2018届高三化学二轮复习课件：专题四 物质结构 元素周期律

5.(2017四川成都九校第四次联考,10)原子序数依次增大的前20号元素 W、X、Y、Z,其中W-的电子层结构与氦相同,X、Y、Z的最外层电子 数分别比次外层电子数少2、1、7,Y-和Z+的电子层结构相同。下列叙
3.(2017东北三省四市二模,11)某短周期元素X,其原子的电子层数为n, 最外层电子数为2n+1。下列有关元素X的说法错误的是 ( A.元素X不可能是金属元素 B.元素X的气态氢化物不一定是电解质 C.元素X一定能形成化学式为KXO3的含氧酸钾盐 )
D.工业上制取X的单质时一定采用氧化还原反应
题组二
物质的类别与化学键
4.实现下列变化时,需要克服相同类型作用力的是 (
A.水晶和干冰的熔化 B.氯化钠和醋酸钠的熔化 C.乙醇和HCl溶于水 D.HCl和NaCl溶于水
)
答案 B 水晶属于原子晶体,熔化时断裂共价键;干冰熔化时破坏分子 间作用力,故A错误;氯化钠熔化破坏离子键,醋酸钠熔化破坏离子键,故 B正确;乙醇溶于水破坏分子间作用力,氯化氢溶于水破坏共价键,故C错 误;氯化氢溶于水断裂共价键,氯化钠溶于水断裂离子键,故D错误。
(3)质子数=阴离子的核外电子数
H、 H、 H——
3 1 2 ① 1 1 ②O 、O ——1
阳离子所带电荷数。
|阴离子所带电荷数|。
(4)选填“同素异形体”“同位素”“同系物”“同分异构体”。
。
。 。 。
2
3
③CH3CH3、CH3CH2CH3—— ④正戊烷、新戊烷——
答案 (1)中子数 (2)+ (3)(4)①同位素 ②同素异形体 ③同系物 ④同分异构体
4.掌握元素周期律的实质。了解元素周期表(长式)的结构( 考点二 元素周 2017课标Ⅰ,12 周期、族)及其应用。 5.以第3周期为例,掌握同一周期内元素性质的递变规律与 原子结构的关系。 6.以ⅠA和ⅦA族为例,掌握同一主族内元素性质递变规律
期律与元素周期 ; 表 2017课标Ⅱ,9; 2016课标Ⅰ,13 ; 2016课标Ⅱ,9; 2016课标Ⅲ,12 热点题型 元素 2017课标Ⅰ,12 “位—构—性” ; 2017课标Ⅱ,9; 2017课标Ⅲ,12
与原子结构的关系。
7.了解金属、非金属元素在周期表中的位置及其性质递变 规律。 8.了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。
考点一 考点二
原子结构与化学键 元素周期律与元素周期表 元素“位—构—性”
热点题型突破3
考点一 原子结构与化学键
主干回扣
1.原子结构 (1)质量数=质子数+ 。
(2)质子数=阳离子的核外电子数
2.核外电子排布规律
(1)电子层的划分
由内而外:1、2、3、4、5、6、7层(K、L、M、N、O、P、Q层),能量 由低到高 (2)核外电子的排布规律 ①每个电子层最多容纳的电子数为 ②最外层不超过 外层不超过 个。 个);次 个);倒数第
个(若最外层为K层,则不超过 个(若次外层为L层,则不超过
专题四
物质结构
元素周期律
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考纲要求 1.了解元素、核素和同位素的含义。 考点归纳 高考示例
考点一 原子结 2017课标Ⅱ,9; 2017课标Ⅲ,10 ; 2016课标Ⅱ,9
2.了解原子的构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、 构与化学键 中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。 3.了解原子核外电子排布规律。
答案 D 由W 与氖原子具有相同的电子层结构可知,W为氧元素;W与Y同主族,则Y为硫元
2-
)
素,进而推知Z为氯元素,X为铝元素。A项,一般,电子层越多,离子半径越大;具有相同电子层结 构的离子,原子序数越大,离子半径越小,故离子半径:Y>W>X。B项,元素非金属性越强,单质氧 化性越强,故氧化性:W>Z>Y。C项,化合物YW2为SO2,其具有强还原性。D项,Y2Z2为共价化合 物,只含共价键。
C.Ts在同族元素中非金属性最弱
176 D.中子数为176的Ts核素符号是 Ts 117
293 答案 D 中子数为176的Ts核素符号为 117 Ts。
2.(2017河南洛阳一模,10)W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短
周期主族元素,它们的最外层电子数之和为22,W与Y同主族,W2-具有与 氖原子相同的电子层结构。下列说法正确的是 ( A.简单离子半径:Y>X>W B.单质的氧化性:W>Y>Z C.化合物YW2具有强氧化性 D.化合物Y2Z2中只含共价键
答案 D 因为最外层电子数不超过8,K层最多容纳2个电子,故n=2或3, 当n=2时X为氮元素,当n=3时X为氯元素。A项,X为氮或氯元素,为非金 属元素,正确;B项,X对应的气态氢化物为NH3或HCl,NH3是非电解质, HCl是电解质,正确;C项,元素X可形成KNO3或KClO3,正确;D项,工业上 制取N2时,常采用分离液态空气法,错误。
解题必备 (1)元素符号周围数字的意义
,如:
(2)巧记10e 、18e 微粒 以Ne为中心记忆10电子粒子:
-
-
以Ar为中心记忆18电子粒子:
此外,10电子粒子中的CH4、NH3、H2O、HF失去一个H后剩余的—CH3、
—NH2、—OH、—F为9电子粒子,组合得到的物质如CH3CH3、CH3OH、 H2O2、N2H4、F2等也为18电子粒子。
三层不超过
个。
,然后依次排 。
③能量最低原理:即核外电子总是先排在 在 ,而原子失去电子时总是先失去
答案 (2)①2n2 ②8 2 18 8 32 ③能量低的内层 能量高的外 层 能量最高的最外层上电子
3.化学键 (1)概念 使离子相结合或原子相结合的作用力。
(2)分类
的化合物。
(3)化学键与物质类别的关系 离子化合物:含有
共价化合物:只含
的化合物。
(4)指出下列物质的化学键类型: ①Na2O2 ②AlCl3 ; ;
③NaCl
④NaH ⑤NH3· H2O
;
; 。
答案 (3)离子键 共价键 (4)①离子键、(非极性)共价键 ②共价键 ③离子键 ④离子键 ⑤(极性)共价键
典题精练
题组一 微粒的组成、结构 1.(2017北京理综,7)2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“ ”, tiá n),Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是 ( A.Ts是第七周期第ⅦA族元素 B.Ts的同位素原子具有相同的电子数 )