高三化学上学期第一次阶段考试试题
高三化学第一学期阶段测试卷
第一学期高三化学第一学期阶段测试卷本试卷分第一卷(选择题)和第二卷(非选择题)两局部.全卷总分值150分,测试时间120分钟.第一卷〔选择题共64分〕可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 P 31 Zn 65Cl 35.5 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Ag 108一、单项选择题〔此题包括8小题,每题4分,共32分.每题只有一个．．．．选项符合题意1. 禽流感是禽流行性感冒的简称,它是一种由甲型流感病毒的一种亚型〔也称禽流感病毒〕引起的传染性疾病,被国际兽疫局定为甲类传染病.10月25日国家禽流感参考实验室确诊,湘潭县射埠镇湾塘村出现了H5N1亚型高致病性禽流感疫情,在疫区村民家里到处都洒满了石灰,甚至是低矮树木的叶子上都洒上了石灰,很是醒目.根据有关化学知识,判断以下说法不正确的选项是Ａ.石灰之所以可以杀灭H5N1亚型高致病性禽流感病毒,是由于石灰与水产生的氢氧化钙显碱性,病毒为蛋白质,可以使蛋白质变性,而使病毒失去活性Ｂ.饱和石灰水中参加生石灰,在温度不变的情况下,pＨ不变C.饱和石灰水中参加生石灰,在温度不变的情况下,Ca2+的物质的量不变D.给饱和石灰水溶液升高温度,c(OH—)的浓度降低.2、绿色化学己成为当前化学研究的热点和前沿,旨在从源头上消除污染,实现经济和社会可持续开展.而常温离子液体〔ionic liquid〕(也有称常温熔融盐)以其优异的理化特性最有可能使上述理想变为现实.1914年报道的第一种离子液体硝酸乙基铵〔(C2H5NH3)NO3〕离子液体其熔点为12℃.C2H5NH2结合质子的水平比NH3略强,以下有关硝酸乙基铵的说法正确的选项是A．离子液体可以作为电池的电解质B．硝酸乙基铵水溶液呈碱性C．硝酸乙基铵水解的离子方程式或表示为：C2H5NH3＋＋H2O＝C2H5NH2＋H3O＋D．相同温度下,相同物质的量浓度的硝酸乙基铵溶液和硝酸铵溶液前者的pH值小3．以下各项比拟正确的选项是A．稳定性：Na2O > Na2O2 > H2O2B．粒子半径：Cl- > Na+ > F- > O2-C．熔点：二氧化硅> 钠>镁>铝> 冰>干冰D．氧化性：Cl2> Br2 >Fe3+ >I2 >S 4．正确掌握化学用语是学好化学的根底.以下有关表述中正确的一组是A．C2H4和C4H8两物质中碳的质量分数相同,它们一定是同系物B．16O与18O互为同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体C．S2－的结构示意图为：,乙烯和丁烷的最简式均为CH2D．SiH4、CH4、NH4＋的空间构型均为正四面体型；CO2、C2H2均为直线型5．在试管中注入某红色溶液,给试管微热．．,溶液颜色逐渐变浅,那么原溶液可能是①滴有石蕊的NH4Cl溶液；②滴有酚酞的饱和氢氧化钙溶液；③滴有酚酞的Na2CO3溶液；④溶有SO2的品红溶液A．②B．④C．②④D．②③6．中学化学教材中提供了不少数据(图表).以下为某同学利用相关数据作出推理和判断的依据,其中不正确的选项是A．依据中和热的数据,推算一定量的H2S04和NaOH的稀溶液反响的反响热B．依据沸点的数据判断将两种互溶的液态混合物用蒸馏的方法别离开来的可能性C．依据相对分子质量的大小,判断组成和结构相似的物质的熔、沸点的上下D．用键能大小的数据,判断分子的稳定性7．以下反响的离子方程式正确的选项是A．Fe3O4与稀硝酸反响：Fe3O4+8H+Fe2++2Fe3++4H2OB．电解饱和食盐水：2Cl－＋2H2O Cl2↑＋H2↑＋2OH－C．Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反响：Ca2++2HCO3-+2OH-CaCO3↓+CO32-+2H2O D．Na2S溶液呈碱性：S2-+2H2O H2S+2OH-8．氯胺是长效缓释有机氯消毒剂,其杀菌能是一般含氯消毒剂的4-5倍,有关氯胺(NH2Cl) 的说法不正确的选项是A．氯胺在水中水解产物最初产物为NH2OH〔羟氨〕和HClB．参加足量FeI2和少许淀粉溶液,很可能会显蓝色C．氯胺的消毒原理与漂白粉相似D．氯胺与浓盐酸混合可产生氯气二、不定项选择题〔此题包括8小题,每题4分,共32分.每题有一个或两个．．．．．选项符合题意.假设正确答案只包括一个选项,多项选择时,该小题为0分；假设正确答案包括两个选项,只选一个且正确的给2分,选两个且都正确的给总分值,但只要选错一个该小题就为0分〕9．2022年4月30号出版的?Science?杂志报道了中国科学家郑兰荪院士首次成功合成新型稳定小富勒烯C50Cl10,外侧有10个氯原子,其形状酷似太空船(见以下图).有关C50Cl10的说法不正确的选项是．．．．．．．A．C50Cl10摩尔质量为955g·mol-1B．C50Cl10晶体是原子晶体C．C50Cl10分子中含有25个碳碳双键D．C50Cl10分子中共用电子对数目为105 10．对于某些离子的检验及结论一定正确的选项是A．参加稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,一定有CO32¯B．参加氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有SO42¯C．参加氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝,一定有NH4+D．参加碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,不一定有Ba2+11．用N A表示阿伏加德罗常数的值,以下说法中正确的选项是A．6.2克白磷分子中含P—P键为0.05N AB．将含有NO2和N2O4分子共约N A个的混合气,温度降至标准状况,其体积约为22.4L C．6.4 gS6与S8的混合物中所含S原子数一定为0.2 N AD．2mol SO2和1 mol O2混合在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反响后,容器内物质分子数大于2 N A12、某无色溶液与NH 4HCO 3作用能产生气体,此溶液中可能大量共存的离子组是 A ．Cl －、Mg 2＋、H ＋、Zn 2＋、SO 2－4 B ．Na ＋、Ba 2＋、NO 3－、OH －、SO 2－4 C ．Ag ＋、K ＋、Cl －、H +、SO 2－4 D ．MnO －4、NO －3、SO 2－4、OH －、Na ＋13．锂钒氧化物电池的能量密度远远超过其他材料电池,其本钱低,便于大量推广,且对环境无污染.电池总反响式为；V 2O 5+ xLi→Li x V 2O 5 , 以下说法不正确的选项是A ．向外供电时,锂离子在凝胶中向正极移动B ．正极材料是锂,负极材料为V 2O 5C ．正极的电极反响为：V 2O 5+xe —+ xLi + →Li x V 2O 5D ．负极的电极反响为：xLi-xe 一→ xLi +14、当向蓝色的CuSO 4溶液中逐滴参加氨水时,观察到首先生成蓝色沉淀,而后沉淀又逐渐溶解成为深蓝色的溶液,向深蓝色溶液中通入SO 2气体,又生成了白色沉淀：将白色沉淀参加稀硫酸中,又生成了红色粉末状固体和SO 2气体,同时溶液呈蓝色,根据上述实验现象分析推测,以下描述正确的有 A ．Cu 2+和Ag +相似,能与NH 3结合生成铜氨络离子B ．白色沉淀为+2价铜的某种亚硫酸盐,溶于H 2SO 4发生复分解反响C ．白色沉淀为+1价铜的某种亚硫酸盐,在酸性条件下发生了自身氧化复原反响D ．反响过程中消耗的SO 2与生成的SO 2的物质的量相等15、今有两种正盐的稀溶液,分别是a mol/LNaX 溶液和b mol/LNaY 溶液,以下说法不正确．．．的选项是．．．．A ．假设a ＝b,pH(NaX) ＞pH(NaY),那么相同浓度时,酸性HX ＞HYB ．假设a ＝b,并测得c (X －)＝c (Y －)＋c (HY) ,那么相同浓度时,酸性HX ＞HYC ．假设a ＞b,测得c (X －)＝c (Y －),那么可推出溶液中c (HX)＞c (HY),且相同浓度时,酸性HX ＜HYD ．假设两溶液等体积混合,测得c(X －)＋c(Y －)＋c(HX)＋c(HY)＝0.1mol/L,那么可推出a＝b ＝0.1 mol/L16．11．高铁酸钾 〔K 2FeO 4〕是一种新型、高效、多功能水处理剂,是比Cl 2、O 3、ClO 2、KMnO 4氧化性更强,无二次污染的绿色处理剂.工业是先制得高铁酸钠,然后在低温下,在高铁酸钠溶液中湿法制备的主要反响方程为：2Fe(OH)3+3ClO —+4OH —===2FeO 42—+3Cl —+5H 2O干法制备的主要反响为：2FeSO 4+6Na 2O 2===2Na 2FeO 4+2Na 2O+2Na 2SO 4+O 2↑以下有关说法不正确的选项是A ．高铁酸钾中铁显+3价B ．湿法中每生成1 mol Na 2FeO 4转移3 mol 电子C ．干法中每生成1 mol Na 2FeO 4转移4 mol 电子D ． K 2FeO 4处理水时,不仅能消毒杀菌,还能除去水体中的H 2S 、NH 3等,生成的Fe(OH)3还能吸附水中的悬浮杂质K—O—Fe—O—K OO第二卷〔非选择题 共86分〕三、〔此题包括2小题,共26分〕 17．〔1〕〔4分〕以下说法中,正确的有①用试管夹夹持试管时,试管夹从试管底部往上套,夹在试管的中上部 ②给盛有液体的体积超过三分之一的试管加热至沸腾 ③硝酸、溴水可长期盛放在棕色的滴瓶中④将试管平放,用纸槽往试管里送入固体粉末后,然后竖立试管 ⑤熔融氢氧化钠要在耐高温的石英坩埚中 ⑥将烧瓶放在桌上,再用力塞进塞子 〔2〕〔10分〕两套如下图装置,各盛有2g 锌粒〔颗粒大小相同〕,分别参加40mL1mol/L 的硫酸和40mL4mol/L 的硫酸,比拟二者收集10mLH 2时所用的时间.①当收集到10mLH 2时,哪个实验所耗时间较长？ 为什么？ . ②两个实验的现象相同的有 ；不同的有 . ③注射器针筒活塞外移的情况是A 、均匀外移B 、先快后慢C 、先慢后快D 、先慢后快然后又逐渐变慢 你选择的理由是 .④当按如下图装置装配好仪器和参加试剂后,开始实验的第一步操作是 . 18、〔12分〕某研究性学习小组在探究铜锌与浓盐酸反响,设计了如下实验方案一、 实验用品：纯锌片,37%的浓盐酸,铜片,蒸馏水,氯化铜溶液. 甲：将锌放入浓盐酸中,反响速率较快 乙：将实验过程记录下来,并交流.交流卡片 NO ：2022-SY-518 主题：Zn,Cu+浓盐酸⑴将锌片与铜片贴在一起,一同投入浓盐酸中,反响快速放出气体！ ⑵当锌完全溶解后,将溶液加热,又产生气体且产生的气体总体积明显比甲多〔值得进一步探究〕,得到无色溶液.⑶将上述反响后的溶液,隔绝空气,参加适量水,出现白色沉淀. 资料卡片 NO ：2022-ZL-918 主题 ：生成一价铜的反响 ①课本上：CH 3CHO +2Cu(OH)2Cu 2O 〔红色〕+CH 3COOH +2H 2O②二调试卷：Cu 2+ + 4I －＝2CuI 〔白色〕↓+ I 2③：?无机化学?下册,p788,氯化亚铜在不同浓度的KCl 溶液中可形成[CuCl 2]－ 、[CuCl 3]2－ 、[CuCl 4]3－等离子,且它们在溶液中均为无色. 硫酸 锌粒50ml根据上述资料与交流材料答复以下列问题⑴乙反响速率明显比甲快,原因是：.⑵丙、丁根据铜位于金属活动顺序表氢之后,与盐酸不反响,对乙产生的气体体积比甲大的事实.作出如下推断：①丙认为是溶解在溶液中的H2逸出,你认为是否有道理,理由是：.22也不可能是氯化锌,由于稀释后溶液更稀,不会析出.并利用资料①②大胆猜测,白色沉淀是生色溶液及气体,化学方程式可能是：.乙的实验步骤〔3〕稀释,生成沉淀,实际上是一个平衡问题,请写出这一平衡关系：〔用离子方程式表示〕.四、〔此题包括2小题,共18分〕19．〔8分〕以下是测定食醋中醋酸浓度的实验：①首先配0.10mol·L－1NaOH溶液1L②取5mL食醋稀释至50mL③取稀释后的食醋10mL放入锥形瓶中,滴入指示剂④用NaOH标准液进行滴定⑤滴定重复进行三次,求出滴定中所用标准液体积的平均值.根据以上操作,答复以下问题：〔1〕从以下选项中选出①、③操作中需要仪器,用序号答复：①；③.a．外表皿b．容量瓶c．碱式滴定管d．移液管e．烧杯f．烧瓶g．胶头滴管〔2〕设⑤中所得平均值为7.50mL,那么食醋中醋酸的物质的量浓度为mol·L－1；假设食醋的密度为1.0g·cm－3,那么食醋的质量分数为.〔3〕如果滴定管用水洗净后,未用标准液润洗,那么食醋的浓度；如果锥形瓶用水洗净后,用待测液润洗,那么食醋的浓度〔填“偏高〞“偏低〞或“无影响〞〕.〔4〕该实验选用的指示剂最适宜的是.A．甲基橙B．酚酞C．石蕊〔5〕滴加的指示剂溶液的量是.A．1~2mL B．2~3mL C．2~3滴20．〔10分〕目前测定空气中SO2含量主要用氧化复原反响.SO2气体与酸性KMnO4溶液被复原为Mn2+,SO2被氧化成SO-24.为测定某地方的空气中SO2和可吸入反响时,MnO-4颗粒的含量,甲同学设计了如以下图所示的实验装置：颗粒吸附剂酸性高锰酸钾溶液①其中：或表示气体流速管(单位时间内通过气体的体积恒定,且无除尘和吸收气体作用)；表示棉花；颗粒吸附剂可以吸收可吸入的颗粒；表示气体的流向.②酸性KMnO4溶液体积为200mL,浓度为0.1mol·L-1.答复以下问题：〔1〕配制200mL0.1mol·L-1酸性KMnO4溶液,需用到的仪器按使用的先后顺序依次有托盘天平、烧杯、200mL容量瓶、胶头滴管.玻璃棒的作用是. 〔2〕写出并配平测定SO2含量的离子方程式：〔3〕假设气体流速管中气体流速为a cm3/min,当t min时酸性KMnO4溶液恰好褪色,那么空气中SO2的含量为(g/cm3).〔4〕实验中棉花的作用是_______________________________________；假设要测定空气中可吸入颗粒的含量〔g/L〕,还需要测出的数据是〔5〕乙同学根据同样的方法测量空气中SO2的含量,所测得的数值总是比实际含量偏低, 最可能的原因是〔假设溶液配制、称量或量取及各种读数均无错误〕：_______________________________________________________________.五．〔此题包括2小题,共14分〕21、〔8分〕以下图中,A为气体非金属单质,D是空气中含量最多的气体,B、E、Z为无色氢化物,其中B、E为有刺激性气味的气体,C是由三种短周期非金属元素组成的离子化合物,F、I、L为白色沉淀,其中F不溶于稀硝酸,N、P是金属单质；反响②在E的浓溶液中进行,反响⑦在E的稀溶液中进行,反响②、⑦均可用于实验室制取某种气体〔图中局部反响物和生成物没有列出〕.请按要求答复：⑴写出C的电子式,I的化学式；⑵反响③的化学方程式为；⑶反响④的离子方程式为；⑷由C制取E时反响物的状态是,由J制取L时反响的环境是.22. 〔6分〕在一个容积固定的反响器中,有一可左右滑动的密封隔板,两侧进行如下图的反响〔均加有适量的新型固体催化剂,其体积可忽略不计〕2A(g)+B(g)2C(g) D(g)+3E(g)2F(g)⑴假设其始时左侧投入2molA、1molB,右侧投入1molD、4molE,到达平衡后〔两侧温度相同〕,隔板是否可能在、仍处于中央〔填“可能或不可能〞〕⑵起始时投入2molA、1molB；1molD、2molE,到达平衡后,隔板仍处于中央,那么A的转化率和D的转化率之比为〔填数字〕⑶假设起始时投入2molA、1molB；1molD、amolE、0.1molF,起始时右侧体积小于左侧体积,当a值在一定范围内变化时,均可通过调节反响器温度,使左右两侧反响都到达平衡,且平衡时隔板处于中央,此时A的转化率与D的转化率之比为4 ︰1,那么a的取值范围六、〔此题包括2小题,共14分〕23．(8分)有Ｘ、Ｙ、Ｚ三种元素,：Ｘ2－、Y－均与Ｙ的气态氢化物分子具有相同的电子数；Ｚ与Ｙ可组成化合物ZY3.请答复：〔1〕Ｙ的最高价氧化物对应水化物的化学式是〔2〕将ＺＹ3溶液滴入沸水可得到红褐色液体,反响的离子方程式是：.此液体具有的性质是〔填写序号〕.a．光束通过该液体时形成光亮的“通路〞b．插入电极通直流电后,与电源正极相连的一极附近液体颜色加深c．向该液体中参加硝酸银溶液,无沉淀产生d．将该液体加热、蒸干、灼烧后,有氧化物生成〔3〕Ｘ单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体.①一定条件下,每1 mol该气体被O2氧化放热98.0 kJ.假设2 mol该气体与1 mol O2在此条件下发生反响,到达平衡时放出的热量是176.4 kJ,那么该气体的转化率为：.②该无色有刺激性气味的气体与含1.5 mol Ｙ的一种含氧酸〔该酸的某盐常用于实验室制取氧气〕的溶液在一定条件下反响,可生成一种强酸和一种气态氧化物,假设有1.5×6.02×1023个电子转移时,该反响的化学方程式是：.24．〔6分〕某澄清溶液中,可能含有NH4+、Mg2+、Na+、Fe2+、Ag+、OH—、Cl—、I—、NO3—和SO42—等离子中的几种,现进行如下实验：〔1〕用pH试纸检验时,试纸呈深红色.〔2〕取溶液少许,参加足量CCl4,在不断振荡的条件下参加足量氯水,静置,得上、下两层澄清溶液,其中上层呈黄色,下层呈紫色.〔3〕向〔2〕所得溶液中参加AgNO3溶液,有白色沉淀生成.〔4〕另取原溶液,调节pH使其呈中性后,参加适量的Na2S溶液,滤去产生的黑色沉淀；在滤液中继续加碱至是强碱性,得白色沉淀；过滤后给滤液加热,有刺激性气味的气体产生. 由此判断原溶液中一定有大量的离子,一定没有不能确定有无离子.七、〔此题包括2小题,共14分〕25.〔6分〕5.000g样品内含Fe3O4、Fe2O3与惰性物质,此样品用过量的KI溶液处理后,能使所有的铁复原成Fe2＋.然后把溶液稀释到50.00mL,从50.00mL此溶液中取出10.00mL 溶液,其中的碘要用 5.50mL1.000mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定〔I2+2Na2S2O3＝2NaI+Na2S4O6〕.另取25.00mL上述溶液,先除去碘,然后溶液中的Fe2＋可以被3.20mLl.000mol·L－1的酸性KMnO4溶液滴定.(5Fe2+ + MnO4－+ 8H+5Fe3+ + Mn2+ +4H2O),原样品中Fe3O4、Fe2O3的质量分数分别多少.26．〔8分〕将3.20g Cu溶于a mol·L-1过量的硝酸溶液30.0mL中,假设硝酸的复原产物只有NO2和NO,反响结束后,将所剩余溶液加水稀释至1000mL,测得c(NO3―)为0.200mol·L-1.求：(1)稀释后溶液的pH.(2)生成的气体中NO2和NO的物质的量〔用含“a〞的关系式表示〕.(3)用NaOH溶液吸收氮的氧化物是预防NO x污染的一种方法.原理为：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O 假设生成的混合气体能被NaOH溶液完全吸收,试讨论a的取值范围.高三化学阶段测试答案卷本试卷分第一卷(选择题)和第二卷(非选择题)两局部.全卷总分值150分,测试时间120分钟.第一卷〔选择题共64分〕可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 P 31 Zn 65Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ag 108一、单项选择题〔此题包括8小题,每题4分,共32分.每题只有一个．．．．选项符．．．．．假设正确答案只包括一个选项,多项选择时,该小题为0分；假设正确答案包括两个选项,只选一个且正确的给2分,选两个且都正确的给总分值,但只要选错一个该小题就为0分〕第二卷〔非选择题共86分〕三、〔此题包括2小题,共26分〕17．〔1〕〔4分〕正确的有〔2〕〔10分〕①. .②相同的有；不同的有. ③理由是.④开始实验的第一步操作是.18、〔12分〕根据上述资料与交流材料答复以下列问题⑴乙反响速率明显比甲快,原因是：.⑵：①丙认为是溶解在溶液中的H2逸出,你认为是否有道理,理由是：.⑷化学方程式可能是：.请写出这一平衡关系：.〔用离子方程式表示〕.四、〔此题包括2小题,共18分〕19．〔8分〕〔1〕①；③.〔2〕物质的量浓度为mol·L－1；食醋的质量分数为 .〔3〕；〔填“偏高〞“偏低〞或“无影响〞〕.〔4〕.〔5〕 .20．〔10分〕〔1〕玻璃棒的作用是.〔2〕离子方程式：.〔3〕空气中SO2的含量为(g/cm3).〔4〕实验中棉花的作用是__________________________________________；还需要测出的数据是〔5〕_______________________________________________________________.五．〔此题包括2小题,共14分〕21、〔8分〕⑴写出C的电子式,I的化学式；⑵反响③的化学方程式为；⑶反响④的离子方程式为；⑷, .22. 〔6分〕⑴〔填“可能或不可能〞〕⑵〔填数字〕⑶六、〔此题包括2小题,共14分〕23．(8分)〔1〕Ｙ的最高价氧化物对应水化物的化学式是〔2〕反响的离子方程式是：.的性质是〔填写序号〕.〔3〕①.②. 24．〔6分〕由此判断原溶液中一定有大量的离子,一定没有离子,不能确定有无离子.七、〔此题包括2小题,共14分〕25.〔6分〕26．〔8分〕高三化学试卷参考答案本试卷分第一卷(选择题)和第二卷(非选择题)两局部.全卷总分值150分,测试时间120分钟.第一卷〔选择题 共64分〕可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 P 31 Zn 65Cl 35.5 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Ag 108一、单项选择题〔此题包括8小题,每题4分,共32分.每题只有一个．．．．选项符合题意1．C 2．A ３．D ４．D ５．A ６．C ７．B ８．A二、不定项选择题〔此题包括8小题,每题4分,共32分.每题有一个或两个．．．．．选项符合题意.假设正确答案只包括一个选项,多项选择时,该小题为0分；假设正确答案包括两个选项,只选一个且正确的给2分,选两个且都正确的给总分值,但只要选错一个该小题就为0分〕9. BC 10. CD 11. C 12. A 13. B 14. AC 15. AD 16. AC第二卷〔非选择题 共86分〕三、〔此题包括2小题,共26分〕17．〔1〕〔4分〕①④〔对1个得2分,有错不给分,共4分〕〔2〕〔10分〕①1mol/L 的硫酸所用的时间长,由于浓度小的反响速率慢. (2分)②锌溶解 有气泡产生 活塞外移 (2分)； 产生气泡的速率不同 (1分)③D (1分) 此反响是放热反响,温度升高,反响速率加快；随反响的进行,H +浓度不断减小,反响速率减慢. (2分)④翻开分液漏斗的玻璃塞 (2分)18、〔12分〕〔1〕铜、锌及浓盐酸一起组成了原电池,加快了反响速率〔1分〕〔2〕①没有道理,由于氢气本身难溶于水〔1分〕 ②〔2分〕将铜片参加稀硫酸中,并微热 假设无气体放出,那么不含锌等活泼金属杂质；假设有气体那么有锌等杂质〔3〕〔4分〕戊 预计验证方法 预测的现象与结论白色沉淀是氯化亚铜 白色沉淀参加稀盐酸中,通入氧气溶液变蓝色,说明是一价铜 向氯化亚铜悬浊液中参加氯化钾浓溶液 假设白色沉淀消失且得无色溶液,那么原白色沉淀为氯化亚铜,否那么不是.〔4〕〔2分〕2Cu + 8HCl = 2H 3[CuCl 4] + H 2↑〔或：2Cu +4HCl = 2H[CuCl 2] +H 2↑；2Cu +6HCl=2H 2[CuCl 3] +H 2↑〕；〔2分〕CuCl 4]3－〔aq 〕 CuCl(s) + 3Cl －〔aq 〕[〔或： [CuCl 2]－〔aq 〕 CuCl(s) + Cl－〔aq 〕； [CuCl 3]3－〔aq 〕 CuCl(s) + 2Cl －〔aq 〕]四、〔此题包括2小题,共18分〕19．〔8分〕〔1〕beg dg 〔2〕0.75 4.5% 〔3〕偏高 偏高 〔4〕B 〔5〕C20．〔10分〕〔1〕搅拌和引流.〔1分,〕〔2〕5SO 2 + 2MnO 4- + 2H 2O ＝ 5SO 42-+ 2Mn 2+ + 4H + (2分)〔3〕at2.3 (2分) 〔4〕预防可吸入颗粒堵塞导气管或进入酸性高锰酸钾溶液中,使测量质量不准〔1分〕 吸收前后颗粒吸附剂、棉花、盛放容器的总质量.〔或将装置用编号表示答复,或答颗粒吸附剂、棉花、盛放容器的总质量的增加值〕〔2分〕〔5〕通入气流速率过快,二氧化硫未和酸性高锰酸钾溶液充分反响就已经被排出〔2分〕五．〔此题包括2小题,共14分〕21、〔8分〕⑴ Mg(OH)2 〔每空1分〕⑵4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O ＝4Fe(OH)3 〔2分〕⑶ Ag(NH 3)2＋+ OH －＋3H ＋＋Cl －＝2NH 4＋＋AgCl↓+ H 2O 〔2分〕⑷C 为固体,X 为浓溶液 无氧〔每空1分〕22. 〔6分〕(1)不可能 〔2〕2︰1 〔3〕1.4<a<1.9六、〔此题包括2小题,共14分〕23．(8分)〔1〕HClO 4〔2〕方程式略 ad〔3〕①90% ②SO 2+2HClO 3=H 2SO 4+2ClO 2↑24．〔共6分〕NH 4+、Mg 2+、Fe 2+、I —〔3分〕 Ag +、NO 3—、OH —〔2分〕 Na +、Cl —、SO 42—〔1分〕 〔每个离子1分,扣光为止,不倒扣〕七、〔此题包括2小题,共14分〕25.20.88% 29.6%26．⑴n (Cu)＝1-mol64g 3.20g ⋅＝0.05mol c (Cu 2＋)＝0.05mol·L -1根据电荷守恒：c (NO 3―)＝2c (Cu 2＋)＋c (H ＋)c (H ＋)＝c (NO 3―)－2c (Cu 2＋)＝0.200mol·L -1－2×0.05mol·L -1＝0.1mol·L -1pH ＝－lg0.1＝1〔2分〕⑵根据物料守恒：n (NO 2)＋n (NO)＋n (NO 3―)＝0.03a根据电子守恒：n (NO 2)＋3n (NO)＝0.05mol×2n (NO 2)＝(0.045a －0.350)mol 〔2分〕n (NO)＝(0.150－0.015a )mol 〔2分〕⑶⎪⎩⎪⎨⎧≥0.015a -0.1500.350-0.045a 00.015a -0.15000.35-0.045a ＞＞ 8.3≤a ＜10 〔2分〕。
河南省南阳一中2022-2023学年高三上学期第一次阶段性考试化学试题(原卷版+解析版)
南阳一中2023届高三第一次阶段性考试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56第Ⅰ卷（选择题）一、单选题1. 下列对装置或仪器的使用或操作规范的是A.振荡分液漏斗中混合液B.向容量瓶中转移溶液C.称量5.1g 固体D 煅烧石灰石A. AB. BC. CD. D2. 化学实验操作是进行科学实验的基础。
下列操作符合规范的是A.碱式滴定管排气泡B.溶液加热C.试剂存放D.溶液滴加A. AB. BC. CD. D3. 乙酰苯胺()653C H -NHCOCH 可用作止痛剂、退热剂，制备装置如图所示。
反应原理为：10565236532C H -NH +CH COOH C H -NHCOCH +H O ℃−−−→。
已知苯胺可溶于水，沸点184︒，接触空气易被氧化；冰醋酸的沸点为118℃。
乙酰苯胺的溶解度如下表：温度/℃20255080100.溶解度/g0.460.560.84 3.45 5.5下列说法错误的是A. 反应物中加入适量锌粉，防止苯胺被氧化B. 使用球形冷凝管可以提高反应物的转化率C用水浴加热效果更佳.D. 反应结束后，将锥形瓶中反应液倒入冷水中，过滤、洗涤，可获得乙酰苯胺晶体4. 下列各组实验中，用所给玻璃仪器和试剂不能完成实验目的的是(非玻璃仪器任选)A. AB. BC. CD. D5. 探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是A. 用装置甲进行铜和浓硫酸的反应B. 用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气C. 用装置丙稀释反应后的混合液D. 用装置丁测定余酸的浓度6. 关于下列仪器使用的说法正确的是A. a和f均可盛放浓硫酸用于干燥氯气B. c和g可用于蒸发结晶C. b和e可用于蒸馏D. d和h可用于减压过滤7. 下列实验操作、现象、解释或结论都正确的是选项实验操作现象解释或结论A加热NaI固体和浓磷酸的混合物有气体产生生成了HI 气体B取等物质的量的Al和Fe，分别与足量的稀盐酸反应Al产生的氢气多金属性：Al>FeC向苯酚浊液中滴加饱和Na2CO3溶液浊液变澄清酸性：苯酚>碳酸D分别在20℃、30℃下，取0.1mol·L-1KI溶液，向其中先加入0.1mol·L-1的硫酸，再加入淀粉溶液，发生反30℃下出现蓝色的探究反应速率与温度的应4H ++O 2+4I -=2I 2+2H 2O 时间短关系A. AB. BC. CD. D8. 无水FeCl 3常作为芳烃氯代反应的催化剂。
高三上学期第一阶段考试化学试题(答案解析)
福建省晋江市南侨中学【精品】高三上学期第一阶段考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列表示不正确的是( )A．CO2的电子式B．Cl2的结构式Cl—ClC．CH4的球棍模型D．Cl－的结构示意图2．下列说法正确的是A．次氯酸、双氧水的漂白原理与二氧化硫漂白原理不同B．明矾的净水原理与活性炭相似都是物理吸附，没有涉及化学变化C．棉花的主要成份是纤维素，仿真丝的主要成份是蛋白质，都属于天然高分子化合物D．“唐三彩”属于陶瓷制品，主要成份是二氧化硅3．下列化学反应方程式不正确的是A．用Cl2与石灰制取漂白粉:2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OB．工业上用焦碳与石英砂制粗硅：SiO2+C Si+CO2C．高温下铁与水蒸汽反应：3Fe+4H2O Fe3O4+4H2D．小苏打溶液与少量石灰水反应：2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O 4．中国化学家研究的一种新型复合光催化剂[碳纳米（CQDs）/氮化碳（C3N4）纳米复合物]可以利用太阳光实现高效分解水，其原理如图所示。
下列说法正确的是A．C3N4中C的化合价为-4B．反应的两个阶段均为非氧化还原C．阶段Ⅱ中，H2O2既是氧化剂，又是还原剂D．通过该反应，实现了化学能向太阳能的转化5．下列有关化学原理在工业上的应用，说法正确的是A．合成NH3时高温和实验室制取NH3加热的原理一样B．甲烷、乙烯、苯和酯都可通过石油分馏得到C．电解饱和氯化钠溶液可以制取金属钠D．可通过反应C＋H2O CO＋H2制水煤气6．硒（Se）的原子序数为34，与氧、硫同主族，下列说法错误的是A．硒的最高价是+6价，所以只有一种氧化物SeO3B．H2Se的热稳定性比H2S差，且还原性较强C．氧、硫、硒三种元素的电负性递减D．原子序数为33的元素是砷（As），则砷原子的第一电离能大于硒原子的第一电离能7．NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如左图；研究发现在以Fe2O3为主的催化剂上可能发生的反应过程如右图.下列说法正确的是A．NH3催化还原NO为吸热反应B．过程Ⅰ中NH3断裂离子键C．过程Ⅱ中NO为氧化剂，Fe2+为还原剂D．脱硝的总反应为：4NH3(g)＋4NO(g)＋O2(g) 4N2(g)＋6H2O(g)8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．0.1mol羟基含电子数为9N AB．常温下，1mol NH3含共价数目为4N AC．足量的Cu与含溶质1mol的浓HNO3反应，生成标准状况下11.2L的二氧化氮气体D．标况下，22.4L SO2和11.2L O2混合后的气体分子数为N A9．化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。
高三上学期第一次阶段性检测化学试题(答案解析)
山东省枣庄市第二中学【精品】高三上学期第一次阶段性检测化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下面的“诗”情“化”意，分析正确的是（）A．“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”只发生了物理变化B．“日照澄洲江雾开”中伴有丁达尔效应C．“试玉要烧三日满，辨材须待七年期”中“玉”的成分是硅酸盐，该句诗表明玉的硬度很大D．“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，“新醅酒”即新酿的酒，在酿酒过程中，葡萄糖发生了水解反应2．我国药学家屠呦呦因发现青蒿素开创了治疗疟疾的新方法，荣获了诺贝尔奖。
已知青蒿素的分子式为C15H22O5，下列有关说法正确的是A．标准状况下，1mol青蒿素的体积约为22.4LB．青蒿素中C、H、O的质量之比为15：22：5C．青蒿素的摩尔质量为282g/molD．1mol青蒿素中含11molH23．下列说法不正确的是（）A．“光化学烟雾”“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化物有关B．酒精、次氯酸钠消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的C．一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路D．氢氧化铁胶体中逐滴滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解4．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A．c(OH－)/c(H＋)＝10－12的溶液中：NH4+、Cu2＋、NO3-、SO42-B．滴加KSCN溶液显红色的溶液中：NH4+、K＋、Cl－、I－C．0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中：Fe3＋、K＋、Cl－、SO42-D．水电离产生的c(OH－)＝10－12 mol·L－1的溶液中：Na＋、Al3＋、Cl－、NO3-5．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．1mol的CO和N2混合气体中含有的质子数为14 N AB．常温下pH=1的盐酸溶液中的H+离子数目为0.1N AC．0.2 mol Al与足量NaOH溶液反应，生成氢气的体积为6.72LD．1mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2N A6．一定温度和压强下，用m g的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是（）A．气球②中装的是O2B．气球①和气球③中气体分子数相等C．气球①和气球④中气体物质的量之比为4∶1D．气球③和气球④中气体密度之比为2∶17．把图二的碎纸片补充到图一中，可得到一个完整的离子方程式。
四川省攀枝花市2025届高三化学上学期第一次统一考试试题
四川省攀枝花市2025届高三化学上学期第一次统一考试试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28S-32 Cl-35.5 Ca-40 Ti-48 Fe-56 Cu-64 Pd(钯)-1067. 化学与生活、生产亲密相关。
下列叙述不正确．．．的是A. 高纯硅可用于制作光导纤维B．二氧化氯可用于自来水的杀菌消毒C．氯化铁溶液可用于刻制铜质印刷线路板D．海水里的钢闸门可连接电源的负极进行防护8．依据下列事实书写的离子方程式中，错误的是A．向Na2SiO3溶液中加入稀盐酸得到硅酸胶体： SiO32- + 2H＋ H2SiO3(胶体)B．向FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液得到FeCO3沉淀：Fe2＋+ 2HCO3-FeCO3↓+ CO2↑+ H2O C．向AlCl3溶液中加入足量稀氨水：Al3＋+ 4NH3·H2O Al3＋+ NH4+ + 2H2OD．在稀硫酸存在下，MnO2将CuS中的硫元素氧化为硫单质：MnO2 +CuS + 4H＋Mn2＋+ Cu2＋+ S + 2H2O9．依据反应2NaIO3 + 5SO2 + 4H2O I2 + 3H2SO4 + 2NaHSO4，利用下列装置从含NaIO3的废液中得到碘的CCl4溶液并回收NaHSO4。
其中装置正确且能达到相应试验目的是A．②④ B．①②③ C．②③④ D．①②③④10.海冰是海水冻结而成的咸水冰。
海水冻结时，部分来不及流走的盐分以卤汁的形式被包围在冰晶之间，形成“盐泡” (假设盐分以一个NaCl计)，其大致结构如下图所示，若海冰的冰龄达到1年以上，溶化后的水为淡水。
下列叙述正确的是A.海冰内层“盐泡”越多，密度越小B. 海冰冰龄越长，内层的“盐泡”越多C. 海冰内层“盐泡”内的盐分主要以NaCl分子的形式存在D. 海冰内层NaCl的浓度约为10－4mol/L(设冰的密度为0.9g/cm3)11．如图是工业利用菱镁矿(主要含MgCO3，还含有Al2O3、FeCO3杂质)制取氯化镁的工艺流程。
高三化学上学期第一次阶段考试试题-人教版高三全册化学试题
广东省揭阳市第三中学2016届高三化学上学期第一次阶段考试试题可能用到的相对原子质量：O 16 Na 23 S 32 K 39 Fe 56 Ba 137一、选择题：本题共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
7. 下列有关金属及其化合物说法不正确的是A．Al2O3熔点很高，可用作熔融NaOH的坩埚材料B．明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂C．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹D．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用8. 下列物质间的转化关系中不能全部通过一步反应完成的是( )。
A．Na→NaOH→Na2CO3→NaClB．Mg→MgCl2→MgCO3→Mg(OH)2C．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3D．Fe→FeCl3→Fe(OH)3→Fe2O39. N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是A．5.6g的铁与0.1mol Cl2充分反应转移电子0.3N AB．一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1N AC．1.0L的0.1 mol·L-1 AlCl3溶液中含有的Al3+离子数为0.1N AD．标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为N A10．乌头酸的结构简式如图所示，下列关于乌头酸的说法错误的是A．化学式为C6H6O6B．乌头酸能发生水解反应和加成反应C．乌头酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．含l mol乌头酸的溶液最多可消耗3 mol NaOH11．下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论A 分别加热Na2CO3和NaHCO3固体试管内壁都有水珠两种物质均受热分解B向稀的苯酚水溶液中滴加饱和溴水生成白色沉淀产物三溴苯酚溶于水C向含I-的无色溶液中滴加少量铁盐溶液，再滴加淀粉溶液加入淀粉后溶液变成蓝色氧化性：Fe3+>I2D向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液再滴加H2O2溶液加入H2O2后溶液变成血红色Fe2+既有氧化性又有还原性12．X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增。
高三上学期第一次阶段测试化学试题(答案解析)
辽宁省实验中学【精品】高三上学期第一次阶段测试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释错误的是A．A B．B C．C D．D2．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是A．“朝坛雾卷，曙岭烟沉”中的雾是一种气溶胶，能产生丁达尔现象B．“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是升华和凝华过程C．“煤饼烧蛎房成灰”（蛎房”即牡蛎壳），该过程中发生了分解反应D．“曾青得铁则化为铜”，其原理和现代湿法冶金一致3．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是( )A．CO2通过Na2O2使其增重2.8g，反应中转移电子数为0.2N AB．相同质量的Na2O2和Na2S固体具有相同的阴、阳离子数和质子数C．0.lmolNaHSO4晶体中含有阳离子数目为0.2 N AD．8gCH4O中含有的C—H键数目为N A4．下列条件下，可以大量共存的离子组是（）NO，SCN-A．pH=9的溶液中：Na+、Fe3+、-3SO、Al3+B．含有大量S2O32-的溶液中：H+、K+、2-4C ．0.1mol•L -1的NH 4Cl 溶液中：Li +、Ba 2+、CH 3COO -、OH -D ．某酸性无色透明溶液中：Na +、I -、Cl -、Mg 2+ 5．下列离子方程式正确的是( )A ．将Na 2O 2固体投入H 218O 中： 2Na 2O 2 +2H 218O =4Na + +4OH - +18O 2↑B ．生活中用碳酸钠做洗涤剂的原理：CO 2-3+2H 2O= H 2CO 3 + 2OH -C ．将过量的NaOH 溶液滴入同浓度的少量Ca(HCO 3)2溶液中：Ca 2++2HCO -3+2OH -=CaCO 3↓+2H 2O+CO 2-3D ．向苯酚钠溶液中通入少量CO 2：2C 6H 5O -+CO 2+H 2O→2C 6H 5OH+CO 2-3 6．下列说法或基本操作合理的是A ．在空气中，将氯化镁溶液蒸发结晶可以获得干燥的氯化镁固体B ．蒸馏实验时若温度计的水银球低于支管口，则收集到的馏分沸点会偏高C ．可用BaCl 2溶液鉴别Na 2CO 3溶液与NaHCO 3溶液D ．硝酸银溶液保存在棕色的广口瓶中，防止见光分解7．某离子反应涉及H +、Bi 3+、 MnO 4-、BiO -3、Mn 2+、H 2O 六种微粒。
高三化学上学期第一次阶段考试试题
高三化学上学期第一次阶段考试试题高三化学上学期第一次阶段考试试题化学试题可能用到的相对原子量:H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 Ag 108 I 127一.单项选择题(本题包括8小题,每小题4分,共32分.每小题只是一个选项符合题意)1．下列有关胶体的说法中正确的是A．胶体都是均匀透明的液体B．丁达尔现象可以鉴别胶体和溶液C．电泳现象能证明胶体微粒比溶液中溶质微粒直径大D．纳米材料的微粒直径一般在几纳米到几十纳米,因此纳米材料是胶体.2．2000年5月,保利集团在香港拍卖会上花费3000多万港币购回在火烧圆明园时流失的国宝:铜铸的牛首.猴首和虎首.普通铜器时间稍久容易出现铜绿,其主要成分是.这三件1760年铜铸的国宝在240年后看上去仍然熠熠生辉不生锈,下列对其原因的分析,最可能的是Ａ．它们的表面都电镀上一层耐腐蚀的黄金Ｂ．环境污染日趋严重,它们表面的铜绿被酸雨溶解洗去Ｃ．铜的金属活动性比氢小,因此不易被氧化Ｄ．它们是含一定比例金.银.锡.锌的铜合金3．下列说法正确的是A．全部由非金属元素形成的化合物中只含有共价键B．分子晶体的熔点较低,因为分子晶体中有化学键C．金属在常温下都以晶体形成存在D．金属晶体中,自由电子几乎均匀分布在整个晶体中,被许多金属离子共用4．强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为:H+(aq)+ OH－(aq)= H2O(1); ΔH = －57.3KJ·mol－1已知:CH3COOH(aq)+ NaOH(aq)= CH3COONa(aq)+ H2O(1); ΔH11/2 H2SO4(浓)+ NaOH(aq)= 1/2 Na2SO4(aq)+ H2O(1); ΔH2HNO3(aq)+ KOH(aq)= KNO3(aq)+ H2O(1);ΔH3上述反应物除已注明的外均为稀溶液,则ΔH 1.ΔH 2.ΔH 3的关系正确的是A．ΔH 1=ΔH2=ΔH3B．ΔH 2 _lt;ΔH 1_lt;ΔH 3C．ΔH 2 _lt;ΔH 3 _lt;ΔH1D．ΔH 2=ΔH3 _lt;ΔH 15．已知Cu＋2Fe3＋＝2Fe2＋＋Cu2＋,Zn＋2Fe3＋＝2Fe2＋＋Zn2＋．现把等物质的量的CuSO4.FeCl3和Zn置于水中充分反应,反应容器中除SO42-和Cl－外还含有A．Zn2＋.Cu.Fe3＋B．Zn.Cu2＋.Fe3＋C．Zn2＋.Cu2＋.Fe.Fe2＋Ｄ．Zn2＋.Cu.Cu2＋.Fe2＋6．工业上由二氧化锰制备高锰酸钾可分二步进行,第一步将二氧化锰与氢氧化钾共熔并通入氧气:2MnO2 + 4KOH +O2 2K2MnO4 +2H2O;第二步:电解锰酸钾溶液:2K2MnO4+H2O2KMnO4 +H2↑ +2 KOH 下列说法叙述正确的是A．在上述相应条件下氧化性:KMnO4＞K2MnO4＞O2B．根据上述过程,每生成1molKMnO4共转移6mol电子C．第二步电解时,KMnO4在阳极区生成D．第二步电解时阴极周围pH减小7．某金属硝酸盐在受热分解时生成了金属氧化物.二氧化氮与氧气,且产物中NO2与O2的体积比为6∶1(同温同压下测得),试分析该硝酸盐分解时金属化合价的变化情况是A．升高B．降低C．不变D．不能确定8．下列离子反应方程式正确的是A．小苏打溶液中加入过量石灰水2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2OB．氯化铝溶液中加入过量氨水Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+C．氯化亚铁溶液中通入氯气Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-D．苛性钾溶液中加入稀醋酸H++OH-=H2O二.不定项选择题(本题包括8小题,每题4分,共32分.每题有一个或两个选项符合题意.若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就为0分)9．有关接触法制硫酸,下列说法中不正确的是A．用硫和硫铁矿均可为原料B．SO2转化为SO3需要催化剂和加热条件下进行C．SO3可用水直接吸收D．向胶体中加入电解质一定能使胶体聚沉10．向盛有NaHSO4溶液的烧杯中不断滴加Ba(OH)2溶液,随着Ba(OH)2的不断滴入,溶液中产生的沉淀量与溶液的PH变化情况正确的是A11．下列关于铜电极的叙述正确的是:A．铜锌原电池中铜是正极B．用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极C．在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极D．电解稀硫酸制H2.O2时铜作阳极12．SO42-和 S2O82-结构中,硫原子均位于由氧原子组成的四面体的中心,且所有原子的最外层电子均满足8电子结构.下列说法正确的是A．SO42-的电子式为B．S2O82-中没有非极性键C．S2O82-比SO42- 稳定D．S2O82-有强氧化性13．破坏１mol化学键所需要的能量叫键能.下列物质性质的变化规律,与共价键的键能大小有关的是A．F2.Cl2.Br2.I2的熔沸点逐渐升高B．HF.HCl.HBr.HI的热稳定性依次减弱C．金刚石的硬度.熔点.沸点都高于晶体硅D．NaF.NaCl.NaBr.NaI的熔点依次降低14．氢气是重要而洁净的能源,要利用氢气作能源,必须安全有效地储存氢气.有报道称某种合金材料有较大的储氢容量,其晶体结构的最小单元如右图所示.则这种合金的化学式为A．LaNi6 B．LaNi3C．LaNi4 D．LaNi515．高铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比,该电池能长时间保持稳定的放电电压.高铁电池的总反应为:3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3+ 4KOH下列叙述不正确的是A．放电时负极反应为:Zn — 2e— + 2OH— == Zn(OH)2B．充电时阳极反应为:Fe(OH)3 — 3e— + 5OH— == FeO42— + 4H2O C．放电时每转移3moL电子,正极有1 mol K2FeO4被氧化D．放电时正极附近溶液的碱性增强16．用惰性电极和串联电路电解下列物质浓溶液①HCl ②NaNO3③CuCl2 ④AgNO3,在相同时间内生成气体总体积(相同状况)在理论上由多到少的顺序是A．④③②① B．①②③④C．①③②④ D．③④①②三.(本题包括2小题,共18分)17．(10分)(1) 下列有关实验操作或判断不正确的是 _________(填有关序号,选错倒扣分).A．用10 mL量筒量取稀硫酸溶液 8.0 mLB．用干燥的pH试纸测定氯水的pHC．用碱式滴定管量取KMnO4溶液 19.60 mLD．使用容量瓶配制溶液时,俯视液面定容后所得溶液的浓度偏大E．圆底烧瓶.锥形瓶.蒸发皿加热时都应垫在石棉网上(２)实验室利用如右图装置进行中和热的测定.回答下列问题:①该图中有两处未画出,它们是.;②在操作正确的前提下提高中和热测定的准确性的关键是;③如果用0.5mol/L的盐酸和氢氧化钠固体进行实验,则实验中所测出的〝中和热〞将(填〝偏大〞.〝偏小〞或〝不变〞);原因是.18．(8分)在足量的稀氯化亚铁溶液中,加入1～2滴液溴,振荡后溶液变为黄色.(1)甲同学认为这不是发生化学反应所致,使溶液变黄色的物质是:(填粒子的化学式,下同);乙同学认为这是发生化学反应所致,使溶液变黄的物质是.(2)现提供以下试剂:A．酸性高锰酸钾溶液B．稀硝酸C．四氯化碳D．硫氰化钾溶液甲和乙推断正确的是,用合适的方法加以验证,写出选用的试剂(限上述提供的试剂)及实验中观察到的现象..(3)若选用淀粉碘化钾溶液来判断哪位同学的推断是正确的,你认为是否可行? ,理由是:四.(本题包括2小题,共20分)19．(10分)(1)1mol气态钠离子和1mol气态氯离子结合生成1mol氯化钠晶体释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能.①下列热化学方程中,能直接表示出氯化钠晶体的晶格能的是.A．Na+(g)+Cl－(g) NaCl(s);△H B．Na(s)+1/2Cl2(g) NaCl(s); △H1C．Na(s) Na(g); △H2D．Na(g)－e－Na+(g);△H3E．1/2Cl2(g) Cl(g); △H4 F．Cl(g)+e－ Cl－(g); △H5②写出△H与△H1.△H2.△H3.△H4.△H5之间的关系式.(2)如右图为氯化钠晶体的结构模型,氧化亚铁晶体结构与氯化钠晶体结构相似,则:①氧化亚铁晶体中,跟二价铁离子紧邻且等距的二价铁离子个数是.②设阿伏加德罗常数值为NA,若氧化亚铁的密度为,则氧化亚铁晶体中二价铁离子与氧离子之间最近距离是cm(用代数式表示)③若氧化亚铁晶体中有3n个二价铁离子被2n个三价铁离子所替代,该晶体中氧离子的数目将______ (填〝减少〞.〝增多〞或〝保持不变〞).20．(10分)(1)在装有水的烧杯里,用细线挂一个呈水平方向的由Fe和Ag焊接成的圆柱棒,如右图.①向烧杯中加入CuSO4溶液后,忽略溶液密度的变化,看到的现象是.②发生上述变化的电极反应式是.(2)已知HCO3－比HBrO更难电离,但HBrO的酸性弱于H2CO3.写出下列反应的离子方程式:①向小苏打溶液中滴加少量溴水: ;②向苏打溶液中滴加少量溴水: .五.(本题包括1小题,共8分)21(8分) 卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结合形成的化合物,__’型卤素互化物与卤素单质结构相似.性质相近.试回答下列问题:⑴卤素互化物BrCl能发生下列反应H2O＋BrCl===HBrO＋HClKBr＋BrCl===KCl＋Br2①写出KI与IBr反应的化学方程式_____________ _.②取代反应前后各元素的化合价一般不变.试写出苯与(C6H6)与ICl发生取代反应生成一卤代物的化学方程式_________________.⑵右上图是部分卤素单质和__’型卤素互化物的沸点与其相对分子质量的关系图.它们的沸点随着相对分子质量的增大而升高,其原因是______________.⑶试推测ICl的沸点所处的最小范围______ ________.六.(本题包括2小题,共20分)22．(10分)A.B.C.D.E都是短周期元素,原子序数依次增大,B.C同周期,A.D同主族.A.B能形成两种液态无机化合物甲和乙,原子个数比分别为2∶1和1∶1.根据以上信息回答下列问题:⑴甲.乙两分子中含有非极性共价键的物质的电子式是______________________,C元素在周期表中的位置是__________________.⑵C和D的离子中,半径较小的是__________(填离子符号).⑶将D的单质投入甲中,待D消失后再向上述溶液中加入E的单质,此时发生反应的化学方程式是______________________________________________________.⑷C.D.E可组成离子化合物D_EC6,其晶胞(晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元)结构如下图所示,阳离子D＋(用○表示)位于正方体的棱的中点和正方体内部;阴离子EC6_＿(用●表示)位于该正方体的顶点和面心.该化合物的化学式是_________.23．(10分)已知A.B.C.D.E为中学化学常见物质,A.B.C.D.E中均含有同一种元素,A.C均为气体,E为液体,下图中箭头上的反应物和反应条件均已略去.(1)当A与E发生化合反应时,能观察到空气中形成大量的白烟,则A.E共同含有甲元素.由此可知:E的化学式为.当小心加热A与E化合时的生成物F时,可得到一种无色无味的气体G(G和CO2具有相同的原子数目和电子数目,即G和CO2互称为等电子体)和一种无色无味的液体H,写出F分解生成G+H的化学方程式_____ .(2)当A与E反应生成B和C时,则A.E共同含有乙元素.生成的C气体易液化.常温常压下D是气体,D被冰水冷却时变成无色晶体,此无色晶体的化学式是.根据所学的氧化还原反应知识判断:在A_E各物质中,在一定条件下能与D发生氧化还原反应的物质有(填字母).D溶于纯净的E时,能按物质的量比1:1化合,生成物的化学式可表示为(写成化合物.复合物或氧化物形式均可).七.(本题包括2小题,共20分)24．(10分)100.0g无水氢氧化钾溶于100.0g水.在Ｔ温度下电解该溶液,电流强度I=6.00A,电解时间10.00h.电解结束温度重新调至Ｔ,分离析出的KOH·2H2O固体后,测得剩余溶液的总质量为164.8g.已知不同温度下每100g氢氧化钾饱和溶液中氢氧化钾的质量为:(已知电子的电量为1.6_10-19c)温度/℃102030KOH/g49.250.852.855.8(1)被电解的水的物质的量为_ mol.;(2)计算电解后剩余溶液的质量分数;(3)温度T为.(填范围)25．(10分)将22.4g铜粉与氧化铁混合物粉末加入浓度为1mol/L的硫酸溶液中进行反应.(1) 若混合粉末恰好全部溶解,消耗硫酸溶液的体积为VL,求V的最小值.(2) 若硫酸溶液过量,反应后溶液的体积为1L,测得此溶液中Fe2+离子浓度为0.l mol/L.求此混合物中铜粉的质量.化学试题参考答案一.二.选择题(共64分)题号12345678答案 BDDCDCAB题号910111213141516答案 CDAACDBCDCB三.(本题包括2小题,共18分)17．(1)BCE (2)①环形玻璃棒烧杯上方的泡沫塑料盖或硬纸板盖②提高装置的保温效果③偏大固体NaOH溶于水放热18．(1)Br2;Fe3+ (2)乙正确,在溶液中滴加四氯化碳,振荡,四氯化碳无色(或在溶液中滴加硫氰化钾溶液,溶液变红色)(3)不可行,因为Br2和Fe3+都能把I—氧化成I2四.(本题包括2小题,共20分)19.(1)①A或△H ②△H1=△H+△H2+△H3+△H4+△H5(2)①12②③保持不变20．⑴①Fe一端升高,Ag一端降低,同时Fe端逐渐溶解,Ag端有红色物质析出,水溶液颜色逐渐变浅;②Fe-2e-=Fe2+ Cu2++2e-=Cu(2)①HCO3－+Br2==HBrO+Br－+CO2↑;②2CO32＿+Br2+H2O==2HCO3－+Br－+BrO－五.(本题包括1小题,共8分)21．(1)①KI+IBr======KBr+I2②(2)相对分子质量越大,分子间作用力越强(3)介于Br2的沸点和IBr的沸点之间六.(本题包括2小题,共20分)22．⑴第二周期.第ⅦA族⑵ Na⑶ 2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑⑷ Na3AlF623．(1)HNO3,NH4NO3N2O↑+2H2O(2)SO3,A和B,H_shy;2S2O7或H2SO4·SO3或2SO3·H2O七.(本题包括2小题,共20分)24．⑴提供电量Q=2.16_105q,转移电子的物质的量n==2.24mol,被电解的水的物质的量为1.12mol,即20.1g ;⑵剩余溶液的总质量为164.8g,质量减少35.2g,其中被电解的水20.1g,所以,结晶析出的KOH·2H2O的质量为35.2g-20.1g=15.1g,求得电解后剩余溶液的质量分数为55.1%.⑶剩余溶液的质量分数为55.1%,查表可知,温度范围在20℃——30℃之间.25．⑴ Vmin＝0.3L ⑵ 铜完全反应时,m(Cu)=3.2g当铜有剩余时,m(Cu)=14.4g。
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高三化学上学期第一次阶段考试试题化学试题可能用到的相对原子量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 Ag 108 I 127一、单项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。
每小题只是一个选项符合题意）1．下列有关胶体的说法中正确的是A．胶体都是均匀透明的液体B．丁达尔现象可以鉴别胶体和溶液C．电泳现象能证明胶体微粒比溶液中溶质微粒直径大D．纳米材料的微粒直径一般在几纳米到几十纳米，因此纳米材料是胶体。
2．2000年5月，保利集团在香港拍卖会上花费3000多万港币购回在火烧圆明园时流失的国宝：铜铸的牛首、猴首和虎首。
普通铜器时间稍久容易出现铜绿，其主要成分是。
这三件1760年铜铸的国宝在240年后看上去仍然熠熠生辉不生锈，][3(CuCO)OH22下列对其原因的分析，最可能的是Ａ．它们的表面都电镀上一层耐腐蚀的黄金Ｂ．环境污染日趋严重，它们表面的铜绿被酸雨溶解洗去Ｃ．铜的金属活动性比氢小，因此不易被氧化Ｄ．它们是含一定比例金、银、锡、锌的铜合金3．下列说法正确的是A．全部由非金属元素形成的化合物中只含有共价键B．分子晶体的熔点较低，因为分子晶体中有化学键C．金属在常温下都以晶体形成存在D．金属晶体中，自由电子几乎均匀分布在整个晶体中，被许多金属离子共用4．强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为：H+（aq）+ OH－（aq）= H2O（1）；ΔH = －57.3KJ·mol－1已知：CH3COOH（aq）+ NaOH（aq）= CH3COONa（aq）+ H2O（1）；ΔH11/2 H2SO4（浓）+ NaOH（aq）= 1/2 Na2SO4（aq）+ H2O（1）；ΔH2HNO3（aq）+ KOH（aq）= KNO3（aq）+ H2O（1）；ΔH3上述反应物除已注明的外均为稀溶液，则ΔH 1、ΔH 2、ΔH 3的关系正确的是A．ΔH 1=ΔH2=ΔH 3B．ΔH 2 <ΔH 1<ΔH 3C．ΔH 2 < ΔH 3 <ΔH1D．ΔH 2=ΔH 3 <ΔH 15．已知Cu＋2Fe3＋＝2Fe2＋＋Cu2＋，Zn＋2Fe3＋＝2Fe2＋＋Zn2＋．现把等物质的量的CuSO4、FeCl3和Zn置于水中充分反应，反应容器中除SO42-和Cl－外还含有A．Zn2＋、Cu、Fe3＋ B．Zn、Cu2＋、Fe3＋C．Zn2＋、Cu2＋、Fe、Fe2＋ Ｄ．Zn2＋、Cu、Cu2＋、Fe2＋6．工业上由二氧化锰制备高锰酸钾可分二步进行，第一步将二氧化锰与氢氧化钾共熔并通入氧气：2MnO2 + 4KOH +O22K2MnO4 +2H2O；第二步：电解锰酸钾溶液：2K2MnO4 +H2O2KMnO4 +H2↑ +2 KOH 下列说法叙述正确的是A．在上述相应条件下氧化性：KMnO4＞K2MnO4 ＞O2B．根据上述过程，每生成1molKMnO4共转移6mol电子C ．第二步电解时，KMnO 4在阳极区生成D ．第二步电解时阴极周围pH 减小7．某金属硝酸盐在受热分解时生成了金属氧化物、二氧化氮与氧气，且产物中NO 2与O 2的体积比为6∶1（同温同压下测得），试分析该硝酸盐分解时金属化合价的变化情况是A ．升高B ．降低C ．不变D ．不能确定8．下列离子反应方程式正确的是A ．小苏打溶液中加入过量石灰水2HCO 3-+Ca 2++2OH -=CaCO 3↓+CO 32-+2H 2OB ．氯化铝溶液中加入过量氨水Al 3++3NH 3·H 2O=Al(OH)3↓+3NH 4+C ．氯化亚铁溶液中通入氯气Fe 2++Cl 2=Fe 3++2Cl -D ．苛性钾溶液中加入稀醋酸H ++OH -=H 2O二、不定项选择题(本题包括8小题，每题4分，共32分。
每题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个,该小题就为0分)9．有关接触法制硫酸，下列说法中不正确的是A ．用硫和硫铁矿均可为原料B ．SO 2转化为SO 3需要催化剂和加热条件下进行C ．SO 3可用水直接吸收D ．向胶体中加入电解质一定能使胶体聚沉10．向盛有NaHSO 4溶液的烧杯中不断滴加Ba(OH)2溶液，随着Ba(OH)2的不断滴入，溶液中产生的沉淀量与溶液的PH 变化情况正确的是11．下列关于铜电极的叙述正确的是：A ．铜锌原电池中铜是正极B ．用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极C ．在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极D ．电解稀硫酸制H 2、O2时铜作阳极12．SO 42-和 S 2O 82-结构中，硫原子均位于由氧原子组成的四面体的中心，且所有原子的最外层电子均满足8电子结构。
下列说法正确的是A ．SO 42-的电子式为B ．S 2O 82-中没有非极性键C ．S 2O 82-比SO 42- 稳定D ．S 2O 82-有强氧化性O SO O OA B D C13．破坏１mol化学键所需要的能量叫键能。
下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是A．F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点逐渐升高B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱C．金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅D．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低14．氢气是重要而洁净的能源，要利用氢气作能源，必须安全有效地储存氢气。
有报道称某种合金材料有较大的储氢容量，其晶体结构的最小单元如右图所示。
则这种合金的化学式为A．LaNi6B．LaNi3C．LaNi4D．LaNi515．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。
高铁电池的总反应为：3Zn + 2K2FeO4+ 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH 下列叙述不正确的是A．放电时负极反应为：Zn —2e—+ 2OH—== Zn(OH)2B．充电时阳极反应为：Fe(OH)3—3e—+ 5OH—== FeO42—+ 4H2OC．放电时每转移3moL电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化D．放电时正极附近溶液的碱性增强16．用惰性电极和串联电路电解下列物质浓溶液①HCl ②NaNO3 ③CuCl2④AgNO3，在相同时间内生成气体总体积（相同状况）在理论上由多到少的顺序是A．④③②① B．①②③④ C．①③②④ D．③④①②三、（本题包括2小题，共18分）17．(10分)(1) 下列有关实验操作或判断不正确的是_________（填有关序号，选错倒扣分）。
A．用10 mL量筒量取稀硫酸溶液8.0 mLB．用干燥的pH试纸测定氯水的pHC．用碱式滴定管量取KMnO4溶液19.60 mLD．使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后所得溶液的浓度偏大E．圆底烧瓶、锥形瓶、蒸发皿加热时都应垫在石棉网上（２）实验室利用如右图装置进行中和热的测定。
回答下列问题：①该图中有两处未画出，它们是、；②在操作正确的前提下提高中和热测定的准确性的关键是；③如果用0.5 mol/L的盐酸和氢氧化钠固体进行实验，则实验中所测出的“中和热”将（填“偏大”、“偏小”或“不变”）；原因是。
18．（8分）在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴液溴，振荡后溶液变为黄色。
(1)甲同学认为这不是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质是：(填粒子的化学式，下同)；乙同学认为这是发生化学反应所致，使溶液变黄的物质是。
(2)现提供以下试剂：A．酸性高锰酸钾溶液B．稀硝酸C．四氯化碳D．硫氰化钾溶液甲和乙推断正确的是，用合适的方法加以验证，写出选用的试剂（限上述提供的试剂）及实验中观察到的现象。
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(3)若选用淀粉碘化钾溶液来判断哪位同学的推断是正确的，你认为是否可行? ，理由是：四、（本题包括2小题，共20分）19．（10分）（1）1mol 气态钠离子和1mol 气态氯离子结合生成1mol 氯化钠晶体释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能。
①下列热化学方程中，能直接表示出氯化钠晶体的晶格能的是 。
A ．Na +(g)+Cl －(g) NaCl(s)；△HB ．Na(s)+1/2Cl 2(g) NaCl(s)； △H 1C ．Na(s) Na(g)； △H 2D ．Na(g)－e Na +(g)； △H 3E ．1/2Cl 2(g) Cl(g)； △H 4F ．Cl(g)+e Cl －(g)； △H 5②写出△H 与△H 1、△H 2、△H 3、△H 4、△H 5之间的关系式。
（2）如右图为氯化钠晶体的结构模型，氧化亚铁晶体结构与氯化钠晶体结构相似，则：①氧化亚铁晶体中，跟二价铁离子紧邻且等距的二价铁离子个数是 。
②设阿伏加德罗常数值为N A ，若氧化亚铁的密度为3/cm g ，则氧化亚铁晶体中二价铁离子与氧离子之间最近距离是 cm （用代数式表示）③若氧化亚铁晶体中有3n 个二价铁离子被2n 个三价铁离子所替代，该晶体中氧 离子的数目将______ （填“减少”、“增多”或“保持不变”）。
20．（10分）（1）在装有水的烧杯里，用细线挂一个呈水平方向的由Fe 和Ag 焊接成的圆柱棒，如右图。
①向烧杯中加入CuSO 4溶液后，忽略溶液密度的变化，看到的现象是。
②发生上述变化的电极反应式是 。
（2）已知HCO 3－比HBrO 更难电离，但HBrO 的酸性弱于H 2CO 3。
写出下列反应的离子方程式：①向小苏打溶液中滴加少量溴水： ；②向苏打溶液中滴加少量溴水： 。
五、（本题包括1小题，共8分）21(8分) 卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结合形成的化合物，XX ’型卤素互化物与卤素单质结构相似、性质相近。
试回答下列问题：⑴卤素互化物BrCl 能发生下列反应H 2O ＋BrCl===HBrO ＋HClKBr ＋BrCl===KCl ＋Br 2①写出KI 与IBr 反应的化学方程式_____________ _。
②取代反应前后各元素的化合价一般不变。
试写出苯与(C 6H 6)与ICl 发生取代反应生成一卤代物的化学方程式________________ _。
⑵右上图是部分卤素单质和XX ’型卤素互化物的沸点与其相对分子质量的关系图。
它们的沸点随着相对分子质量的增大而升高，其原因是_______ _______。
⑶试推测ICl 的沸点所处的最小范围______ ________。
六、（本题包括2小题，共20分）22．（10分）A 、B 、C 、D 、E 都是短周期元素，原子序数依次增大，B 、C 同周期，A 、D 同主族。