高中化学电解质概念
高中化学知识点大全电解质和非电解质
高中化学知识点大全电解质和非电解质六、电解质和非电解质1.电解质定义：①条件：水溶液或熔融状态；②性质：能否导电；③物质类别：化合物。
2.强电解质：强酸、强碱、大多数盐；弱电解质：弱酸、弱碱、水等。
3.离子方程式的书写：①写：写出化学方程式②拆：将易溶、易电离的物质改写成离子形式，其它以化学式形式出现。
下列情况不拆：难溶物质、难电离物质（弱酸、弱碱、水等）、氧化物、HCO3-等。
③删：将反应前后没有变化的离子符号删去。
④查：检查元素是否守恒、电荷是否守恒。
4.离子反应、离子共存问题：下列离子不能共存在同一溶液中：①生成难溶物质的离子：如Ba2+与SO42-；Ag+与Cl-等②生成气体或易挥发物质：如H+与CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等；OH-与NH4+等。
③生成难电离的物质（弱电解质）④发生氧化还原反应：如：MnO4-与I-；H+、NO3-与Fe2+等5．常见离子的检验方法：一般来讲，阳离子的检验需选择合适的阴离子，阴离子的检验需选择合适的阳离子，并要求具有特别的明显现象。
这就需要选择合适的检验试剂及其添加顺序，以避免干扰离子的干扰。
（1）Na+：焰色反应：火焰颜色呈黄色。
（2）K+：焰色反应：火焰颜色呈紫色（透过蓝色钴玻璃）。
（5）SO42－检验：①加稀盐酸，无变化②加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成 Ba 2+ + SO42－ == BaSO4↓（6）Cl -检验：①加入AgNO3溶液，产生白色沉淀②加入稀硝酸，沉淀不溶解。
Ag+ + Cl- == AgCl ↓（8）CO32－检验：①加入酸，生成无色无味气体②将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。
CO32－ + 2H+== H2O + CO2↑ Ca2++2OH- + CO2 == CaCO3↓+H2O【归纳总结】钾、钠、铵盐、硝酸盐都易溶；硫酸盐不溶铅和钡；盐酸盐不溶银亚汞；微溶物有四种；强碱都易溶，Ca(OH)2是微溶。
电解质高中化学
电解质高中化学
电解质是一类具有重要意义的物质，其在化学领域有着广泛的应用。
它们可以进行电化学反应，可以催化各种反应，还可以帮助化学实验室制备某些有价值的物质。
在高中化学课上，我们也涉及到电解质的知识。
电解质是水溶液中可以分解成离子的物质。
例如，溶液中含有氯化钠分子，在水溶液中可以分解成Na+和Cl-两种离子，Na+和Cl-又可以用电解设备将其分解成更小的阴离子和阳离子。
这种物质就叫做“电解质”。
在高中化学课上，我们通常会给出一些有关电解质的知识点，例如电解质的定义、分类、离子循环及其影响等，以帮助学生们更好地了解它们。
同时，我们还会教授学生用电解质的方法来制备某些有价值的物质。
除了在化学领域，电解质也在生活中有着广泛的应用，例如在药物行业、食品行业、制冷系统以及一些医疗设备等。
电解质可以帮助人们改善健康状况，改善生活质量，也可以用来解决一些实际的问题。
此外，电解质还可以帮助我们更好地了解物理世界，例如电解质有助于研究分子的结构和属性，其离子循环可以帮助我们深入了解物理世界的运行规律，从而更有效地解决问题。
电解质在高中化学中具有重要意义，而学习电解质也可以帮助我们更好地了解它们，从而更好地利用它们。
我们可以通过阅读资料，做实验，进行理论分析等方法来了解它们，从而有效利用它们。
最后，电解质是一种众多应用的物质，在高中化学课上有着重要的地位，学习它们可以帮助我们更全面地了解它们，并利用它们解决实际问题。
高中化学电解质
高中化学电解质
电解质是指在水溶液中可以电离成离子的化合物。
在化学中，电解质可以分为强电解质和弱电解质两种。
强电解质是指在水溶液中可以完全电离成离子的化合物，如NaCl、HCl、HNO3等。
强电解质的电离程度较高，溶液中的离子浓度较高，具有良好的导电性。
弱电解质是指在水溶液中只能部分电离成离子的化合物，如
CH3COOH、NH3、H2O等。
弱电解质的电离程度较低，溶液中的离子浓度较低，导电性较弱。
电解质在溶液中的电离程度可以用电离度来描述。
电离度是指在一定溶液浓度下，电解质分子电离成离子的比例。
弱电解质的电离度通常很低，而强电解质的电离度接近100%。
电解质在电解过程中，正离子向阴极移动，负离子向阳极移动，从而产生电流。
这种现象称为电解现象。
电解质的电解现象在电化学、电池、电解制取金属等领域有着广泛的应用。
除了水溶液中的电解质外，还有非水溶液中的电解质，如熔融的NaCl、NaOH等。
这些电解质在固体状态下无法电离，只有在熔融或
溶解在适当的溶剂中才能电离成离子。
总之，电解质是化学中重要的概念之一，对于了解电化学、溶液化学等方面都有着重要的意义。
- 1 -。
高中电解质归纳整理
高中电解质归纳整理在高中化学的学习中，电解质是一个非常重要的概念。
理解和掌握电解质的相关知识，对于我们深入学习化学原理、解决化学问题都有着至关重要的作用。
接下来，咱们就一起对高中阶段涉及到的电解质进行一个归纳整理。
一、电解质的定义电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。
这里要注意几个关键词：“水溶液”“熔融状态”“导电”“化合物”。
也就是说，必须同时满足这几个条件才能称之为电解质。
比如，氯化钠（NaCl）在水溶液中或熔融状态下都能导电，所以它是电解质。
而像铜、铁等金属单质，虽然能导电，但因为它们不是化合物，所以不属于电解质。
二、电解质的分类电解质可以分为强电解质和弱电解质两大类。
强电解质在水溶液中完全电离，也就是说，它们在溶液中以离子的形式存在，不存在分子形式。
常见的强电解质有强酸（如盐酸、硫酸、硝酸等）、强碱（如氢氧化钠、氢氧化钾等）以及大多数盐（如氯化钠、硫酸铜等）。
弱电解质在水溶液中部分电离，溶液中既存在电解质分子，也存在离子。
常见的弱电解质有弱酸（如醋酸、碳酸等）、弱碱（如氨水等）以及水。
三、电解质的电离强电解质的电离用“＝”表示，比如氯化钠在水溶液中的电离方程式为：NaCl ＝ Na⁺＋ Cl⁻。
弱电解质的电离用“⇌”表示，以醋酸为例，其电离方程式为：CH₃COOH ⇌ CH₃COO⁻＋ H⁺。
在书写电离方程式时，要注意遵循质量守恒和电荷守恒定律。
四、电解质溶液的导电性电解质溶液之所以能够导电，是因为其中存在自由移动的离子。
溶液中离子浓度越大、离子所带电荷越多，溶液的导电性就越强。
比如，相同浓度的氯化钠溶液和醋酸溶液，氯化钠溶液的导电性更强，这是因为氯化钠是强电解质，在溶液中完全电离，离子浓度较大；而醋酸是弱电解质，部分电离，离子浓度较小。
但需要注意的是，溶液的导电性还与温度等因素有关。
五、电解质在化学实验中的应用电解质在化学实验中有着广泛的应用。
例如，在电解实验中，通过电解质溶液的电解可以制取某些物质。
高一电解知识点归纳总结
高一电解知识点归纳总结电解是化学学科中的基础知识之一。
在高中化学学习中，电解是一个重要的内容，它涉及到物质的离子化和电解质溶液的导电性质。
下面将通过归纳总结的方式，对高一电解的知识点进行整理。
一、电解的基本概念电解是指通过外加电源的作用，把化合物溶解在溶液中的离子分解成氧化物和还原物的过程。
其中，氧化物通常在阳极上发生氧化反应，而还原物则在阴极上发生还原反应。
二、电解质的分类1. 强电解质：在水溶液中完全离解产生离子的物质，如氯化钠（NaCl）、硫酸（H2SO4）等。
2. 弱电解质：在水溶液中只部分离解产生离子的物质，如硫酸铜（CuSO4）、乙酸（CH3COOH）等。
3. 非电解质：在水溶液中不离解产生离子的物质，如蔗糖（C12H22O11）、乙醇（C2H5OH）等。
三、电解液的导电性电解液的导电性取决于其中的电解质的种类和浓度。
浓度越高，导电性越好。
在实际应用中，一般会通过测定电导率（导电性的度量单位）来判断溶液的强弱。
四、电解的原理1. 库仑定律：电解质溶液的电导率与电解质浓度成正比，与导体长度成反比。
2. 法拉第电解定律：电解质在电解过程中的质量与通过的电量成正比，也就是电流量。
五、电解过程中的现象1. 氧化：指物质中的原子或离子丧失电子或氧化态增大的过程。
2. 还原：指物质中原子或离子获得电子或氧化态减小的过程。
3. 气体的电解：气体电解在电解槽中产生气体，如水电解产生氢气和氧气。
六、电解的应用领域1. 电解铝：利用电解的方法从氧化铝中制取铝。
2. 电解水：利用电解的方法将水分解为氢气和氧气。
3. 电镀：利用电解的原理，将金属离子沉积到器件表面上，起到保护和美观的作用。
4. 脱色电解：用电流处理染料溶液，使染料分子变为无色物质。
七、常见的电解反应1. 氯化钠电解：在电解槽中，氯离子从阳极电解得到氯气，钠离子从阴极电解得到钠。
2. 铜硫酸电解：在电解槽中，铜离子从阴极得到还原，硫酸根离子从阳极得到氧气。
高考化学电解质知识
高考化学电解质知识电解质是化学中一个非常重要的概念，通俗的来说，电解质就是在溶液中，能够电离成带电离子的化合物或者元素。
高考化学中，电解质是一个必考的知识点，涉及到电化学、酸碱等多个方面。
本文将从以下几个方面介绍高考化学电解质知识。
一、电离度在水溶液中，会发生电离反应，原本不带电的分子被溶解在水中后，失去或者增加电子变成带电离子，这就是电离。
可溶于水的物质都是电解质，而电离能力不同的物质在水中的电离程度也不一样，这就是电解质的电离度。
电离度这个概念可以描述电解质的离子化程度，简单来说，就是一个物质在水中溶解后，变成带电荷的离子的比例。
电解质越容易电离，电离度就越高，反之则越低。
对于化学爱好者来说，电离度这个概念肯定比较容易理解。
但是对于初学化学的高中生来说，可能比较晦涩难懂。
因此，学习电解质电离度的时候，我们可以通过一些实验来观察和了解它们之间的差异，比如：不同浓度的电解液导电性测试、酸碱中的溶液电离程度等等。
二、酸碱的电离度在化学中，酸和碱都是电解质，它们的电离度有着重要的意义。
在低浓度下，酸或碱水溶液中的质子与氢氧根离子数量相等，因此酸的电离度等于酸根离子与酸的浓度之比，碱的电离度等于氢氧根离子与碱的浓度之比。
比如，对于酸强度弱、电解质较弱的苯甲酸水溶液，它的电离度很低。
而对于相对酸强度和电离质浓度更高的盐酸水溶液，它的电离度就更高。
三、离子反应离子反应是一种离子间的化学反应，离子间的反应可以产生沉淀。
离子反应是学习电解质中很重要的一个环节，它与酸碱化学、化学平衡等其他分支互为关联。
高考中，涉及到的主要离子反应是：氧化还原反应、酸碱反应、配位反应等。
学生可以通过观察实验现象和进行分析、推理，探究离子反应的原理和性质。
四、电解质的分类电解质根据它们在水中的离子度数，可以分为强电解质和弱电解质两类。
强电解质电离度高，带有的离子多，与水形成的氢氧根离子或者氢离子数量多，如盐酸、氢氧化钠等。
而弱电解质电离度低，带有离子相对较少，与水形成的氢氧根离子或者氢离子数量也少，如乙酸、氨水等。
高中化学之电解质的判断方法解析.doc
高中化学之电解质的判断方法解析
电解质的判断方法一.定义
电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物
非电解质：在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物
二.判断方法
1.电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。
如氯气，HCl溶液
2.电解质在水溶液或熔融状态下能够导电，二者具备其一即可。
如活泼金属氧化物Al2O3,MgO等在熔融状态下能电离出自由移动的离子，即导电，那么二者都是电解质。
液态HCl不导电，但HCl溶于水能导电，所以HCl也是电解质
3.必须是自身在水溶液里或熔融状态下能电离的化合物才是电解质。
如SO2,NH3,CO2,SO3溶于水，虽然其溶液能够导电，但电离出离子的是他们与水反应后的产物H2SO3,NH3.H2O,H2CO3,H2SO4,而不是自身，所以SO2,NH3,CO2,SO3不是电解质。
4.一些难溶物几乎不溶于水，但他们是电解质，如BaSO4,难溶于水，其水溶液几乎不导电，但难溶物并不是百分之百的不溶于水，BaSO4溶解的部分是完全电离的，并且BaSO4在熔融状态下也能导电，所以BaSO4是电解质。
类似的物质还有CaCO3,BaCO3,AgCl等
5.常见的电解质物质类型：酸，碱，盐，金属氧化物。
来看一个例题，看下图：
氯化镁是盐类，属于电解质。
但固态氯化镁不导电，而液态氯化镁能导电，液态氯化镁其实就是熔融状态的氯化镁。
氯化钠溶液是混合物，不是电解质。
铝为单质，既不是电解质，也不是非电解质。
此题正确答案为B。
高中化学电解质
高中化学电解质在高中化学的学习中，电解质是一个非常重要的概念。
它不仅是理解溶液导电性、化学反应原理的基础，还与我们的日常生活和工业生产有着密切的联系。
首先，咱们来搞清楚什么是电解质。
简单来说，电解质就是在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
这里要注意两个关键点，一是化合物，二是能导电。
像金属单质虽然能导电，但它不是化合物，所以不是电解质。
而像蔗糖、酒精这样的化合物，在水溶液和熔融状态下都不能导电，它们就属于非电解质。
那电解质为什么能导电呢？这就得从物质的微观结构说起了。
电解质在水溶液中或熔融状态下，其分子会解离成带电荷的离子，这些离子能够在电场的作用下定向移动，从而形成电流，实现导电。
比如说氯化钠（NaCl），在水溶液中会解离成钠离子（Na⁺）和氯离子（Cl⁻），当我们把两个电极插入氯化钠溶液中，并接通电源，钠离子就会向阴极移动，氯离子会向阳极移动，这样电流就产生了。
根据在水溶液中电离程度的不同，电解质又可以分为强电解质和弱电解质。
强电解质在水溶液中能够完全电离，也就是说它们在溶液中几乎是以离子的形式存在的。
像强酸（如盐酸、硫酸、硝酸）、强碱（如氢氧化钠、氢氧化钾）和大部分盐（如氯化钠、硫酸铜）都是强电解质。
而弱电解质在水溶液中只能部分电离，溶液中既有离子，又有未电离的分子。
常见的弱电解质有弱酸（如醋酸、碳酸）、弱碱（如氨水）和水。
了解了电解质的分类，咱们再来说说电解质在生活中的应用。
比如说电池，里面就用到了电解质溶液。
在铅蓄电池中，硫酸溶液就是电解质，它能让电池在充放电过程中实现电子的转移和电流的产生。
还有我们人体的体液，也可以看作是一种电解质溶液，其中包含了钠离子、钾离子、钙离子等各种离子，这些离子对于维持人体的正常生理功能起着至关重要的作用。
如果体内的电解质平衡失调，就可能会导致各种疾病。
在工业生产中，电解质也有着广泛的应用。
比如电解精炼铜，就是利用硫酸铜溶液作为电解质，通过电解的方法将粗铜中的杂质去除，得到纯度较高的铜。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
电解质概念1、下列叙述正确的是 ( )A、NaCl 溶液能导电，所以NaCl 溶液是强电解质B、NaCl晶体不导电，但NaCl 是强电解质C、液态氯化氢不导电，所以氯化氢是非电解质D、氯气的水溶液能导电，所以氯气是电解质2、下列说法正确的是 ( )A、凡是难溶于水的化合物都是弱电解质B、凡是易溶于水的化合物都是强电解质C、在弱电解质溶液中，弱电解质分子与其电离出的离子共存D、任何强酸和强碱在溶液中发生中和反应时，都可用离子方程式H++OH- =H2O 表示3、下列物质溶于水能导电，但本身是非电解质的是( )A、NaB、HClC、NH3·H2O D、SO2离子共存1、下列各组离子在溶液中能大量共存的是 ( )A、H+、Cl-、Na+、SO42-、B、Na+、Ba2+、OH-、SO42-、C、CO32-、SO42-、Ca2+、H+、D、K+、Na+、Cu2+、OH-、2、下列各组离子，在无色酸性溶液中可以大量共存的是 ( )A、Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-、B、Cu2+、Al3+、Cl-、OH-、C、Al3+、Fe3+、S2-、SO42-、D、Ca2+、K+、SiO32-、Cl-、3、某无色透明的溶液，在强酸性和强碱性的条件下都能大量共存的是( )A、Fe2+、K+、NO3-、SO42- B、NH4+、Mg2+、Cl-、SO42-C、K+、Na+、NO3-、SO42- D、Na+、Ba2+、MnO4-、SO42-4、下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 ( )A、SO32-、MnO4-、K+、H+、B、H+、Ca2+、HSO3-、Cl-、C、H+、K+、OH-、NO3-、D、Cu2+、Fe3+、NO3-、OH-、5、在pH=13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是( )A.NH4+、NO3-、K+、SO42- B.CO32-、NO3-、HCO3-、Na+C.Na+、ClO-、AlO2-、NO3- D.H+、K+、Na+、SO42-6、 若在加入铝粉能放出氢气的溶液中分别加入下列各组离子，可能共存的是( ) A 、Na +、NH 4+、NO 3-、CO 32- B 、Na +、Mg 2+、Br -、HCO 3- C 、Na +、K +、NO 3-、Cl - D 、K +、Al 3+、Fe 2+、NO 3-7、在溶液中加入中量Na 2O 2后仍能大量共存的离子组是( )A.NH 4+、Ba 2+、Cl -、NO 3-B.K +、AlO 2-、Cl -、SO 42-C.Ca 2+、Mg 2+、NO 3-、HCO 3-D.Na +、Cl -、CO 32-、SO 32-8、下列各组离子能在溶液中大量共存的是( )A. Na +、Mg 2+、Cl -、OH -B. H +、Ca 2+、-23CO 、-3NOC. Cu 2+、K +、-24SO 、-3NOD. Na +、H +、OH -、Ca 2+9、在溶液中能共存，加入OH -有沉淀析出，加入H +能放出气体的离子组是 ( ) A.Mg 2+、Na +、Cl -、CO 2-3 B.Ba 2+、K +、OH -、NO -3 C.H +、Al 3+、NH +4、SO 2-4 D.Na +、Ca 2+、Cl -、HCO -3 10、下列各组离子，在溶液中不能大量共存的是 ( ) A.K +、SO 2-4、Cl -、Cu 2+ B.H +、SO 2-4、Cl -、S 2- C.Na +、NH +4、Cl -，NO -3 D.K +、HCO -3、SO 2-4、OH -11、 在pH ＝1的无色透明溶液中，能大量共存的离子组是 ( ) A.A13+、Ag +、NO -3、Cl - B.Mg 2+、Fe 3+、NO -3、Cl - C.Ba 2+、K +、S 2-、Cl - D.Zn 2+、Na +、NO -3、SO 2-412、某溶液中含有Cl -、SO -24、CO -23-三种离子，要使每加入一种试剂(分别含Ag +、Ba 2+、H +)只除去一种离子，操作顺序是( )。
A ．Ag +、Ba 2+、H + B ．Ba 2+、H +、Ag +C ．Ba 2+、Ag +、H +D ．H +、Ba 2+、Ag +13、下列各组离子，在强碱性溶液中能大量共存的是（ ）A.K +、Na +、HCO -3、Cl -B.Na +、Ba 2+、NO -3、Cl -C.NH +4、K +、SO 2-4、NO -3D.K +、Na +、ClO -、HS - 14、下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）A.H +、Na +、Cl -、SO 2-4B.HCO -3、Ba 2-、Cl -、OH -C.H +、CH 3COO -、K +、SO 2-4D.NH +4、Na +、OH -、NO -3 15、下列各组离子可大量共存于溶液中的是 ( ) A ．Ag +、Na +、Cl -、NO -3 B.Mg 2+、Ca 2+、OH -、Cl -C.H +、Na +、SO 2-3、SO 2-4D.H +、K +、SO 2-4、Cl -16、下列各组离子，在无色酸性溶液中可以大量共存的是 ( ) A．Mg2+、A13+、Cl-、SO2-4B.Cu2+、A13+、C1-、OH-C.Al3+、Fe3+、S2-、SO2-4 D.Ca2+、K+、CO2-3、Cl-17、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）A．Na+、Ba2+、Cl-、SO42-B． Ca2+、HCO3-、C1-、K+C．Mg2+、Ag+、NO3-、Cl-D． H+、Cl-、Na+、CO32-18、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）A．K+、Na+、Cl-、NO3- B．Cu2+、NO3-、OH-、HCO3-C．Na+、OH-、Cl-、H+ D．MnO4-、K+、S2-、Na+ 19、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）A．Na+、Ba2+、Cl-、SO42-B． Ca2+、HCO3-、C1-、K+C．Mg2+、Ag+、NO3-、Cl-D． H+、Cl-、Na+、CO32-20、在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）A．Na+ 、K+、SO42-、HCO3-B．Cu2+、K+、SO42-、NO3-C．Na+、 K+、Cl-、 NO3-D．Fe3+、K+、SO42-、Cl-21、已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+，则下述离子组中能与上述离子共存的是（）A．CO32-、Cl-B．NO3-、Cl-C．NO3-、SO42-D．OH-、NO3-22、下列各组离子中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A．Na＋、Mg2＋、C1－、OH－B．H＋、Ca2＋、CO-23、NO-3C．Cu2＋、K＋、SO-24、NO-3D．Na＋、HCO-3、OH－、Ca2＋23、在强酸性溶液中，可以大量共存的离子是（）A．K+、Na+、SO42-、CO32-B．NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-C．Na+、K+、HCO3-、Cl-D．K+、Na+、AlO2-、NO3-24、只用一种试剂，可区别Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4四种溶液，这种试剂是（）A、HClB、BaCl2C、NaOH D、AgNO3离子反应1、下列中和反应对应的离子方程式都能以H++OH-=H2O表示的是( )A.醋酸和氢氧化钠溶液B.氢氧化镁和盐酸C.氢氧化钡和稀硫酸D.澄清石灰水和硝酸2、NaHCO3和NaHSO4的稀溶液混合，实际参加反应的离子是( )A、H+和CO32- B、HCO3-和HSO4-C、HCO3-和SO42- D、HCO3-和H+3、下列反应的离子方程式正确的是( )A.钠与水的反应：Na+H2O＝Na++OH-+H2↑B.氯气与水反应：Cl2+H2O＝2H++Cl-+ClO-C.氢氧化铝中和胃酸：Al(OH)3+3H+＝Al3++3H2OD.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu＝Fe2++Cu2+4、能正确表示下列反应的离子方程式的是 .①石灰石中加盐酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O②把金属铁放入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑③硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液：Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O④次氯酸钙溶液中通入过量二氧化硫：Ca2++2ClO-+H2O+SO2=CaSO3↓+2HClO⑤氯气通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-⑥AlCl3溶液跟过量氨水反应：Al3++4NH3·H2O=AlO2-↓+4NH4++2H2O⑦小苏打溶液跟烧碱溶液反应：HCO3-+OH-=CO2↑+H2O⑧氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O⑨浓盐酸与二氧化锰共热：4H++2Cl-+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O⑩FeI2溶液中加入少量氯水：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-5、下列离子方程式书写正确的为( )A.石灰石与盐酸反应：-23CO+2H+====H2O+CO2↑B.醋酸与烧碱溶液反应：H++OH-====H2OC.氧化铜与盐酸反应：O2-+2H+====H2OD.硫酸与氨水混合：H++NH3·H2O====+4NH+H2O6、下列反应的离子方程式中，书写错误的是 ( )A.向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠：Ca2++2HCO-3+2OH-＝CaCO3↓+2H2O+CO2-3B.溶质质量为171 g的氢氧化钡溶液与溶质质量为79g的碳酸氢铵溶液混合：Ba2++2OH-+NH+4+HCO-3=BaCO3↓+NH3·H2O+H2OC氢氧化铝与足量盐酸反应：Al(OH)3+3H+＝Al3++3H2OD.过量的CO2通入氢氧化钠溶液中：CO2+2OH-＝CO2-3+H2O7、下列化学方程式，可以用离子方程式H++OH-=H2O来表示的是( )。
A．H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2B．2HCI+Mg(OH)2=MgCl2+2H2OC．H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OD．HCI+NH3·H20=NH4Cl+H2O8、下列离子方程式中，正确的是（）A.把金属铁放入稀硫酸中：2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑B.碳酸钡和稀硫酸反应：BaCO3＋2H+=Ba2+＋H2O＋CO2↑C.澄清石灰水和盐酸反应：H+＋OH-=H2OD.向硫酸铜溶液中加入适量氢氧化钡溶液：Ba2-＋SO2-4=BaSO4↓9、下列化学反应中，不能用Ba2-＋SO2-4=BaSO4↓来表示的是（）A.Ba（OH）2＋H2SO4=BaSO4↓＋2H2OB.BaCl2＋Na2SO4=BaSO4↓＋2NaClC.BaCO3＋H2SO4=BaSO4↓＋H2O＋CO2↑D.BaCl2＋H2SO4=BaSO4↓＋2HCl10、下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（）A．Cu2++ 2OH-= Cu(OH)2↓ CuCO3+2NaOH= Cu(OH)2↓ +Na2CO3B．CO32- + 2H+ = CO2↑ + H2O BaCO3+ 2HCl =BaCl2+ CO2↑ + H2OC．Ca2+ + CO32- = CaCO3↓ Ca(NO3)2+NaCO3 = CaCO3↓+2NaNO3D．H+ +OH- = H2O 2KOH+H2SO4= K2SO4+2H2O11、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A．氢氧化钡溶液与盐酸的反应 OH-＋H+＝ H2OB．澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2OC．铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD．碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑12、在下列化学方程式中，能够用离子方程式Ba2++SO42-＝BaSO4↓表示的是（）A．BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KClB．BaCO3+H2SO4= BaSO4↓+CO2↑+H2OC．Ba(NO3)2+ H2SO4= BaSO4↓+2H NO3D．Ba(OH)2+ 2KHSO4= BaSO4↓+K2SO4+2H2O13、下列离子方程式中，正确的是（）A．在AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++ 3NH3·H2O == Al(OH)3↓ + 3NH4+B．在CuSO4溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：Ba2+ + SO42－ == BaSO4↓C．氯气通入NaOH溶液中：Cl2 + OH－ == Cl－ + ClO－ + H2OD．氯化钠投入水中：O2－ +H2O－ == 2OH－14、下列反应的离子方程式书写正确的是（）A、金属铝溶于氢氧化钠溶液Al+20H-=AlO2-+H2↑B、钠和水反应 Na+2H20=Na++20H-+H2↑C、金属铝溶于稀硫酸中：2Al+6H+=2A13++3H2↑D、铜粉加入FeCl3溶液中：Cu+Fe3+= Fe2++Cu2+ 15、下列离子方程式中，书写正确的是A．电解饱和食盐水 2Cl—+2H＋H2↑+C12↑B．氯气与溴化钾溶液反应：Cl2+2Br－=2Cl－+Br2C．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：SO42－+Ba2＋=BaSO4↓D．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+ + CO32- ＝ CO2↑+ H2O16、下列反应的离子方程式正确的是A、铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al＋2OH－＝AlO2－＋H2↑B、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42－＋Ba2＋＝BaSO4↓C、碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑D、铜片跟稀硝酸反应：Cu＋NO3－＋4H＋＝Cu2＋＋NO↑＋2H2O17、下列离子方程式书写正确．．的是A．钠和冷水反应 Na＋2H2O＝Na+＋2OH ＋H2↑B．铁粉投入到硫酸铜溶液中：Fe ＋Cu2＋＝Fe2＋＋CuC．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－= Al(OH)3↓D．澄清石灰水跟稀硝酸反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O18、下列离子方程式书写正确的是A. 石灰石和盐酸反应 CO32-+2H+=CO2↑+ H2OB. Cu加到稀硝酸中：Cu+2H+══Cu2+ + H2↑C. 铝与NaOH溶液反应：2Al+2H2O+2OH—=2AlO2—＋3H2↑D. 氯气与NaOH溶液反应：Cl2+OH－=Cl－+ClO－+ H2O19、下列离子方程式书写正确的是A．向NaOH溶液中加入铝粉来制备H2：Al＋2OH-+2H2O=AlO2-＋3H2↑B．用胃舒平治疗胃酸过多：Al(OH)3＋3H＋=Al3+＋3H2OC．实验室用氢氧化钠溶液吸收Cl2：Cl2＋OH－ = Cl－＋ ClO－＋ H2OD．碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑20、下列离子方程式的书写正确的是 ( )A、NaHCO3溶液与NaOH溶液反应： OH－+ HCO3－＝ CO32－+ H2OB、铁和稀硝酸反应：Fe + 2H+ ＝ H2↑+ Fe 2+C、向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3+ + 3OH－＝ Al(OH)3↓D、实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+ + CO32－＝ CO2↑+ H2O21、下列反应的离子方程式中，书写错误的是A．硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应：H++OH－= H2OB．新制氯水与溴化钾溶液反应；Cl2+2Br一=2Cl一+Br2C. 铝与烧碱溶液反应：Al+2 H2O+OH－= AlO2－+ 2H2↑D. 碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3+2H+= Ca2++H2O +CO2↑22、下列反应的离子方程式正确的是A．往FeCl3溶液中加入Fe粉：2Fe3+ + Fe3Fe2+B．向Ba(OH)2溶液中滴加稀盐酸：2H++ 2Cl－+Ba2++2OH－2H2O+BaCl2C．往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2+ +2OH－ +CO2CaCO3↓+H2OD．往FeCl3溶液中加入Cu粉：Fe3+ + Cu Fe2+ + Cu2+ 23、下列离子方程式中正确的是（）A．氨水与硫酸溶液的反应：H+ +OH- ══ H2O B．铜与氯化铁溶液反应：Fe3+ +Cu ══ Fe2+ +Cu2+C．二氧化锰与浓盐酸的反应：MnO2+4H+ +4Cl ══ Mn2+ +2Cl2↑+2H2OD．碳酸氢钠与氢氧化钠溶液的反应：HCO3- +OH ══ CO32-+ H2O24、下列反应的离子方程式书写正确的是A．氧化铜与稀硫酸反应： CuO+ 2H+＝ Cu2+ + H2OB．碳酸钙和稀盐酸反应：2H+ + CO32－＝ CO2↑ + H2OC．氯气和氯化亚铁溶液反应：Cl2+ Fe2+＝ Fe3+ + 2Cl－D．铜和浓硝酸反应：Cu + 2H＋＝ Cu2+ + H2↑△。