2001年全国高中学生化学竞赛(安徽赛区)初赛试题
2001年全国高中化学竞赛(安徽赛区)初赛试题及参考答案
2001年全国高中化学竞赛（安徽赛区）初赛试题（考试时间3小时，满分150分）注意：⒈本试卷分试题卷和答题卷两部分，所有的答案必须写在答题卷上，写在试题卷上无效．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．。
⒉考生开始答题前，请先将答题卷上密封线内的项目填写完整。
⒊有关计算中，请遵循近似数计算法则。
H1.008 元素周期表He 4.003Li 6.941Be9.012B10.81C12.01N14.01O16.00F19.00Ne20.18Na 22.99Mg24.31Al26.98Si28.09P30.97S32.07Cl35.45Ar39.95K 39.10Ca40.08Sc44.96Ti47.88V50.94Cr52.00Mn54.94Fe55.85Co58.93Ni58.69Cu63.55Zn65.39Ga69.72Ge72.61As74.92Se78.96Br79.90Kr83.80Rb 85.47Sr87.62Y88.91Zr91.22Nb92.91Mo95.94Tc[98]Ru101.1Rh102.9Pd106.4Ag107.9Cd112.4In114.8Sn118.7Sb121.8Te127.6I126.9Xe131.3Cs 132.9Ba137.3La－LuHf178.5Ta180.9W183.8Re186.2Os190.2Ir192.2Pt195.1Au197.0Hg200.6Tl204.4Pb207.2Bi209.0Po[210]At[210]Rn[222]Fr [223]Ra [226]Ac－La一、本题包括5小题，每小题1分，共5分。
每小题只有一个选项符合题意。
⒈下列各组离子中，能大量共存的是A.H+、Cl-、HPO42-、K+B.OH-、Zn2+、Al3+、Mn2+C.OH-、HPO42-、Na+、SO42-D.OH-、CO32-、AlO2-、Na+⒉现有X、Y、Z、W四种主族元素。
安徽化学竞赛试题
一、制备PbS 纳米粒子的方法如下：EDTA 为乙二胺四乙酸，它是一种弱酸，简写成H 4Y ，EDTA 二钠简写成Na 2H 2Y ，它们可以与Pb 2+及其它许多金属离子形成稳定的配离子。
⑴ 从平衡的观点解释增大酸度对PbY 2-的影响。
⑵ 为什么不用硫化氢气体直接通入硝酸铅溶液来制备PbS 纳米粒子？⑶ 为什么用Na 2H 2Y 而不用H 4Y 来制备PbY 2-？⑷ 在医学上可以用形成PbY 2-来治疗人体的铅中毒，临床上是在葡萄糖输液中加入适量CaH 2Y 代替Na 2H 2Y 给病人输液治疗。
请说明这种取代的理由。
（2001安徽29）二、CH2N2有七种同分异构体，其中有一种命名为重氮甲烷。
试画出重氮甲烷的两种路易斯结构式（即成键电子对用短线“－”表示，孤电子用黑点表示“· ”）___；在有机反应中重氮甲烷是重要的试剂之一，这是利用它的___性质（用化学反应方程式表示）。
（2001安徽32）三、⑴ 写出A 、J 的化学式。
⑵ 写出D 溶液与KMnO4溶液反应的离子方程式。
⑶ E 焙烧时加碳的作用是什么？ ⑷ 画出D 的电子式。
（2001安徽38）四、硼烷化学是二十世纪的产物，由于它有可能作为高能燃料而促使其化学迅速发展，五十年代后，硼烷的立体化学、结构和键合理论有很大发展，已成为现代无机化学的重要内容之一。
最简单的硼烷是B 2H 6（乙硼烷），它属于 ① 电子化合物（填缺、富、正常），它燃烧能放出大量的热，其燃烧反应方程式为 ② ，它之所以没有实际应用作火箭燃料，是因为⑴ ③ ，⑵ ④ 。
在180℃时乙硼烷与NaBH 4反应，得到一种钠盐和一种气体。
其钠盐中含有由B 和H 两种元素组成，式量为141.82，电荷为-2的离子，在这种离子中，B 和H 的质量分数分别为：B ：91.47%，H ：8.53%。
B 2H 6与NaBH 4反应的化学方程式为 ⑤ ，该反应转移的电子数为 ⑥ ，在产物中硼元素的平均氧化数为 ⑦ ，该反应的氧化白色↓ C D 溶液固体JI 溶液气体K（能使湿润的Pb(Ac)2试纸变黑）白色↓E加碳并焙烧固体A固体B550℃ 氧气流搅拌下加水通CO 2搅拌下加 稀硫酸气体F微红色溶液G火星的木条复燃）KMnO 4溶液加硫酸酸化的剂是 ⑧ ，还原剂是 ⑨ 。
全国高中化学竞赛(安徽赛区)初赛试题参考答案
全国高中化学竞赛（安徽赛区）初赛试题参考答案二、(共24分)26. (4分)⑴Mg(OH)2、Ca CO3（1分，全对给分）⑵Ag2S（1分）⑶①Cl2（1分）；②Cu（1分）。
27. （6分）①IF5、IF4+、IF6-；（3分）②三角双锥、歪四面体、畸变八面体（3分）28. （2分）①强（1分）②Bi2(GeO4)3（1分）29. （6分）⑴NH4Cl固体、Ca(OH)2固体、加热（各1分）⑵CuO粉末、加热（各1分）⑶浓硫酸（1分）30. （2分）5CS2+4KMnO4+6H2SO4=10S↓+5CO2↑+4MnSO4+2K2SO4+6H2O31. （2分）1.35cm332. （2分）2KBrF4 +(BrF2)2SnF6= K2SnF6+4BrF3三、(共25分)33. （4分）A：CH3CHO（1分）、B：CH3COOC2H5（1分）、C：CH3COOH（1分）、D：CH3CH2OH（1分）34.（7分）A：CH2ClB：[CH C]－Na+C：CH3C CHD：CH2C C CH3E：CH2CH CH CH3F：CH2CH CH CH3OG：CH2CH CH CH3OH OH（各1分）35.（6分，各2分）A CH3CH C C CHC2H5、BCH3CH C CH CH2C2H5、COCCOOCH3CH3C2H536.（4分，各2分）A：COOHCOOHCOOHCOOH、B ：OCCCC OOOOO37.（4分，各2分）A：OO、B：CH3OH四、共34分38.(6分，各1分)①[Ag(S2O3)2]3-②Ag2S2O3③Ag2S④白色沉淀⑤白色沉淀增加⑥白色沉淀溶解39. （4分，各2分）①NH4N3②137.5cm340. （8分，各2分）①K3CrO8②+5 ③不稳定，极易分解④2CrO42-+9H2O2+2OH-=2 CrO83-+ O2↑+10H2O41.（16分）⑴①Ba2YCu3O9(2分)②+3, +4(各1分)⑵①ρ2M Ba+M Y+3M Cu+xM ON0×a×b×c×10-21(g·cm-3)（2分）（用数字表示正确的，同样给分）②Ba2YCu3O7(2分) ③+2, +3 (各1分) ④2/9 (22.22%) (2分)⑶①根据电荷守恒原理，当+2氧化态Cu含量增大时，氧空位分数会增加。
高中化学竞赛初赛试卷(10)(完整资料).doc
【最新整理，下载后即可编辑】高中化学竞赛初赛试卷（11）（时间：3小时满分：100分）题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11满分5 7 4 7 5 13 7 9 13 21 9Be 012B10.81C12.01N14.01O16.00F19.0Mg 4.31Al26.98Si28.09P30.97S32.07Cl35.4Ca 0.08 Sc44.96 Ti47.88 V50.94 Cr52.00 Mn54.94 Fe55.85 Co58.93 Ni58.69 Cu63.55 Zn65.39 Ga69.72 Ge72.61 As74.92 Se78.96 Br79.9 Sr7.62Y 88.91 Zr91.22 Nb92.91 Mo95.94 Tc[98]Ru101.1Rh102.9Pd106.4Ag107.9Cd112.4In114.8Sn118.7Sb121.8Te127.6I126Ba 37.3La－LuHf178.5Ta180.9W183.8Re186.2Os190.2Ir192.2Pt195.1Au197.0Hg200.6Tl204.4Pb207.2Bi209.0Po[210]At[210Ra 226] Ac－La Rf Db Sg Bh Hs Mt DsLa 系La138.9Ce140.1Pr140.9Nd144.2Pm144.9Sm150.4Eu152.0Gd157.3Tb158.9Dy162.5Ho164.9Er167.3Tm168.9Tb173.0Lu175.0第一题（分）1．汽车尾气易造成铅污染，其原因是汽油中溶有含铅物质（防爆剂），该防爆剂的化学式为A PbSB Pb(NO3)2C Pb(C2H5)4D(CH3COO)2Pb2．喹啉是一种重要的杂环化合物，其分子结构与萘相似，将萘分子α位上的一个碳原子换成氮原子即成为喹啉，则喹啉的结构简式为A B C D3．正如烯烃可以发生自身加成一样，醛类物质也可以发生自身加成。
年全国高中化学竞赛（安徽赛区）初赛试题
年全国高中化学竞赛（安徽赛区）初赛试题H 1.008 元素周期表He4.003Li 6.941Be9.012B10.81C12.01N14.01O16.00F19.00Ne20.18Na 22.99Mg24.31Al26.98Si28.09P30.97S32.07Cl35.45Ar39.95K 39.10Ca40.08Sc44.96Ti47.88V50.94Cr52.00Mn54.94Fe55.85Co58.93Ni58.69Cu63.55Zn65.39Ga69.72Ge72.61As74.92Se78.96Br79.90Kr83.80Rb 85.47Sr87.62Y88.91Zr91.22Nb92.91Mo95.94Tc[98]Ru101.1Rh102.9Pd106.4Ag107.9Cd112.4In114.8Sn118.7Sb121.8Te127.6I126.9Xe131.3Cs 132.9Ba137.3La－LuHf178.5Ta180.9W183.8Re186.2Os190.2Ir192.2Pt195.1Au197.0Hg200.6Tl204.4Pb207.2Bi209.0Po[210]At[210]Rn[222]Fr [223]Ra[226]Ac－La．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．一、本题包括25小题，每小题2分，共50分。
每小题有1个或2个选项符合题意。
若该题只有1个选项合题意，多选或错选均不得分。
若该题有2个选项合题意，选对1个得1分，选对2个得2分；选错1个，该题不得分。
⒈我国有些煤矿的坑道中具有丰富的可燃性气体。
目前已建成利用坑道气的发电厂，这样既充分利用了能源，又保证了煤矿的安全生产，坑道中的可燃性气体是A.H2B.COC.CH4D. CH4和CO的混合气体⒉A是烷烃，B是单烯烃，B分子中的碳原子数比A分子中多。
常温下1L该混合气体充分燃烧可得到同温同压下的二氧化碳气体2.5L，则原混合气体中A和B的组合方式可能有A.2和B.3和C.4和D.5和⒊某种混合气体，可能含有N2、HCl、CO。
安徽省高中化学竞赛初赛试题及答案
2004年全国中学生化学竞赛（安徽赛区）初赛试题一、本题包括25小题，每小题2分，共50分。
每小题有1个或2个选项符合题意。
若该题只有1个选项符合题意，多选或错选均不得分。
若该题有2个选项符合题意，选对1个得1分，选对2个得2分；选错1个，该题不得分。
1．下列卤素互化物中，最不稳定的是(A)ClI3(B)ClF3(C)BrF3(D)ICl32．下列各结构式中，最有可能的N2OLewis结构式为(A)N=N=O —O (C)N—(D)N=O=N3．下列各金属碳化物中，与水反应能生成C3H4的是(A)Be2C (B)Na2C3(C)Mg2C3(D)A14C34．在一定温度下，某浓度的硝酸与金属锌反应，生成NO2和NO的物质的量之比为1:3 则要使1摩金属锌完全反应，需要HNO3的物质的量为(A)0.8 (B)2.4 (C)2.6 (D)2.85．在恒温条件下，有甲、乙两容器，甲容器为体积不变的密闭容器，乙容器为一个带有理想活塞(即无质量、无摩擦力的刚性活塞)的体积可变的密闭容器，两容器起始状态完全相同，都充有C气体，若发生可逆反应C(g) A(g)+B(g)，经一段时间后，甲、乙两容器反应都达到平衡。
下列说法中正确的是(A)平均反应速度：乙>甲(B)平衡时nc(甲)>nc(乙)(C)平衡时C的转化率：乙>甲(D)平衡时A的物质的量甲>乙6．对手由CrO42—转化为Cr2O72—的下列各叙述中，正确的是(A)这是Lewis酸碱反应(B)这是氧化还原反应(C)加酸，该反应向右移动(D)加酸，该反应向左移动7．在水溶液中，KHSO3(aq)的电荷平衡式为(A)[H3O+]十[K+]=[OH—]+[HSO3—]+[SO32—](B) [H3O+]十[K+]=[OH—]+[HSO3—]+2[SO32—](C) [H3O+]十[K+]=[OH—]+[HSO3—]+1/2[SO32—](D) [H3O+]十2[K+]=[OH—]+[HSO3—]+2[SO32—]8．下列各组离子中，能在强碱性溶液中共存，且在滴加盐酸过程中会生成气体和沉淀的是(A)Na+、CrO2—、SO42—、CO32—(B)NH4+、A1O2—、SO42—、CO32—(C)K+、A1O2—、SO42—、HCO3—(D)K+、ZnO2—·、SO42—、CO32—9．已知Al和Ga是同族元素，且都是两性元素，并知A1(OH)3的碱性比Ga(OH)3大。
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乱shi 佳人编辑整理学校 班级 考号 姓名_________________试场号______________装订线内不要答题 ◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆装◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆订◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆线◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆2010年全国高中学生化学竞赛（安徽赛区）初赛试题注意：考试时间3小时，满分150分。
直接在试卷上答题，允许使用非编程计算器。
1． 化学作为一门实用性很强的学科与社会、环境等密切相关。
下列有关说法中正确的是（ ） A 、“低碳经济”主要是指减少对化石能源的依赖B 、光导纤维主要成分是晶体硅C 、制作航天服的聚酯纤维属于有机高分子化合物D 、甲型H1N1流感病毒的蛋白质由C 、H 、O 元素组成 2．下列溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ） A 、pH=1的溶液中：Na +、Mg 2+、SO 42- 、HCO 3-B 、含有大量Fe 3+的溶液中：Al 3+、Cu 2+、Cl - 、SO 42- C 、加入铝能放出H 2的溶液中：K + 、NH 4+ 、NO 3- 、Cl -D 、水电离产生的c （H +）=10-12mol ²L -1的溶液中：K + 、Ba 2+ 、NO 3- 、OH - 3．用N A 表示阿伏伽德罗常数，一下叙述正确的是（ ）A 、1mol 甲烷中的氢原子被氯原子完全取代，需要氯气分子数为2N AB 、1.7g H 2O 2中含有的电子数为0.9N AC 、2mol 的NO 2与水完全反应转移电子数为N AD 、在pH=13的NaOH 溶液中，OH -数目为0.1 N A一、本题包括25小题，每小题2分，共50分。
每小题有1个或2个选项符合题意，若该题只有1个选项符合题意，多选或错选均不得分。
若该题有2个选项符合题意，选对1个得1分，选对2个得2分；错选1个该题不得分。
4．科学解释能力是科学素养的重要组成部分。
2001年全国高中化学竞赛(安徽赛区)初赛试题
2001年全国高中化学竞赛(安徽赛区)初赛试题（酮）。
该反应是可逆反应，称为醇（羟）醛缩合。
其反应历程为（表示一对电子转移）：问：由下面化合物进行如下反应，应得到何种产物，并写出相应的反应历程。
34.(3.5分)请写出符合分子式为C4H10O的可能的异构体（旋光异构体除外），并将每个异构体以普通命名法．．．．．给以命名。
35.(3分)请将下面反应所得产物填入框内。
(CH3)3CCH2X+Ag+(Ⅰ)+(Ⅱ)+(Ⅲ) （X为卤素）36.(3.5分) 将下面反应所得产物填入框内。
37.(4分) 请将下面反应所得产物填入框内。
六、本题包括3小题，共22分。
38.(6分)⑴写出A、J的化学式。
⑵写出D溶液与KMnO4溶液反应的离子方程式。
⑶E焙烧时加碳的作用是什么？⑷画出D的电子式。
39.(7分)一个Ca和C的二元化合物具有四方晶胞：a=b=3.87Å，c=6.37 Å，（α=β=γ=90°），晶胞图如图，图中钙原子用较大的黑圆圈表示（●），碳原子用空心圆圈表示（○）。
在位于原点的钙原子上面的碳原子的坐标为x=0,y=0,z=0.406。
（1 Å=10-8cm）⑴导出这个化合物的化学式为；⑵一个晶胞中所含的化学式单位的数目为；⑶C2基团中C－C键长为Å；⑷最短的Ca－C距离为Å；⑸最短的两个非键C……C间距离为Å、Å；⑹这一结构与型离子化合物的结构密切相关。
40.(9分)某金属能形成多种氧化物，它在其中一种氧化物中的氧化态为“n”，在另一种氧化物中的氧化态为“n+5”，后者转化为前者时，失重36.1%（质量）。
通过计算确定该金属为何种元素，写出两种氧化物之间转化的化学方程式。
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2001年全国高中化学竞赛（安徽赛区）初赛试题（考试时间 3小时，满分 150分）注意：⒈本试卷分试题卷和答题卷两部分，所有的答案必须写在答题卷上，写在试题卷．．．．．．．．．．．．．．．．．．．上无效．．．。
⒉考生开始答题前，请先将答题卷上密封线内的项目填写完整。
⒊有关计算中，请遵循近似数计算法则。
H 1.008 元素周期表He4.003Li 6.941 Be9.012B10.81C12.01N14.01O16.00F19.00Ne20.18Na 22.99 Mg24.31Al26.98Si28.09P30.97S32.07Cl35.45Ar39.95K 39.10 Ca40.08 Sc44.96 Ti47.88 V50.94 Cr52.00 Mn54.94 Fe55.85 Co58.93 Ni58.69 Cu63.55 Zn65.39 Ga69.72 Ge72.61 As74.92 Se78.96 Br79.90 Kr83.80Rb 85.47 Sr87.62 Y88.91 Zr91.22 Nb92.91 Mo95.94Tc[98]Ru101.1Rh102.9Pd106.4Ag107.9Cd112.4In114.8Sn118.7Sb121.8Te127.6I126.9Xe131.3Cs 132.9 Ba137.3 La－LuHf178.5Ta180.9W183.8Re186.2Os190.2Ir192.2Pt195.1Au197.0Hg200.6Tl204.4Pb207.2Bi209.0Po[210]At[210]Rn[222]Fr [223] Ra[226] Ac－La一、本题包括5小题，每小题1分，共5分。
每小题只有一个选项符合题意。
⒈下列各组离子中，能大量共存的是A.H+、Cl-、HPO42-、K+B.OH-、Zn2+、Al3+、Mn2+C.OH-、HPO42-、Na+、SO42-D.OH-、CO32-、AlO2-、Na+⒉现有X、Y、Z、W四种主族元素。
若X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构，W的阳离子的氧化性大于等电荷的X的阳离子的氧化性，Z的阴离子半径大于等电荷的Y的阴离子半径，四种元素的原子序数由大到小的顺序正确的是A.Z>X>Y>WB.W>X>Y>ZC.X>Z>Y>WD. Z>Y>X>W⒊下列离子方程式中，正确的是A.2Fe3++Cu=2F2++Cu2+B.H2S+Pb2++2Ac-=PbS↓+2HAcC.MnO4-+3H2O2+6H+=2Mn2++2O2+6H2O(H2O2只作还原剂)D.4F2++ O2+ 2H2O=4Fe3++4OH-⒋从元素周期表中每一周期最后一个元素的原子序数为2、10、18、36、54……，推测第十周期最后一个元素的原子序数为A.200B.770C.290D.292⒌下列各高氯酸盐中，受热或剧烈撞击能发生强烈爆炸的是A.NaClO4B.Mg(ClO4) 2C.Fe(ClO4) 2D.NH4ClO4二、本题包括15小题，每小题3分，共45分。
每小题有1个或2个选项符合题意。
若该题只有1个选项合题意，多选、少选或错选均不得分。
若该题有2个选项合题意，选对1个得1分，选对2个得3分；选错1个，该题不得分。
⒍固体NH4I放入真空的密闭容器中，加热至一定温度后恒温，发生下列反应：NH4I(s) NH3(g)+HI(g) 2HI(g)H2(g)+ I2 (g)平衡时，测得总压为5.00kPa，其中H2的分压为0.50kPa。
则下列说法中正确的是A.固体NH4I一定全部分解B.若开始放入固体NH4I的量增大一倍，则平衡时总压也会增大一倍C.平衡时HI的分解率为20%D. 平衡时氨的分压为2.50kPa⒎现有一种镁、铝、硅合金，已知等质量的合金与过量的盐酸溶液或过量的氢氧化钠溶液反应，所得的氢气质量相等，则此合金中Mg、Al、Si的物质的量之比为A.2:3:1B.2:1:1C.2:2:1D.2:x:1(x≥0)⒏6.54g锌被0.025mol稀HNO3恰好完全氧化，则的HNO3还原产物是A.N2B.N2OC. N2H5NO3D. NH4NO3⒐在25℃时，纯水的电离度为α1，pH=3的醋酸中水的电离度为α2，pH=11的氢氧化钠溶液中水的电离度为α3。
若将上述醋酸溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中水的电离度为α4，则下列关系正确的是A.α1<α3<α2<α4B.α3<α2<α1<α4C.α2=α3<α1<α4D.α2=α3<α4<α1⒑在配平的N2H4+ MnO4-+H+→N2+ Mn2++H2O的方程式中，H2O分子前面的系数为A.6B.10C.12D.16⒒在碘化钠存在下，环己烯与溴反应的产物是A.1,2-二溴环己烷B. 1,2-二溴环己烷和1,3-二溴环己烷C. 1-溴-2-碘环己烷和1,2-二溴环己烷D. 碘代环己烷和1,2-二溴环己烷⒓在相同温度下，等体积、等物质的量浓度的下列溶液①Na2SO4②H2SO3③NaHSO3④Na2S 中，所含带电微粒数由多到少的顺序为A.④>①>③>②B.①>④>③>②C.①=④>②=③D.④=①>③>②⒔下列每组中各有三对化合物，其中都能用分液漏斗进行分离的是A.乙酸乙酯和水、甲醇和水、乙醚和水B. 1,2-二溴乙烷和水、溴苯和水、硝基苯和水C.甘油和水、乙醛和水、乙酸和乙醇D.四氯化碳和水、甲苯和水、己烷和水⒕下列各组物质中，必须用其它试剂才能鉴别出来的是A.CuSO4、CaCl2、KAl(SO4)2、Na2CO3B.CuSO4、CaCl2、KAl(SO4)2、NaClC.CuSO4、Cu(NO3)2、KAl(SO4) 2、CaCl2D.CuSO4、MgSO4、NaCl、NaNO3⒖设计一种高效新灭鼠剂3-氯-1,2-丙二醇的合成路线，除需用原料H2O、Cl2外，还需要A.ClCH2 CH2 CH2OHB. CH2=CH－CH2OHC. CH2CHCH2OHD.CH2CHClOHHO CH2⒗将硫酸钾、硫酸铬（Ⅲ）和铬矾三种盐溶液于硫酸酸化的水中，测得[K+]=0.025mol·dm-3，[Cr3+]=0.015mol·dm-3，溶液的pH=1。
假设溶液中硫酸完全电离成H+离子和SO42-离子，则[SO42-]为A. 0.035mol ·dm -3B. 0.070mol ·dm -3C. 0.085mol ·dm -3D. 0.140mol ·dm -3⒘环己基氨基磺酸钙[ ]2Ca 2+约比蔗糖甜30倍，曾广泛用于食品中，但近年来发现它能致癌而禁止使用。
下列溶剂中不能溶解该化合物的是A.H 2OB.CH 3OHC.CHCl 3D. CH 3 CH 2 CH 2 CH 2 CH 2 CH 3⒙医学专家提出人体中细胞膜内的葡萄糖和细胞膜外的富氧液体与细胞膜构成了微型的生物原电池，有关该原电池的下列说法中，正确的是A.正极的电极反应可能是O 2+4e →2O 2-，且正极附近溶液的pH 值升高。
B.正极的电极反应可能是O 2+2H 2O +4e →4OH -，且正极附近溶液的pH 值降低。
C.负极反应主要是C 6H 12O 6-12e →6CO+12H +，且负极附近溶液的pH 值降低。
D.负极反应主要是C 6H 12O 6+12OH --12e →6CO 2+6H 2O ，且负极附近溶液pH 值降低。
⒚无机苯B 3N 3H 6（B 、N 原子在环中交替排列）的三氯取代物的几何异构体数目为A.4B.6C.8D.10⒛用硝酸银溶液和碘化钠溶液来制备AgI 溶胶，根据反应物的用量不同，AgI 胶粒可以带正电荷，也可以带负电荷。
当100mL 、0.10mol ·dm -3的硝酸银溶液和120mL 、0.10mol ·dm -3的碘化钠溶液反应制备的AgI 溶胶中，加入下列同体积、同物质的量浓度的电解质溶液，使溶胶聚沉最快的是A.NaClB.MgCl 2C.Al 2(SO 4)3D.Na 2SO 4三、本题包括5小题，每小题3分，共15分。
每小题有1个或2个选项符合题意。
若该题只有1个选项合题意，多选、少选或错选均不得分。
若该题有2个选项合题意，选对1个得1分，选对2个得3分；选错1个，该题不得分。
21. 美国加州爱德华空军研究实验室研究高能物质的化学家Christe 及同事，合成了一个多世纪以来第一个可以分离的量的包含N 5+阳离子的新全氮类化合物。
下列有关N 5+阳离子性质的叙述中，正确的是A. N 5+阳离子的氧化性比O 2+阳离子的氧化性更强B. N 5+阳离子的盐可以在有机溶剂中制得C. N 5+阳离子的盐可以在液态氟化氢溶剂中制得D.在N 5+阳离子中氮是靠分子间作用力连接的22. 1999年诺贝尔奖获得者艾哈迈德·泽维尔研究了氰化碘的分解反应2ICN=I 2+(CN)2，他发现此反应在200飞秒（1飞秒=10-15秒）内完成，氰气称为类卤素，则下列有关ICN 的叙述正确的是A. ICN 晶体是原子晶体B. ICN 能与NaOH 溶液反应C. ICN 是共价化合物D. ICN 在常温常压下一定是气体23. 在0.100mol ·dm -3Na(NH 4)2PO 4溶液中，正确的关系式为A.[Na +]+[ NH 4+]+[ NH 3]=[H 3PO 4]+[H 2PO 4-]+[HPO 42-]+[PO 43-]B. [H +]+[Na +]+[ NH 4+]=[OH -]+[H 2PO 4-]+[HPO 42-]+[PO 43-]C. [H +]+3[H 3PO 4]+2 [H 2PO 4-]+[HPO 42-]=[OH -]+[ NH 4+]D. [H 3PO 4]+[H 2PO 4-]+2[HPO 42-]+3[PO 43-]=0.100mol ·dm -324. S 8分子的空间几何构型呈皇冠型（）。
下列分子中，与S 8分子具有相同的几何构型的是 N H SO 3－A.Se n S8-nB.(SNH)4C. (NSH)4D.S4N425. 下列关于化合物CH3－CH＝CH－C≡C－CH3说法中，正确的是A.6个碳原子都在一条直线上B. 6个碳原子不可能都在一条直线上C.6个碳原子都在同一平面上D. 6个碳原子不可能在同一平面上四、本题包括6小题，共39分。