学试题(答案解析)

四川省成都市龙泉中学【精品】度高三1月月考理综化学试 题 学校:___________姓名:___________班级:___________考号:___________ 一、单选题 1.化学与材料、生活和环境密切相关。下列有关说法中正确的是() A.煤炭经蒸馏、气化和液化等过程,可获得清洁能源和重要的化工原料 B.医药中常用酒精来消毒,是因为酒精能够使细菌蛋白发生变性 C.“海水淡化”可以解决淡水供应危机,向海水中加入明矾可以使海水淡化 D.新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子化合物 2.下列与化学有关的文献,理解错误的是 A.《咏石灰》(明·于谦)中“…烈火焚烧若等闲…要留清白在人间”其中“清白”是指氢氧化钙 B.《咏煤炭》(明·于谦)中“凿开混沌得乌金…不辞辛苦出山林”其中“乌金”的主要成分是煤炭 C.《天工开物》中记载:“以消石、硫磺为主。草木灰为辅。…魂散惊而魄齑粉”文中提到的是火药 D.《天工开物》中有如下描述:“世间丝、麻、裘、褐皆具素质…”文中的“裘”主要成分是蛋白质 3.设N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.常温下,1 mol浓硝酸与足量Al反应,转移电子数为3N A B.标准状况下,5.6 L Cl2完全溶解于水配成1 L溶液,溶液中Cl-数为0.5N A C.20 gH218O含有的中子数为10N A D.1 L 0.5 mol·L-1 Al2(SO4)3溶液中阳离子所带电荷数为3N A 4.如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图,若用原子序数代表所对应的元素,则下列说法正确的是

A.31d和33d属于同种核素 B.气态氢化物的稳定性:a>d>e C.工业上常用电解法制备单质b D.a和b形成的化合物不可能含共价键 5.白屈菜有止痛、止咳等功效,从其中提取的白屈菜酸的结构简式如图所示。下列有关白屈菜酸的说法中不正确的是 A.分子式是C7H4O6B.能发生加成反应 C.能发生水解反应D.能发生酯化反应 6.三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示,采用惰性电极,ab、cd均为离子交换膜,在直流电场的作用下,两膜中间的Na+和SO42-可通过离子交换膜,而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是 A.通电后中间隔室的SO42-离子向正极迁移,正极区溶液pH增大 B.该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品 C.负极反应为2H2O–4e–=O2+4H+,负极区溶液pH降低 D.当电路中通过1mol电子的电量时,会有0.5mol的O2生成 7.室温时,下列各溶液的叙述中正确的是 A.将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合,再加入足量的浓AgNO3溶液,析出的AgCl 沉淀少于AgBr沉淀

安徽省六安市毛坦厂中学2021届高三11月月考化学试题(应届)

试卷第1页,总8页 高三年级十一月份月考应届化学试卷 命题人:李家朝审题人:叶道胜 (时间:90分钟总分:100分) 可能用到的相对原子质量:H :1C:12O:16N:14Cu:64 S:32Ag :108Sr:88K :39Cl:35.5 一.选择题(20x3=60分,单选) 1.新冠病毒由蛋白质外壳和单链核酸组成,直径大约在60~100nm ,化学知识在新冠肺炎的疫情防控中发挥着重要作用,下列说法正确的是()A .新冠病毒是一种胶体 B .84消毒液和医用酒精均可杀灭新型冠状病毒,二者消毒原理不同 C .酒精溶液中乙醇的体积分数越大,消毒效果越好 D .“84”消毒液(有效成分:NaClO )可与洁厕灵(主要成分:盐酸)混合使用2.设N A 为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )A .同温同压下,等质量的CO 和N 2所含原子数均为2N A B .0.1mol 12 C 18O 2的中子数比质子数多2.6N A C .向含1mol FeI 2的溶液中通入等物质的量的Cl 2,转移的电子数为2N A D .足量的铜片与含4mol HNO 3的浓硝酸充分反应生成二氧化氮分子数为2N A 3.在溶液中加入足量Na 2O 2后仍能大量共存的离子组是( )A .Ca 2+、Fe 2+、NO 3—、HCO 3— B .H +、Ba 2+、Cl —、NO 3— C .K +、AlO 2—、Cl —、SO 42— D .Na +、Cl —、CO 32—、SO 32— 4.下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是() A .用双氧水和稀硫酸处理铜印刷电路板Cu+H 2O 2+2H +=Cu 2++2H 2O B .用惰性电极电解氯化镁溶液2Cl —+2H 2O Cl 2↑+H 2↑+2OH —C .标准状况下,将1.12LCO 2气体通入1L0.1mol/L 的KAlO 2溶液中: CO 2+2H 2O +AlO 2—=Al(OH )3↓+HCO 3— D .用酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸: 2MnO 4-+16H ++5C 2O 42-=2Mn 2++10CO 2↑+8H 2O 5.下图所示实验装置,能达到对应实验目的或现象描述正确的是() 1

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