高三复习化学周练试题.docx
周周练一化学 Word版含答案
高三化学周周练一可能用到的相对原子质量：Na-23 O-16 Cu-64 S-32 H-1 Mg-24 Al-27 N-14 C-12 Fe-56一、选择题(本大题共16小题，每小题只有一个选项符合题意。
每小题3分，共48分)1．化学与社会、生产、生活、环境密切相关,下列说法正确的是A．氯气可使品红溶液退色，因此氯气具有漂白性B．PM2.5主要来自化石燃料的燃烧，PM 2.5的大气一定能产生丁达尔现象C．铝热反应可用于焊接铁轨D. 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”。
2. N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是A．在密闭容器中加入1.5molH2和0.5molN2，充分反应后可得NH3分子数目为N AB．足量的铁粉与lmolCl2在加热条件下充分反应，转移的电子数为3N AC．标准状况下，等物质的量的N2和CO所含分子数均为N AD．7.8 g Na2O2中含有的离子总数目为0.3N A3．能正确表示下列反应的离子方程式是A．将0.2 mol·L-1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3 mol·L-1的Ba(OH)2溶液等体积混合：2Al3+＋3SO42-＋3Ba2+＋6OH-==2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓B．NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：HCO3-＋Ba2+＋OH-==BaCO3↓＋H2OC．硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：Fe2++H2O2+2H+=Fe3++2H2OD．将大理石投入到足量盐酸中：CO32-＋2H+=CO2↑＋H2O4．下列离子或分子在溶液中能大量共存，通NO2后仍能大量共存的一组是A．K+、Na+、Br-、SiO32-B．H+、Fe2+、SO42-、Cl-C．K+、Ca2+、Cl-、NO3-D．K+、Al3+、NH3·H2O、NO3-5. 实验室需用480mL 0.1mol·L-1的硫酸铜溶液，以下操作正确的是A．称取7.68g硫酸铜，加入480mL水B．称取12.5g胆矾，配成,480mL溶液C．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水D．称取12.5g胆矾，配成500mL溶液6．下列物质的转化在给定条件下能实现的是①Al2O3NaAlO2(aq ) Al(OH)3②S SO 3H2SO4③Fe2O3FeCl3(aq) 无水FeCl3④饱和NaCl(aq) NaHCO 3Na2CO3⑤MgCl2(aq) Mg(OH)2MgOA．①③⑤B．①④⑤C．②④⑤D．②③④7．如图装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述中不正确的是A．若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛品红溶液，则C中溶液不褪色B．若A为醋酸溶液，B为贝壳，C中盛过量澄清石灰水，则C中溶液变浑浊C．若A为浓硫酸，B为Na2SO3固体，C中盛石蕊溶液，则C中溶液先变红后褪色D．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中产生白色沉淀89．下列关于物质的用途或变化，说法正确的是A．生产玻璃和水泥都要用到的原料是石灰石B．常温下，金属铝不被空气中的氧气氧化，因而能做导线C．二氧化硅属于硅酸盐材料，玻璃钢属于复合材料D．Al2O3熔点很高，可用作熔融NaOH的坩埚材料10．据《参考消息》报道，有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”的观点。
磁县一中高三化学周练11.11
磁县第一中学高三周练试题27．下列说法正确．．的是①漂白粉、水玻璃和铝热剂都是混合物； ②煤的干馏和石油的分馏都是化学变化；③氨基酸、纯碱、芒硝和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物； ④乙醇中混有乙酸，可先加足量生石灰后再蒸馏。
A ．①④ B ．①③C ．②④D ．③④8．下列反应所得到的有机产物不是．．纯净物的是 A ．新戊烷与氯气在光照条件下的取代反应 B ．乙烯与水在一定条件下的加成反应 C ．CH 3CH 2OH 在空气中加热（以铜作为催化剂）的氧化反应 D ．苯与足量的氢气在一定条件下的加成反应9. 下列离子方程式中正确．．的是 A. 漂白粉溶液在空气中失效：ClO －＋CO 2＋H 2O===HClO ＋HCO －3B. 用浓盐酸与MnO 2反应制取少量氯气：MnO 2＋2H ＋＋2Cl －=====△Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2OC. 将Fe 2O 3溶解于足量HI 溶液：Fe 2O 3+6H +＝2Fe 3++3H 2O D. KI 溶液与H 2SO 4酸化的H 2O 2溶液混合：2I －+H 2O 2+2H +=2H 2O+I 210. 设阿伏加德罗常数的数值为N A ，下列说法正确．．的是 A ．28g 乙烯分子中含有极性共价键的数目为6N AB ．一定条件下，0.1molCu 与0.1molI 2充分反应，转移的电子数一定为0.2N AC ．标准状况下，11.2L 以任意比例混合的NO 和O 2的混合气体中所含原子个数为N AD ．25℃时，pH=13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH -数目为0.2N A11．某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。
其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
由该实验能得到的正确结论是A ．原溶液中一定含有NH 4＋离子 B ．原溶液中一定含有SO 42－离子 C ．原溶液中一定含有Cl －离子 D ．原溶液中一定含有Fe 3＋离子12．化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。
郸城一高特殊学期高三第4次周练化学试卷
郸城一高特殊学期高三第4次周练化学试卷命题：吴学俊 分数：100分 时间：80分钟可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Mg-24-207 Cu-63.5 Fe-56 一、选择题：每小题3分，共48分。
1．中华文化源远流长、博大精深。
下列有关蕴含的化学知识的说法中，不正确的是A ．食品包装中常见的抗氧化剂成分为：还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀不相同B ．“陶尽门前土，屋上无片瓦。
十指不沾泥，鳞鳞居大厦。
”黏土烧制陶瓷的过程发生了化学变化C ．“兰陵美酒郁金香，玉碗盛来琥珀光。
”粮食发酵产生的酒精分散在酒糟中，可以通过蒸馏与酒糟分离D ．侯氏制碱法中的“碱”指的是纯碱2、Pd/A12O 3催化H 2还原CO 2的机理示意如图。
下列说法不正确的是（ ）A. H-H 的断裂需要吸收能量B. ①-②，CO 2发生取代反应C. ④中，CO 被还原为CH 4D. 生成CH 4的总反应方程式是CO 2+4H 2CH 4+2H 2O3．设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A ．1 mol 甲苯分子最多共平面的原子个数为15N AB ．在标准状况下，4.48 L 环己烷含氢原子个数为2.4N AC ．331mol CH COOCH ，在稀硫酸中充分水解，所得生成物中H O 键数为2N AD ．24.4g N O 和2CO 的混合气体中含有的质子数，中子数均为2.2N A4．下列有关反应热的叙述正确的是A ．由H 2的H －H 键能、O 2的O ＝O 键能、H 2O 的H －O 键能，可计算H 2的燃烧热B ．取0．50 mol ·L －1NaOH 溶液50 mL 及60 mL ，分别与55 mL 的0．50 mol ·L －1盐酸反应，计算得出的中和热不相等C ．由氢气、乙烯、乙烷的燃烧热，可计算H 2（g ）＋CH 2＝CH 2（g ）CH 3CH 3（g ）的焓变D ．催化剂可同时改变一个化学反应的活化能及焓变5．下表为元素周期表的一部分，其中A 、C 、D 、E 为短周期元素，最外层电子数之和为23，下列说法正确的是A ．元素A 的氢化物，在同族元素中沸点最低B ．元素B 的金属性比E 弱C ．A 、C 、D 均可形成18e －分子D ．与金属钠的反应中，1mol C 原子和1 molE 原子得电子数目一定相等6.在某种光电池中，当光照在表面涂有氯化银的银片上时，发生反应：AgCl(s)=====光照Ag(s)＋Cl(AgCl)[Cl(AgCl)表示生成的氯原子吸附在氯化银表面]，接着发生反应：Cl(AgCl)＋e －===Cl －(aq)＋AgCl(s)。
驳纵学校高三化学周练汇编 第八周试题
纯纱州纳纲市驳纵学校周练汇编第八周时间：45分钟总分值：100分一、选择题(每题7分，共63分)1．某有机物X的结构简式如下图，以下有关表达不正确的选项是( )A．X的化学式为C10H10O6B．X在一条件下能与FeCl3溶液发生显色反C．1 mol X分别与足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反，消耗这三种物质的物质的量分别为3 mol、4 mol、1 molD．X在一条件下能发生消去反和酯化反答案D解析C项，1个X分子中含有1个醇羟基、1个酚羟基、1个羧基和1个酯基，酯基水解又得到1个酚羟基，所以1 mol X分别与足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反，消耗这三种物质的物质的量分别为3 mol、4 mol、1 mol；D项，X在一条件下能发生酯化反，但不能发生消去反。
2．[2021·高三]分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解生成甲和乙两种有机物，乙在铜的催化作用下能氧化为醛，满足以上条件的酯有( )A．6种 B．7种 C．8种 D．9种答案A解析有机物C5H10O2在酸性条件下可水解，那么该物质为酯类。
水解产物乙在铜的催化作用下能氧化为醛，那么乙为含—CH2OH结构的醇。
假设乙为甲醇，那么甲为丁酸，由于丙基有2种结构，所以丁酸有2种，形成的酯有2种；假设乙为乙醇，那么甲为丙酸，形成的酯只有1种；假设乙为丙醇(含—CH2OH)，那么甲为乙酸，形成的酯只有1种；假设乙为丁醇(含—CH2OH)，其结构有2种，那么甲为甲酸，形成的酯有2种，所以符合条件的酯共6种，应选A项。
3．[2021·模拟]以下说法正确的选项是( )A．乙二醇和丙三醇互为同系物B．分子式为C7H8O且属于酚类物质的同分异构体有4种C．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明甲基使苯环变活泼D．乙酸乙酯中少量乙酸杂质可加饱和Na2CO3溶液后经分液除去答案D解析A项，同系物是结构相似，分子组成上相差一个或假设干个“CH2〞基团的有机物之间的互称，乙二醇和丙三醇之间相差1个CH2O，错误；B项，甲基与羟基可以形成邻、间、对3种不同的位置关系，错误；C项，甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是由于KMnO4将苯环上的甲基氧化，即苯环对甲基产生影响，错误；D项，乙酸与Na2CO3反，乙酸乙酯与Na2CO3溶液分层，故可以用分液法别离，正确。
化学周练4
周练化学试题(4)1．下列用品的有效成分及用途对应错误的是( )2．下列说法中，正确的是( )A．碳素钢、不锈钢、硬铝、黄铜都属于合金B．正常雨水的pH为5．6，主要是因为溶解了SO2C．钢化玻璃常用于制造眼镜片、照相机中的透镜等D．光化学烟雾主要是由于向大气中任意排放CO2、氟氯烃、SO2等产生的3．在pH=13的溶液中，下列离子能大量共存的是( )A．Na+、NH4+、Cl-、CO32- B．K+、Ba2+、NO3-、HCO3-C．Na+、K+、SO42-、SiO32- D．Na+、Cu2+、Br -、AlO2-4．在下列有FeCl3溶液参加的反应中，与Fe3+水解有关的反应是( )①FeCl3与Cu反应②FeCl3与H2S反应③FeCl3与KI反应④FeCl3滴入沸水中⑤FeCl3与NaHCO3反应⑥FeCl3溶液中滴入石蕊试液A．③④⑤⑥B．③④⑤C．④⑤⑥D．①②③5．某工厂的酸性废水中含有剧毒的H3AsO3可加入SnCl2除去H3AsO3并回收As，反应的离子方程式为：3Sn2＋＋18Cl－＋2H3AsO3＋6H＋＝2As↓＋3SnCl62－＋6M；下列关于该反应的说法中正确的是( )A．还原剂是H3AsO3B．还原性：As＞Sn2＋C．M为OH- D．每生成7.5 g As，还原剂失去的电子为0.3 mol 6．一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2 +12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4。
下列说法正确的是( )A．Cu2S既是氧化产物又是还原产物B．5 mol FeS2发生反应，有10 mol电子转移C．产物中SO42-有一部分是氧化产物D．FeS2只作还原剂7．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是( )A．标准状况下，22.4 L NH3中含有的氢原子数为3N AB．标准状况下，足量Na2O2和11.2LCO2反应，转移电子数目为N AC．常温常压下，16g CH4中所含中子数为10N AD．常温常压下，2.8g乙烯中含有碳氢键的数目为0.2N A8．下列结合实验现象的反映方程式正确的是( )A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na+O2=Na2O2B．向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色2AgC1+S2-=Ag2S↓+2C1-C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na2O2 +2CO2=2Na2CO3+O2 D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O9．NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质。
江西省丰城中学2017届高三上学期化学周练试卷(实验班零班9.18)Word版含答案
丰城中学2016-2017学年上学期高三周考试卷2化学（理科实验班.零班）命题：蔡全珍审题：高三化学备课组 9月18日范围：高考内容（除有机外）一、选择题(本题共16个小题，每题3分，共48分。
每个小题只有一个选项符合题意) 1．化学与生活、社会发展息息相关.下列说法正确的是（）A．“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成了丹砂”，该过程发生了氧化还原反应B．大分子化合物油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子才能被吸收C．利用植物油的氧化反应可以获得人造脂肪D．干燥剂硅胶和硅橡胶的主要成分都是二氧化硅2．N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法中正确的有几项（）①1L0.1mol/LK2Cr2O7溶液中Cr2O72-的数目小于0.1N A②1molCl2做氧化剂时得到的电子数为2N A③25℃时，1LpH=12的碳酸钠溶液中含有Na+的数目为0.02N A④过氧化钠与水反应时，生成0.5molO2转移的电子数为2N A⑤50mL18.4mol/L的浓硫酸与足量的铜微热后反应，生成SO2分子数小于0.46N A⑥利用氰尿酸与次氯酸在一定pH下反应可制备三氯异氰尿酸(结构如图).若原料完全反应，得到1mol产物同时生成3N A个H2OA．2 B．4 C．3 D．53．下列对离子方程式的评价不正确的是4．下列对实验操作及结论的描述不正确的是A．夹紧弹簧夹，由漏斗中加水至产生液面差，一段时间后液面差不变，说明气密性良好B．打开弹簧夹，红墨水倒吸入导气管中，说明铁钉发生了吸氧腐蚀C．滴入浓硫酸后，高锰酸钾溶液褪色，说明浓硫酸使蔗糖脱水的同时还产生了二氧化硫D．加热片刻后高锰酸钾溶液褪色，说明石蜡油分解产生了乙烯5．向0.1mol/I.的NH4HCO3溶液中逐渐加入0.1mol/LNaOH溶液时，含氮、含碳粒子的分布情况如图所示(纵坐标是各粒子的分布系数，即物质的量分数)。
根据图象，下列说法不正确的是（）A．开始阶段，HCO3-反而略有增加，可能是因为NH4HCO3溶液中存在H2CO3发生的主要反应是H2CO3+OH-═HCO3-+H2OB．当pH大于8.7以后，碳酸氢根离子和铵根离子同时与氢氧根离子反应C．pH=9.5时，溶液中c(HCO3-)＞c(HN3•H2O)＞c(NH4+)＞c(CO32-)D．滴加氢氧化钠溶液时，首先发生的反应为2NH4HCO3+2NaOH═(NH4)2CO3+Na2CO36．每个公民都应该有安全意识，近几年频繁发生的有关化学品泄漏或爆炸事件一次又一次给我们敲响了警钟。
2023届江苏省盐城中学高三12月化学周练试卷(word含答案)
2023届江苏省盐城中学高三12月化学可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Co:59一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。
每题只有一个选项最符合题意。
1．电解催化还原CO2的反应为NaCl＋CO CO＋NaClO。
下列说法正确的是A．干冰属于共价晶体B．NaClO属于强电解质C．该反应为置换反应D．反应时化学能转为电能2．少量CaC2与H2O反应生成Ca(OH)2和C2H2。
下列说法正确的是A．基态Ca2＋的电子排布式为1s22s22p63s23p64s2 B．H2O的电子式为H:O:HC．Ca(OH)2既含离子键又含共价键D．1 mol C2H2中含有2 mol σ键3．氧化物在生产、生活中有广泛应用。
下列氧化物的性质与应用具有对应关系的是A．SO2有还原性，可用作葡萄酒的抗氧化剂B．MnO2有氧化性，可加快H2O2的分解C．Na2O2呈淡黄色，可用作呼吸面具的供氧剂D．ClO2易溶于水，可用作新型杀菌消毒剂4．实验室以铁粉、98%硫酸和氨气为原料，制备少量摩尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O]。
下图所示装置和原理能达到实验目的的是甲乙丙丁A．用装置甲制取FeSO4溶液B．用装置乙制取NH3C．用装置丙将氨气通入FeSO4和H2SO4的混合溶液D．用装置丁蒸发浓缩后，再通过降温结晶制取少量(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O5．短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，W原子核外只有1个电子，基态X原子2p能级上未成对电子数是同周期中最多的，Y是地壳中含量最多的元素，Z与X同主族。
下列说法正确的是A．原子半径大小：r(Z)＞r(Y)＞r(X)＞r(W) B．第一电离能大小：I1(Y)＞I1(X)＞I1(Z) C．电负性大小：χ(Y)＞χ( X)D．简单气态氢化物的热稳定性：Z＞X 阅读下列材料，回答6～8题：氯元素具有多种化合价，可形成Cl—、ClO—、ClO－2、ClO－3和ClO－4等离子，在一定条件下能发生相互转化。
重庆市西南大学附属中学高三上学期化学周周练(二)
2021届重庆市西南大学附属中学高三上学期化学周周练（二）可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 S —32 K —39 Cr —52 Fe —56 Cu —64 Zn —65一、选择题：本题共14小题，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．中华诗词中蕴含着许多化学知识。
下列关于诗词的分析错误的是 A ．“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”中的“翠色”来自氧化铜 B ．“嫘祖栽桑蚕吐丝，抽丝织作绣神奇”中的“丝”不耐酸碱 C ．“手如柔荑，肤如凝脂”中的“脂”能够水解D ．“纷纷灿烂如星陨，赫赫喧虺似火攻”描述了焰色反应的现象 2．下列叙述正确的是A ．1 mol CO 2的质量是44 g/molB ．镁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量C ．×1023个偏二甲肼（C 2H 8N 2）分子的质量约为60 gD ．a mol H 2SO 4中含有b 个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为1mol ba3．下列实验仪器选择或操作正确的是4．标准状况下，12 g 气体A 与16 g 气体B 的分子数相等，下列说法不正确的是 A ．在任意条件下，A 、B 气体相对分子质量之比为3︰4 B ．同质量的A 、B ，其分子数之比为4︰3C ．25 ℃、1.01×105 Pa 时，A 、B 气体的密度之比为4︰3D ．相同条件下，同体积的气体A 与B 的质量之比为3︰45．下列说法正确的是A．乙烯使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，其褪色原理相同B．实验室用苯与液溴在FeBr3催化下制取溴苯C．2-甲基丁烷也称异丁烷D．糖类都是由C、H、O元素组成的有机高分子化合物6．将31 g Na2O溶于一定量水中，得到密度为3的溶液，溶液中溶质的物质的量浓度为5.0 mol/L，则需要水的质量为A．191 g B．199 g C．200 g D．209 g7．2018年11月在法国凡尔赛召开国际计量大会，会议将阿伏加德罗常数的定义修改为“1摩尔包含×1023个基本单元，这一常数被称为阿伏加德罗常数，单位为mol-1”。
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化学试题含答案7. 化学与社会发展以及人们生活质量的提高有密切关系。
下列的叙述不正确的是( ) A．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化B．用13C或14C示踪原子可以进行幽门螺旋杆菌的检测C．用NaHCO3溶液可以洗去蔬菜、水果等的残留农药D．使用含钙、镁离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力会减弱8.下列有关实验操作说法中，正确的是（）①用pH试纸测得氯水的pH为2②仅用量筒、烧杯、玻璃棒、蒸馏水和pH试纸，可鉴别pH相等的H2SO4和CH3COOH溶液③分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出④用碱式滴定管量取25.00mL溴水⑤可用渗析的方法除去淀粉中混有的少量的NaCl杂质⑥在进行过滤操作时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒不断搅拌过滤器中液体A.①③⑤B.③④⑤C.②③⑤D.①③④⑥9. 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A. 0.1 mol CaC2含有的π键的数目为0.1N AB. 25°C时，pH=13的Na2CO3溶液中由水电离出的OH-数目为0.1N AC. 明矾作净水剂是利用其水解产物的消毒杀菌作用D. 4.6 g金属钠与足量氧气反应被氧化成Na2O和Na2O2,生成物中阴离子个数为0.1N A10. 下列叙述正确的是A．等浓度的以下溶液：①(NH4)2SO4②(NH4)2Fe(SO4)2③(NH4)2CO3④NH4Cl 中NH4+浓度从小到大的顺序为④<①<③<②B．20 mL 0.1 mol/L的Na2CO3溶液与等体积等浓度的盐酸混合充分反应后的溶液中：c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)=2c(Cl-)=0.1 mol/LC．浓度均为1 mol/L的以下溶液：①醋酸②NaOH溶液③盐酸④醋酸钠溶液，其水的电离程度的关系为：④>①>③>②D．相同温度下，pH值相同的CH3COONa溶液与NaHCO3溶液一定存在关系：c(CH3COO-)=c(HCO3-)+2c(CO32-)11. 短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次递增，且在同一周期，四种元素原子的最外层电子数之和为19，X和Y元素原子的原子序数比6：7，X的最高正价是W的最低负价的绝对值的2倍。
下列说法正确的是A．X单质可以通过铝热法获得B．Y的氧化物是良好的半导体材料C．Z的氢化物比W的氢化物更稳定D．X的氧化物和Z的最高价氧化物化合的产物中有共价键和离子键12.下列各组离子中，能大量共存且加入（或通入）X试剂后发生反应的离子方程式对应正确的是（）13. 可逆反应A(g)+ 3B(g)2C(g) △H < 0。
有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器，向甲容器中加入1molA 和3 molB ，在一定条件到下达平衡时放出热量为Q 1 kJ ；在相同的条件下，向乙容器中加入2 molC 达到平衡后吸收热量为Q 2 kJ ，已知Q 1＝3Q 2。
下列叙述错误的是 （ ） A ．甲、乙中C 的体积分数相同 B ．乙中的热化学反应方程式为2C(g)A(g)+3B(g) △H ＝+3Q 2 kJ ·mol －1C ．平衡后向乙中加入0.25 mol A 、0.75 mol B 、1.5 mol C ，平衡向生成C 的方向移动D ．甲中A 的转化率为75％26.(14分)氮的氧化物(NO x )是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH 3将NO x 还原生成N 2。
某同学在实验室中对NH 3与NO 2反应进行了探究。
回答下列问题： (1)氨气的制备①氨气的发生装置可以选择上图中的_________，反应的化学方程式为_______________。
②预收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→______(按气流方向，用小写字母表示)。
(2)氨气与二氧化氮的反应将上述收集到的NH 3充入注射器X 中，硬质玻璃管Y 中加入少量催化剂，充入NO 2(两端用夹子K 1、K 2夹好)。
在一定温度下按图示装置进行实验。
27．（14分）亚硝酸氯(C1NO)是有机合成中的重要试剂。
可由NO与Cl2在通常条件下反应得到，化学方程式为2NO(g)+C1(g)2C1NO(g)，（1）氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酸氯，涉及如下反应：①2NO 2(g)+NaC1(s)NaNO3(s)+ClNO(g) K1②4NO 2(g)+2NaC1(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) K2(g)2C1NO(g) K3③2NO(g)+C1则K1，K2，K3之间的关系为K3=______________。
（2）已知几种化学键的键能数据如下表(亚硝酸氯的结构为Cl-N=O):(g)2C1NO(g)反应的△H和a的关系为△H=________kJ/mol。
则2NO(g)+C1（3）在1L的恒容密闭容器中充入2molNO(g)和1molC12(g)，在不同温度下测得c(C1NO)与时间的关系如图A:①由图A可判断T1T2，该反应的△H_____0 (填“>”“<”或“=”)。
②反应开始到10min时NO的平均反应速率v(NO)=____________mol/(L·min)。
③T2时该反应的平衡常数K=____________。
（4）一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g)，平衡时ClNO的体积分数随n(NO)/n(C12)的变化图象如图B，则A、B、C三状态中，NO的转化率最大的是________点。
28.（15分）草酸亚铁广泛用于涂料、染料及感光材料的生产，也是合成锂离子电池正极材料磷酸亚铁锂的原料。
某工厂采用炼钢厂的脱硫渣（主要成分为Fe2O3）生产电池级草酸亚铁晶体的工艺流程如下：（1）“还原”过程中反应的离子方程式为、Fe+2H+=Fe2++ H2↑。
（2）滤渣2中含有的TiOSO4在热水中易水解，生成H2TiO3沉淀，该反应的化学方程式为。
（3）“滤液”经处理后得到一种农业上常用的化肥，其名称是。
（4）流程图中应进行的操作步骤的名称是。
（5）下图是反应温度、加料时间及分散剂的质量分数对草酸亚铁纯度的影响：从图象可知，制备电池级草酸亚铁晶体的最佳实验条件是：反应温度为______℃，加料时间为____min，分散剂的质量分数为____。
(6)草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)纯度的测定：准确称取W g草酸亚铁晶体于锥形瓶中，加入一定量的稀硫酸溶解，并加热至50℃，用c mol·L-1KMnO4标准溶液滴定，达到滴定终点时，用去V mL标准溶液。
滴定反应为（未配平）：FeC2O4·2H2O +KMnO4+H2SO4→Fe2(SO4)3+CO2↑+MnSO4+K2SO4+H2O则FeC2O4·2H2O的纯度为_______%（用含有W、c、V的代数式表示）。
37．【化学——物质结构与性质】(15分)X、Y、Z、U、W是原子序数依次增大的前四周期元素．其中Y的原子核外有7种运动状态不同的电子；X、Z中未成对电子数均为2；U是第三周期元素形成的简单离子中半径最小的元素；W的内层电子全充满，最外层只有1个电子．请回答下列问题：（1）X、Y、Z的电负性从大到小的顺序是______＿(用元素符号表示，下同)。
（2）写出W的价电子排布式________，W同周期的元素中，与W原子最外层电子数相等的元素还有____________。
（3）根据等电子体原理，可知化合物XZ的结构式是_____, YZ2-的VSEPR模型是______。
（4）X、Y、Z的最简单氢化物的键角从大到小的顺序是_______(用化学式表示)，HYZ3酸性比HYZ2强，其原因是：________________________________________。
（5）由元素Y与U元素组成的化合物A，晶胞结构如图所示(黑球表示Y原子，白球表示U 原子)，请写出化合物A的化学式______，该物质硬度大，推测该物质为____晶体。
其中Y 元素的杂化方式是______。
（6）U的晶体属立方晶系，其晶胞边长为405pm ，密度是2.70g/cm3，通过计算确定其晶胞的类型_____(填简单立方堆积、体心立方堆积或面心立方最密堆积)(己知：4053=6.64×107)。
26.(1)①，。
②发生装置→(2)27．（1）（2）（3）①，②③（4）28.（1）（2）（3）（4）（5）℃，min，质量分数为。
(6)%37．（1）（2），。
（3）, 。
（4），。
（5），。
（6）1-7题答案：A．C．D.B．D.A．B．26.(1)①A 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O或B NH3·H2O NH3↑+H2O②d→c→f→e→i(2)①红棕色气体慢慢变浅②8NH3+6NO 27N2 +12H2O③Z中NaOH溶液产生倒吸现象④反应后气体分子数减少，Y管中压强小于外压27.（1）K12/K2 (2) 289 - 2a (3)①<<②0.1 ③ 2(4) A28.(l)Fe+2Fe3+=3Fe2+(2) TiOSO4+2H2O=H2TiO3+H2SO4(3)硫酸铵(4)洗涤、干燥(5)402520%(6) 30cV/W37.（1）O>N>C；（2）3d104s1；K、Cr；（3）C≡O；平面三角形；（4）CH4>NH3>H2O；（5）AlN；原子；sp3；（6）面心立方最密堆积。