(全国版)2019版高考化学一轮复习第5章物质结构元素周期律第1节原子结构课件
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高考化学一轮复习 第5章 原子结构与元素周期律 第1节 原子结构 化学键 鲁科版
解析：(1)由 C 的水溶液呈碱性可知 C 为 NH3，A 为 NH＋4 ， 与 NH＋4 反应生成 NH3 的应为 OH－，所以 B、D 分别为 OH－、 H2O。(2)在常见的 18 电子微粒中，由中和反应易想到：H2S ＋OH－===HS－＋H2O(或 HS－＋OH－===S2－＋H2O)的反应， 故 B 为 OH－，C 为 HS－(或 S2－)；根据由较强酸制较弱酸的 原理，结合质子的能力：OH－>HS－(或 OH－>S2－)。
[解析] 根据 a 原子中只有 1 个电子可确定 a 为 H，由 b2－和 c＋电子层结构相同，可知 b 和 c 分别位于第 2、3 周期，则 b、 c 分别为 O 和 Na，d 与 b 同族，则 d 为 S。二元化合物 H2O、 H2S 中 H 均为＋1 价，而 NaH 中 H 为－1 价，A 项错误；O 与其他三种元素可分别形成 H2O 和 H2O2、Na2O 和 Na2O2、 SO2 和 SO3，B 项正确；根据四种元素在周期表中的位置可确 定原子半径：Na>S>O>H，C 项正确；H2S 在溶液中部分电 离而使溶液呈弱酸性，D 项正确。 [答案] A
(2)如果 A 和 C 是 18 电子的粒子，B 和 D 是 10 电子的粒子。 ①A 与 B 在溶液中反应的离子方程式为________________。 ②根据上述离子方程式，可以判断 C 与 B 结合质子的能力大 小 是 __________________________( 用 化 学 式 或 离 子 符 号 表 示)。
(2)原子结构示意图 原子核
核电荷数
电子层 层内电子数
(3)核外电子排布与元素性质的关系
最外层电 得失电子趋
子数
势
主要化合价
届高三化学一轮复习课件 第5章 物质结构 元素周期律 第一讲 原子结构50张PPT.ppt
(3)E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分 子式是________。 (4)F 是 由 两 种 元 素 组 成 的 三 原 子 分 子 ， 其 分 子 式 是 ________。 (5)G分子中含有4个原子，其分子式是________。 (6)H分子中含有8个原子，其分子式是________。
评分细则
(1)第二周期第ⅤA族(2分，“ⅤA族”写成“Ⅴ族”或“五
C．该原子的核外电子数为112
D．该原子能够稳定存在
解析 该原子的质量数为112＋165＝277，A项不正确；元素 的相对原子质量是此元素各种同位素相对原子质量与该同位 素原子所占的原子个数百分比的乘积之和，B项不正确；元 素 周 期 表 中 84 号 元 素 以 后 的 均 为 放 射 性 元 素 ， 故 D 项 不 正 确；元素的原子序数＝质子数＝核外电子数，C项正确。 答案 C
两个提醒 原子结构中的两个不一定 (1)质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)，但质子数和中子
数不一定相等； (2)任何微粒都有质子，但不一定有中子，也不一定有核
外电子，如H＋，只有质子，没有中子和电子。
两种关系 1．元素、核素、同位素之间的关系
2．质子数和核外电子数分别相等的两种微粒关系 (1)两种原子(同位素)如：11H、21H、31H。 (2)两种分子如：CH4、NH3、H2O、HF、Ne。 (3)两种带电荷数相同的阳离子，如：NH＋ 4 、H3O＋。 (4)两种带电荷数相同的阴离子，如：OH－、F－。
297 118
X与
12 6
C的相对原子质量之
比为297∶12。
答案 D
(1) 同 种 元 素 可 以 有 若 干 种 不 同 的 核 素 ， 也 可 以 只 有 一 种 核 素，有多少种核素就有多少种原子。 (2)同种元素是质子数相同的所有核素的总称，同位素是同一 元素不同核素之间的互称。 (3)元素周期表中给出的相对原子质量是元素的相对原子质 量，而不是该元素的某种核素的相对原子质量。
全国近年高考化学一轮复习第5章物质结构元素周期律第1节原子结构学案(2021年整理)
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第1节原子结构考试说明1．了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。
2．了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。
3．了解元素、核素和同位素的含义。
4．了解原子的构成。
了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。
5．了解原子核外电子排布。
命题规律本部分内容是高考的常考点，高考中常以选择题型出题.考查原子（离子)的结构及微粒间的数量关系，也常考查对元素、核素、同位素概念的理解以及结合元素周期表的推断等。
考点1 原子结构同位素1．原子结构(1)原子的构成①决定元素种类的是质子数（核电荷数)。
②决定元素化学性质的是最外层电子数.③决定原子种类的是质子数和中子数.（2）原子结构中微粒之间的关系①错误!X中，质子数(Z）＝核电荷数＝核外电子数。
②质量数(A)＝质子数（Z)＋中子数(N)。
③阳离子A Z X n＋的核外电子数＝质子数－阳离子所带的电荷数＝Z－n。
④阴离子错误!X m－的核外电子数＝质子数＋阴离子所带的电荷数＝Z＋m.（3）元素符号周围数字的意义2．元素、核素、同位素（1)元素、核素、同位素的概念及相互关系（2）同位素的性质①当某种元素具有多种天然、稳定的核素时，无论是游离态还是化合态，其各核素的原子个数百分比一般是不变的。
高考化学一轮复习 第5章 物质结构 元素周期律 第1节 原子结构 化学键教案 新人教版
学习资料第一节原子结构化学键考纲定位要点网络1。
了解元素、核素和同位素的含义.2．了解原子的构成,了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。
3．了解原子核外电子排布规律，掌握原子结构示意图、电子式、结构式的表示方法。
4．了解化学键的定义，了解离子键、共价键的形成。
原子结构同位素知识梳理1．原子构成(1)原子符号与构成(2)粒子中的“各数"间的关系①质量关系：质量数(A）＝质子数（Z）＋中子数（N)。
②电性关系错误!2．元素、核素、同位素(1)“三素”关系及含义(2）几种重要的核素及其应用核素错误!U错误!C错误!H错误!H错误!O用途核燃料用于考古断代制氢弹示踪原子(3)错误!H：用字母H表示,名称为氕，不含中子。
错误!H:用字母D表示，名称为氘或重氢，含1个中子。
错误!H：用字母T表示，名称为氚或超重氢，含2个中子。
注意：相对原子质量的分类①原子(即核素)的相对原子质量一个原子(即核素）的质量与一个12C质量的错误!的比值。
一种元素有几种同位素,就有几种不同核素的相对原子质量。
②元素的相对原子质量是按该元素各种天然同位素原子所占的原子百分比算出的平均值.如：A r(Cl)＝A r （35Cl)×a%＋A r（37Cl)×b％.③核素的近似相对原子质量＝质量数。
④元素的近似相对原子质量＝A1×a％＋A2×b%＋……[辨易错](1)任何原子都有质子、中子和电子。
（）（2）质子数相同的粒子相应的元素一定是同一种元素。
（)(3）任何阴、阳离子中均含有电子。
（)(4)一种元素可以有多种核素，也可能只有一种核素，有多少种核素就有多少种原子。
( ) (5）核聚变如错误!H＋错误!H―→错误!He＋错误!n，因为有新粒子生成，所以该变化是化学变化。
( ）（6）H2、D2、HD均为氢元素的不同单质，三者属于同素异形体。
( ）［答案］(1)×（2）×（3)×(4)√(5）×（6）×3．核外电子排布(1）核外电子排布规律(2)原子或离子结构示意图（3)核外电子排布与元素性质的关系①金属元素原子的最外层电子数一般小于4，较易失去电子，形成阳离子，表现出金属性，在化合物中显正化合价。
高考化学 一轮复习 第五章 物质结构 元素周期律 第一节 原子结构 新人教
三种核素
(√)
(10)11H＋、12H＋和31H＋互称同位素
( ×)
2．(1)在6Li、7Li、23Na、24Mg、14C、14N六种粒子中，包 含______种元素，________种核素，其中互为同位素的 是________，中子数相等的核素是__________。 (2)D3O＋中的质子数为________，电子数为________， 中子数为________。 答案：(1)5 6 6Li与7Li 23Na与24Mg (2)11 10 11
多的少中，子因数此是不2能93确－定11该6＝元1素77的，相正对确原。子质量，错误。
[易错警示] 原子结构中的“不一定”
(1)原子中不一定都含有中子，如11H中没有中子。 (2)电子排布完全相同的原子不一定是同一原子，如同 位素的各原子。
(3)易失去1个电子形成＋1价阳离子的不一定是金属原 子，如氢原子失去1个电子形成H＋。
N2 均含有 14 个电子；C.HNO2 和 NO－ 2 均含有 24 个电子； D.CH＋ 3 中含有 8 个电子，而 NH＋ 4 含有 10 个电子。
2．A＋、B＋、C－、D、E 五种粒子(分子或离子)中，每个粒子
均有 10 个电子，已知： ①A＋＋C－===D＋E↑；②B＋＋C－===2D。
1．原子的构成
[记牢主干知识]
(1)原子的微粒构成
(2)原子构成的表示
2．原子结构中的微粒关系 (1)原子
(2)离子的核外电子数 核外电子数阳阴离离子子：：质 质__子 子__数 数__－ ＋__电 电__荷 荷__数 数 __ 3．同位素 核素 (1)概念辨析
(2)同位素的特征 ①相同存在形态的同位素，化学性质几乎完全相同 ，物理性 质 不同 。 ②天然存在的同一元素各核素所占的原子百分数一般不变。 (3)常见的重要核素及其应用
2019版高考化学一轮复习 第五章 物质结构 元素周期律 第1节 原子结构化学键优质课件
21H 31H 18 8O
用于考古
示踪
用途 核燃料
制氢弹
断代
原子
3.核外电子排布 (1) 核外电子的排布规律。
2n2 8 2 18
(2)原子结构示意图。
原子核
核电荷数
深化拓展 1．正误判断(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)在氮原子中，质子数为 7 而中子数不一定为 7。 () (2)中子数为 20 的氯原子表示为2107Cl。( ) (3)一种元素可以有多种核素，也可能只有一种核素， 有多少种核素就有多少种原子。( )
B．CO 和 N2 D．CO2 和 NO2
解析：H3O＋和 OH－都是 10 电子微粒，A 正确；CO 和 N2 都是 14 电子微粒，B 正确；HNO2 和 NO2－都是 24 电子微粒，C 正确；CO2 含有 22 个电子，NO2 是 23 电子 微粒，D 错误。
答案：D
2．下列各微粒：①H3O＋、NH＋4 、Na＋；②OH－、NH－2 、 F－；
③O22－、Na＋、Mg2＋；④CH4、NH3、H2O 具有相同 质子数和电子数的一组是( )
A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①③④ 解析：①组质子数均为 11，电子数均为 10；②组质
(4)14C 可用于文物的年代鉴定，14C 与 12C 互为同素 异形体。( )
(5)第ⅠA 族元素铯的两种同位素 137Cs 比 133Cs 多 4 个质子。( )
(6)硫离子的结构示意图： 。( ) (7)原子核外 M 层电子数是 L 层电子数的一半的元素 是硅。( )
(8)内层电子总数是最外层电子数 2 倍的短周期元素 是磷。( )
第五章 物质结构 元素周期律
第 1 节 原子结构 化学键
2019届高考化学一轮复习第五章物质结构元素周期律第1节原子结构课件
④元素的相对原子质量：是按该元素各种天然同位素原子所 占的原子个数百分比(丰度)算出的平均值即元素各同位素相对原 子质量与其丰度乘积之和。
如：Ar(Cl)＝Ar(35Cl)×a%＋Ar(37Cl)×b%。 ⑤元素的近似相对原子质量：用元素同位素的质量数代替同 位素相对原子质量与其丰度的乘积之和。
(1)核素相对原子质量不是元素的相对原子质量。 (2)通常可以用元素近似相对原子质量代替元素相对原子质 量进行必要的计算。
答案 C 解析 Na＋、Mg2＋、Al3＋、F－、O2－、Ne 的核外电子排布均 完全相同，但化学性质不同，A 项错误；单原子形成的离子如 H ＋、Fe2＋、Fe3＋等均不具有稀有气体元素原子的核外电子排布，B 项错误；阴离子的核外电子排布与同周期稀有气体元素原子的核 外电子排布相同，而主族元素阳离子的核外电子排布才与上一周 期稀有气体元素原子的核外电子排布相同，D 项错误。
一个信息丰富的符号
自我校对 ①元素 ②原子 ③化学 ④核外电子数 ⑤质子数 ⑥ 中子数 ⑦阳离子所带的电荷数 ⑧阴离子所带的电荷数 ⑨ 质量数 ⑩质子数
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)原子都是由质子、中子和电子组成的。( )
(2)S2－的结构示意图：
()
(3)原子核内有 20 个中子的氯原子：1735Cl。( )
4．某元素的一种同位素 X 的原子质量数为 A，含 N 个中子，
它与 1H 原子组成 HmX 分子，在 a g HmX 中所含质子的物质的量 是( )
A.A＋a m(A－N＋m) mol B.Aa (A－N) mol
C.A＋a m(A－N) mol
D.Aa (A－N＋m) mol
答案 A 解析 X 原子的质子数为(A－N)，一个 HmX 中所含的质子 数为(A－N＋m)，HmX 的摩尔质量为(A＋m) g·mol－1，所以 a g HmX 中所含质子的物质的量为A＋a m(A－N＋m) mol。
2019版高考化学一轮复习第五章物质结构元素周期律5.1原子结构化学键课件
【思维诊断】 (正确的打“√”,错误的打“×”) (1)质子数相同的微粒一定属于同一种元素。 ( 提示:×。如Ne和H2O质子数都是10。
)
(2)35Cl2与37Cl2互为同位素。 ( ) 提示:×。 35Cl2与37Cl2属于单质。
(3 U和 U是同位素,核反应属于化学变化 238 235 提示:×。核反应不属于化学变化。
2.元素、核素、同位素: (1)“三素”概念的辨析。
质子数
质子
中子
质子 中子
(2)同位素的“六同三不同”。
质子 核电荷
核外电子种重要的核素及其应用。
核素
235 92
U
14 6 __
C
2 1
H
3 1
H
18 8
O
用途 核燃 料
用于考古断 代
氢弹 制_____
示踪原 子
92 92
(
)
(4)18O2和16O2是两种不同的原子 ( 提示:×。18O2和16O2都是氧气分子。
)
(5)13C与C60互为同素异形体。 提示:×。13C是原子,而C60是分子。
(
)
(6)一种单质中可能含有多种核素,如O2中含16O、17O、 18O三种核素 ( ) 提示:√。只要是氧元素的物质,均含16O、17O、18O 三种核素。
1
H18 2O
D16 2O
2.某元素的一种同位素X的原子质量数为A,含N个中子,它与1H组成HmX分子。在a g HmX中所含质子的物质的量是 ( ) A. (A-N+m) mol B. (A-N) mol C. (A-N) mol D. (A-N+m)mol
a Am a A a Am a A
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2． 月球表面土壤里有一种非常有用的资源——3He， 它 是可控核聚变的原料，关于 3He 的叙述正确的是( A．3He 和 4He 是同种原子 B．3He 和 4He 互为同位素 C．核聚变时，原子核发生了变化，发生的是化学变化 D．在 3He 中存在：质子数＝中子数＝核外电子数 )
解析
3
He 和 4He 的质子数相同， 质量数、 中子数不同，
58 核发生了改变属于核反应，不是化学反应，B 错误；60 பைடு நூலகம்e 、 26 26
Fe 与盐酸反应时均被氧化成 Fe2＋， C 正确； “等物质的量” 并不能确定物质的量是多少，D 错误。
考点 2 原子核外电子排布 1．原子核外电子排布
2．核外电子排布的表示方法：原子或离子结构示意图
(1) 核外电子排布的几条规律之间既相互 独立又相互统一，不能孤立地应用其中一条。如当 M 层不 是最外层时，最多排布的电子数为 2×32＝18 个；而当它是 最外层时，则最多只能排布 8 个电子。 (2)核外电子排布相同的微粒，其化学性质不一定相同， 如 S2－、Cl－。
属于同种元素的不同原子，A 错误；3He 和 4He 是氦元素的 两种核素，互为同位素，B 正确；核聚变是核反应，不属于 化学变化，C 错误；3He 的质子数、中子数、核外电子数分 别为 2、1、2，D 错误。
题组二 原子中各种微粒数目之间的关系与计算 3．一定量的锎(252 98 Cf)在医学上常用作治疗恶性肿瘤的 中子源。下列有关锎的说法错误的是( A.252 98Cf 原子中，中子数为 154 B.252 98Cf 原子中，质子数为 98 C.252 98Cf 原子中，核外电子数为 98 D．锎元素的相对原子质量为 252 )
(5)2H2 和 3H2 既不是同位素，也不是同素异形体，而是同 种分子，同位素是原子的互称。 (6)核聚变、核裂变属于核反应，既不是物理变化，也不 是化学变化。
【基础辨析】 判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。 (1)同种元素的原子均有相同的质子数和中子数。( × )
16 (2)16O 和 18O 是氧元素的两种核素， O2 与 18O2 互为同
②决定元素化学性质的是 最外层电子数 。 ③决定原子种类的是 质子数和中子数 。 (2)原子结构中微粒之间的关系 核电荷数 ＝ 核外电子数 。 ①A Z X 中，质子数(Z)＝ 质子数 (Z)＋ 中子数 (N)。 ②质量数(A)＝
n＋ ③阳离子A X 的核外电子数＝质子数－阳离子所带的电 Z Z－n 。 荷数＝ m－ ④阴离子 A X 的核外电子数＝质子数＋阴离子所带的 Z Z＋m 。 电荷数＝
解析
锎 ( 252 98 Cf) 是锎元素的一种同位素，其质量数为
252 ，核外电子数＝核内质子数＝ 98，中子数＝ 252 － 98 ＝ 154。锎元素的相对原子质量等于锎元素的各种同位素的相 对原子质量与它们的原子个数百分比之积的和，而不等于某 一核素的质量数，故 D 错误。
4.60 26Fe 的现身揭秘了超新星爆炸历史真相。下列说法中 正确的是( ) A.60 26Fe 的核内质子数比中子数多 8
差异较大
。
(1) 并不是所有的原子都由质子和中子构
1 成，如1 H 中不含中子。
(2) 质子数相同的粒子不一定属于同种元素，如 Ne 和 H2O。 (3)核外电子数相同的微粒，其质子数不一定相同，如
－ Al3＋和 Na＋、F－等，NH＋ 与 OH 等。 4
(4)一种元素可有若干种不同的核素， 也可只有一种核素， 因此，核素的种类大于元素的种类。
题组一 元素、核素、同位素的概念辨析 1．“钚239”是氢弹的重要原料。下列有关说法正确 的是( ) A．239Pu 原子的原子核中含有 239 个质子 B．238Pu、239Pu 和 241Pu 属于不同的核素 C．238Pu 与 238U 在元素周期表中的位置相同 D．239Pu 衰变成 235U 属于化学变化
分异构体。( × ) (3)14C 可用于文物的年代鉴定，14C 与 13C 互为同素异 形体。( × ) (4)35Cl 与 37Cl 的原子核外电子排布不同，得电子能力 相同。( × )
(5)最外层只有 1 个电子的原子一定是金属元素的原子。 ( ×) (6)原子中都含有质子、中子和电子。( × )
第 5章
物质结构
元素周期律
第1节 原子结构
考试说明 1．了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式 的表示方法。 2．了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进 行有关计算。 3．了解元素、核素和同位素的含义。 4．了解原子的构成。了解原子序数、核电荷数、质子 数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。 5．了解原子核外电子排布。
56 B.60 Fe ―→ 26 26Fe 原子核发生了变化，属于化学反应
C．1 mol 到 1 mol H2
60 26Fe
与 1 mol
58 26Fe
与足量盐酸反应时均可得
58 D．等物质的量的60 Fe 与 26 26Fe，前者质量比后者多 2 g
解析
60 26Fe
的核内质子数比中子数少 8，A 错误；原子
命题规律 本部分内容是高考的常考点，高考中常以选择题型出 题。考查原子(离子)的结构及微粒间的数量关系，也常考查 对元素、 核素、 同位素概念的理解以及结合元素周期表的推 断等。
板块一 主干层级突破
考点 1 原子结构 1．原子结构 (1)原子的构成
同位素
①决定元素种类的是
质子数(核电荷数)
。
解析
239
Pu 中的 239 表示的是其质量数， A 错误； 核素
238
238 239 的种类是由质子数和中子数共同决定的， Pu、 Pu 和 241Pu
属于同种元素的不同核素，B 正确；238Pu 与
U 核电荷数
不同，属于不同的元素，在元素周期表中的位置不同，C 错 误；由于化学变化不涉及原子核的变化，故元素的衰变不是 化学变化，D 错误。
(3)元素符号周围数字的意义
2．元素、核素、同位素 (1)元素、核素、同位素的概念及相互关系
(2)同位素的性质 ①当某种元素具有多种天然、稳定的核素时，无论是游 离态还是化合态， 其各核素的 原子个数 百分比一般是不 变的。 ②同一元素的各种核素的 中子数 不同， 质子数 相同， 化学性质 几乎完全相同 ，物理性质 (3)几种重要的核素