高中化学电解质
高中化学知识点大全电解质和非电解质
高中化学知识点大全电解质和非电解质六、电解质和非电解质1.电解质定义：①条件：水溶液或熔融状态；②性质：能否导电；③物质类别：化合物。
2.强电解质：强酸、强碱、大多数盐；弱电解质：弱酸、弱碱、水等。
3.离子方程式的书写：①写：写出化学方程式②拆：将易溶、易电离的物质改写成离子形式，其它以化学式形式出现。
下列情况不拆：难溶物质、难电离物质（弱酸、弱碱、水等）、氧化物、HCO3-等。
③删：将反应前后没有变化的离子符号删去。
④查：检查元素是否守恒、电荷是否守恒。
4.离子反应、离子共存问题：下列离子不能共存在同一溶液中：①生成难溶物质的离子：如Ba2+与SO42-；Ag+与Cl-等②生成气体或易挥发物质：如H+与CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等；OH-与NH4+等。
③生成难电离的物质（弱电解质）④发生氧化还原反应：如：MnO4-与I-；H+、NO3-与Fe2+等5．常见离子的检验方法：一般来讲，阳离子的检验需选择合适的阴离子，阴离子的检验需选择合适的阳离子，并要求具有特别的明显现象。
这就需要选择合适的检验试剂及其添加顺序，以避免干扰离子的干扰。
（1）Na+：焰色反应：火焰颜色呈黄色。
（2）K+：焰色反应：火焰颜色呈紫色（透过蓝色钴玻璃）。
（5）SO42－检验：①加稀盐酸，无变化②加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成 Ba 2+ + SO42－ == BaSO4↓（6）Cl -检验：①加入AgNO3溶液，产生白色沉淀②加入稀硝酸，沉淀不溶解。
Ag+ + Cl- == AgCl ↓（8）CO32－检验：①加入酸，生成无色无味气体②将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。
CO32－ + 2H+== H2O + CO2↑ Ca2++2OH- + CO2 == CaCO3↓+H2O【归纳总结】钾、钠、铵盐、硝酸盐都易溶；硫酸盐不溶铅和钡；盐酸盐不溶银亚汞；微溶物有四种；强碱都易溶，Ca(OH)2是微溶。
高中化学电解质教案4篇
高中化学电解质教案4篇高中化学电解质教案4篇高中化学电解质教案1 第一单元弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡〔第二课时〕【学习目的】1、理解弱电解质电离平衡的建立和电离平衡的特征；2、掌握影响电离平衡挪动的因素；3、掌握电离平衡常数和电离度的概念，并能用平衡常数讨论弱电解质的电离平衡。
【课前预习】对于醋酸的电离：CH3COOH CH3COO－+ H+1)开始时，V电离和 V结合怎样变化？2)当V电离 = V结合时，可逆过程到达一种什么样的状态？画出V～t图。
【课堂教学】【交流与讨论】根据预习的V～t图像及已有的化学平衡的知识，请归纳弱电解质的电离平衡的定义和特点。
【交流与讨论】观察课本P61的表格，根据已有的化学平衡常数及转化率的知识，归纳和考虑以下四个问题：〔1〕电离平衡常数表达式〔K〕及意义。
〔2〕影响电离平衡常数大小的因素有哪些？电离平衡常数与稀溶液的浓度_________，与温度________，一般来说随温度升高，电离平衡常数__________。
〔3〕电离度α的表达式及意义。
〔4〕电离度的影响因素有哪些？【学以致用】以0.1 mol/L的醋酸溶液为例，当改变以下条件时，以下各项将发生怎样的变化？平衡挪动方向 Ka n〔H+〕 c〔H+〕α通入少量氯化氢参加少量氢氧化钠升温加少量醋酸钠固体参加少量冰醋酸加水【总结归纳】影响电离平衡的因素【课堂稳固】NH3 + H2O NH3 H2O NH4+ +OH－参加物质盐酸 NaOH溶液 NH4Cl溶液加水通入氨气平衡挪动方向【问题解决】现有两瓶醋酸溶液，其物质的量浓度分别为1 mol/Ｌ和0.1 mol/Ｌ，那么这两瓶溶液的氢离子浓度的比值是大于10、小于10、还是等于10 ？【课后反思】我的问题和收获高中化学电解质教案2 一.教学内容：第二章第二节电解质二.教学目的1、理解电离、电解质、离子反响、离子方程式的含义2、知道酸、碱、盐发生电离3、通过实验事实认识离子反响及其发生条件能正确书写常见反响的离子方程式4、理解常见离子的检验方法三.教学重点、难点1、电解质的概念2、通过实验事实认识离子反响及其发生条件，能正确书写常见反响的离子方程式四.知识分析^p〔一〕电解质的电离实验探究：测试物质的导电现象结论解释NaCl晶体灯泡不亮不导电晶体中没有自由挪动的离子NaCl〔熔融〕灯泡亮导电有自由挪动的离子NaCl溶液灯泡亮导电有自由挪动的离子物质导电的情况：a、金属导电：含有自由挪动的电子b、化合物〔熔融或水溶液〕：含有自由挪动的离子1、电离：〔1〕定义：一些物质溶解于水或受热熔化而离解成自由挪动离子的过程。
【高中化学】高中化学知识点：强电解质弱电解质
【高中化学】高中化学知识点：强电解质弱电解质【高中化学】高中化学知识点：强电解质、弱电解质强电解质：在水溶液里或熔融状态下，能全部电离的化合物。
包括：强酸、强碱、大多数盐、活泼金属氧化物等；完全电离、不可逆、不存在电离平衡；电离方程式用“=”表示。
弱电解质：在水溶液里或熔融状态下，不能全部电离的化合物。
包括：弱酸、弱碱、少数盐等；部分电离、可逆、存在电离平衡，电离方程式用“”他说。
强电解质和弱电解质的比较:强弱电解液的判断依据：1．在相同浓度、相同温度下，与强电解质做导电性对比实验.2.浓度与pH值的关系溶液的ph>1，则证明这是一种弱电解质。
3．测定对应盐溶液的酸碱性。
如如果溶液是碱性的，说明醋酸是一种弱电解质。
4．稀释前后的ph变化与稀释倍数的关系。
例如，将ph=2的酸溶液稀释1000倍，若ph<5，则证明该酸为弱电解质；若ph=5，则证明该酸为强电解质。
5.实验证明了电离平衡。
如果将石蕊试液滴入醋酸溶液，溶液会变红，然后加入醋酸钠晶体以使颜色变浅。
相关高中化学知识点：电解质、非电解质电解质和非电解质：1．电解质和非电解质在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，叫做电解质。
在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，叫做非电解质。
2.电解质和非电解质的比较说明(1)电解质、非电解质均是化合物。
（2）电解质导电性必须有外部条件：水溶液或熔融状态。
(3)电解质是一定条件下本身电离而导电的化合物。
co2、so2、so3、nh3溶于水后也导电，但是与水反应生成的新物质电离而导电的，不是本身电离而导电的，故属于非电解质。
（4）电解质的强度由物质的内部结构决定，与溶解性无关。
一些水不溶性化合物，如BaSO4和AgCl，虽然它们的溶解度很小，但溶解部分完全电离，因此它们是强电解质。
(5)电解质不一定导电，非电解质一定不导电；导电的物质不一定是电解质，不导电的物质不一定是非电解质。
高中化学电解质
高中化学电解质
电解质是指在水溶液中可以电离成离子的化合物。
在化学中，电解质可以分为强电解质和弱电解质两种。
强电解质是指在水溶液中可以完全电离成离子的化合物，如NaCl、HCl、HNO3等。
强电解质的电离程度较高，溶液中的离子浓度较高，具有良好的导电性。
弱电解质是指在水溶液中只能部分电离成离子的化合物，如
CH3COOH、NH3、H2O等。
弱电解质的电离程度较低，溶液中的离子浓度较低，导电性较弱。
电解质在溶液中的电离程度可以用电离度来描述。
电离度是指在一定溶液浓度下，电解质分子电离成离子的比例。
弱电解质的电离度通常很低，而强电解质的电离度接近100%。
电解质在电解过程中，正离子向阴极移动，负离子向阳极移动，从而产生电流。
这种现象称为电解现象。
电解质的电解现象在电化学、电池、电解制取金属等领域有着广泛的应用。
除了水溶液中的电解质外，还有非水溶液中的电解质，如熔融的NaCl、NaOH等。
这些电解质在固体状态下无法电离，只有在熔融或
溶解在适当的溶剂中才能电离成离子。
总之，电解质是化学中重要的概念之一，对于了解电化学、溶液化学等方面都有着重要的意义。
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高中电解质归纳整理
高中电解质归纳整理在高中化学的学习中，电解质是一个非常重要的概念。
理解和掌握电解质的相关知识，对于我们深入学习化学原理、解决化学问题都有着至关重要的作用。
接下来，咱们就一起对高中阶段涉及到的电解质进行一个归纳整理。
一、电解质的定义电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。
这里要注意几个关键词：“水溶液”“熔融状态”“导电”“化合物”。
也就是说，必须同时满足这几个条件才能称之为电解质。
比如，氯化钠（NaCl）在水溶液中或熔融状态下都能导电，所以它是电解质。
而像铜、铁等金属单质，虽然能导电，但因为它们不是化合物，所以不属于电解质。
二、电解质的分类电解质可以分为强电解质和弱电解质两大类。
强电解质在水溶液中完全电离，也就是说，它们在溶液中以离子的形式存在，不存在分子形式。
常见的强电解质有强酸（如盐酸、硫酸、硝酸等）、强碱（如氢氧化钠、氢氧化钾等）以及大多数盐（如氯化钠、硫酸铜等）。
弱电解质在水溶液中部分电离，溶液中既存在电解质分子，也存在离子。
常见的弱电解质有弱酸（如醋酸、碳酸等）、弱碱（如氨水等）以及水。
三、电解质的电离强电解质的电离用“＝”表示，比如氯化钠在水溶液中的电离方程式为：NaCl ＝ Na⁺＋ Cl⁻。
弱电解质的电离用“⇌”表示，以醋酸为例，其电离方程式为：CH₃COOH ⇌ CH₃COO⁻＋ H⁺。
在书写电离方程式时，要注意遵循质量守恒和电荷守恒定律。
四、电解质溶液的导电性电解质溶液之所以能够导电，是因为其中存在自由移动的离子。
溶液中离子浓度越大、离子所带电荷越多，溶液的导电性就越强。
比如，相同浓度的氯化钠溶液和醋酸溶液，氯化钠溶液的导电性更强，这是因为氯化钠是强电解质，在溶液中完全电离，离子浓度较大；而醋酸是弱电解质，部分电离，离子浓度较小。
但需要注意的是，溶液的导电性还与温度等因素有关。
五、电解质在化学实验中的应用电解质在化学实验中有着广泛的应用。
例如，在电解实验中，通过电解质溶液的电解可以制取某些物质。
高中化学电解质
2、弱电解质在水中只有部分电离，书写用可逆符号 ：
CH3COOH
很 ⑦难碳电酸⑥离 钙， 不氧一 溶般 于化考 水钠虑 ，第 高溶一温步 下于分水解，能所以导它电不是，电解所质以？ 它是电解质。
×
强（碱1）：弱K酸O氧H的、化电N离a钠O方H程熔、式B融书a(O写状H)2态、C下a(O能H)2导等 电，属于电解质，溶于水生成了NaOH。
A、一元⑦难碳电离酸使用钙可不逆符溶号：于水，高温下分解，所以它不是电解质？
高中化学电解质
1
一、溶液的导电性
电 解 质
NaCl 水溶液 NaOH 或熔融状态 HCl
)
(
自离 由子
移 动
定向移动
溶 液 导 电
2
【整理归纳】 二、电解质与非电解质
电解质： 在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物叫做电解质。
非电解质：在水溶液里和熔融状态下均不能导电的化合物叫做非电 解质。
电离：电解质在水溶液里或熔融状态下产生自由移动的离子的过程。
×
H+ + SO32-
2⒀、酒①精N【aO⒁H整酒溶精液理溶液归②铜⒂纳丝石】墨③液1⒃.态B单HaCSO质l 4④和盐酸混⑤合硫物酸 不⑥稀是硫电酸 ⑦解液质氨 也⑧氨不水是⑨非SO2电⑩解胆矾质晶。体 ⑾熔融NaCl ⑿蔗糖晶体
不【导练电 习物】23..质写电 两不出一下解者定列是物质区非质溶分电的解电液关质离，方导键如程电—氯式化及的—钠所固需前离体条提子、件氯：是—化Ba氢否—(O、H自是硫)2、；化由KC合移lO3物动、F自的e2(S身离O4电子)3、离。HN产O3、生Na。2O、BaSO4
5
溶液的导电能力强弱
浓度均为 0.1mol·L-1
高考化学电解质知识
高考化学电解质知识高考正在悄然袭来，高考生要抓好剩下的时间认真复习，江苏地区的考生也正在认真备考，想知道化学这门科目需要复习哪些知识点吗?下面是小编整理分享的高考化学电解质知识，欢迎阅读与借鉴，希望对你们有帮助!高考化学电解质知识第一片：电解质和非电解质1.电解质：在水溶液里或熔融状态下，能导电的化合物。
2.非电解质：在水溶液里和熔融状态下，均不能导电的化合物。
析疑：⑴二者均必须是化合物，混合物、单质，既不是电解质，也不是非电解质(非非此即彼)，⑵二者的区别是其导电性，和溶解性无关，⑶是有的条件下的导电性(非自然的)，⑷注意电解质的“和”与非电解质的“或”，⑸必须是物质的本身导电性，不是发生化学反应后，生成物质的导电。
⑹酸、碱、盐的电解质，有机物一般是非电解质，⑺二氧化硫、二氧化碳、氨气是非电解质。
3.附：物质的导电性⑴导电原因是带电粒子的定向移动，⑵有导体、半导体的导电(电子的定向移动→属物理变化)和电解质的导电(离子的定向移动→属化学变化)两种情况。
⑶电解质的导电分两种情况，水溶液里和熔融状态，⑷熔融状态下能导电的一定是离子化合物→离子化合物和供价化合物的鉴别，⑸导电能力的大小，两方面决定，离子所带电荷的多少及离子浓度的大小。
第二片：强电解质和弱电解质1.强电解质：在水溶液里，可以完全电离的电解质。
2.弱电解质：在水溶液里，部分电离的电解质。
析疑：⑴二者的区分标准是电离程度，⑵电离的环境只能是水溶液(熔融状态下要么不电离，要么是全部电离)，⑶体系中是否存在电解质的电离平衡(一定存在水的电离平衡的)，⑷体系中是否存在电解质分子(分子一定有H2O)⑸与电解质的溶解性无关。
⑹强酸、强碱、绝大部分盐是强电解质，弱酸、弱碱、极少数盐(醋酸铅等)是弱电解质。
第三片：电离1.电离：电解质在水溶液或熔融状态下离解成自由移动离子的过程。
2.电离方程式：用来表示电解质电离的方程式。
3.电离平衡：一定温度下，弱电解质在水溶液中，分子化速率和离子化速率相等，溶液中各组分保持不变。
高考化学电解质知识
高考化学电解质知识电解质是化学中一个非常重要的概念，通俗的来说，电解质就是在溶液中，能够电离成带电离子的化合物或者元素。
高考化学中，电解质是一个必考的知识点，涉及到电化学、酸碱等多个方面。
本文将从以下几个方面介绍高考化学电解质知识。
一、电离度在水溶液中，会发生电离反应，原本不带电的分子被溶解在水中后，失去或者增加电子变成带电离子，这就是电离。
可溶于水的物质都是电解质，而电离能力不同的物质在水中的电离程度也不一样，这就是电解质的电离度。
电离度这个概念可以描述电解质的离子化程度，简单来说，就是一个物质在水中溶解后，变成带电荷的离子的比例。
电解质越容易电离，电离度就越高，反之则越低。
对于化学爱好者来说，电离度这个概念肯定比较容易理解。
但是对于初学化学的高中生来说，可能比较晦涩难懂。
因此，学习电解质电离度的时候，我们可以通过一些实验来观察和了解它们之间的差异，比如：不同浓度的电解液导电性测试、酸碱中的溶液电离程度等等。
二、酸碱的电离度在化学中，酸和碱都是电解质，它们的电离度有着重要的意义。
在低浓度下，酸或碱水溶液中的质子与氢氧根离子数量相等，因此酸的电离度等于酸根离子与酸的浓度之比，碱的电离度等于氢氧根离子与碱的浓度之比。
比如，对于酸强度弱、电解质较弱的苯甲酸水溶液，它的电离度很低。
而对于相对酸强度和电离质浓度更高的盐酸水溶液，它的电离度就更高。
三、离子反应离子反应是一种离子间的化学反应，离子间的反应可以产生沉淀。
离子反应是学习电解质中很重要的一个环节，它与酸碱化学、化学平衡等其他分支互为关联。
高考中，涉及到的主要离子反应是：氧化还原反应、酸碱反应、配位反应等。
学生可以通过观察实验现象和进行分析、推理，探究离子反应的原理和性质。
四、电解质的分类电解质根据它们在水中的离子度数，可以分为强电解质和弱电解质两类。
强电解质电离度高，带有的离子多，与水形成的氢氧根离子或者氢离子数量多，如盐酸、氢氧化钠等。
而弱电解质电离度低，带有离子相对较少，与水形成的氢氧根离子或者氢离子数量也少，如乙酸、氨水等。
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1. （09年广东化学·18）硫酸锶(SrSO 4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下，下列说法正确的是
A ．温度一定时，K sp(SrSO 4)随24()c SO 的增大而减小
B ．三个不同温度中，313K 时K sp(SrSO 4)最大
C ．283K 时，图中a 点对应的溶液是不饱和溶液
D ．283K 下的SrSO 4饱和溶液升温到263K 后变为不饱和溶液
2. （09年浙江理综·10）已知：25℃时，K sp [Mg(OH)2]＝5.61×10
－12，K sp [MgF 2]＝7.42×10－11。
下列说法正确的是
A ．25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF 2溶液相比，前者的c (Mg 2＋)大
B ．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH 4Cl 固体，c (Mg 2＋
)增大 C ．25℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol/L 氨水中的K sp 比在20 mL 0.01 mol/LNH 4Cl
溶液中的K sp 小
D ．25℃时，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF 溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF 2
【知识动脉】
一、难溶电解质的溶解平衡
1．一些电解质如BaSO 4在水中只能溶解很少、可以说是难以溶解，所以称为_____。
尽管这些电解质难以溶解于水中，但在水中也会建立一种_____________。
2．难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡和化学平衡、电离平衡一样，合乎平衡的基本特征、满足平衡的变化基本规律，
其基本特征为：
3．难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，其平衡常数称为____ __，简称____ __。
请写出PbI 2 Cu(OH)2 BaSO 4 CaCO 3 Al(OH)3 CuS 的沉淀溶解平衡与溶度
积K SP 表达式
4．溶度积K SP 的意义
反映了难溶电解质在水中的__ ______ ___，
K SP 的大小和溶质的溶解度不同，它只与__ ______ 有关，与__ ______ 无关。
利用溶度积K SP 可以判断__ _ __、__ _ __以及__ __ _ __。
二、沉淀的转化：
当Qc 大于 Ksp 时，情况为：__ _
当Qc 等于 Ksp 时，情况为：__ _____
当Qc 小于 Ksp 时，情况为：__ _____
①将AgNO 3溶液依次加入氯化钠溶液、溴化钠溶液、碘化钾溶液中都会出现不同颜色的
沉淀，沉淀的颜色变化是 _ ____ → _ _ ___ → ____ _。
出现这种颜色变化的原因是：
_ _____ _ ②将足量BaCO 3分别加入：① 30mL 水 ②10mL 0.2mol/LNa 2CO 3溶液 ③50mL 0.01mol/L 氯化钡溶液 ④100mL 0.01mol/L 盐酸中溶解至溶液饱和。
请确定各溶液中Ba 2+的浓度由大到小的顺序为： _____
例1．铝和镓的性质相似，如M(OH)3都是难溶的两性氢氧化物。
在自然界镓常以极少
量分散于铝矿，如Al 2O 3中。
用NaOH 溶液处理铝矿（Al 2O 3）时，生成NaAlO 2、NaGaO 2；而后通入适量CO 2，得Al(OH)3沉淀，而NaGaO 2留在溶液中（循环多次后成为提取镓的原料）。
发生后一步反应是因为
A.镓酸酸性强于铝酸
B.铝酸酸性强于镓酸
C.镓浓度小，所以不沉淀
D.Al(OH)3是难溶物
答案：A
【变式训练1】己知碳酸钙和氢氧化钙在水中存在下列溶解平衡Ca(OH)2(固)
Ca 2+＋2-OH ，CaCO 3(固) Ca 2+＋-23CO 。
在火力发电厂燃烧煤的废气中往往含有SO 2、O 2、N 2，CO 2等，为了除去有害气体SO 2变废为宝，常常见粉末状的碳酸钙或熟石灰的悬浊液洗涤废气，反应产物为石膏
（1）写山上述两个反应的化学方程式：
①S02与CaCO 3悬浊液反应 ②S02与Ca(OH)2悬浊液反应
（2）试说明用熟石灰的悬浊液而不用澄清石灰水的理由
例2．以BaS 为原料制备Ba(OH)2·8H 2O 的过程是：BaS 与HCl 反应，所得溶液在70℃～
90C 时与过量NaOH 溶液作用，除杂，冷却后得到Ba(OH)2·8H 2O 晶体。
据最新报道，生产
效率高、成本低的Ba(OH)2·
8H 2O 晶体的新方法是使BaS 与CuO 反应…… 1．新方法的反应方程式为：
2．该反应反应物CuO 是不溶物，为什么该反应还能进行：
3．简述新方法生产效率高、成本低的原因
答案：（1）BaS ＋CuO ＋9H 2O ＝Ba(OH)2·8H 2O ＋CuS ［也可写Ba(OH)2］
（2）CuS 的溶度积比CuO 小得多（更难溶），有利于该反应正向进行。
（3）CuS 为难溶物（未反应的CuO 也不溶），过滤后，将滤液浓缩、冷却，就可在溶液中
析出Ba(OH)2·
8H 2O 晶体，故生产效率高；CuS 在空气中焙烧氧化可得CuO 与SO 2，故CuO 可反复使用（SO 2可用于制硫的化合物），因而成本低。
变式训练2、牙齿表面由一层硬的、组成为Ca 5(PO 4)3OH 的物质保护着，它在唾液中存在下
列平衡：Ca 5(PO 4)3OH(固)−→−
5Ca 2++3PO 43-+OH - 进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是 已知Ca 5(PO 4)3F （固）的溶解度比上面的矿化产物更小，质地更坚固。
主动脉用离子方程式表示，当牙膏中
配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因：
根据以上原理，请你提出一种其它促进矿化的方法：。