2018年高考备考大冲刺 化学 专题10 化学工艺流程综合大题专项 学生版
高考化学三轮冲刺专题提升练习卷工艺流程专题(2021年整理)
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工艺流程专题1、硫酸镍晶体(NiSO4•7H2O)可用于电镀工业，可用含镍废催化剂为原料来制备。
已知某化工厂的含镍废催化剂主要含有Ni，还含有Al、Fe的单质及其他不溶杂质（不溶于酸碱）。
某小组通过查阅资料，设计了如下图所示的制备流程：已知：Ksp［Fe(OH）3]=4.0×10-38 ,Ksp[Ni(OH）2］=1.2×10-15（1)“碱浸”过程中发生反应的离子方程式是_______________________________。
（2）操作a所用到的玻璃仪器有烧杯、________、________；操作c的名称为____________、____________、过滤、洗涤。
（3）固体①是______________;加H2O2的目的是（用离子方程式表示)_____________。
(4）调pH为2—3时所加的酸是________。
（5）操作b为调节溶液的pH，若经过操作b后溶液中c（Ni2＋）=2mol·L—1，当铁离子恰好完全沉淀溶液中c（Fe3＋)=1。
0×10—5mol·L—1时，溶液中是否有Ni(OH）2沉淀生成？________(填“是”或“否"）。
（6）NiSO 4•7H 2O 可用于制备镍氢电池（NiMH ），镍氢电池目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型．NiMH 中的M 表示储氢金属或合金．该电池在放电过程中总反应的化学方程式是NiOOH+MH=Ni(OH)2+M ，则NiMH 电池充电过程中，阳极的电极反应式为_______。
2018高考化学工艺流程(学生版)
工艺流程题1．工业上利用氟碳铈矿(主要成分CeCO3F)提取CeCl3的一种工艺流程如下：请回答下列问题：(1)CeCO3F中，Ce元素的化合价为________。
(2)酸浸过程中用稀硫酸和H2O2替换HCl不会造成环境污染。
写出稀硫酸、H2O2与CeO2反应的离子方程式：______________________________________________________。
(3)向Ce(BF4)3中加入KCl溶液的目的是_________________________________________________________。
(4)溶液中的c(Ce3＋)等于1×10－5mol·L－1可认为Ce3＋沉淀完全，此时溶液的pH为________。
(已知K sp[Ce(OH)3]＝1.0×10－20)(5)加热CeCl3·6H2O和NH4Cl的固体混合物可得到无水CeCl3，其中NH4Cl的作用是：________________________________________________________________________。
(6)准确称取0.750 0 g CeCl3样品置于锥形瓶中，加入适量过硫酸铵溶液将Ce3＋氧化为Ce4＋，然后用0.100 0 mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，消耗25.00 mL标准溶液。
(已知：Fe 2＋＋Ce4＋===Ce3＋＋Fe3＋)①该样品中CeCl3的质量分数为________(保留两位小数)。
②若使用久置(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液进行滴定，测得该CeCl3样品的质量分数________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
2．磷及其化合物在生产、生活中有重要的用途。
回答下列问题：(1)直链聚磷酸是由n个磷酸分子通过分子间脱水形成的，常用于制取阻燃剂聚磷酸铵。
高考化学三轮冲刺大题提分大题精做5物质制备类化工工艺流程1化学
大题精做五 物质制备类化工工艺流程1.（2018北京卷）磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程如下：已知：磷精矿主要成分为Ca 5(PO 4)3(OH)，还含有Ca 5(PO 4)3F 和有机碳等。
溶解度：Ca 5(PO 4)3(OH)<CaSO 4·0.5H 2O（1）上述流程中能加快反应速率的措施有__________。
（2）磷精矿粉酸浸时发生反应：2Ca 5(PO 4)3(OH)+3H 2O+10H 2SO 4====△10CaSO 4·0.5H 2O+6H 3PO 4①该反应体现出酸性关系：H 3PO 4__________H 2SO 4（填“>”或“<”）。
②结合元素周期律解释①中结论：P 和S 电子层数相同，__________。
（3）酸浸时，磷精矿中Ca 5(PO 4)3F 所含氟转化为HF ，并进一步转化为SiF 4除去。
写出生成HF 的化学方程式：__________。
（4）H 2O 2将粗磷酸中的有机碳氧化为CO 2脱除，同时自身也会发生分解。
相同投料比、相同反应时间，不同温度下的有机碳脱除率如图所示。
80℃后脱除率变化的原因：____________________。
（5）脱硫时，CaCO 3稍过量，充分反应后仍有SO 2−4残留，原因是__________；加入BaCO 3可进一步提高硫的脱除率，其离子方程式是____________________。
（6）取a g 所得精制磷酸，加适量水稀释，以百里香酚酞作指示剂，用b mol·L −1NaOH 溶液滴定至终点时生成Na 2HPO 4，消耗NaOH 溶液c mL ，精制磷酸中H 3PO 4的质量分数是________。
（已知：H 3PO 4摩尔质量为98g·mol −1）【解析】磷精矿粉酸浸后生成粗磷酸和磷石膏，粗磷酸经过脱有机碳、脱硫等步骤获得精制磷酸。
研磨能增大反应物的接触面积，加快反应速率，加热，升高温度加快反应速率；流程中能加快反应速率的措施有：研磨、加热。
2018年高三化学工艺流程题专题(学生)
化学工艺流程题的突破一、化学工艺流程题解决的问题主要有以下几个方面：1将原料转化为产品的生产原理问题；2•除杂、分离和提纯产品等问题；3 •提高产量和效率问题；4 •节能减排，绿色化学”，循环利用等生产问题；5 •生产设备、流程和生产成本等工艺问题。
因此，答题时，不要力求把生产流程图中的每个细节都弄清楚，只要把握住主要的考查方向，理清每个环节的目的和结果，再根据题中的具体设问，结合题中提取的信息和头脑中原有的知识和技能，进行针对性作答即可，切不可拘泥于流程图中的每个细节，把时间和精力过多用于流程分析，使解题误入歧途。
二、核心知识点突破不同的学生在完成工艺流程题时遇到的难点是不同的，通过学生易错题的分析，针对性的做了一下的核心知识点的突破教学。
I、盐溶液的分离提纯方法：结晶法结晶法有蒸发结晶和冷却结晶两种方法，大多数同学通过一轮的复习已经明白纯物质溶液要得到晶体的方法，难点在于混合溶液得到晶体的操作。
（1）纯物质溶液得到晶体：蒸发结晶（NaCI型：溶解度随温度变化小的物质）蒸发浓缩（至有晶膜出现为止），冷却结晶（KNO3型：溶解度随温度变化大的物质和含有结晶水的晶体）（2）混合溶液（分离A和B）:要得到溶解度受温度变化小的溶质：蒸发结晶，趁热过滤要得到溶解度受温度变化大的物质和含有结晶水的晶体：蒸发浓缩，冷却结晶，过滤n、预处理的各种方法工艺流程中的预处理分析进行分类，并形成一定的答题模板。
（1）粉碎或研磨：增大固液（或固气或固固）接触面积，加快反应（溶解）速率，增大原料的转化率（或浸取率）。
（2）煅烧或灼烧：不易转化的物质转为容易提取的物质；其他矿转化为氧化物；除去有机物；除去热不稳定的杂质（3）酸浸：溶解、去氧化物（膜）、调节pH促进水解（沉淀）（4）碱溶：去油污，去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅，调节pH促进水解（沉淀）川、平衡原理的应用在工艺流程中经常会涉及化学反应平衡，沉淀溶解平衡，沉淀的转化，离子的水解平衡练习2 •工业上以锂辉石（Li 2O ・Al 2O 3 4SiO 2,含少量Ca 、Mg 元素）为原料生产碳酸锂。
2018 高考工艺流程专题及详解
无机化学工艺流程专题1.[2017全国卷Ⅲ,27,15分]重铬酸钾是一种重要的化工原料,一般由铬铁矿制备,铬铁矿的主要成分为FeO·Cr2O3,还含有硅、铝等杂质。
制备流程如图所示:回答下列问题:(1)步骤①的主要反应为:FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2上述反应配平后FeO·Cr2O3与NaNO3的系数比为。
该步骤不能使用陶瓷容器,原因是。
(2)滤渣1中含量最多的金属元素是,滤渣2的主要成分是及含硅杂质。
(3)步骤④调滤液2的pH使之变(填“大”或“小”),原因是(用离子方程式表示)。
(4)有关物质的溶解度如图所示。
向“滤液3”中加入适量KCl,蒸发浓缩,冷却结晶,过滤得到K2Cr2O7固体。
冷却到(填标号)得到的K2Cr2O7固体产品最多。
a.80 ℃b.60 ℃c.40 ℃d.10 ℃步骤⑤的反应类型是。
(5)某工厂用m1 kg铬铁矿粉(含Cr2O3 40%)制备K2Cr2O7,最终得到产品m2 kg,产率为。
1.(1)2∶7陶瓷在高温下会与Na2CO3反应(2)Fe Al(OH)3(3)小2Cr O42-+2H+×100%Cr2O72-+H2O(4)d复分解反应(5)190m2147m1【解析】本题考查以铬铁矿为原料制备重铬酸钾的工艺流程分析。
(1)1 mol FeO·Cr2O3参与反应共失去7 mol电子,而1 mol NaNO3参与反应得到2 mol电子,根据得失电子守恒,二者的系数比为2∶7。
由于高温下碳酸钠能与陶瓷中的二氧化硅发生反应,所以该步骤不能使用陶瓷容器。
(2)步骤①中生成的氧化铁因不溶于水而进入滤渣1,所以滤渣1中含量最多的金属元素是Fe。
结合流程图可知,滤渣2的主要成分是氢氧化铝及含硅杂质。
(3)滤液2中存在平衡:2Cr O42-+2H+Cr2O72-+H2O,氢离子浓度越大(pH越小),越有利于平衡正向移动,所以步骤④应调节滤液2的pH 使之变小。
2018年高考化学模拟工艺流程题汇编word版
2018年高考化学模拟工艺流程题汇编word版2018年高考化学模拟（工艺流程题汇编）CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂，制取过程如下：利用水钴矿（主要成分为Co2O3、Co(OH)3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）浸出，得到含有H、Co、Ca、Mg、Fe、Mn、Al等阳离子的浸出液。
部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时，溶液的pH如下表所示。
加入NaClO3后，Co2O3发生反应生成CoCl2·6H2O，反应离子方程式为Co2O3 + 6NaClO3 +6H2O → 2CoCl2·6H2O + 6NaCl + 3H2SO4.若加入过量NaClO3，可能会生成有毒气体Cl2.加入Na2CO3调节pH至5.2，Fe(OH)3、Al(OH)3、Mn(OH)2、Fe(OH)2、Co(OH)2等阳离子以氢氧化物沉淀。
萃取剂的使用目的是提高金属离子的萃取率，最佳pH范围为3.0~3.5.操作I包含蒸发、结晶和过滤，制得的CoCl2·6H2O需减压烘干的原因是防止产品分解。
除去溶液中的Mn后，将滤液中Ca与Mg转化为MgF2、CaF2沉淀，当加入过量NaF后，滤液中c(Mg)/c(Ca)=0.49.CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂，制取过程如下：首先利用水钴矿浸出，得到含有多种阳离子的浸出液。
加入NaClO3后，Co2O3发生反应生成CoCl2·6H2O。
加入Na2CO3调节pH至5.2，Fe(OH)3、Al(OH)3、Mn(OH)2、Fe(OH)2、Co(OH)2等阳离子以氢氧化物沉淀。
萃取剂的使用目的是提高金属离子的萃取率，最佳pH范围为3.0~3.5.制得的CoCl2·6H2O需减压烘干的原因是防止产品分解。
除去溶液中的Mn后，将滤液中Ca与Mg转化为MgF2、CaF2沉淀，当加入过量NaF后，滤液中c(Mg)/c(Ca)=0.49.1.工业冶炼钨的流程钨是我国丰产元素，广泛用于拉制灯泡的灯丝。
2018高三 化学工艺流程 精华题库 教师学生两用 附答案
试卷第1页，总15页绝密★启用前2018-2019学年度学校月月考卷试卷副标题考试范围：xxx ；考试时间：100分钟；命题人：xxx注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题）请点击修改第I 卷的文字说明试卷第2页，总15页…○…………外…○…………○…………订……线………※※请※※装※※订※※线※※内※※答※※…………线………第II 卷（非选择题）请点击修改第II 卷的文字说明一、填空题1．工厂中用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中，除了含有大量硫酸外，还含有少量 、Fe 3+、、Cl −。
为除去杂质离子，部分操作流程如图：请回答问题：（1）用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中，硫酸的密度为 4.9g•L −1，则该溶液中的pH 约为 。
（2）在用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中以(NH 4)2SO 4和NH 4Cl 形式存在.现有一份(NH 4)2SO 4溶液，一份NH 4Cl 溶液，(NH 4)2SO 4溶液中c()恰好是NH 4Cl 溶液中c()的2倍，则c[(NH 4)2SO 4]___________c(NH 4Cl)(填：＜、=或＞)。
（3）随着向废液中投入生石灰(忽略溶液温度的变化)，溶液中 (填“增大”“减小”或“不变”)。
（4）投入生石灰调节pH 到2～3时，大量沉淀主要成分为CaSO 4•2H 2O[含有少量Fe(OH)3]，提纯CaSO 4•2H 2O 的主要操作步骤：向沉淀中加入过量 ，充分反应后，过滤、洗涤、 。
（5）25℃，H 3AsO 4电离常数为K 1=5.6×10−3，K 2=1.7×10−7，K 3=4.0×10−12。
当溶液中pH 调节到8～9时，沉淀主要成分为Ca 3(AsO 4)2。
①pH 调节到8左右Ca 3(AsO 4)2才开始沉淀的原因是 。
②Na 3AsO 4第一步水解的平衡常数数值为： 。
创新方案2018届高考化学总复习热点专题高考中的化学工艺流程题30张PPT
本章热点专题 高考中的化学工艺流程题
Fe3＋ Fe2＋ Zn2＋
开始沉淀的pH 1.1 5.8 5.9
沉淀完全的pH 8.8 8.9
实验中可选用的试剂：30%H2O2、1.0 mol·L－1HNO3、 1.0 mol·L－1NaOH。由除去铜的滤液制备ZnO的实验步骤 依次为：①________________；②_____________；③过滤； ④________________；⑤过滤、洗涤、干燥；⑥900 ℃煅 烧。
1．工艺流程题的特点 一是试题源于生产实际，以解决化学实际问题为线 索进行设问，使问题情境真实。二是试题内容丰富，涉 及化学基础知识的方方面面，能考查考生对化学知识的 掌握和应用情况，同时考查考生解决化工生产中的相关 问题的迁移推理能力。三是试题新颖，阅读量、思维含 量较大，考查考生的资料收集、处理能力。该类试题常 涉及的知识点有： (1)氧化还原反应的判断。 (2)化学方程式或离子方程式的书写。
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[解析] (1)铜与稀硫酸不反应，加入H2O2可以将铜氧化 为CuO，CuO与稀H2SO4反应。H2O2不稳定，受热分解生成 水和氧气，氧气逸出。(2)根据碘遇淀粉变蓝色的性质，可用 淀粉作指示剂。在锥形瓶中加入淀粉溶液，溶液变为蓝色， 滴入Na2S2O3标准溶液至溶液的蓝色完全褪去，即证明I2全部 反应。若溶液中的H2O2没有除尽，H2O2具有强氧化性，会氧 化I－生成I2，导致Na2S2O3标准溶液使用量偏多，从而算出的 Cu2＋含量偏高。(3)Fe2＋与Zn2＋完全沉淀时的pH相差不大， 直接沉淀会使生成的Zn(OH)2不纯，故可先加入氧化剂H2O2
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人体中的一种脑内分泌物多巴胺，可影响一个人的情绪，主要负责大脑的感觉，将兴奋及开心的信息传递，使人感到愉悦和快乐。
它可由香兰素与硝基甲烷缩合，再经锌还原水解而得，合成过程如下：
已知多巴胺的结构简式为：。
请回答下列问题： （1）香兰素除了醛基之外，还含有官能团名称
是 、 。
（2）多巴胺的分子式是 。
（3）上述合成过程中属于加成反应类型的是 （填反应序号）。
反应②的反应条件是 。
（4）写出符合下列条件的多巴胺同分异构体的结构简
式： 。
①属于1，3，5-三取代苯； ②苯环上直接连有一个羟基和一个氨基；
③分别能与钠和氢氧化钠反应，消耗钠与氢氧化钠的物质的量之比为2∶1。
（5）请写出有机物A 与足量浓溴水反应的化学方程
式： 。
【解析】考点：考查有机合成与推断、物质同分异构体的书写、化学方程式的书写的知识。
试题分析：（1）香兰素分子中含有醛基、酚羟基、醚键三种官能团。
（2）
由多巴胺的结构简式可确定它的分子式是C
8H
11
O
2
N。
（3）在上述合
成过程中①与CH
3NO
2
发生加成反应得到；②是
在浓硫酸存在并加热时发生消去反应得到A：；③与H
2
发生加成反应得到。
在Zn、HCl发生还原反应得到；
发生还原反应得到多巴胺。
因此在上述合成过程中属于加成反应类型的是①③。
（4）符合条件①属于1，3，5-三取代苯；②苯环上直接连有一个羟基和一个氨基；③分别能与钠和氢氧化钠反应，消耗钠与氢氧化钠的物质的量之比
为2∶1的多巴胺的其中一种同分异构体的结构简式：，或。
（5）有机物A与足量浓溴水反应的化学方程式为：+2Br
2
→+HBr。
【答案】（1）羟基、醚键（2分）
（2）C
8H
11
O
2
N（2分）
（3）①③（2分）；浓硫酸、加热（2分）
（4）、（4分）
（5） +2Br 2 →
+HBr （3分）
某吸水材料与聚酯纤维都是重要的化工原料。
它们的合成路线如图所示：
已知： ①A 由C 、H 、O 三种元素组成，相对分子质量为32。
②RCOOR ′＋R ″OH
RCOOR ″＋R ′OH （R 、R ′、R ″代表烃基）。
请回答下列问题：
（1）A 的结构简式是____________________。
（2）B 中的官能团名称是______________________。
（3）D →E 的反应类型是______________。
（4）①乙酸与化合物M 反应的化学方程式是
_________________________________；②G →聚酯纤维的化学方程式是____________________________。
（5）E 的名称是___________。
（6）G 的同分异构体有多种，满足下列条件的共有________种。
①苯环上只有两个取代基；②1 mol 该物质与足量的NaHCO 3溶液反应生成2 mol
CO 2。
（7）写出由合成的流程图（注明反应条件）。
【解析】（1）根据题给信息A 由C 、H 、O 三种元素组成，相对分子质量为32，可知A 为CH 3OH 。
（2）利用逆推法，将CH 3COOH 和吸水材料酯化即可得到高分子C ，其结构简式为，可推知B 为C 的单体，B 的结构简式为CH 3COOCHCH 2，，B 中含有的官能团是酯基和碳碳双键。