人教版9年级化学课题2酸和碱的中和反应教学案
人教版初三化学下册课题2酸和碱的中和反应-教学设计
8.3 酸和碱的反应教学设计一、教材分析（一）教材的地位及其作用本课题从实验入手来介绍中和反应。
中和反应是酸和碱的重要性质，是贯穿酸、碱、盐知识体系的一个重要纽带，既建立了酸和碱之间的联系，又为盐与复分解反应奠定了基础。
同时还为高中学习中和滴定做准备，尤其重要的是中和反应在日常生活和工农业生产中有着广泛应用。
因此，在课程标准中，中和反应体现在两个一级主题里，既是《生活中常见的化合物》酸和碱的主要性质，又是《物质的化学变化》中复分解反应的典型反应，学习本节内容能使学生能充分了解化学与生产生活的联系。
为了说明中和反应的产物，简单介绍了盐的概念。
教材安排的活动与探究，目的是通过学生的亲身体验，增强对这部分知识的认识。
中和反应在实际生活中有广泛的应用，是本章的重点和关键，起着承前启后的作用，所以，教材没有简单将它作为酸或碱的性质来介绍，而是综合起来专门编成一个课题来说明。
本节课安排在常见的酸和碱之后，学生们在有了酸、碱性质的基础之上再来学习本节课就更容易接受和掌握。
同时为下一节盐的学习打下一定的基础。
这种安排有助于学生对新旧知识的重新构建。
（二）教学目的知识与技能：1 、通过实验探究初步领会中和反应的概念。
2、了解中和反应在实际生活中的应用。
3、了解溶液酸碱度的改变方法过程与方法：1、通过学生自主的实验探究，初步学会判断化学反应是否发生的某些方法。
2、通过合作探究、讨论交流，培养学生发现问题，解决问题以及动手实践的能力和团结协作的能力。
情感态度与价值观：1 、进一步增强学习化学的兴趣。
2、培养学生实事求是的科学精神。
3、通过中和反应在生活中的应用，体会化学与社会的密切关系，提高自身科学素养。
（三）教学的重难点1、教学重点：中和反应的定义、实质及其应用。
2、教学难点：中和反应的探究过程和反应实质的理解。
二、学生学情分析学生在前面已经听到过酸碱中和这个词，但是并不了解酸碱中和反应的实质。
这为本课中和反应的应用做了铺垫。
《课题2 酸和碱的中和反应教案》初中化学人教课标版九年级下册教案
课题2酸和碱的中和反应教案教学目标1.知识与技能①知道酸和碱之间发生的中和反应。
②了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。
2.过程与方法①通过自主探究，培养学生发现问题、解决问题的能力和动手操作能力。
②通过讨论交流，培养学生收集处理信息的能力和良好的学习习惯。
3.情感、态度与价值观①通过中和反应的实际应用，加深对中和反应理解的同时，体会化学与人类生产、生活、的密切联系，进一步增强学生学好化学的决心。
②进一步增强学习化学的兴趣。
③培养学生实事求是的科学精神。
教材的作用和地位本课是学习常见酸和碱之后进一步学习的。
主要是中和反应及中和反应的应用、酸碱度的测定两部分。
本节课主要学习中和反应及中和反应的应用。
从教材体系来看,中和反应既是对酸碱化学性质的延续和深化,同时又引出另一类化合物——盐，起着承上启下的作用，同时又为今后高中学习酸碱中和滴定的定量分析打下基础。
从教育目的看，中和反应在生活、生产上具有广泛的应用，研究它更具有现实意义，能更好体现化学走向生活的理念。
从中考方面来看，本课题是中考考点之一。
因此本节课既是本章的重点，也是初中化学的重点之一。
学情分析对于什么是酸，什么是碱，如何鉴别酸或碱，学生已经较为熟悉，而且对酸、碱的有关物理、化学性质有所了解，但对于酸和碱之间是否会发生什么反应？如何通过具体的实验来探究？这些问题大多数学生从来没有思考过，所以需教师设置问题来激发学生的探究欲望。
所以本节课从生活实际入手，设计有利于学生学习的情境，逐步学习新知识。
重点难点1、教学重点-----中和反应及其应用2、教学难点-----中和反应实质教学仪器及药品仪器：烧杯、滴管、试管药品：氢氧化钠溶液、酚酞溶液、稀盐酸、氢氧化铜教学方法实验探究、观察、分析、归纳、联系生活、活动实践教学过程7.1 教学活动【导入】知识回顾、创设情境1、常见酸碱指示剂及变色规律？2、常见的酸和碱有哪些？3、酸具有哪些相似性质？碱具有哪些相似性质？生活中，有的同学被蚊虫叮咬过，为了减轻痒痛，你都采取了哪些方法？为什么要这样做？【讲授】推进新课、猜想假设你们想知道这个奥妙吗？要想揭开这个谜，这节课我们就一起学习：课题2酸和碱的中和反应。
人教版九年级化学下册：第十单元 课题2 酸和碱的中和反应教案
人教版九年级化学下册第十单元课题2 酸和碱的中和反应教案一、教学目标1.了解酸和碱的性质及中和反应的基本概念；2.掌握酸和碱的中和反应的化学方程式；3.理解酸碱中和反应在日常生活中的应用。
二、教学重难点1.掌握酸和碱的基本性质和中和反应的化学方程式；2.理解酸碱中和反应在生活中的实际应用。
三、教学准备1.教师准备：九年级化学教材、草纸、酸称、碱称、PH试纸、酸和碱的示例物质（可选用柠檬汁、洗衣粉溶液等）；2.学生准备：课本、草纸、笔、实验记录本。
四、教学过程1. 导入（5分钟）通过提问了解学生对于酸和碱的性质有哪些了解，引导学生回顾上一课的学习内容。
2. 知识讲解与实验演示（15分钟）教师通过讲解和实验演示的方式，介绍酸和碱的性质以及他们的中和反应。
教师可以选取柠檬汁和洗衣粉溶液作为示例物质，并使用PH试纸进行检测。
教师首先将柠檬汁称入一个容器中，然后使用PH试纸进行检测，观察试纸的变化。
接下来，教师将洗衣粉溶液称入另一个容器中，同样使用PH试纸进行检测，并观察试纸的变化。
通过实验演示，让学生亲身体验酸和碱的性质，并了解它们的中和反应。
3. 学生实验与讨论（20分钟）将学生分成小组，每个小组选择一种酸和一种碱的溶液，用PH试纸检测其酸碱性质。
然后，组内学生将酸和碱按一定比例混合，在观察过程中记录试纸的变化。
实验结束后，教师组织学生进行讨论，总结混合酸碱溶液的酸碱性质变化，以及中和反应的特点。
4. 拓展实验（15分钟）教师可以进行一些拓展实验，让学生通过实验进一步探索酸碱中和反应的特点和应用。
例如，可以让学生探究酸和碱的中和反应是否会产生气体。
可以将白醋和小苏打溶液放入两个独立的容器中，然后将两个容器连在一起。
观察容器中是否有气泡产生，并通过PH试纸测试溶液的酸碱性质。
通过拓展实验，让学生进一步了解酸碱中和反应的特点，并发现酸碱中和反应的一些常见应用。
5. 归纳总结（10分钟）教师和学生一起归纳总结本节课的重点内容，包括酸和碱的性质、酸和碱的中和反应的化学方程式以及酸碱中和反应在日常生活中的应用。
人教版九年级化学教案：10.2酸与碱的中和反应
人教版九年级化学教案：10.2 酸与碱的中和反应一、教学目标1.理解酸与碱的中和反应概念；2.掌握酸与碱的中和反应的化学方程式；3.了解酸碱指示剂的基本原理和使用方法；4.能够设计简单的实验，观察和验证酸碱中和反应。
二、教学重点1.酸与碱的中和反应的概念和特点；2.酸碱指示剂的基本原理和使用方法。
三、教学内容1.酸与碱的中和反应概念–酸与碱的定义；–酸与碱的中和反应的定义和特点。
2.酸碱中和反应的化学方程式–酸与碱中和生成盐和水的化学方程式；–酸碱中和反应的离子方程式。
3.酸碱指示剂–酸碱指示剂的作用和原理；–常用的酸碱指示剂和其颜色变化；–使用酸碱指示剂判断酸碱溶液的酸碱性。
四、教学过程1. 导入（5分钟）通过提出问题的方式，激发学生对酸与碱的认知和兴趣，如“你们都吃过柠檬吗？柠檬是酸性的还是碱性的？”引导学生思考，并简要复习酸和碱的定义。
2. 学习与讨论（30分钟）酸与碱的中和反应概念1.酸与碱的定义–酸的定义：能够释放出H+离子的化合物；–碱的定义：能够接受H+离子的化合物。
2.酸与碱的中和反应的定义和特点–中和反应的定义：酸和碱反应生成盐和水的化学反应；–特点：反应产生盐和水，pH值接近中性，有放热现象。
酸碱中和反应的化学方程式1.酸与碱中和生成盐和水的化学方程式–酸的通式：H+ + 阴离子→ 盐 + H2O；–碱的通式：OH- + 阳离子→ 盐 + H2O。
2.酸碱中和反应的离子方程式–离子方程式：H+ + OH- → H2O。
酸碱指示剂1.酸碱指示剂的作用和原理–作用：用于酸碱溶液的测定和判断；–原理：酸碱指示剂的颜色在不同酸碱溶液中发生变化，通过观察颜色可判断溶液的酸碱性。
2.常用的酸碱指示剂和其颜色变化–酚酞：酸性溶液为无色，碱性溶液为粉红色；–甲基橙：酸性溶液为红色，碱性溶液为黄色；–酸性紫：酸性溶液为红色，碱性溶液为蓝色。
3.使用酸碱指示剂判断酸碱溶液的酸碱性–取少量酸碱指示剂滴于待测溶液中；–根据颜色的变化判断溶液的酸碱性，如颜色变化为酸性则为酸性溶液，颜色变化为碱性则为碱性溶液，颜色无变化则为中性溶液。
九年级化学下册第十单元酸和碱课题2酸和碱的中和反应10.2.1中和反应教案(新版)新人教版
（1）随堂测试的完成情况：学生能够按时完成随堂测试，测试卷面整洁。
（2）随堂测试的成绩：学生的平均成绩达到预期目标，表明对中和反应的知识点有较好的掌握。
4. 作业完成情况：
（1）作业的提交情况：学生能够按时提交作业，作业提交率达到100%。
（2）作业的质量：学生能够按照要求完成作业，作业内容准确、完整。
（2）观和生成物的性质，判断是否为酸碱反应，进而判断是否为中和反应。
3. 中和反应的特点：
（1）反应物和生成物都是化合物。
（2）反应过程中，酸的氢离子与碱的氢氧根离子结合生成水。
（3）反应过程中，酸的阴离子与碱的阳离子结合生成盐。
4. 中和反应的实质：
（1）酸的氢离子与碱的氢氧根离子结合生成水的过程。
句：酸和碱作用生成盐和水的反应是中和反应，判断方法是观察反应物是否为酸和碱，生成物是否为盐和水。
板书设计：
1. 中和反应：酸+碱→盐+水
2. 判断方法：
- 反应物：酸、碱
- 生成物：盐、水
3. 实质：
- 酸的氢离子与碱的氢氧根离子结合生成水
- 酸的阴离子与碱的阳离子结合生成盐
2. 中和反应的应用与实际意义：
为了改进这些问题，我计划在未来的教学中采取以下措施。首先，我将在讲解中和反应的概念时，通过更多的实例和对比，帮助学生更好地理解酸和碱的作用生成盐和水的反应物和生成物。其次，我将加强对小组讨论的组织和指导，确保每个学生都能积极参与并充分表达自己的观点。最后，我将通过更多的练习和案例，帮助学生巩固中和反应的判断方法。
鼓励学生提出自己的观点和疑问，引导学生深入思考，拓展思维。
技能训练：
设计实践活动或实验，让学生在实践中体验酸和碱的中和反应的应用，提高实践能力。
课题2酸和碱的中和反应(第1课时)优秀教学案例九年级化学下册(人教版)
（三）小组合作
1.组织学生进行小组讨论，鼓励学生相互交流、分享心得，培养学生的团队协作能力。
2.设计小组实验，让学生在合作中发现问题、解决问题，提高学生的实践能力。
3.开展小组竞赛，激发学生的竞争意识，提高学生的学习积极性。
课题2酸和碱的中和反应（第1课时）优秀教学案例九年级化学下册（人教版）
一、案例背景
本节课的主题是“酸和碱的中和反应”，是九年级化学下册（人教版）的重要内容。通过学习本节课，学生能够理解酸碱中和反应的概念，掌握中和反应的实质，以及能够运用中和反应的知识解决实际问题。在教学过程中，我以生活实际为切入点，引导学生探究酸碱中和反应的原理，激发学生的学习兴趣，培养学生的实践能力和创新精神。
四、教学内容与过程
（一）导入新课
1.利用生活实例导入，如用食醋除去水壶中的水垢，引导学生思考酸碱中和反应的概念。
2.设计实验情景，如酸碱中和滴定实验，激发学生的好奇心，引发学生的思考。
3.提问学生：“你们在生活中还见过哪些酸碱中和反应的现象？”让学生结合生活实际，思考酸碱中和反应的应用。
（二）讲授新知
1.采用问题驱动的教学方法，引导学生主动探究酸碱中和反应的原理。
2.通过实验、讨论、总结等方式，培养学生团队协作、沟通交流的能力。
3.运用案例分析法，让学生学会将理论知识应用于实际生活中，提高学生的实践能力。
4.培养学生自主学习、独立思考的能力。
（三）情感态度与价值观
1.培养学生对化学学科的兴趣，激发学生学习化学的积极性。
在教学设计上，我充分考虑学生的认知规律和接受能力，将教学内容分为三个部分：一是酸碱中和反应的概念，二是中和反应的实质，三是中和反应在生活中的应用。在教学过程中，我采用问题驱动的教学方法，引导学生通过实验、讨论、总结等方式主动探究，提高学生的思维能力和团队协作能力。
人教版九年级化学课题2酸和碱的中和反应.(教案)
人教版义务教育教科书◎物理九年级下册课题2酸和碱的中和反响第1 课时教学目标一、学问目标1.知道酸和碱之间能够发生中和反响，生成盐和水，并理解盐的概念。
2.从微观粒子的角度初步了解中和反响发生的原理，并能书写中和反响的化学方程式3.了解中和反响在实际生活和生产中的广泛应用。
二、力量目标通过活动与探究生疏酸和碱之间能够发生中和反响，培育学生的观看力量、比照力量、分析力量。
三、情感目标让学生生疏通过观看、试验、归纳、类比等方法可以获得化学学问，体验到化学活动布满探究性和制造性，培育学生勇于创和实践的科学精神。
教学重点试验证明中和反响的发生。
教学难点从离子的角度初步了解中和反响发生的原理。
教学过程一、课导入情景导入：呈现腌制的松花蛋图片。
介绍：松花蛋腌制过程中生成了碱，吃起来有涩味，蘸少量醋〔含醋酸〕食用，涩味会消逝。
质疑：涩味消逝是否会由于碱和醋酸发生了化学反响呢？提出假设：碱和酸能发生化学反响二、课教学演示试验：取少量氢氧化钠溶液于试管，滴加稀盐酸，观看现象。
教师备课系统──多媒体教案学生观看现象，思考、沟通。
引导：是否没有明显现象就说明氢氧化钠没有反响？怎样才能有明显的现象证明试管中的氢氧化钠已经反响了？学生联想：可以用指示剂紫色石蕊或无色酚酞。
争辩、沟通、设计方案。
方案1：NaOH 溶液〔无色〕→滴加酚酞溶液→溶液变为红色→滴加盐酸，震荡→溶液红色渐渐消逝。
方案2：盐酸〔无色〕→滴加酚酞溶液→溶液无色→滴加NaOH 溶液，震荡→溶液仍无色。
方案3：NaOH 溶液〔无色〕→滴加石蕊溶液→溶液变为蓝色→滴加盐酸，震荡→溶液变为紫色。
方案4：盐酸〔无色〕→滴加石蕊溶液→溶液红色→滴加NaOH 溶液，震荡→溶液变为紫色。
评价活动：各小组，从现象是否明显、是否简洁观看的角度，分析评价各个方案。
学生沟通、争辩，最终得出：方案1 为最正确方案。
演示试验：取少量氢氧化钠溶液于试管→滴加酚酞溶液→逐滴滴加稀盐酸。
九年级化学下册《酸和碱的中和反应》教案设计
九年级化学下册《酸和碱的中和反应》教案设计一、教学目标1.理解中和反应的概念及其在生活中的应用。
2.掌握酸碱中和反应的化学方程式书写方法。
3.能够运用中和反应的知识解决实际问题。
二、教学重难点1.重点：理解中和反应的概念及化学方程式的书写。
2.难点：运用中和反应的知识解决实际问题。
三、教学过程1.导入新课同学们，我们在日常生活中经常会遇到一些化学反应，比如酸和碱的反应。
今天我们就来学习一下酸和碱的中和反应，看看它们之间会发生怎样的变化。
2.学习新课（1）讲解中和反应的概念我们来看看什么是中和反应。
中和反应是指酸和碱在一定条件下发生的化学反应，盐和水。
这个过程可以用一个简单的例子来说明：当我们把盐酸和氢氧化钠混合时，它们会发生反应，氯化钠和水。
（2）分析中和反应的特点反应物是酸和碱。
物是盐和水。
反应是放热的。
（3）书写中和反应的化学方程式我们来看看如何书写中和反应的化学方程式。
以盐酸和氢氧化钠的反应为例，化学方程式如下：HCl+NaOH→NaCl+H₂O这里需要注意，化学方程式中的箭头表示反应方向，左边是反应物，右边是物。
同时，我们要保证化学方程式两边原子的种类和数目相等，这叫做质量守恒定律。
3.实践环节现在我们已经了解了中和反应的概念和化学方程式的书写，下面我们来动手实践一下。
（1）实验一：盐酸和氢氧化钠的反应请同学们按照实验步骤，将盐酸和氢氧化钠混合，观察反应现象，并记录下来。
（2）实验二：硫酸和氢氧化钡的反应同样地，请同学们将硫酸和氢氧化钡混合，观察反应现象，并记录下来。
（1）中和反应在农业中的应用我们可以利用中和反应来改良土壤的酸碱性。
例如，酸性土壤可以通过施用石灰（氢氧化钙）来中和，使其变得适宜植物生长。
（2）中和反应在医疗中的应用中和反应还可以用于治疗胃酸过多。
例如，胃舒平、胃必治等药物就是利用中和反应来减少胃酸对胃黏膜的刺激。
（3）中和反应在环保中的应用中和反应还可以用于处理工业废水。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
课题 2 酸和碱的中和反应（第1课时）教学案
班级：初三（）姓名：学科：化学课型：新授编者：审核：备课组
【学习目标】
1、了解盐的定义和中和反应。
2、了解中和反应在实际中的应用。
【学习重点】中和反应。
【学习难点】中和反应的应用。
【学习过程】
一、复习（检查自我，我沉着！）
1、常见的酸：、、、等。
2、常见的碱：、、、等。
3、紫色石蕊溶液遇酸变色，遇碱变色；无色酚酞溶液遇酸色，遇碱变色。
4、写出下列反应的化学方程式
⑴盐酸与铝反应；
⑵硫酸除铁锈；
⑶二氧化碳的检验；
⑷久置在空气中的氢氧化钠变质；二、新授
（一）中和反应
先学（充实自我，我自强！）阅读p60-61（一、中和反应）
1、写出下列反应的化学方程式
⑴氢氧化钠和盐酸；
⑵氢氧化钠和硫酸；
⑶氢氧化钙和盐酸；
2、由和构成的化合物叫盐。
3、叫中和反应。
写出氢氧化铜和硫酸反应的化学方程式。
后教（完善自我，我能行！）
1、如何判断氢氧化钠与盐酸发生了化学反应？
演示:实验10-8,中和反应。
操作、现象。
2、分析盐溶液的构成粒子，常见金属离子与酸根离子构成的盐的化学式的写法。
（二）中和反应在实际中的应用
先学（充实自我，我自强！）阅读p61（二、中和反应在实际中的应用）
1、如果土壤呈酸性，可加适量的中和；
2、如果工厂的废水呈酸性，可加适量的中和；
3、人的胃液中胃酸的主要成分是，胃酸过多病人可服用性药物；昆虫叮咬人体时会分泌出蚁酸，形成肿块，可涂性药物，如。
后教（完善自我，我能行！）
1、改良酸性土壤时，碱性物质的选用；
2、治疗胃酸过多药物的选用原则及小结
含碱类物质：(胃舒平)Al(OH)3、Mg(OH)2 (不能用NaOH)
含碳酸盐类物质:(骨粉\碳酸钙片)CaCO3
(苏打片)Na2CO3\NaHCO3
三、巩固（测试自我，我细心！）
1、写出下表中盐的化学式
K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Cu2+ Cl—
SO42—
NO3—
2、下列四组物质中，其中按酸、碱、盐顺序排列的是（）
A．盐酸、碳酸钠、硫酸钡B．碳酸氢钠、氢氧化钙、氯化钠
C．氯化钠、氢氧化钠、硫酸D．硫酸、氢氧化钙、碳酸钠
3、胃酸的主要成分是盐酸，胃酸过多会引起胃痛。
下图是一种治疗胃病药物的标签。
请回答：
（1）该药物的主要作用是_________________，这种药物在胃中发生反应的化学方程式是_______________________ _______________ 。
（2）胃痛时吃几块苏打饼干（含Na2CO3）可减轻胃痛，该反应的化学方程式是：_________________________________________________________。
4、向200g某氢氧化钠溶液中滴入2滴酚酞，然后逐滴加入100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，溶液颜色恰好变成无色。
求这种氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。
（相对原子质量：Na——23，O——16，H——1，S——32）
课题 2 酸和碱的中和反应（第2课时）教学案
班级：初三（）姓名：学科：化学课型：新授编者：审核：备课组【学习目标】
1、知道pH的相关规定，学会用pH试纸测溶液的酸碱度；
2、了解溶液的酸碱度在实际中的意义。
【学习重点】pH的规定和测试方法。
【学习难点】测试方法。
【学习过程】
一、复习（检查自我，我沉着！）
1、叫中和反应。
2、写出下列反应的化学方程式
⑴盐酸与氢氧化钠反应；
⑵盐酸与氢氧化铝反应；
⑶硫酸与氢氧化钠反应；
⑷久置在空气中的氢氧化钠变质；
二、新授
（一）pH的相关规定
先学（充实自我，我自强！）阅读p61-62
1、常用pH表示，pH的范围通常在；
2、pH的规定：
pH 7，酸性，pH越小，酸性越
pH 7，中性
pH 7，碱性，pH越大，碱性越
3、测定pH最简便的方法是使用。
后教（完善自我，我能行！）
1、酸碱性——酸碱度——pH——酸碱
2、关于pH的数值
（二）溶液pH的测定
先学（充实自我，我自强！）
1、阅读，“活动与探究”
2、学生实验：测定一些溶液的pH，填写课本表格。
后教（完善自我，我能行！）
1、概括pH测定操作步骤：放、滴、比、得
注意点：pH试纸不能先用水润湿，要尽快（在半分钟内）读数，取整数。
2、引导学生适当记忆图10-17一些物质的pH（水果、厕所清洁剂、肥皂）
（三）pH的应用
先学（充实自我，我自强！）
阅读：了解溶液酸碱度的重要意义
后教（完善自我，我能行！）
1、了解溶液酸碱度的重要意义
⑴化工生产中的反应要在一定pH中。
pH的调节(加酸\碱\水后pH的娈化)方法。
⑵农植物生长要在适宜的pH中。
根据土壤pH选择适宜种植的植物；土壤pH的调节。
⑶雨水的pH与酸雨
⑷人体排出液Ph。
胃液的pH。
2、简介酸碱度对头发的影响。
三、巩固（测试自我，我细心！）
1、某洗涤剂的pH为12，向其中滴入2滴酚酞试液，溶液的颜色呈（）
A．红色 B．紫色 C．蓝色 D．无色
2、下图表示的是身边一些物质的近似pH。
有关这些物质的比较和判断正确的是（）
A．醋的酸性比酱油弱 B．西瓜汁显中性
C．肥皂水的碱性最强 D．苹果汁显碱性
3、把盐酸溶液逐滴滴入到氢氧化钠溶液中直至过量，溶液pH的变化曲线为 ( )
4
编号①②③④
常用物质食醋白酒石灰水纯碱
主要成分CH3COOH C2H5OH Ca(OH)2Na2CO3
pH 3 7 11 10
请按下列要求将表中对应物质的编号
．．填入空格处：
（1）属于酸的是_____________，属于碱的是___________，属于盐的是___________。
（2）黄蜂毒刺呈碱性，若某人被黄蜂蜇了，可用上述____________物质涂在皮肤上。
5、几种植物正常生长的土壤的pH是：马铃薯4.8—5.4、黄瓜7.0—8.0、苹果7.1—8.2、桃、梨7.3—8.1。
在某火力发电厂附近，比较适宜种植的植物是。