物理化学(上)试卷(十)答案
物理化学(上)(2022年秋,2021级)学习通课后章节答案期末考试题库2023年
物理化学（上）（2022年秋，2021级）学习通课后章节答案期末考试题库2023年1.常数R= J/(mol·K)参考答案:8.3142.2mol冰在273.15K、101.325kPa下熔化为2mol的水，此过程的△G 。
参考答案:等于03.任意可逆循环过程的热温商之和为。
参考答案:4.下列叙述中不属于可逆过程特征的是：。
参考答案:过程的始、终态一定相同5.两瓶温度不同的压缩氧气A和B，A的出口压力大于B的出口压力，因此，A瓶中的气体密度要比B瓶中的。
参考答案:不能确定6.气体液化的必要条件是。
参考答案:温度小于临界温度7.判断下面说法是否正确，并解释原因：单质的标准生成焓都为零。
参考答案:错，稳定单质的标准生成焓为零8.热力学函数H的定义式为。
参考答案:H=U+pV9.用熵变作为判据的条件是。
参考答案:隔离系统或绝热过程。
10.标准摩尔反应焓与标准摩尔蒸发焓两个物理量符号里都有一个m的下标，请分别解释其所代表的含义：、。
参考答案:反应进度为1mol###1mol物质11.下列叙述中不属于状态函数特征的是。
参考答案:状态函数均具有加和性12.区别下列基本概念并举例说明：热和温度；参考答案:热是物质运动的形式之一。
任何物质都是有许许多多的分子所组成，而这些分子都在不停地作无规则的运动，我们称之热运动，而这些无规则运动的分子所具有的能就叫做热能。
热能的大小用温度来表示。
温度越高，分子运动越剧烈。
物体的热能也就越多；温度低，分子运动缓慢，物体的热能就少。
温度就是表示物体热和冷的程度，热和冷是相对的。
它们都是表示物体所含热能的多少或温度的高低。
增加物体的热能叫做加热；移去物体的热能叫做制冷。
温度常用摄氏和华氏二种温标来表示。
摄氏温标：在标准大气压下，以水的冰点为0，水的沸点为100，在0和100之间分成100等分。
每一等分叫1度。
这种温标就叫做摄氏温标，用符号℃表示。
13.关于标准摩尔生成焓的描述中，不正确的是。
物理化学模拟试题及答案(10套)
物理化学模拟试题（1）（试卷共4页，答题时间120分钟）一、选择题（每小题 20 分，共 2 分。
请将答案填在下面的表格内）1、盐碱地的农作物长势不良，甚至枯萎，主要原因是 （ ） A. 盐碱地的土壤有毒 B. 使农作物肥料不足C. 很少下雨的原因D. 渗透压的存在使农作物水分倒流2、已知Cu 的相对原子质量为64，用0.5法拉第电量可从CuSO 4溶液中沉淀出Cu （ ）。
A. 16gB. 32gC. 64gD. 128g3、在298K 、无限稀释的水溶液中，摩尔电导率最大的是 （ ）A. 31La 3+B. 21Mg 2+ C. NH 4+ D. H +4、273 K ，10标准大气压下，液态水和固态水（即冰）的化学势分别为μ(l) 和μ(s)，两者达到平衡时，其关系为（ ）A μ(l) >μ(s)B μ(l) = μ(s)C μ(l) < μ(s)D 不能确定5、在温度、压力恒定条件下，设A(l)和B(l)混合形成理想溶液，则有：（ ）A. 0,0,0,0<∆>∆=∆=∆m mixm mix m mix m mix G S H V B. 0,0,0,0=∆=∆>∆<∆m mix m mix m mix m mix G S H V C. 0,0,0,0<∆<∆>∆>∆m mix m mix m mix m mix G S H VD. 0,0,0,0=∆<∆<∆<∆m mix m mix mix m mix G S H V6、在302K 时，A →B 过程△H=－102kJ ，△S=－330 J·K －1，可判断该过程： A.自发 B.非自发 C.平衡 D.无法判断7、对反应CH 4 (g) + 2O 2 (g) = CO 2 (g) + 2H 2O (g)，若压力增大1倍，则将发生： A.平衡向右移动 B.平衡向左移动 C.不改变平衡 D.反应进行到底 8、如果其它条件系统，沉淀在电池阴极的物质的量正比于：A. 阴极表面积B. 通过电池的电荷量C. 溶液中电解质浓度D. 电极间距离 9、下列函数中为强度性质的是：( )A SB (∂G /∂p )TC (∂U /∂V )TD C V 10、理想气体经可逆与不可逆两种绝热过程：( ) A 可以从同一始态出发达到同一终态 B 从同一始态出发，不可能达到同一终态 C 不能断定A 、B 中哪一种正确D 可以达到同一终态，视绝热膨胀还是绝热压缩而定二、填空题（每小题 2 分，共 20 分）1、对于一个U 、V 、N 一定的系统，任何一种分布都必须满足的两个条件是和2、25℃时某KCl 溶液中，如果K +迁移数为0.490，则Cl -迁移数为____。
物理化学(上册)试卷 (10)
物理化学(上册)试卷10班级 姓名 分数一、填空题 ( 共17题 45分 ) 1. 5 分 (1523) 1523一个分子有单态和三重态两种电子能态。
单态能量比三重态高4.11×10-21 J ，其简并度分别为g e,0=3, g e,1=1。
则在298.15 K 时，此分子的电子配分函数q e = ；三重态与单态上分子数之比为 。
2. 5 分 (1836) 1836在溶质为挥发性的理想溶液中,温度T 时,平衡气相和液相中,溶剂A 的组成为y A =0.89，x A =0.85,纯A 的蒸气压为50 kPa,则溶质B 的亨利系数为________________。
3. 5 分 (1847) 1847某气体的状态方程为：pV m = RT + Bp ，f 为逸度。
其ln(f /p ∃)的表示式为 _____________ , 逸度系数γ表示式为 _____________ 。
4. 5 分 (2020) 2020甲、乙、丙三个小孩共享一只冰棍。
三人约定：（1）各吃一只冰棍的三分之一 （2）只准抿，不准咬（3）按年龄从小到大排先后品尝结果，甲认为这只冰棍中没有糖，乙认为冰棍很甜，丙认为甲、乙两人的说法都太绝对化。
从以上实验可知， 年龄最小， 次之， 年龄最大。
5. 2 分 (1150) 1150四个麦克斯韦关系式分别是： 、 、 和 。
6. 2 分 (3187) 3187从理想气体化学反应的平衡常数统计表达式K = (f f /f Aa f )(kT /p p$Cc Dd Bb ∃)·exp (-ΔU 0,/RT ) 可知，用分子结构数据计算化学反应平衡常数，还要知道ΔU 值才行。
ΔU 代表了__________，它可以由焓函数等的表列数据νBB∑m $0,m $0,m $算得。
7. 2 分 (2307) 2307什么是自由度数?8. 2 分 (1125) 1125在恒熵恒容只做体积功的封闭体系里,当热力学函数____到达最____值时,体系处于平衡状态。
物理化学期末卷题型
药学本科《物理化学》上学期参考试卷及答案一、是非题1．熵增加的过程都是自发过程。
（ ）2．根据热力学第一定律，因为能量不能无中生有，所以一个系统若要对外作功，必须从外界吸收热量。
（ ）3．气体经绝热自由膨胀后，因Q=0，W=0，所以∆U=0，气体的温度不变。
（ ）4．若一个过程是可逆过程，则该过程中的每一步都是可逆的。
（ ）5．在298K 下，氢气的标准燃烧焓就是水的标准生成焓。
（ ）6．任何化学反应的Q p 总是大于Q v 。
（ ）7．不作非体积功的等容过程的热只由系统的始、终态决定。
（ ）8．反应A+B = C+D 达平衡时，各物质的化学势一定相等。
（ ）9．计算绝热不可逆过程的熵变，可以在相同的始、终态间设计一条绝热可逆途径来计算。
（ ）10．理想气体向真空膨胀Q=0，所以∆S=0。
（ ）11．对于纯组分，化学势等于其摩尔吉布斯能。
（ ）12．热是由于温差而传递的能量形式，它总是倾向于从含热较多的高温物体流向含热较少的低温物体。
（ ）13．恒容条件下，一定量的理想气体，温度升高时，热力学能将增加。
（ ）14．一个已达平衡的化学反应，只有当标准平衡常数改变时，平衡才会移动。
（ ）15．任意体系经一循环过程则其∆U ，∆H ，∆S ，∆G ，∆A 均为零。
( )16．相图中的点都是代表系统状态的点。
( )17．根据二元液系的p-x 图可以准确地判断该系统的液相是否为理想液体混合物。
( )18．任何一个化学反应都可以用r m G θ∆来判断其反应进行的方向。
19．在等温、等压、只作体积功的条件下，反应的∆G m <0时，若其数值越小，反应自发进行的趋势也越强，反应进行得越快。
( )20．恒沸物的组成不变。
( )二、单选题1. 对实际气体的节流膨胀过程，有( )A. △H = 0B. △S = 0C. △G = 0D. △U = 02. 下列纯物质两相平衡有关的描述，不正确的是( )A.沸点将随压力增加而升高B. 熔点将随压力增加而升高C.蒸气压将随温度升高而加大D. 升华温度将随压力增大而升高3. NH 4HS(s) 和任意量的 NH 3(g) 及 H 2S(g) 达平衡时有( )A. K = 2，φ= 2，f = 2B. K = 1，φ= 2，f = 1C. K = 2，φ= 3，f = 2D. K = 3，φ= 2，f = 34．使一过程的△G=0应满足的条件是 ( )A.可逆绝热过程B.等容绝热且只做膨胀功的过程C.等温等压且只做膨胀功的可逆过程D.等温等容且只做膨胀功的可逆过程5．对于理想气体，下列关系式中哪个不正确？（ ） A. 0)(=∂∂V T U B. ()0T U V ∂=∂ C.0)(=∂∂T P H D. 0)(=∂∂T PU 6．在298K 时反应C 6H 5COOH （l ）+7.5O 2（g ）=7CO 2（g ）+3H 2O （l ），设各气体皆为理想气体，则等压反应热∆H 与等容反应热∆U 之差等于（KJ ⋅mol -1）（ ）。
物理化学上册的答案_第五版上册
气体pVT 性质1. 1-1物质的体膨胀系数V α与等温压缩系数T κ的定义如下：1 1T T p V p V V T V V⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂-=⎪⎭⎫⎝⎛∂∂=κα试导出理想气体的V α、T κ与压力、温度的关系 解：对于理想气体，pV=nRT111 )/(11-=⋅=⋅=⎪⎭⎫⎝⎛∂∂=⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂=T TVV p nR V T p nRT V T V V p p V α 1211 )/(11-=⋅=⋅=⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂-=⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂-=p p V V pnRT V p p nRT V p V V T T T κ 1-2 气柜内有、27℃的氯乙烯（C 2H 3Cl ）气体300m 3，若以每小时90kg 的流量输往使用车间，试问贮存的气体能用多少小时解：设氯乙烯为理想气体，气柜内氯乙烯的物质的量为mol RT pV n 623.1461815.300314.8300106.1213=⨯⨯⨯== 每小时90kg 的流量折合p 摩尔数为 133153.144145.621090109032-⋅=⨯=⨯=h mol M v Cl H Cn/v=（÷）=小时1-3 0℃、的条件常称为气体的标准状况。
试求甲烷在标准状况下的密度。
解：33714.015.273314.81016101325444--⋅=⨯⨯⨯=⋅=⋅=m kg M RT p M V n CH CH CHρ 1-4 一抽成真空的球形容器，质量为。
充以4℃水之后，总质量为。
若改用充以25℃、的某碳氢化合物气体，则总质量为。
试估算该气体的摩尔质量。
解：先求容器的容积33)(0000.10010000.100000.250000.1252cm cm V l O H ==-=ρn=m/M=pV/RTmol g pV RTm M ⋅=⨯-⨯⨯==-31.301013330)0000.250163.25(15.298314.841-5 两个体积均为V 的玻璃球泡之间用细管连接，泡内密封着标准状况条件下的空气。
《物理化学(上)》期末试卷B答案
2014 ~2015 学年第一学期化学与材料学院（系）2012 级应用化学专业《物理化学（上）》期末试卷B答案注意事项: 1。
答题必须写在答题纸上，写在试卷上不予得分，答题字迹要清楚,并保持卷面清洁;2。
把考生信息填入信息栏指定位置；3。
考试时间为120分钟一、选择题(共20小题，每小题2分，共40分)1．下列各图所示的速率分布曲线，哪一个图中的两条曲线是同一温度下氮气和氦气的分子速率分布曲线？（A)A. B。
C。
D.2．速率分布函数f（ν）的物理意义为：(C)A。
具有速率ν的分子数占总分子数的百分比 B. 具有速率ν的分子数C。
速率分布在ν附近的单位速率间隙中的分子数占总分子数的百分比D。
速率分布在ν附近的单位速率间隙中的分子数3．在一个容积不变的容器中，有一定的理想气体，温度为T0时,气体分子的平均速率为，分子的平均碰撞次数为，平均自由程为。
当气体温度为4T0时,气体分子的平均速率为，分子的平均碰撞次数为,平均自由程为分别为: （B)A. =4，=4,=4 B。
=2，=2，=C. =2，=2，=4 D。
=4,=2,=4．下列对某物质临界点的描述，哪一个是错误的？（D）A。
饱和液体和饱和气体的摩尔体积相同B。
临界参数T c，p c，V c皆有定值C. 气体不能液化D。
，5．假定某种分子的许可能级为0、ε、2ε和3ε,简并度为1、1、2、3。
四个分子构成的定位系统，其总能量为3ε时，系统的微观状态数Ω为：（A)A。
64 B. 60 C。
40 D. 286．某双原子分子AB取振动基态能级为零,在温度T时的振动配分函数q0v=为1。
1，则粒子分布在ν=0的基态上的分布数N0/N应为：（B）A。
1.1 B. 0。
91 C. 1 D。
0 7．已知CO(g）和N2（g)的分子质量相同，转动特征温度基本相同，若电子都处于非简并的基态，且振动对熵的贡献可忽略，则CO(g）和N2(g）的摩尔熵的大小关系是:（A)A。
物理化学上册习题及答案
第二章热力学第一定律一、单选题1) 如图，在绝热盛水容器中，浸入电阻丝，通电一段时间，通电后水及电阻丝的温度均略有升高，今以电阻丝为体系有：( )A. W =0，Q <0，U <0B. W <0，Q <0，U >0C. W <0，Q <0，U >0D. W <0，Q =0，U >02) 如图，用隔板将刚性绝热壁容器分成两半，两边充入压力不等的空气(视为理想气体)，已知p右> p左，将隔板抽去后: ( )A. Q＝0, W ＝0, U ＝0B. Q＝0, W <0, U >0C. Q >0, W <0, U >0D. U＝0, Q＝W03）对于理想气体，下列关系中哪个是不正确的：( )A. (U/T)V＝0B. (U/V)T＝0C. (H/p)T＝0D. (U/p)T＝04）凡是在孤立孤体系中进行的变化，其U 和H 的值一定是：( )A. U >0, H >0B. U ＝0, H＝0C. U <0, H <0D. U ＝0，H 大于、小于或等于零不能确定。
5）在实际气体的节流膨胀过程中，哪一组描述是正确的: ( )A. Q >0, H＝0, p < 0B. Q＝0, H <0, p >0C. Q＝0, H ＝0, p <0D. Q <0, H ＝0, p <06）如图，叙述不正确的是：( )A.曲线上任一点均表示对应浓度时积分溶解热大小B.H1表示无限稀释积分溶解热C.H2表示两浓度n1和n2之间的积分稀释热D.曲线上任一点的斜率均表示对应浓度时HCl的微分溶解热7）H＝Q p此式适用于哪一个过程: ( )A.理想气体从101325Pa反抗恒定的10132.5Pa膨胀到10132.5sPaB.在0℃、101325Pa下，冰融化成水的水溶液C.电解CuSO4D.气体从(298K，101325Pa)可逆变化到(373K，10132.5Pa )8) 一定量的理想气体，从同一初态分别经历等温可逆膨胀、绝热可逆膨胀到具有相同压力的终态，终态体积分别为V1、V2。
物理化学试卷(9-10)
物理化学试卷 九校名： 系名： 专业： 成绩： 班级： 学号： 姓名： 日期： 年 月 日一、选择题：（共28分） 1、（本题2分） 3675在Hittorff 法测迁移数的实验中，用Ag 电极电解AgNO 3溶液，测出在阳极部AgNO 3的浓度增加了x mol ，而串联在电路中的Ag 库仑计上有y mol 的Ag 析出，则Ag + 离子迁移数为 （ ）A 、x/yB 、y/xC 、(x-y)/xD 、(y-x)/y 2、（本题2分） 3862NaCl 稀溶液的摩尔电导率m λ与Na +、Cl -离子的淌度（U i ）之间的关系为（ ） A 、-++=ΛU U m B 、F U F U m //-++=Λ C 、F U F U m -++=Λ D 、)(2-++=ΛU U m 3、（本题2分） 4202下列电池中哪个的电动势与Cl -离子的活度无关？ （ ） A 、Zn | ZnCl 2 (aq) | Cl 2 (g) | Pt B 、Ag | AgCl(s) | KCl (aq) | Cl 2 (g) | PtC 、Hg | Hg 2Cl 2 (s) | KCl (aq) ‖AgNO 3 (aq) | AgD 、Pt | H 2(g) | HCl (aq) | Cl 2 (g) | Pt 4、(本题2分) 4576电池（1） Ag(s) | AgNO 3(a 1)‖AgNO 3(a 2)|Ag(s), 电动势为E 1; 电池（1） Ag(s) | AgNO 3(a 1)‖AgNO 3(a 2)|Ag(s), 电动势为E 1;其液接电势为E j ,三个电动势间的关系为 （ ） A 、E 1=E 2 B 、E 1=E 2+Ej C 、E 1=E 2-E j D 、无法确定 5、（本题2分） 4947通电于含有相同浓度的Fe 2+,Ca 2+,Zn 2+,Cu 2+的电解质溶液，已知 （ ）θϕ（Fe 2+/Fe ）=-0.440V , θϕ (Ca 2+/Ca)=-2.866Vθϕ (Zn 2+/Zn)=-0.7628V , θϕ (Cu 2+/Cu)=0.337V当不考虑超电势时，在电极上金属析出的次序是 （ ） A 、Cu →Fe →Zn →Ca B 、Ca →Zn →Fe →Cu C 、Ca →Fe →Zn →Cu D 、Ca →Cu →Zn →Fe 6、（本题2分） 5105在还原性酸性溶液中，Zn 的腐蚀速度较Fe 为小，其原因是 （ ） A 、ϕ（Zn 2+/Zn ）(平)<ϕ（Fe 2+/Fe ）(平) B 、ϕ（Zn 2+/Zn ）<ϕ(Fe 2+/Fe)C 、ϕ(H +/H 2)(平，Zn)< ϕ(H +/H 2)(平，Fe)D 、ϕ(H +/H 2)(Zn)< ϕ(H +/H 2)(Fe) 7、（本题2分） 5223400K 时某气相反应的速率常数kp=10-3(kp a )-1·s -1，如速率常数用k c 表示，则k c 应为 （ ）A 、3.326(mol ·dm -3)-1·s -1B 、3.0×10-4(mol ·dm -3)-1·s -1C 、3326(mol ·dm -3)-1·s -1D 、3.0×10-7(mol ·dm -3)-1·s -1 8、（本题2分） 5267某二级反应，反应物消耗1/3需时间10min ，若再消耗1/3还需时间为 （ ） A 、10min B 、20min C 、30min D 、40min 9、（本题2分） 5288某反应物反应掉7/8所需的时间恰好是它反应掉1/2所需时间的3倍，则该反应的级数是 （ ） A 、零级 B 、一级反应 C 、二级反应 D 、三级反应 10、（本题2分） 5552A,B 构成1-1级对峙反应，用H+催化可构成2-2级对峙反应， Bk 1,k 2）A+H + H +(k 3,k 4)则k 1,k 2,k 3,k 4的关系为 （ ）A 、k 1=k 3,k 2=k 4B 、k 1·k 3=k 2·k 4C 、k 1+k 3=k 2+k 4D 、k 4·k 1=k 2·k 3kk-1211、(本题1分) 6482光化学反应中的量子效率Φ一定是：（）A、正整数B、<1C、>1D、可<1,也可<112、（本题2分）6635已知293K时水一空气的表面张力为7.275×10-2BN·m-1，当已知298K和101.325kpa下可逆地增大水的表面积4cm2，体系的吉布斯自由能的变化为（）A、2.91×10-5JB、2.91×10-1JC、-2.91×10-5JD、-2.91×10-1J13、（本题2分）6651在298K时，已知A液的表面张力是B液的一半，其密度是B液的两倍。
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物理化学（上）试卷（十）答案
一、选择题( 共19题30分)
1. 2 分(0082) (B)
2. 2 分(0393) (C)
3. 1 分(0739) (A)
4. 2 分(0800)(B)
5. 1 分(1022) (D)
6. 1 分(1254) (A )
7. 1 分(1216) (C)
8. 2 分(1304)(D)
9. 1 分(1470)(D) 10*. 2 分(1540) (D)
11. 2 分(1548)(A) S r,m= R[ln T/σΘr+1] σ(CO) = 1；σ(N2) = 2 则
S m(CO) > S m(N2)
12. 2 分(1790) (B) y B=p*B x B/(p*A x A+p*B x B)
=(6×104 Pa×0.4)/(4×104 Pa×0.6 + 6×104 Pa×0.4)= 0.50
13. 2 分(2191) (D) x
O
H2=n
O
H2
/(n
O
H2
+n B)=(0.54 kg/0.018 kg·mol-1)/[(0.540 kg/0.018
kg·mol-1)+0.6] = 0.9804
14. 2 分(2384)(A)
15. 1 分(2536) (B) 因为Δsub H m=-2.303×8.314 J·K-1·mol-1×(-2560 K)=49.02 kJ·mol-1
16. 2 分(2565) (2) x A= 0.5 的A 和B 蒸气压小于纯A 纯B 的蒸气压，说明
p-x图上有最低点，则T-x图上一定有最高点。
17. 1 分(2842) (C)
18. 2 分(3186) (C)
19. 1 分(3282) (C)
二、填空题( 共8题15分)
20. 2 分(0481) [答] Δr U m=-4816 kJ·mol-1(1分)
Δr H m=-4826 kJ·mol-1(1分)
21. 1 分(1266) [答] 等温(1分)
22. 2 分(1365)[答] N0= (L/q)×g0exp(-ε0/kT) = L/q(1分)
= (6.023×1023 mol-1)/1.6 = 3.76×1023 mol-1 (1分) 23. 2 分(1901) [答] Δmix H = 0
Δmix S = -2R ln0.5 = 11.53 J·K-1
24. 2 分(2434) [答] f*=(s-R-R')-Φ+1=(3-0-0)-1+1=3 (1分)
变量为温度T和任意两种物质的浓度。
(1分) 25. 2 分(2573)[答] x B(g) > x B(总) > x B(l) (1分)
x B= 0.6 恒沸混合物(1分)
26. 2 分(3220) [答] 公共基态各自i能级
27. 2 分(3348) [答] (∂ln K p$/∂T)V =Δr H m$/RT2(1分)
(∂ln K c$/∂T)p =Δr U m$/RT2(1分)
三、计算题( 共5题40分)
28. 10 分(0818)
[答] V1= nRT1/p = 24.47 dm3, V2= 3V1= 73.41 dm3
T2= p2V2/nR = 894.7 K , Q p=⎰21T T n C p,m d T = 27.144 kJ (2分) W = pΔV = 4.959 kJ (2分) ΔH = Q p= 27.144 kJ (2分) ΔU = ΔH - pΔV = 22.185 kJ (2分)
ΔS = n⎰21T T C p,m d T = 47.06 J·K-1(2分)
29. 10 分(0790)
[答] (1) W实际= p外ΔV = 0 (1分)
设等温可逆汽化：Q p= nΔvap H m= 30.77 kJ (1分)
W R= pV g = nRT = 2.935 kJ (1分)
Δvap U m= Q p- W R= 27.835 kJ (1分)
Q实际=Δvap U m+ W实际= 27.835 kJ (1分)
(2)Δvap S m= nΔvap H m/T = 87.2 J·K-1(1分)
Δvap G m= 0 (1分)
(3)ΔS环= - Q实际/T = -78.9J· K-1(1分)
(4)ΔS总= Δvap S m+ΔS环= 8.3 J·K-1 > 0 (1分)
所以原过程为不可逆过程。
(1分) 30. 5 分(1396)
[答] (1) q =g i
i
∑exp(-εi/kT) = g0exp(-ε0/kT)+g1exp(-ε1/kT)
= 1 + 2exp(-ε/kT) (1分)
(2) N1/N0= [g1exp(-ε1/kT)]/[g0exp(-ε0/kT)]
= 2exp(-kT/kT) = 2/e = 73.6% (2分)
(3) 因为N1/N0= 0.736 N1+ N0= L
所以N1= (0.736/1.736)L(1分)
U = N0ε0+N1ε1= N1ε1= N1kT
= (0.736/1.736)×LkT = 0.424 RT(1分) 31. 5 分(1917)
[答] Δmi x V = 0 (1分) Δmi x H = 0 (1分)
Δmi x G = RT(n A ln x A+ n B ln x B)
= -3437n A J·mol-1(1.5分)
Δmi x S = -R ∑
B
B
n ln x B = 11.53n A J·K-1·mol-1(1.5分)
32. 10 分 (3316)
[答] 298 K 时， p (NH 3) = p (H 2S) = p /2 = 29 980 Pa (1分) K p $= [p (NH 3)/100 000 Pa]×[p (H 2S)/100 000 Pa] = 0.0876 (1分) (1) ln[K p $(308 K)/K p $(298 K)] = (Δr H m $/R )(1/298 K - 1/308 K) (1分) 四、问答题 ( 共 2题 15分 ) 33. 5 分 (2042)
[答] (1) 错。
溶液无化学势； (1分) (2) 错。
μ(纯组分) =G m (1分) (3) 错。
μB (T ,p ,n B ) 当 T ,p ,n B 一定时，μB 有定值； (1分)
(4) 对。
a B = f B /B f $ B f $
规定不同，a B 也不同 (1分)
(5) 错。
由于食盐是强电解质，解离后的粒子数增加一倍，所以渗透压比葡萄糖水 液高。
(1分)
34. 10 分 (2605)
[解] 结果列入下表。