2017-2018学年高中化学 课时跟踪检测(九)化学平衡常数 新人教版选修4

课时跟踪检测（九） 化学平衡常数1．下列关于平衡常数K 的说法中，正确的是( )①平衡常数K 只与反应本身及温度有关 ②改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K ③加入催化剂不改变平衡常数K ④平衡常数K 只与温度有关，与反应的本身及浓度、压强无关A ．①②B ．②③C ．③④D ．①③解析：选D 平衡常数K 是一个温度常数，只与反应本身及温度有关，催化剂不能改变化学平衡，故加入催化剂不改变平衡常数K 。

2．可逆反应：C(s)＋H 2＋H 2(g)在t ℃下达到平衡，其平衡常数可表示为( )A ．K ＝c c 2cc2B ．K ＝c c 2c c 2C ．K ＝c 2cc2D ．K ＝cc2c2解析：选D C 是固体，它的浓度视为“1”，在平衡常数表达式中不出现。

3．在一定条件下，有下列分子数之比相同的可逆反应，其平衡常数K 值分别是 ①H 2＋F 2 K ＝1047②H 2＋Cl 2 K ＝1017③H 2＋Br 2 K ＝109④H 2＋I 2K ＝1比较K 值大小，可知各反应的正反应进行的程度由大到小的顺序是( ) A ．①②③④ B ．④②③① C ．①④③②D ．无法确定解析：选A 化学平衡常数越大，表示该反应的正反应进行的程度越大，故A 正确。

4．对于可逆反应：C(s)＋CO 2，在一定温度下其平衡常数为K 。

下列条件的变化中，能使K 值发生变化的是( )A ．将C(s)的表面积增大B ．增大体系的压强C ．升高体系的温度D ．使用合适的催化剂解析：选C 化学平衡常数只受温度的影响，温度变化，K 值才发生变化；平衡常数的大小与浓度、压强以及是否使用催化剂无关。

5．某温度下气体反应达到化学平衡，平衡常数K ＝cc 2c2c，恒容时，若温度适当降低，F 的浓度增加。

下列说法中正确的是( )A ．增大c (A)、c (B)，K 增大B ．降低温度，正反应速率增大C ．该反应的焓变为负值D ．该反应的化学方程式为2E(g)＋＋2B(g)解析：选D A 项，平衡常数K 只随温度变化，不随浓度变化，故不正确；B 项，降低温度，正、逆反应速率均减小，不正确；C 项，降温，F 浓度增大，表明平衡逆向移动，正反应是吸热反应，则焓变为正值，不正确；D 项，根据化学平衡常数表达式可知A 、B 是生成物，E 、F 为反应物，且对应指数为其化学方程式前的计量数，正确。

6．将固体NH 4I 置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH 43(g)＋HI(g)；2(g)＋I 2(g)。

达到平衡时，c (H 2)＝0.5 mol·L －1，c (HI)＝4 mol·L－1，则此温度下反应①的平衡常数为( ) A ．9 B ．16 C ．20D ．25解析：选C 由H 2和HI 的平衡浓度可推算出①反应生成的HI 和NH 3的浓度都为 0.5 mol·L －1×2＋4 mol·L －1＝5 mol·L －1，由于NH 3没有转化，其平衡浓度仍为5 mol·L－1，而HI 的平衡浓度由题意可知为4 mol·L －1，则①的平衡常数K 1＝c (NH 3)·c (HI)＝5×4＝20。

7．高温、催化剂条件下，某反应达到平衡，平衡常数K ＝c c 2c2c2。

恒容时，温度升高，H 2浓度减小。

下列说法正确的是( )A ．该反应的焓变为正值B ．恒温恒容下，增大压强，H 2浓度一定减小C ．升高温度，逆反应速率减小D ．该反应的化学方程式为CO ＋H 2O 催化剂高温CO 2＋H 2 解析：选A 因为该可逆反应的化学平衡常数K ＝c c 2c2c2，可得出该反应的化学方程式为CO 2(g)＋H 2(g)催化剂高温CO(g)＋H 2O(g)，D 项错误；由于恒容时，温度升高，氢气浓度减小，说明平衡向正反应方向移动，故正反应为吸热反应，即焓变为正值，A 项正确；该反应为反应前后气体分子数不变的反应，恒温恒容下，如充入稀有气体使压强增大，H 2浓度不变，B 项错误；升高温度，正、逆反应速率都增大，C 项错误。

8．已知反应A(g)＋＋D(g)的平衡常数K 值与温度的关系如表所示。

830 ℃时，向一个2 L 的密闭容器中充入0.20 mol A 和0.20 mol B,10 s 时达到平衡。

下列说法不正确的是( )A ．达到平衡后，B B ．增大压强，正、逆反应速率均加快C ．该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动D ．反应初始至平衡，A 的平均反应速率v (A)＝0.005 mol·L －1·s －1解析：选C 设平衡时B 减少的物质的量浓度为x mol·L －1，则： A(g) ＋＋D(g)开始/(mol·L －1) 0.1 0.1 0 0 变化/(mol·L －1) x x x x 平衡/(mol·L －1) 0.1－x 0.1－x x x 故K ＝x 2－x 2＝1.0，解得x ＝0.05，则平衡时B 的转化率＝0.050.1×100%＝50%，A 项正确；增大压强，正、逆反应速率都增大，B 项正确；由表中数据可知，温度越高，平衡常数越小，说明升温平衡向逆反应方向移动，故正反应是放热反应，C 项错误；反应初始至平衡，v (A)＝0.05 mol·L －110 s＝0.005 mol·L －1·s －1，D 项正确。

9．某校课外活动小组利用NO 2与N 2O 4的反应来探究温度对化学平衡的影响。

已知： 2NO 22O 4(g) ΔH (298 K)＝－52.7 kJ·mol －1(1)该化学反应的平衡常数表达式为_______________________________________。

(2)该小组的同学取了两个水槽A 和B ，分别加入相同浓度的NO 2与N 2O 4的混合气体，中间用夹子夹紧，并将A 和B 浸入到已盛有水的两个水槽中(如下图所示)，然后分别向两个水槽中加入浓硫酸和NH 4NO 3固体。

请回答：①A 中的现象为________________。

②由上述实验现象可知，降低温度，该反应化学平衡向____________(填“正”或“逆”)反应方向移动。

③升高温度，该反应的化学平衡常数将________(填“增大”“减小”或“不变”)。

解析：(1)平衡常数表达式K ＝c (N 2O 4)/c 2(NO 2)。

(2)①浓硫酸稀释时放出热量，导致溶液的温度升高，硝酸铵溶解时吸收热量，导致溶液的温度降低，反应2NO 22O 4(g)是放热反应，A 所在的水槽中，升高温度，平衡向逆反应方向移动，NO 2气体浓度增大，气体颜色加深，降低温度，平衡向正反应方向移动，NO 2浓度降低，气体颜色变浅 。

②由①知，降低温度，平衡向正反应方向移动。

③升高温度，平衡向逆反应方向移动，化学平衡常数减小。

(2)①A 中气体的颜色加深 ②正 ③减小10．在一定温度下，发生反应：Fe 2O 3(s)＋＋3CO 2(g)。

已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表：请回答下列问题：(1)该反应的平衡常数表达式K ＝______，ΔH ______0(填“＜”“＞”或“＝”)。

(2)在一个容积为10 L 的密闭容器中，1 000 ℃时加入Fe 、Fe 2O 3、CO 、CO 2各1.0 mol ，反应经过10 min 后达到平衡。

求该时间范围内反应的平均反应速率v (CO 2)＝________，CO 的平衡转化率为________。

(3)1 000 ℃时，在(2)的平衡体系中，各加0.5 mol CO 和0.5 mol CO 2，v 正________v逆(填“＜”“＞”或“＝”)，平衡向________移动(填“正向”“逆向”或“不”)。

解析：(1)反应Fe 2O 3(s)＋＋3CO 2(g)的平衡常数K ＝c 32c3，由表中数据可知，温度越高平衡常数越小，故升高温度平衡向逆反应移动，正反应为放热反应， ΔH ＜0。

(2)设平衡时CO 的物质的量变化为n mol ，则 Fe 2O 3(s)＋3CO(g)2Fe(s)＋3CO 2(g)开始(mol)： 1 1 变化(mol)： n 1＋n 平衡(mol)： 1－n 1＋n所以⎝ ⎛⎭⎪⎫1＋n V 3⎝ ⎛⎭⎪⎫1－n V 3＝64，解得n ＝0.6，所以v (CO 2)＝0.6 mol 10 L 10 min ＝0.006 mol·L －1·min －1，CO的平衡转化率为0.6 mol1 mol×100%＝60%。

(3)1 000 ℃时，在(2)的平衡体系中，各加0.5 mol CO 和0.5 mol CO 2，CO 的浓度为0.09 mol·L －1，CO 2的浓度为0.21 mol·L －1，此时Q c ＝0.2130.093＜64，平衡向正反应方向移动，v 正＞v 逆。

(2)0.006 mol·L －1·min －160% (3)＞ 正向1．当把晶体N 2O 4放入密闭容器中汽化，并建立了N 2O 42平衡后，保持温度不变，再通入若干N 2O 4气体，待反应达到新的平衡时，则新平衡与旧平衡相比，其c 22c2O4值( )A ．变大B ．不变C ．变小D ．无法确定解析：选Bc 22c2O4＝K ，温度不变，K 不变。

2．已知下列反应的平衡常数：①H 2(g)＋2S(g)，K 1；②S(s)＋O 22(g)，K 2；则反应H 2(g)＋SO 22(g)＋H 2S(g)的平衡常数是( )A ．K 1＋K 2B ．K 1－K 2C ．K 1×K 2 D.K 1K 2解析：选D K 1＝c 2c2，K 2＝c 2c2第三个反应的平衡常数K 3＝c 2c 2c 2c2＝c 2c2×1c 2c2＝K 1×1K 2＝K 1K 2。

3．已知反应①：CO(g)＋CuO(s)2(g)＋Cu(s)和反应②：H 2(g)＋＋H 2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为K 1和K 2，该温度下反应③：CO(g)＋H 22(g)＋H 2(g)的平衡常数为K 。

则下列说法正确的是( )A ．反应①的平衡常数K 1＝c 2c ccB ．反应③的平衡常数K ＝K 1K 2C ．对于反应③，恒容时，温度升高，H 2浓度减小，则该反应的ΔH ＞0D ．对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H 2浓度一定减小解析：选 B A 项，固体物质不列入平衡常数表达式，反应①的平衡常数K 1＝c (CO 2)/c (CO)，错误；B 项，反应①的平衡常数K 1＝c (CO 2)/c (CO)，反应②的平衡常数K 2＝c (H 2O)/c (H 2)，反应③的平衡常数K 3＝c (CO 2)·c (H 2)/c (CO)·c (H 2O)＝K 1/K 2，正确；C 项，对于反应③温度升高，H 2浓度减小，说明平衡逆向移动，该反应的ΔH ＜0，错误；D 项，反应③恒温恒容下，增大压强，H 2浓度可能增大、不变或减小，错误。