高三化学专题复习10氮及其化合物
高三化学知识点之氮及其化合物
精品小班课程辅导讲义讲义编号2014暑假12HX01辅导科目：化学年级：新高三课题氮及其化合物教学目标NH3、NO、NO2的性质。
理解硝酸与硝酸盐的性质。
教学重点、难点NH3、NO、NO2的性质。
理解硝酸与硝酸盐的性质。
教学内容一、考纲要求主题学习内容学习水平说明一些元素的单质和化合物氮氨 B（1）氨的物理性质和化学性质（2）工业合成氨的原理铵盐 B（1）铵根离子与碱溶液的反应（2）铵盐的不稳定性氮肥 A（1）常见氮肥：铵盐（NH4Cl、NH4NO3、NH4HCO3）二、知识梳理（一）氮气(1)氮元素在自然界中的存在形式：既有游离态又有化合态．空气中含N2 78％(体积分数)或75％(质量分数)；化合态氮存在于多种无机物和有机物中，氮元素是构成蛋白质和核酸不可缺少的元素．(2)氮气的物理性质：纯净的氮气是无色气体，密度比空气略小．氮气在水中的溶解度很小．在常压下，经降温后，氮气变成无色液体，再变成雪花状固体．(3)氮气的分子结构：氮分子(N2)的电子式为，结构式为N≡N．由于N2分子中的N≡N键很牢固，所以通常情况下，氮气的化学性质稳定、不活泼．(4)氮气的化学性质：①N2与H2化合生成NH3N2 +3H22NH3说明该反应是一个可逆反应，是工业合成氨的原理．②N2与O2化合生成NO：N2 + O2放电2NO说明在闪电或行驶的汽车引擎中会发生以上反应．(5)氮气的用途：①合成氨，制硝酸；②代替稀有气体作焊接金属时的保护气，以防止金属被空气氧化；⑧在灯泡中填充氮气以防止钨丝被氧化或挥发；④保存粮食、水果等食品，以防止腐烂；⑤医学上用液氮作冷冻剂，以便在冷冻麻醉下进行手术；⑥利用液氮制造低温环境，使某些超导材料获得超导性能．（二）一氧化氮和二氧化氮1、一氧化氮：无色无味气体，难溶于水，有很大毒性，在常温下极易被氧化成二氧化氮。
2NO＋O2→2NO22、二氧化氮：红棕色有刺激性气味气体，溶于水生成硝酸和一氧化氮。
2023届高三化学二轮复习——氮及其化合物课件
硝酸的化学性质
2、强氧化性和酸性
与金属单质
（1）浓硝酸＋金属→高价态金属硝酸盐＋NO2＋水
（2）稀硝酸＋金属→高价态金属硝酸盐＋NO＋水
（3）浓硝酸＋非金属→（加热）最高价含氧酸＋NO2＋水 （4）与一些还原性的物质反应（硝酸可氧化H2S、SO2、Na2SO3、HI、 Fe2＋等还原性物质）
根据提示写出铜与浓硝酸、稀硝酸，碳与浓硝酸反应，并分析在上述反应 中，硝酸表现出什么性质？
运送神州系列飞船的长征二F型火箭所使用的化学推进剂，动力燃料 都是 偏二甲肼（C2H8N2），常规氧化剂为 四氧化二氮。这种燃料的 优点是不需单独进行点火，火箭发射时只要将这两种液体在发动机燃 烧室混合即可。
氮及其化合物
学习目标
1、了解常见非金属元素N的单质及其重要化合物的制备 方法。 2、能列举、描述、辨识典型物质重要的物理和化学性质 及实验现象｡ 3、能用化学方程式、离子方程式正确表示典型物质的主 要化学性质｡
现象为：有白烟 8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl， 体现了氨气的还原性和碱性
氮的存在与固定 物质间转化
性质与用途
污染与防治
课堂小结
氮的转化—纵向转化 NH3--N2—N0—NO2—HNO3
3应、的氮（化必的学修转方1程化，式—P。1纵08向，题转1化1）农村有个谚语“雷雨发庄稼”，请你写出有关反
（2）氮化镁与盐酸反应 Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl
氮的存在与固定 物质间转化
性质与用途
污染与防治
氨气的制备 原理：
不能用NH4NO3跟Ca(OH)2反应制氨气;不能直接 加热氯化铵等铵盐分解制备氨气 2NH4Cl＋Ca(OH)2==△==CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
高三第一轮复习氮及其重要化合物
氨气的结构和性质
请写出氨气的电子式： 请说出氨气分子的立体构型：
孤对电子
H
三角锥型
···N·H····H
氨气是极性分子还是非极性分子？ 极性分子
氨气的熔沸点比PH3高还是低，为什么？ 比PH3高，氨气分子之间能形成氢键。
氨气在水中的溶解度如何？在CCl4或苯中呢？ 氨气极易溶于水，难溶于CCl4或苯。
科学家在液氨中加入金属钠或金属锂制备NaNH2 和LiNH2。工业上， NaNH2用于制取靛青染料； LiNH2主要用于有机合成和药物制造，是具有良好前 景的储氢材料。
氨气具有氧化性（氢元素体现）。
氨气的结构和性质
氨气有没有还原性？与哪些物质反应可以体现出氨气 的还原性？
（工业制硝酸 ）
氧化产物为什么不是NO2?
*HNO3的强氧化性
1、与金属反应产生最高价金属盐类
浓硝酸产生NO2、稀硝酸产生NO（掌握） 金属越活泼，浓度越低，产物中N的化合价越低(了解)
N2O、N2甚至NH4+
2、与非金属单质反应（浓硝酸） 产物一般是氧化物或含氧酸
如C、S、P等
CO2、H2SO4、H3PO4
3、与还原性化合物
Fe2+、S2-、I-、 SO32-等
氨气的结构和性质
铵盐 (化肥)
催化
氧化 NO(工业制硝酸)
O2 N2 (燃料电池) NH3 还原性 F2 NF3 (激光材料)
液氨 (致冷剂)
氧
NaClO N2H4 (火箭燃料)
化 性
NOx N2 (尾气处理)
LiNH2 (储氢材料)
NaNH2(药物合成)
拓展应用： 请写出联氨（N2H4）的电子式，并预测其性质
完整版高考化学氮及其化合物 知识归纳总结
完整版高考化学氮及其化合物知识归纳总结一、选择题1．将足量的 SO2气体通入 BaCl2溶液中,未观察到有白色沉淀产生，当通入下列气体后，仍然观察不到白色沉淀产生的是( )A．Cl2B．CO2C．NO2D．NH3【答案】B【详解】A．Cl2具有氧化性，在溶液中将SO2氧化为SO42-离子，与钡离子结合生成白色沉淀BaSO4，选项A不符合；B．亚硫酸、碳酸的酸性都比盐酸弱，根据强酸制备弱酸规律可知，SO2与CO2都不与BaCl2反应，都不会生成沉淀，选项B符合；C．NO2与水反应生成硝酸，硝酸将SO2氧化为SO42-离子，与钡离子结合生成白色沉淀BaSO4，选项C不符合；D．氨气具有碱性，与二氧化硫反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵与钡离子反应生成亚硫酸钡沉淀，选项D不符合；答案选B。
2．取三张蓝色石蕊试纸放在玻璃棒上，然后按顺序分别滴加65%的浓HNO3、98.3%的浓H2SO4和新制氯水，三张试纸最后的颜色为A．红、红、红B．白、黑、白C．红、黑、红D．红、黑、白【答案】B【详解】硝酸具有强氧化性，将试纸中的有色物质氧化成无色，最后试纸呈现白色；浓硫酸具有脱水性，试纸和其中的有色物质都是有机物，浓硫酸夺取其中的H、O，只剩下黑色的碳，最后试纸呈黑色；新制氯水具有漂白性，将试纸漂白，最后试纸呈白色；即三张试纸最后呈现的颜色依次为白、黑、白；答案选B。
3．下列气体中，不能用浓硫酸干燥的是()A．CO2B．N2C．SO2D．NH3【答案】D【详解】A. 浓硫酸不和二氧化碳反应，因此可以干燥，A不符合题意，A不选；B. 浓硫酸不和氮气反应，因此可以干燥，B不符合题意，B不选；C. 浓硫酸具有强氧化性，不可以干燥室温下能和浓硫酸发生氧化还原反应的气体例如硫化氢、碘化氢等，但二氧化硫和浓硫酸不能反应，故浓硫酸能干燥二氧化硫，C不选；D. 浓硫酸具有酸性，不可以干燥碱性气体氨气，D符合题意，D选；答案选D。
4．某氮的氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和二氧化碳。
2021高三化学人教版：氮及其化合物含答案
1．自然界中氮的存在和氮的固定2．N2的性质及应用(1)物理性质：无色无味的气体、密度比空气略小、难溶于水、熔点、沸点比O2的低。
(2)化学性质N2的电子式为N⋮⋮N、结构式为N≡N。
①与Mg 反应的化学方程式：N 2＋3Mg =====点燃Mg 3N 2、N 2表现氧化性。
②与H 2反应的化学方程式：N 2＋3H 2高温、高压催化剂2NH 3、N 2表现氧化性。
③与O 2反应的化学方程式：N 2＋O 2==========放电或高温2NO 、N 2表现还原性。
3．氮的氧化物(1)氮有多种价态的氧化物、如N 2O 、NO 、NO 2、N 2O 4、N 2O 3、N 2O 5等、其中属于酸性氧化物的是N 2O 3、N 2O 5；NO 2与N 2O 4能相互转化2NO 2N 2O 4(写化学方程式)。
(2)NO 、NO 2的比较NO NO 2 颜色 无色 红棕色 毒性 有毒 有毒 溶解性 难溶于水 易溶于水 与O 2或 与H 2O 反应 2NO ＋O 2===2NO 23NO 2＋H 2O===2HN O 3＋NO 收集方法 排水法向上排空气法与人体、环境的关系①与血红蛋白结合、使人中毒； ②转化成NO 2、形成酸雨、光化学烟雾形成酸雨、光化学烟雾(3)常见NO x 的尾气处理方法①碱液吸收法2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O；NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O。
注意：NO不能被碱液吸收。
②催化转化：在催化剂、加热条件下、氨将氮氧化物转化为无毒气体(N2)或NO x与CO在一定温度下催化转化为无毒气体(N2和CO2)。
一般适用于汽车尾气的处理。
[基础判断](1)NH3的催化氧化和合成氨均为氮的固定。
( )(2)NO、NO2均可用排空气法收集。
( )(3)NO2与H2O反应可以生成HNO3、故NO2为酸性氧化物。
( )(4)NO2与H2O反应中、H2O为还原剂。
高三化学知识点之氮及其化合物
精品小班课程辅导讲义讲义编号2014暑假12HX01二、知识梳理(一)氮气⑴氮元素在自然界中的存在形式:既有游离态又有化合态.空气中含N2 78%(体积分数)或75%(质量分数)；化合态氮存在于多种无机物和有机物中，氮元素是构成蛋白质和核酸不可缺少的元素.(2)氮气的物理性质：纯净的氮气是无色气体，密度比空气略小.氮气在水中的溶解度很小.在常压下，经降温后，氮气变成无色液体，再变成雪花状固体.■ ■■ I(3)氮气的分子结构：氮分子(N2)的电子式为,结构式为N三N.由于N2分子中的N三N键很牢固，所以通常情况下，氮气的化学性质稳定、不活泼.(4)氮气的化学性质:高压_①N2与凡化合生成NH3 N2 +3H2 r催亚》—2NH3说明该反应是一个可逆反应，是工业合成氨的原理.②N2与02化合生成NO： N2+ O2放电＞ 2NO说明在闪电或行驶的汽车引擎中会发生以上反应.(5)氮气的用途：①合成氨，制硝酸；②代替稀有气体作焊接金属时的保护气，以防止金属被空气氧化；⑧在灯泡中填充氮气以防止钨丝被氧化或挥发；④保存粮食、水果等食品，以防止腐烂；⑤医学上用液氮作冷冻剂，以便在冷冻麻醉下进行手术；⑥利用液氮制造低温环境，使某些超导材料获得超导性能.(二)一氧化氮和二氧化氮1、一氧化氮：无色无味气体，难溶于水，有很大毒性，在常温下极易被氧化成二氧化氮。
2NO+O2T2NO22、二氧化氮：红棕色有刺激性气味气体，溶于水生成硝酸和一氧化氮。
3NO2+H2OHHNO3+NO 2NO2 、N2O4 (无色)【光化学烟雾】NO、NO2有毒，是大气的污染物.空气中的NO、NO2污染物主要来自于石油产品和煤燃烧的产物、汽车尾气以及制硝酸工厂的废气.NO2在紫外线照射下，发生一系列光化学反应，产生一种有毒的烟雾一一光化学烟雾.因此，NO2是造成光化学烟雾的主要因素.光化学烟雾刺激呼吸器官，使人生病甚至死亡.注意：关于氮的氧化物溶于水的几种情况的计算方法。
高考化学氮及其化合物知识点-+典型题
高考化学氮及其化合物知识点-+典型题一、选择题1．在一定条件下，将 6 体积的 NO 2(不考虑 NO 2 转化为 N 2O 4)和一定体积的 NO 置于试管中，并将试管倒置于盛有水的水槽中，待试管内液面不变后再通入 4.5 体积的 O 2 充分反应后，剩余 1.5 体积气体，则原 NO 体积可能为( ) ①3 体积 ②4 体积 ③5 体积 ④5.5 体积 ⑤2 体积 A ．①③ B ．①⑤C ．④ 或 ⑤D ．② 或 ③【答案】C 【分析】根据4NO 2+O 2+2H 2O ═4HNO 3、4NO+3O 2+2H 2O ═4HNO 3，剩余1.5体积气体，可能为NO ，也可能为氧气，以此来计算。
【详解】2322=4HNO 4NO +O +2H O 416 1.5则一定体积的NO 和3体积的氧气发生4NO+3O 2+2H 2O ═4HNO 3，①若剩余气体为NO ，则由反应可知，消耗NO 为4体积，则原NO 的体积为1.5+4=5.5体积；②若剩余气体为氧气，则4NO+3O 2+2H 2O ═4HNO 3中反应的氧气为1.5体积，则原NO 的体积为1.543=2体积，故选C 。
2．四支试管中分别充满NO 、SO 2、NO 2、Cl 2中的一种，把它们分别倒置于盛有水的水槽中，放置一段时间后的现象如图所示。
其中原试管充满NO 2的是A ．B ．C ．D ．【答案】B 【详解】NO 不溶于水，对应D 图像，SO 2在水中的溶解度为1体积水溶解40体积SO 2，对应图像A ，根据化学方程式3NO 2＋H 2O=2HNO 3＋NO ，剩余气体是反应前的1/3，对于图像B ，Cl 2+H 2O =HCl+HClO ，HClO 2HCl+O 2↑，对应图像C ，所以其中原试管充满NO 2的是B ，答案选B 。
3．对于硫酸和硝酸的比较中，下列叙述不正确的是（ ） A ．冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装 B ．稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性 C ．浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性D ．硫酸和硝酸都是重要的化工原【答案】C【详解】A. 铝、铁与冷的浓硫酸和浓硝酸发生的钝化，因此冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装，故A正确；B. 稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性，稀硫酸和金属反应生成氢气，表现氧化性，稀硝酸和金属反应生成硝酸盐和一氧化氮表现氧化性，故B正确；C. 浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性，浓硫酸具有脱水性，浓硝酸不具有，故C错误；D. 化工生产中用硝酸、硫酸生产化肥、农药、炸药、燃料，金属加工前的酸洗等，故D正确。
化学高三关于氮的知识点
化学高三关于氮的知识点氮是化学元素周期表中的第七个元素，原子序数为7，符号为N。
它是非金属元素，位于周期表的p区。
氮在自然界中广泛存在于大气、水中、土壤中等地方。
在化学领域，氮具有广泛的应用和重要的地位。
下面将介绍一些关于氮的知识点。
1. 氮的基本性质氮是一种无色、无味、无臭的气体，密度比空气稍大，几乎不溶于水。
在室温下，氮常常以双原子形式存在，即N₂。
它具有高活性，在高温高压下与其他元素形成化合物。
氮是一种稳定的元素，不易与其他元素发生反应。
由于氮分子中的氮氮三键非常强大，使得氮气的生成和分解都需要较高的能量。
2. 氮的生产和利用氮气广泛应用于工业生产和实验室中。
目前主要的氮气生产方法是通过空分设备，利用空气中的氧气和氮气的差异，经过压缩、冷却和分离等步骤，将氮气从空气中提取出来。
氮气的主要应用领域包括化肥制造、金属冶炼、食品保鲜、制冷、火箭推进剂等。
3. 氮的化合物氮是化合物中的重要成分之一，在自然界和工业上形成各种氮化物。
其中最常见的化合物包括氨气（NH₃）、硝酸（HNO₃）、硝酸盐等。
氮化物对植物生长和发育具有重要影响，可以作为农业肥料使用。
此外，氮化物还用于制备爆炸物、防腐剂、胶粘剂等。
4. 氮的环境和生态影响氮是地球上最常见的元素之一，但过多的氮排放对环境和生态系统产生负面影响。
过量的氮排放可能导致酸雨、水体富营养化、土壤酸化、温室效应等问题。
因此，控制氮的排放和利用，以减少对环境的影响，是当前亟待解决的问题之一。
5. 氮的相关理论和研究领域氮的相关理论和研究领域主要包括氮循环、氮转化和氮的储存等。
氮循环研究了氮在大气、地表水、土壤和生物体之间的迁移与转化过程。
氮转化则研究了氮化合物的合成、分解和转变等反应。
氮的储存研究了如何高效地储存氮气或氮化合物，以满足不同行业的需求。
综上所述，氮作为重要的化学元素，在工业生产、农业生产、环境保护等方面都具有广泛的应用和重要的意义。
研究氮的性质、化合物和相关理论，有助于我们更好地理解和利用这一元素。
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高三化学专题复习10 氮及其化合物
一、知识梳理
1、写出工业固氮的方程式，N2的一种用途。
2、写出N2的电子式、结构式。
NH3的空间构型。
3、标态下，350体积氨气溶于1体积水中，所得氨水的密度为0.92g/cm3,则溶液的质量百分比浓度为，物质的量浓度为。
4、写出实验室制氨气的方程式____________________________.能不能用加热NH4Cl固体和NaOH固体的方法？理由是。
能否用浓氨水和生石灰反应得到？。
如能，写出化学方程式。
5、下列能干燥氨气的有（）A.浓硫酸 B.无水氯化钙 C.P2O5固体 D.碱石灰
6、是否所有的铵盐与碱反应都生成氨气？是否所有的铵盐都分解出氨气？
7、NH4+的检验方法：。
8、写出硝酸盐分解的规律，并各用一个代表物写出化学方程式。
；
；
；
9、写出四组在常温下不能共存的气体
、，
、。
二、习题巩固
1、等物质的量浓度的下列溶液中，NH4+离子的浓度最大的是（）
A．NH4Cl B．NH4HCO3C．NH4HSO4D．NH4NO3 2、下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓HNO3的是（）
A．Ag B．Cu C．A1 D．Fe
3、同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO 和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2。
现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是（）A．V1＞V2＞V3B．V1＞V3＞V2C．V2＞V3＞V1D．V3＞V1＞V2
4、CuS和Cu2S都能溶于硝酸，它们高温灼烧的产物相同，以下鉴别CuS和Cu2S两种黑色粉末的方法合理的是（）A．将两种样品分别溶于硝酸，区别所产生的气体
B．将两种样品分别溶于硝酸，区别溶液的颜色
C．取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的质量
D．取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的颜色
5、加热分解下列硝酸盐，可以得到金属单质的是（）
A．AgNO3B．Pb(NO3)2C．Zn(NO 3)2D．NaNO3
6、最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。
N4分子结
构如右下图所示，已知断裂1moIN-N吸收167kJ热量，生成1molN≡N放出942kJ。
根据以上信息和数据，下列说法正确的是（）（A）N4属于一种新型的化合物
（B）N4与N2互为同素异形体Array
（C）N4沸点比P4(白磷)高
（D）N4气体转变为N2将吸收热量
7、一氯氨（NH2 Cl）中氨基带部分负电荷，预计它跟水反应的最初生成物是（）
(A)NH2OH和HCl (B)NH3·H2O和HCl (C)NH3和HClO3 (D)NH3
和HClO
8、我国了“神舟”系列载人飞船的成功发射，标志着“炎黄子孙千年飞天梦想实现了”(1)火箭升空时，由于与大气层的剧烈摩擦，产生高温。
为了防止火箭温度过高，在火箭表
面涂上一种特殊的涂料，该涂料的性质最可能的是（）
(A)在高温下不融化(B)在高温下可分解气化
(C)在常温下就分解气化 (D)该涂料不可能发生分解
(2) 火箭升空需要高能的燃料，经常是用N2O4和N2H4作为燃料，其反应的方程式是：
N2O4 + N2H4→ N2 + H2O 。
请配平该反应方程式：
————N2O4 + ————N2H4→————N2 + ————H2O
该反应中被氧化的原子与被还原的原子物质的量之比是。
这个反应应用于火箭推进器，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是。
(3)为了向宇航员提供氧气，飞船上有专门的供氧装置。
现有供氧剂过氧化钠与超氧化钾（KO2）。
①写出它们与二氧化碳反应的化学方程式（超氧化钾与二氧化碳的反应产物与过氧化钠类
似）：________________________________；_____________________________________。
②你选择的供氧剂是：，原因是：____________________________________。
9、某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并放出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。
查阅《化学手册》知：Al、Al2O3、Fe、Fe2O3
熔点、沸点数据如下：
I．⑴该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金. 理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。
你认为他的解释是否合理： ( 填“合理”或“不合理”).
⑵设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。
该实验所用试剂是，反应的离子方程式为。
⑶实验室溶解该熔融物，下列试剂中最好的是（填序号）,并说明理由：
______________________________________________________.
A．浓硫酸 B．稀硫酸Ｃ．稀硝酸Ｄ．氢氧化钠溶液
II．实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓
度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。
为了测定
熔融物中两种金属的物质的量之比，某同学取一定量上述
的熔融物与足量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体
放出。
在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol/L的氢氧
化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。
试回答下列问题：
⑴逐滴加入4mol/L的氢氧化钠溶液的定量玻璃仪器
图中OC段没有沉淀生成的原因是:__________________________.（用离子方程式表示）⑵由上述图形分析可知，溶液中结合OH-能力最强的离子是_______（填离子符号，下同）、
最弱的离子是 .
若测定F点沉淀的质量，需对混合物进行：过滤、、、称量。
⑶通过上图数据试计算，熔融物中两种金属的物质的量之比n(Fe):n(Al)= 。
10、下图中A、B、C分别是某课外活动小组设计的制取氨气并进行喷泉实验的三组装置示
意图，制取NH3选用试剂如图所示，回答下列问题：
(1)用A图所示的装置可制备干燥的NH3
①反应的化学方程式为：________________________________________。
装置中收集NH3
的试管口放置棉花团的作用是_________________________________________。
②干燥管中干燥剂能否改用无水CaCl2___________，理由是_________________________。
(2)用B图所示的装置可快速制取较大量NH3拟作喷泉实验。
根据B图所示的装置及试剂回答下列问题：
①用化学方程式表示浓氨水滴入CaO中有大量NH3逸出的过程：
________________________________________________________________________
②检验NH3是否收集满的实验方法是：_________________________________________
__________________________________。
(3)用C图所示的装置进行喷泉实验，上部烧瓶已充满干燥氨气，引发水上喷的操作是___________________________，该实验的原理是：_______________________________。
若测得C装置烧瓶中NH3的质量是相同状况下相同体积H2质量的10倍，则喷泉实验完毕后，烧瓶中水可上升至烧瓶容积的___________(填“几分之几”)。