2018年高考一轮人教版化学 第10章 第2节 课时分层训练31
【步步高】2018届新人教课标Ⅰ高三化学一轮总复习资料word版：第十章 第2讲
第2讲物质制备与工艺流程分析型实验题热点一物质制备实验题物质制备是中学化学实验的重要组成部分，以新物质制备为背景的实验题，涉及知识面广、题型多变、思维发散空间大，能很好的考查学生综合运用化学实验基础知识解决实际问题的能力，因而倍受高考命题者的青睐。
b5E2RGbCAP解答此类试卷的一般程序是第一，认真阅读题干，抽取有用信息；第二，仔细观察装置图(或框图>，联想熟悉的实验，观察装置图(或框图>，找出每件仪器(或步骤>与熟悉的某一实验相似的地方，分析每件仪器中所装药品的作用；第三，通读问题，整合信息作出答案，把所有的问题进行综合分析，运用题给信息和化学基础知识作出正确答案。
p1EanqFDPw【典例1】[2018·山东理综，30(4>]无水AlCl3(183℃升华>遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。
DXDiTa9E3d装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是______________。
F中试剂的作用是________________。
用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为__________。
RTCrpUDGiT题中信息AlCl3性质：①升华；②水解。
制AlCl3的流程：审装置图：制取纯净干燥的氯气(A、B、C>→生成无水AlCl3(D>→收集无水AlCl3(E>→保护措施错误!5PCzVD7HxA制备装置的识图技巧①明确目的；②所制备物质是否有特殊性质(即是否需要特殊保护>；③制备过程中是否产生有毒气体等；④进入每一装置的物质是什么，吸收了什么物质或产生了什么物质。
jLBHrnAILg解读B中NaCl溶液的作用是除去Cl2中混有的HCl，F中试剂的作用是防止G中的水蒸气进入E中，使AlCl3遇H2O反应产生大量白雾；用一件仪器装填适当试剂可起到F和G的作用，所加试剂应既能防止水蒸气进入E又能吸收尾气Cl2，故可装填碱石灰。
2018版高考化学一轮复习第10章《化学实验基础》课件包(鲁科版4份)(2)
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(2)右图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是________(填标号)。
a．漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁 b．玻璃棒用作引流 c．将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁 d．滤纸边缘高出漏斗 e．用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度
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[解析] (1)石灰石中含少量铁的氧化物，加入盐酸后生成CaCl2及铁的氯化 物，加入双氧水可将Fe2＋氧化成Fe3＋，加入氨水的目的是中和剩余盐酸，调节溶 液的pH，使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，再通过过滤除去杂质。小火煮沸的作用是 使沉淀颗粒长大，有利于过滤分离。(2)过滤操作中要求“一贴、二低、三靠”， 图中漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁，a错误；过滤时，玻璃棒用作引流，b正确；将 滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁，防止存在气泡，c正确；滤纸边缘要低于漏斗边 缘，液面要低于滤纸边缘，d错误；用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动，容易使滤纸破 损，e错误。
－ (1)怎样判断SO2 4 是否沉淀完全？
2－ 4
，然后过滤、洗涤、烘干、称量得到BaSO4的质
[提示] 取上层清液少许于试管中，再加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，说 明SO2 4 未沉淀完全，反之则沉淀完全。
－
(2)沉淀的洗涤方法？
[提示] 沿玻璃棒向漏斗中注水至浸没沉淀，待水自然流下后，再重复2～3 次。
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[解析] (1)海带应在坩埚中灼烧；(2)过滤时应用玻璃棒引流；(4)蒸馏时温度 计水银球应插在支管口处；(5)蒸干不能得到结晶水合物。
[答案] (3)(6)(7)
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全程温习构思2018高考化学一轮温习第十章化学实验基础3化学实验设计与评判课时作业新人教版
2．(2017·烟台一模)以下图中的实验方案，能达到实验目的的是( )
A
B
实验方案
实验目的
验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用
制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色
C
D
实验方案
实验目的
除去CO2气体中混有的SO2
比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱
解析：A项，右边试管中除加FeCl3溶液外，还在加热，反映速度快，不能证明FeCl3的催化作用，因为加热也能加速反映速度；B项，Fe作阳极，发生反映：Fe－2e－＋2OH－===Fe(OH)2，石墨作阴极，发生反映：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，生成的H2能够维持溶液中无氧状态，煤油也可隔间空气，能够达到实验目的；C项，CO2也能够被Na2CO3溶液吸收：Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3，无法达到实验目的，应选用饱和NaHCO3溶液；D项，因为浓盐酸易挥发，会有部份HCl挥发到Na2SiO3溶液中，烧杯中有沉淀生成的无法证明是与CO2反映生成的(也可能是与挥发的HCl反映)，无法达到实验目的。
答案：(1)圆底烧瓶 碱石灰(或其他合理答案)
(2)关闭止水夹K，在装置E中加入水浸没长导管下端，在水槽M中加入热水，装置E的长导管口有气泡产生，移动水槽M，一段时刻后，导管中形成一段水柱，那么说明装置气密性良好(或其他合理答案) 排除装置中的空气，保证反映在无氧无水环境下进行
(3)使CCl4汽化 (4)蒸馏
B温度下发生的反映为________________________________________________________________________。
(2)B点时，该物质完全反映，请选择最正确试剂验证B温度下产物的成份。可选用试剂有：盐酸、稀硫酸、BaCl2、AgNO3溶液。
高考化学一轮复习课时分层训练化学平衡状态衡移动
课时分层训练(二十二) 化学平衡状态和平衡移动(建议用时：45分钟)A级基础达标1．可逆反应N 2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，在容积为10 L的密闭容器中进行，开始时加入2 mol N2和3 mol H2，达平衡时，NH3的浓度不可能达到( )A．0.1 mol·L－1B．0.2 mol·L－1C．0.05 mol·L－1D．0.15 mol·L－1B[2 mol N2和3 mol H2反应，假设反应能够进行到底，则3 mol H2完全反应，生成2 mol NH3，此时NH3的浓度为0.2 mol·L－1，但由于是可逆反应，不能完全反应，所以NH3的浓度达不到0.2 mol·L－1。
]2．对于反应2SO 2(g)＋O2(g)2SO3(g)，一定条件下达到平衡时，下列关于平衡状态的说法不正确的是( )A．v正(SO2)＝2v逆(O2)B．n(SO2)∶n(O2)＝2∶1C．c(SO2)的浓度不再变化D．恒温恒容下的体系压强不变B[平衡时，各组分的量保持恒定，但不一定为某一比值。
]3．对于反应：N 2O4(g)2NO2(g) ΔH＞0，现将1 mol N2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是( )D[从开始至平衡，由于容器容积增大，密度减小，达平衡后密度不变，A错；反应过程中，反应热不会变化，不是变量无法判断是否达到平衡状态，与图像不符，B错；N2O4的正反应速率逐渐减小，最后保持不变，NO2的反应速率应从零开始，逐渐增大，最后保持不变，C错；转化率一定时达到平衡，D对。
]4．一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)，下列叙述能表明该反应已达到平衡状态的是( )①混合气体的密度不再变化时②容器内气体的压强不再变化时③混合气体的总物质的量不再变化时④B的物质的量浓度不再变化时⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态⑥当v正(B)＝2v逆(C)A．①④⑤⑥B．②③⑥C．②④⑤⑥D．只有④A[A为固态，反应正向进行时气体质量增大，逆向进行时气体质量减小，所以，密度不变时平衡，①正确；该反应前后气体体积不变，所以压强不变时不一定平衡，②错误；该反应前后气体物质的量相等，所以混合气体的总物质的量不变不一定平衡，③错误；B的浓度不变，说明反应达到平衡，④正确；混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态，说明气体的质量不变，正、逆反应速率相等，反应达到平衡，⑤正确；v正(B)＝2v逆(C)时，说明正、逆反应速率相等，反应达到平衡，⑥正确。
高考化学一轮课时达标习题 第10章 化学实验(1)(含解析)-人教版高三全册化学试题
第10章化学实验（1）1．在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上印有下列警示标记中的( D )解析浓硫酸是有强氧化性的腐蚀性酸，D项正确。
2．实验室中保存下列化学药品的方法不妥当的是( C)A．将AgNO3晶体放在棕色试剂瓶中B．NaOH溶液保存在带橡胶塞的细口试剂瓶中C．金属钾、钠和非金属白磷保存在煤油中D．浓硝酸溶液保存在棕色试剂瓶中解析白磷易自燃，须存放在水中，C项错误。
3．在进行化学实验时必须注意安全，下列说法不正确的是( D)A．如果苯酚浓溶液沾在皮肤上应立即用酒精清洗B．不慎将酸液溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛C．不慎将浓碱液沾到皮肤上，应立即用抹布拭去，再用大量水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液D．如果酸流到实验台上，立即用适量的氢氧化钠溶液中和，然后用水冲洗，再用抹布擦干4．完成下列实验，所选装置正确的是( A)选项 A B C D实验目的检查装置气密性实验室用纯碱和稀硫酸制备二氧化碳用已知浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度的盐酸从碘的CCl4溶液中分离出碘实验装置5．下列有关实验现象的预测或装置的选用正确的是( B)A ．用装置(Ⅰ)加热草酸晶体获取某些气体(草酸晶体的熔点为101.5 ℃，分解温度约为150 ℃)B ．用装置(Ⅱ)进行实验时，酸性KMnO 4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去C ．用装置(Ⅲ)进行实验时，广口瓶内先有浅红棕色气体出现后又变为无色，且不会产生空气污染D ．用装置(Ⅳ)分离溴苯和苯的混合物解析 草酸晶体熔点(101.5 ℃)低于分解温度(150 ℃)，未分解就先熔化，试管口应向上倾斜，A 项错误；浓硫酸与蔗糖(含少量水)作用，有CO 2、SO 2生成，SO 2能还原高锰酸钾，从而使酸性高锰酸钾溶液褪色，B 项正确；产生的NO 污染空气，C 项错误；装置中缺少温度计，D 项错误。
6．下列操作完全正确的一组是( A )①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部 ②给盛有液体的体积超过13容积的试管加热③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味④将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管⑤取用放在细口瓶中的液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着地面⑥将烧瓶放在桌上，用力塞紧塞子 ⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿 ⑧将胶头滴管垂直伸进试管内滴加液体⑨稀释浓硫酸时，把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中⑩检查装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热 A ．①④⑦⑩B ．①④⑤⑦⑩C ．①④⑤⑦⑧⑩D ．④⑤⑦⑩解析 ②给试管中液体加热时，液体的体积不能超过试管容积的13，错误；③闻气体的气味时，不能把鼻孔靠近容器口，错误；⑤取用放在细口瓶中的液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签应对着手心，防止标签被腐蚀，错误；⑥将烧瓶放在桌上，用力塞紧塞子，容易使烧瓶破裂，错误；⑧滴加液体时，胶头滴管应垂直在试管口上方，错误；⑨稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢注入水中，且不断用玻璃棒搅拌，错误。
2018年高考化学新人教版一轮复习：第10练 含解析
一、写出下列反应的离子方程式[产物与过量的物质继续反应型]1．向Na2CO3溶液中滴入盐酸溶液至过量2．向Ba(OH)2溶液中通入CO2气体至过量3．向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量4．向NaAlO2溶液中滴入盐酸溶液至过量5．向NaAlO2溶液中通入CO2气体至过量[酸式盐与碱反应型]6．向NaHCO3溶液中加入足量澄清石灰水7．向NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水8．向Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液9．向Ca(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液10．向Mg (HCO3)2溶液中加入少量的澄清石灰水11．向Mg(HCO3)2溶液中加入足量的澄清石灰水[限制条件型]12．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至刚好沉淀完全13．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性14．氢氧化钡溶液与KAl(SO4)2·12H2O(明矾)的反应生成沉淀的物质的量最大：___________________________________________________________________________________________________________________________ ____。
生成沉淀的质量最大：_______________________________________________________________________________________________________________________________ ____。
[竞争反应型]15．向NH4HCO3溶液中加入少量NaOH溶液16．向NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液并加热[氧化还原型]17．含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。
写出发生反应的离子方程式：(1)x＝0.4a(2)x＝0.6a(3)x＝a(4)x＝1.5a二、离子方程式的书写判断18．向10 mL 0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等浓度Ba(OH)2溶液x mL，下列叙述正确的是()A．x＝10时，溶液中有NH＋4、Al3＋、SO2－4，且c(NH＋4)＝c(Al3＋)B．x＝20时，溶液中所发生反应的离子方程式为Al3＋＋2SO2－4＋2Ba2＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O＋2BaSO4↓C．x＝30时，溶液中有Ba2＋、AlO－2、OH－，且c(OH－)<c(AlO－2)D．滴加过程中，生成沉淀的最大物质的量为0.003 mol19．(2015·江西吉水三校第一次联考)下列离子方程式书写正确的是()A．向苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O－＋CO2＋H2O―→2C6H5OH＋CO2－3 B．NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液反应：HSO－3＋OH－===SO2－3＋H2OC．Fe(OH)2溶于稀HNO3：Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2OD．H182O2中加入H2SO4酸化的KMnO4：5H182O2＋2MnO－4＋6H＋===518O2↑＋2Mn2＋＋8H2O答案解析1．CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O解析该反应分步进行：(1)CO2－3＋H＋===HCO－3，(2)HCO－3＋H＋===CO2↑＋H2O，把(1)、(2)方程式叠加即得到答案。
2018版高考化学(人教版)一轮复习文档：第2章 化学物质及其变化 第1节 课时分层训练3 Word版含答案
课时分层训练(三)物质的组成、分类和性质A组专项基础达标(建议用时：30分钟)1．分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是() A．H2O、HCOOH、Cu2(OH)2CO3均含有氧元素，都是氧化物B．HClO、H2SO4(浓)、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸C．HF、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水，都是电解质D．HCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有两个氢原子，都是二元酸B[氧化物为两种元素化合物，A错；CH3CH2OH不是电解质，C错；HCOOH 只电离出一个H＋，为一元酸，D错。
]2．表中所列物质或概念间的从属关系符合如图所示关系的是()C[化合物，化合物属于纯净物，C对；氧化还原反应也可能是吸热反应，D错。
] 3．(2017·无锡模拟)下列物质的分类结果全部正确的是()A．NO2——酸性氧化物Na2O2——碱性氧化物Al2O3——两性氧化物B．汽油——混合物胆矾——纯净物HD——单质C．纯碱——碱硫化氢——酸小苏打——酸式盐D．液氯——非电解质硫酸钡——强电解质醋酸——弱电解质B[A项，NO2不是酸性氧化物，Na2O2不是碱性氧化物；C项，纯碱是盐不是碱；D项，液氯为单质，不是非电解质。
]4．空气中的灰尘、硫酸、硝酸等颗粒物组成的气溶胶系统造成视觉障碍的叫霾。
当水汽凝结加剧、空气湿度增大时，霾就会转化为雾。
二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物这三项是雾霾的主要组成。
以下说法不正确的是()【导学号：95812014】A．雾霾天，汽车车灯照出通路的现象属于丁达尔效应B．雾霾的形成与工业排放的烟气和汽车尾气有关系C．防雾霾口罩的原理与过滤、渗析类似，防雾霾效果好的口罩往往呼吸阻力较大D．PM2.5是直径小于或等于2.5 μm的污染物颗粒，完全属于胶体粒子的直径范围D[胶粒直径范围为1 nm～100 nm即1×10－9m～1×10－7m，而1 μm＝1×10－6 m。
2018版高考化学(人教版)一轮复习文档：第10章 化学实验基础 第3节 课时分层训练32 Word版含答案
课时分层训练(三十二)气体的实验室制法和性质探究A组专项基础达标(建议用时：30分钟)1．(2017·石家庄模拟)下列实验方案不能达到相应实验预期目的的是()【导学号：95812263】③④A．①用铜和浓硝酸制取少量NO2B．②比较S、C、Si的非金属性C．③验证HCl溶解性D．④用于吸收NH3尾气，并防止倒吸A[A项，NO2不能用排水法收集，因为NO2与H2O反应。
]2．(2016·江苏高考)根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤。
下列图示装置和原理能达到实验目的的是()【导学号：95812264】A．制取氨气B．制取NaHCO3C ．分离NaHCO 3D ．干燥NaHCO 3C [A 项中，制取NH 3应用Ca(OH)2和NH 4Cl 固体加热，A 不正确；B 项中，CO 2气体应长管进、短管出，B 不正确；C 项中，析出的NaHCO 3晶体用过滤的方法分离，C 正确；D 项中NaHCO 3应低温烘干，不能直接加热，易发生反应2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O ，D 不正确。
]3．(2014·天津高考)实验室制备下列气体时，所用方法正确的是( )A ．制氧气时，用Na 2O 2或H 2O 2作反应物可选择相同的气体发生装置B ．制氯气时，用饱和NaHCO 3溶液和浓硫酸净化气体C ．制乙烯时，用排水法或向上排空气法收集气体D ．制二氧化氮时，用水或NaOH 溶液吸收尾气A [Na 2O 2、H 2O 2制取O 2的反应分别为2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑、2H 2O 2=====MnO 22H 2O ＋O 2↑，均可选取固体与液体在不加热条件下制取气体的装置，A 正确。
Cl 2通过饱和NaHCO 3溶液时产生CO 2气体，应先用饱和NaCl 溶液除去HCl ，再用浓硫酸进行干燥，B 错误。
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课时分层训练(三十一)物质的分离、提纯和检验A组专项基础达标(建议用时：30分钟)1．下列有关实验的操作或叙述错误的是()A．分离Br2和苯的混合物可用分液漏斗和烧杯进行分液B．验证Fe2(SO4)3溶液中含Fe2＋的方法是加入酸性KMnO4溶液，紫色褪去C．向硫酸亚铁溶液中滴加硫氰化钾溶液，溶液变为血红色，说明溶质已变质D．提纯混有少量NaCl的KNO3的过程是：加热溶解→降温结晶→过滤→洗涤→干燥A[Br2与苯互溶不分层，不能用分液法分离。
]2．(2014·全国卷Ⅰ节选)在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是()B[蒸馏操作时，用直形冷凝管，温度计水银球放至蒸馏烧瓶支管口处。
] 3．(2014·重庆高考)下列实验可实现鉴别目的的是()【导学号：95812255】A．用KOH溶液鉴别SO3(g)和SO2B．用湿润碘化钾淀粉试纸鉴别Br2(g)和NO2C．用CO2鉴别NaAlO2溶液和CH3COONa溶液D．用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液C[SO3和SO2都是酸性氧化物，都能与KOH溶液发生反应生成相应的含氧酸盐：SO3＋2KOH===K2SO4＋H2O，SO2＋2KOH===K2SO3＋H2O，且都无明显现象，不能实现鉴别目的，选项A不正确。
Br2(g)和NO2都具有较强的氧化性，都能将I－氧化为I2而使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，不能实现鉴别目的，选项B 不正确。
NaAlO2溶液中通入CO2发生反应：2NaAlO2＋3H2O＋CO2===2Al(OH)3↓＋Na2CO3，有白色沉淀生成，CH3COONa溶液中通入CO2不发生反应，无明显现象，可实现鉴别目的，选项C正确。
BaCl2溶液与AgNO3溶液可发生反应：Cl－＋Ag＋===AgCl↓，产生白色沉淀，BaCl2溶液与K2SO4溶液可发生反应：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓，也产生白色沉淀，不能实现鉴别目的，选项D不正确。
] 4．(2017·唐山模拟)实验室制备乙酸丁酯，反应温度要控制在115 ℃～125 ℃之间，其他有关数据如下表：【导学号：95812256】A．不能边反应边蒸出乙酸丁酯的原因：乙酸丁酯的沸点高B．不用水浴加热的原因：乙酸丁酯的沸点高于100 ℃C．从反应后混合物中分离出粗品的方法：用Na2CO3溶液洗涤后分液D．由粗品制精品需要进行的操作：加吸水剂、蒸馏B[不用水浴加热的原因不是因为乙酸丁酯的沸点高而是反应温度高于水的沸点。
]5．(2017·洛阳统考)为提纯下列物质(括号中为杂质)，所选除杂试剂和分离方法都正确的是()B[用四氯化碳作萃取剂，通过萃取、分液除去水中溶解的溴，B项正确；正确的做法是直接加热使I2挥发，C项错误；MgCl2和FeCl2的混合液中加入NaOH溶液，Mg2＋和Fe2＋都生成沉淀，D项错误。
]6．某溶液中可能存在Br－、CO2－3、SO2－3、Al3＋、I－、Mg2＋、Na＋7种离子中的某几种。
现取该溶液进行实验，得到如下现象：①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成；③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。
据此可以判断，该溶液肯定不存在的离子组是()A．Al3＋、Mg2＋、SO2－3B．Mg2＋、CO2－3、I－C．Al3＋、SO2－3、I－D．Al3＋、Br－、SO2－3A[根据①溶液中有Br－和CO2－3，根据离子共存原则，不存在Al3＋、Mg2＋；根据②溶液中无SO2－3；根据③不能确定是否含有I－，因为在①中氯水可能把I－氧化成IO－3，致使溶液不变蓝色。
]7．(2017·福建普通高中质检)7瓶分别含有Ca2＋、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Fe2＋、NH＋4、Na＋的溶液，只用一种试剂即可鉴别，该试剂是()A．KMnO4溶液B．KSCN溶液C．NaOH溶液D．氨水C[加入NaOH溶液后，产生红褐色沉淀的含有Fe3＋；先产生白色沉淀，后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色的含有Fe2＋；先产生白色沉淀，后白色沉淀又消失的含有Al3＋；只产生白色沉淀的含有Mg2＋；加热产生刺激性气味气体的含有NH＋4；加少量NaOH溶液时无明显现象，加大量时出现白色浑浊的含有Ca2＋；始终无明显现象的含有Na＋。
不使用氨水鉴别，是因为Al3＋、Mg2＋与NH3·H2O 反应的现象相同，无法区别。
]8．某无色溶液中含有K＋、Cl－、OH－、SO2－3、SO2－4，为了检验除OH－外的其他所有阴离子，拟用盐酸、硝酸、硝酸银溶液、氢氧化钡溶液、溴水和酚酞六种试剂，设计如下实验步骤，并记录相关现象。
下列有关结论错误的是()【导学号：95812257】A．试剂③是AgNO3溶液，试剂⑤是HNO3，现象1中白色沉淀是AgClB．现象3中白色沉淀是BaSO4C．产生现象2的离子方程式：Br2＋2H2O＋SO2===4H＋＋2Br－＋SO2－4D．试剂②是盐酸，试剂③是硝酸A[结合题图转化流程可以判断，试剂①是氢氧化钡溶液，其可使SO2－3、SO2－4与Cl－分离，则白色沉淀A是硫酸钡和亚硫酸钡的混合物；试剂②是盐酸，沉淀B是硫酸钡，滴加试剂③(硝酸)，沉淀不溶解。
根据溶液褪色可知，试剂④是溴水，则试剂⑤是AgNO3溶液。
]9．(2017·武汉模拟)某氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。
为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按如图所示步骤进行操作。
下列说法中正确的是()A．起始滤液的pH＝7B．试剂Ⅰ为Ba(NO3)2溶液C．步骤②中加入试剂Ⅱ的目的是除去Ba2＋D．图示的步骤中必须要经过2次过滤操作C[结合流程图可知，实验过程中先将样品溶于水，过滤后，向滤液中加入试剂Ⅰ(BaCl2溶液)，使SO2－4、CO2－3分别生成BaSO4、BaCO3沉淀，过滤后再向滤液中加入试剂Ⅱ(K2CO3溶液)，以除去引入的Ba2＋，过滤掉生成的BaCO3沉淀后再向滤液中加入试剂Ⅲ(盐酸)，以除去引入的CO2－3，最后加热蒸干Q可得纯净的KCl晶体。
起始时滤液中含有K2CO3，由于CO2－3水解而使滤液显碱性，A 项错误；试剂Ⅰ不能为Ba(NO3)2溶液，否则会引入难以除去的NO－3，B项错误；图示中的2次过滤操作可以合并为1次，D项错误。
]10．工业品MnCl2溶液中含有杂质，利用锰粉、草酸、硫酸锰分别除去Pb2＋、Ca2＋、Mg2＋制得纯净的MnCl2，工艺流程如下：回答下列问题：【导学号：95812258】(1)过滤所需的玻璃仪器主要有__________________________________，加热搅拌的作用是_______________________________。
(2)弃渣Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的主要成分分别为________、___________________、________。
反应①的离子方程式为________________。
(3)利用草酸(H2C2O4，弱酸)除去Ca2＋的离子方程式为___________。
(4)加入氯化钡溶液主要是为了除去________，检验该离子是否除尽的方法为_____________________________________________。
(5)已知MnCl2溶液呈弱酸性，操作X为________(填字母序号)。
A．蒸发结晶B．降温结晶C．萃取分液D．蒸馏[解析](1)过滤所需的玻璃仪器主要有漏斗、烧杯、玻璃棒，加热搅拌的作用是加快反应速率。
(2)根据题意，结合流程图知，弃渣Ⅰ为金属铅，锰与Pb2＋发生臵换反应；弃渣Ⅱ为硫酸镁，弃渣Ⅲ为硫酸钡。
(3)草酸与Ca2＋反应生成草酸钙沉淀，注意草酸为弱酸，不能拆写成离子。
(4)加入BaCl2溶液主要是为了除去溶液中的SO2－4。
(5)蒸发溶剂，使溶液由不饱和变为饱和，继续蒸发，过剩的溶质就会呈晶体析出，叫蒸发结晶。
MnCl2溶液呈弱酸性，是因为Mn2＋水解，不能用蒸发结晶的方法，而用蒸发浓缩、冷却结晶(即降温结晶)的方法。
萃取分液是分离互不相溶的液体混合物。
[答案](1)漏斗、烧杯、玻璃棒加快反应速率(2)铅(或Pb)硫酸镁(或MgSO4)硫酸钡(或BaSO4)Mn＋Pb2＋===Mn2＋＋Pb(3)H2C2O4＋Ca2＋===CaC2O4↓＋2H＋(4)SO2－4取少量上层澄清溶液于试管中，滴加BaCl2溶液，如无沉淀出现则说明SO2－4已除尽，反之则没有除尽(5)B11．现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Na＋、Al3＋、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋和五种阴离子Cl－、OH－、NO－3、CO2－3、X中的一种。
【导学号：95812259】(1)某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是________和________(填化学式)。
(2)为了确定X，现将(1)中的两种物质记为A和B，含X的物质记为C，当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味的气体；当C与A的溶液混合时产生棕黄色沉淀，向该沉淀中滴入稀硝酸沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。
则X为________(填字母序号)。
A．SO2－3B．SO2－4C．CH3COO－D．SiO2－3(3)Cu投入到装有D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，则物质D一定含有上述离子中的________(填相应的离子符号)，有关反应的离子方程式为____________________。
(4)利用上述已经确定的物质，可以检验出D、E中的阳离子。
请简述实验操作步骤、现象及结论：____________________。
[解析](1)阴离子中的CO2－3只能与五种阳离子中的Na＋大量共存，则一定有Na2CO3；OH－只能与剩余的四种阳离子中的Ba2＋大量共存，则一定有Ba(OH)2。
(2)当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味的气体，红褐色沉淀为Fe(OH)3，气体为CO2，应发生了相互促进的水解反应为2Fe3＋＋3CO2－3＋3H2O===2Fe(OH)3↓＋3CO2↑，则B为Na2CO3，A为Ba(OH)2，C中含有Fe3＋。
当C与A的溶液混合时产生棕黄色沉淀，向该沉淀中滴入稀HNO3，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解，因SO2－3、SiO2－3与Fe3＋不能大量共存，CH3COO －不可能生成钡盐沉淀，则X只能为SO2－4，则C为Fe2(SO4)3。
(3)红棕色气体为NO2，则D中一定含有NO－3，离子反应方程式为3Cu＋8H＋＋2NO－3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。