【金版学案】高中化学 3.2 弱电解质的电离平衡 盐类的水解习题 鲁科版选修4
高中鲁科版化学3.2《弱电解质的电离、盐类的水解》第2课时课堂巩固训练Word版含答案选修4
1．下列离子既能电离又能水解，且能与强碱溶液反应的是( )A ．CH 3COO －B ．HSO －4C ．HSO －3D ．CO 2－3解析：选C2.A ．HCOOH ＋H 2OHCOO －＋H 3O ＋B ．CO 2＋H 2OHCO －3＋H ＋C ．CO 2－3＋H 2OHCO －3＋OH －D ．HS －＋H 2OS 2－＋H 3O ＋解析：选C 。
A 是电离方程式；B 代表的是化学平衡；D 是HS －的电离方程式，故答案为C 。
3．(2012·滨州高二月考)在一定条件下，Na 2CO 3溶液存在水解平衡：CO 2－3＋H 2OHCO －3＋OH －。
下列说法正确的是( )A ．稀释溶液，水解平衡常数增大B ．通入CO 2，平衡向正反应方向移动C ．升高温度，c (HCO －3)c (CO 2－3)减小 D ．加入NaOH 固体，溶液pH 减小解析：选B 。
本题考查盐类的水解，意在考查学生对水解平衡移动的判断。
温度一定，水解平衡常数不变，选项A 错；通入二氧化碳，二氧化碳与OH －反应生成HCO －3，OH －浓度减小，平衡向正反应方向移动，选项B 正确；水解反应是吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，HCO －3浓度增大，而CO 2－3浓度减小，故c (HCO －3)c (CO 2－3)增大，选项C 错误；加入 NaOH 固体，NaOH 电离，溶液中OH －浓度增大，pH 增大，选项D 错误。
4．向纯碱溶液中滴入酚酞试液，观察到的现象是________，原因是___________________________；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，观察到的现象是__________，原因是______________________________________________________。
解析：本题主要考查学生利用盐的水解规律及水解平衡移动的知识分析实验现象的能力及文字表达能力。
鲁科版高中化学选修4-3.2《弱电解质的电离盐类的水解》同步练习1
第2节弱电解质的电离盐类的水解第一课时(时间：30分钟)考查点一电离平衡常数1．在25 ℃时，0.1 mol·L－1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，它们的电离平衡常数分别为4.6×10－4mol·L－1、1.8×10－4mol·L－1、4.9×10－10mol·L－1、K1＝4.3×10－7mol·L－1和K2＝5.6×10－11mol·L－1，其中氢离子浓度最小的是()。
A．HNO2B．HCOOHC．HCN D．H2CO32．根据下列数据(均在同温、同压下测定)()。
A．HX>HY>HZ B．HZ>HY>HXC．HY>HZ>HX D．HZ>HX>HY3．在某温度下，1 L浓度为c mol·L－1的弱酸HA溶液中，HA、H＋、A－的物质的量浓度之和为nc mol·L－1，则该温度下，HA的电离平衡常数(mol·L－1)为()。
A.c n－22－nB.n2c－nC.2－nn－2D．不能确定4．将 6 g CH3COOH溶于水制成 1 L溶液，此溶液的物质的量浓度为________，经测定溶液中CH3COO－的浓度为1.4×10－3 mol·L－1，此温度下醋酸的电离常数：K a＝________，温度升高K a将________(填“变大”“变小”或“不变”)。
5．某温度下，醋酸的电离常数为1.0×10－5mol·L－1。
在500 mL CH3COOH 溶液中溶有醋酸3.00 g，其中有醋酸根离子0.000 5 mol。
若在上述溶液中加入0.5 mol醋酸钠固体，则该溶液中的[H＋]是()。
A．10－4mol·L－1B．10－5mol·L－1C．10－6mol·L－1D．10－7mol·L－16．已知在水溶液中能够发生下列反应：NaCN＋CH3COOH===CH3COONa＋HCN；HNO2＋CH3COONa===NaNO2＋CH3COOH。
3.2弱电解质的电离盐类的水解每课一练(鲁科版选修4)
3.2 弱电解质的电离盐类的水解每课一练（鲁科版选修4）1．下列各组物质的反应中，溶液的导电性比反应前明显增强的是()A．向亚硫酸钠溶液中通入适量氯气B．向硝酸银溶液中通入少量HClC．向氢氧化钠溶液中通入少量Cl2D．向NaOH溶液中加入醋酸2．[H＋]相等的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为V1和V2，则V1和V2的关系正确的是()A．V1>V2B．V1<V2C．V1＝V2D．V1≤V23．将20 mL 0.4mol·L－1的硝酸铵溶液跟50 mL 0.1 mol·L－1的氢氧化钡溶液混合，则混合溶液中各离子浓度的大小关系是()A．[NO－3]>[OH－]>[NH＋4]>[Ba2＋]B．[NO－3]>[Ba2＋]>[OH－]>[NH＋4]C．[NO－3]>[OH－]>[Ba2＋]>[NH＋4]D．[NO－3]>[Ba2＋]>[NH＋4]>[OH－]4．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是()①0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液：[OH－]＝[HCO－3]＋[H＋]＋2[H2CO3]②0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液：[NH＋4]＝[Cl－]③向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：[Na＋]>[CH3COO－]>[H＋]>[OH －]④向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：[Na＋]＝[NO－3]A．①③B．②③C．②④D．①④5．在CH3COOH溶液中滴入稀氨水，溶液的导电能力发生变化，其电流强度(I)随氨水的加入体积(V)的变化曲线(如图)是()6．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的()①NaOH(固体)②H2O③HCl④CH3COONa(固体)A．②④B．①④C．②③D．①③7．常温时，下列四种溶液，pH最小的是()A．0.02 mol·L－1的醋酸与0.02 mol·L－1的氢氧化钠溶液等体积的混合溶液B．0.03 mol·L－1的醋酸与0.01 mol·L－1的氢氧化钠溶液等体积的混合溶液C．0.01 mol·L－1的醋酸溶液D．pH＝2的盐酸与pH＝12的氢氧化钠溶液等体积的混合溶液8．下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于电解质的是()A．氯气B．二氧化碳C．碘化钾D．醋酸钠9．对0.1 mol·L－1的醋酸溶液进行以下操作，下列分析判断正确的是()A．加入少量0.1 mol·L－1的硫酸，水电离产生的[H＋]减小B．升高温度，溶液的pH会增大C．加入少量固体NaOH，溶液中[CH3COO－]＋[OH－]>[Na＋]＋[H＋]D．与0.1 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液中[CH3COO－]＝[Na＋]10．要证明某酸是弱酸，下列方法正确的是()A．将串联一小灯泡的该酸溶液与串联一相同小灯泡的硫酸并联，接通电源后，若该溶液上的灯泡较暗，则说明该酸是弱酸B．测定该酸的钠盐溶液常温下的pH，若pH>7，则说明该酸是弱酸C．用该酸的溶液与金属锌反应，产生气泡较慢，则说明该酸是弱酸D．中和等体积等浓度的NaOH溶液消耗该酸的量大于硫酸，则说明该酸是弱酸11．HA和HB两种酸的溶液分别加水稀释时，pH变化的简图如图所示，下列叙述中不正确的是()A．HA是一种强酸B．x点，[A－]＝[B－]C．HB是一种弱酸D．原溶液中HA的物质的量浓度为HB的10倍12．已知一种[H＋]＝1×10－3 mol·L－1的酸和一种[OH－]＝1×10－3 mol·L－1的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是()A．浓的强酸和稀的强碱溶液反应B．浓的弱酸和稀的强碱溶液反应C．等浓度的强酸和弱碱溶液反应D．生成了一种强酸弱碱盐13．把NaHCO3作为发酵粉使用时，往往加入少量的明矾，这是因为()A．明矾能起催化剂作用B．碳酸氢钾比碳酸氢钠更易分解C．明矾受热分解放出气体D．铝盐在水中能起到促进HCO－3水解的作用14．某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子。
鲁科版(2019)选择性必修1《3.2 弱电解质的电离 盐类的水解》练习卷(4)
鲁科版(2019)选择性必修1《3.2 弱电解质的电离盐类的水解》练习卷（4）一、单选题（本大题共12小题，共36.0分）1.下列关于水解应用的说法，错误的是()A. 在NH4Cl浓溶液中加入镁粉会产生气泡B. 配制FeCl3溶液时，将FeCl3溶解在较浓的盐酸中再加水稀释C. 硫酸铵和草木灰混合施用到农田可以增强肥效D. 可用油脂的碱性水解来制备肥皂和甘油2.下列溶液，按pH由小到大顺序排列的是()①0.1mol/L HCl溶液②0.1mol/LH2SO4溶液③0.1mol/L NaOH溶液④0.1mol/LCH3COOH溶液．A. ①②④③B. ②①④③C. ③④①②D. ④③②①3.能在水溶液中大量共存的离子组是()A. H+Fe3+ClO−Cl−B. H+SO32−Fe2+NO3−C. Ag+K+Cl−SO42−D. K+NH4+Cl−CO32−4.在25℃时将pH=11的NaOH 溶液与pH=3的CH3COOH溶掖等体积混合后，下列关系式中正确的是()A. c (Na+)=c(CH3COO−)+c(CH3COOH)B. c(H+)=c(CHCOO−)+c(OH一)3C. c (Na+)>c(CH3COO−)>c(OH−)>c(H+)D. c (CH3COO−)>c(Na+)>c(H+)>c(OH−)5.下列实验操作能达到目的的是()①用Na2S溶液和Al2(SO4)3溶液反应制取Al2S3固体②用加热蒸发K2CO3溶液的方法获得K2CO3晶体③用Na2S溶液和CuSO4溶液反应制取CuS固体④加热MgCl2溶液制取MgCl2固体A. ①②B. ②③C. ①③D. ②④6.草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。
在0.1mol·L−1KHC2O4溶液中，下列关系正确的是()A. c(K+)+c(H+)=c(HC2O4−)+c(OH−)+c(C2O42−)B. c(HC2O4−)+c(C2O42−)=0.1mol·L−1C. c(C2O42−)<c(H2C2O4)D. c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4−)+c(C2O42−)7.在某物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中，下列关系一定正确的是()A. C(Na+)+C(H+)=C(CO32−)+C(HCO3−)+C(OH−)B. C(Na+)>C(HCO3−)>C(CO32−)>C(OH−)C. C(Na+)>[C(CO32−)+C(HCO3−)+C(H2CO3)]D. C(CO32−)>C(HCO3−)>C(H+)>C(OH−)8.有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol/L，下列说法正确的是()A. 3种溶液pH的大小顺序是③>②>①B. 若将3种溶液稀释相同倍数，pH 变化最大的是②C. 若分别加入25mL0.1mol/L盐酸后，pH最大的是①D. 3种溶液中，由水产生的c(H+)大小顺序是①>③>②9.25℃时，在20mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系的比较中，不正确的是()A. 在A点：c(Na+)>c(OH−)>c(CH3COO−)>c(H+)B. 在B点：c(OH−)=c(H+)，c(Na+)=c(CH3COO−)C. 在C点：c(CH3COO−)>c(Na+)>c(H+)>c(OH−)D. 在C点：c(CH3COO−)+c(CH3COOH)=2c(Na+)10.下列溶液中H+浓度为0.1mol⋅L−1的是()A. 0.1mol⋅L−1的CH3COOHB. 0.1mol⋅L−1的NaHSO4C. 0.1mol⋅L−1的NaHCO3D. 0.05mol⋅L−1的H2SO311.某温度下，HNO2和CH3COOH的电离常数分别为5.0×10−4和1.7×10−5.将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。
化学：3.2《弱电解质的电离 盐类的水解》学案(鲁科版选修4)
弱电解质的电离盐类的水解学习目标、掌握弱电解质在水溶液中存在的电离平衡及影响因素。
、掌握盐的水解原理及规律，并能正确书写水解方程式。
课堂重点1、电解质电离的影响因素2、盐类水解原理及影响因素一，弱电解质的电离、电离平衡常数＋ ·＋（）在一定条件下达到时，弱电解质电离形成的各种的浓度的与溶液中未电离的的浓度之比是一个常数，这个常数称为电离平衡常数，简称电离常数。
它受影响，与溶液的无关。
（）电离常数表征了弱电解质的能力，相同温度下，弱酸的电离常数越，达到电离平衡时电离出的越多，酸性越；反之，酸性越。
对于弱碱来说，也有类似弱酸的规律() 的电离方程式，【练习，在上】、影响电离平衡的因素（）内因：（）外因条件：①温度：升高温度，平衡向的方向移动，这是因为电离的方向是②浓度：在一定温度下，浓度的变化会影响电离平衡。
对于同一弱电解质来说，溶液越稀，弱电解质的电离程度就越。
因此，稀释溶液会促使弱电解质的电离平衡向的方向移动。
想一想：℃， ·醋酸溶液中，＋哪些因素影响该电离平衡,达新平衡时，溶液发生了哪些变化?【课件】二，盐类的水解、盐类的水解定义：在溶液中盐电离出来的与水电离出来的或结合生成的反应，叫做盐类的水解。
、盐类的水解实质：在溶液中盐电离出来的弱酸离子或弱碱离子与水电离出来的或结合生成弱电解质，从而破坏了水的电离平衡。
【思考讨论在上】、盐类水解的影响因素（）、影响盐类水解的内因盐本身的性质，组成盐的酸或碱越，则水解程度越大。
（）、影响盐类水解的外因①温度：因水解是过程，故升高温度可水解，使水解平衡向移动。
②浓度：增大盐的浓度，水解平衡向移动下面这四种盐能否水解？、()、、，能水解的以水解实质为指导写出水解离子方程式。
盐水解的规律：才水解，不水解越越水解，都都水解谁显谁性想一想：常温下，的溶液中，·哪些因素影响该水解平衡，溶液中发生了哪些变化？[课件]拓展：、在比较溶液中离子浓度时，还常常用到电解质溶液中的两个重要守恒关系：电荷守恒，物料守恒。
3.2弱电解质的电离盐类的水解第1课时练习题(鲁科版选修4)
第3章物质在水溶液中的行为第2节弱电解质的电离盐类的水解第1课时弱电解质的电离平衡安丘市实验中学周月明巩固提升演练1．下列关于弱电解质的电离平衡常数的叙述中，正确的是（）A. 弱电解质的电离平衡常数就是电解质加入水后电离出的各种离子的浓度的乘积与未电离分子的浓度的比值B. 弱酸的电离平衡常数越大，酸性越强，常数只与外界温度有关C. 同一温度下，弱酸的电离平衡常数越大，酸性越强；弱碱的电离平衡常数越大，碱性越弱。
D. 多元弱酸的各级电离常数是逐级减小的，且差别很大解析弱电解质的电离平衡常数是达到电离平衡时，弱电解质电离出的各种离子的浓度的乘积与未电离分子的浓度的比值。
这个比值必须是达到电离平衡时的，而不是其它任意时刻的。
弱电解质的电离平衡常数是由弱电解质的本性决定的，并且受外界温度的影响。
同一温度下，弱酸的电离平衡常数越大，酸性越强；同样，弱碱的电离平衡常数越大，碱性也越强。
对于某一特定弱电解质，温度越高电离平衡常数越大。
多元弱酸是分步电离的，其各级电离常数是逐级减小的且差别很大。
答案D2、pH相同、体积相同的盐酸(A)和醋酸(B)溶液，分别和锌反应，若最后有一种溶液中锌有剩余，且放出气体一样多，则下列判断正确的是( )① 反应所需时间：B＞A ② 开始反应速率：A＞B ③ 参加反应的锌的质量：A＝B ④ 整个反应过程平均速率：B＞A ⑤ 盛盐酸的溶液里锌有剩余⑥ 盛醋酸的溶液里锌有剩余。
A. ①②③⑤B. ①③⑥C. ②③⑥D. ③④⑤解析pH相同、体积相同的一元弱酸的物质的量及物质的量浓度比一元强酸大得多，故盐酸中的锌有剩余；但两者氢离子浓度相同，反应的初始速率相同，该置换氢的锌应相同。
弱酸由于存在电离平衡，反应速率减缓得要慢些，反应所需时间短些。
答案D2．甲酸的下列性质中可以证明它是弱电解质的是（）A.1 mol·L－1的甲酸溶液的c（H＋）约为0.01 mol·L－1B.甲酸与水以任意比例互溶C.10 mL 1 mol·L－1甲酸恰好与10 mL 1 mol·L－1NaOH溶液完全反应D.甲酸的导电性比一元强酸溶液的弱解析弱电解质不完全电离，电离出的c（H＋）＜1 mol·L－1，故A正确；D项中由于条件未知，无法比较。
新编鲁科版化学选修四《3.2 弱电解质的电离平衡 盐类的水解》习题及答案
新编化学精品资料第2节弱电解质的电离平衡盐类的水解1．已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3 CH3COO－＋H＋，要使溶液中[H＋]/[CH3COOH]值增大，可以采取的措施是( )①加少量烧碱②升高温度③加少量冰醋酸④加水A．①②B．②④C．②③④D．①④解析：①中，加入NaOH溶液，n(H＋)减小，电离平衡正向移动，n(CH3COOH)减小，但减小程度较小，因此[H＋]/[CH3COOH]变小；②中，升高温度，电离平衡正向移动，n(H＋)增大，n(CH3COOH)减小，因此n(H＋)/n(CH3COOH)增大；③中，加入少量冰醋酸，电离程度变小，因此n(H＋)/n(CH3COOH)变小；④中，加水稀释时，电离程度变大，因此n(H＋)/n(CH3COOH)变大。
答案：B2．(双选题)表示0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中有关微粒浓度(mol·L－1)的关系式，正确的是( )A．[Na＋]>[HCO]>[CO]>[H＋]>[OH－]B．[Na＋]＋[H＋]＝[HCO]＋[CO]＋[OH－]C．[Na＋]＋[H＋]＝[HCO]＋2[CO]＋[OH－]D．[Na＋]＝[HCO]＋[CO]＋[H2CO3]解析：在NaHCO3溶液中，除了H2O的电离外，还存在下列电离：NaHCO3===Na＋＋HCO (完全电离)HCO＋＋CO (只是微弱电离)；另外还存在水解反应：HCO＋H22CO3＋OH－HCO的水解程度也不大，但比HCO的电离程度大，故NaHCO3溶液呈碱性。
在NaHCO3溶液中，碳原子的存在形式有HCO、CO、H2CO3，其中以HCO为主。
由电荷守恒知C 项正确，故B项不正确；由物料守恒知D项正确。
由于溶液呈碱性，且HCO与H2O都能电离出H＋，即A项应为：[Na＋]>[HCO]>[OH－]>[H＋]>[CO]，故A项错误。
鲁科版高中化学选修4-3.2《弱电解质的电离平衡》学案
《弱电解质的电离 盐类的水解》学案第一课时 弱电解质的电离平衡一、学习目标1、掌握弱电解质在水溶液中存在的电离平衡。
2、会计算弱电解质的电离度。
二、重点·难点弱电解质的电离平衡原理三、知识梳理1、电离平衡常数（1）电离平衡是水溶液中的一种重要的_______。
在一定条件下达到______时，弱电解质电离形成的各种_______的浓度的_______与溶液中未电离的_______的浓度之比是一个常数，这个常数称为电离平衡常数，简称电离常数。
电离常数服从化学平衡常数的一般规律，它受________影响，与溶液的__________无关。
温度一定时，弱电解质具有确定的__________。
电离常数表征了弱电解质的_______能力，根据相同温度下电离常数的大小，可以判断弱电解质电离能力的_____________。
（2）弱酸在水中的电离常数通常用K a 表示。
例如：CH 3COOH H +＋CH 3COO -][]][[33COOH CH COO CH H K a -+= 弱酸的电离常数越________，达到电离平衡时电离出的__________越多，酸性越_________；反之，酸性越__________。
例如，氢氟酸、醋酸、氢氰酸(HCN)在室温下的电离常数分别为：K a (HF)＝6.8×10-4 mol·L -1K a (CH 3COOH)=1.7×10-5 mol·L -1K a (HCN)＝6.2×10-10 mol·L -1K a 的数值表明，这三种酸的酸性由弱到强的顺序是：__________________。
（3）多元酸的电离是__________进行的，每一步电离都有各自的_______，通常用K a1，K a2，…来表示。
例如：H 3PO 4 H 2PO 4-＋H + K a1=7.1×10-3 mol·L -1H 2PO 4-HPO 42-＋H + K a2=6.2×10-8 mol·L -1 HPO 42- PO 43-＋H + K a1=4.5×10-13 mol·L -1多元弱酸的各级电离常数逐级_____且一般相差___________，所以其水溶液中的H +主要由_______步电离产生的。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第2节弱电解质的电离平衡盐类的水解1．已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3 CH3COO－＋H＋，要使溶液中[H＋]/[CH3COOH]值增大，可以采取的措施是( )①加少量烧碱②升高温度③加少量冰醋酸④加水A．①②B．②④C．②③④D．①④解析：①中，加入NaOH溶液，n(H＋)减小，电离平衡正向移动，n(CH3COOH)减小，但减小程度较小，因此[H＋]/[CH3COOH]变小；②中，升高温度，电离平衡正向移动，n(H＋)增大，n(CH3COOH)减小，因此n(H＋)/n(CH3COOH)增大；③中，加入少量冰醋酸，电离程度变小，因此n(H＋)/n(CH3COOH)变小；④中，加水稀释时，电离程度变大，因此n(H＋)/n(CH3COOH)变大。
答案：B2．(双选题)表示0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中有关微粒浓度(mol·L－1)的关系式，正确的是( )A．[Na＋]>[HCO]>[CO]>[H＋]>[OH－]B．[Na＋]＋[H＋]＝[HCO]＋[CO]＋[OH－]C．[Na＋]＋[H＋]＝[HCO]＋2[CO]＋[OH－]D．[Na＋]＝[HCO]＋[CO]＋[H2CO3]解析：在NaHCO3溶液中，除了H2O的电离外，还存在下列电离：NaHCO3===Na＋＋HCO (完全电离)HCO＋＋CO (只是微弱电离)；另外还存在水解反应：HCO＋H22CO3＋OH－HCO的水解程度也不大，但比HCO的电离程度大，故NaHCO3溶液呈碱性。
在NaHCO3溶液中，碳原子的存在形式有HCO、CO、H2CO3，其中以HCO为主。
由电荷守恒知C 项正确，故B项不正确；由物料守恒知D项正确。
由于溶液呈碱性，且HCO与H2O都能电离出H＋，即A项应为：[Na＋]>[HCO]>[OH－]>[H＋]>[CO]，故A项错误。
答案：CD3．相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则下列关于同温、同体积、同浓度的HCN和HClO的说法中正确的是( )A．酸的强弱：HCN>HClOB．pH：HClO>HCNC．与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO>HCND．酸根离子浓度：[CN－]<[ClO－]解析：强碱弱酸盐的水溶液呈碱性，相应酸的酸性越弱，其强碱盐的溶液的碱性越强。
NaCN溶液的pH比NaClO大，说明HCN比HClO酸性弱。
答案：D4．(双选题)为使Na2S溶液中[Na＋]/[S2－]的值减小，可加入的物质是( )A．盐酸 B．适量的NaOH溶液C．适量的KOH溶液 D．适量的KHS溶液解析：在Na2S溶液中存在水解：S2－＋H2 HS－＋OH－，HS－＋H2 H2S＋OH－。
A 项加入盐酸时，H＋＋OH－2O，水解平衡右移，[S2－]减小，[Na＋]/[S2－]的值增大；B项加入适量NaOH溶液，[OH－]增大，使平衡左移，[S2－]增大，而[Na＋]增大的更多，故[Na＋]/[S2－]的值增大；C项加入适量的KOH溶液，[OH－]增大，平衡左移，[S2－]增大，而[Na＋]不变，故[Na＋]/[S2－]的值减小；D项加入适量的KHS溶液，[HS－]增大，平衡左移，[S2－]增大，而[Na＋]不变，故[Na＋]/[S2－]的值减小。
案：CD5.(1)AgNO3的水溶液呈______(选填“酸”“碱”“中”)性，常温时的pH ______7(选填“＞”“＜”“＝”)原因是______________________(用离子方程式表示)；实验室在配制AgNO3溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以________(选填“促进”或“抑制”)其水解。
解析：AgNO3为强酸弱碱盐，Ag＋水解呈酸性，水解方程式为Ag＋＋H2 AgOH＋H＋，由离子方程式可知，加入硝酸，溶液中H＋浓度增大，抑制盐类的水解；答案：酸＜Ag＋＋H2 AgOH＋H＋抑制(2)在配制硫化钠溶液时，为了防止其发生水解，可以加入少量的________。
解析：硫化钠为强碱弱酸盐，水解生成NaOH和H2S，为了防止其发生水解，可以加入少量的NaOH或H2S；答案：NaOH或H2S(3)泡沫灭火剂的主要成分是0.1 mol/L Al2(SO4)3、0.1 mol/L NaHCO3和起泡剂，使用时发生反应的离子方程式为________________________________________，Al2(SO4)3溶液与NaHCO3溶液的体积之比约是________。
解析：Al2(SO4)3溶液水解成酸性，NaHCO3溶液水解成碱性，二者发生互促水解生成Al(OH)3和CO2，反应的离子方程式为Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑；由离子方程式可知，当n(Al3＋)∶n(HCO－3)＝1∶3时，n[Al2(SO4)3]∶n(NaHCO3)＝1∶6，浓度相同时，体积比为1∶6。
答案：Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑1∶66．在常温下，下列五种溶液：①0.1mol/L NH4Cl；②0.1 mol/L CH3COONH4；③0.1 mol/L NH4HSO4；④0.1 mol/L NH3·H2O和0.1 mol/L NH4Cl混合溶液；⑤0.1 mol/L NH3·H2O；请根据要求填写下列空白：(1)溶液①呈______性(选填“酸”、“碱”或“中”)，其原因是____________________________________(用离子方程式表示)。
解析：氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解显酸性；水解离子方程式为：NH＋4＋H23·H2O＋H＋。
答案：酸NH＋4＋H23·H2O＋H＋(2)在上述五种溶液中，pH最小的是 ______；c(NH＋4)最小的是________(填序号)。
解析：假设铵根离子不考虑水解，则：①0.1 mol/L NH4Cl中铵根离子浓度0.1 mol/L；②0.1 mol/L CH3COONH4醋酸根离子水解促进铵根离子水解，铵根离子浓度小于0.1 mol/L；③0.1 mol/L NH4HSO4溶液中的氢离子抑制铵根离子的水解，铵根离子浓度大于0.1 mol/L，溶液呈酸性；④0.1 mol/L NH3·H2O和0.1 mol/L NH4Cl混合液中，一水合氨电离程度大于铵根离子的水解，铵根离子浓度大于0.1 mol/L，溶液呈碱性；⑤0.1 mol/L NH3·H2O，一水合氨是弱碱存在电离平衡，溶液中铵根离子浓度原小于0.1 mol/L，溶液呈碱性。
所以溶液pH最小的是③，铵根离子浓度最小的是⑤。
答案：③⑤(3)比较溶液②、③中c(NH＋4)的大小关系是②______③(选填“＞”、“＜”或“＝”)。
解析：②0.1 mol/L CH3COONH4醋酸根离子水解促进铵根离子水解，铵根离子浓度小于0.1 mol/L；③0.1 mol/L NH4HSO4溶液中的氢离子抑制铵根离子的水解，铵根离子浓度大于0.1 mol/L，溶液呈酸性溶液②、③中c(NH＋4)的大小关系是小于。
答案：＜(4)在溶液④中， ________离子的浓度为0.1 mol/L；NH3·H2O和________离子的物质的量浓度之和为0.2 mol/L。
解析：0.1 mol/L NH3·H2O和0.1 mol/L NH4Cl混合液中，氯离子浓度不变为0.1 mol/L；根据氮元素守恒得到NH3·H2O和NH＋4浓度为0.2 mol/L。
答案：Cl－NH＋4(5)常温下，测得溶液②的pH＝7，则说明CH3COO－的水解程度______(选填“＞”、“＜”或“＝”) NH＋4的水解程度，CH3COO－与NH＋4浓度的大小关系是：c(CH3COO－)____c(NH＋4)(选填“＞”、“＜”或“＝”)。
解析：常温下，测得溶液②的pH＝7，说明0.1 mol/L CH3COONH4溶液中醋酸根离子和铵根离子水解程度相同；溶液中存在电荷守恒：[CH3COO－]＋[OH－]＝[NH＋4]＋[H＋]，pH＝7说明溶液中[H＋]＝[OH－]得到：[CH3COO－]＝[NH＋4]。
答案：＝＝1．对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是( )A．明矾溶液加热B．CH3COONa溶液加热C．氨水中加入少量NH4Cl固体D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体解析：明矾溶液加热使水解程度增大，酸性增强，酚酞试液不变色，A不符合题意；CH3COONa溶液水解显碱性，加热使水解程度增大，酚酞试液显色加深，B符合题意；NH4Cl 水解显酸性，NaCl不水解，对颜色无影响，因此C、D两项均不符合题意。
答案：B2．下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是( )A．氨水与氯化铵的pH＝7的混合溶液中：[Cl－]＞[NH]B．pH＝2的一元酸和pH＝12的一元强碱等体积混合：[OH－]＝[H＋]C．0.1 mol·L－1的硫酸铵溶液中：[NH]＞[SO2－4]＞[H＋]D．0.1 mol·L－1的硫化钠溶液中：[OH－]＝[H＋]＋[HS－]＋[H2S]解析：氨水和氯化铵混合溶液的pH＝7时，则溶液中[H＋]＝[OH－]，由电荷守恒可知[OH－]＋[Cl－]＝[NH]＋[H＋]，则[Cl－]＝[NH]，故A错误；由于pH＝2的酸的强弱未知，若为强酸则[OH－]＝[H＋]，若为弱酸时，酸的浓度大于0.01 mol/L，则酸过量，即溶液中[H ＋]＞[OH－]，故B错误；1 mol·L－1的硫酸铵溶液中，因铵根离子部分水解生成氢离子，根据化学式为(NH4)2SO4可知[NH]＞[SO2－4]＞[H＋]，故C正确；1 mol·L－1的硫化钠溶液中，根据物料守恒可知[Na＋]＝2[S2－]＋2[HS－]＋2[H2S]，由电荷守恒可知可[Na＋]＋[H＋]＝[OH－]＋[HS－]＋2[S2－]，则[OH－]＝[H＋]＋[HS－]＋2[H2S]，故D错误。
答案：C3．室温下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是( )A．溶液中导电粒子的数目减少B．溶液中c(CH3COO－) /[ c(CH3COOH)·c(OH－)]不变C．醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大D．再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液的pH＝7解析：因醋酸溶液中加水稀释，促进电离，则液中导电粒子的数目增多，故A项错误。