山东省济南学年高一下学期期末考试化学试题Word版含答案
2019-2020学年济南市高一下学期期末化学试卷(含答案解析)
2019-2020学年济南市高一下学期期末化学试卷一、单选题（本大题共12小题，共38.0分）1.硬铝合金广泛用于现代社会．下列关于硬铝的说法中，错误的是()A. 硬铝的密度约为钢材的三分之一，是适合于做飞行器的材料B. 硬铝的强度比铝大得多，铝材比钢材的某些性能要好C. 硬铝的熔点跟铝相比有一定的提高，常被用于炊具D. 硬铝的抗腐蚀性较强，常被用于制门窗框架2.下列各组中的物质都是电解质的是()A. NH3、NaHCO3、BaSO4、盐酸B. Mg3N2、NaOH、CaCO3、CH3COOHC. H2O、NH4Cl、HNO3、酒精D. HNO3、NaBr、SO3、NaH2PO43.下列不能达到实验目的是()A. AB. BC. CD. D4.某些高温油炸食品中含有一定量的CH2=CH−CO−NH2(丙烯酰胺).食品中过量的丙烯酰胺可能引起令人不安的食品安全问题.关于丙烯酰胺有下列叙述：①能使酸性KMnO4溶液褪色；②能发生加聚反应；③只有4种同分异构体；④能与氢气发生加成反应。
其中正确的是()A. ①②③B. ②③④C. ①③④D. ①②④5.4、下列说法中，正确的是()A. 任何化学反应都伴随着能量的变化B. H2O(g)―→H2O(l)该过程放出大量的热，所以该过程是化学变化C. 化学反应中能量的变化都表现为热量的变化D. 所有的物质一定存在化学键6.如图所示装置，下列说法不正确的是()A. 在①装置中锌棒逐渐变细，铜棒无变化B. 在②装置中锌棒逐渐变细，铜棒逐渐变粗C. ②装置实现了化学能到电能的转化D. 在①②装置中锌棒均被氧化7.短周期主族元素X，Y，Z，W的原子序数依次增大。
Z是人体内含量最高的元素，Y原子的最外层电子数是其电子层数的2倍；X与Y不在同一周期，W与X同主族。
下列说法不正确的是()A. 原子半径大小顺序：r(W)>r(Y)>r(Z)>r(X)B. W分别与X，Z形成的化合物中化学键类型不一定完全相同C. 由X，Y，Z，W四种元素形成的化合物水溶液一定显碱性D. Z与W形成的原子个数比为1：1的化合物可以使石蕊溶液先变蓝后褪色8.如图两瓶体积相等的气体在同温同压时瓶内气体关系一定正确的是()A. 相同的质量B. 相同的摩尔质量C. 相同的密度D. 相同的原子数9.可逆反应2A(g)+3B(g)⇌3C(g)+D(g)在四中不同条件下的反应速率分别为：①v(A)=0.5mol⋅L−1⋅min−1；②v(B)=0.6mol⋅L−1⋅min−1③v(C)=0.35mol⋅L−1⋅min−1④v(D)=0.4mol⋅L−1⋅min−1.下列有关反应速率的比较中正确的是()A. ④>①>②>③B. ④>①>③>②C. ①>②>③>④D. ②>①>③>④10.某实验小组将废铁屑(含硫化亚铁等杂质)和稀硫酸加入锥形瓶中，加热，充分反应，冷却后加入氨水，制得硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4⋅FeSO4⋅6H2O]，装置如图(夹持仪器略去)。
济南市高一下学期化学期末考试试卷
济南市高一下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共25题；共50分)1. （2分）下列与社会、生活有关的说法不正确的是（）A . 绿色化学的核心是从源头上减少和消除化工生产对环境的污染B . 减少化石燃料使用，有利于降低空气中PM2.5的值C . 淀粉、豆油、蛋白质都是天然高分子化合物D . “地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂2. （2分）在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应物中的原子全部转化为期望的最终产物，即原子利用率为100%。
下列反应类型能体现“原子经济性”原则的是（）①置换反应②化合反应③分解反应④取代反应⑤加成反应⑥加聚反应⑦酯化反应A . ②⑤⑥B . ②④⑤C . 只有⑥D . 只有⑥⑦3. （2分） (2018高一下·天津期中) 下列化学用语表达正确的是（）A . 中子数为7的碳原子：B . 镁离子结构示意图：C . 氯化铵的电子式D . 次氯酸的结构式：H－Cl－O4. （2分） (2018高二下·阜蒙期末) 下列说法中正确的是（）A . 能电离出离子的化合物都是离子化合物B . 熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物C . 不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键D . 非金属元素构成的单质中一定存在共价键5. （2分）下列化学用语正确的是A . CO2的比例模型B . H2O2的电子式C . 氨分子的结构式D . 14C的原子结构示意图6. （2分） (2019高二上·中山期中) 下列说法不正确的是（）A . S(g)+O2(g)=SO2(g) △H1；S(s)+O2(g)=SO2(g) △H2 ，则△H1<△H2B . Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s) △H=-216kJ•mol-1 ，则反应物总能量>生成物总能量C . 己知C(石墨•s）=C(金刚石•s）△H>0,则石墨比金刚石稳定D . 相同条件下，若1mol氢原子具有的能量为E1 ， 1mol氢分子具有的能量为E2 ，则2E1=E27. （2分） (2018高二上·台州月考) 下列说法错误的是（）A . 增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大B . 升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大C . 增大反应物浓度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大D . 使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大8. （2分） (2016高二上·菏泽期中) 下面有关电化学的图示，完全正确的是（）A .B .C .D .9. （2分）为验证甲烷分子中含有碳、氢两种元素，可将其燃烧产物通过①浓硫酸；②澄清石灰水；③无水硫酸铜。
山东省济南市中学高一化学下学期期末试题含解析
山东省济南市中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列四种化合物溶于稀盐酸后，滴加硫氰化钾溶液，没有颜色变化，再加氯水即呈现红色的是( )A. FeOB. Fe2O3C. Fe3O4D. Fe2(SO4)3参考答案：AA项，FeO与稀盐酸反应生成FeCl2和H2O，加入KSCN溶液，无明显现象，加入氯水，氯水将FeCl2氧化成FeCl3，溶液变红；B项，Fe2O3与稀盐酸反应生成FeCl3和H2O，溶液中含Fe3+，加入KSCN 溶液，溶液变红；C项，Fe3O4与稀盐酸反应生成FeCl3、FeCl2和H2O，溶液中含Fe3+，加入KSCN溶液，溶液变红；D项，Fe2（SO4）3溶液中含Fe3+，加入KSCN溶液，溶液变红；符合题意的为FeO，答案选A。
点睛：本题主要考查铁的化合物有关化学性质，熟记Fe3+和Fe2+的检验方法是解题的关键。
2. 下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是A. 苯、己烷B. 苯、硝基苯C. 乙酸、己烯D. 乙醇、乙酸参考答案：AA.苯和已烷都不溶于水，且密度都比水小，都不能和溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色，故不能用一种试剂将其鉴别，故正确；B.苯的密度比水小，硝基苯的密度比水大，能用水鉴别，故错误；C.乙酸能与碳酸钠反应，己烯不能，或己烯能使溴水褪色，而乙酸不能，所以都可以鉴别，故错误；D.乙酸和碳酸钠反应生成气体，而乙醇不能，能用碳酸钠鉴别，故错误。
故选A。
点睛：有机物的鉴别题中要注意水的使用，可以利用是否溶于水，或密度与水的大小关系进行分析，当然也要掌握有机物官能团的性质。
3. 铝在人体中积累可使人慢性中毒，世界卫生组织将铝确定为食品污染源之一而加以控制。
铝在下列使用场合中，必须加以控制的是A．制造炊具 B．制防锈油漆C．制铝合金窗D．炼铝厂制造铝锭参考答案：A4. 下列实验不能获得成功的为（）①用酸性KMnO4溶液除C2H6中混有的CH2=CH2②将乙醇与浓硫酸缓慢加热让温度慢慢升至170℃制取乙烯③在电石中加水制取乙炔④苯、浓溴水和铁粉混和，反应制溴苯⑤将苯、浓硝酸、浓硫酸混合制TNT．A．②⑤B．①②⑤C．①②④⑤D．②④参考答案：C考点：化学实验方案的评价．专题：元素及其化合物．分析：①用酸性KMnO4溶液除C2H6中混有的CH2=CH2，乙烯可以被高锰酸钾溶液氧化为二氧化碳气体；②将乙醇与浓硫酸共热至140℃来制取乙醚；③电石和水反应生成氢氧化钙和乙炔；④苯和液溴在加入铁时反应生成溴苯；⑤甲苯在浓硫酸作用下与浓硝酸反应生成三硝基甲苯．解答：解：①用酸性KMnO4溶液除C2H6中混有的CH2=CH2，乙烯可以被高锰酸钾溶液氧化为二氧化碳气体，除去乙烯但引入二氧化碳气体杂质，故①错误；②将乙醇与浓硫酸共热至140℃来制取乙醚，不能制得乙烯，需要迅速升高温度170°C制备乙烯，故②错误；③电石和水反应生成氢氧化钙和乙炔，是实验室制备乙炔的方法，故③正确；④苯和液溴在加入铁时反应生成溴苯，溴水不能反应，故④错误；⑤甲苯在浓硫酸作用下与浓硝酸反应生成三硝基甲苯，不能用苯反应，故⑤错误；故选C．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，侧重于有机物质性质的应用，反应条件的判断和反应实质的理解是解题关键，题目难度中等5. 下列比较正确的是A．原子半径：Cl＜Al＜Mg B．氢化物的稳定性：HF＞PH3 ＞H2OC．酸性：H2SiO3＞H2CO3 D．碱性：Mg(OH)2＞Ba(OH)2参考答案：A略6. 下列氯化物中，不能通过单质之间直接制取的是A．FeCl2 B．FeCl3 C．CuCl D．CuCl2参考答案：AC7. 既可以用来鉴别乙烯和甲烷，又可用来除去甲烷中混有的乙烯的方法是（）A．通入足量溴水中B．与酸性高锰酸钾溶液反应C．在导管中处点燃D．一定条件下与H2反应参考答案：A解：A．甲烷性质稳定，与溴水不反应，乙烯含有C=C官能团，能与溴水发生加成反应生成二溴乙烷而导致溴水褪色，可鉴别乙烯和甲烷，又可用来除去甲烷中混有的乙烯，故A正确；B．乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应生成二氧化碳气体，引入新的杂质，故B错误；C．点燃时不能除去甲烷中混有的乙烯，并且甲烷也燃烧，影响被提纯的物质，故C错误；D．一定条件下与H2反应会引入新的杂质氢气，且不能鉴别甲烷中是否含有乙烯，故D错误．故选A．8. 分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。
山东省济南市高一下学期期末化学试卷
山东省济南市高一下学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共41分)1. （2分）下列有关物质用途的叙述中，错误的是（）A . 液氨常被用作制冷剂B . 可利用2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+腐蚀印刷电路板C . 为便于储存和使用，可用液氯代替氯水漂白干燥棉布上的有色物质D . 已知3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl，工业上可用浓氨水检查氯气管道是否漏气2. （2分） (2018高三上·浙江月考) 下列说法不正确的是（）A . 新戊烷的一氯取代物只有1种B . 苯分子中不存在碳碳双键，所以不能发生加成反应C . 石油裂解气能使酸性KMnO4溶液褪色D . 相同物质的量的乙烯与乙醇分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的物质的量相同3. （2分） (2016高二下·丰城期中) 下列说法中不正确的是（）A . 不粘锅的内壁有聚四氟乙烯涂层，它不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B . 干馏煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料C . 用于奥运“祥云”火炬的丙烷是一种清洁燃料D . 淀粉和纤维素的组成都是（C6H10O5）n ，两者互为同分异构体，且水解最终产物都是葡萄糖4. （2分） (2017高一下·湖北期中) 一定温度下，反应N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是（）A . 恒容充入N2B . 缩小体积使压强增大C . 恒容充入氦气D . 恒压充入氦气5. （2分）下列说法正确的是A . 根据酸分子中含有的氢原子个数可将酸分为一元酸、二元酸等B . CaCl2、NaOH、HCl、HD四种物质都属于化合物C . 168O、188O为不同的核素，有不同的化学性质D . 有发光、发热、变色、生成气体或沉淀、爆炸等现象的不一定是化学变化6. （2分）化学与科技、化学与生活息息相关．下列说法正确的是（）A . 我国起征燃油税，这是政府推进节能减排的一项新举措．石油工业通过石油分馏得到汽油，主要发生了化学变化B . 2008年诺贝尔化学奖授予研究绿色荧光蛋白的科学家，利用丁达尔效应不能将蛋白质溶液和葡萄糖溶液区分开C . 广为人知的奶粉事件中的罪魁祸首为三聚氰胺（结构如图），其摩尔质量为126g•mol﹣1D . 2010年4月支援青海玉树地震灾区的生活用品中的食醋、纯碱、食盐，其对应的主要化学物质分别属于酸、碱、盐7. （2分） (2017高二下·周口期末) 下列说法错误的是（）A . 处于最低能童的原子叫做基态原子B . 对于组成和结构相似的分子,其范德华力随若相对分子质量的增大而增大C . 化学键可以是原子间作用力，也可以是离子间作用力D . 3p2表示3p能级有两个轨道8. （2分）下列说法正确的是（）A . 糖类都能发生水解反应B . 油脂有油和脂之分，但都属于酯C . 糖类油脂蛋白质都是高分子化合物D . 糖类油脂蛋白质都只含有碳氢氧三种元素9. （2分） (2017高二下·和平期中) 对下列物质的类別与所含官能团判断中，不正确的是（）A . 醇类﹣OHB . CH3CH2COOH 羧酸类﹣COOHC . 酮类﹣CHOD . CH3CH2Br 卤代烃类﹣Br10. （2分）下列混合物适合用过滤的方法进行分离的是（）A . 糖中混有少量食盐B . 氯化钠中混有少量泥沙C . 食盐中混有少量硝酸钾D . 水中混有酒精11. （2分） (2017高一下·惠来期末) 下列属于油脂用途的是（）①人类的营养物质②制取肥皂③制取甘油④制备高级脂肪酸⑤制备汽油．A . ①②③B . ①③⑤C . ①②③④D . ②③④⑤12. （2分）有4种碳骨架如下的烃，下列说法正确的是（）a． b． c． d．①a和d是同分异构体②b和c是同系物③a和d都能发生加成反应④只有b和c能发生取代反应．A . ①④B . ①②C . ②③D . ①②③13. （2分） (2015高一上·宣城月考) 下列实验操作中不正确的是（）A . 不慎将浓碱液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液B . 制备氢氧化铁胶体时，应向沸水中逐滴滴加1～2 mL饱和的FeC13溶液，并继续加热到液体呈透明的红褐色为止C . 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D . 将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度线，配制成一定物质的量浓度的溶液14. （2分）关于青蒿素和双氢青蒿素(结构如图)的下列说法中，错误的是（）A . 青蒿素能发生还原反应B . 双氢青蒿素发生酯化反应和氧化反应C . 青蒿素分子中含有过氧链和酯基、醚键D . 双氢青蒿素分子中有2个六元环和2个七元环15. （2分） (2016高二上·简阳期中) 一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X（g）+2Y（g）⇌2Z（g），一定达到化学平衡状态的是（）①X,Y,Z的物质的量之比为1：2：2②X,Y,Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y．A . ①②B . ①④C . ②③D . ③④16. （2分） (2019高二下·嘉兴期中) 下列关于糖类、蛋白质、油脂的说法正确的是（）A . 糖类在一定条件下都可以水解生成乙醇和二氧化碳B . 乙酸乙酯和油脂都属于酯类物质，碱性条件水解称之为皂化反应C . 硝酸汞溶液加入到鸡蛋清中，可以使蛋清液盐析而沉淀下来D . 淀粉在酸催化下加热水解，对其产物葡萄糖的检测，可在水解液中先加入NaOH溶液后加入银氨溶液水浴加热，观察是否有银镜出现17. （2分）(2016·黄浦模拟) 下列实验方案中，不能达到实验目的是（）A . AB . BC . CD . D18. （2分）“天宫二号”于2016年9月15日发射成功，是我国科技发展的集中体现．关于能源和材料，下列说法错误的是（）A . 光导纤维在信息产业中有广泛的应用，制造光导纤维的主要材料是二氧化硅B . 煤的干馏、气化和液化均属于化学变化C . 即将到来的新能源时代，核能、太阳能和氢能等很可能成为主要能源D . 复合材料属于有机分子材料19. （2分） (2016高一上·温州期末) 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示．若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，则下列说法正确的是（）X YZ WA . 原子半径：W＞Z＞Y＞XB . 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W＞XC . Y与氢元素形成的两种常见化合物均为分子晶体D . 四种元素的单质中，W单质的溶沸点最高20. （3分） (2016高一下·鹤岗期末) 高温下，炽热的铁与水蒸气在一个体积可变的密闭容器中进行反应：3Fe（s）+4H2O（g）=Fe3O4（s）+4H2（g），下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）A . 压强不变，充入氮气使容器体积增大B . 将容器的体积缩小一半C . 增加铁的量D . 体积不变，充入氮气使容器压强增大二、非选择题 (共8题；共57分)21. （7分） (2018高一下·宾阳期末)（1）Ⅰ、下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：表中能形成两性氢氧化物的元素是 ________ （用元素符号表示），写出该元素的单质与⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式________。
山东省济南市高一下学期化学期末考试试卷
山东省济南市高一下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共21题；共42分)1. （2分）有关高分子材料的叙述正确的是（）A . 合金属于高分子材料B . 光导纤维属于高分子化合物C . 塑料为天然高分子化合物D . 橡胶分为天然橡胶与人工合成橡胶2. （2分） (2018高二下·伊宁期末) 化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（）A . “地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油B . 加热能杀死H7N9禽流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性C . 食品包装袋、食物保鲜膜等材料的主要成分是聚乙烯D . 纤维素作为营养物质在人体内不断分解，最终生成水和二氧化碳排出体外3. （2分）对于有单质和化合物生成的反应，下列说法中正确的是（）A . 不可能是分解反应B . 一定是置换反应C . 可能是化合反应D . 一定不是复分解反应4. （2分） (2016高一下·衡水月考) 在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是（）A . 制催化剂的材料B . 耐高温、耐腐蚀的合金材料C . 制农药的材料D . 半导体材料5. （2分） (2018高一下·孝感期末) 下列物质中,含有非极性共价键的是（）A . CO2B . N2C . NaOHD . CH46. （2分） (2019高三上·德州期末) 化学与生产、生活密切相关，以下有关说法错误的是（）A . 用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用B . 在元素周期表的金属和非金属分界线附近可寻找锗、硅、硒等半导体材料C . 造纸工艺中使用明矾，会导致纸张发生酸性腐蚀，使纸张变脆，易破损D . 海水是巨大的资源宝库，可以利用化学方法从海水中提取Br2、Mg、NaCl等物质7. （2分） (2018高一下·陆川期末) 下列有关化学用语的表示中正确的是（）A . 乙醇分子的球棍模型为B . 一氯甲烷的电子式为C . 乙酸的实验式： C2H4O2D . 分子组成为C5H12的有机物有3种8. （2分）(2018·郑州模拟) a、b、c、d、e为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子数总数与b原子次外层电子数相同；c所在周期数与族序数相同；d与a同族。
山东省济南高一下册第二学期期末考试化学试题-含答案【精校】.doc
第二学期期末考试高一化学试题考试时间90分钟满分100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16第Ⅰ卷（选择题，共60分）一、选择题：（每题只有1个正确答案，1-10题每题3分，11-25题每题2分）1．诗句“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中“丝”和“泪”分别指A．纤维素、油脂B．蛋白质、烃类C．淀粉、油脂D．蛋白质、油脂2．已知原子序数，可能推断原子的①质子数②中子数③质量数④核电荷数⑤核外电子数⑥原子结构示意图⑦元素在周期表中的位置A．①②③④⑥B．①④⑤⑥⑦C．②③④⑤⑦D．③④⑤⑥⑦3．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C．Cl﹣、S2﹣、Ca2+、+半径逐渐减小D．与得电子能力相同4．化学键使得一百多种元素构成了世界的万事万物,关于化学键的下列叙述中，正确的是A．离子化合物一定含有共价键，共价化合物中不含离子键B．共价化合物可能含离子键，离子化合物中只含离子键C．构成单质分子的粒子一定含有共价键D．在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用5．下列说法不正确的是A．使用催化剂，可以加快反应速率B．可逆反应A（g）B（g）+C（g），增大压强正反应速率和逆反应速率增大C．对达到平衡的一个放热的可逆反应，若降低温度，正反应速率减小，逆反应速率增大D．参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素6．一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2(g) Y(g)+(s)，以下能说明作为反应达到平衡标志的是A．的分解速率与Y的消耗速率相等B．、Y与的物质的量之比为2：1：1C．混合气体的密度不再变化D．单位时间内生成lmolY的同时分解2mol7．下列有关化学用语的表示中正确的是A．乙醇分子的球棍模型为B．一氯甲烷的电子式为C．乙酸的结构简式：C2H4O2D．分子组成为C5H12的有机物有3种8．下列与有机物结构、性质相关的叙述中，正确的是A．甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应B．粮食酿造的酒一定温度下密封存放时间越长香味越浓，是因为有酯生成C．乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同D．石油化工中的分馏、裂化、裂解都是通过化学反应获得轻质油、气体烯烃9．下列关于苯的叙述正确的是A．反应①为加成反应B．反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有较多的黑烟C．反应③为取代反应，有机产物是一种烃D．反应④1mol苯最多与3molH2发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳碳双键10．下列有关有机物的叙述正确的是A．毛织、丝织衣服不宜用加酶洗衣粉洗涤B．纤维素、淀粉、油脂均为天然高分子化合物C. 由煤的干馏可知煤中含苯、甲苯、二甲苯等芳香族化合物D．向蛋白质溶液中滴入CuSO4溶液，蛋白质聚沉后还能溶于水11．是最早发现的Ne元素的稳定同位素，汤姆逊(J.J.Thomson）和阿斯通（F.W .Aston）在1913年发现了。
山东省济南市高一下学期期末化学试卷
山东省济南市高一下学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共15题；共31分)1. （2分）(2018·曲靖模拟) 被誉为“矿石熊猫”的香花石，由我国地质学家首次发现，它由前20号元素中的6种组成，其化学式为Y2X3 (ZWR4)3T2 ，其中X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层电子数相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数是次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍。
下列说法错误的是（）A . 原子半径：Y>Z>R>TB . 气态氢化物的稳定性：W<R<TC . 最高价氧化物对应的水化物的碱性：X>ZD . XR2、WR2两种化合物中R的化合价相同2. （2分） (2019高二上·贺州期末) 从能量变化看，有关在中燃烧说法错误的是（）A . 该反应是放热反应B . 形成键放出能量C . 燃烧时化学能转化成电能D . 断裂键吸收能量3. （2分）原子序数为12和16的两种元素，它们的最高价氧化物对应的水化物分别是（）A . Ca（OH）2、H2SO4B . Mg（OH）2、H2SO4C . KOH、HClD . Al（OH）3、H3PO44. （2分）放射性同位素电池采用的放射性同位素主要有等．下列关于的说法正确的是（）A . 质子数为90B . 中子数为38C . 电子数为52D . 质量数为905. （2分）(2018·泰州模拟) 下列有关化学用语表示正确的是（）A . 核内有10个中子的氧原子:B . 磷原子的结构示意图:C . Na2O2的电子式:D . Ca(OH)2悬浊液中的溶解平衡表达式：Ca(OH)2=Ca2++2OH-6. （2分） (2019高一下·临海月考) 下列说法正确的是（）A . 干冰和石英晶体中的化学键类型相同，熔化时需客服微粒间的作用力类型也相同B . 化学变化发生时，需要断开反应物中的化学键，并形成生成物中的化学键C . CH4和CCl4中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构D . NaHSO4晶体溶于水时，离子键被破坏，共价键不受影响7. （2分）下列化学用语正确的是（）A . 丙烷的分子比例模型示意图：B . 醛基的电子式：C . 苯基D . 乙烯的结构简式CH2CH28. （2分） (2018高一下·大同期末) 同时含有离子键、极性键和非极性键的化合物是（）A . Na2O2B . CH3COONaC . NH4ClD . CaBr29. （2分）向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液．下列对此现象说法正确的是（）A . 反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B . 沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4]2+C . 向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化D . 在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+提供孤电子对，NH3提供空轨道10. （2分） X、Y是元素周期表VIIA族中的两种元素．下列叙述中能说明X的原子得电子能力比Y强的是（）A . X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B . X的氢化物的水溶液酸性比Y的氢化物的水溶液酸性强C . X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D . Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来11. （2分） (2017高一上·浦东期末) 原子通过得电子或失电子形成与Ar原子相同电子层结构的是（）A . LiB . NaC . OD . Cl12. （2分） (2016高一下·金溪月考) 下列事实中，能说明氯原子得电子能力比硫原子强的是（）①盐酸的酸性比氢硫酸（H2S水溶液）酸性强；②HCl的稳定性比H2S大；③Cl2与铁反应生成FeCl3 ，而S与铁反应生成FeS；④C l2能与H2S反应生成S；⑤还原性：Cl﹣＜S2﹣．A . ①②③④B . ②③④C . ①②③④⑤D . ②③④⑤13. （3分）下列化学反应中，反应物总能量高于生成物总能量的是（）A . 铝片和稀盐酸反应B . 氢氧化钡晶体和氯化铵反应C . 灼热的碳与CO2反应D . 甲烷在氧气中燃烧14. （2分）依据如图判断，下列说法正确的是（）A . 氢气的燃烧热ΔH＝－241.8 kJ·mol－1B . 2 mol H2(g)与1mol O2(g)所具有的总能量比2 mol H2O(g)所具有的总能量低C . 液态水分解的热化学方程式为2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1D . H2O(g)生成H2O(l)时，断键吸收的能量小于成键放出的能量15. （2分）(2016·银川模拟) 已知：2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣217kJ•mol﹣1C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=bkJ•mol﹣1H﹣H，O﹣H和O=O键的键能分别为436、462和495kJ•mol﹣1 ，则b为（）A . +352B . +132C . ﹣120D . ﹣330二、填空题 (共6题；共39分)16. （8分） A,B,C,D都是短周期元素，原子半径D＞C＞A＞B，其中A、B处在同一周期，A、C处在同一主族．C 原子核内质子数等于A,B原子核内质子数之和，C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍．试回答：（1）这四种元素分别是：A________，B________，C________，D________．（2）这四种元素中在常温常压下的液态或气态氢化物的稳定性由大而小的顺序是________．（3） A与B形成的三原子分子的电子式是________，B与D形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式是________．（4） A元素某氧化物与D元素某氧化物反应生成单质的化学方程式是________．17. （7分） (2016高一下·惠安期末) 四种短周期元素在周期表中的位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍．请回答下列问题：（1）元素Z位于周期表中第________周期，________族；（2）比较X与Y的气态氢化物的稳定性：________（写化学式）；（3） XW2的电子式为________；（4）比较X、Y、Z、W四种原子半径由大到小关系：________；（5） X和W形成的化合物属于________ （填“离子化合物”、或“共价化合物”），该化合物中存在的微粒间作用力有：________．18. （8分）(2018·佛山模拟) 甲醇水蒸气重整制氢(SRM)系统简单，产物中H2 含量高、CO含量低(CO会损坏燃料电池的交换膜)，是电动汽车氢氧燃料电池理想的氢源。
山东省济南市2020-2021学年高一化学下学期期末考试试题及答案3份
A. 甲是甲烷，甲烷的二氯取代产物只有一种结构 B. 乙是乙烯，乙烯可与溴水发生取代反应使溴水褪色
3
C. 丙是苯，苯结构比较稳定，不能发生氧化反应
D. 丁是乙酸，一定条件下乙酸能跟乙醇发生酯化反应
【答案】A
【解析】
【详解】A．甲烷为正四面体结构，甲烷中所有氢原子位置相同，所以其二氯代物只有 1 种，A 正确；
B．14N16O 和 13C16O 的摩尔质量不同，根据 m=nM 可以知道物质的量相等时二者的质量不相等， 故 B 错误；
C．因为 14N16O 和 13C16O 的质子数分别为 15 和 14，不相同，所以物质的量相同，分子个数也 相等的二者含有的质子总数一定不相等，故 C 错误；
D．一个 14N16O 和 13C16O 分子均含有 15 个中子，分子数相同的 14N16O 和 13C16O 含有的中子数 相同，故 D 正确；
8
C．可逆反应达到平衡为动态平衡，反应仍然在进行，正、逆反应速率相等都不为 0，故 C 错误；
D．单位时间内生成 1 mol N2，同时生成 3 molH2，表示的都是逆向进行，因此不能说明正反 应速率等于逆反应速率，不能说明该反应达到化学平衡状态，故 D 错误；
答案选 A。
11.同温同压下，等体积的两容器内分别充满 14N16O 和 13C16O 气体，下列对两容器中气体的 判断正确的是
A. 分子数相同
B. 气体质量相同
C. 质子数相同
D. 中子数相同
【答案】AD
【解析】
【分析】
根据阿伏加德罗定律，同温同压下，等体积的两容器内分别充满 NO 和 CO 气体，则二者气体 的物质的量一定相等，根据 N=nNA，分子个数也相等，据此分析。
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2016-2017学年度第二学期期末模块考试高一期末化学试题（2017.07）考试时间90分钟满分100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16第Ⅰ卷（选择题，共60分）一、选择题：（每题只有1个正确答案，1-10题每题3分，11-25题每题2分）1．诗句“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中“丝”和“泪”分别指( )A．纤维素、油脂B．蛋白质、烃类C．淀粉、油脂D．蛋白质、油脂2．已知原子序数，可能推断原子的( )①质子数②中子数③质量数④核电荷数⑤核外电子数⑥原子结构示意图⑦元素在周期表中的位置A．①②③④⑥B．①④⑤⑥⑦C．②③④⑤⑦D．③④⑤⑥⑦3．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是( )A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C．Cl﹣、S2﹣、Ca2+、K+半径逐渐减小D．与得电子能力相同4．化学键使得一百多种元素构成了世界万物,关于化学键的下列叙述中,正确的是( ) A．离子化合物一定含有共价键，共价化合物中不含离子键B．共价化合物可能含离子键，离子化合物中只含离子键C．构成单质分子的粒子一定含有共价键D．在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用5．下列说法不正确的是( )A．使用催化剂，可以加快反应速率B．可逆反应A（g）B（g）+C（g），增大压强正反应速率和逆反应速率增大C．对达到平衡的一个放热的可逆反应，若降低温度，正反应速率减小，逆反应速率增大D．参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素6．一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X(g) Y(g)+Z (s)，以下能说明作为反应达到平衡标志的是( )A.X的分解速率与Y的消耗速率相等B．X、Y与Z的物质的量之比为2：1：1C．混合气体的密度不再变化D．单位时间内生成lmolY的同时分解2mol X 7．下列有关化学用语的表示中正确的是( )A．乙醇分子的球棍模型为B．一氯甲烷的电子式为C．乙酸的实验式：C2H4O2D．分子组成为C5H12的有机物有3种8．下列与有机物结构、性质相关的叙述中，正确的是( )A．甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应B．粮食酿造的酒一定温度下密封存放时间越长香味越浓，是因为有酯生成C．乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同D．石油化工中的分馏、裂化、裂解都是通过化学反应来获得轻质油、气体烯烃9．下列关于苯的叙述正确的是( )A．反应①为取代反应，有机产物的密度比水小B．反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有较多的黑烟C．反应③为取代反应，有机产物是一种烃D．反应④1mol苯最多与3molH2发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳酸双键10．下列有关有机物的叙述正确的是A．毛织、丝织衣服不宜用加酶洗衣粉洗涤B．纤维素、淀粉、油脂均为天然高分子化合物C. 由煤的干馏可知煤中含甲苯、二甲苯、苯酚等芳香族化合物D．向蛋白质溶液中滴入CuSO4溶液，蛋白质聚沉后还能溶于水11．是最早发现的Ne元素的稳定同位素，汤姆逊(J.J.Thomson）和阿斯通（F.W .Aston）在1913年发现了。
下列有关说法正确的是A．和是同分异构体B．和属于不同的核素C．和的性质完全相同D．转变为为化学变化12．下列各组物质中所含化学键类型完全相同的是A.NaF、NH4ClB.NaOH、NaClOC.CaO、Na2O2、D.MgCl2、Mg(OH)213．反应A+B→C（放热）分两步进行：①A+B→X（吸热），②X→C（放热）．下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是( )A．B．C．D．14．下列物质的电子式书写正确的是( )A．N2的电子式：B．Na2O2的电子式：C．CO2的电子式：D．NH4Cl的电子式：15．化学能与热能、电能等能相互转化．关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是( )A．图1所示的装置能将化学能转变为电能B．图2所示的反应为吸热反应C．中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低D．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成16．已知在周期表中第118号元素位于周期表的第七周期0族，预测第114号元素的下列叙述中，错误的是( )A．位于周期表的第七周期第ⅣA族B．原子的最外层有4个电子C．肯定是非金属元素D．常见的化合价有+2和+4价17．下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是( )Q＞L C．氢化物稳定性为H2T＜H2R D．M与T形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应18．下列结论错误的是（）①微粒半径：K+>Al3+>S2－>C1－②氢化物的稳定性：HF>HC1>H2S>PH3>SiH4③离子的还原性：S2－>C1－>Br－>I－④氧化性：C12>S>Se>Te⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO ⑥非金属性：O>N>P>Si⑦金属性:Be<Mg<Ca<KA．只有①B．①③C．②④⑤⑥⑦D．①③⑤19．苯分子中不存在单、双键交替排列的结构，可以作为证据的事实是( )①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色②苯分子中碳原子之间的距离均相等③苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷④经实验测得邻二甲苯仅一种结构⑤苯在FeBr3存在的条件下同液溴可以发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色A．①②④⑤B．①②③④C．①③④⑤D．②③④⑤20. W、X、Y、Z四种短周期主族元素，原子序数依次增大，四种元素的最外层电子数之和为17, W原子的最外层电子数为内层电子数的3倍，X是最活泼的非金属元素，Y是短周期中原子半径最大的元素。
下列叙述不正确的是A．简单离子半径：W>X>Y>Z B. 简单氢化物的稳定性：W<XC．最高价氧化物对应水化合物的碱性：Y>Z D. Y的单质可以将Z从可溶性盐溶液中置换出来21．实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是( )A．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物B ．装置②用于吸收氨气，能够防止倒吸C ．以NH 4Cl 和熟石灰为原料，装置③可制备少量NH 3D ．装置④a 口进气可收集Cl 2、NO 等气 22.下列实验不能达到预期目的的是A. I 探究乙烯与Br 2的加成反应B.II 探究苯分子是否含有碳碳双键C. III 探究乙醇的还原性D. IV 制取少量乙酸乙酯 23．合成导电高分子化合物PPV 的反应为：下列说法正确的是A. PPV 是聚苯乙烯B.该反应为加聚反应C. 属于芳香烃 D ．1mol最多可与5molH 2发生反应 24．AN 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( )A ．标准状况下，22.4L 二氯甲烷的分子数约为AN 个B ．常温下，在18182g O 中含有A N 个氧原子C ．1 mol 乙烷中含有C 一H 的键数为7×6.02×l023 mol —1D ．1mol —OH 所含的电子数目为7N A25．某饱和一元醇（C n H 2n+1OH ）14.8g 和足量的金属钠反应生成氢气2.24L （标准状况），则3.7g 该醇完全燃烧时生成水的质量为A.0.9gB. 4.5gC.9.0molD.13.5mol第Ⅱ卷（非选择题，共40分）二、非选择题：（每空2分）26. A ～H 八种短周期主族元素在周期表中的相对位置如下图所示，已知C 元素形成的单质有“国防金属”的美誉，E 的最高价氧化物对应的水化物能与E 的最简单氢化物反应生成离子化合物。
（1）D元素在周期表中的位置为______________。
（2）B、E、F的简单离子半径由大到小的顺序为______________（写离子符号）。
（3）上述元素所形成的气态单质中能用于饮用水消毒的是______________（写化学式）。
（4）B的单质在F的单质中燃烧的火焰颜色为______________，所形成化合物的电子式为________。
（5）C元素的单质可以在D和F组成的一种气态化合物中燃烧，写出该反应的化学方程式_____________。
27. AlCl3是一种催化剂，某校学习小组用下面装置制备少量AlCl3。
已知：AlCl3遇到空气中的水蒸气时能剧烈反应生成Al(OH)3和HCl；AlCl3在180℃时升华。
根据要求完成下列问题：（1）a仪器的名称为_______；A装置中反应的化学方程式为_______。
（2）试剂b为_______；C装置的作用为_______。
（3）所用d导管较粗的原因是_______；E装置的作用为_______。
（4）F装置的作用为_______。
（5）若图l中的D、E装置改为下面装置，D装置中的现象为_______；用离子方程式表示E中的现象变化_______。
28.在下列转化关系中，烃A为石油的裂解气里含量较高的气体（碳元素的质量分数为0.857）,B分子中含有三元环，分子式为C2H4O；1molD与足量Zn反应生成22.4LH2（标准状况）；E为六元环化合物。
请回答下列问题：（1）写出A 的结构简式____________。
（2）①的反应类型为___________。
（3）D物质中含氧原子团的名称为___________；写出HOCH2CH2OH与金属钠反应的化学方程式___________。
（4）写出反应②的化学方程式___________。
高一化学期末答案26、（12分）（1）第二周期（或第2周期），第ⅣA 族（2）r （N 3-) ＞ r （O 2-）＞r （Na +）（或N 3- ＞O 2- ＞ Na +） （3）Cl 2 或O 3（4）黄色 o o []2 -Na Na （5）2Mg+CO 2 2MgO+C27、（18分）（1）分液漏斗或滴液漏斗 MnO 2+4HCl(浓)△MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O（2）饱和食盐水 干燥氯气（或除去氯气中的水蒸气）（3）防止三氯化铝气体冷凝为固体而堵塞导管 冷凝、收集三氯化铝 （4）吸收氯气防止污染空气，防止空气中的水蒸气进入E 装置导致三氯化铝水解 （5）溶液变红色 Cl 2+2I - = I 2+2Cl - 28、（10分）（1）CH 2=CH 2 ；（2）氧化反应（3） 羧基 HOCH 2CH 2OH +NaNaOCH 2CH 2ONa H 2↑+2（4）HOCH 2CH 2OH HOOC COOHC =O C=O OOCH 2CH 2H 2O 2++△。