2013年宁波市高一化学竞赛试题5.13修改
2013年浙江化学竞赛(初赛)试题与答案
2013年全国奥林匹克化学竞赛（浙江赛区）试题第1题（6分）配平方程式（1）CrCl3＋KMnO4＋H2O＝K2Cr2O7＋MnCl2＋HCl＋MnCr2O7（2）As2S2＋HNO3＋H2O＝H3AsO4＋NO↑＋H2SO4第2题（12分）（1）实验证明，硫化铜与硫酸铁在细菌作用下，在潮湿多雨的夏季，成为硫酸和硫酸盐而溶解于水，这就是废石堆渗沥水，矿坑水成为重金属酸性废水的主要原因，试写出配平的化学方程式。
（2）从金矿中提取金，传统的也是效率极高的方法是氰化法。
氰化法提金是在氧存在下氰化物盐类可以溶解金。
试写出配平的化学方程式。
（3）对二乙苯在酸性高锰酸钾溶液中被氧化并有气体产生，试写出配平的反应式。
第3题（12分）（1）用石灰乳跟硫熬煮而成的石硫合剂含多硫化钙（CaS n）。
多硫化钙在空气中与二氧化碳等酸性物质接触易析出多硫化氢，多硫化氢是一种极不稳定的黄色液体，试用化学方程式说明多硫化钙具有杀虫作用的原因。
（2）在强碱B－：（如NH4＋NH2－），的存在下CH3CH2CH2CH2Cl可按下列两种历程发生消除反应，分别称之为Eα消除和E2消除：Eα：E2：试构思一个实验证实上述历程。
第4题（12分）（1）实验室中所用的氧化钢（CuO）是黑色粉末。
在使用电烙铁时，其头部是一铜制的烙铁头，长期使用，表面被氧化，但脱落下来的氧化膜却是红色的，试说明原因。
（2）法医鉴定砷中毒（通常为砒霜）的方法是用锌、盐酸和试样混在一起，将生成的气体导入热玻璃管，如果试样中有砷化物存在，则在玻璃管的壁上出现亮黑色的“砷镜”。
试写出有关的反应式。
（3）把CO2气体通入澄清的石灰水，立即会产生浑浊，但把SO2气体通入澄清的石灰水，却不容易看那浑浊，而CaCO3和CaSO3都是难溶的电解质，试说明原因。
第5题（6分）分子式为C7H10的开经烃A，可发生下列反应：（1）A经催化加氢可生成3一乙基戊烷。
2013 第1 页共4 页2013（2）A与硝酸银氨溶液反应可产生白色沉淀。
2013年宁波市高一化学竞赛试题(含答案)
4．下列装置或操作能达到实验目的的是
① ② ③ ④
A．装置①可用于检查气密性
B．装置②可用来配制稀硫酸
C．装置③可用于实验室从食盐水中提取氯化钠
D．装置④可用于证明酸性：H2CO3＜H2SiO3
5．某化学反应2X(g) Y(g)＋Z(g)在4种不同条件下进行，Y、Z起始浓度为0，反应物X的浓度（mol·L-1）随反应时间（min）的变化情况如下表：
Li
6.941
Be
9.012
B
10.81
C
12.01
N
14.01
O
16.00
F
19.00
Ne
20.18
Na
22.99
Mg
24.31
Al
26.98
Si
28.09
P
30.97
S
32.07
Cl
35.45
Ar
39.95
K
39.10
Ca
40.08
Sc
44.96
Ti
47.88
V
50.94
Cr
52.00
Mn
54.94
2013年宁波市高一化学竞赛试题
考生须知：
1．全卷分试题和答题卷两部分。试题共有六大题，27小题。满分120分，考试时间120分钟。
2．本卷答案必须做在答题卷相应位置上，做在试题卷上无效，考后只交答题卷。必须在答题卷上写明县(市)、学校、姓名、准考证号，字迹清楚。
H
1.008
相对原子质量
He
4.003
Po
[210]
At
[210]
浙江省宁波市高一化学竞赛试题
宁波市高一化学竞赛试题第Ⅰ卷（共50分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法不．正确．．的是A．2014年德美科学家因开发超分辨率荧光显微镜获诺贝尔化学奖，使光学显微镜分辨率步入了纳米时代。
利用此类光学显微镜可以观察活细胞内蛋白质等大分子。
B．人体从食物中摄取蛋白质，在体内先水解成各种氨基酸，经过不断的分解，最终生成水和二氧化碳排出体外C．我国油品从国IV汽油升级到国V汽油，有助于减少酸雨、雾霾，提高空气质量。
D．分类方法、统计方法、定量研究、实验方法和模型化方法等是化学研究的常用方法2．下列有关物质的性质与其应用不相对应．．．．的是A．NaHCO3能与碱反应，食品工业上用作焙制糕点的膨松剂B．MgO、Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料C．Al具有良好的延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品D．铜盐能使蛋白质变性，游泳场馆常用硫酸铜作池水消毒剂3．下列叙述中正确的有①NH4I的电子式：②含8个中子和6个质子的核素符号：③碘酒、淀粉溶液、晨雾、纳米材料均为胶体④烧碱、冰醋酸、四氯化碳、胆矾均为电解质⑤用托盘天平称取8.75g食盐⑥ C60、C70、金刚石、石墨均为碳元素的同素异形体⑦现代化学分析测试中，常借助一些仪器来分析化学物质组成。
例如，可用元素分析仪确定C、H、O等元素，用红外光谱仪确定物质中是否存在某些有机原子团，用原子吸收光谱确定物质中含有哪些金属元素。
A．3个B．4个C．5个D．6个4．下列离子方程式正确的是A．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－3Fe3＋＋NO↑＋2H2OB．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH- = BaSO4↓+2H2OC．在强碱溶液中，次氯酸钠与氢氧化铁反应生成Na2FeO4：3ClO－ + 2Fe(OH)3 = 2FeO42－ +3Cl－+ H2O + 4H+D．向碳酸氢镁溶液中滴加少量石灰水：Mg2+ +2HCO3－+2Ca2+ +4OH－=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+ H2O5．关于下列各实验装置的叙述中，不正确．．．的是A．装置①可用于分离C2H5OH和H2O的混合物B．装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体C．装置③中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸D．装置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH367．已知HBrO比H2CO3酸性弱，HCO3比HBrO难电离，则下列反应不能．．发生的是A．2HBr+Na2CO3==2NaBr+H2O+CO2↑B．HBrO+Na2CO3==NaBrO+NaHCO3C．CO2+H2O+NaBrO==NaHCO3+HBrO D．CO2+H2O+2NaBrO==Na2CO3+2HBrO8．在医药生产工业上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备硫酸铁。
浙江省宁波市2013-2014学年高一下学期期末考试化学试题.pdf
注意事项: 考试时间：90分钟总分：100分。
I选择题（共45分） 一、选择题（本大题有15小题，每小题2分，共30分。
每小题均只有一个选项符合题意。
） 1、下列过程中，需要增大化学反应速率的是( ) A．钢铁腐蚀 B．食物腐败 C．塑料老化 D．工业合成氨 2、2007年诺贝尔化学奖授予德国化学家GerhardErtl，以表彰他在表面化学领域研究所取得的开拓性成就。
某反应在Pt/Al2O3/Ba催化剂表面吸附与解吸作用的机理如下图1—1所示（图中HC表示碳氢化合物，nitrate指硝酸盐），该机理研究是指（ ） A．汽车尾气催化转化机理B．钢铁生锈机理 C．合成氨工业催化氧化机理 D．氢氧燃烧电池电极反应机理 3、下列各项中表达正确的是（ ） A．F－的结构示意图： B．CO2的分子模型示意图： C．CSO的电子式：对于化学反应3W(g)＋2X(g)===4Y(g)＋3Z (g)，下列反应速率关系中，正确的是( )A．v(W)＝3v(Z) B．2v(X)＝3v(Z)C．2v(X)＝v(Y) D．3v(W)＝2v(X) A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性 B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 C．短周期元素原子形成简单离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构 D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同 6、下列关于教材中的各项说法错误的一项是（ ） A．在化学反应中，反应物转化为生成物的同时，必然发生能量的变化 B．氮肥包括铵态氮肥、硝态氮肥和尿素 C．在书写热化学方程式时应标明反应物及生成物的状态，无需标明反应温度和压强 D．医疗上用的石膏绷带是利用熟石膏与水混合成糊状后很快凝固的性质 7、下列说法正确的A．水加热到很高的温度都难以分解是因为水分子间存在氢键B．C．氢化锂三兄弟——LiH、LiD、LiT三种物质的质子数之比为45D．乙醛分子，其一个分子中存在7对共用电子科学家一直致力于人工固氮的新方法研究。
浙江省宁波市八校2013-2014学年高一上学期期末联考化学试题
宁波市2013学年八校联考高一化学试题第一学期本试卷分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)。
考试时间90分，满分100分。
所有试题的答案均填写在答题纸上，答案写在试卷上的无效。
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Na－23 Mg－24 A1－27 K－39 Fe－56 Cu－64 I－127第I 卷选择题（共46分）一、选择题（本题共23题，每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共46分。
）1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法中错误．．的是A．2010年11月广州亚运会燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩B．小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂C．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶D．从海水中制取氯气的过程涉及氧化还原反应2．下列试剂的保存方法不正确的是A．NaOH溶液保存在配有玻璃塞的细口瓶中B．金属钠通常密封保存在煤油中C．氯水通常保存在棕色细口瓶并置于阴凉处D．在盛液溴的试剂瓶中加水，形成“水封”，以减少溴挥发3．下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是A．蒸馏、蒸发、分液、过滤B．蒸馏、过滤、分液、蒸发C．分液、过滤、蒸馏、蒸发D．过滤、蒸发、分液、蒸馏4．简单原子的原子结构可用下图形象地表示：其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的组合是a．①②③互为同位素b．①②③由同种元素构成c．①②③是三种化学性质不同的粒子d．①②③具有相同的质量数e．①②③具有相同的质量f．①②③是三种不同的原子A．a、b、f B．b、c、dC．a、d、e D．a、e、f5．下列有关物质分类的叙述正确的是A．根据金属铜能导电可判断：铜为电解质B．根据分类的观点可判断：纯碱属于碱类C．根据分散质粒子的直径大小可区分：胶体和溶液D．根据都能使有色物质褪色这一现象推断：氯水和活性炭的漂白原理相同6．设N A表示阿伏加德罗常数值，下列叙述正确的是A．常温常压下，56 g Fe与足量的盐酸完全反应转移的电子数为3N AB．标准状态下，54g H2O中含有分子数为3N A个C．0.1 mol·L-1的硫酸铝溶液所含的SO42-数就是0.3N AD．N A个He分子所具有的体积为22.4L7．下列实验操作中错误的是A．过滤操作时如果有必要可以用蒸馏水洗涤滤纸上的沉淀2-3次B．蒸馏操作时，应使温度计水银球插入液态混合物中C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，要不断振摇分液漏斗并放气△8．在下列各氧化还原反应中，水既不作氧化剂，也不作还原剂的是A．2F2+2H2O====4HF+O2↑ B．C+H2O CO+H2C．2Na+2H2O====2NaOH+H2↑ D．3NO2+H2O====2HNO3+NO9．用98%的浓硫酸（密度1.84g · mL-1）配制100mL 1mol·L-1的稀硫酸。
高一化学竞赛试题
高一化学第一学期竞赛试题一、选择题（选出你认为正确的答案。
1-6题每小题2分，7-18每小题4分。
）1、化学与生活密切相关，下列关于生活中的做法不科学的是（）A、提倡使用铁锅B、用小苏打发酵面团制作馒头C、Al(OH)3用于治疗胃酸过多D、用较浓的氢氧化钠溶液洗衣服上的油污2、长期使用铝制品作为食品容器会引发下列哪种疾病？（）A、老年痴呆症B、甲状腺肿大C、肠胃疾病D、癌症3、在拍摄《西游记》的过程中，那些云雾靠（）形成的。
A、冰B、HClC、二氧化碳固体（干冰）D、氨水4、夏天被蚊虫的叮咬时，用（）可以迅速止痒。
A、盐B、醋C、酱油D、浓肥皂5、钢是由什么组成的？（）A、铁、铝B、铁、碳C、铁、锡D、铁、铜6、酒精中的成分主要对人体哪类系统影响最大（）A、神经系统B、心血管系统C、消化系统D、泌尿系统7、下列有关实验的叙述中，正确的是( )①用25mL量筒量取12.36mL盐酸②用托盘天平称量8.75g食盐③仅用蒸馏水就可鉴别蔗糖、硫酸铜粉末、碳酸钙粉末；④用玻璃棒蘸取溶液滴在广泛pH试纸中央，测得该溶液的pH为3.5；⑤配制一定物质的量浓度的溶液，需要的玻璃仪器有容量瓶、烧杯和玻璃棒；⑥在250mL烧杯中，加入216mL水和24g NaOH固体，配制10% NaOH溶液。
⑦用500mL的容量瓶配制450mL溶液A．①②⑥ B．③④⑤ C．①③④ D．③⑥⑦8、下列有关气体体积的叙述正确的是（）A.一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定B.一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定C.不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同D.气体摩尔体积指1mol任何气体所占的体积约为22.4L9、金属钠分别与下列溶液反应时，既有气体又有沉淀产生的是（）A．Na2CO3 B．NH4Cl C．BaCl2 D．FeCl310、用10 mL的0.1 mol·L－1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是A．3∶2∶2 B．1∶2∶3 C．1∶3∶3D．3∶1∶111、0.1mol某元素的单质直接与氯气反应后，质量增加7.1g，这种元素可能是( )A．Ca B．Na C．Al D．Mg12、将两种物质的溶液相混合，有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀消失并有气泡生成，再加入AgNO3溶液，又生成白色沉淀，则这两种物质是（）A.MgCl2和Na2CO3B.K2SO4和BaCl2C.NaOH和CuSO4D. K2CO3和Ca(NO3)213、制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”。
2013年宁波市高一化学期末测试卷
考生须知：1．本卷试题分为第I 卷、第II 卷，满分100分，考试时间100分钟。
2．本卷答题时不得使用计算器，不得使用修正液（涂改液）、修正带．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．。
3．答题时将答案均填在答卷相应题号的位置，不按要求答题无效。
4．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 K-39 Cu-64第Ⅰ卷(选择题，共50分)一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
） 1．下列物质中,不属于“城市空气质量日报”报道内容的是A ．二氧化碳B ．二氧化硫C ．氮氧化物D ．悬浮颗粒2．下列说法错误．．的是 A ．人类开发、利用金属的时间先后与金属的活动性有关B ．由分子构成的物质，分子间作用力是影响物质化学性质的重要因素C ．元素周期律是元素原子核外电子排布随着元素核电荷数的递增发生周期性变化的必然结果D ．二氧化氮不但能形成酸雨，还与光化学烟雾的形成有关3．在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应物中的原子全部能转化为目标产物，即原子利用率为100%。
在下列反应类型中，能体现这一原子最经济性原则的是A ．化合反应B ．分解反应C ．置换反应D ．复分解反应4.下列表示物质或微粒的化学用语或模型正确的是A ．氮分子的结构式：N —NB ．Mg 2+的结构示意图：C ．二氧化碳电子式∶‥‥O ∶C∶‥‥O ∶ D ．CH 4的比例模型： 5．下列变化中，不需要破坏化学键的是A ．氯化氢溶于水B ．浓硝酸见光分解C ．冰雪融化D ．氯化钠熔化6．每年4到10月份，尤其是夏季7、8月份，随着气温的上升，宁波大气首要污染物多为臭氧，下列有关臭氧的叙述不正确．．．的是 A ．要尽量避免在阳光照射强烈（温度越高，臭氧浓度较高）的中午前后外出B ．复印机在工作过程中会使周围空气产生臭氧，要尽量避免长时间待在复印室C ．臭氧层能使地球上的生物免受太阳光中紫外线的伤害D ．臭氧可用于净化空气、饮用水，杀菌消毒；使用时，臭氧浓度越大越好7．下列四组物质中互为同分异构体的是A ．金刚石与石墨B ．35Cl 和37ClC．CH3CHO与CH2—CH2D．纯碱与苏打O8．SO2使酸性KMnO4溶液褪色，体现了二氧化硫的A.氧化性B.还原性C.漂白性D.弱酸性9．元素周期表是学习化学的重要工具。
高一化学竞赛试题(2)(DOC)
2013-2014学年度高一化学竞赛试题可能用到的相对原子质量： H — 1 C 一 12 N 一 14 O 一 16 Cl 一 35.5 K 一 39 Fe 一 56 Cu 一 64 Na 一 23 Mg 一 24 Al 一 27 S 一 32 P 一 31 Ca 一 40第1卷（选择题 共48分）.选择题（本题包括32小题，每小题2分，共64分。
每小题一至两个选项符合题意）1•“能源分类相关图”如下图所示，下列全部符合图中阴影部分的能源是 A.煤炭、石油、沼气 B .太阳能、风能、潮汐能 C.水能、生物能、天然气D.地热能、海洋能、核能2.室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. pH=12 的溶液中：AIO 2、Na +、SOT 、SOfB. 水电离出的 c （H +）=10T 2mol/L 的溶液中：K +、Na +、SC^、AIO ?C.能与铝反应生成氢气的溶液中： Mg 2+、Na +、C 「、NO 3D. c （H +）=0.10moI/L 的溶液中：CH s COO 、NH 4、Cl 、Na +3 •飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降，它与空气中 转化为SQ ,使空气的酸度增加，飘尘所起的作用可能是①氧化剂； ②还原剂； ③催化剂； ④吸附 剂。
A .①②B .①C .①③D .③④ 4.纳米是长度单位，1nm=10-9m ,当物质的颗粒达到纳米级时， 具有特殊的性质。
例如将铜制成“纳米铜” 时具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧。
下列关于“纳米铜”的叙述正确的是A. 常温下“纳米铜”的还原性与铜片相同 B •常温下“纳米铜”比铜片更易失去电子C.常温下“纳米铜”比铜片的金属性强 D •常温下“纳米铜”比铜片的氧化性强 5. 已知化学反应 A 2（g ）+B 2（g ） = 2AB （g ）的能量变化如右图所示，下列叙述中 正确的是B. 将该反应设计成一原电池，则 NO 2应该在正极附近逸出C.该反应的氧化产物之一为 S D .反应产物NO 2与11.2LO 2（标准状况）混合后用水吸收全部转化为浓 HNO 3，然后与过量的碳反应，所产 生的CQ 的量为0.5mol7.菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2013年宁波市高一化学竞赛试题考生须知：1．全卷分试题和答题卷两部分。
试题共有六大题，27小题。
满分120分，考试时间120分钟。
2．本卷答案必须做在答题卷相应位置上，做在试题卷上无效．．．．．．．。
必须在答题．．．．．．．．，考后只交答题卷卷上写明县(市)、学校、姓名、准考证号，字迹清楚。
第Ⅰ卷（选择题，共44分）一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
)1．下列说法中正确的是A．太阳能、氢能、风能、地热能、石油和生物质能等新能源的开发和利用，对推动社会的发展将产生积极的影响B．沸腾炉、高炉、接触室和吸收塔是工业上接触法制硫酸的主要设备C．化学腐蚀、电化学腐蚀本质上均因金属失去电子发生氧化反应而被腐蚀D．二氧化锰能加快过氧化氢的分解，氯化铁能延缓过氧化氢的分解2．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．1 molNa2O2与足量的水反应，转移的电子数为2N AB．7.1 g Cl2完全参加反应，转移的电子数一定为0.2N AC．常温常压下，0.56 L甲烷中含有的共价键数为0.1N AD．标准状况下，22.4L的CO2和O2组成的混合物中，含氧原子数为2N A3．下列说法正确的是A．SO2和CO2都是酸性氧化物，都能与NaOH溶液反应B．Na2O和Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也完全相同C．NO和NO2的密度都比空气大，都可以用向上排空气法收集D．HClO和SO2均具有漂白性，其漂白的原理是相同的4．下列装置或操作能达到实验目的的是①②③④A．装置①可用于检查气密性B．装置②可用来配制稀硫酸C．装置③可用于实验室从食盐水中提取氯化钠D．装置④可用于证明酸性：H2CO3＜H2SiO35．某化学反应2X(g)Y(g)＋Z(g)在4种不同条件下进行，Y、Z起始浓度为0，反应物X的浓度（mol·L-1）随反应时间（min）的变化情况如下表：下列说法不正确．．．的是A．C >1.0B．实验2可能使用了催化剂C．实验3比实验2先达到化学平衡状态D．前10分钟，实验4的平均化学反应速率比实验1的大6．下列说法正确的是A．无水硫酸铜的吸水性较浓硫酸强B．将石灰石、纯碱、石英在玻璃熔炉中高温熔融可制得玻璃C．把铜片和铁片用导线连接后一起插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D．取5mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液，滴加0.1 mol·L-1 KI溶液5~6滴，再加入少量KSCN溶液，溶液呈红色，说明该反应有一定的限度7．下列推断正确的是A ．明矾是一种复盐，则NaAlO 2也是一种复盐B ．CaCO 3的溶解度小于Ca(HCO 3)2，则Na 2CO 3的溶解度小于NaHCO 3C ．在Ca(ClO)2溶液中分别通入CO 2、SO 2，前者生成CaCO 3沉淀，则后者也生成CaSO 3沉淀D ．S 、Cl 两种元素为同周期元素，H 2SO 4为强酸，则HClO 4也为强酸8．甲、乙、丙、丁均为易溶于水的四种物质，分别由NH 4+、Ba 2+、Mg 2+、H +、OH —、Cl —、HCO 3—、SO 42-中的不同阳离子和阴离子各一种组成，将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成，则乙、丙、丁不可能．．．是 A ．NH 4HCO 3 B ．Mg(HCO 3)2 C ．H 2SO 4 D ．MgCl 29．右图是某校实验室中一瓶硫酸试剂标签上的部分内容。
下列说法中正确的是A ．该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/LB ．取该硫酸与等质量的水混合后，硫酸的物质的量浓度为9.2mol/LC ．配制250mL 4.6mol.L -1的稀硫酸需取该硫酸62.5mlD ．配制250ml 4.6mol.L -1硫酸，某同学在定容时俯视刻度线，则所配浓度偏小10．用惰性电极电解AgNO 3溶液，在阳极上收集到0.28L 气体(标准状况下)，用NaOH 溶液中和电解生成的酸需要250mL ，则NaOH 溶液的物质的量浓度为A ．0.05mol·L －1 B ．0.10mol·L －1 C ．0.15mol·L －1 D ．0.20mol·L －1二、选择题(本题包括8小题，每小题3分，共24分。
每小题可能有1或2个选项符合题意，若有2个正确选项，只选1个且正确得2分，多选、错选不得分。
) 11．下列离子方程式书写正确的是A ．NaHCO 3溶液中加过量的Ba(OH)2溶液：2HCO 3－＋Ba 2＋＋2OH －＝BaCO 3↓＋2H 2O ＋CO 32－B ．Fe(NO 3)3溶液中加入过量的HI 溶液：2Fe 3＋＋2I －＝2Fe 2＋＋I 2C ．氯气溶于水：Cl 2 + H 2O2H + + Cl — + ClO —D ．向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2：AlO 2－+ CO 2 + 2H 2O = Al(OH)3↓+ HCO 3－12．右图为元素周期表短周期的一部分，且M 、X 、Y 、Z 为主族元素，下列说法正确的是A ．Y 的氢化物的沸点一定比M 的氢化物的沸点高B ．Z 的最高价氧化物对应的水化物有可能是弱电解质C ．这四种元素形成的晶体单质都是分子晶体D ．单质M 的的晶体中可能含有共价键和分子间作用力 13．下列实验操作中不正确．．．的是 A ．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 B ．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处C ．过滤时， 若过滤速度太慢，可以拿玻璃棒搅拌漏斗中固体，加快过滤速度D ．焰色反应实验时，可以用洁净的铁丝直接蘸取所测试剂的固体粉末，置于煤气灯火焰上灼烧品名：硫酸 分析纯容量：500ml 化学式：H 2SO 4 相对分子质量：98 密度：1.84g/mL 质量分数：98%14．已知：①改变影响化学平衡的一个因素，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，如升高温度，平衡将向吸热方向移动。
②I 2与KI 溶液发生如下反应：I 2（aq ）+I －（aq ）I 3－（aq ），达到平衡后溶液中I －的浓度c (I －)随温度T 的变化如图所示。
下列有关说法正确的是 A ．固体碘微溶于水，实验室配制较浓“碘水”时，可将固体碘溶于 一定浓度的KI 溶液中 B ．反应I 2（aq ）+I －（aq ）I 3－（aq ）的△H > 0C ．在I 2的KI 水溶液中加入CCl 4或H 2O 2均可使溶液中c (I 3－)增大 D ．依此原理，Cl 2在一定浓度的NaCl 溶液中溶解度增大15．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。
下列有关说法不正确的是A ．由精盐制备NaHCO 3的反应本质上属于复分解反应B ．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO 3和Na 2CO 3C ．氯碱工业是通过电解饱和食盐水得到烧碱、氯气和氢气；工业上制取金属镁是通过电解饱和MgCl 2溶液。
D ．在第④步反应中Br 2既是氧化剂又是还原剂，在第⑤步反应中Br 2既是氧化产物又是还原产物16．下列图示与对应的叙述不相符的是A ．图1说明烯烃与H 2的加成反应是放热反应，虚线表示在有催化剂的条件下进行B ．向盐酸酸化的MgSO 4溶液中加入Ba(OH)2溶液，产生的沉淀质量m 与加入的体积V 之间的关系有可能是图2C ．图3表示KNO 3的溶解度曲线，图中a 点所示的溶液在80℃时不可能存在D ．在体积相同的两个密闭容器中，分别充入等质量的O 2和X 气体，由图4可确定X 可能是CH4c (I —17．研究性学习小组进行了一系列化学实验后，发现高锰酸钾分解后的含锰元素的化合物都能和浓盐酸反应制得氯气，且锰化合物的还原产物都是MnCl2。
他们将9.48gKMnO4粉末加热一段时间，也不知道高锰酸钾是否完全分解，收集到标准状况下0.112L气体后便停止加热了，冷却后放入足量的浓盐酸再加热，则消耗盐酸的物质的量是A．0.46mol B．0.4mol C．0.28mol D．无法确定18．铁粉和铜粉的均匀混合物，平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表（设硝酸的还原产物只有NO）：下列计算结果错误的是A．实验①中硝酸只和铁粉反应B．原混合物总质量为105.6gC．硝酸浓度为4mol.L-1D．V=6720第Ⅱ卷（非选择题，共76分）三、(本题包括2小题，共20分)19．（10分）某化学学习小组在某气体流中将钙加热到450℃制得红棕色固体M，取1.88g该固体置于下列装置中进行性质实验。
（1）实验开始后，产生使B中红色石蕊试纸变蓝的气体X，则该气体X的化学式为▲ ；同时E中黑色粉末逐渐变为红色并收集到气体N，则E中发生反应的化学反应方程式为▲ 。
（2）待充分反应并冷却，称量E装置的总质量，与反应前相比质量减少0.64g，且收集到气体N的体积为0.224L(标况下)，则E中实际参与反应的CuO和X的物质的量之比为▲ ；与反应的理论比值相比造成这一结果可能的原因是▲ ；（3）根据计算，写出该红棕色固体的电子式▲ 。
20．（10分）二氧化氯（ClO2）是一种广谱、高效的杀菌消毒剂，有与氯气相似的强烈刺激性气味，易溶于水，沸点11℃，遇热不稳定易分解发生爆炸。
一种工业制法用硫铁矿(主要成分为FeS2)还原氯酸钠制取二氧化氯，某研究小组在实验室设计如下装置制备ClO2的水溶液。
（1）三颈烧瓶中加入NaClO3溶液、浓H2SO4，通入空气，调节恒温器至60℃，通过固体加料器缓慢匀速加入硫铁矿粉末。
通入空气的目的是▲ ；反应开始时烧瓶内发生反应的离子方程式为▲ 。
（2）装置D的作用是▲ 。
（3）用上述反应完后的废液(除上述产物外，还有Al3＋、Mg2＋、H＋、Cl－等)可制备摩尔盐，即(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O。
其操作流程如下：回答下列问题：①试剂X是▲ ，写出发生的主要反应的离子方程式▲ 。
②操作Ⅰ、操作Ⅱ中分别能用到下列操作的是▲ 。
A．；B．；C．；D．；③相同温度下，饱和的FeSO4、(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，溶解度最小的是▲ （填化学式）。
④取某硫铁矿样品6.0g，其中FeS2含量占40％，经充分反应得到200ml废液，用pH计测定该废液pH为1.00，已知pH = —lgc(H+)，若使用该废液制备摩尔盐，最后得到9.09g产品，则该制备过程的产率是▲ 。
四、(本题包括3小题，共26分)21．（10分）U、V、W、X、Y、Z属于原子序数依次增大的六种短周期主族元素，它们之间的关系如下：Ⅰ．元素原子的核电荷数：U＋V＋W＝YⅡ．U可分别和V、W、Y、Z形成具有相同电子数的共价化合物甲、乙、丙、丁Ⅲ．W、V元素原子的最外层电子数之和与之差分别等于X元素原子的核外电子数与最外层电子数请回答下列问题：（1）写出下列元素的名称：X ▲ ；乙的结构式▲ 。