高考化学复习课件：选修3 物质结构与性质 第三章 晶体结构与性质(共36张PPT)
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版高考化学(人教版)总复习课件：选修3 物质结构与性质 第3节 晶体结构与性质(共61张PPT)
强碱(如 KOH、
及举 物(SiO2 除
硼)、部分 Na、Al、 NaOH)、绝大部
例 外)、绝大多数 非金属化 Fe、青
分盐(如 NaCl)
有机物(有机 合物(如 铜)
盐除外)
SiC、SiO2)
2.晶格能 (1)定义：气态离子形成 1 mol 离子晶体释放的能量，通常取 正值，单位：kJ·mol－1。 (2)影响因素 ①离子所带电荷数：离子所带电荷数越多，晶格能越__大_____。 ②离子的半径：离子的半径越___小____，晶格能越大。 (3)与离子晶体性质的关系 晶格能越大，形成的离子晶体越__稳__定_____，且熔点越高， 硬度越_____大____。
晶体结构
晶体详解 (1)8 个 CO2 分子构成 立方体且在 6 个面心 又各占据 1 个 CO2 分 子 (2)每个 CO2 分子周 围等距且紧邻的 CO2 分子有__1_2__个
晶体
离 子 NaCl 晶型 体
晶体结构
晶体详解 (1)每个 Na＋(Cl－)周 围等距且紧邻的 Cl－ (Na＋)有 6 个，每个 Na＋周围等距且紧邻 的 Na＋有__1_2___个 (2)每个晶胞中含 ___4___个 Na＋和_4__ 个 Cl－
解析：选 A。根据题给物质的结构单元图知，该合金的基本 结构单元中镧原子的数目为 12×16＋2×12＝3，而镍原子的 数目为 12×12＋6＋6×12＝15，所以镧与镍的原子个数比为 3∶15＝1∶5。
题组二 关于晶体的密度、微粒间距离的计算 6．F、K、和 Ni 三种元素组成的一个 化合物的晶胞如图所示。 (1) 该 化 合 物 的 化 学 式 为 ___________ ； Ni 的 配 位 数 为 ___________ 。 (2) 列 式 计 算 该 晶 体 的 密 度 ： ___________ g·晶体中 A、B、C 三种粒 子数之比是( )
人教版高中化学选修3物质结构与性质第三章晶体结构与性质复习课件
C．③⑤⑦
D．③⑤⑧
答案：D
●变式训练 2．下列各项所述的数字不是 12 的是（ ） A．在 NaCl 晶体中，与一个 Na＋最近的且距离相等的 Na＋的个 数 B．在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数 C．在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数 D．干冰晶体中每个 CO2 分子周围最近且距离相等的 CO2 分子 的个数
固态、液态 不导电，部 分溶于水导 电
作用力 大小规
律
组成和结构 相似的分 子，相对分 子质量大的 范德华力大
离子晶体 固态时不导 电，熔化 时、能溶于 水的溶于水 时导电
离子的电荷 多、半径 小，离子键 强
金属晶体 原子晶体
固态时导 电，熔化 时导电
大部分固 态、熔化 时都不 导电
金属原子 的价电子 数多、半 径小，金 属离子与 自由电子 间的作用 力强
轨道
金属键
金属阳离 子与自由 电子间作 用
金属单质 或合金
分子间作用 力
范德 华力
氢键
静电作用
氢键的形成
条件是分子
中存在强极 性的N—H、 O—H或F—H 键
特征
表 电子 示式 方 结构 法式
离子键
共价键 非极 性键 极性键 配位键
无方向性、 饱和性
有方向性、饱和性
HH H—H H—Cl
金属键
无方向 性、饱
⑤CaTiO3 晶体中（晶胞结构如图所示）每个 Ti4＋和 12 个 O2－ 相紧邻。
（图中 Ca2＋、O2－、Ti4＋分别位于立方体的体心、面心和顶点） ⑥SiO2 晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合。 ⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定。
⑧氯化钠熔化时离子键被破坏
高考化学总复习 物质结构与性质 第三节 晶体结构与性质名师课件 新人教版选修3
_(_N__H_4_)_2S_____。
(3)其中既含有离子键又含有极性共价键和配位键的离子晶体是
_(_N_H__4_)2_S_________。
(4) 其 中 既 含 有 离 子 键 又 含 有 非 极 性 共 价 键 的 离 子 晶 体 是
__N__a_2S__2 _________。 (5)其中含有极性共价键的原子晶体是__S_i_O_2_、__S_i_C______________。 (6)其中属于分子晶体的是__H__2_O_2_、__C__O_2_、__C_C__l_4、__C__2_H_2___。
面心上的离子被 1 个晶胞占有12，所以 1 个晶胞实际占有的 B
离子为 8×18＋6×12＝4，则该晶体的化学式为 BA2。答案：B
3.(2013·江苏高考节选)Zn 与 S 所形成化合物晶体 的晶胞如右图所示。 (1)在 1 个晶胞中，Zn 离子的数目为___4___。 (2)该化合物的化学式为__Z__n_S___。 解析：(1)从晶胞图分析，含有 Zn 离子为 8×18＋6×12＝4。 (2)S 为 4 个，所以化合物中 Zn 与 S 数目之比为 1∶1，则 化学式为 ZnS。
粒子间的相互 作用力
_范__德__华__力_ (某些含氢 键)
_共__价__键_
金__属__键__
_离_子__键__
晶体类型 、传热性
分子晶体
较小
较低
相似相溶
一般不导 电，溶于 水后有的
导电
原子晶体 金属晶体 离子晶体
很大
有的很大， 有的很小
较大
很高
有的很高， 有的很低
间接方法：测定其是否有固定的 __熔__点_ 科学方法：对固体进行 _X__射__线__衍__射_实验
(3)其中既含有离子键又含有极性共价键和配位键的离子晶体是
_(_N_H__4_)2_S_________。
(4) 其 中 既 含 有 离 子 键 又 含 有 非 极 性 共 价 键 的 离 子 晶 体 是
__N__a_2S__2 _________。 (5)其中含有极性共价键的原子晶体是__S_i_O_2_、__S_i_C______________。 (6)其中属于分子晶体的是__H__2_O_2_、__C__O_2_、__C_C__l_4、__C__2_H_2___。
面心上的离子被 1 个晶胞占有12，所以 1 个晶胞实际占有的 B
离子为 8×18＋6×12＝4，则该晶体的化学式为 BA2。答案：B
3.(2013·江苏高考节选)Zn 与 S 所形成化合物晶体 的晶胞如右图所示。 (1)在 1 个晶胞中，Zn 离子的数目为___4___。 (2)该化合物的化学式为__Z__n_S___。 解析：(1)从晶胞图分析，含有 Zn 离子为 8×18＋6×12＝4。 (2)S 为 4 个，所以化合物中 Zn 与 S 数目之比为 1∶1，则 化学式为 ZnS。
粒子间的相互 作用力
_范__德__华__力_ (某些含氢 键)
_共__价__键_
金__属__键__
_离_子__键__
晶体类型 、传热性
分子晶体
较小
较低
相似相溶
一般不导 电，溶于 水后有的
导电
原子晶体 金属晶体 离子晶体
很大
有的很大， 有的很小
较大
很高
有的很高， 有的很低
间接方法：测定其是否有固定的 __熔__点_ 科学方法：对固体进行 _X__射__线__衍__射_实验
高考化学一轮复习 选修3 物质结构与性质 第三章 晶体结构与性质课件
(2)CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构，已知CaO晶体 密度为ag·cm-3，NA表示阿伏加德罗常数，则CaO晶胞 体积为________cm3。 (3)X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示。
①在1个晶胞中，X离子的数目为________。 ②该化合物的化学式为________。
【解析】(1)体积是a3；质量=体积×密度；一个体心
答案：(1)sp3 三角锥形 小于 (2)CO2或N2O (3)XF2 (4)4M/a3NA
考点二 四种晶体类型的结构和性质 【核心知识通关】
1.分子晶体： (1)结构特点。 ①构成晶体的微粒是_分__子__。 ②分子间作用力为_范__德__华__力__，也可能有氢键。 ③分子密堆积：一个分子周围通常有_1_2_个紧邻的分子。
(3)金属晶体的常见堆积方式。
堆积模型
面心立方最 密堆积
常见金属 Cu、Ag、Au
体心立方堆积 Na、K、Fe
配位数 _1_2_
_8_
晶胞
六方最密堆积 Mg、Zn、Ti
_1_2_
4.离子晶体： (1)离子晶体。 ①概念。 a.离子键：_阴__、__阳__离__子__间通过_静__电__作__用__(指相互排斥 和相互吸引的平衡)形成的化学键。 b.离子晶体：由_阴__离__子__和_阳__离__子__通过离子键结合而 成的晶体。
【解析】(1)NF3中有一对孤电子对，N和F形成3个N—F 键，则NF3中的杂化轨道数为4，所以是sp3杂化，空间结 构为三角锥形。如果排斥相同，键角应为109°28′，
氟成键后负电成分高，孤电子对对它的排斥力比对氮的
大，导致NF3键角压缩，故键角小于109°28′。(2)
N
中 3
有22个电子，那么含22个电子且原子数为3的分子有CO2或
高考化学一轮复习 物质结构与性质 第36讲 晶体结构与性质讲解课件(选修3)
12/11/2021
个C原子在同一平面。
答案 (1)3 2 (2)12 4 解析 (1)由题中石墨烯和金刚石的晶体结构图示可得,在石墨烯晶体 中,每个C原子应连接3个六元环,每个六元环由6个C原子构成,每个六元 环所占有的C原子数为6×1 =2;(2)在金刚石晶体中,每个C原子与其他4
胞结构示意图,则每个晶胞中含有B原子的个数为
,该功能陶瓷
的化学式为
。
12/11/2021
答案 2 BN
解析 根据题给晶胞,可以判断大球代表B原子,则晶胞中B原子个数为
8×1 +1=2,N原子个数为41 × +1=2,则化学式为BN。
8
4
12/11/2021
3.石墨烯可转化为富勒烯(C60),某金属M与C60可制备一种低温超导材料,
(3)用晶体的X-射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数。对金属铜的测定
得到以下结果:晶胞为面心立方最密堆积,边长为361 pm。又知铜的密
度为9.00 g·cm-3,则铜晶胞的体积是
cm3,晶胞的质量是
12/11/2021
g,阿伏加德罗常数为
[列式计
算,已知Ar(Cu)=63.6]。
(4)B、E两种元素形成的某种化合物的晶胞结构如图(白色球代表B原
子)。已知B、E的原子半径分别为a pm、b pm。在该晶胞中,B原子的
配位数为
。该晶胞的空间利用率φ为 。
12/11/2021
答案 (1)①4
(2) ×2 3 M
2 ρN A
(3)4.70×10-23
② 3.89 1023
a3N A
4.23×10-22
NA=
1
6 3 .6=6g.0m1o×l 11023mol-1
个C原子在同一平面。
答案 (1)3 2 (2)12 4 解析 (1)由题中石墨烯和金刚石的晶体结构图示可得,在石墨烯晶体 中,每个C原子应连接3个六元环,每个六元环由6个C原子构成,每个六元 环所占有的C原子数为6×1 =2;(2)在金刚石晶体中,每个C原子与其他4
胞结构示意图,则每个晶胞中含有B原子的个数为
,该功能陶瓷
的化学式为
。
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答案 2 BN
解析 根据题给晶胞,可以判断大球代表B原子,则晶胞中B原子个数为
8×1 +1=2,N原子个数为41 × +1=2,则化学式为BN。
8
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3.石墨烯可转化为富勒烯(C60),某金属M与C60可制备一种低温超导材料,
(3)用晶体的X-射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数。对金属铜的测定
得到以下结果:晶胞为面心立方最密堆积,边长为361 pm。又知铜的密
度为9.00 g·cm-3,则铜晶胞的体积是
cm3,晶胞的质量是
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g,阿伏加德罗常数为
[列式计
算,已知Ar(Cu)=63.6]。
(4)B、E两种元素形成的某种化合物的晶胞结构如图(白色球代表B原
子)。已知B、E的原子半径分别为a pm、b pm。在该晶胞中,B原子的
配位数为
。该晶胞的空间利用率φ为 。
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答案 (1)①4
(2) ×2 3 M
2 ρN A
(3)4.70×10-23
② 3.89 1023
a3N A
4.23×10-22
NA=
1
6 3 .6=6g.0m1o×l 11023mol-1
高中化学选修三第三章晶体结构复习ppt课件
.
2.物理特性 ①较低的熔沸点（部分易升华） ②较小的硬度 ③固态或熔融状态下都不导电 ④分子晶体的溶解性与溶质与溶剂的
分子的极性相关 —— 相似相溶
➢原因：分子间作用力很弱
构成分子晶体的粒子是分子，粒子间的相 互作用是范德华力力或氢键
.
3. 典型的分子晶体
①.所有非金属氢化物：H2O，H2S，NH3，CH4 ②.部分非金属单质:X2，O2，H2， S8，P4，C60 ，
.
二.原子晶体
1.概念：相邻原子间成粒子之间的作用：共价键 熔化时需克服的作用：共价键
原子晶体中，成键元素原子半径越 小，共价键键能越大，熔点越高。
.
2.物理特性
①.熔点和沸点很高 ②.硬度很大 ③.一般不导电，但晶体硅、锗是半导体 ④.且难溶于一些常见的溶剂
石墨更稳定。
.
三.离子晶体
1.定义:由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的
晶体。
2.成键粒子:阴、阳离子。 3.相互作用力：离子键。
晶格能：气态离子形成1摩离 子晶体时释放的能量，通常 取正值。或指拆开1mol离子 晶体使之形成气态阴离子和 气态阳离子所吸收的能量。
4.熔化所需克服作用力：离子键。
化合物所含离子所带电荷(主要因素)越多、离 子半径越小，晶格能就越大，其熔沸点就越高 ，硬度就越大。如：NaCl>KCl ; CaO>BaO
5.常见的离子晶体:强碱,活泼金属氧化物,大部分 的盐类。
.
6.离子晶体的物理性质
(1) 熔沸点 较高 ， 难挥发。
(2) 硬度 较大 ，难压缩。
(3) 水溶性 一般易溶于水，而难溶于非极性溶剂 （如苯、汽油、CCl4等）。
(4) 导电性 固态不导电，水溶液或者熔融状态下能导电。
2.物理特性 ①较低的熔沸点（部分易升华） ②较小的硬度 ③固态或熔融状态下都不导电 ④分子晶体的溶解性与溶质与溶剂的
分子的极性相关 —— 相似相溶
➢原因：分子间作用力很弱
构成分子晶体的粒子是分子，粒子间的相 互作用是范德华力力或氢键
.
3. 典型的分子晶体
①.所有非金属氢化物：H2O，H2S，NH3，CH4 ②.部分非金属单质:X2，O2，H2， S8，P4，C60 ，
.
二.原子晶体
1.概念：相邻原子间成粒子之间的作用：共价键 熔化时需克服的作用：共价键
原子晶体中，成键元素原子半径越 小，共价键键能越大，熔点越高。
.
2.物理特性
①.熔点和沸点很高 ②.硬度很大 ③.一般不导电，但晶体硅、锗是半导体 ④.且难溶于一些常见的溶剂
石墨更稳定。
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三.离子晶体
1.定义:由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的
晶体。
2.成键粒子:阴、阳离子。 3.相互作用力：离子键。
晶格能：气态离子形成1摩离 子晶体时释放的能量，通常 取正值。或指拆开1mol离子 晶体使之形成气态阴离子和 气态阳离子所吸收的能量。
4.熔化所需克服作用力：离子键。
化合物所含离子所带电荷(主要因素)越多、离 子半径越小，晶格能就越大，其熔沸点就越高 ，硬度就越大。如：NaCl>KCl ; CaO>BaO
5.常见的离子晶体:强碱,活泼金属氧化物,大部分 的盐类。
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6.离子晶体的物理性质
(1) 熔沸点 较高 ， 难挥发。
(2) 硬度 较大 ，难压缩。
(3) 水溶性 一般易溶于水，而难溶于非极性溶剂 （如苯、汽油、CCl4等）。
(4) 导电性 固态不导电，水溶液或者熔融状态下能导电。
人教版高中化学选修3物质结构与性质第三章 晶体结构与性质第二节分子晶体与原子晶体教学课件(共28张PPT)
D、分子间的氢键
练习
3、冰醋酸固体中不存在的作用力是（ A ）
A、离子键
B、极性键
C、非极性键 D、范德华力
练习
4、已知氯化铝易溶于苯和乙醚，其熔点为
190 ℃，则下列结论不正确的是（ C）
A．氯化铝是电解质 B．固态氯化铝是分子晶体 C．固态氯化铝是离子晶体 D．氯化铝为非极性分子
练习
5、X和Y两种元素的核电荷数之和为22，X的原子
6个，否
（4）12克金刚石中C—C键 为多少NA？ 2NA
金刚石的结构
Si
o
180º
109º28´
共价键
思考：
1、在SiO2晶体中每个硅原子周围紧邻的氧原子有多 少个？每个氧原子周围紧邻的硅原子有多少个？在 SiO2晶体中硅原子与氧4 原子个2数之比是1：多2少？
2、中心Si原子采取什么杂化方式？
回顾: 1、晶体举例？非晶体举例？ 2、计算正方体晶胞中粒子数方法
第二节 分子晶体与原子晶体
一、分子晶体
1、定义： 分子间通过分子间作用力结合形成的晶体 构成微粒：分子 作用力：①分子间：分子间作用力 ②分子内：共价键（稀有气体除外）
分子晶体状态变化：破坏 发生化学反应：破坏
表3-2
分子晶体
氧
5、典型分子晶体 Ⅰ.CO2
（1 ）一个CO2晶胞中含有多少
个CO2分子？ 4个
（ 2 ）与CO2分子距离最近的
CO2分子共有多少个？12个
Ⅱ.H2O（冰）
（1 ）冰中１个水分子周围有几
个水分子？
4个
（ 2 ）1个水分子有几条氢键？
2条
冰的结构
CO2和SiO2的一些物理性质如下表所示， 通过比较试判断SiO2晶体是否属于分子晶体。
高考化学一轮复习选修3第3节晶体结构与性质课件
键能大,晶体熔、沸点高,硬度大。
(2)B组都是金属,存在金属键,具有金属晶体的性质,可以用“电子
气理论”解释相关的性质。
(3)C组卤化氢晶体属于分子晶体,HF熔点高是由于分子之间形成
氢键。
(4)D组是离子化合物,熔点较高,具有离子晶体的性质。
(5)晶格能大小与离子电荷数和离子半径有关,电荷数越多,半径
A组
金刚石:3 550
硅晶体:1 410
硼晶体:2 300
二氧化硅:1 732
B组
Li:181
Na:98
K:64
Rb:39
C组
HF:-83
HCl:-115
HBr:-89
HI:-51
D组
NaCl
KCl
RbCl
MgO:2 800
据此回答下列问题:
(1)由表格中数据可知,A组熔点普遍偏高,据此回答:
①A组属于
制造等方面用途非常广泛。
回答下列问题:
(1)基态磷原子的核外电子排布式为 。
(2)P4S3可用于制造火柴,其分子结构如图1所示。
图1
①第一电离能:磷
(填“>”或“<”,下同)硫;
电负性:磷
硫。
②P4S3分子中硫原子的杂化轨道类型为
。
③每个P4S3分子中含孤电子对的数目为
。
-21考点一
考点二
基础梳理
(1)凡是有规则外形的固体一定是晶体 ( × )
(2)晶体与非晶体的本质区别:是否有自范性 ( √ )
(3)熔融态物质凝固就得到晶体 ( × )
(4)晶体有一定的熔、沸点 ( √ )
(5)区分晶体和非晶体最可靠的科学方法:是否具有固定的熔沸点
( × )
(2)B组都是金属,存在金属键,具有金属晶体的性质,可以用“电子
气理论”解释相关的性质。
(3)C组卤化氢晶体属于分子晶体,HF熔点高是由于分子之间形成
氢键。
(4)D组是离子化合物,熔点较高,具有离子晶体的性质。
(5)晶格能大小与离子电荷数和离子半径有关,电荷数越多,半径
A组
金刚石:3 550
硅晶体:1 410
硼晶体:2 300
二氧化硅:1 732
B组
Li:181
Na:98
K:64
Rb:39
C组
HF:-83
HCl:-115
HBr:-89
HI:-51
D组
NaCl
KCl
RbCl
MgO:2 800
据此回答下列问题:
(1)由表格中数据可知,A组熔点普遍偏高,据此回答:
①A组属于
制造等方面用途非常广泛。
回答下列问题:
(1)基态磷原子的核外电子排布式为 。
(2)P4S3可用于制造火柴,其分子结构如图1所示。
图1
①第一电离能:磷
(填“>”或“<”,下同)硫;
电负性:磷
硫。
②P4S3分子中硫原子的杂化轨道类型为
。
③每个P4S3分子中含孤电子对的数目为
。
-21考点一
考点二
基础梳理
(1)凡是有规则外形的固体一定是晶体 ( × )
(2)晶体与非晶体的本质区别:是否有自范性 ( √ )
(3)熔融态物质凝固就得到晶体 ( × )
(4)晶体有一定的熔、沸点 ( √ )
(5)区分晶体和非晶体最可靠的科学方法:是否具有固定的熔沸点
( × )
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力正比于相对分子质量，所以， SO2相对分子质量较小，熔沸点较低 。 ____________________________________________________________
H2S
S8 图(a) 熔点/℃ 沸点/℃ -85.5 -60.3
S8
115.2
FeS2
SO2
SO3
16.8 45.0
考纲要求
(1) 了解晶体的类型，了解不同类型晶体中结构微粒、微粒间作用力的区别。 (2) 了解晶格能的概念，了解晶格能对离子晶体性质的影响。
(3) 了解分子晶体结构与性质的关系。
(4) 了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的 关系。 (5) 理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。了解金属晶 体常见的堆积方式。
原子晶体
原子晶体
构成粒子 粒子作用 影响因素 熔点 硬度
原子 共价键 键长大小 高 大
课堂练习
2. [2016全国卷Ⅰ]
35. (5) Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为___ sp3 ，微粒之间存
在的作用力是共价键 ______。
晶体类型
配位数: 6
粒子数: 1 堆积方式:
Po
________________。 较少，金属键较弱
晶体类型
配位数 Cs:8 Cl:8 粒子数 Cs:1 Cl:1 r+/r- >0.732 CsCl
晶体类型
配位数 Na:6 Cl:6 粒子数 Na:4 Cl:4 r+/r- 0.414~0.732 NaCl
晶体类型
配位数 Zn:4 S:4 粒子数 Zn:4 S:4 r+/r- <0.414 ZnS
晶体类型
配位数 Ca:8 F:4 粒子数 Ca:4 F:8 阴阳离子个数比 2 CaF2
晶体类型
配位数 Ti:6 O:3 粒子数 Ti:2 O:4 阴阳离子个数比 2
阳离子
离子键 TiO2 阴离子
离子晶体
离子晶体
构成粒子 粒子作用 影响因素 熔点 硬度
阳离子与阴离子 离子键 晶格能: ①离子电荷数 ②离子r 较高 较大
课堂练习
4. [2018全国卷Ⅰ]
35. (4) Li2O是离子晶体，其晶格能可通过图(a)的Born−Haber循环计算得到。 Li2O晶格能为_____kJ· mol−1。 2908
5. [2016全国卷Ⅲ]
GaF3为离子 35. (4) GaF3的熔点高于1000℃，GaCl3的熔点为77.9℃，其原因是___________ 晶体，GaCl3为分子晶体 。 ______________________
构，边长为a=0.446 nm，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，如 0.315 nm，与K紧邻的O个数为__ 12。 图所示。K与O间的最短距离为_____
(5) 在KIO3晶胞结构的另一种表示中，I处于各顶角位置， 体心位置，O处于____ 棱心位置。 则K处于____
MGa g•mol-1和MAs g•mol-1，原子半径分别为rGa pm和rAs pm，阿伏伽德罗常数 值为NA，则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为 __________________________________。
晶胞计算 原子半径
课堂练习
8. [2017全国卷Ⅰ]
35. (4) KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立方结
简单立方堆积
晶体类型
配位数: 8
粒子数: 2 堆积方式:
Na
体心立方堆积
晶体类型
配位数: 12
粒子数: 2 堆积方式:
Mg
六方最密堆积
晶体类型
配位数: 12
粒子数: 4 堆积方式:
Cu 金属键
面心立方最密堆积 电子 金属晶体
金属阳离子
金属晶体
构成粒子 粒子作用 影响因素 熔点 硬度
金属阳离子与自由电子 金属键 ①金属价电子数 ②金属阳离子r 变化较大 变化较大
晶胞计算 密度计算
CaF2
M ×n nM m NA ρ= = = V a3 NA a3
课堂练习
6. [2018全国卷Ⅱ]
35. (5) FeS2晶体的晶胞如图(c)所示。晶胞边长为a nm、FeS2相对式量为M，阿 伏加德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为____________g· cm−3；晶 胞中Fe2+位于S22-所形成的正八面体的体心， 该正八面体的边长为_____nm。 图(C)
(6) 了解晶胞的概念，能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算。
晶体类型
配位数: 12 粒子间相互作用: 范德华力 干冰
晶体类型
配位数: 4 粒子间相互作用: 氢键(范德华力)
分子
分子间作用力 冰
分子
分子晶体
分Байду номын сангаас晶体
构成粒子 粒子作用 影响因素 熔点 硬度
分子 分子间作用力 ①相对分子质量 ②分子极性 低 小
课堂练习
3. [2017全国卷Ⅰ]
35. (2) 基态K原子中，核外电子占据最高能层的符号是__ N ，占据该能层电子的 电子云轮廓图形状为球形 ____。K和Cr属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，
但金属K的熔点、沸点等都比金属Cr低，原因是__________________________ K的原子半径较大且价电子数
课堂练习
1. [2018全国卷Ⅱ]
35. (3) 图(a)为S8的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，
主要原因为二者都是分子晶体，熔沸点由分子间作用力决定，而分子间作用 _________________________________________________________
H2SO4
10.3 337.0
-75.5 >600 444.6 （分解） -10.0
晶体类型
配位数: 4 粒子间相互作用: 非极性共价键 金刚石
晶体类型
配位数 B:4 N:4 粒子间相互作用: 极性共价键 BN
晶体类型
配位数 Si:4 O:2 粒子间相互作用: 极性共价键
原子
共价键 SiO2 原子
晶胞计算 空间利用率
CaF2
4πr3 ×n 3 V球 n πr 4 3 × 100% 空间利用率 = = = 3a3 V胞 a3
课堂练习
7. [2016全国卷Ⅲ]
35. (5) GaAs的熔点为1238℃，密度为ρ g•cm-3，其晶胞结构如图所示。该晶体
的类型为原子晶体 ________，Ga与As以共价 ____键键合。Ga和As的摩尔质量分别为
H2S
S8 图(a) 熔点/℃ 沸点/℃ -85.5 -60.3
S8
115.2
FeS2
SO2
SO3
16.8 45.0
考纲要求
(1) 了解晶体的类型，了解不同类型晶体中结构微粒、微粒间作用力的区别。 (2) 了解晶格能的概念，了解晶格能对离子晶体性质的影响。
(3) 了解分子晶体结构与性质的关系。
(4) 了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的 关系。 (5) 理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。了解金属晶 体常见的堆积方式。
原子晶体
原子晶体
构成粒子 粒子作用 影响因素 熔点 硬度
原子 共价键 键长大小 高 大
课堂练习
2. [2016全国卷Ⅰ]
35. (5) Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为___ sp3 ，微粒之间存
在的作用力是共价键 ______。
晶体类型
配位数: 6
粒子数: 1 堆积方式:
Po
________________。 较少，金属键较弱
晶体类型
配位数 Cs:8 Cl:8 粒子数 Cs:1 Cl:1 r+/r- >0.732 CsCl
晶体类型
配位数 Na:6 Cl:6 粒子数 Na:4 Cl:4 r+/r- 0.414~0.732 NaCl
晶体类型
配位数 Zn:4 S:4 粒子数 Zn:4 S:4 r+/r- <0.414 ZnS
晶体类型
配位数 Ca:8 F:4 粒子数 Ca:4 F:8 阴阳离子个数比 2 CaF2
晶体类型
配位数 Ti:6 O:3 粒子数 Ti:2 O:4 阴阳离子个数比 2
阳离子
离子键 TiO2 阴离子
离子晶体
离子晶体
构成粒子 粒子作用 影响因素 熔点 硬度
阳离子与阴离子 离子键 晶格能: ①离子电荷数 ②离子r 较高 较大
课堂练习
4. [2018全国卷Ⅰ]
35. (4) Li2O是离子晶体，其晶格能可通过图(a)的Born−Haber循环计算得到。 Li2O晶格能为_____kJ· mol−1。 2908
5. [2016全国卷Ⅲ]
GaF3为离子 35. (4) GaF3的熔点高于1000℃，GaCl3的熔点为77.9℃，其原因是___________ 晶体，GaCl3为分子晶体 。 ______________________
构，边长为a=0.446 nm，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，如 0.315 nm，与K紧邻的O个数为__ 12。 图所示。K与O间的最短距离为_____
(5) 在KIO3晶胞结构的另一种表示中，I处于各顶角位置， 体心位置，O处于____ 棱心位置。 则K处于____
MGa g•mol-1和MAs g•mol-1，原子半径分别为rGa pm和rAs pm，阿伏伽德罗常数 值为NA，则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为 __________________________________。
晶胞计算 原子半径
课堂练习
8. [2017全国卷Ⅰ]
35. (4) KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立方结
简单立方堆积
晶体类型
配位数: 8
粒子数: 2 堆积方式:
Na
体心立方堆积
晶体类型
配位数: 12
粒子数: 2 堆积方式:
Mg
六方最密堆积
晶体类型
配位数: 12
粒子数: 4 堆积方式:
Cu 金属键
面心立方最密堆积 电子 金属晶体
金属阳离子
金属晶体
构成粒子 粒子作用 影响因素 熔点 硬度
金属阳离子与自由电子 金属键 ①金属价电子数 ②金属阳离子r 变化较大 变化较大
晶胞计算 密度计算
CaF2
M ×n nM m NA ρ= = = V a3 NA a3
课堂练习
6. [2018全国卷Ⅱ]
35. (5) FeS2晶体的晶胞如图(c)所示。晶胞边长为a nm、FeS2相对式量为M，阿 伏加德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为____________g· cm−3；晶 胞中Fe2+位于S22-所形成的正八面体的体心， 该正八面体的边长为_____nm。 图(C)
(6) 了解晶胞的概念，能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算。
晶体类型
配位数: 12 粒子间相互作用: 范德华力 干冰
晶体类型
配位数: 4 粒子间相互作用: 氢键(范德华力)
分子
分子间作用力 冰
分子
分子晶体
分Байду номын сангаас晶体
构成粒子 粒子作用 影响因素 熔点 硬度
分子 分子间作用力 ①相对分子质量 ②分子极性 低 小
课堂练习
3. [2017全国卷Ⅰ]
35. (2) 基态K原子中，核外电子占据最高能层的符号是__ N ，占据该能层电子的 电子云轮廓图形状为球形 ____。K和Cr属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，
但金属K的熔点、沸点等都比金属Cr低，原因是__________________________ K的原子半径较大且价电子数
课堂练习
1. [2018全国卷Ⅱ]
35. (3) 图(a)为S8的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，
主要原因为二者都是分子晶体，熔沸点由分子间作用力决定，而分子间作用 _________________________________________________________
H2SO4
10.3 337.0
-75.5 >600 444.6 （分解） -10.0
晶体类型
配位数: 4 粒子间相互作用: 非极性共价键 金刚石
晶体类型
配位数 B:4 N:4 粒子间相互作用: 极性共价键 BN
晶体类型
配位数 Si:4 O:2 粒子间相互作用: 极性共价键
原子
共价键 SiO2 原子
晶胞计算 空间利用率
CaF2
4πr3 ×n 3 V球 n πr 4 3 × 100% 空间利用率 = = = 3a3 V胞 a3
课堂练习
7. [2016全国卷Ⅲ]
35. (5) GaAs的熔点为1238℃，密度为ρ g•cm-3，其晶胞结构如图所示。该晶体
的类型为原子晶体 ________，Ga与As以共价 ____键键合。Ga和As的摩尔质量分别为