2017高三化学第一次月考
河北省邯郸市2017届高三上学期第一次月考化学试题解析版
时间：90分钟满分：100分第Ⅰ卷(选择题共54分)第I卷（选择题）一选择题：（本题共18小题，每小题3分，共54分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）1．下列说法中错误的是（）A．磺化、硝化、风化、钝化都是化学变化B．蒸馏、干馏、常压分馏、减压分馏、都是物理变化C．甘油不是油，纯碱不是碱，酚醛树脂不是酯，干冰不是冰D．水煤气、裂解气、焦炉气、天然气都是混合物【答案】B【解析】试题分析：磺化、硝化、风化、钝化都是化学变化，故A正确；干馏是化学变化，故B错误；甘油是丙三醇，纯碱是碳酸钠，不是碱是盐，酚醛树脂是苯酚与甲醛生成的高聚物，不含酯基不是酯，干冰是固体二氧化碳，故C正确；水煤气、裂解气、焦炉气、天然气都含有多种成分，都是混合物，故D 正确。
考点：本题考查物质分类。
2．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3N AB．标准状况下，和11.2L氧气混合，气体的分子总数为N AC．7.8 g Na2O2含有的阴离子数目为N AD．80mL10mol/L的浓盐酸与足量MnO2反应，转移电子数为【答案】C【解析】试题分析：常温常压下的33.6L氯气的物质的量不一定是，故A错误；NO和氧气混合后反应生成二氧化氮，气体的分子总数小于N A，故B错误；Na2O2含的阴离子是过氧根离子，g Na2O2含有的阴离子数目为N A，故C正确；MnO2与稀盐酸不反应，80mL10mol/L的浓盐酸与足量MnO2反应，转移电子数小于，故D错误。
考点：本题考查阿伏加德罗常数。
3．下列有关化学用语表示正确的是（）A 二氧化硅的分子式：SiO2B质子数为53，中子数为78的碘原子：C甲基的电子式：D邻羟基苯甲酸的结构简式：【答案】B【解析】试题分析：二氧化硅是原子晶体，没有SiO2分子，故A错误；质子数为53，中子数为78的碘原子：，故B正确；甲基的电子式：，故C错误；邻羟基苯甲酸的结构简式，故D错误。
2017高三化学上学期第一次月考试题(有答案)
2017高三化学上学期第一次月考试题（有答案）高三第一次月考化学试卷命题人：王书田时间：90分钟满分：100分第Ⅰ卷(选择题共4分)第I卷（选择题）一选择题：（本题共18小题，每小题3分，共4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）1．下列说法中错误的是（）A．磺化、硝化、风化、钝化都是化学变化B．蒸馏、干馏、常压分馏、减压分馏、都是物理变化．甘油不是油，纯碱不是碱，酚醛树脂不是酯，干冰不是冰D．水煤气、裂解气、焦炉气、天然气都是混合物2．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．常温常压下的336L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NA B．标准状况下，224LN和112L氧气混合，气体的分子总数为1 NA ．78 g Na22含有的阴离子数目为01 NAD．80L10l/L的浓盐酸与足量n2反应，转移电子数为04NA3．下列有关化学用语表示正确的是（）A 二氧化硅的分子式：Si2B质子数为3，中子数为78的碘原子：甲基的电子式：D邻羟基苯甲酸的结构简式：4．实验室里需用480 L 010 l•L－1 uS4溶液，现选用00 L容量瓶进行配制，以下操作正确的是（）A．称取768 g硫酸铜，加入00 L水B．称取120 g胆矾配制00 L溶液．称取80 g硫酸铜，加入00 L水D．称取12 g 胆矾配制00 L溶液．下列离子方程式书写正确的是（）A 向饱和碳酸氢钙溶液中加入过量的NaH溶液：a2++H3－+H－=a3↓+H2B Al(S4)2中滴加Ba(H)2使S42－恰好完全沉淀：2Al3++3 S42－+3 Ba2++6 H－=2Al(H)3↓ +3BaS4↓氢氧化钠溶液吸收少量S2气体：S2 + 2H－＝S32－+ H2D 硫酸亚铁加过氧化氢溶液：Fe2+ + H22 + 2H+Fe3+ + 4H26．下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是（）选项实验操作实验现象结论A向某溶液中加入盐酸酸化的Bal2溶液生成白色沉淀该溶液中不一定含有S42—B将少量的溴水滴入Fel2、NaI的混合溶液中，再滴加l4，振荡、静置，向上层溶液中滴加SN溶液。
福建省三明市第一中学2017届高三化学上学期第一次月考试题
福建省三明市第一中学2017届高三化学上学期第一次月考试题（考试时间：120分钟满分：100分）可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64第I卷（选择题，共50分）一、选择题（每小题2分，共60分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．下列有关物质分类正确的是①混合物：矿泉水、王水、水玻璃、水银②化合物：CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、HD③电解质：H2SO4、胆矾、冰醋酸、硫酸钡④单质：C60、C70、金刚石、石墨A．①③ B．②④ C．②③ D．③④2．我国科学家首次为一种名为“钴酞菁”的分子恢复了磁性,“钴酞菁”分子的直径为1.3 nm，其结构和性质与人体的血红素、植物体内的叶绿素非常相似。
下列关于“钴酞菁”分子的说法中正确的是A．均匀分散在水中所形成的分散系属悬浊液 B．分子直径比Na+小C．均匀分散在水中形成的分散系能产生丁达尔效应 D．“钴酞菁”分子不能透过滤纸3．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．2.24L CO2中含有的原子数为0.3N AB．常温常压下，92g NO2和N2O4混合气体中含有的原子数为6N AC．17g —OH与17g OH−所含的电子数均为10N AD．标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4N A4．将钠投入下列溶液中，反应的剧烈程度由强到弱的是①水②乙醇③0.5 mol•L−1盐酸④0.1 mol•L−1 FeCl3溶液A．④③②① B．④③①②C．③④①②D．①③④②5．下列分子或离子在指定条件的分散系中能大量共存的是A．Ca(NO3)2溶液中： Fe2+、H+、Cl−、SO42−B．使pH试纸变蓝的溶液中：Fe3＋、NH4＋、S2−、SO32－C．由水电离出的c(H＋)=10－12mol·L－1的溶液中：Na＋、Ba2＋、HCO3−、CH3COO－D．透明的强酸性溶液中： Al3+、Fe3+、Cl－、SO42−6．下列各反应中，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是A．铁丝和氯气 B．NaOH和CO2 C．Fe和稀HNO3D．Na和O27．下列离子方程式中正确的是A．碳酸钠加入醋酸溶液中：CO32−+ 2H＋= H2O + CO2↑B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3−+ OH−＝CO32−+ H2OC．Ba(OH)2加入过量NaHCO3溶液中：Ba2++2OH−+2HCO3−＝BaCO3↓+ CO32−+ 2H2OD．铜粉投入FeCl3溶液中：Fe3+ + Cu＝ Fe2+ + Cu2+8．类推法在学习过程中经常应用。
福建省莆田第十七中学2017届新高三化学第一次月考试题
2016-2017年莆田十七中高三第一次月考化学试卷I卷可能用到的原子量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64 （每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）1．苏轼的《格物粗谈》有这样的记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。
”按照现代科技观点，该文中的“气”是指A．脱落酸 B．乙烯 C．生长素 D．甲烷2．在通常条件下，下列各组物质的性质排列不正确的是A．沸点：乙烷>戊烷>2甲基丁烷 B．同分异构体种类：戊烷<戊烯C．密度：苯<水<1,1,2,2四溴乙烷 D．点燃时火焰明亮程度：乙烯>乙烷3．1 mol某烃在氧气中充分燃烧,需要消耗氧气179.2 L(标准状况),它在光照条件下与氯气反应能生成3种不同的一氯代物。
则该烃的结构简式是A． B．C．CH3CH2CH2CH2CH3 D．4.实验室可用反应NaNO2+NH4Cl NaC l+N2↑+2H2O制备N2,下列说法正确的是A.NaNO2发生氧化反应B.NH4Cl中的氮元素被还原C.N2既是氧化产物,又是还原产物D.每生成1 mol N2转移电子的物质的量为6 mol5.下列说法正确的是A.含有相同氧原子数的SO2和CO的质量相等B.等物质的量浓度的NaOH溶液与氨水中的c(OH-)相等C.等物质的量的甲基(—C H3)与羟基(—OH)所含电子数相等D.等温等压下,2 mol O2(g)和1 mol SO2(g)的密度相等6.对相同状况下的12C18O和14N2两种气体,下列说法正确的是A.若质量相等,则质子数相等B.若原子数相等,则中子数相等C.若分子数相等,则体积相等D.若体积相等,则密度相等7．下列对有机物结构或性质的描述，错误．．的是A．一定条件下，Cl2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应B．乙烷和丙烯的物质的量共1mol，完成燃烧生成3molH2OC．除去苯中的少量苯酚的方法：加入适量溴水，过滤。
2017届高三化学第一轮复习第一次月考试卷(含答案)
|・注意事项: 2016-2017学年度高三第一轮复习第一次月考化学卷1 •答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2 •请将答案正确填写在答题卡上 相对原子质量： H: 1 C:12 O:16 Na:23 Al:27 Mg:24 Ca:40 Fe:56 第I 卷（选择题）（每小题3分，共48分） 1 .下列说法正确的是 A. H 2、D 2、T 2互为同素异形体 B. 液氨、氨水、王水都是混合物 C. H 2O 、苯酚、Fe （SCN 3都是弱电解质 D. 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 2 .下列物质依次按照混合物、氧化物、弱电解质和非电解质的顺序排列的一组是 （） A. 淀粉、CuO HCIO Cu B. 水玻璃、Na 2O?CaO?6SiO N Q O SO C. KAI （SO 4）2?12H 2O KCIQ 、NH?H 2O CHCHOH D. 普通玻璃、HO CHCOOH 葡萄糖 3. N A 代表阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（ A. 1.0 L 1.0 mo1 •L -1的NaAIQ 水溶液中含有的氧原子数为 2N A B. 常温常压下，3.6g H 2O 中含有电子数为 22C. 2.24LCO 2中含有的原子数为 0.3 N AD. 25C 时pH = 13的Ba （OH 2溶液中含有 OH 一的数目为0.1N A 4 .将7.8g 镁铝合金加入100mL5.0mol?L TNaOH 溶液中，充分反应后收集到 6.72L 气体（标准状况）， 过滤得到溶液X.下列说法正确的是（ ） A .产生气体的质量为 0.3g B .合金中镁与铝的物质的量之比为 1: 2 C.溶液X 中剩余NaOH 的物质的量为0.2 mol 9. 下列说法不正确的是 （）A 明矶［KAI （SO 4）2 • 12H.O ］在水中能形成 AI （OH ） 3胶体，可用作净水剂 B. 江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关 C. 用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔效应D. 向煮沸的1 mol ・L 一 1NaOH 溶液中滴加FeCI s 饱和溶液制备 Fe （OH ）s 胶体 10. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A PH=1 的溶液中：Na +、CIO 「、SQ 2「、厂B. 由水电离的 c （H +） =l x I0「14mol/L 的溶液中：CaT 、K> C 「、HCQC. 既能溶解 Al （OH 3又能溶解 H 2SiQ 3的溶液中：Na\ CQ 2「、SQ 2「、NQD. 无色透明的溶液中： K> Ci f +、SQ 2「、Na +11 .实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如下图所示（省略夹持和净化装置）。
贵州省铜仁市第一中学2017届高三化学上学期第一次月考试题
铜仁一中2016-2017学年度第一次月考化学试卷可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Ne 20 Na 23 Mg24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Fe 56 Cu 64第I卷（选择题）一、单项选择题（每题3分）1.下列有关蒸馏的实验装置与操作的说法中，不正确的是（）A．烧瓶必须垫石棉网加热B．冷凝管中的水流是从下口进入，上口排出C．实验中需要在烧瓶中加入几粒碎瓷片，防止出现暴沸现象D．温度计的水银球应插入烧瓶中的液面以下2.在化学实验时必须注意安全操作，避免意外伤害，下列实验操作或事故处理中不正确的是（）A．在点燃易燃气体前，必须检验气体的纯度B．在稀释浓硫酸时，应将浓硫酸用玻璃棒引流慢慢注入水中C．浓硫酸有腐蚀性，沾到皮肤上，应用较多的水冲洗，再涂上碳酸氢钠稀溶液D．不得点燃添满酒精的酒精灯3.下列各组仪器:①漏斗,②容量瓶,③滴定管,④分液漏斗,⑤天平,⑥量筒,⑦胶头滴管,⑧蒸馏烧瓶。
常用于物质分离的是( )A．①④⑧ B．②⑥⑦ C．①③⑦D．④⑥⑧4.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液中提取乙醇③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液5.下列药品和装置合理且能完成相应实验的是A B C DA.喷泉实验 B．验证苯中是否含有碳碳双键C．制备氢氧化亚铁 D. 实验室制取并收集氨气6.下列各图所示装置，肯定不符合气密性要求的是( )7.已知m g气体A和n g气体B所含分子数相等，下列说法不正确的是A．标准状况时，相同体积的气体A和气体B的质量之比为m∶nB．25 ℃时，相同质量的气体A和气体B的分子数之比为n∶mC．同温、同压下，气体A和气体B的密度之比为n∶mD．通常状况下，相同质量的气体A和气体B的体积之比为n∶m8.设阿伏加德罗常数的符号为N A，标准状况下某种O2和N2的混合气体m g，含有b个分子，则n g该混合气体在相同状况下所占的体积（L）应是（）A. B. C. D.9.在标准状况下，将一定量的氨气溶于水，得到密度为a g·cm-3 的氨水 b g，物质的量浓度为 cmol·L-1，则溶于水中的氨气的体积是 ( )A． B． C． D．10.在标准状况下①6.72L CH4②3.01×1023个HCl分子③13.6g H2S ④0.2mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是（）a．体积②＞③＞①＞④b．密度②＞③＞①＞④c．质量②＞③＞①＞④d．氢原子个数①＞③＞④＞②A．abc B．bcd C．abcd D．acd11.自然界中存在一种尖晶石，化学式为MgAl2O4，它透明色美，可作为宝石。
高中化学2017级月考试题(初版包含答案)
高2017级高一（上）第一次月考化学试题可能用到的元素相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cu 64 Ag 108 Fe 56一、选择题（每小题有1个答案，每小题5分，共60分）1、某同学用托盘天平称量锌粒24.4g（1g以下用游码），他把锌粒放在右盘，当天平平衡时，所称取的锌粒的实际质量应是（）A．24.4g B．25.5g C．23.6g D．24g2、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB．在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5N AC．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3N AD．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为0.5N A3、在实验室从自来水制取蒸馏水的实验中，下列说法错误的是（）A．烧瓶中要放入碎瓷片防止爆沸B．温度计的水银球与蒸馏烧瓶地支管口平齐，不能插入液面C．冷凝水应该是下进上出，与蒸汽的流向相反D．开始蒸馏时，应该先加热，再开冷凝水；蒸馏完毕，应该先关冷凝水再撤酒精灯4、由CO2、H2和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为（）A．13：8：29 B．22：1：14 C．29：8：13 D．26：15：575、若在宇宙飞船的太空实验室（失重条件下）进行以下实验，其中最难以完成的是（）A．将金粉和铜粉混合B．将牛奶加入水中混合C．蒸发食盐水制取食盐晶体D．用漏斗、滤纸过滤除去水中的泥沙6、除去下列物质中的杂质（括号中为杂质），所加试剂或采用的提纯方法正确的是（）A．NaCl固体（Na2CO3固体）：加水过滤B．KNO3溶液（NaCl）：蒸发结晶、热过滤C．CO2（HCl）：通入Ca(OH)2溶液中D．CuSO4溶液（Cu）：直接过滤7、将1L0.2mol/L NaCl溶液和1L0.2mL/L硫酸钠溶液混合，若溶液的体积变为二体积之和，则混合溶液中钠离子的物质的量浓度为（）A．0.2mol/L B．0.3mol/L C．0.6mol/L D．0.8mol/L8、下列物质中属于氧化物的是 ( )A ．O 2B ．NaClOC ． Na 2OD ．FeSO 49、某同学配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（ ）A ．所用NaOH 已经潮解B ．向容量瓶中加水未到刻度线C ．有少量NaOH 溶液残留在烧杯里D ．用带游砝的托盘天平称2.4gNaOH 时误用了“左码右物”方法10、将标准状况下的a LHCl （g ）溶于1000g 水中，得到的盐酸密度为bg ／cm 3，则该盐酸的物质的量浓度是 （ ）A ．4.22a mo1／L B ．22400abmol ／LC ．a ab 5.3622400+mol ／LD ．aab5.36224001000+mol ／L11、为了除去粗盐中Ca 2＋、Mg 2＋、SO -24及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。
2017届安徽省合肥市第一中学高三上学期第一次月考化学试题
2017届安徽省合肥市第一中学高三上学期第一次月考化学试题可能刚到的相对原子质鼙H l C 12 N 14 O16 Fe 56 Ba 137第I卷（选择题共40分）一、单选题（本题共20小题，每小题2分，共40分）l. 化学与生活、社会发展息息相关。
下列说法不正确的是( )A. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B．“熬胪矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化D.古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金2．从海带中提取碘要经过灼烧、浸取、过滤、氧化、摹取、分液、蒸馏等操作，下列对应的装置合理、操作规范的是( )3. 向c(FeCl3)=0.2mol·L-1、c(FeC12)=0.l mol·L-1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3 nm的金属氧化物。
下列有关说法中正确的是( )A.该分散系的分散质为Fe2O3B.可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na+分离开C.在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系r带正电荷D.加入NaOH时发生的反应可能为Fe2++ 2Fe3++ 8OH-= Fe3O4+.4H2O4．向2mL 0.5mol/L的FeCl3溶液中加入3mL 3mol/L KF溶液，FeCl3溶液褪成无色，再加入Kl溶液和CCl4振荡后静置，CCl4层不显色，则下列说法正确的是( )A. Fe3+不与I-发生反应B．Fe3+与F-结合成不与I-反应的物质C．F-使I的还原性减弱 D. Fe3+放F-还原为Fe2+，使溶液中不再存在Fe3+5．如图W、X、Y、Z为四种物质，若箭头表示能一步转化的常见反应，其中常温下能实现图示转化关系的是( )6．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列列叙述正确的是( )A.1molFe溶于硝酸，电子转移数为3N AB．12.0g NaHSO4 固体中含阳离子数为0.1N AC．标准状态下，22.4L氟化氢中含有氟原子数为N AD. 7.8gNa2O2与足量的水反应转移电子数为0.2N A7．某学习小组需0.1000mol/L的Na2CO3溶液450mL。
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高三第一次月考-化学一、选择题（每小题3分，共51分）1.下列说法正确的是（）A．人造纤维、合成橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物B．道尔顿、汤姆生、卢瑟福和门捷列夫等对原子结构模型的建立均作出了卓越的贡献C．化学反应能制造出新的物质，也能制造出新的元素，并伴有能量变化D．感染MERS致死率较高，为防止感染，要加强环境、个人的卫生和消毒，其中消毒剂常选用含氯消毒剂、双氧水、酒精等适宜的物质2.下列有关配制一定物质的量浓度溶液的操作，能达到目的是（）A．将58.5g NaCl溶于1L水中可得1mol•L-1的NaCl溶液B．将标准状况下22.4L HCl溶于1L水中可得1mol•L-1盐酸C．将25.0g胆矾溶于水后配成100mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为1mol•L-1D．将78g Na2O2溶于水得到1L溶液，其物质的量浓度为1mol•L-13.下列有关说法正确的是（）A．原子最外层电子数为2的元素一定是ⅡA元素B．第三周期元素对应的离子半径从左往右依次减小C．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的酸性逐渐减弱D．第三周期的主族元素的最高正价一定等于其最外层电子数4.下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（）A. CO2与SO2B. CH4与NH3C. BeCl2与BF3D. C2H2与C2H45.下列说法正确的是( )A．标准状况下，11.2LHF中含有分子的数目为0.5NAB．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.2NAC．常温常压下，4.4g乙醛所含碳氢共价键数目为0.7NAD．室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH—离子数目为0.1NA6.下列反应中，反应后固体质量增重的是（）A.高温灼烧氧化铜固体B.二氧化碳通过过氧化钠粉末C.硫粉和铁粉混合加热D.将金属铜投入三氯化铁溶液中7.为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na 2O 2或K 2O 2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。
下列关于Na 2O 2的叙述正确的是( )A ．Na 2O 2中阴、阳离子的个数比为1∶1B ．Na 2O 2分别与水及CO 2反应产生相同量的O 2时，需要水和CO 2的质量相等C ．Na 2O 2分别与水及CO 2反应产生相同量的O 2时，转移电子的物质的量相等D ．Na 2O 2的漂白原理与SO 2的漂白原理相同8.微粒甲与离子乙在溶液中的转化关系如图所示：，则微粒甲是（ ）A ．AlB ．NH 4＋C ． Fe 3+D ．CO 2 9.下列各组物质，不能按(“→”表示反应一步完成)关系转化的是( ) 选项 a b c A Al 2O 3 NaAlO 2 Al(OH)3 B AlCl 3 Al(OH)3 NaAlO 2 C Al Al(OH)3 Al 2O 3 DFeCl 3Fe(OH)3Fe 2O 310.下列离子或分子在溶液中能大量共存，加入Na 2O 2后仍能大量共存的一组是（ ）A ．Fe 2+、NH 4+、SO 42-、Cl -B ．Mg 2+、Na +、ClO -、NO 3-C ．Na +、Ca 2+、Cl -、HCO 3-D ．K +、Na +、Br -、SiO 32-11.J 、M 、R 、T 是原子序数依次增大的短周期主族元素，J 、R 在周期表中的相对位置如右表。
已知：J 元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，M 是地壳中含量最多的金属元素。
下列 说法错误．．的是 （ ）A ．J 和氢组成的化合物分子有多种微粒甲OH －离子乙H ＋微粒甲B．工业上不用电解M和T组成的化合物来制备MC．R、T两元素的气态氢化物中，R的气态氢化物更稳定D．J、M、R、T元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HTO412.设阿伏伽德罗常数的值为NA ，标准状况下某种O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积应是（）A．B．C．D．13.下列离子反应中，表达正确的是（）A．向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4 NH3·H2O = AlO2- + 4 NH4+ + 2 H2OB．用FeCl3溶液溶解废铜中的铜：2Fe3+ + 3Cu = 3Cu2+ +2 FeC．NaHCO3溶液中滴入过量的Ba(OH)2溶液：HCO3－+Ba2++OH－ = BaCO3↓+ H2OD．铝片溶于过量的氢氧化钠溶液中：Al + 4OH- = AlO2- + 2H2O14.把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。
则原混合溶液中钾离子的浓度（）15.下列图像均为实验过程中产生沉淀的物质的量(Y)与加入试剂的量(X)之间的关系图，则其中正确的是( )A BC DA．向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量且边滴边振荡B．向NaAlO2溶液中逐滴滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡C．向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量D．向NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中逐渐通入二氧化碳至过量16.现有25 mL 2 mol·L－1 Na2CO3和75 mL 1 mol·L－1的稀盐酸：①将Na2CO3溶液缓缓滴到稀盐酸中②将稀盐酸缓缓滴到Na2CO3溶液中，在标准状况下产生气体的体积情况是 ( )。
A．均为0.84 L B．均为0.56 LC．①>②D．②>①17.常温下，将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL pH＝14的溶液，然后用1 mol/L的盐酸滴定，测得生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列说法正确的是( )A．原合金质量为0.92 gB．产生氢气的体积为896 mL(标准状况下)C．图中m的值为1.56D．图中V2的值为60题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 1617答案二、实验题（每空1分，共6分）18、实验室需要配制0.50mol/L NaCl溶液480mL．按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整．（1）选择仪器．完成本实验所必需的仪器有：托盘天平（精确到0.1g）、药匙、烧杯、玻璃棒、______以及等质量的两片滤纸．（2）计算．配制该溶液需取NaCl晶体______g．（3）称量．①称量过程中NaCl晶体应放于天平的______（填“左盘”或“右盘”）．②称量完毕，将药品倒入烧杯中．（4）溶解、冷却．该步试验中需要使用玻璃棒，其目的是__________________ （5）转移、洗涤．需要洗涤烧杯2～3次是为了______．（6）定容，摇匀．（7）将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，注明配制的时间、溶液名称及浓度．（8）在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图所示，所配溶液的浓度会______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．三、填空题（43分）19.（每空2分，共18分）下表为元素周期表中第四周期的部分元素(从左到右按原子序数递增排列)，根据要求回答下列各小题：K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge(1)在以上元素的基态原子的电子排布中4s轨道上只有1个电子的元素有________(填元素名称)。
(2)写出基态Cr3＋的核外电子排布式：___________________。
(3)Fe3＋的化学性质比Fe2＋稳定，其原因是____________________。
(4)试比较：第一电离能I1(Cr)________I1(Co)(填“>”“<”或“＝”，下同)；晶格能U(FeO)________U(NaCl)(FeO与NaCl的晶胞结构相似)。
(5)前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有________种。
(6)已知NaCI晶胞边长为 a cm，则ρ为___________________(7)Cu晶体的堆积方式如图所示，设Cu原子半径为r cm，阿伏加德罗常数用NA表示，则晶胞中Cu原子的配位数为________，Cu晶体的密度为________g·cm－3(要求写表达式，可以不化简)。
20.（每空2分，共10分）四种短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，请结合表中信息回答下列问题。
W X Y Z结构或性质最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物焰色反应呈黄色在同周期主族元素形成的简单离子中，离子半径最小最高正价与最低负价之和为6（1）W元素和氢可形成离子化合物，其电子式为。
（2）Y元素和Z元素可形成YZ3化合物，可用于净水剂，净水原理(用离子方程式表示)。
（3）①下列可作为比较X和Y金属性强弱的依据是（填序号）。
a．最高价氧化物的水化物的碱性强弱 b．相应硫酸盐水溶液的pHc．单质与水反应的难易程度 d．单质与酸反应时失去的电子数②由X、Y、氧三种元素所组成的化合物，能与盐酸以1:4反应生成两种常见盐和水，则该化合物的化学式为。
（4）W的一种氢化物HW3可用于有机合成，其酸性与醋酸相似。
体积和浓度均相等的HW3与X的最高价氧化物对应的水化物混合，混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序是。
21.（15分，方程式每个3分，其它空每空2分）某胶囊是一种常用的治疗胃酸过多的药品。
某同学欲对该胶囊内的白色固体的主要成分进行检验，设计了如下实验步骤：(1)该同学用pH试纸对溶液E进行测试发现溶液呈碱性，请用离子方程式解释其原因：__________。
(2)写出下列反应的化学方程式：②____________________________________________________________，③____________________________________________________________，④____________________________________________________________。
(3)根据实验推测，该胃药的主要成分为__________________________。
(4)该同学通过阅读课外读物了解到：常用胃药中除了上述实验已检出的物，请你帮助该同学完成对滤液C中主要成分的探究实验(简要质外，还有NaHCO3描述操作步骤)：_____________________。
答案1-5 DCDBB 6-10 BCDCD 11-15 CACDC 16-17 CC18 (1)容量瓶（2）14.6（3）左盘（4）搅拌、加速溶解（5）保证溶质全部转移至容量瓶中（8）偏低19.(1)钾、铬、铜 (2)1s 22s 22p 63s 23p 63d 3或[Ar]3d 3(3)Fe 3＋的3d 轨道填充了5个电子，为半充满状态 (4)< > (5)5 （6）4M/a 3N A （7）1264⎝ ⎛⎭⎪⎫4r 23·N A 4 或4×64/(4r/21/2)3N A20.（1）；（2）Al 3++3H 2O = Al （OH ）3胶体+3H +；（3）①abc ；②NaAlO 24；（4）c(Na +)>c(N 3-)>c(OH -)>c(H +)。