甘肃省兰州第一中学2018-2019学年高一化学3月月考试题及答案【word版】.doc

兰州一中2018-2019-2学期高一年级3月月考试题化学试卷可能用到的原子量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32第I卷(选择题)一、单选题(每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共50分)1.2018年是“2025中国制造”启动年，而化学与生活生产社会可持续发展密切相关。

下列有关化学知识的说法错误的是（）A. “玉兔二号”月球车底盘和车轮由SiC颗粒增强铝基复合材料制成，这是由于该复合材料具有重量轻、高刚度、高耐磨、耐冲击的特点B. 我国发射的“北斗组网卫星”所使用的碳纤维，是一种非金属材料C. 高纯二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”D. 钾一钠合金可用于原子反应堆的导热剂，钾与钠都属于短周期主族元素【答案】D【解析】【详解】A. SiC颗粒增强铝基复合材料具有重量轻、高刚度、高耐磨、耐冲击的特点，这也正是“玉兔二号”月球车底盘和车轮用该复合材料的原因，故A项正确；B. 碳纤维主要成分为C，属于无机非金属，则碳纤维是一种非金属材料，故B 项正确；C. 二氧化硅具有良好的光学特性，是制造光导纤维主要原料，为酸性氧化物，能够与强碱反应生成硅酸盐，所以光导纤维遇强碱会“断路”，故C项正确；D. 短周期是指元素周期表的前三周期，而钾位于元素周期表第四周期IA族，不属于短周期元素，故D项错误；答案选D。

2.由德国重离子研究中心人工合成的第112 号元素的正式名称为“Copemicium”，相应的元素符号为“Cn”，该元素的名称是为了纪念天文学家哥白尼而得名。

该中心人工合成Cn 的过程可表示为：70Zn＋208Pb===277Cn＋1n。

下列叙述中正确的是A. 上述合成过程属于化学变化B. 得到Cn元素的相对原子质量为277C. Cn元素位于元素周期表的第七周期，是副族元素D. 277112Cn的原子核内中子数比质子数多165【答案】C【解析】【详解】A.化学变化的最小粒子为原子，该反应中原子种类发生了变化，不属于化学变化，错误；B.该Cn原子的相对原子质量为277，元素的相对原子质量由元素的各种天然同位素的相对原子质量及其在自然界中的百分含量有关，错误；C.第118号元素位于周期表中第七周期、零族，则112号元素位于第七周期、ⅡB族，正确；D.该原子的中子数=277-112=165，中子数比质子数多：165-112=53，错误。

3.根据元素周期表判断下列描述正确的是( )A. 元素周期表中，总共有16个纵行，16个族B. 第IA族的元素又称为碱金属元素，第VIIA族的元素又称为卤族元素C. 每个短周期都既包含金属元素也包含非金属元素D. 在金属和非金属元素分界线附近可以寻找制作半导体材料的元素【答案】D【解析】【详解】A. 元素周期表中，总共有18个纵行，16个族,故A错误；B. 第IA族的元素除氢元素外称为碱金属元素，第VIIA族的元素又称为卤族元素，故B错误；C. 第一周期是短周期没有金属元素，故C错误；D. 在金属和非金属元素分界线附近可以寻找制作半导体材料的元素，如硅，锗，故D正确；故选D。

4.下列各物质间关系描述准确的是( )A. Na2O2和Na2O、红磷和白磷均属于同素异形体B. 氕、氘、氚属于同一种C. 金刚石和石墨是两种不同的核素D. 146C和136C、I2和I-都属于同位素【答案】B【解析】【分析】“四同比较”：质子数相同质量数（或中子数）不同的原子互称同位素；同种元素形成的不同单质互为同素异形体；具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；组成和结构都相同的物质为同一物质，同一物质组成、结构、性质都相同，结构式的形状及物质的聚集状态可能不同。

【详解】A. Na2O2和Na2O只是组成元素相同的两种物质、红磷和白磷属于同素异形体，故A错误；B. 氕、氘、氚质子数相同，属于同一种元素，故B正确；C. 金刚石和石墨是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体，故C错误；D. 146C和136C属于同位素，I2分子和I-离子是两种不同的粒子，故D错误；故选B。

【点睛】本题考查同分异构体、同位素、同素异形体、同一物质的区别，解题关键：注意把握概念的内涵与外延。

5.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A. 17 g OH- 含有的质子数为9N AB. 2 L 0.5 mol·L-1 CH3COOH溶液中，CH3COO- 的数目为N AC. 标准状况下，22.4 L HF含有的共价键数为N AD. 2.0 g H218O与D2O的混合物中所含中子数为0.1N A【答案】A【解析】【详解】A.一个OH- 离子含9个质子，17 g OH- 含有的质子数为9N A，故AB.CH3COOH是弱电解质，在水中不能完全电离，2 L 0.5 mol·L-1 CH3COOH溶液中，CH3COO- 的数目少于N A，故B错误；C. 标准状况下，22.4 L HF不是气态，故C错误；D. H218O中含10个中子，相对分子质量为20，D2O中含10个中子，且相对分子质量为20，故可将其看成同一种物质，2.0 g H218O 的物质的量为2.0g/20g·mol－1=0.1mol，1molH218O 有10mol中子，故0.1molH218O 含中子数为1N A，故D错误；故选A。

6.元素只有某种同位素的氯化物RClx，已知该氯化物为离子化合物，在RClx 中，R微粒核内中子数为Y，核外电子数为Z，则该同位素的符号为A. B. C. D.【答案】D【解析】化合物中R元素的质子数＝Z+X，质量数＝质子数+中子数＝Z+X+Y，所以该同位素的符号是，答案选D。

点睛：本题主要考查了原子符号的含义以及表示方法，掌握原子的构成以及构成微粒之间的数量关系是解答的关键，注意阳离子中质子数＝核外电子数+电荷数，阴离子中质子数＝核外电子数－电荷数。

7.下列说法正确的是( )①离子化合物含离子键，也可能含极性键或非极性键②共价化合物含共价键，也可能含离子键③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤双原子分子组成的物质中一定存在非极性共价键⑥熔融状态能导电的化合物是离子化合物A. ②③④B. ②④⑥C. ①③⑥D.①③⑤【答案】C【分析】①离子化合物一定含离子键，可能含共价键；②共价化合物只含共价键；③含金属元素的化合物可能为共价化合物；④由非金属元素组成的化合物可能为离子化合物；⑤双原子分子组成的物质中不一定存在非极性共价键，要看双原子是否相同。

⑥熔融状态能导电的化合物，其构成微粒为离子．【详解】①离子化合物一定含离子键，可能含共价键，如NaOH中含极性共价键，过氧化钠中含非极性共价键，故正确；②共价化合物只含共价键，故错误；③含金属元素的化合物可能为共价化合物，如氯化铝为共价化合物，而NaCl为离子化合物，故正确；④由非金属元素组成的化合物可能为离子化合物，如铵盐为离子化合物，故错误；⑤双原子分子组成的物质中不一定存在非极性共价键，要看双原子是否相同，如HCl中就不存在非极性共价键，故错误。

⑥熔融状态能导电的化合物，其构成微粒为离子，则作用力为离子键，化合物是离子化合物，故正确；故选C。

【点睛】本题考查化学键，解题关键：把握化学键的形成及判断的一般规律，注意学习时结合实例。

8.类推是一种重要的学习方法，但如果不具体问题具体分析就会得出错误结论。

下列类推结论正确的是A. SiH4的熔沸点比CH4高，则PH3的熔沸点比NH3高B. Al(OH)3能溶于NaOH 溶液，则Be(OH)2能溶于NaOH 溶液C. 钠在空气中燃烧生成过氧化钠，则锂在空气中燃烧生成过氧化锂D. F2在暗处遇H2即爆炸，I2在暗处遇H2爆炸【答案】B结构相似时,相对分子质量越大,分子间作用力越大,因此的熔沸点比高,但氨气分子间还存在氢键,则的沸点高于；A错误；由对角线相似规则可以知道,铝及其化合物与铍及其化合物性质相似，能溶于NaOH溶液，则能溶于NaOH溶液，B 正确；钠在空气中燃烧生成过氧化钠，但锂在空气中燃烧生成氧化锂，C错误；F2的氧化性大于I2，所以F2在暗处遇H2即爆炸，而I2与H2持续高温缓慢反应，不能发生爆炸，D错误；正确选项：B。

9.对下列化学反应的热现象的说法不正确的是( )①伴有能量变化的过程都是化学变化②化学反应一定有能量变化，主要是由化学键变化引起的③吸热反应需要加热后才能发生，放热反应不加热就会发生④化学反应吸收或放出热量的多少与参加反应的物质的状态、质量有关A. ①②B. ②③C. ①③D. ②④【答案】C【解析】【详解】①伴有能量变化的过程可能是化学变化，也可能是物理过程，如水气化，故错误；②化学反应的本质是旧化学键断裂吸收能量，新化学键形成放出能量，所以反应过程中一定伴随能量的变化，故②正确；③吸热反应不一定需要加热，如氢氧化钡结晶水合物和氯化铵反应是吸热反应，常温下可发生；放热反应有时也需要加热才能进行；故③错误；④反应物物质的量不同，反应的能量变化不同，故④正确；故选C。

10.下列实验能达到实验目的的是( )A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【详解】A、F2、I2 分别与H2 反应前者在暗处爆炸，后者加热才发生，且是可逆反应，故A正确；B、HClO3不是氯最高价氧化物对应的酸，故B错误；C、对比实验要控制一个变量变化，其它变量相同，向氯水先加入NaBr溶液，再加入NaI溶液，故C错误；D、向某溶液中加入盐酸，将生成的气体通入品红溶液中，能产生二氧化硫的可能有SO32-、HSO3-，故D错误；故选A。

【点睛】本题考查实验方案的评价，试题侧重金属性、非金属性及酸性强弱判断，解题关键：明确实验原理及物质性质。

易错点D。

11.下列各组中的性质比较，正确的是()①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4②碱性：Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2③稳定性：HCl>H2S>PH3④还原性：F－>Cl－>Br－A. ①②④B. ③④C. ①②③D.①②③④【答案】C【解析】【分析】同主族自上而下，非金属性减弱；非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强；同主族自上而下，金属性增强；金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强；非金属性越强，气态氢化物越稳定，同周期随原子序数增大，非金属性增强；非金属性越强，阴离子的还原性越弱，同主族自上而下，非金属性减弱。

【详解】①同主族自上而下，非金属性减弱，所以非金属性Cl＞Br＞I，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强；所以酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4，故①正确；②同主族自上而下，金属性增强，所以金属性Ba＞Ca＞Mg，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，所以碱性：Ba(OH)2＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2，故②正确；③同周期随原子序数增大，非金属性增强，所以非金属性Cl＞S＞P，非金属性越强，气态氢化物越稳定，所以氢化物稳定性：HCl＞H2S＞PH3，故③正确；④同主族自上而下，非金属性减弱，所以非金属性F＞Cl＞Br，非金属性越强，阴离子的还原性越弱，所以离子还原性：F-＜Cl−＜Br−，故④错误；所以①②③正确；正确答案：C。