沪科版化学高一上《海水中的氯》word教案
沪科版化学高一上《海水中的氯》word教案
一、教学目标1.知识与技能认识氯气的物理性质，用化学语言表述氯气与金属、非金属、水、碱等发生反应的重要化学性质，了解氯气的用途，理解氯水和漂粉精用于消毒的原理。
2.过程与方法通过实验的观察，学会为解决化学问题而进行的记录，并能积极思考和讨论，增强探究能力。
3.情感态度与价值观了解化学知识在解决生活、生产问题中的重要作用，提高学习化学的自觉性，养成良好的学习态度。
二、重点难点氯气的化学性质三、教学方法观察化学实验，理解反应原理，比较归纳分类，串成知识线条。
四、教学过程幻灯片1 高中化学一年级第一学期2.2 海水中的氯（Chlorine In Seawater）P33~36幻灯片3由于插入幻灯片后文件太大，只能把以下的幻灯片剪切掉了，十分抱歉！十分遗憾！〖引言〗问题一：海水中哪一种元素的质量分数最大？问题二：海水中哪一种元素的物质的量分数最大？问题三：除了氧元素和氢元素，海水中含量最多的是哪一种元素？幻灯片7 你想知道氯气是怎样一种气体吗？首先，我们来看看氯气的颜色：幻灯片8 〖氯气的物理性质〗〈色、态、味〉：黄绿色的气体，有刺激性气味。
〈两点〉熔点：-100.98℃；沸点：-34.6℃易液化：氯气液氯〈两度〉溶解度：能溶于水（常温下1体积水约能溶解2体积氯气）；密度： 3.17 g / L 比空气大。
幻灯片10 然后，我们来观察氯气的一些化学性质：〖氯气的化学性质〗一、氯气与金属的反应①氯与钠的反应2Na + Cl22NaCl （白烟）②氯与铁的反应2Fe + 3Cl22FeCl3（棕褐色烟，不生成FeCl2）③氯与铜的反应Cu + Cl2CuCl2（棕黄色烟）幻灯片13 二、氯气与非金属的反应①氢气在氯气中安静燃烧和混合光照爆炸H2 + Cl22HCl（苍白色火焰，工业制HCl原理）H2 + Cl22HCl（爆炸）②红磷在氯气中燃烧点燃2P + 3Cl2 === 2PCl3（液体）三氯化磷（白色烟雾）PCl3 + Cl2 === PCl5（固体）五氯化磷常压,-34.6℃点燃点燃点燃点燃光照幻灯片17 三、氯气与水的反应氯气溶于水得到黄绿色的溶液——氯水。
高中化学《2开发海水中的卤素资源2.2海水中的氯氯气性质的研究》300沪科课标教案教学设计
2.2海水中的氯（第一课时）上海市松江二中顾韦平【教学说明】本节内容是高一学生第一次系统学习元素单质及化合物的性质，教学设计时，应该充分激发学生兴趣，利用信息科技提高效率。
氯气有毒，视频教学可以减少污染，保护环境。
这节分三个课时教学，第一课时，氯气的性质研究，第二课时，漂粉精和水的消毒，第三课时，探究气体体积的规律。
根据上海市高中化学学科教学基本要求，氯气的要求有：1、氯气的物理性质（A）2、氯气的化学性质（B）3、氯气的用途（A）4、氯化钠（B）5、氯化氢（B）6次氯酸钙（B），还有涉及物质制备、检验、收集、尾气处理等相关应用。
本节内容是针对我校所有学生，因为是起点年级，学生学习氛围比较好，对化学学习有较强的兴趣。
所以要抓住机会，打好基础，为高二等级考、合格考的学习打好基础。
【教学目标】一、知识目标1、知道氯气的物理性质和化学性质，学会有关的实验技能2、理解氯水和漂粉精的消毒原理3、理解影响气体体积的因素和气体摩尔体积，能进行简单计算二、过程与方法1、用研究的方法学习物质性质2、从理解影响气体体积的因素分析，提高逻辑推理能力。
三、情感态度价值观从消毒原理认识化学与人类健康的关系重点：1、氯气的物理性质和化学性质2、漂粉精的成分和消毒原理3、气体摩尔体积难点：1、氯气与水的反应，氯气与氢氧化钠的反应2、分析氯水的成分中哪种有漂白作用3、漂粉精消毒原理4、阿伏加德罗定律和气体摩尔体积的计算【教学流程】1、复习引入：海水中最多的元素、工业上如何得到氯气？介绍实验室制备氯气的方法PPT2、化学史话，提高阅读分析能力3、氯气性质探究：研究性学习的规律：物理性质化学性质探究方法介绍。
4、课堂实验：以课本实验为主，结合图片、视频和实验操作多角度展示相关性质。
物理性质：实物展示化学性质：1）.结构分析2）.与金属反应与非金属反应与碱的反应3）.氯气与水的反应和漂白作用5、总结氯气的性质P33填表6、回家作业：练习册：课时一【板书设计】2.2海水中的氯一、氯气的来源二、氯气的性质科学研究的一般规律：物理性质：化学性质：归纳：。
沪科版高一上册化学《海水中的氯》教案及教学反思
沪科版高一上册化学《海水中的氯》教案及教学反思一、课程背景本次教学授课的对象是高一学生，授课内容为《海水中的氯》一节。
1.1 教学目标通过对本节课的学习，达到以下目标：1.了解海水中氯元素的特点和含量，认识氯元素的化学性质。
2.掌握测量海水中氯含量的实验方法和步骤。
3.知道氯在生活和工业应用的方面以及对人体健康的影响，并做出合理的评价。
1.2 教学内容1.海水中氯元素的特点和含量2.测量海水中氯含量的实验方法和步骤3.氯的生活和工业应用，以及对人体健康的影响1.3 教学时间本节课预计授课时间为2学时，每学时45分钟。
二、教学过程2.1 教学准备1.教师将教案和相关教学工具准备好。
2.向学生介绍本节课程的学习目标和重点。
3.使学生了解海水中氯元素的含量、性质以及实验测量的步骤。
2.2 导入（10分钟）进入课程前，教师通过提问和明确要求，使学生了解课程的学习目标和对学生重要的课程知识点，增强学生的学习兴趣和积极性。
比如，教师可以让学生自行出示资料、文章或短视频等来了解海水中氯元素的含量和生活中的氯元素。
2.3 实验演示（15分钟）通过实验演示，让学生了解测量海水中氯含量的实验方法和步骤。
实验器材和药品：•氯化银固体•盐酸•氯化钾•硝酸银溶液实验步骤：1.用盐酸将氯化钾溶解成食盐水，浓度约为0.1mol/L，用体积为50mL的烧瓶放置于底座上，放在平板上。
2.在另一个烧杯中，加入5mL的硝酸银溶液，用膜技术针对准烧瓶中心点加入九滴，轻轻拨动烧瓶，使其均匀混合。
3.当烟雾消失时，烧瓶内出现了两层，并且顶部无空气，表面会出现白色沉淀，即为氯化银固体。
4.用过滤纸在漏斗中形成壳状，于上面加少量模板盐，纸加固漏口。
5.将过滤后的盐水倒在壳中，保持混合液面高度稳定。
此时氯离子和硝酸银离子重新排列，得到氯化银沉淀。
6.湿氯化银沉淀，去掉沉淀中的氯离子，并将氯化银固体称重，得到的重量为测量的氯离子数。
2.4 学生个别或小组实验（20分钟）学生按照教师的指导，进行个别或小组实验，并通过实验提取结论和发现，巩固和深化对本节课程的学习。
高一上册化学《海水中的氯》教案、教学设计
7.课后反思与评价：教师应及时收集学生的反馈意见，了解教学效果，针对存在的问题进行调整教学策略。同时，注重评价学生的课堂表现、实验操作和团队合作等方面，全面评估学生的学习效果。
5.观察生活中含有氯元素的物品，如食盐、消毒液等，分析其成分和作用，撰写一篇观察报告。
6.家庭实验：利用食盐水、电池等材料，进行简易的电解实验，观察实验现象，并记录实验结果，分析产生这些现象的原因。
2.利用多媒体教学资源，展示海水提氯的过程，帮助学生形成直观的认识。
3.设计实验，让学生亲自动手操作，观察实验现象，分析实验结果，从而加深对氯元素的理解。
（三）情感态度与价值观
1.培养学生对化学学科的兴趣，激发他们学习化学的积极性。
2.培养学生尊重自然、珍惜资源、保护环境的意识，提高他们的社会责任感。
3.培养学生的团队协作精神，使他们学会倾听、交流、合作，提高人际沟通能力。
教学设计：
1.导入新课：通过提问方式引导学生回顾已学过的海水组成知识，为新课的学习做好铺垫。
2.新课内容：
（1）介绍海水中的氯及其化合物。
（2）讲解海水提氯的原理和方法。
（3）演示实验：电解食盐水制氯气。
（4）分析实验结果，引导学生了解氯元素的化学性质。
（四）课堂练习
1.教师布置以下练习题：
a.列举出三种海水提氯的方法，并简要说明其原理。
b.说明氯元素的化学性质，并举例说明其在实际中的应用。
c.分析电解食盐水制氯气实验中，为什么阳极会产生氯气，阴极会产生氢气。
2.学生独立完成练习题，教师巡回指导，解答学生疑问。
沪科版化学高一上《开发海水中的卤素资源》word教案
第二章开发海水中的卤素资源教课方案教材剖析地位：本章是整个高中阶段较为详尽、全面地学习和研究一族元素的性质及其变化规律的一章，是一个典型的非金属元素族，本章为元素族观点的形成，同族元生性质递变规律，元素周期律的形成累积感性资料，是学习元素周期律、周期表知识的重要基础。
内容：本章教课内容分为（1）以食盐为原料的化工产品：介绍食盐的提取，工业上电解饱和食盐水，盐酸、氢氧化钠的性质，氯化氢的溶解性及制法。
（2）氯气的性质及重要用途（3）从海水中提取重要元素：学习镁、溴、碘的提取及溴、碘的溶解性、特征。
卤族元素的物理性质及化学性质的相像形和递变性。
（4）进一步学习氧化复原反响，电离方程式，离子方程式，为此后各章节的学习打下重要基础。
教课中可增添氯气的实验室制法，将研究气体体积的规律内容放在物质的量的计算中学习。
教法与学法：重视基础知识的落实和科学方法的培育。
经过对氯气的性质、用途及实验室制法的学习，将其余卤素的性质与氯气的性质进行比较，从个别到一般逐渐地、客观地显现这一族元素的性质及变化规律，也为后边学习同族元素的性质供给了方法和研究思路。
教师一定以学生为主体，精心设计问题、创建实验指引学生踊跃思虑，让学生在学习的过程中感觉、体验学习的方法，领悟知识的内涵及实质。
所以在本章的内容的教课中知识的掌物和方法的形成同样重要。
重视化学实验的教课功能。
俗语说“百闻不如一见，百见不如一练”。
只需能让学生着手的实验，就应当踊跃地创建条件让学生着手做，不可以让学生着手做的实验，教师应当尽量演示。
让学生在实验中察看思虑，议论剖析，推理判断，自己去发现问题，解决问题和得出结论。
使学生生动、开朗、主动地发展。
重视联系生产、生活实质。
含卤化合物的介绍，海水资源的开发利用，氯碱工业等应密切联系生产、生活实质，反应现代科技发展状况，是培育学生学习兴趣，加强学生学习动机的素材。
教师应依据实质状况，有针对性地指导阅读，也可环绕有关问题指导学生采集一些资料，研究一些问题，展开议论或撰写小论文。
富集在海水中元素——氯教案
必修1第四章非金属及其化合物第二节富集在海水中元素——氯第一课时一、教学目标知识技能：（1）了解氯元素的存在，氯气的物理性质，掌握氯气的化学性质。
（2）掌握氯气与水反应的性质。
（3）认识燃烧现象的本质过程与方法：通过演示实验使学生掌握氯气的性质；通过指导学生观察、分析演示实验的现象，培养学生观察和分析问题的能力。
通过演示实验使学生掌握氯水的性质；培养学生观察和分析问题的能力以及总结归纳能力。
情感态度与价值观：（1）通过氯气的发现和确认的科学史，使学生学习科学家的科学态度和研究方法（2）对学生进行安全和环保教育，增强学生的安全、环保意识。
教学重点：氯气与水反应，氯气与金属和非金属的反应教学难点：氯水的成分和性质，氯气的强氧化性二、教学方法讲授与实验相结合，多媒体展示加以辅助三、教学用具投影、集气瓶、带胶塞药瓶、红纸、石蕊试纸、红色布条、无水硫酸铜、碳酸钙粉末、硝酸、硝酸银溶液2222HCl第二课时1、教学目标：知识技能：（1）掌握氯气与碱溶液反应的性质（2）了解常见漂白剂的漂白原理（3）使学生掌握氯离子的检验方法（4）使学生认识卤素——成盐元素的性质变化规律过程与方法：通过演示实验使学生掌握氯水与氢氧化钠的反应原理，通过指导学生观察、分析演示实验的现象，培养学生观察和分析问题的能力以及总结归纳能力；加强化学知识与日常生活、生产的联系，让学生学会利用化学知识去解决实际问题。
情感态度与价值观：通过教学活动，培养学生将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题作出合理的判断；对学生进行安全和环保教育，增强学生的安全、环保意识。
教学重点与难点：氯气与碱的反应，氯离子的检验方法。
2、教学方式：讲解与利用多媒体课件辅助教学相结合，演示实验与学生自主探究性实验相结合3、教学用具投影、氢氧化钠溶液、检验盐酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液、装有制备好氯气的塑料瓶、水四、教后总结教学设计说明：化学是一门实验学科。
高中化学《2开发海水中的卤素资源2.2海水中的氯氯气性质的研究》313沪科课标教案教学设计
《开发海水中的卤素资源》海水中的氯----氯气与漂粉精1/9上海财经大学附属中学高一化学----王学军学习目标1、掌握氯气的物理性质和化学性质。
2、理解氯水和漂粉精消毒的原理。
3、理解氧化还原反应的本质，树立“对立与统一”等辩证唯物主义观点。
4、理解影响气体体积的因素和气体摩尔体积，并能进行有关的化学计算。
重点难点重点：1、氯气的物理性质和化学性质。
2、漂粉精的成分和消毒作用。
3、氧化还原反应。
4、气体摩尔体积。
难点：1、氯气和水、氢氧化钠的反应。
2、氯水中的成分，及氯水漂白的原因。
3、漂粉精的消毒原理。
4、氧化还原反应中的电子得失。
5、相同温度和压强下，1mol不同气体的体积基本相等。
有关气体摩尔体积的计算。
教学过程引课问题：大家知道我们在家里炒菜时必需要放的是什么？问题：那么我们在生活中所说的盐和我们化学中说的盐含义一样吗？讲述：生活中的盐主要指食盐----氯化钠，化学上的盐指能够电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物。
问题：食盐是有哪两种元素组成的，我们主要通过什么途径来获得食盐？讲述：食盐有钠元素和氯元素组成，通过海水晒盐。
海水中含有大量的氯化钠，氯化镁等盐类，也就必然含有大量的氯元素。
板书海水中的氯氯—氯原子：第周期第族；原子结构示意图：；电子式：。
讲述：氯原子最外层有7个电子，在化学反应过程中极易得到1个电子而形成8电子稳定结构，所以氯元素在自然界中以化合态存在。
问题：在自然界氯以化合态存在，那么有没有游离态的氯，它具有什么样的性质？资料：1、在第一次世界大战期间，一次德军与英、法军战士在比利时的伊普尔《开发海水中的卤素资源》海水中的氯----氯气与漂粉精2/9上海财经大学附属中学高一化学----王学军对峙。
黎明时，英、法军前线战壕的士兵突然看到一股阴森森的黄绿色气体逐渐向前袭来，很快数百名英、法军战士窒息而死，数千名士兵双目失明。
这就是1915年4月22日发生的另人发指的事件。
这种阴森森的黄绿色气体就是氯气。
沪科版化学高一上《海水中的氯》教学设计
沪科版化学高一上《海水中的氯》教学设计第1课时氯气性质的研究一．教学目标1．知识与技能（1）知道氯气的物理性质：颜色、状态、水溶性和毒性；（2）通过相关实验，理解氯气与铁、氢气、氢氧化钠的反应；（3）通过对氯气与铁、氢气、氢氧化钠反应的条件、现象和产物的比较，理解氯气是活泼的非金属。
2．过程与方法（1）通过实验，学习描述实验现象的方法，经历学习元素知识的过程；3．情感态度与价值观通过氯气化学性质的系列实验，感悟认真观察、实事求是的科学态度。
二．教学重点和难点氯气的化学性质。
三．设计思想1 元素化合物性质的学习方法是化学学科中重要的一部分，本课通过大量氯气的相关实验，学习氯气的性质，直观性强，实效性好，还能提高学生学习化学的兴趣。
（1）引导学生准确细致观察和描述实验现象：使学生区分“主要现象”和“次要现象”，如氯气与铁反应中主要现象是“棕色的烟”，加水后成为“黄色溶液”；次要现象是用手触摸瓶壁可感到烫，即“放热”。
还要会区分“显著现象”与“非显著现象”，如氢气与氯气反应中的显著现象是“苍白色火焰”，非显著现象是“白雾”。
为了能让学生理解“氯气是化学活泼性较强的非金属”的结论，教学中要引导学生思考一些问题：氯气和铁反应与氧气和铁反应的现象和产物的比较。
2．流程图四．教学过程1．情景引入第一次世界大战期间，德军使用氯气杀伤了大量的英法联军。
从这个事实可以推测氯气有哪些性质。
教学过程活动一：通过多媒体对氯气有初步的了解。
我们经常会从网络或电视中看到氯气中毒、氯气杀菌消毒以及氯气漂白等与氯气相关的信息，那么氯气到底是一种怎样的气体呢？它有哪些性质呢？它是有利还是有害呢？今天就让我们一起来揭开氯气的神秘面纱。
方法一：多媒体投影第一次世界大战将氯气用于战争的图片及内容。
1915年4月22日，德军在战争中首次使用了化学毒气。
当天下午4点，在比利时的小镇伊普雷，德军先发起一阵猛烈的炮击。
90分钟后，一片黄绿色的烟雾乘着轻微的北风向联军的堑壕飘去。
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一、教学目标
1.知识与技能
认识氯气的物理性质，用化学语言表述氯气与金属、非金属、水、碱等发生反应的重要化学性质，了解氯气的用途，理解氯水和漂粉精用于消毒的原理。
2.过程与方法
通过实验的观察，学会为解决化学问题而进行的记录，并能积极思考和讨论，增强探究能力。
3.情感态度与价值观
了解化学知识在解决生活、生产问题中的重要作用，提高学习化学的自觉性，养成良好的学习态度。
二、重点难点
氯气的化学性质
三、教学方法
观察化学实验，理解反应原理，比较归纳分类，串成知识线条。
四、教学过程
幻灯片
1 高中化学一年级第一学期2.
2 海水中的氯（Chlorine In Seawater）P33~36
幻灯片3
由于插入幻灯
片后文件太大，只能
把以下的幻灯片剪
切掉了，十分抱歉！
十分遗憾！
〖引言〗
问题一：海水中哪一种元素的质量分数最大？
问题二：海水中哪一种元素的物质的量分数最大？
问题三：除了氧元素和氢元素，海水中含量最多的是哪一
种元素？
幻灯片7 你想知道氯气是怎样一种气体吗？首先，我们来看看氯气的颜色：
幻灯片8 〖氯气的物理性质〗
〈色、态、味〉：黄绿色的气体，有刺激性气味。
〈两点〉熔点：-100.98℃；沸点：-34.6℃
易液化：氯气液氯
〈两度〉溶解度：能溶于水（常温下1体积水约能溶解2体积氯气）；
密度：3.17 g / L 比空气大。
幻灯片10 然后，我们来观察氯气的一些化学性质：
〖氯气的化学性质〗
一、氯气与金属的反应
①氯与钠的反应
2Na + Cl22NaCl （白烟）
②氯与铁的反应
2Fe + 3Cl22FeCl3（棕褐色烟，不生成FeCl2）③氯与铜的反应
Cu + Cl2CuCl2（棕黄色烟）
幻灯片13 二、氯气与非金属的反应
①氢气在氯气中安静燃烧和混合光照爆炸
H2 + Cl22HCl（苍白色火焰，工业制HCl原理）H2 + Cl22HCl（爆炸）
②红磷在氯气中燃烧
点燃
2P + 3Cl2 === 2PCl3（液体）
三氯化磷
PCl3 + Cl2 === PCl5（固体）
五氯化磷
常压,-34.6℃
点燃
点燃
点燃
点燃
光照
幻灯片17 三、氯气与水的反应
氯气溶于水得到黄绿色的溶液——氯水。
氯气与水反应的原理，分析氯元素化合价的变化；
在氯水中有少部分氯分子与水反应，大部分是以Cl2分子状态存在于水中。
Cl2 + H2O HCl + HClO （次氯酸）注意：
（1）在新制的氯水中存在的微粒有：H2O、Cl2、H+、Cl-、HClO、ClO-、OH-；久置氯水则几乎是氯化氢溶液（盐酸）
①一元弱酸，比H2CO3弱
光照
（2）HClO的基本性质②不稳定2HClO== 2HCl + O2↑
③强氧化性；
④漂白、杀菌能力，使色布、品
红溶液等褪色
故氯水可用作自来水消毒。
幻灯片18 四、氯气与碱的反应
2Cl2 + 2Ca(OH)2 === CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O（制漂粉精）Cl2 + 2NaOH === NaCl + NaClO + H2O （吸收氯气）
注意：Cl2与H2O和Cl2与碱的反应是有密切联系的：Cl2 + H2O === HCl + HClO
NaOH NaOH
NaCl + H2O NaClO + H2O
结果：Cl2 + 2NaOH === NaCl + NaClO + H2O
但两者又有很大区别：Cl2 + H2O的反应很不完全，Cl2与H2O可大量共存，而Cl2 + 2NaOH的反应则快而完全，Cl2与碱不能大量共存。
幻灯片20 通过以上实验现象的观察，你知道氯气具有哪些性质？氯气的化学性质：
与金属反应生成高价正盐；与非金属反应生成相应的氯化物；与水反应生成次氯酸和盐酸；与碱反应通常生成次氯酸盐和氯化物。
由于氯原子的最外层上有7个电子，在化学反应中容易结合1个电子，使最外电子层达到8个电子的稳定结构，所以氯气的化学性质很活泼，它是一种活泼的非金属。
幻灯片21 氯气的常见用途：
制盐酸，制氯仿，制聚氯乙烯，制漂粉精等等
幻灯片22 漂粉精
①制取：2Cl2 + 2Ca(OH)2 === CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
②主要成分：CaCl2、Ca(ClO)2
③有效成分：Ca(ClO)2
④用途：杀菌消毒，漂白
⑤使用方法：与稀酸混合。
只有将Ca(ClO)2转化成HClO
才能表现其漂白杀菌作用。
比HClO强的酸Ca(ClO)2 HClO
Ca(ClO)2 + 2HCl === CaCl2 + 2HClO
Ca(ClO)2 + CO2 + H2O === CaCO3↓+ 2HClO
⑥失效原因及保存方法：
在潮湿的空气中会慢慢变质失效，原因是：
Ca(ClO)2 + CO2 + H2O === CaCO3↓+ 2HClO
光
2HClO === 2HCl + O2↑
所以应置于避光干燥处保存。
幻灯片23 思考讨论：
1、氯水与液氯是否为同一物质?有何区别?
2、新制氯水与久置氯水在成分上有何区别?
3、实验中起漂白作用的是氯气还是次氯酸?
4、为什么工业上通常用消石灰跟氯气反应制消毒剂，而不用烧碱跟氯气反应呢？
幻灯片24 小结：一、氯气的化学性质及性质活泼的原因.
1．是一种很活泼的非金属单质，具有助燃的性质。
2．氯气所发生的化学反应的基本规律是：
得2个电子
Cl22Cl-
它的化学活性是由其原子最外层7个电子（易得电子）的结构决定的。
二、氯气的用途: 重要的化工原料
通电
2NaCl + 2H2O ==== 2NaOH + H2↑+ Cl2↑。