同步练习 1.1.1 能层、能级、构造原理 (人教版选修3)
高中化学第一章原子结构与性质1.1.1能层与能级构造原理配套练习新人教版选修3(2021年整理)
高中化学第一章原子结构与性质1.1.1 能层与能级构造原理同步配套练习新人教版选修3编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（高中化学第一章原子结构与性质1.1.1 能层与能级构造原理同步配套练习新人教版选修3）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为高中化学第一章原子结构与性质 1.1.1 能层与能级构造原理同步配套练习新人教版选修3的全部内容。
第一课时能层与能级构造原理基础巩固1以下能级符号不正确的是（)A。
2d B.3s C。
4p D.5f答案：A解析:根据构造原理，从第三能层开始出现d能级,A项错误.24p能级中电子填充一半的元素原子,其原子序数是（）A。
15 B.33 C.35 D.51答案：B解析：4p能级中电子填充一半的元素,其原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，原子序数为33。
339号元素钇的电子排布式应是下列排布中的（）A.1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2B.1s22s22p63s23p63d104s24p65s25p1C.1s22s22p63s23p63d104s24p64f15s2D。
1s22s22p63s23p63d104s24p65s25d1答案：A解析:根据构造原理，电子填入能级的先后顺序为4s、3d、4p、5s、4d，因此钇元素的最后3个电子分别填入5s、4d能级，故A项正确.4下列各原子或离子的电子排布式错误的是( )A。
Na+1s22s22p6 B.F 1s22s22p5C。
Cl-1s22s22p63s23p5 D.Ar 1s22s22p63s23p6答案：C解析：本题考查的是依据构造原理书写电子排布式。
2019-2020学年化学人教版选修3同步检测：1.1.1能层与能级 构造原理 Word版含解析
第1课时能层与能级构造原理记一记探一探一、原子的诞生及宇宙中的元素组成1．宇宙大爆炸后，开始出现的最主要的元素是哪种元素？其他的元素是如何形成的？[提示]宇宙大爆炸后，开始出现的最主要的元素是H，以及少量的He和Li；其他元素是由H、He发生原子核的融合反应形成。
2．人类对原子结构认识的不断演变，分别有：①汤姆生原子模型②玻尔原子模型③电子云模型④道尔顿原子模型⑤卢瑟福原子模型，其中最先和最后提出来的模型分别是哪种模型？[提示]人类对原子结构认识的演变顺序二、能层与能级1．将核外电子分成不同能层和能级，是以什么为依据？[提示]能层和能级均是以电子的能量高低为划分依据。
2．不同能层的能级数目相同吗？N层有几个能级？它们符号分别是？[提示]不同能层的能级数目不同，能层序数＝该能层所包含的能级数，所以N层(第4能层)有4个能级，分别为4s、4p、4d、4f 。
三、构造原理根据构造原理，写出电子在能级1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s、4p的填充顺序？[提示]根据构造原理示意图可知能量3d>4s，所以电子先填入4s轨道，再填入3d轨道。
填充顺序为：1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p。
但是在书写电子排布式时应注意：能层相同的轨道写在一起。
判一判判断正误(对的在括号内打√，错的在括号内打×)(1)地球上H元素含量最多。
(×)(2)玻尔原子模型是最新的原子模型。
(×)(3)能级就是电子层。
(√)(4)能层离核越近能量越低。
(√)(5)同一能层的电子能量一定相同。
(×)(6)同一原子中，同一能层同一能级的电子能量一定相同。
(√)(7)理论上第8能层应该有8个能级。
(√)(8)第n能层最多能容纳的电子数为2n2，所以钠原子的第三能层填有18个电子。
(×)(9)电子填充时先将里面的能层填满，再填入下一能层。
(×)(10)溴的电子排布式可以写成1s22s22p63s23p63d104s24p5或[Ar]4s24p5 。
高中化学第一章原子结构与性质第一节第一课时能层能级与构造原理训练含解析新人教版选修3
第一课时能层、能级与构造原理课后篇素养形成A组定向稳固定向稳固一、能层与能级1.在M能层中,最多能容纳的电子数为( )A.2B.8C.18D.322n2(n为能层序数)。
M能层的序数为3,故最多能容纳18个电子。
2.以下能级中可容纳电子最多的是( )A.6sB.4pC.3dD.4fn s为2个、n p为6个、n d为10个、n f为14个。
3.某基态原子第四能层只有2个电子,该原子的M能层电子数为( )A.8B.18C.8~18D.18~32能层为第三能层,当M能层为原子的次外层时,对应能级分别为3s、3p、3d,根据构造原理,既然4s已填充电子,那么3s、3p肯定填满,3d可能填满,也可能未填充电子,故该能层电子数一定在8~18之间。
4.(1)多电子原子中,同一能层的电子能量可能,还可以把它们分成。
任一能层的能级总是从能级开始,而且能级数等于该。
如N能层有个能级,分别是。
(2)以s、p、d、f排序的各能级最多可容纳的电子数依次为1、3、5、7的倍。
不同不同能级s 能层序数 4 4s、4p、4d、4f(2)二5.K层有个能级,用符号分别表示为。
L层有个能级,用符号分别表示为。
M层有个能级,用符号分别表示为。
由此可推知n电子层最多可能有个能级,能层和能级的关系作了总结,有助于学生理解和掌握以下几个根本内容:(1)第n个能层有n个能级;(2)核外电子的能量取决于该电子所处的能层和能级。
1s 2 2s、2p 3 3s、3p、3d nn s、n p定向稳固二、构造原理、电子排布式6.构造原理揭示的电子排布能级顺序,实质是各能级能量的上下顺序。
以下各式中能量关系正确的选项是( )A.E(3s)>E(2s)>E(1s)B.E(3s)>E(3p)>E(3d)C.E(4f)>E(4s)>E(3d)D.E(5s)>E(4s)>E(4f),各能级能量的大小顺序为1s<2s<2p<3s<3p<4s<3d<4p<5s<4d<5p<6s<4f……故A项正确。
【优质课件】高中人教版高中化学选修三1.1.1《能层与能级构造原理》练习优秀课件.ppt
练一练 2
原子核外 P 能层和 p 能级可容纳的最多电子数分别为
()
A.32 和 2 B.50 和 6
C.72 和 6
D.86 和 10
解析:P 能层为第 6 层,最多容纳电子数为 2×62=72;p 能级最多容纳电子
数为 3×2=6,C 项正确。
答案:C
首页
X Z D 新知导学 INZHIDAOXUE
按 要 求书写原子或离子的电子排布式。
(1)K
。
(2)Cl-
。
(3)Fe
。
(4)Fe3+
。
解析:因 E(3d)>E(4s),故 19 号 K 先排 4s 能级,电子排布式为
1s 22s 22p 63s 23p 64s1;氯离子是由氯原子得到一个电子填充在最外层原来未充
满的 3p 能级上而使其达到 8 电子稳定结构;铁是 26 号元素,其价电子与次
探究一
探究二
能级与能层 问题导引
首页
X Z D 新知导学 INZHIDAOXUE
重难探究
HONGNANTANJIU
当堂检测
ANGTANGJIANCE
1.能层与能级关系与生活中的楼中结构有何相似之处? 提示我 们可以利用楼层与楼梯的阶级的关系来理解能层与能
级 。 如将能层视为楼层,则能级就是楼梯的阶级。 2.以 s 能级为例,试比较不同能层的 ns 能级之间能量有何关系? 提示 1s<2s<3s<4s…… 3.同一能层,不同能级间能量关系如何?
外层的 d 能级有关,当铁失去电子时,是从最外层开始向里失去电子,所以先
失去的是 4s 能级上的两个电子,再失去次外层 3d 能级上的一个电子。
课时作业12：1.1.1 能层与能级 构造原理
第一章原子结构与性质训练1能层与能级构造原理[基础过关]题组一原子的诞生及原子结构模型的演变1．宇宙中最多的元素是()A．H B．O C．He D．N2．下列对不同时期原子结构模型提出的时间排列正确的是()①电子分层排布模型②“葡萄干布丁”模型③量子力学模型④道尔顿原子学说⑤核式模型A．①③②⑤④B．④②③①⑤C．④②⑤①③D．④⑤②①③题组二能层与能级3．下列能层的能量由低到高的顺序是()A．K、M、N、L B．M、N、Q、PC．L、M、N、O D．M、N、P、O4．原子核外M能层最多可以容纳的电子数是()A．8 B．18 C．32 D．505．下列微粒符号正确的是()A．2d1B．3f7C．6s3D．7p26．下列关于能层与能级的说法中正确的是()A．同一原子中，符号相同的能级，其上电子能量不一定相同B．任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数不一定等于该能层序数C．同是s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数是不相同的D．多电子原子中，每个能层上电子的能量一定不同题组三构造原理及其应用7．按能量由低到高的顺序，下列排列正确的是()A．1s、2p、3d、4s B．1s、2s、3s、2pC．2s、2p、3s、3p D．4p、3d、4s、3p8．主族元素原子失去最外层电子形成阳离子，主族元素的原子得到电子填充在最外层形成阴离子。
下列各原子或离子的电子排布式错误的是()A．Ca2＋：1s22s22p63s23p6B．O2－：1s22s22p4C．Cl－：[Ne]3s23p6D．Ar：1s22s22p63s23p69．下面是某些元素的最外层电子排布，各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是() A．2s22p2和2s22p4B．3s23p4和2s22p4C．3s2和2s22p5D．3s1和3s23p210．若某元素基态原子的简化电子排布式为[Kr]4d15s2，则下列说法正确的是()A．该元素基态原子中共有3个电子B．该元素原子核外有5个电子层C．该元素原子最外层共有3个电子D．该元素原子M能层共有8个电子11．表示一个原子在第三个能层上有10个电子可以写成()A．3s10B．3d10C．3s23p63d2D．3s23p53d312．4p轨道填充一半的元素，其原子序数是()A．15 B．33 C．35 D．51[能力提升]13．A、B、C、D分别代表四种不同的短周期元素。
高中化学 1.1.1 能层与能级 构造原理与电子排布式课堂10分钟练习 新人教版选修3
【创新方案】2014-2015高中化学 1.1.1 能层与能级构造原理与电子排布式课堂10分钟练习新人教版选修31．(对应考点一)下列叙述正确的是( )A．能级就是电子层B．每个能层最多可容纳的电子数是2n2C．同一能层中的不同能级的能量高低相同D．不同能层中的s能级的能量高低相同解析：能层是电子层，同一能层中的不同能级的能量高低的顺序是n s＜n p＜n d＜n f，不同能层，能级符号相同，n越大，能量越高，如1s＜2s＜3s＜4s……。
答案：B2．(对应考点一)比较下列能级的能量大小(填“＞”“＝”或“＜”)：(1)2s________4s；(2)3p________3d；(3)3d________4s；(4)4d________5d；(5)2p________3s；(6)4d________5f。
解析：不同能层之间，能量会产生能级交错现象，即能层序数大的能级，其能量不一定高，如3d＞4s。
答案：(1)＜(2)＜(3)＞(4)＜(5)＜(6)＜3．(对应考点二)下列各原子或离子的电子排布式正确的是( )A．O2－1s22s22p4B．Ca [Ar]3d2C．Fe [Ar]3d54s3D．Si 1s22s22p63s23p2解析： O2－电子排布式为 1s22s22p6；Ca 电子排布式为[Ar]4s2；F e 电子排布式为[Ar]3d64s2。
答案：D4．(对应考点二)某原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，下列说法中不．正确的是( ) A．该元素原子中共有25个电子B．该元素原子核外有4个能层C．该元素原子最外层共有2个电子D．该元素原子M电子层共有8个电子解析：从电子排布式看，该原子最高能级为4s2，故有4个能层，最外层有2个电子，B、C正确；各能级的电子数之和为25，A正确；M层电子排布为3s23p63d5，故该层电子数为13，D项错误。
答案：D5．已知M2＋离子3d轨道上有5个电子，试推出：(1)M原子的核外电子排布：____________________________________________。
课时作业3：1.1.1 能层与能级 构造原理
第一节原子结构第1课时能层与能级构造原理40分钟课时作业[基础过关]一、原子结构模型的演变1.随着人们对物质结构研究的不断深入，化学逐渐成为一门科学。
根据你所掌握的知识回答下列问题：(1)19世纪末，人们开始揭示原子内部的秘密，最早发现电子的科学家是()A.法国的拉瓦锡B.瑞典的舍勒C.英国的道尔顿D.英国的汤姆生(2)道尔顿的原子学说曾经起了很大作用。
他的学说中包含下述三个论点：①原子是不能再分的粒子；②同种元素的原子的各种性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体。
从现代的观点看，你认为这三个论点中不确切的是()A.只有③B.只有①③C.只有②③D.①②③(3)化学开始成为一门科学的标志是()A.火药的发现B.质量守恒定律的提出C.“原子—分子论”的提出D.氧化还原理论的建立答案(1)D(2)D(3)C解析(1)最早发现电子的科学家是英国的汤姆生。
(2)同种元素的不同原子的质量不同，故其物理性质不同，但化学性质是相同的。
(3)“原子—分子论”是国际化学界于1860年承认的化学开始成为一门科学的标志。
2.人类对原子结构的认识经历了漫长的历史阶段。
其中最有代表性的有：道尔顿的原子结构模型、汤姆生原子结构模型、卢瑟福原子结构模型和玻尔原子结构模型等。
而这些原子结构模型都是建立在一定的实验研究基础上的。
下列实验事实与原子结构模型建立的关系正确的是()A.电子的发现：道尔顿的原子结构模型B.α粒子散射：玻尔原子结构模型C.氢原子光谱：卢瑟福原子结构模型D.α粒子散射：卢瑟福原子结构模型答案D解析道尔顿的原子结构模型是道尔顿通过对大气的物理性质进行研究而提出的；卢瑟福原子结构模型是通过α粒子散射实验提出的；玻尔原子结构模型是玻尔在牛顿力学的基础上，吸收了量子论和光子学说的思想建立起来的。
二、原子结构及其组成微粒3.自从1803年英国化学家、物理学家道尔顿提出原子假说以来，人类对原子结构的研究不断深入、不断发展，通过实验事实不断地丰富、完善原子结构理论。
2020-2021学年化学人教选修3配套学案：1.1.1 能层与能级 构造原理
第一章原子结构与性质本章概述·素养呈现本章是在已有知识和经验的基础上，进一步了解核外电子的运动情况，从能级、能层的角度分析核外电子的排布原则；从电离能和电负性的角度分析元素的化学性质；更加深入地理解原子结构与元素周期表的关系，把握元素周期律的实质；能用新的观点来解释元素的某些性质，并能阐述元素性质和原子结构的关系。
本章的学习重点是掌握原子轨道的量子力学模型，用电子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外电子的排布，理解电离能、电负性与元素性质的关系。
第一节原子结构第1课时能层与能级构造原理激趣入题·情境呈现秦始皇幻想帝位永在，龙体长存，日思长生药，夜作金银梦。
于是各路仙家大炼金丹，他们深居简出于山野之中，过着超脱尘世的神仙般生活。
炼丹家以丹砂(硫化汞)、雄黄(硫化砷)等为原料，开炉熔炼。
企图制得仙丹，再点石成金，服用仙丹或以金银为皿，均使人永不老死。
西洋文人也仿效于暗室或洞穴，单身寡居致力于炼金术。
一两千年过去了，死于仙丹不乏其人，点石成金终成泡影。
金丹大多徒劳无功而销声匿迹。
中外古代炼金术士毕生从事化学实验，为何一事无成？乃因其违背科学规律。
他们梦想用升华等简单方法改变金属的性质，把铅、铜、铁、汞变成贵重的金银。
殊不知用一般化学方法是不能改变元素的性质的。
化学元素是具有相同核电荷数的同种原子的总称，而原子是化学变化中的最小微粒。
在化学反应里分子可以分成原子，原子却不能再分。
随着科学的发展，今天“点石成金”已经实现。
1919年英国卢瑟福用α粒子轰击氮元素使氮变成了氧。
1941年科学家用原子加速器把汞变成了黄金——人造黄金镄(一百号元素)。
1980年美国科学家又用氖和碳原子高速轰击铋金属靶，得到了针尖大的微量金。
这一切都离不开科学家对原子的研究。
新知预习·自主探究一、开天辟地——原子的诞生1．原子的诞生：2．宇宙的组成元素及其含量：二、能量与能级1．能层：意义：根据多电子原子的核外电子的__能量差异__，将核外电子分成不同的能层符号：能层序数1、2、3、4、5、6、7分别用K、L、M、N、O、P、Q表示2．能级：意义：根据多电子原子中同一能层电子能量不同，将它们分成不同的能级符号：在每一能层中，能级符号分别为ns、np、nd、nf……，其中n代表能层3．能层、能级中所容纳的电子数：能层K L M N O ……能级1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p ………最多电子数2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 2 6 ………2 8 18 32 …………1．构造原理：(1)含义：在多电子原子中，电子在能级上的排列顺序是电子先排在能量__较低__的能级上，然后依次排在能量__较高__的能级上。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
1.1 原子结构第1课时能层、能级、构造原理
练基础落实
知识点1 能层、能级
1．下列各能层不包含d能级的是( )
A．O能层 B．P能层
C．M能层 D．K能层
2．下列各能层，不包含p能级的是( )
A．N能层 B．M能层
C．L能层 D．K能层
知识点2 构造原理
3．下列多电子原子不同能级能量高低的比较错误的是( )
A．1s<2s<3s B．2p<3p<4p
C．3s<3p<3d D．4s>3d>3p
4．构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低。
若以E(n l)表示某能级的能量，以下各式中正确的是( )
A．E(5s)>E(4f)>E(4s)>E(3d)
B．E(3d)>E(4s)>E(3p)>E(3s)
C．E(4s)<E(3s)<E(2s)<E(1s)
D．E(5s)>E(4s)>E(4f)>E(3d)
知识点3 电子排布式的书写
5．下列各原子或离子的电子排布式错误的是( )
A．Na＋1s22s22p6
B．O 1s22s22p4
C．Cl－ 1s22s22p63s23p5
D．Ne 1s22s22p6
6．表示一个原子在M能层上有10个电子，可以写成( )
A．3p6 B．3d10
C．3s23p63d2 D．3s23p64s2
7．某微粒的核外电子排布式为1s22s22p63s23p6，下列关于该微粒的说法正确的是( ) A．它的质子数一定是18
B．它的原子和37Cl可能互为同位数
C．它的单质一定是强还原剂
D．可以确定该微粒为Ar
练方法技巧
由电子排布式推断原子结构
8．若某原子的外围电子排布式为4d15s2，则下列说法正确的是( )
A．该元素基态原子中共有3个电子
B．该元素原子核外有5个能层
C．该元素原子最外层共有3个电子
D．该元素原子M能层共有8个电子
运用构造原理推断电子排布式的正误
9．39号元素钇的电子排布式应是下列排布中的哪一组( )
A．1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2
B．1s22s22p63s23p63d104s24p65s25p1
C．1s22s22p63s23p63d104s24p64f15s2
D．1s22s22p63s23p63d104s24p65s25d1
练综合拓展
10．符号为N的能层最多能容纳的电子数为( )
A．18 B．32 C．50 D．72
11．某一能层上n d能级最多所能容纳的电子数为( )
A．6 B．10 C．14 D．15
12.元素X的最外层电子数是次外层电子数的2倍，该元素名称是________，画出它的原子结构示意图________，它的电子排布共有________个能层，________个能级。
13．写出下列原子的电子排布式：
(1)
11Na____________；(2)
16
S____________；
(3)
34
Se__________________________；
(4)
20
Ca______________；
(5)
26Fe_______________；(6)
30
Zn_____________；
14．有几种元素的粒子核外电子排布式均为1s22s22p63s23p6，其中：
(1)某电中性微粒一般不和其他元素的原子反应，这种微粒的符号是____________；
(2)某微粒的盐溶液，能使溴水褪色，并出现浑浊，这种微粒的符号是____________；
(3)某微粒氧化性很弱，但得到电子后还原性很强，且这种原子有一个单电子，这种微粒的符号是____________；
(4)某微粒还原性虽弱，但失去电子后氧化性强，且这种元素的原子得到一个电子即达
稳定结构，这种微粒的符号是____________。
15．A、B、C、D是短周期元素，A元素的最高价氧化物对应的水化物与它的气态氢化物反应得到离子化合物，1 m ol该化合物含有42 mol电子；B原子的最外层电子排布式为n s n n p2n。
C、D两原子的最外层电子数分别是内层电子数的一半。
C元素是植物生长的营养元素之一。
试写出：
(1)A、B元素形成的酸酐的化学式：______________。
(2)D元素的单质与水反应的化学方程式：____________________________。
(3)A、C元素气态氢化物的稳定性大小：________<________(用化学式表示)。
参考答案
1．D [多电子原子中，同一能层的电子可分为不同的能级，K层只有s能级，L层有s、p能级，从M层开始有d能级。
]
2．D
3．D [在多电子原子中，从3d能级开始有“能级交错”现象，实际4s能级能量小于3d。
所以D错。
]
4．B [根据构造原理，各能级能量的大小顺序为1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s……能量由低到高，A项和D项正确顺序E(4f)>E(5s)>E(3d)>E(4s)；对于不同能层的相同能级，能层序数越大，能量越高，所以C项错误。
]
5．C 6.C
7．B [此微粒核外共有18个电子，可能是原子也可能是离子，离子又可能为阳离子Ca2＋、K＋或阴离子S2－、Cl－。
]
8．B[根据核外电子排布规律，该元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2。
由此可知：该元素基态原子中共有39个电子，原子核外有5个能层，其中M能层上有18个电子，最外层上有2个电子。
]
9．A [根据构造原理电子填入能级的先后顺序为4s、3d、4p、5s、4d，因此钇元素的最后3个电子分别填入5s、4d能级，价电子排布式为4d15s2，故A项正确。
] 10．B 11.B
12．碳 2 3
13．(1)1s22s22p63s1(2)1s22s22p63s23p4
(3)1s22s22p63s23p63d104s24p4
(4)1s22s22p63s23p64s2
(5)1s22s22p63s23p63d64s2
(6)1s22s22p63s23p63d104s2
14．(1)Ar (2)S2－(3)K＋(4)Cl－
15．(1)N
2O
3
或N
2
O
5
(2)2Li＋2H
2O===2LiOH＋H
2
↑
(3)PH
3NH
3。